Pelatihan Online I OSN Bidang Kimia Page 1 PETUNJUK PENGERJAAN SOAL

Pelatihan OSN SOC Indonesia Lembaga Pelatihan Olimpiade Sains Nasional www.pelatihanosn-soc.com  [email protected] : Jl. Bintara Jaya IV, No. 108, Bekasi Barat 17136 Bekasi - Jawa Barat  0812-9508-9496

PETUNJUK PENGERJAAN SOAL

1. Periksalah terlebih dahulu soal yang Anda terima, apakah dalam keadaan baik, terbaca, lengkap, dan jelas, sebelum Anda mengerjakan. 2. Jawaban dikerjakan pada lembar jawaban yang telah disediakan (bisa pakai kertas HVS) 3. Pengerjaan soal diperbolehkan menggunakan kalkulator hitung. 4. Jawaban pada pilihan ganda dengan memberikan tanda X (silang) pada pilihan jawaban yang Anda anggap benar. Untuk mengubah jawaban berilah tanda = pada jawaban yang anda anggap salah, kemudian silanglah jawaban yang Anda anggap benar lainnya. 5. Untuk jawaban Essay jawablah dengan selengkapnya (kecuali matematika isian singkat) 6. Waktu normal pengerjaan soal Astronomi 150 menit dimulai pukul 07.00 – 09.30 (Jika tidak selesai batas sampai pukul 20.00) 7. Jawaban Soal dikirim via email [email protected] dengan format (JPEG, WORD, PDF) 8. Diskusi Online dapat dilakukan ketika terdapat soal yang dianggap sulit oleh siswa yang bersangkutan.

Pelatihan Online I OSN Bidang Kimia

Page 1


Pilihan ganda 1. Reaksi: Fe(CO)5 + 2PF3 + H2

Fe(CO)2(PF3)2(H)2 + 3CO

Berapa mol CO yang dapat dihasilkan dari campuran pereaksi 5,0 mol Fe(CO)5, 8,0 mol PF3, dan 6,0 mol H2? A.

24 mol

D. 15 mol

B.

5,0 mol

E. 6,0 mol

C.

12 mol

2. Berdasarkan informasi berikut ini, hitunglah masssa atom rata-rata berat dari unsur X: Isotop % Kelimpahan Relatif

Massa Eksak (amu)

221

X

74,22

220,9

220

X

12,78

220,0

218

X

13,00

218,1

A. 220,4 amu B. 219,7 amu

D. 218,5 amu E. 220,9 amu

C. 204,2 amu 3. Pasangan berikut ini manakah yang merupakan isotop unsur: A. 2211X, 7938X2+ D. 11692X2+, 11992X B. 9645X, 11692X E. 23399X2+, 11692X4+ C. 11692X2+, 12289X2+ 4. . Reaksi dibawah ini yang entalpi reaksinya (Hr) merupakan entalpi pembentukan senyawa (Hf) adalah: A. 2Al (s) + 3Cl2 (g)  2AlCl3 (g) B. C (s) + O2 (g)  CO2 (g) C. N2 (g) + 3H2 (g)  2NH3 (g)

D. 2 C (s) + O2 (g)  2CO (g) E. 2S (s) + 3O2 (g)  2SO3 (g)

5. Dari reaksi kesetimbangan dibawah ini, manakah yang kesetimbangannya tidak dipengaruhi oleh perubahan tekanan A.

Fe3O4(s) + H2(g)  3 FeO(s) + H2O(g)

B.

CH3OH(l)  CO(g) + 2 H2(g)


Page 2


C.

NH4NO2(s)  N2(g) + 2 H2O(g)

D.

4 HCl(g) + O2(g) 2 H2O(l) + 2 Cl2(g)

E.

4 NH3(g) + O2(g)  2 N2(g) + 6 H2O(g)

6. Pada suhu 700 K terjadi reaksi kesetimbangan: CO2(g) + H2(g)  2 CO(g) + H2O(l) dengan nilai Kc = 0,11. Nilai Kp untuk reaksi tersebut adalah: A. 0,99 B. 9,99 C. 0,11

D. 11,0 E. 110

7. Senyawa yang bukan merupakan isomer dari siklopentana adalah: A. Pentena-2 B. 2-metil butena-2 C. 4-metil butena-2

D. 2-metil butana E. 1-etil siklopropana

8. Berikut ini, manakah yang nilai Kp = Kc: A. 3Fe(s) + 4H2O(g)  Fe3O4 (s) + 4H2 (g) B. C(s) + H2O(g)  CO(g) + H2 (g) C. 2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3(g) D. H2 (g) + I2 (s)  2HI(g) E. Semua reaksi diatas nilai Kp=Kc 9. Untuk reaksi: PCl5 (g)  PCl3 (g) + Cl2 (g) nilai Kc pada 261 oC adalah 0,0454. Bila dalam suatu wadah diisi dengan setiap gas dalam reaksi sehingga: [PCl5] = 0,25M, [PCl3] = 0,20 M, dan [Cl2 ] = 2,25 M, kemana arah reaksi yang terjadi dan mengapa? A. Kearah produk karena Q= 0,56 B. Kearah reaktan karena Q= 1,8 C. Kearah produk karena Q = 2,8 D. Kearah reaktan karena Q = 0,0454 E. Berada dalam kesetimbangan 10. Senyawa yang merupakan isomer dari sikloheksana adalah:


Page 3


A. Pentena-2 B. 2-metil butena-2 C. 4-metil butena-2

D. Heksena-3 E. 1-etil siklopropana

11. Dalam senyawa berikut ini, manakah nitrogen yang mempunyai tingkat oksidasi paling positif.? A.NO B. NO2 C. NO2-

D. N2O5 E. NH4+

12. Berikut ini adalah reaksi kesetimbangan: 4A(s) + 2B (g)  2C (g)

ΔHreaksi = – 60 kJ

Sesudah mencapai kesetimbangan , berikut ini keadaan yang mana akan menggeser kesetimbangan kearah kiri (membentuk reaktan lebih banyak): A. Menurunkan temperatur B. Menambah konsentrasi B C. Menaikkan tekanan D. Menambah konsentrasi A E. Menaikkan temperatur 13. Senyawa yang termasuk hidrokarbon tak jenuh adalah: A. Butana B. Butena C. Benzena

D. Siklobutana E. Butanal

14. Senyawa dengan rumus molekul C3H6O mempunyai pasangan isomer . A. Asetaldehid dan aseton D. Propanal dan propanol B. Aseton dan propanon E. Propanol dan metoksi etana C. Propanon dan propanal 15. Dalam reaksi: BF3 + NH3  F3B:NH3, maka BF3 bertindak sebagai : A. Basa Arrhenius


D. Asam Lewis

Page 4


B. Basa Lewis C. Asam Bronsteid

E. Tidak ada jawaban yang benar

16. Pada temperatur 25 oC nilai konstanta ionisasi air (Kw) adalah 1,01 x 10-14, sedangkan pada 50 oC nilai Kw adalah 5,48 x 10-14. Pada temperatur 50 oC pH air murni adalah: A. < 7 D. 14 B. >7 E. 1 C. 7 17. Bila kedalam larutan asam asetat (Ka=1,8 x 10-5) ditambahkan garam natrium asetat padat maka: A. B. C. D. E.

Larutan semakin panas pH larutan tetap (tidak berubah). pH larutan akan turun pH larutan akan naik pH nya tak dapat diramalkan.

18. Larutan jenuh kalsum hidroksida mempunyai pH 12,25. Berapa konsentrasi ion Ca2+ dalam larutan tersebut? A. 5,6 x 10-13 M B. 2,3 X 10-5 M C. 8,9 x10-3 M

D. 0,035 M E. 0,018 M

19. Pada reaksi : A + B  C, ternyata bila konsentrasi A dinaikkan 2 kali, laju reaksinya tetap (tidak berubah). Dapat dikatakan bahwa: A. laju reaksi adalah order nol terhadap [B] B. laju reaksi adalah order nol terhadap [A] C. laju reaksi adalah order satu terhadap [B] D. laju reaksi adalah order satu terhadap [A] E. A adalah katalis 20. Reaksi penguraian gas N2O5 berikut ini: 2N2O5(g) → 4NO2(g) + O2 (g), pada saat laju hilangnya N2O5 = 1,2 x 10-4 M/detik , maka laju terbentuknya gas O2 adalah: A. 1,2 x 10-4 M/detik Pelatihan Online I OSN Bidang Kimia

Page 5


B. 2,4 x 10-4 M/detik C. 6,0 x 10-5 M/detik D. 3,0 x 10-5 M/detik E. 4,8 x 10-4 M/detik Essay Soal 1 Suatu contoh fosfor putih (P4) dibakar di udara dan membentuk senyawa dengan formula P4O10. Bila bila diasumsikan bahwa 0,744 gram fosfor membentuk 1,704 gram P4O10, maka berdasarkan informasi tersebut tentukan rasio massa atom fosfor terhadap oksigen. Bila massa atom oksigen adalah 16,00 amu maka: a. Tuliskan persamaan reaksinya b. Hitunglah massa atom fosfor Soal 2 Gambarkan struktur dot Lewis untuk molekul berikut ini. Tunjukkan muatan formalnya (bila ada), pada atom yang sesuai) a. [HCO3]b.

SO2

c.

N2O

d. [PO4 ]3-

Soal 3 Asam asetat adalah asam lemah Bronsted. Berikut ini adalah sederetan turunan asam asetat dimana atom H pada gugus metal digantikan oleh Cl. Dari Tabel berikut dapat dilihat bahwa kekuatan sederetan asam tersebut berbeda, tergantung banyaknya Cl didalam molekul.


Page 6


Tabel Asam

Ka

CH3COOH

1,8 x 10-5

ClCH2COOH

1.4 x 10-3

Cl2CHCOOH

3,3 x 10-2

Cl3CCOOH

2,0 x 10-1

a. Dari Tabel tersebut, bagaimana sifat asam asam tersebut dengan bertambahnya Cl dalam molekul? Jelaskan dan beri alasan mengapa demikian. b. Bila anda mempunyai ke empat larutan asam asam tersebut dengan molaritas yang sama, manakah yang pH nya paling tinggi? Soal 4 Besi karbonil, Fe(CO)5 adalah gas yang bila dalam wadah tertutup dapat terurai sesuai dengan persamaan reaksi kesetimbangan berikut ini: 2 Fe(CO)5 (g)  Fe2(CO)9 (g) + CO (g) Kedalam suatu wadah dimasukan sejumlah Fe2(CO)5 sehingga konsentrasinya 0,47 M. Bila nilai Kc untuk reaksi tersebut pada 298 K adalah 9, maka: a. Tentukanlah berapa atmosfir tekanan awal gas dalam wadah tertutup tersebut. b. Tentukanlah berapa konsentrasi gas Fe2(CO)9 dalam keadan kesetimbangan. c. Tentukanlah nilai Kp reaksi tersebut. d. Tentukanlah tekanan total gas sesudah tercapai kesetimbangan e. Gambarkan struktur dot Lewis gas CO


Page 7


Soal 5 Tuliskan struktur dari hasil reaksi-reaksi di bawah ini: a). Isobutil klorida + Mg/eter CH3 Cl2

b). H3C

C H

CH3

CH3

250 - 400 oC

CH3 HBr

c). H3C

C H

O

d). H3C

H2 H C C

C H

CH3

130-140 oC

KOH (alk)

CH3

Br e). Propena

H2O, H+

Soal 6 Konfigurasi elektronik dan diagramnya. a. Tuliskan konfigurasi elektronik ion Se2- dan ion Co3+ (nomor atom Co =27 dan Se = 34) b. Dari diagram orbital struktur elektronik berikut ini:


Page 8


Pilih contoh mana yang menunjukkan: (pilihlah A, B, C, D atau E): i. ii. iii. iv. v.

Melanggar aturan Hund Melanggar prinsip pengecualian Pauli Diagram orbital dalam keadaan dasar Diagram orbital dalam keadaan tereksitasi Melanggar prinsip Aufbau

Soal 7 Rumus empiris senyawa. Suatu senyawa organik (A) teridiri dari karbon, hydrogen dan oksigen. Hasil analisis elementer menunjukkan bahwa bila 4337 mg senyawa tersebut dibakar sempurna, ternyata senyawa ini menghasilkan 1035 mg CO2 dan 342 mg H2O. Hitunglah persen komposisi unsur dalam senyawa tersebut,

Tes Seleksi Pembinaan OSS I OSN Bidang Kimia

Page 9

Pelatihan Online I OSN Bidang Kimia Page 1 PETUNJUK PENGERJAAN SOAL

Recommend Documents