Prosím uschovejte si tento návod pro příští použití! Clementoni S.p.A. Zona Ind.le Fontenoce Recanati (MC) Italy

Prosím uschovejte si tento návod pro příští použití!

Clementoni S.p.A. – Zona Ind.le Fontenoce 62019 Recanati (MC) Italy [email protected] www.clementoni.com

Distributor pro ČR: ALBI Česká republika a.s. Thámova 13, Praha 8 www.albi.cz Infolinka hry: +420 737 221 010 www.modernihry.cz

el

vědau hro ad

do

ručeno

p ro m l

e

po

é badat

Clementoni S.p.A. – Zona Industriale Fontenoce – 62019 Recanati (MC) – Italy Tel. +39 071-75811 – Fax +39 071-7581234 www.clementoni.com

VAROVÁNÍ!

Určeno pro děti od 10 let. Používat pouze pod dohledem dospělé osoby, která se seznámila s návodem.

UPOZORNĚNÍ!

• • • • • • •

Obsahuje chemické látky považované za rizikové pro zdraví. Před použitím sady je třeba si přečíst pokyny a uschovat návod pro další konzultaci. Před zacházením s chemickými látkami je třeba si nasadit ochranné brýle a ochranné rukavice. Je třeba zabránit tomu, aby se chemické látky dostaly do styku s tělem, zejména s ústy a očima. Během provádění pokusů se musí malé děti nacházet v dostatečné vzdálenosti. Je třeba uchovávat tuto odbornou hru a připravené krystaly mimo dosah dětí. Součástí sady není ochrana očí pro dospělé osoby, které dohlížejí na mladé chemiky.

ZÁKLADNÍ POKYNY PRO POSKYTNUTÍ PRVNÍ POMOCI V případě nehody je třeba okamžitě přivolat lékařskou pomoc.

Poznámka: Informace o první pomoci naleznete také v pokynech pro realizaci pokusů. • V případě styku s očima je třeba vypláchnout oči velkým množstvím vody a dle možností přitom nechat oči otevřené. Je třeba okamžitě vyhledat lékařskou pomoc. • V případě požití je třeba si umýt ústa velkým množstvím vody a napít se čerstvé vody. Nesnažte se vyvolat zvracení. Je třeba okamžitě vyhledat lékařskou pomoc. • V případě vdechnutí výparů je třeba přenést postiženou osobu na čerstvý vzduch. • V případě styku s pokožkou a popálenin: Je třeba umývat příslušné místo, které přišlo do styku s látkou, velkým množstvím vody po dobu 5 minut. • V případě zranění je třeba nechat vytéct krev, aby došlo k vyčištění rány, a neumývat ji vodou. V případě přítomnosti kousků skla nebo částic jiné látky je třeba je nechat odstranit lékařem, aby se zabránilo vážnějším následkům. • V případě, že by zranění způsobovalo další problémy nebo bolest, je třeba vyhledat lékařskou pomoc. • V případě pochybností je třeba se obrátit na lékaře a vzít s sebou použité chemické látky i použitou výbavu. Zde si zapište nouzové telefonní číslo nejbližší pohotovosti, kterou v případě nouze můžete kontaktovat, budete jej mít tak vždy po ruce: .................................................................................................................................................................................. Obecné kontakty na první pomoc: linka 155 nebo linka 112.

STŘEDISKA PROTIJEDŮ V ČESKé REPUBLICE

PRAHA Klinika nemocí z povolání, 1. Lékařská fakulta, Univerzita Karlova Na Bojišti 1 128 00 Praha 2 Telefon: +420 224 964 234 Nouzová linka: +420 224 919 293 nebo +420 224 915 402 2

Materiály ve tvé chemické laboratoři

Vysvětlivky · · · · · · ·

Chemické látky Vytěrák na čištění zkumavek Ochranné brýle Stojan na zkumavky Nádobka z plastu se stupnicí a s víkem Nádobka z plastu s víkem Nálevka

· · · · · · ·

Pipeta Stěrka ve tvaru lžičky Měděný drát Filtrační papír Klíč pro bezpečnostní uzávěry Míchadlo (tyčka z plastu) Zkušební zkumavka s uzávěrem

Chemické látky

SEZNAM CHEMICKÝCH LÁTEK

N

Látka č. 1 Síran měďnatý CuSO4 • 5 H2O Nebezpečný pro životní prostředí

Látka č. 2

Kyselina vinná C4H6O6

Látka č. 4

Jodid draselný KI

R 36/37/38 Dráždivý pro oči, dýchací cesty a pokožku. R 42/43 Při inhalaci nebo při styku s pokožkou může vyvolat zvýšenou citlivost. S 22 Zabránit vdechování výparů.



Dráždivá

S 23 Nevdechovat plyny/dým/výpary/aerosol. S 24 Zabránit styku s pokožkou. S 26 V případě styku s očima okamžitě umýt velkým množstvím vody a vyhledat lékařskou pomoc. S 38 V případě nedostatečné ventilace použít vhodný dýchací přístroj.

3

Xi

Dráždivá



S 22 Zabránit vdechování výparů. S 26 V případě styku s očima okamžitě umýt velkým množstvím vody a vyhledat lékařskou pomoc.



Xi

Dráždivá

S 24/25 Zabránit styku s očima a pokožkou. S 26 V případě styku s očima okamžitě umýt velkým množstvím vody a vyhledat lékařskou pomoc.

Uhličitan sodný Na2CO3

R 36 Dráždivý pro oči.





R 36/37/38 Dráždivá pro oči, dýchací cesty a pokožku.

Látka č. 3

Škodlivý

S 22 Nevdechovat výpary. S 60 Tento materiál a nádoba, ve které je uložen, se musí zlikvidovat jako nebezpečný odpad. S 61 Nezahazovat volně v prostředí. Konzultovat příslušné bezpečnostní pokyny.

R 20/22 Škodlivý při inhalaci a požití. R 36/38 Dráždivý pro oči a pokožku. R 50/53 Vysoce toxický pro vodní organizmy, při dlouhodobějším působení může mít negativní vliv na vodní prostředí.

Xn

Xi

Jak otevřít nádoby s látkami

1) Zašroubuj klíč bezpečnostního uzávěru až na doraz. 2) Zatáhni za klíč a nahýbej přitom uzávěr střídavě na jednu a na druhou stranu. 3) Vyvleč uzávěr a přitom drž zkumavku ve svislé poloze.

Upozornění!

Po každém odebrání látky vždy zavři zkumavku. 1

2

3

Pokyny pro použití brýlí • N a začátku pokusu si nasaď brýle. Slouží k ochraně zraku během pokusu; nasaď si je pouze na dobu potřebnou pro jeho realizaci. • Brýle čisti vodou a mýdlem a osuš je jemným hadříkem. V případě jejich poškození je nahraď ekvivalentním druhem.

JAK ZLIKVIDOVAT ODPADOVÝ MATERIÁL V případě, že je třeba se zbavit chemických látek, je třeba postupovat v souladu s národními nebo místními předpisy a v souladu s následujícími pokyny: a) neodhazovat chemické látky do kanalizace ani do běžného odpadu; b) darovat sůl škole vybavené chemickou laboratoří nebo amatérskému chemikovi. Pro likvidaci obalového materiálu je třeba použít specifické nádoby ve sběrnách.

VÝSTRAHA PRO DOSPĚLɅ DOHLÍŽEJÍCÍ NA MLADɅ CHEMIKY Tato sada pro chemické pokusy je určena pro děti od 10 let. • J e třeba si přečíst a dodržovat tyto pokyny, bezpečnostní pravidla a informace týkající se poskytování první pomoci a mít je vždy po ruce. • Nesprávné použití chemických produktů může způsobit poranění a ublížení na zdraví. Je třeba provádět pouze pokusy, které jsou popsány v těchto pokynech. • Vzhledem k tomu, že úroveň schopností dítěte je různá, dospělí, kteří provádějí dozor, musí rozumně zhodnotit, které pokusy jsou pro něj vhodné a které pro něj představují riziko. • Je třeba zhodnotit, zda je pokus vhodný pro konkrétní/-ho děvče/hocha, které/-ý je pod dozorem. • Před zahájením pokusu je třeba s ním probrat výstrahy a bezpečnostní pokyny. • Prostor, ve kterém se provádějí pokusy, musí být zbaven překážek a musí se nacházet v dostatečné vzdálenosti od prostor úschovy potravin. Musí být dobře osvětlen, ventilován a musí se nacházet v blízkosti přívodu vody. Dále je potřebný pevný stůl s odolným povrchem. 4

Bezpečnostní pokyny SPRÁVNÝ POSTUP

ČEMU JE TŘEBA SE VYHNOUT

• Z vol vhodné místo, dobře osvětlené, ventilované a nacházející se v blízkosti zdroje vody. • Před provedením pokusů si přečti pokyny, dodržuj je a měj je stále po ruce pro potřebu jejich konzultace. • Odveď z místa provádění pokusů všechny ty, kteří nejsou vybaveni ochrannými brýlemi. Odveď také případně přítomná zvířata. • Připrav si hadr na osušení případně vylité látky. • Pokaždé používej ochranné brýle. • Zavři nádoby s chemickými látkami a ulož je do příslušných přihrádek v krabici. • Připrav si potřebné vybavení na čištění pipety: 2 pohárky z plastu, jeden s čistou vodou a druhý prázdný, pro opláchnutí pipety bezprostředně po použití. Čistou pipetu pokaždé ulož do malých otvorů ve stojanu na zkumavky. Na čištění vybavení používej teplou vodu z vodovodu. • Před zahájením pokusů, které máš v úmyslu provést, si připrav potřebné látky, které nejsou součástí sady, ale které lze snadno sehnat v domácnosti, jako např. kuchyň­skou sůl, ocet, citron, destilovanou vodu, vodu z vodovodu apod. • Když použiješ některé části potravin (chléb, ovoce apod.), nevracej je po skončení pokusů zpět do původních balení, ale ihned je vyhoď. • Po skončení pokusů očisti použitou výbavu, ujisti se, že všechny nádoby byly řádně zavřeny a uloženy do krabice, a odlož krabici mimo dosah malých dětí. • Dobře si umyj ruce vodou a mýdlem. • Při likvidaci chemických látek pod dozorem dospělé osoby dodržuj národní a místní předpisy a neznečišťuj životní prostředí.

• N a místě provádění pokusu se nesmí jíst, pít ani kouřit. • N esnaž se rozeznat látky nacházející se v jednotlivých nádobách jejich očicháváním. • Zabraň styku chemických látek s očima a ústy. • N ikdy neochutnávej jednotlivé látky a nenasávej používané tekutiny ústy. • Nezkoušej provádět tebou vymyšlené pokusy. • N esnaž se pamatovat si nazpaměť látky nacházející se ve zkumavkách, ale poznač si je do sešitu a označ je identifikačními označeními. • N esnaž se nabrat velké množství tuhé látky stěrkou. • N epoužívej jinou výbavu než tu, která byla dodána v rámci sady. • N epřeháněj množství látek použitých v pokusech a pokaždé dodržuj správná množství uvedená v pokynech. • N epokládej zkumavky na pracovní plochu, protože by se mohly rozkutálet. Pokaždé je ulož do příslušného stojanu na zkumavky. • N epoužívej oheň, protože jeho použití není potřeba v žádném druhu pokusu.

Bezpečnostní pokyny použité při návrhu této sady pro chemické pokusy vycházejí z evropských bezpečnostních norem EN 71–4, ve kterých jsou uvedeny bezpečnostní požadavky pro chemické hry.

5

Obsah ZÁKLADNÍ POKYNY PRO POSKYTNUTÍ PRVNÍ POMOCI Střediska protijedů v České republice Materiály ve tvé chemické laboratoři Seznam chemických látek VÝSTRAHA PRO DOSPĚLɅ DOHLÍŽEJÍCÍ NA MLADɅ CHEMIKY Bezpečnostní pokyny Obsah Začínáme v laboratoři Chemie studuje hmotu Kyseliny a zásady Reakce: chemické proměny Chemie a elektřina Neviditelné inkousty Laboratoř krystalů Jídlo a chemie Chemie ti pomůže Hraj si s chemií

POZNÁMKA: Jak lze vidět z vysvětlení a z obrázků, v některých pokusech je třeba použít 4,5 voltovou baterii. Její napětí nesmí překročit 4,5 V.

UPOZORNĚNÍ! – – – – – – – – – – – – –

Nevkládej elektrické dráty do zásuvek elektrického rozvodu! Používej pouze alkalické baterie. Používej pouze baterii uvedeného typu nebo baterie ekvivalentního druhu. Koncové části obvodu nesmí být uvedeny do zkratu (nespojuj póly baterie navzájem, protože by mohlo dojít k výbuchu baterie). Po ukončení každého pokusu je třeba odpojit baterii (nenechávej ji připojenou k drátům). Nesnaž se otevřít baterii. Nezahazuj baterie do ohně. V rámci ochrany životního prostředí musí být použité baterie zahozeny do příslušných sběrných nádob nebo odevzdány do specifických sběren odpadu za účelem jejich likvidace. Nedodržení tohoto pravidla může být potrestáno pokutou. Informace o střediscích pro likvidaci vám poskytnou místní úřady. Krabici je třeba mít neustále po ruce, protože jsou na ní uvedeny důležité informace. Baterie, které nejsou dobíjecí, nesmí být dobíjeny. Dobíjecí baterie se musí nabíjet pod dohledem dospělé osoby. Nepoužívej baterie odlišného druhu a nemíchej spolu nové a použité baterie. 6

2 2 3 3 4 5 6 9 15 22 25 29 31 32 34 39 40

Chemie je věda, která se zabývá studiem hmoty.



Vesmír je tvořen hmotou, vše, co vidíš, je tvořeno sloučeninami, a ty sám se skládáš z atomů, molekul a iontů. Chemické látky se reakcemi vzájemně spojují a mění na jiné. Přitom vzniká spontánně řada otázek: Kde skončily původní sloučeniny? Jaký mechanismus se přitom používá? Kolik látky lze získat? Zakládá se život živých organismů na chemii? Svět vědy je světem otázek. Úkolem vědce je najít odpovědi. Tohle všechno je strhující a zábavné.

• POZORUJ • ZAZNAMENÁVEJ SI • ORGANIZUJ ZÍSKANɅ INFORMACE • • POKLÁDEJ OTÁZKY • DLE MOŽNOSTI NAJDI ODPOVĚDI • TATO SADA „CHEMICKÁ LABORATOŘ“ BYLA SESTAVENA TAK, ABY CO NEJVÍCE OMEZILA NEBEZPEČÍ PRO OBSLUHU, DŮKAZEM ČEHOŽ JE KROMĚ JINÉHO I ÚMYSLNɅ VYLOUČENÍ POUŽITÍ OHNĚ. PRO ZACHÁZENÍ S LÁTKAMI BYLO ZAVEDENO POUŽITÍ PIPET, ABY DOŠLO K OMEZENÍ STYKU SE SLOUČENINAMI, A TÍM I KE SNÍŽENÍ RIZIKA.

Při sestavování této sady pro chemické pokusy byla neustále brána v úvahu bezpečnost hochů/dívek, pro které je sada určena.

protonové číslo symbol relativní atomová hmotnost

Vysvětlivky:

20

Ca

Vápník 40,08

• Prvek je tvořen jediným druhem atomů se stejným protonovým číslem. • Prvky byly seřazeny podle protonového čísla (počet protonů v atomu), které narůstá v řádcích, nazvaných periody, v nichž se vlastnosti prvků mění s určitou plynulostí. • Prvky, které se nacházejí ve stejném sloupci, nazvaném skupina, se vyznačují podobnými vlastnostmi. 7

Objemové míry + 300 ml

+

+ 300 ml

300 ml

100 ml

100 ml 75 ml 50 ml

+

25 ml

100 ml

1 litr = 1000 ml 1 ml = 1 cm 3 20 ml 10 ml

+

20 ml

+

150 ml

+

+

20 ml 10 ml

20 ml

+

20 ml 10 ml

20 ml

+

20 ml 10 ml

20 ml

+

150 ml

20 ml 10 ml

20 ml

+

10 ml 10 ml 3 ml 3 ml 3 ml 1 ml 20 kapek Jak se čistí vnitřek zkumavky Zasuň vytěrák do zkumavky, několikrát jej pootoč a potom zkumavku vypláchni.

Jak se používá kapací pipeta

Vypusť vzduch Nasaj tekutinu z pipety tak, uvolněním že ji stlačíš prsty. prstů.

Nasátou tekutinu můžeš vylít opětovným stisknutím pipety prsty. 8

Začínáme v laboratoři 1

NEMÍSITELNÉ KAPALINY: VODA A OLEJ Naplň zkumavku stejným množstvím kuchyňského oleje a vody (chemický vzorec H2O, čte se há-dvě-ó), zavři ji uzávěrem a protřepej.

Olej Voda

Po určité době si všimni téměř úplného oddělení dvou nemísitelných kapalin, přičemž olej, který je lehčí, bude nahoře.

2

JAK LZE PŘIPRAVIT EMULZI Znovu uchop zkumavku s olejem a vodou a dlouze jí protřepej. Vodu a olej již nelze vzájemně oddělit: Olej bude mít podobu velmi malých kapiček, které zůstanou rozptýlené ve vodě. Získal jsi emulzi oleje s vodou.

ROZTOK

Je směs dvou nebo více látek, které nelze vzájemně rozeznat. Když se mluví o roztocích, obvykle se mají na mysli směsi v kapalném skupenství, tvořené tekutým rozpouštědlem, které obsahuje rozpuštěnou látku.

3

PŘIPRAV ROZTOK: KAPALINA + KAPALINA Nalij do sklenice trochu červené hroznové šťávy nebo barevného nápoje (jsou lépe vidět). Do zkumavky s trochou vody přidej jednu pipetu šťávy a pozoruj barvu rozpuštěného roztoku, který jsi připravil. Přidej další pipetu šťávy a uvidíš, jak se roztok s větším množstvím rozpouštěné látky zabarví intenzivněji: je koncentrovanější. Postup pro vyčištění pipety: Připrav si 2 pohárky z plastu, jeden s čistou teplou vodou a druhý prázdný. Okamžitě po použití opláchni pipetu nejméně 2× nasátím teplé vody a jejím vyprázdněním do prázdného pohárku. ZOPAKUJ TUTO OPERACI VÍCEKRÁT. JEDNÁ SE O DOBRÝ ZPŮSOB JAK PIPETOVAT: MÁ SE NA MYSLI DÁVKOVAT S POUŽITÍM PIPETY.

4

PŘIPRAV ROZTOK: TUHÁ LÁTKA + KAPALINA 1. S těrkou odeber trochu síranu měďnatého CuSO4·5H2O, který představuje tuhou látku (rozpouštěnou látku), a vlož ji do pokusné zkumavky. 2. Z   jednoho pohárku odeber pipetou trochu čisté vody (rozpouštědla) a vylij ji do zkumavky s rozpouštěnou látkou.

1. 2.

3. M  írně protřepej a získáš průsvitnou směs blankytné barvy (zředěný roztok) síranu měďnatého. 3.

9

5

JAK ROZPOUŠTĚNÁ LÁTKA OVLIVŇUJE ROZPOUŠTĚNÍ - (Použij dvě zkumavky)

Jemná kuchyňská sůl

Hrubá kuchyňská sůl (několik zrnek)

Přidej 3 + 3 ml vody

Přidej 3 + 3 ml vody

VE KTERÉ ZKUMAVCE SE SŮL ROZPUSTÍ RYCHLEJI?

NASYCENÝ ROZTOK

Je vhodné upřesnit, že kapalina nemůže rozpustit libovolné množství rozpouštěné látky (při určité teplotě). Existuje jistá mez, po jejímž překročení již nedochází k dalšímu rozpouštění rozpouštěné látky, která zůstane v roztoku jako přebytek. Za těchto podmínek roztok dosáhl maximální koncentrace a nazývá se NASYCENÝ.

6

JAK LZE PŘIPRAVIT NASYCENÝ ROZTOK

A. Odeber trochu kuchyňské soli. (Poté vrať krabici na své místo). Přidej 6 ml vody.

B. Pokračuj v přidávání soli a dle potřeby ji promíchej stěrkou, dokud neuvidíš na dně nerozpuštěnou sůl; připravil jsi nasycený roztok.

Přebytek

ODPAŘOVÁNÍ

Jedná se o jev, při kterém se částice tekuté části (rozpouštědla) ohřátého roztoku, a v menší míře i při jeho běžné teplotě, promění na PÁRU.

7

ODMĚŘ ODPAŘOVÁNÍ VODY Naplň dva pohárky stejným množstvím teplé… vody, jeden z nich uzavři víčkem a poznač si úroveň hladiny kvůli následné… kontrole po několika hodinách.

8

JAK LZE ZÍSKAT SŮL Z NASYCENÉHO ROZTOKU Do pohárku odpipetuj trochu tekutiny z nasyceného roztoku (viz pokus č. 6). Všimni si výsledku po několika hodinách. Na dně pohárku se vytvoří krystaly soli.

10

Se zavřeným uzávěrem

VODNÍ LÁZEŇ

Jedná se o způsob ohřevu roztoku obsaženého ve zkumavce, která není ohřívána přímo, ale je ponořena do pohárku s teplou vodou.

9

JAK LZE OHŘÍVAT VE VODNÍ LÁZNI Ponoř zkumavku obsahující roztok (voda + cukr), který hodláš ohřát – jako na obrázku – do pohárku s teplou vodou z vodovodu. Drž zkumavku kleštěmi (kolíčkem na prádlo).

FILTRACE

Tento postup umožňuje oddělit tuhou látku od kapaliny, nacházející se ve směsi, s použitím pórovitého filtračního papíru.

10 PŘÍPRAVA FILTRU 1. V  ystřihni z filtračního papíru kotouč s průměrem dvakrát větším, než je průměr nálevky, a slož jej podle obrázku. 2. Vlož připravený filtr do nálevky a dobře jej přisaj kapkou čisté vody.

11 JAK LZE ODDĚLIT MOUKU OD KUCHYŇSKÉ SOLI Filtrovaná látka

Připrav směs mouky a soli Mouka

Míchadlo

Kuchyňská sůl

Přidej 9 ml vody

1. H  otovou směs nalij do nálevky s filtrem připraveným ve cvičení č. 10. Mouka zůstane na filtru a roztok soli se zachytí ve zkumavce. 2. O  dpipetuj několik kapek roztoku do pohárku. Po odpaření vody budeš moci po několika dnech sesbírat z filtrátu látky krystaly soli.

1.

2.

Filtrát

12 JAK LZE ODDĚLIT PRÁŠKOVÝ CUKR OD MOUKY

Mouka

Práškový cukr

Přidej 9 ml vody

Roztok cukru

Zfiltruj

DEKANTACE

Tento postup umožňuje oddělit pevnou část od kapaliny ve směsi s využitím hmotnosti pevné složky. Pevná složka klesne na dno zkumavky, zatímco kapalná zůstane nad ní.

11

13 POZORUJ DEKANTACI BAHNA POUŽIJ DOSTATEČNĚ DLOUHOU DOBU A VYČKEJ, DOKUD NEZÍSKÁŠ PRŮZRAČNOU KAPALINU.

A. V  ezmi trochu hlíny z květináče.

B. P  řidej 6 ml vody, potřes a nechej usadit.

C. P  evná složka

CHROMATOGRAFIE

Jedná se o velmi účinnou techniku na oddělování různých látek ze směsi. Kapalina (voda, alkohol, aceton apod.) dokáže přepravovat různé sloučeniny směsi podél proužku papíru. CHROMATOGRAFII BUDEŠ MOCI POUŽÍVAT V DALŠÍ ČÁSTI NA DŮLEŽITɅ ANALÝZY, ZATÍM SE NAUČ PŘÍSLUŠNÝ POSTUP.

14 ODDĚL SLOŽKY BAREV 1. P řiprav si různá potravinářská barviva nebo barevné zvýrazňovače – červený, zelený, modrý (zeptej se na ně dospělé osoby) nebo rozpusť ve vodě spolu s kapkou vody barevné bonbóny (např. lentilky). 2. Odstřihni si kus savého papíru nebo filtru se správnými rozměry na to, aby se vešel svisle do pohárku z plastu. 3. Zlomenou částí párátka udělej malé skvrny (o průměru 2 mm) zkoušených barev 1 cm od dna; do stejné skvrny můžeš dle chuti vložit i více barev, stejně budou vzájemně odděleny. 4. Prověs přes párátko proužek papíru obrácený skvrnami dolů, dobře jej upevni a ulož na okraj pohárku. 5. Do pohárku odpipetuj velmi malé množství vody (půl centimetru) tak, aby se papír sotva dotýkal vody, která nesmí sahat až po skvrny. Po určité době voda, která bude stoupat (tj. vzlínat) podél papíru, přepraví jednotlivé barvy do různé úrovně a zrealizuje tak jejich oddělení.

1 cm

INDIKÁTORY KYSELOSTI A ZÁSADITOSTI

Za indikátory se v chemii označují látky, které jsou schopné měnit svou barvu při styku se speciálními sloučeninami (kyselinami a zásadami): ZMĚNA BARVY, KTEROU LZE POZOROVAT, JE VÝRAZNÁ.

15 OVĚŘ TO NA ČAJI Tmavá barva čaje se přidáním citronu změní na světlou: Barvivo (indikátor) přítomné v lístcích čaje změní svou barvu, když přijde do styku s KYSELOU látkou, přítomnou v citronu. ZMĚŇ BARVU LZE ŘÍCI TAKÉ: TÓNUJ NA… Zkus obnovit původní barvu tak, že do sklenice nebo do šálku se světlým čajem přidáš trochu hydrogenuhličitanu sodného, který způsobí ZÁSADITOU reakci. Hydrogenuhličitan sodný (neboli jedlá soda, soda bicarbona) lze najít v domácnosti a používá se v kuchyni. ZEPTEJ SE NA NĚJ DOSPĚLÉ OSOBY!

12

UPOZORNĚNÍ! Po každém pokusu vyhoď použitou potravinu.

16 OVĚŘ TO LISTEM ČERVENÉHO ZELÍ Najdi doma list červeného zelí (nebo si jej kup v prodejně ovoce a zeleniny): jeho listy obsahují indikátor. Roztírej mezi dvěma kusy bílého papíru odřezanou část listu zelí, čímž dojde k vytvoření fialové skvrny. Na jednu skvrnu přidej pár kapek citronu.

1. zkouška

Červené zelí

Objeví se červená barva: citron způsobuje kyselou reakci.

Voda NaHCO3 hydrogen‑ uhličitan sodný (zeptej se na něj dospělé osoby) 2. zkouška

Na druhou skvrnu přidej hydrogenuhličitan. Objeví se modro-zelená skvrna: hydrogenuhličitan způsobuje zásaditou reakci.

17 PŘIPRAV INDIKÁTOR S ČERVENÝM ZELÍM Do sklenice vlož na kousky pokrájený list spolu s teplou vodou na dobu dvaceti minut.

Tekutý indikátor z červeného zelí

Získaný produkt filtrace (filtrát) si uschovej.

Zfiltruj

18 VYZKOUŠEJ PŘIPRAVENÝ INDIKÁTOR Z ČERVENÉHO ZELÍ

Indikátor z předcházejícího pokusu Fialková barva

Ocet obsahuje kyselinu

1. Přidej ocet

Přidej vodu

Červená barva

Uhličitan sodný Na2CO3 se chová jako zásada

2. Přidej

uhličitan sodný Na2CO3

Modro-zelená barva

19 PŘIPRAV INDIKÁTOROVÉ PAPÍRKY Z ČERVENÉHO ZELÍ 1. Z filtračního nebo savého papíru připrav čtverečky s hranou 1 centimetr. 2. Na každý čtvereček aplikuj indikátor z pokusu č. 17 a nechej vyschnout.

Indikátor z červeného zelí

13

20 ODZKOUŠEJ INDIKÁTOROVÉ PAPÍRY Z ČERVENÉHO ZELÍ Použij papírky z předcházejícího pokusu. Aplikuj 2 kapky citronu. Aplikuj trochu uhličitanu sodného Na2CO3 na špičce stěrky.

Červený

Citron obsahuje kyselinu

Modro-zelený

Uhličitan sodný Na2CO3 se chová jako zásada

PŘIŘAĎ BARVU POUŽITÉHO INDIKÁTORU KYSELÉMU NEBO ZÁSADITÉMU CHARAKTERU LÁTKY.

21 PŘIPRAV INDIKÁTOR Z OSTRUŽINY Technika je stejná jako při pokusu č. 17 a výchozím materiálem je tentokrát ostružina.

pH SLOUŽÍ K MĚŘENÍ KYSELOSTI A ZÁSADITOSTI

(pé-há) Na vyjádření kyselosti a  zásaditosti roztoku se z  praktického hlediska dává přednost použití veličiny nazvané pH, která poukazuje na to, jak je roztok kyselý nebo zásaditý, a jeho hodnota se pohybuje v rozmezí od 0 do 14.

Převaha iontů H+

pH

Rovnováha mezi ionty H+ a OH–

Chromatická stupnice indikátoru z červeného zelí 0 1 2 3 4 5 6 8 7

stoupající kyselost

9

neutrální bod pH 7

Převaha iontů OH–

10

11

12

13

14

stoupající zásaditost

22 PŘIPRAV INDIKÁTOR S ČERVENÝM MUŠKÁTEM Do sklenice vlož na kousky pokrájený květ červeného muškátu spolu s teplou vodou na dobu dvaceti minut. pH

Zfiltruj

Produkt filtrace, který si uschovej.

14

Indikátor z červeného muškátu

1

3

5

7

9

11

13

Chemie studuje hmotu

V Řecku před 2500 lety filozofové nabídli své pohledy na hmotu... Podle Empedokla z Agrigenta: Hmota je tvořena čtyřmi prvky

Podle Demokrita: Hmota je tvořena atomy

Oheň Země

Vzduch Voda

Atomy se tvoří ve hvězdách

Vědci z oboru chemie:

Obrázek atomu

Model atomu

Atom

Iont

Atom je tvořen protony a neutrony, které jsou společně v jádru, a elektrony, které krouží kolem nich.

Když atom* ztratí elektrony, přemění se na iont a nabije se kladně, když přijme elektrony, přemění se na záporný iont.

Proton

Neutron

Elektron A. Lavoiser 1743–1794

Elektrický náboj -1

Elektrický náboj +1

Označení iont je řeckého původu a znamená „jdoucí“, protože částice v roztoku se přibližuje nebo vzdaluje od elektrických pólů. Ionty jsou atomy*, které neobsahují stejný počet elektronů a protonů.

Atom obsahuje stejný počet protonů a elektronů.

* nebo skupiny atomů R. Boyle 1627–1691

Schéma atomu vodíku.

Schéma iontu vodíku. J. Dalton 1766–1844

15

Molekula Molekula je nejmenší částí látky, která si udržuje její chemické vlastnosti, a představují ji spojené (vázané) atomy s přesným uspořádáním. Malé množství vody je tvořeno: malým množstvím molekul

Nejmenší část je tvořena: jednou molekulou vody

Velké množství vody je tvořeno: velkým množstvím molekul

Chemický vzorec Chemický vzorec představuje symbolické vyjádření molekuly, protože používá symboly atomů prvků, které ji tvoří, a počet jednotlivých atomů. PŘÍKLAD: VODA – Informuje tě o tom, které prvky obsahuje voda Vzorec vody

Strukturální vzorec

čte se há-dvě-ó H = symbol atomu vodíku

O = symbol atomu kyslíku

H 2O Index 2 = poukazuje na počet atomů vodíku

atom

atom

Index 1, který je vynechán, tě informuje o vazbách mezi prvky a o tom, jak jsou uspořádány v prostoru.

atom

Chemická vazba: představuje sílu, která drží spojené atomy v molekule.

Atomy existující v přírodě se vzájemně různě shlukují, aby z nich vznikly miliony a miliony látek, čímž potvrzují existenci chemických vazeb. Chemická vazba je síla, která drží spojené atomy v molekule, a na tomto spojení (příp. vazbě) se podílejí elektrony atomů vzdálené nejvíc od středu atomu. Z kyslíku vycházejí dvě vazby, protože kyslík přijímá dva elektrony vodíku (oxidační číslo O je -II), a z vodíku vychází jedna vazba, protože vodík dává k dispozici pouze 1 elektron (oxidační číslo H je +I). Oxidační číslo slouží k vyjádření schopnosti prvku vázat se s jinými prvky. Oxidační číslo představuje počet elektronů, které prvek postoupí, získá nebo poskytne k dispozici pro společnou vazbu s jiným prvkem.

16

Hmota Hmota je všechno, co má určitou hmotnost a zabírá určitý prostor.

ČISTÁ LÁTKA Látka má stejné složení ve všech svých částech a čisté látky obsahují prvky a sloučeniny

PRVEK

SMĚS Směs je celek tvořený dvěma nebo více látkami s proměnlivým složením

SLOUČENINA

Prvek je tvořen jediným druhem atomů

Sloučenina je tvořena z více druhů atomů

Měď

Voda

Uhlík

Oxid uhličitý

Hliník Vodík Kyslík

HOMOGENNÍ SMĚS

HETEROGENNÍ SMĚS

Homogenní směs je celek tvořený různými látkami, které nelze rozeznat ani s pomocí lupy

Heterogenní směs je celek tvořený dvěma látkami, které lze rozeznat volným okem nebo s pomocí lupy.

Voda a cukr

Horniny

Perlivá (sycená) voda

Cukr Kuchyňská sůl

Vzduch

Žula Mléko Mýdlová pěna

Modely hmoty: fyzikální skupenství PEVNÉ Částice, které tvoří hmotu, jsou „bez pohybu“ a seřazené. KAPALNÉ Teplem částice získávají více volnosti pohybu. PLYNNÉ S velkým množstvím tepla se částice stávají ještě pohyblivějšími.

17

Znalost prvků Můžeš konzultovat Periodickou soustavu prvků na str. 7.

23 MĚĎ V PODOBĚ DRÁTŮ Vezmi z materiálů sady měděný drát, obalený izolací z plastu. Pozoruj pod lupou kov načervenalé barvy a rukama zkus, jak jej lze snadno ohýbat. Vyhledej v Periodické soustavě prvků měď. chemický symbol:

?

Cu

Měď je kov

VLASTNOSTI KOVŮ

Odrážejí světlo; vedou elektrický proud a teplo; jsou kujné, tj. mohou být zpracovány do podoby tenkých plechů a drátů. Snadno se slévají - vytváří slitiny.

24 UHLÍK V TUZE TUŽKY Vezmi tužku a naškrábej trochu tuhy na bílý papír a pozoruj ji pod lupou. Černavý materiál je minerál zvaný grafit, který je tvořen téměř výhradně čistým uhlíkem. Grafit vede elektrický proud. Nejtvrdší tuhy obsahují více jílu.

?

Vyhledej v Periodické soustavě prvků uhlík. chemický symbol:

C

Uhlík je nekov

VLASTNOSTI NEKOVŮ

Nekovy mají obvykle vlastnosti opačné než kovy. Odborné poznámky ohledně grafitu Tuha zůstává na papíře, protože vrstvy uhlíku, které jsou vázány pouze slabě (přerušované čáry), se uvolňují a zůstávají na papíře. Grafit

Odborná poznámka ohledně diamantu Také diamant představuje čistý uhlík. Jedná se o nejtvrdší existující minerál. Dnes je již možné získat umělé diamanty z velmi čistého uhlíku v podobě prachu, který je podroben velmi vysokým teplotám a tlakům. Diamant

18

25 KOVOVÝ HLINÍK (v podobě potravinářských fólií) Požádej dospělou osobu o malý čtvereček hliníku z potravinářské fólie. Pozoruj vlastnosti tohoto kovového materiálu. Vyhledej v Periodické soustavě prvků, mezi kovy, hliník. chemický symbol:

?

Al

Hliník je kov

26 ŽELEZO S HLINÍKEM: VODÍK Ponoř železný hřebík do zkumavky s octem. Po určité době dojde k vytvoření bublinek vodíku. Pozoruj vše pod lupou. chemický symbol:

POMALÁ REAKCE

H

27 ROSTLINY A MOŘSKÉ ŘASY PRODUKUJÍ KYSLÍK Pokus můžeš provést s VODNÍM MOREM KANADSKÝM (latinsky: Elodea canadensis), rostlinkou, kterou je možné získat za pár korun v akva­ris­tických prodejnách. S pomocí pinzety ponoř rostlinku VODNÍ MOR KANADSKÝ a pár kamínků do skleničky s minerální vodou (také mírně perlivou). Pozoruj s pomocí lupy bublinky kyslíku vyprodukované lístky při jejich vystavení slunci. Občas vyměň vodu (ne z vodovodu) a přidej trochu perlivé minerálky nebo hydrogenuhličitan sodný (NaHCO3) na hrotu lžičky pro zásobování rostlinky oxidem uhličitým. Vyhledej pozici kyslíku v Periodické soustavě prvků chemický symbol:

O

Odborné poznámky ohledně piva Pivo je roztok obsahující slad, glukózu, ethanol, bublinky oxidu uhličitého a aromata. Jedná se o výsledný produkt kvašení cereálií.

Odborná poznámka ohledně vína Víno je roztokem ethanolu, glukózy a množství jiných látek, které se mohou měnit podle místa, na kterém vyrostla vinná réva.

19

?

Znalost sloučenin 28 PEVNÁ, KAPALNÁ, PLYNNÁ: VODA VŽDY ODPOVÍDÁ H2O Nejdůležitější sloučeninou kyslíku a vodíku je voda se vzorcem molekuly H2O, nevyhnutelná pro život. Voda se na naší planetu s největší pravděpodobností dostala z vnějšího prostoru prostřednictvím komet, které jsou z ledu, a z vnitřního prostoru Země prostřednictvím sopek.

Strukturální vzorec Voda je tvořena 3 vzájemně spojenými atomy, z nichž 2 jsou atomy vodíku a 1 kyslíku

29 VODÍK + KYSLÍK = VODA Dvě molekuly vodíku

H2

H2

H2O

Jedna molekula kyslíku

+ O2

H 2O

Dvě molekuly vody

Molekuly se rozčlení za účelem vytvoření atomů.

ZACHOVÁNÍ ATOMŮ Všechny výchozí atomy

Atomy se spojí za účelem vytvoření nových molekul.

Všechny konečné atomy

4 atomy H 2 atomy O

4 atomy H 2 atomy O

Při reakci mezi H2 a O2 za účelem vytvoření H2O nedochází ke vzniku ani ke zničení atomů, ale pouze k jejich odlišnému uspořádání.

30 OXID UHLIČITÝ K vytváření oxidu uhličitého dochází při hoření organické hmoty za přítomnosti vzduchu a také při dýchání. Oxid uhličitý je rozpustný ve vodě. Molekula CO2 je tvořena 3 atomy, jedním atomem uhlíku a dvěma atomy kyslíku.

31 CUKR Nasyp do pohárku se stupnicí půl lžičky kuchyňského cukru a lupou pozoruj krystaly. Cukr z cukrové třtiny nebo z cukrové řepy, který často používáš, se odborně nazývá sacharóza.

UPOZORNĚNÍ! Po každém pokusu vyhoď použitou potravinu.

20

Znalost homogenních (stejnorodých) směsí 32 CUKR VE VODĚ: VODNÍ ROZTOK (pevná + kapalina) V pohárku z plastu naplněném vodou rozmíchej trochu cukru, potřes a pozoruj také pod lupou směs vyznačující se jedinou průsvitnou průzračností.

Cukr v tuhém skupenství (krystal)

Molekula sacharózy

Nezískal jsi novou chemickou látku, došlo pouze k fyzické přeměně cukru. Roztok je směs tvořená rozpouštědlem, kterým je v tomto případě voda, a rozpouštěnou látkou, kterou je cukr.

Molekuly vody

33 PERLIVÁ VODA: VODNÍ ROZTOK (kapalina + plyn) Uchop do jedné ruky zavřenou láhev s perlivým nápojem a po­zoruj, jak je průzračná – není vidět bublinky. Odšroubuj uzávěr a náhle uvnitř kapaliny uvidíš bublinky, které stoupají nahoru, protože tlak vzduchu na povrchu vody poklesl a nedrží je již uvnitř kapaliny.

34 VZDUCH V TRUBIČCE: ROZTOK PLYNU (plyn + plyn) Trubičkou nasaj vzduch a prstem ji ucpi. Uvnitř se nachází směs plynů, konkrétně: kyslík, dusík, oxid uhličitý apod.

Znalost heterogenních (různorodých) směsí 35 ČERSTVĚ NADOJENÉ MLÉKO: EMULZE (kapalina + kapalina) Jedná se o neprůhlednou kapalinu obsahující kapky tuku smíšeného s jinými nemísitelnými látkami.

UPOZORNĚNÍ! Po každém pokusu vyhoď použitou potravinu.

36 MÝDLOVÁ PĚNA: PĚNA (kapalina + plyn) Pozoruj také pod lupou mýdlovou pěnu, najdeš bublinky vzduchu v kapalině.

21

Kyseliny a zásady V pokusu č. 15 jsi viděl, že čaj se působením kyseliny obsažené v citronu odbarví a přidáním zásady, která je přítomna v hydrogenuhličitanu sodném, obnoví svou tmavou barvu. Lze říci, že zásady „neutralizují“ působení kyselin, když se množství zásady dokonale vyrovná množství kyseliny.

Kyselý roztok

Neutrální roztok

Zásaditý roztok

V následujících pokusech použij indikátorový papírek z červeného zelí (pokus 19).

37 VODA JE KYSELINA NEBO ZÁSADA?

Čistá voda

Indikátorový papírek

Voda je NEUTRÁLNÍ: pH = 7

Barva se nemění

38 PERLIVÁ VODA JE KYSELÁ, NEUTRÁLNÍ NEBO ZÁSADITÁ?

Perlivá minerální voda

Indikátorový papírek

Perlivá voda je KYSELÁ: pH < 7

Barva se mění

39 ODMĚŘ pH PŮDY

Destilovaná voda

Indikátorový papírek

Zfiltruj

Filtrát

Vlož trochu půdy do destilované vody, nechej odstát, zfiltruj a odzkoušej filtrát indikátorovým papírkem; když se zabarví na červeno, jedná se půdu KYSELOU; když barva přejde na modro-zelenou, je ZÁSADITÁ; a když papírek nezmění barvu, je NEUTRÁLNÍ.

22

40 ODMĚŘ pH LÁTEK KOLEM SEBE Látka

Voda

Tekutý indikátor z červeného zelí (pokus 17)

Přidej

Přidej

Podle barvy lze určit pH.

CITRON

pH ………

HROZNY

pH ………

RAJČATA

pH ………

ŠAMPON

pH ………

PRACÍ PRÁŠEK

pH ………

MÝDLO

pH ………

ZUBNÍ PASTA

pH ………

Namísto tekutého indikátoru můžeš k měření pH látek použít i indikátorové papírky, na které nakapeš pár kapek látky.

MLÉKO

pH ………

KÁVA

pH ………

ZAPIŠ SI DO SVÉHO SEŠITU VÝSLEDKY

UPOZORNĚNÍ! Po každém pokusu vyhoď použitou potravinu.

41 JAK ZÁSADA „ZNEUTRALIZUJE“ KYSELINU Ocet

Tekutý indikátor z červeného zelí

Voda

Kyselina

ZAČÁTEK POKUSU

Červená pH kyselé

Do octa přidej indikátor. Neutrální bod (pH = 7) odpovídá situaci, kdy je množství kyselé látky (ionty H+) dokonale vyrovnáno množstvím zásadité látky (ionty OH-), nezávisle na kvalitě sloučenin.

Zásada Voda

b)

Při objevení fialkové barvy již nepřidávej další kapky – dosáhl jsi neutrálního bodu.

a)

Na2CO3

Připrav roztok uhličitanu sodného Na2CO3.

42 UHLIČITAN SODNÝ VYVOLÁVÁ ZÁSADITOU REAKCI Rozpusť trochu uhličitanu sodného ve vodě. Indikátor z červeného zelí se zabarví na modro-zeleno, to znamená zásaditě, protože sůl je tvořena slabou kyselinou H2CO3 (kyselina uhličitá) a silnou zásadou NaOH (hydroxid sodný). pH

0

1

2

3

kyselé

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

INDIKÁTOR Uhličitan sodný Na2CO3

pH >7 zásadité

zásadité

23

Voda H2O

43 Z KYSELÉHO pH NA ZÁSADITÉ pH A OPAČNĚ

C4H4O6 Připrav roztok kyseliny vinné C4H4O6.

Voda

Tekutý indikátor z červeného zelí

Zásada

a) Přidej

Červená

b) Modrozelená

Na2CO3

Voda Připrav roztok uhličitanu sodného Na2CO3.

Kyselina vinná C4H4O6 c) Přidávej látky po kapkách a jemně potřes, aby došlo k jejich rovnoměrné distribuci v roztoku. Při první změně barvy (tónování) již nepřidávej další kapky.

Červená: znovu jsi získal kyselý roztok.

44 ZE ZÁSADITÉHO pH NA KYSELÉ pH A OPAČNĚ

Na2CO3 Připrav roztok uhličitanu sodného Na2CO3.

Voda

Tekutý indikátor z červeného zelí a)

Přidej

Kyselé

Modrozelená

b) Červená

Uhličitan sodný Na2CO3 c) Modro-zelená: znovu jsi získal zásaditý roztok.

24

Ocet

Reakce:

chemické přeměny V rámci chemické reakce dochází ke vzniku nových sloučenin, které nebyly přítomné ve výchozích látkách.

Sloučenina A

Sloučenina B

Sloučenina D

Sloučenina C

Chemické proměny jsou způsobené zničením vazeb uvnitř molekuly (tvořené atomy a ionty) a vytvořením dalších, nových vazeb.

dochází k výměně PAMATUJ ROZTOK = KAPALNÁ SMĚS, OBVYKLE VODY S ROZPUŠTĚNOU LÁTKOU. SRAŽENINA = JEDNÁ SE O VYTVOŘENÍ LÁTKY, KTERÁ SE NEROZPUSTÍ (TUHÁ) V ROZTOKU.

45 SŮL MĚDI BLANKYTNÉ BARVY SE PŘEMĚNÍ... 1. Ve zkumavce připrav roztok síranu měďnatého.

CuSO4

2. Stěrkou přidej trochu uhličitanu sodného. Dojde k vytvoření sraženiny uhličitanu měďnatého CuCO3.

Na2CO3 H2O

Uschovej jej pro další pokus.

1.

2. Sraženina

46 ODDĚL SRAŽENINU OD ROZTOKU Připrav výbavu pro filtraci: stojan na zkumavky, jednu zkumavku, nálevku a dobře poskládaný filtrační papír. Na filtru se zachytí sloučeniny mědi zeleno-světlemodré barvy.

25

46 NA ZAČÁTKU REAKCE: SŮL MĚDI + SŮL DRASLÍKU Síran měďnatý

Jodid draselný Voda

Připrav roztok síranu měďnatého CuSO4.

Přidej

Přidej Hnědá sraženina soli mědi (schovej k následnému použití)

Voda Připrav roztok jodidu draselného KI.

47 PŘEFILTRUJ SRAŽENINU A UMYJ JI

Hnědá sraženina soli mědi (z předcházejícího pokusu)

Umyj ji vodou

Zfiltruj

Na filtru zůstane sůl mědi; nech ji vyschnout

48 HLINÍKOVÁ FÓLIE PRO POTRAVINY REAGUJE S UHLIČITANEM SODNÝM Uhličitan sodný

Kousky hliníku Voda

Připrav roztok uhličitanu sodného Na2CO3.

Bílá látka

Přidej

49 CITRON ROZPUSTÍ SKOŘÁPKU Z VEJCE Citronová šťáva (kyselina citronová)

Kousky skořápky z vejce Přidej

50 CITRONOVÁ ŠŤÁVA S ŽELEZNÝM HŘEBÍKEM 1. D  o zkumavky připrav trochu citronové šťávy. 2. Namoč do ní železný hřebík, obroušený smirkovým papírem. Po několika minutách uvidíš bublinky vodíku.

26

51 CITRONOVÁ ŠŤÁVA S UHLIČITANEM SODNÝM Uhličitan sodný

1. D  o zkumavky připrav citronovou šťávu. 2. Přidej půl stěrky uhličitanu sodného (Na2CO3). Dojde ke vzniku bublinek oxidu uhličitého (CO2).

52 KYSELINA VINNÁ S UHLIČITANEM SODNÝM 1. P  řiprav roztok kyseliny vinné. 2. Přidej půl stěrky uhličitanu sodného (Na2CO3). Oxid uhličitý (CO2) je těžký plyn a nepodporuje hoření.

BUBLINKY CO

Uhličitan sodný Kyselina vinná C4H6O6

Voda

2

Bublinky CO2

53 OCET S KAMÍNKY UHLIČITANU VÁPENATÉHO Vyhledej prašné a bělavé kamínky. Ponoř je do zkumavky s octem. Když uvidíš vytváření bublinek, znamená to, že kamínky jsou z uhličitanu vápenatého (mramor nebo travertin).

54 KYSELINA VINNÁ S KAMÍNKY UHLIČITANU VÁPENATÉHO Vyhledej prašné a bělavé kamínky. Ponoř je do zkumavky s kyselinou vinnou.

Připrav roztok kyseliny vinné.

Když uvidíš vytváření bublinek, znamená to, že kamínky jsou z uhličitanu vápenatého (mramor nebo travertin).

KOVY

Voda Přidej

Již od dávných dob použití různých kovů sehrávalo velmi důležitou roli v pokroku lidstva. Jednotlivé doby jsou označeny názvem kovu používaného v daném období. Železo je známé již přibližně 5000 let.

27

55 KOROZE ŽELEZA: REZ 1. O  motej hřebík měděným drátem a vlož ho do pohárku. Do druhého pohárku vlož „holý“ hřebík. 2. D  o obou pohárků nalij roztok vody s kuchyňskou solí, aniž bys hřebíky úplně zalil. Poznamenej si dobu začátku reakce. Atomy železa, které tvoří hřebík, uvolní elektrony, které budou zachyceny kyslíkem přítomným ve vzduchu a vytvoří záporné ionty (OH-). Hřebík s mědí zkoroduje mnohem rychleji.

VZDUCH A VODA JSOU NEZBYTNÉ PRO VZNIK KOROZE

K procesům koroze dochází, když se „vzácný“ kov, v tomto případě měď, dostane do styku s „nevzácným“ kovem, v tomto případě železem, které zkoroduje.

56 ŽELEZO SE VÁŽE S KYSLÍKEM PŘÍTOMNÝM VE VZDUCHU 1. N  amoč stěny zkumavky trochou vody a nech ji okapat. Nechej na stěny přilnout trochu železných pilin (které si můžeš sehnat v nějaké dílně) nebo nějaký železný svitek, který můžeš oddělit z železné houby na čištění hrnců. 2. P  řiprav papírek s otvorem, do kterého se vejde převrácená zkumavka. 3. P  onoř zkumavku v souladu s nákresem a zkontroluj hladinu vody uvnitř zkumavky před a po pokusu.

Předtím

Potom

Po uplynutí několika hodin voda uvnitř zkumavky stoupne o 1 centimetr, protože plynný kyslík přítomný ve vzduchu se bude vázat s železem a následkem vytvoření oxidu železa poklesne jeho množství ve zkumavce.

57 ŽELEZO V ROZTOKU SÍRANU MĚĎNATÉHO 1. Ve zkumavce připrav roztok síranu měďnatého. 2. P  onoř do roztoku blankytné barvy hřebík dlouhý 5 centimetrů. Poznamenej si dobu začátku reakce. Reakce je velmi rychlá. Měď, která je přítomna v roztoku, odebere elektrony a  uloží se v  podobě kovu na železe, které se tím, že odevzdá elektrony, rozpustí: Blankytná barva se ztratí.

Síran měďnatý CuSO4

1.

DŮLEŽITÁ POZNÁMKA PRO NÁSLEDUJÍCÍ POKUSY S BATERIÍ:

Voda

2.

Nezapojuj póly baterie vzájemně mezi sebou, abyste se vyhnuli zkratu (nebezpečí výbuchu). Neprodlužuj pokusy s baterií. Pamatuj: Po ukončení pokusu odpoj baterii.

UPOZORNĚNÍ!

– Používej baterii s napětím nepřevyšujícím 4,5 voltů. – Nepoužívej elektrická zařízení v blízkosti vody. 28

Chemie a elektřina

• Tělesa nabitá elektřinou se stejným nábojem se odpuzují. • Tělesa nabitá elektřinou s opačným nábojem se přitahují.

CO JE TO ELEKTŘINA?

Jedná se o formu energie vznikající pohybem elektronů, které procházejí z jedněch atomů do druhých. Existují dva druhy elektřiny: Statická elektřina (jedná se o elektrický náboj, který se nepohybuje), elektrický proud (proud pohybujících se elektronů). Slovo elektřina pochází z řeckého slova „electron“, název používaný Řeky pro jantar, fosilní živici. Plasty, sklo a jantar po svém tření (elektrizování) přitahují velmi lehké předměty; původ tohoto jevu je možné najít v chování elektronů* atomů tvořících hmotu. * velmi malé částice atomů se záporným elektrickým nábojem.

Jak a proč dochází k nabití předmětu elektřinou

Model atomu

Jádro Oběžné dráhy elektronů

Elektrony

Atomy kuličky z plastu

Atomy vlněného hadru

• • •

protony (s kladným elektrickým nábojem) neutrony (s neutrálním elektrickým nábojem) elektrony (se záporným elektrickým nábojem)

JAK DOCHÁZÍ K NABITÍ MATERIÁLŮ KLADNĚ NEBO ZÁPORNĚ?

Třením přecházejí elektrony e-, záporně nabité částice, které tvoří spolu s protony a neutrony atomy, z jednoho materiálu do druhého. Tyto přesuny elektronů ve hmotě vytvářejí kladné (+) části a záporné (–) části, schopné někdy pohromadě vytvářet látky (sloučeniny). V roce 1800 mladý Faraday odhalil, že elektrický proud dokázal někdy „procházet“ roztokem a někdy ne. Když roztok vede proud, znamená to, že v molekulách (shluky atomů sloučeniny) existují částice (ionty) s kladným (+) nábojem a se záporným (-) nábojem.

29

58 PLYNNÝ VODÍK A KYSLÍK Z VODY ELEKTROLÝZA VODY 1. Připrav papírek na udržení grafitových elektrod (2 kousky tužky se zahrocenými konci). 2. Rozřež elektrický drát na polovinu a odizoluj jeho konce. Poté zrealizuj zapojení podle schématu. 3. Přidej půl pohárku čisté vody se dvěma stěrkami kyseliny vinné, jemně rozmíchej plastovou paličkou a vyčkej několik minut.

Elektrolyzér

K zápornému pólu (–) budou směřovat ionty H+ aby si odebraly elektrony a vytvořily početné bublinky vodíku H2; ke kladnému pólu (+) budou směrovat všechny ionty OH–, aby uvolnily elektrony a vytvořily bublinky kyslíku O2. OBJEM VODÍKU VE SROVNÁNÍ S KYSLÍKEM JE DVOJNÁSOBNÝ.

ELEKTROLÝZA

Tento proces, nazývaný elektrolýza, přeměňuje elektrickou energii na chemickou energii a odděluje základní stavební prvky molekuly vody.

59 ELEKTROLÝZA VODY S TROCHOU OCTA 1. V  iz předchozí pokus. 2. Viz předchozí pokus. 3. Přidej do elektrolyzéru čistou vodu s trochou octa (pohárek). Vysvětlení jako v předcházejícím pokusu.

60 JÓD POCHÁZEJÍCÍ Z ELEKTROLÝZY JODIDU DRASELNÉHO (KI) 1. U  místi elektrody z grafitu (dva kousky tužky zahrocené na koncích) do dvou pohárků. 2. Dokonči zapojení. 3. Připrav 10 ml roztoku jodidu draselného se dvěma stěrkami a nalij jej ve stejném poměru do dvou pohárků. 4. Propoj tekutiny v obou pohárcích proužkem z filtračního papíru, dostatečně dlouhým na to, aby se dotýkal obou roztoků, a řádně jej navlhči stejnou tekutinou.

Solný můstek

Elektrický proud na kladném pólu bude produkovat jód žluto-hnědé barvy a na záporném pólu vodík. Přibližně po třiceti minutách činnosti vezmi pohárek s barevným roztokem (jód) a použij ho při dalších pokusech s potravinami. UPOZORNĚNÍ: Během následujících pokusů (č. 73–76) s jódem nebo roztokem lugolu (trijodid draselný) je třeba zabránit styku barevného roztoku s ústy, očima a pokožkou. Roztok je třeba udržovat v nádobě s uzávěrem, mimo dosah malých dětí.

30

Žluto-hnědá barva

Neviditelné inkousty 61 CITRONOVÁ ŠŤÁVA: NEVIDITELNÝ INKOUST Vymáčkni trochu citronové šťávy do zkumavky a použij štětec na napsání zprávy, která bude neviditelná. Na zobrazení jejího obsahu vystav písmo působení tepla.

62 PRO TAJNÉ ZPRÁVY: ROZTOK SÍRANU MĚĎNATÉHO Připrav roztok síranu měďnatého (CuSO4) a použij štětec na napsání zprávy. Na zobrazení jejího obsahu vystav list papíru dostatečně silnému teplu.

Síran měďnatý CuSO4 + voda

Roztok síranu měďnatého

63 NEVIDITELNÝ INKOUST S OCTEM Odeber velmi malé množství octa a použij štětec na napsání zprávy, která bude neviditelná. Na zobrazení jejího obsahu vystav písmo působení tepla.

64 PROSTŘEDNICTVÍM CHROMATOGRAFIE PROVEĎ ANALÝZU ČERNÝCH INKOUSTŮ Postup při chromatografii vychází z pokusu č. 14, který se týká chromatografie. 1. Odstřihni si kus filtračního papíru se správnými rozměry na to, aby se vešel svisle do pohárku z plastu. Připrav si párátko. 2. Černým inkoustem různých per udělej tečky, po jedné pro každé pero, ve vzdálenosti 1 cm zespodu. 3. S pomocí dospělé osoby na dno pohárku z plastu nalij malé množství denaturovaného lihu (toho, který se někdy používá na dezinfekci – je škodlivý), tak, aby pouze omočil kus papíru. 4. Prověs přes párátko filtrační papír, obrácený tečkami směrem dolů. Po určité době líh, který vystoupá po papíru, potáhne za sebou různé barvy a podél trasy vytvoří skvrny. VÝSTRAHA: • Pro tento pokus musíš použít ethanol (denaturovaný líh). • Zabraň jeho požití a styku s pokožkou. Ethanol je jedovatý.

65 PROSTŘEDNICTVÍM CHROMATOGRAFIE ODZKOUŠEJ ZELENOU A HNĚDOU BARVU Postupuj přesně podle předcházejícího pokusu, jen místo teček černého inkoustu použij zelenohnědý inkoust, a také jiné značky.

31

Laboratoř krystalů Krystaly jsou tuhá tělesa s rovnými stranami, tvořená atomy a ionty uloženými podle určitého geometrického a opakujícího se schématu.

UPOZORNĚNÍ: VYZKOUŠEJ S MALÝM MNOŽSTVÍM LÁTKY, PROTOŽE JINAK RISKUJEŠ, ŽE JI SPOTŘEBUJEŠ CELOU, NEBO PŘIPRAV KRYSTALY S KUCHYŇSKOU SOLÍ…

Krystaly v přírodě · D  íky svému pravidelnému tvaru, barvě a hře světla, kterou způsobují, byly mnohé krystaly vždy vyhledávány a používány jako vzácné ornamentální předměty. · Příroda, která má k dispozici mnoho času, pracuje pomalu v průběhu milionů let, aby nám darovala nádherné krystaly. · Způsoby jejich vytváření jsou stejné jako ty, které je možné provést v laboratoři: 1. ze směsi, ochlazením; 2. z roztoku, odpařením rozpouštědla; 3. prostřednictvím chemických reakcí; 4. rychlým ochlazením výparů; 5. z materiálů vystavených specifickým teplotním a tlakovým podmínkám.

UPOZORNĚNÍ: · Nedotýkejte se krystalů prsty, ale použijte pinzetu. · Nenamočte krystaly.

Důležitá informace: Pro vytvoření krystalů připravte nasycené roztoky (rozpouštějte sůl, dokud nezůstane nerozpuštěná na dně).

66 „VYPĚSTUJ“ KRYSTALY KUCHYŇSKÉ SOLI Po několika dnech se odpařováním vody na dně vytvoří dokonale krychlové krystaly.

Připrav nasycený roztok chloridu sodného NaCl (kuchyňská sůl). Voda

Kuchyňská sůl V 50 ml teplé vody rozpusť množství kuchyňské soli uvedené na pohárku.

Nalij část nasyceného roztoku do pohárku.

67 „VYPĚSTUJ“ KRYSTALY KUCHYŇSKÉ SOLI JINÝM ZPŮSOBEM Kuchyňská sůl

Párátko

Voda

Po několika dnech se vytvoří krystaly.

Připrav nasycený roztok chloridu sodného (kuchyňská sůl)

Provázek

32

68 KRYSTALY CUKRU Připrav roztok cukru s teplou vodou a po určité době se odpařením vody na dně pohárku vytvoří krystaly. UPOZORNĚNÍ! Mají-li být připravené krystaly uchovány, je třeba je uložit do nádoby a odložit mimo dosah malých dětí.

69 NÁDHERNÉ SVĚTLEMODRÉ KRYSTALY SÍRANU MĚĎNATÉHO Připrav nasycený roztok síranu měďnatého CuSO4.

Párátko Po několika dnech se vytvoří krystaly. Provázek

Teplá voda

70 KRYSTALY SÍRANU MĚĎNATÉHO, OD SVĚTLEMODRÝCH AŽ PO BÍLÉ Vlož do pohárku několik krystalů síranu měďnatého a ohřej dno teplem radiátoru nebo vysoušeče vlasů. Při použití vysoušeče vlasů požádej o pomoc dospě­lou osobu. Sůl mědi se ze světlemodré promění na blankytnou až bílou (teplem ztratí vodu). Bleděmodré krystaly

Bílé krystaly

71 PŮSOBENÍM VODY DOJDE K OBNOVENÍ SVĚTLEMODRÉ BARVY

Přidej pouze kapku vody.

Bílé krystaly z předcházejícího pokusu (síran měďnatý).

Světlemodré krystaly (síran měďnatý)

72 BAREVNÉ KRYSTALY Dle potřeby můžeš získat barevné krystaly i z chloridu sodného (kuchyňská sůl) přípravou nasyceného roztoku kuchyňské soli s přidáním několika kapek potravinářského barviva.

Kuchyňská sůl (NaCl)

Voda

Potravinářské barvivo

33

Jídlo a chemie UPOZORNĚNÍ! Po každém pokusu vyhoď použitou potravinu.

73 V BRAMBORU SE NACHÁZÍ ŠKROB 1. Vezmi jeden brambor. 2. Nakapej na rozkrojený brambor 2 kapky jódu (vyrobeného v pokusu č. 60). Objeví se modro-fialková skvrna potvrzující přítomnost škrobu.

74 CO OBSAHUJÍ TĚSTOVINY, KTERÉ JÍME? 1. V  ezmi v kuchyni libovolný kousek těstovin. 2. Prostřednictvím pipety nakapej na těstoviny 2 kapky jódu připraveného elektrolýzou v pokusu č. 60 (po ukončení pokusu vyhoď použitou potravinu). Objeví se modro-fialková skvrna potvrzující přítomnost škrobu.

75 TAKÉ V CHLEBU JE PŘÍTOMEN ŠKROB 1. Odkroj krajíc chleba. 2. Prostřednictvím pipety nakapej na krajíc 2 kapky jódu připraveného v pokusu č. 60 elektrolýzou z jodidu draselného. Objeví se modro-fialková skvrna potvrzující přítomnost škrobu. Stejnou reakci můžeš potvrdit kapkou jódové tinktury (požádej o ni dospělou osobu).

76 ZKUS TAKÉ MOUKU Použij stejný postup jako v předcházejících pokusech (body 1–2). Objeví se tmavá skvrna potvrzující přítomnost škrobu.

77 V ÚSTECH: CUKR ZE ŠKROBU Požvýkej a zadrž na 10 minut v ústech kousek chlebové kůrky. Po určité době ucítíš sladkou chuť. Enzym (chemická látka přítomná ve slinách: ptyalin) rozloží škrob na cukry, a proto je cítit sladkou chuť.

34

78 JAK LZE ROZEZNAT PROTEINY (BÍLKOVINY) V JÍDLE Nesnadný pokus. 1. P  řiprav v jedné zkumavce (1) s destilovanou vodou roztok dvou látek: 2 stěrky uhličitanu sodného, 1 stěrka kyseliny vinné. 2. V další zkumavce (2) rozpusť s použitím jedné pipety čisté vody síran měďnatý. 3. Připrav si trochu vaječného bílku a vlož jej do zkumavky do výšky1 cm. Dále přidej 3 cm destilované vody. 4. Do zkumavky s bílkem znovu odpipetuj jednu pipetu roztoku připraveného v bodě 1, protřep a přidej 2–3 kapky síranu měďnatého připraveného v bodě 2. Vše dobře promíchej.

Destilovaná voda Destilovaná voda Roztok z bodu 1

Roztok z bodu 2

Roztok z bodu 1

3 Destilovaná voda

Objeví se fialková barva vzniklá kombinací mědi s proteiny.

Vaječný bílek

Vaječný bílek

Roztok z bodu 2

Fialková barva

79 DOMA VYROBENÉ MÁSLO Do studené mísy dej šlehačku na šlehání. Metličkou na šlehání sněhu z vaječných bílků míchej po dobu několika minut až do vytvoření malých nažloutlých shluků (máslo). Šlehačka představuje emulzi tuků ve vodě; šleháním jsi oddělil tuky od vody.

80 JABLEČNÝ OCET 1. S  pomocí dospělé osoby rozmixuj jedno nebo dvě jablka se slupkou. 2. Uschovej jablečnou šťávu v pohárku po dobu několika dnů a získáš jablečný ocet. Droždí a bakterie promění cukry dužiny jablka na alkohol a bublinky oxidu uhličitého, tedy na ocet.

81 KŘUPAVÉ PLÁTKY OKURKY Nakrájej okurku na tenké plátky a ulož je na talíř na dobu 2 hodin posypané kuchyňskou solí a získáš dehydratované plátky. Sůl vytáhne vodu z okurky chemickým procesem nazvaným osmóza.

35

Ocet

82 DÍLKY JABLKA BEZ HNĚDÉHO ZABARVENÍ Rozkroj jablko na čtyři dílky. Na dva dílky nastříkej citron. Po půlhodině pozoruj vzhled všech dílků. · ty bez citronu jsou zhnědlé a tmavé · další dva s citronem si udržují světlý a přirozený vzhled. Kyselina obsažená v citronu zabrání zhnědnutí jablka, které je způsobeno chemickou reakcí fenolů (látek, které se dostanou ven z buněk následkem rozřezání dužiny) s kyslíkem obsaženým ve vzduchu.

Citron Dílky jablka

83 NEDOZRÁLÉ OVOCE SE PŘEMĚNÍ NA DOZRÁLÉ Vlož do papírového nebo plastového sáčku plného nezralého ovoce jeden dobře vyzrálý kus ovoce a dobře zavři sáček. Na druhý den bude ovoce již dobře dozrálé. Během noci dozrálý kus ovoce uvolnil plyn etylen, který způsobil dozrání nezralého ovoce.

84 NOS POMÁHÁ ODHALOVAT PŘÍCHUŤ 1. N  astrouhej lžičku oloupaného bramboru a lžičku oloupaného jablka. 2. Požádej o pomoc kamaráda nebo dospělou osobu a zatímco budeš mít zavázaný nos a zavřené oči, zkus ochutnat obě potraviny, aniž bys věděl, co je na lžičkách.

Jablko

Budeš mít potíže s rozeznáním obou jídel. Jazykem můžeš rozeznat slané, kyselé, hořké a sladké, ale na další příchutě je potřebná spolupráce zápachů, a tedy nosu.

85 TEPLO A CHLAD OVLIVŇUJÍ PŘÍCHUTĚ Teplotní rozsah, ve kterém jsou příchutě velmi silné, se mění od 30°C do 40°C. Připrav s vodou z vodovodu o teplotě přibližně 40°C a s nižší teplotou 30°C dva odlišné roztoky: cukru, citronu, soli a kávy.

Nejteplejší nápoj umožní ucítit nejintenzivnější sladké a kyselé příchutě. Méně teplý nápoj umožní ucítit intenzivněji slané a hořké příchutě.

Teplota příliš chladných jídel nebo nápojů brání rozeznání příchutě.

36

Brambor

Odborné znalosti

Chemické laboratoře nosu a jazyka

Laboratorní nástroje se nacházejí v nose a na jazyku, ale paměť všech látek se nachází v mozku.

Smyslové orgány houbovité papily kalichovité papily Příchutě:

sladká cukr

slaná sůl

kyselá citron

hořká káva

Příchutě a zápachy, které vnímáme prostřednictvím chuti i čichu, jsou výsledkem působení určitých molekul na smyslové orgány. Molekul, které se oddělí od jídla často následkem tepla, jsou stovky a charak­terizují každé jídlo charakteristickým zápa­chem a chutí.

UPOZORNĚNÍ! Po každém pokusu vyhoď použitou potravinu.

86 POPCORN Upozornění: Nedělej tento pokus sám, protože vyžaduje přítomnost dospělé osoby. Na dno hrnce s trochou oleje polož několik zrnek kukuřice a přikryj je víkem (velmi důležité) a ohřej na mírném ohni. Zrnka kukuřice začnou hlasitě praskat – neodkládej však víko. Dojde k přehřátí vody nacházející se uvnitř zrnka a silná expanze škrobu způsobí výbuch slupky.

87 MĚSÍČEK CITRONU SE SOLÍ Na jeden měsíček dokonale osušeného citronu polož několik zrnek jemné kuchyňské soli. Po určité době bude část měsíčku mokrá. Voda byla osmózou vyvolána ven díky přítomnosti soli.

88 MĚSÍČEK POMERANČE S CUKREM Na dokonale suchý měsíček pomeranče polož několik zrnek cukru. Po určité době bude část měsíčku mokrá. Voda byla osmózou vyvolána ven díky přítomnosti cukru, jako v předcházejícím pokusu.

37

89 TAKÉ MRKEV ZTRÁCÍ TEKUTINY (hubne) Do pohárku s vodou a solí ponoř kousek mrkve a po určité době pozoruj, jak se ztenčila – ztratila vodu. Následkem osmózy byla voda obsažená v mrkvi vyvolána ven velmi slaným roztokem.

90 OCET V MLÉKU Na talíř z plastu nalij mléko a přidej trochu octa. Na dně se usadí hustá látka: syřidlo, směs tuků, minerálů a kaseinu.

Mléko

Syrovátka Ocet

Nad syřidlem se zachytí vodnatá látka, syrovátka. Ze syřidla se dělají sýry a z kaseinu by mohl být dobrý lep.

Syřidlo

91 CIBULE, PO KTERÝCH SE „NEPLÁČE“ Upozornění: Nedělej tento pokus sám, protože vyžaduje přítomnost dospělé osoby. Všichni vědí, že kdo se snaží nakrájet cibuli, pláče. Rozkrájením cibule dochází k porušení buněk obsahujících těkavou látku obsahující síru, která dráždí oči. Aby se zabránilo slzení, rozřež cibule pod tekoucí vodou z vodovodního kohoutku nebo je vlož před krájením na několik hodin do chladničky. Tekoucí voda a chlad brání šíření plynu ve vzduchu.

92 TLUSTÝ A HUBENÝ BRAMBOR Do tří pohárků s vodou přidej: · do prvního dvě lžičky kuchyňské soli a zamíchej; · do druhého dej půl lžičky kuchyňské soli a zamíchej; · do třetího nepřidávej nic. Připrav tři dokonale stejné kostky ze syrového bramboru a ponoř je do každého pohárku. Po 1–2 hodinách zkontroluj a odměř velikosti tří kostek. · v pohárku č. 1 došlo ke zmenšení kostky, · v pohárku č. 2 velikost kostky téměř nebyla změněna, · v pohárku č. 3 kostka narostla.

Kostky brambor

Proč? Osmóza je jev, jehož prostřednictvím voda prochází propustnou membránou buněk a je přivolána tekutinou obsahující sůl. Proto v prvním pohárku voda vyjde z buněk bramboru, který se tak zmenší a ve třetím pohárku voda vejde do bramboru, který tak naroste. Voda + sůl

38

Pouze voda

Chemie ti pomůže 93 MOUKA A VODA: LEPIDLO Když potřebuješ trochu lepu, smíchej dva pohárky mouky s jedním pohárkem vody. Chemická reakce proběhne mezi škrobem mouky a vodou.

94 OCET NA ODSTRANĚNÍ VÁPENNÝCH USAZENIN Vápenné usazeniny (vodní kámen) se tvoří tam, kde jsou zbytky vody (umyvadla a vodovodní kohoutky), a odstraňují se octem. PROČ? Protože ocet rozpouští vápník.

95 JAK LZE ROZEZNAT „TVRDOU“ VODU S MNOŽSTVÍM SOLI 1. Rozpusť  několik vloček mýdla v troše čisté vody. čistá = destilovaná, voda pro akumulátory nebo žehličky 2. P  ipetou přidávej kapky tohoto roztoku do zkoušené vody, dokud se nevytvoří pěna: Málo kapek mýdla = „Měkká“ voda s malým množstvím solí Mnoho kapek mýdla = „Tvrdá“ voda s velkým množstvím solí

1.

2.

3.

3. D  o dalšího vzorku „tvrdé“ vody přidej několik krystalů uhličitanu sodného, čímž dojde k vytvoření sraženiny potvrzující tvrdost vody.

96 OD MÝDLA... 1. R  ozpusť ve vodě několik vloček mýdla a ohřej je ve vodní lázni. 2. Po rozpuštění vyjmi nádobu z vodní lázně a přidej trochu octa. Bílá hmota bude plavat v kapalině; jedná se o několik mastných kyselin.

Voda

Mýdlové vločky Teplá voda z vodovodu

97 ...PO SVÍČKY Sesbírej bílou látku získanou v předcházejícím pokusu (mastné kyseliny), umyj ji vodou a nech ji vyschnout. Získal jsi látku užitečnou při přípravě svíčky! Na knot můžeš použít kousek provázku. Materiál pro svíčky

39

Plovoucí bílá látka

Hraj si s chemií

98 JAK LZE PŘIPRAVIT SOLNOU PASTU Upozornění: Nedělej tento pokus sám, protože vyžaduje přítomnost dospělé osoby. 1. V  e vaničce z plastu pro potraviny rozmíchej pohárek mouky s pohárkem jemné soli, po troškách přidávej vodu, dokud nezískáš hustou hmotu. 2. Zatímco budeš vytvářet figurky a předměty, požádej dospělou osobu, aby rozehřála troubu. Poslouží k urychlení vytvrzení modelů ze solné pasty.

Nech si pomoci dospělou osobou.

99 ZEMĚ SOPEK 1. V  e vaničce z plastu pro potraviny připrav ze solné pasty mnoho malých kuželů o výšce 3–4 cm, s dírou uprostřed. Jsou to ještě vyhaslé sopky. 2. Do otvoru sopky vlož trochu droždí, 3 kapky potravinářského barviva a několik kapek octa. Sopky se stanou aktivními a budou vrhat „lávu“ tvořenou bublinkami plynu následkem reakce octa s droždím.

100 ZELENINA A BAREVNÉ KVĚTY 1. P  řiprav si několik bílých květů nebo celerů se stonky dlouhými 15–20 centimetrů. 2. Květy nebo připravenou zeleninu ponoř do barevných roztoků s potravinářským barvivem nebo inkoustem. Po několika hodinách pozoruj uskutečněné proměny. Protože barevná voda prochází buňkami, zabarví celou rostlinu.

Bílé květy

40

Barevné květy

101 VYPADÁ TO JAKO KOUZLO: VZDUCH EXISTUJE 1. V  yžádej si papírovou bankovku od tvých rodičů a vlož stočenou bankovku do zkumavky. 2. Ponoř obrácenou zkumavku ve svislé poloze do vody v pohárku a po chvíli nadzvedni zkumavku. Vezmi si svou bankovku... suchou. Vzduch uvnitř zkumavky zabrání vodě vystoupit nahoru.

PLYNY

Vzduch je směsí plynů: dusíku, kyslíku, trochu oxidu uhličitého, trochu vodíku a tzv. vzácných plynů. Zdá se, že vzduch není, ale následující pokusy dokážou opak. 102 TEPLEM SE VZDUCH ROZTAHUJE Nasaď na prázdnou láhev gumový balónek – podle obrázku. 1. Ohřej láhev na radiátoru nebo na slunci: dojde k nafouknutí balónku. Částice teplého vzduchu se značně pohybují, rozpínají a obsazují prostor balónku. 1.

2. O  chlaď láhev studenou vodou. Dojde k vyfouknutí balónku. Částice studeného vzduchu se pohybují málo a zabírají menší prostor.

2.

UPOZORNĚNÍ: • Děti mladší osmi let by se mohly udusit při používání balónku nebo jeho částí. • Je potřebný dozor ze strany dospělé osoby. • Uschovej nenafoukané balónky mimo dosah malých dětí a okamžitě odstraň vadné balónky.

103 BALÓNEK SE TEPLEM NAFOUKNE 1. N  afoukni malým množstvím vzduchu balónek a ponoř jej na několik minut do vaničky pro potraviny s vodou a ledem. 2. Uchop balónek a vlož jej do vaničky s teplou vodou z vodovodu. Teplo rozkmitá částice vzduchu uvnitř balónku, který tím zvýší svůj objem.

1.

2. Teplá voda

104 VODNÍ FILM 1. D  o pohárku až po okraj plného vody pomalu vkládej (hranou napřed) mince a sponky na spisy. 2. Pozoruj okraj povrchu vodního oblouku, který je mincemi posunut směrem nahoru nad okraj pohárku, ale nevylije se.

Kapalina je vybavena filmem, který se vytvoří následkem síly povrchového napětí mezi částicemi (molekulami) vody. Molekuly jsou vzájemně vázané a vytvářejí vodní „kůži“, která se může dostat až nad okraj pohárku.

41

105 VODA PROTI MÝDLU 1. D  o hlubokého talíře s vodou, může být i z plastu, rozsyp na povrch lehká zrnka koření nebo prášek z mastku. 2. Dej trochu mýdla na hrot prstu a dotkni se povrchu vody.

1.

Zrnka koření nebo mastku se rychle rozběhnou na všechny strany z místa ponoření prstu.

2.

Mýdlo snižuje povrchové napětí vody v místě ponoření.

106 RECEPT NA MÝDLOVÉ BUBLINY 100 ml vody + několik kapek tekutého mýdla + několik kapek glycerinu · P  oužij destilovanou vodu, to znamená vodu pro žehličky nebo akumulátory. · Jako mýdlo je vhodné použít tekuté mýdlo s glycerinem nebo prací prostředek na choulostivé prádlo s přidaným glycerinem. · Uschovej trochu mýdlové vody před použitím na několik hodin v chladničce.

Použij vlněnou rukavici nebo vlnou obalenou raketu na ping-pong, aby ses jich mohl dotýkat jemně, aniž by praskly.

107 KRUH Z MÝDLA S DÍRAMI 1. P  řiprav v pohárku mýdlovou vodu se 3 lžičkami tekutého mýdla. 2. Z velmi jemného železného drátu si vytvoř rám (jako na obrázku 1) a nylonovým drátem (nezbytné) připrav malé kroužky s průměrem 1 cm (obr. 2). 3. Po ponoření rámu (obr. 3) do pohárku jej nadzvedni tak, že jej budeš držet ve vodorovné poloze, a opatrně polož na povrch mýdla nylonový kroužek (obr. 4) a potom se dotkni hrotem středu kroužku. (obr. 5). Můžeš vše ze strany osvítit, aby bylo lépe vidět kruh z mýdla s dírami.

1 2

3 4

Molekuly vody jsou vázány spolu a vytvářejí jev povrchového napětí. 5

42

POZNÁMKY

43