Soal No. 1 Dari beberapa larutan berikut ini yang tidak mengalami hidrolisis adalah... A. NH4Cl B. CH3COONa C. K2SO4 D. CH3COONa E. CH3COOK Pembahasan Yang tidak mengalami peristiwa hidrolisis adalah garam yang berasal dari asam kuat dan basa kuat. K2SO4 berasal dari KOH dan H2SO4 yang masingmasing berturut-turut merupakan basa kuat dan asam kuat.
Soal No. 2 Dari beberapa larutan berikut ini yang terhidrolisis sempurna adalah.... A. NH4Cl B. CH3COONa C. K2SO4 D. NH4CH3COO E. NaCl Pembahasan Hidrolisis sempurna terjadi pada garam yang berasal dari asam lemah dan basa lemah. NH4CH3COO berasal dari asam lemah dan basa lemah.
Soal No. 3 Dari beberapa larutan berikut ini yang mengalami hidrolisis parsial adalah... A. K2SO4 B. CH3COONa C. NaCl D. NH4CN E. MgSO4 Pembahasan Hidrolisis parsial terjadi pada garam yang terbentuk dari asam kuat dan basa lemah atau terbentuk dari basa kuat dan asam lemah. CH3COONa terbentuk dari asam lemah dan basa kuat jadi terhidrolisis parsial.
Soal No. 4 Jika diketahui larutan CH3COONa 0,1 M dan Ka CH3COOH = 10−5. Tentukan : a. reaksi hidrolisis garam tersebut b. pH larutan garam tersebut (Ebtanas 2003) Pembahasan Data soal:
CH3COONa 0,1 M Ka CH3COOH = 10−5 CH3COONa termasuk garam yang berasal dari basa kuat dan asam lemah. Mengalami hidrolisis anion Larutan bersifat basa a. reaksi hidrolisis garam reaksi hidrolisis yang terjadi seperti berikut
b. pH larutan garam tersebut Menentukan konsentrasi anion yang terhidrolisis terlebih dahulu
Konsentrasi OH− nya gunakan
dimana Kw = tetapan kesetimbangan air Ka = tetapan ionisasi asam lemah M = konsentrasi anion yang terhidrolisis Sehingga
Soal No. 5 Jika dua larutan masing-masing mengandung 25 mL NaOH 0,2 M dan 25 mL CH3COOH 0,2 M dengan Ka CH3COOH = 10−5 dicampurkan, maka pH nya adalah... A. 3 B. 4 C. 5 D. 9 E. 10 Pembahasan Data: mol NaOH = 25 mL × 0,2 M = 5 mmol mol CH3COOH = 25 mL × 0,2 M = 5 mmol
Reaksi yang terjadi dan mol yang terbentuk adalah sebagai berikut: Tentukan konsentrasi anion yang terhidrolisis terlebih dahulu melalui konsentrasi CH3COONa yang
dan [CH3COONa]
diperoleh
terbentuk:
[CH3COO−]
pOH dan pH larutan dengan demikian adalah
[OH−] dan pH dengan demikian
Soal No. 6 Sebanyak 250 mL CH3COOH 0,256 M dicampur dengan 250 mL NaOH 0,256 M. Jika Ka CH3COOH = 1 × 10−5, maka pH larutan setelah dicampur adalah.... A. 6 + log 8√2 B. 6 − log 8√2 C. 7 D. 8 + log 8√2 E. 8 − log 8√2 Pembahasan Data: 250 mL CH3COOH 0,256 M (AL) → 64 mmol 250 mL NaOH 0,256 M (BK) → 64 mmol Reaksi yang terjadi:
Soal No. 7 Berikut adalah beberapa larutan: (1) KNO3 (2) NH4Cl (3) Na2SO4 (4) Na2CO3 (5) CH3COOK Pasangan garam yang bersifat netral ditunjukkan oleh nomor.... A. (1) dan (3) B. (2) dan (3) C. (2) dan (4) D. (3) dan (4) E. (4) dan (5) Pembahasan Garam yang bersifat netral (pH = 7), terbentuk dari pasangan asam kuat + basa kuat. Dari soal yang termasuk asam dan basa kuat: Asam kuat
Basa kuat
HNO3 HCl H2SO4
KOH NaOH
Asam dan basa lemah Terbentuk CH3COONa yang asalnya tadi dari basa kuat dan asam lemah hingga terhidrolisis sebagian dengan [OH-]
Asam lemah
Basa lemah
H2CO3 CH3COOH
NH4OH
Terlihat KNO3 dan Na2SO4 terbentuk dari asam kuat dan basa kuat sehingga bersifat netral.
Soal No. 8 Berikut adalah beberapa larutan: (1) (NH4)2SO4; (2) Na2CO3; (3) KCN; (4) CH3COONa; dan (5) K2SO4. Pasangan garam yang pH-nya lebih besar dari 7 adalah pasangan nomor.... A. (1) dan (2) B. (1) dan (3) C. (1) dan (4) D. (2) dan (3) E. (3) dan (5) Pembahasan Garam yang pH-nya lebih besar dari 7 adalah garam yang terbentuk dari basa kuat dan asam lemah. Data selengkapnya seperti berikut:
Dengan rumus hidrolisis garam yang terbentuk dari asam kuat dan basa lemah:
Diperoleh pH
Soal No. 10 250 mL larutan NH3 0,8 M dicampur dengan 250 mL larutan HCl 0,8 M (Kb = 10−5). Tentukan pOH larutan yang terjadi! Pembahasan Data: 250 mL NH3 0,8 M → 200 mmol 200 mL larutan HCl 0,8 M → 200 mmol Reaksi yang terjadi:
Dari tabel di atas garam yang berasal dari basa kuat dan asam lemah adalah Na2CO3, KCN dan CH3COONa. Soal No. 9 Jika 200 mL NH4OH 0,8 M direaksikan dengan 200 mL larutan HCl 0,8 M, Kb NH4OH = 10−5, pH campuran setelah bereaksi adalah.... A. 5 − log2 B. 5 − log3 C. 5 − log4 D. 5 − log5 E. 5 − log6 Pembahasan Data: 200 mL NH4OH 0,8 M → 160 mmol 200 mL larutan HCl 0,8 M → 160 mmol
Dengan rumus hidrolisis garam yang terbentuk dari asam kuat dan basa lemah:
Reaksi yang terjadi:
Diperoleh pH dan pOH larutan
Soal No. 11 Untuk mendapatkan larutan garam yang pH-nya 9, maka banyaknya garam natrium benzoat C6H5OONa yang harus dilarutkan dalam 100 mL air adalah...(Ka C6H5OONa = 6 × 10 −5m dan Mr C6H5OOH = 144) A. 0,54 gram B. 1,08 gram C. 2,16 gram D. 4,32 gram E. 8,64 gram Pembahasan Data: C6H5OONa dalam 100 mL pH = 9 → pOH = 5 [OH −] = 10−5 Dari rumus hidrolisis garam yang berasal dari asam lemah dan basa kuat, diperoleh molaritasnya:
Volume = 100 mL = 0,1 Liter: Berikutnya menentukan mol dan massanya: mol = M × V = 0,6 × 0,1 = 0,06 mol massa = mol × Mr = 0,06 × 144 = 8,64 gram. Soal No. 12 500 mL larutan (NH4)2SO4 0,4 M dan Kb NH3 = 2 × 10−5. Tentukan: a) tetapan hidrolisis b) pH larutan Pembahasan a) tetapan hidrolisis, rumus tetapan hidrolisis:
sehingga
b) pH larutan Data: 500 mL larutan (NH4)2SO4 0,8 M Reaksi hidrolisisnya
(Menjadi 0,8 M karena koefisien NH4+ nya 2) [H+] dan pH yang terjadi
