Název projektu
Inovace výuky prostřednictvím šablon pro SŠ
Číslo projektu
CZ.1.07/1.5.00/34.0748
Název školy Autor
Gymnázium Jana Pivečky a Střední odborná škola Slavičín Ing. Michal HORALÍK
Název šablony
III/2 – Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT
Název DUMu
VY_32_INOVACE_Chemie a ON, 2. r._01_9
Stupeň a typ vzdělávání
Střední odborné
Vzdělávací oblast
Přírodovědné vzdělávání
Vzdělávací obor
Chemie
Tematický okruh
Obecná chemie
Cílová skupina
Žák, 15 – 16 let
Anotace
Výukový materiál určený k prezentaci učitelem, popřípadě jako materiál určený pro samostudium žáka.
Vybavení, pomůcky
Dataprojektor
Datum
27. října 2012 Prvky, oxidační číslo, relativní atomová hmotnost, protonové číslo, značka, skupina, podskupina, orbital
Klíčová slova
www.zlinskedumy.cz
Periodická soustava prvků
Periodická soustava prvků
Zdroj: http://cs.wikipedia.org/wiki/Periodick%C3%A1_tabulka Staženo: 25. 10. 2012
- periodická tabulka prvků nebo taky periodická soustava prvků je uspořádání všech chemických prvků v podobě tabulky podle jejich rostoucích protonových čísel, seskupených podle jejich cyklicky se opakujících podobných vlastností - název Mendělejevova tabulka prvků je naproti tomu striktně vzato pouze názvem původní Mendělejevovy tabulky - řídí se tzv. periodickým zákonem, který roku 1869 publikoval Dmitrij Ivanovič Mendělejev – Mendělejev seřadil prvky podle rostoucí hmotnosti jejich atomů
Dmitrij. Ivanovič Mendělejev, rusky Дмитрий Иванович Менделеев (27. ledna (8. února) 1834, Tobolsk – 20. ledna (2. února) 1907, Petrohrad) byl ruský chemik a tvůrce periodické tabulky prvků. Význam Stal se objevitelem periodického zákona prvků z roku 1869. Svou první tabulku prvků publikoval v časopise Ruské chemické společnosti v roce 1869, o rok později pak předložil tabulku přesnější, doplněnou o další prvky. Práce z roku 1870 měla název Přirozená soustava prvků a její použití k udání vlastností prvků dosud neobjevených. Dmitrij Ivanovič Mendělejev Zdroj: http://commons.wikimedia.org/wiki/File:1861._%D 0%9F%D0%BE%D1%80%D1%82%D1%80%D0%B5% D1%82_%D0%94.%D0%98._%D0%9C%D0%B5%D0 %BD%D0%B4%D0%B5%D0%BB%D0%B5%D0%B5% D0%B2%D0%B0.jpg Staženo: 27. 10. 2012
- roku 1913 Henry Moseley opravil periodický zákon podle rostoucích protonových čísel - v tabulce je obvykle kromě chemického symbolu prvku uvedeno i jeho atomové číslo, relativní atomová hmotnost, případně další údaje o prvcích - v současné době je v tabulce 118 známých prvků, z nichž 94 se přirozeně vyskytuje na Zemi, zbylé byly připraveny pouze uměle a nemají žádný stabilní izotop
- základem uspořádání prvků je jejich seskupení podle elektronového obalu tak, aby ve skupinách nad sebou ležely prvky se stejným počtem valenčních elektronů - přitom platí, že prvky, nacházející se ve společné skupině, vykazují i podobné chemické vlastnosti - někde bývá zvykem dělení skupin na hlavní a vedlejší, prvky v hlavních skupinách mají valenční elektrony ve sférách s a p, prvky vedlejších skupin doplňují valenční elektrony do slupek daf - příkladem skupiny prvků jsou alkalické kovy, které (spolu s vodíkem) zaujímají místo v 1. skupině a mají vždy pouze jeden valenční elektron ve slupce s - jiným příkladem jsou halogeny, prvky nacházející se v 7. hlavní skupině prvků se sedmi valenčními elektrony – dvěma ve slupce s a 5 ve sféře p.
Rozdělení tabulky - 7 vodorovných řad = PERIODY – číslování 1-7, popř. písmeny K, L, M, N, O, P, Q - 16 svislých sloupců = SKUPINY – 8. A skupin – 8. B skupin = podskupiny o PŘECHODNÉ PRVKY – prvky v B skupinách – d prvky o NEPŘECHODNÉ PRVKY – prvky v A skupinách – s, p prvky o VNITŘNĚ-PŘECHODNÉ PRVKY – f prvky Aby tabulka nebyla dlouhá, vyčlenily se tzv. lanthanoidy a aktinoidy (prvky 6. a 7. periody) – následují za lanthanem a aktiniem.
I. A skupina ALKALICKÉ KOVY Li, Na, K, Rb, Cs, Fr Lithium (Lithium), Sodík (Natrium), Draslík (Kalium), Rubidium (Rubidium), Cesium (Cesium), Francium (Francium) II. A skupina KOVY ALKALICKÝCH ZEMIN Ca, Sr, Ba, Ra Vápník (Calcium), Stroncium (Strontium), Baryum (Baryum), Radium (Radium)
VI. A skupina CHALKOGENY O, S, Se, Te, Po Kyslík (Oxygenium), Síra (Sulphur), Selen (Selenium), Tellur (Tellur), Polonium (Polonium)
VII. A skupina HALOGENY F, Cl, Br, I, At Fluor (Fluorum), Chlor (Chlorum), Brom (Bromum), Jód (Iodum), Astat (Astat) VIII. A skupina VZÁCNÉ PLYNY He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn Helium (Helium), Neon (Neonum), Argon (Argonum), Krypton (Kryptonum), Xenon (Xenon), Radon (Radonum)
Prvky triád VIII. B podskupina TRIÁDA ŽELEZA Fe, Co, Ni Železo (Ferrum), Kobalt (Cobaltum), Nikl (Niccolum) I. B podskupina TRIÁDA MĚDI Cu, Ag, Au Měď (Cuprum), Stříbro (Argentum), Zlato (Aurum)
II. B podskupina Zn, Cd, Hg
TRIÁDA ZINKU
Zinek (Zincum), Kadmium (Cadmium), Rtuť (Hydrargyrum)
Použitá literatura
- VACÍK, Jiří; BARTHOVÁ, Jana; PACÁK, Josef; STRAUCH, Bohuslav; SVOBODOVÁ, Miloslava; ZEMÁNEK, František. Přehled středoškolské chemie, 4. vydání. Praha: SPN 1999. ISBN 80-7235-108-7 - www.wikipedia.org
