Seminář z chemie
RNDr. Jana Fauknerová Matějčková místnost: 617, 615 email:
[email protected]
týden
Semináře
datum
název semináře či praktika
1.
30.9.
Názvosloví v anorganické chemii
2.
11.10.
Názvosloví v organické chemii I
3.
14.10.
Názvosloví v organické chemii II
4.
21.10.
Chemické výpočty I
4.
22.10.
Chemické výpočty II
5.
31.10.
Analytické metody
6.
6.11.
Příprava na praktická cvičení a bezpečnost v chemické laboratoři
8.
19.11.
Praktikum CH1 - CH4
8.
20.11.
Praktikum CH1 - CH4
9.
26.11.
Praktikum CH1 - CH4
10.
5.12.
Praktikum CH1 - CH4
11.
11.12.
Biochemicky významné sloučeniny, základy toxikologie
13.
8.1.
Výpočty, názvosloví
14.
16.1.
Opakování k zápočtovému testu
15.
24.1.
Zápočtový test
Podmínky zápočtu
4 splněná praktická cvičení + odevzdané protokoly
Zápočtový test - 4 části:
anorganické názvosloví organické názvosloví názvosloví přírodních látek (biochemicky významných) otázky z praktika
Semináře na webu
http://vyuka.lf3.cuni.cz/
Názvosloví v anorganické chemii • • • • • • • • • •
Periodická soustava prvků Číslovkové předpony Oxidační číslo a charakteristická zakončení v názvech sloučenin Bezkyslíkaté kyseliny a jejich soli Oxokyseliny a jejich soli Thiosoli Hydráty Zásadité soli Polykyseliny Procvičování
Periodická soustava prvků
Číslovkové předpony Př. Ba Cl2 . 2H2O – dihydrát chloridu barnatého H2S2 - disulfan číslo předpona
číslo předpona
1
mono
8
okta
2
di
9
nona
3
tri
10
deka
4
tetra
11
undeka
5
penta
12
dodeka
6
hexa
19
nonadeka
7
hepta
20
ikosa
Oxidační číslo a charakteristická zakončení v názvech sloučenin Pravidla: • atomy v základním stavu a ve stejnojaderných molekulách (Cl2, P4) = 0 • součet oxidačních čísel prvků vynásobený počtem jejich atomů v molekule = 0 • v případě iontů = jeho náboji (Na1+)
Oxidační číslo a charakteristická zakončení v názvech sloučenin Pravidla: • H = 1+ (s výjimkou hydridů kovů H1- a hydridosloučenin) • O = 2- (s výjimkou peroxidů O22-, peroxosloučenin a sloučenin s F) • F = vždy 1• kovy = jen kladná čísla (s výjimkou některých komplexních sloučenin) • max. kladné číslo nemůže být vyšší než je číslo skupiny periodické soustavy, do které je zařazen (s výjimkou některých přechodných kovů – Cu, Ag, Au)
Oxidační číslo a charakteristická zakončení v názvech sloučenin oxidační číslo zakončení u kationtů
soli
I
- ný
- nan
II
- natý
- natan
III
- itý
- itan
IV
- ičitý
- ičitan
V
- ičný, - ečný
- ičnan, - ečnan
VI
- ový
- an !!!
VII
- istý
- istan
VIII
- ičelý
- ičelan
Oxidační číslo a charakteristická zakončení v názvech sloučenin KATIONTY:
kation název K+ kation draselný Ca2+ kation vápenatý Ga3+ Ce4+ PH4+
kation gallitý kation ceričitý fosfonium
H3O+ NH4+
oxonium amonium
N2H5+
hydrazinium
Oxidační číslo a charakteristická zakončení v názvech sloučenin Cu2+ Li1+ Zn2+ Sb5+ S6+ Na1+ Os8+
kation měďnatý kation lithný kation zinečnatý kation antimoničný kation sírový kation sodný kation osmičelý
Oxidační číslo a charakteristická zakončení v názvech sloučenin ANIONTY: anion název
HFClBrI-
hydridový fluoridový chloridový bromidový jodidový
Anion název
P3N3As3-
fosfidový nitridový arsenidový
B3-
boridový karbidový
C4-
anion název
O2S2Se2Te2-
oxidový sulfidový selenidový telluridový
Oxidační číslo a charakteristická zakončení v názvech sloučenin Víceatomové anionty: anion název OH- hydroxidový O22- peroxidový N3azidový CN- kyanidový SCN- thiokyanidový
Anionty odvozené od kyslíkatých kyselin: anion název NO2- dusitanový
NO3PO43SO42CO32-
dusičnanový fosforečný síranový uhličitanový
Oxidační číslo a charakteristická zakončení v názvech sloučenin F1I1O2O22S2Te2OHN3-
anion fluoridový – fluorid anion jodidový – jodid anion oxidový – oxid anion peroxidový – peroxid anion sulfidový – sulfid anion telluridový – tellurid anion hydroxidový – hydroxid anion nitridový – nitrid
Bezkyslíkaté kyseliny a jejich soli, podvojné sloučeniny s vodíkem HF H2S HCN HBr
fluorovodík, kyselina fluorovodíková sirovodík, kyselina sirovodíková kyanovodík, kyselina kyanovodíková bromovodík, kyselina bromovodíková
AlH3 SiH4 PH3 H2Se H2Te
alan silan fosfan selan tellan
NH3 H2O CH4
AMONIAK VODA METHAN
Bezkyslíkaté kyseliny a jejich soli, podvojné sloučeniny s vodíkem ClFBrICNSCNOHS2-
chlorid fluorid bromid jodid kyanid thiokyanid, rhodanid hydroxid sulfid
Příklady binárních sloučenin K 2O
oxid draselný
(K1+ O2-)
Al2O3
oxid hlinitý
(Al3+ O2-)
BaF2
fluorid barnatý (Ba2+ F1-)
NH4Cl
chlorid amonný (NH41+ Cl1-)
Na2S
sulfid sodný
(Na1+ S2-)
Příklady binárních sloučenin MgH2 N2O5 Pb(N3)2 SiC Na2O2 oxid uhličitý hydroxid železnatý oxid sodný chlorid hlinitý oxid boritý
hydrid hořečnatý oxid dusičný azid olovnatý karbid křemičitý peroxid sodíku CO2 Fe(OH)2 Na2O AlCl3 B2O3
Oxokyseliny CO2 + H2O → H2CO3 kyselina uhličitá, dihydrogenuhličitá, trioxouhličitá výpočet ox. č. (m): H(x) M (y)m+ O(z) x.(+1) + y.m + z.(-2) = 0 P2O5 + H2O → 2 HPO3 kyselina fosforečná, hydrogenfosforečná, trioxofosforečná P2O5 + 3H2O → 2 H3PO4 kyselina trihydrogenfosforečná, tetraoxofosforečná
Příklady oxokyselin H2SO4 HNO3 HNO2 HBO2 kyselina křemičitá kyselina chloristá kyselina uhličitá
kyselina sírová kyselina dusičná kyselina dusitá kyselina boritá H2SiO3 HClO4 H2CO3
Soli oxokyselin • odvození náhradou odštěpitelných kationtů vodíku v molekule kyseliny příslušným kationtem Př.: K3PO4 fosforečnan draselný - sůl od kyselin fosforečné (H3PO4) - tzn. dihydrogenfosforečnan – H2PO41-
-
hydrogenfosforečnan fosforečnan – PO43-
HPO42-
Příklady solí kyselin Ba(ClO3)2 Th(NO3)4 Al2(SO4)3 NH4NO2 LiClO4 chroman barnatý jodistan draselný hydrogenuhličitan vápenatý hydrogenfosforitan draselný
chlorečnan barnatý dusičnan thoričitý síran hlinitý dusitan amonný chloristan lithný BaCrO4 KIO4 Ca (HCO3)2 K2HPO3
Děkuji za pozornost
