„ZBYLÉ“ PRVKY
Cín Cín s krychlovou strukturou: • je stříbrobílý, lesklý kov, nepříliš tvrdý, ale znatelně tažný, dobrý vodič tepla a elektrického proudu. • Cín je na vzduchu za běžných podmínek stály, za vyšší teploty se oxiduje.
Cín s kosočtverečnou strukturou: • vzniká zahřátím cínu s krychlovou strukturou nad 161 °C. Velmi křehký, snadno práškovatelný. Cín práškový: • vzniká z cínu s krychlovou strukturou ochlazením pod 13,2 °C. Přeměna probíhá obvykle s nekonečně malou rychlostí (rozpadání cínových předmětů v chladných muzeích tzv. "cínový mor").
Použití: • Na povrchovou ochranu železného plechu v potravinářském průmyslu při výrobě konzerv. • K výrobě nejrůznějších slitin např. bronz (Cu+Sn), Britanium (Sn+Sb+Cu), ložiskové kovy (Sn+Sb+Cu+Zn), pájky (Sn+Pb+Sb) apod. • Odlévání různých předmětů (cínové sošky, vojáčci, nádoby…..
Hliník • je za normálních podmínek stříbrolesklá pevná látka. • V přírodě se hliník v ryzí formě obvykle nevyskytuje, sloučeniny hliníku jsou rozptýleny v zemské kůře. Obsah hliníku zde činí 7,47 %. Hliník je nejrozšířnější kov a je třetí nejrozšířenější prvek zemské kůry. • Hliník je měkký kov s malou hustotou, je výborný vodič tepla a elektrického proudu, kujný, tažný, dá se vytáhnout na tenký drát a vyválcovat na tenkou fólii. • Hliník patří mezi nejvýznamnější technické kovy. Je odolný vůči korozi, neboť se na vzduchu pokrývá tenkou vrstvou oxidu hlinitého, který brání další oxidaci. • Při silném zahřátí se prudce slučuje s kyslíkem a hoří oslnivým plamenem, přičemž se uvolní velké množství tepla (viz. termit)
Použití: Praktické využití hliníku i jeho slitin je velmi rozmanité. • Největší množství, více než 40% celosvětové produkce hliníku se spotřebovává na výrobu plechovek na nápoje • 24% hliníku spotřebuje automobilový průmysl, • 12% hliníku najde uplatnění v elektrotechnice, • 8% se využívá ve stavebnictví. • 3% vyrobeného hliníku se vyžívají v leteckém průmyslu, to je stejné množství, jaké se spotřebuje k výrobě hliníkového nádobí. • Směs práškového hliníku a oxidu železitého – Termit Když se tato směs zapálí, tak teplota jejího hoření je až 1400°C. Termit se používá např. ve vojenství k propalování kovů.
Olovo • těžký toxický kov, který je znám lidstvu již od starověku. • Má velmi nízký bod tání a je dobře kujný a odolný vůči korozi. • Nadměrné užívání olova byl jeden z faktorů, který přispěl k zániku římské říše. • Toxicita olova je zvláště významná pro dětský organismus (zpomalení duševního vývoje, anemie, poškození ledvin a nervového systému). • V současné době je olovo, kvůli používání olova v rozvodech pitné vody, při výrobě barev, jako aditiva v benzínu a jeho ostatnímu využití v průmyslu, všudypřítomným kontaminantem prostředí. • Olovo se po vniknutí do organismu ukládá hlavně v kostech a v určitém množství se nachází v krvi.
Použití: • • • • • • • •
Akumulátory Dříve nádobí Vodovodní a odpadní rozvody Nádoby na uchovávání kyseliny sírové - odolnost Dobře pohlcuje RTG a gama záření. Výroba olovnatého skla – vyšší index lomu Výroba střeliva Pájky…..
Kobalt • je namodralý, feromagnetický, tvrdý kov. • Je velmi pevný, svou tvrdostí a pevností předčí ocel • Na vzduchu i ve vodě je kobalt stálý. Dobře se rozpouští ve zředěné kyselině dusičné, v koncentrované kyselině dusičné se nerozpouští. • Používá se v metalurgii pro zlepšování vlastností slitin, při barvení skla a keramiky. • Kobalt je součástí vitaminu B12 – kobalaminu. Kobalamin se podílí na tvorbě červených krvinek. Klinické příznaky nedostatku vitaminu B12 jsou únava, deprese, svalová slabost, podrážděnost, nervozita, úzkost, napětí a bolesti zad. Mezi přírodní zdroje vitaminu B12 patří hovězí, vepřové i rybí maso a vnitřnosti, vejce, mléko a mléčné výrobky.
Nikl • je stříbrobílý, lesklý, kujný a tažný kov s feromagnetickými vlastnostmi. • za normálních podmínek dobře odolává vzduchu i vodě. Ve zředěných kyselinách se nikl velmi pomalu rozpouští. • V přírodě se nikl vyskytuje jako ryzí kov a v rudách, často doprovázený kobaltem. • Praktické využití - různé slitiny (alpaka, konstantan, nikelin…) - konstrukční slitiny, slitiny se zvláštními fyzikálními vlastnostmi a slitiny žárupevné a žáruvzdorné. • Nikl a jeho sloučeniny patří mezi významné kožní alergeny. Akutní otrava niklem se projevuje poškozením zažívacího traktu a centrální nervové soustavy. Chronická otrava niklem se projevuje především onemocněním pokožky - niklový svrab.
Wolfram • je šedý až stříbřitě bílý, velmi těžký a mimořádně obtížně tavitelný kov (jeho teplota tání je nejvyšší ze všech kovů a po uhlíku druhá nejvyšší z prvků). • je zcela netečný k působení vody a odolává působení většiny běžných minerálních kyselin. • hlavní uplatnění nalézá jako složka různých slitin zvýšení tvrdosti a mechanické i tepelné odolnosti. • v čisté formě se s ním běžně setkáváme jako s materiálem pro výrobu žárovkových vláken. • svařování kovů elektrickým obloukem za použití wolframových elektrod. • Má hustotu takřka totožnou se zlatem - podvody
Osmium • Ušlechtilý, značně tvrdý a křehký kov, elektricky i tepelně středně dobře vodivý. • Patří spolu s iridiem a platinou do tzv. triády těžkých platinových kovů. Společně s iridiem je prvkem s největší známou hustotou. • V přírodě doprovází v rudách platinové kovy, hlavní naleziště jsou na Urale a v Americe. • Se vzduchem reaguje osmium již za normální teploty za vzniku jedovatého žlutě zbarveného oxidu osmičelého. Práškové osmium je na vzduchu samozápalné. • Osmium se využívá jako přísada do speciálních slitin (hroty plnicích per a gramofonových jehel) a pro výrobu katalyzátorů.
Iridium • Ušlechtilý, poměrně tvrdý i když křehký kov, elektricky i tepelně středně dobře vodivý. • Iridium patří společně s platinou a osmiem do triády těžkých platinových kovů. • V přírodě se vyskytuje téměř pouze jako ryzí kov, převážně v okolí míst dopadu meteoritů, vždy společně s jinými drahými kovy. • Hlavní naleziště představuje Sibiř a Jižní Afrika. • Chemicky je mimořádně odolné a lze je rozpustit pouze za vysokého tlaku v koncentrované kyselině chlorovodíkové za přítomnosti chloristanu sodného. • V automobilovém průmyslu se z iridia vyrábějí elektrody zapalovacích svíček s mimořádnou životností.
Platina • je šedobílý, lesklý, těžký, velmi tažný kov • Drahý kov – bílé zlato • V přírodě se platina vyskytuje obvykle ryzí, většinou v doprovodu iridia, osmia, palladia, zlata, stříbra, mědi, olova a železa. • v běžných minerálních kyselinách se platina nerozpouští, ale dobře rozpustná je v kyselině selenové a v lučavce královské • Největší využití má platina jako materiál k výrobě chirurgických nástrojů, elektrod, odporových drátů, laboratorních pomůcek, šperků a polopropustných zrcadel.
Uran • je stříbřitě bílý, lesklý, tvrdý a tvárný kov, který se dá i za normální teploty dobře kovat a válcovat • Uran se snadno rozpouští ve zředěných minerálních kyselinách za vzniku uraničité soli. • V přírodě se uran vyskytuje jako směs 3 radioaktivních izotopů, 234U, 235U a 238U, poslední izotop je nejstabilnější – poločas rozpadu cca 4,5 mld. Let • Kovový uran a některé jeho sloučeniny se používají k barvení skla. Díky své značné hustotě je ochuzený kovový uran v kombinaci s wolframem využíván jako součást kinetických protipancéřových projektilů. • Největší význam má využití uranu jako paliva do jaderných reaktorů. Izotop uranu 235U byl v minulosti důležitou surovinou pro výrobu nukleárních zbraní.
Plutonium • je tmavošedý, silně elektropozitivní a radioaktivní kov. • Nestabilnější izotop plutonia 242Pu má poločas rozpadu 373 000 let. • V přírodě se plutonium nalézá v nepatrném množství v uranových rudách, ve kterých vzniká přirozeným radioaktivním rozpadem. • Nejdůležitější využití nalézá plutonium, ve formě izotopu 239Pu, jako základní surovina pro výrobu jaderných zbraní. • Izotop 238Pu se používá jako trvanlivý energetický zdroj v kosmických programech (meziplanetární sondy, curiosity….)
