CHEMIE PRACOVNÍ SEŠIT

CHEMIE PRACOVNÍ SEŠIT M g r. A L E N A

KOSOVÁ

TENTO DOKUMENT JE SPOLUFINANCOVÁN EVROPSKÝM SOCIÁLNÍM FONDEM A STÁTNÍM ROZPOČTEM ČESKÉ REPUBLIKY

Vypracovala: Mgr. Alena Kosová

v Plzni 2011

~2~

téma: Chemie, chemická výroba

1.hodina

datum:

chemie Disciplíny: obecná chemie anorganická chemie organická chemie biochemie makromolekulární chemie polymery

(polyethylen,polyuretan,polychloropren)

CH2 CH n

polystyren fyzikální chemie termochemie exotermní reakce endotermní reakce analytická chemie kvalitativní kvantitativní – geochemie petrochemie agrochemie chemická výroba suroviny: hutnictví potravinářství –

~3~ barviva – karotenoidy, methyloranž, chlorofyl O

juglon

5-hydroxy-1,4-naftochinon

OH

O

indigo

pesticidy herbicidy fungicidy zoocidy insekticidy biolit, DDT CH3 O 2N

NO2

NO 2

výbušniny –

stavební materiály -

TNT

2,4,6-trinitrotoluen

silikáty -

farmaceutický průmysl – antibiotika analgetika hypnotika

☺ na příští hodinu umět značky prvků : všechny skupiny A I,II. B 4. periodu + Pt, La, Ac, Th, U, Pu, W, Mo

~4~

2.hodina datum: téma: Vliv na životní prostředí (vzájemný vztah mezi člověkem a ŽP) skleníkový efekt

kyselé deště

odlesňování

upřednostňování rostlin živočichů

ozónová díra

chlortrifluormethan CClF3 trichlorfluormethan CCl3F

ropné úniky radioaktivita

znečišťování vody a půdy CH

Cl

DDT

Cl

Cl

C Cl Cl

těžké kovy v potravinách - Cd, Pb, Cu, Ni, Hg, Zn, Mo tetraethylolovo (C2H5) 4 Pb horečka slévačů

znečištění ovzduší emise imise

~5~

3.hodina téma: Globální problémy, základy udržitelného rozvoje, základní ekologické pojmy

datum:

globální problémy : oteplování, pitná voda, ozónová vrstva, přelidněnost základy udržitelného rozvoje odlesňování, pitná voda zdroje energie

sluneční biomasa geotermální

větrná

vodní nukleární

radioaktivní odpad třídění odpadů

sklo

papír

plasty

biologický nebezpečný odpad SKO ohrožené druhy kulturní a historické tradice, vědomosti, náboženství příjmy na obyvatele a rozložení bohatství sociální a politické uspořádání společnosti ekonomické situace zemí války civilizační choroby

základní ekologické pojmy : ekosystém biocenóza

biotop

fytocenóza ekologie

tetrapakové obaly

kovy

~6~ vzájemné působení – abiotické – biotické

populace

vztahy mezi organismy – predátor – parazit – symbióza

lišejníky

Zdroj: http://www.honzaplsek.cz/pictures/lipka/ruzne.html

potravní řetězec – producenti – konzumenti – reducenti

~7~

4.hodina téma: Klasifikace látek, chemické látky a jejich vlastnosti chemicky čistá látka (individuum) prvek sloučenina směsi homogenní koloidní heterogenní homogenní

koloidní

plynné kapalné pevné aerosol

koloidní emulze gel heterogenní

pěna

suspenze

vlastnosti chem. látek

fyzikální -

chemické (4) -

datum:

~8~

5.hodina téma: Metody oddělování složek

krystalizace

sedimentace

filtrace

destilace

sublimace extrakce

plavení vytavování

nasycený roztok

datum:

~9~

6.hodina téma: Částicové složení látek, stavba atomu, at. jádro, struktura el. obalu, molekuly, ionty Demokritos Thomson Rutherford

datum:

(pozitrony, fotony, kvarky, mezony…)

atom -

atomové jádro nukleony nuklidy izotopy protium deuterium tritium p+,n0 = 1,6 10-27 kg

-

e = 9,1 10-31kg

elektronový obal Bohrův postulát

orbital 4 kvantová čísla: hlavní, vedlejší, magnetické a spinové

valenční vrstva

iont kationt aniont

molekula

~ 10 ~

7.hodina téma: Periodická soustava prvků periodický zákon

Mendělejev periodický zákon PSP

periody skupiny alkalické kovy kovy alkalických zemin chalkogeny halogeny vzácné plyny

prvky přechodné prvky nepřechodné vnitřně přechodné - lanthanoidy a aktinoidy kovy polokovy nekovy protonové číslo relativní atomová hmotnost počet elektronových vrstev shodné vlastnosti velikost atomu

datum:

~ 11 ~

8.hodina téma: Elektronová konfigurace, chemická vazba a její typy

rámečkové diagramy Pauliho princip

Hundovo pravidlo

výstavbový princip

p-prvky s-prvky

d-prvky

f-prvky

datum:

~ 12 ~

chemická vazba předpoklady vzniku -

jednoduchá vazba

násobné - dvojná vazba

trojná vazba

typy chemických vazeb elektonegativita kovalentní nepolární

H-H

kovalentní polární 0,4 < x < 1,7 iontová vazba

Na-Cl

koordinačně kovalentní kovová vazba

van der Waalsovy síly

vodíková vazba

(NH4) +

H-Cl

~ 13 ~

9.hodina datum: téma: Chemická symbolika, názvosloví anorganických sloučenin, ox. číslo chemické názvy - triviální - racionální – podstatné jméno přídavné jméno oxidační číslo volné… součet…

vodík kyslík fluor jod

(hydridy H-I) (peroxidy O-I H2O2) chlor brom

ox. čísla / koncovka

I II

kovy I.A +Ag kovy II.A +Zn Al VIII

chemické vzorce – binární sloučeniny

hydridy halogenidy oxidy sulfidy nitridy

amoniak

hydroxidy

bezkyslíkaté kyseliny

HCN

-ný -natý

~ 14 ~ procvičování: SiO2 kys. chlorovodíková H2O2 fluorid hlinitý NaH oxid sírový P2O5 hydroxid hlinitý Fe2O3 kys. sirovodíková MgS nitrid sodný oxid vápenatý H2O chlorid rtuťnatý

NH3 hydroxid amonný sirovodík chlorid vápenatý Si3N4 hydrid vápenatý jodid olovnatý oxid fosforečný jodid draselný oxid manganičitý sulfid kobaltnatý KBr Mg3N2 hydrid cesný CuO

~ 15 ~

10.hodina téma: Názvosloví kyslíkatých kyselin, solí kyslíkaté kyseliny

kys.boritá H2OsO5 kys. chlorečná kys. jodistá H2SiO3 HClO H2SO3 kys.chromová HIO3 kys.bromičná

H3BO3 kys.dusičná H4SiO4 kys.chloritá kys. sírová kys.uhličitá HClO2 H4MoO5 kys. mangančitá HVO3

soli

AgNO2 dusičnan amonný K2MoO4 síran zinečnatý Ba(NO3)2

Ca(BrO4)2 K2SO3 dusitan zinečnatý AlAsO3 chloristan hořečnatý

datum:

~ 16 ~

AgClO3 wolframan železitý K2CrO4 dusičnan železnatý AlAsO4

bromistan amonný Na2MnO4 siřičitan měďný Pb(CO3)2 boritan cesný

hydrogensoli

KHSO4 CaHPO4 dihydrogen fosforitan hlinitý hydrogen sulfid stříbrný Al(H2AsO4)3 hydrogenuhličitan sodný HgHS

hydráty ZnSO4 ∙ 7H2O Ca Cl2 ∙ 2H2O Cu(NO3)2 ∙ 6H2O hexahydrát uhličitanu sodného modrá skalice

1 - mono 2 - di 3 - tri 4 - tetra 5 - penta 6 - hexa 7 - hepta 8 - okta 9 - nona 10 - deka

~ 17 ~

11.hodina téma: Chemické výpočty, roztoky a jejich složení látkové množství hmotnost látky

datum:

n [1mol] [ g ]

molární hmotnost M [

]

příklad 1.: Vypočítejte, jaké látkové množství představuje 6,04782 g vodíku?

příklad 2.: Jakou hmotnost vody má 25 molů vody?

hmotnostní koncentrace roztoku wA [ % ]

wA

mA mR

mA hmotnost látky A mR hmotnost roztoku

R

A

r

mr hmotnost rozpouštědla příklad 3.: Kolik g vody obsahuje skalice modrá o hmotnosti 123g.

ředění roztoků

příklad 4.: Kolik g 5% roztoku je třeba smíchat s 22g 35% roztoku, abychom získali 25% roztok?

~ 18 ~

12.hodina

datum:

téma: pH roztoků, výpočty pH autoprotolýza vody H3O+ - oxoniový kation

OH-I – hydroxidový anion

Iontový součin vody Kv= c(H3O+) ∙ c(OH-I)= rozpuštěním HCl NH3

ionizace

stupnice pH pH

0

1

c(H3O+) c(OH-)

5

10-1 10-14

např:

HClO4

11

10-7 10-9

silně kyselý

7

slabě kyselý H2SiO3

10-7

10-3

slabě zásaditý

silně zásaditý

Mg(OH)2

NaOH

určování pH – acidobazické indicatory – fenolftalein – methyloranž – pH metry výpočty pH

pH + pOH = 14



-

3

příklad 1: Jaké pH má roztok, jestliže konc. hydroxidových iontů je 10-12 mol/l ?

~ 19 ~ příklad 2: Jaké pH má roztok, jestliže konc. oxoniových iontů je 0,004 mol/dm3 ?

příklad 3: Jaké pH má roztok, jestliže konc. oxoniových iontů je 8,2∙ 10-6 mol/dm3 ?

příklad 4: Vypočítej koncentraci hydroxidových iontů roztoku jehož pH je 8,3.

~ 20 ~

13.hodina téma: Chemický děj, chemická rovnice, redoxní reakce chemický děj - změna skupenství - chemická reakce

datum:

reaktanty produkty

! stechiometrických koeficientů

redoxní reakce

oxidace redukce Zn SO4 + Fe

P + HNO3 + H2O

Zn + Fe SO4

H3PO4 + NO

Al + Ag NO3

Al (NO3) 3 + Ag

Cu O + NH3

Cu + N2 + H2O

K2Cr2O7 + KI + H2SO4

I2 + Cr2 (SO4)3 + K2SO4 + H2O

~ 21 ~

14.hodina téma: Elektrolýza

elektrolyt elektrolyzér

oxidačně – redukční reakce katoda anoda

red: ox:

uplatnění rozdíly mezi elektrolýzou a galvanickým článkem

datum:

~ 22 ~

15.hodina téma: Významné nepřechodné prvky (H, He, Ar, O)

H

výskyt: -

-

vlastnosti :

-

izotopy :

výroba : použití : uchovává se v ocelových lahvích…………………. sloučeniny:

H2O

tvrdost………… destilovaná……….

VZÁCNÉ PLYNY

výskyt:

proč jsou za běžných podmínek neslučitelné?

elektronová konfigurace Ne použití He : -

datum:

~ 23 ~ použití Ar : - inertní

O

výskyt: - ozón………… -

-

-

vlastnosti :

-

-

výroba: -

použití : -

-

uchovává se……………………….

~ 24 ~

16.hodina

datum:

téma: Významné nepřechodné prvky (Cl, S, N)

Cl

- halit

výskyt:

- sylvín

vlastnosti: -

-

výroba: použití: -

-

-

sloučeniny: HCl (g)

-

(l)

-

-

S

výskyt:

- sádrovec - pyrit

galenit

vlastnosti: -

-

výroba: -

-

použití: -

-

sloučeniny: H2S

-

SO2

-

-

-

způsobuje -

-

použití -

H2SO4 použití -

-

-

~ 25 ~

N

výskyt:

- chilský ledek

- draselný ledek (salnitr)

vlastnosti: -

-

výroba: použití: -

uchovává se……………………….

sloučeniny:

NH3 -

-

HNO3 použití

lučavka královská (HNO3 : HCI = 1 : 3)

~ 26 ~

17.hodina

datum:

téma: Významné nepřechodné prvky (C, Si, P)

C

-

výskyt:

- grafit - kalcit

- magnezit

vlastnosti: -

-

diamant-

grafit-

-

-

výroba: použití: grafit -

-

-

diamant aktivní uhlí -

-

-

saze – sloučeniny: CO -

-

-

CO2 -

-

-

použití -

uchovává se………………………. -

H2CO3 -

písek použití -

jedlá soda -

soda potaš jedlá soda -

~ 27 ~

Si

avanturin ametist karneol kříšťál

-

výskyt: -

(turmalín, granát) (slídy, živce)

vlastnosti: -

-

výroba: -

karbidem CaC2

použití: sloučeniny: silikagel silikony

P

výskyt:

- apatit

- fosforit

vlastnosti: bílý -

uchovává se … červený černý -

výroba: použití: -

sloučeniny: H3PO4 použití -

! -

redukcí koksem -

-

-

-

~ 28 ~

18.hodina téma: Významné nepřechodné prvky (Na, K, Ca, Pb)

datum:

Alkalické kovy (Na, Li, K, … I.A skupina v PSP) zbarvení plamene:Li vlastnosti: K Na uchovávají se v petroleji a benzínu ! -

Na

-

výskyt:

- chilský ledek - Glauberova sůl Na2SO4 ∙ 10 H2O

výroba: použití: -

-

-

sloučeniny: NaHCO3 -

K

-

- sylvín

výskyt:

- draselný ledek

výroba: použití: -

Ca

-

- vápenec

výskyt: výroba: použití: -

výskyt:

- sádrovec výroba páleného vápna: výroba hašeného vápna:

-

Pb

-

- galenit

vlastnosti: -

-

výroba: použití: sloučeniny: Pb3O4 mínium

-

-

~ 29 ~

19.hodina téma: Významné přechodné prvky (Cu, Ag, Hg, Fe)

Cu

- chalkopyrit CuFeS2

výskyt:

vlastnosti: výroba: použití: -

datum:

- kuprit Cu2O

-

měděnka bronz (Cu + Sn) mosaz (Cu + Zn)

-

sloučeniny: CuSO4 ∙ 5 H2O

Ag

-

výskyt: výroba: použití: -

-

-

sloučeniny: Ag Br Ag NO3 lápis

Hg

- rumělka

výskyt:

vlastnosti: výroba: použití: -

Fe

výskyt:

-

-

- magnetit Fe3O4

- hematit (krevel) Fe2O3

vlastnosti: - feromagnetický výroba: Fe2O3 + C surové železo ocel kalení popouštění použití: -

Fe + CO -

-

-

- pyrit FeS2

~ 30 ~

20.hodina téma: Havárie s únikem nebezpečných látek povodně ohlášení: evakuační zavazadlo:

zajištění majetku: po návratu: -

-

havárie s únikem nebezp. L. ohlášení: oranžové tabulky co dělat? než přijede záchranka tel. č. : hasiči záchranka co zkontrolovat? zasažení el. proudem popáleniny -

policie

datum:

~ 31 ~

21.hodina téma: ORGANICKÁ CHEMIE - vlastnosti atomu uhlíku organické sloučeniny jsou tvořeny vlastnosti vaznost -

typy řetězců : přímé

rozvětvené

cyklické

typy vzorců: strukturní

racionální

sumární perspektivní

-

datum:

~ 32 ~

22.hodina

datum:

téma: Základní rozdělení uhlovodíků

(heterocyklické)

(aromatické)

nasycené

nenasycené

Základ názvosloví organických sloučenin Alkany

-an

CnH2n+2

methan ethan propan butan pentan

uhlovodíkové zbytky

hexan heptan oktan nonan dekan

-yl

isopropyl

~ 33 ~

tvoření vzorců: 3,4,4,5-tetramethyl-5-propyloktan

5-ethyl-3,4,4-trimethyloktan

isopentan

4-ethyl-3,3-dimethylheptan

2,3,5-trimethylhexan

2,2,4-trimethylpentan

4-ethyl-2,2,5-trimethylheptan

~ 34 ~

23.hodina

datum:

téma: Názvosloví alkanů tvoření názvů: pravidla: 1) 2) 3)

vlastnosti: CH4 propan,butan

isooktan

1 - mono 2 - di 3 - tri 4 - tetra 5 - penta

~ 35 ~

Cykloalkany

cyklobutan

cyklopropan

cyklopentan

1-ethyl-2methylcyklopentan

5-ethyl-3,4-dimethyl-4-cyklopentyloktan

1,1,2,2-tetramethylcyklobutan

cyklohexan

~ 36 ~

24.hodina téma: Alkeny, alkadieny, alkyny alkeny, alkadieny

-en CnH2n

pravidla pro tvoření názvů: 1) 2)

vinyl (ethenyl)

propadien

2-methylbut-1,3-dien

4,5-diethyl-3,3-dimethylhepta-1,6-dien

3,4-dipropylhexa-1,3-dien

datum:

~ 37 ~ polymerace PET

ethylen

PE

propen

PP

alkyny

-yn

CnH2n-2

pravidla: 1) 2)

ethynyl

4-vinylhept-1-en-5-yn

3,6-diethyl-2,4-dimethyl-4propylokt-1-en-7-yn

acetylen (ethyn)-

uchovává se……………………….

použití: -

-

n

~ 38 ~

25.hodina

datum:

téma: Areny

benzen C6H6

monocyklické

vlastnosti: -

-

-

-

-

polycyklické

vlastnosti: -

fenyl

-

o-tolyl

benzentoluen, xylenystyren (vinylbenzen)-

benzyl

-

1-naftyl

-

-

-

!-

9- antryl

~ 39 ~

deriváty uhlovodíků:

halogenderiváty nitro a nitrosoderiváty

aminy primární sekundární terciální

thioly hydroxyderiváty alkoholy fenoly ethery karbonylové sloučeniny aldehydy ketony karboxylové kyseliny

~ 40 ~

deriváty karboxylových kyselin soli estery amidy halogenidy nitrily anhydrid

heterocyklické sloučeniny

CH3-CH2-CH2-COONa sodná sůl kyseliny máselné CH3-COO-CH2- CH3

ethylester kyseliny octové

HCO-NH2

amid kyseliny mravenčí

CH3-COCl

acetylchlorid

CH2=CH-CN

akrylonitril acetanhydrid

~ 41 ~

26.hodina téma: Chemické složení živých organismů biogenní prvky makroprvky mikroprvky stopové prvky biomolekuly anorganické organické biopolymery – makromolekuly

datum:

~ 42 ~

27.hodina

datum:

téma: Sacharidy cukry

Ficherovy vzorce

Tollensovy vzorce

Haworthovy vzorce

HO

O HC

CH2

C

OH

H

C

OH

H

C

OH

H

C

OH

H

C

OH

H

C

OH

H

C

H2C

OH

D-ribosa

OH O

H

α-D-ribofuranosa

H

O H

H

H

OH OH

OH

α-D-ribofuranosa

~ 43 ~ HC O

monosacharidy -

H

C

OH

HO

C

H

H

C

H

C

H2C OH C

O

HO

C

H

OH

H

C

OH

OH

H

C

OH

CH2OH

glukosa fruktosa

D-glukosa

oligosacharidy

CH2OH

D-fruktosa

glykosidickou vazbou

disacharidy

CH2 OH CH2 OH

O H

H H OH

CH2OH

O

H

HO

H

O

HO H

OH

glukosa

sacharóza laktóza maltóza -

polysacharidy celulóza škrob glykogen chitin heparin -

H H

+

OH

fruktosa

= sacharosa

~ 44 ~

28.hodina

datum:

téma: Lipidy - estery

rostlinné: živočišné: fce:

jednoduché -

O CH2 O

OH

R O

CH2 OH HC

C

HC

+ 3 R-COOH

CH2 OH

glycerol

vyšší mastná kyselina

O

C

CH2 O

C

R O R

+ 3 H2 O

triacylglycerol

vyšší mastné kyseliny:

kyselina palmitová C15H31COOH kyselina stearová C17H35COOH kyselina olejová C17H33COOH nenasycené kyselina linolová C17H31COOH kyselina linolenová C17H29COOH

žluknutí vysychání olejů – použití olejů ztužování tuků – hydrogenací vosky -

(vorvaňovina, lanolin,…

složené fosfolipidy sfingolipidy glykolipidy výroba mýdla:

tuk + 3 NaOH

(lecitin, cholin)

3 C17H35COONa + glycerol

~ 45 ~

29.hodina

datum:

téma: Bílkoviny -

peptidickou vazbou

R H

N

CH

R C

OH

+

H

O

H

N

CH

R C

OH

H

O

H

N

R

CH

H

C

N

O

H

CH

C

+

H2O

O

kondenzací fce:

OH

peptid (kolagen, keratin), ,

struktura primární (Gly-Gly-Ala-Leu-Gly)

, ,transportní (

)

(sekvencí)

(srpková anemie ) O O H2N

CH2

C

H3C

C OH

CH

OH

Alanine (Ala)

sekundární struktura terciální struktura globulární fibrilární denaturace koagulace hydrolýza

O

CH

C CH

O

OH

NH2

NH2

Glycine (Gly)

H3C

CH3

Valine (Val)

H3C

CH CH3

CH3

C

CH2 HC

OH

NH2

Leucine (Leu)

H3C

O

CH C CH2 CH OH NH2

Isoleucine (Ile)

~ 46 ~

30.hodina

datum:

téma: Nukleové kyseliny deoxyribonukleová kys.= DNA ribonukleová kys.= RNA (proteosyntéza) SLOŽENÍ: 1) cukerná složka

HO

CH2

H

HO

OH

O

CH2

H

H H

H OH

OH

N N

A - adenin

OH

D - ribosa

O

NH2

NH

H

H

N

H

H

2 - deoxy - D - ribosa

2) dusíkatá báze - purinové

OH

O

N NH

NH N

NH2

G -guanin

- pyrimidinové NH2

O H3C

N

NH NH

O

T - thymin

O

NH

3) kys.trihydrogenfosforečná NH

O

C - cytosin

NH U - uracil

O

O HO P OH OH O N

nukleosid = nukleotid =

HO O HO P O

primární struktura sekundární struktura

terciální struktura

OH

N O

NH N

NH2

~ 47 ~

31.hodina

datum:

téma: Další přírodní látky izopren

Izoprenoidy -

H2C

CH

C

CH2

CH3

a) terpeny - lipofilní charakter - monoterpeny menthol kafr - seskviterpeny humulen kys. abscisová - diterpeny vitamin A - triterpeny - tetraterpeny karotenoidy - polyterpeny kaučuk

- steroly cholesterol vitamin D - žlučové kyseliny - steroidní hormony estrogeny testosteron - steroidní glykosidy digitoxin

H

12

b) steroidy -

steran 1 2

H 10 5

3 4

11

H

9

H

17 13

8 7

6

16

14 15

H

~ 48 ~

Alkaloidy Opiové alkaloidy opium morfin heroin kodein Tropanové alkaloidy kokain atropin Námelové alkaloidy námel LSD další alkaloidy: nikotin kofein chinin kurare

morfin

HO

N O CH2 HO

CH2

CH3

~ 49 ~

32.hodina

datum:

téma: Biokatalyzátory Vitamíny Hypovitaminóza Avitaminóza Hypervitaminóza rozpustné ve vodě

B

(B1 thiamin, B2 riboflavin, B5 kys. pantotenová) -

HYPO AVI beri-beri zdroj – C HYPO AVI kurděje (skorbut) zdroj –

rozpustné v tucích A HYPO zdroj – D HYPO AVI křivice

zdroj –

Hormony

-

somatotrofin-

Endokrinní žlázy: - hypofýza - šišinka

vasopresinoxitocin-

- štítná žláza - příštítná tělíska - epofýza a brzlík (thymus) - nadledvinky - slinivka břišní (pankreas) - pohlavní žlázy

thyroxinadrenalinnoradrenalin insulin-

~ 50 ~

progesterontestosteron-

Enzymy

jednosložkové dvousložkové = holoenzym = apoenzym + kofaktor substrát

sub. specifita

použití -

-

ovlivnění aktivity -

zástupci: oxidoreduktázy, transferázy, hydrolázy, lyázy, ligázy, izomerázy pepsin, trypsin, sacharáza

~ 51 ~

33.hodina

datum:

téma: Biochemické děje metabolismus katabolické anabolické makroergických slouč ATP adenosintrifosfát I. metabolismus cukrů katabolismus – glykolýza pyruvát + ATP anabolismus – fotosyntéza II. metabolismus lipidů III. metabolismus bílkovin - dusíková bilance NH2

Ornithinový cyklus

močovina

O

C NH2

Krebsův cyklus acetyl koenzym A v mitochondriích

~ 52 ~

Použitá literatura: - Chemie pro studijní obory SOŠ a SOU nechemického zaměření, Jaroslav Blažek, Ján Fabíni, SPN 1984 - Odmaturuj z chemie, didaktis 2002, Mgr. Marika Benešová, Hana Satrapová - názvosloví organické chemie, Jaroslav Fikr, Jaroslav Kahovec, rubico 2002 - Základy ekologie, SPN 1991, Danuše Kvasničková - Příručka chemie pro hasiče, Jiří Matějka, Pavel Lyščák, Praha 2007 Pomocí programů: ChemSketch malování Microsoft Office