Název školy
STŘEDNÍ ODBORNÁ ŠKOLA a STŘEDNÍ ODBORNÉ UČILIŠTĚ, Česká Lípa, 28. října 2707, příspěvková organizace
Číslo projektu
CZ.1.07/1.5.00/34.0880
Název projektu
„Digitální učební materiály – www.skolalipa.cz“
Klíčová aktivita
III/ 2- Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT
Označení materiálu:
VY_32_INOVACE_129_Sloučeniny Na+Ca_ prac_ list
Typ materiálu:
pracovní list
Předmět, ročník, obor:
Chemie, 2. ročník, Ekologie a životní prostředí
Tematická oblast:
Anorganická chemie
Téma:
Sloučeniny sodíku a vápníku
Jméno a příjmení autora:
Mgr. Alexandra Šlegrová
Datum vytvoření:
7.1.2013
Anotace:
Pracovní list navazuje na 2 prezentace: VY_32_INOVACE_127_Sloučeniny sodíku__pwp, VY_32_INOVACE_128_Sloučeniny vápníku__pwp. Cílem je, aby si žáci na základě několika cvičení – obecná charakteristika sloučenin Na+Ca, reakce a využití jejich sloučenin atd. procvičili učivo o sloučeninách dvou nejvýznamnějších prvků 1. a 2. skupiny PSP. Zároveň si procvičují další dovednosti, např. anorganické názvosloví nebo zápisy chemických rovnic. Řešení je uvedeno na konci textu.
Zdroje:
Pokud není uvedeno jinak, použitý materiál je z vlastních zdrojů autora.
1
Sloučeniny sodíku a vápníku
Pracovní list
1. Doplňte vzorce a názvy k těmto sloučeninám: NaCl
…………………………………………………………….
CaO
…………………………………………………………….
NaNO3
…………………………………………………………….
NaHCO3
…………………………………………………………….
CaCO3
…………………………………………………………….
NaOH
…………………………………………………………….
Hydrogenuhličitan vápenatý
…………………………………………………
Dusičnan vápenatý
…………………………………………………
Uhličitan sodný
…………………………………………………
Síran sodný
…………………………………………………
Dihydrogenfosforečnan vápenatý
…………………………………………………
Síran vápenatý
…………………………………………………
Hydroxid vápenatý
…………………………………………………
2
2. Vypište si do tabulky obecné vlastnosti sloučenin sodíku a vápníku, nejdříve společné, potom ty, kterými se sloučeniny těchto prvků liší: Sloučeniny sodíku
Sloučeniny vápníku
3. Vyberte z následujících možností jedno praktické využití pro danou sloučeninu sodíku a připište si vždy další 1-2 možnosti jejího využití podle prezentace: MOŽNOSTI: průmyslové hnojivo, výroba papíru, výroba mýdel, „prdopeč“ , lékařství (fyziologický roztok), změkčovadla Sloučenina
Praktická využití
NaCl NaOH Na2CO3 NaHCO3 NaNO3 Na2SO4
3
4. Vyberte z následujících možností jedno praktické využití pro danou sloučeninu vápníku a připište si vždy další 1-2 možnosti jejího využití podle prezentace: MOŽNOSTI: bílení zdí, stavebnictví, lékařství (obvazy), výroba cementu Sloučenina
Praktická využití
CaCO3 CaO Ca(OH)2 CaSO4
5. Vyjmenujte sloučeniny sodíku a vápníku, které se vyskytují v přírodě, a napište jejich geologické názvy:
6. Popište rovnicemi následující chemické děje: ELEKTROLÝZA ROZTOKU CHLORIDU SODNÉHO:
VÝROBA UHLIČITANU SODNÉHO:
TEPELNÝ ROZKLAD VÁPENCE: 4
VÝROBA HAŠENÉHO VÁPNA:
TVRDNUTÍ MALTY:
ŽÍHÁNÍ SÁDROVCE:
VZNIK KRASOVÝCH JEVŮ:
7. Objasněte následující pojmy:
Solanka = Soda = Jedlá soda = Diafragma = Kalcinace = Glauberova sůl = Pálené vápno = Vápenka = Hašené vápno = Vápenné mléko = Pálená sádra = Superfosfát =
5
Sloučeniny sodíku a vápníku - řešení
Pracovní list
1. Doplňte vzorce a názvy k těmto sloučeninám: NaCl
chlorid sodný
CaO
oxid vápenatý
NaNO3
dusičnan sodný
NaHCO3
hydrogenuhličitan sodný
CaCO3
uhličitan vápenatý
NaOH
hydroxid sodný
Hydrogenuhličitan vápenatý
Ca(HCO3)2
Dusičnan vápenatý
Ca(NO3)2
Uhličitan sodný
Na2CO3
Síran sodný
Na2SO4
Dihydrogenfosforečnan vápenatý
Ca(H2PO4)2
Síran vápenatý
CaSO4
Hydroxid vápenatý
Ca(OH)2
6
2. Vypište si do tabulky obecné vlastnosti sloučenin sodíku a vápníku, nejdříve společné, potom ty, kterými se sloučeniny těchto prvků liší: Sloučeniny sodíku
Sloučeniny vápníku Bezbarvé Iontový charakter
Kation Na+ Oxidační číslo +I Barví plamen žlutě
Kation Ca2+ Oxidační číslo +II Barví plamen cihlově červeně
3. Vyberte z následujících možností jedno praktické využití pro danou sloučeninu sodíku a připište si vždy další 1-2 možnosti jejího využití podle prezentace: MOŽNOSTI: průmyslové hnojivo, výroba papíru, výroba mýdel, „prdopeč“ , lékařství (fyziologický roztok), změkčovadla Sloučenina
Praktická využití
NaCl
lékařství (fyziologický roztok), …
NaOH
výroba mýdel,…
Na2CO3
změkčovadla,…
NaHCO3
„prdopeč“,…
NaNO3
průmyslové hnojivo,…
Na2SO4
výroba papíru,…
7
4. Vyberte z následujících možností jedno praktické využití pro danou sloučeninu vápníku a připište si vždy další 1-2 možnosti jejího využití podle prezentace: MOŽNOSTI: bílení zdí, stavebnictví, lékařství (obvazy), výroba cementu Sloučenina
Praktická využití
CaCO3
výroba cementu,…
CaO
stavebnictví,…
Ca(OH)2
bílení zdí,…
CaSO4
lékařství (obvazy),…
5. Vyjmenujte sloučeniny sodíku a vápníku, které se vyskytují v přírodě, a napište jejich geologické názvy: NaCl – halit (sůl kamenná) NaNO3 – chilský ledek CaCO3 – kalcit, aragonit, vápenec, mramor,… CaSO4.2H2O - sádrovec 6. Popište rovnicemi následující chemické děje: ELEKTROLÝZA ROZTOKU CHLORIDU SODNÉHO: NaCl
Na+ + Cl-
Katoda: 2H2O + 2e-
H2 + 2OH-
Anoda: 2Cl-
Cl2 + 2e-
Na+ + OH-
NaOH
8
VÝROBA UHLIČITANU SODNÉHO: NaCl + NH3 + CO2 + H2O 2NaHCO3 Ca(OH)2 + 2 NH4Cl
NaHCO3 + NH4Cl
Na2CO3 + CO2 + H2O - kalcinace CaCl2 + 2 NH3 + 2 H2O 900-1000°C
TEPELNÝ ROZKLAD VÁPENCE: CaCO3
CaO + CO2
VÝROBA HAŠENÉHO VÁPNA: CaO + H2O
Ca(OH)2
TVRDNUTÍ MALTY: Ca(OH)2 + CO2
CaCO3 + H2O
t>100°C
ŽÍHÁNÍ SÁDROVCE: CaSO4.H2O
CaSO4.1/2H2O
VZNIK KRASOVÝCH JEVŮ: CaCO3 + CO2 + H2O
Ca(HCO3)2
7. Objasněte následující pojmy:
Solanka = vodný roztok NaCl pro výrobu NaOH, chloru, sody atd. Soda = uhličitan sodný Jedlá soda = hydrogenuhličitan sodný Diafragma = polopropustná membrána v elektrolyzéru (nejčastěji z Teflonu: brání smíchání produktů reakce) Kalcinace = rozklad hydrogenuhličitanu sodného, výroba sody Glauberova sůl = dekahydrát síranu sodného Pálené vápno = oxid vápenatý Vápenka = pec určená k výrobě páleného vápna Hašené vápno = hydroxid vápenatý Vápenné mléko = suspenze hydroxidu vápenatého a vody Pálená sádra = hemihydrát síranu vápenatého Superfosfát = hnojivo, Ca(H2PO4)2 + 2CaSO4.2H2O
9
Použitá literatura: Pro citaci byla použita norma ISO 690 RŮŽIČKOVÁ, Květoslava a Bohumír KOTLÍK. Chemie v kostce: pro střední školy. 1. vyd. Praha: Fragment, 2009, 220 s. Maturita v kostce. ISBN 978-80-253-0599-7. VACÍK, Jiří. Přehled středoškolské chemie. 1. vyd. Praha: SPN, 1995, 365 s. ISBN 80859-3708-5. Materiál je určen pro bezplatné používání pro potřeby výuky a vzdělávání na všech typech škol a školských zařízeních. Jakékoliv další využití podléhá autorskému zákonu. Škola vlastní licence k software, pomocí kterých byl zpracován tento digitální učební materiál.
10
