Řešení kontrolního testu školního kola ChO kat. D 2012/2013
KONTROLNÍ TEST ŠKOLNÍHO KOLA (70 BODŮ) Úloha 1
4 body
Ic), IIa), IIId), IVb) za každé správné přiřazení po 1 bodu; celkem 4 body
Úloha 2 1.
8 bodů
Sodík reaguje s vodou za vzniku hydroxidu sodného a dalšího produktu. 2 Na + 2 H2O → 2 NaOH + H2 za správně napsanou chemickou rovnici 1 bod, za úpravu 1 bod; celkem 2 body
2.
Zinek reaguje s kyselinou chlorovodíkovou. Zn + 2 HCl → ZnCl2 + H2 za správně napsanou chemickou rovnici 1 bod, za úpravu 1 bod; celkem 2 body
3.
Při reakci kyseliny sírové s hydroxidem sodným vznikají dva produkty. H2SO4 + 2 NaOH → Na2SO4 + 2 H2O, nebo H2SO4 + NaOH → NaHSO4 + H2O
lze uznat každou z obou možností; za správně napsanou chemickou rovnici 1 bod, za úpravu 1 bod; celkem 2 body 4.
Při ponoření do roztoku síranu měďnatého se železný (ocelový) hřebík po chvíli pokryje červenohnědým kovem. CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu za správně napsanou chemickou rovnici 1 bod celkem 1 bod
5.
Při reakci oxidu siřičitého s vodou vzniká roztok, který má pH < 7. SO2 + H2O → H2SO3 za správně napsanou chemickou rovnici 1 bod celkem 1 bod
Úloha 3 1.
13 bodů
Doplňte chemickou rovnici a vyčíslete ji. CaCO3 + 2 HCl → CaCl2 + CO2 + H2O za správně napsanou chemickou rovnici 1 bod, za úpravu 1 bod; celkem 2 body
1
Řešení kontrolního testu školního kola ChO kat. D 2012/2013
2.
Vypočítejte hmotnost oxidu uhličitého (v g), který se uvolnil z uhličitanu vápenatého o hmotnosti 65 g. Napište odpověď. Pro zjednodušení výpočtu uvažujte zaokrouhlené relativní atomové hmotnosti Ar(Ca) = 40; Ar(C) = 12; Ar(O) = 16. V0 = 22,4 dm3·mol–1 n (CaCO 3 ) =
m (CaCO 3 ) 65 g = = 0,65 mol M (CaCO 3 ) 100 g ⋅ mol −1 2 body
n(CaCO3) = n(CO2) 1 bod m(CO2) = n(CO2) · M(CO2) = 0,65 mol · 44 g·mol–1 = 28,6 g 2 body výpočet M(CaCO3) 0,5 bodu výpočet M(CO2) 0,5 bodu Při dané chemické reakci se uvolní 28,6 g CO2. za správně vypočítaný příklad (lze uznat i jiný způsob řešení) 6 bodů, odpověď 1 bod celkem 7 bodů 3.
Určete objem (v dm3) uvolněného oxidu uhličitého za daných podmínek. Podle výsledku příkladu 2) je n(CO2) = 0,65 mol, proto platí: V(CO2) = n(CO2) · V0 = 0,65 mol · 22,4 dm3·mol–1 = 14,6 dm3 3 body 3
Z uhličitanu vápenatého o hmotnosti 65 g vznikne za daných podmínek 14,6 dm CO2. za správně vypočítaný příklad (lze uznat i jiný způsob řešení) 3 body, za odpověď 1 bod celkem 4 body
Úloha 4 Chybný pojem solí alkalických kovů sraženina chloridu vápenatého reakcí s H2O indikátorů suma iontů sodíku
10 bodů Správný pojem solí kovů alkalických zemin *) sraženina uhličitanu vápenatého varem, nebo reakcí se sodou iontoměničů, popř. změkčovadel suma iontů vápníku a hořčíku
*) a hořčíku (není nutné uvést, k přiznání 1 bodu stačí soli kovů alkalických zemin)
za každou nalezenou chybu po 1 bodu, za každou správnou opravu po 1 bodu; celkem 10 bodů
2
Řešení kontrolního testu školního kola ChO kat. D 2012/2013
Úloha 5
4 body
V(vzduch) = 3 m · 4 m · 2 m = 24 m3 1 bod φ(O2) = 0,21 V(O2) = V(vzduch) · φ(O2)= 24 m3 · 0,21 = 5,04 m3 2 body Za daných podmínek zaujímá kyslík v místnosti objem 5,04 m3. Lze uznat i 20 % kyslíku, v tom případě je výsledek 4,80 m3. za správně vyřešený příklad (lze uznat i jiný způsob řešení) 3 body, za odpověď 1 bod celkem 4 body
Úloha 6
6 bodů
Určete oxidační číslo kyslíku v následujících látkách a dané látky pojmenujte: Vzorec sloučeniny HNO3 O3 Na2O2
Oxidační číslo kyslíku –II 0 –I
N2 O4
–II
Název sloučeniny kyselina dusičná ozón, trikyslík peroxid sodný (sodíku) dimer oxidu dusičitého (lze uznat i oxid dusičitý)
za každé správně určené oxidační číslo 0,5 bodu, každý správný název sloučeniny 1 bod celkem 6 bodů
Úloha 7
3 body
Rovnice neutralizace je a) za správný výběr typu rovnice 2 body H2SO3 + 2 KOH → K2SO3 + 2 H2O za vyčíslení rovnice 1 bod
3
Řešení kontrolního testu školního kola ChO kat. D 2012/2013
Úloha 8
6 bodů
Hlavní součástí chilského ledku je sloučenina 1). Názvy sloučenin: 1.
dusičnan sodný
2.
dusičnan draselný
3.
síran barnatý
4.
dihydrát síranu vápenatého
5.
dusičnan amonný za výběr chilského ledku 1 bod za názvy sloučenin po 1 bodu; celkem 5 bodů
Úloha 9
4 body
Napište rovnici reakce draslíku s vodou a vysvětlete, proč indikátor fenolftalein změní barvu. Jakou barevnou změnu fenolftaleinu lze při této reakci pozorovat? 2 K + 2 H2O → 2 KOH + H2 za správné napsání a vyčíslení chemické rovnice 1 bod Protože disociací vzniklého KOH vznikají volné ionty OH–, je roztok produktu bazický, a v takovém prostředí se změní struktura fenolftaleinu z bezbarvé na červenofialovou. Lze uznat i jiné rozumné vysvětlení. za rozumné vysvětlení 1 bod, za doplnění každé barvy fenolftaleinu po 1 bodu; celkem 4 body
Úloha 10 1.
12 bodů
Vypočtěte koncentraci roztoku (v hmotnostních procentech), který byl připraven rozpuštěním 50 g NaCl ve 200 cm3 vody (hustota vody ρ = 1,00 g·cm–3). Napište odpověď. w ( NaCl) =
m ( NaCl ) 50 g 50 g = = = 0,20 = 20 % m( roztok) 200 g + 50 g 250 g
Připravený roztok obsahuje 20 % NaCl. za výpočet příkladu 5 bodů; za odpověď 1 bod; celkem 6 bodů 2.
Jak se změní koncentrace roztoku (v hmotnostních procentech), přidáme-li k původnímu roztoku dalších 20 g NaCl? Napište odpověď. w ( NaCl) =
m ( NaCl ) 70 g = = 0,26 = 26 % m( roztok) 270 g
Po přídavku 20 g chloridu sodného obsahuje roztok 26 % NaCl. za výpočet příkladu (lze uznat i jiný způsob řešení) 5 bodů, za odpověď 1 bod; celkem 6 bodů 4
