VZNIK SOLÍ, NEUTRALIZACE

VZNIK SOLÍ, NEUTRALIZACE Autor: Mgr. Stanislava Bubíková

Datum (období) tvorby: 25. 4. 2013

Ročník: osmý

Vzdělávací oblast: Člověk a příroda / Chemie / anorganické sloučeniny

1 Tento projekt je spolufinancován Evropským sociálním fondem a státním rozpočtem České republiky

Anotace: Žáci se seznámí se základními reakcemi vzniku solí. V rámci tohoto modulu žáci popíší reakci neutralizaci, vyjmenují základní reaktanty a produkty. Posoudí využití reakce v praxi.


Vznik solí • neutralizace (reakcí kyseliny a zásady) KOH + HCl → H2O + KCl • reakcí kovu s nekovem 2 Na + Cl2 → 2 NaCl • reakcí kovu s kyselinou Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 • reakcí hydroxidu s kyselinotvorným oxidem Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O • reakcí zásadotvorných oxidů s kyselinou CaO + 2 HNO3 → Ca(NO3)2 + H2O • reakcí zásadotvorného a kyselinotvorného oxidu CaO + CO2 → CaCO3 • srážením (reakcí dvou solí) Pb(NO3)2 + Na2S → PbS + 2 NaNO3

Obr. č. 1: Neutralizace – reakce NaOH a HCl [2] dostupné z: http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Neutr alization_reaction_between_sodium_hydroxid e_and_hydrochloric_acid.jpg


1. Neutralizace • reakce kyseliny se zásadou, při níž vzniká sůl a voda

kyselina

hydroxid

sůl

voda

HCl + NaOH → NaCl + H2O 2 HCl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2 H2O H2SO4 + 2 NaOH → Na2SO4 + 2 H2O H2SO4 + Ca(OH)2 → CaSO4 + 2 H2O Obr. č. 2: Titrace HCl roztokem NaOH (indikátor fenolftalein) [3] dostupné z: http://commons.wikimedia.org/wiki/ File:Phenolphthalein_solution.jpg

Obr. č. 3: Neutralizace - reakce HCl a NaOH [4] dostupné z: http://commons.wikimedia.org/wiki/File:S%C3%A4uren_un d_Laugen_-_Reaktion_NaOH_HCl.png

Tento projekt je spolufinancován Evropským sociálním fondem a státním rozpočtem České republiky

4

2. Reakce kovu s nekovem • reakce zinku se sírou:

Zn + S → ZnS – vzniká sulfid zinečnatý • známý jako minerál sfalerit

Obr. č. 4 Zinek [5] dostupné z: http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Zin c_fragment_sublimed_and_1cm3_cube.jpg

Obr. č. 5: Síra [6] dostupné z: http://commons.wikimedia.org/wiki/ File:Granulated_sulphur01.jpg

Obr. č. 7: Sfalerit [8] dostupné z: http://commons.wikimedia.org/wiki/File: Acanthite-Sphalerite-258447.jpg

Obr. č. 6: Sulfid zinečnatý [7] dostupné z: http://commons.wikimedia.org/wiki/File: Zinksulfide.JPG


5

3. Reakce kovu s kyselinou • reakce hliníku s kyselinou chlorovodíkovou:

2 Al + 6 HCl → 2 AlCl3 + 3 H2 – vzniká chlorid hlinitý • hexahydrát chloridu hlinitého je hlavní součástí (do 20 %) přípravků proti pocení

Obr. č. 8 Hliník [9] dostupné z: http://commons.wikimedia.org/ wiki/File:Al_tensile_test.jpg

Obr. č. 9: Kyselina chlorovodíková [10] dostupné z: http://commons.wikimedi a.org/wiki/File:Hydrochlor ic_acid_02.jpg

Obr. č. 10: Reakce hliníku s NaOH a HCl [11] dostupné z: http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Aluminium_amf oteer_karakter.png 6


4. Reakce oxidu nekovu s hydroxidem • reakce oxidu uhličitého s hydroxidem vápenatým:

CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O – vzniká uhličitan vápenatý • známý jako minerál vápenec (kalcit, aragonit)

Obr. č. 11: Kalcit [12] dostupné z: http://commons.wikimedia.org/wiki/File:00090_12_cm_calcite.jpg

Obr. č. 12: Aragonit [13] dostupné z: http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Aragonit_-_Linz,_Rhein.JPG


7

5. Reakce oxidu kovu s kyselinou • reakce oxidu vápenatého s kyselinou uhličitou:

CaO + H2CO3 → CaCO3 + H2O – vzniká uhličitan vápenatý • známý jako minerál vápenec (kalcit, aragonit)

Obr. č. 13: Schránka amonita z vápence [14] dostupné z: http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Ammonoidea-Agate-inside_outside.jpg

Obr. č. 14: Struktura aragonit u[15] dostupné z: http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Aragonite_sinter_sk.jpg


8

6. Reakce oxidu kovu s oxidem nekovu • reakce oxidu vápenatého s kyselinou uhličitou:

CaO + CO2 → CaCO3 – vzniká uhličitan vápenatý • tvoří krápníkové jeskyně

Obr. č. 15: Krápníková výzdoba [16] dostupné z: http://commons.wikimedia.org/ wiki/File:Dripstone_cave_1.jpg

Obr. č. 16: Krápníky[17] dostupné z: http://commons.wikimedia.org/wiki/Fil e:Dripstone_cave_3.jpg


7. Srážecí reakce • reakce dusičnanu stříbrného s halogenidy – vzniká málo rozpustná látka (sraženina):

AgNO3 + NaCl → NaNO3 + AgCl AgNO3 + NaBr → NaNO3 + AgBr – vzniká chlorid stříbrný nebo bromid stříbrný • použití ve fotografii

Obr. č. 1: Sraženina chloridu stříbrného [3] dostupné z: http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Silver_chloride_ by_Danny_S._-_001.JPG

Obr. č. 1: Působení světla na chlorid stříbrný [3] dostupné z: http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Silver_chloride_dec omposes.JPG


10

Zdroje 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. 11. 12. 13. 14. 15. 16. 17. 18. 19.

BENEŠ, Pavel, Václav PUMPR a Jiří BANÝR. Základy chemie pro 2. stupeň základní školy, nižší ročníky víceletých gymnázií a střední školy. 3. vyd. Praha: Fortuna, 2000, 143 s. ISBN 80-716-8720-0 . Neutralization_reaction_between_sodium_hydroxide_and_hydrochloric_acid.jpg. Wikimedia Commons [online]. 2004 [cit. 2013-04-25]. Dostupné z: http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Neutralization_reaction_between_sodium_hydroxide_and_hydrochloric_acid.jpg Phenolphthalein_solution.jpg. Wikimedia Commons [online]. 2004 [cit. 2013-04-25]. Dostupné z: http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Phenolphthalein_solution.jpg S%C3%A4uren_und_Laugen_-_Reaktion_NaOH_HCl.png. Wikimedia Commons [online]. 2004 [cit. 2013-04-25]. Dostupné z: http://commons.wikimedia.org/wiki/File:S%C3%A4uren_und_Laugen_-_Reaktion_NaOH_HCl.png Zinc_fragment_sublimed_and_1cm3_cube.jpg. Wikimedia Commons [online]. 2004 [cit. 2013-04-25]. Dostupné z: http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Zinc_fragment_sublimed_and_1cm3_cube.jpg Granulated_sulphur01.jpg. Wikimedia Commons [online]. 2004 [cit. 2013-04-25]. Dostupné z: http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Granulated_sulphur01.jpg Zinksulfide.JPG. Wikimedia Commons [online]. 2004 [cit. 2013-04-25]. Dostupné z: http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Zinksulfide.JPG Acanthite-Sphalerite-258447.jpg. Wikimedia Commons [online]. 2004 [cit. 2013-04-25]. Dostupné z: http://commons.wikimedia.org/wiki/File:AcanthiteSphalerite-258447.jpg Al_tensile_test.jpg. Wikimedia Commons [online]. 2004 [cit. 2013-04-25]. Dostupné z: http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Al_tensile_test.jpg Hydrochloric_acid_02.jpg. Wikimedia Commons [online]. 2004 [cit. 2013-04-25]. Dostupné z: http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Hydrochloric_acid_02.jpg Aluminium_amfoteer_karakter.png. Wikimedia Commons [online]. 2004 [cit. 2013-04-25]. Dostupné z: http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Aluminium_amfoteer_karakter.png 00090_12_cm_calcite.jpg. Wikimedia Commons [online]. 2004 [cit. 2013-04-25]. Dostupné z: http://commons.wikimedia.org/wiki/File:00090_12_cm_calcite.jpg Aragonit_-_Linz,_Rhein.JPG. Wikimedia Commons [online]. 2004 [cit. 2013-04-25]. Dostupné z: http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Aragonit__Linz,_Rhein.JPG Ammonoidea-Agate-inside_outside.jpg. Wikimedia Commons [online]. 2004 [cit. 2013-04-25]. Dostupné z: http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Ammonoidea-Agate-inside_outside.jpg Aragonite_sinter_sk.jpg. Wikimedia Commons [online]. 2004 [cit. 2013-04-25]. Dostupné z: http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Aragonite_sinter_sk.jpg Dripstone_cave_1.jpg. Wikimedia Commons [online]. 2004 [cit. 2013-04-25]. Dostupné z: http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Dripstone_cave_1.jpg Dripstone_cave_3.jpg. Wikimedia Commons [online]. 2004 [cit. 2013-04-25]. Dostupné z: http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Dripstone_cave_3.jpg Silver_chloride_by_Danny_S._-_001.JPG. Wikimedia Commons [online]. 2004 [cit. 2013-04-25]. Dostupné z: http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Silver_chloride_by_Danny_S._-_001.JPG Silver_chloride_decomposes.JPG. Wikimedia Commons [online]. 2004 [cit. 2013-04-25]. Dostupné z: http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Silver_chloride_decomposes.JPG

11


VZNIK SOLÍ, NEUTRALIZACE

Recommend Documents