Discover the fantastic istry! World of chem
Brain Brain Activator Activator
Science
FIGYELEM!
A készlet csak 8 éven felülieknek, és Felnőtt felügyelete mellett használható, ugyanis olyan vegyszereket is tartalmaz, melyek adott esetben az egészségre ártalmasak lehetnek. A készletben apró alkatrészek is találhatók, melyek lenyelése ugyancsak veszélyes lehet. Járjunk el tehát körültekintően. Használat előtt olvassuk el az utasításokat, és tartsuk is be azokat mindig. Ügyeljünk rá, hogy a vegyszerek ne érintkezzenek a test semelyik részével, különösen a szájjal és a szemmel ne. A kísérletek végzésekor ne legyenek a közelben kisgyermekeket és állatok. Az eszközöket tartsuk elzárva, hogy 8 év alatti gyermekek ne férhessenek hozzá. A csomag a felügyelő felnőttek részére nem tartalmaz védőszemüveget. A képek csak illusztrációs célt szolgálnak, egyes részeik vagy a színek a valóságtól eltérőek lehetnek. Ez a tájékoztató mindig legyen kéznél!
Kedves szülők és nevelők! Játék közben a gyerekek különböző kognitív képességeket fejlesztenek. A tudományos tanulmányok kimutatták, hogy amikor szórakozunk, vagy egy kísérlet során felfedezéseket teszünk, egy dopamin nevű neurotranszmitter szabadul fel.. A dopaminnak köszönhetők az olyan érzések, mint a motiváció, a büszkeség és a tanulás öröme, és ez az oka annak, hogy bizonyos élmények pozitív érzésekkel társulnak. Így tehát ha a tanulás pozitív élmény, akkor arra ösztönzi az agyat, hogy különböző készségeket fejlesszen ki. Ennél fogva a Science 4you célja az, hogy olyan fejlesztő játékokat hozzon létre, amely elegyíti a szórakozást az oktatással azzal, hogy felkelti a kíváncsiságot és a kísérletező kedvet. Az alábbiakban láthatjuk, hogy mely készségek fejleszthetők ezen fejlesztő játék segítségével!
Kreativitás
ry la bu ca Vo
Co nc en tr at io n
Logika
Learning
A játékaink egyik legfőbb ereje az oktatásközpontúság. Célunk az, hogy olyan játékokat adjunk a gyerekek kezébe, amelyek fejlesztik a fizikai, érzelmi és szociális készségüket. A Science 4you játékokon belül a Brain activatorról többet is megtudhatunk itt:
www.science4youtoys.co.uk/brain-activator
2
2. Kiadás 2015, Science4you S.A. Igazgató és szerkesztő: Miguel Pina Martins Szerkesztő: Daniela Silva Szöveg és kísérletek: Inês Lopes and Jenny Holmes Tudomanyos szaklektor: Daniela Silva Tervezte: Ana Catarina Ribeiro Kontrolszerkesztő: Nuno Gato Magyarországon kiadja Négy International Kft., 7635 Pécs, Varju dűlő 15. Felelős kiadó a Kft. ügyvezetője
Minden jog fenntartva. Tilos ezen kiadvány bármely részét külső rendszerben tarolni vagy átvinni bármely úton, legyen az elektronikus, mechanikus vagy nyomtatott forma, fénymásolni, illetve egyéb módon tarolni a Sience4you Ltd-vel történt előzetes egyeztetés nélkül, es a jogtulajdonos kifejezett engedélye nélkül, vagy a megfelelő reprodukciós jogi szervezetek felhatalmazása nélkül. Bármely engedély nélküli használat vagy a füzet jogainak megsértése eseten a Sience4you Ltd. jogorvoslatért fordul a megfelelő hatóságokhoz, nem kizárva az esetleges büntetőjogi eljárás kezdeményezését..
deo
Discover all the online contents that we have for you! www.science4youtoys.co.uk/online Video presentation of the toy
+
Interactive Quiz
Mini scientist
ts
Experimen
Exclusive online promotions
Interactive games
Keresd fel a weboldalunkat és fedezd fel a játékok különböző video prezentációit, a további kísérleteket, a fantasztikus játékokat és a különböző játékok exkluzív online tartalmát. Emellett lehetőséged nyílik arra is, hogy kis tudós legyen belőled, és új kísérleteket találj fel, sőt, akár egy új játékot is. Mindezt a te saját területeden a „tudóspalántán” belül. Jó szórakozást és tanulást a Science 4you-val.
3
Tartalom - Balesetvédelmi előírások - Általános elsősegélynújtási tájékoztató - Mellékelt vegyi anyagok - A használt vegyszerek ártalmatlanítása - Tanácsok a felügyeletet biztosító felnőtt részére - Kit contents 1. Kísérletek 1.kísérlet Telített oldat 2.kísérlet Vízoldékonyság 3.kísérlet Oldhatóság: kristályok 4.kísérlet Cukorkristályok 5.kísérlet Sav vagy bázis 6.kísérlet Természetes pH indikátor 7.kísérlet Gázgyár 8.kísérlet Pezsgés (buborékképzés) 9.kísérlet Hab készítés vízből 10.kísérlet Láthatatlan gáz 11.kísérlet A gyertya 12.kísérlet Hogy lehet felfújni a lufit anélkül, hogy a szánkba vennénk? 13.kísérlet Házi tűzoltókészülék 14.kísérlet Imbolygó landacsok 15.kísérlet Táncoló tészták 16.kísérlet Tojássütés hidegen 17.kísérlet A tej rejtélyes esete 18.kísérlet Csináljunk tejből ragasztót! 19.kísérlet Miért barnul be az alma? 20.kísérlet Lakmusz oldat 21.kísérlet A piros szín megjelenése 22.kísérlet A szín megváltoztatása 23.kísérlet Kék szappan 24.kísérlet Bűvésztrökk 25.kísérlet Mágikus levegő 26.kísérlet Színváltás 27.kísérlet A cseppecskék 28.kísérlet Tűzálló lufi 29.kísérlet Tűszúrás álló lufi 30.kísérlet Hurkapálcás lufi 31.kísérlet Szappan oldat 32.kísérlet A víz keménysége
4
3 3 4 5 5 5 8 8 9 12 14 14 18 20 21 21 22 22 23 24 25 25 26 26 27 27 28 28 29 30 30 31 31 32 33 34 34 35 35
BALESETVÉDELMI ELŐÍRÁSOK - Read these instructions before use, follow them and keep them for reference. - Ne engedj kisgyerekeket és állatokat a kísérleti terület közelébe, és mindenkin legyen védőszemüveg. - Mindig viselj védőszemüveget! - A kísérleti készletet és a keletkezett kristályokat tartsd elzárva, hogy 8 év alatti kisgyerek ne férhessen hozzá! - Használat után tisztíts meg minden eszközt. - Győződj meg arról, hogy minden tartály teljesen zárva van, és ügyelj rá, hogy megfelelően tárold használat után. - Az üres tartályokat a megfelelő helyre szabad csak kidobni - A kísérletek elvégzését követően mindig kezet kell mosni! - Ne használj olyan eszközt, amely nincs a felszerelésben, vagy nem ajánlottuk a használati utasításban. - Ne egyél vagy igyál a kísérleti területen. - Ügyelj rá, hogy a vegyszerek ne kerüljenek a szemedbe és a szádba.. - Ne az cseréld ki eredeti tartályban lévő élelmiszereket. Ami lejárt, dobd ki azonnal. - Do not apply any substances or solutions to the body. - Do not grow crystals where food or drink is handled or in bedrooms. - Take care while handling with hot water and hot solutions. - Ensure that during growing of the crystal the container with the liquid is out of reach of children under 8 years of age.
Általános elsősegélynújtási tájékoztató
- Ha a vegyszer szembe kerül, mosd ki szemed bő vízzel, s közben tartsd a szemed nyitva, ha szükséges. Azonnal fordulj orvoshoz!. - Lenyelés esetén: öblítsd ki a szád vízzel, igyál egy kis friss vizet. Nem szabad hánytatni. Azonnal fordulj orvoshoz! - Belégzés esetén: A sérültet vigyük friss levegőre! - Abban az esetben, ha a bőrrel való közvetlen érintkezés égési sérülést okoz: Engedj az érintett területre hideg vizet, legalább 10 percen át. - Kétség esetén azonnal fordulj orvoshoz. Vidd magaddal a vegyszert és a tartályát. - Sérülés esetén mindig forduljunk orvoshoz. A kihagyott helyre írd fel a legközelebi toxikológiai osztály vagy kórház telefonszámát. Mérgezés esetén bizonyára hasznos tanácsokkal látnak el.
Vészhelyzet esetén hívd a következő számot:
Mentők - 104 | Rendőrség - 107 | Tűzoltóság - 105 | Általános - 112
5
A mellékletben található vegyi anyagok: Vegyi anyag neve
vegyi képlete
Vas(III)-ammónium-szulfát- NH4Fe(SO4)2•12H2O 12-hidrát
CAS száma
7783-83-7 Veszély!
Esetleges veszélyek: H315: bőrirritációt okoz. H319: súlyos szemirritációt okoz. Óvintézkedések — Teendők: P305 + P351 + P338: SZEMBE KERÜLÉS ESETÉN: óvatosan öblögessük át vízzel perceken keresztül. Vegyük ki a kontaktlencsét, ha esetleg volt benn, és nem jelent problémát a kivétel. Folytassuk az öblögetést..
Citromsav
C6H8O7
77-92-9 Veszély!
Esetleges veszélyek: H319: súlyos szemirritációt okoz. Óvintézkedések — Megelőzés: P264: A kísérletezés után mossunk alaposan kezet! P280: Viseljünk védőszemüveget/védőruhát/szemvédelmet, arcvédő maszkot! Óvintézkedések — Teendők: P305 + P351 + P338: SZEMBE KERÜLÉS ESETÉN: óvatosan öblögessük át vízzel perceken keresztül. Vegyük ki a kontaktlencsét, ha esetleg volt benn, és nem jelent problémát a kivétel. Folytassuk az öblögetést. P337+P313: Ha a szemirritáció nem múlik el, forduljunk orvoshoz.
Kálium ferrocianid-trihidrát * Kálium Ferrocianid)
K4(Fe(CN)6).3H2O
14459-95-1 Veszély!
Esetleges veszélyek: H412: Káros a vízi élővilágra, és a hatása hosszú ideig megmarad. Óvintézkedések — Megelőzés: P273: Semmiképpen ne öntsük ki a természetbe..
Nátrium karbonát
Na2CO3
497-19-8 Veszély!
Esetleges veszélyek: H319: Súlyos szem irritációt okoz. Óvintézkedések — Megelőzés: P260: Ne lélegezzük be a port/a füstöt/a gázt, a gőzt, a párát és a permetet. Óvintézkedések — Teendők: P305 + P351 + P338: SZEMBE KERÜLÉS ESETÉN: óvatosan öblögessük át vízzel perceken keresztül.Vegyük ki a kontaktlencsét, ha esetleg volt benn, és nem jelent problémát a kivétel. Folytassuk az öblögetést.
Lakmusz por
6
1393-92-6
A használt vegyi anyagok ártalmatlanítása Ha ártalmatlanítani kell valamilyen vegyi anyagot, akkor utána kell olvasni a helyi, illetve országos szabályzatnak. A vegyi anyagokat semmi esetre nem szabad beleönteni a szennyvíz lefolyóba, vagy kiönteni a szemetesbe. További információért forduljunk az illetékes hatósághoz. A csomagoló anyagok ártalmatlanításához keressük fel a megfelelő gyűjtőhelyeket
Tanácsok a felügyeletet biztosító felnőtt részére Olvassuk el az alábbi utasításokat, a balesetvédelmi szabályokat, illetve az elsősegély nyújtási információkat, és legyenek ezek kéznél szükség esetére. Ha nem megfelelő módon használjuk a vegyszereket, azzal sérülést vagy egészségkárosodást okozhatunk. Csak az utasításokban leírt kísérleteket végezzük el. Ez a kísérleti készlet csak 8 éven felüli gyerekek számára alkalmas. Tekintve, hogy a gyerekek képességei meglehetősen eltérőek lehetnek még egy adott korcsoporton belül is, a felnőttek józan belátásra van bízva, hogy melyik kísérleteket találják alkalmasnak és biztonságosnak a számukra. Az utasítások segítségével a felügyeletet végző felnőttek eldönthetik azt, hogy mely kísérletek végzése alkalmas az adott gyerek számára.. A felügyelő felnőtt személynek ismertetnie kell a biztonsági és balesetvédelmi utasításokat a gyereknek, mielőtt nekifognak a kísérletezésnek A kísérlet környezetéből el kell távolítani az akadályokat, és az élelmiszerek sem lehetnek a közelben. Olyan helyen végezzük a kísérletet, amely megfelelő megvilágítással és szellőzéssel rendelkezik, és vízellátása is van. Be kell szerezni egy stabil hőálló tetejű asztalt.
7
A készlet tartalma 2 1
4
5
6
3
8 7
10
12
9 16
13
11 Megnevezés: 1. Védőszemüveg 2. Védőköpeny 3. Pippetták 4. Mérőpoharak 5. Mérőpohár fedél 6. Vas(III)-ammónium-szulfát-12-hidrát 7. Kálium Ferrocianid 8. Citromsav 9. Nátrium-karbonát 10. Lakmuszpor 11. Műanyag kanál 12. Kémcső kupakok 13. Kémcsövek 14. Lakmuszos üvegcse 15. Ph mérő csíkok 16. Védőkesztyű
8
14
15
mennyiség: 1 1 3 2 2 1 1 1 1 1 1 5 5 1 5 1
Az alábbi linkre kattintva elolvashatjuk a jelen kézikönyvben található kísérletekkel kapcsolatos elméleti magyarázatot.
science4youtoys.co.uk/ chemistry1000-2e 1. Kísérletek Amikor olyan kísérletet végzünk, amelynél szilárdan kell tartani a kémcsövet, gyurma segítségével készíthetünk kémcsőállványt. 1. Kísérlet Telített oldat Mire lesz szükséged: • Cukor • Víz • Nagy mérőpohár (100 ml) • Fa spatula • Műanyag spatula Lépések: 1.Töltsd félig a poharat vízzel. 2. A műanyag spatula segítségével merj több kanál cukrot a pohárba.
Milyen fajta oldat ez? Magyarázat: Ha folyamatosan adagoljuk a cukrot és közben a fa spatulával kevergetjük, elérjük a telítési pontot, amelytől fogva lehetetlen már több hozzáadott cukrot feloldani, más szóval az oldat telítetté válik! Telített oldat: Olyan oldat, amely maximális mennyiségű oldott anyagot tartalmaz egy adott mennyiségű oldószerben adott hőmérsékleten.
2. kísérlet Vízoldékonyság A kísérlet háttere: A következő kísérlet azon alapul, hogy hogy viselkednek az anyagok, amikor vízzel elegyítik őket. Ezt oldékonyságnak hívják. Azért, hogy jobban megértsd ezt a fogalmat, nézzük meg a víz különleges tulajdonságait. A víz – szerkezete és jellemzői A víz az emberi testben lévő egyik legfontosabb molekula; az emberi test 60-70%-a vízből áll.
3. A fa spatulával kevergesd a cukoroldatot 4.Addig adagold hozzá a cukrot a keverékhez, amíg végül már nem tudsz benne több cukrot feloldani.
2. kép: a vízmolekula szerkezete
9
A víz különleges tulajdonságainak köszönhetően játszik olyan fontos szerepet az emberi lények, illetve az egész világ életében. Ezek a tulajdonságok a molekula kémiai szerkezetéből, illetve az azt alkotó kötések típusából erednek. A víz egy oxigénatomból (O2 molekula fele) áll, amely 2 hidrogénatomhoz (H) kötődik. Épp ezért a vegyi képlete H2O. A víz legfontosabb tulajdonságai többek között:
3. A vízmolekulákat az úgynevezett Van der Waals erő tartja össze, ami alapvető fontosságú a víz tulajdonságainak meghatározásában, például a nagy felületi feszültségben. Ez arra az energiára utal, amely ahhoz szükséges, hogy „áttörjünk” a víz felszínén. Ez egy alapvető tulajdonság. Például a nagy felületi feszültségnek köszönhetően képesek egyes rovarok a víz felszínén közlekedni anélkül, hogy áthatolnának rajta.
1.A víznek nincs íze, szaga és színe, ám ha közelről megnézzük, akkor láthatjuk, hogy csekély színváltozások mennek végbe rajta attól függően, hogy milyen halmazállapotú (szilárd, folyékony vagy légnemű). 2. Vegyi szempontból a víz egyik legfontosabb jellemzője az, hogy poláris molekula, ami azt jelenti, hogy az elektronok aszimmetrikusan oszlanak meg benne, az elektronok az Oxigén oldalán találhatók. A polaritás kihatással van arra, hogy a víz hogyan viselkedik más anyagokkal. A poláris molekulákból álló anyagok oldódnak a vízben, ugyanakkor a nem poláris anyagok, például az olaj, nem. Ezen tulajdonság alapján két csoportra oszthatjuk az anyagokat:
10
3. kép: Rovar a víz felszínén
- Hidrofób: a hydro (víz) és a phobia (iszony) szavak összetételéből. Ezek az anyagok kerülik vagy iszonyodnak a víztől, ami azt jelenti, hogy nem oldódnak. Ezek az anyagok nem poláris molekulákból állnak.
4. A víz ugyanakkor nagy adhéziós erővel rendelkezik (azon képessége, hogy hozzátapad valamihez), amely a kohézióval együtt (a molekulákat összetartó egység) a hajszálcsövesség vagy kapillaritás jelenségét eredményezi, aminek köszönhetően a víz képes felkúszni egy vékony vízcsőben a gravitáció ellenében is. 5. Forráspont: az a hőmérséklet, amelyen az folyékonyból gáz halmazállapotúba megy át
- Hidrofil: a hydro (víz) és a philia (szeretet) szavakból. Ezek az anyagok, amelyek kémiai vonzódást mutatnak a víz irányába, tehát oldódnak. Ezek az anyagok poláris molekulákból állnak.
Ez függ a légköri nyomástól; tengerszinten a víz 100 Celsius fokon forr, ugyanakkor egy hegy tetején, ahol alacsonyabb a légköri nyomás, a víz képes akár 68 ºC -on felforrni.
6. A víz fajlagos hőkapacitása nagy, ami kihatással van azon képességére, hogy elnyelje a hőt. Ez a molekulákat összetartó hidrogénhidaknak köszönhető. A víz kiváló hőszabályzó, és a víznek köszönhető az, hogy a bolygónkon mérsékelt hőmérséklet uralkodik. Kipróbálhatjuk a víz hőelnyelő kapacitását, valahányszor lezuhanyozunk. Ha nem törölközünk meg azonnal, a víz elvonja a testünktől a hőt, és fázni kezdünk. Ezen tulajdonságának köszönhető az is, hogy a vízparti területeken mérsékeltebb a hőmérséklet, nem olyan szélsőséges, mint a szárazföld belsejében. 7. A víz sűrűsége is rendkívül fontos jellemző az élőlények számára. A víz sűrűsége rendkívül stabil, és csak csekély mértékben változik a hőmérséklet vagy a nyomás függvényében. A folyékony állapotú víz minimális sűrűsége 958,4 kg/m3 100ºC-on. Ha a hőmérséklet csökken, a sűrűség növekedni fog (80 Celsius fokon például a sűrűség 971,8 kg/m3) A sűrűség növekedés állandó lesz egészen addig, amíg a víz el nem éri a 4 ºC-ot. Ez az a hőmérséklet, ahol a víz sűrűsége maximális. E hőmérséklet alatt a sűrűség ismét csökkenni kezd. Amikor a folyékony halmazállapotból a víz szilárd halmazállapotúvá változik, hirtelen lecsökken a sűrűsége. Ez magyarázza azt, hogy a jég (a szilárd halmazállapotú víz) miért úszik a vízen, mint ahogy a jéghegyek is az óceánban.
Oldatok Az oldat két vagy több homogén anyag keveréke. A feloldott anyagot „oldott anyagnak” nevezzük, és általában kis mennyiségben van jelen.
Az oldatok kémiai tulajdonságaival kapcsolatosan az első dolog, amit tudnod kell az, hogy mennyi az oldott anyagok relatív mennyisége a keverékben lévő oldószerhez képest. Azt állítani, hogy egy oldat híg vagy sűrű, az relatív kijelentés.. Ha egészen pontosak akarunk lenni, akkor az oldat koncentrációját vagy sűrűségét az oldott anyag és az oldat tömegarányának százalékában fejezzük ki.. Például a só 4%-os vizes oldata azt jelenti, hogy 100 g oldószerben 4 g sót oldunk fel, a maradék 96 g pedig víz.
Oldat
Oldószer
Oldott a.
Gáz
Folyékony
Folyadék
Folyékony
Folyadék
Gáz
Folyékony
Folyadék
Szilárd
Gáz
Példák Levegő
Folyadék alkohol vízben O2 H2O-ban NaCI H2O-ban
Oldhatóság Az oldhatóság annak az oldószernek a maximális mennyiségére utal, amely feloldódhat egy oldószerben adott hőmérsékleten. Az oldhatóságot bizonyos tényezők befolyásolják, és ezeket fontos szem előtt tartani, amikor oldatot készítünk. Ezek közül néhányat felsorolunk: Érintkezési felület: az oldószer és az oldott anyag jobban reagál, amikor a köztük lévő kontakt felület nagyobb lesz, ami azt jelenti, hogy gyorsabban oldódik az oldott anyag por formájában, mint tömbben. Keverés: ha egy oldatot kevergetünk, akkor új oldott anyagrétegek kerülnek kapcsolatba az oldószerrel, ami lehetővé teszi az oldószerben történő gyorsabb feloldódást.
11
Hőmérséklet: a hőmérséklet növekedésével élénkül a molekulák mozgása, vagyis könnyebben oldódik az oldott anyag a meleg vagy forró oldószerben, mint a hidegben Nyomás: a gáz folyadékban történő oldódása (állandó hőmérsékleten) egyenes arányban van a víz nyomásával; minél nagyobb a víz nyomása, annál jobban oldódik a gáz folyadékban. A kísérlet végrehajtása: Mint azt láthattuk, a különböző anyagok oldékonysága eltérő. Ebben a kísérletben többféle anyagot hasonlítunk össze, és megnézzük azt, hogy melyik oldódik a leggyorsaban, és melyik a leglassabban. Mire lesz szükséged: • Műanyag kanál • Pipetta • Mérőpohár • Só • Élesztő • Sütőpor • Liszt • Mosópor • Grafit • Kréta • Citromlé • Kávé • Cukor • Feketebors • Kakaó
4. Figyeld meg, mi történik, majd írd le az eredményt. 5. Folytasd a kísérletet, ismételd meg az előző lépéseket a többi anyaggal. Ne felejtsd alaposan elmosni a kanalat és az "A" poharat az egyes kísérletek között. Melyik anyag oldódik fel a leggyorsabban? Melyik anyag oldódik fel a leglassabban? Melyik anyag nem oldódik fel? TIPP: Lehetőleg azonos mennyiséget használj a különféle anyagokból, és ügyelj arra is, hogy a helyes teszteredmény érdekében azonos körülményeket biztosíts az oldódáshoz.
3.kísérlet Oldhatóság: Kristályok Lépések: 1.A műanyag kanál segítségével mérjünk ki egy adagot valamelyik anyagból a mérőpohár A kísérlet háttere: A természetben a szilárd anyagok nagy része belsejébe. Ez lesz most az "A" pohár. kristályos formában fordul elő, ami azt jelenti, hogy az atomok, a molekulák vagy az ionok 2. Töltsük meg a poharat vízzel. Ez lesz geometriai alakzatokat foglalnak el a térben. Ez a a "B" pohár rendezett szerkezet nem mindig látható szabad 3. Pipetta segítségével vegyünk ki vizet a "B" szemmel, mivel ezek a mikrokristályokból álló szilárd anyagok különböző módon rendeződnek pohárból, és vigyük át az "A" pohárba. össze, és végül amorf (formátlan) polikristályos Ugyanakkor kanállal kezdjük kevergetni az szerkezetet vesznek fel. oldatot.
12
A sok szilárd anyagban meglévő renddel szemben a gázokban és a folyadékokban rendezetlenség uralkodik. Ha a szilárd anyag nem kristályszerkezetű, akkor azt mondjuk rá, hogy amorf. Azokat a vegyületeket, amelyeket ionos kötés köt össze, és rendezett szerkezetet alkotnak, kristályoknak nevezzük A kristályrács a molekulák olyan elrendezése, amely meghatározatlan számú ionok szerkezetéből áll, amelyekben a negatív töltések száma egyenlő a pozitív töltések számával, épp ezért az egész szerkezet elektromosan semleges töltésű Ebben a kísérletben cukrot fogunk használni arra, hogy kiderítsük, hogy ez az anyag hogyan változik kristályokká. Egy apró részlet a cukorral kapcsolatosan. A mindennapi életben használt cukrot répacukornak nevezzük. Ez egy úgynevezett diszacharid, ami azt jelenti, hogy két egyszerű cukorból áll, glükózból és fruktózból. A répacukor vegyi képlete C12H22O11.
Amikor ezt az anyagot vízben oldjuk, akkor olyan, mintha eltűnne. A valóságban csak rejtve marad, és amikor a víz elpárolog, a cukor ismét megjelenik
Lépések: 1. A műanyagkanállal merjünk négy adag cukrot az egyik mérőpohárba. Ez lesz az "A" pohár 2. A másik mérőpoharat töltsük meg forró vízzel 3. Pipetta segítségével gyorsan vigyünk át egy kis forró vizet az "A" pohárba, és kezdjük kevergetni ezt a vizes cukoroldatot. Ha nem oldódik fel teljesen, akkor tegyünk még hozzá egy kis vizet, amíg a cukor teljesen fel nem oldódik. 4. Öntsük az oldatot az egyik üvegpohárba és tegyük félre több napra. 5. Az idő múltával a víz elpárolog, és a cukorkristályok megjelennek ismét az üvegpohár fenekén. Ismételjük el ezeket a lépéseket konyhasóval is 6. (NaCl). A két anyag által alkotott kristályok nagyon hasonlítanak egymásra?
Bizonyos körülmények között az anyag olyan kristályszerkezetekké alakul, amelyet szabad szemmel is megfigyelhetünk. A kísérlet végrehajtása: Adott mennyiségű anyagot oldunk fel, hogy igazoljuk a fenti kijelentéseket.. Mire lesz szükséged: • Műanyag kanál • Pipetta • Mérőpoharak • Só (NaCl) • Cukor • 2 vizespohár
Magyarázat: Az összetevőitől és a belső szerkezetétől függően a különböző anyagok különböző kristályokat alkotnak.
13
4. kísérlet Cukorkristályok Vigyázz! Ezek a cukorkristályok nem ehetők! Mire lesz szükséged: • Egy fazékra • 1 fakanálra • 1 befőttes üvegre • Cukorra • Vízre • Ételszínezékr e hurkapálcákra • Fa Lépések: 1. Öntsünk a fazékba egy pohár vizet, és két kanál cukrot. 2. Kérjünk meg egy felnőttet, hogy tegye a gáztűzhelyre az oldatot, és forralja fel a vizet. Folyamatosan kevergessük, hogy ne ragadjon le az oldat az edény aljára. 3. Vegyük le a gázról az edényt, és adjunk hozzá még cukrot kanalanként, amíg már nem lehet többet feloldani a vízben. 4.
Ha akarjuk, adhatunk hozzá egy kis ételszínezéket, és keverjük fel
5. Öntsük ki a folyadékot a befőttes üvegbe, mártsuk bele a hurkapálcát a folyadékba, majd szórjuk rá még egy kis cukrot. Hagyjuk a hurkapálcát megszáradni. 6. Amikor a hurkapálcák megszáradtak, tedd őket ismét a befőttes üvegbe. 7.Tegyük a befőttes üveget sötét helyre, és pihentessük egy hétig, vagy amíg a kristályok ki nem alakulnak.
14
4. kép: Cukorkristályok
Magyarázat: Amikor a víz elpárolog, az oldott anyagok kicsapódnak. Miután a folyamat lelassul, a kristályok kezdenek kialakulni. A színüket a használt ételszínezék határozza meg.
5. kísérlet Sav vagy bázis Mint az az 1-es kísérletből kiderült, az érzékeink segítségével be tudunk azonosítani bizonyos anyagokat. A másik érzékszervünk, amivel azonosítani tudunk* az ízlelés. Az ízlelés segítségével meg tudjuk állapítani az anyagról, hogy savas-e vagy sem. Számos anyaggal megtehetjük ezt, de meg kell győződnünk róla, hogy azok ehetőek, különben nagy veszélybe sodorhatjuk magunkat. Soha nekóstoljunk meg ismeretlen anyagokat, vagy olyan anyagokat, amelyekről tudjuk, hogy nem ehetők. A kémiában más tudományosabb módszereket használnak arra, hogy meghatározzák egy anyagról, hogy savas vagy sem, függetlenül attól, hogy ehető dologról van-e szó. Ha megkérnek rá, hogy nevezz meg egy savat, akkor valószínűleg az ecetet vagy a citromot említed. A citromlé és az ecet savas, és ennek megállapításához elég egy kis mennyiséget megkóstolni belőle. Amikor szájunkba vesszük az ételt, a nyelvünkön lévő úgynevezett ízlelő bimbók elemzik azt, és a kapott információt az agyba küldik. Ezek a receptorok négy alap ízt különböztetnek meg: édes, sós, savanyú és keserű.
Az hidroxóniumionból és a hidroxid ionokból létrejövő víz szemlélteti Arhenius elméletét::
Keserű Savanyú Sós
Édes
5. kép: Az ízek érzékelése a nyelven
A vegyészetben azonban a savasság fogalma sokkal összetettebb, és az idők során számos különböző definíciót és elképzelést alkottak meg ezzel kapcsolatosan. Lavoisier definíciója Lavoisier az oxigén mennyiségük, vagyis a „sav létrehozó” képességük alapján határozta meg a savakat, görögül oxys, ami azt jelenti, hogy sav és ginomai, ami azt jelenti, hogy létrehozni. Ez a definíció abszolút igazságként állt fenn több mint harminc évig.
Liebig meghatározása Ezt a definíciót 1838-ban fogalmazta meg a tudós, és ezzel véget ért az oxigén alapú savak közti és a hidrogén alapú savak közti korábban használt megkülönböztetés. Liebig szerint a sav olyan anyag, amely hidrogént tartalmaz, amelyet egy fém képes helyetesíteni. Ezt a definíciót használták egészen Arrhenius definíciójának megjelenéséig Arrhenius definíciója Az 1903-ban Arhenius által megállapított definíciót kémiai Nobel-díjjal jutalmazták. Ez a definíció határozta meg a savbázis reakciót, amelyben a savak olyan elemek, amelyek vízben lebomlanak, és hidrogén ionokat (H+) hoznak létre, amelyet később hidronium kationokként váltak ismertté (H3O+). Bázisnak azt nevezzük, amelyek hidrogén anionokat (OH-).hoznak létre
H+ (H3O+) (aq) + OH− (aq) ---> H2O Brönsted-Lowry definíciója Az elmélet egyszerű és összetett sav-bázis rendszereket különböztet meg. Egyszerű sav-bázis rendszer: sav az a molekula vagy ion, amely protont ad le, és bázis az amelyik protont vesz fel A Brönsted-Lowry elmélet nem a sók és a víz keletkezésével foglalkozik, hanem az összetett savak és az összetett bázisok kialakulására, amelyek úgy jönnek létre, hogy egy savas proton kerül át a bázisba. Ebből következik, hogy a sav olyan vegyület, amely protont ad le, a bázis pedig olyan vegyület, amely be tud felvenni (megjegyezzük, hogy a proton olyan részecske, amely pozitív elektromos töltéssel bír, és jelen van minden atom magjában). Ha elvonjuk a H+ -ot pozitívot a hidrogénklorid avagy sósavból, akkor klorid-anion (CH) keletkezik (Cl-). Így néz ki a reakció: HCl ---> H+ + Cl− Ha hidrogén iont (H+) adunk hozzá a hidroxid anionhoz (OH-) - mint bázishoz, akkor víz keletkezik: H+ + OH− ---> H2O A proton átadás másik példája, amikor ammóniához (NH3) - mint bázishoz adunk protont, és így jön létre az ammónium kation (NH4+) - anak konjugált savja: H+ + NH3 ---> NH4+ A proton átadás másik példája, amikor ammóniához (NH3) - mint bázishoz adunk protont, és így jön létre az ammónium kation (NH4+) - anak konjugált savja:
15
CH3COOH + NH3 ---> NH4+ + CH3COO− Ez a definíció ugyancsak magyarázattal szolgál a víz spontán szétválasztására (disszociációjára). Hidronium és hidrogén ionok alacsony koncentrációjával:: H3O+ + OH− ---> 2H2O Tudtad?..
A víz savként vagy bázisként is viselkedhet? Amikor a vízmolekulák savként működnek azzal, hogy hidrogén iont adnak, és OH bázis lesz belőlük, továbbá egy másik vízmolekula bázisként viselkedik, amikor elfogadja a hidrogén iont, és H3O-t hoz létre, ennek neve amfoter.
A savbázis reakció általános képlete Brönsted-Lowry szerint: AH + B ---> BH+ + A− ahol az AH jelenti a savat, a B jelenti a bázist, a BH+ pedig az AH konjugált bázist. Lewis definíciója: Lewis definíciójának meghatározása szerint a bázis (Lewis féle bázis) olyan vegyület, amely elektronpárt adhat, és a sav (Lewis féle sav) .olyan vegyület, amely be tudja fogadni a fent említett elektronpárt. Látni fogjuk az alábbi savbázis reakcióban is: HCl (aq) + NaOH (aq) ---> H2O (l) + NaCl (aq) A H+ ion lévén, hogy sav, és az OH ion, amely lúg, elektronpárral rendelkezik,amely nem közös. Épp ezért ez a savbázis reakció Lewis definíciója szerint az OH- elektronpár átadása a H+ ion számára.
16
Ez olyan kötlst hoz létre a H+ és OH- között, amely során víz keletkezik. A pH fogalma Ezt a fogalom használják az oldat vagy vegyület savasságának vagy lúgosságának mérésére amelyet a jelen lévő H + és OH mennyisége határoz meg az említett oldatban vagy vegyületben. Ha egy medencében vagyunk, vagy látjuk azt, hogy valaki medence karbantartást végez, észrevehetjük, hogy a folyamat egy része az, hogy a víz pH szintjét mérik. A víz savasságát azért mérik, hogy olyan szinten tudják tartani azt, hogy megakadályozzák, hogy a víz bepiszkolódjon, részben a kis állatok vagy növények jelenlétének következtében. A savasság szintjét ugyancsak korlátok közé kell szorítani azért, hogy ne legyen káros az egészségre A pH skálát azért hozták létre, hogy kiszámítsák a kémhatás szintjét, és számszerűleg is kifejezzék azt az alábbi képlet segítségével:: pH = - log [H+] A lúgosság szintjét is kiszámíthatjuk – a pOH skála segítségével: pOH = - log [OH-] pH + pOH = 14 Ezeket a képleteket azért használják, hogy megválaszolják a savak és bázisokkal kapcsolatos számos kérdést. A skála a nullától (a legsavasabb) a 14-ig terjed (a leglúgosabb), a 7-tet tekintik semleges szintnek – ebben az esetben a H plusz és az OH mennyisége azonos.. Bizonyára hallottatok már arról, hogy a bőr pH szintje 5,5, tehát enyhén savas. A bőr savasságának köszönhető az, hogy egyfajta védőpajzsot alkot a mikroorganizmusok ellen, amelyek nem képesek fennmaradni
savas környezetben.
NE FELEDJÜK: a víz ion egyensúlya:
Az alábbiakban egy pH skálát láttok, rajta számos közismert vegyülettel:
így tehát az alábbi kapcsolat áll fenn:
0 1 2
gyomorsav citromlé ecet
savasabb
3
- savas lebomlás esetén: [H+] > [OH-]
4
Narancs juice
- semleges lebomlás esetén: [H+] = [OH-]
5
Kávé
- lúgos lebomlás esetén: [H+] < [OH-]
6 semleges tej / vér
7 8 kevésbé savas
2 H2O ---> H3O+ (H+) + OH−
tengervíz
9 10 11 Lúgy (kálium hidroxid
Mivel a semleges vízben történő lebomlás alapelve az, hogy [H3O+] = [OH-] = 10-7 M, ezért a következőt kapjuk: - Savas lebomlás amikor: [H3O+] or [H+] > 10-7 M ---> pH < 7
13
- Semleges lebomlás amikor: [H3O+] or [H+] = 10-7 M ---> pH = 7
6.kép: pH skála
- Lúgos lebomlás amikor: [H3O+] or [H+] < 10-7 M ---> pH > 7
12
14
Lebomlás Ami a savak és bázisok lebomlását illeti: - Ha lúgos anyagot oldunk tiszta vízben, a hidroxid ionok (OH-) koncentrációja megnő. A víz ion-egyensúlyának fenntartása érdekében a hidroxónium ionok koncentrációját csökkenteni kell.
A kísérlet végrehajtása: Figyelmeztetés: Felnőtt segítségét kell kérnünk. Mint mondottuk, az anyagok lehetnek savasak vagy lúgosak, készítsünk oldatokat olyan anyagokkal, amelyeket a mindennapi életben használunk, és derítsük ki, hogy ezek közül melyik savas, és melyik lúgos.
- – Ha savas anyagot oldunk tiszta vízben, akkor a protonok (H+) szétválnak, ezért növekszik a koncentrációjuk, és csökken a hidroxid ionok (OH-) hogy elérje a víz ion egyensúlyát.
17
Mire lesz szükséged: • 2 mérőpohár • Műanyag kanál • pH csíkok • Pipetták • Citromlé (citromsav) • Sütőpor • Só • Cukor
4.Tegyük be a pH papírt a pohárba, és figyeljük meg a színváltozást
Magyarázat: A papírcsík színe megváltozik. Sárga lesz a színe. Miért történik ez? A pH mérő papírt savas oldatba tettük, aminek következtében megváltozott a színe.
Magyarázat: A csík színe megváltozik, ahogy hozzáadjuk a sütőport, mert a sütőpor bázis, és ahogy hozzáadjuk a savhoz, neutralizáljuk (semlegesítjük) az oldatot.
5. Pipetta segítségével adjunk egy kis sütőpor oldatot a savas oldathoz, és figyeljük meg, hogy fokozatosan megváltozik az első pH csík színe.
TIPP: Az ellentétes irányú változás megfigyeléséhez először tegyük be a pH csíkot a lúgos oldatba, és mérjük meg a pH Lépések: szintet. Első rész: savas oldat készítése Ezután adjunk egy kis savas oldatot a lúgos 1. Csavarjunk egy fél citromot a mérőpohárba oldathoz, és figyeljük meg a színváltozást Helyette használhatunk citromsav port is, amit fel kell oldanunk a pohárban némi Ha a pH csík nem működik rendesen, akkor vízben. próbáljuk növelni az oldat koncentrációját, adjunk hozzá még egy kis citromsavat, 2. Most tegyük bele a pH papír szürke részét illetve sütőport. a folyadékba
Ha tovább adagoljuk a sütőport, elérkezünk egy ponthoz, amikor a pH indikátor zöld színűre változik. Ezen a ponton a savas oldatot semleges oldattá változtattuk.
6. kísérlet Természetes pH jelző Első rész: Készíts természetes pH jelzőt Mire lesz szükséged: • Vöröskáposzta • Kés Második rész: Sütőpor oldat készítése • Nagy, széles tárolóedény • Fakanál 3. Tegyünk egy kis sütőport a mérőpohárba és • Melegvíz adjunk hozzá egy kis vizet. Keverjük fel alaposan• Fedeles tárolóedény
18
Lépések: Figyelem: kérd felnőtt segítségét akísérlethez.
1.Tegyél forró vizet egy nagy széles tálba 2. Kérj meg a felnőttet, hogy vágja össze majd tedd a darabokat a forró vízbe
Mire lesz szükséged • Természetes pH indikátor • Kémcső • Műanyag spatula • Pipetta • Citromlé (citromsav) • Sütőpor • Só • Cukor Lépések: 1. Pipetta segítségével tegyünk a kémcsőbe egy kevés természetes pH indikátort
3. Kevergesd a vizet pár percig a fakanállal 4. Tedd félre ezt az indikátor-oldatot egy fedeles tárolóedénybe, hogy használhasd majd az alábbi kísérlethez. Figyeljük meg a természetes pH kijelző pH skáláját! ANYAGOK
semleges
savas
2,5
3,5
6,5
7,5
lúgos
8,5
10,5
7. kép: A természetes pH kijelző skálája.
Magyarázat: Magyarázat: A vöröskáposzta természetes pH mérő anyag. A benne lévő antocianin nevű pigment anyag nem oldódik a vízben. Amikor vöröskáposztát helyezünk a forró vízbe, elválasztjuk az antocianint a vöröskáposztából és feloldjuk vízben. Az antocianin molekulák változtatják a színüket a környezetük pH értékétől függően. Ez a pigment anyag megtalálható az almahéjban, a kukoricapehelyben, a szőlőben, a pipacsban és a szilvában. Második rész: Teszteljük le a természetes pH indikátort!
2.Facsarjunk egy kis citromlevet egy pohárba MEGJEGYZÉS: Helyette használhatunk citromsavport, amelyet feloldunk egy csészében némi vízben. 3. Pipettával cseppentsünk három csepp citromlevet a kémcsőbe, amelyben a pH indikátor van Mit figyelhetsz meg? Milyen színűvé változik a vöröskáposzta indikátor? 4. Tegyünk egy kis indikátoranyagot egy másik kémcsőbe. 5. A műanyag spatula segítségével szórjunk egy kis sütőport a kémcsőbe. Na, mit figyeltél meg, Tudóspalánta? Milyen színt kaptál? 6.Ismételd meg a fentieket, és teszteld le a sót és a cukrot a természetes pH indikátorral Mennyi a pH-ja ennek a négy anyagnak? Magyarázat: A 7-nél alacsonyabb pH-jú oldatokat savasnak nevezzük. A citromlé citromsav nevű vegyületet tartalmaz. Ahogy a neve is utal rá, ez a vegyület sav, így tehát megváltoztatja a természetes pH indikátor
19
színét, amely rózsaszín-pirosas színű lesz, 7. képen látottak szerint. A 7-nél magasabb pH-jú oldatot lúgosnak vagy bázisnak nevezik. A szódabikarbóna (avagy nátrium bikarbonát) bázis, és mint olyan, megváltoztatja a természetes pH indikátor színét, kék-zöld közöttire, a 7. képen látottak szerint. Az olyan anyagot, amely se nem savas, se nem lúgos kémhatású, semlegesnek nevezzük. A só és a cukor semleges kémhatásúak. és mint olyanok, nem változtatják meg a természetes pH indikátor színét. Hasonlítsd össze az 5-ös kíséret során kapott lpH csík színeket a pH skála színeivel ( 6. ábra). 7. kísérlet Gázgyár Egy kémiai reakcióban, amit kettő vagy több anyaggal kezdünk, amelyeket reagenseknek nevezünk, hogy új anyaghoz jussunk – a termék – amely a kezdeti reagenshez képest. meás jellemzőkkel bír . Ebben a kísérletben két korábban tárgyalt elgondolást fogunk letesztelni, az oldhatóágot és a savasságot. A kísérletek elméleti háttere: Ismételjük el még egyszer az egyik korábbi kísérletünket, csakhogy ezúttal másképpen nézve. Nézzük meg, hogy a szódabikarbona (NaHCO3) hogyan reagál a savas anyagokkal. Látni fogjuk, hogy a szódabikarbóna lebomlik, és gáz képződik (széndioxid), ha citromlevet vagy ecetet adunk hozzá. Ez azért történik, mert ezek az anyagok lebomlott gázokból állnak: citromsav (citromlé) és ecetsav (ecet) (ecet). A következő kémiai reakció játszódik le:
20
NaHCO3 + Acid --> Na-Acid + CO2 + H2O Ebből a reakcióból két anyaghoz jutunk, egy savas sóhoz (Na- sav) amely oldódik a vízben (H2O) és széndioxidhoz, amely gáz lévén buborékok formájában jelenik meg a folyadékban. TUDTAD... Hogy az üdítő italokban lévő buborékok hasonló folyamat során jönnek létre? A kísérlet végrehajtása Tudtad, hogy buborékokat tudsz létrehozni, ha szódabikarbónát adsz más anyagokhoz? Nézzük meg, hogy milyen anyag kell még ehhez, és teszteéjük őket! A következőkre lesz szükséged: • Mérőpohár • Ecet • Citromlé • Narancslé • Almalé • Kóla • Szódabikarbóna Lépések: 1. Tegyünk egy kis szódabikarbónát a mérőpohár aljára 2.Adjunk hozzá pár csepp ecetet 3.Ismételjük el a kísérletet ezután citromlével 4. Ismételjük el a kísérletet, és figyeljük meg, hogy a szódabikarbóna hogyan reagál más savas üdítőitalokkal, például almalével, kólával vagy narancslével. Magyarázat: Akárcsak a korábbi kísérletben, meg tudtuk figyelni a habzás, pezsgés jelenségét. Minél magasabb a szódabikarbóna koncentrációja, annál hevesebb lesz a reakció.
8. kísérlet Pezsgés (buborékképzés) Mire lesz szükséged: • Műanyag kanál • Két kémcső • Szódabikarbóna • Ecet • Citromlé
9. kísérlet Habképzés vízből
Mire lesz szükséged: • Műanyag kanál • Kémcső • Szódabikarbóna •Citromsav • Víz Lépések: 1. Tiszta száraz kémcsőbe önts egy nagy kanál szódabikarbónát. 2. Ezután adj hozzá egy nagy kanál citromsavat és figyeld meg, mi történik? Mint láthatjuk, semmi sem történt.
8. kép: A kísérletben használt összes összetevő
3.Most adj hozzá a keverékhez egy kis vizet. Ugyanez történik? Amint az előző kísérletben is láthattuk, a kémcsőben buborékok jelennek meg, és hab képződik.
Lépések: 1. Tegyünk egy nagy kanál szódabikarbónát a kémcsőbe 2. Öntsünk pár csepp ecetet a kémcsőbe. Mi történik? 3. Ismételjük el a lépéseket egy másik kémcsővel, de ezúttal ecet helyett használjunk citromot. Ugyanaz a reakció játszódik le? 9. kép: Adjunk vizet a szódabikarbónához és a citromléhez
Magyarázat: Amikor szódabikarbónát (bázis) összekeverjük az ecettel (ecetsav) vagy a citromlével (citromsav), gáz képződik, amely buborékok formájában jelenik meg a folyadékban.. Ezt a folyamatot buborékképződésnek, habzásnak vagy pezsgésnek nevezzük. A létrejövő gáz neve széndioxid (CO2).
Magyarázat: Sok komponens csak akkor reagál egymással, ha vizet is adunk hozzá. Ezek feloldódnak vízben, akárcsak a só vagy a cukor. A habzás vagy pezsgés jelenségére akkor kerül sor, amikor a reakció során széndioxid (CO2) szabadul fel.
21
10. kísérlet Láthatatlan gáz
Mire lesz szükséged: • Műanyag kanál • Kémcső •Szódabikarbóna • Citromsav • Víz • Gyufa • Papír • Pipetta
Ugyanaz történik? Mint láthatod, a gyufa lángja nem alszik el. Magyarázat: Az „üres kémcső” valójában nem üres. Két elem keveréke található benne, az oxigéné és a nitrogéné.. Az oxigén az égési reakcióhoz, illetve a légzéshez szükséges elem. Abban a kémcsőben, amelyben széndioxid volt, az égéshez szükséges oxigén már nem volt jelen. Miért történik mindez?
Azért, mert a széndioxid nehezebb, mint a levegő, és amikor széndioxid képződik, kiszorítja a kémcsőből az oxigént. A széndioxid nem engedi meg az égést*, ezért a gyufa lángja elalszik. 2.Ezután adj hozzá egy nagy kanál citromsavat Lépések: 1. iszta száraz kémcsőbe önts egy nagy kanál szódabikarbónát.
3. Vágj ki papírból egy kört, és csinálj egy kis lyukat a közepébe 4. Most töltsük meg a pipettát vízzel, majd helyezd a lyukra (a jobb oldali ábrán látható módon), és ürítsd a tartalmát a kémcsőbe. Óvatosan, nehogy kiszökjön a képződő gáz! 5. 10-15 másodperc elteltével emeld ki a papírt és a pipettát felnőtt segítségével, majd óvatosan gyújts meg egy gyufát a kémcső belsejében. Mi történt? Gyorsan elaludt a gyufa lángja, igaz ? 6. Mst tégy egy égő gyufát az üres kémcsőbe. Kérj meg egy felnőttet, hogy segítsen!
22
11. kísérlet A gyertya Mire lesz szükséged: • Műanyag kanál • Kémcső • Szódabikarbóna • Ecet • Gyertya
10. kép: A széndioxid eloltja a gyertya lángját.
4.Öntsd a lufi tartalmát a palackba Lépések: 1. Kérd egy felnőtt segítségét és gyújtsatok meg Mi történik? egy kis gyertyát, és helyezzétek sima, egyenletes felszínre Első lépés 2. Tiszta száraz kémcsőbe tegyél egy nagy kanál szódabikarbónát. 3. Önts pár csepp ecetet a kémcsőbe, amíg buborékok nem jelennek meg. 4. Amikor a haboszlop emelkedni kezd, tedd a kémcső nyílását a láng közelébe, ahogy azt a 9. képen látod. 5. Vigyázz, hogy ne folyjon rá a folyadék a gyertyára. Mi történt? A láng elaludt
Második lépés
Magyarázat: A lángot eloltotta a keletkezdő széndioxid, és egyfajta burkot képezett a gyertya fölött.
12. kísérlet Hogy lehet felfújni a lufit anélkül, hogy a szánkba vennénk?
Harmadik lépés
Mire lesz szükséged: • Lufik • Szódabikarbóna • Ecet • Egy darab madzag • Műanyag kanál • Műanyag palack 11. kép: A kísérlet végrehajtása
Lépések: 1.Töltsd meg a palackot körülbelül félig ecettel. Magyarázat: Amikor a szódabikarbóna (bázis) az ecet 2. Tegyél 10 g szódabikarbónát a lufi belsejébe vizes oldatába kerül (ecetsav) kémiai reakció játszódik le, melynek során nagy mennyiségű széndioxid keletkezik (CO2), 3. Most nyújtsd meg a lufi száját és húzd rá a elegendő ahhoz, hogy felfújja a lufit. palack nyílására (anélkül, hogy beleöntenéd Megpróbálhatod úgy is a kísérletet, hogy a tartalmát). A biztonság kedvéért kösd oda más savat használsz, például citromlevet az madzaggal a lufi száját a palack szájára. ecet helyett. Ugyanez történik?
23
13. Kísérlet Házi tűzoltókészülék El tudod oltani a gyertya lángját anélkül, hogy elfújnád? Mire lesz szükséged:: • Szódabikarbóna • Gyurma • Szívószál •Fonál • Ecet • 1 kis üveg víz • 1 kis üveg víz • 1 gyertya • 1 műanyag kanál
Szívószál
Fonál
Szódaikarbónás batyu
Steps: 1. Tegyél 4 teáskanál szódabikarbónát a szalvétába. Fonál segítségével kösd össze szorosan a szalvétát, mintha batyut készítenél.. 2. Tegyél 5 teáskanál ecetet az üvegbe 3. Ezután engedd be a kis batyut az üvegbe úgy, hogy a cérna egyik vége kívül legyen az üvegen, a másikkal pedig lógasd bele az üveg belsejébe a batyut. (Az ecet fölé, de ne érjen hozzá.) 4. Tedd be az üvegbe a szívószálat úgy, hogy ne érjen az ecetbe, és gyurma segítségével teljesen tömítsd el a palack tetejét.
24
Ecet 12. kép: Házi tűzoltó készülék
5. Az ujjaddal fogd be a szívószál végét, majd rázd meg a palackot úgy, hogy az ecet és a szódabikarbóna összekeveredjenek
Magyarázat: A szódabikarbóna (bázis) és az ecet (sav) lejátszódó kémiai reakció során széndioxid keletkezik, megtölti a palackot, majd a szívószálon keresztül távozik.
6. Vedd le az ujjadat a szívószál végéről, és irányítsd a palackban fejlődő gázt az égő gyertya felé. A gyertya kezelése kapcsán kérd ki felnőtt segítségét.
Mivel a széndioxid nehezebb a levegőnél, amikor érintkezésbe kerül a gyertyával, kiszorítja a környezetéből az oxigént, így a gyertya elalszik.
14. Kísérlet Imbolygó labdacsok
Mire lesz szükséged:: • Szódabikarbóna • Víz • Ecet • 1 nagy tál • Moyírtó labdacsok • Műanyag kanál
15. Kísérlet Táncoltó tészták Mire lesz szükséged:: • Szódabikarbóna • 1 plastic spoon • Ecet • 1 befőttesüveg • Cérnametélt
Lépések: 1. Töltsd meg a befőttes üveget vízzel, majd adj hozzá darabokra tört cérnametéltet. Úsznak, vagy elmerülnek? 2. Vegyél ki pár tésztát a befőttes üvegből, majd 2. Önts rá vizet, míg az edényt háromnegyedig adj a vízhez pár teáskanál ecetet és szódabikarbónát . meg nem töltöd Lépések: 1. Tegyél pár molyirtó labdacsot az edénybe 2-3 teáskanál szódabikarbónával együtt
3. Ezután lassan adj hozzá ecetet
3. Tedd vissza a tésztát a vízbe. Mit figyeltlél meg?
14. kép: Cérnametélt
13. kép: A szódabikarbóna és az ecet reakciója
Magyarázat: Az ecet és a szódabikarbóna közti reakció során széndioxid (CO2) keletkezik, amely magához vonzza a molyírtó labdacsokat, aminek következtében kiszámíthatatlanul hol úsznak, hol pedig lemerülnek
Magyarázat: Mivel a tészta sűrűbb, mint a víz, ezért elmerül. Ha azonban szódabikarbónát és ecetet adsz a vízhez, akkor széndioxid (CO2) keletkezik. A gázbuborékok egy része hozzátapad a tésztához, aminek köszönhetően könnyebb lesz, és úszni fog a víz felszínén. Amikor a felszínre ér a tészta, a széndioxid kiszabadul a levegőbe, a cérnametélt pedig újra nehéz lesz és alámerül.
25
16. Kísérlet Tojássütés hidegen Lehet ám tojást sütni serpenyő, olaj vagy tűz nélkül! A kísérlet során kiderítheted, hogy ez hogy lehetséges.. Mire lesz szükséged: • 1 tojás • Etanol (96%)-os alkohol • 1 tányér lépések: 1. Törd fel a tojást és öntsd ki egy lapos tányérra. 2. Ezután öntsd az etanolt a tojás tetejére Szinte azonnal fehéredni kezd, mint a főtt tojás. De körülbelül egy órával később visszanyeri eredeti színét. A sárgája fehér marad, vékony, tojásfehérjeszerű filmréteg képződik fölötte.. FIGYELEM! Ez a tojás nem ehető!
Emellett ugyanezt a hatást létrehozhatjuk, ha az etanol hozzáadása előtt felverjük a tojást. Ez esetben olyan rántottát kapunk, amely felveszi az edény alakját, mint a puding.
17. Kísérlet A tej rejtélyes esete Mire lesz szükséged:: • 2 befőttes üveg • tej • Ecet • Citromlé lépések: 1. Öntsünk azonos mennyiségű tejet mindkét majd adjunk egy kis ecetet az egyikhez, és kevés citromlevet a másikhoz. 2. Rázzuk össze mindkét befőttes üveget, hogy jól keveredjen el a tartalma. Várjuk meg,amíg leülepedik. FIGYELEM! Ez a tej nem iható!
26
15. kép: Tojás etanolban
16. kép: A tej citromlével
Magyarázat: Tojássütéskor a fehérje szerkezete átalakul. Ez a módosulás (denaturálás) hővel is létrehozható, de bizonyos anyagok, például az etanol hozzáadásával is.
Magyarázat: Épp ugyanúgy, ahogy a tojás esetében, az ecetben lévő sav (ecetsav) vagy a citromban lévő sav (citromsav) képes a tejben jelen lévő fehérje, az úgynevezett kazein denaturálására
18. Kísérlet Csináljunk tejből ragasztót! Mire lesz szükséged: • ¼ pohár langyos víz • 2 evőkanál tejpor • 1 evőkanál ecet •½ evőkanál szódabikarbóna • 1 kávészűrő • 1 üveg tárolóedény • 1 műanyag palack tetejéből készített tölcsér FIGYELMEZTETÉS: Kérjünk meg egy felnőttet, hogy segítsen a kísérlet elvégzésében. Lépések: 1. Oldd fel a tejport a langyos vízben 2. Adj hozzá 2 evőkanál ecetet, és keverd el alaposan 3. 10 mp--ig mikrózd, majd keverd meg újra 4. Tegyél a tölcsér belsejébe papírszűrőt, és szűrd át az oldatot 5. Vízben mosd el a tejes poharat, majd öntsd bele a szűrést követően maradó fehér anyagot a pohárba. Ha a paszta túl sűrű, akkor adj hozzá egy kis vizet.
19. Kísérlet Miért barnul meg az alma? Lehet almát tartósítani szabad levegőn? Mire lesz szükséged: • 1 alma • 1 kés • 1 kanál • Folpack • Citromlé FIGYELMEZTETÉS: Kérjünk meg egy felnőttet, hogy segítsen a kísérlet elvégzésében. Lépések: 1. Vágj egy almát háromba, de ne hámozd meg. 2. Locsold meg az egyik cikket citromlével, a másik darabot hagyd kinn a szabad levegőn, a harmadikat pedig csomagold be folpackba. 3. Várj pár percet, és figyeld meg, hogy a a citromlével belocsolt cikk megtartja jellegzetes színét. A folpackba csomagolt gerezd ugyancsak megőrzi frissességét, ugyanakkor a levegőn hagyott darab bebarnul.
6.Adj a keverékhez szódabikarbónát, és keverd el alaposan. Magyarázat: A tejben lévő fehérjét kazeinnek nevezzük. A kazein oldódik vízben, az oldhatóságát azonban befolyásolja a savak, például az ecet hozzáadása. Ebben az esetben a kazein elvált a tejben lévő folyadéktól. A szódabikarbóna hozzáadásával nátriumsó keletkezik, amely adhéziós tulajdonságokkal rendelkezik, és így ragasztót kapunk.
17. kép: Tartósított alma és nem tartósított alma
27
Magyarázat: Sok gyümölcs bebarnul az idő elteltével. Az úgynevezett öregedési folyamat nagy részét a levegőben jelenlévő oxigén okozza.
2. Másnap óvatosan öntsd át az oldatot, (mely ekkorra már sötétkék színű) a palackba. Ha maradt a kémcső alján üledék, azt próbáld meg nem beleönteni az oldatba.
Az almához hasonlóan a többi gyümölcs is tartósítható hűtéssel, hiszen az lassítja az öregedés folyamatát, vagy az oxigéntől való elszigeteléssel, mint például a folpackozással. A fólia nem engedi meg, hogy a gyümölcs a levegővel érintkezzen. Ily módon a fóliával letakart alma jobb állapotban maradt meg, mint az, amely a levegőn maradt kint. A citromlével leöntött almagerezd ugyancsak jobb állapotban maradt meg. A citromlé C-vitamint (aszkorbinsavat) tartalmaz, amely antioxidáns. Más szavakkal, megakadályozza vagy lelassítja az oxigén a gyümölcsre gyakorolt hatását.
3. Adj egy fél pipettányi etanolt a palack tartalmához. Ígytovább eláll majd az oldat.
20. Kísérlet Lakmusz oldat Téma: Savak és bázisok Mire lesz szükséged: • Etanol (96%-os alkohol) • Pipetta • Egy palack a lakmuszoldathoz • Víz • Kémcső • Kémcső kupakja • Lakmuszpor • Műanyag kanál Lépések: 1. Tegyél 3 kanál lakmuszport a kémcsőbe és adj hozzá körülbelül 3 cm-nyi vizet. Dugaszold be a kémcsövet a kupakjával, majd rázd fel. Tedd félre egy napra.
28
4. Végül csavard rá szorosan a palackra a kupakját.
18. kép: A lakmusz oldat készítése
Magyarázat: Most úgy készítettünk oldatot, hogy szilárd anyagot (lakmusz port) folyadékban (víz) oldottunk fel. Erre az oldatra majd még szükséged lesz a következő kísérletekben.
21. Kísérlet A piros szín megjelenése Táma: Savak és bázisok Mire lesz szükséged: • Ecet • Pipetta • Kémcső kupakok • Kémcsüvek • Víz •Lakmusz oldat
Lépések: 1. Töltsd meg félig vízzel a kémcsövet
22. Kísérlet Színváltotatzás
2. Adj hozzá 5 csepp lakmusz oldatot. Látni fogod, hogy kék felhők alakulnak ki a vízben.
Mire lesz szükséged: • Ecet • Pipetta 3. Dugaszold be a kémcsövet, majd rázd fel • Kémcső a kémcsőben lévő oldatot. • Kémcső kupak • Lakmusz oldat • Víz 4. Adj pár csepp ecetet a kémcső tartalmához • Szódabikarbóna Mi történik? • Műanyag kanál Lépések: 1. Készítsünk higított lakmusz oldatot, töltsük meg félig vízzel a kémcsövet, és adjunk hozzá 5 csepp lakmusz oldatot. 2. Adjunk 2 csepp ecetet az oldathoz, hogy pirosra változzon. Az oldatot öntsd át egy másik kémcsőbe, és tedd el a köv. kísérlethez. 3. Tegyél egy teáskanál szódabikarbónat az t az oldat első felébe, amikor összerázod a kémcső tartalmát, az oldat ismét kékre változik. 4. Adj 2 csepp ecetet vagy egy kis citromsavat az oldathoz. Látni fogod, hogy az oldat színe ismét pirossá változik.
19. kép: Ecet hozzáadása a lakmusz oldathoz
Magyarázat: Amikor pár csepp savas anyagot, például ecetet adunk a bázis anyaghoz, akkor az oldat kék színe pirosra változik..
Magyarázat: Mint azt már az előző kísérletben láthattad, ha az oldat savas koncentrációja megnő, akkor pirosas színű lesz. Ha azonban bázisos anyagot, például szódabikarbónat adunk hozzá, akkor kékes színt kap. Ha megnöveljük a savkoncentrációt, az oldat ismét piros színű lesz. Épp ezért az oldat kék vagy piros színű lesz, attól függően, hogy inkább lúgos, vagy inkább savas kémhatású az oldat.
29
23. Kísérlet Kék szappan
24. Kísérlet Bűvész trükk
Mire lesz szükséged: • Egy kis szappanra • Ecetre • kémcsőre • Kémcsőkupakra • Lakmusz oldatra • Pipettára
A lakmusz oldatot bűvész trükkökhöz is használhatod
Lépések: 1. Adj pár csepp ecetet a lakmusz oldatos kémcsőhöz, amelyet az előző kísérletben tettél félre. Az oldat színe élénkpiros lesz. 2. A másik kémcsőbe kaparj vastag szappandarabokat, és oldd fel úgy, hogy hevesen rázogatod a kémcsövet. 3. A szappanos vizet tartalmazó kémcsőhöz öntsd hozzá a piros oldatot, amit az előző kísérletben készítettél. Megfigyelheted, hogy az oldat színe ismét kékre változik. És ha ismét savat öntesz az oldatba, akkor visszaváltozik pirosra. Sav
Bázis
Mire lesz szükséged: • Citromsav • Kémcsövek • Kémcső kupakok • Lakmusz oldat • Pipettea • Műanyag kanál Lépések: 1. A pipettával csöppents 5 csepp lakmusz oldatot a kémcsőbe, amelyben csak víz volt. Lassan rázogasd. Így készül el a „kék festék.”. 2. A második kémcsőhöz adj egy teáskanálnyi citromsavat. Ha a nézőktől pár méterre állsz, akkor nem veszik észre, hogy a kémcső alján már van egy kis citromsav. 3. Mondd fennhangon a varázsigét: “Festék hallgass rám, és engedelmeskedj parancsomnak. Tedd, amit mondok, és változz piros színűvé!” Ezután öntsd át a kék „festéket” az „üres kémcsőbe”, majd lassan rázogasd a kémcsövet.
20. kép: A savak és lúgok hozzáadása a lakmusz oldathoz.
Magyarázat: A szappanos víz akárcsak a mosószerek nagy része, hasonlóan viselkedik a szódabikarbónához, mivel ugyancsak lúgos kémhatású anyagok, épp ezért ezek felelősek az oldat kék színéért. Akárcsak az előző kísérletben, ha savat öntünk az oldathoz, akkor pirosra változik a színe.
30
21. kép: Bűvész trükk
Magyarázat: A lakmusz oldat kék színű. Amikor ezt az oldatot beleöntöd a kémcsőbe, amelynek az alján citromsav van, a sav következtében az oldat színe pirossá változik.
25. Kísérlet Mágikus levegő Téma: Savak és bázisok Mire lesz szükséged: • Lakmusz oldat • Citromsav • Szódabikarbóna • Kémcsövek • Kémcső kupakok • Víz • Pipetta MEGJEGYZÉS: Ez a bűvész trükk kicsit bonyolult, de ne szegje a kedved, ha elsőre nem sikerül. Lépések: 1. Az "A” kémcsőbe tegyél 5 csepp lakmusz oldatot vízbe, majd óvatosan rázogasd. Természetesen az oldat kék színű lesz. 2. A "B" kémcsőben hozz létre széndioxidot úgy, hogy keverj össze egy kanálnyi szódabikarbónát citromsavval. 3. A széndioxidot öntsd át, mintha folyadék lenne, a "C" kémcsőbe. Ügyelj rá, hogy a szódabikarbóna és citromsav keveréke ne szóródjon át ebbe a kémcsőbe. Tartsd a kezed kémcső fölé (mint a 21. ábrán), hogy a széndioxid ne szökjön el. 4. Öntsd bele a széndioxidot az "A" kémcsőben lévő lakmusz oldatba. Dugaszold be a kémcsövet, majd rázd fel heves mozdulatokkal. A kék szín folyamatosan világosodni kezd, majd végül pirossá változik. Ha közönség előtt szeretnéd csinálni ezt a kísérletet, akkor az első három lépést úgy csináld meg, hogy ne lássa senki, zárd le a "C" kémcsövet, mivel széndioxid van benne, és az utolsó lépést mutasd be a közönségnek.
A "Mágikus levegő” átváltoztatja a kék lakmusz oldatot pirossá
3. lépés
4. lépés 2. szódabikarbóna + citromsav
Első kék lakmusz oldat
Tedd félre a 4. lépéshez
22. kép: A kísérlet lefolytatása
Magyarázat: Ahogy azt az egyre halványodó kék szín jelzi, nyilván sav van jelen. A szénsav aközben képződött, amíg a széndioxid oldódott a vízben. A szénsavas ásványvíz jelentős mennyiségű széndioxidot tartalmaz, amelyet alacsony nyomáson juttatnak a vízbe. Ez oknál fogva a víz enyhén savas ízű, és ez az oka annak, hogy a sav kékről pirosra változik.
26. Kísérlet Színváltozás Téma: Lakmusz oldat Mire lesz szükséged: • Lakmusz oldat • Szénsavas ásványvíz vagy szódavíz • Kémcső • Pipetta Lépések: 1. Félig töltsd meg a kémcsövet szódavízzel 2. Adj hozzá 5 csepp lakmusz oldatot. Milyen színű lesz az oldat?
31
27. Kísérlet A cseppecskék Téma: Savak és bázisok Mire lesz szükséged: • Lakmusz oldat • Kémcsövek • Kémcső kupakok • Szódabikarbóna • Pipetta • Szénsavas víz • Műanyag kanál Lépések: 1.Oldjunk fel 4 evőkanál szódabikarbónat egy vízzel félig megtöltött kémcsőben. 2. Dugaszoljuk be a kémcsövet, és heves mozdulatokkal addig rázogassuk, amíg a szódabikarbóna teljesen fel nem oldódik. Ez lesz a „kiinduló oldat”. 3. Egy másik kémcsőbe öntsünk egy kis szénsavas vizet, és adjunk hozzá 5 csepp lakmusz oldatot. Szódabikarbóna
23. kép: Laboratóriumi lombik és egy palack szóda
MEGJEGYZÉS: Ha nem változik piros színűvé az oldat, akkor annak az az oka, hogy a szóda túl friss, vagy mert nem elég magas benne a széndioxid koncentráció. Magyarázat: Amikor lakmusz oldatot adunk a folyadékhoz, akkor magasabb lesz a szénsav koncentráció, épp ezért az oldat piros színűre változik.
32
4. Most pipetta segítségével cseppenként adj a kezdeti oldatból a kémcsőben levő oldathoz, és minden egyes cseppet követően enyhén rázd fel az oldatot. Kezdetben azt veszed majd észre, hogy egy kis kék felhő jelenik meg, amely aztán elhalványul, amikor mozgatod a kémcsövet. Adj még szódabikarbónát az oldathoz, amíg a színe élénk kék színű nem lesz, több mint 10 másodpercig. MEGJEGYZÉS: Számold meg, hogy hány cseppet cseppentettél a szódabikarbónás oldatba. 5. Ismételd meg a kísérletet szénsavas ásványvízzel, még pedig olyannal, amely régóta nyitva volt, vagy csapvízzel. Ismét kövesd nyomon a cseppek számát, amennyit hozzáadtál az oldathoz.
Magyarázat: Mivel széndioxid van a vízben, ez semlegesíti az oldat hatását, amelyet hozzáadtunk. Kezdetben, amikor csöpögtetünk, a színe kék, ezen a ponton a széndioxid koncentrációja még magas. Rázást követően azonban a folyadék összekeveredik, és a sav kezd dominálni. Csak akkor jutunk állandó kék színhez, amikor a mérőoldat alapvető savas jellemzőit sikerül semlegesíteni azzal, hogy további széndioxidot adunk hozzá.
4. Gyújts meg még egy gyufát felnőtt segítségével, és tedd a lufi alá, oda, ahol a víz található. Azt fogod észrevenni, hogy sokkal több ideig tart, amíg a lufi szétdurran, és néha nem is durran szét, csak egy fekete folt keletkezik a lufi azon részén, ahol a lánggal érintkezett. Meg tudod mondani, mi az oka ennek?
Levegővel
28. Kísérlet Tűzálló lufi Mint tudod, a lufik nagyon könnyen szétpukkadnak, úgyhogy távol kell tartani őket a tűztől, hiszen felrobbanhatnak. De vajon mindig így történik? Ha vizet teszünk a lufi belsejébe, akkor talán nem. De miért? Mire lesz szükséged: • 2 lufi • Gyufa • Víz FIGYELEM: ajánljuk, hogy a kísérletet felnőtt felügyelete mellett végezd! Lépések: 1. Fújd fel a lufit, és kösd be a száját
töltött lufi Vízzel töltött lufi
24. kép: A vizes lufi sokkal ellenállóbb
Magyarázat: A láng megmelegít mindent, ami a közelében van. A víz nélküli lufi gumija annyira felmelegszik, hogy elgyengül, így nem tud ellenállni a lufi belsejében lévő nyomásnak, és szétpukkan.
A részben vízzel töltött lufit sokkal hosszabb 2. Felnőtt segítségével gyújts meg egy gyufát ideig tart szétpukkasztani, mert a víz elnyeli és tedd a levegővel töltött lufi alá. Mi a hő jó részét. történik? Azonnal szétpukkan. Amikor a félig vízzel telt lufit a lánghoz teszed, a víz nyeli el a hőt, nem pedig a 3. Tölts fél pohár vizet egy másik lufiba. gumi. Így sokkal tovább tart, amíg Azután fújd fel, és kösd meg. szétpukkan.
33
29. Kísérlet Tűszúrásálló lufi Téma: Polimerek Mire lesz szükséged: • lufik • 1 tű • Ragasztószalag
Néha a polimer molekulái keresztezik egymást. Az ilyen kapcsolatok tartják egybe a molekulákat, és lehetővé teszik a nyúlásukat egy bizonyos pontig. Ebben a kísérletben a ragasztószalag összeköti a lufi gumiját, és nem engedi, hogy nyúljon, egészen addig, amíg szét nem pukkan.
FIGYELEM: óvatosan bánj a tűvel, ajánljuk, hogy ezt a kísérletet felnőtt felügyelet mellett végezd. 26. kép: A kísérlet végrehajtása
30. Kísérlet Hurkapálca a lufiban Téma: Polimerek
25. kép: A levegővel töltött lufi
Mire lesz szükséged: • 1 lufi • 1 hosszú hurkapálca
Lépések: 1. Fújj fel egy lufit (ne túlságosan), majd kösd össze a száját
Lépések: 1. Fújd fel a lufit (de ne fújd túl nagyra) és kösd össze a száját
2. Lassan szúrj bele egy tűt. Mi történik? A lufi szétdurran.
2. Szúrd bele a hurkapálcát a lufi tetejébe ott, ahol a legsötétebb színű.
3. Ismét fújj fel egy lufit, de ezúttal ragassz rá egy darab jól ragadó ragasztószalagot.
3. Lassan nyomd végig a lufin a hurkapálcát úgy, hogy végül kijöjjön az alján. Szétdurrant, vagy sem?
4. Lassan szúrd bele a tűt oda, ahová a ragasztószalagotrátetted, úgy, ahogy a 25. képen látod. Mi történik? Szétpukkan? Magyarázat: A lufi gumija rengeteg egymáshoz kapcsolódó molekulából áll. Ezeket a nagy molekulákat polimereknek nevezettük..
34
27. kép: A hurkapálca átmegy a lufit anélkül, hogy szétpukkadna.
Magyarázat: A lufi alja és teteje azon a részei a léggömbnek, ahol a legkisebb a nyomás.. Épp ezért, amikor a hurkapálca végét bevezetjük a lufiba, a lufi ellenállása minimális lesz, és nem pukkan szét, mint amikor a lufi egy másik végébe szúrtad bele
Lépések: 1. Öntsd a szappanoldatot egy kémcsőbe 2. Tedd rá a kupakját, és rázd fel jól. Mi történik? Azt látod, hogy habréteg keletkezik.
31. Kísérlet Szappanoldat Mire lesz szükséged: • 1 szappan • Kémcső • Víz Lépések: 1. Töltsd meg a kémcsövet 2/3-ig vízzel 2. Kaparj le szappandarabokat a szappanból, és oldd fel vízben. Jól rázd fel. 3. Ismételd meg ugyanezt a kísérletet egy másik kémcsőben, hogy még többet készíts az oldatból Magyarázat: Azért lesz szükséged erre az oldatra, hogy elvégezd a következő kísérletet.
32. Kísérlet A víz keménysége
Mire lesz szükséged: • Szappanoldat az előző kísérletből • Kémcső • Kémcső kupak
28. kép: Szappanbuborékok
Magyarázat: Amikor a kémcsövet rázzuk, akkor a víz, amely rengeteg iont tartalmaz, összekapcsolódik a szappannal, és habot képez. Ez történik normál esetben. Előfordulhat azonban, hogy az oldathoz használt víz „kemény”. Akkor használjuk a vízre a „kemény szót”, ha túl sok oldott kalcium vegyületet tartalmaz. Amikor ezek a kalcium vegyületek (különösen a kalcium-karbonát) érintkezésbe lép a szappannal, akkor oldhatatlan keveréket alkotnak. Ez a keverék nem használható tisztításra, mert a felületeket inkább piszkossá teszi. Ezért van szükség lágy, vagy nagyon lágy vízre, amelyben sok hab keletkezik. Lágy vizet viszont nem ajánlatos inni.. Élvezted a kísérleteket? Még rengeteget tanulhatsz a kémia világáról, és igazi tudós lehet belőled, ha elvégzed azt a 48 kísérletet, amelyet ezen a linken találsz::
science4youtoys.co.uk/ chemistry1000-2e
35
ISBN 978-989-7510-56-4
For more information visit our website:
www.science4youtoys.co.uk
