Chemie Samostatný předmět v 8. a 9. ročníku v časové dotaci 2 hodiny týdně. Navazuje na učivo předmětů prvouka a přírodověda. Předmět chemie je úzce spjat s ostatními předměty vzdělávací oblasti Člověk a příroda (např. přírodopis – význam zelených rostlin, životní prostředí, zdraví, fyzika – vlastnosti látek) a z části s matematikou (matematika – chemické výpočty). Formy a metody práce se užívají podle charakteru učiva a cílů vzdělávání: - frontální výuka je spojována s praktickým využitím v životě - do výuky začleňujeme laboratorní práce, z důvodu bezpečnosti převažují ukázky jednoduchých chemických pokusů - ukázky nebezpečných chemických látek a složitějších chemických pokusů na videokazetách - práce ve skupinách - žáci zpracovávají referáty Vyučování chemie vede žáky k poznávání vybraných chemických látek a reakcí, které jsou součástí přírody a jejich každodenního života. Žáci získávají informace o bezpečném a účelném zacházení s chemickými látkami a jsou vedeni k ochraně přírody a vlastního zdraví. Výuka je cílevědomě řízena tak, aby žáci postupně: - získali základní poznatky z různých oborů chemie - osvojovali si dovednosti s pozorováním vlastností látek a chemických reakcí - poznávali zásady bezpečné práce s chemikáliemi - byli seznamováni s mnohostranným využitím chemie v nejrůznějších oblastech lidské činnosti (v průmyslu, zemědělství, zdravotnictví, potravinářství, energetice a ve výživě člověka)
Výchovné a vzdělávací strategie předmětu v 8. – 9. ročníku KOMPETENCE K UČENÍ Při výuce vedeme žáky k: 1. práci s různými zdroji informací a jejich efektivnímu výběru (tabulky, učebnice, encyklopedie, internet) 2. vyvození zákonitostí na základě pokusu nebo experimentu 3. systematickému pozorování chem. látek a chem. procesů 4. užívání správných termínů, znaků a symbolů při zapisování jevů a výsledků 5. propojení chem. teorie s praxí a ke kritickému posuzování mediálních sdělení; žáci na základě vlastních zkušeností dokáží teorii aplikovat na jevy pro ně dobře známé
731
KOMPETENCE K ŘEŠENÍ PROBLÉMŮ Při výuce vedeme žáky k: 6. vyhledávání informací potřebných k řešení zadaného problému 7. porovnávání shodných a rozdílných vlastností chem. látek 8. využívání vědomostí a dovedností získaných v jiném předmětu, hlavně v matematice, biologii a fyzice; k pochopení nutné spolupráce mezi různými vědními obory v praxi (při výzkumu)
KOMPETENCE KOMUNIKATIVNÍ Při výuce vedeme žáky k: 9. pochopení různých tabulek, grafů a diagramů a práci s nimi 10. samostatné tvorbě kvalitních výpisků a poznámek z hodiny 11. srozumitelnému vyjadřování a rozvíjení své slovní zásoby 12. pozornému naslouchání názorů ostatních – nechá domluvit, vyzývá k pokračování, projevuje souhlas či nesouhlas KOMPETENCE SOCIÁLNÍ A PERSONÁLNÍ Při výuce vedeme žáky k: 13. aktivnímu podílu na týmové (skupinové) práci 14. vzájemné pomoci při učení; k pomoci spolužákům slabším a kamarádům, kteří část výuky zameškali 15. vyslechnutí názorů a myšlenek ostatních členů skupiny a reflexi na ně KOMPETENCE OBČANSKÉ Při výuce vedeme žáky k: 16. zodpovědnému chování při práci s nebezpečnými, popř. jedovatými látkami 17. ochraně zdraví svého i ostatních 18. ochraně životního prostředí 19. hospodárnému, ekonomickému a ekologickému využívání energií 20. třídění odpadů KOMPETENCE PRACOVNÍ Při výuce vedeme žáky k: 21. ochraně svého zdraví a zdraví ostatních při práci s chem. látkami jak ve škole, tak i doma (případné používání ochranných pomůcek) 22. zásadám první pomoci při kontaktu s chem. látkami 23. možnostem ekologického zlikvidování nebezpečných chem. látek, které se využívají v domácnosti (baterie, sklo, kyseliny…)
732
Očekávané ročníkové výstupy pro 8. ročník Žák: 1. určí společné a rozdílné vlastnosti látek 2. pracuje bezpečně s vybranými dostupnými a běžně používanými látkami a hodnotí jejich rizikovost; posoudí nebezpečnost vybraných dostupných látek, se kterými zatím pracovat nesmí 3. objasní nejefektivnější jednání v modelových příkladech havárie s únikem nebezpečných látek 4. rozlišuje směsi a chemické látky 5. vypočítá složení roztoků, připraví prakticky roztok daného složení 6. vysvětlí základní faktory ovlivňující rozpouštění pevných látek 7. navrhne postupy a prakticky provede oddělování složek směsí o známém složení; uvede příklady oddělování složek v praxi 8. rozliší různé druhy vody a uvede příklady jejich výskytu a použití 9. uvede příklady znečišťování vody a vzduchu v pracovním prostředí a domácnosti, navrhne nejvhodnější preventivní opatření a způsoby likvidace znečištění 10. používá pojmy atom a molekula ve správných souvislostech 11. rozlišuje chemické prvky a chemické sloučeniny a pojmy užívá ve správných souvislostech 12. orientuje se v periodické soustavě chemických prvků, rozpozná vybrané kovy a nekovy a usuzuje na jejich možné vlastnosti 13. rozliší výchozí látky a produkty chemických reakcí, uvede příklady prakticky důležitých chemických reakcí, provede jejich klasifikaci a zhodnotí jejich využívání 14. přečte chemické rovnice a s užitím zákona zachování hmotnosti vypočítá hmotnost výchozí látky nebo produktu 15. aplikuje poznatky o faktorech ovlivňujících průběh chemických reakcí v praxi a při předcházení jejich nebezpečnému průběhu 16. porovná vlastnosti a použití vybraných prakticky významných oxidů, kyselin, hydroxidů a solí a posoudí vliv významných zástupců těchto látek na životní prostředí 17. vysvětlí vznik kyselých dešťů, uvede jejich vliv na životní prostředí a uvede opatření, kterými jim lze předcházet 18. orientuje se na stupnici pH, změří reakci roztoku univerzálním indikátorovým papírkem a uvede příklady uplatňování neutralizace v praxi 19. zhodnotí využívání prvotních a druhotných surovin z hlediska trvale udržitelného rozvoje na Zemi 20. aplikuje znalosti o principech hašení požárů na řešení modelových situací z praxe 21. orientuje se v přípravě a využívání různých látek v praxi a jejich vlivech na životní prostředí a zdraví člověka 22. umí používat názvosloví kyslíkatých kyselin*(rozšiřující učivo)
733
8. ročník
Chemie VVS ORV školní výstup
téma
učivo
průřezová témata, mezipředmětové vztahy, projekty, další poznámky
7 8 11 12 16 17 21 22 23
1 2 3 19 20 21
uvede nebezpečné látky Čím se chemie a jejich označení zabývá ? roztřídí chemické sklo a nádobí zná zásady bezpečné práce pojmenuje a rozliší vlastnosti látek rozliší fyzikální a chemický děj určí hustotu látek uvede význam alchymie
Fyzikální tělesa Pozorování, pokus a měření Chemické sklo a nádobí Nebezpečné látky Pravidla bezpečnosti práce Rozlišování vlastností látek Chemická změna Hustota, teplota varu a teplota tání Alchymie
EV- vztah člověka k prostředí VZ – 1. pomoc - rozšiřuje
1 2 5 13 14
4 5 6 7
rozliší a pojmenuje druhy směsí rozpozná různorodé směsi a jejich složky vypočítá složení roztoků navrhne postup oddělování směsí umí provést krystalizaci, filtraci
Směsi
Směsi a jejich rozdělení Různorodé směsi Roztoky a jejich složení Oddělování složek směsí
EV- lidské aktivity a životní prostředí pokus – oddělování směsí filtrací *)
2 8 18
8 9
rozezná různé druhy vod umí vyjmenovat druhy a význam vod podle užití
Voda a vzduch
Hydrosféra Voda podle obsahu minerálních látek Voda podle obsahu nečistot
EV- základní podmínky života pokus – zjišťování obsahu
734
VVS ORV školní výstup
téma
uvede příklady znečištění vody a vzduchu zná procentový obsah hlavních složek vzduchu vysvětlí význam vzduchu jako průmyslové suroviny vysvětlí vznik inverze a smogu popíše hoření látek rozliší hasební prostředky
19
učivo
průřezová témata, mezipředmětové vztahy, projekty, další poznámky
Atmosféra a její složení Hoření a hasební prostředky
minerálních látek *)
8 9 14
10
popíše stavbu atomu pozná skupenství látek a jejich přeměny vysvětlí rozdíl mezi atomem a molekulou
Částicové složení látek
Atom a jeho stavba Skupenství látek Chemické prvky Molekuly a chemické sloučeniny
FY- atomy a molekuly - rozšiřuje pokus – rozpouštění KMnO4 pokus – pohyb kafru na hladině vody *) pokus – změny objemu pomocí kuličk. modelů *)
3 5 6 8 9 10 13 14 16
1 11 12
určí české názvy prvků rozliší značky prvků orientuje se v PSP vyhledá a zařadí prvky podle skupin a period rozdělí prvky na kovy, nekovy a polokovy určí typ chemické vazby pomocí elektronegativity
Chemické prvky
Názvy a značky, protonové číslo chemických prvků Kovy, nekovy a polokovy Vodík – nejjednodušší prvek Izotopy a nuklidy Chemické reakce a chemické rovnice Vlastnosti kovů, nekovů a polokovů Významné kovy Halogeny
EV- lidské aktivity a životní prostředí pokus – adsorpce barviv s KMnO4 *)
735
VVS ORV školní výstup 20
téma
učivo
zapíše vznik kationtů a aniontů
Ionty a iontové sloučeniny Chemická vazba Periodická soustava prvků (PSP)
průřezová témata, mezipředmětové vztahy, projekty, další poznámky
3 4 8 14 15
13 14 15
zapíše jednoduché rovnice Chemická reakce zná význam symbolů v chemické rovnici umí zformulovat zákon zachování hmotnosti vyčíslí jednoduchou rovnici vypočítá hmotnost látek z chemických rovnic
Látkové množství Molární hmotnost Co ovlivňuje průběh chemických reakcí Zákon zachování hmotnosti Výpočty z chemických rovnic
3 4 6 8 9 13 14 16 20
1 16
vysvětlí pojem oxid, sulfid Dvouprvkové zná pravidla názvosloví sloučeniny oxidů, sulfidů vysvětlí pojem halogenid zná pravidla názvosloví halogenidů sestaví z názvu vzorec oxidů, sulfidů, halogenidů a naopak uvede vlastnosti a užití oxidů, sulfidů a halogenidů
Oxidy a jejich názvosloví Významné oxidy Výroba skla Sulfidy Halogenidy
EV - lidské aktivity a životní prostředí
3
1
vysvětlí pojem kyselina
Kyseliny
MEV - kritic. čtení a vnímání
Kyselé a zásadité
736
VVS ORV školní výstup 4 5 6 8 9 12 13 14 15 16 18 20 21 22 23
16 17 18 21
téma
a hydroxid látky zná pravidla názvosloví kyselin a hydroxidů sestaví z názvu vzorec kyseliny a naopak, vzorec hydroxidů a naopak uvede vlastnosti a užití kyselin a hydroxidů orientuje se na stupnici pH zná rozmezí pH kyselin a zásad vysvětlí vznik kyselých deštů sestaví vzorec kyslíkatých kyselin* určí název kyslíkaté* kyseliny ze vzorce
učivo Názvosloví kyslíkatých kyselin *) Hydroxidy Názvosloví hydroxidů Významné hydroxidy Kyselost a zásaditost roztoků Stupnice pH
*) učivo bude zařazeno podle schopností žáků
737
průřezová témata, mezipředmětové vztahy, projekty, další poznámky mediálních sdělení VZ - 1. pomoc - rozšiřuje pokus – zabarvení lakmusu v kyselém, zásaditém a neutrálním prostředí *)
Očekávané ročníkové výstupy pro 9. ročník Žák: 1. objasní nejefektivnější jednání v modelových příkladech havárie s únikem nebezpečných látek 2. uvede příklady znečišťování vody a vzduchu v pracovním prostředí a domácnosti, navrhne nejvhodnější preventivní opatření a způsoby likvidace znečištění 3. rozliší výchozí látky a produkty chemických reakcí, uvede příklady prakticky důležitých chemických reakcí, provede jejich klasifikaci a zhodnotí jejich využívání 4. porovná vlastnosti a použití vybraných prakticky významných oxidů, kyselin, hydroxidů a solí a posoudí vliv významných zástupců těchto látek na životní prostředí 5. orientuje se na stupnici pH, změří reakci roztoku univerzálním indikátorovým papírkem a uvede příklady uplatňování neutralizace v praxi 6. rozliší nejjednodušší uhlovodíky, uvede jejich zdroje, vlastnosti a použití 7. zhodnotí užívání fosilních paliv a vyráběných paliv jako zdrojů energie a uvede příklady produktů průmyslového zpracování ropy 8. rozliší vybrané deriváty uhlovodíků, uvede jejich zdroje, vlastnosti a použití 9. orientuje se ve výchozích látkách a produktech fotosyntézy a koncových produktů biochemického zpracování, především bílkovin, tuků, sacharidů 10. určí podmínky postačující pro aktivní fotosyntézu 11. uvede příklady zdrojů bílkovin, tuků, sacharidů a vitaminů 12. zhodnotí využívání prvotních a druhotných surovin z hlediska trvale udržitelného rozvoje na Zemi 13. aplikuje znalosti o principech hašení požárů na řešení modelových situací z praxe 14. orientuje se v přípravě a využívání různých látek v praxi a jejich vlivech na životní prostředí a zdraví člověka 15. umí používat názvosloví hydrogensolí a hydrátů solí*(rozšiřující učivo) 16. umí sestavit složitější vzorce organických sloučenin*(rozšiřující učivo)
738
9. ročník
Chemie
VVS
ORV školní výstup
téma
učivo
průřezová témata, mezipředmětové vztahy, projekty, další poznámky
3–5 7 10 –11 14 16 – 18 21 – 23
1 4 5
sestaví z názvu vzorec soli Soli zjistí název soli ze vzorce popíše vlastnosti a využití nejvýznamnějších solí a jejich vliv na živ. prostř. navrhne přípravu solí
Názvosloví solí Hydrogensoli *) Hydráty solí *) Příprava a vlastnosti solí Užití solí – hnojiva, stavební pojiva
EV – lidské aktivity a životní prostředí EV – vztah člověka k prostředí MeV – interpretace vztahu mediálních sdělení a reality pokus – zabarvení lakmusu v zásaditém, kyselém a neutrálním roztoku *)
2 4 5 7 8 10 11 14
3
určí oxidační číslo prvku Redoxní reakce ve sloučenině pozná redoxní reakci rozezná oxidaci a redukci zná princip výroby surového železa a oceli vysvětlí princip elektrolýzy a na příkladech ukáže její využití v praxi objasní princip galvanického článku a uvede jeho využití v praxi
Oxidace a redukce Oxidační a redukční činidla Redoxní vlastnosti kovů a nekovů Získávání kovů z rud *) Výroba surového železa Výroba oceli Průmyslové využití elektrolýzy Galvanický článek
9. Fy – elektrolýza - rozšíření 8. Fy – galvanický článek rozšiřuje pokus – vytěsňování kovů z roztoků solí *)
16 21 23
Olověný akumulátor *) Koroze – nepřítel kovů
739
popíše princip koroze a navrhne způsob ochrany kovů před korozí 1
6
roztřídí paliva podle
9 10 11 12 14 15
7
skupenství a původu vysvětlí význam ropy, zemního plynu a uhlí uvede hlavní produkty zpracování ropy a uhlí popíše výhody a nevýhody jaderné energie objasní rozdíl mezi vyčerpatelnými a nevyčerpatelnými zdroji energie
17 18 19 21 2 4
6
5 10
rozliší nejjednodušší uhlovodíky – alkany, alkeny, alkyny (popř.
Z čeho získáváme energii
2
5
rozpozná základní
3
8
deriváty uhlovodíků -
EV – lidské aktivity a životní
Uhlí Ropa Zemní plyn Jaderná energie Štěpení jader atomů uranu *) Vyčerpatelné a nevyčerpatelné zdroje
prostředí EV – vztah člověka k prostředí 9. Fy – jaderná en. - rozšíření
energie
Uhlovodíky
dieny, cykloalkany, areny) uvede jejich zdroje, vlastnosti a použití
11 12 13-15 17-19
Teplo a chemická reakce *)
Deriváty uhlovodíků
Organické látky Alkany Cykloalkany *)
EV – lidské aktivity a životní prostředí EV – vztah člověka
Alkeny
k prostředí
Dieny *) Alkyny Areny *) Uhlovodíky a automobilismus
pokus – důkaz uhlíku vázaného v parafínu *)
Uhlovodíkové zbytky *)
EV – lidské aktivity a životní
Halogenové deriváty
prostředí
740
halogenderiváty, alkoholy, karboxylové kyseliny (popř. fenoly, aldehydy, ketony, vyšší mastné kys., aminokyseliny, estery) vysvětlí princip neutralizace karbox. kys. vysvětlí rozdíl mezi plastem a přír. materiálem z hlediska vlastností a a vlivu na životní prostředí zdůvodní důležitost recyklace plastů uvede příklady a využití plastů a syntetických vláken
4 5 7 10 11 14 16 17 18 20 21 22
1
9
určí výchozí látky a
5 6 8 10 11 12 14 – 15 17
10 11
produkty fotosyntézy stanoví podmínky, za kterých fotosyntéza může probíhat uvede zdroje sacharidů, tuků, bílkovin a vitamínů a jejich důležitost ve výživě
1 5
2 4
orientuje se v přípravě Chemie slouží a využívání různých látek i ohrožuje
Alkoholy
EV – vztah člověka
Fenoly *) Aldehydy *) Ketony *) Karboxylové kyseliny Karboxylové kyseliny vázané v tucích *) Aminokyseliny *) Nukleové kyseliny *) Estery a esterifikace *) Plasty Syntetická vlákna
k prostředí pokus – reakce kys. octové s hydroxidem sodným *) pokus – vlastnosti polyethylenu *)
Významné látky Sacharidy v organismech Tuky Bílkoviny Biokatalyzátory
Chemizace *) Léčiva 741
MeV – interpretace vztahu mediálních sdělení a reality pokus – důkaz škrobu v bramborové hlíze *) pokus – vliv mýdla na povrchové napětí kapalin *)
EV – lidské aktivity a životní prostředí
a jejich vlivu na živ. prostř. 8 13 zná zásady bezpečné 10 14 práce s chemickými 11 látkami 12 zná způsoby hašení požárů 14–23 je schopen třídit odpad a zdůvodnit důležitost využívání druhotných surovin zná pojmy léčiva, pesticidy, detergenty, drogy, výhody a nevýhody jejich použití *) učivo bude zařazeno podle schopností žáků 6
12
Pesticidy
EV – vztah člověka
Detergenty Drogy Otravné látky *) Výživou ke zdraví
k prostředí VZ - návykové látky – rozšiř.
Chemie a životní prostředí
742
