Zvyšování kvality výuky v přírodních a technických oblastech CZ.1.07/1.1.28/02.0055
Studium kyselosti a zásaditosti roztoků kolem nás (laboratorní práce) Označení: EU-Inovace-Ch-8-10 Předmět: Chemie Cílová skupina: 8. třída Autor: Mgr. Simona Kubešová Časová dotace: 1 vyučovací hodina Forma: skupinová práce Anotace: Provedením této laboratorní práce žáci zjistí, jaké pH mají různé roztoky, se kterými se běžně setkávají.
Cíl: Žáci se seznámí s povahou veličiny pH, s tím, jak pH můžeme měřit pomocí pH metru. Vytvoří si představu o tom, které běžně dostupné roztoky jsou kyselé, které neutrální a které zásadité.
Postup (teorie, motivace, fáze): Látky v přírodě stejně jako roztoky mohou být kyselé, zásadité nebo neutrální. Podstatou kyselosti roztoků je koncentrace kationtů vodíku (přesněji oxoniových kationtů H3O+ ) a hydroxidových aniontů OH- . Pokud je koncentrace vodíkových kationtů a hydroxidových aniontů stejná, roztok je neutrální. Jestliže se ve vodě zvyšuje koncentrace vodíkových kationtů, zvětšuje se kyselost roztoku. Pokud se ve vodě zvyšuje koncentrace hydroxidových aniontů, zvětšuje se zásaditost roztoků. K přesnému určení kyselosti nebo zásaditosti vodných roztoků slouží stupnice pH. Je-li látka kyselá, má pH menší než 7, je-li zásaditá, je její pH větší než 7. Je-li pH rovno 7, je látka neutrální. Přesnou hodnotu pH určíme pomocí přístroje pH metru. Úkol č. 1: Urči pH předložených vzorků pomocí pH metru Pomůcky: počítač, rozhraní Vernier Go!Link, pH senzor Vernier PH-BTA , 2 kádinky o objemu 50 ml, chemická lžička Chemikálie: 12% H2SO4 (akumulátorová), 10 % roztok NaCl, citronová šťáva (nebo citronka), Coca-Cola, magnesia perlivá, destilovaná voda, voda z kohoutku, ocet, džus, mléko, pivo, soda bikarbona (jedlá soda), tekuté mýdlo, pevné mýdlo, kypřící prášek do pečiva, acylpyrin, vitamín C, čistič WC, calgonit, 10 % roztok NaOH Postup: 1. Do každé zkumavky nalijeme asi 10 ml vzorku. V případě pevných látek přidáme k 10 ml vody malé množství těchto látek a důkladně protřeme. 2. Určíme pH vzorku pomocí pH metru. Na počítači spustíme program Logger Lite. 3. Senzor zapojíme pomocí rozhraní Go! Link do USB portu počítače. 4. V programu Logger Lite vidíme okamžitou hodnotu kyselosti roztoku. Pro lepší názornost si okno zvětšíme na celou obrazovku. Tak mohou měření sledovat všichni žáci.
5. Nalijeme vzorek zkoumaného roztoku do kádinky a ponoříme do něho čidlo kyselosti. Po ustálení si hodnotu kyselosti poznamenáme do pracovního listu.
6. Stejně měříme pH u ostatních roztoků. 7. Před každým měřením čidlo opláchneme v čisté vodě. Rovněž po skončení měření čidlo opláchneme čistou vodou a čidlo uložíme do skladovacího roztoku. 8. Výsledky zapíšeme do tabulky.
Testovaná látka
pH roztoku
12% H2SO4 (akumulátorová) 10 % roztok NaCl citronová šťáva (citronka) Coca-cola magnesia perlivá destilovaná voda voda z kohoutku ocet soda bikarbona (jedlá soda) džus mléko tekuté mýdlo pevné mýdlo pivo kypřící prášek do pečiva acylpyrin vitamin C čistič WC calgonit 10 % roztok NaOH Závěr: 1. Podle pH látky rozdělíme na kyselé, neutrální a zásadité. látky kyselé: ________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________
látky neutrální:______________________________________________________________ ___________________________________________________________________________ látky zásadité:_______________________________________________________________ ___________________________________________________________________________ 2. Seřadíme látky do tabulky od nejvíce kyselé přes neutrální až po nejvíce zásaditou. Ke každé látce žáci doplníme příslušné pH. Testovaná látka
pH roztoku
Závěrečné zhodnocení:
Pracovní list č.
Téma:
Studium kyselosti a zásaditosti roztoků kolem nás
Jméno a příjmení:
Hodnocení:
Datum:
Třída:
Školní rok:
Úkol č. 1: Urči pH předložených vzorků pomocí pH metru Pomůcky: počítač, rozhraní Vernier Go!Link, pH senzor Vernier PH-BTA , 2 kádinky o objemu 50 ml, chemická lžička Chemikálie: 12% H2SO4 (akumulátorová), 10 % roztok NaCl, citronová šťáva (nebo citronka), Coca-Cola, magnesia perlivá, destilovaná voda, voda z kohoutku, ocet, džus, mléko, pivo, soda bikarbona (jedlá soda), tekuté mýdlo, pevné mýdlo, kypřící prášek do pečiva, acylpyrin, vitamín C, čistič WC, calgonit, 10 % roztok NaOH Postup: 1. Do každé zkumavky nalij asi 10 ml vzorku. V případě pevných látek přidej k 10 ml vody malé množství těchto látek a důkladně protřepej. 2. Urči pH vzorku pomocí pH metru. Na počítači spusť program Logger Lite. 3. Senzor zapoj pomocí rozhraní Go! Link do USB portu počítače. 4. V programu Logger Lite vidíš okamžitou hodnotu kyselosti roztoku. Pro lepší názornost si okno zvětši na celou obrazovku.
5. Nalij vzorek zkoumaného roztoku do kádinky a ponoř do něho čidlo kyselosti. Po ustálení si hodnotu kyselosti poznamenej do pracovního listu.
6. Stejně měř pH u ostatních roztoků. 7. Před každým měřením čidlo opláchni v čisté vodě. Rovněž po skončení měření čidlo opláchni čistou vodou a čidlo ulož do skladovacího roztoku. 8. Výsledky zapiš do tabulky. Testovaná látka
pH roztoku
12% H2SO4 (akumulátorová) 10 % roztok NaCl citronová šťáva (citronka) Coca-Cola magnesia perlivá destilovaná voda voda z kohoutku ocet soda bikarbona (jedlá soda) džus mléko tekuté mýdlo pevné mýdlo pivo kypřící prášek do pečiva acylpyrin vitamin C čistič WC calgonit 10 % roztok NaOH Závěr: 1. Podle pH látky rozděl na kyselé, neutrální a zásadité. látky kyselé:_______________________________________________________________ __________________________________________________________________________ látky neutrální:______________________________________________________________ ___________________________________________________________________________
látky zásadité:_______________________________________________________________ ___________________________________________________________________________ 2. Seřaď látky do tabulky od nejvíce kyselé přes neutrální až po nejvíce zásaditou. Ke každé látce doplň příslušné pH. Testovaná látka
pH roztoku
Použitá literatura: PEČOVÁ, D. - KARPER, I. - PEČ, P. Chemie II pro 8. ročník základní školy a nižší ročníky víceletých gymnázií, Olomouc: Prodos, spol. s.r.o., 1999. 71 s. ISBN 80-7230-025-3 Doc. RNDr. Pavel Beneš, CSc., PhDr. Václav Pumpr, CSc., Doc. RNDr. Jiří Banýr, CSc. Základy chemie 1. díl pro 2. stupeň základní školy, nižší ročníky víceletých gymnázií a střední školy, Moravské tiskárny Olomouc: nakladatelství Fortuna, spol. s.r.o., 1993. 143 s. ISBN 80-7168-043-5
