BAB 2 TINJAUAN PUSTAKA

BAB 2

TINJAUAN PUSTAKA

2.1

ALUMINIUM

Aluminium ialah unsur kimia dengan lambang Al dan nomor atomnya 13, aluminium adalah logam yang paling berlimpah dan unsur paling melimpah ketiga dalam kerak bumi, setelah oksigen dan silikon sekitar 8% berat dari permukaan padat bumi, aluminium terlalu reaktif secara kimia terjadi secara alami sebagai logam bebas, sebaliknya, ditemukan dikombinasikan dalam lebih dari 270 mineral yang berbeda, bijih utama dari aluminium adalah bauksit, campuran aluminium oksida terhidrasi dan oksida besi terhidrasi.

2.1.1

Karakteristik dan Kegunaannya.

Aluminium adalah logam non besi paling banyak digunakan, aluminium hampir selalu berbentuk paduan, dan dapat meningkatkan sifat mekanik, terutama ketika diperlembut, sebagai contoh, aluminium foil umum dan kaleng minuman adalah paduan dari 92% sampai 99% aluminium, paduan utama tembaga, seng, magnesium, mangan, dan silikon dan tingkat logam lainnya berada dalam kisaran beberapa persen berat, adapun kegunaan logam aluminium adalah : -

Transportasi (mobil, pesawat, truk, mobil kereta api, kapal laut, sepeda), sebagai lembaran, tabung, penangkaian, kemasan (kaleng, foil), konstruksi (jendela, pintu, dinding, kawat bangunan), berbagai macam barang rumah tangga, dari peralatan memasak untuk tongkat bisbol, jam tangan, tiang penerangan jalan, tiang-tiang kapal berlayar, tiang berjalan, dll, kulit elektronik terluar konsumen, juga pada kasus fotografi misalnya alat fotografi peralatan.

Universitas Sumatera Utara

-

Listrik jalur transmisi untuk distribusi listrik baja dan magnet super kemurnian aluminium (99,980% sampai 99,999% ), yang digunakan dalam elektronik dan compact disc (CD), heat sink untuk peralatan elektronik seperti transistor dan central processing unit (CPU), media material logam tembaga inti terbungkus laminasi digunakan dalam kecerahan tinggi pencahayaan Ligh Emitting diodes (LED). bubuk aluminium digunakan dalam cat, dan kembang api seperti bahan bakar roket padat dan termit, aluminium dapat direaksikan dengan asam klorida atau dengan sodium hidroksida untuk menghasilkan gas hidrogen.

-

Untuk koin berbagai negara, termasuk Perancis, Italia, Polandia, Finlandia, Rumania, Israel, dan bekas Yugoslavia, telah mengeluarkan paduan aluminium atau aluminium-tembaga, beberapa model gitar olahraga aluminium berlian piring pada permukaan instrumen, biasanya baik krom atau hitam, kramer guitars dan travis bean keduanya dikenal karena telah menghasilkan gitar dengan leher yang terbuat dari aluminium, yang memberikan instrumen suara yang sangat berbeda. (Wikipedia,2012)

2.1.2.

Sejarah Aluminium

Pada jaman yunani kuno dan romawi, garam aluminium digunakan sebagai untuk membalut luka, dimana alumina masih digunakan sebagai obat penahan darah,

pada 1761, Guyton de Morveau menyarankan untuk menggunakan

alumine dasar, pada 1808, Humphry Davy mengidentifikasi adanya logam aluminium, lalu logam ini pertama kali diproduksi pada tahun 1825 dalam bentuk yang tidak murni oleh fisikawan Denmark Hans Christian dan ahli kimia Orsted, reaksinya aluminium klorida anhidrat dengan campuran potasium, menghasilkan gumpalan logam tampak mirip dengan timah.

Friedrich Wohler menyadari percobaan dan dikutip mereka, tapi setelah mengulangi percobaan dari Orsted ia menyimpulkan bahwa logam ini adalah


kalium murni, dia melakukan percobaan serupa pada tahun 1827 dengan aluminium klorida anhidrat, pencampuran dengan kalium dan menghasilkan aluminium. wohler biasanya dibuat dengan mengisolasi

aluminium (latin

alumen), tetapi juga Orsted dapat terdaftar sebagai penemunya, selanjutnya Pierre Berthier menemukan aluminium dalam bijih bauksit dan berhasil memprosesnya.

Prancis Henri Etienne Sainte-Claire Deville memperbaiki metode Wohler di 1846, dan menggambarkan perbaikan dalam sebuah buku pada tahun 1859, Deville mungkin juga dipahami ide tentang elektrolisis dari aluminium oksida terlarut dalam cryolite, Charles Martin Hall dan Paul Heroult telah mengembangkan proses yang lebih praktis setelah Deville, sebelum proses HallHeroult dikembangkan pada akhir 1880-an, aluminium adalah sangat sulit untuk diekstrak dari berbagai bijih alumina, pada masa itu aluminium murni lebih berharga dari pada emas, sebuah bar dari aluminium yang dipamerkan di Exposition Universelle dari 1855 Napoleon III dari Perancis untuk jamuan di mana para tamu yang paling dihormati diberi peralatan aluminium, sedangkan yang lain dibuat dengan emas.

Proses Heroult dikembangkan pada 1889 di Swiss pada Aluminium Industri, sekarang Alcan, dan di Inggris Aluminium, sekarang Luxfer Group dan Alcoa.

Pada 1888 Karl Joseph Bayer, seorang ahli kimia

Austria,

mengembangkan dan mematenkan metode untuk memisahkan alumina dari boxite, Saat ini, proses Bayer adalah metode dominan di seluruh dunia untuk produksi alumina, pada dasarnya, proses bayer terdiri dari empat tahap : 1. Ekstraksi : pertama bauksit pada tanah sebagian kecil halus dan kemudian diaduk dengan NaOH, dengan tekanan antara 6 dan 8 bar dan suhu sekitar 180'C selama beberapa jam dengan demikian soda alkali mengekstrak alumina dari bauksit, karena memproduksi natrium aluminat, reaksi yang


konsentrasi lain dari bauksit tidak larut dan dengan demikian memicu pada bagian bawah tangki karena lumpur merah. 2. pemisahan dari lumpur : alkali di atas lumpur merah disaring dan dipompa ke tangki dekomposisi. 3. Dekomposisi: alkali yang didinginkan dengan sekitar 60'C dan diaduk terusmenerus, dengan demikian, alumina trihydrate padat presipitat. 4. calsination: kalsinasi dalam fluidized bed pembakaran hidrat alumina tergantung di udara terkompresi, pada sekitar 1300'C air kristalisasi akan dihapus untuk meninggalkan alumina dengan kurang dari 0,1% kotoran dalam bentuk struktural sesuai untuk produksi elektrolitik dari aluminium.

2.2.

PEMBUATAN ALUMINIUM

Bahan baku utama pembuatan aluminium adalah alumina dan karbon, alumina diperoleh dari pengolahan biji bauksid melalui proses bayer, reaksi keseluruhan pada industri elektrolisis alumina dengan menggunakan anoda karbon adalah sebagai berikut: 2 Al2O3 (l) + 3 C (s)  4 Al (l) + 3 CO2 (g) reaksi ini berlangsung pada temperatur sekitar 977°C, beda potensial 1,18 volt. (Module Pelatihan, 2003).

Pembuatan aluminium harus dikontrol, masalah yang sering dihadapi dalam menjaga kualitas aluminium ingot ada pada saat proses produksi, mematikan pot dilakukan bila kondisi pot sudah memburuk dan tidak memungkinkan untuk dioperasikan lagi, tanda-tanda pot reduksi mulai memburuk diantaranya : -

Kadar Fe atau Si dalam metal cair naik dan tidak bisa diturunkan kembali, bila blok katoda retak atau berlubang, baja kolektor bar di bawah block katoda dapat tererosi dan larut di dalam metal cair, menyebabkan kandungan Fe di dalam metal cair naik.

-

Demikian pula bila dinding samping tererosi, Si yang terkandung di dalam bata isolasi (isolite brick) akan melarut, sehingga kandungan Si di dalam metal


aluminium naik, menyebabkan kualitas metal yang dihasilkan turun, bila erosi dan lubang yang terjadi ini tidak bisa ditanggulangi dengan baik, pot bisa mengalami kebocoran.

Aluminium

membentuk ikatan kimia yang kuat dengan oksigen,

dibandingkan dengan logam lainnya, sulit untuk mengekstrak dari bijih, seperti bauksit, karena reaktivitas aluminium yang sangat tinggi dan titik leleh tinggi dari sebagian besar bijih tersebut, sebagai contoh, reduksi langsung dengan karbon, seperti yang digunakan untuk menghasilkan besi, bukan kimiawi dimungkinkan karena aluminium adalah bahan pereduksi kuat dari karbon, langsung carbothermic pengurangan dapat dilakukan dengan menggunakan karbon dan Al2 O3, ini lebih lanjut dapat menghasilkan logam aluminium pada suhu 1900-2000 ° C.

Proses ini masih dalam pengembangan, tetapi membutuhkan lebih sedikit energi dan menghasilkan lebih sedikit CO2 dari proses Hall-Heroult, proses industri utama untuk ekstraksi aluminium, peleburan alumina elektrolit awalnya biaya terlalu sebagian karena titik lebur tinggi, alumina, atau aluminium oksida, (sekitar 2.000 ° C (3,600 ° F)), banyak mineral, bagaimanapun, akan larut ke dalam mineral sudah cair kedua, bahkan jika suhu mencair secara signifikan lebih rendah dari titik leleh mineral pertama.

Cryolite Molten ditemukan untuk melarutkan alumina pada temperatur spesifik lebih rendah dari titik leleh alumina murni tanpa mengganggu dalam proses peleburan, Dalam proses Hall-Heroult, alumina pertama dilarutkan dalam cryolite cair dengan kalsium fluorida dan kemudian dikurangi menjadi electolytically aluminium pada suhu antara 950 dan 980 ° C (1.740 sampai 1.800 ° F). Cryolite adalah senyawa kimia dari aluminium dan natrium fluorida: (Na3AlF6). Meskipun cryolite ditemukan sebagai mineral di Greenland, bentuk sintetis yang digunakan dalam industri. Oksida aluminium itu sendiri diperoleh dengan penyulingan bauksit dalam proses.


Jadi dibandingkan dengan semua logam lain, aluminium menunjukkan keuntungan yang signifikan melalui penghematan energi selama proses, aplikasi dan daur ulang, oleh karena itu, aluminium telah menjadi alternatif serius untuk logam struktural klasik untuk aplikasi di bidang bangunan dan konstruksi, transportasi, wadah dan kemasan, karakteristik lain yang menarik dari aluminium adalah konduktivitas yang baik listriknya, dibandingkan berdasarkan berat itu lebih unggul semua logam lainnya, karena tidak dapat magnet, aluminium banyak digunakan dalam konduktivitas, membuatnya dalam bahan yang ideal untuk enginer dan penukar panas. (Shakhashiri,2008)

Bahan baku utama untuk bahan untuk produksi industri aluminium disebut bauksit, dinamai desa Les Baux di selatan Perancis, pada 1822 para Berthier Prancis menemukan ada mineral kemerahan yang mengandung sekitar 50% aluminium oksida (yang disebut sebagai alumina), bauksit dapat ditemukan di setiap benua, terutama di daerah tropis dan dekat dengan permukaan tanah, sumber daya terbesar, yang secara ekonomi menarik, terletak di Guinea dan Australia, pertambangan tahunan saat ini 80-100 juta ton tetap konstan.

2.3

Standar kualitas aluminium

Cakupan : standar ini digunakan untuk kemurnian aluminium Ingot, yang disebut sebagai “Ingot”. Clasifikasi : ingot dibagi menjadi lima kelas sesuai dengan komposisi kimia, seperti yang ditunjukan pada tabel standar industri jepang.

Kualitas ingot harus seragam, bebas dari pengotor di permukaan dan tidak mengandung kerak yang merugikan atau material pengotor lainnya. unsur kimia yang akan dianalisis pada ingot dibagi kedalam elemen yang dianalisis dan elemen terkontrol, dimana komposisi kimia harus memenuhi standar.


Tabel 2.1 Standar Kualitas Aluminium Ingot Sesuai JIS Chemical Composition Elements Analysed

Controlled

Total Sum

elements

of elements

CLASS

analysed Si

Fe

Cu

Al

Each of Ti

And

and Mn

controlled elements

Special Class 1

Special Class 2

Class 1

Class 2

Class 3

0,05 max

0,07 max

0,01 max

0,01 max

0,10 max

99,90 min

0,08 max

0,12 max

0,01 max

0,01 max

0,15 max

99,85 min

0,15 max

0,20 max

0,01 max

0,02 max

0,30 max

99,70 min

0,25 max

0,40 max

0,02 max

0,02 max

0,50 max

99,50 min

0,50 max

0,80 max

0,02 max

0,03 max

1,00 max

99,00 min

JIS

H

2102-

1968

Catatan : - nilai analisis dari silikon, besi dan tembaga harus ditunjukkan di setiap pembuatan aluminium ingot. - control element lain harus dianalisis secara terus menerus dan tidak lebih dari 0,01% dan harus dapat ditunjukkan. (Standar Industri Jepang, 2009)

2.4.

Spektroskopi Emisi Atom

Spektrometri Emisi Atom melibatkan pengukuran elektromagnetik radiasi yang dipancarkan dari atom, nilai kualitatif dan data kuantitatif dapat diperoleh dari jenis analisis, dalam kasus yang pertama, identitas yang berbeda elemen,


merefleksikan panjang gelombang spektral yang diproduksi, sedangkan dalam kasus terakhir, intensitas radiasi yang dipancarkan berkaitan dengan konsentrasi setiap elemen, spektra atom berasal dari transisi elektron dari satu elektron orbital diskrit dalam atom yang lain, spektrum ini dapat dipahami dari segi model Bohr atom.

Dalam model Bohr, atom digambarkan sebagai nukleus dikelilingi oleh orbit elektron diskrit, setiap berhubungan dengan energi, setiap atom memiliki sejumlah orbital elektron, dan masing-masing elektron orbital memiliki tingkat energi tertentu, ketika semua elektron yang hadir dalam orbital, atom dalam bentuk paling stabil (ground state), ketika energi (baik panas, akibat tabrakan, atau radiational, hasil dari penyerapan radiasi elektromagnetik) diterapkan untuk atom dan cukup untuk mengangkat sebuah elektron dari kulit dengan energi Ei satu dengan Ej atom dikatakan dalam tereksitasi keadaan. Keadaan eksitasi tidak stabil dan terurai cepat, waktu tinggal dari tereksitasi stabil keadaan sangat pendek, dengan kisaran 10-8 s, ketika elektron kembali ke keadaan dasar stabil, energi dipancarkan dan energi itu sama dengan perbedaan energi antara keadaan dasar

dan

keadaan

tereksitasi,

energi

yang

dilepaskan

dalam

bentuk

elektromagnetik radiasi dan mendefinisikan panjang gelombang transisi. Hubungan antara energi dan panjang gelombang digambarkan dengan persamaan Planck: E = Ej – Ei = hv = hc/λ Dimana Ej – Ei adalah perubahan energy antara kedua level ( Ej > Ei ), h adalah konstanta plank 6.624 x 10- 34 Js-1 , v adalah frekuensi radiasi, c adalah kecepatan cahaya dalam ruang hampa, 2.9979 x 108 ms-1. dan λ adalah panjang gelombang radiasi dalam meter.

Jika energi yang cukup diserap oleh elektron atom, dapat lepas sepenuhnya, meninggalkan atom di terionisasi keadaan, energi yang dibutuhkan untuk ionisasi disebut ionisasi potensial, ion juga memiliki keadaan dasar dan exitasi, di mana mereka dapat menyerap dan memancarkan energi dengan proses


yang sama dijelaskan untuk sebuah atom, panjang gelombang untuk radiasi yang dipancarkan karena transisi Ej- Ei adalah λ = hc/E dimana E adalah perbedaan energi dan λ adalah panjang gelombang radiasi yang dipancarkan. Spektrum atom tereksitasi netral dinotasikan sebagai I, dan sesuai dengan sebelumnya mereka ke keadaan dasar (garis resonansi) atau dekat dengan keadaan dasar (dekat-resonansi baris), spectra diamati di rendah energi sumber seperti api, spektrum atom terionisasi tunggal dinotasikan sebagai II, dan ini diamati dalam tinggi energi sumber seperti bunga api listrik, induktif dibarengi plasma, dan pembuangan cahaya, setiap unsur memiliki spektrum emisi karakteristik, yang adalah dasar dari analisis spektrokimia. Spektroskopi emisi nyala (atau fotometri nyala) menyangkut pengukuran energi radiasi yang dipancarkan oleh populasi atom yang tereksitasikan, dalam spektroskopi absorpsi atomik, absorpsi energi radiasi oleh atom dalam keadaan dasar diukur, kedua metode ini untuk kemudahan sering dibahas bersama.

Tabel 2.2. Teknik dasar spectrometry atom Teknik

Proses

spectrometri

pemancaran

Sumber eksitasi

Tempat sampel

monocromator

Detector

Photomultiplier Arc/spark emisi

Emisi

Elektrik spark/arc

karbon atau

Kisi difraksi atau

atau

elektroda grafit

prisma

photographic plate

Plasma emisi

Atomic absorption

Emisi

Absorpsi

Gas plasma

Uv/visible radiasi

pemanas batang atau furnace

Fluorescence

fluorescence

Emisi

fotometri

induction

Nyala atau

Atom

Flame

Electromagnetic

Emission

Kisi difraksi

Kisi difraksi atau prisma

Photomultiplier

Photomultiplier

Nyala atau Uv/visible radiasi

pemanas batang

Filter

Photomultiplier

atau furnace Flame

Flame

Kisi difraksi, prisma atau filter

Photomultiplier


Gas ionisasi, x-ray

Fluorescence

fluorescence

Emission

x-radiation

Cell

Cristal tunggal

kilauan Kristal

diffractor

atau semi konduktor.

(Fifield.F, 1983) Fotometri nyala merupakan suatu cabang spektroskopi emisi yaitu suatu bidang utama yang merupakan sedikit banyak segi lain dari spektrometri atau spektroskopi absorpsi, pada pelajaran absorpsi, sedikitnya untuk keperluan analisa, nasip dari bahan bahan yang tereksitasi tidaklah penting (kecuali kalau menyangkut proses yang mengganggu pengukuran absorpsi, pada spektroskopi emisi contoh tereksitasi bermacam macam, dan emisi radiasi oleh bahan tereksitasi apabila kembali ke keadaan energi yang lebih rendah diukur, Spektroskopi emisi merupakan spektroskopi atom dengan menggunakan sumber selain nyala api seperti busur listrik dan busur api, belakangan ini sumber eksitasi yang sering digunakan adalah plasma argon, metode ini bersifat spesifik dan peka, mereka memerlukan persiapan sample yang minimum, seperti sampel dapat langsung diletakkan pada sumber eksitasi, gangguan unsur unsur lain pada temperatur eksitasi lebih tinggi tidak berarti, pada saat yang sama dapat diambil spektrum dari dua unsur atau lebih. (Khopkar,2007)

Keterbatasanya adalah perekam yang dilakukan pada kertas fotografi, yang perlu dicetak dan diinterpretasi, intensitas radiasi tidak selalu reprodusible dan kesalahan relatif melebihi 1-2%, sumber eksitasi sangat berpengaruh terhadap bentuk dan intensitas emisi, selain penyediaan energi yang cukup untuk menguapkan sampel, sumber juga menyebabkan eksitasi elektronik partikel partikel dalam gas, garis spektrum kejadian yang terakhir inilah berguna untuk analisis spektroskopi emisi.

Molekul tereksitasi pada fase gas mengemisi spektrum, yaitu akibat transisi dari suatu energi tereksitasi (E2) ketingkat energi yang lebih rendah (E1) dengan pemancaran (emisi) foton dengan energi hv.


hv = E2 - E1

atom tereksitasi atau ion monoatom pada fase gas mengemisikan spektrum garis, pengukuran dengan spektroskopi emisi dapat memungkinkan karena masing masing atom memiliki tingkat energi tertentu sesuai dengan posisi electron, pada keadaan normal, elektron elektron ini dalam keadaan dasar dengan energi terendah, penambahan energi baik secara termal ataupun elektrikal, menyebabkan satu atau lebih elektron diletakkan pada tingkat energy lebih tinggi, menjauh dari inti, elektron tereksitasi ini ternyata lebih suka kembali ketingkat dasar pada proses ini kelebihan energi dipancarkan dalam bentuk energi radiasi foton.

Oleh karena transisinya telah ditentukan letaknya dalam tingkat energi, maka bilangan gelombangnya terbatas juga, jika energi eksitasinya besar, maka demikian juga energi emisinya, intensitas garis spektrum tergantung pada transisi yang terjadi dalam suatu atom, absorpsi sendiri kadang kala menurunkan intensitas emisi, pemakaian sumber energi tinggi tidak selalu menguntungkan, karena mampu mengioniosasikan gas dan satu atau lebih elektron dapat dikeluarkan dari atom, sedangkan spektrum atom terionisasi jauh berbeda dengan spektrum atom netral. (underwood, 1981)

2.4.1. METODE EKSITASI

Nyala, busur api bolak balik (AC Arc), busur api searah (DC Arc) dan bunga api arus bolak balik (AC spark) merupakan metode metode lazim untuk eksitasi, masing masing metode meliputi pemasukan sampel kedalam sumber dalam bentuk teruapkan dan eksitasi elektron ketingkat energi lebih tinggi, eksitasi nyala sebaiknya didiskusikan pada fotometri nyala, pada DC arc, dengan tegangan 50300 volt dihasilkan temperatur 4000-8000 ˚K, emisinya adalah akibat atom netral, arus yang digunakan bekisar antara 1-300 amper, busur api DC timbul diantara elektroda karbon, gfarit, elektroda kadang kala dapat diamati kerlap-kerlip busur


api tersebut antara ekeltroda, penguapan selektif dapat saja terjadi, busur api adalah sumber sensitif, terutama untuk deteksi konsentrasi rendah.

Kepekaan busur api DC dapat dinaikkan dengan suatu alat pendukung, busur api AC menggunakan beda potensial 1000 volt atau lebih, elektroda busur api diberi jarak antara 0,5-3 mm, untuk mendapatkan hasil reproduksible, jarak pemisahan antara dua elektroda, tegangan dan arus harus benar benar dikendalikan, busur api AC lebih stabil disbanding busur api DC. (Khopkar,2007)

2.4.2. Sumber Sumber nyala

Dari sumber yang biasa digunakan dengan spektroskopi emisi, maka nyala apilah yang paling sedikit energinya dengan mengeksitasi paling sedikit unsur, yaitu sekitar 50 unsur logam, akan tetapi bila dapat digunakan nyala apilah yang memiliki keuntungan yang paling banyak dibandingkan eksitasi dengan busur api atau bunga api, suatu nyala yang diatur dengan baik merupakan sumber yang jauh lebih stabil dari pada busur api atau bunga api, selanjutnya suatu spectrum emisi suatu unsur dalam nyala relative sederhana, hanya sedikit garis yang terlihat dalam spectrum busur dapat ditemukan dalam emisi nyala, hal ini dapat membuat beban jauh lebih ringan pada daya penguraian dari monokromator terhadap interferensi, berarti akan lebih mudah menemukan garis emisi untuk suatu unsur tertentu yang tidak mempu nyai garis garis dari unsur unsur yang lain sebagai tetangga dekatnya.

Materi yang akan diuji juga bertindak sebagai elektroda bila materi tersebut tahan temperatur tinggi, selain itu sampel diletakkan dalam suatu bintik kecil pada elektroda grafit atau karbon, elektroda yang lebih rendah biasanya adalah elektroda positif, medium pengurai sinarnya dalam spektrograf dapat berupa prisma, grating ataupun celah sempit (slit), slit harus lurus dan bersih, suatu plat photografi dapat merekam daerah spectrum 200-800nm, susunan prisma dapat berupa tipe cornu atau tipe littrow, beberapa pralatan menggunakan tipe


grating dengan liputan spectrum 220-780 nm, proses photografi digunakan untuk merekam intensitas garis masih sering dilakukan. (Sudjadi,2007).

2.4.3. TEORI KERJA ALAT

Masing masing atom memiliki tingkat energi tertentu, yang sesuai dan khas, pada keadaan normal, elektron elektron berada pada keadaan dasar, dengan energi terendah (E1). Jika elektron tersebut diberi energi, baik secara termal atau pun secara elektrikal mengakibatkan elektron berada pada energi tertinggi (E2) , elektron ini cenderung kembali kekeadaan dasar (E1) Ketika elektron kembali ke keadaan dasar (stabil), energi dipancarkan dan energi itu sama dengan perbedaan energi antara keadaan dasar dan keadaan tereksitasi. Energi yang dilepaskan dalam bentuk elektromagnetik radiasi dan mendefinisikan panjang gelombang transisi. Hubungan antara energi dan panjang gelombang digambarkan dengan persamaan Planck: E = E2 – E1 = hv = h c/λ Dimana E2 – E1 adalah perubahan energy antara kedua level ( E2 > E1 ), h adalah konstanta plank 6.624 x 10- 34 Js-1 , v adalah frekuensi radiasi, c adalah kecepatan cahaya dalam ruang hampa, 2.9979 x 108 ms-1. dan λ adalah panjang gelombang radiasi dalam meter.

Kesimpulan : Dalam kasus yang pertama, identitas yang berbeda elemen, merefleksikan panjang gelombang spektral yang diproduksi, sedangkan dalam kasus terakhir, intensitas radiasi yang dipancarkan berkaitan dengan konsentrasi setiap elemen. (Twyman, 2005)


BAB 2 TINJAUAN PUSTAKA

Recommend Documents