Vizsgálati módszerek az anyagtudományban
Rezgési spektroszkópiák Infravörös (IR) és Raman spektroszkópia
Vizsgálati módszerek az anyagtudományban
IR spektroszkópia szeptember 24: előadás szeptember 27: gyakorlat Raman spektroszkópia október 1: előadás október 4: gyakorlat
Vizsgálati módszerek az anyagtudományban
IR spektroszkópia Kovács László MTA Szilárdtestfizikai és Optikai Kutatóintézet Kristályfizikai Osztály
Elektromágneses spektrum
infra – alatt kisebb energia
ultra – túl nagyobb energia
Elektromágneses spektrum Infravörös tartomány Frekvencia (cm-1)
Távoli (FIR) Közép (MIR) Közeli (NIR)
E ν (cm ) = hc −1
10-700 400-4000 4000-12000
Energia
1-90 meV 0.05-0.5 eV 0.5-1.5 eV
Hullámhossz (µm)
15-1000 2.5-25 1-2.5
ν: hullámszám (cm-1) (m-1) E: energia (erg) (J) h: Planck állandó (erg s) (J s) c: fénysebesség (cm/s) (m/s) 1 eV = 1.602x10-19 J
1 cm-1 ⇔ 1.4 K ⇔ 30 GHz
1 eV ⇔ 8065 cm-1
Elektromágneses spektrum
• Miért infravörös? • Mi köze a Raman-szóráshoz? • Mi köze az anyagtudományhoz? A többatomos rendszerek rezgési szintjei közötti átmenetek az infravörös energiatartományba esnek. Molekulák azonosítása – anyagtudomány
Molekuláris rezgések kölcsönhatása fénnyel
Kétatomos molekula
ν0 sajátfrekvencia
A rezgés során dipólusmomentum változás jön létre: • állandó µ = e r e: töltés r: atomok közti távolság a molekula a ν0 frekvenciájú fénnyel rezonanciába kerül, abszorbeálni tudja • indukált µind = αε α: polarizálhatóság ε: térerősség
Molekuláris rezgések kölcsönhatása fénnyel • indukált dipólusmomentum változás µind = αε α: polarizálhatóság ε: térerősség ε = ε0 cos 2π ν t fényt bocsátunk az anyagra µind = α ε0 cos 2π ν t α = α0 + ∆α cos 2π ν0 t µind = [α0 + ∆α cos 2π ν0 t ][ε0 cos 2π ν t] µind = α0 ε0 cos 2π ν t + 1/2∆α ε0 [cos 2π (ν + ν0) t + cos 2π (ν – ν0) t]
Molekuláris rezgések kölcsönhatása fénnyel
µind = α0 ε0 cos 2π ν t + 1/2∆α ε0 [cos 2π (ν + ν0) t + cos 2π (ν – ν0) t] az indukált dipólmomentum tehát 3-féle frekvenciával rezeg (sugároz): ν
Rayleigh-szórás
ν – ν0 Raman-szórás, ún. Stokes sugárzás ν + ν0 Raman-szórás, ún. anti-Stokes sugárzás ω–Ω
ω+Ω
Molekuláris rezgések kölcsönhatása fénnyel Kiválasztási szabály • egy rezgési átmenet infravörös aktív, ha a rezgés során a molekula dipólmomentuma megváltozik • egy rezgési átmenet Raman-aktív, ha a rezgés során a molekula polarizálhatósága megváltozik Kétatomos molekula: • azonos atomok – nincs dipólmomentum változás – Raman-aktív • különböző atomok – van dipólmomentum változás – IR- és Raman-aktív
Kétatomos molekula – harmonikus potenciál Kétatomos molekula
ν0 sajátfrekvencia Klasszikus mechanika: r-re=q F= -kq V=1/2 kq2 ν0 = 1/2π √k/mr k: erőállandó mr: redukált tömeg mr=m1m2/(m1+m2)
Kvantummechanika: d 2ϕ 8π 2 mr 1 2 ( E kq )ϕ = 0 + − 2 2 d q h 2 E ( n) =
h 2π
n = 0,1,2,...
k 1 1 (n + ) = hν (n + ) mr 2 2
Kétatomos molekula – harmonikus potenciál
1 E (n) = hν (n + ) 2 n = 0,1,2,...
• Nullponti energia: 1/2hν • Egyenlő távolságú energiaszintek: hν • Kiválasztási szabály: ∆n = ± 1 • Átmenetek általában: n = 0 ⇒ n = 1
Az infravörös abszorpció során az elnyelt foton frekvenciája az alapállapot és a gerjesztett rezgési állapot energiakülönbségének felel meg.
Többatomos molekula N atom esetén a molekula mozgása 3N koordinátával írható le 3N szabadsági fok van Ebből 3 a teljes molekula transzlációja, 3 annak forgása 3N-6 rezgési szabadsági fok van A kiválasztási szabályok csökkentik a megengedett átmenetek számát A molekula szimmetriája miatt több rezgés frekvenciája azonos (degeneráció) A molekula szerkezetéből csoportelméleti megfontolások segítségével (normálkoordináta analízis) kiszámítható a spektrumok néhány jellemzője: • az infravörös spektrumvonalak száma • a Raman-vonalak száma • az egybeesések száma a két spektrumban Az átmenetek frekvenciájáról és intenzitásáról azonban semmit nem mond
Kétatomos molekula (OH)
N=2 3N-6 = 0 ? lineáris molekulánál 3N-5 nyújtás
Háromatomos molekula (H2O)
szimmetrikus nyújtás ν1
N=3 3N-6 = 3
hajlítás ν2 (δ)
aszimmetrikus nyújtás ν3
Háromatomos lineáris molekula (CO2)
szimmetrikus nyújtás ν1
N=3 3N-5 = 4
hajlítás ν2 (δ) 2x elfajult
aszimmetrikus nyújtás ν3
Ötatomos molekula (tetraéder)
szimmetrikus nyújtás
Td
ν1 (A1) R
N=5 3N-6 = 9
szimmetrikus hajlítás
aszimmetrikus nyújtás
ν2 (E) 2x elfajult R
ν3 (F2) 3x elfajult R, IR
aszimmetrikus hajlítás
ν4 (F2) 3x elfajult R, IR
Infravörös spektroszkópia (Fourier-transzformációs infravörös abszorpciós spektroszkópia) nyalábosztó mozgó tükör
1. fényforrás
FTIR spektrométer
2. interferométer (nyalábosztó) fényforrás
minta
detektor
kriosztát (9-300 K)
3. detektor
Fényforrás
Nyalábosztó
Detektor
Fourier-transzformációs infravörös (FTIR) spektroszkópia
Michelson interferométer
nyalábosztó mozgó tükör
FTIR spektrométer fényforrás
A mért jel a fényintenzitás a két tükör közti optikai útkülönbség függvényében I(x)
minta
A spektrum ennek a jelnek a Fourier-transzformáltja detektor
kriosztát (9-300 K)
I(ν)=∫ I(x)cos(2πνx)dx
Fourier-transzformációs infravörös (FTIR) spektroszkópia A mért jel a fényintenzitás a két tükör közti optikai útkülönbség függvényében: I(x) A spektrum ennek a jelnek a Fourier-transzformáltja:
I (ν ) =
∞
∫ I ( x) cos(2πνx)dx
−∞
De a tükör úthossz véges, a lépésköz véges, ezért M
I (ν ) = ∆x ∑ I (m∆x) cos(2πνm∆x)
azaz 2M+1 mérési pont 2M∆x úthosszon
−M
Felbontás:
∆ν min =
1 2 M∆x
1 cm-1 felbontáshoz 1 cm tükörelmozdulás kell
Felső határ: ν max =
1 2∆x
5000 cm-1 felső határhoz 1 µm lépésköz kell
Fourier-transzformációs infravörös (FTIR) spektroszkópia monokromatikus fény
szélessávú fényforrás
Az optikai úthossz mérésére egy He-Ne lézer forrású interferométert használunk Hullámszáma ~15800 cm-1, interferogramja cos függvény Az IR detektor akkor mér, ha a fényintenzitás a lézerdetektoron nulla (útkülönbség kλ/2) Az átmenő fehér fény interferogramja ∆x = 0 –nál éles, ezzel indul az adatgyűjtés
Fourier-transzformációs infravörös (FTIR) spektroszkópia
FTIR spektroszkópia előnyei • Nagyobb érzékenység és fényesség minden hullámhosszon egyszerre mér nincs monokromátor, nincs rés • Pontos hullámszám nagy sebességű mintavételezés (lézernek köszönhetően) nem kell hullámszám korrekció hullámszám pontosság jobb mint 0.01 cm-1 • Felbontás hosszabb tükörúthossz esetén nagyobb felbontás akár 0.01 cm-1
Fourier-transzformációs infravörös (FTIR) spektroszkópia
Mérés menete 1. Referenciamérés (háttér) 2. Minta mérése
100
0
Fourier-transzformációs infravörös (FTIR) spektroszkópia
• Reflexiós módszer
I0
• Transzmissziós módszer fényforrás
I minta
I0
I detektor
Lambert-Beer törvény T = I / I0 = exp (- α d) α: abszorpciós koefficiens A = log 1 / T α = A ln(10) / d
d
Fourier-transzformációs infravörös (FTIR) spektroszkópia
Minta • szilárd pasztilla pormintából vékony réteg bulk (üveg, kristály)
• folyadék • gáz
Lambert-Beer törvény T = I / I0 = exp (- α d) α: abszorpciós koefficiens A = log 1 / T α = A ln(10) / d α=εc ε: moláris extinkciós koefficiens c: koncentráció
Kvantitatív mérés: abszorpciós maximumok nagysága Kvalitatív azonosítás: abszorpciós maximumok helye (frekvencia)
Példák
• OH− ionok rezgése oxidkristályokban • H2O molekula rezgése CLBO kristályban • MO4 (M=Si, Ge, Ti, …) oxigén tetraéderek rezgései szillenit kristályokban
Oxidkristályok • Bi12MO20 (M = Si, Ge, Ti, … stb.), szillenitek
• Bi4M3O12 (M = Si, Ge), eulitinek • LiNbO3 • Li2B4O7, LiB3O5 • CsLiB6O10 (CLBO) • ZnWO4 • YVO4
Hidroxidionok oxidkristályokban Hogyan kerülnek a hidroxidionok az oxidokba? • Kristálynövesztés során - alapanyagok nedvességtartalma, vagy - környező levegő nedvességtartalma következtében • Utólagos hőkezelés vízgőz (H2O vagy D2O) atmoszférában
Hova épülnek be a kristályrácsban? • Oxigénionok helyére megfelelő töltéskompenzációval
Milyen szerepet játszanak a kristályokban? • Rácshibák és rácsszerkezet szondája • Hologram fixálás LiNbO3-ban
Milyen módszerrel mutatható ki a jelenlétük? • Nagyfelbontású FTIR abszorpciós spektroszkópia (alacsony hőmérséklet, T = 10 K)
Hidroxidionok oxidkristályokban FTIR abszorpciós spektrumok analízise • A rezgési potenciál anharmonicitása • Felharmonikusok • Izotóp helyettesítés
• Fononcsatolás (rezgési paraméterek T-függése)
•
•Abszorpciós sáv pozíciója • Félértékszélesség • Intenzitás Az OH− dipól orientációja • A rezgési sáv polarizációfüggése
Kétatomos molekula – anharmonikus potenciál
Morse potenciál
Kétatomos molekula – anharmonikus potenciál
anharmonikus potenciál
Morse-potenciál U ( r - re ) = De ( 1 - exp (- β ( r - re )))2 Schrödinger egyenlet egzakt megoldása G (n) = ωe ( n + ½ ) - ωe xe ( n + ½ )2
-1
U (cm )
30000 20000
ahol 10000 0
ωe = β (ћ De / π c mr)1/2 ωe xe = ћ β2 / 4 π c mr
n=2 n=1 n=0 0
1
2 r(A)
3
mr a molekula redukált tömege
Kétatomos molekula – anharmonikus potenciál
Kiválasztási szabály ∆n = ±1, ± 2, ± 3, …
anharmonikus potenciál Energia átmenetek νn0 = ∆Gn0 = G(n) - G(0) = nωe (1 - xe (n + 1))
-1
U (cm )
30000 20000
azaz nem egyenlő távolságúak, hanem n-től függnek
10000 0
n=2 n=1 n=0 0
1
n = 0 ⇒ n = 1 alapátmenet (fundamental transition) n = 0 ⇒ n = 2 első felharmonikus (first overtone) 2
r(A)
3
xe = ½ (ν20 - 2 ν10 ) / (ν20 -3 ν10 ) ωe = 3 ν10 - ν20
ωe, xe → β, De
(Morse parameters)
1
OH− és OD− ionok nyújtási rezgése νΟΗ = 3200 – 3700 cm-1 νOD = 2300 – 2600 cm-1 ν = 1/2π √k/mr mrOH=mOmH/(mO+mH) mrOD=mOmD/(mO+mD)
√ mOD/mOH ≈ 1.374
OH− és OD− ionok nyújtási rezgése Anharmonikus potenciál modell Schrödinger egyenlet megoldása Gi(n) = ρi ωeH ( n + ½ ) - ρi2 ωeH xeH ( n + ½ ) 2 ρi = (µ /µi)1/2 , ahol µi az OD− és OT− molekulák redukált tömegei Az i hidroxilizotóp 0 → 1 átmenetének frekvenciája νi10 = ∆Gi10 = Gi(1) - Gi(0) = ρi ωeH - 2 ρi2 ωeH xeH xeH = ( 1 - Ri ρi ) / 2 ( 1 - Ri ρi2 ) ωeH = ν10 / ( 1 - 2 xeH ) Ri = ν10 / νi10
2
OH− és OD− ionok szillenitekben
Az OH− rezgések anharmonicitása szillenitekben BSO
xe = (ν20 – 2ν10) / 2(ν20 – 3ν10)
1
xe = (1 − Rρ) / 2 (1 − Rρ2)
2
1
2
xe
0.02532
ρszabad
ρ
0.02712
anharmonikus potenciál
0.728
-1
U (cm )
20000
10000
0.7324
n=2
*[78] W. B. Fowler et al, Phys. Rev. B 44 (1991) 2961.
n=1 n=0 0
0.7289
ρkötött*
1
2 r(A)
Az OH− rezgések anharmonicitása szillenitekben kristály
νOH (cm -1 )
∆νOH (cm -1)
νOD (cm -1)
∆νOD (cm -1)
xe
ω e (cm -1)
BSO
3442.84* 3447.45** 3448.58**
0.44
2545.53
0.24
0.02712
3640.33
3449.86 3438.87
0.27 1.45
3450.85* 3480.99 3498.36
0.25 0.23 0.33
2551.01 2573.45 2579.13
0.15 0.10 0.25
0.02680 0.02690 0.02223
3646.56 3679.22 3661.41
3456.60* 3485.56
1.28 0.95
2555.02
0.76
0.02664
3651.42
3502.37
0.95
BGO
BTO
2 Az OH− és OD− abszorpciós sávok frekvenciái, félértékszélességei és az anharmonicitási paraméterek 9 K hőmérsékleten. Figyelembe véve a rezgési frekvenciák meghatározásának pontosságát (≈ 0.05 cm-1), xe hibája ≈ 2×10-5, ωe hibája ≈ 0.2 cm-1. A *-gal jelzett sávok azonos hőmérsékletfüggést mutatnak. A **-gal jelzett vonalak csak a 40 mm vastag BSO mintán detektálhatók.
Az OH− rezgések anharmonicitása ω – X korreláció 0
1.36
-40
1.35
-80 -1
1.34
1.33 3100
3200
3300
3400
3500
OH
-1
ν
101
νOH-νOD
X (cm )
OH
ν /ν
OD
1.37
3600
3700
3800
(cm )
rezgési frekvencia oxidokban [56]
[56] M. Wöhlecke and L. Kovács, Crit.Revs.Sol.St.Mater.Sci. 26(2001)1.
-120 -160 -200 -240 -280
3400
3600
3800 ω (cm )
4000
-1
181 ω−X adatpár oxidokban, szilárd hidrátokban, alkálihalogenidekben [56]
Az OH− rezgések anharmonicitása ω – X korreláció En = ω (n + 1/2) + X (n + 1/2)2
0 -40
ω = Ω – k1Ω-3
-1
X (cm )
-80 -120
X = k4Ω-2 – k3Ω-4
-160 -200
Ω = k2
-240 -280
3400
3600
3800
ω (cm-1)
4000
X(ω) = 1.45×10-9ω-2 – 3.67×1016ω-4
Hidroxidionok oxidkristályokban FTIR abszorpciós spektrumok analízise • A rezgési potenciál anharmonicitása • Felharmonikusok • Izotóp helyettesítés
• Fononcsatolás (rezgési paraméterek T-függése)
•
•Abszorpciós sáv pozíciója • Félértékszélesség • Intenzitás Az OH− dipól orientációja • A rezgési sáv polarizációfüggése
OH− ionok eulitin kristályokban Bi4Ge3O12
Bi4Si3O12
hő m
νOH (cm-1)
∆νOH (cm-1)
νOD (cm-1)
Bi4Ge3O12
3385.9
4.6
Bi4Si3O12
3570.92
0.45
kristály
ér sé
-1
kle
ν20 (cm-1)
t(
lám hul
K)
xe
ωe (cm-1)
2523.6
0.0402
3681.98
2637.60
0.02546
3762.48
0.02287
3742.06
6970.70
szá
cm m(
)
Az OH− rezgések hőmérsékletfüggése Egy-fononos gyenge csatolási modell [135]
BSO
ν(T)=ν0+δω[exp(hcω0/kT)-1]-1 ∆ν(T)=∆ν0+(2δω2/γ)exp(hcω/kT)[exp(hcω0/kT)-1]-2 gyenge csatolás feltétele: |δω| << γ kristály
ν0 (cm-1) δω (cm-1)
BSO
3442.84
-8.99
γ (cm-1) 84.03
ω0 (cm-1) ωIR (cm-1) ωR (cm-1) ωc (cm-1) 129.83
136
135.5
131.8 136.0
BGO
3450.85
-9.66
86.02
134.42
130
131.2
130.2 131.2
BTO
3456.60
-8.12
80.37
121.84
128.0
ωIR reflexiós mérés [17], ωR Raman-szórás [9], ωc számított [29] [9] S. Venugopalan and A. K. Ramdas, Phys.Rev. B5 (1972) 4065. [17] W. Wojdowski et al, phys.stat.sol. (b) 94 (1979) 649. [29] W. Wojdowski, phys.stat.sol. (b) 130 (1985) 121. [135] P. Dumas, Y. J. Chabal and G. S. Higashi, Phys. Rev. Lett. 65 (1990) 1124.
Az OH− ionok beépülésének modellje szillenitekben
OH−
Bi3+
Hidroxidionok oxidkristályokban FTIR abszorpciós spektrumok analízise • A rezgési potenciál anharmonicitása • Felharmonikusok • Izotóp helyettesítés
• Fononcsatolás (rezgési paraméterek T-függése)
•
•Abszorpciós sáv pozíciója • Félértékszélesség • Intenzitás Az OH− dipól orientációja • A rezgési sáv polarizációfüggése
OH− ionok YVO4 kristályokban Ax
normált abszorbancia
1.0 0.8 0.6 0.4 0.2
Az
0.0 -40 -20
(
0
20
40
60
Θ (fok)
80 100 120 140
A(Θ ) = − log 10 − Ax cos 2 Θ + 10 − Az sin 2 Θ
) I41/amd (D4h19) tetragonális – optikailag egytengelyű
OH− ionok LiB3O5 kristályokban Pna21 (C2v9)
rombos – optikailag kéttengelyű
0.7
[001]
abszorbancia
abszorbancia
0.5 0.4 0.3 0.2
0.20
0.8
0.15
0.6
abszorbancia
0.6
0.10
[010]
0.05
[100]
0.4
0.2
0.1 0.0 -100
0
100
200
300
0.00 -100
0
100
Θ (fok)
Θ (fok)
[100]
[001]
0.6 0.4
60
[001] 30
0.10
0.2 0.0
0 [010]
180
0.6
0.00
0.10 210
240
300 270
0.15 0.20
100
200
300
[001]
[010]
60
90
0.8
120
[100]
60
0.6 150
0.4
30
150
30
0.2 180
0
0.05 330
0
Θ (fok)
0.05
0.2 0.4
0.20 0.15
150
120
0.0 -100
300
90
90
120
200
[100]
0.0
0.4 210
330
300 270
210
330
0.6 0.8
240
0 [010]
180
0.2
240
300 270
OH− ionok LiB3O5 kristályokban Az LBO kristály vetülete a (001) síkra LBO YVO4
[155] E. Libowitzky, Monatshefte für Chemie 130 (1999) 1047.
oxigén lítium
bór proton
LBO
3461 cm-1 3.08 A
YVO4 3307 cm-1 2.63 A
OH− ionok LiNbO3 kristályokban 20 G
F
E
D C
B
A
15
abszorbancia
-1
absz. koeff. (cm )
H
A E
10
5
H 3420
3440
3460 3480 3500 hullámszám (cm-1)
3520
0 300
3540
310
320 330 hullámhossz (nm)
340
A – kongruens összetétel – Li0.95Nb1.01O3 H – sztöhiometrikus összetétel – LiNbO3
4.1
(a)
320
energia (eV)
hullámhossz (nm)
325
315 310
E=k(50-cLi)1/2 + E0
(b)
4.0
3.9
305
3.8
300 47.5
48.0
48.5
49.0
Li2O mol%
49.5
50.0
0.0
0.5
1.0
1/2
(50-cLi)
1.5
OH− ionok LiNbO3 kristályokban
R (t) = S (t) × (C – [Li2O]) S (t) = S∞ – A × exp(– t / τ ) τ ≈ 6 hónap
OH− ionok LiNbO3 kristályokban Az abszorpciós sáv időfüggése 8.4
t=0 t = 93 óra terület
összterület
1.69
7.8 7.5
1.61 0
30
60
90
0
30
60
90 11
0.7 1.2
3479 cm-1
1.1
3440 3460 3480 3500 hullámszám (cm-1)
0
ln τ (óra)
0.6
ln τ (óra)
3440
3460 3480 3500 hullámszám (cm-1)
3520
0.4
0
Ea=1.34 eV
30
60
0
30
60
idő (óra)
90
90
Nb
4 3
3 2
2 2.6
2.7
2.8
Ea=1.0 eV
2.5 5
2.6
2.7
2.8
Ea=1.04 eV
4
4
τ = τ0exp(Ea/kT)
3
3
2
2 1 2.5
O
Ea=0.9 eV
5
4
5
0.0
90
5
1 2.5
0.3
60
-1
idő (óra)
6
3420
30
3520
0.9
3488 cm
0.5
0.9
3420
10
0.6
1.0
abszorbancia
R3c
3472 cm-1
1.77
8.1
abszorbancia
T = 80 0C
3465 cm-1
1 2.6
2.7
2.8
2.5
2.6 -1
1000/hőmérséklet (K )
2.7
2.8
Ea ≈ 1.1±0.2 eV
Li
Példák
• OH− ionok rezgése oxidkristályokban • H2O molekula rezgése CLBO kristályban • MO4 (M=Si, Ge, Ti, …) oxigén tetraéderek rezgései szillenit kristályokban
H2O molekula rezgése CsLiB6O10 kristályban 1.0
b
0.6 0.4 0.2
0.8
absorbance
0.8
0.4 0.2 0.0
2.0
1.2
a
1.5 1.0 0.5
b
0.6
0.0 1500 2000 2500 3000 3500 4000 4500
1800 2000 2200 2400 2600 2800 3000
absorbance
absorbance
absorbance
1.0
1.0
a
0.8 0.6 0.4 0.2
0.0 1500 2000 2500 3000 3500 4000 4500 -1
wavenumber (cm )
0.0 1800 2000 2200 2400 2600 2800 3000 -1
wavenumber (cm )
H2O molekula rezgése CsLiB6O10 kristályban
3835 cm-1
1648 cm-1
3939 cm-1
szimmetrikus nyújtás ν1
hajlítás ν2 (δ)
aszimmetrikus nyújtás ν3
H2O molekula rezgése CsLiB6O10 kristályban
absorbance
1.5
1.0
0.5
0.0 3000
4000
5000
6000 -1
wavenumber (cm )
7000
H2O molekula rezgése CsLiB6O10 kristályban Frequency ranges
Vibrational modes
H2O
D2O
1650 cm-1
~ 1205 cm-1 *
~ 3250 cm-1
~ 2387 cm-1
Symmetric stretch, νs
3413 cm-1
2518 cm-1
Asymmetric stretch, νa
3581 cm-1
2651 cm-1
Part I
Bend, δ
Part II
Overtone, 2δ
Part III
Part IV
Combination, stretch+libr.
~3800-3900 cm-1
Combination, stretch+libr.
~ 4000-4400 cm-1
Overtone, 3δ
~ 4855 cm-1
Combination, νs+δ
5080 cm-1
3713 cm-1
Combination, νa+δ
5213 cm-1
3840 cm-1
2νs or ν+2δ
~ 6550 cm-1
Combination, νs+νa
6826 cm-1
4985 cm-1
Overtone, 2νa
6966 cm-1
5132 cm-1
H2O molekula rezgése CsLiB6O10 kristályban
absorbance
1.5
νa
1.2 0.9 0.6 0.3
νs
0.0 0
30
60
90
120
Θ (degree)
150
180
Példák
• OH− ionok rezgése oxidkristályokban • H2O molekula rezgése CLBO kristályban • MO4 (M=Si, Ge, Ti, …) oxigén tetraéderek rezgései szillenit kristályokban
Bi12MO20 (M = Si, Ge, Ti, … stb.), szillenitek I23 (T3)
Bi M O
Az MO4 molekula normálrezgései
szimmetrikus nyújtás
Td T
ν1 (A1) A
szimmetrikus hajlítás
aszimmetrikus nyújtás
aszimmetrikus hajlítás
ν2 (E)
ν3 (F2)
ν4 (F2)
E
F
F
Bi12GeO20 715 R
463 R
679 R,IR
488 R,IR
Bi12SiO20
458 R
825 R,IR
496 R,IR
785 R
BSO kristályok IR abszorpciós spektruma
T=9K
BSO kristályok IR abszorpciós spektrumai 2
2
28
1
28 29 30
0 775
Si
Si
Si
800 825 850 -1 hullámszám (cm )
1
29
Si
30
Si
0.4 F+A
2F
n=2 0.2
0
0 1550 1600 1650 1700 -1 hullámszám (cm )
875
0.06
0.2 abszorbancia
abszorbancia
F
F+2A
2F+A
n=3
0.1 3F 0.0 2350 2400 2450 2500 -1 hullámszám (cm )
abszorbancia
abszorbancia
n=1
Si
T=9K
F+3A
2F+2A
n=4
0.03 3F+A
4F
0.00 3150 3200 3250 3300 -1 hullámszám (cm )
BGO és BTO kristályok IR spektrumai BGO
1.5
700
abszorbancia
F+A n=2
2F
2 1 1250
1300
1400
2000
2050
2100
2700
0.0 600 4
0.04
n=4
0.02
3F+A (2F+2A) (F+3A)
0.01
-1
hullámszám (cm )
2850
2F
F+A
750
n=2
1
0.03
2800
700
2
2150
2750
650
3
0
F+2A
4F
2650
1450
n=3 2F+A
0.01 0.00
1350
3F
1950
0.2
750
abszorbancia
650
3
0.02
n=1
0.4
0.0
0.04 0.03 0.02 0.01 0.00
F
0.6
0.5
0
BTO
0.8
n=1
F
1.0
T=9K
0.00
1200 1250 1300 1350 1400 1450 1500
3F
2F+A
n=3 F+2A
1950
2000
2050
2100 -1
hullámszám (cm )
2150
A rezgési módusok frekvenciái (cm-1) kristály n=1
BSO
BGO
BTO
679.8
667
F
839 ± 1
688 ± 1
680 ± 1
Fd
785 [29]
715 [29]
715 [29]
A
1607.4a
1390.7
1379.1
F+A
1618.4
1400.7 ± 1
1393 ± 1
(F + A)d
1652.9a 1642.1b
1355
1330
2F
1662.3 1674.7 ± 1
1373 ± 1
1348 ± 1
2Fd
2383.4
2100.9
2087 ± 2
F + 2A
2426.8
2064.9
2039.8
2F + A
2461.4
2022.7
1987 ± 1
3F
3155.8
2807 ± 2
F + 3A
3195.7
2773 ± 2
2F + 2A
3228.1
2731.9
3F + A
3265.1
2687
830.6
a
823 ± 1 817.8c
n=2
b
b
1602.2 1595.9c
1630.6c
n=3
n=4
2645 ± 2
4F
a, b, c a 28Si, 29Si, 30Si izotópokat, d az F módus LO-TO felhasadását jelöli. [29] W.Wojdowski, phys.stat.sol. (b) 130 (1985) 121. A hullámszámértékek pontossága a nem jelölt esetekben < 0.5 cm-1.
A 28Si, 29Si, 30Si izotópok rezgései 2
2
F+A abszorbancia
abszorbancia
n=1 F 1
28 29 30
0 775
Si
Si
Si
800 825 850 -1 hullámszám (cm )
ν 3(i) = ν3
mért számított
(i)
4
+ 4mO mM mM (i) mM + 4mO mM ν3(F) 830.6
28
Si
ν3(F) 29Si 823 825.57
0.4
Si
2F
29 30
Si
n=2
Si
0
0.2
0 1550 1600 1650 1700 -1 hullámszám (cm )
875
MO4 szabad tetraéder esetén [27] :
1
28
[27] G. Herzberg: Molekula-színképek és molekula-szerkezet II. Akadémiai Kiadó, Budapest, 1959.
ν3(F) 30Si 817.8 820.80
ν3(2F) 1652.9
28
Si ν3(2F) 29Si ν3(2F) 30Si 1642.1 1630.6 1642.79 1630.31
A 28Si, 29Si, 30Si izotópok rezgései 2
2
F+A abszorbancia
abszorbancia
n=1 F 1
28 29 30
0 775
Si
Si
Si
800 825 850 -1 hullámszám (cm )
875
Si izotópok természetes előfordulása
1
28
0.4
Si
2F
29 30
Si
n=2 0.2
Si
0
0 1550 1600 1650 1700 -1 hullámszám (cm )
Ι (2F) 1 1
28
Si
Ι (2F) 0.06 0.051
29
Si
Ι (2F) 0.05 0.034
30
Si
Bi12SixGe1-xO20 elegykristályok spektrumai Raman szórás – ν1(A)
IR abszorpció – ν3(F) kétmódusú viselkedés e
x, Si arány az olvadékban (mol/mol) a (BGO)
Mért Si arány
Mért Ge arány
Rácsállandó (Å)
a kristályban a kristályban (mol/mol) (mol/mol)
0
10.1328 ± 0.0080
b
0.25
0.224
0.75
10.1248 ± 0.0111
c d
0.5 0.75
0.505 0.4
0.477 0.63
10.1084 ± 0.0120 10.1219 ± 0.0046
e (BSO)
1
10.0940 ± 0.0085
Adalékolt szillenit kristályok
MO4 tetraéder Mn+
Mn+ = Al3+, Si4+, P5+, S6+ Ti4+,V5+, Cr4+,5+,6+ Mn4+,5+ Ga3+, Ge4+, As5+, Se6+
Adalékolt szillenit kristályok spektrumai BSO
BTO
kristály
adalék
νA
νF
ν2F
νF+A
ν3F
ν2F+A
νF+2A
BSO
P5+
908
968.2
1930.0
1866.3
2874
2821.8
2760
BGO
P5+
905
966.2
1927.9
1863.6
2868.4
2817.7
2755.6
BTO
P5+
904
965.5
1923.8
1860.2
2862
2810
2749
BSO
V5+
771.4
1538.7
1565.7
2294.3
2331.4
2358.5
BGO
V5+
1534*
1562*
BTO
V5+
767.8
1531.3
1560.6
2284.9
2322.3
2349
BSO
Mn5+
733.5
1460.6
1479.1
BSO
S6+
1080.4
2156.1
2044.7
BGO
S6+
1079.5
2153.8
2042.3
BTO
S6+
1078.6
2151.1
2039.3
BSO
Ge4+
721
682.2
1359.3
1394.5
2031.4
2071.4
BTO
Si4+
792
826.3
1647.4
1600.1
2453
2417.9
BGO
As5+
790**
775**
792**
749 ~970***
1558*
2374.7
Adalékolt szillenit kristályok spektrumai
Adalékolt szillenit kristályok spektrumai
MO4 tetraéderek rezgési frekvenciái szillenitekben
ν3(F) ν1(A)
-1 hullámszám (cm )
1100 S6+
1000 P5+ 900 800 700 600 20
Cr6+ Si4+
V5+ Ti
Al3+
4+
Cr
5+
Mn
40
Ge4+
Mn4+ Ga3+
Cr4+ 30
As5+
5+
50
atomtömeg
60
70
Tetraéderes helyet elfoglaló adalékok szillenitekben
Vizsgálati módszerek az anyagtudományban
IR spektroszkópia gyakorlat 2007 szeptember 27. 8.15 -14h MTA Szilárdtestfizikai és Optikai Kutatóintézet KFKI telephely 1121 Budapest, Konkoly-Thege M. út 29-33. 1. épület, földszint 17. BKV 90-es busz Moszkva térről 7.10, 7.30, 7.50 KFKI busz Moszkva térről 7.30 Személyi igazolvány kell!