Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Operačního programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost. Projekt MŠMT ČR
EU PENÍZE ŠKOLÁM
Číslo projektu
CZ.1.07/1.4.00/21.2146
Název projektu školy
Inovace ve vzdělávání na naší škole ZŠ Studánka
Klíčová aktivita III/2
Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT
Sada č. II Identifikátor DUM: VY_32_INOVACE_SADA II_CH , DUM 13 Vzdělávací oblast: Člověk a příroda Vzdělávací obor: Chemie Název: Nepostradatelné kyseliny – nejznámější zástupci Autor: Mgr. Pavlína Marková
Autorem materiálu a všech jeho částí, není-li uvedeno jinak, je Mgr. Pavlína Marková
• •
Název: Nepostradatelné kyseliny – nejznámější zástupci Autor: Mgr. Pavlína Marková
•
Stručná anotace: Prezentace je určená k výkladu, upevnění a motivaci učiva. Prezentace poukazuje na význam důležitých kyselin a jejich uplatnění v životě.
•
Metodické zhodnocení: Prezentace byla odpilotována 12. 5. 2011 v 8.B. Časová dotace materiálu jsou 2 vyučovací hodiny. Materiál je vhodný i pro žáky s SVP. Formu zápisu lze v prezentaci vyznačit změnou řezu písma či kurzívou, či na samostatný list. Motivačně působilo zejména závěrečné opakování a procvičování. Prezentaci je možné doplnit tématickými pokusy s kyselinami.
Obr. 1
Nepostradatelné kyseliny Nejznámější zástupci Obr. 3
Obr. 2
Opakování 1. Vysvětli pojem kyseliny 2. Proč kyseliny nemůžeme rozpoznávat chutí? 3. Které znáš kyseliny z běžného života? 4. Co jsou indikátory? 5. Uveď příklad indikátoru 6. Jaké pH mají kyseliny? 7. Uveď vlastnosti kyselin 8. K čemu se kyseliny v životě používají?
Správné odpovědi 1. Látky s pH nižším než 7, zbarvují lakmus do červena 2. žíraviny, v chemii látky nikdy neochutnáváme! 3. Kyselinu mravenčí, octovou, citrónovou aj. 4. Látky měnící svoje zbarvení v závislosti na prostředí (5. lakmus, fenolftalein) 6. Nižší než 7 7. Žíravé, vedou elektrický proud aj. 8. V domácnosti, průmyslu, zemědělství
Kyseliny, o kterých si něco povíme • • • • •
Kyselina chlorovodíková Kyselina sírová Kyselina dusičná Kyselina uhličitá Kyselina fosforečná
1. Kyselina chlorovodíková HCl bezbarvá těkavá látka Vodný roztok plynného chlorovodíku Koncentrovaná je 37% Na vzduchu dýmá, unikají z ní páry chlorovodíku S vodou vytváří kyselinu Dráždí dýchací cesty a je jedovatá
Kyselina chlorovodíková Silná žíravina Nazvaná také jako kyselina solná Bezkyslíkatá kyselina Velmi silná kyselina Reakce s kovy Cu, Fe, Zn Zbarvena do žluta sloučeninami železa Uchovávána ve skle
Použití HCl • Výroba barviv a plastů • Textilní průmysl, výroba chloridů Obr. 4
2. Kyselina sírová
Obr. 5
H2SO4 Koncentrovaná je 96% Bezbarvá olejovitá kapalina Hustota je dvakrát větší než hustota vody Velmi silná dvojsytná kyselina Silná žíravina, leptavá Nutné používat ochranné pomůcky (brýle, ochranný štít, pryžové rukavice, zástěra, plášť)
Vlastnosti kyseliny sírové • Neomezeně mísitelná s vodou • Při ředění se lije kyselina do vody za stálého míchání, silný exotermní proces! • Odnímá vodu • Způsobuje dehydrataci = zuhelnatění Obr. 6 organických látek
Obr. 7
První pomoc při potřísnění • Otřít suchou látkou a ihned opláchnout silným proudem vody, následná neutralizace slabou zásadou
Obr. 8
Použití Kyseliny sírové • • • •
Výroba průmyslových hnojiv superfosfátu Výroba výbušnin, barviv, kovů, plastů, vláken Jako 32% náplň do olověných akumulátorů Dříve nazývána jako vitriol Obr. 10 Obr. 9
Kyselina dusičná HNO3 • • • •
Obr. 11
Koncentrovaná 65 až 68% Nestálá bezbarvá kapalina Proto uchovávána v tmavé lahvi Účinkem světla se rozkládá na jedovatý NO2 a mění barvu na žlutou až hnědočervenou • Žíravina, dráždí dýchací cesty, leptá pokožku • Ve vodné roztoku se štěpí na H+ a NO3 -
Vlastnosti HNO3 • • • • •
Reakce téměř se všemi kovy a jejich oxidy Nereaguje s Au a Pt Při reakci vznik NO, na vzduchu přechází v NO2 Dýmavá HNO3 + H2O → NO3- + H3O+
Obr. 19
Použití HNO3 • Výroba průmyslových hnojiv, léčiv, plastů, barviv a výbušnin • Výroba z amoniaku NH3 s kyslíkem za katalýzy
Obr. 12
Obr. 13
Obr. 14
Kyselina uhličitá H2CO3 Obr. 15
• Málo stálá bezbarvá kapalina • Vznik při rozpouštění CO2 ve vodě • Únik bublinek s rostoucí teplotou a snižujícím se tlakem • Rozkládá se na CO2 a vodu • CO2 + H2O ↔ H2CO3 • Použití: perlivé nápoje
Obr. 16
Kyselina fosforečná H3PO4 • Bezbarvá kapalina • Výroba: reakce P2O5 s vodou • Výroba průmyslových hnojiv, zpracování ropy, při úpravě kovů, výroba léčiv, okyselení limonád Obr. 18 • Přidává se do Coca-Coly • Trojsytná • Středně silná kyselina Obr. 17
Opakování • • • • • • • • •
Přiřaď vlastnosti zda patří k HCl či k H2SO4: bezbarvá olejovitá dvojsytná bezkyslíkatá dvakrát větší hustota než voda způsobuje zuhelnatění organických látek dýmavá solná kyselina
Správné odpovědi • • • • • • • •
bezbarvá HCl olejovitá H2SO4 dvojsytná H2SO4 bezkyslíkatá HCl dvakrát větší hustota než voda H2SO4 způsobuje zuhelnatění organických látek H2SO4 dýmavá HCl solná kyselina HCl
Přiřaď použití zda patří k HCl či k H2SO4: • • • • • •
výroba chloridů výroba plastů výroba barviv náplň olověných akumulátorů výroba výbušnin výroba hnojiv
Správné odpovědi • • • • • •
výroba chloridů HCl výroba plastů H2SO4 výroba barviv H2SO4 náplň olověných akumulátorů výroba výbušnin H2SO4 výroba hnojiv H2SO4
H2SO4
Přiřaď zda uvedené vlastnosti patří ke kyselině uhličité, kyselině dusičné, kyselině fosforečné: • • • • •
Bezbarvá Nestálá, ve vodě se rozkládá Nestálá, na světle se rozkládá Koncentrovaná 65 až 68% Trojsytná
Správné odpovědi • • • • •
Bezbarvá Nestálá, ve vodě se rozkládá Nestálá, na světle se rozkládá Koncentrovaná 65 až 68% Trojsytná
H2CO3 H2CO3 HNO3 HNO3 H3PO4
Podle názvu přiřaď vzorec: 1. Kyselina chlorovodíková 2. Kyselina uhličitá 3. Kyselina sírová 4. Kyselina fosforečná 5. Kyselina dusičná Správné odpovědi: 1e, 2a, 3b, 4c, 5d
a, H2CO3 b, H2SO4 c, H3PO4 d, HNO3 e, HCl
Použitá literatura • • •
• • • •
BÍLEK, M. et RYCHTERA, J. Chemie krok za krokem. 1. vyd. Praha: Nakladatelství Moby Dick, 1999. ISBN 80-86237-03-6. s. 150 – 158. BENEŠ, P et al. Základy chemie 1 pro 2. stupeň základní školy, nižší ročníky víceletých gymnázií a střední školy, 3. vyd. Praha: Nakladatelství Fortuna, 2000. ISBN 80-7168-720-0. s. 98-100. Obr.1, 8: [cit. 2011-05-09]. Dostupný pod licencí Creative Commons na WWW:
Obr. 5: [cit. 2011-05-09]. Dostupný pod licencí Creative Commons na WWW: Obr. 6: [cit. 2011-05-09]. Dostupný pod licencí Creative Commons na WWW: Obr. 7: [cit. 2011-05-09]. Dostupný pod licencí Creative Commons na WWW: Obr. 4: [cit. 2011-05-09]. Dostupný pod licencí Creative Commons na WWW:
Použitá literatura • • •
• • • • •
Obr. 9: [cit. 2011-05-09]. Dostupný pod licencí Creative Commons na WWW: Obr. 10: [cit. 2011-05-09]. Dostupný pod licencí Creative Commons na WWW: Obr. 11: [cit. 2011-05-09]. Dostupný pod licencí Creative Commons na WWW: Obr. 19: [cit. 2011-05-09]. Dostupný pod licencí Creative Commons na WWW: Obr. 13: [cit. 2011-05-09]. Dostupný pod licencí Creative Commons na WWW: Obr. 12: [cit. 2011-05-09]. Dostupný pod licencí Creative Commons na WWW: Obr. 14: [cit. 2011-05-09]. Dostupný pod licencí Creative Commons na WWW: Obr. 15: [cit. 2011-05-09]. Dostupný pod licencí Creative Commons na WWW:
Použitá literatura • • •
•
Obr. 16: [cit. 2011-05-09]. Dostupný pod licencí Creative Commons na WWW: Obr. 17: [cit. 2011-05-09]. Dostupný pod licencí Creative Commons na WWW: Obr. 3: [cit. 2011-05-09]. Dostupný pod licencí Creative Commons na WWW: Obr. 18: [cit. 2011-05-09]. Dostupný pod licencí Creative Commons na WWW:
