KONTROLNÍ TEST ŠKOLNÍHO KOLA

Kontrolní test školního kola ChO kat A, E 2004/2005

KONTROLNÍ TEST Š KOLNÍHO KOLA I. ANORGANICKÁ CHEMIE Ú loha 1

4 body

I ž áci v zadních lavicích se již doslechli o existenci tzv. řady napětíkovů . 1. Uspořádejte kovy do řady napětí: U, Au, Cu, Eu, Lu, Pu, Ru 2. Které z těchto kovů se rozpouštějív 1M HCl za vývoje vodíku? Tabulka standardních redukčních potenciálů : U3+ + 3e– → U Cu2+ + 2e– → Cu Eu3+ + 3e– → Eu Lu3+ + 3 e– → Lu Pu3+ + 3e– → Pu Au3+ + 3e– → Au Ru3+ + 3e– → Ru

E° = –1.79 V E° = +0.35 V E° = –1.99 V E° = –2.28 V E° = –2.03 V E° = + 1.45 V E° = + 0.69 V

3. K jaké mu dů lež ité mu pojmu nás odkazujívýroky o platinové m plíšku pokryté m černí, takté ž platinovou, který je ponořen do kyseliny o jednotkové aktivitě H+ a nasycený vodíkem o jednotkové aktivitě? Ú loha 2

6 bodů

Zjistěte, zda reakce Sn2+ + Fe3+ → Sn4+ + Fe2+ bude probíhat ve směru naznačené m šipkou. Jaká tvrzenípotom platípro kation ž elezitý v té to reakci? E°(Sn4+/Sn2+) = 0,151 V; E°(Fe3+/Fe2+) = 0,771 V Kation ž elezitý: 1. je mírné redukčníčinidlo 2. je mírné oxidačníčinidlo 3. je oxidován mírnými redukčními činidly 4. je oxidován mírnými oxidačními činidly 5. oxiduje se kationty cínatými 6. redukuje se kationty cínatými 7. vystupuje jako akceptor elektronů


8. s kationty cínatými reagovati nemů ž e, protož e takové kationty nejsou 9. kationty cínaté sice jsou, avšak kationty cíničité nikoli. Kationty ž elezité se proto nemohou kationty cínatými redukovat. 10. oxiduje ionty cínaté Ú loha 3

2 body

Mnohé prvky lze připravit i silným zahří váním jejich sloučenin. 1. Jestliž e je teplota ž íháníasi 500 °C, které z následujících sloučenin se rozlož íza uvonění nějaké ho prvku? MnO2, SbH3, Ba(N3)2, KCl 2. Napište rovnice pří slušných reakcí. Ú loha 4

4 body

Chemickou rovnicípopište pro libovolný prvek jeho pří pravu reakcíoxidační, toté ž proveď te pro libovolný prvek získaný reakcíredukční. Pokuste se vzpomenout si, zda je mož né získat prvek z nějaké chemické sloučeniny chemickou reakcí, která neníredoxní, tj. při které se neměníoxidační čísla. Pokud ano, uveď te prakticky využ itelný pří klad takové reakce.


II. ORGANICKÁ CHEMIE Ú loha 1

6 bodů

Navrhněte strukturu sloučeniny, která má v hmotnostním spektru molekulární ion s m/z = 88, v 1H NMR spektru má dva signály při 1.3 a 3.5 ppm v poměru intenzit 3 : 1, neuvolňuje při reakci s CH3MgBr methan a vedle atomů uhlíku a vodíku obsahuje 1 atom kyslíku

Ú loha 2

6 bodů

Máte za ú kol připravit anisol, smíšený ether formálně vznikajícíz methanolu a fenolu. Zvolili jste Williamsonovu synté zu, tedy nukleofilnísubstituci, při níž reaguje alkoxid s halogenalkanem. 1. Necháte reagovat fenoxid sodný s methylbromidem, nebo brombenzen s methoxidem sodným? 2. Nazvěte produkt reakce systematickým názvem. 3. Je produkt chirální ? Ú loha 3

4 body

Doplňte následujícírovnice o produkty (pozor, reakce nemusíprobíhat!!!, v tom pří padě označte produkt ∅:

a)

CH3CH2OH

b)

H3C C CH

KI

1. NaNH2 2. CH3Br

c)

d)

CH3CH2Br

Na2O2

NaOH

SH

vodný roztok


III. FYZIKÁ LNÍ CHEMIE K řešení soutěžních úloh je možné využít periodickou soustavu prvků.

Ú loha 1

3 body

Ve školním kole jsme se seznámili s uranem a jeho izotopy. Stabilnější238U má poločas rozpadu τ1/2 = 4,47.109 let a jeho izotopové zastoupeníje 99,28 %, uran

235

U pak je zastoupen z 0,72 % a

jeho poločas rozpadu je τ1/2 = 7,04.108 let. Ze standardně přijímaných modelů nukleogeneze vyplývá, ž e na počátku Bů h neměl ž ádný dů vod preferovat jeden izotop uranu před druhým (pokud dodrž oval svá vlastnípravidla, což je u zakonodárce rozumný předpoklad). Odhadněte, kdy Bů h pronesl: „ A budiž uran.“ (tj. kdy došlo ke vzniku uranu).

Ú loha 2

2 body

O bromistanech se dlouho soudilo, ž e neexistují, ba ž e existovat ani nemohou. Pak ovšem byla tato sů l připravena beta minus rozpadem z jiné ho aniontu. Najděte a nazvěte tento anion!

Ú loha 3

1 bod

Výrok „Izotop X mé ho izobaru Y je mým izotonem“: a) Proneslo tritium o 4He (X) a 3He(Y). b) Pronesl 14N o 14C (X) a 13C (Y). c) Pronesl 235U o 238U (X) a 239Pu (Y). d) Pronesl 40K o 39Ar (X) a 38Ar (Y).

Ú loha 4

9 bodů

Označte v textu správné doplněnívět: „Kritická hmotnost je základnícharakteristikou štěpné ho materiálu. Je to A. nejmenš í / největš í množ stvíjaderné ho materiálu nutné k tomu, aby došlo B. k zá chytu neutronu / ke š těpení já dra / k řetězové š těpné reakci. Předpokládejme, ž e kritická hmotnost čisté ho

235

U ve formě koule je asi

50 kg. Pokud z těchto 50 kg vyrobíme podlouhlou tyč, štěpná reakce C. bude / nebude udrž itelně probíhat. Pří tomnost 238U kritické množ stvíD. zvyš uje / snižuje, neboť 238U E. zpomaluje


/ urychlí/ zachytá vá / odrá ží část neutronů . Roztok uranové soli má kritické množ stvívýrazně F. nižš í/ vyš š í než

vzorek ve formě prášku. Je tomu tak proto, ž e voda G. zpomalí

/ urychlí/ zachytí / odrá ží neutrony vzniklé štěpnou reakcí. Prvníčlověkem ří zená řetězová štěpná reakce se odehrála v tělovýchovné m zaří zení patří címu univerzitě v Chicagu, konkré tně šlo o H. plová rnu/ posilovnu / fotbalový stadion / dostihovou stá j, pričemž reakce proběhla pod vedením I. Frederica Felliniho / Enrica Fermiho / Benito Mussoliniho / Sandro Botticelliho.

Ú loha 5 Zákon zachováníhmotnosti platí: a) Pouze pro chemické reakce b) Pouze pro jaderné reakce c) Neplatípřesně ani pro chemické ani pro jaderné reakce d) Platívž dy

1 bod


IV. BIOCHEMIE Ú loha 1

4 body

Seřaď te látky podle rychlosti eliminace z laboratorního zvířete, pokud se kinetika eliminace ří cí kinetickou rovnicí1. řádu: a) penicilin k = 1,474 h–1 b) barbital k = 3,6.10–4 min–1 c) aspirin t/½ = 348 min d) antipyrin t½ = 11 h Ú loha 2

8 bodů

Přiřaď te k látce mož nou biotransformačníreakci: 1. polycyklické aromatické sloučeniny (PAH) 2. fenacetin 3. L-dihydroxyfenylalanin (L-DOPA) 4. S-methiural a) hydrolýza b) S-dealkylace c) hydroxylace (cyt. P450) d) O-methylace NHCOCH3

OCH2CH3 PAH

fenacetin O

NH2 HO

CH2CH COOH

HO L-DOPA

HN S

CH2CH2SCH3 CHCH2CH2CH3

NH

CH3 O

S-methitural

Informace školy o ú č asti ž á ků ve školním kole Chemické olympiá dy kategorie A roč ník 2004 – 2005 Adresa š koly:

Okres: Počet soutěž ících, kteří

se přihlá sili do soutěž e

vypracovali úlohy studijní a praktické čá sti š kolního kola

zpracovali kontrolní test š kolního kola

Připomínky a doporučení:

Jméno a podpis učitele odpovědného za ChO: Po skončení š kolního kola zaš lete své krajské komisi ChO nejpozději do 12. 11. 2004: a) tento vyplněný list b) pořadí vš ech soutěž ících s uvedením počtu a procent dosaž ených bodů c) jmenný seznam, úplné adresy a opravené protokoly úspěš ných řeš itelů navrž ených k postupu do krajského kola d) stručné hodnocení š kolního kola

Výsledková listina školního kola Chemické olympiá dy kategorie A roč ník 2004 – 2005 Š kola: ..................................................................................................... Pořadí:

1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. 11. 12. 13. 14. 15. 16. 17. 18. 19. 20. 21. 22. 23.

Jméno a příjmení:

POČ ET BODŮ TEORETICKÁ Č ÁST

PRAKTICKÁ Č ÁST

KONTROLNÍ TEST

CELKEM

PROCENTO ÚSPĚŠ NOSTI

Ná vrh ú spěšných řešitelů pro postup do krajského kola Chemické olympiá dy kategorie A roč ník 2004 – 2005 Š kola: .....................................................................................................

POŘADÍ

1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10.

JMÉNO A PŘÍJMENÍ

ÚPLNÁ ADRESA DOMŮ

POČ ET BODŮ

KONTROLNÍ TEST ŠKOLNÍHO KOLA

Recommend Documents