RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN Nama Sekolah
: SMA N 1 Muntilan
Kelas/semester
: XI/I
Subtopik
: Bilangan Kuantum dan Bentuk Orbital
Alokasi waktu
: 2 x 35 menit
A. Standar Kompetensi Memahami struktur atom untuk meramalkan sifat-sifat periodik unsur, struktur molekul, dan sifat sifat senyawa. B. Kompetensi Dasar Menjelaskan teori atom Bohr dan mekanika kuantum untuk menuliskan konfigurasi elektron dan diagram orbital serta menentukan letak unsur dalam tabel periodik. C. Indikator: Kognitif: 1. Menentukan bilangan kuantum (kemungkinan elektron berada) 2. Menggambarkan bentuk-bentuk orbital. 3. Menjelaskan kulit dan sub kulit serta hubungannya dengan bilangan kuantum. D. Tujuan: Kognitif: Setelah melalui proses pembelajaran, peserta didik diharapkan dapat: 1. Menentukan bilangan kuantum (kemungkinan elektron berada) 2. Menggambarkan bentuk-bentuk orbital. 3. Menjelaskan kulit dan sub kulit serta hubungannya dengan bilangan kuantum. E. Materi Pembelajaran Bilangan kuantum suatu elektron dalam atom menggambarkan tentang kedudukan elektron dalam suatu atom, yaitu meliputi kedudukan elektron dalam kulit, subkulit, orbital, dan arah putaran elektron dalam orbital. Bilangan kuantum dibedakan menjadi empat, yaitu: 1. Bilangan Kuantum Utama (n)
Menunjukkan posisi elektron dalam kulit elektron, jarak rata-rata awan elektron dari inti, dan menyatakan tingkat energy. Kulit elektron
K L M Dan seterusnya
Bilangan kuantum (n) 1
2
3
Dan seterusnya
2. Bilangan Kuantum Azimut (l) Menunjukkan subkulit yang nilainya bergantung dari bilangan kuantum utama yaitu bilangan bulat dari nol hingga (n-1). Jadi, untuk n=1, maka l=0. Apabila n=2, maka l=0 dan l=1. 3. Bilangan Kuantum Magnetik (m) Menunjukkan orbital khusus mana yang ditempati elektron pada suatu subkulit, juga menyatakan orientasi khusus dari orbital dalam ruang relative terhadap inti. Nilai bilangan kuantum magnetic bergantung pada bilangan kuantum azimuth, berupa bilangan bulat mulai dari –l sampai +l. Jika l=2, maka nilai m= -2, -1, 0, +1, dan +2. 4. Bilangan Kuantum Spin (s) Digunakan untuk mengetahui arah rotasi elektron, dengan arah yang berlawanan jarum jam atau searah jarum jam. Kedua arah yang berbeda ini dinyatakan dengan nilai s= + atau s= -
.
Pada faktanya, setiap orbital mempunyai bentuk tertentu. Bentuk orbital ditentukan oleh bilangan kuantum azimuthnya. Orbital s tampak seperti bola, orbital p tampak seperti balon berpilin, dan orbital d tampak seperti bunga. F. Metode pembelajaran 1. Diskusi informasi 2. Tanya-jawab G. Penilaian Mengerjakan Latihan Soal pada Lembar Kerja Siswa H. Kegiatan Pembelajaran Kegiatan Belajar
Uraian Kegiatan Belajar
Alokasi
Nilai Budaya
Waktu
Karakter
Kegiatan Awal/ Appersepsi
a. Guru memberikan salam dan memeriksa kehadiran 10 menit peserta didik.
atif
.b. Guru memberikan apersepsi dengan mengingatkan kembali materi mengenai teori atom mekanika kuantum.
Kegiatan Inti
1. Eksplorasi
Tugas
Tatap Muka
Terstruktur
mengetahui Lembar Kerja
Bagaimana
elektron Siswa
keberadaan didalam orbital? 2. Elaborasi
Komunik
1. Peserta didik dibimbing
Tugas Mandiri 55 menit
kreatif
jujur
kerja
oleh guru dengan diskusitanya
jawab
untuk
menjelaskan
tentang
bilangan kuantum utama, azimuth, spin
magnetik, secara
dan
kreatif,
mandiri, dan bertanggung jawab. 2. Peserta didik dibimbing oleh guru, menyelesaikan contoh
soal
menentukan
untuk bilangan
kuantum utama, azimuth, magnetik, dan spin dari elektron
terakhir
suatu
unsur secara jujur, kerja
mandiri
keras
tanggung jawab
keras, dan mandiri. 3. Guru memberikan latihan soal kepada peserta didik. 3. Konfirmasi
Penutup
Dengan rasa tanggungjawab, guru membetulkan jawaban latihan soal peserta didik yang masih salah. Guru menyampaikan kesimpulan tentang bilangan 5 menit
kuantum.
menghor mati
Guru mengingatkan peserta didik untuk mempelajari materi tentang konfigurasi elektron. Salam penutup
saling
toleransi
disiplin
tanggung jawab
I. Media Pembelajaran Power Point Alat: 1. LCD 2. Laptop Bahan ajar: 1. Lembar Kerja Siswa (LKS) 2. Buku peserta didik:
Das Salirawati, dkk. 2007. Belajar Kimia Secara Menarik
untuk SMA Kelas XI.
Jakarta: Gramedia Widiasarana Indonesia.
Purba, Michael. 2006. Kimia untuk SMA Kelas XI Semester 1. Jakarta: Erlangga.
Sutresna, Nana. 2006. Cerdas Belajar Kimia untuk kelas XI. Bandung: Grafindo Media Pratama.
EVALUASI KOGNITIF 1.
Tentukan harga keempat bilangan kuantum dari: a. 3d5
b. 4p4
c. 5s2
Jawab 1. a. 3d5 1
n = 3 ; l = 2 ; m = +2 ; s = + 2
b. 4p4
1
n = 4 ; l = 1 ; m = -1 ; s = - 2
c. 5s2
1
n=5;l=0;m=0;s=-2
(skor:30)
Muntilan, 27 September 2013 Mengetahui, Guru Pembimbing
Mahasiswa PPL
Markun, S.Pd
Ajeng Ria Wulandari
NIP.19710722 200604 1 008
NIM.10314244028
