D. penyulingan E. kromatografi

1 . Seorang siswa mencampur dua zat kimia. Di antara pernyataan di bawah ini. Yang tidak menunjukkan telah terjadi reaksi kimia adalah ........ A . timbul gas D . perubahan massa B . terjadi endapan E . perubahan warna C . perubahan suhu Kunci : D Penyelesaian : Ciri-ciri terjadinya reaksi kimia : - Timbul gas - Terjadinya endapan - Perubahan suhu - Perubahan warna 2 . Untuk memisahkan gula dari air tebu dilakukan melalui proses ........ D . penyulingan A . filtrasi E . kromatografi B . sublimasi C . kristalisasi Kunci : C Penyelesaian : Pada proses kristalisasi, zat murni terlarut (gula) diuapkan sampai menjadi larutan jenuh dan didinginkan, sesudah dingin akan mengkristal kemudian dikristalisasi. 3 . Pada reaksi : a CuO(s) + b NH 3 (g) c Cu (s) + d N 2 (g) + e H 2 O(l) Besarnya a, b, c, d, dan e berturut-turut adalah ......... D . 3, 3, 2, 1, 2 A . 1, 2, 3, 2, 3 E . 3, 2, 3, 1, 3 B . 1, 3, 2, 3, 3 C . 2, 3, 1, 3, 2 Kunci : E Penyelesaian : 3 CuO(s) + 2 NH 3 (g) 3 Cu (s) + 1 N 2 (g) + 3 H 2 O(l)

4 . Pada suhu dan tekanan yang sama 2 liter gas propana, C 3 H 4 , dibakar sempurna menurut reaksi : C 3 H 4 (g) + 5O 2 (g) 3CO 2 (g) + 4H 2 O(g). Volum gas oksigen yang diperlukan sebanyak ......... A . 4 liter D . 10 liter B . 6 liter E . 12 liter C . 8 liter Kunci : D Penyelesaian :

5 . Massa dari 6,02 x 10²² atom Mg (Ar = 24) adalah ......... A . 0, 1 gram D . 1,0 gram B . 0,24 gram E . 2,4 gram C . 0,48 gram Kunci : E Ebtanas/Kimia/Tahun 2000

1

Penyelesaian :

6 . Data keelektronegatifan beberapa unsur sebagai berikut : T = 1,2 U = 4,0 X = 2,5 Y : 3,5 Z = 3,0 Unsur yang paling mudah menarik elektron ikatan adalah ........ A. T D. Y B. U E. Z C. X Kunci : B Penyelesaian : Unsur yang paling mudah menarik elektron adalah unsur yang keelektronegatifannya paling besar. 7 . Diketahui unsur-unsur P, Q, P, 5 dan T dengan nomor atom berturut-turut 19, 11, 13,15, dan 17. Ikatan ion dapat terjadi antara atom-atom unsur ......... A . P dan Q D . Q dan T B . R dan P E . T dan S C . Q dan R Kunci : D Penyelesaian : Susunan konfigurasi elektron masing-masing unsur : P(19) = 2 8 8 1 Q(11) = 2 8 1 R(13) = 2 8 3 S(15) = 2 8 5 T(17) = 2 8 7 Ikatan ion dapat terbentuk dari : - Unsur logam dengan unsur non logam - Unsur yang mudah melepaskan elektron dengan unsur yang mudah menerima elektron membentuk unsur yang stabil. 8 . Bilangan oksidasi atom Cl tertinggi di antara senyawa berikut adalah ........ A . KCl D . KClO 3 B . KClO E . KClO 2 C . CaO 2 Kunci : D Penyelesaian : Bilangan oksida Cl dalam : - KCl = -1 - KClO 3 = +5 - KClO = +1 - KClO 2 = +3 - CaCl 2 = -1

Ebtanas/Kimia/Tahun 2000

2

9 . Nama kimia, dari senyawa P 2 O 5 adalah ........

A . fosfor dioksida D . fosfor (V) oksida B . difosfor oksida E . difosfor pentaoksida C . fosfor (II) oksida Kunci : E Penyelesaian : Tata nama yang terbentuk dari dua unsur non logam P 2 O 5 difosfor pentaoksida. 10 . Data percobaan dari pemanasan gula dalam udara terbuka yaitu : 1. gas yang dihasilkan dapat mengeruhkan air kapur 2. gas yang dihasilkan dapat mengubah warna kertas kobalt dari biru menjadi merah muda Pernyataan yang benar di bawah ini adalah ........ A . pemanasan gula menghasilkan gas CO 2 yang dapat mengubah warna kertas kobalt B . di dalam gula terdapat unsur karbon, unsur hidrogen dan unsur oksigen C . adanya unsur karbon dan hidrogen dapat mengubah warna kertas kobalt D . pemanasan gula, menghasilkan uap air yang dapat mengeruhkan air kapur E . disamping unsur C, K dan O, gula juga mengandung unsur nitrogen Kunci : B Penyelesaian : Gas yang dapat mengeruhkan air kapur adalah CO 2 . Gas yang dapat mengubah warna kertas kobalt dari biru menjadi merah mengandung ion OH - . 11 . Diketahui struktur berikut :

Yang termasuk atom C primer adalah atom C bernomor ........ A . 1, 2, 3, 4 D . 3, 6, 7, 8 B . 1, 3, 5, 7 E . 4, 5, 7, 8 C . 2, 3, 6, 8 Kunci : E Penyelesaian : Atom C primer adalah atom C yang mengikat satu atom C lainnya. 12 . Perhatikan kelompok senyawa hidrokarbon ini ! i. C 2 H 6 ; C 3 H 8 ; C 4 H 10 ii. C 2 H 4 ; C 3 H 6 ; C 4 H 8 iii. C 2 H 2 ; C 3 H 4 ; C 4 H 6 iv. C 2 H 6 ; C 2 H 4 ; C 2 H 2 v. C 2 H 6 ; C 3 H 6 ; C 4 H 6 Yang merupakan pasangan kelompok senyawa tidak jenuh adalah ........ A . i dan ii D . iv dan v B . ii dan iii E . v dan i C . iii dan iv Ebtanas/Kimia/Tahun 2000

3

Kunci : B Penyelesaian : Yang termasuk senyawa hidrokarbon tidak jenuh : Alkena (CnH2n) dan Alkuna (CnH2n-2). 13 . Perhatikan diagram di bawah ini !

Berdasarkan diagram di atas, hubungan antara H 1 , H 2 dan H 3 yang benar adalah ........ D . H 3= H 1+ H 2 A . H 2= H 1- H 3 B . H 2= H 1+ H 3 E . H 3= H 2- H 1 C . H 3= H 1- H 2 Kunci : D Penyelesaian :

Maka harga

H 3=

H 1+

H2

14 . Diketahui energi ikatan rata-rata dari : C = C = 607 kJ/mol C - C = 343 kJ/mol C - H = 410 kJ/mol O - H = 460 kJ/mol C - O = 351 kJ/mol Perubahan entalpi dari reaksi : CH 2 = CH 2 + H 2 O CH 3 - CH 2 - OH adalah ........

A . +313 kJ/mol B . +111 kJ/mol C . +37 kJ/mol Kunci : D Penyelesaian : Diketahui reaksi : CH 2 = CH 2 + H 2 O


D . -37 kJ/mol E . -74 kJ/mol

CH 3 - CH 2 - OH

4

reaksi = total energi pemutusan - total energi pembentukan ikatan = 3167 - 3204 kJ = -37 kJ 15 . Suatu reaksi A+ B hasil reaksi, persamaan laju reaksinya V= k[A] [B]². Bila pada suhu tetap konsentrasi A dan B masing-masing dua kali dari semula, laju reaksi adalah ........ A . tidak berubah D . enam kali lebih besar B . dua kali lebih besar E . delapan kali lebih besar C . empat kali lebih besar Kunci : E Penyelesaian : Diketahui persamaan laju reaksi : V = k[A] [B]² bila dinaikkan konsentrasi A dan B masing-masing dua kali lipat dari semula maka laju reaksi : V = k[2A] [2B]² = k (2A) (4B)² = 8 k (A) (B)² Jadi V = 8 x semula 16 . Suatu reaksi dikatakan setimbang bila ......... A . reaksi sudah berhenti B . terjadi pada ruang terbuka C . terjadi perubahan makroskopis D . komponen yang masih ada hanya hasil E . laju reaksi ke arah hasil reaksi dan ke arah pereaksi sama Kunci : E Penyelesaian : Ciri-ciri keadaan keseimbangan adalah : 1. Reaksi berlangsung bolak balik 2. Terjadi didalam ruang tertutup pada suhu dan tekanan tetap 3. Tidak terjadi perubahan yang bersifat makroskopis 4. Laju reaksi ke arah hasil reaksi dan ke arah pereaksi 5. Reaksi berlangsung terus menerus 6. Komponen zat selalu tetap 7. Konsentrasi zat-zat dalam kesetimbangan tidak berubah oleh waktu 17 . Diketahui beberapa reaksi kesetimbangan sebagai berikut : 1. PCl 5 (g) PCl 3 (g) + Cl 2 (g) H 2 (g) + I 2 (g) 2. 2HI(g) Ebtanas/Kimia/Tahun 2000

5

3. CO(g) + 3H 2 (g) CH 4 (g) + H 2 O(g) 4. N 2 (g) + O 2 (g) 2NO(g) 5. N 2 (g) + 3H 2 (g) 2NH 3 (g) Reaksi kesetimbangan yang mempunyai harga tetapan kesetimbangan Kc = Kp adalah ........ A . 1 dan 3 D . 2 dan 5 B . 1 dan 5 E . 3 dan 4 C . 2 dan 4 Kunci : C Penyelesaian : Pada reaksi : 2HI(g) H 2 (g) + I 2 (g) ....... (2) N 2 (g) + O 2 (g) 2NO(g) ........ (4) Kedua reaksi ini mempunyai jumlah mol pereaksi sama dengan jumlah mol hasil reaksi, sehingga perbedaan jumlah mol pereaksi dengan jumlah mol hasil reaksi adalah nol ( n) Hubungan Kp dan Kc Kp = Kc(RT) n Kp = Kc(RT)° Kp = Kc 18 . Massa asam oksalat (H 2 C 2 O 4 . 2H 2 O) yang dipakai untuk membuat 250 mL larutan asam oksalat 0,1 M adalah ......... (Ar H = 1, C = 12, O = 16) D . 12,60 gram A . 2,25 gram E . 31,50 gram B . 3,15 gram C . 9,00 gram Kunci : B Penyelesaian : Diketahui terdapat 250 mL larutan oksalat 0,1 M.

M = Molaritas larutan Mol asam oksalat = M x liter larutan oksalat = 0,1 x 0,25 = 0,025 mol Gram asam oksalat = mol x Mr (H 2 C 2 O 4 . 2H 2 O) = 0,025 x 126 = 3,15 gram 19 . Harga pH larutan NH 3 0,1 M (Kb = 1,0 x 10 -5 ) adalah ........

A. 3 B. 5 C. 8 Kunci : D Penyelesaian :


D . 11 E . 12

6

20 . Sebanyak 2,4 gram logam Mg (Ar = 24 ) direaksikan dengan larutan HCl 1 M. Agar semua logam Mg habis bereaksi diperlukan HCl sebanyak ........ D . 250 mL A . 50 mL E . 400 mL B . 100 mL C . 200 mL Kunci : C Penyelesaian :

21 . Diketahui reaksi : Yang merupakan pasangan asam-asam konyugasi adalah ........ A.

D.

B.

E.

C. Kunci : D Penyelesaian :

Menurut teori Bronsteid dan Lowry : Asam adalah zat yang memberi ion H + (proton) Basa adalah zat yang menerima ion H + (proton) Pada reaksi tersebut maka yang merupakan pasangan asam-asam konyugasi adalah . 22 . Sebanyak 5,3 gram natrium karbonat (Mr = 106) bereaksi dengan asam klorida berlebihan menurut reaksi : Na 2 CO 3 (s) + 2 HCl(aq) 2 NaCl(aq) + H 2 O (l) + CO 2 (g). Ebtanas/Kimia/Tahun 2000

7

Pada suhu dan tekanan sama 1 liter gas NO massanya 1 gram. Gas CO 2 yang dihasilkan mempunyai volume ........ (Ar : N = 14, O = 16) A . 0,05 liter D . 0,30 liter B . 0,10 liter E . 1,50 liter C . 0,20 liter Kunci : E Penyelesaian :

23 . Di antara rumus berikut, yang merupakan rumus struktur alkohol sekunder adalah ........ A . CH 3 - CH 2 - CH 2 - CH 2 - OH B.

C.

D.

E . CH 3 - CH 2 - OH Kunci : B Penyelesaian : Alkohol sekunder adalah Alkohol yang mempunyai gugus OH (Hidroksil) terletak pada atom C skunder, struktur ikatannya adalah :


8

24 . Pernyataan yang benar tentang aseton di bawah ini adalah ......... A . dapat bereaksi dengan larutan Fehling B . merupakan hasil oksidasi alkohol primer (propanol) C . dapat teroksidasi menghasilkan asam propanoat D . dapat digunakan sebagai pelarut senyawa karbon E . mempunyai titik didih paling tinggi dalam deret homolognya Kunci : D Penyelesaian :

Aseton adalah senyawa karbon yang memiliki gugus keton adapun sifatnya : 1. keton termasuk senyawa polar dan larut dalam air sehingga banyak dipakai sebagai pelarut senyawa karbon. 2. titik didih cukup tinggi dibandingkan dengan hidrokarbon lainnya yang memiliki Mr yang sama 3. keton sukar dioksidasi 4. keton merupakan hasil oksidasi alkohol sekunder 25 . Reaksi 1-Propanol dengan asam etanoat memakai katalis H + akan menghasilkan senyawa karbon dengan rumus struktur ......... A . CH 3 CO(CH 2 ) 2 CH 3 D . CH 3 COO(CH 2 ) 2 CH 3 B . CH 3 (CH 2 ) 2 OCH 2 CH 3 E . CH 3 CH 2 COOCH 2 CH 3 C . CH 3 CH 2 COCH 2 CH 3 Kunci : D Penyelesaian :

26 . Diantara zat berikut yang bukan merupakan sistem koloid adalah ......... A . awan D . udara B . asap E . mentega C . kabut Kunci : D Penyelesaian : Ebtanas/Kimia/Tahun 2000

9

Udara bukan merupakan koloid karena dan terdiri dari gabungan gas-gas (fase terdispersi dan pendispersi gas). 27 . Pembuatan koloid di bawah ini yang termasuk pembuatan cara kondensasi adalah ......... A . sol As 2 S 3 dibuat dengan mengalirkan gas H 2 S kelarutan As 2 O 3 B . sol emas dibuat dengan melompatkan bunga api listrik dari elektroda Au dalam air C . sol belerang dengan mencampurkan serbuk belerang dan gula kemudian dimasukkan dalam air D . Sol A(OH) 3 dibuat dengan menambahkan larutan AlCl 3 ke dalam endapan Al(OH) 3 E . sol agar-agar dibuat dengan memasukkan serbuk, agar-agar ke dalam air panas Kunci : A Penyelesaian : Pembuatan koloid cara kondensasi dapat dilakukan beberapa cara misalnya reaksi kimia meliputi : a. Reaksi Redoks Contoh : Pembuatan sol belerang 2H 2 S(g) + SO 2 (g) 3S(g) + 2H 2 O(l) b. Reaksi Hidroksis Contoh : Pembuatan sol Al(OH) 3 AlCl 3 (aq) + 3H 2 O(l) Al(OH) 3 (s) + 3HCl(l) c. Reaksi Penggaraman Contoh : Pembuatan sol As 2 O 3 As 2 O 3 (aq) + 3H 2 S(aq) As 2 S 3 (s) + 3H 2 O(l) 28 . Cara yang tepat untuk menghilangkan kesadahan tetap dan kesadahan sementara secara berturut-turut dengan jalan ........ A . dipanaskan dan ditambahkan NaCl B . ditambah Na 2 CO 3 dan dipanaskan C . ditambah K 2 SO 4 dan dipanaskan D . dipanaskan dan ditambahkan Na 2 CO 3 E . dipanaskan dan ditambah CaCO 2 Kunci : B Penyelesaian : Cara menghilangkan kesadahan tetap dapat dilakukan dengan penambahan zat kimia seperti Natrium karbonat Na 2 CO 3 Contoh : CaCl 2 (aq) + Na 2 CO 3 (aq) CaCO 3 (s) + H 2 S(l) + CO 2 (g) Cara menghilangkan kesadahan sementara dapat dilakukan dengan cara pemanasan dan penambahan air kapur : Ca(OH) 2 1. pemanasan : Ca(HCO 3 ) 2 (aq) CaCO 3 (s) + H 2 O(l) + CO 2 (g) 2. penambahan air kapur : Ca(HCO 3 ) 2 (aq) + Ca(OH) 2 (aq) 2CaCO 3 (s) + 2H 2 O(l) 29 . Zat aditif yang berfungsi sebagai zat pengawet, penyedap, dan pemanis secara berturut-turut adalah ........ A . natrium benzoat, monosodium glutamat, sakarin B . dulsin, butil hidroksi anisol, natrium benzoat Ebtanas/Kimia/Tahun 2000

10

C . oktil asetat, asam sitrat, natrium siklamat D . butil hidroksi, toluena, metil salisilat, amil asetat E . asam sitrat, sakarin, mono sodium glutamat Kunci : A Penyelesaian : Zat pengawet : Natrium Benzoat, Asam sitrat Zat penyedap rasa : MSG (Mono Sodium Glutamat) Zat pemanis : Sakarin, Dulsin Zat anti oksidan : Butil Hidroksil Anisol (BHA) Butil Hidroksil Toluen (BHT) 30 . Diketahui persamaan reaksi peluruhan :

X dan Y dalam kedua reaksi di atas berturut-turut adalah ......... A . sinar gamma dan sinar beta D . elektron dan proton B . elektron dan partikel alfa E . netron dan positron C . positron dan elektron Kunci : B Penyelesaian :

31 . Sebanyak X gram CO(NH 2 ) 2 (Mr = 60) dilarutkan kedalam 468 gram air (Mr = 18) sehingga tekanan uap jenuh larutan pada temperatur 30°C = 28,62 mmHg. Jika pada temperatur itu tekanan uap jenuh air murni sama dengan 31,8 mmHg, harga X adalah ........ D . 27 gram A . 270 gram E . 18 gram B . 173 gram C . 90 gram Kunci : B Penyelesaian :


11

32 . Ke dalam 500 gram air dilarutkan 13,35 gram senyawa AlCl 3 . Jika Kb air = 0,52°C/mol harga = 0,8, kenaikan titik didih larutan tersebut adalah ......... D . 0,659°C A . 0,163°C E . 0,839°C B . 0,354°C C . 0,496°C Kunci : B Penyelesaian : Diketahui : Tb = Kb.m [1 + (n - 1) ] (larutan adalah larutan elektrolit)

Jadi kenaikan titik didih larutan : Tb = 0,52 . 0,2 [1 + (4 - 1) . 0,8] = 0,354°C 33 . Pada suhu 27°C, glukosa C 6 H 12 O 6 (Mr = 180) sebanyak 7,2 gram dilarutkan dalam air sampai volumenya 400 mL, R = 0,082 L atm mol -1 K -1 . Tekanan osmotika larutan yang terjadi sebesar ......... D . 4,80 atm A . 0,39 atm E . 30,00 atm B . 2,46 atm C . 3,90 atm Kunci : B Penyelesaian : Diketahui tekanan osmotik : =M.R.T

34 . Jika diketahui Ka CH 3 COOH = 1 x 10 -5 , harga pH campuran antara 100 ml larutan CH 3 COOH 0,2 M dan 100 mL NaOH 0,1 M adalah .........

A . 1 + log 2 B. 5 C . 5 + log 2 Kunci : B Penyelesaian :


D. 6 E . 13 - log 2

12

35 . Perbandingan volum dari campuran larutan NH 3 0,1 M dan larutan HCl 0,1 M, agar menghasilkan larutan penyangga dengan pH = 9 adalah ........ (Kb NH 3 = 1 x 10 -5 )

A. 1:1 B. 2:1 C. 1:2 Kunci : B Penyelesaian :

D. 2:3 E. 3:2

36 . Garam yang mempunyai pH > 7 dalam larutan adalah ........ A . KI D . BaSO 4 B . NaCl E . K 2 CO 3 C . NH 4 Cl Kunci : C Penyelesaian : Garam KI, NaCl, BaSO 4 terbentuk dari asam kuat dan basa kuat sehingga pH = 7 Garam NH 4 Cl terbentuk dari asam kuat dan basa lemah sehingga pH < 7 Garam K 2 CO 3 terbentuk dan asam lemah dan basa kuat sehingga pH > 7. 37 . Diketahui : Ksp Ag 2 CO 3 = 8 x 10 -12 Ksp AgCl = 2 x 10 -10 Ksp Ag 3 PO 4 = 1 x 10 -16 -17 Ksp AgI = 8,5 x 10 Ksp AgCN = 1,2 x 10 -16 Berdasarkan data di atas garam yang paling besar kelarutannya dalam air adalah .......


13

A . AgI B . AgCl C . AgCN Kunci : E Penyelesaian :

D . Ag 3 PO 4 E . Ag 2 CO 3

38 . Jika 10,7 gram NH 4 Cl (Mr = 53,5) dilarutkan dalam air hingga volumenya menjadi 500 mL larutan, akan diperoleh larutan dengan pH ........ (Kb NH 3 = 1 x 10 -5 )

A . 5 - log 2 B. 5 C . 5 + log 2 Kunci : A Penyelesaian :

D . 9 - log 2 E. 9

39 . Larutan basa lemah tepat jenuh L(OH) 2 mempunyai pH = 10. Ksp basa tersebut adalah ........ -12 -13 A . 5 x 10 D . 5 x 10 -12 B . 4 x 10 E . 5 x 10 -14 C . 2 x 10 -12 Kunci : D Penyelesaian : L(OH) 2 L +2 + 2OH S S 2S pH = 10 pH + pOH = 14 pOH = 14 -10 = 4 [OH - ] = 1 x 10 -4 M Ebtanas/Kimia/Tahun 2000

14

[OH ] = 2S

Ksp = [L 2+ ] [2OH - ]² = 5 x 10 -5 . (2 x 5 x 10 -5 )² = 5 x 10 -5 . (1 x 10 -4 )² = 5 x 10 -13 40 . Perhatikan reaksi redoks :

Setelah

reaksi disetarakan, perbandingan, banyak mol ion tersebut adalah ......... A. 1:3 D. 3:2 B. 3:1 E. 1:6 C. 2:3 Kunci : A Penyelesaian :

Perbandingan mol

dengan

dengan

dalam reaksi

adalah 1 : 3

41 . Diketahui : Cu 2+ (aq) + 2e - Cu(s) E° = +0,34 volt Fe 3+ (aq) + e - Fe 2+ (aq) E° = +0,77 volt Pb 2+ (aq) + 2e - Pb(s) E° = -0,13 volt Cu 2+ (aq) + e - Cu + (aq) E° = +0,15 volt Berdasarkan data tersebut, reaksi sel yang tidak dapat berlangsung adalah ........ A . Fe 3+ (aq) + Pb(s) Fe 2+ (aq) + Pb 2+ (aq) B . Cu 2+ (aq) + Pb(s) Cu + (aq) + Pb 2+ (aq) C . Pb 2+ (aq) + Cu(s) Pb(aq) + Cu 2+ (aq) D . Fe 3+ (aq) + Cu(s) Fe 2+ (aq) + Cu 2+ (aq) E . Fe 3+ (aq) + Cu + (s) Fe 2+ (aq) + Cu 2+ (aq) Kunci : C Penyelesaian :

Reaksi sel yang tidak dapat berlangsung adalah E° bermuatan negatif. 42 . Pada elektrolisis larutan H 2 SO 4 dengan elektroda Pt, reaksi yang berlangsung di anoda adalah ........ Ebtanas/Kimia/Tahun 2000

15

A . H(g) H + (aq) + e B . H 2 (g) 2H + (aq) + 2e C . 2H + (aq) + 2e - H 2 (g) D . 2H 2 O(l) 4H + (aq) + O 2 (g) + 4e E . 2H 2 O(l) + 2e - H 2 (g) + 2OH - (aq) Kunci : D Penyelesaian : Elektrolisa larutan H 2 SO 4 dengan elektroda Pt

43 . Pada elektrolisis larutan ZnCl 2 (Ar : Zn = 65) dengan, elektroda C menggunakan arus sebesar 4 selama 30 menit, menghasilkan endapan Zn di katoda sebanyak ........ A . 1,2 gram D . 24,2 gram B . 2,4 gram E . 32,5 gram C . 4,8 gram Kunci : B Penyelesaian : Zn 2+ + 2e - Zn (katoda) n = 2 Arus (I) = 4 Ampere Waktu (t) = 30 x 60 detik = 1800 detik Ar Zn = 65

44 . Diketahui data dari E° reduksi beberapa ion logam : E° Sn 2+ = -0,14 volt E° Mg 2+ = -2,37 volt E° Cu 2+ = +0,34 volt E° Fe 2+ = -0,44 volt E° Ni 2+ = -0,25 volt E° Pb 2+ = -0,13 volt Logam yang dapat mencegah terjadinya korosi besi secara katodik adalah ........ A . Mg D . Ni B . Cu E . Pb C . Sn Kunci : A Penyelesaian : Logam yang dapat mencegah terjadinya korosi secara katodik adalah Mg karena Mg lebih reaktif dari logam yang lainnya maka Mg akan mengalami reaksi oksidasi lebih dahulu. 45 . Nomor atom suatu unsur logam utama golongan IIIA = 13. Konfigurasi elektron paling stabil dari ion logam tersebut adalah ........ A . 1s² 2s² 2p 6 B . 1s² 2s² 2p 6 3s² C . 1s² 2s² 2p 6 3s 1 3p² Ebtanas/Kimia/Tahun 2000

16

D . 1s² 2s² 2p 6 3s² 3p 1 E . 1s² 2s² 2p 6 3s² 3p 6 Kunci : D Penyelesaian : Logam golongan IIIA dengan nomor atom 13 mempunyai konfigurasi : 1s² 2s² 2p 6 3s² 3p 1 Sesuai aturan Aufbau dan Hund.

46 . Ion X 2+ mempunyai konfigurasi elektron : 1s² 2s² 2p 6 3s² 3p 6 4s² 3d 10 4p 6 Dalam sistem periodik, unsur X terletak pada ........ A . golongan IIA, periode 5 D . golongan VIA, periode 4 B . golongan VIIIA, periode 5 E . golongan IIB, periode 5 C . golongan IIB, periode 4 Kunci : A Penyelesaian : Ion X 2+ : 1s² 2s² 2p 6 3s² 3p 6 4s² 3d 10 4p 6 Unsur X : 1s² 2s² 2p 6 3s² 3p 6 4s² 3d 10 4p 6 5s² Periode menyatakan jumlah kulit 5 Golongan menyatakan jumlah elektron valensi IIA. 47 . Diketahui potensial elektroda : F 2 (g) + 2e 2F - (aq) E° = +2,87 volt Cl 2 (g) + 2e 2Cl - (aq) E° = +1,36 volt Br 2 (l) + 2e 2Br - (aq) E° = +1,06 volt I 2 (S) + 2e 2I - (aq) E° = +0,54 volt Harga potensial elektroda : F 2 (g) + 2Cl - (aq)

A . 1,51 volt B . 1,90 volt C . 2,42 volt Kunci : A Penyelesaian : Harga potensial sel untuk reaksi :

Cl 2 (g) + 2F - (aq) adalah ........

D . 3,41 volt E . 3,39 volt

48 . Basa alkali tanah yang paling sukar larut dalam air dan mempunyai sifat amfoter adalah ........ A . Be(OH) 2 D . Sr(OH) 2 B . Mg(OH) 2 E . Ba(OH) 2 C . Ca(OH) 2 Kunci : A Penyelesaian : Ebtanas/Kimia/Tahun 2000

17

Dalam satu Golongan logam Alkali tanah makin mudah larut, artinya ion logam dan ion hidroksida mudah terurai. Hal ini menunjukkan sifat basanya makin kuat jadi Be(OH) 2 termasuk sukar larut dalam air. 49 . Tabel struktur dan sifat fisis 3 unsur periode ketiga.

Berdasarkan data di atas, urutan unsur periode ketiga menurut kenaikan nomor atomnya adalah ......... D . Q, R, P A . P, Q, R E . R, Q, P B . P, K, Q C . Q, P, R Kunci : A Penyelesaian : Berdasarkan data jari-jari atom dalam, satu periode akan semakin kecil.

Berdasarkan data Energi Ionisasi dalam satu periode akan semakin besar.

50 . Pada leburan bauksit (Al 2 O 3 ) dalam kreolit cair dialiri arus besar 9,65 ampere selama 6 jam jika diketahui Ar : Al = 27, massa logam Al yang terbentuk di katoda sebanyak ........ A . 0,324 gram D . 19,44 gram B . 1,944 gram E . 58,32 gram C . 16,20 gram Kunci : D Penyelesaian :

51 . Senyawa dari unsur transisi periode keempat yang mengandung ion Sc 3+ dan Ti 4+ , tidak berwarna. Hal ini disebabkan karena ........ A . unsur transisi bersifat logam B . sub kulit d nya terisi penuh C . tak memiliki satu elektron pada sub kulit d Ebtanas/Kimia/Tahun 2000

18

D . hanya memiliki satu, macam tingkat oksidasi E . unsur transisi dapat membentuk ion kompleks Kunci : C Penyelesaian : Unsur transisi dapat membentuk senyawa berwarna, karena, ion pusat dari suatu ion kompleks yang mempunyai sub kulit d yang terisi tidak penuh. Sedangkan ion Sc 3+ 4+ dan Ti pada sub kulit d tidak memiliki elektron. 52 . Rumus kimia yang sesuai bagi ion tetramin dikloro kobalt (III) adalah ........... A.

D.

B.

E.

C. Kunci : B Penyelesaian : Pembuatan rumus ion kompleks, yang pertama ditulis adalah ion logam pusat dan diikuti sejumlah ligan (ligan sesuai abjad). Jadi : ion tetra amin dikloro kobalt (III) : Ion logam pusat = kobalt (III) Co 3+ Ligan : amin NH 3 = 4 ion klor Cl - = 2 Jadi rumusnya : 53 . Diketahui isomer-isomer 1-butanol

Yang merupakan isomer posisi dan juga isomer rangka adalah ........ A . l dan 2 D . 3 saja B . l dan 3 E . 4 saja C . 2 saja Kunci : E Penyelesaian : Isomer posisi : dilihat dari letak OH - yang dapat berpindah-pindah. Isomer rangka : dilihat dari susunan rantai karbon. 54 . Bila senyawa

yang mempunyai nama ........ A . 2 - klor 3 - metil butana B . 3 - klor 3 - metil butana C . 3 - klor 2 - metil butana Kunci : D Penyelesaian :


diadisi dengan HCl akan menghasilkan senyawa

D . 2 - klor 2 - metil butana E . 1 - klor 2 - metil butana

19

Dilihat dari daya desak elektron, Alkil (CH 3 ) dapat mendesak elektron pada atom C yang terdapat pada ikatan rangkap. Makin banyak alkil yang terikat maka makin kuat daya desaknya. Atom C nomor 2 mengikat 2 alkil sedangkan atom C nomor 3 mengikat 1 alkil, jadi atom C nomor 2 lebih positif, maka ion Cl - akan masuk ke C nomor 2. 55 . Senyawa haloalkana yang biasanya digunakan sebagai pemadam kebakaran, tetapi sekarang tidak lagi digunakan karena pada suhu tinggi teroksidasi gas beracun adalah ......... A . CCl 4 D . CCl 2 F 2 B . COCl 2 E . CaOCl 2 C . CHCl 3 Kunci : A Penyelesaian : CCl 4 suatu zat tidak berwarna digunakan untuk pelarut lemak dan tidak dapat terbakar, dan digunakan juga sebagai pemadam kebakaran. 56 . Salah satu senyawa turunan benzena berikut yang merupakan bahan dasar pembuatan asam benzoat adalah ........ A.

D.

B.

E.

C. Kunci : C Penyelesaian :

Toluena

Benzoat

57 . Perhatikan tabel di bawah ini !


20

Berdasarkan data di atas pasangan yang paling tepat dari ketiga komponen tersebut ditunjukkan oleh nomor ........ A. 1 D. 4 B. 2 E. 5 C. 3 Kunci : A Penyelesaian : Polimer protein monomernya : Asam amino jenis polimerisasinya : Kondensasi 58 . Data percobaan uji protein sebagai berikut :

Dari data tersebut pasangan senyawa yang mengandung inti benzena adalah ........ A . P dan Q D . Q dan R B . P dan R E . R dan S C . P dan S Kunci : C Penyelesaian : Uji Biuret untuk menentukan adanya asam amino. Uji Xanthoproteat untuk menentukan adanya asam amino yang mengandung inti benzen. Uji Timbal (II) asetat untuk menentukan adanya belerang. Jadi senyawa yang mengandung inti benzena adalah P dan S. 59 . Disakarida yang dihidrolisis menghasilkan dua molekul D glukosa adalah ........ A . laktosa D . selulosa B . maltosa E . glikogen C . sukrosa Kunci : B Penyelesaian : Maltosa bila dihidrolisis menghasilkan 2 molekul glukosa. Maltosa glukosa + glukosa 60 . Salah satu senyawa heksosa mempunyai rumus struktur :


21

Senyawa tersebut mempunyai nama ........ A . glukosa D . galaktosa B . arabinosa E . laktosa C . fruktosa Kunci : C Penyelesaian : Senyawa heksosa yang mempunyai gugus keton dan beberapa gugus hidroksil termasuk golongan ketosa yaitu fruktosa.


22

D. penyulingan E. kromatografi

Recommend Documents