Soli Názvosloví, vznik a použití solí, hydrogensoli a hydráty solí, hnojiva, použití solí ve stavebnictví Dostupné z Metodického portálu www.rvp.cz, ISSN: 1802-4785, financovaného z ESF a státního rozpočtu ČR. Provozováno Výzkumným ústavem pedagogickým v Praze.
Definice solí
Sůl je sloučenina, složená z kationtu kovu, + případně kationtu amonného NH4 a aniontu kyseliny.
Příklady solí Chlorid sodný – kuchyňská sůl NaCl Dusičnan sodný - Chilský ledek NaNO3 Pentahydrát síranu měďnatého – skalice modrá CuSO4 . 5H2O Hydrogenuhličitan sodný – jedlá soda NaHCO3
Rozdělení solí Soli můžeme dělit podle různých hledisek, např.: Podle rozpustnosti ve vodě Podle kyseliny, od které se odvozují Podle jiných hledisek
Rozdělení solí podle rozpustnosti ve vodě Soli rozpustné ve vodě – např. halogenidy, většina ostatních solí Soli nerozpustné ve vodě – např. uhličitan vápenatý, barnaté soli, dusičnan stříbrný
Rozdělení solí podle kyselin, od kterých jsou odvozeny Halogenidy – fluoridy, chloridy, bromidy, jodidy (soli kyseliny fluorovodíkové…) Sulfidy (soli kyseliny sirovodíkové) Sírany (soli kyseliny sírové) Siřičitany (soli kyseliny siřičité) Uhličitany (soli kyseliny uhličité) Dusičnany (soli kyseliny dusičné) …………..
Jiné rozdělení solí – např.: Normální soli Kyselé soli - hydrogensoli Hydráty solí
Podle použití: soli používané ve stavebnictví v potravinářství v zemědělství – hnojiva
Názvosloví solí bezkyslíkatých kyselin – jako názvosloví dvouprvkových sloučenin
Podstatné jméno Odvozeno od názvu prvku na druhém místě ve vzorci + koncovka –id
Přídavné jméno Název kationtu s koncovkou podle oxidačního čísla
I
Např.:
-I
-I
K Cl
Cl sůl kys. chlorovodíkové - chlorid
chlorid draselný
Názvosloví solí kyslíkatých kyselin
Podstatné jméno Odvozeno od názvu kyseliny (aniontu) + koncovka –an
Přídavné jméno Název kationtu s koncovkou podle oxidačního čísla Např.:
I
V
-II
KN O
-I
3
V
N sůl kyseliny dusičné – dusičnan V
-II –I
N O
3
dusičnan draselný dusičnanový anion
Názvosloví hydrogensolí Tvoří se zařazením slova hydrogen- před podstatné jméno názvu soli Počet atomů vodíku vázaných v aniontu hydrogensoli označujeme číslovkou: mono (pro 1 – zpravidla se neuvádí), di (2), tri (3) … V Např.: NaH2P O4 dihydrogenfosforečnan sodný
Hydráty solí
Některé soli vytvářejí krystaly, ve kterých jsou vázány molekuly vody. Takové soli se nazývají hydráty. Počet molekul vody v hydrátu se vyznačuje číslovkou. Např.: dihydrát síranu vápenatého CaSO4 . 2H2O
1 – mono 6 - hexa 2 – di
7 - hepta
3 – tri
8 - okta
4 – tetra
9 - nona
5 – penta 10 - deka
Vznik solí Soli mohou vznikat různými chemickými reakcemi, např.: Neutralizací Reakcí kovu s nekovem Reakcí kovu s kyselinou Reakcí kyselinotvorného oxidu s hydroxidem Reakcí hydroxidotvorného oxidu s kyselinou Srážecí reakcí …………
Vznik solí neutralizací
Kyselina + hydroxid
voda + sůl
Kyselina dusičná + hydroxid sodný
voda + dusičnan sodný
HNO3
H2O + NaNO3
+
NaOH
Vznik solí reakcí kovu s nekovem
Např.: vznik chloridu sodného slučováním sodíku s chlorem
Kov + nekov Sodík + chlor 2Na + Cl2
sůl chlorid sodný NaCl
Vznik solí reakcí kovu s kyselinou Např.: vznik chloridu zinečnatého reakcí zinku s kyselinou chlorovodíkovou
Kov + kyselina zinek + kys. chlorovodíková zinečnatý + vodík
Zn +
2HCl
sůl + vodík chlorid
ZnCl2 + H2
Použití solí V zemědělství – dusičnany, draselné soli a fosforečnany Ve stavebnictví, sochařství – vápenaté soli Výroba keramiky a porcelánu Výroba pracích a čisticích prostředků V potravinářském průmyslu Výroba chemických látek
Dusičnany
Průmyslová hnojiva: NaNO3 dusičnan sodný (ledek sodný, chilský ledek) KNO3 dusičnan draselný (ledek draselný) NH4NO3 dusičnan amonný (ledek amonný) Lápis - AgNO3 (dusičnan stříbrný) v kožním lékařství, výroba fotografických filmů a papírů
Sírany Síran vápenatý - nerost anhydrid (CaSO4) a sádrovec (CaSO4 . 2H2O) - výroba sádry (CaSO4 . 1/2H2O) pro stavebnictví, sochařství a štukatérství Skalice modrá – pentahydrát síranu měďnatého (CuSO4 . 5H2O) – poměďování, k impregnaci dřeva proti hnilobě a k postřikům rostlin proti houbám a jiným škůdcům
Uhličitany Uhličitan vápenatý CaCO3 – v přírodě minerál vápenec (kalcit) a aragonit. Použití: výroba páleného vápna, stavební a sochařský kámen, ozdobný kámen k obkladům budov (leštěný - mramor), přísada při výrobě železa a cementu, vápenaté průmyslové hnojivo
Uhličitany Na2CO3 – uhličitan sodný - výroba skla, mýdla, změkčování vody v prádelnách, papírnách, domácnostech (soda, krystalová soda Na2CO3.10H2O) K2CO3 – uhličitan draselný - výroba skla a mazlavých mýdel NaHCO3 – hydrogenuhličitan sodný – „užívací soda“ – součást prášků do pečiva, šumivých prášků pro přípravu nápojů
Chloridy NaCl – chlorid sodný – výroba hydroxidu sodného, potravinářský průmysl KCl – chlorid draselný – výroba hydroxidu draselného, draselné hnojivo NH4Cl – chlorid amonný – salmiak – náplň suchých článků – baterií, čištění povrchu kovů při pájení
Fosforečnany a křemičitany
Fosforečnany – fosforečná hnojiva (např. superfosfát), výroba fosforu a jeho sloučenin
Křemičitany - horninotvorné látky, např. živce, slídy – výroba stavebních materiálů a keramiky
Test na závěr Připravte se Odpovídejte na následující otázky
TEST – otázka č. 1
která sůl se používá jako prostředek proti tzv. pálení žáhy (při překyselení žaludeční šťávy) a ke zmírnění bolestí při žaludečních vředech – zapiš správný chemický název a vzorec
odpověď
TEST – otázka č. 2 Která sůl se používá ve stavebnictví k výrobě páleného vápna? Napiš správný chemický název a vzorec, uveď také mineralogický název
odpověď
TEST – otázka č. 3
Uveď název a vzorec soli zvané salmiak. K čemu se tato sůl používá?
odpověď
TEST – otázka č. 4
Zapiš chemickou rovnicí vznik choridu sodného přímým slučováním prvků reakcí kovu s nekovem
odpověď
Hodnocení testu 1 za všechny odpovědi správně 2 za jednu chybnou odpověď 3 za dvě chybné odpovědi 4 za tři chybné odpovědi 5 pokud jsi žádnou z otázek nezodpověděl správně
Použité zdroje: Čerpáno z: Beneš, P. – Pumpr, V. – Banýr, J.: Základy chemie 1. díl pro 2. stupeň základní školy, nižší ročníky víceletých gymnázií a střední školy. 2. vydání. Nakladatelství Fortuna, 1996. ISBN 807168-234-8. www.wikipedia.cz
