SKRIPSI. mencapai. Disusun oleh:

EFE EKTIVITAS MODEL L PEMBEL LAJARAN KOOPERA K ATIF TIPE STUDENT T TEAMS ACHIEVEM A MENT DIV VISIONS (S STAD) DENGAN N MODEL MAKE A MATCH M TE ERHADAP P KEAKTIF FAN DAN H HASIL BEL LAJAR KIM MIA SISW WA KELAS S X MAN GANDEKA G AN BANTU UL TAHUN AJARAN 2014/2015 2

SKRIPSI Unttuk memen nuhi sebagiaan persyaratan mencapaii derajat saarjana S-1

D Disusun olehh: Fitrriyani Hidaayah 11670047

PROG GRAM STU UDI PEND DIDIKAN KIMIA K FAK KULTAS SA AINS DAN N TEKNOL LOGI U UNIVERSIT TAS ISLAM M NEGER RI SUNAN KALIJAG GA YO OGYAKAR RTA 2015

vi

vi

PERSEMBAHAN

Kupersembahkan karya ini kepada kedua orang tuaku Ayahanda A. Rafi’i dan ibunda Barokiyatun tercinta yang selalu mendoakan Adinda Paklek Habib dan bulek Tutik tersayang yang selalu memberi semangat Kakakku tersayang Nurul Mudawamah dan Adikku tercinta Khusnul Khotimah, Faizatul Aimah, Umdatul Khasanah, Himatul Aula, Adonis Muhammad As’ad, Mahya Muhammad Kayana, Kamila Nida Un Nada, Lubna Adilla Hikmah, dan Salwa Athera Khoulani Almamaterku tercinta, Pendidikan Kimia Fakultas Sains dan Teknologi Uin Sunan Kalijaga Yogyakarta

viii

KATA PENGANTAR

Assalamu’alaikum Wr. Wb Segala puji dan syukur kehadiratAllah SWT yang telah melimpahkan berkah, rahmat dan hidayah serta inayah-Nya, sehingga penulis dapat menyelesaikan skripsi yang berjudul “Efektivitas Model Pembelajaran Kooperatif Tipe Student Teams Achievement Divisions (STAD) dengan Model Make A Match terhadap Keaktifan dan Hasil Belajar Kimia Siswa Kelas X MAN Gandekan Bantul Tahun Ajaran 2014/2015”. Shalawat dan salam semoga senantiasa terlimpah kepada uswatun khasanah kita, nabi Muhammad SAW, serta para sahabatnya yang mulia, semoga kita termasuk umat yang mendapatkan syafa’atnya kelak di hari akhir. Tidak lupa pula penyusun ucapkan terima kasih kepada para pihak yang telah membantu secara moril maupun materil untuk terselesainya skripsi ini. Tanpa bantuan dan kerja samanya, mustahil skripsi ini dapat terselesaikan dengan baik. Oleh karena itu, diucapkan terima kasih kepada: 1. Dr. Maizer Said Nahdi, M.Si., selaku Dekan Fakultas Sains dan Teknologi UIN Sunan Kalijaga Yogyakarta yang telah memberi izin penulis menulis skripsi ini. 2. Karmanto, M.Sc., selaku Ketua Prodi Pendidikan Kimia Fakultas Sains dan Teknologi UIN Sunan Kalijaga Yogyakarta atas persetujuan penulisan skripsi ini.

ix

3. Fitri Yuliawati, M.Pd.Si., selaku dosen pembimbing yang telah memberikan waktu dan kesempatan serta bimbingan kepada penulis untuk menyelesaikan skripsi ini. 4. Nina Hamidah, M.A., selaku Dosen Penasehat Akademik yang senantiasa membimbing dan memberikan arahan kepada penulis selama menuntut ilmu di UIN Sunan Kalijaga Yogyakarta. 5. Jamil Suprihatiningrum, M. Pd.Si., selaku validator instrumen penelitian yang telah bersedia memberikan banyak masukan untuk menghasilkan instrumen penelitian yang lebih baik. 6. Bapak dan Ibu dosen Fakultas Sains dan Teknologi UIN Sunan Kalijaga Yogyakarta yang telah memberikan ilmu dan memberikan wawasan kepada penulis selama ini, sehingga memudahkan penulis dalam menyususn skripsi ini dengan bekal yang telah diberikan. 7. Karyawan Fakultas Sains dan Teknologi serta UPT Perpustakaan UIN Sunan Kalijaga Yogyakarta. 8. Bapak Yusuf, S.Ag., selaku Kepala MAN Gandekan Bantul yang telah memberikan izin kepada penulis untuk mengadakan penelitian. 9. Ibu Bin Umaryati S.Pd., selaku guru kimia kelas X MAN Gandekan Bantul yang telah memberikan arahan, masukkan, dan kerjasama dalam pelaksanaan penelitian. 10. Ibu Is Dwiyanti S.Pd., selaku guru kimia kelas XI MAN Gandekan Bantul yang telah meluangkan waktu sehingga penulis dapat melakukan uji coba instrumen di kelas XI IPA 1 dan XI IPA 2.

x

11. Siswa-siswi kelas X1 dan X2 MAN Gandekan Bantul yang telah bersedia bekerjasama dengan peneliti. Thanks a lot. Sukses untuk kalian semua. 12. Ibuku Barokiyatun dan bapakku A. Rafi’i yang memberikan kasih sayang terbaik dan ketulusan tak tergantikan untukku, doa kalian yang menjadi penerang dan penguat untukku dalam menggapai cita-cita. I love you all 13. Bulek Tutik dan paklek Habib terimakasih atas kasih sayang terbaiknya selama ini. 14. Mba Nurul, mas Marjuki, dek Usnul, dek Izza, dek Um, dek Lala, dek Denis, dek Mahya, dek Nada, dek Una, dek Salwa dan ponakanku dek Faqih kalian adalah semangat dan motivasiku. Sayang kalian semua. 15. Mas Agus yang selalu memberikan banyak sekali bantuan dan selalu memberikan semangat untuk terus maju melangkah. Terima kasih atas doa dan motivasinya. 16. Hani, Rahma, Nasiatul, Heri, Imamah, Amanatul. Kalian sahabat yang selalu ada ketika suka dan duka. Terimakasih atas bantuan dan motivasinya dari awal kuliah hingga akhir kuliah. Semoga persahabatan ini abadi sampai kapanpun. Amin. 17. Teman-teman seperjuangan di Prodi Pendidikan Kimia Angkatan 2011 teruslah berjuang dan bersemangat menggapai cita-cita. Terimakasih untuk kebersamaanya selama ini. 18. Teman-teman KKN dan PLP kebersamaan dengan kalian menjadi kenangan yang tak pernah terlupakan.

xi

19. Semua pihak yang tidak dapat penulis sebutkan satu per satu, yang telah membantu penulis dalam menyelesaikan skripsi ini. Penulis menyadari bahwa dalam penulisan skripsi ini masih terdapat banyak kekurangan. Oleh karena itu, penulis mengharapkan kritik dan saran yang membangun guna perbaikan bagi penulis nantinya. Semoga skripsi ini dapat bermanfaat bagi kita semua. Amin. Wassalamu’alaikum Wr.Wb Yogyakarta, 24 Agustus 2015 Penulis

Fitriyani Hidayah NIM. 11670047

xii

DAFTAR ISI halaman HALAMAN JUDUL........................................................................................ i PENGESAHAN SKRIPSI/TUGAS AKHIR .................................................. ii SURAT PERSETUJUAN SKRIPSI/TUGAS AKHIR ................................... iii NOTA DINAS KONSULTAN ........................................................................ iv SURAT PERNYATAAN KEASLIAN SKRIPSI ........................................... vi HALAMAN MOTTO ...................................................................................... vii PERSEMBAHAN ............................................................................................ viii KATA PENGANTAR .................................................................................... ix DAFTAR ISI ................................................................................................... xiii DAFTAR TABEL ........................................................................................... xv DAFTAR GAMBAR ...................................................................................... xvii DAFTAR LAMPIRAN ................................................................................... xviii INTISARI ........................................................................................................ xix BAB 1 PENDAHULUAN .............................................................................. 1 A. Latar Belakang Masalah ........................................................................... 1 B. Identifikasi Masalah ................................................................................. 3 C. Pembatasan Masalah ................................................................................ 4 D. Perumusan Masalah ................................................................................. 4 E. Tujuan Penelitian ..................................................................................... 5 F. Manfaat Penelitian ................................................................................... 5 BAB II KAJIAN PUSTAKA ........................................................................ 7 A. Deskripsi Teori ......................................................................................... 7 1. Efektivitas Pembelajaran ..................................................................... 7 2. Pembelajaran Kooperatif ..................................................................... 8 3. Model Pembelajaran STAD ................................................................ 9 4. Model Pembelajaran Make A Match ................................................... 10 5. Model Pembelajaran STAD dengan Model Make A Match ................ 12 6. Model Pembelajaran Kooperatif Tipe NHT ........................................ 13 7. Model Course Review Horey .............................................................. 14 8. Model Pembelajaran NHT dengan Model Course Review Horey ...... 15 9. Keaktifan Siswa .................................................................................. 17 10. Hasil Belajar ........................................................................................ 20 11. Hukum-hukum Dasar Kimia ................................................................ 23 B. Penelitian yang Relevan .......................................................................... 27 C. Kerangka Berpikir ................................................................................... 28 D. Hipotesis Penelitian ................................................................................. 30 BAB III METODE PENELITIAN .............................................................. 31 A. Desain Penelitian ..................................................................................... 31 B. Jenis Penelitian ........................................................................................ 31 C. Waktu dan Tempat Pengambilan Data .................................................... 31 D. Populasi dan Sampel Penelitian ............................................................... 32 1. Populasi ............................................................................................... 32 2. Sampel ................................................................................................. 33

xiii

E. Variabel Penelitian .................................................................................. F. Definisi Operasional Variabel Penelitian ................................................ G. Instrumen Penelitian ................................................................................. 1. Instrumen Pengumpulan Data ............................................................. 2. Instrumen Perangkat Pembelajaran ..................................................... H. Analisis Instrumen ................................................................................... I. Teknik Analisis Data ............................................................................... 1. Uji Prasyarat ........................................................................................ 2. Uji Hipotesis ....................................................................................... BAB IV HASIL PENELITIAN DAN PEMBAHASAN ............................. A. Deskripsi Data ......................................................................................... B. Pembahasan Hasil Penelitian ................................................................... BAB V PENUTUP ......................................................................................... A. Kesimpulan .............................................................................................. B. Keterbatasan Penelitian ............................................................................ C. Saran ......................................................................................................... DAFTAR PUSTAKA ..................................................................................... LAMPIRAN .....................................................................................................

xiv

33 34 37 37 38 38 41 41 43 47 47 60 70 70 70 71 72 75

DAFTAR TABEL halaman Tabel 2.1 Eksperimen Dalton ......................................................................... 25 Tabel 3.1 Nonequivalent Control Group Design ........................................... 31 Tabel 3.2 Jadwal Pembelajaran ...................................................................... 32 Tabel 3.3 Data Siswa Kelas X MAN Gandekan Bantul ................................. 32 Tabel 3.4 Harga Reliabilitas ............................................................................ 40 Tabel 3.5 Tingkat Kesukaran Soal ................................................................. 40 Tabel 3.6 Klasifikasi Daya Pembeda .............................................................. 41 Tabel 3.7 Harga N.Gain Ternormalisasi ........................................................ 44 Tabel 3.8 Kategori Lembar Observasi Keaktifan Siswa ................................. 45 Tabel 4.1 Hasil Uji Normalitas ....................................................................... 48 Tabel 4.2 Hasil Uji Homogenitas .................................................................... 48 Tabel 4.3 Analisis Hasil Uji Coba Instrumen Tes .......................................... 49 Tabel 4.4 Hasil Uji Reliabilitas Soal Pretest-Posttest .................................... 50 Tabel 4.5 Deskripsi Data Hasil Observasi Keaktifan Kelas Eksperimen dan Kelas Kontrol ........................................................................... 51 Tabel 4.6 Hasil Uji Normalitas Keaktifan Kelas Eksperimen dan Kelas Kontrol ............................................................................................ 51 Tabel 4.7 Hasil Uji Homogenitas Keaktifan Kelas Eksperimen dan Kelas Kontrol .................................................................................. 52 Tabel 4.8 Deskripsi Nilai Posttest Kelas Eksperimen dan Kontrol ................ 53 Tabel 4.9 Hasil Uji Normalitas Nilai Pretest-Posttest ................................... 54 Tabel 4.10 Hasil Uji Homogenitas Nilai Pretest-Posttest .............................. 55

xv

Tabel 4.11 Deskripsi Data Hasil Uji N.Gain Kelas Eksperimen dan Kelas Kontrol ......................................................................... 56 Tabel 4.12 Hasil Uji Normalitas N.Gain Kelas Eksperimen dan Kelas Kontrol ......................................................................................... 57 Tabel 4.13 Hasil Uji Homogenitas N.Gain Kelas Eksperimen dan Kelas Kontrol ............................................................................... 58 Tabel 4.14 Deskripsi Persentase Keterlaksanaan Pembelajaran Kelas Eksperimen .................................................................................... 59 Tabel 4.15 Deskripsi Persentase Keterlaksanaan Pembelajaran Kelas Kontrol ............................................................................... 59

xvi

DAFTAR LAMPIRAN halaman Lampiran 1 Uji Pra Penelitian (Penentuan Sampel) ...................................... 76 Lampiran 2 Instrumen Penelitian .................................................................. 79 Lampiran 3 Validitas dan Reliabilitas Instrumen .......................................... 94 Lampiran 4 Instrumen Penelitian .................................................................. 97 Lampiran 5 Menegerjakan Soal Kuis ............................................................. 115 Lampiran 6 Deskripsi Data Hasil Penelitian .................................................. 120 Lampiran 7 Analisis Data Hasil Penelitian .................................................... 126 Lampiran 8 Dokumentasi Penelitian .............................................................. 132

xviii

INTISARI EFEKTIVITAS MODEL PEMBELAJARAN KOOPERATIF TIPE STUDENT TEAMS ACHIEVEMENT DIVISIONS (STAD) DENGAN MODEL MAKE A MATCH TERHADAP KEAKTIFAN DAN HASIL BELAJAR KIMIA SISWA KELAS X MAN GANDEKAN BANTUL TAHUN AJARAN 2014/2015 Oleh: Fitriyani Hidayah Nim. 11670047 Telah dilakukan penelitian dengan model pembelajaran kooperatif tipe Student Teams Achievement Divisions (STAD) dengan model make a match. Penelitian ini bertujuan untuk mengetahui keefektifan model pembelajaran kooperatif tipe Student Teams Achievement Divisions (STAD) dengan model make a match terhadap keaktifan dan hasil belajar kimia siswa. Jenis penelitian ini adalah quasi ekperimen dengan menggunakan nonequivalent control group design. Variabel yang digunakan meliputi variabel bebas berupa pembelajaran kooperatif tipe Student Teams Achievement Divisions (STAD) dengan model make a match, serta variabel terikat berupa keaktifan dan hasil belajar kimia siswa. Populasi dalam penelitian ini adalah kelas X MAN Gandekan Bantul. Penentuan sampel dalam penelitian ini dilakukan dengan teknik cluster random sampling, sehingga kelas yang terpilih sebagai kelas eksperimen adalah kelas X1 dan kelas X2 sebagai kelas kontrol. Instrumen yang digunakan berupa soal pretest-posttest dan lembar observasi keaktifan siswa. Teknik analisis data menggunakan uji-t dua sampel independen (analisis uji-t dengan taraf signifikansi 5%). Hasil penelitian menunjukkan bahwa: (1) model pembelajaran kooperatif tipe Student Teams Achievement Divisions (STAD) dengan model make a match tidak lebih efektif dibandingkan dengan model pembelajaran kooperatif tipe Numbered Head Together (NHT) dengan model course review berdasarkan keaktifan siswa (uji-t terhadap rata-rata skor keaktifan siswa diperoleh output 0,272 > 0,05); (2) model kooperatif tipe Student Teams Achievement Divisions (STAD) dengan model make a match lebih efektif dibandingkan dengan model pembelajaran kooperatif tipe Numbered Head Together (NHT) dengan model course review berdasarkan hasil belajar siswa (uji-t terhadap rata-rata skor hasil belajar siswa setelah diberikan treatment diperoleh diperoleh output 0,000 < 0,05). Kata kunci: student teams achievement divisions (STAD), make a match, keaktifan dan hasil belajar

xix

BAB I PENDAHULUAN A. Latar Belakang Pembelajaran merupakan proses yang sangat rumit, dimana pembelajaran tidak hanya diartikan sebagai proses memperoleh ilmu pengetahuan dari guru kepada siswa tetapi juga proses yang melibatkan berbagai tindakan dan kegiatan yang harus dilakukan saat pembelajaran berlangsung jika menginginkan hasil belajar yang lebih baik. Dalam kegiatan pembelajaran tersebut, hendaknya terjadi interaksi antara guru dengan siswa, interaksi siswa dengan siswa, maupun interaksi antara siswa dengan sumber belajar. Dengan interaksi tersebut, siswa diharapkan dapat membangun pengetahuan secara aktif, pembelajaran berlangsung secara interaktif, inspiratif, menyenangkan, menantang, serta dapat memotivasi siswa sehingga mencapai kompetensi yang diharapkan (Widyantini, 2008: 1). Menurut Dimyati (2002: 17) pembelajaran adalah kegiatan guru secara terprogam dalam desain intruksional, untuk membuat siswa belajar secara aktif yang menekankan pada penyediaan sumber belajar. Guru dan siswa dalam konteks ini mempunyai peranan masing-masing. Dalam pembelajaran peran guru adalah sebagai fasilitator atau penyedia fasilitas dan siswa adalah sebagai pelaku utama dalam proses pembelajaran. Dalam suatu proses pembelajaran, guru dituntut untuk dapat menciptakan suasana belajar kondusif agar siswa dapat belajar secara aktif. Salah satu proses pembelajaran yang harus didesain dengan baik adalah proses pembelajaran kimia karena ilmu kimia adalah ilmu yang mempelajari

1

zat dari skala mikro yaitu dari atom-atom dan molekul untuk menjelaskan gejala yang terjadi pada skala mikro yaitu zat dalam keadaan sehari-hari (Sukarjo, 2007:2). Menurut Suyanti (2010:17) dalam mempelajari ilmu kimia tidak hanya membutuhkan pemahaman serta penguasaan konsep saja, tetapi dalam mempelajari kimia siswa dituntut aktif bersama guru untuk menerapkan ilmu yang telah dipelajari ke dalam pengembangan diri. Berdasarkan observasi di MAN Gandekan Bantul yang dilakukan pada hari Jumat tanggal 13 Februari 2015 menunjukkan bahwa masih banyak dijumpai permasalahan dalam proses pembelajaran kimia antara lain siswa masih dijadikan objek dalam pembelajaran, proses pembelajaran masih monoton, guru masih menggunakan model pembelajaran direct instruction dimana pembelajaran masih berpusat pada guru sehingga menyebabkan siswa pasif dan kurang bersemangat mengikuti pembelajaran, siswa menganggap kimia adalah pelajaran yang sulit sehingga siswa kurang tertarik terhadap pembelajaran kimia, dan hasil belajar kognitif siswa ratarata masih rendah dan dibawah KKM yaitu 65. Berdasarkan data pencapaian hasil belajar siswa mata pelajaran kimia kelas X pada semester gasal tahun ajaran 2014/2015 nilai rata-rata siswa masih dibawah kriteria ketuntasan minimal (KKM) yang ditetapkan sekolah yaitu 65. Data hasil belajar siswa ditunjukkan dengan nilai terendah 31 dan nilai tertinggi 75 dengan rata-rata kelas 46,95. Dari data tersebut diketahui 92.53% hasil belajar kognitif siswa kelas X rata-rata masih di bawah KKM.

2

Berdasarkan uraian permasalahan di atas diketahui perlu adanya perbaikan dalam proses pembelajaran khususnya model pembelajaran yang dapat menjadikan keaktifan dan hasil belajar siswa menjadi lebih baik. Salah satu model pembelajaran yang dapat menciptakan pembelajaran aktif dan menyenangkan adalah model pembelajaran kooperatif. Pembelajaran kooperatif menuntut siswa bekerja dalam kelompok-kelompok sehingga melibatkan peran siswa secara aktif dalam diskusi di kelas. Keterlibatan siswa secara kolaboratif dalam kelompok untuk mencapai tujuan bersama memungkinkan hasil belajar siswa menjadi lebih baik, sehingga model pembelajaran kooperatif merupakan solusi yang tepat dalam mengatasi masalah tersebut dengan keadaan keaktifan dan hasil belajar kimia siswa yang masih kurang. Salah satu model pembelajaran yang dapat diterapkan agar siswa menjadi aktif dalam proses pembelajaran sehingga hasil belajar siswa baik adalah model pembelajaran kooperatif tipe Student Teams Achievement Divisions (STAD) dengan model make a match.

B. Identifikasi Masalah Identifikasi masalah dalam penelitian ini adalah: 1. Selama proses pembelajaran di kelas siswa cenderung pasif dan kurang aktif dalam proses belajar. 2. Kurangnya perhatian siswa terhadap materi yang diberikan oleh guru. 3. Rendahnya hasil belajar kimia siswa.

3

C. Pembatasan Masalah Pembatasan masalah dalam penelitian ini yaitu: 1. Model pembelajaran kooperatif yang digunakan adalah pembelajaran kooperatif tipe Student Teams Achievement Divisions (STAD) dengan model make a match. 2. Materi kimia yang diajarkan adalah hukum-hukum dasar kimia. 3. Hasil belajar dalam penelitian ini dibatasi pada ranah kognif.

D. Rumusan Masalah Berdasarkan pada latar belakang masalah di atas, maka permasalahan yang akan diteliti pada penelitian ini adalah: 1. Apakah model pembelajaran kooperatif tipe Student Teams Achievement Divisions (STAD) dengan model make a match efektif terhadap keaktifan siswa? 2. Apakah model pembelajaran kooperatif tipe Student Teams Achievement Divisions (STAD) dengan model make a match efektif terhadap hasil belajar kimia siswa?

4

E. Tujuan Penelitian Mengacu kepada masalah yang menjadi pokok bahasan pada penelitian ini maka tujuan yang ingin dicapai adalah: 1. Untuk mengetahui keefektifan model pembelajaran kooperatif tipe Student Teams Achievement Divisions (STAD) dengan model make a match terhadap keaktifan siswa. 2. Untuk mengetahui keefektifan model pembelajaran kooperatif tipe Student Teams Achievement Divisions (STAD) dengan model make a match terhadap hasil belajar kimia siswa.

F. Manfaat Penelitian Penelitian

ini

diharapkan

dapat

memberikan

beberapa

manfaat

diantaranya: 1. Bagi guru a. Menambah pengetahuan guru mengenai model pembelajaran yang dapat digunakan dalam pembelajaran kimia. b. Dapat digunakan sebagai bahan pertimbangan bagi guru dalam melaksanakan pembelajaran kimia dalam meningkatkan hasil belajar siswa. 2. Bagi siswa a. Dapat memperbaiki cara belajar kearah yang baik sesuai dengan kesulitan yang dihadapi.

5

b. Siswa dapat belajar bersosialisasi dengan cara memahami perbedaanperbedaan yang tumbuh dalam kelompok dan dapat saling bertukar pikiran antara sesama anggota kelompok sehinngga setiap siswa dapat memperoleh ilmu pengetahuan yang lebih banyak serta siswa dapat belajar untuk mau mendengarkan dan saling menghargai pendapat orang lain. 3. Bagi peneliti a. Sebagai calon guru diharapkan peneliti dapat memanfaatkan berbagai model pembelajaran saat kelak menjadi guru. b. Memberikan pengalaman kepada peneliti tentang berbagai macam model

pembelajaran

yang

pembelajaran kimia.

6

dapat

dimanfaatkan

dalam

proses

BAB V PENUTUP A. Kesimpulan Berdasarkan hasil penelitian, analisis data, dan pembahasan maka dapat disimpulkan bahwa: 1. Pembelajaran dengan model pembelajaran kooperatif tipe Student Teams Achievement Divisions (STAD) dengan model make a match tidak lebih efektif dibandingkan dengan model pembelajaran kooperatif tipe Numbered Head Together (NHT) dengan model course review berdasarkan keaktifan siswa. 2. Pembelajaran dengan model kooperatif tipe Student Teams Achievement Divisions (STAD) dengan model make a match lebih efektif dibandingkan dengan model pembelajaran kooperatif tipe Numbered Head Together (NHT) dengan model course review berdasarkan hasil belajar.

B. Keterbatasan Penelitian Dalam penelitian terdapat beberapa keterbatasan, yaitu: 1. Manajemen waktu pada saat pelaksanaan penelitian belum sesuai dengan alokasi waktu 2. Penelitian hanya dilakukan dalam waktu relatif singkat, sehingga data yang diperoleh terbatas.

70

C. Saran Setelah melakukan penelitian, analisis data, dan pembahasan. Peneliti mengemukakan beberapa saran, antara lain: 1. Guru dapat menggunakan model pembelajaran kooperatif tipe Student Teams Achievement Divisions (STAD) dengan metode make a match sebagai alternatif untuk mengajar, yang dapat meningkatkan hasil belajar siswa serta siswa lebih aktif selama proses pembelajaran berlangsung. 2. Dengan adanya variasi model pembelajaran dalam mengajar sangat membantu siswa dalam mengatasi rasa bosan, sehingga pada akhirnya dapat tercapai tujuan pembelajaran yang diinginkan. 3. Untuk penelitian selanjutnya, disarankan untuk mengadakan penelitian lanjutan dengan cakupan materi yang lebih luas.

71

DAFTAR PUSTAKA Arifin, Zainal. (2009). Evaluasi Pembelajaran. Bandung: PT Remaja Rosdakarya Arikunto, Suharsimi. (1991). Prosedur Penelitian Suatu Pendekatan Praktek. Jakarta: Rineke Cipta. _______

. (1995). Dasar-Dasar Evaluasi Guruan. Jakarta: Bumi Aksara.

Brady, James E. (1999). Kimia Universitas Asa & Struktur. Jakarta: Binarupa Aksara. Dimyati & Mujiono. (2012) Belajar dan Pembelajaran. Jakarta: Rineka Cipta Huda,

Miftahul. (2014). Model-Model Yogyakarta: Pustaka Pelajar.

Pengajaran

dan

Pembelajaran.

Hake, R., (1998), Interactive engagement Versus Traditional Methods: A SixThousand Student Survey of Mechanics test Data for Inductory Physics Course, American Journal of Phisics, 66(1 ): 64-74. Keenan, Charles W. (1984). Kimia Untuk Universitas Edisi Keenam Jilid 1.(Terjemahan Aloysius Hadyana Pujatmaka). Jakarta: Erlangga. Masidjo. (1995). Penilaian Pencapaian Hasil Belajar Siswa di Sekolah. Yogyakarta: Kanisius. Mulyasa, Enco. (2008). Kurikulum Tingkat Satuan Guruan Suatu Panduan Praktis. Bandung: Remaja Rosda Karya. Oxtoby, David W. (2004). Prinsip-Prinsip Kimia Modern Jilid 1. Jakart: Erlangga Ridwan. (2003). Dasar-Dasar Statistika. Bandung: Alfabeta. Rahmawati, Rina dyah & Mahmudi Ali. (2014). The Effectiveness Of Cooperative Learning Of STAD and TAI In Terms Of The Activities And Mathematics Learning Achievement Of Students, Prima Edukasia, 2, 104. Salim, Peter dan Yenny Salim. (1991). Kamus Bahasa Indonesia Kontemporer. Jakarta: Modern English Pers. Sanjaya, Wina. (2006). Strategi Pembelajaran Berorientasi Standar Proses Guruan. Bandung: Kencana.

72

Sardiman. (1996). Interaksi dan motivasi belajar. Jakarta: raja grafindo persada. Seniati, Liche Dkk. (2011). Psikologi Eksperimen. Jakarta: Indeks. Setyosari, Punaji. (2010). Metode Penelitian Pendidikan Dan Pengembangan. Jakarta: Kencana. Shadily, H. (1991). Ensiklopedi Umum. Yogyakarta: Kanisius. Slavin, Robert, E. (20010). Cooperative Learning Teori Riset & Praktik. Bandung: Nusa Media. Sudjana, Nana. (2005). Penilaian Hasil Proses Belajar Mengajar. Bandung: Remaja Rosda Karya. .(2008). Dasar-dasar Algensindo.

Proses

Belajar

Mengajar.

Bandung:

Sugiyono. (2012). Metode Penelitian Guruan Pendekatan Kuantitatif, Kualitatif, dan R&D. Bandung: Alfabeta. Sudijono, Anas. (1996). Pengantar Evaluasi Guruan. Jakarta: Raja Grafindo Persada. Sukandarrumidi. (2012). Metodologi Penelitian Petunjuk Praktik Untuk Pemula. Yogyakarta. Gajah Mada University Press. Sukardjo & Permana, Lis. (2007). Penelitian Hasil Belajar Kimia. Yogyakarta: UNY Sunyoto, Danang. (2007). Analisis Regresi dan Korelasi Bivariat. Yogyakarta: Amara Books. Surapranata, Sumarna. (2004). Analisis, Validitas, Reliabilitas, dan Interpretasi Hasil Tes. Bandung: Remaja Rosdakarya. Suprijono, Agus. (2009). Cooperative Learning Teori & Aplikasi PAIKEM. Bandung: Remaja Rosdakarya. Sriyono, Dkk. (1992). Teknik Belajar Mengajar dalam CBSA. Jakarta: Rineka Cipta.

73

Trianto. (2010). Mendesain Model Pembelajaran Inovatif-Progresif: Konsep Landasan Dan Implementasinya Pada Kurikulum Tingkat Satuan Guruan (KTSP). Jakarta: Kencana. Wahyono, Teguh. (2009). 25 Model Analisis Statistic dengan Spss 17: Memahami Teknik Analisis Statistic Secara Sistematis dan Praktis. Jakarta: PT Elex Media Komputindo Kompas Gramedia Building. Warsita, Bambang. (2008). Teknologi Pembelajaran Landasan & Aplikasinya. Jakarta: Rineka Cipta. Wijaya, Cece. (1992). Upaya Pembaharuan dalam Guruan dan Pengajaran. Bandung: Remaja Rosdakarya. Zaini, Dkk. (2008). Strategi Pembelajaran Aktif. Yogyakarta: Pustaka Insan Madani. Widyantini. (2008). Penerapan Pendekatan Kooperatif STAD dalam Pembelajaran Matematika SMP. Yogyakarta: PPPG Matematika (diakses hari Sabtu, 7 Desember 2014 pukul 12.30 WIB). http//p4tkmatematika.org/downloads/smp/Alatperagamatematika.pdf. Nurmaita, Isra. (2011). Efektivitas Model Pembelajaran Kooperatif Tipe Student Teams Achievement Divisions (STAD) dengan Seting Outdoor Mathematics terhadap Hasil Belajar Matematika Siswa Kelas VII SMP Negeri 2 Berbah, Skripsi (Yogyakarta: Uin Sunan Kalijaga, 2011). Rahmawati, Gita. (2014). Pengaruh Model Pembelajaran Kooperatif Tipe Make a Match. Terhadap Nilai Kerjasama dan Hasil Belajar Kognitif Kimia Siswa Kelas X SMAN 1 Bambanglipuro Bantul Tahun Pelajaran 2013/2014, Skripsi (Yogyakarta: UIN Sunan Kalijaga, 2014). Salafiyah, Ummu (2012). Penerapan Model Pembelajaran Kooperatif Tipe Student Teams Achievement Divisions (STAD) Untuk Meningkatkan Keaktifan dan Prestasi Belajar Siswa Kelas III B MIN Yogyakarta II Tahun Pelajaran 2011/2012”. Skripsi (Yogyakarta: UIN Sunan Kalijaga, 2012).

74

LAMPIRAN-LAMPIRAN

75

LAMPIRAN 1 UJI PRA PENELITIAN (PENENTUAN SAMPEL)

Lampiran 1.1 Daftar Nilai UAS Semester 1 Kelas X Lampiran 1.2 Output Uji Normalitas dan Homogenitas

76

Lampiran 1.1 DAFTAR NILAI UAS SEMESTER 1 KELAS X TAHUN PELAJARAN 2014/2015 No 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 Rata-rata

X1 37 48 36 31 24 30 29 42 20 32 61 64 35 50 48 51 57 44

X2 55 44 55 46 51 38 43 36 47 45 49 47 33 40 39 46 65 50 49

X3 65 65 50 45 27 70 65 50 57 60 45 67 67 52 65 35 37

X4 37 52 37 42 25 55 42 72 47 37 15 10 75 65 37 44 48

41.05

46.21

54.23

43.52

77

X5 50 47 45 38 50 55 52 70 57 25 55 25 44 33 58 49 47 42 57 54 37 46 35 47 62 60 48 54 47.92

X6 40 46 73 59 50 44 52 50 53 53 56 23 23 50 70 50 43 43

48.77

Lampiran 1.2 OUTPUT UJI NORMALITAS DAN HOMOGENITAS 1.

Output Uji Normalitas Kolmogorov-Smirnov(a) Statistic Df .126 18 .104 19 .208 17 .179 17 .108 28 .158 18 * This is a lower bound of the true significance. a Lilliefors Significance Correction nilai

2.

kelas kleas X 1 kelas X 2 kelas X 3 kelas X 4 kelas X 5 kelas X 6

Shapiro-Wilk

Sig. .200(*) .200(*) .049 .151 .200(*) .200(*)

Output Uji Homogenitas Levene Statistic 2.134

df1

df2 5

Sig. 111

.067

78

Statistic .970 .969 .908 .961 .969 .923

df 18 19 17 17 28 18

Sig. .802 .763 .094 .643 .559 .148

LAMPIRAN 2 INSTRUMEN PEMBELAJARAN

Lampiran 2.1 Silabus Lampiran 2.2 Rencana Pelaksanaan Pembelajaran (RPP) Kelas Eksperimen Lampiran 2.3 Rencana Pelaksanaan Pembelajaran (RPP) Kelas Kontrol

79

Lampiran 2.1 SILABUS Satuan Pendidikan

: MAN Gandekan Bantul

Kelas

:X

Semester

: Genap

Mata Pelajaran

: Kimia

Standar Kompetesi

: 2. Memahami Hukum-Hukum Dasar Kimia dan Penerapannya dalam Perhitungan Kimia

Kompetensi Dasar 2.2 Membuktikan dan mengkomunikasika n berlakunya hukum-hukum dasar kimia melalui percobaan

Materi pokok Indikator Hukum-hukum Dasar Kimia

Penilaian

1. Membuktikan berdasarkan data percobaan bahwa massa zat sebelum dan sesudah reaksi tetap (Hukum Kekekalan Massa/ Hukum Lavoisier) 2. Membuktikan dan menafsirkan massa dua unsur yang bersenyawa berdasarkan data percobaan (Hukum Proust) 3. Membuktikan berlakunya hukum kelipatan perbandingan (Hukum Dalton) pada beberapa senyawa

80

Teknik: 1. Ujian 2. Non ujian

Bentuk: 1. Pilihan ganda 2. Lembar observasi

Alokasi Waktu 5 x 45 menit

Sumber Belajar Suyatno, dkk. (2007). Kimia untuk SMA/MA Kelas X. Jakarta: PT Gramedia Widiasarana Indonesia. Media/sarana: 1. 2.

Slide PPT Kartu soal

Kompetensi Dasar

Materi pokok Indikator

Penilaian

berdasarkan data percobaan 4. Menggunakan data percobaan untuk membuktikan hukum perbandingan volume (Hukum Gay Lussac) 5. Menafsirkan data percobaan untuk membuktikan berlakunya hipotesis Avogadro

81

Alokasi Waktu

Sumber Belajar

Lampiran 2.2 RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN Kelas Eksperimen Nama Mata Pelajaran Kelas/Semester MateriPokok Sub Materi Alokasi Waktu

: MAN Gandekan Bantul : Kimia : X/Genap : Hukum-hukum Dasar Kimia : Hukum Lavosier, Proust, Dalton, Gay Lussac dan Hipotesis Avogadro : 4 pertemuan (4 x 45 Menit)

A. Standar Kompetensi : 2. Memahami hukum-hukum dasar kimia dan penerapannya dalam perhitungan kimia B. Kompetensi Dasar : 2.2 Membuktikan dan mengkomunikasikan berlakunya hukum-hukum dasar kimia melalui percobaan C. Indikator : 1. Pertemuan 1 a. Membuktikan berdasarkan data percobaan bahwa massa zat sebelum dan sesudah reaksi tetap (Hukum Kekekalan Massa/ Hukum Lavoisier) b. Membuktikan dan menafsirkan massa dua unsur yang bersenyawa berdasarkan data percobaan (Hukum Proust) c. Membuktikan berlakunya hukum kelipatan perbandingan (Hukum Dalton) pada beberapa senyawa berdasarkan data percobaan 2. Pertemuan 2 a. Menggunakan data percobaan untuk membuktikan hukum perbandingan volume (Hukum Gay Lussac) b. Menafsirkan data percobaan untuk membuktikan berlakunya hipotesis Avogadro D. Tujuan Pembelajaran 1. Pertemuan 1 a. Dengan mengamati kegiatan demostrasi atau percobaan, siswa dapat membuktikan berlakunya hukum kekakalan massa (Lavoisier) b. Diberikan data hasil percobaan, siswa dapat membuktikan berlakunya hukum perbandingan tetap (Proust) c. Diberikan data hasil percobaan, siswa dapat membuktikan berlakunya hukum kelipatan perbandingan (Dalton) 2. Pertemuan 2 a. Diberikan data hasil percobaan, secara mandiri siswa dapat membuktikan berlakunya hukum perbandingan volume (Gay Lussac) dalam suatu proses perubahan kimia b. Diberikan data tentang keadaan gas, secara mandiri siswa dapat membuktikan berlakunya hipotesis Avogadro E. Materi Pembelajaran

Hukum-Hukum Dasar Kimia

1. Hukum Lavoiser Antonie Lavoiser (1734-1794) seorang ilmuwan Perancis mempelajari pengaruh pemanasan beberapa logam di tempat terbuka. Logam ditimbang sebelum dan sesudah pembakaran. Logam yang dibakar ditempat terbuka memiliki massa yang lebih besar daripada massa logam sebelum dibakar. Lavoiser berpendapat bahwa udara di tempat terbuka mengandung gas yang dapat bereaksi dengan logam yang dipanaskan, yaitu gas oksigen. Dengan demikian, bertambahnya massa logam setelah dibakar disebabkan oleh bereaksinya oksigen dengan logam yang dibakar. Massa oksigen

82

dan massa logam yang bereaksi sama dengan masa oksida logam yang terbentuk. Eksperimen lavoiser menghasilkan hukum Lavoiser yang terkenal dengan Hukum Kekekalan Massa yaitu: “Massa zat-zat sebelum reaksi sama dengan massa zat-zat hasil reaksi”. 2. Hukum Proust Joseph Louis Proust (1754-1826) ahli kimia Prancis dapat membuktikan bahwa tembaga karbonat (CuCO3) buatan laboratorium dan tembaga yang berasal dari alam jika dipanaskan menghasilkan gas karbon dioksida (CO2) dalam jumlah (persen) yang sama. Proust juga menunjukkan bahwa beberapa logam dapat membentuk lebih dari satu oksida atau sulfidanya. Setiap oksida atau sulfida tersebut mempunyai susunan kimia tertentu. Proust menyimpulkan bahwa “Senyawa selalu mengandung unsur dengan komposisi atau susunan tertentu atau tetap. Setiap senyawa tersusun dari unsur-unsur dengan perbandingan yang tetap”. Kesimpulan Proust tersebut dikenal dengan Hukum Perbandingan Tetap (Oxtoby, 2004). 3. Hukum Dalton Jhon Dalton menganalisis perbandingan massa unsur-unsur pembentuk etilena, metana, oksida karbon dan oksida nitrogen. Tabel 1.1 Percobaan Dalton Massa Unsur Senyawa Perbandingan Massa Unsur CH Etilena 12 g 2g C : H = 12 : 2 = 6 : 1 Metana 12 g 4g C : H = 12 : 4 = 6 : 2 Karbon monoksida 6g 8g C:O=6:8=3:4 Karbon dioksida 6g 16 g C : O = 6 : 16 = 3 : 8 Dinitrogen monoksida 7g 4g N:O=7:4 Nitrogen monoksida 7g 8g N:O=7:8 Nitrogen dioksida 7g 16 g N : O = 7 : 16 Berdasarkan hasil perbandingan tersebut dapat disimpulkan bahwa hidrogen pada gas metana adalah dua kali lipat dari hidrogen yang terdapat pada gas etilena sehingga rumus gas metana CH4 dan etilena C2H4. Perbandingan yang sama juga terjadi dalam senyawa karbon monoksida dengan karbon dioksida serta pada oksida nitrogen. Kemudian Dalton merumuskan hukum perbandingan berganda yaitu: “Jika dua unsur dapat membentuk lebih dari satu macam senyawa, maka massa salah satu unsur yang sama banyaknya akan berbanding sebagai bilangan-bilangan bulat dan sederhana” (Oxtoby, 2004). 4. Hukum Gay-Lussac Hukum Gay-Lussac khusus untuk gas-gas yang turut dalam reaksi. Hukum ini dikemukakan oleh ahli kimia Prancis yaitu Joseph Louis Gay Lussac (1778-1850). Berbeda dengan massa, volume gas dapat berubah tergantung pada temperatur dan tekanan yang dialaminya. Jika temperatur dan tekanan sama, volume gas akan tetap. Pada temperatur dan tekanan tertentu, 2 liter gas hidrogen bereaksi dengan 1 liter gas oksigen menghasilkan 2 liter uap air. 2 L gas hidrogen + 1 L gas oksigen → 2 L uap air 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g) 2 mol + 1 mol → 2 mol 2 : 1 : 2 Beberapa observasi lain juga memberikan hasil yang serupa. Sehingga Gay-Lussac menyimpulkan “Pada suhu dan tekanan yang sama, volume gas-gas yang bereaksi dengan volume gas-gas hasil reaksi membentuk perbandingan bilangan bulat dan sederhana” (Keenan, Charless W, 2003). Hukum ini disebut juga Hukum Perbandingan Volume. Atom-atom berjauhan satu sama lain dalam keadaan gas sehingga jika dibandingkan dengan ruang yang ditempati atom-atom sendiri, ruang antar atom jauh lebih besar. Oleh karena itu, volume semua atom-atom gas dapat dikatakan samaini berarti massa gas pada volume yang sama sebanding dengan massa atomnya dan pada volume yang sama mempunyai jumlah atom yang sama juga.

83

Pada reaksi zat yang berwujud gas, perbandingan volume ekuivalen dengan perbandingan koefisien reaksinya jika reaksi tersebut dilakukan pada suhu dan tekanan yang sama. 5. Hukum Avogadro Berdasarkan hukum Gay-Lussac dikenal prinsip VSJS (Volume gas-gas yang sama mengandung jumlah partikel yang sama). Pada tahun 1811, seorang ahli kimia dari italia, Amadeo Avogadro mengemukakan suatu hipotesis untuk mendukung prinsip VSJS, yaitu jika gas-gas diukur pada suhu dan tekanan yang sama maka dalam volume yang sama mengandung jumlah partikel (molekul atau atom) yang sama. Pada tahun 1858, hipotesis Avogadro ditetapkan menjadi hukum Avogadro. Bunyi hukum Gay Lussac-Avogadro menjadi: “Volume gas-gas yang turut dalam suatu reaksi jika diukur pada suhu dan tekanan yang sama berbanding lurus dengan koefisien reaksinya”. Tetapan Avogadro yaitu 6,02 x 1023 berasal dari 1 Faraday (muatan 1 elektron) = 96487coulomb. Muatan 1 elektron = 1,602 x 10-19, sehingga Bilangan Avogadro (NA)=

,



= 6,02290 x 1023

Tetapan Avogadro ditentukan berdasarkan jumlah atom yang terdapat dalam 12 gram isotop karbon-12. Pengukuran nilai tetapan Avogadro berdasarkan isotop C-12 adalah 6,02045 x 1023 F. Pendekatan, Model dan Metode Pembelajaran Model : cooperative learningtipe STAD Pendekatan : keterampilan proses Strategi : membentuk kelompok Metode : make a match (mencari pasangan) G. Langkah-langkah Pembelajaran : 1. Pertemuan 1 Langkah-langkah Tahapan Kegiatan Kegiatan Guru Kegiatan Siswa Pertemuan 1 Kegiatan Pendahuluan: awal  Guru mengucapkan salam.  Siswa menjawab salam.  Gurumelakukan presensi terhadap  Siswa mengacungkan siswa. ketika dipanggil. Apersepsi:  Guru menghubungkan materi kali ini dengan kehidupan sehari-hari: “Bagaimana massa zat setelah mengalami reaksi kimia, apakah tetap atau berubah? Misalnya kertas yang dibakar.  Guru menyampaikan dan menjelaskan tujuan pembelajaran. Kegiatan Inti

Eksplorasi  Guru memberikan pretes kepada seluruh siswa di awal pembelajaran untuk mengetahui pengetahuan awal siswa.  Guru menjelaskan materi hukumhukum dasar kimia, yaitu hukum Lavoisier, Proust , dan Dalton  Guru memberikan kesempatan kepada siswa untuk bertanya Elaborasi  Guru membagi siswa menjadi 4 kelompok  Guru membagikan kartu soal dan kartu

84

Alokasi Waktu 5 menit tangan

 Siswa menjawab pertanyaan guru

 Siswa mendengarkan sungguh-sungguh

dengan

 Siswa mengerjakan soal pretes secara individu.  Siswa mendengarkan penjelasan materi dari guru.  Siswa bertanya kepada guru

 Siswa berkumpul kelompoknya  Siswa menerima soal

dengan

80 menit

Tahapan Kegiatan

Langkah-langkah Kegiatan Guru Kegiatan Siswa jawaban mengenai hukum Lavoisier, Proust , dan Dalton kepada setiap siswa  Guru memberikan kesempatan kepada  Siswa berdiskusi dengan siswa untuk berdiskusi dengan kelompok kelompok mengenai kartu soal dan kartu jawaban yang telah dibagikan.  Guru meminta kepada siswa untuk  Siswa mencari atau mencocokkan mencari atau mencocokkan kartu soal kartu soal dengan kartu jawaban dengan kartu jawaban kelompok lain. kelompok lain  Guru menyampaikan batasan  Siswa memperhatikan penjelasan maksimum waktu yang diberikan guru kepada siswa.  Guru memanggil satu pasangan untuk  Siswa mempresentasikan presentasi, dan untuk pasangan lain kecocokan kartu yang diperoleh serta siswa yang tidak mendapat pasangan memperhatikan dan memberikan tanggapan apakah pasangan itu cocok atau tidak.  Guru memberikan konfirmasi tentang  Siswa memperhatikan kebenaran dan kecocokan pertanyaan dengan sungguh-sungguh dan jawaban dari pasangan yang memberikan presentasi.  Guru membagikan soal kuis, siswa  siswa mengerjakan soal kuis yang secara individual menyelesaikan kuis diberikan. yang diberikan oleh guru. Konfirmasi  Guru bersama siswa menyimpulkan  Siswa bersama guru pelajaran yang telah dipelajari menyimpulkan pelajaran yang mengenai hukum Lavoisier, Proust , dan telah dipelajari mengenai hukum Dalton Lavoisier, Proust , dan Dalton 

Penutup

Guru memberikan penghargaan atau reward kepada tim yang mendapat skor tertinggi  Guru menginstruksikan kepada siswa untuk mempelajari materi pada pertemuan selanjutnya mengenai hukum Gay Lussac dan hipotesis Avogadro  Guru menutup pertemuan hari ini dengan mengucap salam.

 Kelompok dengan skor tertinggi menerima penghargaan atau reward  Siswa meperhatikan dan mencatat instruksi dari guru

85

5 menit

 Siswa menjawab salam.

2. Pertemuan 2 Langkah-langkah Tahapan Kegiatan Kegiatan Guru Kegiatan Siswa Kegiatan Pendahuluan: awal  Guru mengucapkan salam.  Siswa menjawab salam.  Gurumelakukan presensi terhadap  Siswa mengacungkan siswa. ketika dipanggil.  Guru menyampaikan dan menjelaskan tujuan pembelajaran.

Alokasi Waktu

 Siswa mendengarkan sungguh-sungguh

Alokasi Waktu 5 menit tangan dengan

Tahapan Kegiatan Kegiatan Inti

Penutup

Langkah-langkah Kegiatan Guru Kegiatan Siswa Eksplorasi  Guru menjelaskan materi hukum Siswa mendengarkan penjelasan hukum dasar kimia, yaitu hukum Gay materi dari guru. Lussac dan hipotesis Avogadro  Guru memberikan kesempatan kepada siswa untuk bertanya  Siswa bertanya kepada guru Elaborasi  Guru membagi siswa menjadi 4 kelompok  Siswa berkumpul dengan kelompoknya  Guru membagikan kartu soal dan kartu jawaban mengenai hukum Gay Lussac  Siswa menerima soal dan hipotesis Avogadro kepada setiap siswa  Guru memberikan kesempatan kepada  Siswa berdiskusi dengan siswa untuk berdiskusi dengan kelompok kelompok mengenai kartu soal dan kartu jawaban yang telah dibagikan.  Guru meminta kepada siswa untuk  Siswa mencari atau mencocokkan mencari atau mencocokkan kartu soal kartu soal dengan kartu jawaban dengan kartu jawaban kelompok lain. kelompok lain  Guru menyampaikan batasan  Siswa memperhatikan penjelasan maksimum waktu yang diberikan guru kepada siswa. mempresentasikan  Guru memanggil satu pasangan untuk  Siswa kecocokan kartu yang diperoleh presentasi, dan untuk pasangan lain serta siswa yang tidak mendapat pasangan memperhatikan dan memberikan tanggapan apakah pasangan itu cocok atau tidak.  Siswa memperhatikan  Guru memberikan konfirmasi tentang dengan sungguh-sungguh kebenaran dan kecocokan pertanyaan dan jawaban dari pasangan yang memberikan presentasi.  siswa mengerjakan soal kuis yang  Guru membagikan soal kuis, siswa diberikan. secara individual menyelesaikan kuis yang diberikan oleh guru. Konfirmasi  Siswa bersama guru  Guru bersama siswa menyimpulkan menyimpulkan pelajaran yang pelajaran yang telah dipelajari telah dipelajari mengenai hukum mengenai hukum Gay Lussac dan Gay Lussac dan Hipotesis Hipotesis Avogadro Avogadro  Kelompok dengan skor tertinggi  Guru memberikan penghargaan atau menerima penghargaan atau reward reward kepada tim yang mendapat skor tertinggi  Siswa meperhatikan dan mencatat  Guru menginstruksikan kepada siswa instruksi dari guru untuk mempelajari materi pada pertemuan selanjutnya mengenai konsep mol  Siswa menjawab salam.  Guru menutup pertemuan hari ini dengan mengucap salam.

86

Alokasi Waktu 80 menit

5 menit

H. ALAT, BAHAN, MEDIA DAN SUMBER BELAJAR 1. Alat pembelajaran a. Papan tulis b. Spidol 2. Media pembelajaran a. Kartu soal b. Kartu jawaban 3. Sumber pembelajaran 1. Purba, Michael. (2006). Kimia Untuk SMA Kelas XI. Jakarta: Erlangga 2. Suyatno & Purwadi, Aris, dkk.(2007). Kimia Untuk SMA/MA Kelas XI. Jakarta: PT Grasindo I. Penilaian 1. Jenis tagihan : Tugas kelompok dan ulangan 2. Bentuk instrumen : Tes tertulis dan lembar observasi keaktifan

Yogyakarta, 24 April 2015 Mengetahui Guru Mata Pelajaran Kimia

Mahasiswa Praktikan

Bin Umaryati, S.Pd NIP. 19700510 200501 2 001

Fitriyani Hidayah NIM. 11670047

87

Lampiran 2.3 RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN Kelas Kontrol Nama Mata Pelajaran Kelas/Semester MateriPokok Sub Materi

: MAN Gandekan Bantul : Kimia : X/Genap : Hukum-hukum Dasar Kimia : Hukum Lavosier, Proust, Dalton, Gay Lussac dan Hipotesis Avogadro Alokasi Waktu :4 pertemuan (4 x 45 Menit) A. Standar Kompetensi : 2. Memahami hukum-hukum dasar kimia dan penerapannya dalam perhitungan kimia B. Kompetensi Dasar : 2.2 Membuktikan dan mengkomunikasikan berlakunya hukum-hukum dasar kimia melalui percobaan C. Indikator : 1. Pertemuan 1 a. Membuktikan berdasarkan data percobaan bahwa massa zat sebelum dan sesudah reaksi tetap (Hukum Kekekalan Massa/ Hukum Lavoisier) b. Membuktikan dan menafsirkan massa dua unsur yang bersenyawa berdasarkan data percobaan (Hukum Proust) c. Membuktikan berlakunya hukum kelipatan perbandingan (Hukum Dalton) pada beberapa senyawa berdasarkan data percobaan 2. Pertemuan 2 a. Menggunakan data percobaan untuk membuktikan hukum perbandingan volume (Hukum Gay Lussac) b. Menafsirkan data percobaan untuk membuktikan berlakunya hipotesis Avogadro D. Tujuan Pembelajaran 1. Pertemuan 1 a. Dengan mengamati kegiatan demostrasi atau percobaan, siswa dapat membuktikan berlakunya hukum kekakalan massa (Lavoisier) b. Diberikan data hasil percobaan, siswa dapat membuktikan berlakunya hukum perbandingan tetap (Proust) c. Diberikan data hasil percobaan, siswa dapat membuktikan berlakunya hukum kelipatan perbandingan (Dalton) 2. Pertemuan 2 a. Diberikan data hasil percobaan, secara mandiri siswa dapat membuktikan berlakunya hukum perbandingan volume (Gay Lussac) dalam suatu proses perubahan kimia b. Diberikan data tentang keadaan gas, secara mandiri siswa dapat membuktikan berlakunya hipotesis Avogadro E. Materi Pembelajaran Hukum-Hukum Dasar Kimia 1. Hukum Lavoiser Antonie Lavoiser (1734-1794) seorang ilmuwan Perancis mempelajari pengaruh pemanasan beberapa logam di tempat terbuka. Logam ditimbang sebelum dan sesudah pembakaran. Logam yang dibakar ditempat terbuka memiliki massa yang lebih besar daripada massa logam sebelum dibakar. Lavoiser berpendapat bahwa udara di tempat terbuka mengandung gas yang dapat bereaksi dengan logam yang dipanaskan, yaitu gas oksigen. Dengan demikian, bertambahnya massa logam setelah dibakar disebabkan oleh bereaksinya oksigen dengan logam yang dibakar. Massa oksigen dan massa logam yang bereaksi

88

sama dengan masa oksida logam yang terbentuk. Eksperimen lavoiser menghasilkan hukum Lavoiser yang terkenal dengan Hukum Kekekalan Massa yaitu: “Massa zat-zat sebelum reaksi sama dengan massa zat-zat hasil reaksi”. 2. Hukum Proust Joseph Louis Proust (1754-1826) ahli kimia Prancis dapat membuktikan bahwa tembaga karbonat (CuCO3) buatan laboratorium dan tembaga yang berasal dari alam jika dipanaskan menghasilkan gas karbon dioksida (CO2) dalam jumlah (persen) yang sama. Proust juga menunjukkan bahwa beberapa logam dapat membentuk lebih dari satu oksida atau sulfidanya. Setiap oksida atau sulfida tersebut mempunyai susunan kimia tertentu. Proust menyimpulkan bahwa “Senyawa selalu mengandung unsur dengan komposisi atau susunan tertentu atau tetap. Setiap senyawa tersusun dari unsur-unsur dengan perbandingan yang tetap”. Kesimpulan Proust tersebut dikenal dengan Hukum Perb andingan Te tap (Oxtoby, 2004). 3. Hukum Dalton Jhon Dalton menganalisis perbandingan massa unsur-unsur pembentuk etilena, metana, oksida karbon dan oksida nitrogen. Tabel 1.1 Percobaan Dalton Massa Unsur Senyawa Perbandingan Massa Unsur CH Etilena 12 g 2g C : H = 12 : 2 = 6 : 1 Metana 12 g 4g C : H = 12 : 4 = 6 : 2 Karbon monoksida 6g 8g C:O=6:8=3:4 Karbon dioksida 6g 16 g C : O = 6 : 16 = 3 : 8 Dinitrogen monoksida 7g 4g N:O=7:4 Nitrogen monoksida 7g 8g N:O=7:8 Nitrogen dioksida 7g 16 g N : O = 7 : 16 Berdasarkan hasil perbandingan tersebut dapat disimpulkan bahwa hidrogen pada gas metana adalah dua kali lipat dari hidrogen yang terdapat pada gas etilena sehingga rumus gas metana CH4 dan etilena C2H4. Perbandingan yang sama juga terjadi dalam senyawa karbon monoksida dengan karbon dioksida serta pada oksida nitrogen. Kemudian Dalton merumuskan hukum perbandingan berganda yaitu: “Jika dua unsur dapat membentuk lebih dari satu macam senyawa, maka massa salah satu unsur yang sama banyaknya akan berbanding sebagai bilangan-bilangan bulat dan sederhana” (Oxtoby, 2004). 4. Hukum Gay-Lussac Hukum Gay-Lussac khusus untuk gas-gas yang turut dalam reaksi. Hukum ini dikemukakan oleh ahli kimia Prancis yaitu Joseph Louis Gay Lussac (1778-1850). Berbeda dengan massa, volume gas dapat berubah tergantung pada temperatur dan tekanan yang dialaminya. Jika temperatur dan tekanan sama, volume gas akan tetap. Pada temperatur dan tekanan tertentu, 2 liter gas hidrogen bereaksi dengan 1 liter gas oksigen menghasilkan 2 liter uap air. 2 L gas hidrogen + 1 L gas oksigen → 2 L uap air 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g) 2 mol + 1 mol → 2 mol 2 : 1 : 2 Beberapa observasi lain juga memberikan hasil yang serupa. Sehingga Gay-Lussac menyimpulkan “Pada suhu dan tekanan yang sama, volume gas-gas yang bereaksi dengan volume gas-gas hasil reaksi membentuk perbandingan bilangan bulat dan sederhana” (Keenan, Charless W, 2003). Hukum ini disebut juga Hukum Perbandingan Volume. Atom-atom berjauhan satu sama lain dalam keadaan gas sehingga jika dibandingkan dengan ruang yang ditempati atom-atom sendiri, ruang antar atom jauh lebih besar. Oleh karena itu, volume semua atom-atom gas dapat dikatakan samaini berarti massa gas pada volume yang sama sebanding dengan massa atomnya dan pada volume yang sama mempunyai jumlah atom yang sama juga. Pada reaksi zat yang berwujud gas, perbandingan volume ekuivalen dengan perbandingan koefisien reaksinya jika reaksi tersebut dilakukan pada suhu dan tekanan yang sama. 5. Hukum Avogadro

89

Berdasarkan hukum Gay-Lussac dikenal prinsip VSJS (Volume gas-gas yang sama mengandung jumlah partikel yang sama). Pada tahun 1811, seorang ahli kimia dari italia, Amadeo Avogadro mengemukakan suatu hipotesis untuk mendukung prinsip VSJS, yaitu jika gas-gas diukur pada suhu dan tekanan yang sama maka dalam volume yang sama mengandung jumlah partikel (molekul atau atom) yang sama. Pada tahun 1858, hipotesis Avogadro ditetapkan menjadi hukum Avogadro. Bunyi hukum Gay LussacAvogadro menjadi: “Volume gas-gas yang turut dalam suatu reaksi jika diukur pada suhu dan tekanan yang sama berbanding lurus dengan koefisien reaksinya”. Tetapan Avogadro yaitu 6,02 x 1023 berasal dari 1 Faraday (muatan 1 elektron) = 96487coulomb. Muatan 1 elektron = 1,602 x 10-19, sehingga Bilangan Avogadro (NA)=

,



= 6,02290 x 1023

Tetapan Avogadro ditentukan berdasarkan jumlah atom yang terdapat dalam 12 gram isotop karbon-12. Pengukuran nilai tetapan Avogadro berdasarkan isotop C-12 adalah 6,02045 x 1023 F. Pendekatan, Model dan Metode Pembelajaran Model : cooperative learning tipe NHT (Numbered Head Together) Pendekatan : student centered Strategi : membentuk kelompok Metode : course review horey G. Langkah-langkah Pembelajaran : 1. Pertemuan 1 Langkah-langkah Tahapan Kegiatan Kegiatan Guru Kegiatan Siswa Kegiatan Pertemuan 1 awal Pendahuluan:  Guru mengucapkan salam.  Siswa menjawab salam.  Gurumelakukan presensi terhadap  Siswa mengacungkan tangan siswa. ketika dipanggil. Apersepsi:  Guru menghubungkan materi kali ini  Siswa menjawab pertanyaan guru dengan kehidupan sehari-hari : “Bagaimana massa zat setelah mengalami reaksi kimia, apakah tetap atau berubah? Misalnya kertas yang dibakar.  Kegiatan Inti

Guru menyampaikan dan menjelaskan tujuan pembelajaran.

Eksplorasi  Guru menjelaskan sedikit materi hukum Lavoisier, Proust, dan Dalton di depan kelas untuk memberikan pengetahuan awal kepada siswa.  Guru memberikan kesempatan siswa untuk bertanya  Guru memberikan penjelasan tentang peraturan permainan NHT (Numbered Head Together) dengan metode Course Review Horey materi hukum Lavoisier, Proust, dan Dalton Elaborasi  Guru membagi siswa menjadi 4 kelompok  Guru memberikan gambar persegi 2x3 kepada setiap kelompok, kemudian siswa memberi nomor 1 sampai 5 di dalam persegi

90

 Siswa mendengarkan sungguh-sungguh

5 menit

dengan

 Siswa mendengarkan penjelasan materi dari guru.  Siswa bertanya kepada guru  Siswa mendengarkan sungguh-sungguh

Alokasi Waktu

dengan

 Siswa berkumpul dengan kelompoknya  Masing-masing kelompok menerima gambar persegi

83 menit

Tahapan Kegiatan

Kegiatan Guru Anggota kelompok 3

1

Langkah-langkah Kegiatan Siswa 2

4

5



Guru membacakan soal dari daftar pertanyaan yang ada



Guru memanggil nomor siswa untuk mempresentasikan hasil jawaban Bersama siswa membahas soal untuk mendapatkan kunci jawaban

 

 

Guru meminta siswa untuk memeriksa jawaban yang ditulis sebelumnya. Apakah sesuai kunci jawaban atau tidak Guru memberikan point dalam bentuk gambar kepada kelompok yang berteriak horey Guru membacakan soal berikutnya dan sampai selesai



Bersama siswa menghitung skor yang diperoleh masing-masing kelompok Konfirmasi  Guru menyimpulkan materi bersama dengan siswa  Penutup

Guru memberikan penghargaan atau reward kepada tim yang mendapat skor tertinggi  Guru menginstruksikan kepada siswa untuk mempelajari materi pada pertemuan selanjutnya mengenai hukum Gay Lussac dan hipotesis Avogadro  Guru menutup pertemuan hari ini dengan mengucap salam.

91

Alokasi Waktu

 Siswa mendiskusikan soal yang dibacakan guru (waktu diskusi 3 menit)  Siswa mempresentasikan hasil jawaban  Bersama guru membahas soal untuk mendapatkan kunci jawaban  Memeriksa kembali jawaban. Memberi tanda (√) jika benar dan tanda (X) jika salah  Kelompok menerima point dalam bentuk gambar  Kelompok berteriak horey apabila mendapatkan tanda benar (√)  Menghitung skor yang diperoleh kelompok  Bersama guru menyimpulkan materi yang dipelajari  Siswa menerima reward dari guru  Siswa meperhatikan dan mencatat instruksi dari guru  Siswa menjawab salam.

2 menit

2. Pertemuan 2 Langkah-langkah Tahapan Kegiatan Kegiatan Guru Kegiatan Siswa Kegiatan Pertemuan 1 awal Pendahuluan:  Guru mengucapkan salam.  Siswa menjawab salam.  Gurumelakukan presensi terhadap  Siswa mengacungkan siswa. ketika dipanggil. Apersepsi:  Guru menghubungkan materi kali ini dengan kehidupan sehari-hari : “Bagaimana massa zat setelah mengalami reaksi kimia, apakah tetap atau berubah? Misalnya kertas yang dibakar.  Guru menyampaikan dan menjelaskan tujuan pembelajaran. Kegiatan Inti

Eksplorasi  Guru memberikan pretes kepada seluruh siswa di awal pembelajaran untuk mengetahui pengetahuan awal siswa.  Guru menjelaskan sedikit materi hukum Lavoisier, Proust , dan Dalton di depan kelas untuk memberikan pengetahuan awal kepada siswa.  Guru memberikan kesempatan kepada siswa untuk bertanya  Guru memberikan penjelasan tentang peraturan permainan NHT (Numbered Head Together) dengan metode Course Review Horey materi hukum Gay Lussac dan hipotesis Avogadro Elaborasi  Guru membagi siswa menjadi 4 kelompok  Guru memberikan gambar persegi 2x3 kepada setiap kelompok, kemudian siswa memberi nomor 1 sampai 5 secara acak di dalam persegi Anggota 1 2 kelompok 3

   

4

Alokasi Waktu 5 menit tangan

 Siswa menjawab pertanyaan guru

 Siswa mendengarkan sungguh-sungguh

dengan

 Siswa mengerjakan soal pretes secara individu.  Siswa mendengarkan penjelasan materi dari guru.

 Siswa bertanya kepada guru  Siswa mendengarkan sungguh-sungguh

dengan

 Siswa berkumpul dengan kelompoknya  Masing-masing kelompok menerima gambar persegi

5

Guru membacakan soal dari daftar pertanyaan yang ada dengan urutan acak Guru memanggil nomor siswa untuk mempresentasikan hasil jawaban Bersama siswa membahas soal untuk mendapatkan kunci jawaban Guru meminta siswa untuk memeriksa jawaban yang ditulis sebelumnya. Apakah sesuai kunci jawaban atau

92

 Siswa mendiskusikan soal yang dibacakan guru (waktu diskusi 3 menit)  Siswa mempresentasikan hasil jawaban  Bersama guru membahas soal untuk mendapatkan jawaban  Memeriksa kembali jawaban. Memberi tanda (√) jika benar dan tanda (X) jika salah

84 menit

Tahapan Kegiatan

Langkah-langkah Kegiatan Guru Kegiatan Siswa tidak  Kelompok menerima point dalam bentuk gambar  Guru memberikan point dalam bentuk gambar kepada kelompok yang berteriak horey  Guru membacakan soal berikutnya dan  Kelompok berteriak horey apabila mendapatkan tanda benar (√) sampai selesai 

Penutup

Bersama siswa menghitung skor yang diperoleh masing-masing kelompok Konfirmasi  Guru menyimpulkan materi bersama dengan siswa  Guru menutup pertemuan hari ini dengan mengucap salam.



menghitung skor yang diperoleh kelompok



bersama guru menyimpulkan materi yang dipelajari  Siswa menjawab salam.

H. ALAT, BAHAN, MEDIA DAN SUMBER BELAJAR 1. Alat pembelajaran a. Papan tulis b. Spidol 2. Media pembelajaran a. Gambar persegi b. PPT 3. Sumber pembelajaran a. Purba, Michael. 2006. Kimia Untuk SMA Kelas XI. Jakarta: Erlangga b. Suyatno & Purwadi, Aris, dkk. 2007. Kimia Untuk SMA/MA Kelas XI. Jakarta: PT Grasindo I. Penilaian 1. Jenis tagihan : Tugas kelompok dan ulangan 2. Bentuk instrumen : Tes tertulis dan lembar observasi keaktifan

Yogyakarta, 24 April 2015 Mengetahui Guru Mata Pelajaran Kimia

Mahasiswa Praktikan

Bin Umaryati, S.Pd NIP. 19700510 200501 2 001

Fitriyani Hidayah NIM. 11670047

93

Alokasi Waktu

1 menit

LAMPIRAN 3 VALIDITAS DAN RELIABILITAS INSTRUMEN Lampiran 3.1 output validitas soal pretest-posttes Lampiran 3.2 output reliabilitas soal pretest-posttes

94

Lampiran 3.1 OUTPUT VALIDITAS SOAL PRETEST-POSTTES

95

Lampiran 3.2 OUTPUT RELIABILITAS SOAL PRETEST-POSTTES

Cronbach's Alpha .940

N of Items 30

96

LAMPIRAN 4 INSTRUMEN PENELITIAN Lampiran 4.1 Soal Pretest-Posttest Hasil Belajar Siswa Lampiran 4.2 Soal Kuis Lampiran 4.3 Kartu Soal Lampiran 4.4 Kisi-kisi Lembar Observasi Keaktifan Siswa Lampiran 4.5 Lembar Keterlaksanaan Pembelajaran

97

Lampiran 4.1 SOAL PRETEST-POSTTEST HASIL BELAJAR SISWA 1.

2.

3.

4.

5.

6.

7.

8.

Pernyataan yang paling sesuai tentang hukum Lavoisier adalah …. A. jumlah molekul sebelum dan sesudah reaksi selalu sama B. volume gas sebelum dan sesudah reaksi selalu sama C. perbandingan massa unsur penyusun senyawa selalu tetap D. massa zat sebelum dan sesudah reaksi selalu sama E. perbandingan massa unsur penyusun senyawa berubah-ubah Suatu senyawa oksida besi (FeO) memiliki perbandingan massa besi dan oksigen sebesar 7:2. Tentukan persen massa dari besi dan oksigen dalam senyawa tersebut …. A. 77,8% dan 22,2% D. 44,8% dan 19,2% B. 66,8% dan 21,2% E. 33,8% dan 18,2% C. 55,8% dan 20,2% Massa zat-zat sebelum dan sesudah reaksi adalah sama, pernyataan di atas merupakan bunyi dari hukum …. A. kekekalan massa D. perbandingan volum B. perbandingan tetap E. perbandingan koefisien C. kelipatan perbandingan Tiga senyawa nitrogen dan oksigen mempunyai massa sebagai berikut: Senyawa Massa N (g) Massa O (g) I 3,5 4,0 II 7,0 16 III 3,5 6,0 Menurut hukum Dalton, perbandingan massa oksigen pada senyawa I : II : III adalah …. A. 1 : 2 : 3 D. 2 : 3 : 4 B. 1 : 4 : 3 E. 2 : 4 : 3 C. 2 : 8 : 3 Volume gas-gas yang bereaksi dengan volume gas-gas hasil reaksi, jika diukur pada suhu dan tekanan yang sama, berbanding sebagai bilangan bulat dan sederhana. Pernyataan tersebut dikemukakan oleh .… A. Avogadro D. Gay Lussac B. Lavoisier E. Dalton C. Proust Berdasarkan tabel data percobaan berikut: Sebelum Reaksi Sesudah Reaksi No Besi (g) Gas oksigen (g) Besi(II) oksida (g) 1 56 16 72 2 28 8 36 3 42 12 54 4 21 6 27 Dapat disimpulkan bahwa massa zat sebelum reaksi adalah .… A. lebih besar dari massa zat sesudah reaksi B. lebih kecil dari massa zat sesudah reaksi C. sama dengan massa zat sesudah reaksi D. 2 kali lebih besar dari massa zat sesudah reaksi E. 2 kali lebih kecil dari massa zat sesudah reaksi Suatu contoh hukum perbandingan berganda Dalton adalah pembentukan pasangan senyawa …. A. H2O dan HCl D. CO2 dan NO2 B. CH4 dan CCl4 E. NH3 dan PH3 C. H2O dan H2O2 Jika dua unsur bersenyawa membentuk lebih dari satu senyawa, maka massa unsur-unsur yang bersenyawa dengan unsur lain yang bermassa tertentu akan berbanding sebagai bilangan bulat dan sederhana. Pernyataan tersebut merupakan bunyi hukum …. A. kekekalan massa D. perbandingan volum B. perbandingan tetap E. perbandingan koefisien C. kelipatan perbandingan

98

9.

“Pada suhu dan tekanan sama, semua gas bervolume sama mengandung jumlah molekul yang sama pula.” Hukum dasar kimia diatas dikemukakan oleh .... A. Proust D. Gay-Lussac B. Lavoisier E. Avogadro C. Dalton 10. Perhatikan data percobaan berikut: Sebelum Reaksi

Sesudah Reaksi

No

11.

12.

13.

14.

15.

16.

Perbandingan H: O

Gas Hidrogen Gas oksigen (g) H2O (g) (g) 1 1 8 9 1:8 2 2 16 18 1:8 3 3 24 27 ... Maka perbandingan H dan O adalah .... A. 1 : 4 D. 2 : 8 B. 1 : 8 E. 2 : 10 C. 2 : 4 Berdasarkan tabel data pada soal nomor 10, maka dapat disimpulkan bahwa .... A. perbandingan massa unsur-unsur dalam senyawa selalu tetap B. perbandingan massa zat hasil reaksi sama dengan jumlah angka perbandingan zat pereaksi C. perbandingan massa zat pereaksi sama dengan perbandingan massa zat hasil reaksi D. perbandingan massa zat sebelum dan sesudah reaksi selalu tetap E. perbandingan massa zat dalam suatu senyawa sama dengan perbandingan massa unsur-unsurnya Perbandingan massa unsur zat-zat pembentuk senyawa adalah tetap. Pernyataan di atas merupakan bunyi hukum …. A. kekekalan massa D. perbandingan volum B. perbandingan tetap E. perbandingan koefisien C. kelipatan perbandingan Gas nitrogen dapat bereaksi dengan gas hidrogen membentuk ammonia sesuai dengan persamaan reaksi yang belum setara berikut: N2(g) + H2(g)  NH3(g) Jika ada 6 liter gas hidrogen yang bereaksi, maka volume gas ammonia yang dihasilkan adalah …. A. 18 liter D. 4 liter B. 12 liter E. 2 liter C. 6 liter Persamaan reaksi: aC2H6(g)+bO2(g) cCO2(g)+dH2O(g) akan memenuhi hukum Lavoisier, jika a, b, c, dan d berturut-turut …. A. 2, 4, 7, 6 D. 2, 4, 6, 7 B. 2, 7, 4, 6 E. 2, 6, 4, 7 C. 2, 6, 7, 4 Jumlah molekul gas CO2 yang terdapat pada 11,2 liter gas CO2 diukur pasda suhu dan tekanan standar (STP) adalah …. A. 1,5×1022 D. 3,01×1023 B. 3,1×1022 E. 6,0×1023 23 C. 1,5×10 Dari data percobaan berikut No Senyawa Massa C (g) Massa O (g) 1 CO 12 16 2 CO2 12 32 Perbandingan massa oksigen pada CO dan CO2 adalah …. A. 1 : 2 B. 1 : 4 C. 1 : 6

D. 1 : 8 E. 1 : 12

99

17. Bila gas diukur pada suhu dan tekanan yang sama, maka volume gas-gas yang bereaksi dan volume gas hasil reaksi berbanding sebagai bilangan bulat dan sederhana. Pernyataan tersebut merupakan bunyi hukum …. A. perbandingan koefisien D. perbandingan volume B. perbandingan tetap E. kekekalan massa C. kelipatan perbandingan 18. Jika tetapan Avogadro L = 6, 02×1023 dan Ar: C = 12, O = 16; maka 22 gram gas karbon dioksida mengandung …. A. 1,32×1021 molekul D. 3,01×1023 molekul 21 B. 3,01×10 molekul E. 6,02×1023 molekul C. 6,02×1024 molekul 19. Data eksperimen reaksi serbuk besi dengan belerang dalam perubahan senyawa tembaga(II) sulfida sebagai berikut: Massa tembaga yang Massa tembaga(II) sulfida No Massa belerang yang bereaksi (g) bereaksi (g) yang terbentuk (g) 1 2,4 1,2 3,6 2 3,0 1,5 4,5 3 4,0 2,0 6,0 4 5,0 2,5 7,5 5 6,4 3,2 9,6 Perbandingan massa tembaga dengan massa belerang adalah …. A. 1 : 1 D. 2 : 2 B. 1 : 2 E. 2 : 3 C. 2 : 1 20. Dari data percobaan berikut Massa Fe No Senyawa Massa O (g) (g) 1 FeO 56 16 2 Fe2O3 56 24 g Perbandingan massa oksigen pada senyawa 1 dan senyawa 2 adalah …. A. 3 : 7 D. 2 : 3 B. 3 : 2 E. 1 : 3 C. 3 : 1 21. Perhatikan persamaan reaksi berikut: P4(g) + 5 O2(g)  2P2O5(g) Pernyataan yang benar menurut hukum Lavoisier adalah .... A. massa P4 = massa 5O2 D. massa P4 + 5O2< massa 2P2O5 B. massaP4 = massa 5O2= massa 2P2O5 E. massa P4 + 5O2> massa 2P2O5 C. massa P4 + 5O2 = massa 2P2O5 22. Data percobaan pembentukan tembaga(II) sulfida sebagai berikut: Massa unsur yang digunakan Massa unsur yang bereaksi Massa unsur yang tersisa Tembaga (g) Belerang (g) Tembaga (g) Belerang (g) Tembaga (g) Belerang (g) 0,5 0,1 0,2 0,1 0,3 0,5 0,15 0,3 0,15 0,2 0,5 0,2 0,4 0,2 0,1 0,5 0,3 0,5 0,25 0,05 Perbandingan massa tembaga dengan massa belerang yang bereaksi pada pembentukan tembaga(II) sulfida adalah …. A. 1 : 2 D. 5 : 1 B. 2 : 1 E. 5 : 3 C. 2 : 3 23. Sebanyak 8 liter C3H8 dibakar habis dengan oksigen sesuai dengan persamaan reaksi C3H8 + 5O2  3CO2 + 4 H2O Pada suhu dan tekanan yang sama volume gas CO2 yang dihasilkan adalah …. A. 8 liter D. 32 liter B. 16 liter E. 40 liter C. 24 liter

100

24. Jika pada suhu dan tekanan yang sama, 2 liter gas hidrogen (H2) direaksikan dengan 1 liter gas oksigen (O2) menghasilkan 2 liter uap air (H2O) maka perbandingan volume H2, O2 dan H2O adalah …. A. 1 : 1 : 2 D. 2 : 1 : 1 B. 1 : 2 : 1 E. 2 : 2 : 1 C. 2 : 1 : 2 25. Sebanyak 10 g padatan kalium klorat (KClO3) dipanaskan dalam wadah tertutup, sehingga terjadi reaksi sesuai persamaan: 2KClO3(s) → 2KCl(s) + 3O2(g) Massa zat yang dihasilkan adalah …. A. lebih besar dari 25 gram D. lebih kecil dari 25 gram B. lebih besar dari 10 gram E. lebih kecil dari 10 gram C. sama dengan 10 gram

101

Lampiran 4.2 SOAL KUIS 1 PILIHAN GANDA 1. Massa zat sebelum dan sesudah reaksi adalah sama, hukum ini dinyatakan oleh …. A. Lavoisier D. Dalton B. Proust E. Gay Lussac C. Avogadro 2. Pernyataan yang tepat tentang penemu dan nama hukum dasar kimia yang ditemukannya adalah . . . . Penemu Nama hukum A. Lavoisier kelipatan perbandingan B. Gay Lussac kekekalan massa C. Avogadro perbandingan berganda D. Proust perbandingan tetap E. Dalton kekekalan massa 3. Perbandingan massa karbon (C) dan massa oksigen (O) dalam senyawa karbon dioksida (CO2) adalah 3:8. Berapakah gram karbon yang bereaksi dengan 24 gram oksigen …. A. 64 gram D. 10 gram B. 54 gram E. 9 gram C. 24 gram 4. Dari data percobaan berikut: No Senyawa Massa C (g) Massa O (g) 1 CO 15 28 2 CO2 15 84 Perbandingan massa oksigen pada CO dan CO2 adalah …. A. 1 : 2 D. 1 : 8 B. 1 : 3 E. 1 : 12 C. 1 : 6 5. Sebanyak 56 gram besi direaksikan dengan 32 gram belerang dengan cara dipanaskan sampai berpijar. Berapa berat besi(II) sulfida (FeS) yang terjadi …. A. 24 gram D. 88 gram B. 32 gram E. 100 gram C. 56 gram 6. Apabila massa atom Ca 40 gram dan massa atom O16 gram bereaksi, setelah reaksi berlangsung …. A. massa atomCa tersisa 24 gram B. zat CaO terbentuk sebanyak 46 gram C. zat CaO terbentuk sebanyak 24 gram D. massa atom O tersisa 16 gram E. massa atom O habis 7. Perbandingan massa atom-atom dalam senyawa adalah tetap. Pernyataan ini dikemukakan oleh …. A. Lavoisier D. Gay-Lussac B. Dalton E. E. Avogadro C. Proust 8. Persamaan reaksi berikut yang mengikuti hukum lavosier adalah …. A. 2C6H6(l)+15O2(g) → 6H2O (l)+12CO2(g) B. SiO2(s)+2C(s) → Si(s)+CO2(g) C. 4PH3(g)+6O2(g) → P4O10(s) +6H2O(g) D. CaO(s)+2NH4Cl(s) → 2NH3(g)+2H2O(g)+CaCl2(s) E. 2HgO(s) 2Hg(s)+2O2 (g) 9. Pita magnesium ditimbang sebanyak 12 gram dan dioksidasi, berapa gram gas oksigen yang dibutuhkan untuk memperoleh 20 gram magnesium oksida (MgO) …. A. 8 gram D. 32 gram B. 12 gram E. 64 gram C. 20 gram 10. Perhatikan beberapa senyawa berikut: 1. H2O 2. SO2 3. H2O2 4. MgO 5.SO3 Senyawa yang memenuhi ketentuan hukum Dalton adalah ....

102

A. 1 dan 2 B. 2 dan 3 C. 1 dan 4

D. 3 dan 4 E. 2 dan 5

103

SOALKUIS 2 PILIHAN GANDA 1.

2.

3.

4.

5.

6.

7.

8.

9.

Bila gas diukur pada suhu dan tekanan yang sama, maka volume gas-gas yang bereaksi dan volume gas hasil reaksi berbanding sebagai bilangan bulat dan sederhana. Pernyataan tersebut merupakan bunyi hukum …. D. perbandingan koefisien D. kelipatan perbandingan E. kekekalan massa E. perbandingan volume F. perbandingan tetap Pernyataan dibawah ini yang sesuai dengan bunyi hipotesis Avogadro adalah …. A. pada tekanan yang sama, semua gas yang volumenya sama mengandung jumlah partikel yang sama B. pada temperatur yang sama, semua gas yang volumenya sama mengandung jumlah partikel yang sama C. pada temperatur dan tekanan yang sama, semua gas yang volumenya sama mengandung jumlah partikel yang sama D. pada temperatur dan tekanan yang tidak sama, semua gas yang volumenya sama mengandung jumlah partikel yang sama E. pada temperatur dan tekanan yang sama, semua gas yang volumenya sama mengandung jumlah partikel yang tidak sama Pembakaran gas etana menurut persamaan reaksi sebagai berikut: C2H6(g) + O2(g) CO2(g) + H2O(l) Volume gas CO2 yang terbentuk pada pembakaran 3 liter gas etana adalah …. A. 6 liter D. 1.7 liter B. 3 liter E. 1,5 liter C. 5.2 liter Perhatikan reaksi berikut! 2H2(g) + O2(g)  2H2O(l) Berapakah jumlah molekul oksigen yang diperlukan untuk menghasilkan 16 molekul uap air …. A. 2 molekul D. 16 molekul B. 4 molekul E. 32 molekul C. 8 molekul Berapakah jumlah molekul H2S dalam 0,4 mol H2S, jika diketahui bilangan Avogadro 6,0×1023 adalah …. A. 2,4×1022 molekul D. 4,2×1023 molekul 23 B. 2,4×10 molekul E. 7,2×1023 molekul C. 4,2×1022 molekul Jumlah atom hidrogen yang terdapat dalam 0,446 gram etanol C2H5OH adalah …. (Diketahui Mr C2H5OH = 46 gram/mol, bilangan Avogadro 6,0×1023) A. 7,2×1021 D. 1,2×1021 21 B. 3,6×10 E. 5,8×1021 21 C. 3,0×10 Sebanyak 4 liter gas propana dibakar habis dengan gas oksigen sesuai dengan persamaan reaksi: C3H8(g) + 5O2(g)  3CO2(g) + 4H2O(g) Pada suhu dan tekanan yang sama, volume CO2 yang dihasilkan adalah …. A. 24 liter D. 0,16 liter B. 12 liter E. 0,64 liter C. 1,3 liter Gas hidrogen direaksikan dengan gas oksigen menghasilkan uap air sesuai persamaan reaksi: H2(g) + Cl2(g) HCl(g) Jika volume H2, Cl2, dan HCl diukur pada suhu dan tekanan yang sama, maka perbandingan volume H2:Cl2:HCl adalah …. A. 2 : 1 : 3 D. 1 : 1 : 2 B. 1 : 1 : 3 E. 1 : 1 : 1 C. 2 : 1 : 2 Perhatikan persamaan reaksi berikut! C3H8(g) + O2(g) CO2(g) + H2O(l) Jika C3H8 yang bereaksi 0,8 liter, berapakah volume O2 yang bereaksi …. (jika T dan P sama)

104

A. 8 liter D. 2.4 liter B. 4 liter E. 0,16 liter C. 3,2 liter 10. Berdasarkan persamaan reaksi 2H2(g)+O2(aq)2H2O(l) pada suhu dan tekanan sama perbandingan volumenya adalah …. A. 2, 1, 2 D. 2, 2, 2 B. 1, 1, 1 E. 2, 2, 1 C. 1, 2, 1

105

Lampiran 4.3

106

107

108

Lampiran 4.4 KISI-KISI LEMBAR OBSERVASI KEAKTIFAN SISWA Aspek yang diamati Visual Activities

Oral Activities

Listening Activities

Writing Activities Mental Activities

Indikator Membaca materi pelajaran Memperhatikan penjelasan guru Memperhatikan presentasi teman Mengajukan pertanyaan Menjawab pertanyaan dari teman atau guru Mengemukakan pendapat Berdiskusi dengan kelompok Mendengarkan penjelasan guru Mendengarkan penjelasan teman saat berdiskusi atau presentasi  Mencatat materi pelajaran  Berani mempresentasikan hasil diskusi         

109

LEMBAR OBSERVASI KEAKTIFAN SISWA DALAM PEMBELAJARAN KIMIA Berilah skor (4, 3, 2, 1) pada setiap nomor siswa yang anda amati sesuai dengan pengamatan saudara saat pembelajaran Nama Sekolah: MAN Gandekan Bantul Kelas: X Materi: Hukum-hukum Dasar Kimia No Aspek yang diamati Nomor siswa 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 1 Membaca materi pelajaran 2 Memperhatikan penjelasan guru 3 Memperhatikan presentasi teman 4 Mengajukan pertanyaan 5 Menjawab pertanyaan dari teman atau guru 6 Mengemukakan pendapat 7 Berdiskusi dengan kelompok 8 Mendengarkan penjelasan guru 9 Mendengarkan penjelasan teman saat berdiskusi atau presentasi 10 Mencatat materi pelajaran Jumlah

110

17

18

19

Lampiran 4.5 LEMBAR KETERLAKSANAAN PROSES PEMBELAJARAN MODEL KOOPERATIF TIPE STAD DENGAN MODELMAKE A MACTH KELAS X1 MAN GANDEKAN BANTUL PERTEMUAN PERTAMA Observer : Tanggal : Materi : Petunjuk pengisian: berilah tanda (√) pada salah satu pilihan realisasi yang tersedia untuk setiap pertanyaan sesuai dengan pengamatan anda saat pembelajaran Realisasi No Aspek yang diamati Ya Tidak Kegiatan pendahuluan Membuka pelajaran dengan salam 1. Guru mempresensi siswa Guru memberikan apersepsi Guru menyampaikan tujuan pembelajaran Kegiatan inti Eksplorasi Guru menjelaskan materi mengenai hukum Lavosier, Proust, dan Dalton Siswa memperhatikan penjelasan guru Guru memberikan kesempatan kepada siswa untuk bertanya Elaborasi Guru membentuk kelompok yang terdiri atas 4-5 siswa secara heterogen Siswa berkumpul sesuai kelompok yang telah dibentuk oleh guru Guru membagikan kartu soal dan jawaban kepada siswa Guru memberikan kesempatan kepada siswa untuk berdiskusi dengan kelompok mengenai kartu soal dan kartu jawaban yang telah dibagikan. Siswa mendiskusikan kartu soal dan kartu jawaban bersama anggota kelompok Guru berkeliling memantau diskusi 2. Siswa menanyakan kepada guru jika mengalami kesulitan Guru menyampaikan batasan maksimum waktu yang diberikan kepada siswa Guru meminta kepada siswa untuk mencari atau mencocokkan kartu soal dengan kartu jawaban kelompok lain. Guru memanggil satu pasangan untuk presentasi, dan dilanjutkan dengan pasangan selanjutnya sampai semua pasangan mendapatkan kesempatan untuk presentasi Guru memberikan konfirmasi tentang kebenaran dan kecocokan pertanyaan dan jawaban dari pasangan yang memberikan presentasi Guru membagikan soal kuis, siswa secara individual menyelesaikan kuis yang diberikan oleh guru. Konfirmasi Guru bersama siswa menyimpulkan pelajaran Guru memberikan penghargaan atau reward kepada tim yang mendapat skor tertinggi 3. Penutup Guru menginstruksikan kepada siswa untuk mempelajari materi pada pertemuan selanjutnya mengenai hukum Gay Lussac dan hipotesis Avogadro Guru menutup pertemuan hari ini dengan mengucap salam.

111

LEMBAR KETERLAKSANAAN PROSES PEMBELAJARAN MODEL KOOPERATIF TIPE STAD DENGAN MODEL MAKE A MACTH KELAS X1 MAN GANDEKAN BANTUL PERTEMUAN KEDUA Observer : Tanggal : Materi : Petunjuk pengisian: berilah tanda (√) pada salah satu pilihan realisasi yang tersedia untuk setiap pertanyaan sesuai dengan pengamatan anda saat pembelajaran Realisasi No Aspek yang diamati Ya Tidak Kegiatan pendahuluan Membuka pelajaran dengan salam 1. Guru mempresensi siswa Guru memberikan apersepsi Guru menyampaikan tujuan pembelajaran Kegiatan inti Eksplorasi Guru menjelaskan materi mengenai hukum Gay Lussac dan hipotesis Avogadro Siswa memperhatikan penjelasan guru Guru memberikan kesempatan kepada siswa untuk bertanya Elaborasi Guru membentuk kelompok yang terdiri atas 4-5 siswa secara heterogen Siswa berkumpul sesuai kelompok yang telah dibentuk oleh guru Guru membagikan kartu soal dan jawaban kepada siswa Guru memberikan kesempatan kepada siswa untuk berdiskusi dengan kelompok mengenai kartu soal dan kartu jawaban yang telah dibagikan. Siswa mendiskusikan kartu soal dan kartu jawaban bersama anggota kelompok 2. guru berkeliling memantau diskusi Siswa menanyakan kepada guru jika mengalami kesulitan Guru menyampaikan batasan maksimum waktu yang diberikan kepada siswa Guru meminta kepada siswa untuk mencari atau mencocokkan kartu soal dengan kartu jawaban kelompok lain Guru memanggil satu pasangan untuk presentasi, dan dilanjutkan dengan pasangan selanjutnya sampai semua pasangan mendapatkan kesempatan untuk presentasi Guru memberikan konfirmasi tentang kebenaran dan kecocokan pertanyaan dan jawaban dari pasangan yang memberikan presentasi Guru membagikan soal kuis, siswa secara individual menyelesaikan kuis yang diberikan oleh guru. Konfirmasi Guru bersama siswa menyimpulkan pelajaran Guru memberikan penghargaan atau reward kepada tim yang mendapat skor tertinggi 3. Penutup Guru menginstruksikan kepada siswa untuk mempelajari materi pada pertemuan selanjutnya mengenai konsep mol Guru menutup pertemuan hari ini dengan mengucap salam.

112

LEMBAR KETERLAKSANAAN PROSES PEMBELAJARAN MODEL KOOPERATIF TIPE NHT DENGAN MODEL COURSE REVIEW HOREY KELAS X2 MAN GANDEKAN BANTUL PERTEMUAN PERTAMA Observer : Tanggal : Materi : Petunjuk pengisian: berilah tanda (√) pada salah satu pilihan realisasi yang tersedia untuk setiap pertanyaan sesuai dengan pengamatan anda saat pembelajaran Realisasi No Aspek yang diamati Ya Tidak Kegiatan pendahuluan Membuka pelajaran dengan salam 1. Guru mempresensi siswa Guru memberikan apersepsi Guru menyampaikan tujuan pembelajaran Kegiatan inti Eksplorasi Guru menjelaskan materi mengenai hukum Lavosier, Proust, dan Dalton Siswa memperhatikan penjelasan guru Guru memberikan kesempatan kepada siswa untuk bertanya Elaborasi Guru membentuk kelompok yang terdiri atas 4-5 siswa secara heterogen Siswa berkumpul sesuai kelompok yang telah dibentuk oleh guru Guru memberikan lembar persegi 2×3 kepada masing-masing kelompok Siswa memberi nomor 1-5 pada gambar persegi Guru membacakan soal 2. Siswa mendiskusikan soal yang dibacakan guru Guru memanggil nomor siswa untuk mempresentasikan hasil jawaban Guru meminta siswa untuk memeriksa jawaban yang ditulis sebelumnya. Apakah sesuai kunci jawaban atau tidak Guru memberikan point dalam bentuk gambar kepada kelompok yang berteriak horey Bersama siswa menghitung skor yang diperoleh masing-masing kelompok Konfirmasi Guru bersama siswa menyimpulkan pelajaran Guru memberikan penghargaan atau reward kepada tim yang mendapat skor tertinggi 3. Penutup Guru menginstruksikan kepada siswa untuk mempelajari materi pada pertemuan selanjutnya mengenai hukum Gay Lussac dan hipotesis Avogadro Guru menutup pertemuan hari ini dengan mengucap salam.

113

LEMBAR KETERLAKSANAAN PROSES PEMBELAJARAN MODEL KOOPERATIF TIPE NHT DENGAN MODEL COURSE REVIEW HOREY KELAS X2 MAN GANDEKAN BANTUL PERTEMUAN KEDUA Observer : Tanggal : Materi : Petunjuk pengisian: berilah tanda (√) pada salah satu pilihan realisasi yang tersedia untuk setiap pertanyaan sesuai dengan pengamatan anda saat pembelajaran Realisasi No Aspek yang diamati Ya Tidak Kegiatan pendahuluan Membuka pelajaran dengan salam 1. Guru mempresensi siswa Guru memberikan apersepsi Guru menyampaikan tujuan pembelajaran Kegiatan inti Eksplorasi Guru menjelaskan materi mengenai hukum Gay-Lussac dan hipotesis Avogadro Siswa memperhatikan penjelasan guru Guru memberikan kesempatan kepada siswa untuk bertanya Elaborasi Guru membentuk kelompok yang terdiri atas 4-5 siswa secara heterogen Siswa berkumpul sesuai kelompok yang telah dibentuk oleh guru Guru memberikan lembar persegi 2×3 kepada masing-masing kelompok Siswa memberi nomor 1-5 pada gambar persegi Guru membacakan soal 2. Siswa mendiskusikan soal yang dibacakan guru Guru memanggil nomor siswa untuk mempresentasikan hasil jawaban Guru meminta siswa untuk memeriksa jawaban yang ditulis sebelumnya. Apakah sesuai kunci jawaban atau tidak Guru memberikan point dalam bentuk gambar kepada kelompok yang berteriak horey Bersama siswa menghitung skor yang diperoleh masing-masing kelompok Konfirmasi Guru bersama siswa menyimpulkan pelajaran Guru memberikan penghargaan atau reward kepada tim yang mendapat skor tertinggi 3. Penutup Guru menginstruksikan kepada siswa untuk mempelajari materi pada pertemuan selanjutnya mengenai konsep mol Guru menutup pertemuan hari ini dengan mengucap salam.

114

LAMPIRAN 5 HASIL PENELITIAN Lampiran 5.1 Hasil Pretest-Posttest dan N.Gain Hasil Belajar Siswa Kelas Eksperimen Lampiran 5.2 Hasil Pretest-Posttest dan N.Gain Hasil Belajar Siswa Kelas Kontrol Lampiran 5.3 Hasil Lembar Observasi Keaktifan Siswa

115

Lampiran 5.1 HASIL PRETEST, POSTTEST, DAN N.GAIN HASIL BELAJAR SISWA KELAS EKSPERIMEN No 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17

Nama Siswa Adhi Buana Asa P Agung Swasono Amanda Aristi Amilayul Alifia Candra Arfiastuti Desti Kurniawan Erni Kristiyani Heri Suparwi Indah Anjar L Intan Nur Solekhah Isna Iriani M Hendra Andi L M Mukhlisin Nining Sumartini Noviela Chandra D Retnawati Siti Dwi Nirrokhani

Pretest 56 40 40 44 48 24 40 56 36 36 48 52 48 48 52 52 56

Posttest 84 72 84 92 76 80 92 72 64 84 100 96 84 92 84 92 92

116

N.Gain 0,64 0,53 0,73 0,86 0,54 0,74 0,87 0,36 0,44 0,75 1,00 0,92 0,69 0,85 0,67 0,83 0,82

Klasifikasi Sedang Sedang Tinggi Tinggi Sedang Tinggi Tinggi Sedang Sedang Tinggi Tinggi Tinggi Sedang Tinggi Sedang Tinggi Tinggi

Lampiran 5.2 HASIL PRETEST, POSTTEST, DAN N.GAIN HASIL BELAJAR SISWA KELAS KONTROL No 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19

Nama Siswa Airul Agustina Anita Candra Nur Rafiki Chintya Arohmah Dian Ayu Oktaviani Indah Utami Jamal Nur Hidayat Khoiri Agustina Mega Yulia A.P Muh Yusuf K Munanisah S Muthia Nahla Nor Aprilia P Rahmawati Reza Ramadani Rulli Hidayat Susanti Rahayu Tri Angga Prasetya Yudi Dwi P

Pretest 52 52 60 24 28 32 28 28 24 44 48 24 28 36 36 40 64 36 36

Posttest 76 64 64 84 52 48 64 68 76 68 52 80 56 68 72 72 88 64 40

117

N.Gain 0,50 0,25 0,10 0,79 0,33 0,24 0,50 0,56 0,68 0,43 0,08 0,74 0,39 0,50 0,56 0,53 0,67 0,44 0,06

Klasifikasi Sedang Rendah Rendah Tinggi Sedang Rendah Sedang Sedang Sedang Sedang Rendah Tinggi Sedang Sedang Sedang Sedang Sedang Sedang Rendah

Lampiran 5.3 HASIL OBSERVASI KEAKTIFAN SISWA 1. Kelas eksperimen No

Keaktifan Belajar Kelas X1

Total

Hari ke-1

Hari ke-2

1

29

35

32

2

26

32

29

3

31

34

32.5

4

33

36

34.5

5

35

34

34.5

6

37

34

35.5

7

33

33

33

8

26

36

31

9

29

37

33

10

33

35

34

11

30

35

32.5

12

39

39

39

13

32

38

35

14

32

35

33.5

15

33

36

34.5

16

35

37

36

17

34

38

36

18

30

37

33.5

Total

609

Rata-rata Kategori

33.83333 (Sangat baik)

118

2. Kelas kontrol Keaktifan belajar kelas X2 No

Hari ke-1

Hari ke-2

Total

1

36

35

35.5

2

35

37

36

3

32

37

34.5

4

36

36

36

5

30

34

32

6

35

35

35

7

20

23

21.5

8

33

34

33.5

9

37

32

34.5

10

28

34

31

11

34

36

35

12

33

36

34.5

13

32

36

34

14

29

33

31

15

32

33

32.5

16

28

34

31

17

35

34

34.5

18

25

34

29.5

19

29

34

31.5

Total

623

Rata-rata Kategori

32.78947 (Sangat baik)

119

LAMPIRAN 6 DESKRIPSI DATA HASIL PENELITIAN Lampiran 6.1 Deskripsi Skor Pretest Hasil Belajar Lampiran 6.2 Deskripsi Skor Posttest Hasil Belajar Lampiran 6.3 Deskripsi N.Gain Hasil Belajar Lampiran 6.4 Deskripsi Keaktifan Siswa

120

Lampiran 6.1 DESKRIPSI SKOR PRETEST HASIL BELAJAR Descriptives

pretest

kelas X 1 (kelas eksperimen)

X 2 (kelas kontrol)

Mean 95% Confidence Interval for Mean

Lower Bound Upper Bound

5% Trimmed Mean Median Variance Std. Deviation Minimum Maximum Range Interquartile Range Skewness Kurtosis Mean 95% Confidence Interval for Mean

Lower Bound Upper Bound

5% Trimmed Mean Median Variance Std. Deviation Minimum Maximum Range Interquartile Range Skewness Kurtosis

121

Statistic 46.44 41.91

Std. Error 2.148

50.98 46.94 48.00 83.085 9.115 24 60 36 13 -.766 .570 37.89 31.96

.536 1.038 2.826

43.83 37.22 36.00 151.766 12.319 24 64 40 20 .774 -.387

.524 1.014

Lampiran 6.2 DESKRIPSI SKOR POSTTEST HASIL BELAJAR Descripti

posttest

ves Kelas X 1 (kelas eksperimen)

Statistic 84.89

Mean 95% Confidence Interval for Mean

Lower Bound Upper Bound

X 2 (kelas kontrol)

5% Trimmed Mean Median Variance Std. Deviation Minimum Maximum Range Interquartile Range Skewness Kurtosis Mean 95% Confidence Interval for Mean

80.23 89.54 85.21 84.00 87.634 9.361 64 100 36 13 -.611 .019 66.11

Lower Bound Upper Bound

5% Trimmed Mean Median Variance Std. Deviation Minimum Maximum Range Interquartile Range Skewness Kurtosis

122

Std. Error 2.206

.536 1.038 2.859

60.10 72.11 66.34 68.00 155.322 12.463 40 88 48 20 -.293 -.186

.524 1.014

Lampiran 6.3 DESKRIPSI N.GAIN HASIL BELAJAR Descripti

N.GAIN

ves kelas X 1 (kelas eksperimen)

X 2 (kelas kontrol)

Mean 95% Confidence Interval for Mean

Lower Bound Upper Bound

5% Trimmed Mean Median Variance Std. Deviation Minimum Maximum Range Interquartile Range Skewness Kurtosis Mean 95% Confidence Interval for Mean

Lower Bound Upper Bound

5% Trimmed Mean Median Variance Std. Deviation Minimum Maximum Range Interquartile Range Skewness Kurtosis

123

Statistic .7181 .6343

Std. Error .03972

.8019 .7222 .7351 .028 .16851 .36 1.00 .64 .24 -.534 -.127 .4390 .3342

.536 1.038 .04989

.5438 .4405 .5000 .047 .21746 .06 .79 .73 .31 -.334 -.678

.524 1.014

Lampiran 6.4 DESKRIPSI KEAKTIFAN SISWA Descriptives Kelas keaktifan

kelas eksperimen

Statistic Mean

33.8333

95% Confidence Interval for Lower Bound Mean Upper Bound

32.7445

5% Trimmed Mean

33.8148

Median

33.7500

Variance

.51608

34.9222

4.794

Std. Deviation

kelas kontrol

Std. Error

2.18955

Minimum

29.00

Maximum

39.00

Range

10.00

Interquartile Range

2.62

Skewness

.111

.536

Kurtosis

1.477

1.038

Mean

32.7895

.76788

95% Confidence Interval for Lower Bound Mean Upper Bound

31.1762

5% Trimmed Mean

33.2383

Median

34.0000

Variance

11.203

Std. Deviation

34.4027

3.34712

Minimum

21.50

Maximum

36.00

Range

14.50

124

Interquartile Range

4.00

Skewness

-2.259

.524

Kurtosis

6.782

1.014

125

LAMPIRAN 7 ANALISIS DATA HASIL PENELITIAN

Lampiran 7.1 Output Uji Normalitas, Homogenitas dan Uji-t Pretest Kelas Eksperimen dan Kontrol Lampiran 7.2 Output Uji Normalitas, Homogenitas dan Uji-t Posttest Kelas Eksperimen dan Kontrol Lampiran 7.3 Output Uji Normalitas, Homogenitas dan Uji-t N.Gain Kelas Eksperimen dan Kontrol Lampiran 7.4 Output Uji Normalitas, Homogenitas dan Uji-t Keaktifan Kelas Eksperimen dan Kontrol

126

Lampiran 7.1 OUTPUT UJI NORMALITAS, HOMOGENITAS DAN UJI T PRETEST KELAS EKSPERIMEN DAN KONTROL 1. Output normalitas Kolmogorov-Smirnov(a) Statisti c df Sig. .179 18 .133

Kelas Pretest X 1 (kelas eksperimen)

X 2 (kelas kontrol) * This is a lower bound of the true significance. aLilliefors Significance Correction

.193

19

Shapiro-Wilk Statisti c df Sig. .941 18 .297

.062

.903

19

.054

2. Output homogenitas

pretest

Levene Statistic 1.847

df1

df2 1

35

Sig. .183

3. Uji t Independent Samples Test Levene's Test for Equality of Variances

t-test for Equality of Means 95% Confidence Interval of the Difference

F pretest

Equal variances assumed Equal variances not assumed

1.847

Sig. .183

T

Sig. (2tailed)

df

Mean Difference

Std. Error Difference

Upper

Lower

2.389

35

.022

8.550

3.579

1.284

15.816

2.408

33.108

.022

8.550

3.550

1.328

15.772

127

Lampiran 7.2 OUTPUT UJI NORMALITAS, HOMOGENITAS DAN UJI T POSTTEST KELAS EKSPERIMEN DAN KONTROL 1. Output normalitas Kolmogorov-Smirnov(a) Statistic df Sig. Posttest X 1 (kelas eksperimen) .184 18 .107 X 2 (kelas kontrol) .170 19 .152 * This is a lower bound of the true significance. a Lilliefors Significance Correction kelas

Shapiro-Wilk Statistic df .943 18 .976 19

Sig. .320 .884

2. Uji homogenitas

Posttest

Levene Statistic 1.124

df1

df2 1

35

Sig. .296

3. Uji t Levene's Test for Equality of Variances

t-test for Equality of Means 95% Confidence Interval of the Difference

postt Equal variances est assumed Equal variances not assumed

Sig. (2tailed)

df

Mean Difference

Std. Error Difference

F

Sig.

t

1.124

.296

5.161

35

.000

18.784

3.640

11.395

26.172

5.201

33.313

.000

18.784

3.612

11.438

26.129

128

Upper

Lower

Lampiran 7.3 OUTPUT UJI NORMALITAS, HOMOGENITAS DAN UJI T N.GAIN KELAS EKSPERIMEN DAN KONTROL 1. Uji Normatitas Kolmogorov-Smirnov(a) Statistic df Sig. N.GAIN X 1 (kelas eksperimen) .113 18 .200(*) X 2 (kelas kontrol) .137 19 .200(*) * This is a lower bound of the true significance. a Lilliefors Significance Correction kelas

Statistic .966 .952

Shapiro-Wilk df 18 19

Sig. .717 .435

2. Uji Homogenitas

N.GAIN

Levene Statistic 1.219

df1

df2 1

Sig. .277

35

3. Uji t Levene's Test for Equality of Variances

t-test for Equality of Means 95% Confidence Interval of the Difference

F N.GAIN

Equal variances assumed Equal variances not assumed

1.219

Sig. .277

t

Sig. (2tailed)

df

Mean Difference

Std. Error Difference

Upper

Lower

4.347

35

.000

.27911

.06421

.14876

.40947

4.377

33.710

.000

.27911

.06377

.14948

.40874

129

Lampiran 7.4 OUTPUT UJI NORMALITAS, HOMOGENITAS DAN UJI T KEAKTIFAN KELAS EKSPERIMEN DAN KONTROL 1.

Uji normalitas Tests of Normality Kolmogorov-Smirnov(a) Statistic .106 .191 * This is a lower bound of the true significance. a Lilliefors Significance Correction

Keaktifan

kelas kelas eksperimen kelas kontrol

df 18 19

Shapiro-Wilk

Sig. .200(*) .066

Statistic .972 .771

df 18 19

2. Uji homogenitas

Keaktifan

Based on Mean Based on Median Based on Median and with adjusted df Based on trimmed mean

Levene Statistic 1.339 .678

df1

df2 1 1

35 35

Sig. .255 .416

.678

1

26.536

.418

1.016

1

35

.320

130

Sig. .835 .000

3. Uji t Independent Samples Test Levene's Test for Equality of Variances

t-test for Equality of Means 95% Confidence Interval of the Difference

F keaktifan

Equal variances assumed Equal variances not assumed

1.339

Sig.

t .255

df

Sig. (2-tailed)

Mean Difference

Std. Error Difference

Lower

Upper

1.116

35

.272

1.04386

.93555

-.85541

2.94313

1.128

31.195

.268

1.04386

.92519

-.84261

2.93033

131

LAMPIRAN 8 DOKUMENTASI PENELITIAN 1. Model pembelajaran kooperatif tipe Student Teams Achievement Divisions (STAD) dengan model make a match

Gambar 8.1 Guru menjelaskan materi

Gambar 8.2 Diskusi kelompok

132

Gambar 8.3 Mencari pasangan

Gambar 8.4 Presentasi kecocokan kartu

133

Gambar 8.5 Mengerjakan kuis

Gambar 8.6Reward atau penghargaan

134

2. Model pembelajaran kooperatif tipe Numbered Head Together (NHT) dengan modelcourse review

Gambar 8.7 Guru menjelaskan materi

Gambar 8.8 Diskusi kelompok

135

Gambar 8.9Menulis jawaban di kotak persegi

Gambar 8.10 Menghitung jawaban benar yang diperoleh

136

Gambar 8.11 Reward atau penghargaan

137