BAB 6 ANALISIS
6.2. Analisis Perhitungan dan Hasil Perhitungan 6.2.1. Absorpsi CO2 dengan Air Menggunakan Analisis Gas Data yang diperoleh dari percobaan ini adalah laju alir volumetrik (air 0.05 L/s, udara 0.50 L/S, dan CO2 0.05 L/s), volume gas CO2 dan udara saat kondisi awal (0.015 mL), volume gas CO2 yang larut dalam air (0.001 mL), dan kondisi operasi kolom absorber (tekanan, suhu, diameter, tinggi, luas spesifik). Data ini kemudian digunakan untuk menghitung jumlah gas CO2 yang terabsoprsi atau laju absorpsi gas CO2 untuk setiap detiknya. Pada perhitungan jumlah gas CO2 yang terabsorpsi atau laju absorpsi gas CO 2, terlebih diasumsikan bahwa gas yang digunakan pada percobaan merupakan gas ideal sehingga mengikuti hukum Avogaro yaitu gas memiliki volume yang sama dengan jumlah molekul pada suhu dan tekanan yang sama. Dengan demikian, fraksi gas CO 2 pada bagian inlet dan outlet dapat dikethaui sehingga dapat dihitung jumlah gas CO2 yang terabsorpsi menggunakan persamaan neraca massa 5.5 . Berkurangnya fraksi mol gas CO2 (inlet 0.091 dan outlet 0.067) merupakan bukti terjadinya absorpsi CO2 oleh air sebanyak 1.923 x 10-3 setiap detiknya. 6.2.2. Absorpsi CO2 dengan Larutan NaOH Mneggunakan Analisis Larutan Data yang diperoleh dari percobaan ini adalah laju alir volumetrik (air 0.05 L/s, udara 0.50 L/S, dan CO2 0.05 L/s), volume gas CO2 dan udara saat kondisi awal (0.015 mL), volume gas CO2 yang larut dalam air (0.001 mL), kondisi operasi kolom absorber (tekanan, suhu, diameter, tinggi, luas spesifik), dan volume asam, HCl, yang dibutuhkan untuk menetralkan NaOH dan mengubah karbonat menjadi bikarbonat (T 1 inlet 0.0043 mL dan outlet 0.0046 mL), untuk menetralkan NaOH dan Na2CO3 (T2 inlet 0.0036 mL dan outlet 0.0037 mL), dan untuk menetralkan NaOH (T3 inlet 0.0044 mL dan outlet 0.0038 mL), serta volume BaCl yang dibutuhkan untuk mengendapkan Na2CO3 yang terbentuk. Data ini digunakan untuk menghitung jumlah gas CO2 yang terabsoprsi atau laju absorpsi gas CO2 untuk setiap detiknya berdasarkan CO2 yang terabsorp, NaOH
yang terurai, dan Na2CO3 yang terbentuk. Reaksi keseluruhan yang terjadi pada absorpsi CO2 dalam NaOH adalah sebagai berikut:
Oleh karena itu, laju absorpsi gas CO 2 juga dapat dinyatakan oleh laju berkurangnya NaOH yang terurai untuk mengabsorpsi CO2 dan oleh laju bertambahnya Na2CO3 yang terbentuk hasil absorpsi CO2. Pada perhitungan jumlah gas CO2 yang terabsorpsi atau laju absorpsi gas CO2 berdasarkan CO2 yang terabsorp, dilakukan langkah yang sama pada perhitungan fraksi CO2 inlet dan outlet untuk absorpsi gas CO2 dalam air menggunakan analisis gas. Setelah memperoleh fraksi CO2 inlet dan outlet, laju alir gas CO2 inlet dan outlet dapat dihitung menggunakan persamaan 5.13 dan 5.14 . Bekurangnya laju alir gas CO2d dari inlet ke outlet merupakan bukti terjadinya peristiwa absorpsi. Selisih antara laju alir gas CO2 inlet dan outlet merupakan laju alir gas CO2 yang terabsorpsi . Untuk mengetahui jumlah NaOH yang terurai untuk absorpsi CO 2 dan jumlah Na2CO3 yang terbentuk dari absorpsi CO2 maka dilakukan titrasi. Pertama, dilakukan titrasi sampel larutan inlet (S4) dan outlet (S5) masing – masing 10 ml menggunakan HCl yang sebelumnya ditetesi PP sehingga larutan berwarna pink. Volume HCl yang dibutuhkan sampai mengubah larutan kembali bening adalah volume untuk menetralkan NaOH dan mengubah karbonat menjadi bikarbonat. Berubahnya warna larutan dari pink menjadi bening disebabkan karena PP bekerja pada trayek basa sehingga menunjukkan warna pink saat pertama kali diteteskan ke sampel (laruta bersifat basa) lalu berubah warna menjadi bening ketika larutan menjadi netral oleh HCl. Kedua, dilakukan titrasi terhadap larutan tersebut menggunakan HCl yang sebelumnya ditetesi MO sehingga berwarna kuning. Volume HCl yang dibutuhkan sampai mengubah larutan menjadi berwarna merah adalah volume untuk menetralkan NaOH dan Na2CO3. Selisih antara T1 dengan T2 (T1 – T2) adalah volume untuk menetralkan semua bikarbonat. Volume ini menunjukkan volume BaCl yang dibutuhkan untuk mengendapkan Na2CO3 dalam larutan pada titrasi ketiga (pada percobaan dilakukan penambahan 10% supaya seluruh Na2CO3 benar – benar mengendap seluruhnya menjadi BaCO3). Berubahnya warna larutan dari kuning menjadi oranye disebabkan karena MO bekerja pada trayek asam sehingga larutan tetap berwarna
bening – oranye dan menunjukkan perubahan warna menjadi merah setelah dititrasi dengan HCl (larutan bersifat asam). Setelah diketahui volume BaCl yang dibutuhkan untuk mengendapkan Na 2CO3, kemudian dilakukan titrasi dengan HCl pada sampel inlet dan outlet yang sebelumnya sudah ditambahkan BaCl dan ditetesi PP sehingga larutan berwarna pink. Saat ditambahkan BaCl larutan berubah warna menjadi putih terutama pada bagian bawah. Endapan putih ini merupakan BaCO3 hasil reaksi Na2CO3 dengan BaCl2 sebagai berikut:
Volume HCl yang dibutuhkan sampai mengubah larutan kembali menjadi bening adalah volume untuk menetralkan hanya NaOH awal. Seperti yang sudah dijelaskan sebelumnya, perubahan warna yang terjadi disebabkan karena PP bekerja pada trayek basa. Reaksi keseluruhan yang terjadi selama proses titrasi adalah sebagai berikut:
Volume titrasi ini kemudian digunakan untuk menghitung konsentrasi NaOH dan Na2CO3 inlet (NaOH 0.088 M dan Na2CO3 0.005) dan outlet (NaOH 0.076 M dan Na2CO3 0.008) menggunakan persamaan stoikiometri titrasi asam – basa. Selisih antara konsentrasi inlet dan outlet merupakan jumlah NaOH yang terurai atau jumlah Na 2CO3 yang terbentuk. Konsentrasi NaOH berkurang dari inlet ke outlet karena NaOH terurai untuk mengabsorpsi CO2 sedangkan konsentrasi Na2CO3 bertambah dari inlet ke outlet karena Na2CO3 terbentuk selama absorpsi CO2. Nilai ini kemudian dikonversi menjadi laju alir menggunakan persamaan 5.20 dan 5.21. Seharusnya hasil dari laju absoprsi gas CO2 sama dengan setengah kali lipat laju terurainya NaOH dan sama dengan laju terbentuknya Na2CO3
berdasarkan perbandingan koefisien pada persamaan reaksi
stoikiometri, namun tidak diperoleh hasil yang demikian . Penyebab hal ini akan dibahas lebih lanjut pada analisis kesalahan. Dengan membandingkan hasil perhitungan pada percobaan absorpsi CO2 dalam air dengan absorpsi CO2 dalam larutan NaOH diketahui bahwa jumlah gas CO 2 yang terabsorp dalam air lebih banyak dibandingkan dalam larutan NaOH setiap detiknya. Berdasarkan teori, pelarut yang baik untuk suatu gas pada proses absorpsi sangat ditentukan oleh kelarutan gas, volatilitas, dan viskositas (Treybal, 1980). Padahal
berdasarkan aspek kelarutan gas, gas CO2 lebih mudah terabsorp dalam NaOH dibandingkan dalam air. Hal ini dapat dijelaskan sebagai berikut. Ketika CO2 dilarutkan dalam air, reaksi yang terjadi adalah sebagai berikut:
Sehingga sesuai dengan hukum Henry berlaku persamaan sebagai berikut:
Namun ketika CO2 dilarutkan dalam NaOH, reaksi yang terjadi adaha sebagai berikut:
Sehingga untuk menjaga kesetimbangan hukum Henry, akan lebih banyak CO 2 yang larut menjadi asam karbonat. Dengan demikian, CO2 akan lebih banyak terabsorp dalam larutan NaOH dibandingkan dalam air. Namun, hasil percobaan memberikan hasil sebaliknya. Hal ini kami duga karena saat mengambil sampel, masih belum terbentuk Na2CO3 melainkan baru terbentuk NaHCO3 dengan persamaan reaksi sebaga berikut:
Please download full document at www.DOCFOC.com Thanks
