PR ONLINE MATA UJIAN : KIMIA XII IPA (KODE A02) Informasi berikut diberikan untuk mengerjakan soal nomor 1 sampai dengan 3

KIMIA XII IPA

Kode : A02

PR ONLINE MATA UJIAN : KIMIA XII IPA (KODE A02) Informasi berikut diberikan untuk mengerjakan soal nomor 1 sampai dengan 3. Dua buah unsur memiliki notasi 1.

32 16

A dan

31 15

B

Diagram orbital yang paling tepat untuk elektron valensi unsur A adalah (Nomor Atom Ar = 1, Kr = 36, Ne = 10) (A) [Ar]     (B) [Ar]      (C) [Ne]     (D) [Ar]       (E) [Ne]   

2.

Unsur B dalam sistem periodik terletak pada (A) golongan VI A, periode 4. (D) golongan V A, periode 4. (B) golongan VI A, periode 3. (E) golongan V A, periode 3. (C) golongan IV A, periode 3.

3.

Bila kedua unsur tersebut berikatan, rumus dan jenis ikatan senyawa yang terbentuk adalah (A) AB2 – kovalen. (D) AB3 – ionik. (B) AB2 – ionik. (E) A3B2 – kovalen. (C) A3B – kovalen.

4.

Soda kue yang digunakan untuk mengembangkan roti terdiri dari NaHCO3 dan asam yang dikeringkan. Apabila tercampur dengan air, asam akan teraktivasi dan bereaksi dengan NaHCO3. Persamaan kimia setara untuk reaksi tersebut adalah (A) NaHCO3 + 1 2 H+  Na+ + H2 + 1 2 O2 + CO2. (B) NaHCO3 + 2H+  NaOH + CO2 + H2. (C) NaHCO3 + H+  Na+ + H2O + CO2. (D) NaHCO3 + H+  NaH + OH− + CO2. (E) 2NaHCO3 + H+  Na + O2 + H2O + H2 + 2CO2.

GANESHA OPERATION The King of the Fastest Solution

Halaman 1 dari 10 halaman

Kode : A02

5.

KIMIA XII IPA

Dalam kehidupan sehari-hari, karbit sering digunakan untuk pengelasan logam karena gas yang dihasilkan dari reaksi karbit dengan air mempunyai sifat mudah terbakar, nyala terang, dan menghasilkan kalor yang besar. Reaksi lengkapnya adalah sebagai berikut: CaC2(s) + 2H2O(l)  Ca(OH)2(aq) + C2H2(g) Nama IUPAC senyawa karbit pada reaksi tersebut adalah (A) kalsium hidroksida. (B) kalsium dikarbia. (C) kalsium dikarbonat. (D) kalsium karbida. (E) kalsium oksida.

6.

Bila 8 gram gas hidrogen direaksikan dengan 8 gram gas oksigen sesuai persamaan kimia 2H2(g) + O2(g)  2H2O (l), ternyata setelah reaksi selesai ditemukan 9 gram air dan 7 gram gas hidrogen (Ar H = 1, O = 16). Fakta tersebut sesuai dengan hukum (A) Proust. (C) Dalton. (E) Gay Lussac. (B) Lavoisier. (D) Avogadro.

7.

Tabel berikut menunjukkan sifat-sifat senyawa Q dan R. Daya Hantar Listrik Lelehan Larutan Q −115 Tidak Menghantarkan Menghantarkan R 810 Menghantarkan Menghantarkan Dari data pada tabel tersebut, ikatan yang terdapat dalam senyawa Q dan R berturut-turut adalah (A) kovalen polar dan ion. (B) kovalen non polar dan ion. (C) kovalen non pola dan kovalen polar. (D) kovalen koordinasi dan ion. (E) kovalen non polar dan hidrogen. Senyawa

Titik Leleh (°C)



KIMIA XII IPA

8.

Kode : A02

Hasil pengujian pH dua larutan ditunjukkan dalam tabel berikut.

Dari tabel di atas, pH larutan A dan B berturut-turut adalah (A) 6,0 < pH < 7,6 dan pH > 10,0. (B) 8,0 < pH < 10,0 dan 6,0 pH < 7,6. (C) 6,8 < pH < 8,4 dan pH > 8,4. (D) 6,8 < pH < 7,6 dan 8,4 < pH < 10,0. (E) pH < 10 dan pH > 3,8. 9.

Berikut adalah data hasil titrasi larutan CH3COOH dengan larutan NaOH 0,1 M. Percobaan Volume CH3COOH Volume NaOH 1 25 mL 20 mL 2 25 mL 19 mL 3 25 mL 21 mL Berdasarkan data di atas, konsentrasi larutan asam asetat adalah (A) 0,05 M. (C) 0,08 M. (E) 1,00 M. (B) 0,75 M. (D) 0,90 M.

11. Perhatikan persamaan kimia berikut! (1) PO43− + 3H2O  H3PO4 + 3OH− (2) NH4+ + H2O  NH4OH + H+ (3) Fe2+ + 2H2O  Fe(OH)2 + 2H+ (4) F− + H2O  HF + OH− (5) S2− + 2H2O  H2S + 2OH− Pasangan persamaan kimia untuk reaksi hidrolisis garam yang bersifat basa adalah (A) 1 dan 2. (C) 2 dan 3. (E) 4 dan 5. (B) 1 dan 3. (D) 3 dan 4. 12. Natrium asetat (CH3COONa) dapat dibuat dengan mencampurkan 50 mL CH3COOH 0,5 M dengan 50 mL larutan NaOH 0,5 M. Jika harga Ka CH3COOH = 1,0 × 10−5, pH larutan yang terbentuk adalah (A) 3,0 – log 5. (D) 8,5 + log 5. (B) 4,5 – log 3. (E) 10,5 + log 3. (C) 5,5 – log 5. GANESHA OPERATION The King of the Fastest Solution


Kode : A02

KIMIA XII IPA

13. Diberikan data pengamatan pH beberapa larutan sebagai berikut: pH dengan penambahan sedikit Larutan pH awal Basa Asam 1 5,00 5,42 4,58 2 5,60 5,65 5,56 3 10,10 10,18 10,03 4 6,40 7,50 5,80 5 9,80 10,40 9,20 Larutan yang mempunyai sifat penyangga adalah (A) 1 dan 2. (C) 3 dan 4. (E) 4 dan 5. (B) 2 dan 3. (D) 3 dan 5. 14. Ke dalam 100 ml larutan CH3COOH 0,2 M (Ka = 1 x 10-5) ditambahkan 100 mL larutan NaOH 0,1 M sehingga terjadi reaksi: CH3COOH(aq) + NaOH(aq)  CH3COONa(aq) + H2O(l) Harga pH larutan yang terjadi adalah (A) 5. (C) 9. (B) 6. (D) 10.

(E) 11.

15. Jika diketahui tetapan hasil kali kelarutan Mg(OH)2 adalah 1,08 × 10−10, konsentrasi ion hidroksida dalam larutan jenuh Mg(OH)2 adalah (A) 6,0 × 10−6 mol/L. (D) 3,0 × 10−4 mol/L. (B) 3,0 × 10−6 mol/L. (E) 6,0 × 10−4 mol/L. (C) 2,7 × 10−6 mol/L. 16. Ke dalam 1000 mL larutan yang mengandung campuran garam-garam Sr(NO3)2, Ba(NO3)2, Pb(NO3)2, dan Ca(NO3)2 dengan konsentrasi masing-masing 0,01 M ditambahkan 81 miligram Na2CrO4 (MrNa2CrO4 = 162). Jika diketahui Ksp SrCrO4 = 3,6 x 10-5, Ksp BaCrO4 = 2 x 10-10, Ksp PbCrO4 = 1,8 × 10−14, Ksp CaCrO4 = 7,1 × 10−4, maka garam yang mengendap adalah (A) SrCrO4 dan CaCrO4. (D) SrCrO4 dan BaCrO4. (B) BaCrO4 dan CaCrO4. (E) BaCrO4 dan PbCrO4. (C) PbCrO4 dan SrCrO4. 17. Perhatikan data persamaan termokimia di bawah ini! 1. H2(g) + 1 2 O2(g)  H2O(l) H = −286 kJ 2. C(s) + O2(g)  CO2(g) H = −394 kJ 3. N2O5(g)  2NO2(g) H = +59 kJ 4. C2H2(g) + 2 1 2 O2(g)  2CO2(g) + H2O(1) H = −1300 kJ 5. SO2(g)  S(s) + O2(g) H = +190 kJ Halaman 4 dari 10 halaman


KIMIA XII IPA

Kode : A02

Reaksi yang menunjukkan Hf°, Hc°, dan Hd° berturut-turut adalah (A) 1, 2, dan 3. (C) 2, 3, dan 4. (E) 3, 4, dan 5. (B) 1, 3, dan 4. (D) 2, 4, dan 5. 18. Jika diketahui entalpi pembentukan CO2(g), H2O(g), dan etanol berturut-turut adalah −394; −242; −278 kJ/mol. Maka entalpi pembakaran (Hc) etanol sesuai persamaan kimia C2H5OH(l) + 3O2(g)  2CO2(g) + 3H2O(g) adalah (A) −618 kJ/mol. (C) −1236 kJ/mol. (E) −1854 kJ/mol. (B) −1027 kJ/mol. (D) −1545 kJ/mol. 19. Sebanyak 5 gram logam magnesium masing-masing dilarutkan dalam 5 wadah yang berbeda.

Laju reaksi yang hanya dipengaruhi oleh konsentrasi terdapat pada tabung nomor (A) 1 terhadap 2. (C) 2 terhadap 4. (E) 3 terhadap 5. (B) 2 terhadap 3. (D) 3 terhadap 4. 20. Harga tetapan kesetimbangan (Kc) untuk reaksi: 3Fe(s) + 4H2O(g)  Fe3O4(s) + 4H2(g)  H= −144 kJ ditentukan oleh persamaan [Fe O ][H ]4 (A) K c  3 4 2 [Fe]3[H O]4 2 3 [Fe] [H O]4 2 (B) K c  [Fe O ][H ]4 3 4 2 [H ]4 2 (C) K c  [H O]4 2 21. Pada reaksi kesetimbangan 2SO2(g) + O2(g)  2SO3(g)

[H O]4 (D) K c  2 [H ]4 2 (E) Kc  [H ]4[H O]4 2 2

H = −197 kJ.

Jika tekanan sistem dinaikkan pada suhu tetap, maka kesetimbangan akan bergeser ke GANESHA OPERATION The King of the Fastest Solution


Kode : A02

(A) (B) (C) (D) (E)

KIMIA XII IPA

Kanan, konsentrasi SO2 meningkat. Kanan, konsentrasi SO2 berkurang. Kanan, konsentrasi O2 meningkat. Kiri, konsentrasi SO3 berkurang. Kiri, konsentrasi SO2 meningkat.

22. Diketahui konfigurasi elektron dua unsur yaitu A : [Ne] 3s2 3p4 B : [He] 2s2 2p5 Jika unsur A dan B membentuk senyawa dengan rumus AB4, hibridasi dan bentuk molekul AB4 berturut-turut adalah (A) sp3 dan tetrahedron. (B) sp3 dan bentuk huruf V. (C) sp3d dan jungkat-jungkit (see saw). (D) sp3d dan bentuk huruf T. (E) sp3d dan linier. 23. Beberapa sifat koloid: 1. elektroforesis; 4. koagulasi; dan 2. efek Tyndall; 5. dialisis. 3. adsorbsi; Pengobnatan diare dengan norit dan proses cuci darah berturut-turut merupakan proses penerapan sifat koloid nomor (A) 1 dan 2. (C) 3 dan 4. (E) 4 dan 5. (B) 1 dan 3. (D) 3 dan 5. 24. Berikut ini dua contoh peristiwa kimia: 1. Pemakaian glikol pada radiator kendaraan bermotor. 2. Produk air tawar dari laut. Contoh tersebut berkaitan dengan sifat koligatif larutan secara berurutan adalah (A) kenaikan titik didih dan penurunan titik beku. (B) penurunan titik beku dan kenaikan titik didih. (C) penurunan titik beku dan tekanan osmotik. (D) tekanan osmotik dan penurunan titik beku. (E) tekanan osmotik dan kenaikan titik didih. 25. Gas klorin dapat dibuat melalui reaksi redoks berikut: aK2Cr2O7(aq) + 14HCl(aq)  2KCl(aq) + bCrCl3(aq) + cCl2(aq) + dH2O(l) Setelah disetarakan, nilai koefisien reaksi a, b, c, dan d secara berurutan adalah (A) 1, 2, 2, 7. (C) 1, 2, 1, 7. (E) 2, 2, 3, 7. (B) 1, 2, 3, 7. (D) 2, 1, 2, 7. Halaman 6 dari 10 halaman


KIMIA XII IPA

Kode : A02

26. Jika diketahui potensial reduksi logam-logam:  Mn2+(aq) + 2e  Mn(s) E° = −1,18 volt.  Cr3+(aq) + 3e  Cr(s) E° = −0,74 volt. Suatu sel volta disusun dengan menggunakan elektroda-elektroda Mn dan Cr, maka pernyataan berikut yang tidak benar adalah (A) Mn adalah elektroda negatif. (B) Reaksi selnya adalah 3Mn(s) + 2Cr3+(aq)  3Mn2+(aq) + 2Cr(s). (C) Elektron mengalir dari mangan ke kromium. (D) E° sel = +0,44 volt. (E) Diagram selnya Cr(s) | Cr3+(aq) || Mn2+(aq) | Mn(s). 27. Perhatikan rangkaian sel volta berikut!

Berdasarkan gambar rangkaian tersebut, diagram sel yang tepat adalah (A) Mg2+ | Mg || Cu | Cu2+ (B) Mg2+ | Mg || Cu2+ | Cu (C) Mg | Mg2+ || Cu | Cu2+ (D) Mg | Mg2+ || Cu2+ | Cu (E) Cu2+ | Cu || Mg | Mg2+ 28. Perhatikan gambar percobaan berikut!

(1)

(2)

(3)

(4)

(5)

Paku yang mengalami perkaratan paling lambat adalah (A) 1. (B) 2. (C) 3. (D) 4. (E)

5.

Perhatikan reaksi berikut untuk menjawab soal 29 dan 30.

C2H5



Kode : A02

KIMIA XII IPA

29. Jenis reaksi ke kanan pada reaksi tersebut yang dihasilkan pada reaksi tersebut adalah (A) adisi. (D) esterifikasi. (B) oksidasi. (E) hidrolisis. (C) eliminasi. 30. Nama senyawa selain etanol yang dihasilkan pada reaksi tersebut adalah (A) asam etanoat. (D) propanol. (B) etanol. (E) propanal. (C) asam propanoat. 31. Suatu senyawa dengan rumus umum CnH2nO, memberikan endapan merah dengan pereaksi Fehling dan dapat dioksidasi menjadi suatu zat yang dapat memerahkan lakmus biru. Gugus fungsi pada senyawa tersebut adalah (A) −OR (C) −CHO (E) −COOH (B) −OH (D) −CO− 32. Perhatikan senyawa benzena berikut ini! (1)

(4)

(2)

(5)

(3)

Senyawa yang digunakan sebagai pelarut dan desinfektan berturut-turut adalah (A) 1 dan 2. (C) 2 dan 5. (E) 4 dan 5. (B) 2 dan 3. (D) 3 dan 4. 33. Berikut ini beberapa kegunaan/manfaat makanan dalam tubuh: 1. sebagai sumber energi utama; 2. cadangan makanan; 3. bahan penyusun struktur tubuh; 4. pelarut vitamin; dan 5. membangun bagian-bagian sel yang rusak. Kegunaan protein adalah nomor (A) 1 dan 2. (C) 2 dan 3. (E) 3 dan 5. (B) 1 dan 3. (D) 3 dan 4. Halaman 8 dari 10 halaman


KIMIA XII IPA

34. Berikut ini diberikan dibentuknya. No. Monomer 1 Vinilklorida 2 Stirena 3 Etena 4 Asam amino 5 Glukosa

Kode : A02

data tentang beberapa monomer dan polimer yang Polimer PVC Polistirena Poluetilena Protein Amilum

Pasangan yang terbentuk melalui proses adisi adalah (A) 1 dan 4. (D) 3 dan 4. (B) 1 dan 3. (E) 3 dan 5. (C) 2 dan 4. 35. Data percobaan uji protein beberapa bahan makanan sebagai berikut. Pereaksi yang Digunakan/Perubahan Warna Bahan Makanan Biuret Xantoproteat Timbal (II) Asetat K Ungu Jingga Coklat kehitaman L Biru muda Kuning Coklat kehitaman M Ungu Jingga Coklat kehitaman N Ungu Kuning Tak berubah O Biru muda Tak berubah Tak berubah Bahan makanan yang mengandung protein inti benzena dan unsur belerang di dalamnya adalah (A) K dan L. (C) K dan M. (E) L dan O. (B) L dan N. (D) M dan N. 36. Tabel berikut merupakan hasil pengamatan percobaan pembakaran beberapa jenis bahan bakar minyak (bensin) dengan suatu mesin motor. Jumlah ketukan/knocking Banyak jelaga yang dihasilkan Bahan Bakar (tiap detik) (gram) P 0 1–2 Q 10 – 15 16 – 20 R 4–6 7 – 10 S 8 – 11 12 – 14 T 2–3 3–6 Bahan bakar yang nilai oktannya paling rendah adalah (A) P. (C) R. (E) T. (B) Q. (D) S.



Kode : A02

KIMIA XII IPA

37. Tabel berikut berisi data tentang batuan/ mineral dan unsur yang dimilikinya. Nama Kandungan No. Barang Unsur 1 Magnesit Kalsium 2 Pirolusit Mangan 3 Siderit Nikel 4 Kalkosit Tembaga 5 Kuarsa Seng Pasangan data yang keduanya berhubungan secara tepat adalah (A) 1 dan 2. (C) 2 dan 4. (E) 4 dan 5. (B) 2 dan 3. (D) 3 dan 4. 38. Berikut ini sifat dari beberapa unsur. 1. unsurnya tidak terdapat bebas di alam. 2. mampu membentul senyawa asam beroksigen lebih dari satu. 3. memiliki afinitas elektron yang besar. 4. sifat oksidatornya kuat. Sifat tersebut dimiliki oleh unsur (A) halogen. (B) golongan oksigen. (C) golongan nitrogen.

(D) alkalin. (E) periode 3.

39. Berikut beberapa proses pengolahan logan. 1. Goldschmidt. 4. Down. 2. Hall Heroult. 5 Pemanggangan. 3. Bassemer. Nama proses yang paling tepat untuk pembuatan unsur krom adalah nomor (A) 1. (C) 3. (E) 5. (B) 2. (D) 4. 40. Perhatikan data nama unsur dan kegunaannya berikut ini. No. Nama Unsur Kegunaan 1 Klorin Campuran pemadam kebakaran Bahan kembang api 2 Kalsium Pupuk 3 Kalium Fotografi 4 Belerang Korek api 5 Fosforus Pasangan data yang keduanya berhubungan dengan benar adalah (A) 1 dan 2. (D) 3 dan 4. (B) 1 dan 3. (E) 3 dan 5. (C) 2 dan 4.



PR ONLINE MATA UJIAN : KIMIA XII IPA (KODE A02) Informasi berikut diberikan untuk mengerjakan soal nomor 1 sampai dengan 3

Recommend Documents