Periódusosság. 9-1 Az elemek csoportosítása: a periódusostáblázat

Általános Kémia 2008 tavasz

Periódusosság 9-1 9-2 9-3 9-4 9-5 9-6 9-7

Az elemek csoportosítása: a periódusos táblázat Fémek, nemfémek és ionjaik Az atomok és ionok mérete Ionizációs energia Elektron affinitás Mágneses tulajdonságok Az elemek periódikus tulajdonságai Fókusz Higany Általános Kémia, Periódikus tulajdonságok

Slide 1 of 35

9-1 Az elemek csoportosítása: a periódusos táblázat

Általános Kémia, Periódikus tulajdonságok

Slide 2 of 35

1


Mengyelejev periódusos táblázata 1871

—

= 44 —=

68

—=

72 —=


100

Slide 3 of 35

Megjósolt elemek


Slide 4 of 35

2


Röntgen spektrum • Moseley 1913 –A Röntgen sugárzás vonalai korreláltathatóak az atommag töltésével.

• ν = A (Z – b)2 –Új, megjósolt elemek (43 Tc, 61 Pm, 75 Re) később felfedezték ezeket is.


Alkáli fémek

Slide 5 of 35

A periódusos táblázat

Alkali földfémek

Halogének

Nemesgázok

Fő csoport

Átmeneti fémek

Fő csoport

Lanthanidák and Actinidák Általános Kémia, Periódikus tulajdonságok

Slide 6 of 35

3


9-2 Fémek, nemfémek és ionjaik • Fémek – Jó hő és elektromos vezetők. – Alakíthatók. – Mérsékelt – magas op.

• Nemfémek – Nem vezetik a hőt és az elektromosságot. – Törékenyek. – Néhányuk gáz.


Slide 7 of 35

A fémek elektron leadásra hajlamosak


Slide 8 of 35

4


A nemfémek az elektron felvételre hajlamosak


Slide 9 of 35

9-3 Az atomok és ionok mérete


Slide 10 of 35

5


Az atomsugár


Slide 11 of 35

Árnyékolás

Zeff = Z – S Törzs elektronok árnyékoló hatása

Z 2 En = - RH neff2


Slide 12 of 35

6


Kation sugár

Ne → 131 pm


Slide 13 of 35

Anion sugár


Slide 14 of 35

7


Atom és Ion Sugarak


Slide 15 of 35

9-4 Ionizációs energia Mg(g) → Mg+(g) + e-

I1 = 738 kJ

Mg+(g) → Mg2+(g) + e-

I2 = 1451 kJ

Z 2 I = RH eff n2

S1 = 2 + 8·0.85 + 0.35 = 9.15 Zeff1 = 2.85 S2 = 2 + 8·0.85 = 8.80 Zeff2 = 3.2


Slide 16 of 35

8


Első Ionizációs energia


Slide 17 of 35

Table 10.4 Ionizációs Energies of the Third-Period elemek (in kJ/mol) 737.7

577.6

1012

999.6

1451 7733

I2 (Mg) vs. I3 (Mg)

I1 (Mg) vs. I1 (Al)


I1 (P) vs. I1 (S)

Slide 18 of 35

9


9-5 Elektronanffinitás

F(g) + e- → F-(g)

EA = -328 kJ

F(1s22s22p5) + e- → F-(1s22s22p6) Li(g) + e- → Li-(g)

EA = -59.6 kJ


Slide 19 of 35

Első elektronaffinitás


Slide 20 of 35

10


Második Elektronaffinitás

O(g) + e- → O-(g)

EA = -141 kJ

O-(g) + e- → O2-(g)

EA = +744 kJ


Slide 21 of 35

9-6 Mágneses tulajdonságok • Diamágneses atomok vagy ionok: – Minden e- párosítva. – A mágneses tér gyengén taszítja.

• Paramágneses atomok vagy ionok: – Párosítatlan e-. – A külső mágnese tér vonzza.


Slide 22 of 35

11


Paramágnesesség


Slide 23 of 35

9-7 Az elemek periódikus tulajdonságai


Slide 24 of 35

12


Olvadáspont, forráspont

? 266


? 332

Slide 25 of 35

Elemek olvadáspontja


Slide 26 of 35

13


Két sorozat olvadáspontjai


Slide 27 of 35

A 1. és 2. csoportba tartozó fémek redukciós képessége 2 K(s) + 2 H2O(l) → 2 K+ + 2 OH- + H2(g) I1 = 419 kJ I1 = 590 kJ I2 = 1145 kJ Ca(s) + 2 H2O(l) → Ca2+ + 2 OH- + H2(g)


Slide 28 of 35

14


Halogének oxidálóképessége

2 Na + Cl2 → 2 NaCl

Cl2 + 2 I- → 2 Cl- + I2


Slide 29 of 35

Elemi oxidok sav-bázis tulajdonságai • Bázikus oxidok van anhidridek: Li2O(s) + H2O(l) → 2 Li+(aq) + 2 OH-(aq)

• Savas oxidok vagy anhidridek: SO2 (g) + H2O(l) → H2SO3(aq)

• Na2O, MgO bázisos oldat • Cl2O, SO2 , P4O10 savas oldat • SiO2 erős bázisban oldódik, savas oxid. Általános Kémia, Periódikus tulajdonságok

Slide 30 of 35

15


Fókusz Hg és a periodikusság • Szilárdnak kellene lennie. • Az s-pályák relativisztikus összehúzódása a Hg esetében különösen nagy. • Az Au színe a relativisztikus hatás miatt vöröses. Általános Kémia, Periódikus tulajdonságok

Slide 31 of 35

16

Periódusosság. 9-1 Az elemek csoportosítása: a periódusostáblázat

Recommend Documents