BAB V KESIMPULAN DAN SARAN. penelitian dapat disimpulkan sebagai berikut: 1. Pembelajaran dengan menerapkan Pendekatan Discovery Learning efektif

BAB V KESIMPULAN DAN SARAN A. Kesimpulan Dari analisis data dan pembahasan secara deskriptif dan statistik, hasil penelitian dapat disimpulkan sebagai berikut: 1. Pembelajaran dengan menerapkan Pendekatan Discovery Learning efektif diterapkan pada pembelajaran kimia dengan materi pokok termokimia siswa kelas XI IPA 2 SMAN 5 Kupang. Secara rinci dapat disimpulkan sebagai berikut: a.

Guru mampu dalam mengelola kegiatan pembelajaran dengan menerapkan Pendekatan Discovery Learning pada materi pokok termokimia yang ditunjukkan oleh skor rata-rata 3,62 termasuk dalam kategori baik.

b.

Ketuntasan Indikator hasil belajar dengan menerapkan Pendekatan Discovery Learning meliputi: 1) Ketuntasan indikator hasil belajar sikap spiritual (KI-1) diperoleh dari rata-rata angket dan observasi sebesar 0,92 dan 0,92 dinyatakan tuntas. 2) Ketuntasan indikator hasil belajar sikap sosial (KI-2) diperoleh dari rata-rata angket dan observasi sebesar 0,90 dan 0,90 dinyatakan tuntas.

1

3) Ketuntasan indikator hasil belajar kognitif (KI-3) dinyatakan tuntas dengan proporsi rata-rata sebesar 0,91. 4) Ketuntasan indikator hasil belajar keterampilan (KI-4) diperoleh dari rata-rata indikator psikomotor, presentasi, portofolio dan THB proses sebesar 0,90, 0,89, 0,87, dan 0,83 dinyatakan tuntas. c.

Ketuntasan hasil belajar dengan menerapkan Pendekatan Discovery Learning meliputi: 1) Ketuntasan hasil belajar sikap spiritual (KI-1) dinyatakan tuntas dengan nilai rata-rata sebesar 92,88651. 2) Ketuntasan hasil belajar sikap sosial (KI-2) dinyatakan tuntas dengan nilai rata-rata sebesar 90,28783. 3) Ketuntasan hasil belajar pengetahuan (KI-3) dinyatakan tuntas dengan nilai rata-rata sebesar 82,64145. 4) Ketuntasan hasil belajar keterampilan (KI-4) dinyatakan tuntas dengan nilai rata-rata sebesar 87,33075.

2. Keterampilan proses siswa kelas XI IPA 2 SMAN 5 Kupang baik dengan presentase rata-rata tes keterampilan proses sebesar 78,66%. 3. Kemampuan berpikir kritis siswa kelas XI IPA 2 SMAN 5 Kupang tinggi dengan presentase rata-rata tes Kemampuan berpikir kritis sebesar 76,86%. 4. a. Ada hubungan yang signifikan antara keterampilan proses dengan hasil belajar kimia yang menerapkan Pendekatan Discovery Learning pada 2

materi pokok termokimia siswa kelas XI IPA 2 SMAN 5 Kupang tahun pelajaran 2016/2017 dengan korelasi Pearson Product Moment diperoleh nilai rX1Y = 0,468 dan nilai thitung ≥ ttabel (3,177 > 2,021). b.

Ada hubungan yang signifikan antara kemampuan kritis dengan hasil belajar kimia yang menerapkan Pendekatan Discovery Learning pada materi pokok sistem koloid siswa kelas XI IPA 2 SMAN 5 Kupang tahun pelajaran 2016/2017 dengan korelasi Pearson Product Moment rX2Y= 0,397 dan nilai thitung ≥ ttabel (3,367 > 2,021).

c.

Ada hubungan yang signifikan antara keterampilan proses dan kemampuan berpikir kritis terhadap hasil belajar kimia yang menerapkan Pendekatan Discovery Learning pada materi pokok termokimia siswa kelas XI IPA 2 SMAN 5 Kupang tahun pelajaran 2016/2017 dengan korelasi ganda diperoleh nilai rX1X2Y = 0,514 dan nilai Fhitung ≥ Ftabel (6,297 > 3,23).

5. a. Ada pengaruh yang signifikan antara keterampilan proses terhadap hasil belajar kimia dengan menerapkan Pendekatan Discovery Learning pada materi pokok termokimia siswa kelas XI IPA 2 SMAN 5 Kupang tahun pelajaran 2016/2017 yang diperoleh dari persamaan garis regresi sederhana Ῡ = 45,690 + 0,5191X1 dan nilai Fhitung ≥ Ftabel (

> 4,08).

3

b.

Ada pengaruh yang signifikan antara kemampuan berpikir kritis terhadap hasil belajar kimia dengan menerapkan Pendekatan Discovery Learning pada materi pokok termokimia siswa kelas XI IPA 2 SMAN 5 Kupang tahun pelajaran 2016/2017 yang diperoleh dari persamaan regresi sederhana Ῡ = 59,468+ 0,351X2 dan nilai Fhitung ≥ Ftabel (

> 3,23).

c. Ada pengaruh yang signifikan antara keterampilan proses dan kemampuan berpikir kritis terhadap hasil belajar kimia dengan menerapkan Pendekatan Discovery Learning pada materi pokok termokimia siswa kelas XI IPA 2 SMAN 5 Kupang tahun pelajaran 2016/2017 yang diperoleh dari persamaan garis regresi gandan Ῡ = 38,646 + 0,403X1 + 0,210X2 dan nilai Fhitung ≥ Ftabel (

>

)

B. Saran 1. Bagi guru perlu memperhatikan dan meningkatkan keterampilan proses dan kemampuan berpikir kritis agar siswa memiliki kemampuan yang kritis, kreatif dan inovatif dalam kegiatan pembelajaran yang nantinya akan mendukung dalam meningkatkan hasil belajar. 2. Penerapan Pendekatan Discovery Learning dalam mata pelajaran kimia materi termokimia, sangat baik dan efektif dalam pembelajaran sehingga dapat diterapkan untuk materi pokok lain yang sesuai.

4

3. Dalam rangka penyempurnaan perangkat pembelajaran yang menerapkan Pendekatan Discovery Learning dalam mata pelajaran yang menerapkan mata pelajaran kimia termokimia, maka perlu dilakukan penelitian lanjutan dengan pokok bahasan yang sesuai dengan model pembelajaran yang digunakan atau model pembelajaran lainnya. 4. Bagi para pengajar atau guru kimia, untuk materi termokimia sebaiknya diterapkan model pembelajaran yang sesuai agar terciptanya pembelajaran yang berkualitas dan bermutu.

5

DAFTAR PUSTAKA Amalia,nunug dan Susiakiningsih Endang.Pengembangan Instrumen Penilaian Berpikir Kritis pada Materi termokimia.Semarang : Universitas Negeri Semarang. Asmara,stella,et al. Pengaruh Metode Konsep Bertingkat Berbantuan Question Box Terhadap Peningkatan Kemampuan Berpikir Kritis.ISSN : 2252 – 6609 (diakses 20 -08 -2016) Asummta, Maria. 2015. Pengaruh Kepercayaan Diri Dan Berpikir Kritis Terhadap Hasil Belajar Kimia Dengan Menerapkan Pendekatan Berbasis Masalah (Problem Based Learning) Pada Materi Pokok Sistem Koloid Siswa Kelas XI IPA 2 SMAN 5 Kupang Tahun Ajaran 2014/2015, Skripsi Sarjana yang Tidak Dipublikasikan, Kupang : Universitas Katolik Widya Mandira. Dahar,silis Ratna.2011.Teori –Teori Belajar dan Pembelajaran.Bandung : Erlangga Desmita. 2014. Psikologi Perkembangan Peserta Didik. Bandung: PT. Remaja Rosdakarya Dhiu, Margaretha. 2012. Pengantar Pendidikan. Yogyakarta: Nusa Indah Dimyati dan Mudjiono. 2000. Belajar dan Pembelajaran. Jakarta: Rineka Cipta Eggen,paul dan Kauchak Don.2012. Strategi dan Model Pembelajaran.Jakarta : Indeks 6

Ekawati,risma,et.al.Peningkatan Hasil Belajar dan Kemampuan Berpikir Kritis dengan Model

Pembelajaran

Cooperative Intergrated Reading

and

Composition (CIRC).ISSN : 242 – 3750 (diakses 08 – 07 – 2016) Feldman A. Daniel. 2010. Berpikir Kritis Strategi untuk Pengambilan Keputusan. Jakarta: PT. Indeks Fisher, Alec. 2008. Berpkir Kritis. Jakarta: PT. Erlangga. Gunawan, W. Adi. 2006. Genius Learning Strategy. Jakarta: PT. Gramedia Pustaka Utama. Kalsum, Siti, dkk. 2009. Kimia 2 SMA/MA Kelas XI. Jakarta: Departemen Pendidikan Nasional. Kemendikbud.

2014.

Materi

Pelatihan

Guru

Implementasi

Kurikulum

2013.Kemendikbud. Jakarta. Kemendikbud. 2015. Model-model Pembelajaran SMA. Kemendikbud. Jakarta Khodijah,nyanyu.2014.Psikologi Pendidikan.Jakarta : Grafindo Persada. Prayoga,zumisa.2013.Kemampuan Berpikir Kritis Siswa Pada Pembelajaran Pengelolaan

Lingkungan

dengan

Pendekatan

Proses.Semarang:Universitas Negeri Semarang.

7

Keterampilan

Rahayu, et al.2013.Pembelajaran Sains dengan Pendekatan Keterampilan Proses Untuk Meningkatkan Hasil Belajar dan Kemampuan Berpikir Kreatif Siswa.ISSN : 1693 – 1246 (diakses 20-02-2016) Redhan,wayan.2002.Meningkatkan Keterampilan Berpikir Kritis Siswa Melalui Pembelajaran Kooperative dengan Strategi Pemecahan Masalah. Semarang : Universitas Negeri Semarang. Riduwan dan Akdon. 2013. Rumus dan Data dalam Analisis Statistika. Bandung: Alfabeta. Slameto. 2013. Belajar dan Faktor-faktor yang Mempengaruhi. Jakarta: Rineka Cipta. Sugiyono. 2014. Metode Penelitian Pendidikan. Bandung: Alfa Beta. Sukestiyarno. 2013. Statistika Dasar. Semarang: PT. Andi. Suryabrata,sumandi.2004.Psikologi Pendidikan.Jakarta : Grafindo Persada Sudjana,nana.1989.Penilaian Hasil Proses Belajar Mengajar.Bandung : Remaja Rosdakrya. Sugiyono.2012.Metode Penilitian Pendidikan.Bandung : Alfabeta Semiawan,conny dkk.1985.Pendekatan Keterampilan Proses.Jakarta : Gramedida

8

Soyomukti,Nurani.2010.Teori – Teori Pendidikan.Yogyakarta : Ar – Ruzz Media Group. Watoni,haris.2015.Kimia Untuk SMA/MA Kelas XI.Bandung : Yrama Widya. Wibowo, ayu aranda rosela.2014.Meningkatkan Keterampilan Proses Dasar IPA Menggunakan Pendekatan Keterampilan Proses pada Siswa Kelas IV SD Negeri 1 Kiyaran II Cangkringan Sileman Yogyakrta.Yogyakrta : Universitas Negeri Yogyakarta. Yuniastuti,Euis.2012.Peningkatan Keterampilan Proses, Motivasi dan Hasil Belajar Biologi dengan Strategi Pembelajaran Inkuiri Terbimbing Pada Siswa Kelas Vii SMP Kartika Balikpapan.Balikpapan : Universitas Mulawarman.

9

10

SILABUS MATA PELAJARAN KIMIA (Peminatan Bidang MIPA) Satuan Pendidikan : SMA Kelas : XI Kompetensi Inti KI 1 : Menghayati dan mengamalkan ajaran agama yang dianutnya KI 2 : Menghayati dan mengamalkan perilaku jujur, disiplin, tanggung jawab, peduli (gotong royong, kerjasama, toleran, damai), santun, responsif dan proaktif, dan menunjukan sikap sebagai bagian dari solusi atas berbagai permasalahan dalam berinteraksi secara efektif dengan lingkungan sosial dan alam serta dalam menempatkan diri sebagai cerminan bangsa dalam pergaulan dunia KI 3 : Memahami, menerapkan, dan menganalisis pengetahuan faktual, konseptual, prosedural, dan metakognitif berdasarkan rasa ingin tahunya tentang ilmu pengetahuan, teknologi, seni, budaya, dan humaniora dengan wawasan kemanusiaan, kebangsaan, kenegaraan, dan peradaban terkait penyebab fenomena dan kejadian, serta menerapkan pengetahuan prosedural pada bidang kajian yang spesifik sesuai dengan bakat dan minatnya untuk memecahkan masalah KI 4 : Mengolah, menalar, dan menyaji dalam ranah konkret dan ranah abstrak terkait dengan pengembangan dari yang dipelajarinya di sekolah secara mandiri, bertindak secara efektif dan kreatif, serta mampu menggunakan metoda sesuai kaidah keilmuan Kompetensi Dasar

Materi Pokok

Pembelajaran

Penilaian

1.1 Menyadari adanya keteraturan dari sifat hidrokarbon, termokimia, lajureaksi, kesetimbangan kimia, larutan dan koloid sebagai wujud kebesaran Tuhan YME dan pengetahuan tentang adanya keteraturan tersebut sebagai hasil pemikiran kreatif manusia yang kebenarannya bersifat tentatif. 1.2 Mensyukuri kekayaan alam Indonesia berupa minyak bumi, batubara dan gas alam serta berbagai bahan tambang lainnya sebagai anugrah Tuhan YME dan dapat dipergunakan untuk kemakmuran rakyat Indonesia. 2.1 Menunjukkan perilaku ilmiah (memiliki rasa ingin tahu, disiplin, jujur, objektif, terbuka, mampu membedakan fakta dan opini, ulet, teliti, bertanggung jawab, kritis, kreatif, inovatif,

 Reaksi eksoterm dan reaksi endoterm  Perubahan entalpi reaksi - Kalorimeter - Hukum Hess - Energi ikatan

Mengamati (Observing)  Menggali informasi dengan cara membaca/ mendengar/mengamati/sistem dan lingkungan, perubahan suhu, kalor yang dihasilkan pada pembakaran bahan bakar, dan dampak pembakaran tidak sempurna dari berbagai bahan bakar

Tugas  Merancang percobaan reaksi eksoterm, reaksi endoterm dan mengkaitkannya dengan peristiwa sehari-hari  Merancang percobaan penentuan perubahan entalpi dengan Kalorimeter dan mengkaitkannya dengan peristiwa sehari-hari  Merancang percobaan kalor pembakaran

Menanya (Questioning)  Mengajukan pertanyaan yang berkaitan dengan: reaksi eksoterm dan endoterm dalam kehidupan sehari-hari, bagaimana menentukan perubahan entalpi reaksi Mengumpulkan data (Eksperimenting)  Mendiskusikan pengertian sistem dan lingkungan 11

Alokasi Waktu 3 mgg x 4 jp

Sumber Belajar - Buku kimia kelas XI - Lembar kerja - Berbagai sumber lainnya

Kompetensi Dasar demokratis, komunikatif) dalam merancang dan melakukan percobaan serta berdiskusi yang diwujudkan dalam sikap sehari-hari. 2.2 Menunjukkanperilaku kerjasama, santun, toleran, cintadamai dan peduli lingkungan serta hemat dalam memanfaatkan sumber daya alam. 2.3 Menunjukkan perilaku responsifdan pro-aktif serta bijaksana sebagai wujud kemampuan memecahkan masalah dan membuat keputusan 3.1 Membedakan reaksi eksoterm dan reaksi endoterm berdasarkan hasil percobaan dan diagram tingkat energi. 3.2 Menentukan H reaksi berdasarkan hukum Hess, data perubahan entalpi pembentukan standar, dan data energi ikatan. 4.1 Merancang, melakukan, menyimpulkan serta menyajikan hasil percobaan reaksi eksoterm dan reaksi endoterm. 4.2 Merancang, melakukan, dan menyimpulkan serta menyajikan hasil percobaan penentuan H suatu reaksi.

Materi Pokok

Pembelajaran

Penilaian

 Mendiskusikan macam-macam perubahan entalpi  Merancang dan mempresentasikan rancangan percobaan - Reaksi Eksoterm dan Reaksi Endoterm - Penentuan Perubahan Entalpi dengan Kalorimeter - Penentuan Kalor Pembakaran Bahan Bakar  Melakukan percobaan reaksi eksoterm dan reaksi endoterm; penentuan perubahan entalpi dengan Kalorimeter dan penentuan kalor pembakaran bahan bakar  Mengamati dan mencatat hasil percobaan

bahan bakar Observasi  Sikap ilmiah dalam melakukan percobaan dan presentasi, misalnya: melihat skala volume dan suhu, cara menggunakan pipet, cara menimbang, keaktifan, kerja sama, komunikatif, dan peduli lingkungan, dsb)

Mengasosiasi (Associating)  Menganalisis data untuk membuat diagram siklus dan diagram tingkat  Mengolah data untuk menentukan harga perubahan entalpi (azas Black)  Membandingkan perubahan entalpi pembakaran sempurna dengan pembakaran tidak sempurna melalui perhitungan  Menghubungkan perubahan entalpi reaksi dengan energi ikatan  Menghitung perubahan entalpi berdasarkan hukum Hess dan energi ikatan Mengkomunikasikan (Communicating)  Membuat laporan hasil percobaan dengan menggunakan tata bahasa yang benar.  Mempresentasikan hasil percobaan dengan menggunakan tata bahasa yang benar.

12

Portofolio  Laporan percobaan Tes tertulis uraian  Pemahaman reaksi eksoterm dan reaksi endoterm  Membuat diagram siklus dan diagram tingkat berdasarkan data  Menentukan perubahan entalpi ( H) reaksi

Alokasi Waktu

Sumber Belajar

Lampiran 2a

RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN (RPP 01)

Satuan Pendidikan

: SMAN 5 Kupang

Mata Pelajaran

: Kimia

Kelas/Semester

: XI/I (Ganjil)

Materi Pokok

: Termokimia

Pertemuan ke-

:I

Alokasi Waktu

: 1 x pertemuan (3 x 45 menit)

A. Kompetensi Inti ` KI 1 : Menghayati dan mengamalkan ajaran agama yang dianutnya KI 2: Menghayati dan mengamalkan perilaku jujur, disiplin, tanggungjawab, peduli (gotong royong, kerjasama, toleran, damai), santun, responsif dan pro-aktif dan menunjukkan sikap sebagai bagian dari solusi atas berbagai permasalahan dalam berinteraksi secara efektif dengan lingkungan sosial dan alam serta dalam menempatkan diri sebagai cerminan bangsa dalam pergaulan dunia. KI 3 : Memahami,menerapkan, menganalisis pengetahuan faktual, konseptual, prosedural berdasarkan rasa ingin tahunya tentang ilmu pengetahuan, teknologi, seni, budaya, dan humaniora dengan wawasan kemanusiaan, kebangsaan, kenegaraan, dan peradaban terkait penyebab fenomena dan kejadian, serta menerapkan pengetahuan prosedural pada bidang kajian yang spesifik sesuai dengan bakat danminatnya untuk memecahkan masalah. KI 4 :Mengolah, menalar, dan menyaji dalam ranah konkret dan ranah abstrak terkait dengan pengembangan dari yang dipelajarinya di sekolah secara mandiri, dan mampu menggunakan metoda sesuai kaidah keilmuan. B. Kompetensi Dasar dan Indikator KD dari KI 1 1.1 Menyadari

adanya keteraturan struktur partikel materi sebagai wujud

kebesaran Tuhan Yang Maha Esa (YME) dan pengetahuan tentang struktur

194

Lampiran 2a

partikel materi sebagai hasil pemikiran kreatif manusia yang kebenarannya bersifat tentatif. Indikator : Sikap Spiritual 

Mengagungkan kebesaran Tuhan YME dengan berdoa sebelum menjalankan proses pembelajaran



Mengagungkan kebesaran Tuhan YME dengan berdoa sesudah menjalankan pembelajaran



Mengagungkan kebesaran Tuhan YME menurut keyakinan dan kep ercayaanya masing-masing



Mengagungkan kebesaran Tuhan YME dengan sikap yang sopan



Bersyukur kepada Tuhan YME atas rahmat dan karunia-Nya dalam proses pembelajaran.



Menyadari bahwa ketentuan yang ditetapkan oleh Tuhan YME adalah yang terbaik bagi kita melalui pembelajaran.



Menyadari bahwa ketentuan yang ditetapkan oleh Tuhan lewat pengetahuan yang diperoleh bersifat tentative.

KD dari KI 2 2.1 Menunjukkan perilaku ilmiah (memiliki rasa ingin tahu, disiplin, jujur, objektif, terbuka,

mampu membedakan fakta dan opini, ulet, teliti,

bertanggung jawab, kritis, kreatif, inovatif, demokratis, komunikatif ) dalam merancang dan melakukan percobaan serta berdiskusi yang diwujudkan dalam sikap sehari-hari. 2.2 Menunjukkan perilaku kerjasama,santun, toleran, cinta damai dan peduli lingkungan serta hemat dalam memanfaatkan sumber daya alam. Indikator : Sikap Sosial: 

Rasa ingin tahu dalam mengelola bahan ajar dan sumber informasi dari buku sumber lainnya dalam kegiatan pembelajaran tentang materi Termokimia

195

Lampiran 2a



Jujur dalam mengerjakan menganalisis data selama diskusi dan eksperimen.



Tanggung jawab dalam diskusi kelompok, menjaga keselamatan alat-alat praktikum, dan mengerjakan laporan praktikum.



Proaktif dalam diskusi dengan mencari tahu informasi yang dibutuhkan dalam kelompok



Dapat

bekerja

sama

dengan

baik

antara

teman

dalam

menyelesaikan tugas kelompok. 

Dapat menunjukkan sifat peduli lingkungan saat kegiatan pembelajaran.



Menunjukkan sikap proaktif dalam memecahkan masalah dan membuat keputusan.

KD dari KI 3 Membedakan reaksi eksoterm dan reaksi endoterm berdasarkan hasil percobaan dan diagram tingkat energi Indikator : 1. Menjelaskan pengertian energi 2. Menjelaskan pengertian entalpi 3. Menjelaskan pengertian sistem pada reaksi eksoterm dan endoterm 4. Menjelaskan pengertian lingkungan pada reaksi eksoterm dan endoterm 5. Membedakan reaksi eksoterm dan endoterm berdasarkan hasil percobaan 6. Membandingkan reaksi eksoterm dan endoterm berdasarkan diagram tingkat energi 7. Membedakan reaksi eksoterm dan endoterm berdasarkan diagram tingkat energi KD dan KI 4 Merancang, melakukan, menyimpulkan serta menyajikan hasil percobaan reaksi eksoterm dan reaksi endoterm Indikator: 196

Lampiran 2a

Proses 1. Merumuskan masalah 2. Merumuskan hipotesis 3. Melakukan eksperimen 4. Mengumpulkan data 5. Menganalisis data percobaan 6. Membuat kesimpulan Psikomotor 1. persiapan percoabaan 2. pelaksanaan percobaan 3. kegiatan akhir percobaan C. Tujuan pembelajaran 

Mengagungkan kebesaran Tuhan YME dengan berdoa sebelum menjalankan proses pembelajaran



Mengagungkan kebesaran Tuhan YME dengan berdoa sesudah menjalankan pembelajaran



Mengagungkan kebesaran Tuhan YME menurut keyakinan dan keperc ayaanya masing-masing



Mengagungkan kebesaran Tuhan YME dengan sikap yang sopan



Bersyukur kepada Tuhan Yang Maha Esa atas rahmat dan karuniaNya dalam proses pembelajaran.



Menyadari bahwa ketentuan yang ditetapkan oleh Tuhan YME adalah yang terbaik bagi kita melalui pembelajaran.



Menyadari bahwa ketentuan yang ditetapkan oleh Tuhan lewat pengetahuan yang diperoleh bersifat tentative.



Rasa ingin tahu dalam mengelola bahan ajar dan sumber informasi dari buku sumber lainnya dalam kegiatan pembelajaran.



Jujur dalam mengerjakan menganalisis data selama diskusi dan eksperimen.



Tanggung jawab dalam diskusi kelompok, menjaga keselamatan alatalat praktikum, dan mengerjakan laporan praktikum. 197

Lampiran 2a



Toleransi dengan cara menerima masukkan, kritik dan saran dari kelompok lain.



Gotong royong dengan cara membantu teman dalam melakukan praktikum dan menyelesaikan soal-soal yang diberikan.



Santun dalam menanggapi dan memberikan saran ketika teman lain mempresentasikan hasil diskusi serta santun dalam memberikan ide selama diskusi.



Teliti dalam mengolah dan menganalisis data (melakukan pembuktian tentang hidrokarbon).



Menjelaskan pengertian energi



Menjelaskan pengertian entalpi



Menjelaskan pengertian sistem pada reaksi eksoterm dan endoterm



Menjelaskan pengertian lingkungan pada reaksi eksoterm dan endoterm



Membandingkan reaksi eksoterm dan endoterm berdasarkan diagram tingkat energi



Membedakan reaksi eksoterm dan endoterm berdasarkan diagram tingkat energi

D. MATERI PEMBELAJARAN 

Asas Kekekalan Energi



Entalpi Molar

E. PENDEKATAN DAN METODE PEMBELAJARAN 

Pendekatan : Discovery Learning



Metode

: Diskusi, Tanya jawab dan eksperimen.

F. MEDIA DAN SUMBER BELAJAR 

Buku kimia untuk SMA dan MA kelompok peminatan Kelas XI Michael Purba, Penerbit: Erlangga.



LKPD.



Alat dan bahan percobaan



LCD

198

Lampiran 2a

G. KEGIATAN PEMBELAJARAN Kegiatan

Model –model

Deskripsi Kegiatan

Alokasi

Discovery Learning Pendahuluan

waktu  Guru memberi salam kemudian 10 menit

stimulation (pemberian

menyuruh salah satu peserta didik

rangsangan)

untuk memimpin doa sebagai wujud kebesaran Tuhan YME.  Guru mengecek kehadiran peserta didik  Guru menyampaikan

topik, sub

topik dan tujuan pembelajaran  Guru

menyampaikan

penilaian

otentik yang akan diambil saat pembelajaran kepada peserta didik.  Sebagai apersepsi untuk mendorong rasa ingin tahu dan berpikir kritis, guru

mengajukan

pertanyaan

“Ketika kayu atau minyak tanah dibakar, dihasilkan sejumlah kalor. Kalor yang dihasilkan kayu atau minyak

tanah

yang

terbakar

mengakibatkan keadaan sekitarnya menjadi panas. Namun, ketika api sudah padam keadaan akan menjadi normal kembali. Kemanakah kalor yang

dihasilkan

dari

proses

pembakaran kayu atau minyak iotu tadi? Apakah kalor itu hilang?” Jawab:

Asas

kekekalan

menyatakan

199

bahwa

energi energi

Lampiran 2a

tidak dapat diciptakan atau dimusnahkan,

tetapi

dapat

diubah dari satu bentuk ke bentuk lain. Jadi, kalor yang dihasilkan pada pembakaran kayu

atau

minyak

tanah,

bukannya hilang tetapi diserap oleh molekul-molekul udara atau

benda-benda

disekitarnya

dan

lain diubah

menjadi bentuk energi lainnya misalnya

menjadi

energi

kinetik.  Peserta didik menerima informasi kompetensi dari materi Termokimia yang akan dilaksanakan.  Guru membagi peserta didik dalam beberapa

kelompok

minimal 5

kelompok (1 kelompok 7 atau 8 orang), untuk melakukan percobaan serta menjelaskan LKPD tentang reaksi eksoterm dan endoterm (Pada tahap ini, guru mengarahkan Peserta didik agar tetap berada di dalam kelompok, memusatkan perhatian pada diskusi mengenai materi dalam LKPD).

200

Lampiran 2a

Kegiatan Inti

Problem

Mengamati (Observing)

statement

70 menit

 Guru mendemonstrasikan tentang

(identifikasi

reaksi eksoterm dan reaksi endoterm

masalah)

NaOH

NaHCO3 (s)

(s)

HCl

CH3COOH

1

2

 Guru meminta Peserta didik yang lain mengamati yang

demonstrasi/infomasi

dilakukan

menumbuhkan

guru

rasa

(untuk

ingin

tahu

Peserta didik) dari kegiatan tersebut.

Menanya (Questioning):  Peserta

didik

diminta

mengemukakan sebanyak mungkin pertanyaan yang berkaitan dengan hasil pengamatannya. Contoh pertanyaan: 

Mengapa pada gelas kimia 1 terasa panas sedangkan pada gelas kimia 2 terasa dingin?



Dari

kedua

reaksi

tersebut

mana yang merupakan reaksi eksoterm

reaksi

endoterm?Peserta

didik

menjawab

yang

diberikan

201

dan

pertanyaan

Lampiran 2a

Data

collection

Mengumpulkan data (eksperimen)  Guru memperkenalkan praktikum

/pengumpulan

yang akan dilakukan.

data.

 Guru

memperkenalkan

alat

dan

bahan dan bahan yang ada dalam LKPD.  Guru menjelaskan dan mempertegas prosedur kerja yang terdapat pada LKPD.  Guru meminta perwakilan dari setipa kelompok untuk mengambil alat dan bahan yang sudah ada dalam LKPD.  Guru membimbing Peserta didik untuk melakukan praktikum untuk mengidentifikasi

reaksi

eksoterm dan endoterm berdasarkan langkah-langkah

pada LKPD

(Peserta didik diharapakan

aktif

melakukan praktikum dan tanggung jawab

dalam

menjaga

keselamatan alat praktikum, dalam kegiatan alat praktikum.  Guru membimbing Peserta didik dalam melakukan pengamatan.  Peserta

didik

mencatat

hasil

percobaan (Peserta didik diharapkan menunjukan perilaku jujur dan teliti dalam

mencatat

pengamatan,

data

disiplin

hasil selama

kegiatan praktikum, serta dalam kegiatan

202

ini

guru

menilai

Lampiran 2a

keterampilan Peserta didik).

Data

procesing

Mengasosiasi (Associating)

/pengolahan data.  Peserta

didik

menganalisis

data

pengamatan tentang mengindentifika si

reaksi

eksoterm

dan

endoterm.dan membandingklan teori dalam bahan ajar atau sumber lain untuk menjawab dan membuktikan kebenaran hipotesis (Peserta didik diharapkan dapat bekerjasama dan aktif dalam menyelesaikan soal-soal pada LKPD).  Peserta

didik

menyimpulkan

pengamatan tentang mengindentifika si reaksi eksoterm dan endoterm.  Peserta didik mencatat semua hasil diskusi kelompoknya  Peserta didik menghubungkan hasil diskusi kelompoknya dengan dasar teori.

Verifikasi

Mengkomunikasikan  Peserta

(pembuktian)

didik

membuat

laporan

sementara. Pada tahap ini Peserta didik diharapkan pro-aktif dalam kegiatan diskusi dan diharapkan mampu bekerja sama dengan sesama teman.  Guru

memberikan

kesempatan

kepada masing-masing kelompok

203

Lampiran 2a

diwakili oleh seorang Peserta didik untuk maju ke depan membacakan hasil diskusi di depan kelas (Peserta didik

diharapkan

bertanggung

jawab mempresentasikan data hasil pengamatan dengan menggunakan bahasa yang baku dala presentasi hasil percobaan serta dalam kegiatan ini guru menilai presentasi Peserta didik).  Guru

memberikan

kepada

kelompok

kesempatan lain

untuk

mendengar dan menanggapi hasil diskusi

kelompok

mempresentasikan diharapkan

yang

(Peserta

menunjukan

didik

perilaku

pro-aktif)  Guru memberikan pengahargaan kepada

kelompok

berkinerja baik dan

yang

sudah

memberikan

motivasi kepada Peserta didik yang belum berkinerja baik  Guru

memberikan

penegasan

kembali atas jawaban yang telah disampaikan oleh Peserta didik.  Guru mempersilakan Peserta didik untuk duduk kembali ke tempat semula.  Guru memberikan penjelasan singkat tentang materi dengan menggunakan media PPT.

204

Lampiran 2a

“Menilai”  Guru

memberikan

peserta

didik

waktu

untuk

untuk

membaca

kembali bahan ajar yang telah diberikan  Guru memberikan kuis. Penutup

Generalization(

 Guru melakukan refleksi tentang 10 menit kegiatan yang telah dilaksanakan

membuat

 Guru membimbing peserta didik

kesimpulan)

untuk membuat kesimpulan akhir.  Guru memberikan tugas rumah kepada peserta didik  Guru mengingatkan Peserta didik untuk

mempelajari

pembelajaran

untuk

materi pertemuan

berikutnya 

Guru mengakhiri pertemuan dengan doa penutup dan meminta salah satu peserta

didik

untuk

memimpin

doa (guru mengajarkan Peserta didik untuk mengagungkan kebesa ran TYME melalui berdoa sesudah kegiatan

pembelajaran,berdoa

dengan sikap santun, dan berdoa sesuai dengan ajaran agama yang dianut). 

205

Guru menberikan salam penutup

Lampiran 2a

H. PENILAIAN HASIL PEMBELAJARAN 1. Penilaian Sikap KI 1 : Kisi – Kisi dan Lembar Observasi Sikap Spiritual, Kisi – Kisi dan Angket Penilaian Diri Sikap Spiritual 2. Penilaian Sikap KI 2 : Kisi – Kisi dan Lembar Observasi Sikap Sosial, Kisi - Kisi dan Angket Penilaian Sikap Sosial. 3. Penilaian Pengetahuan (KI 3) : Tugas individu,kuis 4. Penialaian Keterampilan (KI 4) : Kisi – Kisi dan Lembar Observasi Aspek Psikomotorik Kisi – Kisi dan Lembar Observasi Portofolio ,Kisi – Kisi dan Lembar Observasi Presentasi Kelas , Kisi – Kisi Penilaian Keterampilan Kisi – Kisi dan THB Proses.

206

RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN (RPP 02)

Satuan Pendidikan

: SMAN 5 Kupang

Mata Pelajaran

: Kimia

Kelas/Semester

: XI/I (Ganjil)

Materi Pokok

: Termokimia

Pertemuan ke-

:2

Alokasi Waktu

: 1 x pertemuan (2 x 45 menit)

I. Kompetensi Inti ` KI 1 : Menghayati dan mengamalkan ajaran agama yang dianutnya KI 2: Menghayati dan mengamalkan perilaku jujur, disiplin, tanggungjawab, peduli (gotong royong, kerjasama, toleran, damai), santun, responsif dan pro-aktif dan menunjukkan sikap sebagai bagian dari solusi atas berbagai permasalahan dalam berinteraksi secara efektif dengan lingkungan sosial dan alam serta dalam menempatkan diri sebagai cerminan bangsa dalam pergaulan dunia. KI 3 : Memahami,menerapkan, menganalisis pengetahuan faktual, konseptual, prosedural berdasarkan rasa ingin tahunya tentang ilmu pengetahuan, teknologi, seni, budaya, dan humaniora dengan wawasan kemanusiaan, kebangsaan, kenegaraan, dan peradaban terkait penyebab fenomena dan kejadian, serta menerapkan pengetahuan prosedural pada bidang kajian yang spesifik sesuai dengan bakat danminatnya untuk memecahkan masalah. KI 4 :Mengolah, menalar, dan menyaji dalam ranah konkret dan ranah abstrak terkait dengan pengembangan dari yang dipelajarinya di sekolah secara mandiri, dan mampu menggunakan metoda sesuai kaidah keilmuan

Lampiran 2a

J. Kompetensi Dasar dan Indikator KD dari KI 1 1.2 Menyadari

adanya keteraturan struktur partikel materi sebagai wujud

kebesaran Tuhan Yang Maha Esa dan pengetahuan tentang struktur partikel materi sebagai hasil pemikiran kreatif manusia yang kebenarannya bersifat tentatif. Indikator : Sikap Spiritual 

Mengagungkan kebesaran Tuhan YME dengan berdoa sebelum menjalankan proses pembelajaran



Mengagungkan kebesaran Tuhan YME dengan berdoa sesudah menjalankan pembelajaran



Mengagungkan kebesaran Tuhan YME menurut keyakinan dan kep ercayaanya masing-masing



Mengagungkan kebesaran Tuhan YME dengan sikap yang sopan



Bersyukur kepada Tuhan YME atas rahmat dan karunia-Nya dalam proses pembelajaran.



Menyadari bahwa ketentuan yang ditetapkan oleh Tuhan YME adalah yang terbaik bagi kita melalui pembelajaran.



Menyadari bahwa ketentuan yang ditetapkan oleh Tuhan lewat pengetahuan yang diperoleh bersifat tentative.

KD dari KI 2 2.3 Menunjukkan perilaku ilmiah (memiliki rasa ingin tahu, disiplin, jujur, objektif, terbuka,

mampu membedakan fakta dan opini, ulet, teliti,

bertanggung jawab, kritis, kreatif, inovatif, demokratis, komunikatif ) dalam merancang dan melakukan percobaan serta berdiskusi yang diwujudkan dalam sikap sehari-hari. 2.4 Menunjukkan perilaku kerjasama,santun, toleran, cinta damai dan peduli lingkungan serta hemat dalam memanfaatkan sumber daya alam.

208

Lampiran 2a

Indikator : Sikap Sosial: 

Rasa ingin tahu dalam mengelola bahan ajar dan sumber informasi dari buku sumber lainnya dalam kegiatan pembelajaran tentang materi Termokimia



Jujur dalam mengerjakan menganalisis data selama diskusi dan eksperimen.



Tanggung jawab dalam diskusi kelompok, menjaga keselamatan alat-alat praktikum, dan mengerjakan laporan praktikum.



Proaktif dalam diskusi dengan mencari tahu informasi yang dibutuhkan dalam kelompok



Dapat

bekerja

sama

dengan

baik

antara

teman

dalam

menyelesaikan tugas kelompok. 

Dapat menunjukkan sifat peduli lingkungan saat kegiatan pembelajaran.



Menunjukkan sikap proaktif dalam memecahkan masalah dan membuat keputusan.

KD dari KI 3 Menentukan H reaksi berdasarkan hukum Hess, data perubahan entalpi pembentukan standar, dan data energi ikatan. Indikator : 1. Menjelaskan persamaan termokimia 2. Menjelaskan perbedaan persamaan termokimia dan stoikiometri 3. Menuliskan persamaan termokimia 4. Menjelaskan jenis-jenis perubahan entalpi reaksi ( H) 5. Menjelaskan kalor jenis air 6. Menjelaskan kapasitas kalor 7. Menentukan nilai H reaksi menggunakan kalorimeter 8. Menentukan nilai H reaksi menggunakan hukum hess 9. Menentukan nilai H reaksi berdasarkan data H pembentukan standar

209

Lampiran 2a

Menentukan nilai H reaksi berdasarkan data energi ikatan

10.

KD dan KI 4 Merancang, melakukan, dan menyimpulkan serta menyajikan hasil percobaan penentuan H suatu reaksi. Indikator: Proses 1. Merumuskan masalah 2. Merumuskan hipotesis 3. Melakukan eksperimen 4. Mengumpulkan data 5. Menganalisis data percobaan 6. Membuat kesimpulan Psikomotor 1. persiapan percoabaan 2. pelaksanaan percobaan 3. kegiatan akhir percobaan K. Tujuan pembelajaran 

Mengagungkan kebesaran Tuhan YME dengan berdoa sebelum menjalankan proses pembelajaran



Mengagungkan kebesaran Tuhan YME dengan berdoa sesudah menjalankan pembelajaran



Mengagungkan kebesaran Tuhan YME menurut keyakinan dan keperc ayaanya masing-masing



Mengagungkan kebesaran Tuhan YME dengan sikap yang sopan



Bersyukur kepada Tuhan Yang Maha Esa atas rahmat dan karuniaNya dalam proses pembelajaran.



Menyadari bahwa ketentuan yang ditetapkan oleh Tuhan YME adalah yang terbaik bagi kita melalui pembelajaran.



Menyadari bahwa ketentuan yang ditetapkan oleh Tuhan lewat pengetahuan yang diperoleh bersifat tentative.

210

Lampiran 2a



Rasa ingin tahu dalam mengelola bahan ajar dan sumber informasi dari buku sumber lainnya dalam kegiatan pembelajaran.



Jujur dalam mengerjakan menganalisis data selama diskusi dan eksperimen.



Tanggung jawab dalam diskusi kelompok, menjaga keselamatan alatalat praktikum, dan mengerjakan laporan praktikum.



Toleransi dengan cara menerima masukkan, kritik dan saran dari kelompok lain.



Gotong royong dengan cara membantu teman dalam melakukan praktikum dan menyelesaikan soal-soal yang diberikan.



Santun dalam menanggapi dan memberikan saran ketika teman lain mempresentasikan hasil diskusi serta santun dalam memberikan ide selama diskusi.



Teliti dalam mengolah dan menganalisis data (melakukan pembuktian tentang hidrokarbon).



Menjelaskan persamaan termokimia



Menjelaskan perbedaan persamaan termokimia dan stoikiometri



Menuliskan persamaan termokimia



Menjelaskan jenis-jenis perubahan entalpi reaksi ( H)



Menjelaskan kalor jenis air



Menjelaskan kapasitas kalor



Menentukan kapasitas kalor suatu reaksi berdasarkan data percobaan



Menentukan nilai H reaksi menggunakan kalorimeter



Menentukan nilai H reaksi menggunakan hukum Hess



Menentukan nilai H reaksi berdasarkan data H pembentukan standar



Menentukan nilai H reaksi berdasarkan data energi ikatan

211

Lampiran 2a

L. MATERI PEMBELAJARAN

M.



Penentuan Entalpi reaksi



Energi Bahan Bakar

PENDEKATAN DAN METODE PEMBELAJARAN 

Pendekatan : Discovery Learning



Metode

: Diskusi, Tanya jawab dan eksperimen.

N. MEDIA DAN SUMBER BELAJAR 

Buku kimia untuk SMA dan MA kelompok peminatan Kelas XI Michael Purba, Penerbit: Erlangga.



LKPD.



Alat dan bahan percobaan



LCD

O. KEGIATAN PEMBELAJARAN Kegiatan

Model –model

Deskripsi Kegiatan

Alokasi

Discovery Learning Pendahuluan

waktu  Guru memberi salam kemudian 10 menit

stimulation (pemberian

menyuruh salah satu peserta didik

rangsangan)

untuk memimpin doa sebagai wujud kebesaran Tuhan YME.  Guru mengecek kehadiran peserta didik  Guru menyampaikan

topik, sub

topik dan tujuan pembelajaran  Guru

menyampaikan

penilaian

otentik yang akan diambil saat pembelajaran kepada peserta didik.  Sebagai apersepsi untuk mendorong rasa ingin tahu dan berpikir kritis, guru mengajukan pertanyaan “Pada pertemuan

212

sebelumnya,

kita

telah

Lampiran 2a

mempelajari mengenai reaksi eksoterm dan reaksi endoterm. Suatu reaksi dapat dikatakan reaksi

reaksi

endoterm

eksoterm jika

ataupun

dilihat

dari

perubahan entalpinya (∆H). Dimana jika ∆H positif berarti reaksi endoterm dan jika negatif berarti reaksi eksoterm. Bagaimanakah cara menentukan nilai perubahan

entalpi

suatu

reaksi

berdasarkan jumlah mol atau koefisien reaksinya?”

 Peserta didik menerima informasi kompetensi dari materi Termokimia yang akan dilaksanakan.  Guru membagi peserta didik dalam beberapa

kelompok

minimal 5

kelompok (1 kelompok 7 atau 8 orang), untuk melakukan percobaan serta menjelaskan LKPD tentang reaksi eksoterm dan endoterm (Pada tahap ini, guru mengarahkan Peserta didik agar tetap berada di dalam kelompok, memusatkan perhatian pada diskusi mengenai materi dalam LKPD).

Kegiatan Inti

Problem

Mengamati (Observing)

statement

 Guru menuliskan beberapa reaksi

(identifikasi

1. 2C + H2 → C2H2 ∆H= + 227 kJ

masalah)

2. 2H2O → 2H2 + O2 ∆H= - 571,1 kJ 3. H2O (s) → H2O (l)

213

∆H= - 36,4 kJ

70 menit

Lampiran 2a

4. C + O2 → CO2

∆H= - 393,52 kJ

 Guru meminta Peserta didik yang lain mengamati guru

(untuk

ingin

tahu

reaksi yang dituliskan menumbuhkan

rasa

Peserta

dari

didik)

kegiatan tersebut.

Menanya (Questioning):  Peserta

didik

diminta

mengemukakan sebanyak mungkin pertanyaan yang berkaitan dengan hasil pengamatannya. Contoh pertanyaan:  Termasuk reaksi apakah reaksi tersebut?  Apakah reaksi stoikiometri atau reaksi termokimia? Mengapa demikian?  Dan reaksi nomor berapakah yang termasuk dalam entalpi pembentukan, penguraian, pembakaran dan entalpi pelarutan?  Peserta didik menjawab pertanyaan yang diberikan Data

collection

Mengumpulkan data (eksperimen)  Guru memperkenalkan praktikum

/pengumpulan data.

yang akan dilakukan.  Guru

214

memperkenalkan

alat

dan

Lampiran 2a

bahan dan bahan yang ada dalam LKPD.  Guru menjelaskan dan mempertegas prosedur kerja yang terdapat pada LKPD.  Guru meminta perwakilan dari setipa kelompok untuk mengambil alat dan bahan yang sudah ada dalam LKPD.  Guru membimbing Peserta didik untuk melakukan praktikum untuk menentukan perubahan entalpi reaksi berdasarkan langkah-langkah pada LKPD

(Peserta

didik

diharapakan

aktif

melakukan praktikum dan tanggung jawab

dalam

menjaga

keselamatan alat praktikum, dalam kegiatan alat praktikum.  Guru membimbing Peserta didik dalam melakukan pengamatan.  Peserta

didik

mencatat

hasil

percobaan (Peserta didik diharapkan menunjukan perilaku jujur dan teliti dalam

mencatat

pengamatan,

data

disiplin

hasil selama

kegiatan praktikum, serta dalam kegiatan

ini

guru

keterampilan Peserta didik).

215

menilai

Lampiran 2a

Data

procesing

Mengasosiasi (Associating)

/pengolahan data.  Peserta

didik

pengamatan

menganalisis

data

tentang menentukan

perubahan

entalpi

reaksi

dan

membandingkan dengan teori dalam bahan ajar atau sumber lain untuk menjawab

dan

membuktikan

kebenaran hipotesis (Peserta didik diharapkan dapat bekerjasama dan aktif dalam menyelesaikan soal-soal pada LKPD).  Peserta

didik

menyimpulkan

pengamatan tentang menentukan perubahan entalpi reaksi.  Peserta didik mencatat semua hasil diskusi kelompoknya  Peserta didik menghubungkan hasil diskusi kelompoknya dengan dasar teori.

Verifikasi

Mengkomunikasikan  Peserta

(pembuktian)

didik

membuat

laporan

sementara. Pada tahap ini Peserta didik diharapkan pro-aktif dalam kegiatan diskusi dan diharapkan mampu bekerja sama dengan sesama teman.  Guru

memberikan

kesempatan

kepada masing-masing kelompok diwakili oleh seorang Peserta didik untuk maju ke depan membacakan

216

Lampiran 2a

hasil diskusi di depan kelas (Peserta didik

diharapkan

bertanggung

jawab mempresentasikan data hasil pengamatan dengan menggunakan bahasa yang baku dala presentasi hasil percobaan serta dalam kegiatan ini guru menilai presentasi Peserta didik).  Guru

memberikan

kepada

kelompok

kesempatan lain

untuk

mendengar dan menanggapi hasil diskusi

kelompok

mempresentasikan diharapkan

yang

(Peserta

menunjukan

didik

perilaku

pro-aktif)  Guru memberikan penghargaan kepada

kelompok

berkinerja baik dan

yang

sudah

memberikan

motivasi kepada Peserta didik yang belum berkinerja baik  Guru

memberikan

penegasan

kembali atas jawaban yang telah disampaikan oleh Peserta didik.  Guru mempersilakan Peserta didik untuk duduk kembali ke tempat semula.  Guru memberikan penjelasan singkat tentang materi dengan menggunakan media PPT.

217

Lampiran 2a

“Menilai”  Guru

memberikan

peserta

didik

waktu

untuk

untuk

membaca

kembali bahan ajar yang telah diberikan  Guru memberikan kuis. Penutup

Generalization(

 Guru melakukan refleksi tentang 11 menit kegiatan yang telah dilaksanakan

membuat

 Guru membimbing peserta didik

kesimpulan)

untuk membuat kesimpulan akhir.  Guru memberikan tugas rumah kepada peserta didik  Guru mengingatkan Peserta didik untuk

mempelajari

pembelajaran

untuk

materi pertemuan

berikutnya 

Guru mengakhiri pertemuan dengan doa penutup dan meminta salah satu peserta

didik

untuk

memimpin

doa (guru mengajarkan Peserta didik untuk mengagungkan kebesa ran TYME melalui berdoa sesudah kegiatan

pembelajaran,berdoa

dengan sikap santun, dan berdoa sesuai dengan ajaran agama yang dianut). 

218

Guru memberikan salam penutup

Lampiran 2a

P. PENILAIAN HASIL PEMBELAJARAN 1. Penilaian Sikap KI 1 : Kisi – Kisi dan Lembar Observasi Sikap Spiritual, Kisi – Kisi dan Angket Penilaian Diri Sikap Spiritual 2. Penilaian Sikap KI 2 : Kisi – Kisi dan Lembar Observasi Sikap Sosial, Kisi - Kisi dan Angket Penilaian Sikap Sosial. 3. Penilaian Pengetahuan (KI 3) : Tugas individu,kuis 4. Penialaian Keterampilan (KI 4) : Kisi – Kisi dan Lembar Observasi Aspek Psikomotorik Kisi – Kisi dan Lembar Observasi Portofolio ,Kisi – Kisi dan Lembar Observasi Presentasi Kelas , Kisi – Kisi Penilaian Keterampilan Kisi – Kisi dan THB Proses.

219

Lampiran 03

1. Energi dan Entalpi Dalam setiap materi terkandung energi dengan kualitas dan kuantitas yang berbeda-beda. Misalnya energi yang terkandung dalam suatu materi digunakan untuk menggerakkan partikel-partikel atau energi digunakan untuk mengadakan interaksi dalam suatu molekul. Dengan demikian energi merupakan suatu kemampuan untuk melakukan usaha atau kerja. Melalui proses kimia, energi dapat diudah menjadi energi bentuk lain, tetapi energi tidak dapat dimusnakan atau diciptakan sebagaimana hukum kekekalan energi. Contohnya energi listrik yang dapat diubah menjadi energi gerak, ataupun energi gerak yang dapat diubah menjadi energi cahaya. Jumlah total energi kalor yang terkandung dalam suatu materi disebut juga dengan entalpi yang dinyatakan dengan notasi H (heat contents), yang didefinisikan sebagai kandungan kalor suatu zat. Besarnya entalpi yang terkandung dalam setiap zat tidak dapat diukur, tetapi perubahan entalpi yang menyertai suatu reaksilah yang dapat diukur. Perubahan entalpi standar yang menyertai suatu reaksi ditanyakan dengan notasi ∆H (delta H). Dengan kata lain ∆H merupakan penambahan atau pengurangan energi suatu zat dalam proses perubahan energi yang berlangsung pada tekanan tetap. Untuk hal ini berlaku rumus: ∆Hreaksi = Hhasil – H reaktan Contoh: 1. H2O(s) → H2O (l) ∆H reaksi = H hasil – H reaktan ∆H reaksi = H H2O(l) – H H2O(s) 2. CH4 (g) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(g) ∆H reaksi = H hasil – H reaktan ∆H reaksi = (H CO2(g) + 2. H H2O (g) ) – (H CH4 (g) + 2. H O2(g) ) 2. Reaksi Eksoterm dan Reaksi Endoterm a. Sistem dan Lingkungan Energi dapat dapat mengalami perpindahan dari sistem ke lingkungan atau sebaliknya. Sistem merupakan segala sesuatu yang menjadi pusat perhatian yang diteliti perubahan energinya. Sementara lingkungan merupakan segala sesuatu diluar 220

Lampiran 03

sistem. Contohnya ialah air panas yang berada dalam gelas. Air panas merupakan sistem, sementara gelas sebagai wadahnya termasuk lingkungan. Berdasarkan interaksinya dengan lingkungan sistem digolongkan menjadi jenis berikut ini 1) Sistem Terbuka Merupakan suatu sistem yang memungkinkan terjadinya pertukaran kalor dan materi antara sistem dan lingkungan. Contohnya air panas dalam gelas atau wadah yang tidak tertutup. 2) Sistem Tertutup Merupakan suatu sistem yang memungkinkan terjadinya pertukaran kalor antara sistem dan lingkungannya, tetapi tidak terjadi pertukaran materi. Contohnya air panas dalam gelas atau wadah yang tertutup. 3) Sistem Terisolasi atau Tersekat Merupakan sistem yang tidak memungkinkan terjadinya pertukaran kalor dan materi antara sistem

dan

lingkungan. Contohnya air panas dalam termos. b. Reaksi Eksoterm Dalam reaksi eksoterm terjadi perpindahan kalor dari sistem ke lingkungan. Dalam hal ini dapat diartikan bahwa kalor dilepas atau dibebaskan ke lingkungan sehingga lingkungan menjadi lebih panas. Dengan demikian, reaksi eksoterm adalah reaksi yang membebaskan atau menghasilkan kalor. Reaksi eksoterm akan membebaskan energi atau mengalami penurunan energi kimia sehingga entalpi sistem berkurang. Oleh karena itu, ∆H reaksi eksoterm bertanda negatif (_). Contoh reaksi eksoterm ialah reaksi antara kalsium (CaO) dan air yang menghasilkan kalsium hidroksida (Ca(OH)2) melalui persamaan berikut: CaO + H2O → Ca(OH)2 + panas 221

sistem Kalor

Kalor

sistem

Kalor

Kalor

Lampiran 03

Jika reaksi dilakukan pada tabung reaksi, tangan Anda dapat merasakan panas yang dilepaskan oleh reaksi ini. Dimana tangan Anda yang merupakan lingkungan akan menerima panas dari sistem yang bereaksi tersebut. c. Reaksi Endoterm Dalam reaksi endoterm terjadi perpindahan kalor dari lingkungan ke sistem. Dalam hal ini dapat diartikan bahwa kalor diserap atau diterima oleh sistem sehingga suhu lingkungan turun dan menjadi lebih dingin. Dengan demikian, reaksi endoterm adalah reaksi yang menyerap atau menerima kalor. Reaksi endoterm akan menyerap sejumlah energi sehingga entalpi sistem bertambah. Oleh karena itu, ∆H reaksi endoterm bertanda positif (+). Contoh reaksi endoterm ialah reaksi antara barium hidroksida (Ba(OH)2) dan kristal amonium klorida (NH4Cl) dengan beberapa tetes air yang menghasilkan barium klorida (BaCl2) dan amonium hidroksida (NH4OH) melalui persamaan berikut:

Kalor

Ba(OH)2 + 2NH4Cl → BaCl2 + NH4OH Jika reaksi dilakukan pada tabung reaksi,

Kalor

sistem

Kalor

tangan Anda dapat merasakan dinginnya tabung karena Kalor

sistem menyerap kalor dari tangan Anda yang merupakan lingkungan. d. Diagram Reaksi

Perubahan entalpi dapat digambarkan melalui diagram reaksi. Diagram reaksi untuk reaksi eksoterm dapat dilihat pada gambar berikut: H Reaktan ∆H= -a

Panas dilepas oleh sistem ke lingkungan

Produk

∆H reaktan > ∆H produk

222

Lampiran 03

Pada diagram reaksi eksoterm di atas dapat dijelaskan bahwa, entalpi hasil reaksi (produk) lebih kecil daripada entalpi pereaksi (reaktan). Diagram untuk reaksi endoterm dapat dilihat pada gambar dibawah ini: H

Produk ∆H= +a

Panas diserap oleh sistem dari lingkungan

Reaktan

∆H produk > ∆H reaktan Pada diagram reaksi endoterm di atas dapat dijelaskan bahwa, entalpi hasil reaksi (produk) lebih besar daripada entalpi pereaksi (reaktan). Contoh A

→

Pereaksi

B

produk

∆H = H produk - H pereaksi ∆H = HB – HA Ini berarti diagram untuk reaksi eksoterm ialah ∆H = HB - HA = X – Y = - Z y

A

x

X < Y, Maka ∆H < 0

B

Dan diagram untuk reaksi endoterm ialah

y

B

∆H = HB - HA = Y – X = +Z Y > X, Maka ∆H > 0

x

A

223

Lampiran 03

3. Reaksi Eksoterm dan Reaksi Endoterm a. Sistem dan Lingkungan Energi dapat dapat mengalami perpindahan dari sistem ke lingkungan atau sebaliknya. Sistem merupakan segala sesuatu yang menjadi pusat perhatian yang diteliti perubahan energinya. Sementara lingkungan merupakan segala sesuatu diluar sistem. Contohnya ialah air panas yang berada dalam gelas. Air panas merupakan sistem, sementara gelas sebagai wadahnya termasuk lingkungan. Berdasarkan interaksinya dengan lingkungan sistem digolongkan menjadi jenis berikut ini 1. System terbuka Merupakan suatu system yang memungkinkan terjadinya pertukaran kalor dan materi antar system ke lingkungan. Contohnya air panas dalam gelas atau wadah yang tidak tertutup.

2. System tertutup 3. System terisolasi atau tersekat b. Persamaan Termokimia Persamaan termokimia berbeda dengan persamaan kimia stoikiometri. Persamaan termokimia merupakan persamaan reaksi kimia yang melibatkan kalor. Pada persamaan termokimia, koefisien reaksi menunjukkan perbandingan jumlah molekul dan juga menyatakan jumlah mol yang bereaksi. Dan pada persamaan ini, juga disertai nilai perubahan entalpinya. Sedangkan pada persamaan kimia stoikiometri, koefisien reaksinya hanya menunjukkan perbandingan jumlah molekul. Perhatikan persamaan reaksi berikut: a. 2H2 (g) + O2 (g) → 2H2O (g) b. 2H2 (g) + O2 (g) → 2H2O (g) ∆H = - 484 kJ Persamaan reaksi a, merupakan persamaan reaksi stoikiometri. Hal ini disebabkan karena perbandingan jumlah mol H2 : jumlah mol O2 : jumlah mol H2O = 2 : 1 : 2. Yang dapat dinyatakan sebagai berikut: 2 mol H2 : 1 mol O2 : 2 mol H2O Atau 224

Lampiran 03

Ketika reaksinya diubah menjadi H2 (g) +

O2 (g) → H2O (g) , perbandingan jumlah mol

H2 : jumlah mol O2 : jumlah mol H2O tetaplah 2 : 1 : 2. Yang dapat dinyatakan sebagai berikut: 1 mol mol H2 : mol O2 : 1 mol H2O Persamaan reaksi b, merupakan persamaan reaksi termokimia. Hal ini disebabkan karena pada persamaan reaksi b memiliki makna bahwa 2 mol gas H2 bereaksi dengan 1 mol gas O2 menghasilkan 2 mol H2O dalam bentuk gas dan melepaskan kalor sebesar 484 kJ. Dan ketika koefisien reaksi b diubah menjadi setengah dari koefisien awal (koefisien dibagi 2) sebagaimana reaksi berikut: H2 (g) + O2 (g) → H2O (g) maka ∆H =

= - 242 kJ

Hal ini berarti, 1 mol gas H2 bereaksi dengan

mol gas O2 menghasilkan 1 mol H2O

dalam bentuk gas dan melepaskan kalor sebesar 242 kJ Penulisan dan interpretasi persamaan termokimia diatur dalam pedoman sebagai berikut:  Koefisien stoikiometri menunjukkan jumlah mol suatu materi 2 CaCO3 → 2 CaO + 2 CO2

∆H = +357 kJ

(huruf tebal dan tercetak miring merupakan koefisien stoikiometri)  Jika letak reaktan dan produk pada persamaan dibalik, tanda ∆H-nya berubah menjadi kebalikannya Jika koefisien persamaan digandakan atau dibagikan, nilai ∆H juga harus digandakan atau dibagikan sesuai dengan perubahan koefisien persamaan Demikian halnya jika koefisien persamaan yang menunjukkan jumlah mol dibagikan maka nilai ∆H juga harus dibagikan 4. Jenis – Jenis Entalpi Reaksi (∆H) Perubahan entalpi selalu dipengaruhi oleh suhu dan tekanan. Semakin tinggi suhu suatu zat, semakin besar perubahan entalpinya. Data termokimia pada umumnya ditetapkan pada tekanan 1 atm dan suhu 250C. Kondisi ini dikenal dengan kondisi standar. a. Entalpi Pembentukan Standar (∆Hof)

225

Lampiran 03

Merupakan perubahan entalpi yang diperlukan atau dilepaskan pada pembentukan 1 mol senyawa dari unsur-unsurnya pada suhu dan tekanan standar. Yang dinotasikan dengan ∆Hof. f berasal dari kata formation yang berarti pembentukan. b. Entalpi Penguraian Standar ( Hod) Merupakan perubahan entalpi yang diperlukan atau dilepaskan pada penguraian 1 mol senyawa menjadi unsur-unsurnya pada suhu dan tekanan standar. Yang dinotasikan dengan ∆Hod. d berasal dari kata decomposition yang berarti peguraian. c. Entalpi pembakaran standar ( Ho c) Merupakan perubahan entalpi yang diperlukan atau dilepaskan pada pembakaran 1 mol senyawa dengan oksigen diudara pada suhu dan tekanan standar. Yang dinotasikan dengan ∆Hoc. c berasal dari kata combustion yang berarti pembakaran. d. Entalpi pelarutan standar ( Ho s) Merupakan perubahan entalpi yang diperlukan atau dilepaskan pada pelarutan 1 mol zat pada suhu dan tekanan standar. Yang dinotasikan dengan ∆Hos. s berasal dari kata sovation yang berarti pelarutan. 5. Penentuan Nilai Perubahan Entalpi a. Kalor Jenis dan Kapasitas Kalor  Kalor jenis merupakan kalor yang dibutuhkan oleh 1 gram zat untuk menaikkan suhunya sebesar 10C  Kapasitas kalor merupakan kalor yang dibutukan untuk menaikkan suhu suatu zat sebesar 10C  Hubungan kapasitas kalor dan kalor jenis antara lain: C=mxc Dimana, C merupakan kapasitas kalor (J.0C-1); m merupakan massa zat (gram); dan c merupakan kalor jenis (J. g-1.0C-1 )  Jika suatu reaksi terjadi perubahan suhu (∆t), perubahan kalor atau entalpi yang terjadi dapat dirumuskan sebagai berikut: q= m x c x ∆t q= C x ∆t

Dimana, q merupakan kalor yang dibebaskan atau diserap (Joule), dan ∆t merupakan perubahan suhu (t akhir – t awal ) 0C. b. Penentuan ∆H Reaksi Menggunakan Kalorimeter Tekanan Tetap

226

Lampiran 03  Kalorimeter marupakan suatu sistem terisolasi sehingga tidak terjadi pertukaran

energi dan meteri antara sistem dan lingkungan.  Pada tekanan tetap terjadi perpindahan kalor antara sistem dan lingkungan  Kalor yang diserap atau dilepas oleh kalorimeter disebut dengan kapasitas kalor kalorimeter (Ckalorimeter). Yang secara keseluruhan dirumuskan: q reaksi + q kalorimeter + q air = q sistem q reaksi + q kalorimeter + q air = 0 atau q reaksi = - (q kalorimeter + q air) q kalorimeter = Ckalorimeter x ∆t

Dengan: Ckalorimeter = kapasitas kalor kalorimeter ( J 0C-1 atau J K-1) ∆t = perubahan suhu (0C atau K)  Jumlah perubahan entalpi (∆H) dapat dihitung menggunakan kalorimeter dengan

persamaan:

∆H=

c. Penentuan ∆H Reaksi Menggunakan Hukum Hess Selain melalui percobaan, entalpi reaksi dapat ditentukan berdasarkan data entalpi suatu reaksi. Perhitungan perubahan entalpi pada suatu reaksi dari data entalpi reaksi yang berhubungan dilakukan menggunakan hukum Hess.Hukum Hess berkaitan dengan reaksi-reaksi yang dapat dilakukan dua/ lebih cara. Hukum Hess dikemukakan oleh Germain Hendry Hess (1802-1805), seorang ahli kimia berkebangsaan Swiss, Germain Henry Hess (1802-1850). Bunyi Hukum Hess: Kalor reaksi yang dibebaskan atau diperlukan pada suatu reaksi tidak bergantung pada jalannya reaksi, tetapi hanya bergantung pada keadaan awal dan akhir reaksi atau dengan kata lain Perubahan entalpi suatu reaksi tetap sama, baik langsung dalam satu tahap maupun beberapa tahap. d. Penentuan ∆H Reaksi Menggunakan Data Pembentukan Standar

227

Lampiran 03

Cara lain untuk menghitung nilai perubahan entalpi reaksi adalah berdasarkan perubahan entalpi pembentukan dasar. Pada cara ini data entalpi yang diketahui harus berupa data entalpi pembentukan. Zat-zat pereaksi dianggap mengalami reaksi penguraian dan zat-zat hasil reaksi dianggap mengalami reaksi pembentukan. Entalpi penguraian suatu zat sama dengan entalpi pembentukannya tetapi memiliki tanda berlawanan. Perhatikan penjelasan berikut : ΔH1 = ΔHdo C3H8(g)

C3H0 (g)→ 3C3 + 4H2(g) 3C(3) + 3O2(g)

→ 3CO2

ΔH2 = 3 x ΔHof CO2(g)

4H2(g) + 2O2(g)

→ 4H2O(l)

ΔH3 = 4 x ΔHof H2O(s)

C3H8(s) + SO2(g) ΔHreaksi

→ 3CO2(g) + 4H2O(l) ΔHr = ΔH1 + ΔH2 + ΔH3

+

= ΔH1 + ΔH2 + ΔH3 = ΔHdo C3H8(g) + 3 x ΔHof CO2(g) + 4 x ΔHof H2O(s) = (3 x ΔHof CO2 + 4 ΔHof H2O) – (4Hof C3H8)

CO2(g) dan H2O merupakan hasil reaksi sedangkan C3H8(g) merupakan pereaksi. Maka : ΔHreaksi = ΔH of reaksi - ΔH of pereaksi ΔHf o O2 diikutsertakan dalam perhitungan entalpi sebab entalpi unsur dalam bentuk yang paling stabil sama dengan nol. Secara umum perhitungan dapat dilakukan sebagai berikut : pA + qB → rC + sD ; ΔH = …. ? ΔHreaksi = ΔHof hasilreaksi - ΔHof pereaksi = (rΔHof C + 2 s ΔHfo D) – (rΔHof A + 2 s ΔHof B) e. Penentuan ∆H Reaksi Menggunakan Data Energi Ikatan Suatu unsur atau senyawa kimia terbentuk melalui ikatan antar atom penyusunnya. Ikatan-ikatan antara atom ini memiliki harga energi ikatan tertentu. Biasanya energi ini berbanding lurus dengan kekuatan ikatan. Makin kuat ikatan, makin makin besar energi untuk memisahkan atom-atom dalam molekul.  Energi Ikatan

228

Lampiran 03

Energi ikatan adalah energi yang diperlukan untuk memutuskan ikatan suatu molekul dalam bentuk gas sebanyak 1 mol. Energi ikatan dinyatakan dengan satuan kJ mol-1 dan dilambangkan dengan huruf “D”. Misalkan Reaksi : CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l)

ΔHr = …. ?

Reaksi pemutusan ikatan pada CH4(g) dan 2O2(g) adalah :



Reaksi (2) :

ΔH2 = 2 x DO = O

2O=O

Reaksi pembentukan ikatan pada senyawa CO2(g) dan 2 H2O(l) adalah 

Reaksi(3) : C = 2 O



Reaksi(4) : 4 H + 2 O

O=C=O 2H–O–H

ΔH3 = 2 x DC = O ΔH4 = 4 x DO – H

Jadi :

Secara umum, perhitungan ΔH reaksi menggunakan data energi ikatan dapat dirumuskan sebagai berikut :

 Energi Ikatan Rata-Rata Jika molekul terdiri atas tiga atau lebih atom, maka digunakan energi ikatan ratarata. Energi ikatan rata-rata adalah energi rata-rata yang diperoleh dari hasil pemutusan ikaan 1 mol senyawa dalam wujud gas. Energi ikatan rata-rata dihitung dari energi ikatan molekul senyawa yang memiliki beberapa struktur ikatan yang sama. Misalnya : energi ikatan rata-rata C – H merupakan harga nilai-nilai rata-rata dari empat ikatan

C – H pada senyawa CH4. Demikian pula

halnya energi ikatan rata-rata C – Cl (pada senyawa CCl4) dan C – Br (pada senyawa CBr4).

229

Lampiran 03

Energi ikatan rata-rata dihitung dengan membagi ΔH reaksi dengan jumlah ikatannya. Misalkan reaksi penguraian gas NH3 menjadi atom-atom bebasnya adalah :

Pada reaksi tersebut terjadi pemutusan ikatan dan tidak terjadi pembentukan ikatan. Dalam molekul NH3 terdapat tiga ikatan N – H sehingga : E N H 

H reaksi 1176 kJ  392 kJ mol 1 3 mol 3 mol

Jadi, ikatan rata-rata N – H adalah 392 kJ mol.

230

Lampiran 4 Kuis 01 Azas Kekekalan energi dan Entalpi Molar

1. Jelaskan pengertian dari sistem dan lingkungan! 2. Jelaskan apa yang dimaksudkan dengan entalpi! 3. Jelaskan apa yang dimaksudkan dengan reaksi eksoterm dan reaksi endoterm! Jawaban kuis 01 No.

Jawaban

Skor

1.

Pengertian dari: a. Sistem merupakan sesuatu yang menjadi pusat perhatian atau pusat pengamatan. b. Lingkungan merupakan daerah diluar system atau segala sesuatu yang berada disekitar system yaitu dengan apa system tersebut berinteraksi. Yang dimaksudkan dengan entalpi adalah jumlah total energy kalor yang terkandung dalam suatu materi. Yang dimaksudkan dengan: a. Reaksi eksoterm merupakan reaksi kimia yang menghasilkan kalor. b. Reaksi endoterm merupakan reaksi kimia yang menyerap atau menerima kalor.

10

2. 3.

5 10

Lampiran 4 Kuis 2 Penentuan Entalpi Reaksi dan Energi Bahan Bakar

1. Jelaskan apa yang dimaksudkan dengan energi ikatan! 2. Tuliskan bunyi Hukum Hess! Jawaban kuis 02 No. 1.

2.

Jawaban Yang dimaksud dengan energy ikatan adalah energi yang diperlukan untuk memutuskan satu mol ikatan dari suatu molekul dalam wujud gas. Bunyi Hukum Hess : “Kalor reaksi yang dibebaskan atau diperlukan pada suatu reaksi tidak bergantung pada jalannya reaksi, tetapi hanya bergantung pada keadaan awal dan keadaan akhir reaksi”.

Skor 5

15

Lampiran 4 Tugas 01 Azas Kekekalan energi dan Entalpi Molar

1. Jelaskan pengertian dari energi? 2. Jelaskan pengertian dari entalpi? 3. Dari reaksi berikut, tentukan persamaan perubahan entalpinya! a. S (s) + O2 (g) → SO2 (g) b. CH4 (g) + 2 O2 (g) → CO2(g) + 2 H2O(g) 4. Jelaskan pengertian dari sistem dan lingkungan dalam suatu reaksi termokimia! 5. Dari gambar berikut ini manakah yang merupakan sistem terbuka, sistem tertutup dan sistem terisolasi? Jelaskan! Gambar A:

Gambar B:

Gambar C:

6. Jelaskan perbedaan dari reaksi eksoterm dan reaksi endoterm. 7. Tentukan nilai ∆H dan jenis reaksi berdasarkan grafik tingkat energi: P→R Q→P H

80

Q

40

P

8. Termasuk reaksi apakah reaksi berikut, Jelaskan! I2 (s) → I2 (g)

∆H = +62,66 kJ

H2 (g) + Cl2 (g) → HCl2 (g)

∆H = - 92,31 kJ

Lampiran 4 Jawaban No. Jawaban 1. Energi merupakan suatu kemampuan untuk melakukan usaha atau

Skor 5

kerja 2.

Entalpi merupakan jumlah total energi kalor yang terkandung dalam

5

suatu materi yang dinyatakan dengan notasi H (heat contents) 3.

Persamaan perubahan entalpinya

10

a. S (s) + O2 (g) → SO2 (g) ∆H = H produk - H pereaksi ∆H = H SO2 (g) – ( H S(s) + H O2(g) ) b. CH4 (g) + 2 O2 (g) → CO2(g) + 2 H2O(g)

4.

5.

6.

7.

∆H = H produk - H pereaksi ∆H = ( H CO2 (g) + 2 H H2O(g) ) – ( H CH4(s) + 2 H O2(g) ) a. Sistem merupakan segala sesuatu yang menjadi pusat perhatian yang diteliti perubahan energinya. b. Lingkungan merupakan segala sesuatu diluar system Gambar A, merupakan sistem terisolasi. Karena tidak memungkinkan terjadinya pertukaran kalor dan materi antara sistem dan lingkungan. Gambar B, merupakan sistem terbuka. Karena memungkinkan terjadinya pertukaran kalor dan materi antara sistem dan lingkungan Gambar C, merupakan sistem tertutup. Karena memungkinkan terjadinya pertukaran kalor antara sistem dan lingkungannya, tetapi tidak terjadi pertukaran materi. Perbedaannya ialah Reaksi eksoterm merupakan reaksi yang membebaskan atau menghasilkan kalor, dalam reaksi ini terjadi perpindahan kalor dari sistem ke lingkungan oleh karena itu, ∆H reaksi eksoterm bertanda negatif (_). Sedangkan Reaksi endoterm merupakan reaksi yang menyerap atau menerima kalor, dalam reaksi endoterm terjadi perpindahan kalor dari lingkungan ke sistem Oleh karena itu, ∆H reaksi endoterm bertanda positif (+). a. P → R ∆H = H produk - H pereaksi

10

15

10

10

Lampiran 4 ∆H = H R - H P = 120 – 40 = +80 Karena ∆H > 0, Maka merupakan reaksi endoterm b. Q → P ∆H = H produk - H pereaksi ∆H = H P - H Q = 40 – 80 = -40 Karena ∆H < 0, Maka merupakan reaksi eksoterm 8 a. Reaksi tersebut merupakan reaksi endoterm, Karena menyerap sejumlah energi sehingga entalpi sistem bertambah yang ditandai dengan tanda positif (+) b. Reaksi tersebut merupakan reaksi eksoterm, Karena membebaskan sejumlah energi sehingga entalpi sistem berkurang yang ditandai dengan tanda negatif (-)

10

Lampiran 4 Tugas 02 Penentuan Entalpi Reaksi dan Energi Bahan Bakar

1. Jelaskan perbedaan reaksi termokimia dan reaksi stoikiometri! 2. Penguraian 2 mol aluminium oksida (Al2O3) menjadi aluminium (Al) dan oksigen (O2) memerlukan kalor sebesar 1682,1 kJ Tuliskan persamaan termokimia dari reaksi tersebut!! 3. Tentukan persamaan reaksi termokimia dari: a. Pembentukan 1 mol magnesium klorida (MgCl2) dari 1 mol magnesium (Mg) dan 1 mol gas klor (Cl2) yang melepaskan kalor sebesar 644,28 kJ. b. Pembakaran 1 mol batu bara (C) menjadi gas karbon dioksida (CO 2) yang membebaskan kalor sebesar 394 kJ. c. Penguraian 2 mol C6H6 menjadi unsur-unsurnya (karbon dan hidrogen) jika diketahui entalpi penguraian 1 mol C6H6 ialah sebesar 48,99 kJ. d. Pada reaksi pembentukan 72 gram H2O

(s)

dibebaskan kalor 1168 kJ (Ar

H=1; O=16)

Jawaban No . 1.

Jawaban soal

Skor

Pada persamaan termokimia:

15

Selalu disertai dengan data perubahan entalpinya, Koefisien reaksi menyatakan jumlah perbandingan mol dan jumlah mol yang ikut bereaksi serta

mempengaruhi

nilai

perubahan

entalpinya.

Pada

reaksi

stoikiometri tidak disertai dengan data perubahan entalpinya dan

Lampiran 4 Koefisien reaksi menyatakan jumlah perbandingan mol 2. 3.

2Al3O3 → 4 Al + 3 O2 ∆H = +1682,1 kJ a. Entalpi pelarutan b. Entapi pembakaran c. Entalpi pembentukan d. Entalpi penguraian

10 15

Lampiran 4

LKPD 01 Azas Kekekalan Energi dan Entalpi Molar

Nama Anggota Kelompok : 1. ……………………………………………………….

5. ……………………………………………………….

2. ……………………………………………………….

6. ……………………………………………………….

3. ……………………………………………………….

7. ……………………………………………………….

4. ……………………………………………………….

8. ……………………………………………………….

A. Judul Praktikum : Reaksi Eksoterm dan Reaksi Endoterm B. Tujuan Praktikum : Membedakan Reaksi Eksoterm dan Reaksi Endoterm. C. Perhatikan wacana berikut. Wacana : Lemus dan Bunga adalah murid kelas XI IPA 2 di SMAN 5 Kupang. Mereka berdua sangat menyukai mata pelajaran kimia. Saat pelajaran kimia, mereka mendapat tugas dari Ibu Feli untuk membedakan Reaksi Eksoterm dan Reaksi Endoterm menggunakan bahan-bahan yang sudah disiapkan oleh Ibu Feli seperti Natrium Hidrokarbonat, asam asetat, asam klorida, dan pita

Lampiran 4 magnesium. Akan tetapi setelah mereka mempraktekkannya, mereka masih bingung untuk membedakan larutan mana yang termasuk dalam Reaksi Eksoterm dan Reaksi Endoterm. Maukah kalian membantu Kalsium dan Neon? D. Rumusan Masalah: …………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………… E. Hipotesis: ………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………… F. Alat dan Bahan Praktikum:  Alat yang digunakan antara lain sebagai berikut: No Alat

Bahan

1

Natrium

Tabung reaksi

Hidrokarbonat 2

Spatula

Asam asetat

3

Pipet Tetes

Asam Klorida

4

Pita magnesium

G. Prosedur Kerja Langkah 1 1. Masukkan larutan HCl dalam tabung reaksi 2. Masukkan potongan pita magnesium kedalam tabung tersebut lalu sentuh dinding tabung reaksi dan rasakan suhunya

Langkah 2

Lampiran 4 1. Masukkan NaHCO3 dalam tabung reaksi yang lain 2. Masukkan CH3COOH dalam tabung reaksi tersebut, lalu sentuh dinding tabung reaksi dan rasakan suhunya H. Data Pengamatan No.

Langkah

1.

I

2.

II

Reaksi Eksoterm

Reaksi Endoterm

I. Analisis 1. Apa perbedaan antara langkah 1 dan 2 jika ditinjau dari perubahan suhunya? 2. Bagaimana perpindahan kalor yang terjadi pada langkah 1 dan 2? 3. Termasuk jenis reaksi apakah kedua langkah tersebut?

Jawab:…………………………………………………………………………………………....................................... ................................................................................................................................................ ................................................................................................................................................ ................................................................................................................................................ ................................................................................................................................................ ................................................................................................................................................ 4. Kesimpulan :

………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………

Lampiran 4

LKPD 02 Penentuan Entalpi Reaksi dan Energi Bahan Bakar

Nama Anggota Kelompok : 9. ………………………………………………………. 10.

…………………………………………………

……. 11.

…………………………………………………

…….

…………………………………………………

……. 15.

…………………………………………………

…………………………………………………

……. 14.

……. 12.

13.

…………………………………………………

……. 16.

…………………………………………………

…….

J. Judul Praktikum : Penentuan Perubahan Entalpi Reaksi. K. Tujuan Praktikum : Mengamati Perubahan entalpi suatu reaksi kimia L. Perhatikan wacana berikut. Wacana :

Lampiran 4 Saat mengikuti pembelajaran kimia di sekolah, Berto dan Feni beserta kawankawan sudah masuk dalam materi Penentuan Entalpi Reaksi. Saat memulai pelajaran mereka di tanya oleh gurunya, apakah yang dimaksudkan dengan perubahan entalpi?. Bagaimana cara menentukan suatu larutan mengalami perubahan entalpi?. Maukah kalian membantu Berto dan Feni beserta temanteman yang lain untuk menjawab pertanyaan yang diberikan guru mereka?. M. Rumusan Masalah: …………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………… N. Hipotesis: ………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………… O. Alat dan Bahan Praktikum:  Alat yang digunakan antara lain sebagai berikut: No Alat

Bahan

1

Gelas Kimia

4 gram Natrium Hidroksida (NaOH)

2

Gelas Ukur

100 mL Larutan Asam Klorida (HCl) 1 M

3

Kalorimeter

50 mL larutan HCl 0,5 M

4

Stopwatch

5

Termometer

P. Prosedur Kerja Reaksi 1 1. Masukkan 50 mL air ke dalam kalorimeter dan catat suhunya sebagai suhu awal

Lampiran 4 2. Masukkan 2 gram NaOH padat kedalam kalorimeter tersebut dan catat suhu setiap 2 menit sebanyak 5 kali kemudian hitung rata-ratanya sebagai suhu akhir.

Reaksi 2 1. Pindahkan larutan NaOH dari reaksi 1 ke dalam suatu gelas kimia. Masukkan 50 mL larutan HCl 1 M ke dalam gelas kimia lain. Letakkan kedua gelas kimia itu ke dalam bejana berisi air sampai suhu kedua larutan itu sama. Catat suhu itu sebagai suhu awal 2. Tuangkan

kedua

larutan

kedalam

kalorimeter

kemudian

aduk

menggunakan pengaduk pada kalorimeter dan catat suhu setiap 2 menit sebanyak 5 kali kemudian hitung rata-ratanya sebagai suhu akhir. Reaksi 3 1. Masukkan 100 mL larutan HCl 0,5 M ke dalam kalorimeter dan catat suhunya sebagai suhu awal 2. Masukkan 2 gram NaOH padat kedalam kalorimeter tersebut dan catat suhu setiap 2 menit sebanyak 5 kali kemudian hitung rata-ratanya sebagai suhu akhir. Catatan Perhitungan perubahan entalpi pada reaksi ini dianggap bahwa: 1. Volume larutan = volume air 2. Kalor jenis larutan = kalor jenis air = 4,2 J/g 0C 3. Pertukaran enaergi pada kalorimeter tidak terjadi

Lampiran 4 Q. Data Pengamatan Jumlah NaOH yang digunakan Reaksi 1

Reaksi 2

...................gram

...................gram

...................gram

....................mol

....................mol

....................mol

I

Reaksi 3

II

III 2gram NaOH

2 gram NaOH

50 cm3

50 cm3

50 cm3

3

50 cm

HCl 1 M HCl 0,5 M

NaOH 1 M air

NaOH (s)

Air

 Suhu awal =

NaOH (aq) + HCl (aq)

NaOH (s) + HCl (aq)

 Suhu NaOH = .............0C

............. C

 Suhu HCl = ............. C

 Suhu akhir (0C)

 Suhu awal = .............0C

0

0

 Suhu awal = .............0C  Suhu Akhir (0C)

 Suhu Akhir (0C) 1

1

2

1

2

3

2

3

4

3

4

5

4

5

Rata-Rata

5

Rata-Rata

Rata-Rata Q = m x c x ∆t

Q = m x c x ∆t

............................................. .................................................

Q = m x c x ∆t ............................................

Lampiran 4 Mol NaOH = ......................

Mol HCl = ...........................

Mol HCl = ..........................

Mol NaOH = ...................

Mol NaOH = .....................

∆H1 reaksi

∆H2 reaksi

∆H3 reaksi

............................................

.................................................

.............................................

R. Analisis 1. Apa yang dimaksud dengan kalor jenis? 2. Apa yang dimaksud dengan kapasitas kalor? 3. Jelaskan hubungan kapasitas kalor dengan kalor jenis dalam suatu reaksi! 4. Buatlah diagram tingkat energi berdasarkan ketiga reaksi pada percobaan tersebut! 5. Buatlah laporan praktikum dengan baik dan benar!

Jawab:…………………………………………………………………………………………....................................... ................................................................................................................................................ ................................................................................................................................................ ................................................................................................................................................ ................................................................................................................................................ ................................................................................................................................................ 5. Kesimpulan :

………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………

Lampiran 5

Kisi-Kisi dan Lembar Observasi Sikap Spiritual (KI 1) (RPP 01) Mata Pelajaran : Kimia Kelas/Semester : XI IPA 2/1 Sub Topik : Termokimia Kisi-Kisi No 1

Aspek Yang Dinilai Berdoa

Item a

Pernyataan Berdoa

sebelum

memulai

kegiatan

pembelajaran b

Berdoa setelah memulai kegiatan pembelajaran

c

Berdoa

dengan

cara

yang

baik

berkonsentrasi d

Berdoa sesuai ajaran agama yang dianutnya

dan

Lampiran 5

Lembar Observasi Sikap Spiritual (KI 1) (RPP 01) Mata Pelajaran : Kimia Kelas/Semester : XI IPA 2/1 Sub Topik : Termokimia Aspek Yang Dinilai 1. Berdoa a. Berdoa sebelum memulai kegiatan pembelajaran b. Berdoa setelah memulai kegiatan pembelajaran c. Berdoa dengan cara yang baik dan berkonsentrasi sebelum memulai kegiatan pembelajaran d. Berdoa dengan cara yang baik dan berkonsentrasi sesudah memulai kegiatan pembelajaran

Lampiran 5

Petunjuk: Lembaran ini diisi oleh guru untuk menilai sikap spritual peserta didik. Berilah angka 1 bila aspek yang dinilai dapat teramati atau teridentifikasi dengan baik. Dan beri nilai 0 bila aspek yang dinilai tidak teramati. Pengamatan Observasi Sikap Spritual (KI1) No.

Nama Siswa

Aspek Pengamatan Berdoa a

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21

b

c

d

Jumlah

Nilai

Ket

Lampiran 5

22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38

Nilai =

x 100

Lampiran 6

Kisi-Kisi dan Lembar Angket Sikap Spiritual (KI 1) (RPP 01) Mata Pelajaran : Kimia Kelas/Semester : XI IPA 2/1 Sub Topik

: Termokimia

Kisi-Kisi angket sikap Spiritual No

Aspek yang dinilai

Pernyataan

Nomor item

1

Mengucap syukur

Saya selalu mengucap syukur ketika saya berhasil mengerjakan tugas Saya selalu mengucap syukur ketika saya mendapat nilai ulangan yang tinggi Saya selalu mengucap syukur ketika saya mendapat nilai ulangan yang jelek Saya menyadari bahwa pengetahuan yang diperoleh dapat berubah kapan saja.

1

Saya menyadari bahwa pengetahuan yang diperoleh sesuai dengan perkembangan IPTEK Saya menyadari bahwa Termokimia bermanfaat dalam kehidupan sehari-hari. Saya menyadari bahwa sumber belajar yang digunakan untuk mempelajari materi Termokimia adalah bagian dari kebesaran Tuhan Saya menyadari bahwa ketentuan yang ditetapkan oleh Tuhan Yang Maha Esa adalah yang terbaik bagi kita melalui pembelajaran materi Termokimia

5

2

Menyadari pengetahuan yang bersifat tentatif

3

Menyadari kebesaran Tuhan Yang Maha Esa

2 3 4

6 7

8

Lampiran 6

Lembar Angket Sikap Spiritual (KI 1) (RPP 01) Mata Pelajaran : Kimia Kelas/Semester : XI IPA/2 Sub Topik

Nama sekolah

:

Nama siswa

:

Kelas

:

Hari/tanggal

:

: Termokimia

Petunjuk: 1. Pernyataan ini berkaitan dengan kebiasaanmu sehari-hari. Hal ini sama sekali tidak mempengaruhi pada nilai sekolahmu. Atas partisipasinya diucapkan terima kasih. 2. Berilah tanda cek (√) pada kolom pilihan sesuai kebiasaanmu sehari-hari! No

Pernyataan

1.

Saya selalu mengucap syukur ketika saya berhasil mengerjakan tugas Saya selalu mengucap syukur ketika saya mendapat nilai ulangan yang tinggi Saya selalu mengucap syukur ketika saya mendapat nilai ulangan yang jelek Saya menyadari bahwa pengetahuan yang diperoleh dapat berubah kapan saja. Saya menyadari bahwa pengetahuan yang diperoleh sesuai dengan perkembangan IPTEK Saya menyadari bahwa Termokimia bermanfaat dalam kehidupan sehari-hari. Saya menyadari bahwa sumber belajar yang digunakan untuk mempelajari materi Termokimia adalah bagian dari kebesaran Tuhan

2. 3 4 5 6 7

S

SR

KK

TP

Lampiran 6

8

Saya menyadari bahwa ketentuan yang ditetapkan oleh Tuhan Yang Maha Esa adalah yang terbaik bagi kita melalui pembelajaran materi Termokimia

Lampiran 6

Petunjuk Penskoran Angket Spiritual (KI) a. Skor jawaban angket yang diberikan: Selalu

:4

Sering

:3

Kadang-kadang

:2

Tidak pernah

:1

b. Penilaian Jawaban 1. Selalu, apabila selalu melakukan sesuai pernyataan 2. Sering, apabila sering melakukan sesuai pernyataan dan kadang-kadang tidak melakukan 3. Kadang-kadang, apabila melakukan sesuai pernyataan dan sering tidak melakukan 4. Tidak pernah, apabila tidak pernah melakukan c. Penskoran

Lampiran 7

Kisi-Kisi dan Lembar Observasi Sikap Sosial (KI 2 ) (RPP 01) Mata Pelajaran : Kimia Kelas/Semester : XI IPA 2/2

Kisi-Kisi Lembar Observasi No

1

2

3

4

5

Indikator

Menunjukan sikap disiplin dalam setiap kegiatan pembelajaran

Menunjukan sikap jujur dalam setiap kegiatan pembelajaran

Aspek yang dinilai Disiplin

Item

a

Mengumpulkan tugas tepat waktu

b

Sudah berada dalam kelas saat kegiatan pembelajaran dimulai Tidak keluar masuk kelas saat pembelajaran berlangsung Tetap berada dalam kelompok selama kegiatan praktikum atau diskusi berlangsung

c d Jujur

Menunjukan Kerja perilaku kerja sama sama antara anggota kelompok selama kegiatan pembelajaran Menunjukan sikap proaktif dalam setip kegiatan pembelajaran

Proaktif

Dapat

Bertang

Pernyataan

a

Jujur dalam mengerjakan tugas individu

b c

Jujur dalam menjawab soal kuis Jujur dalam mengambil data/ informasi dalam menjawab pertanyaan

d

Jujur dalam mengolah data praktikum

a

Saling membantu dalam mengumpulkan data praktikum ataupun diskusi kelompok.

b

Bekerja sama dalam memecahkan masalah

c

Bekerja sama dalam menjawab pertanyaan

d

Bekerja sama dalam meyelesaikan diskusi tepat waktu

a

Aktif mengumpulkan data

b

Aktif bertanya

c

Aktif memberi saran dan masukan

d

Aktif dalam kegiatan praktikum ataupun diskusi kelompok

a

Mengerjakan tugas individu dengan baik.

Lampiran 7

bertanggung jawab dalam kegiatan pembelajaran.

gung jawab

b

Mengembalikan alat dan bahan praktikum yang digunakan pada tempatnya

c

Menerima resiko dari tindakan yang dilakukan

d

Tidak menyalakaan atau menuduh orang lain tanpa bukti yang akurat

Lampiran 7

Lembar Observasi Sikap Sosial (KI 2) (RPP 01) Mata Pelajaran : Kimia Kelas/Semester : XI IPA 2/1

Aspek yang diamati 1. Disiplin a. b. c. d.

Mengumpulkan tugas tepat waktu Mengumpulkan laporan praktikum tepat waktu Tidak keluar masuk kelas saat pembelajaran berlangsung Tetap berada dalam kelompok selama kegiatan praktikum atau diskusi berlangsung 2. Jujur a. Jujur dalam mengerjakan tugas individu b. Jujur dalam menjawab soal kuis c. Jujur dalam mengambil data/ informasi dalam menjawab pertanyaan d. Jujur dalam mengolah data pratikum 3. Kerja sama a. Saling membantu dalam mengumpulkan data praktikum ataupun diskusi kelompok. b. Bekerja sama dalam memecahkan masalah c. Bekerja sama dalam menjawab pertanyaan d. Bekerja sama dalam meyelesaikan diskusi tepat waktu 4. Proaktif a. Aktif mengumpulkan data b. Aktif bertanya c. Aktif memberi saran dan masukan d. Aktif dalam kegiatan praktikum ataupun diskusi kelompok 5. Bertanggung Jawab a. Mengerjakan tugas individu dengan baik. b. Mengembalikan alat dan bahan praktikum yang digunakan pada tempatnya c. Menerima resiko dari tindakan yang dilakukan d. Tidak menyalakaan atau menuduh orang lain tanpa bukti yang akurat

Lampiran 7

Beri skor pada kolom-kolom sesuai hasil pengamatan terhadap siswa beri skor 1 jika aspek yang dinilai teramati dan 0 jika aspek yang dinilai tidak teramati. No.

Nama Siswa

Aspek yang diamati Disiplin a

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24

b c

Jujur d a

b c

Kerjasama d a

b c

d a

Proaktif b c

Bertanggu ng Jawab d

a

b c

d

Jmlh Skor

Nilai

Lampiran 7

25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38

Nilai =

x 100

Lampiran 8

Kisi-Kisi dan Lembar Angket Sikap Sosial (KI 2) (RPP 01) Mata Pelajaran : Kimia Kelas/Semester : XI IPA 1/1 Materi Pokok

: Termokimia

Kisi-Kisi Penilaian diri sikap Sosial No

Indikator

Aspek yang

Peryataan

dinilai 1

Menunjukan

sikap

Disiplin

disiplin dalam setiap kegiatan pembelajaran 2

Menunjukan sikap

Jujur

jujur dalam setiap kegiatan

Nomor item

Saya selalu datang sekolah tepat waktu Saya selalu mengikuti semua mata pelajaran sesuai dengan jam pelajarannya

1

Saya selalu jujur dalam menjawab soal kuis dan ulangan Saya selalu jujur mengerjakan tugas dengan kemampuan yang saya miliki

3

Saya sering bekerja sama dalam menjawab pertanyaan dalam diskusi kelompok Saya sering membantu teman menyelesaikan tugas kelompok

5

Saya selalu aktif dalam menjawab pertanyaan dalam kelompok Saya selalu aktif dalam bertanya saat kegiatan pembelajaran.

7

Saya menunjukkan rasa ingin tahu dalam kegitan pembelajaran Termokimia Saya menunjukkan rasa ingin tahu dalam mengelola sumber informasi dari buku sumber lainnya dalam

9

2

4

pembelajaran 3

Menunjukan perilaku kerja

sama

anggota

Kerja sama

antara

kelompok

selama

kegiatan

6

pembelajaran 4

Menunjukan sikap

Proaktif

proaktif dalam setip kegiatan

8

pembelajaran 5

Menunjukan

sikap

Rasa ingin

rasa

tahu

tahu

dalam tugas.

ingin

mengerjakan

10

Lampiran 8

kegiatan pembelajaran materi Termokimia 6

Saya bertanggung jawab dalam menjaga keselamatan alat-alat praktikum, Saya bertanggung jawab dalam mengerjakan laporan praktikum.

11

Saya teliti dalam mengolah dan menganalisis data hasil praktikum

13

Saya teliti dalam mengerjakan tugas, kuis dan ulangan soal materi Termokimia

14

Saya selalu membersihkan ruangan kelas sebelum memulai pembelajaran

15

Saya selalu membersihkan alat dan bahan setelah selesai percobaan Saya selalu membuang sampah pada pembelajaran. tempatnya Saya selalu merapikan meja dan kursi setelah selesai kegiatan pembelajaran Mampu Membedakan Saya mampu membedakan fakta dan opini dalam kegiatan pembelajaran membedakan fakta fakta dan materi Termokimia dan opini dalam opini Saya mampu membedakan fakta dan kegiatan opini dalam membuat hipotesis (kesimpulan sementara) pembelajaran.

16

Dapat bertanggung jawab dalam kegiatan

Bertanggung jawab

pembelajaran. 7

Teliti saat mengikuti

Teliti

kegiatan pembelajaran.

8

tentang

Dapat menunjukan sifat peduli lingkungan saat

Peduli lingkungan

12

kegiatan

9

17 18

19

20

Lampiran 8

Lembar Penilaian Diri Sikap Sosial (KI 2) (RPP 01) Mata Pelajaran : Kimia Kelas/Semester : XI IPA 2/1 Materi Pokok

Nama sekolah

:

Nama siswa

:

Kelas

:

Hari/tanggal

:

: Termokimia

Petunjuk: 3. Pernyataan ini berkaitan dengan kebiasaanmu sehari-hari. Hal ini sama sekali tidak mempengaruhi pada nilai sekolahmu. Atas partisipasinya diucapkan terima kasih 4. Berilah tanda cek (√) pada kolom pilihan sesuai kebiasaanmu sehari-hari! No 1 2 3 4 5 6 7 8 9

Pernyataan Saya selalu datang sekolah tepat waktu Saya selalu mengikuti semua mata pelajaran sesuai dengan jam pelajarannya Saya selalu jujur menjawab soal kuis dan ulangan Saya selalu jujur mengerjakan tugas dengan kemampuan yang saya miliki Saya sering bekerja sama dalam menjawab pertanyaan dalam diskusi kelompok Saya sering membantu menyelesaikan tugas kelompok Saya selalu aktif dalam menjawab pertanyaan dalam kelompok Saya selalu aktif dalam bertanya saat kegiatan pembelajaran. Saya menunjukkan rasa ingin tahu dalam kegitan pembelajaran Termokimia

S

SR KK TP

Lampiran 8

10

11 12 13 14 15 16 17 18 19 20

Saya menunjukkan rasa ingin tahu dalam mengelola sumber informasi dari buku sumber lainnya dalam kegiatan pembelajaran tentang materi Termokimia Saya bertanggung jawab dalam menjaga keselamatan alatalat praktikum, Saya bertanggung jawab dalam mengerjakan laporan praktikum. Saya teliti dalam mengolah dan menganalisis data hasil praktikum Saya teliti dalam mengerjakan tugas, kuis dan ulangan soal materi Termokimia Saya selalu membersihkan ruangan kelas sebelum memulai pembelajaran Saya selalu membersihkan alat dan bahan setelah selesai percobaan Saya selalu membuang sampah pada tempatnya Saya selalu merapikan meja dan kursi setelah selesai kegiatan pembelajaran Saya mampu membedakan fakta dan opini dalam kegiatan pembelajaran materi Termokimia Saya mampu membedakan fakta dan opini dalam membuat hipotesis (kesimpulan sementara)

Lampiran 8

Petunjuk Penskoran Angket Sosial (KI 2) d. Skor jawaban angket yang diberikan: Selalu

:4

Sering

:3

Kadang-kadang

:2

Tidak pernah

:1

e. Penilaian Jawaban 5. Selalu, apabila selalu melakukan sesuai pernyataan 6. Sering, apabila sering melakukan sesuai pernyataan dan kadang-kadang tidak melakukan 7. Kadang-kadang, apabila melakukan sesuai pernyataan dan sering tidak melakukan 8. Tidak pernah, apabila tidak pernah melakukan f. Penskoran

Lampiran 9

KISI-KISI SOAL THB URAIAN TERMOKIMIA Satuan Pendidikan : SMAN 5 KUPANG Kelas : XI IPA 2 Kompetensi Dasar : KI 1 KD dari KI 1

Indikator

1.3 Menyadari adanya keteraturan struktur partikel Sikap Spiritual materi sebagai wujud kebesaran Tuhan YME dan 1.1.1. Mengagungkan kebesaran Tuhan YME dengan berdoa sebelum menjalankan proses pengetahuan tentang struktur partikel materi pembelajaran sebagai hasil pemikiran kreatif manusia yang 1.1.2. Mengagungkan kebesaran Tuhan YME kebenarannya bersifat tentatif. dengan berdoa sesudah menjalankan pembelajaran 1.1.3. Mengagungkan kebesaran Tuhan YME men urut keyakinan dan kepercayaanya masingmasing 1.1.4. Mengagungkan kebesaran Tuhan YME dengan sikap yang sopan 1.1.5. Bersyukur kepada Tuhan Yang Maha Esa atas rahmat dan karunia-Nya dalam proses pembelajaran. 1.1.6. Menyadari bahwa ketentuan yang ditetapkan oleh Tuhan YME adalah yang terbaik bagi kita melalui pembelajaran. 1.1.7. Menyadari bahwa ketentuan yang ditetapkan oleh Tuhan lewat pengetahuan yang diperoleh bersifat tentative.

Lampiran 9

KI 2

KD dari KI 2

Indikator

2.1 Menunjukkan perilaku ilmiah (memiliki rasa ingin Sikap Sosial: tahu, disiplin, jujur, objektif, terbuka, mampu 2.1.2. Rasa ingin tahu dalam mengelola bahan ajar membedakan fakta dan opini, ulet, teliti, dan sumber informasi dari buku sumber bertanggung jawab, kritis, kreatif, inovatif, lainnya dalam kegiatan pembelajaran demokratis, komunikatif ) dalam merancang dan tentang materi Termokimia melakukan percobaan serta berdiskusi yang 2.1.3. Jujur dalam mengerjakan menganalisis data diwujudkan dalam sikap sehari-hari. selama diskusi dan eksperimen. 2.1.4. Tanggung jawab dalam diskusi kelompok, menjaga keselamatan alat-alat praktikum, dan mengerjakan laporan praktikum. 2.1.5. Proaktif dalam diskusi dengan mencari tahu informasi yang dibutuhkan dalam kelompok 2.2.Menunjukkan perilaku kerjasama,santun, toleran, 2.2.1 Dapat bekerja sama dengan baik antar teman cinta damai dan peduli dalam menyelesikan tugas kelompok. lingkungan serta hemat dalam memanfaatkan 2.2.2 Dapat menunjukan sifat peduli lingkungan saat sumber daya alam. kegiatan pembelajaran. 2.3 Menunjukkan perilaku responsif dan proaktif 2.3.1 Menunjukan sikap proaktif dalam serta bijaksana sebagai wujud kemampuan memecahkan masalah dan membuat keputusan memecahkan masalah dan membuat keputusan KI 3 KD dari KI 3 Indikator 3.4.Membedakan reaksi eksoterm dan reaksi endoterm berdasarkan hasil percobaan dan diagram tingkat energi. 3.5.Menentukan H reaksi berdasarkan hukum Hess, data perubahan entalpi pembentukan standar, dan data energi ikatan.

3.4.1. Menjelaskan pengertian energi 3.4.2. Menjelaskan pengertian entalpi 3.4.3. Menjelaskan pengertian sistem pada reaksi eksoterm dan endoterm 3.4.4. Menjelaskan pengertian lingkungan pada reaksi eksoterm dan endoterm 3.4.5. Membandingkan reaksi eksoterm dan endoterm

Lampiran 9

berdasarkan diagram tingkat energi 3.4.6. Membedakan reaksi eksoterm dan endoterm berdasarkan diagram tingkat energy 3.5.7. Menjelaskan persamaan termokimia 3.5.8. Menjelaskan perbedaan persamaan termokimia dan stoikiometri 3.5.9. Menuliskan persamaan termokimia 3.5.10. Menjelaskan jenis-jenis perubahan entalpi reaksi ( H) 3.5.11. Menjelaskan kalor jenis air 3.5.12. Menjelaskan kapasitas kalor 3.5.13. Menentukan nilai H reaksi menggunakan kalorimeter 3.5.14. Menentukan nilai H reaksi menggunakan hukum hess 3.5.15. Menentukan nilai H reaksi berdasarkan data H pembentukan standar 3.5.16. Menentukan nilai H reaksi berdasarkan data energi ikatan

KI 4

KD dari KI 4

Indikator

4.4.Merancang, melakukan, menyimpulkan serta menyajikan hasil percobaan reaksi eksoterm dan reaksi endoterm. 4.5.Merancang, melakukan, dan menyimpulkan serta menyajikan hasil percobaan penentuan H suatu reaksi

4.4.1. Merancang percobaan tentang reaksi eksoterm dan reaksi endoterm 4.4.2. Melakukan percobaan reaksi eksoterm dan reaksi endoterm 4.4.3. Mengamati proses yang terjadi pada percobaan reaksi eksoterm dan reaksi endoterm 4.4.4. Menganalisis proses yang terjadi pada reaksi eksoterm dan reaksi endoterm berdasarkan hasil pengamatan 4.4.5. Menyimpulkan proses yang terjadi pada reaksi eksoterm dan reaksi endoterm berdasarkan hasil

Lampiran 9

pengamatan 4.4.6. Mengolah data hasil percobaan 4.4.7. Menyajikan hasil percobaan dalam bentuk laporan 4.5.8. Merancang percobaan untuk menentukan H suatu reaksi 4.5.9. Melakukan percobaan untuk menentukan H suatu reaksi. 4.5.10.Mengamati proses yang terjadi pada percobaan penentuan H pada suatu reaksi. 4.5.11.Menganalisis proses yang terjadi pada percobaan penentuan H suatu reaksi berdasarkan hasil pengamatan 4.5.12.Menyimpulkan proses yang terjadi pada percobaan penentuan H suatu reaksi berdasarkan hasil pengamatan 4.5.13.Mengolah data hasil percobaan 4.5.14.Menyajikan hasil percobaan dalam bentuk laporan

Lampiran 9

IPK Menjelaskan pengertian energi

Indikator soal

Soal

Siswa dapat menjelaskan pengertian energi Siswa dapat menjelaskan pengertian entalpi

Jelaskan pengertian dari energi

Menjelaskan pengertian sistem pada reaksi eksoterm dan endoterm

Siswa dapat menjelaskan pengertian sistem

Jelaskan pengertian dari sistem dalam suatu reaksi termokimia

Menjelaskan pengertian lingkungan pada reaksi eksoterm dan endoterm Membedakan reaksi eksoterm dan endoterm berdasarkan hasil percobaan

Siswa dapat menjelaskan pengertian lingkungan

Jelaskan pengertian dari lingkungan dalam suatu reaksi termokimia

Menjelaskan pengertian entalpi

Siswa dapat membedakan reaksi eksoterm dan endoterm berdasarkan

Jelaskan pengertian dari entalpi

1. Jelaskan reaksi apa yang terjadi, apabila HCl direaksikan dengan pita magnesium. 2. Jelaskan reaksi apa yang terjadi, apabila NaHCO3 direaksikan

Jawaban

Skor

Total

Energi merupakan suatu kemampuan untuk melakukan usaha atau kerja Entalpi merupakan jumlah total energi kalor yang terkandung dalam suatu materi yang dinyatakan dengan notasi H (heat contents) Sistem merupakan segala sesuatu yang menjadi pusat perhatian yang diteliti perubahan energinya.

5

5

Karakteristik soal C1

5

5

C1

5

5

C1

Lingkungan merupakan segala sesuatu diluar system

5

5

C1

1. Hasil reaksi apabila HCl direaksikan dengan pita magnesium maka

10

10

C1

Ket

Lampiran 9

hasil percobaan

dengan CH3COOH

reaksi tersebut merupakan reaksi eksoterm. Karena reaksi yang berlangsung disertai dengan pelepasan kalor yang menyebabkan gelas kimia beserta isinya menjadi panas hal ini yang menunjukan bahwa reaksi tergolong reaksi eksoterm. 2. Hasil reaksi apabila NaHCO3 direaksikan dengan CH3COOH reaksi tersebut merupakan reaksi endoterm. Karena reaksi yang berlangsung menyebabkan dinding gelas

Lampiran 9

kimia terasa dingin hal ini terjadi karena adanya perpindahan panas atau kalor dari lingkungan ke system sehingga suhu lingkungan berkurang dan menyebabkan suhu pada dinding gelas kimia terasa dingin. Hal ini yang menunjukan bahwa reaksi antara NaHCO3 dengan CH3COOH tergolong dalam reaksi endoterm. Membandingkan Tentukan nilai ∆H dan jenis reaksi c. P →R Siswa dapat reaksi eksoterm Membandingkan berdasarkan grafik tingkat energi: ∆H = H produk - H dan endoterm reaksi eksoterm a. P → R pereaksi berdasarkan dan endoterm b. Q → P ∆H = H R - H P diagram tingkat berdasarkan = 120 – 40 = energi diagram tingkat +80

10

10

C1

Lampiran 9

energi

H

80

Q

40

P

Karena ∆H > 0, Maka merupakan reaksi endoterm d. Q → P ∆H = H produk - H pereaksi

∆H = H P - H Q = 40 – 80 = 40 Karena ∆H < 0, Maka merupakan reaksi eksoterm Membedakan reaksi eksoterm dan endoterm berdasarkan diagram tingkat energi

Siswa dapat membedakan reaksi eksoterm dan endoterm berdasarkan diagram tingkat energi

a. Pada gambar a, diagram tingkat energi tersebut merupakan reaksi eksoterm. Karena pada diagram a. tersebut reaksi berlangsung disertai dengan pelepasan kalor b. Pada gambar b, diagram tingkat energy tersebut merupakan reaksi b. endoterm. Karena pada diagram Berdasarkan gambar diagram tingkat

10

10

C1

Lampiran 9

energi diatas, jelaskan manakah yang merupakan reaksi eksoterm dan reaksi endoterm.

Menjelaskan persamaan termokimia

Siswa

Menjelaskan perbedaan persamaan termokimia stoikiometri

Siswa

dapat Termasuk reaksi apakah reaksi berikut, Jelaskan! a. I2 (s) → I2 (g) ∆H = +62,66 kJ b. H2 (g) + Cl2 (g) → HCl2 (g) ∆H = 92,31 kJ

Menjelaskan persamaan termokimia

dapat Jelaskan perbedaan reaksi termokimia dan

reaksi stoikiometri! Menjelaskan perbedaan dan persamaan termokimia dan stoikiometri

tersebut reaksi disertai berlangsung disertai dengan penyerapan kalor. c. Reaksi tersebut merupakan reaksi endoterm, Karena menyerap sejumlah energi sehingga entalpi sistem bertambah yang ditandai dengan tanda positif (+) d. Reaksi tersebut merupakan reaksi eksoterm, Karena membebaskan sejumlah energi sehingga entalpi sistem berkurang yang ditandai dengan tanda negatif (-) Pada persamaan termokimia: Selalu disertai dengan data perubahan entalpinya, Koefisien reaksi

10

10

C1

5

5

C1

Lampiran 9

Menuliskan persamaan termokimia

Siswa dapat Menuliskan persamaan termokimia

Menjelaskan jenis- Siswa dapat jenis perubahan Menjelaskan entalpi reaksi ( H) jenis-jenis perubahan entalpi reaksi ( H)

Penguraian 2 mol aluminium oksida (Al2O3) menjadi aluminium (Al) dan oksigen (O2) memerlukan kalor sebesar 1682,1 kJ Tuliskan persamaan termokimia dari reaksi tersebut! Tentukan persamaan reaksi termokimia dari: e. Pembentukan 1 mol magnesium klorida (MgCl2) dari 1 mol magnesium (Mg) dan 1 mol gas klor (Cl2) yang melepaskan kalor sebesar 644,28 kJ. f. Pembakaran 1 mol batu bara (C) menjadi gas karbon dioksida (CO2) yang membebaskan kalor sebesar 394 kJ. g. Penguraian 2 mol C6H6 menjadi unsurunsurnya (karbon dan hidrogen) jika diketahui entalpi penguraian 1 mol C6H6

menyatakan jumlah perbandingan mol dan jumlah mol yang ikut bereaksi serta mempengaruhi nilai perubahan entalpinya. Pada reaksi stoikiometri Tidak disertai dengan data perubahan entalpinya dan Koefisien reaksi menyatakan jumlah perbandingan mol 2Al3O3 → 4 Al + 3 O2 ∆H = +1682,1 kJ

e. Entalpi pelarutan f. Entapi pembakaran g. Entalpi pembentukan h. Entalpi penguraian

5

5

C1

20

20

C1

Lampiran 9

ialah sebesar 48,99 kJ. h. Pada reaksi pembentukan 72 gram H2O (s) dibebaskan kalor 1168 kJ (Ar H=1; O=16) Menjelaskan kalor Siswa dapat jenis air Menjelaskan kalor jenis air

Jelaskan apa yang dimaksud dengan kalor jenis!

Menjelaskan kapasitas kalor

Siswa dapat

Jelaskan apa yang dimaksud dengan kapasitas kalor

Menentukan nilai H reaksi menggunakan kalorimeter

Siswa dapat

Menentukan nilai H reaksi menggunakan hukum hess

Siswa dapat

Menjelaskan kapasitas kalor

Menentukan nilai H reaksi menggunakan kalorimeter

Menentukan nilai H reaksi menggunakan hukum hess

Jika 10 gram serbuk seng dimasukkan ke dalam 100 gram larutan CuSO4 terjadi kenaikan suhu 10 K menurut reaksi: Zn(s) + Cu2+ (aq) → Zn2+ (aq) + Cu (s) Jika kalor jenis larutan 4,2 J g-1K-1 dan kapasitas kalor kalorimeter diabaikan, tentukan ∆H reaksi tersebut! (Ar Zn = 65; Cu = 63,5; S = 32 dan O = 16) Diketahui diagram siklus energi berikut C (s) + 2H2 (g) + 2O2 (g)

CH4 (g) + 2O2 (g) ∆H2= .....?

∆H1= -965 kJ

∆H3= -890 kJ CO2 (g) + 2H2O (g)

Hitunglah:

Kalor jenis merupakan kalor yang dibutuhkan oleh 1 gram zat untuk menaikkan suhunya sebesar 10C Kapasitas kalor merupakan kalor yang dibutukan untuk menaikkan suhu suatu zat sebesar 10C

5

5

C1

5

5

C1

 q = m.c.∆t = 100 x 4,2 x 10 = 4200 J = 4,2 kJ  ∆H = -q/n mol = - 4,2 / 0,15 = -28 kJ/mol

5

5

C1

a. ∆H2 = ∆H1 - ∆H3 = (-965) – (- 890) = 75 kJ

10

10

C1

Lampiran 9

a. ∆H2

C + 2H2 + 2O2

b.Buatlah diagram tingkat energinya C H4 + 2O2

C O2 + 2H2O

b. Menentukan nilai H reaksi berdasarkan data H pembentukan standar

Siswa dapat Menentukan nilai H reaksi berdasarkan data H pembentukan standar

Diketahui: 2P (s) + O2 (s) + 3Cl2 (g) → 2POCl3 (g) ∆H= -1150 kJ

∆H reaksi =

H2 (g) + Cl2 (g) → 2HCl (g) ∆H= -184 kJ

= 320 + 241 – 575 – 184 = - 198 kJ

5

5

C1

5

5

C1

2P (g) + 5Cl2 (g) → 2PCl5(g) ∆H= -640 kJ 2H2 (g) + O2 (g) → 2H2O (g) ∆H= -482 kJ Hitunglah ∆H untuk reaksi: PCl5 (g) + H2O (g) → POCl3 (g) + 2HCl (g)

Menentukan nilai Siswa dapat H reaksi Menentukan berdasarkan data nilai H reaksi energi ikatan berdasarkan data energi ikatan

Diketahui energi ikatan (kJ/mol) C – C = 348 C – H = 413 C=C = 614 C – Br = 276 H – Br = 366 Tentukan ∆H reaksi: C4H8 + HBr → C4H9Br

∆Hreaksi = ∆Hpenguraian ∆Hpembentukan = 4980 kJ – 5037 kJ = - 57 kJ

Total Skor

125

Lampiran 9

Lampiran 10 Kisi-kisi dan Lembar Observasi Sikap Psikomotorik (RPP 01) Mata Pelajaran : Kimia Kelas/Semester : XI IPA 2/1 Sub Topik

Judul Praktikum

: Termokimia

: Reaksi Eksoterm dan Reaksi Endoterm

Tujuan Praktikum : Untuk membedakan Reaksi Eksoterm dan Reaksi Endoterm.

No

1 2 3 4

Nama Siswa

…………………. ………………….. …………………. ………………….

Aspek yang dinilai

Skor Total

Persiapan

Pelaksanaan

Kegiatan Akhir

Praktikum

Praktikum

Praktikum

Nilai

Lampiran 10 Rubrik Penilaian No

Aspek yang

Skor

Prasyarat Penilaian

dinilai 1

Persiapan

10

 Bahan-bahan yang dibutuhkan lengkap dan tertata

Praktikum

2

Pelaksanaan

 Alat-alat yang dibutuhkan lengkap dan tertata rapih

5

Memenuhi 1 prasyarat penilaian

20

 Menggunakan alat-alat praktikum dengan tepat  Mengamati

Praktikum

percobaan dan waktu secara cermat

 Mengamati percobaan dengan teliti

3

Kegiatan

10

Memenuhi 2 prasyarat penilaian

5

Memenuhi 1 prasyarat penilaian

30

 Membuang larutan pada ketempatnya

akhir

 Membuang sampah pada tempatnya

praktikum

 Membersihkan alat-alat yang digunakan dengan baik  Membersihkan meja praktikum  Mengembalikan alat ke tempat semula  Kebersihan laboratorium tetap terjaga 25

Memenuhi 5 prasyarat penilaian

20

Memenuhi 4 prasyarat penilaian

15

Memenuhi 3 prasyarat penilaian

10

Memenuhi 2 prasyarat penilaian

5

Memenuhi 1 prasyarat penilaian

Lampiran 10 Kisi-kisi dan Lembar Observasi Sikap Psikomotorik (RPP 01) Mata Pelajaran : Kimia Kelas/Semester : XI IPA 2/1 Sub Topik

Judul Praktikum

: Termokimia

: Penentuan Perubahan Entalpi Reaksi.

Tujuan Praktikum : Mengamati Perubahan entalpi suatu reaksi kimia.

No

1 2 3 4

Nama Siswa

…………………. ………………….. …………………. ………………….

Aspek yang dinilai

Skor Total

Persiapan

Pelaksanaan

Kegiatan Akhir

Praktikum

Praktikum

Praktikum

Nilai

Lampiran 10 Rubrik Penilaian No

Aspek yang

Skor

Prasyarat Penilaian

dinilai 1

Persiapan

10

 Bahan-bahan yang dibutuhkan lengkap dan tertata

Praktikum

2

Pelaksanaan

 Alat-alat yang dibutuhkan lengkap dan tertata rapih

5

Memenuhi 1 prasyarat penilaian

20

 Menggunakan alat-alat praktikum dengan tepat  Mengamati

Praktikum

percobaan dan waktu secara cermat

 Mengamati percobaan dengan teliti

3

Kegiatan

10

Memenuhi 2 prasyarat penilaian

5

Memenuhi 1 prasyarat penilaian

30

 Membuang larutan pada ketempatnya

akhir

 Membuang sampah pada tempatnya

praktikum

 Membersihkan alat-alat yang digunakan dengan baik  Membersihkan meja praktikum  Mengembalikan alat ke tempat semula  Kebersihan laboratorium tetap terjaga 25

Memenuhi 5 prasyarat penilaian

20

Memenuhi 4 prasyarat penilaian

15

Memenuhi 3 prasyarat penilaian

10

Memenuhi 2 prasyarat penilaian

5

Memenuhi 1 prasyarat penilaian

LEMBAR PENILAIAN PORTOFOLIO Mata Pelajaran

: Kimia

Kelas/Semester

: XI IPA 2/1

Tahun Pelajaran : 2016/2017 Judul Portofolio : Penyusunan Laporan Praktikum Tujuan: Peserta didik dapat menyusun laporan praktikum tentang Reaksi Eksoterm dan Reaksi Endoterm. Ruang lingkup: 1. Karya portofolio yang dikumpulkan adalah hasil laporan praktikum tentang Reaksi Eksoterm dan Reaksi Endoterm. 2. Laporan hasil praktikum dikumpulkan selambat-lambatnya satu minggu setelah peserta didik melaksanakan praktikum. Uraian tugas portofolio: 1. Buatlah laporan praktikum tentang Reaksi Eksoterm dan Reaksi Endoterm. 2. Penilaian laporan praktikum meliputi: kerangka laporan, pembahasan, dan hasil praktik.

Lampiran 11 Kriteria, skor dan indikator portofolio laporan praktikum tentang Reaksi Eksoterm dan Reaksi Endoterm. No

Aspek yang dinilai Skor

Prasyarat Penilaian

1

Judul

5

Sesuai dengan kegiatan praktikum

2

Tujuan

5

Sesuai dengan kegiatan praktikum

3

Dasar Teori

10

 Membahas tentang Reaksi Eksoterm dan Reaksi Endoterm.  Membahas cara membedakan Reaksi Eksoterm dan Reaksi Endoterm.

4

Alat dan Bahan

5

Memenuhi 1 prasyarat nilai

5

 Menulis alat dan bahan secara terpisah  Menulis alat dan bahan dengan lengkap

5

Prosedur Kerja

3

Memenuhi 1 prasyarat penilaian

5

Menggunakan kalimat aktif

3

Tidak memenuhi prasyarat penilaian

6

Data Pengamatan

5

Sesuai dengan data yang diperoleh saat praktikum

7

Pembahasan

15

 Menjelaskan data pengamatan yang diperoleh  Menjelaskan data pengamatan dengan kesesuaian dasar teori  Membuat kesimpulan keterkaitan data pengamatan dengan dasar teori

10

Memenuhi 2 prasyarat nilai

5

Memenuhi 1 prasyarat nilai

8

Jawab Pertanyaan

10

Menjawab dengan baik dan benar

9

Kesimpulan

5

Menjawab tujuan praktikum

10

Daftar Pustaka

5

 Minimal 3  Lebih dari 3  Penulisannya tepat dan sesuai

11

Kerapian Penulisan

3

Memenuhi 2 prasyarat

2

Memenuhi 1 prasyarat

5

 Kesesuaian penulisan dengan format penulisan laporan  Rapi dalam penulisan

3

Memenuhi 1 prasyarat nilai

Lampiran 11 LEMBAR PENILAIAN PORTOFOLIO Mata Pelajaran

: Kimia

Kelas/Semester

: XI IPA 2/1

Tahun Pelajaran : 2016/2017 Judul Portofolio : Penyusunan Laporan Praktikum Tujuan: Peserta didik dapat menyusun laporan praktikum tentang Penentuan Perubahan Entalpi Reaksi. Ruang lingkup: 1. Karya portofolio yang dikumpulkan adalah hasil laporan praktikum tentang Penentuan Perubahan Entalpi Reaksi. 2. Laporan hasil praktikum dikumpulkan selambat-lambatnya satu minggu setelah peserta didik melaksanakan praktikum. Uraian tugas portofolio: 1. Buatlah laporan praktikum tentang Penentuan Perubahan Entalpi Reaksi. 2. Penilaian laporan praktikum meliputi: kerangka laporan, pembahasan, dan hasil praktik.

Lampiran 11 Kriteria, skor dan indikator portofolio laporan praktikum tentang Reaksi Eksoterm dan Reaksi Endoterm. No

Aspek yang dinilai Skor

Prasyarat Penilaian

1

Judul

5

Sesuai dengan kegiatan praktikum

2

Tujuan

5

Sesuai dengan kegiatan praktikum

3

Dasar Teori

10

 Membahas tentang Penentuan Perubahan Entalpi Reaksi.  Membahas cara untuk menentukan Perubahan Entalpi Reaksi.

4

Alat dan Bahan

5

Memenuhi 1 prasyarat nilai

5

 Menulis alat dan bahan secara terpisah  Menulis alat dan bahan dengan lengkap

5

Prosedur Kerja

3

Memenuhi 1 prasyarat penilaian

5

Menggunakan kalimat aktif

3

Tidak memenuhi prasyarat penilaian

6

Data Pengamatan

5

Sesuai dengan data yang diperoleh saat praktikum

7

Pembahasan

15

 Menjelaskan data pengamatan yang diperoleh  Menjelaskan data pengamatan dengan kesesuaian dasar teori  Membuat kesimpulan keterkaitan data pengamatan dengan dasar teori

10

Memenuhi 2 prasyarat nilai

5

Memenuhi 1 prasyarat nilai

8

Jawab Pertanyaan

10

Menjawab dengan baik dan benar

9

Kesimpulan

5

Menjawab tujuan praktikum

10

Daftar Pustaka

5

 Minimal 3  Lebih dari 3  Penulisannya tepat dan sesuai

11

Kerapian Penulisan

3

Memenuhi 2 prasyarat

2

Memenuhi 1 prasyarat

5

 Kesesuaian penulisan dengan format penulisan laporan  Rapi dalam penulisan

3

Memenuhi 1 prasyarat nilai

Lampiran 12 Lembar Observasi Penilaian Presentasi Mata Pelajaran : Kimia Kelas/Semester : XI IPA 2/1 Topik

No

1 2 3 4

: Termokimia

Nama Siswa

Aspek yang dinilai

Skor

Sistema-

Komuni

Keberani

Wawas

tika Penyampaian

kasi

an

an

Antusias

………………….. ………………….. ………………….. …………………..

Rubrik Penilaian : Skor 1 = Kurang Baik Skor 2 = Cukup Skor 3 = Sangat Baik Pedoman penilaian sikap untuk setiap peserta didik dengan menggunakan rumus :

Penam pilan

Total

Nilai

Lampiran 12

Aspek yang

Rubrik Penilaian

dinilai

1

2

3

Sistematika

Menunjukkan

Menunjukkan sistematika

Menunjukkan

Penyampaian

sistematika

penyampaian sudah agak

sistematika

penyampaian yang

baik dalam kegiatan

penyampaian sudah

kurang baik dalam

pembelajaran tetapi belum

sangat baik dalam

kegiatan pembelajaran konsisten perihal presentasi

kegiatan

perihal presentasi di

menyelesaikan tugas

di kelas

kelas

secara terus menerus dan ajeg/konsisten perihal presentasi di kelas

Komunikasi

Sama sekali tidak

Menunjukkan sedikit usaha

Menunjukkan adanya

berusaha untuk

untuk berkomunikasi

usaha untuk

berkomunikasi

dengan teman kelompok

berkomukasi dengan

dengan teman

dalam kegiatan diskusi

teman kelompok dalam

kelompok dalam

kelompok tetapi masih

kegiatan diskusi

kegiatan diskusi

belum konsisten

kelompok secara terus

kelompok Keberanian

menerus dan konsisten

Menunjukkan

Menunjukkan keberanian

Menunjukkan

keberanian yang

sudah agak baik dalam

keberanian sudah

kurang baik dalam

kegiatan pembelajaran

sangat baik dalam

kegiatan pembelajaran tetapi belum konsisten

kegiatan

perihal presentasi di

menyelesaikan tugas

perihal presentasi di kelas

kelas.

secara terus menerus dan konsisten perihal presentasi di kelas

Wawasan

Sama sekali tidak

Menunjukkan sedikit usaha

Menunjukkan sudah

berpartisipasi dalam

untuk berpartisipasi dalam

ada usaha untuk

memberikan pendapat

memberikan pendapat atau

berpartisipasi dalam

Lampiran 12 atau wawasannya

wawasannya terhadap

memberikan pendapat

terhadap proses

proses pemecahan masalah

atau wawasannya

pemecahan masalah

yang berbeda dan kreatif

terhadap proses

yang berbeda dan

tetapi masih belum

pemecahan masalah

kreatif

konsisten

yang berbeda dan kreatif secara terus menerus dan konsisten

Antusias

Sama sekali tidak

Menunjukkan sedikit usaha

Menunjukkan adanya

berusaha untuk

untuk antusias dengan

usaha untuk antusias

antusias dengan

teman kelompok dalam

dengan teman

teman kelompok

kegiatan diskusi kelompok

kelompok dalam

dalam kegiatan

tetapi masih belum

kegiatan diskusi

diskusi kelompok

konsisten

kelompok secara terus menerus dan konsisten

Penampilan

Sama sekali tidak

Menunjukkan sedikit

Menunjukkan

mendukung terhadap

penampilan baik terhadap

penampilan sangat baik

proses pembelajaraan

proses pembelajaran di

terhadap proses

di kelas

kelas tetapi masih belum

pembelajaran di kelas

konsisten

secara terus menerus dan konsisten

Lampiran 13

Lembar Penilaian Kinerja Proses (KI 4) (RPP 01) Sub topik

: Reaksi Eksoterm dan Reaksi Endoterm

Kelas/ semester

: XI IPA 2/1

Aspek yang dinilai: A. Rumusan masalah a. Dalam bentuk kalimat Tanya/pertanyaan b. Pertanyaannya sesuia dengan wacana yang ditampilkan c. Memungkinkan untuk dibuktikan dengan melakukan eksperimen B. Rumusan Hipotesis a. Kalimat sederhana dan dalam bentuk kalimat pernyataan b. Dapat diuji dengan melakukan eksperimen c. Berdasarkan pada teori/konsep yang relevan d. Merupakan jawaban sementara dari rumusan masalah C. Rumusan Tujuan a. Dalam bentuk kalimat pernyataan b. Tujuan yang dirumuskan menunjukkan kesesuaian dengan wacana yang ditampilkan c. Tujuan yang dirumuskan sesuai dengan rumusan masalah

Lampiran 13

D. Merumuskan Prosedur Kerja Rumusan prosedur kerja memenuhi prosedur berikut : Langkah 1 3. Masukkan larutan HCl dalam tabung reaksi 4. Masukkan potongan pita magnesium kedalam tabung tersebut lalu sentuh dinding tabung reaksi dan rasakan suhunya Langkah 2 3. Masukkan NaHCO3 dalam tabung reaksi yang lain 4. Masukkan CH3COOH dalam tabung reaksi tersebut, lalu sentuh dinding tabung reaksi dan rasakan suhunya E. Data Hasil Pengamatan Data hasil pengamatan relevan dengan prosedur kerja yang dilakukan sebagai berikut : Dari percobaan yang dilakukan yang termasuk dalam reaksi eksoterm adalah reaksi I (reaksi antara asam klorida dengan pita magnesium) dan yang termasuk dalam reaksi endoterm adalah reaksi II (reaksi antara asam asetat dengan Natrium Hidrogen Karbonat). F. Menganalisis Data Hasil Pengamatan Hasil analisis data disesuaikan dengan pernyataan berikut : a. Hasil reaksi larutan asam Klorida dengan pita magnesium termasuk dalam reaksi eksoterm. Karena jika pita magnesium dimasukkan ke dalam larutan asam klorida (HCl) maka pita magnesium akan segera larut atau bereaksi dengan asam Klorida (HCl) disertai dengan pelepasan kalor yang menyebabkan gelas kimia beserta isinya menjadi panas hal ini yang menunjukan bahwa reaksi antara asam klorida dengan pita magnesium termasuk dalam reaksi eksoterm. b. Hasil reaksi larutan natrium hydrogen karbonat dengan asam karbonat termasuk dalam reaksi endoterm. Karena jika larutan asam asetat (CH3COOH) dimasukkan ke dalam larutan natrium hydrogen karbonat (NaHCO3) maka asam asetat akan bereaksi dengan natrium hydrogen karbonat dimana setelah asam asetat dengan natrium hydrogen karbonat dicampurkan ke dalam gelas kimia maka dinding gelas kimia terasa dingin

Lampiran 13

hal ini terjadi karena adanya perpindahan panas atau kalor dari lingkungan ke system sehingga suhu lingkungan berkurang dan menyebabkan suhu pada dinding gelas kimia terasa dingin. Hal ini yang menunjukan bahwa reaksi antara asam asetat dengan natrium hydrogen karbonat termasuk dalam reaksi endoterm. G. Kesimpulan a. Reaksi antara pita magnesium dengan asam klorida termasuk dalam reaksi eksoterm. b. Reaksi antara asam asetat dengan natrium hydrogen karbonat termasuk dalam reaksi endoterm.

Lampiran 13

Lembar Penilaian Kinerja Proses (KI 4) (RPP 02) Sub topik

: Penentuan Perubahan Entalpi Reaksi.

Kelas/ semester

: XI IPA 2/1

Aspek yang dinilai: H. Rumusan masalah d. Dalam bentuk kalimat Tanya/pertanyaan e. Pertanyaannya sesuia dengan wacana yang ditampilkan f. Memungkinkan untuk dibuktikan dengan melakukan eksperimen I. Rumusan Hipotesis e. Kalimat sederhana dan dalam bentuk kalimat pernyataan f. Dapat diuji dengan melakukan eksperimen g. Berdasarkan pada teori/konsep yang relevan h. Merupakan jawaban sementara dari rumusan masalah J. Rumusan Tujuan d. Dalam bentuk kalimat pernyataan e. Tujuan yang dirumuskan menunjukkan kesesuaian dengan wacana yang ditampilkan f. Tujuan yang dirumuskan sesuai dengan rumusan masalah

Lampiran 13

K. Merumuskan Prosedur Kerja Rumusan prosedur kerja memenuhi prosedur berikut : Reaksi 1 2. Masukkan 100 mL larutan HCl 0,5 M ke dalam kalorimeter dan catat suhunya sebagai suhu awal 3. Masukkan 2 gram NaOH padat kedalam kalorimeter tersebut dan catat suhu setiap 2 menit sebanyak 5 kali kemudian hitung rataratanya sebagai suhu akhir. Reaksi 2 3. Masukkan 50 mL air ke dalam kalorimeter dan catat suhunya sebagai suhu awal 4. Masukkan 2 gram NaOH padat kedalam kalorimeter tersebut dan catat suhu setiap 2 menit sebanyak 5 kali kemudian hitung rataratanya sebagai suhu akhir. Reaksi 3 1. Pindahkan larutan NaOH dari reaksi 2 ke dalam suatu gelas kimia. Masukkan 50 mL larutan HCl 1 M ke dalam gelas kimia lain. Letakkan kedua gelas kimia itu ke dalam bejana berisi air sampai suhu kedua larutan itu sama. Catat suhu itu sebagai suhu awal 2. Tuangkan kedua larutan kedalam kalorimeter kemudian aduk menggunakan pengaduk pada kalorimeter dan catat suhu setiap 2 menit sebanyak 5 kali kemudian hitung rata-ratanya sebagai suhu akhir. L. Data Hasil Pengamatan ………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………

Lampiran 13

M. Menganalisis Data Hasil Pengamatan Hasil analisis data disesuaikan dengan pernyataan berikut : ……………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………….. N. Kesimpulan ........................................................................................................................ ........................................................................................................................ ........................................................................................................................

Lampiran 13

SOAL TES HASIL BELAJAR (THB) PROSES 01

Suatu percobaan dilakukan untuk dapat mengidentifikasi reaksi manakah yang termasuk dalam reaksi eksoterm dan reaksi endoterm. Tuliskan: 1. Rumusan masalah percobaan. _________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________ 2. Alat dan bahan yang digunakan untuk mengidentifikasi reaksi manakah yang termasuk dalam: a. Reaksi eksoterm b. Reaksi endoterm 3. Langkah-langkah melakukan percobaan _________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________

4. Data hasil pengamatan No. Langkah 1.

I

2.

II

Reaksi Eksoterm

Reaksi Endoterm

Lampiran 13

5. Analisis data hasil pengamatan _________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________ 6. Kesimpulan

Lampiran 13

KISI-KISI TES HASIL BELAJAR (THB) PROSES 01

No . 1.

2.

Indikator Menyajikan pertanyaan atau masalah

Merumukan hipotesis

Bunyi Soal

Kunci

a. Suatu percobaan dilakukan 1. Menyajikan pertanyaan atau masalah untuk mengidentifikasi reaksi a. Apa yang dimaksudkan dengan reaksi eksoterm manakah yang termasuk dalam dan reaksi endoterm? reaksi eksoterm dan reaksi b. Dari reaksi I dan reaksi II manakah yang tergolong endoterm. dengan alat dan kedalam reaksi eksoterm dan reaksi endoterm? bahan yang disediakan seperti c. Bagaimana cara untuk mengidentifikasi reaksi berikut: tabung reaksi, spatula, manakah yang tergolong kedalam reaksi eksoterm pipet tetes, asam klorida, pita dan reaksi endoterm? magnesium, asam asetat dan 2. Hipotesis: c. Reaksi eksoterm merupakan reaksi kimia yang natrium hydrogen karbonat. menghasilkan kalor. Reaksi endoterm merupakan Tuliskanlah: reaksi kimia yang menyerap atau menerima kalor. 1. Rumusan masalah d. Yang termasuk dalam reaksi eksoterm adalah 2. Hipotesis reaksi I dan yang termasuk dalam reaksi endoterm 3. Menentukan langkah-langkah adalah reaksi II. kerja e. Hasil reaksi larutan asam Klorida dengan pita 4. Melakukan percobaan magnesium termasuk dalam reaksi eksoterm. Karena jika pita magnesium dimasukkan ke dalam 5. Mengumpulkan data hasil larutan asam klorida (HCl) maka pita magnesium percobaan dan menganalisis akan segera larut atau bereaksi dengan asam 6. Membuat kesimpulan Klorida (HCl) disertai dengan pelepasan kalor yang menyebabkan gelas kimia beserta isinya menjadi panas hal ini yang menunjukan bahwa

Skor

2 3 3

2

3 10

Lampiran 13

3.

4.

Menentukan langkah-langkah kerja Melakukan percobaan

reaksi antara asam klorida dengan pita magnesium termasuk dalam reaksi eksoterm. Hasil reaksi larutan natrium hydrogen karbonat dengan asam karbonat termasuk dalam reaksi endoterm. Karena jika larutan asam asetat (CH3COOH) dimasukkan ke dalam larutan natrium hydrogen karbonat (NaHCO3) maka asam asetat akan bereaksi dengan natrium hydrogen karbonat dimana setelah asam asetat dengan natrium hydrogen karbonat dicampurkan ke dalam gelas kimia maka dinding gelas kimia terasa dingin hal ini terjadi karena adanya perpindahan panas atau kalor dari lingkungan ke system sehingga suhu lingkungan berkurang dan menyebabkan suhu pada dinding gelas kimia terasa dingin. Hal ini yang menunjukan bahwa reaksi antara asam asetat dengan natrium hydrogen karbonat termasuk dalam reaksi endoterm. 3. Prosedur kerja Langkah 1 5. Masukkan larutan HCl dalam tabung reaksi 6. Masukkan potongan pita magnesium kedalam tabung tersebut lalu sentuh dinding tabung reaksi dan rasakan suhunya Langkah 2 5. Masukkan NaHCO3 dalam tabung reaksi yang lain

5

Lampiran 13

6. Masukkan CH3COOH dalam tabung reaksi tersebut, lalu sentuh dinding tabung reaksi dan rasakan suhunya 5.

Mengumpulkan data dan menganalisis data hasil pengamatan

4. Data hasil pengamatan: No. Langkah Reaksi Eksoterm 1.

I

2.

II

Reaksi Endoterm

 

5. Analisis data hasil pengamatan c. Hasil reaksi larutan asam Klorida dengan pita magnesium termasuk dalam reaksi eksoterm. Karena jika pita magnesium dimasukkan ke dalam larutan asam klorida (HCl) maka pita magnesium akan segera larut atau bereaksi dengan asam Klorida (HCl) disertai dengan pelepasan kalor yang menyebabkan gelas kimia beserta isinya menjadi panas hal ini yang menunjukan bahwa reaksi antara asam klorida dengan pita magnesium termasuk dalam reaksi eksoterm.

3

Lampiran 13

d. Hasil reaksi larutan natrium hydrogen karbonat dengan asam karbonat termasuk dalam reaksi endoterm. Karena jika larutan asam asetat (CH3COOH)

dimasukkan

ke

dalam

larutan

natrium hydrogen karbonat (NaHCO3) maka asam asetat akan bereaksi dengan natrium hydrogen karbonat dimana setelah asam asetat dengan natrium hydrogen karbonat

dicampurkan ke

dalam gelas kimia maka dinding gelas kimia terasa dingin hal ini terjadi karena adanya perpindahan panas atau kalor dari lingkungan ke system sehingga suhu lingkungan berkurang dan menyebabkan suhu pada dinding gelas kimia terasa dingin. Hal ini yang menunjukan bahwa reaksi

antara

hydrogen

asam

karbonat

asetat termasuk

dengan

natrium

dalam

reaksi

endoterm. 6.

Membuat kesimpulan

6. Kesimpulan: c. Reaksi antara pita magnesium dengan asam klorida termasuk dalam reaksi eksoterm.

Lampiran 13

d. Reaksi antara asam asetat dengan natrium hydrogen karbonat termasuk dalam reaksi endoterm.

Lampiran 13

SOAL TES HASIL BELAJAR (THB) PROSES 01

Suatu percobaan dilakukan untuk dapat menentukan perubahan entalpi reaksi dari suatu larutan. Tuliskan: 1. Rumusan masalah percobaan. _________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________ 2. Alat dan bahan yang digunakan untuk dapat menentukan perubahan entalpi reaksi dari suatu larutan. 3. Langkah-langkah melakukan percobaan _________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________

4. Data hasil pengamatan Jumlah NaOH yang digunakan Reaksi 1

Reaksi 2

Reaksi 3

...................gram

...................gram

...................gram

....................mol

....................mol

....................mol

Lampiran 13

I

II

III 2gram NaOH

2 gram NaOH

50 cm3

50 cm3

50 cm3

3

50 cm

HCl 1 M HCl 0,5 M

NaOH 1 M air

NaOH (s)

Air

 Suhu awal =

NaOH (aq) + HCl (aq)

NaOH (s) + HCl (aq)

 Suhu NaOH = .............0C

............. C

 Suhu HCl = ............. C

 Suhu akhir (0C)

 Suhu awal = .............0C

0

0

 Suhu awal = .............0C  Suhu Akhir (0C)

 Suhu Akhir (0C) 1

1

2

1

2

3

2

3

4

3

4

5

4

5

Rata-Rata

5

Rata-Rata

Rata-Rata

Lampiran 13

Q = m x c x ∆t

Q = m x c x ∆t

Q = m x c x ∆t

............................................. .................................................

............................................

Mol NaOH = ......................

Mol HCl = ...........................

Mol HCl = ..........................

Mol NaOH = ...................

Mol NaOH = .....................

∆H1 reaksi

∆H2 reaksi

∆H3 reaksi

............................................

.................................................

.............................................

5. Analisis data hasil pengamatan _________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________ 6. Kesimpulan

Lampiran 13

KISI-KISI TES HASIL BELAJAR (THB) PROSES 01

No. 1.

2.

Indikator Bunyi Soal Kunci Skor a. Suatu percobaan dilakukan 1. Menyajikan pertanyaan atau masalah Menyajikan untuk dapat menentukan a. Bagaimana perbedaan terhadap campuran gula pertanyaan atau 2 perubahan entalpi reaksi dari pasir + aquadest, minyak goreng + aquadest, susu masalah suatu larutan dengan alat dan + aquadest, detergen + aquadest, kopi + aqudest, bahan yang disediakan seperti tepung terigu + aquadest, santan + aquadest, cuka berikut: gelas kimia, gelas ukur, + aquadest? kalorimeter, stopwatch, b. Dari beberapa campuran, manakah yang 3 thermometer, NaOH, HCl 1M termaksud suspensi, larutan sejati dan koloid”? dan HCl 0,5 M. c. Bagaimana sifat koloid yang ada dalam campuran yang telah dibuat? Tuliskanlah: 3 2. Hipotesis: 1. Rumusan masalah a. Campuran gula pasir + aquadest, susu + aquadest, 2. Hipotesis Merumukan detergen + aquadest, santan + aquadest, cuka + 3. Menentukan langkah-langkah hipotesis 2 aquadest, dan tepung terigu + aquadest menyatu kerja sedangkan minyak goreng + aquadest, kopi + 4. Melakukan percobaan aquadest tidak menyatu. 5. Mengumpulkan data hasil b. Yang merupakan suspensi adalah minyak gorengpercobaan dan menganalisis aquadest dan kopi + aquadest, koloid adalah susu6. Membuat kesimpulan aquadest, detergen-aquadest, aquadest, santan + 3 aquadest, dan tepung terigu + aquadest, larutan sejati adalah gula pasir-aquadest dan cuka + aquadest. 3. Prosedur kerja a. Siapkan eman buah tabung reaksi

dan masing-

Lampiran 13

3.

4.

Menentukan langkahlangakah kerja Melakukan percobaan

masing diisi dengan aquadest sebanyak 100 mL b. Masukkan masing-masing 1 spatula: gula pasir kedalam tabung reaksi pertama, minyak goreng ke dalam tabung reaksi ke dua, susu bubuk ke dalam tabung reaksi ketiga, deterjen ke dalam tabung reaksi keempat, kopi ke dalam tabung reaksi kelima, tepung terigu ke dalam tabung reaksi keenam, santan + aquadest tabung reaksi ketujuh dan cuka + aquadest tabung reaksi kedelapan. c. Kedelapan campuran diaduk sampai merata dan a mati kelarutannya d. Diamkan campuran-campuran tersebut. Perhatikan dan catat apakah campuran tersebut be ning atau keruh. e. Saringlah kedelapan campuran menggunakan kert assaring dan amati ada tidaknya residu pada kertas saring.

3

4. Data hasil pengamatan:  Campuran a. Gula 5.

Mengumpulkan data dan menganalisis data hasil

larut

dalam

aquadest,

disaring

tidak

meninggal residu, sifat campurannya homogen, stabil, dan satu fase. b. Minyak

goreng,

kopi,

dan

tepung

terigu

4

Lampiran 13

pengamatan

merupakan pasir tidak larut dalam aquadest, disaring meninggalkan residu, sifat campurannya heterogen, tidak stabil, dan dua fase . c. Susu dan detergen larut dalam air, disaring tidak meninggalkan residu dan sifat campurannya homogen, pada umumnya stabil dan dua fase. 5. Analisis data hasil pengamatan  Campuran a. Gula, cuka merupakan larutan sejati karena dari hasil pengamatan gula larut sempurnah dalam aquadest, ketika disaring tidak meninggal residu karena partikel-partikel gula tersebar mengecil, kemudian sifat campurannya homogen, stabil, dan satu fase.. b. Minyak goreng, kopi dan tepung terigu merupakan suspensi karena dari hasil pengamatan minyak goreng tidak larut dalam air, ketika disaring meninggalkan residu dan sifat campurannya heterogen, tidak stabil, dan dua fase . c. Susu, santan dan detergen merupakan koloid

3

Lampiran 13

karena dari hasil pengamatan susu larut dalam air, ketika disaring tidak meninggalkan residu dan sifat campurannya homogen, pada umumnya stabil dan dua fase. d. Sifat campuran yang ada dalam beberapa larutan yang telah di lakukan diatas ada yang barsifat homogen, heterogen, sistem satu fase dan dua fase,dan ada yang sifatnya stabil dan tidak stabil. 6. Kesimpulan: 7. Campuran antara minyak goreng, kopi dan tepung terigu dan aquadest disebut sebagai suspensi 6.

Membuat kesimpulan

karena kedua larutan tersebut tidak larut, terdapat residu. 8. Campuran antara susu bubuk, santan dan deterjen dan aquadest disebut sebagai koloid karena ketiga larutan tersebut larut, dan tidak terdapat residu. 9. Campuran antara larutan gula dan cuka dan aquadest disebut sebagai larutan karena kedua larutan tersebut larut, dan tidak terdapat residu. 10. Sifat campuran yang ada dalam beberapa larutan

Lampiran 13

yang telah di lakukan diatas ada yang bersifat homogen, heterogen, sistem satu fase dan dua fase,dan ada yang sifatnya stabil dan tidak stabil.

Lampiran 14

Lembar Pengamatan Kemampuan Guru Dalam Mengelolah Pembelajaran Model Pembelajaran Discovery Learning (RPP 01) :………...........................

Materi Pelajaran

: KIMIA

Nama Guru

Kelas/ Semester

: XI IPA 2/1

Pertemuan ke :……….

Materi Pokok

: Termokimia

Waktu

Hari/Tanggal

: ……………..

:……….

Petunjuk : Daftar pengelolaan pembelajaran dengan menggunakan Model Pembelajaran Discovery Learning yang dilakukan guru di kelas. Berikan penilaian berdasarkan rentang nilai yang ada pada kolom penilaian di bawah ini: No

Aspek Yang Diamati

Keterlaksanaan Ya

I

Pendahuluan Stimulation (pemberian rangsangan)  Guru memberi salam kemudian menyuruh salah satu peserta didik untuk memimpin doa sebagai wujud kebesaran Tuhan YME.  Guru mengecek kehadiran peserta didik.  Guru menyampaikan topik, sub topik dan tujuan pembelajaran  Guru menyampaikan penilaian otentik yang akan diambil saat pembelajaran kepada peserta didik.  Sebagai apersepsi untuk mendorong rasa ingin tahu dan berpikir kritis, guru mengajukan pertanyaan “Ketika kayu atau minyak tanah dibakar, dihasilkan sejumlah kalor. Kalor yang dihasilkan kayu atau minyak

tanah

yang

terbakar

mengakibatkan

keadaan sekitarnya menjadi panas. Namun, ketika api sudah padam keadaan akan menjadi normal kembali. Kemanakah kalor yang dihasilkan dari proses pembakaran kayu atau minyak iotu tadi? Apakah kalor itu hilang?” Jawab: Asas kekekalan energi menyatakan bahwa

Tidak

Penilaian 1,00 – 1,99

2,00– 2,99

3,003,49

3,504,00

Lampiran 14 energi

tidak

dapat

diciptakan

atau

dimusnahkan, tetapi dapat diubah dari satu bentuk ke bentuk lain. Jadi, kalor yang dihasilkan pada pembakaran kayu atau minyak tanah, bukannya hilang tetapi diserap oleh molekul-molekul udara atau benda-benda lain disekitarnya dan diubah menjadi bentuk energi lainnya misalnya menjadi energi kinetik.  Peserta didik menerima informasi kompetensi dari materi Termokimia yang akan dilaksanakan. 1. Guru membagi peserta didik

dalam beberapa

kelompok minimal 5 kelompok (1 kelompok 7 atau 8 orang), untuk melakukan percobaan serta menjelaskan LKPD tentang reaksi eksoterm dan endoterm (Pada tahap ini, guru mengarahkan Peserta didik agar tetap berada di dalam kelompok, memusatkan perhatian pada diskusi mengenai materi dalam LKPD). II

Kegiatan inti 1. Fase

1:

Problem

statement

(identifikasi

masalah) a. Mengamati (Observing)  Guru mendemonstrasikan tentang reaksi eksoterm dan reaksi endoterm NaOH

NaHCO3 (s)

(s)

HCl

CH3COOH

1

2

 Guru meminta Peserta mengamati

didik

yang

demonstrasi/infomasi

lain yang

dilakukan guru (untuk menumbuhkan rasa ingin tahu Peserta didik) dari kegiatan tersebut. b. Menanya (Questioning)  Peserta

didik

diminta

mengemukakan

Lampiran 14 sebanyak

mungkin

pertanyaan

yang

berkaitan dengan hasil pengamatannya. Contoh pertanyaan: 

Mengapa pada gelas kimia 1 terasa panas sedangkan pada gelas kimia 2 terasa dingin? Dari kedua reaksi tersebut mana yang merupakan reaksi eksoterm dan reaksi endoterm?

Peserta

didik

menjawab

pertanyaan yang diberikan 2. Fase 2: Data collection /pengumpulan data Mengumpulkan data (eksperimen)  Guru memperkenalkan praktikum yang akan dilakukan.  Guru memperkenalkan alat dan bahan dan bahan yang ada dalam LKPD.  Guru

menjelaskan

dan

mempertegas

prosedur kerja yang terdapat pada LKPD.  Guru meminta perwakilan dari setiap kelompok untuk mengambil alat dan bahan yang sudah ada dalam LKPD.  Guru membimbing Peserta Didik untuk melakukan

praktikum

mengidentifikasi

reaksi

endoterm

berdasarkan

untuk

eksoterm

dan

langkah-langkah

pada LKPD (Peserta didik diharapakan aktif melakukan praktikum dan tanggung jawab

dalam

menjaga

keselamatan alat praktikum, dalam kegiatan alat praktikum.  Guru membimbing Peserta

didik dalam

melakukan pengamatan.  Peserta

didik

percobaan (Peserta

mencatat didik

hasil

diharapkan

menunjukan perilaku jujur dan teliti dalam mencatat data hasil pengamatan, disiplin

Lampiran 14 selama kegiatan praktikum, serta dalam kegiatan ini guru menilai keterampilan Peserta didik). 3. Fase 3: Data procesing /pengolahan data

Mengasosiasi (Associating)  Peserta

didik

menganalisis

data

pengamatan tentang mengindentifikasi reaksi

eksoterm

dan

endoterm

dan membandingklan teori dalam bahan ajar atau sumber lain untuk menjawab dan membuktikan kebenaran hipotesis (Peserta didik diharapkan dapat bekerjasama dan aktif dalam menyelesaikan soal-soal pada LKPD).  Peserta

didik

menyimpulkan

pengamatan tentang mengindentifikasi reak si eksoterm dan endoterm. Peserta didik mencatat semua hasil diskusi kelompoknya 4. Fase 4: Verifikasi (pembuktian) a. Mengkomunikasikan  Peserta didik membuat laporan sementara. Pada tahap ini Peserta didik diharapkan pro-aktif dalam kegiatan diskusi dan diharapkan mampu bekerja sama dengan sesama teman.  Guru

memberikan

kesempatan

kepada

masing-masing kelompok diwakili oleh seorang Peserta didik untuk maju ke depan membacakan hasil diskusi di depan kelas (Peserta didik diharapkan bertanggung jawab

mempresentasikan

data

hasil

pengamatan dengan menggunakan bahasa yang baku dala presentasi hasil percobaan serta dalam kegiatan ini guru menilai presentasi Peserta didik).

Lampiran 14  Guru

memberikan

kelompok

lain

kesempatan

untuk

kepada

mendengar

dan

menanggapi hasil diskusi kelompok yang mempresentasikan

(Peserta

didik

diharapkan menunjukan perilaku pro-aktif)  Guru memberikan pengahargaan

kepada

kelompok yang sudah berkinerja baik dan memberikan motivasi kepada Peserta didik yang belum berkinerja baik  Guru memberikan penegasan kembali atas jawaban yang telah disampaikan oleh Peserta didik.  Guru mempersilakan Peserta didik untuk duduk kembali ke tempat semula.  Guru

memberikan

penjelasan

singkat

tentang materi dengan menggunakan media PPT. b. Menilai  Guru memberikan waktu untuk peserta didik untuk membaca kembali bahan ajar yang telah diberikan  Guru memberikan kuis. III

Kegiatan penutup Generalization( membuat kesimpulan)  Guru melakukan refleksi tentang kegiatan yang telah dilaksanakan  Guru membimbing peserta didik untuk membuat kesimpulan akhir.  Guru memberikan tugas rumah kepada peserta didik  Guru mengingatkan Peserta didik untuk mempelajari materi pembelajaran untuk pertemuan berikutnya



Guru mengakhiri pertemuan dengan doa penutup dan meminta salah satu peserta didik

untuk

memipin

doa

(guru

Lampiran 14 mengajarkan

peserta

didik

untuk

mengagungkan kebesaran TYME melalui berdoa sesudah kegiatan pembelajaran, berdoa dengan sikap santun dan berdoa sesuai dengan ajaran agama yang dianut).



Guru memberikan salam penutup.

IV

Pengelolaan waktu

V

Suasana kelas 1. Peserta didik antusias 2. Guru antusias.

Keterangan: Nilai 1,00-1,99 : Tidak Baik Nilai 2,00-2,99 : KurangBaik Nilai 3,00-3,49 : Cukup Baik Nilai 3,50-4,00 : Baik Kupang,

2016

Pengamat

(____________________)

Lampiran 14

Lembar Pengamatan Kemampuan Guru Dalam Mengelolah Pembelajaran Model Pembelajaran Discovery Learning (RPP 02) :………...........................

Materi Pelajaran

: KIMIA

Nama Guru

Kelas/ Semester

: XI IPA 2/1

Pertemuan ke :……….

Materi Pokok

: Termokimia

Waktu

Hari/Tanggal

: ……………..

:……….

Petunjuk : Daftar pengelolaan pembelajaran dengan menggunakan Model Pembelajaran Discovery Learning yang dilakukan guru di kelas. Berikan penilaian berdasarkan rentang nilai yang ada pada kolom penilaian di bawah ini: No

Aspek Yang Diamati

Keterlaksanaan Ya

I

Pendahuluan Stimulation (pemberian rangsangan)  Guru memberi salam kemudian menyuruh salah satu peserta didik untuk memimpin doa sebagai wujud kebesaran Tuhan YME.  Guru mengecek kehadiran peserta didik  Guru menyampaikan topik, sub topik dan tujuan pembelajaran  Guru menyampaikan penilaian otentik yang akan diambil saat pembelajaran kepada peserta didik.  Sebagai apersepsi untuk mendorong rasa ingin tahu dan berpikir kritis, guru mengajukan pertanyaan “Pada

pertemuan

sebelumnya,

kita

telah

mempelajari mengenai reaksi eksoterm dan reaksi endoterm. Suatu reaksi dapat dikatakan reaksi eksoterm ataupun reaksi endoterm jika dilihat dari perubahan entalpinya (∆H). Dimana jika ∆H positif berarti reaksi endoterm dan jika negatif berarti reaksi eksoterm. Bagaimanakah cara menentukan nilai perubahan entalpi suatu reaksi berdasarkan jumlah mol atau koefisien reaksinya?”

Tidak

Penilaian 1,00 – 1,99

2,00– 2,99

3,003,49

3,504,00

Lampiran 14  Peserta didik menerima informasi kompetensi dari materi Termokimia yang akan dilaksanakan.  Guru membagi peserta didik

dalam beberapa

kelompok minimal 5 kelompok (1 kelompok 7 atau 8 orang), untuk melakukan percobaan

serta

menjelaskan LKPD tentang reaksi eksoterm dan endoterm (Pada tahap ini, guru mengarahkan Peserta didik agar tetap berada di dalam kelompok, memusatkan perhatian pada diskusi mengenai materi dalam LKPD). II

Kegiatan inti 1. Fase

1:

Problem

statement

(identifikasi

masalah) a. Mengamati (Observing)  Guru menuliskan beberapa reaksi 5. 2C + H2 → C2H2 ∆H= + 227 kJ 6. 2H2O → 2H2 + O2 ∆H= - 571,1 kJ 7. H2O (s) → H2O (l) 8. C + O2 → CO2 

Guru meminta Peserta mengamati

∆H= - 36,4 kJ ∆H= - 393,52 kJ didik

yang

lain

reaksi yang dituliskan guru

(untuk menumbuhkan rasa ingin tahu Peserta didik) dari kegiatan tersebut. b. Menanya (Questioning)  Peserta

didik

sebanyak

diminta

mungkin

mengemukakan

pertanyaan

yang

berkaitan dengan hasil pengamatannya. Contoh pertanyaan:  Termasuk reaksi apakah reaksi tersebut?  Apakah reaksi stoikiometri atau reaksi termokimia? Mengapa demikian?  Dan reaksi nomor berapakah yang termasuk dalam entalpi pembentukan, penguraian, pembakaran dan entalpi pelarutan?  Peserta didik menjawab pertanyaan yang

Lampiran 14 diberikan 2. Fase 2: Data collection /pengumpulan data Mengumpulkan data (eksperimen)  Guru memperkenalkan praktikum yang akan dilakukan.  Guru memperkenalkan alat dan bahan dan bahan yang ada dalam LKPD.  Guru

menjelaskan

dan

mempertegas

prosedur kerja yang terdapat pada LKPD.  Guru meminta perwakilan dari setipa kelompok untuk mengambil alat dan bahan yang sudah ada dalam LKPD.  Guru membimbing Peserta didik untuk melakukan praktikum untuk menentukan perubahan entalpi reaksi berdasarkan langkah-langkah pada LKPD (Peserta

didik

diharapakan

aktif melakukan praktikum dan tanggung jawab

dalam

menjaga

keselamatan alat praktikum, dalam kegiatan alat praktikum.  Guru membimbing Peserta didik dalam melakukan pengamatan.  Peserta

didik

percobaan (Peserta

mencatat didik

hasil

diharapkan

menunjukan perilaku jujur dan teliti dalam mencatat data hasil pengamatan, disiplin selama kegiatan praktikum, serta dalam kegiatan ini guru menilai keterampilan Peserta didik). 3. Fase 3: Data procesing /pengolahan data Mengasosiasi (Associating)  Peserta didik menganalisis data pengamatan tentang menentukan

perubahan

entalpi

reaksi dan membandingkan dengan teori dalam bahan ajar atau sumber lain untuk

Lampiran 14 menjawab dan membuktikan kebenaran hipotesis (Peserta didik diharapkan dapat bekerjasama

dan

aktif

dalam

menyelesaikan soal-soal pada LKPD).  Peserta

didik

menyimpulkan

pengamatan tentang menentukan perubahan entalpi reaksi.  Peserta didik mencatat semua hasil diskusi kelompoknya 4. Fase 4: Verifikasi (pembuktian) a. Mengkomunikasikan  Peserta didik membuat laporan sementara. Pada tahap ini Peserta didik diharapkan pro-aktif dalam kegiatan diskusi dan diharapkan mampu bekerja sama dengan sesama teman.  Guru

memberikan

kesempatan

kepada

masing-masing kelompok diwakili oleh seorang Peserta didik untuk maju ke depan membacakan hasil diskusi di depan kelas (Peserta didik diharapkan bertanggung jawab

mempresentasikan

data

hasil

pengamatan dengan menggunakan bahasa yang baku dala presentasi hasil percobaan serta dalam kegiatan ini guru menilai presentasi Peserta didik).  Guru

memberikan

kelompok

lain

kesempatan

untuk

kepada

mendengar

dan

menanggapi hasil diskusi kelompok yang mempresentasikan

(Peserta

didik

diharapkan menunjukan perilaku pro-aktif)  Guru memberikan penghargaan

kepada

kelompok yang sudah berkinerja baik dan memberikan motivasi kepada Peserta didik yang belum berkinerja baik  Guru memberikan penegasan kembali atas

Lampiran 14 jawaban yang telah disampaikan oleh Peserta didik.  Guru mempersilakan Peserta didik untuk duduk kembali ke tempat semula.  Guru

memberikan

penjelasan

singkat

tentang materi dengan menggunakan media PPT. b. Menilai  Guru memberikan waktu untuk peserta didik untuk membaca kembali bahan ajar yang telah diberikan  Guru memberikan kuis. III

Kegiatan penutup Generalization( membuat kesimpulan)  Guru melakukan refleksi tentang kegiatan yang telah dilaksanakan  Guru membimbing peserta didik untuk membuat kesimpulan akhir.  Guru memberikan tugas rumah kepada peserta didik  Guru mengingatkan Peserta didik untuk mempelajari materi pembelajaran untuk pertemuan berikutnya 

Guru mengakhiri pertemuan dengan doa penutup dan meminta salah satu peserta didik

untuk

mengajarkan

memipin peserta

doa didik

(guru untuk

mengagungkan kebesaran TYME melalui berdoa sesudah kegiatan pembelajaran, berdoa dengan sikap santun dan berdoa sesuai dengan ajaran agama yang dianut). 

Guru memberikan salam penutup.

IV

Pengelolaan waktu

V

Suasana kelas c. Peserta didik antusias d. Guru antusias.

Lampiran 14

Keterangan: Nilai 1,00-1,99 : Tidak Baik Nilai 2,00-2,99 : KurangBaik Nilai 3,00-3,49 : Cukup Baik Nilai 3,50-4,00 : Baik

Kupang,

2016

Pengamat

(____________________)

Lampiran 15

KISI-KISI DAN SOAL TES KETERAMPILAN PROSES Nama Sekolah

: SMAN 5 Kupang

Mata Pelajaran

: KIMIA

Kelas/Semester

: XI IPA 2/1

Kompetensi Dasar

: 3.4. Membedakan reaksi eksoterm dan reaksi endoterm berdasarkan hasil percobaan dan diagram tingkat energi. 3.5. Menentukan H reaksi berdasarkan hukum Hess, data perubahan entalpi pembentukan standar, dan data

energi ikatan. Alokasi Waktu

Indikator Keterampilan Proses Observasi

: 2 x 45 menit

No. Soal 1

Butir Soal

Perhatikan data hasil percobaan berikut. No. Reaksi Menyerap Melepas Kalor Kalor 1. I  2. II  Berdasarkan data hasil percobaan di atas, reaksi manakah yang tergolong reaksi eksoterm dan reaksi endoterm? Jelaskan!

Kunci jawaban

Hasil reaksi pada reaski I termasuk dalam reaksi eksoterm. Karena reaksi yang berlangsung disertai dengan pelepasan kalor yang menyebabkan gelas kimia beserta isinya menjadi panas hal ini yang menunjukan bahwa reaksi tergolong reaksi eksoterm. Hasil reaksi pada reaksi II termasuk dalam reaksi endoterm. Karena reaksi yang berlangsung menyebabkan dinding gelas kimia terasa dingin hal ini terjadi karena adanya perpindahan panas atau kalor dari lingkungan ke system sehingga suhu lingkungan berkurang dan menyebabkan suhu pada dinding gelas

Skor

10

Lampiran 15

Mengklasifikasikan

2

Perhatikan berbagai hasil percobaan berikut :

kimia terasa dingin. Hal ini yang menunjukan bahwa reaksi II tergolong dalam reaksi endoterm. Berdasarkan data diatas yang termasuk dalam pengaruh :

10



Serbuk NH4Cl + serbuk Ca(OH)2, timbul gas berbauh tidak sedap disertai penurunan suhu   Pita magnesium + larutan H2SO4, pita magnesium larut disertai kenaikan suhu  Pipa tembaga + serbuk belerang, tidak terjadi perubahan tetapi berubah menjadi zat padat hitam setelah dipanaskan; reaksi  berlanjut ketika pemanasan dihentikan.  Gas N2O4 yang tidak berwarna berubah menjadi coklat jika dipanaskan; jika pemanasan dihentikan perlahan-lahan kembali  tidak berwarna. Berdasarkan data di atas klasifikasikan manakah yang termasuk dalam reaksi endoterm dan reaksi eksoterm? 

Menginferensi

3

Diketahui diagram siklus energi berikut C (s) + 2H2 (g) + 2O2 (g)

CH4 (g) + 2O2 (g) ∆H2= .....?

∆H1= -965 kJ

∆H3= -890 kJ CO2 (g) + 2H2O (g)

Hitunglah:

Serbuk NH4Cl + serbuk Ca(OH)2, timbul gas berbauh tidak sedap disertai penurunan suhu tergolong reaksi eksoterm. Pita magnesium + larutan H2SO4, pita magnesium larut disertai kenaikan suhu tergolong reaksi endoterm Pipa tembaga + serbuk belerang, tidak terjadi perubahan tetapi berubah menjadi zat padat hitam setelah dipanaskan; reaksi berlanjut ketika pemanasan dihentikan tergolong reaksi eksoterm. Gas N2O4 yang tidak berwarna berubah menjadi coklat jika dipanaskan; jika pemanasan dihentikan perlahan-lahan kembali tidak berwarna tergolong reaksi endoterm.

a. ∆H2 = ∆H1 - ∆H3 = (-965) – 75 kJ

(- 890) = -

10

Lampiran 15 a. ∆H2

C + 2H2 + 2O2

b.Buatlah diagram tingkat energinya C H4 + 2O2

C O2 + 2H2O

b.

Meramalkan

4

Mengkomunikasikan 5

Ketika kayu atau minyak tanah dibakar, dihasilkan sejumlah kalor. Kalor yang dihasilkan kayu atau minyak tanah yang terbakar mengakibatkan keadaan sekitarnya menjadi panas. Namun, ketika api sudah padam keadaan akan menjadi normal kembali. Kemanakah kalor yang dihasilkan dari proses pembakaran kayu atau minyak iotu tadi? Apakah kalor itu hilang?

Asas kekekalan energi menyatakan bahwa energi tidak dapat diciptakan atau dimusnahkan, tetapi dapat diubah dari satu bentuk ke bentuk lain. Jadi, kalor yang dihasilkan pada pembakaran kayu atau minyak tanah, bukannya hilang tetapi diserap oleh molekul-molekul udara atau benda-benda lain disekitarnya dan diubah menjadi bentuk energi lainnya misalnya menjadi energi kinetik.

Diketahui: 2P (s) + O2 (s) + 3Cl2 (g) → 2POCl3 (g)

∆H reaksi = 320 + 241 – 575 – 184 = - 198 kJ

∆H= -1150 kJ

H2 (g) + Cl2 (g) → 2HCl (g)

∆H= -184 kJ

2P (g) + 5Cl2 (g) → 2PCl5(g)

∆H= -640 kJ

2H2 (g) + O2 (g) → 2H2O (g)

∆H= -482 kJ

Hitunglah ∆H untuk reaksi: PCl5 (g) + H2O (g) → POCl3 (g) + 2HCl (g)

10

= 10

Lampiran 15

Jumlah

55

50

Pedoman Penskoran =

x 100

Lampiran 16

KISI-KISI TES KETERAMPILAN BERPIKIR KRITIS Nama Sekolah

: SMAN 5 Kupang

Mata Pelajaran

: KIMIA

Kelas/Semester

: XI IPA 2/1

Kompetensi Dasar

: Membedakan reaksi eksoterm dan reaksi endoterm berdasarkan hasil percobaan dan diagram

tingkat energi dan menentukan H reaksi berdasarkan hukum Hess, data perubahan entalpi pembentukan standar, dan data energi ikatan. Alokasi Waktu

: 2 x 45 menit

Petunjuk. Tes Keterampilan Berpikir Kritis ini disusun berdasarkan indikator keterampilan berpikir kritis menurut Facione, et al . No.

Indikator Berpikir Kritis

Sub-Indikator Keterampilan Berpikir Kritis

Butir Soal Tes dan Kunci Jawaban

Skor

1

Interpretasi

Menguraikan Manfaat

1. Coba teteskan sedikit bensin di atas telapak tangan kalian. Setelah beberapa menit, apa yang terjadi? Apa yang dapat kalian rasakan? Mengapa hal itu bisa terjadi? Termasuk reaksi eksoterm atau endoterm peristiwa tersebut? Apa yang dapat kalian simpulkan? Jawaban:  Yang terjadi adalah bensin akan menguap dan tangan kita akan terasa dingin. Hal ini dapat terjadi karena bensin bersifat volatile atau mudah menguap dan memiliki titik uap yang sangat rendah. Dimana saat bensin diteteskan di telapak tangan panas tubuh sudsah cukup untuk mengubah wujudnya. Dengan demikian, panas dari tubuh mengalir ke alcohol. Sewaktu aliran panas dari tubuh terjadi disaat itulah telapak tangan terasa dingin. Peristiwa ini tergolong dalam reaksi eksoterm.

10

Lampiran 16

2

Inferensi

Menarik Kesimpulan

Perhatikan data hasil percobaan berikut. No. Reaksi Menyerap Melepas Kalor Kalor  1. I 2. II

10



Berdasarkan data hasil percobaan di atas, reaksi manakah yang tergolong reaksi eksoterm dan reaksi endoterm? Jelaskan! Jawaban:

3

Inferensi

 Hasil reaksi pada reaski I termasuk dalam reaksi eksoterm. Karena reaksi yang berlangsung disertai dengan pelepasan kalor yang menyebabkan gelas kimia beserta isinya menjadi panas hal ini yang menunjukan bahwa reaksi tergolong reaksi eksoterm.  Hasil reaksi pada reaksi II termasuk dalam reaksi endoterm. Karena reaksi yang berlangsung menyebabkan dinding gelas kimia terasa dingin hal ini terjadi karena adanya perpindahan panas atau kalor dari lingkungan ke system sehingga suhu lingkungan berkurang dan menyebabkan suhu pada dinding gelas kimia terasa dingin. Hal ini yang menunjukan bahwa reaksi II tergolong dalam reaksi endoterm. Menduga Alternatif 3. Ketika kayu atau minyak tanah dibakar, dihasilkan sejumlah kalor. Kalor yang dihasilkan kayu atau minyak tanah yang terbakar mengakibatkan keadaan sekitarnya menjadi panas. Namun, ketika api sudah padam keadaan akan menjadi normal kembali. Kemanakah kalor yang dihasilkan dari proses pembakaran kayu atau minyak iotu tadi? Apakah kalor itu hilang?  Jawaban: Asas kekekalan energi menyatakan bahwa energi tidak dapat diciptakan atau dimusnahkan, tetapi dapat diubah dari satu bentuk ke bentuk lain. Jadi, kalor yang dihasilkan pada pembakaran kayu atau minyak tanah, bukannya hilang tetapi diserap oleh molekul-molekul udara atau benda-benda lain disekitarnya dan diubah menjadi bentuk energi lainnya misalnya menjadi energi kinetik. Skor total

15

35

Tabel: 3.11 MATRIKS METODE PENELITIAN Tujuan 1

a. Mengetahui kemampuan guru . dalam mengelola pembelajaran dengan menerapkan pendekatan discovery learning pada materi pokok termokimia siswa Kelas XI IPA 2 SMAN 5 Kupang tahun ajaran 2016/2017.

b .

Mengetahui ketuntasan indikator dengan menerapkan pendekatan discovery learning pada materi pokok termokimia siswa Kelas XI IPA 2 SMAN 5 Kupang tahun ajaran 2016/2017.

Karakteristik Yang Diamati Kemampuan Guru

Ketuntasan indikator

Definisi Operasional Karakteristik Yang diamati Kemampuan guru dalam mengelola pembelajaran adalah skor yang diperoleh guru dalam mengelola pembelajaran dengan menerapkan pendekatan discovery learning yang diukur menggunakan lembar pengelolaan pembelajaran yang sesuai. Rentangan skor rata-rata 3,50-4,00 adalah rentangan skor terhadap kemampuan guru yang baik. Ketuntasan Indikator Hasil Belajar (IHB) adalah proporsi yang diperoleh dan diukur dengan lembar observasi dan angket penilaian diri sikap spiritual untuk Ki 1, lembar dan angket penilaian diri untuk sikap sosial KI 2, tes Hasil Belajar (THB) untuk aspek pengetahuan pada KI 3, dan lembar observasi psikomotor dan lembar penilaian portofolio, lembar tes hasil belajar proses, lembar penilaian hasil karya untuk aspek keterampilan KI 4. Suatu Indikator Hasil Belajar (IHB) dikatakan tuntas, apabila skor yang diperoleh 0,75, sedangkan kelas dikatakan tuntas apabila 80 % siswa mendapat proporsi jawaban 0,75

Instrumen Lembar pengamatan pengelolaan pembelajaran

Lembar penilaian aspek sikap KI 1, KI 2, aspek pengetahuan berupa tes hasil belajar (THB) aspek keterampilan KI 4

Sumber Data Guru

Pengambilan Data Observasi

Siswa

Observasi, angket, tes

Analisis Deskriptif

Deskriptif

c .

Mengetahui hasil belajar siswa dengan menerapkan pendekatan discovery learning pada materi termokimia siswa Kelas XI IPA 2 SMAN 5 Kupang tahun ajaran 2015/2016

Hasil belajar siswa

2 .

Mengetahui keterampilan proses siswa dalam pembelajaran dengan menerapkan pendekatan discovery learning pada materi termokimia siswa Kelas XI IPA 2SMAN 5 Kupang tahun ajaran 2016/2017.

Keterampilan proses

3 .

Mengetahui berpikir kritis siswa dalam pembelajaran dengan menerapkan pendekatan discovery learning pada materi termokimia siswa Kelas XI IPA 2 SMAN 5 Kupang tahun ajaran 2016/2017. a. Mengetahui ada tidaknya hubungan antara keterampilan proses dengan

. 4

Ketuntasan hasil belajar adalah nilai yang didapat dari jumlah secara keseluruhan aspek sikap spiritual untuk KI 1, sikap sosial untuk KI 2, aspek pengtahuan untuk KI 3 dan aspek keterampilan KI 4. Hasil belajar siswa dikatakan tuntas bila nilai yang diperoleh memenuhi KKM. Kriteria ketuntasan untuk aspek sikap spiritual spiritual KI 1, aspek sikap sosial KI 2 dan aspek keterampilan KI 4 adalah 75 sedangkan untuk aspek pengetahuan KI 3 adalah 77. Ketuntasan hasil belajar secara keseluruhan dikatakan tuntas apabila nilai ketuntasan hasil belajar ≥ 75. Kelas dikatakan tuntas belajar bila 80% dari seluruh siswa di kelas mempunyai N ≥ 75. Keterampilan proses merupakan skor dari total setiap skor pengamatan dan tes dengan skor yang diperoleh/skor total X 100%. Keterampilan proses dikatakan tinggi apabila skor yang diperoleh ≥ 75%

Lembar penilaian aspek sikap KI 1, KI 2, aspek pengetahuan berupa tes hasil belajar (THB) aspek keterampilan KI 4

Siswa

KI 1 : Lembar angket aspek pengetahuan spiritual KI 2: Lembar Observasi aspek pengetahuan sikap sosial KI 3: tes KI 4: lembar penilaian keterampilan

Deskriptif

Test dan Lembar observasi keterampilan proses

Siswa

Deskriptif

Berpikir Kritis

Untuk tes berpikir kritis merupakan skor total setiap jawaban soal tes dengan skor yang diperoleh/skor total X 100%. Berpikir kritis dikatakan sangat tinggi apabila skor yang diperoleh ≥ 75%

Tes

Siswa

KI 1 : Lembar angket aspek pengetahuan spiritual KI 2: Lembar Observasi aspek pengetahuan sikap sosial KI 3: tes KI 4: lembar penilaian keterampilan Lembar Kisi-Kisi Tes Berpikir Kritis

Hubungan keterampilan proses dengan

Keterampilan proses diri dengan hasil belajar adalah derajat hubungan yang dinyatakan dengan koefisien korelasi ( r).

Tes keterampilan proses dan THB

Siswa

Lembar tes dan THB

Statistik korelasi sederhana

Deskriptif

hasil belajar kimia yang menerapkan pendekatan discovery learning pada materi pokok termokimis siswa Kelas XI IPA 2 SMAN 5 Kupang tahun ajaran 2016/2017 b.

c.

5

Mengetahui ada tidaknya hubungan antara berpikir kritis dengan hasil belajar kimia yang menerapkan pendekatan discovery learning pada materi pokok larutan termokimia siswa Kelas XI IPA 2 SMAN 5 Kupang tahun ajaran 2016/2017.

Mengetahui ada tidaknya hubungan antara keterampilan proses dan berpikir kritis dengan hasil belajar kimia yang menerapkan pendekatan discovery learning pada materi pokok termokimia, siswa Kelas XI IPA 2 SMAN 5 Kupang tahun ajaran 2016/2017

a. Mengetahui ada tidaknya pengaruh keterampilan proses terhadap hasil belajar kimia dengan menerapkan pendekatan discovery learning pada materi pokok termokimia siswa Kelas XI

hasil belajar

Hubungan berpikir kritis dengan hasil belajar

Hubungan berpikir kritis dengan hasil belajar adalah derajad hubungan yang dinyatakan dengan koefisien korelasi ( r)

Hubungan ketrampilan proses dan berpikir kritis dengan hasil belajar

Hubungan ketrampilan proses dan berpikir kritis terhadap hasil belajar adalah derajad hubungan yang dinyatakan dengan koefisien korelasi berganda:

Pengaruh ketrampilan proses terhadap hasil belajar

Pengaruh ketrampilan proses terhadap hasil belajar adalah besar pengaruh yang dinyatakan dengan persamaan regresi linear sederhana.

Ry

Siswa Lembar tes soal berpikir kritis dan THB

Lembar tes keterampilan proses, lembar observas i dan lembar tes soal berpikir kritis dan THB

Siswa

Lembar tes ketrampilan proses dan THB

Siswa

Angket, Tes soal dan THB

Statistik korelasi sederhana

Tes soal dan THB

Statistik korelasi berganda

Soal tes dan THB

Statistik Regresi sederhana

IPA 2 4 SMAN 5 Kupang tahun ajaran 2016/2017. b. Mengetahui ada tidaknya pengaruh berpikir kritis terhadap hasil belajar kimia dengan menerapkan pendekatan discovery learning pada materi pokok termokimia siswa Kelas XI IPA 2 SMAN 3 Kupang tahun ajaran 2016/2017. c. Mengetahui ada tidaknya pengaruh antara keterampilan proses dan berpikir kritis terhadap hasil belajar kimia dengan menerapkan pendekatan discovery learning pada materi pokok termokimia siswa Kelas XI IPA 2 SMAN 5 Kupang tahun ajaran 2016/2017

Pengaruh berpikir kritis terhadap hasil belajar

Pengaruh ketrampilan proses dan berpikir kritis terhadap hasil belajar

Pengaruh berpikir kritis terhadap hasil belajar adalah besar pengaruh yang dinyatakan dengan persamaan regresi linear sederhana.

Pengaruh keterampilan proses dan berpikir kritis terhadap hasil belajar adalah besar pengaruh yang dinyatakan dengan persamaan regresi linear ganda.

Lembar tes soal berpikir kritis dan THB

Siswa

Tes soal dan THB

Statistik Regresi sederhana

Lembar tes keterampilan proses dan lembar tes soal berpikir kritis dan THB

Siswa

Tes soal dan THB

Statistik Regresi ganda

CAKARAN STATISTIK

a. Uji Persyaratan 1) Uji Normalitas Data Untuk mengetahui apakah data berdistribusi normal atau tidak maka digunakan data nilai akhir keseluruhan hasil belajar siswa

No

Kode Siswa

Nilai Hasil Belajar

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31

ANB AMS ACWR BMM DT DB DSN DBL EN EBB EOT FN TN IAD JFS JSRN KYM LFL MYP MDK MRS MN MLG MK PNL RNN YDN YN IKR FH ADR

84 83 84 88 85 86 84 88 90 87 88 84 90 82 88 91 87 88 84 89 86 90 81 84 88 88 83 91 91 86 82

32 33 34 35 36 37 38

91 91 87 84 85 82 88

FN ARA IE LMN TVN RD YEB

Data terbesar

= 91

Data terkecil

= 81

n

= 38

R

= = = 10

Banyaknya kelas (k)

= = = = =

Interval Kelas (i)

= = = Tabel Distribusi Frekuensi

Kelas 81-82 83-84 85-86 87-88 89-90 91-92

F 4 7 5 12 4 6 38

Keterangan : Kolom 1: Kelas

xi 81,5 83,5 85,5 87,5 89,5 91,5 519

f.xi 326 584,5 427,5 1050 358 549 3295

Kolom 2: Frekuensi Kolom 3: Rumus untuk menghitung Mean dari data bergolong adalah:

Dimana: Me : Mean untuk data tergolong f f.xi

: Jumlah data atau sampel : Produk perkalian antara fi pada tiap interval data rata-rata dari nilai terendah dan tertinggi setiap interval data. Misalnya xi untuk interval pertama

Berdasarkan tabel penolong di atas, maka Mean dari data di atas adalah

Selanjutnya dilakukan pengujian untuk mengetahui standar deviasi atau simpangan baku dari data dengan rumus sebagai berikut:

Untuk data interval nilai tes kimia dari sampel sebanyak 38 orang siswa, standar deviasi dapat dihitung dengan rumus di atas, setelah terlebih dahulu menyusun tabel penolong. Pada pengujian sebelumnya telah diketahui rata-rata nilai tes sampel adalah 86,71. Tabel Penolong untuk Menghitung Standar Deviasi dari Sampel Kelas 81-82 83-84 85-86 87-88 89-90 91-92

F 4 7 5 12 4 6 38

xi 81,5 83,5 85,5 87,5 89,5 91,5 -

-5,21 -3,21 -1,21 0,79 2,79 4,79 -

27,1441 10,3041 1,4641 0,6241 7,7841 22,9441 -

108,5764 72,1287 7,3205 7,4892 31,1364 137,6646 364,3158

Berdasarkan rumus untuk menghitung standar deviasi data bergolong, maka standar deviasi atau simpangan baku dari sampel adalah:

Jadi, standar deviasi nilai tes kimia dari sampel sebanyak 38 orang siswa adalah 3,14. Berdasarkan data sebelumnya, diketahui n = 38, k = 6, maka pengujian selanjutnya adalah uji dengan chi kuadrat. Tabel Kerja Pengujian Normalitas dengan Rumus Chi Kuadrat No

Kelas

Batas

z-score

Kelas

Batas

Luas

Fe

Fo

luas

daerah

2,4966

4

0,0455

1,729

7

0,4315

16,397

5

0,1918

7,2884

12

0,1692

6,4296

4

0,0822

3,1236

6

daerah 1

81-82

80,5

-1,97

0,4756

2

83-84

82,5

-1,34

0,4099

3

4

5

6

85-86

84,5

87-88

86,5

89-90

88,5

91-92

7

-1,70

-0,06

0,57

0,0657

0,4554

0,0239

0,2157

90,5

1,20

0,3849

92,5

1,84

0,4671

Keterangan: Kolom 2: Kelas Interval Kolom 3: Batas kelas, yaitu angka skor kiri kelas interval pertama dikurangi 0,5 dan kemudian angka skor-skor kanan kelas interval ditambah 0,5 Kolom 4:

Kolom 5:

Lihat tabel berdasarkan harga Z-score setiap kelas

Kolom 6:

Luas daerah = batas luas daerah yang lebih besar – batas luas daerah yang lebih kecil

Kolom 7: Kolom 8:

Frekuensi observasi yaitu banyaknya data yang termasuk pada suatu kelas interval

Selanjutnya dengan rumus

untuk menghitung

masing-masing kelas interval.

Dengan membandingkan

dengan nilai

derajat kebebasan (dk) = kuadrat didapat a) Jika

untuk α = 0,05 dan

, maka dicari pada tabel chidengan kriteria pengujian sebagai berikut: , artinya data berdistribusi normal, maka

akan dilanjutkan dengan analisis korelasi dan regresi berganda. b) Jika Kesimpulan: karena

, artinya distribusi data tidak normal atau

9,49, maka data

berdistribusi normal sehingga analisis korelasi dan regresi dapat dilanjutkan.

b. Uji Korelasi 1) Pengujian Hipotesis Hubungan X1 dengan Y Langkah 1. Membuat Ha dan Ho dalam bentuk kalimat: a. Ha: Terdapat hubungan yang signifikan antara kemampuan berpikir kritis siswa dengan hasil belajar kimia melalui pendekatan Inkuiri Terbimbing pada materi pokok sistem koloid siswa kelas XI IPA 1 SMA Negeri 5 Kupang tahun pelajaran 2015/2016. b. H0: Tidak terdapat hubungan yang signifikan antara kemampuan berpikir kritis siswa dengan hasil belajar kimia melalui pendekatan Inkuiri Terbimbing pada materi pokok sistem koloid siswa kelas XI IPA 1 SMA Negeri 5 Kupang tahun pelajaran 2015/2016. Langkah 2. Membuat Ha dan Ho dalam bentuk statistik: Ha : r ≠ 0 Ho : r = 0 Langkah 3. Membuat tabel penolong untuk menghitung korelasi PPM: No

X1

1

76

Y 84

2

78

3

X12

Y2

X1 Y

5776

7056

6156

83

6084

6889

6630

75

84

5625

7056

6225

4

80

88

6400

7744

7200

5

78

85

6084

7255

7176

6

80

86

6400

7396

6400

7

75

84

5625

7056

6600

8

76

88

5776

7744

6688

9

78

90

6084

8100

7176

10

76

87

5776

7569

6384

11

79

88

6241

7744

6873

12

80

84

6400

7056

6560

13

80

90

6400

8100

7200

14

75

82

5625

6724

6450

15

79

88

6241

7744

6952

16

78

91

6084

8281

6708

17

82

87

6724

7569

7544

18

75

88

5625

7744

6675

19

76

84

5776

7056

6232

20

80

89

6400

7921

7360

21

84

86

7056

7396

7812

22

82

90

6724

8100

7380

23

78

81

6084

6561

6942

24

76

84

5776

7056

6536

25

80

88

6400

7744

7040

26

76

88

5776

7744

6688

27

82

83

6724

6889

7380

28

86

91

7396

8281

7740

29

80

91

6400

8281

7360

30

78

86

6084

7396

6552

31

78

82

6084

6724

6396

32

82

91

6724

8281

7216

33

84

91

7056

8281

7728

34

78

87

6084

7569

6786

35

76

84

5776

7056

6460

36

80

85

6400

7225

6640

37

75

82

5625

6724

6675

38

78

88

6084

7744

6240

Statistik

X

X2

Y2

XY

Jumlah

2989

235399

284856

260760

Y 3288

Langkah 4. Mencari rhitung dengan cara memasukkan angka statistik dari tabel penolong dengan rumus:

0,429

Langkah 5. Mencari besarnya sumbangan (kontribusi) variabel X1 terhadap Y dengan rumus: KP = r2 x 100% = 0,4292 x 100% = 18,40% Artinya kemampuan berpikir kritis memberikan kontribusi terhadap hasil belajar sebesar 18,40% dan sisanya 81,6% ditentukan oleh variabel lain.

Langkah 6. Menguji signifikan dengan rumus thitung: thitung

r n

2 r2

0

2 0

2

0

Kaidah pengujian: Jika thitung ≥ ttabel, maka tolak Ho artinya signifikan dan thitung ≤ ttabel, maka terima Ho artinya tidak signifikan Berdasarkan perhitungan di atas, α = 0,05 dan n = 38, uji dua pihak; dk =

sehingga diperoleh ttabel = 2,021

Langkah 7. Membuat kesimpulan 1. Berdasarkan perhitungan di atas, α = 0,05 dan n = 38, uji dua pihak; 2. dk =

sehingga diperoleh ttabel = 2,021

3. Ternyata thitung lebih besar dari ttabel, atau 2,850 > 2,021, maka Ho ditolak, artinya ada hubungan yang signifikan antara kemampuan berpikir kritis dengan hasil belajar.

2) Pengujian Hipotesis Hubungan X2 dengan Y Langkah 1. Membuat Ha dan Ho dalam bentuk kalimat: Ha: Terdapat hubungan yang signifikan antara kemampuan berpikir tingkat tinggi (high order thinking) siswa dengan hasil belajar kimia melalui pendekatan Inkuiri Terbimbing pada materi pokok sistem koloid siswa kelas XI IPA 1 SMA Negeri 5 Kupang tahun pelajaran 2015/2016. H0: Tidak Terdapat hubungan yang signifikan antara kemampuan berpikir tingkat tinggi (high order thinking) siswa dengan hasil belajar kimia melalui pendekatan Inkuiri Terbimbing pada materi

pokok sistem koloid siswa kelas XI IPA 1 SMA Negeri 5 Kupang tahun pelajaran 2015/2016. Langkah 2. Membuat Ha dan Ho dalam bentuk statistik: Ha : r ≠ 0 Ho : r = 0 Langkah 3. Membuat tabel penolong untuk menghitung korelasi PPM: No 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28

X2 75 74 78 78 78 78 74 76 82 72 70 70 78 74 78 76 82 74 74 82 80 78 76 74 80 80 78 82

Y 81 85 83 90 92 80 88 88 92 84 87 82 90 86 88 86 92 89 82 92 93 90 89 86 88 88 90 90

X22 5625 5476 6084 6084 6084 6084 5476 5776 6724 5184 4900 4900 6084 5476 6084 5776 6724 5476 5476 6724 6400 6084 5776 5476 6400 6400 6084 6724

Y2 6561 7225 6889 8100 8464 6400 7744 7744 8464 7056 7569 6724 8100 7396 7744 7396 8464 7921 6724 8464 8649 8100 7921 7396 7744 7744 8100 8100

X2Y 6075 6290 6474 7020 7176 6240 6512 6688 7544 6048 6090 5740 7020 6364 6864 6536 7544 6586 6068 7544 7440 7020 6764 6364 7040 7040 7020 7380

29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 Statistik Jumlah

82 78 78 72 82 80 72 72 76 78 X2 2921

92 84 82 88 92 87 85 83 89 80 Y 3313

6724 6084 6084 5184 6724 6400 5184 5184 5776 6084 X22 224989

8464 7056 6724 7744 8464 7569 7225 6889 7921 6400 Y2 289359

7544 6552 6396 6336 7544 6960 6120 5976 6764 6240 X2Y 254923

Langkah 4. Mencari rhitung dengan cara memasukkan angka statistik dari tabel penolong dengan rumus:

Langkah 5. Mencari besarnya sumbangan (kontribusi) variabel X1 terhadap Y dengan rumus: KP = r2 x 100% = 0,532 x 100% = 28,09%

Artinya kreativitas memberikan kontribusi terhadap hasil belajar sebesar 28,09% dan sisanya 71,91% ditentukan oleh variabel lain.

Langkah 6. Menguji signifikan dengan rumus thitung:

Kaidah pengujian: Jika

thitung ≥ ttabel, maka tolak Ho artinya signifikan dan thitung ≤ ttabel, maka terima Ho artinya tidak signifikan

Berdasarkan perhitungan di atas, α = 0,05 dan n = 38, uji dua pihak; dk =

sehingga diperoleh ttabel = 2,021

Langkah 7. Membuat kesimpulan Berdasarkan perhitungan di atas, α = 0,05 dan n = 38, uji dua pihak; dk =

sehingga diperoleh ttabel = 2,021

Ternyata thitung lebih besar dari ttabel, atau 3,75 > 2,021, maka Ho ditolak, artinya ada hubungan yang signifikan antara kemampuan berpikir tingkat tinggi (high order thiniking) dengan hasil belajar. 3) Pengujian Hipotesis Hubungan X1, X2 dengan Y Langkah 1. Membuat Ha dan Ho dalam bentuk kalimat: Ha: Terdapat hubungan yang signifikan antara kemampuan berpikir kritis dan kemampuan berpikir tingkat tinggi (high order thiniking) siswa dengan hasil belajar kimia melalui pendekatan Inkuiri terbimbing pada materi pokok sistem koloid siswa kelas XI IPA 1 SMA Negeri 5 Kupang tahun pelajaran 2015/2016. H0: Tidak Terdapat hubungan yang signifikan antara kemampuan berpikir kritis dan kemampuan berpikir tingkat tinggi (high order thiniking) siswa dengan hasil belajar kimia melalui pendekatan Inkuiri terbimbing pada materi pokok sistem koloid siswa kelas XI IPA 1 SMA Negeri 5 Kupang tahun pelajaran 2015/2016.

Langkah 2. Membuat Ha dan Ho dalam bentuk statistik: Ha : r ≠ 0 Ho : r = 0

Langkah 3. Membuat tabel penolong untuk menghitung Korelasi Ganda:

76

75

81

5329

6561

5913

5625

6075

5700

78

74

85

5184

7225

6120

5476

6290

5772

75

78

83

5625

6889

6225

6084

6474

5850

80

78

90

6400

8100

7200

6084

7020

6240

78

78

92

6084

8464

7176

6084

7176

6084

80

78

80

6400

6400

6400

6084

6240

6240

75

74

88

5625

7744

6600

5476

6512

5550

76

76

88

5329

7744

6424

5776

6688

5776

78

82

92

5184

8464

6624

6724

7544

6396

76

72

84

5776

7056

6384

5184

6048

5472

79

70

87

6241

7569

6873

4900

6090

5530

80

70

82

6400

6724

6560

4900

5740

5600

80

78

90

6400

8100

7200

6084

7020

6240

75

74

86

5625

7396

6450

5476

6364

5550

79

78

88

6241

7744

6952

6084

6864

6162

78

76

86

5476

7396

6364

5776

6536

5928

82

82

92

6724

8464

7544

6724

7544

6724

75

74

89

5625

7921

6675

5476

6586

5550

76

74

82

5776

6724

6232

5476

6068

5624

80

82

92

6400

8464

7360

6724

7544

6560

84

80

93

7056

8649

7812

6400

7440

6720

82

78

90

6724

8100

7380

6084

7020

6396

78

76

89

6084

7921

6942

5776

6764

5928

76

74

86

5184

7396

6192

5476

6364

5624

80

80

88

6400

7744

7040

6400

7040

6400

76

80

88

5776

7744

6688

6400

7040

6080

82

78

90

6724

8100

7380

6084

7020

6396

86

82

90

7396

8100

7740

6724

7380

7052

80

82

92

6400

8464

7360

6724

7544

6560

78

78

84

6084

7056

6552

6084

6552

6084

78

78

82

6084

6724

6396

6084

6396

6084

82

72

88

6724

7744

7216

5184

6336

5904

84

82

92

7056

8464

7728

6724

7544

6888

78

80

87

5476

7569

6438

6400

6960

6240

76

72

85

5776

7225

6460

5184

6120

5472

80

72

83

6400

6889

6640

5184

5976

5760

75

76

89

5184

7921

6408

5776

6764

5700

78

78

80

5184

6400

5760

6084

6240

6084

X1

X2

X12

Y2

X22

X2 Y

X1X2

235399

289359

254923

229920

2989

Y 2921 3313

X1Y

260760 224989

a. Menghitung nilai korelasi X1 dan X2 Ringkasan Statistik X1 dengan X2 Simbol Statistik N X1 X2 X12 X22 X1X2

Nilai Statistik 38 2989 2921 235399 224989 229920

Langkah 4. Mencari nilai korelasi antar variabel dan korelasi ganda (RX1.X2.Y) Ringkasan Hasil Korelasi Simbol Statistik

Nilai Statistik 0,429 0,53 0,440 Dari hasil korelasi kemudian dimasukkan pada rumus korelasi ganda (R) dengan rumus:

Kontribusi secara simultan R2 x 100% = 0,5732 x 100% = 32,833 dan sisanya 67,167% ditentukan oleh variabel lain.

Langkah 5. Menguji signifikansi dengan rumus Fhitung:

Kaidah pengujian signifikan: Jika Fhitung ≥ Ftabel, maka tolak Ho artinya signifikan dan Fhitung ≤ Ftabel, terima Ho artinya tidak signifikan Dengan taraf signifikan (α) = 0,05 Mencari nilai Ftabel menggunakan tabel F dengan rumus:

Langkah 6. Membuat kesimpulan

Setelah dihitung ternyata Fhitung > Ftabel atau 8,554 > 3,23, maka tolak Ho dan terima Ha artinya terdapat hubungan yang signifikan antara kemampuan berpikir kritis dan kemampuan berpikir tingkat tinggi (high order thinking) dengan hasil belajar. c. Uji Regresi 1) Pengaruh X1 terhadap Y Langkah 1. Membuat Ha dan Ho dalam bentuk kalimat: Ha: Terdapat pengaruh yang signifikan antara kemampuan berpikir kritis terhadap hasil belajar kimia melalui pendekatan Inkuiri Terbimbing pada materi pokok sistem koloid siswa kelas XI IPA 1 SMA Negeri 5 Kupang tahun pelajaran 2015/2016. H0: Tidak Terdapat pengaruh yang signifikan antara kemampuan berpikir kritis terhadap hasil belajar kimia melalui pendekatan Inkuiri Terbimbing pada materi pokok sistem koloid siswa kelas XI IPA 1 SMA Negeri 5 Kupang tahun pelajaran 2015/2016.

Langkah 2. Membuat Ha dan Ho dalam bentuk statistik: Ha : r ≠ 0 Ho : r = 0 Langkah 3. Membuat tabel penolong untuk menghitung angka statistik: No

X1

1

76

Y 81

2

78

3

X12

Y2

X1 Y

5776

6561

6156

85

6084

7225

6630

75

83

5625

6889

6225

4

80

90

6400

8100

7200

5

78

92

6084

8464

7176

6

80

80

6400

6400

6400

7

75

88

5625

7744

6600

8

76

88

5776

7744

6688

9

78

92

6084

8464

7176

10

76

84

5776

7056

6384

11

79

87

6241

7569

6873

12

80

82

6400

6724

6560

13

80

90

6400

8100

7200

14

75

86

5625

7396

6450

15

79

88

6241

7744

6952

16

78

86

6084

7396

6708

17

82

92

6724

8464

7544

18

75

89

5625

7921

6675

19

76

82

5776

6724

6232

20

80

92

6400

8464

7360

21

84

93

7056

8649

7812

22

82

90

6724

8100

7380

23

78

89

6084

7921

6942

24

76

86

5776

7396

6536

25

80

88

6400

7744

7040

26

76

88

5776

7744

6688

27

82

90

6724

8100

7380

28

86

90

7396

8100

7740

29

80

92

6400

8464

7360

30

78

84

6084

7056

6552

31

78

82

6084

6724

6396

32

82

88

6724

7744

7216

33

84

92

7056

8464

7728

34

78

87

6084

7569

6786

35

76

85

5776

7225

6460

36

80

83

6400

6889

6640

37

75

89

5625

7921

6675

38

78

80

6084

6400

6240

Statistik

X

X2

Y2

XY

Jumlah

2989

235399

289359

260760

Y 3313

Langkah 4. Memasukkan angka-angka statistik dari tabel penolong dengan rumus: (1) Menghitung rumus b

(2) Menghitung rumus a

langkah 5. Mencari Jumlah Kuadrat Regresi (JKReg [a]):

Langkah 6. Mencari Jumlah Kuadrat Regresi (JKReg [b│a]):

Langkah 7. Mencari Jumlah Kuadrat Residu (JKRes): │

Langkah 8. Mencari Rata-rata Jumlah Kuadrat Regresi (RJKReg[a]):

Langkah 9. Mencari Rata-rata Jumlah Kuadrat regresi (RJKReg [b│a])

Langkah 10. Mencari Rata-rata Jumlah Kuadrat Residu (RJKRes):

Langkah 11. Menguji signifikansi:

Kaidah pengujian signifikansi: Jika

Fhitung ≥ Ftabel, maka tolak Ho artinya signifikan dan Fhitung ≤ Ftabel, maka terima Ho artinya tidak signifikan

Dengan taraf signifikan: α = 0,05 Mencari Ftabel menggunakan tabel F dengan rumus:

Langkah 12. Membuat kesimpulan: Setelah dihitung ternyata Fhitung > Ftabel atau

> 4,08, maka

tolak Ho dan terima Ha artinya terdapat pengaruh yang signifikan antara kemampuan berpikir kritis terhadap hasil belajar.

Menguji Linieritas: Langkah 1. Mencari Jumlah Kuadrat Error (JKE):

Tabel Penolong Variabel X1 dan Y untuk mencari (JKE) No.

X1

Y

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24

76 78 75 80 78 80 75 76 78 76 79 80 80 75 79 78 82 75 76 80 84 82 78 76

81 85 83 90 92 80 88 88 92 84 87 82 90 86 88 86 92 89 82 92 93 90 89 86

MENJADI

Diurutkan dari data terkecil ke data terbesar (X) 75 75 75 75 75 76 76 76 76 76 76 76 78 78 78 78 78 78 78 78 78 79 79 80

Kelompok

n

Y

Kelompok 1

5

Kelompok 2

7

Kelompok 3

9

Kelompok 4 Kelompok

2

83 88 86 89 89 81 88 84 82 86 88 85 85 92 92 86 89 84 82 87 80 87 88 90

8

25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38

80 76 82 86 80 78 78 82 84 78 76 80 75 78

88 88 90 90 92 84 82 88 92 87 85 83 89 80

80 80 80 80 80 80 80 82 82 82 82 84 84 86

5

Kelompok 6

4

Kelompok 7 Kelompok 8

2 1

80 82 90 92 88 92 83 92 90 90 88 93 92 90

Langkah 2. Mencari Jumlah Kuadrat Tuna Cocok (JKTC):

Langkah 3. Mencari Rata-rata Jumlah Kuadrat Tuna Cocok (RJKTC):

Langkah 4. Mencari Rata-rata Jumlah Kuadrat Error (RJKE):

Langkah 5. Mencari nilai Fhitung:

Langkah 6. Menentukan keputusan pengujian linieritas Kaidah pengujian signifikansi: Jika Fhitung ≤ Ftabel, maka tolak Ho artinya data berpola Linier dan Fhitung ≥ Ftabel, maka terima Ho artinya data berpola tidak linier Dengan taraf signifikan (α) = 0,05

Langkah 7. Membandingkan Fhitung dengan Ftabel Ternyata Fhitung ˂ Ftabel atau

˂ 2,42, maka tolak Ho artinya data

berpola linier.

Langkah 8. Kesimpulan Variabel kemampuan berpikir kritis terhadap hasil belajar berpola linier. 2) Pengaruh X2 terhadap Y Langkah 1. Membuat Ha dan Ho dalam bentuk kalimat:

Ha: Ada pengaruh yang signifikan antara kemampuan berpikir tingkat tinggi (high order thinking) terhadap hasil belajar kimia melalui pendekatan Inkuiri Terbimbing pada materi pokok sistem koloid siswa kelas XI IPA 1 SMA Negeri 5 Kupang tahun pelajaran 2015/2016. H0: Tidak terdapat pengaruh yang signifikan antara kemampuan berpikir tingkat tinggi (high order thinking) terhadap hasil belajar kimia melalui pendekatan Inkuiri Terbimbing pada materi pokok sistem koloid siswa kelas XI IPA 1 SMA Negeri 5 Kupang tahun pelajaran 2015/2016.

Langkah 2. Membuat Ha dan Ho dalam bentuk statistik: Ha : r ≠ 0 Ho : r = 0

Langkah 3. Membuat tabel penolong untuk menghitung angka statistik: No 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15

X2 75 74 78 78 78 78 74 76 82 72 70 70 78 74 78

Y 81 85 83 90 92 80 88 88 92 84 87 82 90 86 88

X22 5625 5476 6084 6084 6084 6084 5476 5776 6724 5184 4900 4900 6084 5476 6084

Y2 6561 7225 6889 8100 8464 6400 7744 7744 8464 7056 7569 6724 8100 7396 7744

X2Y 6075 6290 6474 7020 7176 6240 6512 6688 7544 6048 6090 5740 7020 6364 6864

16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 Statistik Jumlah

76 82 74 74 82 80 78 76 74 80 80 78 82 82 78 78 72 82 80 72 72 76 78 X2 2921

86 92 89 82 92 93 90 89 86 88 88 90 90 92 84 82 88 92 87 85 83 89 80 Y 3313

5776 6724 5476 5476 6724 6400 6084 5776 5476 6400 6400 6084 6724 6724 6084 6084 5184 6724 6400 5184 5184 5776 6084 X22 224989

7396 8464 7921 6724 8464 8649 8100 7921 7396 7744 7744 8100 8100 8464 7056 6724 7744 8464 7569 7225 6889 7921 6400 Y2 289359

6536 7544 6586 6068 7544 7440 7020 6764 6364 7040 7040 7020 7380 7544 6552 6396 6336 7544 6960 6120 5976 6764 6240 X2Y 254923

Langkah 4. Memasukkan angka-angka statistik dari tabel penolong dengan rumus: (1) Menghitung rumus b

(2) Menghitung rumus a

langkah 5. Mencari Jumlah Kuadrat Regresi (JKReg [a]):

Langkah 6. Mencari Jumlah Kuadrat Regresi (JKReg [b│a]):

Langkah 7. Mencari Jumlah Kuadrat Residu (JKRes):

Langkah 8. Mencari Rata-rata Jumlah Kuadrat Regresi (RJKReg[a]):

Langkah 9. Mencari Rata-rata Jumlah Kuadrat regresi (RJKReg [b│a])

Langkah 10. Mencari Rata-rata Jumlah Kuadrat Residu (RJKRes):

Langkah 11. Menguji signifikansi:

Kaidah pengujian signifikansi: Jika

Fhitung ≥ Ftabel, maka tolak Ho artinya signifikan dan Fhitung ≤ Ftabel, maka terima Ho artinya tidak signifikan

Dengan taraf signifikan: α = 0,05 Mencari Ftabel menggunakan tabel F dengan rumus:

Langkah 12. Membuat kesimpulan: Setelah dihitung ternyata Fhitung > Ftabel atau

> 3,23, maka tolak

Ho dan terima Ha artinya terdapat pengaruh yang signifikan antara kemampuan berpikir tingkat tinggi (high order thinking) terhadap hasil belajar. Menguji Linieritas: Langkah 1. Mencari Jumlah Kuadrat Error (JKE):

Tabel Penolong Variabel X2 dan Y untuk mencari (JKE) No.

X2

Y

1 2 3 4 5 6 7 8 9

75 74 78 78 78 78 74 76 82

81 85 83 90 92 80 88 88 92

Diurutkan dari data terkecil ke data terbesar (X) 70 70 72 72 72 72 74 74 74

MENJADI

Kelompok

n

Y

Kelompok 1 Kelompok 2

2

Kelompok 3

6

87 82 84 88 85 83 85 88 86

4

10 11 12 13

72 70 70 78

84 87 82 90

74 74 74 75

14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38

74 78 76 82 74 74 82 80 78 76 74 80 80 78 82 82 78 78 72 82 80 72 72 76 78

86 88 86 92 89 82 92 93 90 89 86 88 88 90 90 92 84 82 88 92 87 85 83 89 80

76 76 76 76 78 78 78 78 78 78 78 78 78 78 78 80 80 80 80 82 82 82 82 82 82

Kelompok 4 Kelompok 5

1

Kelompok 6

11

Kelompok 7

4

Kelompok 8

6

4

89 82 86 81 88 86 89 89 83 90 92 80 90 88 90 90 84 82 80 93 88 88 87 92 92 92 90 92 92

292,014

Langkah 2. Mencari Jumlah Kuadrat Tuna Cocok (JKTC):

Langkah 3. Mencari Rata-rata Jumlah Kuadrat Tuna Cocok (RJKTC):

Langkah 4. Mencari Rata-rata Jumlah Kuadrat Error (RJKE):

Langkah 5. Mencari nilai Fhitung:

Langkah 6. Menentukan keputusan pengujian linieritas

Kaidah pengujian signifikansi: Jika Fhitung ≤ Ftabel, maka tolah Ho artinya data berpola Liniear dan Fhitung ≥ Ftabel, maka terima Ho artinya data berpola tidak linier Dengan taraf signifikan (α) = 0,05

Langkah 7. Membandingkan Fhitung dengan Ftabel Ternyata Fhitung ˂ Ftabel atau

˂ 2,42, maka tolak Ho artinya data

berpola linier.

3) Pengaruh X1, X2 terhadap Y Langkah 1. Membuat Ha dan Ho dalam bentuk kalimat Ha :Ada pengaruh yang signifikan antara kemampuan berpikir kritis dan kemampuan berpikir tingkat tinggi (high order thinking) siswa terhadap hasil belajar kimia melalui pendekatan Inkuiri Terbimbing pada materi pokok sistem koloid siswa kelas XI IPA 1 SMA Negeri 5 Kupang tahun pelajaran 2015/2016. H0 : Tidak ada pengaruh yang signifikan antara kemampuan berpikir kritis dan kemampuan berpikir tingkat tinggi (high order thinking) siswa terhadap hasil belajar kimia melalui pendekatan Inkuiri Terbimbing pada materi pokok sistem koloid siswa kelas XI IPA 1 SMA Negeri 5 Kupang tahun pelajaran 2015/2016.

Langkah 2. Membuat Ha dan Ho dalam bentuk statistik Ha: R ≠ Ho: R = 0

Langkah 3. Membuat tabel penolong Ringkasan Statistik untuk X1 terhadap Y Simbol Nilai N 38 2989 X1 3313 Y 235399 X12 289359 Y2 260760 X1Y

Ringkasan Statistik untuk X2 terhadap Y Simbol Nilai N 38 2921 X2 3313 Y 224989 X22 289359 Y2 254923 X2Y

Ringkasan Statistik untuk X1 terhadap X2 Simbol Nilai N 38 2989 X1 2921 X2 235399 X12 224989 X22 229920 X1X2

Langkah 4. Menghitung nilai-nilai persamaan b1, b2 dan a: a. b. c. d. e. f.

Langkah 5. Mencari Korelasi Ganda:

Langkah 6. Mencari Nilai Kontribusi Korelasi Ganda:

Langkah 7. Menguji signifikansi dengan membandingkan Fhitung dengan Ftabel:

Kaidah pengujian signifikan: Jika Fhitung ≥ Ftabel, maka tolak Ho artinya signifikan dan Fhitung ≤ Ftabel, maka terima Ho artinya tidak signifikan Dengan taraf sigifikan: α = 0,05

Langkah 8. Membuat kesimpulan Ternyata Fhitung > Ftabel atau

>

, maka tolak Ho dan terima Ha

artinya terdapat pengaruh yang signifikan antara kemampuan berpikir kritis dan kemampuan berpikir tingkat tinggi (high order thinking) terhadap hasil belajar siswa.

X1 TERHADAP Y Correlations

Keterampilan proses

Keterampilan

Hasil

proses

belajar

Pearson Correlation

1

.489

Sig. (2-tailed)

.002

Sum of Squares and Cross-products Covariance N Hasil belajar

**

Pearson Correlation

290.553

150.842

7.853

4.077

38

38

**

1

.489

Sig. (2-tailed)

.002

Sum of Squares and Cross-products Covariance N

150.842

327.474

4.077

8.851

38

38

**. Correlation is significant at the 0.01 level (2-tailed).

b

Model Summary

Model 1

R .489

R Square a

Adjusted R

Std. Error of the

Square

Estimate

.239

a. Predictors: (Constant), keterampilan proses b. Dependent Variable: hasil belajar

.218

2.63082

Durbin-Watson 2.309

b

ANOVA Model 1

Sum of Squares Regression

df

Mean Square

78.311

1

78.311

Residual

249.163

36

6.921

Total

327.474

37

F

Sig.

11.315

.002

a

a. Predictors: (Constant), keterampilan proses b. Dependent Variable: hasil belajar

Coefficients

a

Standardized Unstandardized Coefficients Model 1

B (Constant) keterampilan

a. Dependent Variable: hasil belajar

Std. Error 45.691

12.148

.519

.154

Coefficients Beta

95% Confidence Interval for B t

.489

Sig.

Lower Bound

Upper Bound

3.761

.001

21.054

70.327

3.364

.002

.206

.832

X2 TERHADAP Y Correlations Kemampuan

Hasil

berpikir kritis

belajar

Kemampuan Pearson Correlation berpikir kritis

1

Sig. (2-tailed) Sum of Squares and Cross-products Covariance N

Hasil belajar Pearson Correlation Sig. (2-tailed) Sum of Squares and Cross-products Covariance N

.416

**

.009 456.342

160.632

12.334

4.341

38

38

**

1

.416

.009 160.632

327.474

4.341

8.851

38

38

**. Correlation is significant at the 0.01 level (2-tailed).

b

Model Summary

Model

R

1

.416

Adjusted R

Std. Error of the

Square

Estimate

R Square a

.173

.150

Durbin-Watson

2.74333

2.280

a. Predictors: (Constant), kemampuan berpikir kritis b. Dependent Variable: hasil belajar

b

ANOVA Model 1

Sum of Squares Regression

df

Mean Square

F

56.542

1

56.542

Residual

270.932

36

7.526

Total

327.474

37

Sig.

7.513

.009

a

a. Predictors: (Constant), kemampuan berpikir kritis b. Dependent Variable: hasil belajar

Coefficients

a

Standardized Unstandardized Coefficients Model 1

B (Constant) Kemampuan berpikir kritis

Std. Error 59.469

9.881

.352

.128

Coefficients Beta

95% Confidence Interval for B t

.416

Sig.

Lower Bound

Upper Bound

6.018

.000

39.428

79.509

2.741

.009

.092

.612

Coefficients

a

Standardized Unstandardized Coefficients Model 1

B (Constant)

Coefficients

Std. Error

Beta

59.469

9.881

.352

.128

Kemampuan berpikir kritis

95% Confidence Interval for B t

.416

Sig. .000

39.428

79.509

2.741

.009

.092

.612

X1, X2 TERHADAP Y Correlations

proses

Pearson Correlation

Keterampilan

Kemampuan

Hasil

proses

berpikir kritis

belajar

1

Sig. (2-tailed) Sum of Squares and Crossproducts

290.553

.440

**

Upper Bound

6.018

a. Dependent Variable: hasil belajar

Keterampilan

Lower Bound

.489

**

.006

.002

160.289

150.842

Covariance

7.853

4.332

4.077

38

38

38

**

1

N Kemampuan

Pearson Correlation

berpikir kritis

Sig. (2-tailed)

.440

.006

Sum of Squares and Crossproducts

160.632

4.332

12.334

4.341

38

38

38

**

**

1

Pearson Correlation

.489

Sig. (2-tailed)

products

.009 456.342

N

Sum of Squares and Cross-

**

160.289

Covariance

Hasil belajar

.416

.416

.002

.009

150.842

160.632

327.474

4.077

4.341

8.851

38

38

38

Covariance N **. Correlation is significant at the 0.01 level (2-tailed).

b

Model Summary

Model 1

R .537

R Square a

.289

Adjusted R

Std. Error of the

Square

Estimate .248

2.57944

a. Predictors: (Constant), keterampilan proses, kemampuan berpikir kritis b. Dependent Variable: hasil belajar

b

ANOVA

Durbin-Watson 2.367

Model 1

Sum of Squares Regression

df

Mean Square

94.600

2

47.300

Residual

232.873

35

6.654

Total

327.474

37

F

Sig.

7.109

.003

a

a. Predictors: (Constant), keterampilan proses, kemampuan berpikir kritis b. Dependent Variable: hasil belajar

Coefficients

a

Standardized Unstandardized Coefficients Model 1

B (Constant) Kemapuan berpikir kritis Keterampilan proses

Std. Error 38.647

12.733

.210

.134

.403

.169

Coefficients

95% Confidence Interval for B

Beta

t

Sig.

Lower Bound

Upper Bound

3.035

.005

12.798

64.496

.248

1.565

.127

-.063

.483

.380

2.392

.022

.061

.745

a. Dependent Variable: hasil belajar

UJI LINERITAS XI

ANOVA Table Sum of Squares Hasil belajar * keterampilan proses

Between Groups

df

Mean Square

F

Sig.

(Combined)

89.746

7

12.821

1.618

.169

Linearity

78.311

1

78.311

9.882

.004

Deviation from Linearity

11.435

6

1.906

Within Groups

237.728

30

7.924

Total

327.474

37

.241

.959

UJI LINEARITAS X2 ANOVA Table Sum of Squares Hasil belajar *

Between Groups

Mean Square

F

Sig.

112.762

7

16.109

2.251

.058

Linearity

56.542

1

56.542

7.900

.009

Deviation from Linearity

56.220

6

9.370

1.309

.283

Within Groups

214.712

30

7.157

Total

327.474

37

kemapuan

(Combined)

df

berpikir kritis