GYMNÁZIUM A STŘEDNÍ ODBORNÁ ŠKOLA ZDRAVOTNICKÁ A EKONOMICKÁ VYŠKOV
DODATEK č. 1 ke dni 1. 9. 2014 KE ŠKOLNÍMU VZDĚLÁVACÍMU PROGRAMU
PRO OBOR ZDRAVOTNICKÉ LYCEUM
Dodatkem jsou změněny skutečnosti, které vznikly na základě:
a) získaných zkušeností po ověření školního vzdělávacího programu, b) měnících se podmínek školy Aktualizované změny se v žádném případě negativně nedotknou žáků.
Mění se: 1) rámcový rozpis učiva – číslo podkapitoly 6.11. Chemie str. 99 - 103. - Analytická chemie přesunuta do 3. ročníku - Základy biochemie přesunuty do 4. ročníku
Aktualizace 2013/2014
GYMNÁZIUM A STŘEDNÍ ODBORNÁ ŠKOLA ZDRAVOTNICKÁ A EKONOMICKÁ VYŠKOV
ŠKOLNÍ VZDĚLÁVÁCÍ PROGRAM PRO STŘEDNÍ ODBORNÉ VZDĚLÁVÁNÍ
ČTYŘLETÉ STŘEDNÍ VZDĚLÁNÍ S MATURITNÍ ZKOUŠKOU
2
Aktualizace 2013/2014
ŠKOLNÍ VZDĚLÁVÁCÍ PROGRAM PRO STŘEDNÍ ODBORNÉ VZDĚLÁVÁNÍ1 Vzdělávací program pro obor vzdělávání:
78-42-M/04 ZDRAVOTNICKÉ LYCEUM Stupeň vzdělávání: Střední vzdělání s maturitní zkouškou Délka a forma studia: Čtyřleté studium, denní forma vzdělávání Předkladatel: Gymnázium a Střední odborná škola zdravotnická a ekonomická Vyškov Komenského 16/5, 682 01 Vyškov
ředitel: RNDr. Václav Klement telefon: 517 307 010 e-mail:
[email protected] web: www.gykovy.cz IZO: 102 807 655 IČO: 00 55 92 70 koordinátor tvorby ŠVP: Mgr. Jarmila Klementová Zřizovatel: Jihomoravský kraj Žerotínovo náměstí 3/5, 601 82 Brno
IČO: 70 88 83 37 Tento dokument je platný od 1. 9. 2014
……………..……….
………………….……………
razítko
podpis ředitele
za ŠKOLSKOU RADU …………………… 1
Školní vzdělávací program byl vytvořen podle Rámcového vzdělávacího programu pro obor vzdělání 78-42-M/04 Zdravotnické lyceum 3
Aktualizace 2013/2014
Název: Zdravotnické lyceum Kód a název oboru: 78-42-M/04 Zdravotnické lyceum Délka a forma studia: čtyřleté denní studium Stupeň vzdělání: střední odborné vzdělání s maturitní zkouškou
6.11 Název vyučovacího předmětu: Chemie Celkový počet vyučovacích hodin: 318 Název předmětu
Chemie
Ročník
1.
2.
3.
4.
Celkem
Počet hodin týdně
2
2
3
3
10
Pojetí předmětu Obecný cíl předmětu Předmět se zabývá zákonitostmi přírody z hlediska složení látek a jejich přeměn. Poskytuje žákům soubor poznatků o chemických látkách, jevech, zákonitostech a vztazích mezi nimi. Formuje logické myšlení, rozvíjí vědomosti a dovednosti využitelné v dalším vzdělávání i v praxi. Podílí se na formování žádoucích vztahů k životnímu prostředí. Vysvětluje jevy známé z každodenního života i z některých odborně zaměřených oblastí. Má velký význam pro rozvoj dalších věd, zejména přírodních a technických. Charakteristika učiva Učivo předmětu chemie je odvozeno z RVP z oblasti přírodovědného vzdělávání. Předmět chemie je zařazen do výuky v 1. a 2. ročníku po 2 vyučovacích hodinách a ve 3. a 4. ročníku po 3 vyučovacích hodinách týdně. Žák si v tomto předmětu osvojí potřebné znalosti problematiky učiva obecné, anorganické a organické chemie, biochemie a fyzikální chemie. Získá přehled o základních zákonitostech jednotlivých tematických celků a pochopí vzájemné souvislosti určitých jevů v okolním prostředí a v živých organismech. Pojetí výuky Předmět je koncipován jako teoretický, s maximálním využitím metod názorně demonstračních a aktivizujících. Kromě výkladu se využívá i dalších forem – diskuze, skupinová práce, samostatná práce, práce s textem, využití internetu. Pro rozvoj samostatných aktivit žáka jsou kromě učebních a problémových úloh zadávaných a řešených ve výuce využívány rovněž dlouhodobější domácí úkoly zaměřené na zpracovávání článků z odborné literatury. Žáci rovněž zpracovávají prezentace k zadaným tématům a přitom používají různé informační zdroje a ICT. 4
Aktualizace 2013/2014
Ke vzdělávání jsou dále využívány nástěnné obrazy, modely, výukové folie, filmy dokumentující problematiku probíraného učiva a prezentace. Důraz je kladen především na osobní aktivitu a samostatnost při získávání poznatků. Hodnocení výsledků žáků Žáci jsou hodnoceni v souladu s platným klasifikačním řádem školy. Ke zjištění úrovně osvojení vědomostí a dovedností jsou využívány různé formy ústního a písemného hodnocení. Při ústním hodnocení se využívá sebehodnocení žáka.Důraz je kladen především na porozumění učivu, na schopnost žáka spojovat získané poznatky s ostatními přírodovědnými znalostmi a na jeho dovednosti tyto poznatky použít při řešení nových úkolů. Hlavní částí klasifikace je úroveň výstupních znalostí, tedy na úrovni pololetních či celoročních testů. Ty obsahují především základní učivo formou problémových úloh. Přínos předmětu k rozvoji klíčových kompetencí, průřezových témat a mezipředmětových vztahů Rozvíjené klíčové kompetence:
kompetence k učení, tzn. žák má pozitivní vztah k učení a vzdělávání, ke studiu chemie je motivován historickými souvislostmi, praktickým využíváním poznatků z chemie nebo popisem možností, které se před chemií v blízké budoucnosti otevírají, podstatu chemických jevů a dějů si osvojují pomocí vhodných učebních textů, videoprogramů a laboratorních pokusů; kompetence k řešení problémů, tzn. žák rozumí zadání úkolu, získá informace potřebné k řešení úkolu, navrhne způsob řešení, popř. varianty řešení a zdůvodní je, vyhodnotí dosažené výsledky; komunikativní kompetence, tzn. žák se vyjadřuje přiměřeně v projevech mluvených i psaných, získává informace z různých druhů textů, z videa či diagramu, získané informace správně interpretuje a odvodí z nich závěry a důsledky; matematické kompetence, tzn. žák správně používá a převádí běžné jednotky, používá pojmy kvantifikujícího charakteru, čte různé formy grafického znázornění, aplikuje matematické postupy při řešení praktických úkolů v běžných situacích, nachází vztahy mezi jevy a předměty při řešení praktických úkolů, popíše je a využije pro dané řešení; personální a sociální kompetence, tzn. žák přijímá a odpovědně plní svěřené úkoly, pracuje v týmu a podílí se na realizaci společných činností, podněcuje práci v týmu vlastními návrhy, nezaujatě zvažuje návrhy jiných, přispívá k vytváření vstřícných mezilidských vztahů; občanské kompetence, tzn. žák respektuje názory spolužáků, zodpovídá za vlastní rozhodování, chápe význam chemie jako vědy ve společnosti; kompetence využívat prostředky ICT a pracovat s informacemi, tzn. žák získává informace z různých zdrojů, zejména pak s využitím internetu.
5
Aktualizace 2013/2014
Rozvíjená průřezová témata:
člověk a životní prostředí – žák má povědomí o podstatě a možnostech řešení současných problémů životního prostředí, vlivu člověka na prostředí, vztahu životního prostředí a zdraví; informační a komunikační technologie – žák využívá různé zdroje informací, efektivně pracuje s informacemi, získává informace z internetu; člověk a svět práce – žák získá nejen odborné znalosti a dovednosti, ale také poznatky a dovednosti související s možnostmi jeho uplatnění ve světě práce.
Rozvíjené mezipředmětové vztahy: V předmětu chemie se uplatňují mezipředmětové vztahy k předmětům matematika, fyzika, biologie, somatologie, ošetřovatelství, občanská nauka a základy společenských věd.
Rozpis učiva a výsledků vzdělávání Chemie
1. ročník Výsledky vzdělávání
Obsah vzdělávání
Počet hodin
Obecná chemie Žák - objasní složení a vlastnosti látek;
1. Složení a vlastnosti látek - hmota, energie, látka, soustava
3
2. Stavba atomu - elementární částice - atomové jádro - radioaktivita - kvantová čísla - výstavba elektronového obalu
7
- popíše složení atomu; - charakterizuje jednotlivé druhy radioaktivního záření; - používá kvantová čísla k zápisu elektronového obalu prvku;
3. Chemická vazba - vznik chemické vazby, vazebná energie a vazebná délka - kovalentní vazba - elektronegativita, iontová vazba - koordinačně-kovalentní vazba - kovová vazba - slabé vazebné interakce – vodíková vazba a van der Waalsovy síly
8
- vysvětlí vznik jednotlivých typů vazeb; - odvodí vlastnosti látek podle typu vazby;
6
Aktualizace 2013/2014
- vysvětlí zákonitosti periodického systému; - předvídá vlastnosti prvků a jejich chování v chemických procesech na základě poznatků o periodické soustavě prvků; - rozliší jednotlivé typy sloučenin; - určuje u všech sloučenin oxidační číslo; - tvoří pohotově a bezchybně vzorce a názvy všech sloučenin; - ovládá názvy a vzorce iontů; - používá latinské názvy základních chemických prvků a sloučenin;
- řeší bezchybně a s jistotou výpočtové úlohy; - uplatňuje chemické výpočty při řešení praktických problémů;
- popíše způsoby vyjadřování koncentrace roztoků; - vypočítá navážky rozpuštěné látky v roztoku určité koncentrace; - navrhne postup praktické přípravy roztoku; - řeší výpočtové úlohy na ředění roztoků; - definuje pojmy chemického děje; - vytvoří podle slovního komentáře chemickou rovnici s určením stechiometrických koeficientů; - aplikuje poznatky pH na biologické systémy.
4. Periodická soustava prvků - periodický zákon - zákonitosti a vztahy v tabulce - skupinové názvy prvků - elektronové obaly nepřechodných, přechodných a vnitřně přechodných prvků
5
5. Názvosloví anorganických sloučenín - vzorce binárních sloučenin - vzorce kyslíkatých látek a jejich solí - latinské názvy léčivých a pomocných látek
8
6. Molekulová stavba látek a stechiometrické výpočty - atomová hmotnost a relativní atomová hmotnost - látkové množství, hmotnost a objem 1 molu - výpočty z chemických vzorců - výpočty z chemických rovnic
10
7. Disperzní soustavy, roztoky - složení roztoků - výpočty na přípravu roztoků procentuálních a molárních - ředění roztoků - difúze, osmoza, osmotický tlak, roztoky izo-, hypo-, hypertonické - osmotický tlak, koloidní disperze
10
8. Chemický děj - chemické rovnice – typy - termochemie - reakční kinetika - chemické rovnováhy - protolytické reakce - pH a jeho měření, tlumivé roztoky - oxidačně redukční reakce, vyčíslování redoxních reakcí - elektrochemická řada napětí - elektrolýza a její využití
15
7
Aktualizace 2013/2014
Chemie
2. ročník Výsledky vzdělávání
Obsah vzdělávání
Počet hodin
Anorganická chemie Žák - vyjmenuje nejdůležitější sloučeniny prvků včetně jejich vzorců; - uvede příklady využití prvků a sloučenin; - určí látky významné ve zdravotnictví; - klasifikuje toxické látky a uvede zásady bezpečné práce s těmito látkami; - popíše škodlivý vliv některých prvků na životní prostředí;
- charakterizuje danou skupinu; - zná výskyt, výrobu a použití prvků; - uvede významné sloučeniny a jejich použití; - zhodnotí surovinové zdroje; - posoudí vliv látek na životní prostředí;
- vyjmenuje nejdůležitější sloučeniny prvků včetně jejich vzorců; - uvede příklady využití prvků a sloučenin; - určí látky významné ve zdravotnictví; - klasifikuje toxické látky a zná zásady bezpečné práce s těmito látkami; - popíše škodlivý vliv některých prvků na životní prostředí;
1. Nepřechodné prvky nekovového charakteru - vodík, kyslík a jejich sloučeniny - voda – ekologie vodních zdrojů, voda ve zdravotnictví - halogeny a jejich sloučeniny, význam ve zdravotnictví, zdraví škodlivé látky - síra a její sloučeniny - dusík a jeho sloučeniny - dusík – hnojiva, vzduch a ekologie ovzduší - uhlík – anorganické sloučeniny uhlíku, biologický význam - křemík a jeho sloučeniny
25
2. Nepřechodné prvky kovového charakteru - kovy a jejich charakteristika - elektrochemická řada napětí kovů - výroba kovů, koroze, ochrana proti korozi - slitiny a jejich využití v lékařství - alkalické kovy – vlastnosti, sloučeniny , biologický význam alkalických kovů - hořčík a kovy alkalických zemin, biologický význam kovů alkalických zemin - toxikologie - havárie s únikem nebezpečných látek
25
3. Přechodné prvky - charakteristika přechodných prvků a jejich sloučenin - komplexní sloučeniny
16
8
Aktualizace 2013/2014
Chemie
3. ročník Výsledky vzdělávání
Žák - rozpozná vzorce organické sloučeniny; - rozpozná podle chemické rovnice adici, eliminaci, substituci a polymeraci; - vysvětlí pojmy homolytické, elektrofilní, nukleofilní reakce;
- tvoří vzorce a názvy všech typů uhlovodíků; - charakterizuje vlastnosti uhlovodíků podle typu řetězce a podle druhu vazeb v uhlíkatém řetězci; - napíše rovnice základních způsobů přípravy uhlovodíků; - zhodnotí surovinové zdroje; - tvoří vzorce a názvy derivátů uhlovodíků; - napíše rovnice přípravy jednotlivých skupin derivátů; - uvede příklady využití významných derivátů; - zhodnotí využit látek v praxi a jejich vliv na životní prostředí;
- klasifikuje heterocyklické sloučeniny podle velikosti kruhu, typu a počtu heteroatomů; - popíše strukturu heterocyklů a jejich vlastnosti; - uvede příklady praktického využití heterocyklů;
Obsah vzdělávání Organická chemie a analytická chemie
Počet hodin
10
1. Úvod do předmětu - předmět organická chemie, vlastnosti organických látek - rozdělení org. sloučenin, typy vzorců, izomerie, typy vazeb - typy reakcí 2. Uhlovodíky a jejich zdroje - charakteristika uhlovodíků - názvosloví - alkany – vlastnosti, reakce, zástupci - alkeny - alkyny - areny - zdroje uhlovodíků
30
3. Deriváty uhlovodíků - rozdělení derivátů, funkční skupiny - názvosloví - halogenderiváty – příprava, vlastnosti, význam ve zdravotnictví - organokovové deriváty - hydroxyderiváty - thioalkoholy, thiofenoly, ethery - aldehydy a ketony - karboxylové kyseliny a jejich deriváty - síla kyselin a výpočty pH - havárie s únikem nebezpečných látek
32
4. Heterocyklické sloučeniny - základní pojmy, rozdělení, pětičlenné cykly, šestičlenné cykly - vlastnosti heterocyklických sloučenin aromaticita, bazicita, typické reakce - významní zástupci
5
9
Aktualizace 2013/2014
- prezentuje výrobky ze základních typů plastů využívané v každodenním životě; - posoudí vliv jejich praktického používání na člověka a jeho okolí; - uvede příklady syntetických vláken a makromolekulárních sloučenin;
- vyjmenuje hlavní skupinová srážedla pro kationy a aniony; - uvede příklady anionů s oxidačními a redukčními vlastnostmi; - využívá znalosti kvalitativní analýzy k pochopení praktického významu organické chemie;
- využívá znalosti kvantitavní analýzy k pochopení praktického významu anorganické chemie;
Chemie
5. Makromolekulární látky - charakteristika plastů a jejich klasifikace - základní typy reakcí – polymerace, polyadice, polykondenzace - výhody a nevýhody užití plastů, jejich vliv na životní prostředí - významní zástupci
6. Základy kvalitativní analýzy anorganických a organických látek - srážecí reakce kationů, skupinová srážedla - příklady anionů s oxidačními a redukčními vlastnostmi - prvková analýza - důkazy funkčních skupin - měření fyzikálních konstant
3
10
6
7. Základy kvantitativní analýzy - vážková analýza - odměrná analýza - základní pojmy z instrumentální analýzy - základní výpočty při vážkové analýze - základní látky a výpočty v odměrné analýze - titrace neutralizační - titrace srážecí, argentometrie - titrace komplexometrická - titrace redoxní
4. ročník Výsledky vzdělávání
Obsah vzdělávání
Počet hodin
Biochemie a fyzikální chemie Žák - objasní strukturu a funkci sloučenin nezbytných pro důležité chemické procesy probíhající v organismech;
1. Základy biochemie - sacharidy – vlastnosti, příklady, význam - lipidy – rozdělení, vlastnosti, 10
30
Aktualizace 2013/2014
- popíše a vysvětlí význam alkaloidů a dalších přírodních látek; - vysvětlí toxicitu a negativní účinky návykových látek; - dokáže najít shodné i rozdílné vlastnosti mezi enzymy a chemickými katalyzátory; - klasifikuje hormony z hlediska chemické struktury; - označí místo jejich původu; - vysvětlí význam hormonů v regulaci důležitých metabolických pochodů; - rozlišuje jednotlivé nukleové kyseliny z hlediska struktury i funkce;
příklady, význam - nukleové kyseliny – struktura, význam - proteiny – rozdělení, struktura, vlastnosti, význam - alkaloidy, izoprenoidy, barviva, léčiva - enzymy - struktura a mechanismus jejich účinku, názvosloví a klasifikace,trávicí enzymy - vitamíny - rozdělení, názvosloví, společné vlastnosti,význam v organismu - hormony 6
- zařadí fyziologicky významné terpeny do jednotlivých skupin; - popíše vlastnosti nejvýznamnějších zástupců;
2. Steroidy, terpeny - cholesterol, ergosterol, žlučové kyseliny - steroidní hormony, kardiotonické steroidy - vitamín D
4
- vysvětlí význam léčiva a jeho vliv na lidský organismus;
3. Léčiva - základní skupiny léčiv - antipyretika, analgetika, sedativa, hypnotika, antibiotika, anestetika 4. Biochemické děje - metabolismus - adenosintrifosfát a jeho význam - aerobní a anaerobní organismy - glykolýza a citrátový cyklus - fotosyntéza - metabolismus sacharidů, lipidů, proteinů - biotechnologie
15
5. Reakční kinetika - srážková teorie a teorie aktivovaného komplexu - reakční rychlost a faktory, které ji ovlivňují - energetika chemických reakcí - termodynamika - termochemie - entropie, samovolnost dějů - výpočty reakčního tepla
10
- popíše metabolismus z celkového hlediska; - napíše strukturu ATP; - rozliší organismy podle jejich vztahu k přítomnosti či nepřítomnosti vzdušného kyslíku; - charakterizuje Krebsův cyklus a další redoxní děje v živých soustavách; - vysvětlí ovlivňování metabolických dějů rozdílnou aktivitou enzymů nebo hormonální regulací; - vysvětlí pojmy vnitřní energie, entalpie, slučovací a spalné teplo, entropie; - používá při řešení úloh Nessův zákon;
11
Aktualizace 2013/2014
- odvodí rovnovážnou konstantu; - navrhne metodu k měření pH; - uvede příklady využití pH v živých organismech;
- popíše spojité, absorpční a emisní spektrum;
- vymezí pojmy amfoterní látka, autoprotolýza, iontový součin vody a pH; - aplikuje termochemické zákony při výpočtu reakčního tepla;
6. Chemické rovnováhy - rovnovážná konstanta - faktory ovlivňující chemickou rovnováhu - rovnováhy v roztocích elektrolytů - oxidačně-redukční rovnováhy - srážecí rovnováhy
8
7. Interakce hmoty a elektromagnetického záření - lom světla, optická aktivita látek - spektroskopické vlastnosti látek - absorpce a emise záření, spektra
4
8. Řešení složitějších chemických výpočtů - výpočty pH silných a slabých kyselin a zásad - výpočty pH tlumivých roztoků - výpočty reakčního tepla
5
9. Závěrečné opakování
8
Aktualizované změny se v žádném případě negativně nedotknou žáků.
Ve Vyškově dne 28. 8. 2014
……………………………. RNDr. Václav Klement ředitel školy
12
