TES AWAL II KIMIA DASAR II (KI-112) NAMA NIM JURUSAN
: _____________________________ : _________________ : ____________
Tanda Tangan ......................
BERBAGAI DATA. Tetapan gas R = 0,082 L atm mol-1K-1 = 1,987 kal mol-1K-1 = 8,314 J mol-1K-1 Tetapan Avogadro = 6,023 x 1023 Tetapan Faraday = 96.500 coulomb/mol Massa atom relatif, Ar dari : H=1 O = 16 C = 12 Na = 23 N = 14 Mg = 24
H Li Na K Rb Cs
Be Mg Ca Sr Ba
Sc Y La
Ti Zr Hf
V Nb Ta
Cr Mo W
Al = 27 Cl = 35,5 K = 39
Mn Tc Re
Fe Ru Os
Ca = 40 V = 51 Cr = 52
Co Rh Ir
Ni Pd Pt
Fe = 56 Cu = 63,5 Zn = 65,4
Cu Ag Au
Zn Cd Hg
B Al Ga In Tl
C Si Ge Sn Pb
Sr = 87,6 Ba = 137 Hg = 200
N P As Sb Bi
Bagian A : 25 Soal Pilihan Berganda 1. Dari sel konsentrasi berikut ini: Pb(s) | Pb2+(PbCl2 jenuh)|| Pb2+(0,05 M) | Pb(s) diperoleh hasil pengukuran Esel = 0,015 volt. Dari data ini dapat dihitung Ksp PbCl2 adalah (a) 1,6 × 10-5 (b) 1,6 × 10-5 (c) 1,6 × 10-5 (d) 1,6 × 10-5 (e) 1,6 × 10-5 Jawab : |___|
O S Se Te Po
F Cl Br I At
Pb = 207
He Ne Ar Kr Xe Rn
(Max.= 62,5) (c) H2O dan N2 (d) H2O dan CO2 (e) CO2 dan O2
Jawab : |___|
4. Skema sel Galvani untuk reaksi,
Mg(s) + 2Ag+(aq) → Mg2+(aq) + 2Ag(s) adalah e A• e
2. Untuk reaksi,
5Fe2+ + 2Mn2+ + 8H2O → 5Fe + 2MnO4- + 16H+, muatan satu faraday akan menghasilkan ion MnO4- sebanyak (a) 0,2 mol (b) 0,3 mol (c) 0,5 mol (d) 1,0 mol (e) 5,0 mol Jawab : |___|
3. Korosi besi dapat terjadi dengan kehadiran (a) N2 dan O2 (b) H2O dan O2
B Elektroda A dan larutan dalam gelas kimia B berturut-turut adalah (a) elektroda Ag dan larutan AgNO3 (b) elektroda Mg dan larutan AgNO3 (c) elektroda Ag dan larutan Mg(NO3)2 (d) elektroda Mg dan larutan Mg(NO3)2 (e) elektroda Pt dan larutan Mg(NO3)2 Jawab : |___|
5. Suatu percobaan menunjukkan bahwa untuk suatu sel elektroda hidrogen berlaku E = E° + 0,06 pH
Jika diamati nilai E = +0,12 volt, maka dapat disimpulkan bahwa elektroda tersebut ditempatkan dalam suatu larutan (a) yang mempunyai pH = 0 (b) yang mempunyai pH = 10 (c) HCl dengan konsentrasi 0,1 M (d) H2SO4 dengan konsentrasi 0,005 M (e) NaCl dengan konsentrasi 1 M Jawab : |___|
(d) PbO2(s) + HSO4- + 3H+ + 2e → PbSO4(s) + H2O (e) PbSO4(s) + 2e → Pb(s) + SO4= Jawab : |___|
11. Suatu reaksi dengan orde 1 mempunyai waktu paro 120 detik. Laju reaksinya pada konsentrasi pereaksi 0,50 M adalah (a) 4,0 × 10-4 mol L-1 detik-1 (b) 8,0 × 10-4 mol L-1 detik-1 (c) 2,0 × 10-3 mol L-1 detik-1 (d) 2,9 × 10-3 mol L-1 detik-1 (e) 4,0 × 10-3 mol L-1 detik-1 Jawab : |___|
6. Dalam suasana asam diketahui
E° = 1,19 volt ClO4- → ClO3ClO3- → ClO2E° = 1,21 volt E° = 1,65 volt ClO2- → ClOE° = 1,63 volt 2ClO → Cl2 Dapat dihitung bahwa nilai E° untuk reaksi 2ClO4- → Cl2 adalah (a) 5,68 volt (b) 1,42 volt (c) 1,39 volt (d) 1,26 volt (e) 0,81 volt Jawab : |___|
12. Reaksi 2A → A2 mempunyai tetapan laju
0,005 mol-1 L menit-1. Jika konsentrasi pereaksi mula-mula 0,5 M, maka konsentrasi hasil reaksi setelah reaksi berlangsung 1 jam adalah (a) 0,435 M (b) 0,217 M (c) 0,130 M (d) 0,065 M (e) 0,033 M Jawab : |___|
7. Di antara reaksi-reaksi berikut, yang bukan merupakan reaksi oksidasi maupun reduksi adalah (a) S2O32- → S2O42(b) SO2 → HSO3(c) NH3 → NO2 (d) N2O4 → NO2(e) CO32- → CO Jawab : |___|
13. Diketahui mekanisme reaksi
Cl2 → 2Cl Cl + CO → COCl COCl + Cl → COCl2 yang merupakan zat antara adalah (a) COCl2, CO (b) CO, Cl2 (c) Cl, Cl2 (d) CO, Cl (e) Cl, COCl Jawab : |___|
8. Dalam elektrolisis larutan FeCl3, di anoda terbentuk gas Cl2 sebanyak 4,48 L (pada STP). Bila katoda yang digunakan adalah logam besi, maka pada saat ini berat katoda telah bertambah dengan (a) 16,8 gram (b) 11,2 gram (c) 7,47 gram (d) 3,73 gram (e) 1,87 gram Jawab : |___|
14. Reaksi
pembentukan CH3CH2Cl dari CH2=CH2 dan HCl mempunyai tetapan laju 0,005 mol-1 L menit-1. Orde reaksi pembentukan senyawa tersebut adalah (a) 0 (b) ½ (c) 1 (d) 2 (e) 3 Jawab : |___|
9. Di antara logam-logam berikut, logam yang dapat dikorbankan sebagai anoda untuk melindungi besi (proteksi katodik) adalah (a) Ag (b) Au (c) Cu (d) Fe (e) Zn Jawab : |___|
15. Diketahui mekanisme reaksi
10. Pada waktu pengisian aki timbal, pada kutub negatif terjadi reaksi (a) Pb(s) + HSO4- → PbSO4(s) + H+ + 2e (b) PbSO4(s) + H+ +2e → Pb(s) + HSO4(c) PbSO4(s) + H2O → PbO2(s) + HSO4- + 3H+ + 2e Halaman 2
Ce4+(aq) + Ag+(aq) → Ce3+(aq) + Ag2+(aq) Ag2+(aq) + Tl+(aq) → Tl2+(aq) + Ag+(aq) Tl2+(aq) + Ce4+(aq) → Tl3+(aq) + Ce3+(aq) yang bertindak sebagai katalis adalah (a) Ce4+ (b) Ag+ (c) Ag2+ (d) Tl+ (e) Tl3+ Jawab : |___|
NIM : ...........................
A + 2B → C mempunyai k = 7,3 × 10 detik-1 dan energi pengaktifan 82,6 kJ/mol. Jika energi pengaktifan tidak bergantung pada suhu, maka tetapan laju pada 59°C adalah (a) 3,2 × 10-2 detik-1 (b) 5,5 × 10-2 detik-1 (c) 0,15 detik-1 (d) 0,17 detik-1 Jawab : |___| (e) 2,2 detik-1
(e) H2S, H2O, H2Se, H2Te
16. Pada 25°C suatu reaksi
Jawab : |___|
-2
21. Di antara pasangan senyawa iod-fluor dan xenon-fluor berikut ini 1) IF5 (sp3d2) dan XeF2 (sp3d) 2) IF7 (sp3d3) dan XeF6 (sp3d3) 3) IF3 (sp3d) dan XeF4 (sp3d2) pasangan senyawa yang mempunyai hibridisasi yang benar adalah (a) 1, 2, dan 3 (b) 1 dan 2 (c) 2 dan 3 (d) 1 saja (e) 3 saja Jawab : |___|
17. Data-data di bawah ini menunjukkan data titik leleh unsur-unsur alkali: Li, Na, K, Rb, dan Cs. Yang manakah di antara data-data tersebut yang merupakan titik leleh unsur Na (a) 302 K (b) 312 K (c) 336 K (d) 371 K (e) 454 K Jawab : |___|
22. Senyawa yang mempunyai keasaman yang paling kuat di antara senyawa-senyawa berikut adalah (a) HClO (b) HClO2 (c) HClO3 (d) HClO4 (e) HIO4 Jawab : |___|
18. Dalam senyawa kompleks FeCl3.6H2O, yang bertindak sebagai ligan adalah (a) Fe3+ (b) Cl(c) H2O (d) OH(e) FeCl3 Jawab : |___|
23. Pada pembuatan besi dalam proses tanur tinggi, oksigen dalam bijih besi ditarik oleh (a) silikat (b) karbon panas (c) vanadium oksida (d) gas hidrogen (e) belerang Jawab : |___|
19. Oksida aluminium bersifat amfoter, sedangkan oksida magnesium merupakan suatu oksida basa. Dari reaksi-reaksi berikut 1) MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O 2) Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O 3) MgO + 2NaOH → Na2MgO2 + H2O reaksi yang mungkin terjadi adalah (a) 1, 2, dan 3 (b) 1 dan 2 (c) 2 dan 3 (d) 1 saja (e) 3 saja Jawab : |___|
24. Sifat paramagnetik terbesar terdapat pada ion (a) (b) (c) (d) (e)
Fe2+ Mn2+ Cr3+ Ag+ Ni2+
Jawab : |___|
25. Di antara basa berikut, yang paling sukar larut
20. Bila titik didih cairan berikut diurutkan dari yang paling kecil hingga yang paling besar, maka diperoleh (a) H2O, H2S, H2Se, H2Te (b) H2Te, H2Se, H2S, H2O (c) H2O, H2Te, H2Se, H2S (d) H2S, H2Se, H2Te, H2O
Halaman 3
dalam air adalah (a) Be(OH)2 (b) Mg(OH)2 (c) Ca(OH)2 (d) Sr(OH)2 (e) Ba(OH)2
Jawab : |___|
NIM : ...........................
Bagian B : Soal Uraian
(Max. = 37,5)
1. Suatu larutan mengandung vanadium dalam suatu tingkat oksidasi yang tidak diketahui. Elektrolisis larutan ini dengan arus listrik 1,50 ampere selama 30 menit dengan menggunakan elektroda Pt ternyata menghasilkan endapan 0,475 gram vanadium pada katoda. (a) Berapa faraday muatan listrik yang terpakai?
(b) Berapa ekivalen vanadium yang terendapkan?
(c) Berapa tingkat oksidasi ion V tersebut?
(d) Jika ion V berasal dari larutan garam nitratnya dalam air, bagaimanakah persamaan reaksi yang terjadi di anoda?
(e) Berapa volume gas hasil reaksi di anoda, jika pada keadaan tersebut volume 1 mol gas N2 adalah 24 liter?
2. Diketahui mekanisme reaksi (yang belum diurutkan)
1) C2H5 + Br2 → C2H5Br + Br 2) Br + C2H5 → C2H5Br 3) Br + C2H6 → C2H5 + HBr 4) Br2 → 2Br (Untuk pertanyaan a, b, dan c, jawaban bisa lebih dari satu tahap) (a) Manakah yang merupakan tahap inisiasi?
Halaman 4
NIM : ...........................
(b) Manakah yang merupakan tahap propagasi?
(1)
(c) Manakah yang merupakan tahap terminasi?
(1)
(d) Susunlah 4 tahap di atas berdasarkan urutan mekanisme reaksinya!
(2)
(e) Tuliskan reaksi keseluruhan dari mekanisme reaksi di atas!
(2)
(f) Jika reaksi Br + C2H6 → C2H5 + HBr adalah tahap yang paling lambat, turunkan hukum lajunya! (2)
(g) Jika reaksi C2H5 + Br2 → C2H5Br + Br adalah tahap yang paling lambat, turunkan hukum lajunya! (2)
(h) Apakah pengaruhnya pada hukum laju reaksi jika pada awal reaksi telah ada HBr?
Halaman 5
(2)
NIM : ...........................
3. Diketahui potensial reduksi standar bagi sistem setengah sel berikut: E°Pb2+(aq) | Pb(s) = -0,126 volt E°PbCl2(s) | Pb(s) = -0,268 volt (a) Tuliskan reaksi yang terjadi di anoda!
(2)
(b) Tuliskan reaksi yang terjadi di katoda!
(2)
(c) Hitung E°sel untuk reaksi PbCl2(s) = Pb2+(aq) + 2Cl-(aq)
(d) Tuliskan syarat energi bebas Gibbs pada saat reaksi pada (c) mencapai keadaan setimbang! (1)
(e) Tuliskan persamaan Nernst yang dapat digunakan untuk menentukan Ksp PbCl2(s).
(2)
(f) Hitung Ksp PbCl2(s)
(2)
(g) Tentukan kelarutan PbCl2 dalam air dengan satuan gram/L
(2)
Halaman 6
NIM : ...........................
