RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN Nama Sekolah
: SMA N 1 Muntilan
Kelas/semester
: XI/I
Subtopik
: Bentuk molekul
Alokasi waktu
: 2 x 45 menit
A. Standar Kompetensi Memahami struktur atom untuk meramalkan sifat-sifat periodik unsur, struktur molekul, dan sifat sifat senyawa. B. Kompetensi Dasar Menjelaskan teori jumlah pasangan elektron di sekitar inti atom untuk meramalkan bentuk molekul. C. Indikator: Kognitif: Menentukan bentuk molekul berdasarkan teori pasangan elektron. D. Tujuan: Kognitif: Setelah melalui proses pembelajaran, peserta didik diharapkan dapat: Menentukan bentuk molekul berdasarkan teori pasangan elektron. E. Materi Pembelajaran 1. Bentuk- Bentuk Molekul Bentuk molekul sangat berkaitan dengan susunan ruang atom- atom dalam molekul. 2. Teori Domain Elekton Ronald G. Gillespie pada tahun 1970 mengajukan teori VSEPR (Valence Shell Electron Pair Repulsion) atau teori Tolakan Pasangan Elektron pada kulit valensi yang menyatakan bahwa, “Pasangan-pasangan elektron yang semuanya bermuatan negative akan berusaha saling menjauhi sehingga tolak menolak antarpasangan elektron menjadi minimum.” 3. Meramalkan Bentuk Molekul Bentuk molekul akan sama dengan susunan ruang elektron yang ada pada atom pusat jika tidak ada pasangan elektron bebas. Bentuk suatu molekul dapat dirumuskan dengan: AXpEq
A : Atom Pusat X : DEI (domain elektron ikatan) E : DEB (domain elektron bebas) Tabel : Berbagai Kemungkinan Bentuk Molekul Jumlah PEI
Jumlah PEB
Rumus
Bentuk molekul
Contoh
2
0
AX2
Linear
CO2
3
0
AX3
Trigonal planar
BCl3
2
1
AX2E
Bengkok
SO2
4
0
AX4
Tetrahedron
CH4
3
1
AX3E
Piramida trigonal
NH3
2
2
AX2E2
Planar bentuk V
H2O
5
0
AX5
Bipiramida trigonal
PCl5
4
1
AX4E
Bidang empat
SF4
3
2
AX3E2
Planar bentuk T
IF3
2
3
AX2E3
Linear
XeF2
6
0
AX6
Oktahedron
SF6
5
1
AX5E
Piramida sisiempat
IF5
4
2
AX4E2
Segiempat planar
XeF4
F. Metode pembelajaran 1. Diskusi Informasi 2. Tanya-jawab G. Penilaian Diskusi dan Persentasi Kelompok: Peserta didik dibagi menjadi enam kelompok. Setelah mengerjakan Lembar Kerja Siswa (LKS) tentang “Bentuk Molekul”, masing-masing kelompok maju mempersentasikan hasil diskusinya. Rentang nilai adalah antara 75-90.
H. Kegiatan Pembelajaran Kegiatan
Uraian Kegiatan Belajar
Belajar Kegiatan Awal/ Appersepsi
Alokasi
Nilai Budaya
Waktu
Karakter
a. Guru memberikan salam dan memeriksa kehadiran 10 menit peserta didik. b. Guru
atif
mengingatkan
struktur
Komunik
Lewis
kembali
dengan
materi
mengajukan
mengenai
pertanyaan
Percaya diri
singkat. Tuliskan struktur Lewis dari CO 2 dan H2! c. Guru menyampaikan subtopik mengenai materi yang akan dipelajari yaitu bentuk molekul berdasarkan teori VSEPR. Kegiatan Inti 1. Eksplorasi
Tugas
Tatap Muka
Terstruktur
Mandiri
Apakah ada pengaruh dari Lembar Kerja
70 menit
jumlah Siswa Bentuk
kreatif
kerja
perbedaan
pasangan elektron bebas Molekul dan
pasangan Berdasarkan
jumlah
elektron berikatan terhadap Teori VSEPR bentuk
molekul
oleh
guru
melakukan
untuk
molekul
beberapa
senyawa
dengan
mengerjakan
Lembar
Kerja
Bentuk
Siswa
Berdasarkan
Teori VSEPR. Kegiatan diskusi dilakukan secara
saling menghor mati
toleransi
komunika
diskusi
kelompok tentang bentuk
Molekul
Terlampir)
1. Peserta didik dibimbing
mandiri
keras
suatu (LKS
senyawa? 2.Elaborasi
Tugas
tif
tanggung jawab
mandiri,
kreatif,
dan
komunikatif. kegiatan
Dalam
diskusi
peserta
ini, didik
menggunakan alat peraga berupa plastisin dan lidi. 2. Peserta
didik
mempresentasikan diskusi
hasil
kelompoknya
secara
bergiliran.
Kegiatan
persentasi
dilakukan komunikatif,
dengan toleransi,
percaya diri, dan saling menghargai. 3. Guru memberikan latihan soal teori VSEPR kepada peserta didik. 3. Konfirmasi
Dengan
rasa
tanggung
jawab, guru membetulkan jawaban latihan soal peserta didik yang masih salah. Dengan
rasa
tanggung
jawab, guru membenarkan konsep peserta didik yang masih
salah
dari
hasil
persentasi. Penutup
Guru
menyampaikan
kesimpulan
tentang
bentuk 10 menit
molekul berdasarkan teori VSEPR.
menghor mati
Guru mengingatkan peserta didik untuk mempelajari materi tentang penentuan bentuk molekul berdasarkan
saling
toleransi
teori hibridisasi. Salam penutup
disiplin
tanggung jawab
I. Media Pembelajaran Power Point Peralatan yang dibutuhkan: 1. Plastisin 2. Lidi 3. LCD 4. Laptop Bahan ajar: 1. Lembar Kerja Siswa (LKS) 2. Buku peserta didik:
Das Salirawati, dkk. 2007. Belajar Kimia Secara Menarik
untuk SMA Kelas XI.
Jakarta: Gramedia Widiasarana Indonesia.
Purba, Michael. 2006. Kimia untuk SMA Kelas XI Semester 1. Jakarta: Erlangga.
Sutresna, Nana. 2006. Cerdas Belajar Kimia untuk kelas XI. Bandung: Grafindo Media Pratama.
EVALUASI KOGNITIF
1. Ramalkan bentuk molekul dari BrF3!
Jawab: 1. Meramalkan bentuk molekul BrF3 Elektron valensi atom pusat (Br)
=7
Muatan BrF3
=0
Jumlah elektron dari 3F yang dipakai berikatan
=3
Jumlah elektron
= 10
Jumlah pasangan elektron
= 10/2=5 pasang
Jumlah PEI
=3
Jumlah PEB
= 5 -3 =2
Jadi, berdasarkan jumlah PEI dan PEB dapat diramalkan bentuk molekul BrF 3 adalah bentuk T. (skor: 10) Muntilan, 27 September 2013 Mengetahui, Guru Pembimbing
Mahasiswa PPL
Markun, S.Pd
Ajeng Ria Wulandari
NIP.19710722 200604 1 008
NIM.10314244028
