VY_32_INOVACE_30_HBEN13.notebook
August 27, 2013
Sloučeniny dusíku a fosforu Temacká oblast : Chemie ‐ anorganická chemie Datum vytvoření: 25. 8. 2012 Ročník: 2. ročník čtyřletého gymnázia (sexta osmiletého gymnázia) Stručný obsah: Sloučeniny dusíku (amoniak, oxidy dusíku, kyselina dusičná) a sloučeniny fosforu (fosfan, oxidy, kyselina fosforečná). Způsob využi : Akvní práce studentů při doplňování chybějících tvrzení v textu, výběr z nabízených možnos, zápis reakcí. Procvičování tématu v hodině chemie. Autor: Mgr. Svatava Benešová Kód: VY_32_INOVACE_30_HBEN13
Gymnázium a Jazyková škola s právem státní jazykové zkoušky Zlín
1
VY_32_INOVACE_30_HBEN13.notebook
August 27, 2013
N
P
Sloučeniny dusíku a fosforu N
N
P
P
N
N
2
VY_32_INOVACE_30_HBEN13.notebook
August 27, 2013
I. Sloučeniny dusíku N
Amoniak (azan) NH3
H
H
H
Starý název ´´čpavek´´ vyjadřuje jednu z vlastnos amoniaku. Kterou?
Uveď další vlastnos amoniaku:
bezb dob jedo Je amoniak kyselinou nebo zásadou? Zdůvodni
3
VY_32_INOVACE_30_HBEN13.notebook
August 27, 2013
Znázorni molekuly amoniaku poutané k sobě navzájem vodíkovými můstky: N
N
H
H
H
H
H
H N
N
H
H
H
H
H
N
N
H
H
H
H
H H
H
Co je důsledkem existence vodíkových vazeb mezi molekulami ? NH3
4
VY_32_INOVACE_30_HBEN13.notebook
August 27, 2013
Doplň schéma: NH4Cl + NaOH t, p, kat.
‐ NaCl + H2O
t
+ H2O
+ O2
+ HCl
5
VY_32_INOVACE_30_HBEN13.notebook
August 27, 2013
Doplň schéma:
N2 + H2
NH4Cl + NaOH
t, p, kat.
‐ NaCl + H2O
NH3 t
+ H2O
+ O2
NO NH4+ + OH‐
+ HCl
NH4Cl
6
VY_32_INOVACE_30_HBEN13.notebook
August 27, 2013
Oxidy dusíku: Oxidační číslo N
Vzorec
Název
I II III IV V
Rajský plyn je .......... Reakcí mědi s koncentrovanou kyselinou dusičnou vzniká ........., reakcí mědi se zředěnou kyselinou dusičnou vzniká ...........
7
VY_32_INOVACE_30_HBEN13.notebook
August 27, 2013
Řešení: Oxidační číslo N I II III IV V
Vzorec
Název
N2O NO N2O3 NO2 N2O5
oxid dusný oxid dusnatý oxid dusitý oxid dusičitý oxid dusičný
N2O Rajský plyn je .......... Reakcí mědi s koncentrovanou kyselinou dusičnou NO2 vzniká ........., reakcí mědi se zředěnou NO kyselinou dusičnou vzniká ...........
8
VY_32_INOVACE_30_HBEN13.notebook
Kyselina dusičná
August 27, 2013
O
O
N
Vyber nebo doplň tvrzení:
• • • •
O
silná ‐ slabá H kapalina ‐ pevná látka má účinky oxidační ‐ redukční čím je koncentrovanější, m má slabší ‐ silnější oxidační účinky • jednosytná ‐ dvojsytná ‐ trojsytná • koncentrovaná je asi ....... • čistá HNO3 je ......................., HNO3 může však být nažloutlá z důvodu přítomnos ................ směs HNO3 a H2SO4 se nazývá ................................. směs HNO3 a HCl (1:3) se nazývá............................ ............................
9
VY_32_INOVACE_30_HBEN13.notebook
Kyselina dusičná
August 27, 2013
O
O
N
Řešení: • • • •
O
silná ‐ slabá H kapalina ‐ pevná látka má účinky oxidační ‐ redukční čím je koncentrovanější, m má slabší ‐ silnější oxidační účinky • jednosytná ‐ dvojsytná ‐ trojsytná 67% • koncentrovaná je asi ....... bezbarvá • čistá HNO3 je ......................., HNO 3 může však NO2 být nažloutlá z důvodu přítomnos ................
nitrační směs směs HNO3 a H2SO4 se nazývá ................................. lučavka směs HNO3 a HCl (1:3) se nazývá............................ královská
............................
10
VY_32_INOVACE_30_HBEN13.notebook
August 27, 2013
Doplň reakce výroby HNO3: 1) spalování amoniaku na oxid dusnatý:
2) oxidace oxidu dusnatého na oxid dusičitý:
3) reakce oxidu dusičitého s vodou za vzniku kyseliny dusité a kyseliny dusičné:
2 N 4) rozklad kyseliny dusité na kyselinu dusičnou, oxid dusnatý a vodu:
11
VY_32_INOVACE_30_HBEN13.notebook
August 27, 2013
Dusičnany, tzv. ................ se používají jako ............................... Příklady: NaNO3 ...................................................................................... KNO3 ........................................................................................... NH4NO3 .................................................................................... Ca(NO3)2 .................................................................................
Dusi ....... Příkl NaN KNO NH4N Ca(N
12
VY_32_INOVACE_30_HBEN13.notebook
August 27, 2013
I. Sloučeniny fosforu Fosfan PH3
• toxický plyn • páchne po česneku
P N H
H
H
Oxidy fosforu fosfor na vzduchu hoří za vzniku oxidu fosforečného. Za špatného přístupu vzduchu vzniká oxidací fosforu oxid fosforitý. Zapiš rovnicemi :
13
VY_32_INOVACE_30_HBEN13.notebook
Kyselina fosforečná
August 27, 2013
H3PO4
vzniká reakcí oxidu fosforečného s vodou nebo z fosforečnanu vápenatého (reakcí s H2SO4):
Vyber nebo doplň tvrzení:
• silná ‐ slabá • kapalina ‐ pevná látka • bezbarvá • jednosytná ‐ dvojsytná ‐ trojsytná • lze od ní odvodit ....... řady solí: ....................................., ................................ a .................................. • většina kovů se kyselinou fosforečnou ................................. ‐ to značí, že se na povrchu kovu vytváří vrstva oxidu kovu.
14
VY_32_INOVACE_30_HBEN13.notebook
Kyselina fosforečná
August 27, 2013
H3PO4
P 4O 10 + 6 H 2O à 4 H 3PO 4
Ca 3(PO 4)2 + 3 H 2SO 4 à 2 H 3PO 4 + 3 CaSO 4
Vyber nebo doplň tvrzení:
• silná ‐ slabá • kapalina ‐ pevná látka • bezbarvá • jednosytná ‐ dvojsytná ‐ trojsytná 3 • lze od ní odvodit ....... řady solí: dihydrogenfosforečnany hydrogenfosforečnany ....................................., ................................ fosforečnany a .................................. • většina kovů se kyselinou fosforečnou pasivuje ................................. ‐ to značí, že se na povrchu kovu vytváří vrstva oxidu kovu.
15
VY_32_INOVACE_30_HBEN13.notebook
August 27, 2013
Uvedená reakce Ca3(PO4)2 + 2 H2SO4 + 4 H2O 2 CaSO4.2 H2O + Ca(H2PO4)2
vyjadřuje výrobu ..........................................., který se používá jako .....................................
supe hnoj Kyselina fosforečná zahříváním ztrácí vodu, vznikají polykyseliny. Zapiš vznik kyseliny difosforečné:
16
