RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN TATANAMA SENYAWA BINER DAN POLIATOM Sekolah Mata pelajaran Kelas/Semester Alokasi Waktu
: : : :
SMAN 16 SURABAYA KIMIA X/1 2 x 45 menit
****************************************************************************** I. STANDAR KOMPETENSI 2. Mendeskripsikan hukum-hukum dasar kimia dan penerapannya dalam perhitungan kimia. II. KOMPETENSI DASAR 2.1 Mendeskripsikan tata nama senyawa anorganik dan organik sederhana serta persamaan reaksinya. III. INDIKATOR Kognitif Produk 1. Menentukan nama senyawa biner anorganik, jika rumus kimianya diketahui. 2. Menuliskan rumus kimia senyawa biner anorganik, jika nama senyawanya diketahui. 3. Menentukan nama senyawa poliatomik, jika rumus kimianya diketahui. 4. Menuliskan rumus kimia senyawa poliatomik, jika rumus kimianya diketahui. 5. Menentukan nama senyawa organik sederhana, jika diketahui rumus molekulnya. Proses : 1. Mendengarkan penjelasan guru dan menyimak ppt 2. Tanya jawab 3. Diskusi kelompok 4. Melakukan presentasi 5. Membuat simpulan dan rangkuman. Afektif Perilaku Berkarakter : a. Kerja sama b. Kreatif c. Komunikatif d. Menghargai orang lain IV. TUJUAN PEMBELAJARAN Produk: 1. Setelah melakukan diskusi kelompok, siswa mampu memberi nama senyawa biner anorganik, jika rumus kimianya diketahui. 2. Setelah melakukan diskusi kelompok, siswa mampu menuliskan rumus kimia senyawa biner anorganik, jika nama senyawanya diketahui. 3. Setelah melakukan diskusi kelompok, siswa mampu menentukan nama senyawa poliatomik, jika rumus kimianya diketahui. 4. Setelah melakukan diskusi kelompok, siswa mampu menuliskan rumus kimia senyawa poliatomik, jika rumus kimianya diketahui. 5. Setelah melakukan diskusi kelompok, siswa mampu menentukan nama senyawa organik sederhana, jika diketahui rumus molekulnya. Proses: 1. Secara mandiri siswa mendengarkan penjelasan guru melalui tayangan power point tanpa mengganggu orang lain. 2. Guru memberi kesempatan siswa untuk bertanya tentang materi yang belum dipahami. 3. Guru membagikan LKS dan siswa diberi kesempatan diskusi kelompok di bawah bimbingan guru untuk mengisi LKS sesuai dengan kunci LKS.
1
4. Siswa mempresentasikan hasil diskusinya di depan kelas dengan menggunakan kartu ion/kartu senyawa. 5. Bersama-sama guru, siswa membuat kesimpulan kemudian merangkum di bukunya masing-masing. Karakter: Terlibat dalam proses belajar mengajar berpusat pada siswa, siswa dinilai membuat peningkatan dengan menunjukkan karakter rasa ingin tahu, kreatif, dan komunikatif.
V. MATERI PEMBELAJARAN : TATA NAMA SENYAWA BINER DAN POLIATOM Tata nama senyawa kimia menurut sistem internasional IUPAC (The International Union of Pure and Application Chemistry) A. Tata Nama Senyawa Anorganik Tata nama senyawa anorganik dapat dikelompokkan menjadi: 1. Senyawa Biner dari logam dan nonlogam Senyawa biner adalah senyawa yang dibentuk oleh dua unsur. Senyawa biner dari logam dan nonlogam umumnya adalah senyawa ion, yang terdiri dari kation logam dan anion nonlogam. Tata nama senyawa biner ini adalah sebagai berikut. a. Penamaan dimulai dari kation logam diikuti nama anion non logam. Contoh: NaCl = natrium klorida b. Untuk logam yang dapat membentuk beberapa kation dengan harga muatan yang berbeda, maka harga muatan kationnya dinyatakan dengan angka Romawi. Contoh: FeCl2 = Besi(II) klorida FeCl3=Besi(III) klorida 2. Senyawa Biner dari Nonlogam dan Nonlogam Senyawa biner dari nonlogam dan nonlogam umumnya adalah senyawa molekul. Tata nama senyawa ini adalah sebagai berikut. a. Penamaan senyawa mengikuti urutan berikut. B – Si – As – C – P – N – H – S – I – Br – Cl – O – F b. Penamaan dimulai dari nama nonlogam pertama diikuti nama nonlogam kedua yang diberi akhiran -ida. c. Jika dua jenis nonlogam dapat membentuk Iebih dari satu jenis senyawa, maka digunakan awalan Yunani sesuai angka indeks dalam rumus kimianya(1 = mono, 2 = di, 3 = tri, dan seterusnya). d. Tata nama IUPAC tidak perlu digunakan untuk senyawa yang memiliki nama umum. Misalnya H2O (air) dan NH3 (amonia). 3. Senyawa yang Mengandung Ion Poliatom Tata nama senyawa yang mengandung ion poliatom adalah sebagai berikut: a. Untuk senyawa yang terdiri dari kation logam dan anion poliatom, maka penamaan dimulai dari nama kation logam diikuti anion poliatom. Contoh: KNO3 = kalium nitrat b. Untuk senyawa yang terdiri dari kation poliatom dan anion monoatom/poliatom, penamaan dimulai dari nama kation monoatom/poliatom. Contoh: NH4OH : Amonium hidroksida 4. Senyawa Asam Senyawa asam adalah senyawa yang mengandung hydrogen yang dalam air dapat melepas ion H+. Tata nama senyawa asam adalah sebagai berikut. a. Untuk senyawa asam biner, penamaan dimulai dan kata "asam" diikuti nama sisa asamnya, yaitu anion nonlogam. (sisa asam adalah asam tanpa atom H). Contoh: HCl = Asam klorida b. Untuk senyawa asam yang terdiri dari tiga jenis unsur atau Iebih, penamaan dimulai dari kata asam diikuti nama sisa asamnya, yaitu anion poliatom. Contoh: H2SO4 = Asam sulfat
2
5. Senyawa Basa Senyawa basa adaiah senyawa yang menghasilkan ion OH– (ion hidroksida) dalam larutan berair, mempunyai rasa pahit, dan terasa licin di kulit. Aturan penamaan senyawa basa adalah dengan menyebutkan nama kationnya diikuti kata hidroksida. Contoh: Ca(OH)2 = Kalsium hidroksida 6. Senyawa Garam Garam merupakan senyawa hasil reaksi antara asam dengan basa. Garam terdiri dari kation basa dan anion dari asam. Penamaan garam adalah sebagai berikut. a. Menyebutkan nama kation diikuti nama anion. b. Khusus kation yang mempunyai bilangan oksidasi Iebih dari satu bilangan oksidasi ditulis di dalam kurung dengan angka Romawi di belakang unsur tersebut. Materi tentang bilangan oksidasi akan dipelajari Iebih lanjut di semester 2. Contoh di bawah ini hanya sebagai pengenalan. Contoh: CuS = tembaga(II) sulfide B. Tatanama Senyawa Organik Tatanama senyawa organik akan dibahas di semester 2 dan di kelas XII. Dikenalkan senyawa organik sederhana misalnya, CH4 = metana, C2H5OH = alcohol/etanol, C6H12O6 = glukosa. VI. MODEL DAN METODE PEMBELAJARAN: Strategi Pembelajaran Model Pembelajaran Metode Pembelajaran Media Pembelajaran
: : : :
CTL Kooperatif tipe STAD Diskusi dan Pemberian Tugas Power Point, Buku Siswa, kartu ion/kartu senyawa dan Lembar Kerja Siswa
VII. PROSES BELAJAR MENGAJAR A. Pendahuluan (± 10 menit) Penilaian oleh Pengamat
Kegiatan 1
2
3
4
Fase 1 : Menyampaikan tujuan dan memotivasi siswa 1. Guru mengucapkan salam kepada siswa dengan senyum yang bersahabat/komunikatif. 2. Sebelum memulai pembelajaran hari ini, guru mengajak siswa berdoa sesuai keyakinan masing-masing.(Guru menanamkan karakter religius) 3. Guru memeriksa kehadiran siswa.( Guru menanamkan karakter disiplin) 4. Guru menyampaikan kompetensi dasar dan tujuan pembelajaran yang harus dicapai siswa melalui pembelajaran hari ini. 5. Guru menyampaikan pengetahuan prasyarat yang harus dimiliki siswa dari pembelajaran yang lalu yaitu sistem periodik, ikatan ion, dan ikatan kovalen. 6. Guru memotivasi siswa dengan menunjukkan garam dapur dan air. Kemudian bertanya : “Tahukah kamu apa yang ibu bawa ini dan bagaimana rumus kimianya? 7. Untuk membangkitkan motivasi rasa ingin tahu dan menggali pengetahuan siswa(eksplorasi), guru menunjukkan 2 macam zat kimia yaitu air dan garam dapur kemudian bertanya “Tahukah kamu apa yang ibu bawa ini dan bagaimana rumus kimianya?.
3
B. Kegiatan Inti (± 50 menit) Penilaian oleh Pengamat
Kegiatan 1
2
3
4
Fase 2 : Menyajikan informasi 1. Guru memberikan informasi singkat tentang tatanama senyawa biner dan poliatomik.. 2. Siswa memperhatikan dengan seksama dan mendengarkan dengan baik penjelasan guru. Fase 3 : Guru mengorganisasikan siswa ke dalam kelompok belajar 1. Guru membagi siswa dalam beberapa kelompok untuk melakukan diskusi kelompok(kolaborasi), masing-masing kelompok terdiri dari 4-5 orang. 2. Guru membagikan LKS kepada siswa sebagai bahan panduan melakukan diskusi kelompok. Fase 4 : Membimbing kelompok bekerja dan belajar. 1. 2.
3. 4.
Untuk membiasakan gemar membaca, guru meminta kepada siswa untuk membaca LKS sebelum melakukan diskusi. Guru meminta siswa dalam melakukan diskusi hendaknya bekerja sama dengan baik, kreatif, komunikatif, dan menghargai pendapat orang lain. Guru membimbing siswa dalam melakukan diskusi dengan berjalan berkeliling dari satu kelompok ke kelompok lain secara bergantian. Guru meminta setiap kelompok mengerjakan soal dengan teliti dan bertanggung jawab menyelesaikan tugasnya masing-masing tepat pada waktunya.
Fase 5: Evaluasi 1. Guru meminta masing-masing kelompok untuk mempresentasikan hasil diskusinya di depan kelas(elaborasi). 2. Guru memberikan konfirmasi tentang hasil diskusi yang benar. C.
Penutup(30 menit)
Kegiatan
Penilaian oleh Pengamat 1
2
3
4
Fase 6. Memberikan Penghargaan 1. 2. 3. 4.
Guru membimbing siswa menyimpulkan materi yang telah dipelajari dengan membuat rangkuman di bukunya masing-masing. Guru mengumumkan kelompok terbaik dan memberikan penghargaan. Guru memberi tugas siswa untuk mengerjakan soal-soal tatanama dari buku paket. Guru memberikan tes akhir untuk mengetahui sejauh mana pemahaman siswa terhadap materi yang telah dipelajari.
4
VIII. SUMBER PEMBELAJARAN 1. 2. 3. 4. 5. 6.
File Power Point berjudul: Tatanama Senyawa Kimia. LKS 01. Tatanama Senyawa Kimia Kunci LKS 01. Tatanama Senyawa Kimia LP 01 Produk : Tatanama Senyawa Kimia Kunci LP 01 Produk: Tatanama Senyawa Kimia LP 02: Format Pengamatan Perilaku Berkarakter.
Daftar Pustaka - Utami, Budi, Kimia 1 : Untuk SMA/MA Kelas X, Jakarta, Pusat Perbukuan, Departemen Pendidikan Nasional, 2009. - Suwardi, Soebiyanto, Th. Eka Widiasih, Panduan Pembelajaran Kimia X, Untuk SMA/MA, Jakarta, Pusat Perbukuan, Departemen Pendidikan Nasional, 2009
Mengetahui,
Surabaya, 13 Oktober 2011
Kepala SMA Negeri 16 Surabaya
Guru Mata Pelajaran
Hj. Sri Widiati, S. Pd. M.M NIP : 19621109 198512 2 005
Sri Utami, S. Pd NIP.19701216 200701 2 014
5
LKS 01. TATA NAMA SENYAWA KIMIA Sekolah : SMA Negeri 16 Surabaya I. STANDAR KOMPETENSI 2. Mendeskripsikan hukum-hukum dasar kimia dan penerapannya dalam perhitungan kimia. II. KOMPETENSI DASAR 2.1 Mendeskripsikan tata nama senyawa anorganik dan organik sederhana serta persamaan reaksinya. LEMBAR KEGIATAN SISWA TATA NAMA SENYAWA KIMIA A. MATERI Tata nama senyawa kimia menurut sistem internasional IUPAC (The International Union of Pure and Application Chemistry) A. Tata Nama Senyawa Anorganik Tata nama senyawa anorganik dapat dikelompokkan menjadi: 1. Senyawa Biner dari logam dan nonlogam Senyawa biner adalah senyawa yang dibentuk oleh dua unsur. Senyawa biner dari logam dan nonlogam umumnya adalah senyawa ion, yang terdiri dari kation logam dan anion nonlogam. Tata nama senyawa biner ini adalah sebagai berikut. a. Penamaan dimulai dari kation logam diikuti nama anion non logam. Contoh: NaCl = natrium klorida b. Untuk logam yang dapat membentuk beberapa kation dengan harga muatan yang berbeda, maka harga muatan kationnya dinyatakan dengan angka Romawi. Contoh: FeCl2 = Besi(II) klorida FeCl3=Besi(III) klorida 2. Senyawa Biner dari Nonlogam dan Nonlogam Senyawa biner dari nonlogam dan nonlogam umumnya adalah senyawa molekul. Tata nama senyawa ini adalah sebagai berikut. a. Penamaan senyawa mengikuti urutan berikut. B – Si – As – C – P – N – H – S – I – Br – Cl – O – F b. Penamaan dimulai dari nama nonlogam pertama diikuti nama nonlogam kedua yang diberi akhiran -ida. c. Jika dua jenis nonlogam dapat membentuk Iebih dari satu jenis senyawa, maka digunakan awalan Yunani sesuai angka indeks dalam rumus kimianya(1 = mono, 2 = di, 3 = tri, dan seterusnya). d. Tata nama IUPAC tidak perlu digunakan untuk senyawa yang memiliki nama umum. Misalnya H2O (air) dan NH3 (amonia). 3. Senyawa yang Mengandung Ion Poliatom Tata nama senyawa yang mengandung ion poliatom adalah sebagai berikut: a. Untuk senyawa yang terdiri dari kation logam dan anion poliatom, maka penamaan dimulai dari nama kation logam diikuti anion poliatom. Contoh: KNO3= Kalium nitrat b. Untuk senyawa yang terdiri dari kation poliatom dan anion monoatom/poliatom, penamaan dimulai dari nama kation monoatom/poliatom. Contoh: NH4OH : Amonium hidroksida 4. Senyawa Asam Senyawa asam adalah senyawa yang mengandung hydrogen yang dalam air dapat melepas ion H+. Tata nama senyawa asam adalah sebagai berikut. a. Untuk senyawa asam biner, penamaan dimulai dan kata "asam" diikuti nama sisa asamnya, yaitu anion nonlogam. (sisa asam adalah asam tanpa atom H). Contoh: HCl = Asam klorida b. Untuk senyawa asam yang terdiri dari tiga jenis unsur atau Iebih, penamaan dimulai dari kata asam diikuti nama sisa asamnya, yaitu anion poliatom. Contoh: H2SO4 = Asam sulfat
6
5. Senyawa Basa Senyawa basa adaiah senyawa yang menghasilkan ion OH– (ion hidroksida) dalam larutan berair, mempunyai rasa pahit, dan terasa licin di kulit. Aturan penamaan senyawa basa adalah dengan menyebutkan nama kationnya diikuti kata hidroksida. Contoh: Ca(OH)2 = Kalsium hidroksida 6. Senyawa Garam Garam merupakan senyawa hasil reaksi antara asam dengan basa. Garam terdiri dari kation basa dan anion dari asam. Penamaan garam adalah sebagai berikut. a. Menyebutkan nama kation diikuti nama anion. b. Khusus kation yang mempunyai bilangan oksidasi Iebih dari satu bilangan oksidasi ditulis di dalam kurung dengan angka Romawi di belakang unsur tersebut. Materi tentang bilangan oksidasi akan dipelajari Iebih lanjut di semester 2. Contoh di bawah ini hanya sebagai pengenalan. Contoh: CuS = Tembaga(II) sulfida B. Tatanama Senyawa Organik Tata nama senyawa organik akan dibahas di semester 2 dan di kelas XII. Dikenalkan senyawa organik sederhana misalnya, CH4 = metana, C2H5OH = alkohol, C6H12O6 = glukosa.
B. LATIHAN Untuk mengembangkan kecakapan akademik kalian, kerjakan latihan berikut: Tugas 1. Pelajari informasi tentang tatanama senyawa biner logam dan non logam kemudian kerjakan dan diskusikan secara berkelompok. Lengkapi tabel berikut : No. 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10.
Rumus Kimia CaSO4
Nama Senyawa Barium klorida
MgSO4 Alumunium oksida BaH2 Magnesium bronida KF Natrium sulfida CaO Stronsium klorida
Tugas 2. Pelajari tentang tatanama senyawa biner non logam dan non logam kemudian kerjakan dan diskusikan secara berkelompok. No. 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10.
Rumus Kimia HCl
Nama Senyawa Hidrogen bromida
NO2 Belerang dioksida SO3 Fosfor triklorida PCl5 Difosfor pentaoksida SF4 Karbon tetraklorida
7
Tugas 3. Pelajari tentang tatanama senyawa poliatomik. Lengkapilah tabel berikut : No. 1. 2. 3. 4. 5.
Rumus Kimia
Nama Senyawa Amonium sulfat
Na3PO4 Alumunium sulfat K2CO3 Kalium klorat
Tugas 4. Pelajari informasi tentang tatanama senyawa organik sederhana. Lengkapilah tabel berikut : No. 1. 2. 3. 4.
Rumus Kimia CH4
Nama Senyawa Glukosa
CH3COOH Alkohol/etanol
8
KUNCI LKS 01. Tatanama Senyawa Kimia Sekolah : SMA Negeri 16 Surabaya I. STANDAR KOMPETENSI 2. Mendeskripsikan hukum-hukum dasar kimia dan penerapannya dalam perhitungan kimia. II. KOMPETENSI DASAR 2.1 Mendeskripsikan tata nama senyawa anorganik dan organik sederhana serta persamaan reaksinya. Tugas 1. No. 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10.
Rumus Kimia CaSO4 BaCl2 MgSO4 Al2O3 BaH2 MgBr2 KF Na2S CaO SrCl2
Tugas 2. No. Rumus Kimia 1. HCl 2. HBr 3. NO2 4. SO2 5. SO3 6. PCl3 7. PCl5 8. P2O5 9. SF4 10.
CCl4
Nama Senyawa Kalsium sulfat Barium klorida Magnesium sulfat Alumunium oksida Barium hidrida Magnesium bronida Kalium fluorida Natrium sulfida Kalsium oksida Stronsium klorida
Nama Senyawa Hidrogen klorida/asam klorida Hidrogen bromida Nitrogen dioksida Belerang dioksida Belerang trioksida Fosfor triklorida Fosfor penta klorida Difosfor pentaoksida Sulfur tetra fluorida/belerang tetrafluorida Karbon tetraklorida
Tugas 3. No. Rumus Kimia 1. (NH4)2SO4 2. Na3PO4 3. Al2(SO4)3 4. K2CO3 5. KClO3
Nama Senyawa Amonium sulfat Natrium fosfat Alumunium sulfat Kalium karbonat Kalium klorat
Tugas 4. No. Rumus Kimia 1. CH4 2. C6H12O6 3. CH3COOH 4. C2H5OH
Nama Senyawa Metana Glukosa Cuka Alkohol/etanol
9
LP. Produk 01. Sekolah
: SMA Negeri 16 Surabaya
I. STANDAR KOMPETENSI 2. Mendeskripsikan hukum-hukum dasar kimia dan penerapannya dalam perhitungan kimia. II. KOMPETENSI DASAR 2.1 Mendeskripsikan tata nama senyawa anorganik dan organik sederhana serta persamaan reaksinya. Naskah Soal 1. Tulis nama senyawa berikut : a. SO3 b. CCl4 2. Tulis rumus kimia senyawa berikut : a. Fosfor triklorida b. Nitrogen dioksida 3. Lengkapi tabel ini dengan menuliskan rumus kimia dan dan anion berikut : Kation Anion Cla. Rumus kimia : 2+ Ca …………………………. b. Nama senyawa : …………………………..
nama senyawa dari gabungan kation PO43c. Rumus kimia : …………………………... d. Nama senyawa : …………………………...
4. Tulis nama senyawa organik berikut : a. CH4 b. C2H5OH ****************************************************************************** KUNCI LP. Produk 01. Sekolah
: SMA Negeri 16 Surabaya
I. STANDAR KOMPETENSI 2. Mendeskripsikan hukum-hukum dasar kimia dan penerapannya dalam perhitungan kimia. II. KOMPETENSI DASAR 2.1 Mendeskripsikan tata nama senyawa anorganik dan organik sederhana serta persamaan reaksinya. Kunci Jawaban dan Penskoran. No.Soal 1.a. b. 2.a. b. 3.a. b. c. d. 4.a. b.
Kunci Jawaban Belerang trioksida Karbon tetraklorida PCl3 NO2 CaCl2 Kalsium klorida Ca3(PO4)2 Kalsium fosfat Metana Etanol Jumlah
Skor 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 10
Bobot 10 10 10 10 10 10 10 10 10 10 10
Nilai 10 10 10 10 10 10 10 10 10 10 100
skor yang diperoleh Nilai = --------------------------- x 100 skor maksimal
10
LP 02 :Format Pengamatan Perilaku Berkarakter Siswa:
Kelas:
Tanggal:
Petunjuk: Untuk setiap perilaku berkarakter berikut ini, beri penilaian atas perilaku berkarakter siswa menggunakan skala berikut ini: D = Memerlukan
C = Menunjukkan
perbaikan
B = Memuaskan
A = Sangat baik
kemajuan
Format Pengamatan Perilaku Berkarakter No
Rincian Tugas Kinerja (RTK)
1
Kerja sama
2
Kreatif
3
Komunikatif
4
Menghargai pendapat orang lain
Memerlukan Menunjukkan perbaikan (D) kemajuan (C)
Memuaskan (B)
Sangat Baik(A)
Surabaya, 13 Oktober 2011 Pengamat
(
)
11
DAFTAR NILAI SISWA X-8 MATA PELAJARAN : KIMIA MATERI : TATA NAMA SENYAWA KIMIA
Nilai No Urut
Nama Siswa
K e l
Afektif
Kognitif A
B
C
D
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38
Keterangan : A : Kerja sama B : Kreatif C : Komunikatif D : Menghargai pendapat orang lain
12
1. Tulis rumus kimianya! a. Natrium sulfat b. Magnesium nitrit c. Dinitrogen triklorida d. Karbon disulfida e. Kalsium klorida 2. Tuliskan nama dari zat-zat berikut! a. HClO3 b. BaCl2 c. Sr(OH)2 d. AlPO4 e. KNO3 Kunci 1. a. Na2SO4 b. Mg(NO2)2 c. N2O3 d. CS2 2. a. Asam klorat b. barium klorida c. Stronsium hidroksida d. Aluminium fosfat e. Kalium nitrat
13
