PENGARUH MODEL CHEMISTRY OUTDOOR ACTIVITY PADA PEMBELAJARAN LARUTAN ELEKTROLIT DAN NONELEKTROLIT TERHADAP KETERAMPILAN KERJA SAMA DAN PRESTASI BELAJAR SISWA KELAS X SMA
TUGAS AKHIR SKRIPSI
Diajukan kepada Fakultas Matematika dan Ilmu Pengetahuan Alam Universitas Negeri Yogyakarta untuk Memenuhi Sebagian Persyaratan Guna Memperoleh Gelar Sarjana Pendidikan Kimia
Oleh : Endah Nur Fitriani 13303241048
PROGRAM STUDI PENDIDIKAN KIMIA FAKULTAS MATEMATIKA DAN ILMU PENGETAHUAN ALAM UNIVERSITAS NEGERI YOGYAKARTA 2017
i
HALAMAN PERSETUJUAN
ii
HALAMAN PENGESAHAN
iii
SURAT PERNYATAAN
iv
MOTTO man jadda wajada, man shabara zhafira (siapa yang bersungguh-sungguh akan berhasil , siapa yang bersabar akan beruntung) –Ahmad Fuadi, Negeri 5 Menara“Ketika seseorang menghina kamu, itu adalah sebuah pujian bahwa selama ini mereka menghabiskan banyak waktu untuk memikirkan kamu, bahkan ketika kamu tidak memikirkan mereka” –Bj HabibieJustru karenaini hal kecil. Jangan sampai meremehkan suatu hal, sekecil apapun. –Ahmad Fuadi, Negeri 5 Menara-
v
HALAMAN PERSEMBAHAN Karya ini kupersembahkan kepada : Kedua orangtuaku tercinta, terimakasih atas segala kasih sayang, perhatian, nasehat, doa yang tak pernah terputus Adikku tersayang, terimakasih atas doa dan semangat untukku Ibu Indyah terimakasih atas segala bimbingan, arahan, dan evaluasi yang diberikan sehingga karya ini dapat terselesaikan Tim COA dan penelitian Nexaga, ecik, septi, mei, diya, anin, tessa, fitri, sinta, ikhwan, terimakasih atas segala bantuan kalian selama penelitianku berlangsung sehingga penelitian ini dapat berjalan lancar Teman-teman sesama anak rantau penghuni askamal B3, terimakasih sudah menjadi keluarga baru bagiku selama ini, semoga persaudaraan kita terus berlanjut Teman-teman seperjuangan Chlorine dan D’Chlorine, terus berjuang kawan perjalanan kita masih panjang, sukses selalu untuk kalian semua
vi
KATA PENGANTAR Puji dan syukur penulis panjatkan kehadirat Allah SWT yang telah melimpahkan taufik, rahmat, dan hidayah-Nya, sehingga penulis dapat menyelesaikan Tugas Akhir Skripsi yang berjudul “Pengaruh Model Chemistry Outdoor Activity pada Pembelajaran Larutan Elektrolit dan Nonelektrolit terhadap Keterampilan Kerja Sama dan Prestasi Belajar Siswa Kelas X SMA”. Penulisan Tugas Akhir Skripsi ini dapat dilaksanakan dengan lancar atas bantuan dan bimbingan dari berbagai pihak. Oleh karena itu, pada kesempatan ini penulis mengucapkan terima kasih kepada: 1. Bapak Dr. Hartono, selaku Dekan FMIPA Universitas Negeri Yogyakata 2. Bapak Drs. Jaslin Ikhsan, M.App.Sc., Ph.D., selaku Ketua Jurusan Pendidikan Kimia FMIPA Universitas Negeri Yogyakarta 3. Bapak Sukisman Purtadi, M.Pd., selaku Ketua Program Studi Pendidikan Kimia FMIPA Universitas Negeri Yogyakarta. 4. Ibu Prof. Dr. Indyah Sulistyo Arty, M.S., selaku pembimbing dengan penuh kesabaran telah memberikan bimbingan, masukan, dan berbagai pengetahuan kepada penulis dalam menyelesaikan skripsi ini. 5. Ibu Dr. Antuni Wiyarsi, M.Sc., selaku dosen penguji utama. 6. Bapak Sunarto, M.Si., selaku dosen penguji pendamping. 7. Ibu Dr. Cahyorini Kusumawardani, M.Si., selaku Penasihat Akademik. 8. Bapak Drs. Yunus, selaku Kepala SMA Negeri 1 Gamping. 9. Ibu Utami Nur Hidayah, S.Pd., selaku guru mata pelajaran kimia SMA Negeri 1 Gamping. 10. Seluruh siswa kelas X khususnya kelas XB dan XD SMA Negeri 1 Gamping Tahun Pelajaran 2016/2017. 11. Semua pihak yang telah membantu baik secara langsung maupun tidak langsung yang tidak dapat disebutkan satu per satu.
vii
Penulis menyadari bahwa skripsi ini masih jauh dari sempurna. Oleh karena itu, kritik dan saran yang bersifat membangun sangat penulis harapkan agar skripsi ini menjadi lebih baik dan berdaya guna di masa yang akan datang. Mudah-mudahan skripsi ini dapat bermanfaat bagi para pembaca.
Yogyakarta,
Juli 2017
Penulis
Endah Nur Fitriani NIM. 13303241048
viii
DAFTAR ISI Halaman HALAMAN JUDUL................................................................................................ i HALAMAN PERSETUJUAN ................................................................................ ii HALAMAN PENGESAHAN ................................................................................ iii SURAT PERNYATAAN....................................................................................... iii MOTTO .................................................................................................................. v HALAMAN PERSEMBAHAN ............................................................................ vi KATA PENGANTAR .......................................................................................... vii DAFTAR ISI .......................................................................................................... ix DAFTAR GAMBAR ............................................................................................. xi DAFTAR TABEL ................................................................................................. xii DAFTAR LAMPIRAN ........................................................................................ xiii ABSTRAK ........................................................................................................... xiv ABSTRACT .......................................................................................................... xv BAB I. PENDAHULUAN ...................................................................................... 1 A. Latar Belakang........................................................................................ 1 B. Identifikasi Masalah ............................................................................... 5 C. Pembatasan Masalah............................................................................... 5 D. Perumusan Masalah ................................................................................ 6 E. Tujuan Penelitian .................................................................................... 6 F. Manfaat Penelitian .................................................................................. 7 BAB II. KAJIAN PUSTAKA ................................................................................. 8 A. Deskripsi Teori ....................................................................................... 8 1. Pembelajaran Kimia ........................................................................... 8 2. Model Pembelajaran Kooperatif ...................................................... 10 3. Keterampilan Kerja Sama ................................................................ 12 4. Prestasi Belajar Kimia ..................................................................... 15 5. Pengetahuan Awal Kimia ................................................................ 16 6. Model Pembelajaran Chemistry Outdoor Activity (COA) ............... 18 7. Model Pembelajaran Kooperatif Tipe Jigsaw ................................. 21
ix
8. Materi Pokok.................................................................................... 22 B. Penelitian yang Relevan ....................................................................... 26 C. Kerangka Berpikir ................................................................................ 29 D. Hipotesis Penelitian .............................................................................. 31 BAB III. METODE PENELITIAN....................................................................... 32 A. Jenis dan Desain Penelitian .................................................................. 32 B. Definisi Operasional Variabel Penelitian ............................................. 32 C. Populasi dan Sampel Penelitian............................................................ 34 D. Instrumen Penelitian ............................................................................. 36 E. Teknik Pengumpulan Data ................................................................... 42 F. Teknik Analisis Data ............................................................................ 44 BAB IV. HASIL PENELITIAN DAN PEMBAHASAN ..................................... 49 A. Hasil Penelitian ..................................................................................... 49 B. Pembahasan .......................................................................................... 60 BAB V. KESIMPULAN DAN SARAN ............................................................... 88 A. Kesimpulan ........................................................................................... 88 B. Saran ..................................................................................................... 88 DAFTAR PUSTAKA ........................................................................................... 90 LAMPIRAN .......................................................................................................... 93
x
DAFTAR GAMBAR Halaman Gambar 1.
Kerangka Berpikir Penelitian........................................................... 29
Gambar 2.
Prosedur Penelitian .......................................................................... 33
Gambar 3.
Peningkatan Persentase Aspek Komunikasi Kelas Kontrol dan Kelas Eksperimen ...................................................................................... 74
Gambar 4.
Peningkatan Persentase Aspek Koordinasi Kelas Kontrol dan Kelas Eksperimen ...................................................................................... 76
Gambar 5.
Peningkatan Persentase Aspek Tanggung Jawab Kelas Kontrol dan Kelas Eksperimen ............................................................................ 77
Gambar 6.
Peningkatan Persentase Aspek Toleransi Kelas Kontrol dan Kelas Eksperimen ...................................................................................... 79
Gambar 7.
Peningkatan Persentase Aspek Kejujuran Kelas Kontrol dan Kelas Eksperimen ...................................................................................... 81
Gambar 8.
Peningkatan Persentase Aspek Demokratis Kelas Kontrol dan Kelas Eksperimen ...................................................................................... 82
Gambar 9.
Peningkatan Persentase Aspek Kepedulian Kelas Kontrol dan Kelas Eksperimen ...................................................................................... 84
Gambar 10. Kelompok The Alchemist Berbaris untuk Melaksanakan Permainan pada Pertemuan Pertama ................................................................ 218 Gambar 11. Kelompok The Alchemist Mengerjakan Kuis Pertemuan Pertama 218 Gambar 12. Kelompok The Alchemist Mengerjakan Kuis Pertemuan Kedua .. 219 Gambar 13. Tes Prestasi Belajar Kelas Eksperimen ......................................... 219 Gambar 14. Kelompok Ahli Jigsaw pada Pertemuan Ketiga ............................ 220 Gambar 15. Tes Prestasi Belajar Kelas Kontrol ................................................ 220
xi
DAFTAR TABEL Halaman Tabel 1. Standar Kompetensi dan Kompetensi Dasar Materi Larutan Elektrolit dan Nonelektrolit .................................................................................. 22 Tabel 2. Kisi-Kisi Soal Prestasi Belajar ............................................................. 39 Tabel 3. Ringkasan Rumus-Rumus Anakova ..................................................... 47 Tabel 4. Data Pengetahuan Awal dan Prestasi Belajar Siswa ............................ 49 Tabel 5. Persentase Indikator Aspek Komunikasi .............................................. 50 Tabel 6. Persentase Indikator Aspek Koordinasi ................................................ 51 Tabel 7. Persentase Indikator Aspek Tanggung Jawab ...................................... 52 Tabel 8. Persentase Indikator Aspek Toleransi .................................................. 52 Tabel 9. Persentase Indikator Aspek Kejujuran ................................................. 53 Tabel 10. Persentase Indikator Aspek Demokratis ............................................... 54 Tabel 11. Persentase Indikator Aspek Kepedulian ............................................... 54 Tabel 12. Perbandingan Persentase dan Kategori Indikator Aspek Keterampilan Kerja Sama Kelas Kontrol dan Kelas Eksperimen ............................... 56 Tabel 13. Ringkasan Hasil Uji Normalitas ........................................................... 57 Tabel 14. Ringkasan Hasil Uji Homogenitas ....................................................... 58 Tabel 15. Ringkasan Hasil Uji Anakova .............................................................. 59
xii
DAFTAR LAMPIRAN Halaman Lampiran 1.
Rencana Pelaksanaan Pembelajaran Kelas Kontrol ...................... 94
Lampiran 2.
Rencana Pelaksaan Pembelajaran Kelas Eksperimen ................. 114
Lampiran 3.
Lembar Kerja Siswa Kelas Kontrol ............................................. 137
Lampiran 4.
Soal Kuis Kelas Kontrol .............................................................. 158
Lampiran 5.
Activity Plan Chemistry Outdoor Activity .................................. 163
Lampiran 6.
Kuis Kelas Eksperimen ............................................................... 172
Lampiran 7.
Soal Prestasi Belajar (Sebelum Validasi) .................................... 174
Lampiran 8.
Kunci Jawaban Soal Prestasi Belajar (Sebelum Validasi) .......... 188
Lampiran 9.
Soal Prestasi Belajar (Setelah Validasi) ...................................... 189
Lampiran 10. Kunci Jawaban Soal Prestasi Belajar (Setelah Validasi) ............. 196 Lampiran 11. Lembar Observasi Keterampilan Kerja Sama ............................. 197 Lampiran 12. Data Pengetahuan Awal Kimia Siswa ......................................... 208 Lampiran 13. Data Prestasi Belajar Kimia Siswa .............................................. 209 Lampiran 14. Uji Validitas dan Reliabilitas Soal Prestasi Belajar .................... 210 Lampiran 15. Uji Normalitas Pengetahuan Awal Kimia Siswa......................... 212 Lampiran 16. Uji Normalitas Prestasi Belajar Kimia Siswa .............................. 214 Lampiran 17. Uji Homogenitas Pengetahuan Awal dan Prestasi Belajar Kimia Siswa............................................................................................ 215 Lampiran 18. Uji Anakova................................................................................. 216 Lampiran 19. Uji Regresi ................................................................................... 217 Lampiran 20. Foto Pelaksanaan Pembelajaran Kelas Eksperimen .................... 218 Lampiran 21. Foto Pelaksanaan Pembelajaran Kelas Kontrol ........................... 220 Lampiran 22. Surat Ijin Penelitian BAPPEDA Kabupaten Sleman................... 221 Lampiran 23. Surat Pernyataan Penelitian SMA Negeri 1 Gamping ................ 222 Lampiran 24. Surat Keterangan Validasi ........................................................... 223
xiii
PENGARUH MODEL CHEMISTRY OUTDOOR ACTIVITY PADA PEMBELAJARAN LARUTAN ELEKTROLIT DAN NONELEKTROLIT TERHADAP KETERAMPILAN KERJA SAMA DAN PRESTASI BELAJAR SISWA KELAS X SMA
Endah Nur Fitriani Pembimbing
Oleh: NIM 13303241048 : Prof. Dr. Indyah Sulistyo Arty, M.S. ABSTRAK
Penelitian ini bertujuan untuk mengetahui: (1) profil keterampilan kerja sama siswa yang mengikuti pembelajaran dengan menggunakan model Chemistry Outdoor Activity dengan siswa yang tidak mengikuti pembelajaran dengan menggunakan model Chemistry Outdoor Activity, (2) ada tidaknya perbedaan prestasi belajar kimia siswa yang mengikuti pembelajaran dengan menggunakan model Chemistry Outdoor Activity dengan siswa yang tidak mengikuti pembelajaran dengan menggunakan model Chemistry Outdoor Activity, jika pengetahuan awal kimia siswa dikendalikan secara statistik. Metode penelitian yang digunakan adalah quasi eksperimen dengan jenis nonequivalent control group. Sampel penelitian berjumlah 64 siswa dari jumlah populasi 128 siswa yang terbagi dalam dua kelas yaitu kelas eksperimen (COA) dan kelas kontrol (Jigsaw) yang diambil secara purposive sampling. Data yang diperoleh dari penelitian ini berupa data pengetahuan awal kimia, data observasi keterampilan kerja sama, dan prestasi belajar kimia siswa. Data ini kemudian dianalisis menggunakan uji Anakova dan analisis deskriptif. Hasil penelitian menunjukkan bahwa: (1) keterampilan kerja sama siswa yang mengikuti pembelajaran dengan menggunakan model Chemistry Outdoor Activity memiliki hasil yang lebih baik jika dibandingkan dengan siswa yang menggunakan model pembelajaran Jigsaw, (2) tidak ada perbedaan antara prestasi belajar kimia siswa yang mengikuti pembelajaran dengan menggunakan model Chemistry Outdoor Activity dengan siswa yang menggunakan model pembelajaran Jigsaw. Kata kunci : Chemistry Outdoor Activity (COA), Jigsaw, keterampilan kerja sama, prestasi belajar kimia siswa
xiv
THE EFFECT OF CHEMISTRY OUTDOOR ACTIVITY MODEL ON LEARNING OF ELECTROLYTE AND NONELECTROLYTE SOLUTION TOWARD COOPERATIVE SKILL AND LEARNING ACHIEVEMENT IN HIGH SCHOOL 10th GRADE
Endah Nur Fitriani Supervisor
By : NIM 13303241048 : Prof. Dr. Indyah Sulistyo Arty, M.S. ABSTRACT
This research aims were to know: (1) student’s cooperative skill profile that learned and that not learned by Chemistry Outdoor Activity model, (2) the difference student’s chemistry learning achievement that learned and not learned by Chemistry Outdoor Activity model, if chemistry initial knowledge was being controlled statistically. The method of this research used quasi experimental design nonequivalent control group type. The sample of this research taken by using purpossive sampling technique were 64 students from 128 students in total population which were devided into two classes, experimental class (COA) and controlled class (Jigsaw). Data obtained were student’s chemistry initial knowledge, observation data of cooperative skill, and student’s chemistry learning achievement. These data were analyzed using Covariance analysis and descriptive analysis. The result of this research showed that: (1) student’s cooperative skill that learned by Chemistry Outdoor Activity model showed better result student’s cooperative skill that learned by Jigsaw model, (2) there is no difference between student’s chemistry learning achievement that learned by Chemistry Outdoor Activity and learned by Jigsaw model. Keywords : Chemistry Outdoor Activity (COA), Jigsaw, cooperative skill, student’s chemistry learning achievement.
xv
BAB I PENDAHULUAN
A. Latar Belakang Pendidikan merupakan suatu usaha sadar yang dilakukan dengan rencana yang matang, mantap, jelas, utuh, dan berdasarkan pemikiran yang rasional serta objektif. Pendidikan berfungsi sebagai media untuk mempersiapkan peserta didik untuk terjun langsung menuju kehidupan yang nyata. Pelaksaan proses pendidikan untuk mempersiapkan peserta didik melalui berbagai macam kegiatan seperti bimbingan, pengajaran, dan/atau latihan. Pendidik dalam kegiatan tersebut berfungsi untuk memberikan arahan kepada peserta didik untuk memecahkan masalah, serta melakukan interaksi dengan peserta didik guna mencapai tujuan pendidikan dan mengembangkan keterampilan peserta didik (Hamalik, 2008: 2). Pendidikan memiliki peran penting untuk bermain dalam pengembangan pribadi, sosial, ekonomi dan politik. Sementara pendidikan adalah proses yang berkelanjutan untuk
meningkatkan pengetahuan dan keterampilan, juga
merupakan sarana mewujudkan pengembangan pribadi dan hubungan positif antara individu, kelompok dan bangsa (Mohammed, 2015: 90). Proses pembelajaran akan selalu menyertai jalannya pendidikan. Berlangsungnya proses pembelajaran disertai dengan adanya interaksi antara guru dengan siswa atau siswa dengan siswa. Guru diharapkan membantu siswa dalam mengembangkan potensi yang dimilikinya secara penuh. Pembelajaran yang berlangsung di dalam kelas kebanyakan didominasi oleh guru, sehingga menyebabkan pembelajaran bersifat pasif. Kegiatan pembelajaran yang dilakukan
1
sebaiknya lebih dipusatkan kepada siswa, sehingga siswa dapat ikut berpartisipasi aktif dalam proses pembelajaran. Partisipasi aktif siswa dalam proses pembelajaran akan memberikan pengalaman bagi siswa dan membantu proses pencapaian tujuan pembelajaran. Proses pembelajaran di sekolah membuat siswa dapat mengembangkan kemampuan baik secara teori maupun praktek yang akan berguna bagi dunia kerja (Martin & Fleming, 2010: 41). Ilmu kimia termasuk dalam rumpun Ilmu Pengetahuan Alam (IPA) yang berkaitan dengan fakta, konsep, serta proses penemuan yang sistematis. Ilmu kimia mempelajari semua hal mengenai bahan kimia. Bahan kimia bukan hanya bahan-bahan yang mematikan dan perlu ditakuti, melainkan segala sesuatu yang ada di lingkungan sekitar. Pembelajaran kimia mendorong siswa untuk memahami alam sekitar secara sistematik. Bila dipandang sebagai suatu bentuk komunikasi, pembelajaran kimia adalah komunikasi dua arah antara guru dengan siswa melalui suatu media pembelajaran. Pembelajaran kimia selalu berubah dari waktu ke waktu. Apapun metode atau model pembelajaran yang digunakan komponen pembelajaran selalu sama yaitu siswa, guru, tujuan pembelajaran, materi/isi, metode, media dan evaluasi. Komponen-komponen tersebut berinteraksi dalam proses pembelajaran kimia untuk mencapai tujuan pembelajaran yang ditelah ditentukan. Pembelajaran kimia di sekolah seharusnya melibatkan siswa secara aktif, sehingga siswa memiliki pengalaman untuk memperoleh dan memahami fakta, konsep, prinsip, hukum, serta teori secara mandiri. Proses pembelajaran yang baik juga harus memberikan dampak yang positif bagi perilaku sosial siswa. Hasil pembelajaran yang diharapkan adalah
2
siswa dapat menguasai materi dan memiliki sikap yang terpuji. Salah satu sikap yang diharapkan dimiliki oleh siswa adalah mampu bekerja sama dengan orang lain. Keterampilan kerja sama siswa dapat dilatih dengan membuat proses pembelajaran berkelompok atau yang disebut dengan pembelajaran kooperatif. Model pembelajaran kooperatif lebih menekankan pada proses pembelajaran yang dilakukan secara berkelompok dengan jumlah siswa 4 - 6 orang yang dipilih secara heterogen. Menurut Satyaprakasha (2014: 197-198), pembelajaran kooperatif membantu mengatasi masalah yang tidak dapat ditangani oleh pembelajaran konvensional, seperti kelas besar, kompetisi yang ketat, waktu penyampaian materi yang singkat, dan lain sebagainya. Pembelajaran kooperatif juga meningkatkan motivasi belajar dan hubungan interpersonal. Salah satu model pembelajaran kooperatif yang cukup sering digunakan adalah Jigsaw. Model pembelajaran Jigsaw merupakan salah satu jenis model pembelajaran kooperatif. Proses pembelajaran dilakukan secara berkelompok dimana terdapat kelompok ahli dan kelompok asal. Masing-masing siswa akan memiliki tanggung jawab atas materi yang dipelajarinya, sehingga dalam proses pembelajaran akan terjadi pertukaran informasi antar siswa. Model pembelajaran lain yang dapat digunakan sebagai model pembelajaran alternatif agar siswa dapat belajar secara berkelompok adalah model Chemistry Outdoor Activity yang sebelumnya telah dikembangkan oleh Faizal Akhmad Adi Masbukhin (2011). Model Chemistry Outdoor Activity adalah salah satu model pembelajaran alternatif yang digunakan untuk mempelajari ilmu kimia disertai dengan permainan di luar kelas.
3
Chemistry Outdoor Activity
dikembangkan oleh Faizal Akhmad Adi Masbukhin sebagai alternatif model pembelajaran yang dapat digunakan untuk mempelajari ilmu kimia. Hasil pengembangan tersebut digunakan dalam penelitian oleh Emma Ulifa (2012) yang menambahkan langkah-langkah kegiatan pembelajaran menggunakan COA. Kegiatan pembelajaran menggunakan COA dilakukan secara berkelompok untuk permainan di luar ruangan. Setiap kelompok harus mengerjakan misi yang disediakan oleh fasilitator dengan waktu dan aturan permainan tertentu. Misi yang dikerjakan berkaitan dengan materi pelajaran kimia yang sedang dipelajari di dalam kelas yang disertai dengan permainan di luar kelas. Model pembelajaran Jigsaw dan Chemistry Outdoor Activity dapat memberikan suasana baru dalam proses belajar kimia, salah satunya dengan cara berdiskusi kelompok untuk memecahkan masalah yang diberikan oleh guru bersama-sama. Adanya masalah yang harus dipecahkan membuat siswa berlatih untuk bekerja sama dengan teman yang lain dan bertanggung jawab pada tugas yang diberikan. Model pembelajaran Jigsaw dan Chemistry Outdoor Activity membuat siswa dapat berperan aktif dalam kegiatan pembelajaran kimia. Selain itu penggunaan model pembelajaran juga dapat menghindarkan siswa dari rasa jenuh terhadap teori-teori kimia yang dipelajari. Siswa yang merasa senang untuk belajar kimia, maka prestasi belajarnya pun akan meningkat. Melalui pembelajaran menggunakan model tersebut, selain menyenangkan siswa juga dapat bertukar informasi dengan teman satu kelompok untuk memperluas pengetahuannya dan memberikan dampak baik bagi prestasi belajar siswa.
4
B. Identifikasi Masalah Berdasarkan latar belakang masalah tersebut, maka dapat diidentifikasi masalah-masalah sebagai berikut : 1. Proses pembelajaran masih berpusat pada guru sehingga siswa cenderung pasif dalam kegiatan pembelajaran. 2. Penyampaian materi oleh guru dengan metode ceramah menyebabkan siswa menjadi jenuh untuk mengikuti kegiatan pembelajaran sehingga perlu adanya variasi penggunaan model dan metode pembelajaran 3. Rasa jenuh yang dialami siswa akan mempengaruhi kemauan belajar siswa sehingga akan berdampak pada prestasi belajar. 4. Metode ceramah membuat siswa terpusat pada guru sehingga interaksi antar siswa menjadi berkurang. 5. Kurangnya variasi model dan metode pembelajaran yang membuat siswa menjadi aktif dan dapat berinteraksi dengan siswa lain, sehingga digunakan model pembelajaran COA dan Jigsaw. C. Pembatasan Masalah Agar permasalahan dalam penelitian tidak meluas maka diperlukan pembatasan terhadap masalah yang akan menjadi ruang lingkup dalam penelitian ini, meliputi: 1. Pembelajaran di dalam kelas dengan metode ceramah membuat siswa menjadi jenuh sehingga siswa tidak berminat untuk mempelajari kimia dan menyebabkan prestasi belajar siswa menurun.
5
2. Pembelajaran yang berpusat pada guru membuat siswa menjadi pasif sehingga interaksi dan kerja sama antar siswa juga berkurang. D. Perumusan Masalah Berdasarkan latar belakang masalah, maka rumusan masalah dalam penelitian ini adalah: 1. bagaimana profil keterampilan kerja sama siswa kelas X SMA Negeri 1 Gamping
tahun
pelajaran
2016/2017
antara
siswa
yang
mengikuti
pembelajaran dengan menggunakan model Chemistry Outdoor Activity dengan siswa yang mengikuti pembelajaran dengan menggunakan model Jigsaw? 2. adakah perbedaan prestasi belajar kimia siswa kelas X SMA Negeri 1 Gamping tahun pelajaran 2016/2017 antara siswa yang mengikuti pembelajaran dengan menggunakan model Chemistry Outdoor Activity dengan siswa yang mengikuti pembelajaran dengan menggunakan model Jigsaw jika pengetahuan awal dikendalikan secara statistik? E. Tujuan Penelitian Penelitian ini bertujuan untuk: 1. menganalisis profil keterampilan kerja sama siswa kelas X SMA Negeri 1 Gamping
tahun
pelajaran
2016/2017
antara
siswa
yang
mengikuti
pembelajaran dengan menggunakan model Chemistry Outdoor Activity dengan siswa yang mengikuti pembelajaran dengan menggunakan model Jigsaw. 2. mengetahui ada tidaknya perbedaan prestasi belajar kimia siswa kelas X SMA Negeri 1 Gamping tahun pelajaran 2016/2017 antara siswa yang mengikuti pembelajaran dengan menggunakan model Chemistry Outdoor Activity dengan 6
siswa yang mengikuti pembelajaran dengan menggunakan model Jigsaw jika pengetahuan awal dikendalikan secara statistik. F. Manfaat Penelitian Penelitian ini diharapkan dapat memberikan manfaat untuk berbagai pihak. Beberapa manfaat dari penelitian ini adalah: 1. Meningkatkan kemauan belajar dan pemahaman dalam mempelajari ilmu kimia menggunakan model pembelajaran yang aktif dan menyenangkan yang secara tidak langsung dapat meningkatkan prestasi dan kerja sama antar siswa. 2. Memberikan alternatif model pembelajaran yang membiasakan anak untuk berfikir kritis, aktif, dan memiliki kemampuan sosial yang baik. 3. Menjadikan hasil penelitian ini sebagai bahan pertimbangan dalam menambah pengetahuan mahasiswa tentang model pembelajaran kimia yang aktif.
7
BAB II KAJIAN PUSTAKA
A. Deskripsi Teori 1. Pembelajaran Kimia Pembelajaran kimia tidak terlepas dari dua komponen pembelajaran yang saling berkaitan, yaitu proses belajar dan proses mengajar yang dilakukan oleh guru dan siswa. Komponen lain yang menyertai pembelajaran antara lain metode, media, tujuan pembelajaran, materi, dan evaluasi. Belajar adalah suatu proses perubahan tingkah laku sebagai hasil dari adanya interaksi dengan lingkungan di sekitarnya (Slameto, 2010: 2). Menurut teori behavioristik, belajar dapat diartikan sebagai perubahan tingkah laku yang diakibatkan adanya interaksi antara stimulus dengan respon. Seseorang akan dikatakan telah belajar jika terdapat perubahan tingkah laku yang dialami oleh orang tersebut. Belajar menurut teori kognitif bukan hanya melihat dari hubungan antara stimulus dan respon melainkan tingkah laku individu yang ditentukan oleh pemahamannya terhadap suatu situasi yang sesuai dengan tujuan belajar. Belajar merupakan suatu proses internal mencakup ingatan, pengolahan informasi, emosi dan aspek-aspek kejiwaan lainnya (Darmadi, 2017: 3-10). Proses belajar merupakan proses yang kompleks dimana siswalah yang menentukan terjadi atau tidaknya belajar. Siswa akan menghadapi berbagai masalah secara intern selama proses belajar, jika siswa dapat mengatasi masalah tersebut maka siswa dianggap telah belajar dengan baik. Faktor intern yang dapat mempengaruhi belajar siswa antara lain sikap terhadap belajar, motivasi belajar,
8
konsentrasi belajar, mengolah bahan ajar, menyimpan perolehan hasil belajar, menggali hasil belajar yang tersimpan, kemampuan berprestasi, kebiasaan belajar, dan cita-cita siswa. Selain faktor intern, terdapat faktor lain yang dapat mempengaruhi proses belajar siswa yang berasal dari lingkungan siswa atau faktor ekstern. Faktor ekstern tersebut antara lain guru, sarana dan prasarana pembelajaran, kebijakan penilaian, lingkungan sosial siswa di sekolah, dan kurikulum sekolah (Dimyati dan Mudjiono, 2006: 238-254). Pembelajaran berbeda dengan pengajaran, pada pengajaran proses yang terjadi adalah guru mengajar dan peserta didik belajar. Pembelajaran memiliki makna bahwa guru bukan hanya mengajar melainkan mengorganisir lingkungan terjadinya proses pembelajaran. Pembelajaran proses konstruktif dimana terjadi interaksi antara guru dengan siswa dan kegiatan pembelajan berpusat kepada siswa (Suprijono, 2011: 13). Pembelajaran kimia merupakan proses interaksi yang berlangsung antara beberapa komponen yang saling berhubungan dengan kimia. Ilmu kimia merupakan ilmu yang berisikan sejumlah teori, fakta, hukum yang berkaitan dengan alam. Ilmu kimia mempelajari tentang semua bahan kimia. Bahan kimia bukan hanya bahan-bahan yang mematikan dan perlu ditakuti, melainkan bahan yang ada di lingkungan sekitar (Brady, 1994: 22). Ilmu kimia merupakan ilmu yang mempelajari hal-hal yang bersifat abstrak, seperti ion, molekul, senyawa. Teknik untuk mempelajari hal-hal abstrak tersebut adalah dengan membayangkan atau menggambarkan hal tersebut (Sastrawijaya, 1988: 174). Pembelajaran kimia melalui tiga proses yaitu dimulai dengan perencanaan pembelajaran yang disusun
9
menjadi rencana pelaksanaan pembelajaran, kemudian pelaksanaan pembelajaran yaitu proses interaksi antara guru dengan siswa untuk mempelajari ilmu kimia, dan terakhir penilaian hasil belajar. 2. Model Pembelajaran Kooperatif Pembelajaran kooperatif merupakan suatu alat yang dapat digunakan untuk meningkatkan hasil belajar siswa. Pembelajaran kooperatif juga dapat membantu mengembangkan toleransi dan penerimaan dalam suatu kelompok yang dapat meningkatkan kualitas kehidupan manusia. Guru dapat menggunakan berbagai strategi yang terdapat pada pembelajaran kooperatif untuk menambah variasi model mengajar guru di dalam kelas, sehingga hasil pembelajaran yang diperoleh siswa menjadi lebih tinggi (Laguador, 2014: 53). Pembelajaran kooperatif dilaksanakan dengan membagi siswa ke dalam beberapa kelompok. Pembelajaran dengan berkelompok membuat siswa lebih dapat bekerja sama untuk mencapai tujuan, dimana siswa yang lebih pandai akan memberikan penjelasan kepada teman yang belum memahami materi. Selain itu, siswa juga lebih bertanggung jawab pada tugasnya. Siswa juga dapat berkomunikasi dengan siswa lain guna bertukar informasi dan berperan aktif dalam kelompoknya (AlTamimi & Attamimi. 2014: 31). Model pembelajaran merupakan suatu pola yang digunakan untuk mengatur materi dan memberikan petunjuk bagi guru dalam merancang pembelajaran di dalam kelas. Melalui model pembelajaran guru dapat membantu siswa
mendapatkan
informasi,
ide,
keterampilan,
cara
berpikir,
dan
mengekspresikan ide. Model pembelajaran berfungsi sebagai pedoman bagi guru
10
untuk mengatur jalannya aktivitas kelas dimulai dari tahap perencanaan hingga proses akhir kegiatan pembelajaran (Suprijono, 2011: 46). Pembelajaran kooperatif bernaung dalam teori konstruktivis. Konsep yang mendasari
munculnya
pembelajaran
kooperatif
yaitu
siswa
memiliki
kecenderungan lebih mudah memahami dan menemukan konsep jika saling berdiskusi dengan temannya. Aspek utama dalam kegiatan pembelajaran menggunakan model pembelajaran kooperatif yaitu penggunaan kelompok sejawat (Trianto, 2009: 55). Pembentukan kelompok pada proses pembelajaran kooperatif bertujuan agar siswa dapat bekerja dalam kelompok untuk memecahkan masalah yang kompleks. Semua siswa dalam kelompok tersebut dapat berpartisisi aktif untuk memecahkan masalah yang terjadi dalam kelompok melalui adanya diskusi. Diskusi yang terjadi dalam kelompok membuat siswa dapat berbagi ilmu dan bekerja sama dengan siswa lain, sehingga permasalahan yang terjadi dalam kelompok dapat terselesaikan. Proses pemecahan masalah dengan melalui diskusi kelompok merangsang siswa untuk dapat berpikir dan menalar tingkat tinggi. Siswa dalam kelompok diharapkan dapat memberikan penjelasan kepada teman tentang hal yang telah dipelajari, mengelaborasi yang telah dipelajari, mendengarkan gagasan teman lain, dan saling memberikan umpan balik (Johnson, Johnson & Holubec, 2012: 35). Pemecahan masalah secara berkelompok juga melatih sikap sosial siswa, dimana siswa harus dapat memberikan umpan balik terhadap teman dalam satu kelompoknya. Siswa dalam satu kelompok harus dapat mendengarkan dan
11
memberikan masukan kepada siswa lain ketika muncul pendapat atau ide baru untuk pemecahan masalah. Pembelajaran
kooperatif
merupakan
model
pembelajaran
dengan
menggunakan sistem pengelompokkan/tim kecil, yaitu antara empat sampai enam orang yang mempunyai latar belakang yang berbeda (heterogen). Sistem penilaian model pembelajaran kooperatif dilakukan terhadap kelompok. Setiap kelompok akan memperoleh penghargaan, jika kelompok dapat menunjukkan prestasi yang dipersyaratkan, sehingga setiap anggota kelompok saling tergantung satu sama lain. Ketergantungan semacam itu yang selanjutnya akan memunculkan tanggung jawab individu terhadap kelompok dan keterampilan interpersonal dari setiap anggota kelompok. Setiap individu akan saling membantu, mereka akan mempunyai motivasi untuk keberhasilan kelompok, sehingga setiap individu akan memiliki kesempatan yang sama untuk memberikan kontribusi demi keberhasilan kelompok (Sanjaya, 2010: 242-243). 3. Keterampilan Kerja Sama Sekolah merupakan salah satu tempat yang berguna untuk membentuk karakter siswa. Siswa dengan berbagai karakter asli yang berbeda – beda diberi pengaruh dan dibentuk menjadi siswa dengan karakter baru yang lebih baik oleh guru. Pembentukan karakter siswa bukan hanya dilakukan oleh guru saja tetapi bisa berasal dari lingkungan sekolah seperti teman. Salah satu karakter sosial yang dibangun di sekolah adalah kerja sama. Keterampilan siswa dalam bekerja sama bisa dilatih melalui organisasi atau pembelajaran di kelas dengan cara berkelompok untuk menyelesaikan sebuah masalah.
12
Kerja sama merupakan upaya manusia yang dapat mempengaruhi berbagai macam keluaran instruksional. Keluaran ini dapat dikategorikan menjadi tiga kategori utama, yaitu : usaha untuk mencapai, hubungan interpersonal positif, dan kesehatan psikologis (Johnson, Johnson & Holubec, 2012: 28). Kerja sama adalah proses beregu (berkelompok) di mana anggotanya mendukung dan saling mengandalkan untuk mencapai suatu hasil mufakat. Pembelajaran kooperatif atau pembelajaran yang mengutamakan kerja sama kelompok dalam menyelesaikan suatu masalah sangat mendukung pembentukan karakter sosial anak yang dibentuk melalui proses pembelajaran di dalam kelas. Kerja sama merupakan nilai karakter yang bermakna bahwa kerja sama tidak hanya digunakan sebagai cara untuk belajar namun kerja sama juga menjadi bagian dari isi pembelajaran (Sagala, 2010: 163). Kerja sama merupakan hal penting bagi kehidupan manusia karena ketika manusia hidup akan membutuhkan bantuan dari ornag di sekitarnya. Kerja sama merupakan suatu usaha bersama antara orang perorangan atau kelompok untuk mencapai suatu tujuan tertentu (Soekanto, 2006: 66). Hal tersebut menjelaskan bahwa untuk terjalinnya kerja sama diperlukan adanya interaksi beberapa pihak yang memiliki tujuan tertentu. Proses pembelajaran di dalam kelas juga membutuhkan adanya kerja sama untuk tercapainya tujuan pembelajaran. Kerja sama antar siswa dapat terlihat ketika siswa belajar secara berkelompok. Siswa akan saling berbagi informasi dan memberikan dorongan pada teman dalam satu kelompoknya untuk mencapai tujuan bersama yaitu menyelesaikan tugas kelompok.
13
Pembelajaran yang menekankan prinsip kerja sama siswa harus memiliki keterampilan khusus yang disebut dengan keterampilan kooperatif. Keterampilan kooperatif berfungsi untuk memperlancar hubungan kerja sama siswa terutama pada saat siswa belajar secara berkelompok. Keterampilan kooperatif tersebut dikemukakan oleh Lungdren dalam Isjoni (2010, 65-66) sebagai berikut: 1. menyamakan pendapat dalam suatu kelompok sehingga mencapai suatu kesepakatan bersama yang berguna untuk meningkatkan hubungan kerja. 2. menghargai kontribusi setiap anggota dalam suatu kelompok, sehingga tidak ada anggota yang merasa tidak dianggap. 3. mengambil giliran dan berbagi tugas. Hal ini berarti setiap anggota kelompok bersedia menggantikan dan bersedia mengemban tugas atau tanggung jawab tertentu dalam kelompok. 4. berada dalam kelompok selama kegiatan kelompok berlangsung. 5. mengerjakan tugas yang telah menjadi tanggung jawabnya agar tugas dapat diselesaikan tepat waktu. 6. mendorong siswa lain untuk berpartisipasi terhadap tugas. 7. meminta orang lain untuk berbicara dan berpartisipasi terhadap tugas. 8. menyelesaikan tugas tepat waktu. 9. menghormati perbedaan individu. Kelas dan sekolah merupakan tempat yang dapat digunakan untuk mencapai tujuan yang berharga. Sekolah tersusun atas beragam komponen seperti siswa, guru, karyawan, pengelola sekolah, staf, dan lain sebagainya. Tujuan dari sekolah dapat tercapai dengan adanya kerja sama antar komponen sekolah satu
14
sama lain. Tujuan pembelajaran juga akan tercapai jika terjadi kerja sama yang baik antara siswa dengan guru sehingga terciptanya kondisi yang kondusif dalam kelas dan kegiatan pembelajaran dapat berlangsung dengan lancar. 4. Prestasi Belajar Kimia Proses pembelajaran kimia di dalam kelas dituntut agar meluruskan jika terjadi kekeliruan pada pengetahuan awal siswa. Dalam proses pembelajaran di kelas siswa diminta untuk membenahi konsep dasar sebelum mereka belajar kimia dengan ilmu yang telah diperoleh di kelas. Bukti bahwa pengetahuan awal kimia dan ilmu kimia dari sekolah telah sejalan dilihat melalui prestasi belajar siswa. Pengukuran prestasi belajar sangat penting dalam dunia pendidikan, hal tersebut dikarenakan melalui pengukuran prestasi belajar dapat dilihat terjadinya kemajuan atau keberhasilan program pendidikan. Melalui tes prestasi belajar dapat diketahui sejauh mana usaha pendidikan telah membuahkan hasil, sehingga dapat diketahui program atau prosedur yang dapat diteruskan, perlu ditingkatkan dan harus ditinggalkan (Azwar, 2007: 13-14). Prestasi dapat diartikan sebagai capaian atau bukti bahwa siswa telah memiliki kemampuan untuk melewati kegiatan belajarnya. Belajar dapat dipengaruhi oleh beberapa faktor, baik faktor intern maupun eksternal. Faktor internal meliputi faktor jasmani yaitu faktor kesehatan dan faktor cacat tubuh, faktor psikologis yaitu inteligensi, perhatian,minat, bakat, motif, kematangan, kesiapan serta faktor kelelahan. Sedangkan faktor eksternal yaitu faktor keluarga, faktor sekolah, dan faktor masyarakat. Faktor-faktor yang mempengaruhi kegiatan belajar tersebut juga akan membawa pengaruh bagi capaian hasil belajar siswa,
15
karena prestasi belajar hanya dapat diukur ketika siswa telah melalui proses belajar. Prestasi belajar kimia dapat diartikan sebagai bukti keberhasilan belajar atau kemampuan seseorang siswa dalam melakukan kegiatan belajar kimia sesuai dengan bobot yang dicapainya. Prestasi belajar kimia dapat diukur pada tiga ranah yang berbeda yaitu ranah kognitif, ranah afektif, dan ranah psikomotorik. Ranah kognitif diukur menggunakan tes prestasi belajar kimia seperti tes tertulis yang berguna untuk mengukur kemampuan siswa dalam menguasai materi kimia yang telah dipelajari. Ranah afektif berhubungan dengan sikap siswa selama mengikuti kegiatan
belajar
kimia
yang
diukur
menggunakan
observasi
kegiatan
pembelajaran oleh guru. Ranah psikomotorik terkait dengan kemampuan fisik siswa ketika mengikuti pembelajaran kimia. 5. Pengetahuan Awal Kimia Pengetahuan awal kimia siswa merupakan pengetahuan yang telah dimiliki siswa sebelum mengikuti kegiatan pembelajaran kimia. Pengetahuan awal kimia bukan hanya diperoleh dari sekolah saja, melainkan dapat diperoleh dari lingkungan sekitar atau berdasarkan pengalaman yang pernah dirasakan siswa. pengetahuan awal dapat dijadikan landasan bagi guru untuk mengetahui tingkat pemahaman siswa terhadap materi, sehingga guru dapat merencanakan strategi pembelajaran yang baik untuk digunakan. Tugas guru dalam hal ini adalah memberitahukan kebenaran kepada siswa tentang suatu fenomena jika terjadi kekeliruan pada pengetahuan awal siswa, sehingga tujuan pembelajaran dapat tercapai.
16
Menurut teori belajar kognitif, belajar merupakan proses mental yang aktif untuk mencapai, mengingat, dan menggunakan pengetahuan. Tingkah laku ditentukan oleh persepsi serta pemahaman tentang situasi yang berhubungan dengan tujuan belajar. Melalui proses belajar, siswa akan mengubah konsep yang telah mereka miliki sebelumnya dengan konsep baru yang lebih tepat. Perkembangan kognitif yang digambarkan oleh Piaget yaitu terjadinya proses adaptasi intelektual. Proses adaptasi intelektual melibatkan struktur kognitif yang dapat berupa ide, konsep, atau gagasan yang disebut sebagai skemata. Proses yang terjadi selanjutnya adalah perubahan konsep yang dipahami sesuai dengan skemata, kemudian terjadi proses penggabungan konsep baru ke dalam skemata yang dimiliki siswa. Tahapan selanjutnya adalah akomodasi atau proses penyesuaian skemata ke dalam situasi yang baru, kemudian terjadi equilibration atau proses mengatur keseimbangan pada proses asimilasi dan akomodasi (Suprijono, 2011: 22-23). Konsep baru yang diperoleh dari kegiatan pembelajaran kimia akan menguatkan atau menggantikan konsep lama yang dimiliki siswa sebelum mempelajari kimia tergantung dari benar atau salah konsep awal yang dimiliki siswa. Penyesuaian dan penerimaan siswa terhadap konsep baru yang diberikan guru akan mempengaruhi proses belajar siswa yang kemudian berdampak pada hasil belajar siswa. Siswa dengan pengetahuan awal yang baik, memungkinkan akan mendapatkan hasil pembelajaran yang baik, begitu pula sebaliknya.
17
6. Model Pembelajaran Chemistry Outdoor Activity (COA) Pembelajaran yang selama ini terjadi lebih dominan berada di dalam kelas dengan media papan tulis dan spidol. Hasil yang diharapkan dari pembelajaran adalah terbentuknya ilmu pengetahuan baru bagi siswa. Tidak selamanya untuk menghasilkan ilmu baru harus melalui pembelajaran dalam ruang kelas. Siswa juga dapat memperoleh ilmu dari pembelajaran di ruang terbuka dengan metode yang lebih kreatif, menarik, dan menyenangkan. Penerapan suatu model yang variatif dan menarik dapat menghindarkan siswa dari rasa jenuh sehingga akan tercipta suasana belajar yang menyenangkan dan nyaman. Siswa yang merasa nyaman dan senang akan memiliki ras ingin tahu yang tinggi, sehingga siswa menjadi lebih aktif dan siswa akan mendominasi aktivitas pembelajaran. Selain itu, siswa juga akan lebih mudah menerima materi yang diberikan jika merasa nyaman dan memiliki rasa ingin tahu tinggi (Permatasari, Mulyani & Nurhayati, 2014: 179). Pendidikan di luar ruangan lebih mengembangkan kompetensi siswa melalui aktifitas praktek. Pendidikan luar ruangan atau outdoor education dapat dikategorikan ke dalam dimensi baru pendidikan dan termasuk ke dalam aktifitas pembelajaran lingkungan dengan dibawah pengawasan guru di lingkungan sekitar. Selain itu, dapat diartikan juga sebagai bentuk pembelajaran di tempat yang terbuka dengan harapan siswa dapat mempersiapkan diri untuk kehidupan luar melalui pembelajaran dengan teori serta praktek langsung di lapangan (Catalano, 2014: 547).
18
Pembelajaran di luar kelas atau yang lebih dikenal dengan outdoor classroom memberikan suasana baru pada proses pembelajaran. Siswa dan guru melaksanakan pembelajaran dengan melakukan observasi terhadap lingkugan sekitar, sehingga siswa dapat lebih mengembangkan rasa ingin tahu yang dimilikinya dan dapat menemukan fakta atau konsep baru untuk menambah wawasannya. Pembelajaran ini selain menyenangkan, juga dapat mengembangkan nilai-nilai sosial siswa misalnya peduli kepada sesama teman. Sikap siswa juga menunjukkan perbedaan saat pembelajaran di dalam kelas dan di luar kelas, siswa yang cenderung pendiam saat pembelajaran di dalam kelas akan berubah menjadi siswa yang bergerak aktif ketika belajar di luar kelas. Pembelajaran di luar kelas juga dapat meningkatkan rasa tanggung jawab siswa baik pada dirinya sendiri maupun pada orang lain (Waite, 2011: 76). Chemistry Outdoor Activity (COA) merupakan salah satu model pembelajaran dengan menggunakan kegiatan permainan di luar ruang kelas. Model pembelajaran ini merupakan model pembelajaran alternatif untuk pembelajaran kimia di luar kelas, yaitu dengan menggabungkan kegiatan luar ruangan yang berisi permainan-permainan dengan materi kimia. Kegiatan ini tidak hanya berisi permainan-permainan yang menyenangkan tetapi lebih dari itu kegiatan ini bermuatan edukatif, karena terdapat materi kimia. Model COA ini juga bertujuan untuk mengingkatkan nilai luhur siswa (Ulifa, 2011: 9). Model ini dikembangkan sebagai salah satu alternatif yang dapat digunakan untuk mengganti kegiatan pembelajaran yang biasanya dilakukan di kelas. Pembelajaran menggunakan model COA dilakukan terbagi ke dalam empat
19
tahapan yaitu pembelajaran di dalam kelas, permainan di luar ruangan, mengerjakan kuis, dan menarik kesimpulan dari pembelajaran. Pembelajaran di kelas cenderung akan membosankan dan siswa menjadi tidak memiliki minat untuk belajar. Chemistry Outdoor Activity membawa siswa belajar dengan bermain bersama kelompok dengan tujuan untuk menyelesaikan masalah yang diberikan. Model pembelajaran COA sangat adanya kekompakkan dan kerja sama antara anggota dalam kelompok agar dapat menyelesaikan permasalahan dengan benar dan tepat waktu. Model pembelajaran COA melatih siswa untuk bertanggung jawab pada kelompoknya dan menjadi pribadi yang disiplin, karena terdapat aturan dalam model pembelajaran ini yang harus ditaati. Permainan yang digunakan dalam model pembelajaran COA disesuaikan dengn materi kelas X semester 2 yaitu larutan elektrolit dan nonelektrolit sesuai dengan kurikulum tingkat satuan pendidikan (KTSP). Model COA memiliki dua strategi yaitu strategi langsung dan strategi tidak langsung. Strategi langsung yaitu pelaksanaan pembelajaran membawa langsung peserta didik keluar kelas setelah pembelajaran di kelas untuk melakukan aktivitas dalam rangkaian model COA. Strategi ini berfungsi untuk melihat kembali tingkat pemahaman siswa terhadap materi yang disampaikan. Strategi tidak langsung, pelaksaan kegiatan di luar ruang kelas dilakukan secara serentak dan berurutan seperti kegiatan outbond. Aktivitas model COA baik pada strategi langsung maupun tidak langsung seperti simulasi, investigasi, merancang, mengaplikasi, games, analisis, atau kegiatan-kegiatan lain disesuaikan dengan materi pelajaran yang diberikan kepada siswa.
20
7. Model Pembelajaran Kooperatif Tipe Jigsaw Jigsaw merupakan salah satu model pembelajaran kooperatif yang biasa digunakan dalam kegiatan pembelajaran. Tujuan kognitif dari pembelajaran menggunakan model Jigsaw adalah diperoleh informasi akademik sederhana melalui diskusi secara berkelompok antar siswa sedangkan tujuan sosial dari pembelajaran ini adalah tercipatanya kerja kelompok dan kerja sama antar siswa dalam satu kelompok. Kelompok pada model pembelajaran Jigsaw terbagi menjadi dua yaitu kelompok asal dan kelompok ahli. Pemilihan kelompok dilakukan secara heterogen dengan jumlah anggota 5 – 6 orang (Trianto, 2009: 68). Materi yang dipelajari ditentukan oleh guru dan diberikan kepada siswa dalam bentuk teks yang dibagi ke dalam beberapa sub bab. Setiap siswa dalam kelompok asal memperoleh satu sub yang berbeda-beda dan bertanggung jawab atas sub bab tersebut. Siswa dengan sub bab yang sama berkumpul dalam kelompok ahli dan berdiskusi kemudian kembali ke kelompok asal untuk menyampaikan informasi yang telah diperoleh dari diskusi kelompok ahli kepada teman-temannya. Setelah informasi disampaikan, kegiatan diakhiri dengan kuis individu untuk mengetahui tingkat pemahaman siswa dan memberikan konsep yang benar ketika terjadi kesalahan konsep. Hasil dari pembelajaran kooperatif memberikan dampak yang lebih besar bagi prestasi belajar, memberikan dampak positif bagi hubungan interpersonal dan pembelajaran mengenai kompetisi individu secara lebih sehat. Strategi pembelajaran kooperatif dalam hal ini digunakan metode Jigsaw dapat menjadi
21
metode alternatif untuk pembelajaran kimia karena dapat meningkatkan kemampuan berpikir dalam kimia (Mari dan Gumel, 2015: 199). 8. Materi Pokok Materi pokok Larutan Elektrolit dan Nonelektrolit diberikan kepada siswa kelas X dalam mata pelajaran kimia di semester 2. Standar Kompetensi dan Kompetensi Dasar materi larutan elektrolit dan nonelektrolit dijabarkan dalam Tabel 1. Tabel 1. Standar Kompetensi dan Kompetensi Dasar Materi Larutan Elektrolit dan Nonelektrolit Standar Kompetensi
Kompetensi Dasar 3.1. Mengidentifikasi sifat larutan nonelektrolit dan elektrolit berdasarkan 3.Memahami sifat-sifat larutan data hasil percobaan perkembangan nonelektrolit dan elektrolit, serta reaksi 3.2. Menjelaskan konsep reaksi oksidasi-reduksi dan oksidasi-reduksi. hubungannya dengan tata nama senyawa serta penerapannya.
Penelitian ini dibatasi pada materi pokok Larutan Elektrolit dan Nonelektrolit sesuai dengan kompetensi dasar pertama pada bab ini. Materi yang dipelajari antara lain: a. Pengertian Larutan Elektrolit dan Nonelektrolit Banyak reaksi kimia yang berlangsung dalam lingkungan berair, misalnya reaksi pada tubuh manusia, tumbuhan dan hewan. Pemahaman tentang sifat larutan menjadi sangat penting. Larutan merupakan campuran homogen dari dua zat atau lebih. Larutan terdiri atas zat terlarut dan pelarut. Zat yang jumlahnya sedikit disebut sebagai zat terlarut, sedangkan zat yang jumlahnya banyak disebut 22
sebagai pelarut. Pada pembahasan materi ini adalah larutan yang zat terlarutnya padat, cair atau gas, dengan pelarut air. Berbagai percobaan dilakukan untuk mengetahui pengaruh arus listrik terhadap berbagai zat baik zat padat, zat cair maupun gas. Pada zat padat dikelompokkan menjadi dua yaitu isolator (tidak dapat menghantarkan arus listrik), dan konduktor (dapat menghantarkan arus listrik). Sedangkan pada zat cair dikelompokkan menjadi elektrolit dan nonelektrolit. Zat cair dikatakan sebagai elektrolit apabila zat cair tersebut dapat menghantarkan arus listrik. Sedangkan, zat cair yang tidak dapat menghantarkan arus listrik disebut sebagai nonelektrolit. Untuk menguji suatu zat cair atau larutan dapat menghantarkan arus listrik atau tidak, digunakan alat uji elektrolit. Alat terdiri dari rangkaian elektrode, yang terbuat dari dua buah batang yang dapat menghantarkan arus listrik yang dihubungkan dengan sumber arus searah dan bola lampu pijar. b. Teori Ion Svante Arrhenius Larutan elektrolit dapat menghantarkan listrik sedangkan larutan nonelektrolit tidak dapat menghantarkan arus listrik hal tersebut dikarenakan ada tidaknya ion di dalam larutan. Tokoh yang berhasil menjelaskan hantaran listrik melalui elektrolit dengan teori ionisasi adalah Arrhenius. Menurut Arrhenius, larutan elektrolit dapat menghantarkan listrik karena mengandung ion-ion yang dapat bergerak bebas. Ion tersebutlah yang menghantarkan listrik melalui larutan. Zatzat seperti NaCl dan NaOH tergolong elektrolit, zat tersebut di dalam air menjadi ion sebagai berikut:
23
Na+(aq) + Cl-(aq)
NaCl(s)
Na+(aq) + OH-(aq)
NaOH(s)
Zat elektrolit dalam larutan tidak terurai menjadi ion-ion, melainkan tetap berupa molekul. C2H5OH(l)
C2H5OH(aq)
CO(NH2)2(s)
CO(NH2)2(aq)
c. Elektrolit Senyawa Ion dan Senyawa Kovalen Polar 1). Senyawa Ion Senyawa ion merupakan senyawa yang terdiri atas ion-ion, misalnya NaCl dan NaOH. NaCl terdiri atas ion-ion Na+ dan Cl-, sedangkan NaOH terdiri atas ion-ion Na+ dan OH-. Ion-ion tersebut dapat bergerak bebas dalam bentuk larutannya, sedangkan dalam kristal (padatan) ion tidak dapat bergerak bebas. Oleh karena itu, padatan senyawa ion tidak dapat menghantarkan listrik. Akan tetapi, jika padatan ion dilelehkan atau dilarutkan, maka ion-ion dapat bergerak bebas sehingga dapat menghantarkan arus listrik. Berikut adalah reaksi peruraian ion dari larutan NaCl dan NaOH: Na+(aq) + Cl-(aq)
NaCl(s) NaOH(s)
Na+(aq) + OH-(aq)
2). Senyawa Kovalen Polar Senyawa kovalen merupakan senyawa yang terbentuk atas molekulmolekul. Molekul bersifat netral dan tidak dapat menghantarkan listrik. Akan tetapi, sebagian molekul dapat bersifat polar seperti molekul HCl, sedangkan
24
sebagian lain bersifat nonpolar seperti CH4. Karena air bersifat polar, maka air dapat disebut sebagai pelarut polar. Zat dengan molekul polar seperti HCl, jika dilarutkan dalam air dapat mengalami disosiasi sehingga larutannya dapat menghantarkan listrik. Hal ini terjadi karena antarmolekul polar tersebut terdapat suatu gaya tarik-menarik yang dapat memutuskan ikatan-ikatan tertentu dalam molekul tersebut. Molekul HCl yang terdisosiasi dalam air sebagai berikut H+(aq) + Cl-(aq)
HCl(aq)
Meskipun demikian, tidak semua molekul polar dapat mengalami disosiasi dalam air. Semua molekul nonpolar bersifat nonelektrolit. Daya Hantar Jenis Elektrolit Senyawa Ion Senyawa Kovalen
Padatan
Lelehan
nonkonduktor Konduktor nonkonduktor Nonkonduktor
Larutan Konduktor Konduktor
d. Elektrolit Kuat dan Elektrolit Lemah Pengujian larutan menggunakan alat uji elektrolit, akan menghasilkan tiga kemungkinan yaitu : 1). Jika lampu menyala dan disekitar elektrode timbul gelembung-gelembung gas, maka larutan yang diuji mempunyai daya hantar listrik yang baik dan disebut larutan elektrolit kuat. 2). Jika lampu tidak menyala atau menyala redup dan disekitar elektrode timbul gelembung-gelembung gas, maka larutan yang diuji mempunyai daya hantar listrik yang lemah atau larutan elektrolit lemah.
25
3). Jika lampu tidak menyala dan disekitar elektrode tidak terdapat gelembunggelembung gas, maka larutan yang diuji tidak menghantarkan listrik atau larutan nonelektrolit Daya hantar larutan elektrolit ditentukan oleh banyak sedikit ion yang terjadi oleh proses ionisasi. Makin banyak ion yang terdapat di dalam larutan, makin kuat daya hantar listriknya. Banyak sedikitnya elektrolit yang mengion dinyatakan dengan derajat ionisasi (α), yaitu perbandingan antara jumlah zat yang mengion dengan jumlah zat yang dilarutkan.
Jika semua zat yang dilarutkan mengion sempurna maka derajat ionisasinya = 1, sebaliknya jika tidak ada yang mengion maka derajat ionisasinya = 0. Larutan elektrolit yang mempunyai derajat ionisasi mendekati 1 disebut sebagai elektrolit kuat. Larutan elektrolit lemah memiliki derajat ionisasi mendekati nol tetapi bukan nol, sedangkan untuk larutan nonelektrolit derajat ionisasinya sama dengan nol. B. Penelitian yang Relevan Faizal Akhmad Adi Masbukhin (2011) yang berjudul “Pengembangan Chemistry Outdoor Activity sebagai model pembelajaran alternatif bermuatan pendidikan karakter untuk mata pelajaran kimia SMA/MA kelas X semester 2” yang bertujuan untuk mengembangkan model pembelajaran COA yang dapat diterapkan dalam pembelajaran kimia kelas XI semester II SMA/MA. Hasil
26
penelitian menunjukkan kualitas model pembelajaran COA dikategorikan sangat baik (SB) dengan persentase 87,14%, RPP dikategorikan sangat baik (SB) dengan persentase 86,67%, buku panduan pelaksanaan COA dikategorikan sangat baik (SB) dengan persentase 86%, video pelaksanaan COA dikategorikan baik (B) dengan persentase 81,33%, dan secara keseluruhan dikategorikan sangat baik (SB) dengan skor rata-rata 318,8 dan persentasenya sebesar 86,16%. Produk hasil penelitian berupa model COA digunakan dalam penelitian ini sebagai acuan untuk penyusunan activity plan dan RPP. Emma Ulifa (2012) yang berjudul “Perbandingan Sikap Ilmiah dan Prestasi Belajar Kimia Peserta Didik Kelas XI Semester II SMA Negeri 4 Yogyakarta Tahun Ajaran 2011/2012 pada Penerapan Model Pembelajaran Chemistry Outdoor Activity dan Virtual Laboratory”. Penelitian tersebut bertujuan untuk mengetahui ada tidaknya perbedaan yang signifikan antara: (1) sikap ilmiah awal dan sikap ilmiah akhir pada peserta didik yang mengikuti pembelajaran menggunakan model pembelajaran Chemistry Outdoor Activity (COA) dan Virtual Laboratory (Virtual Lab), (2) sikap ilmiah antara peserta didik yang mengikuti pembelajaran menggunakan model pembelajaran COA dengan Virtual Lab, (3) prestasi belajar antara peserta didik yang mengikuti pembelajaran menggunakan model pembelajaran COA dengan Virtual Lab, jika pengetahuan awal peserta didik dikendalikan secara statistik. Hasil dari penelitian yang dilakukan oleh Emma Ulifa menunjukkan bahwa: (1) ada perbedaan yang signifikan antara sikap ilmiah peserta didik sebelum dan sesudah mengikuti pembelajaran kimia dengan model pembelajaran
27
COA (p = 0,001), (2) tidak ada perbedaan yang signifikan antara sikap ilmiah peserta didik sebelum dan sesudah mengikuti pembelajaran kimia dengan model pembelajaran Virtual Lab (p = 0,163), (3) tidak ada perbedaan yang signifikan antara sikap ilmiah peserta didik yang mengikuti pembelajaran kmia dengan menggunakan model pembelajaran COA dan Virtual Lab (p = 0,098), (4) ada perbedaan yang signifikan antara prestasi belajar kimia peserta didik yang mengikuti pembelajaran dengan model pembelajaran COA dan Virtual Lab, jika pengetahuan awal peserta didik dikendalikan secara statistik (p = 0,009). Penelitian yang dilakukan oleh Aditia Kristianingsih (2011) berjudul “Perbandingan Keefektifan antara Metode Pembelajaran Jigsaw dengan Syndicate Group terhadap Motivasi, Aktivitas, dan Prestasi Belajar Kimia Siswa kelas X Semester 2 SMA Negeri 1 Purworejo Tahun Ajaran 2010/2011”. Data yang diperoleh dari penelitian ini adalah hasil prestasi belajar, data angket motivasi belajar dan data observasi aktivitas belajar. Hasil prestasi belajar dan data angket motivasi dianalisis menggunakan analisis statistik, sedangkan data observasi aktivitas belajar dianalisis menggunakan analisis deskripstif. Hasil penelitian tersebut menunjukkan adanya perbedaan antara motivasi sebelum dan sesudah pembelajaran menggunakan metode Jigsaw dan Syndicate Group. Hasil lain yaitu tidak ada perbedaan yang signifikan dalam hal motivasi belajar dan prestasi belajar antara pembelajaran menggunakan metode Jigsaw dengan Syndicate Group. Hasil yang terakhir yaitu adanya perbedaan aktivitas belajar kimia siswa antara siswa dengan menggunakan metode Jigsaw dan Syndicate Group.
28
C. Kerangka Berpikir Kerangka berpikir penelitian ini digambarkan pada Gambar 1. Kegiatan Belajar Mengajar
Siswa
Guru
Proses Pembelajaran
Metode Konvensional Berpusat pada guru, siswa pasif, interaksi guru – siswa dan antar siswa kurang, membosankan.
Solusi
Inovasi model pembelajaran Chemistry Outdoor Activity
Gambar 1. Kerangka Berpikir Penelitian Kegiatan belajar mengajar yang dilakukan di sekolah masih berpusat kepada guru. Guru akan menjelaskan materi pelejaran dan siswa menerima apa yang diberikan oleh guru, hal tersebut menyebabkan siswa menjadi pasif ketika proses pembelajaran berlangsung. Pembelajaran yang berpusat pada guru membuat interaksi antar siswa menjadi berkurang karena siswa akan terfokus pada dirinya masing-masing untuk memahami materi yang disampaikan guru. Siswa memiliki kecenderungan untuk menjadi pribadi yang bersikap individualis ketika mengikuti pembelajaran di dalam kelas. Sifat tersebut mengurangi rasa kepedulian siswa terhadap siswa lain yang belum cukup memahami materi yang
29
disampaikan guru, sehingga akan berpengaruh kepada hasil prestasi belajar siswa tersebut. Pembelajaran yang dilakukan kurang melatih siswa dalam hal kerja sama antar siswa. Kerja sama antar siswa dapat dilatih dengan menggunakan pembelajaran secara berkelompok. Belajar kelompok membuat siswa dapat saling bertukar informasi, bertanggung jawab atas tugasnya, dan saling mendukung antar anggota kelompok untuk menyelesaikan tugas kelompoknya. Berbagi informasi yang dilakukan siswa seperti menjelaskan kepada teman satu kelompok yang kurang memahami materi yang dipelajari. Melalui belajar kelompok siswa dapat bekerja sama dan menambah pengetahuannya sehingga akan memberikan dampak positif bagi hasil prestasi belajar siswa tersebut. Pembelajaran yang dilakukan di dalam kelas dengan metode konvensional juga akan mengakibatkan siswa menjadi merasa jenuh dan tidak bersemangat mengikuti kegiatan pembelajaran. Rasa jenuh yang timbul juga akan menurunkan semangat belajar siswa sehingga membawa dampak bagi hasil prestasi belajar siswa. Diperlukan adanya inovasi cara penyampaian materi dari guru yang menyenangkan dan siswa menjadi lebih aktif. Inovasi yang dilakukan dengan menggunakan
model
pembelajaran
Chemistry
Outdoor
Activity.
Selain
menggunakan model COA dapat digunakan model pembelajaran lain yang dapat melatih kerja sama siswa seperti model pembelajaran kooperatif salah satunya dengan Jigsaw. Model Jigsaw juga menggunakan cara berkelompok untuk kegiatan pembelajarannya.
Model pembelajaran tersebut diharapkan akan
30
membuat siswa menjadi lebih aktif, dapat bekerja sama dan dapat meningkatkan prestasi belajar siswa. Pembelajaran dengan menggunakan model COA dilakukan secara berkelompok dengan tahapan penyampaian materi di dalam kelas, permainan di luar kelas, mengerjakan kuis, dan menarik kesimpulan. Pembelajaran yang disertai dengan permainan berkelompok diharapkan dapat meningkatkan minat siswa untuk belajar kimia serta melatih siswa agar mampu bekerja sama dengan siswa lain. D. Hipotesis Penelitian 1. Ada perbedaan dalam hal prestasi belajar kimia siswa kelas X SMA Negeri 1 Gamping
tahun
pelajaran
2016/2017
antara
siswa
yang
mengikuti
pembelajaran dengan menggunakan model Chemistry Outdoor Activity dengan siswa yang mengikuti pembelajaran dengan menggunakan model Jigsaw jika pengetahuan awal dikendalikan secara statistik.
31
BAB III METODE PENELITIAN
A. Jenis dan Desain Penelitian Penelitian ini termasuk dalam penelitian eksperimen dengan dua variabel terikat yakni keterampilan kerja sama dan prestasi belajar siswa. Penelitian eksperimen ini menggunakan desain quasi eksperimen jenis nonequivalent control group dengan kelompok eksperimen menggunakan model Chemistry Outdoor Activity (COA) dan kelompok kontrol menggunakan model pembelajaran kooperatif tipe Jigsaw. Variabel luar yang dapat mempengaruhi pelaksanaan eksperimen tidak semuanya dapat dikendalikan (Sugiyono, 2009: 77-78). Variabel yang dikendalikan secara statistik pada penelitian ini adalah pengetahuan awal kimia siswa berupa nilai ulangan ahkir kimia semester I tahun ajaran 2016/2017. Prosedur penelitian ditunjukkan pada Gambar 2. B. Definisi Operasional Variabel Penelitian Variabel yang digunakan pada penelitian ini yaitu: 1. Variabel bebas Variabel
bebas
pada
penelitian
ini
adalah
pembelajaran
kimia
menggunakan model pembelajaran Chemistry Outdoor Activity (COA) dan model pembelajaran kooperatif tipe Jigsaw.
32
Penentuan sampel
Kelas Eksperimen
Kelas Kontrol
Pengetahuan Awal Siswa
Model Pembelajaran Chemistry Outdoor Activity
Observasi Keterampilan Kerja sama
Model Pembelajaran Kooperatif Tipe Jigsaw
Tes Prestasi Hasil Belajar Data
Observasi Keterampilan Kerja sama
Analisis Data
Gambar 2. Prosedur Penelitian 2. Variabel terikat Variabel terikat pada penelitian ini adalah keterampilan kerja sama dan prestasi belajar siswa. Keterampilan kerja sama siswa diungkap melalui lembar observasi keterampilan kerja sama yang telah divalidasi empiris. Pengukuran keterampilan kerja sama siswa dilakukan selama kegiatan pembelajaran menggunakan model Chemistry Outdoor Activity (COA) dan model pembelajaran kooperatif tipe Jigsaw. Prestasi belajar kimia siswa hasil belajar kimia yang
33
dinyatakan dalam bentuk nilai hasil mengerjakan soal - soal kimia materi larutan elektrolit dan nonelektrolit yang telah divalidasi secara logis dan empiris. 3. Variabel kendali Variabel yang dikendalikan pada penelitian ini adalah pengetahuan awal kimia siswa yang dikendalikan secara statistik. Pengetahuan awal kimia siswa berupa nilai ulangan akhir kimia kelas X semester 1 tahuan ajaran 2016/2017. C. Populasi dan Sampel Penelitian 1. Populasi Penelitian Populasi adalah keseluruhan subjek penelitian (Arikunto, 2006: 130). Populasi dalam penelitian ini adalah siswa kelas X semester 2 SMA Negeri 1 Gamping tahun ajaran 2016/2017 sebanyak 4 (empat) kelas yang berjumlah 128 siswa. 2. Sampel Penelitian Sampel adalah sebagian atau wakil populasi yang diteliti (Arikunto, 2006: 131). Sampel penelitian ini berjumlah 64 siswa kelas X SMA Negeri 1 Gamping semester 2 tahun ajaran 2016/2017 yang terbagi dalam 2 kelas. Satu kelas eksperimen yaitu kelas XB menggunakan model pembelajaran Chemistry Outdoor Activity (COA) dengan jumlah 32 siswa, dan satu kelas kontrol yaitu kelas XD menggunakan model pembelajaran kooperatif tipe Jigsaw dengan jumlah 32 siswa. 3. Teknik Sampling Sampel pada penelitian ini diambil melalui teknik purposive sampling yaitu pengambilan sampel dilakukan dengan cara mengambil subjek bukan
34
didasarkan atas strata, random atau daerah tetapi didasarkan atas adanya tujuan tertentu (Arikunto, 2006: 139-140). Pemilihan sampel menggunakan purposive sampling didasarkan atas ciri atau sifat tertentu yang memiliki kaitan erat dengan sifat populasi (Hadi, 2016: 196). Teknik sampling tersebut dilakukan mengingat kelas-kelas yang ada memiliki karakteristik yang berbeda-beda. Peneliti dalam hal ini mengambil dua kelas tersebut sebagai sampel dikarenakan memiliki karakteristik yang hampir mirip, baik rata-rata nilai kelasnya maupun karakter dari kelas tersebut. Rata-rata nilai kelas dilihat dari rata-rata nilai ulangan akhir semester 1 (pengetahuan awal) sedangkan karakter kelas diketahui dengan melakukan pengamatan dan meminta pertimbangan guru yang lebih mengetahui karakter dari masing-masing kelas. Peneliti memilih kedua kelas sebagai sampel dikarenakan siswa dari kedua kelas tersebut termasuk ke dalam siswa yang aktif jika dibandingkan dengan kelas lain dalam populasi. Kelas yang dipilih sebagai kelas eksperimen memiliki siswa yang sangat aktif dan mudah jenuh ketika penyampaian materi hanya dilakukan dengan
metode
konvensional.
Siswa
pada
kelas
eksperimen
memiliki
kecenderungan lebih senang untuk belajar yang disertai dengan kegiatan bermain. Siswa dalam kelas kontrol memiliki sifat yang hampir sama dengan kelas ekperimen, tetapi siswa pada kelas kontrol lebih dapat diarahkan oleh guru ketika di dalam kelas jika dibandingkan dengan siswa dalam kelas eksperimen.
35
D. Instrumen Penelitian 1. Rencana Pelaksanaan Pembelajaran Rencana pelaksanaan pembelajaran (RPP) adalah langkah-langkah yang direncanakan sebelum dimulainya pembelajaran. Pada penelitian ini digunakan dua RPP untuk pembelajaran dengan menggunakan model Chemistry Outdoor Activity (COA) dan RPP untuk pembelajaran menggunakan model kooperatif tipe Jigsaw. Secara lengkap RPP kelas kontrol dapat dilihat pada Lampiran 1 di halaman 94 dan RPP kelas eksperimen dapat dilihat pada Lampiran 2 di halaman 114. 2. Lembar Kerja Siswa (LKS) Materi yang digunakan pada lembar kerja siswa disesuaikan dengan standar kompetensi dan kompetensi dasar yang tertera dalam silabus mata pelajaran kimia kelas X semester 2 untuk kurikulum KTSP. LKS yang digunakan berasal dari beberapa sumber yang digunakan sebagai referensi lain bagi siswa selain buku pegangan agar siswa dapat menguasai materi pelajaran. LKS yang digunakan dalam penelitian ini digunakan pada pembelajaran kimia dengan model pembelajaran kooperatif tipe Jigsaw yang diterapkan pada kelas kontrol. Lembar kerja siswa secara lengkap dapat dilihat pada Lampiran 3 di halaman 137. 3. Activity Plan Activity plan digunakan pada kelas eksperimen atau kelas yang menggunakan model pembelajaran Chemistry Outdoor Activity. Activity Plan yang digunakan sebagian merupakan adaptasi dari skripsi Faizal Akhmad Adi Masbukhi (2011) dan Emma Ulifa (2012) dengan perbedaan pada judul kegiatan
36
dan materi yang digunakan. Activity plan yang digunakan sebagian lain merupakan adaptasi dari permainan outdoor yang biasa digunakan secara umum atau modifikasi petunjuk eksperimen dari buku kimia kelas X semester 2 SMA. Penyusunan activity plan disesuaikan dengan materi pelajaran yang diberikan pada saat tatap muka di dalam kelas. Activity plan yang digunakan dapat dilihat pada Lampiran 5 di halaman 163. 4. Soal Kuis Kuis diberikan kepada kelas eksperimen maupun kelas kontrol sebanyak tiga kali pemberian kuis untuk tiga kali pertemuan tatap muka. Soal kuis disesuaikan dengan materi yang disampaikan pada setiap pertemuan tatap muka. Soal kuis yang berikan kepada kelas kontrol berbeda dengan soal kuis bagi kelas eksperimen. Pada kelas kontrol kuis diberikan setelah diskusi kelompok asal, sedangkan pada kelas eksperimen kuis diberikan ketika kelompok telah menyelesaikan permainan. Soal kuis untuk kelas eksperimen dapat dilihat pada Lampiran 6 di halaman 172 dan kuis untuk kelas kontrol dapat dilihat pada Lampiran 4 di halaman 158. 5. Lembar Observasi Keterampilan Kerja Sama Siswa Pada penelitian ini digunakan instrumen berupa lembar observasi keterampilan kerja sama siswa yang disusun oleh peneliti dan dijabarkan menjadi tujuh aspek yang dijabarkan kembali menjadi 20 indikator penilaian. Ketujuh aspek yang dinilai adalah komunikasi, koordinasi, tanggung jawab, toleransi, kejujuran, demokratis, dan kepedulian. Ketujuh aspek dalam lembar observasi kerja sama disusun berdasarkan hasil adaptasi dari angket sikap ilmiah dalam
37
penelitian yang dilakukan oleh Emma Ulifa (2012) dan Mikael Ronaldi (2013). Definisi kerja sama tersebut telah dijabarkan pada deskripsi teori selanjutnya digunakan dasar dalam menjabarkan indikator-indikator penilaian. Setiap indikator memiliki rentang skor dari 1 sampai dengan 5, pemberian skor ditentukan menggunakan kriteria dasar yang telah disesuaian dengan masing-masing indikator penilaian. Lembar observasi divalidasi ahli oleh validator dan dikonsultasikan dengan dosen pembimbing. Validasi dilakukan untuk mengukur ketepatan indikator dengan aspek, dan ketepatan kriteria penilaian dengan nilai atau skor. Lembar observasi dan kriteria penilaian dapat dilihat pada Lampiran 11 di halaman 197. Lembar observasi keterampilan kerja sama diisi pada setiap proses pembelajaran berlangsung baik untuk kelas kontrol (Jigsaw) maupun kelas eksperimen (COA). Banyaknya pertemuan tatap muka untuk masing-masing kelas yaitu 3 kali pertemuan, sehingga penilaian lembar observasi dilakukan sebanyak 3 kali. Data hasil observasi tidak dianalisis secara statistik, tetapi akan dibahas secara deskriptif. Persentase setiap indikator dihitung dengan rumus sebagai berikut :
Kriteria perolehan skor siswa mengikuti ketentuan sebagai berikut : 81 – 100 % = sangat baik
61 – 80 % = baik
41 – 60 % = cukup
21 – 40 % = kurang
0 – 20 % = kurang sekali (Arikunto dalam Kristianingsih, 2011: 25).
38
6. Soal Prestasi Belajar Kimia Siswa Soal prestasi dalam instrumen penelitian ini berupa soal pilihan ganda dengan lima alternatif pilihan jawaban dan masing-masing soal hanya memiliki satu jawaban yang benar. Soal yang akan digunakan sebagian diadaptasi dari skripsi Juniarto (2013) dan sebagian lain merupakan soal yang diadopsi dan adaptasi dari buku kimia kelas X semester 2 dan buku latihan soal kimia. Jumlah soal yang diberikan untuk validasi sebanyak 55 butir soal dan diujikan terhadap 60 siswa yang tidak diberi perlakuan apapun. Validasi yang dilakukan untuk soal prestasi belajar kimia siswa yaitu secara empiris dan logis. Penyusunan butir soal dikonsultasikan kepada dosen pembimbing dan divalidasi oleh seorang validator yaitu dosen yang ahli dalam materi larutan elektrolit dan nonelektrolit. Kisi-kisi soal prestasi belajar kimia dapat dilihat pada Tabel 1. Soal prestasi belajar sebelum validasi dapat dilihat pada Lampiran 7 di halaman 174 dan soal prestasi belajar yang telah divalidasi dapat dilihat pada Lampiran 9 di halaman 189. Tabel 2. Kisi-Kisi Soal Prestasi Belajar Nomor Soal (Aspek) C1 C2 C3 Larutan elektrolit 1*,2*,15, 3,4,5,6,7,10,12,13*, 18* dan nonelektrolit 16,35,48, 14*,17*,31,51* Teori ion Svante 21,40 19*,20*,25*,43*,50*, Arrhenius 52 Elektrolit senyawa 49* 29,30*,36*,38*,39*, ion dan kovalen 41*,45,54,55 Elektrolit kuat dan 28 9*,22,23*,24*,26*,27, 8,11,34, elektrolit lemah 32*,33*,42*,46,47*, 37*,44 53 Jumlah 10 39 6 Jumlah soal gugur 3 22 2 Keterangan : * (soal yang gugur) Materi Pokok
39
C4,5,6
1. Analisis Instrumen a. Validasi Butir Tes Soal Prestasi Belajar Kimia Validitas butir soal obyektif diuji dengan rumus korelasi point biserial. Korelasi point biserial digunakan ketika ingin mengetahui korelasi antara dua variabel yaitu variabel kontinu dan variabel diskrit murni. Harga perhitungan dikonsultasikan dengan Tabel r product-moment (Arikunto, 2006: 283). √
p
=
Keterangan : rpbi= korelasi point biserial Mp = rerata skor dari subjek yang menjawab benar bagi itemyang dicari validitasnya Mt = rerata skor total St = standar deviasi dari skor total p = proporsi siswa yang menjawab benar q
= proporsi siswa yang menjawab salah
Selanjutnya harga rpbi dikonsultasikan dengan harga rtabel pada taraf signifikan 5 %. Bila harga rpbi > rtabel , maka butir soal tersebut valid dan dapat diujikan. Berdasarkan hasil uji validitas terhadap 55 butir soal terdapat 28 soal yang valid 40
yang tersebar dalam empat materi pokok yang dipelajari dalam pembelajaran larutan elektrolit dan nonelektrolit. Soal yang tidak valid berdasarkan uji validitas tidak digunakan kembali untuk mengukur tes prestasi hasil belajar pada kelas eksperimen dan kelas kontrol. b. Reliabilitas Soal Tes Prestasi Belajar Kimia Reliabilitas menunjuk pada kepercayaan bahwa suatu instrumen dapat atau tidak mengukur hal yang diukur secara konsisten dari waktu ke waktu (Nurgiyantoro, Gunawan, dan Marzuki, 2015: 417). Setelah melakukan uji validasi, butir-butir soal yang valid tersebut kemudian diuji reliabilitasnya dengan uji Kuder-Richardson 20 (KR20), (Nurgiyantoro, Gunawan, dan Marzuki, 2015: 421), rumusnya adalah:
r=
[
]
r = koefisien reliabilitas k = jumlah butir pertanyaan (soal) ∑pq= jumlah proporsi jawaban benar kali salah per butir pertanyaan = varians skor tes Kriteria koefisien reliabilitas yang digunakan dapat dinyatakan sebagai berikut: < 0,200
: tidak reliabel
0,200 - 0,399 : reliabilitas rendah 0,400 - 0,599 : reliabilitas sedang
41
0,600 - 0,799 : reliabilitas tinggi 0,800 - 1,000 : reliabilitas sangat tinggi Soal prestasi hasil belajar yang telah diuji validitasnya kemudian dilakukan uji reliabilitas, berdasarkan uji reliabilitas dihasilkan koefisien reliabilitas sebesar 0,780. Berdasarkan kriteria koefisien reliabilitas dapat dinyatakan bahwa soal prestasi belajar memiliki reliabilitas yang tinggi. E. Teknik Pengumpulan Data 1. Teknik Dokumentasi Teknik dokumentasi digunakan untuk mengumpulkan data pengetahuan awal kimia siswa. Data pengetahuan awal kimia siswa merupakan nilai ulangan akhir kimia siswa kelas X semester 1 SMA Negeri 1 Gamping tahun ajaran 2016/2017. Data nilai pengetahuan awal kimia siswa selengkapnya dapat dilihat pada Lampiran 12 di halaman 208. 2. Teknik Tes Teknik tes digunakan untuk mengumpulkan data prestasi hasil belajar kimia siswa. Peneliti menggunakan instrumen soal prestasi belajar kimia pada materi larutan elektrolit dan nonelektrolit berupa soal pilihan ganda dengan lima alternatif jawaban. Soal tes yang digunakan pada teknik ini sudah divalidasi baik secara logis maupun empiris. Validasi logis dilakukan dengan membuat kisi-kisi soal sebelum penyusunan soal dan telah divalidasi oleh validator dan dikonsultasikan kepada dosen pembimbing. Validasi empiris dipenuhi dengan
42
mengujikan soal tes prestasi tersebut kepada siswa selain kelas kontrol dan kelas eksperimen. Soal tes prestasi yang divalidasi secara empiris berjumlah 55 butir soal, dan berdasarkan validasi empiris tersebut diperoleh 28 butir soal yang valid dengan reliabilitas sebesar 0,780. Soal valid tersebut kemudian diujikan kepada siswa kelas eksperimen dan kelas kontrol setelah selesai mengikuti kegiatan pembelajaran dengan materi larutan elektrolit dan nonelektrolit. Soal prestasi belajar sebelum validasi dapat dilihat pada Lampiran 7 di halaman 174 dan soal prestasi belajar setelah validasi dapat dilihat pada Lampiran 9 di halaman 189 . 3. Teknik Observasi Teknik observasi digunakan untuk mengumpulkan data keterampilan kerja sama siswa. Observasi dilakukan selama proses pembelajaran berlangsung sebanyak tiga kali pertemuan. Lembar observasi yang digunakan disusun oleh peneliti sendiri. Lembar observasi terdiri atas tujuh aspek yang kemudian dijabarkan menjadi 20 indikator penilaian. Penyusunan aspek dan indikator berdasarkan beberapa penelitian skripsi yang meneliti sikap ilmiah dan sikap sosial, dengan menggunakan instrumen penelitian berupa angket. Indikator keterampilan kerja sama setiap butirnya memiliki nilai antara 1 sampai dengan 5. Sebelum digunakan lembar observasi tersebut
telah dikonsultasikan dengan
dosen pembimbing dan divalidasi oleh validator. Teknik observasi dilakukan baik di kelas kontrol maupun kelas eksperimen.
43
F. Teknik Analisis Data Sebelum dilakukan analisis data, terlebih dahulu dilakukan uji persyaratan hipotesis. Uji persyaratan hipotesis terdiri atas uji normalitas dan uji homogenitas. 1. Uji Normalitas Uji normalitas bertujuan untuk mengetahui apakah data dari masingmasing variabel berdistribusi normal atau tidak. Uji normalitas dilakukan terhadap data keterampilan kerja sama dan prestasi belajar kimia siswa. Pengujian normalitas yang dipakai dalam penelitian ini adalah uji Kolmogorov-smirnov dengan menghitung selisih absolut (D). Kriteria normal terpenuhi jika selisih absolut terbesar (D maks) < nilai tabel Kolmogorov-smirnov. Rumus uji Kolmogorov-smirnov adalah sebagai berikut: D = |Fs(x) – Ft(x)| maks Keterangan,
D
= selisih absolut
Fs(x) = distribusi frekuensi kumulatif sampel Ft(x)
= distribusi frekuensi kumulatif teoritis
Pada penelitian ini uji normalitas dibantu menggunakan aplikasi SPSS 21. Hasil dari uji normalitas dinyatakan bahwa data terdistribusi secara normal. 2.
Uji Homogenitas Uji homogenitas bertujuan untuk mengetahui apakah sampel berasal dari
populasi yang homogen atau tidak. Uji homogenitas ini dilakukan terhadap data
44
pengetahuan awal dengan prestasi belajar kimia peserta didik, dan data motivasi belajar peserta didik sebelum perlakuan dengan sesudah perlakuan. Uji homogenitas yang digunakan adalah uji homogenitas variansi yaitu: 1) Menghitung variansi masing-masing kelompok (SB2) 2) Menghitung harga F dengan rumus : atau 3) Harga Fhitung dibandingkan dengan harga FTabel dengan dp pembilang (nb-1) dan db penyebut (nk-1). Data berasal dari populasi yang homogen jika Fhitung ≤ FTabel atau analisis dengan program komputer jika diperoleh p>0,05. Pada penelitian ini uji homogenitas dibantu dengan menggunakan aplikasi SPSS 21. Hasil dari uji homogenitas dinyatakan bahwa sampel berasal dari populasi yang homogen. 3. Uji Hipotesis Uji hipotesis dalam penelitian ini menggunakan analisis kovarian satu jalur (anakova). Pengetahuan awal kimia siswa yang berupa nilai ulangan akhir kimia siswa kelas X semester 1 sebagai variabel yang dikendalikan. Uji anakova digunakan untuk mengukur prestasi belajar kimia siswa pada kelas eksperimen dan kelas kontrol jika pengetahuan awal siswa dikendalikan secara statistik. a.
Uji Anakova Pengujian hipotesis menggunakan analisis kovarian satu jalur (anakova
rancangan rambang lugas atau kovariabel). Analisis kovarian digunakan untuk
45
menguji ada tidaknya perbedaan rerata suatu variabel terikat antara dua kelompok dengan mengendalikan variabel lain yang berpengaruh terhadap variabel terikat. Hipotesis nolnya (Ho) adalah tidak ada perbedaan yang signifikan pada prestasi belajar kimia antara siswa yang menggunakan model pembelajaran COA dengan siswa yang menggunakan model pembelajaran kooperatif tipe Jigsaw, jika pengetahuan awal kimia siswa dikendalikan secara statistik. Hipotesis nol diuji menggunakan analisis anakova dengan rumus (Nurgiyantoro, Gunawan & Marzuki, 2009: 205): =
Keterangan,
F0
: F hitung (observasi)
RKA
: rerata kuadrat antar kelompok
RKD
: rerata kuadrat dalam kelompok
Adapun ringkasan rumus-rumus anakova, selengkapnya dapat dilihat pada tabel berikut:
46
Tabel 3. Ringkasan Rumus-Rumus Anakova Sumber
Db
Jumlah kuadrat (JK)
Varians
Rerata
F0
Kuadrat (RK)
Antar
k-1
JKA= JKT-JKD
Kelompok (A) Dalam
N-k-m
Kelompok (D) Total (T) Keterangan,
N-m-1
-
k
= jumlah kelompok Y, m
N
= jumlah kasus
∑y2
=
-
= jumlah kovariabel,
∑xy =
(Nurgiyantoto, Gunawan & Marzuki, 2009: 207-211) Harga F0 dibandingkan dengan harga FTabel pada taraf signifikan 5% dengan db pembilang =k-1 dan db penyebut = N-k-m. Apabila harga F0> FTabel maka ada perbedaan rerata A1 dan A2 atau jika p hitung < 0,05 maka H0 ditolak, yang berarti bahwa ada perbedaan yang signifikan. Uji statistik menggunakan teknik analisis regresi digunakan untuk memprediksi suatu gejala menggunakan gejala atau variabel lain. Korelasi antara prestasi belajar kimia (Y) dengan pengetahuan awal kimia (X) dapat ditentukan dengan rumus analisis regresi linier satu prediktor dengan rumus sebagai berikut (Nurgiyantoro, Gunawan, & Marzuki, 2009: 287-288):
47
√
dengan :
Keterangan, rxy
= harga koefisien korelasi
X
= prediktor (pengetahuan awal) ;
Y
= kriterium (prestasi belajar)
Apabila harga rxy> rTabel (pada taraf signifikan 5% ; N-2) berarti ada hubungan yang positif antara prestasi belajar kimia pada pengetahuan awal kimia peserta didik, sedangkan r2 x 100% menunjukkan koefisien determinan atau besarnya pengaruh X terhadap Y. Pada penelitian ini uji anakova dilakukan dengan menggunakan bantuan dari aplikasi SPSS 21. Hubungan antara pengetahuan awal siswa dengan prestasi hasil belajar diuji menggunakan uji regresi linier satu prediktor. Uji regresi dilakukan dengan menggunakan bantuan aplikasi SPSS 21.
48
BAB IV HASIL PENELITIAN DAN PEMBAHASAN
A. Hasil Penelitian Hasil penelitian yang diperoleh berupa data pengetahuan awal kimia siswa, prestasi belajar kimia siswa, dan data keterampilan kerja sama siswa. Data pengetahuan awal kimia siswa berupa nilai hasil ulangan akhir kimia kelas X semester 1. Data prestasi belajar kimia siswa diperoleh dari nilai hasil tes prestasi belajar kimia setelah perlakuan. Tabel 4. Data Pengetahuan Awal dan Prestasi Belajar Siswa Variabel Pengetahuan kimia
awal Jumlah siswa Nilai terendah Nilai tertinggi Rerata nilai Prestasi belajar kimia Jumlah siswa Nilai terendah Nilai tertinggi Rerata nilai
Kontrol 32 31 73 49,56 32 32,14 92,85 74,22
Kelas Eksperimen 32 31 61 49,25 32 39,29 92,85 74,55
Data keterampilan kerja sama siswa diamati oleh peneliti baik pada kelas kontrol maupun kelas eksperimen. Observasi dilakukan selama proses pembelajaran berlangsung yaitu sebanyak tiga kali kegiatan tatap muka. Data hasil observasi keterampilan kerja sama yang diperoleh berupa skor penilaian individu. Data hasil pengamatan tidak dianalisis secara statistik melainkan dihitung besarnya persentase masing-masing indikator dan dibahas secara deskriptif.
49
Lembar observasi keterampilan kerja sama terdiri dari tujuh aspek yaitu aspek komunikasi, koordinasi, tanggung jawab, toleransi, kejujuran, demokratis, dan kepedulian. Dari tujuh aspek tersebut kemudian dibagi menjadi 20 indikator pengamatan, setiap indikator memiliki rentang skor 1 sampai dengan 5 sesuai dengan rubrik penilaian. Hasil perhitungan masing-masing indikator untuk setiap aspek dalam lembar observasi keterampilan kerja sama disajikan dalam tabel-tabel sebagai berikut: 1. Aspek Komunikasi Tabel 5. Persentase Indikator Aspek Komunikasi Pertemuan I Kelas
Kontrol
Pertemuan II
Pertemuan III
Indikator Hasil
Ket.
Hasil
Ket.
Hasil
Ket.
A1
66,25%
Baik
65%
Baik
73,13%
Baik
A2
68,13%
Baik
67,5%
Baik
73,13%
Baik
A3
62,5%
Baik
63,13%
Baik
69,38%
Baik
A4
65%
Baik
62,5%
Baik
73,5%
Baik
A5
68,13%
Baik
66,88%
Baik
73,13%
Baik
A1
71,35%
Baik
71,88%
Baik
76,25%
Baik
A2
67,5%
Baik
68,13%
Baik
69,38%
Baik
A3
68,75%
Baik
68,13%
Baik
65,63%
Baik
A4
65,63%
Baik
66,25%
Baik
79,38%
Baik
A5
66,25%
Baik
68,13%
Baik
78,75%
Baik
Eksperimen
50
Keterangan : A1 : Mendengarkan pendapat teman A2 : Menanggapi pendapat teman A3 : Memberikan masukan untuk memecahkan masalah A4 : Memperlihatkan rasa senang ketika bekerja sama dengan teman A5 : Memperlihatkan rasa senang ketika berbicara dengan teman
2. Aspek Koordinasi Tabel 6. Persentase Indikator Aspek Koordinasi Pertemuan I Kelas
Kontrol
Pertemuan II
Pertemuan III
Indikator Hasil
Ket.
Hasil
Ket.
Hasil
Ket.
B1
51,88%
Cukup
50,63%
Cukup
56,88%
Cukup
B2
61,25%
Baik
61,88%
Baik
68,13%
Baik
B3
58,75%
Cukup
57,5%
Cukup
62,5%
Baik
B1
51,88%
Cukup
53,13%
Cukup
64,38%
Baik
B2
75%
Baik
75%
Baik
71,25%
Baik
B3
62,5%
Baik
62,5%
Baik
63,75%
Baik
Eksperimen
Keterangan: B1 : Membagi tugas dengan anggota kelompok B2 : Berpikir bersama anggota kelompok untuk memecahkan masalah B3 : Menjadi penengah ketika terjadi konflik dalam kelompok
51
3. Aspek Tanggung Jawab Tabel 7. Persentase Indikator Aspek Tanggung Jawab Kelas
Indikator C1
Kontrol
Pertemuan I
Pertemuan II
Hasil
Ket.
Hasil
Ket.
Hasil
Ket.
91,88%
Sangat
88,13%
Sangat
96,25%
Sangat
baik C2
Pertemuan III
75,63%
Baik
baik 76,88%
baik
Baik
84,38%
Sangat baik
Eksperi -men
C1
90,63%
Sangat
90%
Sangat
Baik C2
70,63%
Baik
98,38%
Baik 70,63%
Baik
Baik
78,75%
Keterangan: C1 : Berada di dalam kelompok ketika permainan berlangsung C2 : Bertanggung jawab atas tugas yang diberikan dalam kelompok
4. Aspek Toleransi Tabel 8. Persentase Indikator Aspek Toleransi Pertemuan I
Pertemuan II
Pertemuan III
Hasil
Ket.
Hasil
Ket.
Hasil
Ket.
D1
63,13%
Baik
62,5%
Baik
69,38%
Baik
D2
66,88%
Baik
66,88%
Baik
75%
Baik
Eksperi-
D1
70%
Baik
70,63%
Baik
71,88%
Baik
men
D2
68,75%
Baik
68,75%
Baik
68,75%
Baik
Kelas
Indikator
Kontrol
52
Sangat
Baik
Keterangan : D1 : Menghargai perbedaan pendapat D2 : Menghargai perbedaan pendapat
5. Aspek Kejujuran Tabel 9. Persentase Indikator Aspek Kejujuran Pertemuan I Kelas
Kontrol
Pertemuan II
Pertemuan III
Indikator Hasil
Ket.
Hasil
Ket.
Hasil
Ket.
E1
65,63%
Baik
63,13%
Baik
70%
Baik
E2
65,63%
Baik
64,38%
Baik
71,25%
Baik
E3
67,5%
Baik
66,25%
Baik
72,5%
Baik
E1
63,75%
Baik
64,38%
Baik
68,13%
Baik
E2
67,5%
Baik
67,5%
Baik
64,38%
Baik
E3
66,88%
Baik
66,88%
Baik
65,63%
Baik
Eksperimen
Keterangan: E1 : Dapat dipercaya dalam perkataan ketika menyampaikan informasi kepada teman satu kelompok E2 : Dapat dipercaya dalam tindakan E3 : Dapat dipercaya dalam pekerjaan
53
6. Aspek Demokratis Tabel 10. Persentase Indikator Aspek Demokratis Pertemuan I Kelas
Pertemuan II
Pertemuan III
Indikator Hasil
Ket.
Hasil
Ket.
Hasil
Ket.
F1
58,13%
Cukup
59,38%
Cukup
65,63%
Baik
F2
58,13%
Cukup
59,13%
Cukup
65,63%
Baik
Eksperi-
F1
70,63%
Baik
70%
Baik
68,75%
Baik
men
F2
70%
Baik
69,38%
Baik
65%
Baik
Kontrol
Keterangan: F1 : Bersikap menilai sama hak dan kewajiban dirinya dan orang lain F2 : Bertindak yang menilai sama hak dan kewajiban dirinya dan orang lain
7. Aspek Kepedulian Tabel 11. Persentase Indikator Aspek Kepedulian Pertemuan I Kelas
Kontrol
Pertemuan II
Pertemuan III
Indikator Hasil
Ket.
Hasil
Ket.
Hasil
Ket.
G1
42,5%
Cukup
40,63%
Cukup
48,13%
Cukup
G2
57,5%
Cukup
58,75%
Cukup
63,75%
Baik
G3
41,88%
Cukup
41,88%
Cukup
47,5%
Cukup
G1
48,75%
Cukup
48,75%
Cukup
54,38%
Cukup
G2
67,5%
Baik
67,5%
Baik
70,63%
Baik
G3
56,25%
Cukup
57,7%
Cukup
63,75%
Baik
Eksperimen
54
Keterangan: G1 : Meminjamkan alat tulis kepada teman yang membutuhkan G2 : Membantu teman ketika temen merasa kesulitan mengerjakan tugas kelompok G3 : Memberikan perhatian kepada teman ketika teman satu kelompok tampak kurang sehat dan kurang bersemangat Data yang disajikan pada tabel di atas merupakan persentase hasil perhitungan skor observasi ketermpilan kerja sama untuk setiap kegiatan tatap muka yang dilakukan. Data persentase tersebut merupakan persentase rata-rata satu kelas untuk satu kali observasi. Persentase dari tiga kegiatan observasi tersebut dihitung rata-ratanya untuk membandingkan hasil observasi antara kelas kontrol dengan kelas eksperimen pada satu indikator yang sama. Perbandingan rata-rata persentase hasil observasi setiap indikator pada kelas kontrol dan kelas eksperimen disajikan dalam Tabel 12.
55
Tabel 12. Perbandingan Persentase dan Kategori Indikator Aspek Keterampilan Kerja Sama Kelas Kontrol dan Kelas Eksperimen Aspek
Indikator
Kelas Kontrol
Kelas Eksperimen
Hasil
Keterangan
A1
68,13%
Baik
73,13%
Baik
A2
69,58%
Baik
68,33%
Baik
A3
65%
Baik
67,5%
Baik
A4
66,6%
Baik
70,42%
Baik
A5
69,38%
Baik
71,04%
Baik
B1
53,13%
Cukup
56,46%
Cukup
B2
63,25%
Baik
73,75%
Baik
B3
59,58%
Cukup
62,92%
Baik
Tanggung
C1
92,08%
Sangat baik
92,92%
Sangat baik
jawab
C2
78,96%
Baik
73,33%
Baik
D1
65%
Baik
70,83%
Baik
D2
69,79%
Baik
68,75%
Baik
E1
66,25%
Baik
65,41%
Baik
E2
67,08%
Baik
66,45%
Baik
E3
68,75%
Baik
66,45%
Baik
F1
61,04%
Baik
69,79%
Baik
F2
61,04%
Baik
68,13%
Baik
G1
43,75%
Cukup
50,63%
Cukup
G2
60%
Cukup
68,54%
Baik
G3
43,74%
Cukup
59,17%
Cukup
Komunikasi
Koordinasi
Toleransi
Kejujuran
Demokratis
Kepedulian
Hasil
Keterangan
Uji hipotesis yang digunakan adalah uji anakova. Uji anakova digunakan untuk mengetahui ada tidaknya perbedaan yang signifikan dalam hal prestasi belajar kimia siswa antara kelas kontrol dengan kelas eksperimen jika pengetahuan awal kimia dikendalikan secara statistik. Sebelum dilakukan uji
56
hipotesis, terlebih dahulu dilakukan uji prasyarat berupa uji normalitas dan homogenitas. a. Uji Normalitas Uji normalitas dilakukan terhadap data pengetahuan awal kimia, dan prestasi belajar kimia siswa pada kelas kontrol dan kelas eksperimen. Data yang diperoleh berdistribusi normal karena berdasarkan hasil uji normalitas diperoleh atau p > 0,05. Uji normalitas dilakukan menggunakan spss 21 dan hasil uji memenuhi kriteria normal yaitu Kolmogorov-Smirnov significance> (α) 0,05. Ringkasan hasil perhitungan uji normalitas dapat dilihat pada Tabel 13. data perhitungan selengkapnya dapat dilihat pada Lampiran 15 halaman 212 dan Lampiran 16 halaman 214. Tabel 13. Ringkasan Hasil Uji Normalitas Variabel Pengetahuan awal kimia
Prestasi belajar kimia
Kelas
N
P
Sebaran
Kontrol
32
0,191
Normal
Eksperimen
32
0,183
Normal
Kontrol
32
0,112
Normal
Eksperimen
32
0,200
Normal
b. Uji Homogenitas Data yang diuji menggunakan uji homogenitas adalah pengetahuan awal kimia, dan prestasi hasil belajar kimia pada kelas kontrol dan kelas eksperimen. Data yang diperoleh dari penelitian ini merupakan data yang homogen karena hasil uji menggunakan uji homogenitas pada SPSS 21 mememuhi kriteria homogen yaitu significance > (α) 0,05 atau jika diperoleh Fhitung ≤ FTabel dan harga
57
p > 0,05. Ringkasan hasil perhitungan uji homogenitas ditunjukkan pada Tabel 14. Perhitungan uji homogenitas selengkapnya dapat dilihat pada Lampiran 17 halaman 215. Tabel 14. Ringkasan Hasil Uji Homogenitas Variabel
Kelas
N
Ftabel
Fhitung
Sig. / Status p
Pengetahuan awal
Prestasi
Kontrol
32
Eksperimen
32
belajar Kontrol
kimia
Eksprimen
32 32
4,00
3,444
0,068
Homogen
4,00
1,273
0,264
Homogen
c. Uji Hipotesis 1). Uji Anakova Uji anakova digunakan untuk mengetahui ada tidaknya perbedaan rerata prestasi belajar kimia antara siswa yang mengikuti kegiatan pembelajaran menggunakan model Chemistry Outdoor Activity dengan siswa yang tidak mengikuti kegiatan pembelajaran menggunakan model Chemistry Outdoor Activity. Hipotesis nol (H0) adalah tidak ada perbedaan dalam hal prestasi belajar kimia antara siswa yang mengikuti pembelajaran dengan model COA dan siswa yang tidak mengikuti pembelajaran dengen model COA jika pengetahuan awal siswa dikendalikan secara statistik. Ringkasan hasil uji anakova ditunjukkan pada Tabel 15. Data perhitungan uji anakova secara lengkap dapat dilihat pada Lampiran 18 halaman 216.
58
Tabel 15. Ringkasan Hasil Uji Anakova Sumber
Ftabel
F0
p
1-2
4,00
0,029
0,866
Berdasarkan hasil uji anakova diperoleh hasil F0 yaitu 0,029 dengan harga Ftabel 4,00 pada taraf signifikansi 0,05; df1 = 1; df2 = 62. Harga F0 (0,029) < Ftabel (4,00) dan p (0,866) > 0,05. Hasil tersebut menyatakan bahwa hipotesis nol (H0) diterima. Berdasarkan uji anakova tersebut dapat dinyatakan bahwa tidak ada perbedaan yang signifikan dalam hal prestasi belajar kimia antara siswa yang mengikuti pembelajaran dengan model COA dan siswa yang tidak mengikuti pembelajaran dengen model COA jika pengetahuan awal siswa dikendalikan secara statistik. Korelasi antara prestasi belajar kimia (Y) dengan kovariabel pengetahuan awal kimia (X) ditentukan dengan rumus analisis regresi linier satu prediktor. Uji regresi dilakukan untuk mengetahui besarnya pengaruh pengetahuan awal siswa terhadap prestasi hasil berlajar kimia. Berdasarkan regresi linier diperoleh persamaan Y = 0,197 X + 64,781 dengan nilai r2 sebesar 0,017, dan diperoleh harga p sebesar 0,299. Besarnya harga p hasil uji regresi lebih besar daripada 0,05 yang berarti tidak ada pengaruh positif antara pengetahuan awal dengan prestasi belajar kimia siswa. Harga r2 sebesar 0,017 menunjukkan besarnya sumbangan efektif sebesar 1,7%. Hal ini menunjukkan bahwa pengetahuan awal memiliki sumbangan kecil terhadap prestasi belajar kimia siswa. Analisis regresi selengkapnya dapat dilihat pada Lampiran 19 halaman 217.
59
B. Pembahasan Penelitian ini bertujuan untuk menganalisis profil keterampilan kerja sama siswa kelas X SMA Negeri 1 Gamping tahun pelajaran 2016/2017 antara siswa yang mengikuti pembelajaran dengan menggunakan model Chemistry Outdoor Activity (COA) dengan siswa yang mengikuti pembelajaran dengan menggunakan model Jigsaw. Selain itu, penelitian ini juga bertujuan untuk mengetahui ada tidaknya perbedaan prestasi belajar kimia siswa kelas X SMA Negeri 1 Gamping tahun pelajaran 2016/2017 antara siswa yang mengikuti pembelajaran dengan menggunakan model dengan menggunakan model Chemistry Outdoor Activity (COA) dengan siswa yang mengikuti pembelajaran dengan menggunakan model Jigsaw jika pengetahuan awal siswa dikendalikan secara statistik. Populasi pada penelitian ini adalah seluruh siswa kelas X semester 2 tahun pelajaran 2016/2017 SMA Negeri 1 Gamping yang berjumlah 128 siswa yang terdistribusi dalam empat kelas dengan jumlah siswa dalam setiap kelas sebanyak 32 siswa. Sampel yang digunakan dalam penelitian ini adalah kelas XB dan kelas XD. Kelas XB digunakan sebagai kelas eksperimen atau kelas yang menggunakan model pembelajaran Chemistry Outdoor Activity (COA) dengan jumlah siswa sebanyak 32 siswa. Kelas XD digunakan sebagai kelas kontrol atau yang menggunakan model pembelajaran kooperatif tipe Jigsaw dengan jumlah siswa sebanyak 32 siswa. Penelitian dilakukan pada bulan Januari 2017 hingga Februari 2017. Kelas kontrol dan kelas eksperimen diberikan materi pelajaran yang sama yaitu larutan elektrolit dan nonelektrolit dengan submateri pengertian larutan elektrolit dan
60
nonelektrolit, teori ion Svante Arrhenius, elektrolit senyawa ion dan kovalen, serta elektrolit kuat dan elektrolit lemah. Sebelum dilakukan penelitian, peneliti mengumpulkan data pengetahuan awal siswa berupa nilai ulangan akhir kimia kelas X semester 1. Data pengetahuan awal kimia tersebut diuji menggunakan uji normalitas dan homogenitas. Tujuan dari uji normalitas dan homogenitas tersebut adalah untuk mengetahui bahwa data yang digunakan berdistribusi normal dan berasal dari populasi yang homogen. Hasil analisis menunjukkan bahwa data pengetahuan awal berdistribusi normal dan sampel berasal dari populasi yang homogen. Data pengetahuan awal kimia siswa dapat dilihat pada Lampiran 12 halaman 208.
1. Pembelajaran dengan Model Chemistry Outdoor Activity (COA) Model pembelajaran Chemistry Outdoor Activity (COA) diberikan di kelas eksperimen yaitu kelas XB yang berjumlah 32 siswa. Model pembelajaran Chemistry Outdoor Activity merupakan model pembelajaran alternatif yang dapat digunakan untuk kegiatan pembelajaran. Kegiatan pembelajaran menggunakan model Chemistry Outdoor Activity berlangsung di dalam kelas dan di luar kelas. Pelaksanaan proses pembelajaran di luar kelas dilakukan dengan membagi siswa menjadi 4 kelompok besar dengan anggota setiap kelompok 8 orang yang kemudian dibagi lagi menjadi 8 kelompok kecil dengan anggota setiap kelompok 4 orang. Setiap kelompok diberi activity plan yang berisi petunjuk kegiatan dan aturan permainan. Activity plan yang digunakan pada kegiatan pembelajaran dapat dilihat pada Lampiran 7 halaman . Kegiatan pembelajaran menggunakan model
61
COA berlangsung selama tiga kali pertemuan dengan waktu untuk satu kali pertemuan yaitu 2 jam pelajaran atau 90 menit. Setelah tiga kali pertemuan kemudian dilakukan penilaian hasil belajar berupa tes tertulis pada pertemuan keempat. Pertemuan pertama di kelas COA, peneliti membahas pengertian larutan elektrolit dan nonelektrolit serta teori Ion Svante Arrhenius disertai dengan contoh-contoh larutan elektrolit dan nonelektrolit selama 45 menit. Sebelum kegiatan pembelajaran dimulai peneliti terlebih dahulu membagikan co-card bagi siswa yang di dalamnya telah disertakan kertas berisi rumus senyawa baik larutan elektrolit maupun nonelektrolit. Setelah pembahasan materi selesai kegiatan pembelajaran dilanjutkan di luar kelas, kemudian siswa diminta untuk membuka kertas berwarna yang ada dibalik co-card dan diminta untuk berkumpul sesuai dengan jenis larutan elektrolit atau nonelektrolit. Peneliti dibantu oleh fasilitator untuk melakukan koreksi terhadap siswa dan selanjutnya siswa yang salah kelompok diberikan penjelasan mengenai kesalahannya. Setelah siswa berkumpul pada kelompok yang tepat, siswa dikelompokkan kembali menjadi 4 kelompok besar dengan jumlah anggota setiap kelompok 8 orang dan kemudian diberi arahan agar menuju pos permainan 1 dan diberi arahan lebih lanjut oleh fasilitator. Masing-masing kelompok diberikan satu activity plan untuk permainan yang akan dimainkan. Aktivitas ini disebut “Kesempurnaan Ion” merupakan kategori simulasi. Siswa melakukan permainan secara berkelompok sesuai dengan activity plan yang diberikan dan arahan dari fasilitator. Kelompok yang telah menyelesaikan permainan di pos 1 berhak untuk berpindah ke pos 2
62
untuk mengerjakan soal pengertian larutan elektrolit dan nonelektrolit yang telah diberikan. Setelah semua kelompok selesai mengerjakan soal, dilakukan diskusi yang dipimpin oleh peneliti untuk membahas makna dari permainan dan jawaban dari soal yang diberikan serta menarik kesimpulan. Pertemuan kedua, peneliti menyampaikan lanjutan materi yaitu mengenai elektrolit senyawa ion dan kovalen serta elektrolit kuat dan lemah. Pada pertemuan ini, peneliti menjelaskan perbedaan senyawa ion dan kovalen serta reaksi ionisasinya dalam air disertai contoh senyawa, dan membedakan larutan elektrolit kuat, elektrolit lemah dan nonelektrolit serta derajat ionisasi disertai dengan contoh senyawa. Waktu yang digunakan untuk membahas materi di dalam kelas yaitu 45 menit atau 1 jam pelajaran, 45 menit selanjutnya kegiatan dilakukan di luar kelas. Aktivitas ini disebut “Miracle of Water” merupakan kategori analisis. Aktivitas ini hanya terdiri dari satu pos dengan peserta 8 kelompok yang setiap kelompoknya beranggotakan 4 siswa. Setiap kelompok diberikan satu activity plan dan kemudian diarahkan oleh peneliti dan fasilitator. Aktivitas yang dilakukan yaitu memecahkan soal yang tertulis pada kertas berwarna. Setiap kelompok mendapatkan satu gulung kertas asturo yang di dalamnya berisi kertas soal dan dua warna sticky note. Masing-masing kelompok diberi waktu selama 25 menit untuk mengerjakan soal dengan sebaik mungkin. Soal yang diberikan berkaitan dengan senyawa ion serta kovalen, elektrolit kuat serta elektrolit lemah, serta reaksi ionisasi dalam air. Kelompok yang telah selesai mengerjakan soal, mengumpulkan kembali jawaban dan soal seperti semula ke peneliti atau
63
fasilitator. Setelah selesai mengerjakan, dilakukan diskusi di luar kelas untuk membahas soal yang harus dikerjakan oleh kelompok dan menarik kesimpulan. Pertemuan ketiga, peneliti hanya mengulang materi larutan elektrolit kuat dan lemah serta derajat ionisasi pada 20 menit awal. Aktivitas kemudian dilanjutkan menggunakan kegiatan di luar kelas. Aktivitas ini disebut “Pesan Berantai” merupakan kategori analisis. Aktivitas ini terbagi menjadi 3 pos dan diikuti oleh 4 kelompok seperti pada saat pertemuan pertama. Pos 1 diikuti oleh 2 orang perwakilan dari setiap kelompok, pos 2 diikuti oleh 4 perwakilan, dan di pos 3 diikuti oleh 2 perwakilan. Perwakilan kelompok yang sudah selesai mengerjakan tugas di pos sebelumya dapat memberikan masukan kepada pos selanjutnya, tetapi tidak boleh secara langsung mengerjakan tugas di pos tersebut. Perwakilan kelompok yang berada di pos 1 diberikan tugas untuk menyusun potongan gambar yang dimasukkan ke dalam amplop pada satu lembar kertas folio. Potongan gambar tersebut merupakan gambar rangkaian alat uji elektrolit yang harus disusun oleh pos 2, waktu yang diberikan adalah 5 menit. Setelah itu, pos 1 memberikan gambar rangkaian alat tersebut kepada pos 2 untuk digunakan sebagai panduan dalam menyusun alat uji elektrolit. Waktu yang diberikan untuk menyusun alat uji elektrolit yaitu 25 menit. Alat dan bahan yang diperlukan untuk pos 2 dan tiga disediakan oleh peneliti. Alat yang sudah tersusun dan berfungsi kemudian diserahkan ke pos tiga untuk menguji larutan yang disediakan. Setelah pos 3 selesai mengerjakan tugasnya semua anggota kelompok berkumpul kembali untuk mengerjakan lembar kerja siswa. Setelah selesai, dilakukan diskusi hasil kegiatan dan menarik kesimpulan. Pos 2 dan Pos 3 pada
64
aktivitas tiga harus dilakukan di dalam laboratorium kimia dikarenakan cuaca yang kurang mendukung, sedangkan alat yang digunakan dapat menghantarkan listrik. Berdasarkan pertimbangan keselamatan kerja dan kesehatan siswa, Pos 2 dan Pos 3 dilakukan di dalam laboratorium kimia.
2. Pembelajaran dengan Model Pembelajaran Kooperatif Tipe Jigsaw Pembelajaran menggunakan model pembelajaran kooperatif tipe Jigsaw diterapkan pada kelas XD atau kelas kontrol selama 4 kali pertemuan sebanyak 3 kali tatap muka dan 1 kali ulangan. Pelaksanaan model pembelajaran Jigsaw di dalam kelas mengikuti tahapan yang sesuai dengen urutannya meliputi membagi kelompok asal, diskusi kelompok ahli, diskusi kelompok asal, dan mengerjakan kuis. Pembagian kelompok siswa dilakukan oleh peneliti di setiap kegiatan tatap muka. Siswa dibagi ke dalam 8 kelompok asal dengan jumlah anggota tiap kelompok sebanyak 4 siswa yang dibagi secara heterogen. Setelah dibentuk kelompok asal, siswa dibagi lagi ke dalam 4 kelompok ahli dengan jumlah siswa dalam satu kelompok yaitu 8 siswa. Pembagian kelompok ahli ditentukan berdasarkan materi yang akan dipelajari pada satu kali tatap muka. Pertemuan pertama di kelas Jigsaw peneliti terlebih dahulu menjelaskan model pembelajaran yang akan digunakan selama tiga kali tatap muka serta menjelaskan secara singkat materi yang akan dipelajari yaitu larutan elektrolit dan nonelektrolit. Peneliti membagikan lembar kerja siswa yang akan didiskusikan bersama dalam kelompok ahli. Kelompok ahli 1 (A1) mendiskusikan larutan elektrolit kuat dan larutan elektrolit lemah, kelompok ahli 2 (A2) kelompok ahli 3
65
(A3) mendiskusikan pengertian dan sifat larutan elektrolit, kelompok ahli 4 (A4) mendiskusikan larutan elektrolit lemah dan larutan nonelektrolit. Waktu untuk kelompok ahli berdiskusi yaitu selama 15 menit. Diskusi dalam kelompok ahli dilakukan dengan cara mengerjakan soal dalam LKS bersama-sama sehingga semua siswa dalam kelompok ahli dapat memahami dan menguasai materi tersebut. Siswa dalam kelompok ahli harus memahami dan menguasai materi dalam kelompok ahli karena siswa tersebut memiliki tanggung jawab untuk membagikan informasi materi tersebut kepada siswa lain dalam kelompok asal. Pada awal kegiatan siswa bingung dan kurang mengerti dengan model ini karena siswa baru pertama kali mengikuti kegiatan pembelajaran dengan model pembelajaran Jigsaw, akan tetapi siswa cepat dapat beradaptasi sehingga proses pembelajaran dapat berjalan dengan lancar. Setelah diskusi kelompok ahli siswa kembali ke kelompok asal untuk membagikan informasi yang diperoleh dari kelompok ahli. Waktu untuk berdiskusi dengan kelompok asal adalah 20 menit. Diskusi kelompok asal ini dilakukan dengan tujuan agar siswa dapat bertukar informasi mengenai materi yang didiskusikan dalam kelompok ahli. Tahap akhir dalam satu rangkaian pembelajaran dengan model Jigsaw yaitu dengan diadakan kuis yang harus dikerjakan oleh setiap siswa. Kuis tersebut bertujuan untuk menilai tingkat pemahaman siswa terhadap materi yang disampaikan oleh siswa lain dalam kelompok asal. Soal kuis mencakup seluruh materi yang dibahas dalam pertemuan tersebut dan dalam bentuk soal uraian. Setelah mengerjakan kuis, peneliti melakukan pembahasan dengan siswa tentang
66
soal kuis, hal ini dilakukan untuk mengantisipasi jika ada siswa yang mengalami salah konsep. Pertemuan kedua, tahapan yang dilakukan sama dengan tahapan yang dilakukan pada pertemuan pertama. Hal yang membedakan yaitu materi yang didiskusikan dalam kelompok ahli. Kelompok ahli 1 (A1) mendiskusikan elektrolit senyawa ion, kelompok ahli 2 (A2) mendiskusikan senyawa kovalen nonpolar, kelompok ahli 3 (A3) mendikusikan senyawa kovalen polar, dan kelompok ahli 4 (A4) mendiskusikan derajat ionisasi. Kegiatan pembelajaran dengan model Jigsaw untuk pertemuan kedua berjalan lebih lancar daripada pertemuan pertama karena siswa sudah memahami langkah-langkah model pembelajaran ini. Pertemuan ketiga, dilakukan praktikum larutan elektrolit dan nonelektrolit. Model pembelajaran dan langkah-langkah yang digunakan tetap sama yaitu Jigsaw. Perbedaan dengan dua pertemuan sebelumnya yaitu pada materi kelompok ahli. Kelompok ahli bertanggung jawab untuk melakukan praktikum uji elektrolit larutan dan hasil dari kegiatan praktikum tersebut harus disebarkan kepada kelompok asal. Waktu yang diberikan pada kelompok ahli untuk berdiskusi yaitu 20 menit. Kelompok ahli 1 (A1) menguji larutan CH3COOH; larutan KOH; larutan gula; dan larutan KI. Kelompok ahli 2 (A2) menguji larutan NH4OH; KCl; larutan urea; larutan PbSO4. Kelompok ahli 3 (A3) menguji larutan Na2SO4; larutan alkohol; larutan NaOH; larutan NH4Cl. Kelompok ahli 4 (A4) menguji larutan HCl; larutan Ca(OH)2; larutan NaCl; dan air suling. Hasil praktikum dan kuis
67
dibahas pada akhir kegiatan pembelajaran untuk memastikan bahwa semua siswa sudah memahami konsep yang dipelajari pada pertemuan tersebut. Lembar kerja siswa dan kuis dapat dilihat selengkapnya pada Lampiran 3 dan Lampiran 4 di halaman 150 dan halaman 155.
3. Pengaruh Model Pembelajaran Chemistry Outdoor Activity terhadap Prestasi Belajar Kimia Siswa Prestasi belajar kimia siswa diukur dengan menggunakan tes prestasi belajar. Pengukuran prestsi belajar dilakukan setelah siswa mengikuti kegiatan pembelajaran baik dalam kelas eksperimen atau kelas dengan model COA dan kelas kontrol atau kelas dengan model Jigsaw. Penyusunan soal tes prestasi belajar dikonsultasikan kepada dosen pembimbing dan telah divalidasi oleh validator dalam hal ini adalah dosen ahli bukan pembimbing. Soal tes prestasi belajar kemudian divalidasi terlebih dahulu di kelas selain kelas eksperimen dan kelas kontrol. Kelas yang digunakan untuk validasi adalah kelas XA dan XC SMA Negeri 1 Gamping. Berdasarkan hasil uji validasi soal, diperoleh 28 butir soal valid dari 55 butir soal yang dibuat. Hasil uji reliabilitas soal menggunakan SPSS 21 diperoleh harga reliabilitas sebesar 0,780. Hal ini menunjukkan soal-soal tersebut mempunyai reliabilitas tinggi. Hipotesis pada penelitian ini adalah ada perbedaan dalam hal prestasi belajar kimia siswa kelas X SMA Negeri 1 Gamping tahun pelajaran 2016/2017 antara siswa yang mengikuti pembelajaran dengan menggunakan model COA dengan siswa yang mengikuti pembelajaran dengan
68
menggunakan model Jigsaw jika pengetahuan awal dikendalikan secara statistik. Analisis data yang dilakukan pada hipotesis tersebut adalah menggunakan analisis kovarian atau disebut Anakova. Hasil uji Anakova menggunakan SPSS 21 diperoleh p = 0,866 karena harga p > 0,05 sehingga H0 diterima dan Ha ditolak. Hipotesis nol diterima menunjukkan bahwa tidak ada perbedaan dalam hal prestasi belajar antara siswa yang menggunakan model pembelajaran COA dengan siswa yang menggunakan model Jigsaw jika pengetahuan awal dikendalikan secara statistik. Korelasi antara prestasi belajar kimia (Y) dengan kovariabel pengetahuan awal kimia (X) ditentukan dengan rumus analisis regresi linier satu prediktor. Berdasarkan regresi linier diperoleh persamaan Y = 0,197 X + 64,781 dengan nilai r2 sebesar 0,017. Hasil analisis regresi terhadap pengetahuan awal dan prestasi belajar kimia menunjukkan bahwa nilai p > 0,05 yaitu sebesar 0,299. Hasil tersebut menunjukkan bahwa tidak ada pengaruh positif dari pengetahuan awal siswa terhadap prestasi belajar kimia siswa. Besarnya nilai r2 x 100% yaitu 1,7% menunjukkan besarnya sumbangan efektif dari pengetahuan awal terhadap prestasi belajar kimia siswa. Hal tersebut menunjukkan bahwa pengetahuan awal siswa baik pada kelas eksperimen maupun kelas kontrol memiliki sumbangan yang kecil terhadap prestasi belajar kimia siswa. Prestasi belajar pada kelas yang menggunakan model COA dan kelas yang menggunakan model Jigsaw tidak berbeda secara statistik. Hasil tersebut berbeda dengan penelitian sebelumnya yang dilakukan oleh Emma Ulifa (2012) yang menunjukkan adanya perbedaan prestasi belajar antara kelas yang menggunakan
69
model COA dengan Virtual Lab. Tidak adanya perbedaan dalam hal prestasi belajar antara kelas yang menggunakan model COA dengan Jigsaw dapat disebabkan oleh keterbatasan waktu penelitian. Penelitian ini dilakukan sebanyak tiga kali pertemuan tatap muka dengan tiga siklus penggunaan model COA, sehingga dalam satu kali pertemuan tatap muka harus dapat menyelesaikan satu siklus COA dimulai dari pembelajaran dalam kelas hingga penarikan kesimpulan. Keterbatasan waktu penelitian membuat siswa harus memahami dengan cepat materi pembelajaran yang diberikan untuk satu kali pertemuan, dan besar kemungkinan bahwa siswa belum sepenuhnya memahami materi yang diberikan. Penelitian yang dilakukan oleh Emma Ulifa dilakukan sebanyak lima kali tatap muka dengan tiga kali permainan di luar ruangan. Pada pertemuan pertama dan ketiga, kegiatan pembelajaran hanya dilakukan di dalam kelas saja untuk menjelaskan materi tanpa melakukan permainan di luar ruangan. Permainan di luar ruangan dilakukan pada pertemuan kedua, keempat dan kelima. Waktu yang digunakan untuk penelitian Emma Ulifa lebih lama sehingga satu siklus kegiatan pembelajaran dengan COA dapat dilakukan selama dua kali pertemuan tatap muka. Penyampaian materi yang dilakukan di dalam kelas juga dapat berlangsung lebih lama sehingga siswa dapat lebih memahami materi pelajaran tanpa ada keterbatasan waktu. Chemistry Outdoor Activity yang dikembangkan oleh Faizal Ahmad Adi Masbukhin (2011) belum dapat dikatakan sebagai suatu model dikarenakan belum terdapat syntax yang harus dilakukan dalam satu kali siklus pembelajaran. Pelaksanaan COA pada penelitian tersebut dilakukan dengan cara memisahkan
70
waktu untuk menjelaskan materi di dalam kelas dengan permainan di luar ruangan. Permainan di luar ruangan dilakukan selama satu hari untuk semua permainan dan penyampaian semua materi telah dilakukan sebelum kegiatan permainan di luar ruangan dilakukan. Pelaksanaan COA dengan cara tersebut dapat lebih baik digunakan bagi penelitian ini dengan pertimbangan waktu penelitian yang relatif pendek, namun COA tidak dapat disebut model melainkan sebagai penguatan. Prestasi belajar kimia siswa antara kelas kontrol dengan kelas eksperimen tidak menunjukkan perbedaan secara statistik namun terdapat perbedaan rerata nilai prestasi belajar secara kuantitatif. Rerata nilai prestasi belajar kimia siswa yang menggunakan model pembelajaran COA atau pada kelas eksperimen yaitu 74,773, sedangkan rerata nilai pengetahuan awal pada kelas eksperimen sebesar 49,25. Rerata nilai pada kelas eksperimen mengalami peningkatan sebanyak 25,523 angka. Pada kelas kontrol atau kelas yang menggunakan model Jigsaw rerata nilai prestasi belajar kimia siswa yaitu 74,22, sedangkan rerata pengetahuan awal siswa sebesar 49,56. Rerata nilai pada kelas kontrol juga mengalami peningkatan namun lebih kecil jika dibandingkan dengan kelas eksperimen yaitu 24,66 angka. Perbedaan peningkatan rerata nilai antara kelas eksperimen dengan kelas kontrol cukup kecil, tetapi pada kelas eksperimen peningkatan rerata nilai lebih besar daripada kelas kontrol. Perbedaan yang cukup kecil tersebut dilihat dari pengetahuan awal kedua kelas tersebut yang relatif sama. Hal tersebut menunjukkan bahwa kedua kelas memiliki kemampuan berpikir yang hampir
71
sama dan tidak terpengaruh dengan perubahan model pembelajaran yang digunakan. Perbedaan prestasi belajar kimia dua kelas tersebut dapat terjadi karena dipengaruhi faktor lain yang mempengaruhi prestasi belajar siswa. Hasil analisis regresi menunjukkan bahwa sumbangan pengetahuan awal kimia siswa memberikan pengaruh sebesar 1,7% terhadap prestasi belajar kimia siswa. Sumbangan lain sebesar 98,3% berasal dari faktor-faktor lain yang memberikan pengaruh terhadap prestasi belajar siswa. Faktor lain yang dapat memberikan pengaruh terhadap prestasi belajar kimia siswa selain pengetahuan awal seperti minat siswa, sikap belajar, motivasi belajar, teman, dan guru. Penelitian yang tidak memberikan perbedaan hasil belajar pada penerapan Jigsaw dalam kegiatan pembelajaran juga terjadi pada Aditia Kristianingsih (2011). Penelitian tersebut menjelaskan faktor lain yang mempengaruhi prestasi belajar adalah penerapan metode pembelajaran masih kurang optimal karena membutuhkan waktu yang lama untuk membiasakan siswa menggunakan metode atau model pembelajaran yang baru. Model pembelajaran COA relatif jarang digunakan untuk kegiatan pembelajaran pada umumnya karena tidak semua materi dapat dijelaskan menggunakan model tersebut. Model pembelajaran Jigsaw juga jarang digunakan di sekolah walaupun model Jigsaw merupakan salah satu model pembelajaran yang dikenal banyak diteliti. Diperlukan waktu yang cukup lama dengan proses yang berkesinambungan agar siswa dapat terbiasa dan memahami cara belajar menggunakan model COA dan Jigsaw untuk mendapatkan hasil prestasi belajar yang lebih baik.
72
4. Pengaruh Model Pembelajaran Chemistry Outdoor Activity terhadap Keterampilan Kerja Sama Siswa Observasi terhadap keterampilan kerja sama siswa dilakukan dengan menggunakan lembar observasi keterampilan kerja sama. Data hasil observasi keterampilan kerja sama siswa berupa skor penilaian individu masing-masing indikator dalam setiap aspek. Data hasil observasi tidak dianalisis secara statistik melainkan dibahas secara deskriptif. Observasi dilakukan pada saat proses pembelajaran berlangsung sebanyak tiga kali tatap muka baik untuk kelas eksperimen maupun kelas kontrol. Keterampilan kerja sama siswa pada kelas yang menggunakan model pembelajaran COA atau kelas eksperimen diamati oleh peneliti dan fasilitator, sedangkan pada kelas kontrol keterampilan kerja sama diamati oleh peneliti. Sebelum lembar observasi keterampilan kerja sama digunakan untuk mengamati keterampilan kerja sama terlebih dahulu di lakukan validasi oleh vasilidator dalam hal ini adalah dosen ahli dan lembar observasi juga telah dikonsultasikan kepada dosen pembimbing. Lembar observasi kerja sama siswa terdiri atas 7 aspek yaitu komunikasi, koordinasi, tanggung jawab, toleransi, kejujuran, demokratis, dan kepedulian. Masing-masing aspek tersebut terbagi lagi menjadi beberapa indikator dengan jumlah total indikator sebanyak 20 butir. Setiap indikator yang dinilai memiliki nilai 1 sampai dengan 5 sesuai dengan kriteria penilaian yang terdiri dari 5 penyataan, sehingga nilai tertinggi adalah 5 dan nilai terendah adalah 1. Data hasil observasi terhadap keterampilan kerja sama disajikan dalam bentuk prosentase dengan kriteria perolehan skor sebagai berikut :
73
81 – 100% = sangat baik 61 – 80% = baik 41 – 60% = cukup 21 – 40% = kurang 0 – 20% = sangat kurang Hasil analisis data observasi dikategorikan ke dalam 7 aspek yang akan dibahas masing-masing aspek sebagai berikut: a. Aspek komunikasi Hasil
rata-rata persentase masing-masing indikator dalam
aspek
komunikasi untuk tiga kali pertemuan dalam kelas kontrol dan kelas eksperimen disajikan pada Gambar 3. 74,00% 72,00% 70,00% 68,00% 66,00%
Kelas Kontrol
64,00%
Kelas Eksperimen
62,00% 60,00% Pertemuan Pertemuan Pertemuan 1 2 3
Gambar 3. Peningkatan Persentase Aspek Komunikasi Kelas Kontrol dan Kelas Eksperimen Berdasarkan gambar tersebut dapat diketahui peningkatan persentase aspek komunikasi selama tiga kali kegiatan observasi. Aspek komunikasi untuk kelas kontrol dan kelas eksperimen selama tiga kali observasi termasuk ke dalam kategori baik. Persentase aspek komunikasi pada pertemuan kedua pada kelas eksperimen maupun kelas kontrol mengalami penurunan dan meningkat kembali
74
pada pertemuan ketiga. Persentase aspek komunikasi pada kelas eksperimen selalu lebih tinggi daripada kelas kontrol baik pada pertemuan pertama sampai dengan pertemuan ketiga. Hal tersebut menunjukkan bahwa kelas eksperimen atau kelas yang menggunakan model Chemistry Outdoor Activity lebih baik dalam aspek komunikasi daripada kelas kontrol sejak awal pertemuan walaupun sempat mengalami penurunan pada pertemuan kedua. Rerata persentase total aspek komunikasi untuk kelas kontrol yaitu sebesar 67,82%, sedangkan kelas eksperimen sebesar 69,09%. Berdasarkan rerata total tersebut yang dihitung berdasarkan tiga kali observasi menunjukkan bahwa kelas eksperimen atau kelas yang menggunakan model COA memiliki rerata yang lebih tinggi dibandingkan dengan kelas kontrol. Hal tersebut menunjukkan bahwa siswa dalam kelas yang menggunakan model COA lebih baik dalam hal komunikasi daripada kelas kontrol, sehingga model COA lebih baik digunakan untuk meningkatkan aspek komunikasi bagi siswa. b. Aspek koordinasi Hasil rata-rata persentase masing-masing indikator dalam aspek koordinasi untuk tiga kali pertemuan dalam kelas kontrol dan kelas eksperimen disajikan pada Gambar 4.
75
68,00% 66,00% 64,00% 62,00% 60,00% 58,00%
Kelas Kontrol
56,00%
Kelas Eksperimen
54,00% 52,00% 50,00% Pertemuan Pertemuan Pertemuan 1 2 3
Gambar 4. Peningkatan Persentase Aspek Koordinasi Kelas Kontrol dan Kelas Eksperimen
Gambar tersebut menunjukkan peningkatan persentase aspek koordinasi pada kelas eksperimen dan kelas kontrol. Persentase aspek koordinasi pada kelas eksperimen atau kelas yang menggunakan model COA terus mengalami peningkatan sejak pertemuan pertama sampai dengan pertemuan ketiga. Persentase aspek koordinasi kelas kontrol pada pertemuan kedua mengalami penurunan walaupun dengan selisih yang sangat kecil jika dibandingkan dengan pertemuan pertama. Persentase aspek koordinasi pada kelas eksperimen seluruhnya termasuk dalam kategori baik, sedangkan pada kelas kontrol pertemuan pertama dan kedua termasuk ke dalam kategori cukup dan pertemuan ketiga masuk dalam kategori baik. Berdasarkan hasil analisis tersebut kelas eksperimen atau kelas yang menggunakan model COA lebih baik dalam hal koordinasi sejak awal pertemuan dibandingkan dengan kelas kontrol dan terus meningkat sampai observasi terakhir.
76
Rerata persentase total aspek koordinasi untuk kelas kontrol yaitu sebesar 59,13%, sedangkan kelas eksperimen sebesar 64,38%. Kategori persentase untuk kelas kontrol adalah cukup, sedangkan untuk kelas eksperimen adalah baik. Berdasarkan kategori dan rerata total aspek koordinasi dapat terlihat bahwa kelas yang menggunakan model COA lebih baik dalam meningkatkan koordinasi antar siswa jika dibandingkan dengan kelas kontrol. Hal tersebut menunjukkan bahwa siswa dalam kelas yang menggunakan model COA lebih baik dalam hal koordinasi daripada kelas kontrol, sehingga model COA lebih baik digunakan untuk meningkatkan aspek koordinasi seperti menjadi penengah dalam masalah dan berpikir bersama teman dalam kelompok. c. Aspek tanggung jawab Hasil rata-rata persentase masing-masing indikator dalam aspek tanggung jawab untuk tiga kali pertemuan dalam kelas kontrol dan kelas eksperimen disajikan pada Gambar 5. 92,00% 90,00% 88,00% 86,00% 84,00% 82,00% 80,00% 78,00% 76,00% 74,00%
Kelas Kontrol Kelas Eksperimen
Pertemuan Pertemuan Pertemuan 1 2 3
Gambar 5. Peningkatan Persentase Aspek Tanggung Jawab Kelas Kontrol dan Kelas Eksperimen
77
Peningkatan persentase aspek tanggung jawab digambarkan pada gambar di atas. Gambar tersebut menunjukkan adanya penurunan persentase pada pertemuan kedua dan kemudian terjadi peningkatan yang tinggi pada pertemuan ketiga. Berbeda dari dua aspek sebelumnya, pada aspek tanggung jawab kelas kontrol memiliki angka persentase yang lebih tinggi jika dibandingkan dengan kelas eksperimen. Hal tersebut dapat dilihat selama proses observasi aspek tanggung jawab, siswa pada kelas kontrol lebih bertanggung jawab pada tugas yang dikerjakannya dibandingkan dengan siswa kelas eksperimen yang cukup sering melalaikan tugasnya dengan seolah tidak peduli dengan tugas yang seharusnya dikerjakan dan menyerahkan pada anggota kelompok yang lain. Kategori aspek kerja sama untuk kelas kontrol semuanya adalah sangat baik, sedangkan kelas eksperimen pada dua pertemuan awal hanya baik dan pada pertemuan ketiga sangat baik. Rerata persentase total aspek tanggung jawab untuk kelas kontrol yaitu sebesar 85,52%, sedangkan kelas eksperimen sebesar 83,13%. Kategori persentase untuk kedua kelas adalah sangat baik. Berdasarkan kategori dapat dinyatakan bahwa kedua model yang digunakan pada kelas kotrol dan kelas eksperimen baik dalam meningkatka rasa tanggung jawab siswa. Melihat rerata total aspek tanggung jawab dapat terlihat bahwa kelas yang tidak menggunakan model COA lebih baik dalam meningkatkan tanggung jawab siswa jika dibandingkan dengan kelas degan model COA. Hal tersebut menunjukkan bahwa siswa dalam kelas yang menggunakan model COA lebih buruk dalam hal rasa tanggung jawab daripada kelas kontrol. Akan tetapi model COA juga bisa menjadi
78
salah satu model yang digunakan untuk meningkatkan tanggung jawab siswa jika dilihat berdasarkan kategori dengan beberapa perubahan misalnya pada jenis permainan dan kuis yang dikerjakan siswa. d. Aspek Toleransi Hasil rata-rata persentase masing-masing indikator dalam aspek toleransi untuk tiga kali pertemuan dalam kelas kontrol dan kelas eksperimen disajikan pada Gambar 6.
74,00% 72,00% 70,00% 68,00% 66,00%
Kelas Kontrol
64,00%
Kelas Eksperimen
62,00% 60,00% Pertemuan Pertemuan Pertemuan 1 2 3
Gambar 6. Peningkatan Persentase Aspek Toleransi Kelas Kontrol dan Kelas Eksperimen
Gambar tersebut di ats menunjukkan peningkatan persentase aspek toleransi pada kelas kontrol dan kelas eksperimen. Persentase aspek tolernasi pada kelas eksperimen terus mengalami peningkatan sejak pertemuan awal sampai dengan pertemuan ketiga walaupun pengingkatan yang terjadi tidak terlalu tinggi. Persentase aspek toleransi pada kelas kontrol mengalami penurunan kecil pada pertemuan kedua jika dibandingkan dengan pertama dan mengalami peningkatan yang besar pada pertemuan ketiga. Selisih persentase antara kelas kontrol dengan
79
kelas eksperimen pada pertemuan pertama dan kedua cukup besar. Berdasarkan selisih tersebut menunjukkan bahwa model COA lebih baik dalam meningkatkan aspek tolaransi bagi siswa. Pada pertemuan ketiga menunjukkan bahwa kelas kontrol mampu meningkatkan aspek toleransi siswa dengan sangat tinggi sehingga mengalahkan kelas eksperimen. Rerata persentase total aspek toleransi untuk kelas kontrol yaitu sebesar 67,29%, sedangkan kelas eksperimen sebesar 69,79%. Kategori persentase untuk kedua kelas adalah baik. Berdasarkan kategori dapat dinyatakan bahwa kedua model yang digunakan pada kelas kotrol dan kelas eksperimen baik dalam meningkatkan rasa tolernasi siswa terhadap sesamanya. Rerata persentase total aspek tolerasni menunjukkan bahwa kelas yang menggunakan model COA lebih baik dalam meningkatkan toleransi siswa jika dibandingkan dengan kelas kontrol. Hal tersebut menunjukkan bahwa siswa dalam kelas yang menggunakan model COA lebih baik dalam hal tolernasi terhadap sesama daripada kelas kontrol, sehingga siswa dengan model COA lebih dapat menghargai perbedaan sikap dan pendapat dalam kelompok dibandingkan dengan kelas kontrol. e. Aspek Kejujuran Hasil rata-rata persentase masing-masing indikator dalam aspek kejujuran untuk tiga kali pertemuan dalam kelas kontrol dan kelas eksperimen disajikan pada Gambar 7.
80
72,00% 70,00% 68,00% 66,00%
Kelas Kontrol
64,00%
Kelas Eksperimen
62,00% 60,00% Pertemuan Pertemuan Pertemuan 1 2 3
Gambar 7. Peningkatan Persentase Aspek Kejujuran Kelas Kontrol dan Kelas Eksperimen Gambar tersebut menunjukkan peningkatan persentase aspek kejujuran pada kelas kontrol dan kelas eksperimen. Persentase aspek kejujuran kelas kontrol mengalami penurunan yang pada pertemuan kedua, namun pada pertemuan ketiga kembali meningkat lebih tinggi daripada pertemuan pertama. Persentase pada kelas eksperimen atau kelas yang menggunakan model COA dapat dikatakan meningkat pada pertemuan kedua dengan peningkatan yang kecil, sedangkan pada pertemuan ketiga menurun dengan angka penurunan yang sangat kecil. Perbandingan antara kelas eksperimen dengan kelas kontrol dalam aspek kejujuran memiliki perbedaan yang kecil. Kedua kelas tersebut termasuk dalam kategori baik dalam tiga kali observasi untuk aspek kejujuran, sehingga baik model COA maupun model Jigsaw dapat digunakan untuk meningkatkan aspek kejujuran siswa. Berdasarkan hasil rerata total persentase aspek kejujuran kelas kontrol memiliki rerata sebesar 67,36%, sedangkan kelas ekseperimen memiliki rerata 66,11%. Kategori atau predikat untuk aspek kejujuran bagi kedua kelas adalah
81
sama yaitu baik. Hal itu berarti siswa dalam kedua kelas tersebut dapat berbicara dan bertindak jujur selama kegiatan pembelajaran. Kelas kontrol memiliki rerata yang lebih tinggi jika dibandingkan dengan kelas eksperimen. Hal tersebut menunjukkan bahwa kelas yang menggunakan model Jigsaw lebih baik daripada kelas yang menggunakan model COA dalam hal kejujuran. Kejujuran yang dinilai adalah kemampuan siswa untuk menyampaikan informasi kepada teman dengan jujur serta dapat dipercaya untuk bekerja dalam kelompok. f. Aspek Demokratis Hasil
rata-rata persentase masing-masing indikator dalam
aspek
demokratis untuk tiga kali pertemuan dalam kelas kontrol dan kelas eksperimen disajikan pada Gambar 8.
80,00% 70,00% 60,00% 50,00% 40,00% 30,00% 20,00% 10,00% 0,00%
Kelas Kontrol Kelas Eksperimen
Pertemuan Pertemuan Pertemuan 1 2 3
Gambar 8. Peningkatan Persentase Aspek Demokratis Kelas Kontrol dan Kelas Eksperimen Peningkatan persentase aspek demokratis digambarkan dalam gambar tersebut di atas. Persentase aspek demokratis baik pada kelas kontrol terus mengalami peningkatan sejak pertemuan awal hingga akhir, sedangkan kelas
82
eksperimen mengalami penurunan persentase dari awal hingga akhir. Hal tersebut menunjukkan bahwa model yang digunakan pada kelas kontrol lebih dapat meningkatkan aspek demokratis pada siswa yaitu menilai dan bertindak sama pada semua orang. Persentase aspek demokratis pada kelas eksperimen memang terus mengalami penurunan yang menunjukkan bahwa sikap demokratis siswa dalam kelas eksperimen terus menurun seiring dengan berjalanannya proses pembelajaran menggunakan model COA. Penurunan persentase pada kelas eksperimen tidak mempengaruhi selisih persentase antara kelas kontrol dengan kelas eksperimen. Kelas eksperimen tetap berada di atas kelas kontrol sejak awal hingga akhir pertemuan. Hal tersebut menunjukkan bahwa siswa pada kelas eksperimen tetap memiliki rasa demokratis yang lebih tinggi jika dibandingkan dengan kelas kotrol walaupun mengalami penurunan. Berdasarkan hasil rerata total persentase aspek demokratis kelas kontrol memiliki rerata sebesar 61,00%, sedangkan kelas ekseperimen memiliki rerata 68,96%. Kategori atau predikat untuk aspek demokratis bagi kedua kelas adalah sama yaitu baik. Hal itu berarti kedua kelas tersebut memiliki sikap yang demokratis dengn tidak membedakan siswa satu dengan yang lainnya dalam kegiatan pembelajaran. Kelas kontrol memiliki hasil persentase yang lebih kecil daripada kelas eksperimen dengan selisih yang cukup besar yaitu 7,96%. Hal tersebut menunjukkan bahwa siswa dalam kelas eksperimen atau yang menggunakan model COA lebih baik ketika berkelompok dengan siswa lain
83
karena tidak bersikap membeda-bedakan siswa satu dengan yang lain dalam hal hak dan kewajibannya. g. Aspek Kepedulian Hasil
rata-rata persentase masing-masing indikator dalam
aspek
kepedulian untuk tiga kali pertemuan dalam kelas kontrol dan kelas eksperimen disajikan pada Gambar 9.
70,00% 60,00% 50,00% 40,00% Kelas Kontrol
30,00%
Kelas Eksperimen
20,00% 10,00% 0,00% Pertemuan Pertemuan Pertemuan 1 2 3
Gambar 9. Peningkatan Persentase Aspek Kepedulian Kelas Kontrol dan Kelas Eksperimen Gambar tersebut di atas menunjukkan peningkatan persentase aspek kepedulian pada kelas kontrol dan kelas eksperimen dari pertemuan pertama hingga pertemuan ketiga. Persentase pada kelas eksperimen terus mengalami peningkatan sejak awal hingga akhir pertemuan, sedangkan kelas kontrol mengalami penurunan pada pertemuan kedua dan kembali meningkat dengan angka yang besar pada pertemuan ketiga. Secara umum, rasa peduli siswa terhadap teman dikategorikan cukup. Kelas kontrol selalu dalam kategori cukup selama tiga kali pertemuan, sedangkan kelas eksperimen mengalami peningkatan
84
kategori menjadi baik pada pertemuan ketiga. Berdasarkan hasil tersebut dapat dinyatakan bahwa kelas yang menggunakan model COA dapat meningkatkan rasa peduli siswa terhadap teman. Berdasarkan hasil rerata total persentase aspek demokratis kelas kontrol memiliki rerata sebesar 49,17%, sedangkan kelas ekseperimen memiliki rerata 59,47%. Kategori atau predikat untuk aspek kepedulian bagi kedua kelas adalah sama yaitu cukup. Hal itu menunjukkan bahwa rasa peduli sesama antara dua kelas tersebut belum dapat dikategorikan baik. Kelas kontol memiliki hasil persentase yang lebih kecil daripada kelas eksperimen dengan selisih yang besar yaitu 10,30%. Hal tersebut menunjukkan bahwa siswa dalam kelas ekeperimen atau yang menggunakan model COA lebih dapat peduli dengan siswa lain ketika berkelompok. Dapat dilihat pada proses pembelajarannya, pada kelas COA terlihat kegiatan saling meminjam alat tulis, membantu teman lain yang kesulitan melaksanakan tugasnya, dan juga mencari keberadaan teman yang tidak ada dalam kelompoknya. Hal tersebut menunjukkan bahwa kelas COA lebih dapat peduli kepada teman dibandingkan dengan kelas kontrol. Berdasarkan rerata dari ketujuh aspek dalam lembar observasi aspek tanggung jawab merupakan aspek dengan hasil persentase tertinggi dari kedua kelas. Rerata persentase aspek tanggung jawab pada kelas kontrol sebesar 85,53% sedangkan pada kelas eksperimen 83,17%. Aspek tanggung jawab memiliki persentase paling tinggi daripada enam aspek lainnya dikarenakan pembelajaran yang dilakukan secara berkelompok akan membuat siswa menjadi lebih bertanggung jawab terutama pada tugas yang diberikan. Siswa akan berusaha
85
sebaik mungkin untuk mengerjakan tugas yang diberikan demi tercapainya tujuan kelompok. Ketika pembelajaran kelompok berlangsung siswa berada dalam kelompok baik untuk mngerjakan tugasnya maupun membantu teman yang kesulitan. Rerata dari ketujuh aspek pada keterampilan kerja sama menunjukkan bahwa kelas eksperimen memiliki rerata yang lebih tinggi dibandingkan dengan kelas kontrol. Rerata keterampilan kelas eksperimen yaitu 68,20%, sedangkan rerata keterampilan kerja sama untuk kelas kontrol adalah 64,61%. Persentase tersebut menunjukkan bahwa keterampilan kerja sama pada kedua kelas tersebut termasuk dalam kategori baik. Perbedaan persentase hasil analisis keterampilan kerja sama menunjukkan bahwa model pembelajaran COA lebih memberikan pengaruh terhadap keterampilan kerja sama siswa dibandingkan dengan model Jigsaw. Hal tersebut dikarenakan pada pembelajaran dengan model COA siswa berada pada lingkungan luar yang lebih luas daripada kelas, sehingga dibutuhkan kerja sama yang baik antar anggota kelompok agar tugas dapat terselesaikan. Siswa juga merasa lebih nyaman dan bebas ketika berkomunikasi di luar ruangan, sehingga interaksi antar anggota kelompok lebih baik. Siswa dalam kelompok dapat memberikan masukan, pendapat, dan solusi bagi masalah kelompok yang terjadi secara lebih nyaman ketika melakukan permainan di luar dibandingkan dengan pembelajaran menggunakan model Jigsaw yang terjadi di dalam kelas. Berdasarkan hal tersebut dapat dikatakan bahwa model pembelajaran COA lebih baik daripada model Jigsaw untuk melatih serta mengukur keterampilan kerja
86
sama siswa. Hasil yang diperoleh dari penggunaan dua model yang berbeda yaitu model COA pada kelas eksperimen dan model Jigsaw pada kelas kontrol yaitu siswa yang menggunakan model COA memiliki keterampilan kerja sama yang lebih baik jika dibandingkan dengan siswa yang menggunakan model Jigsaw.
87
BAB V KESIMPULAN DAN SARAN
A. Kesimpulan Berdasarkan hasil penelitian dan pembahasan, diperoleh kesimpulan 1. Tidak ada perbedaan dalam hal prestasi belajar kimia siswa kelas X SMA Negeri 1 Gamping tahun pelajaran 2016/2017 antara siswa yang mengikuti pembelajaran dengan menggunakan model COA dengan siswa yang mengikuti pembelajaran dengan menggunakan model Jigsaw jika pengetahuan awal dikendalikan secara statistik dengan harga p = 0,866. 2. Siswa kelas X SMA Negeri 1 Gamping tahun pelajaran 2016/2017 yang mengikuti pembelajaran dengan menggunakan model COA memiliki keterampian kerja sama yang lebih baik daripada siswa yang mengikuti pembelajaran dengan menggunakan model Jigsaw. Berdasarkan
kesimpulan
tersebut
dapat
dikatakan
bahwa
model
pembelajaran Chemistry Outdoor Activity belum memberikan pengaruh terhadap prestasi belajar kimia siswa, namun berpengaruh pada keterampilan kerja sama siswa kelas X semester 2 SMA Negeri 1 Gamping tahun ajaran 2016/2017. B. Saran Berdasarkan
pembahasan
terhadap
hasil
penelitian
yang
telah
dilaksanakan, peneliti menyarankan hal-hal berikut ini: 1. Variasi model pembelajaran diperlukan untuk dilakukan di dalam kelas guna menghindarkan siswa dari rasa jenuh, sehigga diharapkan guru dapat
88
menggunakan variasi model dan metode mengajar dengan mempertimbangkan karakteristik siswa. 2. Bagi penelitian selanjutnya, diharapkan dapat meneliti lebih lanjut mengenai ketepatan penggunaan COA dalam kegiatan pembelajaran agar memberikan pengaruh yang baik bagi prestasi dan keterampilan kerja sama siswa. 3. Bagi penelitian selanjutnya, diharapkan dapat mengembangkan COA sebagai model pembelajaran yang disertai dengan syntax yang tepat agar dapat menjadi salah satu alternatif model pembelajaran yang dapat digunakan untuk meningkatkan prestasi belajar dan kemampuan sosial siswa yang lain.
89
DAFTAR PUSTAKA Al-Tamimi, N.O.M. & Attamimi, R.A. (2014). Effectiveness of cooperative learning in enhancing speaking skills and attitudes towards learning english. International Journal of Linguistics, 6(4), 27-45. Arikunto, S. (2006). Prosedur penelitian suatu pendekatan praktik. Jakarta: Rineka Cipta. Azwar, S. (2007). Tes prestasi fungsi pengembangan pengukuran prestasi belajar. Yogyakarta: Pustaka Pelajar. Brady, J.E. (1994). Kimia universitas asas & struktur. (Terjemahan Sukmariah Maun, Kamianti Anas, dan Tilda S. Sally). Tangerang: Binarupa Aksara. (Edisi asli diterbitkan oleh St.John’s University: Jamaica, New York). Catalano, H. (2014). The implications of the elements of outdoor education in the preparatory class curriculum. International Journal of Education and Research, 2(6), 545-550. Darmadi. (2017). Pengembangan model & metode pembelajaran dalam dinamika belajar siswa. Yogyakarta: Deepublish. Dimyati & Mudjiono. (2006). Belajar dan pembelajaran. Jakarta: Rineka Cipta. Hadi, S. (2016). Statistik. Yogyakarta: Pustaka Pelajar. Hamalik, O. (2008). Kurikulum dan pembelajaran. Jakarta: Bumi Aksara. Isjoni. (2010). Cooperative learning efektivitas pembelajaran kelompok. Bandung: Penerbit Alfabeta. Johnson, D.W., Johnson, R.T., Holubec, E.J. (2012). Colaborative learning: strategi pembelajaran untuk sukses bersama. (Terjemahan Narulita Yusron). Bandung : Penerbit Nusa Media. (Edisi asli diterbitkan tahun 2004 oleh The Ne Circle of Learning: Alexandria, Virginia). Juniarto. (2013). Efektivitas penerapan model latihan soal chemistry scramble terhadap motivasi dan prestasi belajar kimia peserta didik kelas X semester 2 di SMA Negeri 1 Gamping Sleman tahun ajaran 2012/2013. Skripsi, tidak diterbitkan, Universitas Negeri Yogyakarta, Yogyakarta. Laguador, J.M. (2014). Cooperative learning approach in an outcome-based environment. International Journal of Social Science, Arts dan Humanities, 2(2), 46-55. Mari, J.S & Gumel, S.A. (2015). Effect of Jigsaw model of cooperative learning on self-efficacy and achievement in chemistry among concrete and formal reasoners in colleges of education in Nigeria. Internation Journal of Information dan Education Technology, 5(3), 196-199.
90
Martin, A & Fleming, J. (2010). Cooperative education in outdoor education. Australian Journal of Outdoor Education, 14(1), 41-48. Masbukhin, F.A.A. (2011). Pengembangan Chemistry Outdoor Activity (COA) sebagai model pembelajaran alternatif bermuatan pendidikan karakter untuk mata pelajaran kimia SMA/MA kelas XI semester 2. Skripsi, tidak diterbitkan, Universitas Negeri Yogyakarta, Yogyakarta. Mohammed, O.N., Elsunni, H.A. (2015). Outdoor classroom activities and its effect on seccondary school students behaviors. International Journal of Education and Research, 3(5), 89-99. Nurgiyanto, B., Gunawan & Marzuki. (2009). Statistik terapan untuk penelitian ilmu-ilmu sosial. Yogyakarta: Gadjah Mada University Press. Nurgiyanto, B., Gunawan & Marzuki. (2015). Statistik terapan untuk penelitian ilmu sosial. Yogyakarta: Gadjah Mada University Press. Permatasari, A.I., Mulyani, B. & Nurhayati, N.D. (2014). Efektivitas penggunaan model pembelajaran Joyfull Learning dengan metode pemberian tugas terhadap prestasi belajar siswa pada materi pokok koloid siswa kelas XI IPA SMA Negeri 1 SIMO tahun pelajaran 2012/2013. Jurnal Pendidikan Kimia, 3(1), 144-152. Sagala, S. (2010). Konsep dan makna pembelajaran. Bandung: Penerbit Alfabeta. Sanjaya, W. (2010). Strategi pembelajaran berorientasi standar proses pendidikan. Jakarta: Kencana Prenada Media Group. Sastrawijaya, T. (1988). Proses belajar mengajar siswa. Jakarta: Depdikbud Dikti Proyek Pengembangan LPTK. Satyaprakasha, C. V. (2014). Cooperative learning – a strategy for developing positive percerption towards the science classroom. International Journal of Informative & Futuristic Research, 1(12), 196-203. Slameto. (2010). Belajar dan faktor-faktor yang mempengaruhinya. Jakarta: Rineka Cipta. Soekanto, S. (2006). Sosiologi: suatu pengantar. Jakarta: Raja Grafindo Persada. Sugiyono. (2009). Metode penelitian kualitatif, kuantitatif dan R & D. Bandung: Penerbit Alfabeta. Suprijono, A. (2011). Cooperative learning teori dan aplikasi Paikem. Yogyakarta: Pustaka Pelajar. Trianto. (2009). Mendesain model pembelajaran inovatif-progresif. Jakarta: Kencana Prenada Media Group.
91
Ulifa, E. (2012). Perbandingan sikap ilmiah dan prestasi belajar kimia peserta didik kelas XI semester II SMA Negeri 4 Yogyakarta tahun ajaran 2011/2012 pada penerapan model pembelajaran Chemistry Outdoor Activity dan Virtual Laboratory. Skripsi, tidak diterbitkan, Universitas Negeri Yogyakarta, Yogyakarta. Waite, S. (2011). Teaching and learning outside the classroom: personal values, alternative pedagogies, and standards. Education 3-13, 39(1), 65-82.
92
LAMPIRAN
93
Lampiran 1. Rencana Pelaksanaan Pembelajaran Kelas Kontrol Pertemuan Pertama RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN (RPP)
Nama Sekolah
: SMA Negeri 1 Gamping
Mata Pelajaran
: Kimia
Materi Pokok
: Larutan Elektrolit dan Nonelektrolit
Kelas / Semester : X / 2 Alokasi Waktu
: 2 Jam Pelajaran
A. Standar Kompetensi Memahami sifat-sifat larutan nonelektrolit dan elektrolit, serta reaksi oksidasireduksi B. Kompetensi Dasar Mengidentifikasi sifat larutan nonelektrolit dan elektrolit berdasarkan data hasil percobaan C. Indikator Pencapaian Kompetensi 1. Kognitif a. Produk 1) Menjelaskan pengertian larutan elektrolit dan nonelektrolit 2) Menjelaskan perbedaan larutan elektrolit kuat dan larutan elektrolit lemah b. Proses
94
1) Mengelompokkan senyawa ke dalam larutan elektrolit dan larutan nonelektrolit 2) Mengelompokkan senyawa ke dalam larutan elektrolit lemah dan larutan elektrolit kuat 2. Afektif - Menumbuhkan karakter komunikatif, peduli, jujur, demokratis, bertanggung jawab, mampu berkoordinasi 3. Psikomotorik - Memiliki keterampilan menganalisis macam senyawa yang termasuk larutan elektrolit dan larutan nonelektrolit - Memiliki keterampilan menganalisis macam senyawa yang termasuk larutan elektrolit kuat dan larutan elektrolit lemah D. Tujuan Pembelajaran Setelah mengikuti pembelajaran ini siswa dapat : 1. Kognitif a. Produk 1) Menjelaskan pengertian larutan elektrolit dan nonelektrolit 2) Menjelaskan penyebab larutan elektrolit dapat menghantarkan listrik 3) Menjelaskan perbedaan lautan elektrolit kuat dan larutan elektrolit lemah b. Proses 1) Mengelompokkan senyawa yang termasuk larutan elektrolit 2) Mengelompokkan senyawa yang termasuk larutan nonelektrolit 3) Mengelompokkan senyawa yang termasuk larutan elektrolit kuat 4) Mengelompokkan senyawa yang termasuk larutan elektrolit lemah
95
2. Afektif - Menumbuhkan karakter komunikatif, peduli, jujur, demokratis, bertanggung jawab, mampu berkoordinasi 3. Psikomotorik - Memiliki keterampilan menganalisis macam senyawa yang termasuk larutan elektrolit dan larutan nonelektrolit - Memiliki keterampilan menganalisis macam senyawa yang termasuk larutan elektrolit dan larutan nonelektrolit E. Materi Pembelajaran 1. Pengertian Larutan Elektrolit dan Nonelektrolit Banyak reaksi kimia yang berlangsung dalam lingkungan berair, misalnya reaksi pada tubuh manusia, tumbuhan dan hewan. Pemahaman tentang sifat larutan menjadi sangat penting. Larutan merupakan campuran homogen dari dua zat atau lebih. Larutan terdiri atas zat terlarut dan pelarut. Zat yang jumlahnya sedikit disebut sebagai zat terlarut, sedangkan zat yang jumlahnya banyak disebut sebagai pelarut. Pada pembahasan materi ini adalah larutan yang zat terlarutnya padat, cair atau gas, dengan pelarut air. Berbagai percobaan dilakukan untuk mengetahui pengaruh arus listrik terhadap berbagai zat baik zat padat, zat cair maupun gas. Pada zat padat dikelompokkan menjadi dua yaitu isolator (tidak dapat menghantarkan arus listrik), dan konduktor (dapat menghantarkan arus listrik). Sedangkan pada zat cair dikelompokkan menjadi elektrolit dan nonelektrolit. Zat cair dikatakan sebagai elektrolit apabila zat cair tersebut dapat menghantarkan arus listrik.
96
Sedangkan, zat cair yang tidak dapat menghantarkan arus listrik disebut sebagai nonelektrolit. Untuk menguji suatu zat cair atau larutan dapat menghantarkan arus listrik atau tidak, digunakan alat uji elektrolit. Alat terdiri dari rangkaian elektrode, yang terbuat dari dua buah batang yang dapat menghantarkan arus listrik yang dihubungkan dengan sumber arus searah dan bola lampu pijar. 2. Elektrolit Lemah dan Elektrolit Kuat Pengujian larutan menggunakan alat uji elektrolit, akan menghasilkan tiga kemungkinan yaitu : a. Jika lampu menyala dan disekitar elektrode timbul gelembung-gelembung gas, maka larutan yang diuji mempunyai daya hantar listrik yang baik dan disebut larutan elektrolit kuat. b. Jika lampu tidak menyala atau menyala redup dan disekitar elektrode timbul gelembung-gelembung gas, maka larutan yang diuji mempunyai daya hantar listrik yang lemah atau larutan elektrolit lemah. c. Jika lampu tidak menyala dan disekitar elektrode tidak terdapat gelembunggelembung gas, maka larutan yang diuji tidak menghantarkan listrik atau larutan nonelektrolit Daya hantar larutan elektrolit ditentukan oleh banyak sedikit ion yang terjadi oleh proses ionisasi. Makin banyak ion yang terdapat di dalam larutan, makin kuat daya hantar listriknya.
97
F. Strategi Pembelajaran 1. Model pembelajaran : model pembelajaran kooperatif Tipe Jigsaw 2. Metode pembelajaran : diskusi kelompok G. Alat / Media Pembelajaran dan Sumber Pembelajaran 1. Alat / Media Pembelajaran - Spidol
- LKS
- Whiteboard 2. Sumber belajar - Purba, M. (2012). Kimia untuk SMA/MA Kelas X. Jakarta : Erlangga - Sudarmo, U. (2013). Kimia untuk SMA/MA Kelas X. Jakarta: Erlangga. H. Langkah-Langkah Pembelajaran Kegiatan Pendahuluan
Deskripsi
Alokasi waktu
1. Mengawali pembelajaran dengan salam
10 menit
2. Guru memberikan apersepsi : Pernahkah kalian mengalami banjir atau melihat banjir di televisi? Mengapa ketika terjadi banjir, PLN memutus aliran listrik di daerah tersebut? Air banjir tersebut, termasuk air murni atau terdapat zat terlarut? Jika air yang merupakan larutan dapat menghantarkan listrik, apakah larutan yang lain dapat menghantarkan listrik juga? Topik Masalah : Larutan yang dapat menghantarkan listrik. Inti
1. Membagi Kelompok Asal Guru
membagi
siswa
98
10 menit menjadi
beberapa
kelompok dengan jumlah anggota 4 siswa sebagai kelompok asal. Setiap anggota dalam kelompok mendapat Lembar Kerja Siswa (LKS) dengan materi yang berbeda-beda. 2. Diskusi Kelompok Ahli
15 menit
Anggota dari kelompok asal yang berbeda yang mempelajari LKS yang sama bertemu dalam kelompok
baru
(kelompok
ahli)
untuk
mendiskusikan LKS mereka. 3. Diskusi Kelompok Asal
20 menit
Setelah selesai diskusi sebagai kelompok ahli tiap anggota kembali ke kelompok asal dan bergantian mengajar teman satu tim mereka tentang LKS yang mereka kuasai dan tiap anggota
lainnya
mendengarkan
dengan
sungguh-sungguh 4. Mengerjakan kuis
25 menit
Kemudian diadakan kuis kedua yang mencakup semua
materi
berkelompok.
yang Kuis
ini
dipelajari
secara
dilakukan
untuk
mengetahui hasil diskusi dikelompok asal. Penutup
1. Guru
menanyakan
kejelasan
materi
yang 10 menit
disampaikan dan hal-hal yang belum diketahui. 2. Siswa bersama guru membuat kesimpulan hasil pembelajaran. 3. Guru memberikan tugas kepada siswa untuk mempelajari materi selanjutnya
99
I. Penilaian 1. Aspek Afektif Teknik penilaian : observasi Bentuk instrumen : lembar observasi keterampilan kerja sama 2. Aspek Kognitif Teknik penilaian : penugasan, tes tertulis Bentuk instrumen : lembar kerja siswa, kuis
Sleman, Januari 2017 Peneliti
Endah Nur Fitriani NIM. 13303241048
100
Pertemuan Kedua RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN (RPP)
Nama Sekolah
: SMA Negeri 1 Gamping
Mata Pelajaran
: Kimia
Materi Pokok
: Larutan Elektrolit dan Nonelektrolit
Kelas / Semester : X / 2 Alokasi Waktu
: 2 Jam Pelajaran
A. Standar Kompetensi Memahami sifat-sifat larutan nonelektrolit dan elektrolit, serta reaksi oksidasireduksi. B. Kompetensi Dasar Mengidentifikasi sifat larutan non-elektrolit dan elektrolit berdasarkan data hasil percobaan. C. Indikator Pencapaian Kompetensi 1. Kognitif a. Produk 1) Menjelaskan perbedaan larutan elektrolit dan nonelektrolit berdasarkan jenis ikatannya 2) Menjelaskan perbedaan elektrolit kuat, elektrolit lemah, dan nonelektrolit berdasarkan derajat ionisasi.
101
b. Proses 1) Mengelompokkan larutan elektrolit dan nonelektrolit berdasarkan jenis ikatannya 2) Menghitung nilai derajat ionisasi. 2. Afektif - Menumbuhkan karakter komunikatif, peduli, jujur, demokratis, bertanggung jawab, mampu berkoordinasi 3. Psikomotorik - Memiliki keterampilan menganalisis macam larutan elektrolit yang termasuk ke dalam senyawa ion, senyawa kovalen polar dan kovalen nonpolar - Memiliki keterampilan menulis reaksi ionisasi larutan elektrolit - Memiliki keterampilan menghitung derajat ionisasi D. Tujuan Pembelajaran Setelah mengikuti pembelajaran ini siswa dapat : 1. Kognitif a. Produk 1) Menjelaskan perbedaan senyawa ion, senyawa kovalen polar, dan senyawa kovalen nonpolar 2) Menjelaskan pengaruh jenis ikatan terhadap sifat elektrolit larutan 3) Menjelaskan perbedaan elektrolit kuat, elektrolit lemah, dan nonelektrolit berdasarkan derajat ionisasi b. Proses 1) Mengelompokkan larutan elektrolit yang termasuk ke dalam senyawa ion
102
2).Mengelompokkan larutan elektrolit yang termasuk ke dalam senyawa kovalen polar 3).Mengelompokkan larutan elektrolit yang termasuk ke dalam senyawa kovalen nonpolar 4) Menghitung derajat ionisasi larutan elektrolit 2. Afektif - Menumbuhkan karakter komunikatif, peduli, jujur, demokratis, bertanggung jawab, mampu berkoordinasi 3. Psikomotorik - Memiliki keterampilan menganalisis macam larutan elektrolit yang termasuk ke dalam senyawa ion, senyawa kovalen polar dan kovalen nonpolar - Memiliki keterampilan menulis reaksi ionisasi larutan elektrolit - Memiliki keterampilan menghitung derajat ionisasi larutan elektrolit E. Materi Pembelajaran 1. Elektrolit Senyawa Ion dan Senyawa Kovalen Polar Suatu larutan elektrolit dapat menghantarkan arus listrik dapat dijelaskan dengan teori Arrhenius yaitu karena adanya ion-ion yang bergerak bebas dalam larutan. Akan tetapi, tidak semua larutan dapat menghasilkan ion. Hal tersebut dapat dijelaskan dengan melihat jenis ikatan dalam senyawa elektrolit yang dapat dibedakan menjadi senyawa ion dan senyawa kovalen polar. a. Senyawa Ion Senyawa ion merupakan senyawa yang terdiri atas ion-ion, misalnya NaCl dan NaOH. NaCl terdiri atas ion-ion Na+ dan Cl-, sedangkan NaOH terdiri atas ion-ion Na+ dan OH-. Ion-ion tersebut dapat bergerak bebas dalam bentuk larutannya, sedangkan dalam kristal (padatan) ion tidak dapat bergerak
103
bebas. Oleh karena itu, padatan senyawa ion tidak dapat menghantarkan listrik. Akan tetapi, jika padatan ion dilelehkan atau dilarutkan, maka ion-ion dapat bergerak bebas sehingga dapat menghantarkan arus listrik. Berikut adalah reaksi peruraian ion dari larutan NaCl dan NaOH: Na+(aq) + Cl-(aq)
NaCl(s)
Na+(aq) + OH-(aq)
NaOH(s) b. Senyawa Kovalen Polar
Senyawa kovalen merupakan senyawa yang terbentuk atas molekulmolekul. Molekul bersifat netral dan tidak dapat menghantarkan listrik. Akan tetapi, sebagian molekul dapat bersifat polar seperti molekul HCl, sedangkan sebagian lain bersifat nonpolar seperti CH4. Karena air bersifat polar, maka air dapat disebut sebagai pelarut polar. Zat dengan molekul polar seperti HCl, jika dilarutkan dalam air dapat mengalami disosiasi sehingga larutannya dapat menghantarkan listrik. Hal ini terjadi karena antarmolekul polar tersebut terdapat suatu gaya tarik-menarik yang dapat memutuskan ikatan-ikatan tertentu dalam molekul tersebut. Molekul HCl yang terdisosiasi dalam air sebagai berikut H+(aq) + Cl-(aq)
HCl(aq)
Meskipun demikian, tidak semua molekul polar dapat mengalami disosiasi dalam air. Semua molekul nonpolar bersifat nonelektrolit. Daya Hantar Jenis Elektrolit Senyawa Ion Senyawa Kovalen
Padatan
Lelehan
nonkonduktor Konduktor nonkonduktor Nonkonduktor
Larutan Konduktor Konduktor
2. Reaksi Ionisasi Pada tahun 1887, Arrhenius berhasil menjelaskan hantaran listrik melalui elektrolit dengan teori ionisasi. Menurut Arrhenius, larutan elektrolit
104
dapat menghantarkan listrik karena mengandung ion-ion yang dapat bergerak bebas. Ion-ion itulah yang menghantarkan listrik melalui larutan. Zat-zat elektrolit seperti NaCl, NaOH akan terurai menjadi ion-ion dalam air. Sedangkan zat non-elektrolit seperti urea, dalam larutan tidak terurai menjadi ion-ion, tetapi tetap berupa molekul. Contoh reaksi ionisasi larutan elektrolit NaCl(aq)
Na+(aq) + Cl-(aq)
NaOH(aq)
Na+(aq) + OH-(aq)
Larutan nonelektrolit di dalam air tidak terurai, seperti contoh CO(NH2)2(s)
CO(NH2)2(aq)
Banyak sedikitnya elektrolit yang mengion dinyatakan dengan derajat ionisasi (α), yaitu perbandingan antara jumlah zat yang mengion dengan jumlah zat yang dilarutkan.
Jika semua zat yang dilarutkan mengion sempurna maka derajat ionisasinya = 1, sebaliknya jika tidak ada yang mengion maka derajat ionisasinya = 0. Larutan elektrolit yang mempunyai derajat ionisasi mendekati 1 disebut sebagai elektrolit kuat. Larutan elektrolit lemah memiliki derajat ionisasi mendekati nol tetapi bukan nol, sedangkan untuk larutan nonelektrolit derajat ionisasinya sama dengan nol. F. Strategi Pembelajaran 1. Model pembelajaran : model pembelajaran kooperatif Tipe Jigsaw 2. Metode pembelajaran : diskusi kelompok
105
G. Alat / Media Pembelajaran dan Sumber Pembelajaran 1. Alat / Media Pembelajaran - Spidol - LKS - Whiteboard 2. Sumber belajar - Purba, M. (2012). Kimia untuk SMA/MA Kelas X. Jakarta : Erlangga - Sudarmo, U. (2013). Kimia untuk SMA/MA Kelas X. Jakarta: Erlangga. H. Langkah-Langkah Pembelajaran Kegiatan Pendahuluan
Deskripsi
Alokasi waktu
1. Mengawali pembelajaran dengan salam
10 menit
2. Guru memberikan apersepsi : Larutan elektrolit merupakan larutan yang dapat menghantarkan
listrik.
Larutan
dapat
menghantarkan listrik jika didalamnya dihasilkan ion-ion yang bergerak bebas. Apakah semua zat terlarut jika dilarutkan dalam air akan terurai menjadi ion-ionnya? Topik Masalah : Larutan Elektrolit berdasarkan Jenis Ikatannya Inti
1. Membagi Kelompok Asal Guru
membagi
siswa
10 menit menjadi
beberapa
kelompok dengan jumlah anggota 4 siswa sebagai kelompok asal. Setiap anggota dalam kelompok mendapat Lembar Kerja Siswa
106
(LKS) dengan materi yang berbeda-beda. 2. Diskusi Kelompok Ahli
15 menit
Anggota dari kelompok asal yang berbeda yang mempelajari LKS yang sama bertemu dalam kelompok
baru
(kelompok
ahli)
untuk
mendiskusikan LKS mereka.
20 menit
3. Diskusi Kelompok Asal Setelah selesai diskusi sebagai kelompok ahli tiap anggota kembali ke kelompok asal dan bergantian mengajar teman satu tim mereka tentang LKS yang mereka kuasai dan tiap anggota lainnya mendengarkan dengan sungguh-sungguh 4. Mengerjakan kuis
25 menit
Kemudian diadakan kuis kedua yang mencakup semua materi yang dipelajari secara berkelompok. Kuis ini dilakukan untuk mengetahui hasil diskusi dikelompok asal. Penutup
1. Guru menanyakan kejelasan materi yang disampaikan dan hal-hal yang belum diketahui. 2. Siswa bersama guru membuat kesimpulan hasil pembelajaran. 3. Guru memberikan tugas kepada siswa untuk mempelajari materi selanjutnya
107
10 enit
I. Penilaian 1. Aspek Afektif Teknik penilaian : observasi Bentuk instrumen : lembar observasi keterampilan kerja sama 2. Aspek Kognitif Teknik penilaian : penugasan, tes tertulis Bentuk instrumen : lembar kerja siswa, kuis
Sleman, Februari 2017 Peneliti
Endah Nur Fitriani NIM. 13303241048
108
Pertemuan Ketiga RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN (RPP) Nama Sekolah
: SMA Negeri 1 Gamping
Mata Pelajaran
: Kimia
Materi Pokok
: Larutan Elektrolit dan Nonelektrolit
Kelas / Semester : X / 2 Alokasi Waktu
: 2 Jam Pelajaran
A. Standar Kompetensi Memahami sifat-sifat larutan non-elektrolit dan elektrolit, serta reaksi oksidasireduksi B. Kompetensi Dasar Mengidentifikasi sifat larutan non-elektrolit dan elektrolit berdasarkan data hasil percobaan C. Indikator Pencapaian Kompetensi 1. Menjelaskan pengertian larutan elektrolit dan nonelektrolit berdasarkan hasil uji elektrolit 2. Menjelaskan perbedaan larutan elektrolit dan nonelektrolit berdasarkan hasil uji elektrolit 3. Melakukan percobaan uji larutan elektrolit D. Tujuan Pembelajaran 1. Kognitif a. Produk 1) Menjelaskan larutan elektrolit dan nonelektrolit 2) Menjelaskan perbedaan larutan elektrolit dan nonelektrolit b. Proses 1) Melakukan percobaan uji elektrolit larutan
109
2) Menulis
laporan
hasil
percobaan
secara
menyeluruh
dan
mengkomunikasikannya 2. Afektif - Menumbuhkan karakter komunikatif, peduli, jujur, demokratis, bertanggung jawab, mampu berkoordinasi 3. Psikomotorik Memiliki keterampilan menggunakan alat uji elektrolit. E. Materi Pembelajaran 1. Elektrolit Lemah dan Elektrolit Kuat Pengujian larutan menggunakan alat uji elektrolit, akan menghasilkan tiga kemungkinan yaitu : b. Jika lampu menyala dan disekitar elektrode timbul gelembung-gelembung gas, maka larutan yang diuji mempunyai daya hantar listrik yang baik dan disebut larutan elektrolit kuat. c. Jika lampu tidak menyala atau menyala redup dan disekitar elektrode timbul gelembung-gelembung gas, maka larutan yang diuji mempunyai daya hantar listrik yang lemah atau larutan elektrolit lemah. d. Jika lampu tidak menyala dan disekitar elektrode tidak terdapat gelembunggelembung gas, maka larutan yang diuji tidak menghantarkan listrik atau larutan nonelektrolit Daya hantar larutan elektrolit ditentukan oleh banyak sedikit ion yang terjadi oleh proses ionisasi. Makin banyak ion yang terdapat di dalam larutan, makin kuat daya hantar listriknya. F. Strategi Pembelajaran 1. Model pembelajaran : model pembelajaran kooperatif Tipe Jigsaw 2. Metode pembelajaran : diskusi kelompok G. Alat, Bahan dan Sumber Pembelajaran 1. Alat - Satu set alat uji elektrolit
- Spidol
- LKS
- Whiteboard
110
2. Bahan - Larutan elektrolit kuat - Larutan elektrolit lemah - Larutan nonelektrolit 3. Sumber belajar - Purba, M. (2012). Kimia untuk SMA/MA Kelas X. Jakarta : Erlangga - Sudarmo, U. (2013). Kimia untuk SMA/MA Kelas X. Jakarta: Erlangga. H. Langkah-Langkah Pembelajaran Kegiatan Pendahuluan
Deskripsi
Alokasi waktu
1. Mengawali pembelajaran dengan salam
10 menit
2. Guru memberikan apersepsi : Pada pertemuan pertama kita sudah mempelajari tentang larutan elektrolit kuat, elektrolit lemah dan nonelektrolit. Bagaimana ciri-ciri larutan elektrolit kuat, elektrolit lemah dan nonelektrolit jika diuji dengan alat uji elektrolit? Topik Masalah : Praktikum uji larutan elektrolit kuat, elektrolit lemah dan nonelektrolit Inti
1. Membagi Kelompok Asal
10 menit
Guru membagi siswa menjadi beberapa kelompok dengan jumlah anggota 4 siswa sebagai kelompok asal. Setiap anggota dalam kelompok mendapat Lembar Kerja Siswa (LKS) dengan materi yang berbeda-beda. 2. Diskusi Kelompok Ahli Anggota dari kelompok asal yang berbeda yang 25 menit mempelajari LKS yang sama bertemu dalam kelompok baru (kelompok ahli) untuk mendiskusikan LKS mereka.
111
3. Diskusi Kelompok Asal
20 menit
Setelah selesai diskusi sebagai kelompok ahli tiap anggota kembali ke kelompok asal dan bergantian mengajar teman satu tim mereka tentang LKS yang mereka
kuasai
dan
tiap
anggota
lainnya
mendengarkan dengan sungguh-sungguh 4. Mengerjakan kuis Kemudian diadakan kuis kedua yang mencakup semua materi yang dipelajari secara berkelompok.
15 menit
Kuis ini dilakukan untuk mengetahui hasil diskusi dikelompok asal. Penutup
1. Guru
menanyakan
kejelasan
materi
yang 10 menit
disampaikan dan hal-hal yang belum diketahui. 2. Siswa bersama guru membuat kesimpulan hasil pembelajaran. 3. Guru memberikan informasi ulangan harian pada pertemuan berikutnya 4. Guru mengakhiri kegiatan pembelajaran berdoa .
112
dengan
I. Evaluasi Pembelajaran 1. Aspek Afektif Teknik penilaian : observasi Bentuk instrumen : lembar observasi keterampilan kerja sama 2. Aspek Kognitif Teknik penilaian : penugasan, tes tertulis Bentuk instrumen : lembar kerja siswa, kuis Sleman, Februari 2017 Peneliti
Endah Nur Fitriani NIM.1330324148
113
Lampiran 2. Rencana Pelaksaan Pembelajaran Kelas Eksperimen Pertemuan Pertama RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN (RPP)
Nama Sekolah
: SMA Negeri 1 Gamping
Mata Pelajaran
: Kimia
Materi Pokok
: Larutan Elektrolit dan Nonelektrolit
Kelas / Semester : X / 2 Alokasi Waktu
: 2 Jam Pelajaran
A. Standar Kompetensi Memahami sifat-sifat larutan nonelektrolit dan elektrolit, serta reaksi oksidasireduksi B. Kompetensi Dasar Mengidentifikasi sifat larutan nonelektrolit dan elektrolit berdasarkan data hasil percobaan C. Indikator Pencapaian Kompetensi 1. Kognitif a. Produk 1) Menjelaskan pengertian larutan elektrolit dan nonelektrolit
114
b. Proses 1) Mengelompokkan senyawa ke dalam larutan elektrolit dan larutan nonelektrolit 2. Afektif - Menumbuhkan karakter komunikatif, peduli, jujur, demokratis, bertanggung jawab, mampu berkoordinasi 3. Psikomotorik - Memiliki keterampilan menganalisis macam senyawa yang termasuk larutan elektrolit dan larutan nonelektrolit D. Tujuan Pembelajaran Setelah mengikuti pembelajaran ini siswa dapat : 1. Kognitif a. Produk 1) Menjelaskan pengertian larutan elektrolit dan nonelektrolit 2) Menjelaskan penyebab larutan elektrolit dapat menghantarkan listrik b. Proses 2) Mengelompokkan senyawa yang termasuk larutan elektrolit 3) Mengelompokkan senyawa yang termasuk larutan nonelektrolit 2 Afektif - Menumbuhkan karakter komunikatif, peduli, jujur, demokratis, bertanggung jawab, mampu berkoordinasi 3. Psikomotorik - Memiliki keterampilan menganalisis macam senyawa yang termasuk larutan elektrolit dan larutan nonelektrolit
115
E. Materi Pembelajaran 1. Pengertian Larutan Elektrolit dan Nonelektrolit Banyak reaksi kimia yang berlangsung dalam lingkungan berair, misalnya reaksi pada tubuh manusia, tumbuhan dan hewan. Pemahaman tentang sifat larutan menjadi sangat penting. Larutan merupakan campuran homogen dari dua zat atau lebih. Larutan terdiri atas zat terlarut dan pelarut. Zat yang jumlahnya sedikit disebut sebagai zat terlarut, sedangkan zat yang jumlahnya banyak disebut sebagai pelarut. Pada pembahasan materi ini adalah larutan yang zat terlarutnya padat, cair atau gas, dengan pelarut air. Berbagai percobaan dilakukan untuk mengetahui pengaruh arus listrik terhadap berbagai zat baik zat padat, zat cair maupun gas. Pada zat padat dikelompokkan menjadi dua yaitu isolator (tidak dapat menghantarkan arus listrik), dan konduktor (dapat menghantarkan arus listrik). Sedangkan pada zat cair dikelompokkan menjadi elektrolit dan nonelektrolit. Zat cair dikatakan sebagai elektrolit apabila zat cair tersebut dapat menghantarkan arus listrik. Sedangkan, zat cair yang tidak dapat menghantarkan arus listrik disebut sebagai nonelektrolit. Suatu zat elektrolit ketika dilarutkan dalam air akan dapat menghantarkan listrik. Hal tersebut disebabkan terbentuknya ion-ion dari zat terlarut ketika larut dalam air. Ion-ion yang terbentuk berupa ion-ion positif dan ion-ion negatif. Ionion tersebut yang akan menghantarkan listrik. Berbeda dengan larutan nonelektrolit, zat terlarut yang bersifat nonelektrolit tidak dapat menghantarkan
116
listrik ketika larut di dalam air. Hal tersebut dikarenakan tidak terbentuknya ionion positif dalam larutan, tetapi zat terlarut masih dalam bentuk molekulnya. F. Strategi Pembelajaran 1 Metode pembelajaran : ceramah, diskusi 2. Model pembelajaran : Chemistry Outdoor Activity G. Alat, Bahan, dan Sumber Pembelajaran a. Alat - Papan tulis - Spidol - Penghapus - LCD - Laptop b. Bahan - Materi pembelajaran - Kertas yang berisikan rumus kimia senyawa larutan elektrolit dan larutan nonelektrolit - Pulpen - Stopwatch - Co-card yang bertuliskan nomor presensi siswa c. Sumber belajar - Masbukhin, F.A.A. (2011). Buku panduan pelaksaaan Chemistry Outdoor Activity (COA). Yogyakarta: tidak diterbitkan - Purba, M. (2012). Kimia untuk SMA/MA Kelas X. Jakarta : Erlangga
117
- Sudarmo, U. (2013). Kimia untuk SMA/MA Kelas X. Jakarta: Erlangga. H. Langkah-Langkah Pembelajaran 1 Kegiatan Awal (5 menit) - Salam - Berdoa - Presensi - Mengecek kesiapan siswa 2 Apersepsi (5 menit) - Siswa mengingat kembali tentang materi larutan elektrolit dan nonelektrolit - Guru dan siswa mengawali topik dengan berdiskusi tentang zat padat yang dapat menghantarkan listrik dan tidak dapat menghantarkan listrik - Guru bertanya kepada siswa tentang larutan yang dapat menghantarkan listrik dan tidak dapat menghantarkan listrik - Topik tentang contoh larutan elektrtolit dan larutan nonelektrolit 3 Kegiatan Inti (75 menit) a. Penyampaian materi dalam kelas (35 menit) - Guru dan siswa berdiskusi tentang larutan elektrolit dan nonelektrolit - Guru memberikan contoh senyawa yang termasuk larutan elektrolit dan nonelektrolit - Guru memberikan informasi kepada siswa tentang penyebab suatu larutan menjadi larutan elektrolit
118
b. Permainan di luar ruangan (20 menit) - Siswa
melakukan
aktivitas
menggunakan
model
COA
(petunjuk
pelaksanaan/activity plan 1 di lampiran 5) c. Kuis (15 menit) - Siswa mengerjakan kuis setelah selesai melakukan permainan d. Menarik kesimpulan (7 menit) - Guru dan siswa bersama-sama mengambil kesimpulan dari pembelajaran yang dilakukan 4 Penutup (3 menit) - Guru memberikan pesan agar siswa mendalami materi hari ini dan mempelajari materi selanjutnya - Salam penutup I. Evaluasi Pembelajaran 1 Aspek Afektif Teknik penilaian : observasi Bentuk instrumen : lembar observasi keterampilan kerja sama 2 Aspek Kognitif Teknik penilaian : tes tertulis Bentuk instrumen : kuis Sleman, Februari 2017 Peneliti
Endah Nur Fitriani NIM.1330324148
119
Pertemuan Kedua RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN (RPP)
Nama Sekolah
: SMA Negeri 1 Gamping
Mata Pelajaran
: Kimia
Materi Pokok
: Larutan Elektrolit dan Nonelektrolit
Kelas / Semester : X / 2 Alokasi Waktu
: 2 Jam Pelajaran
A. Standar Kompetensi Memahami sifat-sifat larutan nonelektrolit dan elektrolit, serta reaksi oksidasireduksi B. Kompetensi Dasar Mengidentifikasi sifat larutan nonelektrolit dan elektrolit berdasarkan data hasil percobaan C. Indikator Pencapaian Kompetensi 1. Kognitif a. Produk 1) Menjelaskan perbedaan larutan larutan elektrolit dan nonelektrolit berdasarkan jenis ikatannya
120
b Proses 1). Mengelompokkan larutan elektrolit dan nonelektrolit berdasarkan jenis ikatannya 2. Afektif - Menumbuhkan karakter komunikatif, peduli, jujur, demokratis, bertanggung jawab, mampu berkoordinasi 3. Psikomotorik - Memiliki keterampilan menganalisis macam larutan elektrolit yang termasuk ke dalam senyawa ion, senyawa kovalen polar dan kovalen nonpolar - Memiliki keterampilan menulis reaksi ionisasi larutan elektrolit D. Tujuan Pembelajaran Setelah mengikuti pembelajaran ini siswa dapat : 1. Kognitif a. Produk 1). Menjelaskan perbedaan senyawa ion, senyawa kovalen polar, dan senyawa kovalen nonpolar 2). Menjelaskan pengaruh jenis ikatan terhadap sifat elektrolit larutan b. Proses 1). Mengelompokkan larutan elektrolit yang termasuk ke dalam senyawa ion 2). Mengelompokkan larutan elektrolit yang termasuk ke dalam senyawa kovalen polar 3). Mengelompokkan larutan elektrolit yang termasuk ke dalam senyawa kovalen nonpolar
121
2. Afektif - Menumbuhkan karakter komunikatif, peduli, jujur, demokratis, bertanggung jawab, mampu berkoordinasi 3. Psikomotorik - Memiliki keterampilan menganalisis macam larutan elektrolit yang termasuk ke dalam senyawa ion, senyawa kovalen polar dan kovalen nonpolar - Memiliki keterampilan menulis reaksi ionisasi larutan elektrolit E. Materi Pembelajaran 1. Elektrolit Senyawa Ion dan Senyawa Kovalen Polar Suatu larutan elektrolit dapat menghantarkan arus listrik dapat dijelaskan dengan teori Arrhenius yaitu karena adanya ion-ion yang bergerak bebas dalam larutan. Akan tetapi, tidak semua larutan dapat menghasilkan ion. Hal tersebut dapat dijelaskan dengan melihat jenis ikatan dalam senyawa elektrolit yang dapat dibedakan menjadi senyawa ion dan senyawa kovalen polar. a. Senyawa Ion Senyawa ion merupakan senyawa yang terdiri atas ion-ion, misalnya NaCl dan NaOH. NaCl terdiri atas ion-ion Na+ dan Cl-, sedangkan NaOH terdiri atas ion-ion Na+ dan OH-. Ion-ion tersebut dapat bergerak bebas dalam bentuk larutannya, sedangkan dalam kristal (padatan) ion tidak dapat bergerak bebas. Oleh karena itu, padatan senyawa ion tidak dapat menghantarkan listrik. Akan tetapi, jika padatan ion dilelehkan atau dilarutkan, maka ion-ion dapat bergerak bebas sehingga dapat menghantarkan arus listrik. Berikut adalah reaksi peruraian ion dari larutan NaCl dan NaOH: NaCl(s) NaOH(s)
Na+(aq) + Cl-(aq) Na+(aq) + OH-(aq)
122
b. Senyawa Kovalen Polar Senyawa kovalen merupakan senyawa yang terbentuk atas molekulmolekul. Molekul bersifat netral dan tidak dapat menghantarkan listrik. Akan tetapi, sebagian molekul dapat bersifat polar seperti molekul HCl, sedangkan sebagian lain bersifat nonpolar seperti CH4. Karena air bersifat polar, maka air dapat disebut sebagai pelarut polar. Zat dengan molekul polar seperti HCl, jika dilarutkan dalam air dapat mengalami disosiasi sehingga larutannya dapat menghantarkan listrik. Hal ini terjadi karena antarmolekul polar tersebut terdapat suatu gaya tarik-menarik yang dapat memutuskan ikatan-ikatan tertentu dalam molekul tersebut. Molekul HCl yang terdisosiasi dalam air sebagai berikut H+(aq) + Cl-(aq)
HCl(g)
Meskipun demikian, tidak semua molekul polar dapat mengalami disosiasi dalam air. Semua molekul nonpolar bersifat nonelektrolit. Daya Hantar Jenis Elektrolit Senyawa Ion Senyawa Kovalen
Padatan
Lelehan
nonkonduktor nonkonduktor
Konduktor Nonkonduktor
Larutan Konduktor Konduktor
2. Elektrolit Lemah dan Elektrolit Kuat Pengujian larutan menggunakan alat uji elektrolit, akan menghasilkan tiga kemungkinan yaitu : a. Jika lampu menyala dan disekitar elektrode timbul gelembung-gelembung gas, maka larutan yang diuji mempunyai daya hantar listrik yang baik dan disebut larutan elektrolit kuat.
123
b. Jika lampu tidak menyala atau menyala redup dan disekitar elektrode timbul gelembung-gelembung gas, maka larutan yang diuji mempunyai daya hantar listrik yang lemah atau larutan elektrolit lemah. c. Jika lampu tidak menyala dan disekitar elektrode tidak terdapat gelembunggelembung gas, maka larutan yang diuji tidak menghantarkan listrik atau larutan nonelektrolit F. Metode Pembelajaran - Metode pembelajaran : ceramah, diskusi - Model pembelajaran : Chemistry Outdoor Activity G. Alat, Bahan, dan Sumber Pembelajaran 1. Alat - Papan tulis - Spidol - Penghapus - LCD - Laptop 2. Bahan - Materi pembelajaran - Kertas yang berisikan rumus kimia senyawa larutan elektrolit dan larutan nonelektrolit - Spidol - Stopwatch - Co-card yang bertuliskan nomor presensi siswa
124
- Kertas asturo dan sticky note 3. Sumber belajar - Masbukhin, F.A.A. (2011). Buku panduan pelaksaaan Chemistry Outdoor Activity (COA). Yogyakarta: tidak diterbitkan - Purba, M. (2012). Kimia untuk SMA/MA Kelas X. Jakarta : Erlangga - Sudarmo, U. (2013). Kimia untuk SMA/MA Kelas X. Jakarta: Erlangga. H. Langkah-Langkah Pembelajaran 1. Kegiatan Awal (5 menit) - Salam - Berdoa - Presensi - Mengecek kesiapan siswa 2. Apersepsi (5 menit) - Siswa mengingat kembali tentang materi ikatan kimia - Guru dan siswa mengawali topik dengan berdiskusi tentang ikatan yang dapat terjadi pada senyawa yaitu ikatan ion dan kovalen - Guru bertanya kepada siswa perbedaan senyawa ion dan kovalen - Topik tentang contoh larutan elektrtolit dan larutan nonelektrolit berdasarkan jenis ikatannya 3. Kegiatan Inti (75 menit) a. Penyampaian materi dalam kelas (40 menit) - Guru dan siswa berdiskusi tentang larutan senyawa ion dan senyawa kovalen
125
- Guru memberikan contoh senyawa yang termasuk senyawa ion dan senyawa kovalen dan reaksi yang terjadi ketika dilarutkan dalam air - Guru memberikan informasi kepada siswa tentang pengaruh jenis ikatan senyawa terhadap kemampuan menghantarkan listrik b. Permainan di luar ruangan (5 menit) - Siswa
melakukan
aktivitas
menggunakan
model
COA
(petunjuk
pelaksanaan/activity plan 1 di lampiran 5) c. Kuis (15 menit) - Siswa mengerjakan kuis setelah selesai melakukan permainan d. Menarik kesimpulan (10 menit) - Guru dan siswa bersama-sama mengambil kesimpulan dari pembelajaran yang dilakukan 4. Penutup (5 menit) - Guru memberikan pesan agar siswa mendalami materi hari ini dan mempelajari materi selanjutnya - Salam penutup
126
I. Evaluasi Pembelajaran 1. Aspek Afektif Teknik penilaian : observasi Bentuk instrumen : lembar observasi keterampilan kerja sama 2. Aspek Kognitif Teknik penilaian : tes tertulis Bentuk instrumen : kuis Sleman, Februari 2017 Peneliti
Endah Nur Fitriani NIM.1330324148
127
Pertemuan Ketiga RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN (RPP)
Nama Sekolah
: SMA Negeri 1 Gamping
Mata Pelajaran
: Kimia
Materi Pokok
: Larutan Elektrolit dan Nonelektrolit
Kelas / Semester : X / 2 Alokasi Waktu
: 2 Jam Pelajaran
A. Standar Kompetensi Memahami sifat-sifat larutan nonelektrolit dan elektrolit, serta reaksi oksidasireduksi B. Kompetensi Dasar Mengidentifikasi sifat larutan nonelektrolit dan elektrolit berdasarkan data hasil percobaan C. Indikator Pencapaian Kompetensi 1. Kognitif a. Produk 1). Menjelaskan macam larutan elektrolit berdasaran daya hantar listriknya 2). Menjelaskan makna derajat ionisasi larutan elektrolit
128
b. Proses 1). Mengelompokkan larutan elektrolit berdasarkan daya hantar listriknya 3) Menghitung derajat ionisasi larutan elektrolit 2. Afektif - Menumbuhkan karakter komunikatif, peduli, jujur, demokratis, bertanggung jawab, mampu berkoordinasi 3. Psikomotorik - Memiliki keterampilan menganalisis macam senyawa yang termasuk larutan elektrolit lemah, larutan elektrolit kuat dan larutan nonelektrolit berdasarkan hasil percobaan - Memiliki keterampilan untuk merangkai alat uji elektrolit sederhana - Memiliki keterampilan untuk menguji larutan elektrolit D. Tujuan Pembelajaran Setelah mengikuti pembelajaran ini siswa dapat : 1. Kognitif a. Produk 1) Menjelaskan macam larutan elektrolit berdasaran daya hantar listriknya 2) Menjelaskan makna derajat ionisasi larutan elektrolit b. Proses 1) Mengelompokkan larutan yang termasuk larutan elektrolit kuat 2) Mengelompokkan larutan yang termasuk larutan elektrolit lemah 3) Mengelompokkan larutan yang termasuk larutan nonelektrolit 4) Menghitung derajat ionisasi larutan elektrolit
129
2. Afektif - Menumbuhkan karakter komunikatif, peduli, jujur, demokratis, bertanggung jawab, mampu berkoordinasi. 3. Psikomotorik - Memiliki keterampilan menganalisis macam senyawa yang termasuk larutan elektrolit lemah, larutan elektrolit kuat dan larutan nonelektrolit berdasarkan hasil percobaan - Memiliki keterampilan untuk merangkai alat uji elektrolit sederhana - Memiliki keterampilan untuk menguji larutan elektrolit E. Materi Pembelajaran Untuk menguji suatu zat cair atau larutan dapat menghantarkan arus listrik atau tidak, digunakan alat uji elektrolit. Alat terdiri dari rangkaian elektrode, yang terbuat dari dua buah batang yang dapat menghantarkan arus listrik yang dihubungkan dengan sumber arus searah dan bola lampu pijar. 1. Elektrolit Lemah dan Elektrolit Kuat Pengujian larutan menggunakan alat uji elektrolit, akan menghasilkan tiga kemungkinan yaitu : a Jika lampu menyala dan disekitar elektrode timbul gelembung gelembung gas, maka larutan yang diuji mempunyai daya hantar listrik yang baik dan disebut larutan elektrolit kuat. Contoh dari larutan elektrolit kuat adalah larutan asam kuat seperti HCl, larutan basa kuat seperti NaOH, dan garam seperti NaCl. a. Jika lampu tidak menyala atau menyala redup dan disekitar elektrode timbul gelembung-gelembung gas, maka larutan yang diuji mempunyai daya hantar
130
listrik yang lemah atau larutan elektrolit lemah. Contoh dari larutan elektrolit kuat adalah larutan asam kuat seperti HCl, larutan basa kuat sepeti NaOH, dan garam seperti NaCl. b. Jika lampu tidak menyala dan disekitar elektrode tidak terdapat gelembunggelembung gas, maka larutan yang diuji tidak menghantarkan listrik atau larutan nonelektrolit Daya hantar larutan elektrolit ditentukan oleh banyak sedikit ion yang terjadi oleh proses ionisasi. Makin banyak ion yang terdapat di dalam larutan, makin kuat daya hantar listriknya. 2. Derajat Ionisasi Pada tahun 1887, Arrhenius berhasil menjelaskan hantaran listrik melalui elektrolit dengan teori ionisasi. Menurut Arrhenius, larutan elektrolit dapat menghantarkan listrik karena mengandung ion-ion yang dapat bergerak bebas. Ion-ion itulah yang menghantarkan listrik melalui larutan. Zat-zat elektrolit seperti NaCl, NaOH akan terurai menjadi ion-ion dalam air. Sedangkan zat nonelektrolit seperti urea, dalam larutan tidak terurai menjadi ion-ion, tetapi tetap berupa molekul. Contoh reaksi ionisasi larutan elektrolit NaCl(aq
Na+(aq) + Cl-(aq)
NaOH(aq)
Na+(aq) + OH-(aq)
Larutan nonelektrolit di dalam air tidak terurai, seperti contoh CO(NH2)2(s)
CO(NH2)2(aq)
131
Banyak sedikitnya elektrolit yang mengion dinyatakan dengan derajat ionisasi (α), yaitu perbandingan antara jumlah zat yang mengion dengan jumlah zat yang dilarutkan.
Jika semua zat yang dilarutkan mengion sempurna maka derajat ionisasinya = 1, sebaliknya jika tidak ada yang mengion maka derajat ionisasinya = 0. Larutan elektrolit yang mempunyai derajat ionisasi mendekati 1 disebut sebagai elektrolit kuat. Larutan elektrolit lemah memiliki derajat ionisasi mendekati nol tetapi bukan nol, sedangkan untuk larutan nonelektrolit derajat ionisasinya sama dengan nol. F.Metode Pembelajaran - Metode pembelajaran : ceramah, diskusi - Model pembelajaran : Chemistry Outdoor Activity G. Alat, Bahan, dan Sumber Pembelajaran 1. Alat - Papan tulis - Spidol - Penghapus - LCD - Laptop
132
2. Bahan - Materi pembelajaran - Amplop, alat tulis - Kertas yang berisikan potongan puzzle gambar rangkaian alat uji elektrolit sederhana - Stopwatch - Cocard yang bertuliskan nomor presensi siswa - Larutan garam, larutan gula, larutan HCl, larutan NaoH, Air cuka, air kelapa, air suling - Kabel - Batu baterai - Lampu bohlam - Elektroda karbon - Penjepit buaya
133
3. Sumber belajar - Masbukhin, F.A.A. (2011). Buku panduan pelaksaaan Chemistry Outdoor Activity (COA). Yogyakarta: tidak diterbitkan - Purba, M. (2012). Kimia untuk SMA/MA Kelas X. Jakarta : Erlangga - Sudarmo, U. (2013). Kimia untuk SMA/MA Kelas X. Jakarta: Erlangga. H. Langkah-Langkah Pembelajaran 1. Kegiatan Awal (5 menit) - Salam - Berdoa - Presensi - Mengecek kesiapan siswa 2. Apersepsi (5 menit) - Siswa mengingat kembali tentang materi larutan elektrolit dan nonelektrolit - Guru dan siswa mengawali topik dengan berdiskusi tentang contoh larutan elektrolit - Guru bertanya kepada siswa tentang apakah semua larutan akan memberikan hasil sama ketika diuji menggunakan alat uji elektrolit? - Topik tentang contoh larutan elektrolit berdasarkan daya hantar listriknya dan derajat ionisasi. 3. Kegiatan Inti (75 menit) a. Penyampaian materi dalam kelas (20 menit) - Guru dan siswa berdiskusi tentang larutan larutan elektrolit kuat, larutan elektrolit lemah, nonelektrolit, dan derajat ionisasi.
134
- Guru memberikan contoh senyawa yang termasuk larutan elektrolit kuat, larutan elektrolit lemah, dan nonelektrolit berdasarkan literatur. - Guru memberikan contoh menghitung derajat ionisasi larutan elektrolit - Guru memberikan informasi kepada siswa tentang alat yang dapat digunakan untuk menguji sifat elektrolit suatu larutan. b. Permainan di luar ruangan (35 menit) - Siswa
melakukan
aktivitas
menggunakan
model
COA
(petunjuk
pelaksanaan/activity plan 1 di lampiran 5) c. Kuis (15 menit) - Siswa mengerjakan kuis setelah selesai melakukan permainan d. Menarik kesimpulan (5 menit) - Guru dan siswa bersama-sama mengambil kesimpulan dari pembelajaran yang dilakukan F. Penutup (5 menit) - Guru memberikan pesan agar siswa memahami semua materi yang telah dipelajari dan mengingatkan pertemuan selanjutnya untuk ulangan harian - Salam penutup
135
I. Evaluasi Pembelajaran 1. Aspek Afektif Teknik penilaian : observasi Bentuk instrumen : lembar observasi keterampilan kerja sama 2. Aspek Kognitif Teknik penilaian : tes tertulis Bentuk instrumen : kuis Sleman, Februari 2017 Peneliti
Endah Nur Fitriani NIM.1330324148
136
Lampiran 3. Lembar Kerja Siswa Kelas Kontrol Pertemuan Pertama Nama
A1
:
Nomor Absen : Kelompok
: LEMBAR KERJA PESERTA DIDIK LARUTAN ELEKTROLIT DAN NONELEKTROLIT
A. Tujuan
:
Siswa dapat menjelaskan sifat elektrolit dan nonelektrolit larutan berdasarkan daya hantar listrik B. Dasar Teori Larutan adalah campuran homogen dari dua zat atau lebih. Larutan terdiri atas pelarut dan zat terlarut. Zat terlarut merupakan zat yang jumlahnya lebih sedikit dalam suatu larutan, sedangkan pelarut berjumlah lebih banyak. Zat terlarut dan pelarut dapat berupa zat padat, zat cair atau gas. Bentuk larutan tergantung pada jenis pelarutnya. Untuk menguji suatu larutan dapat menghantarkan arus listrik ataupun tidak dapat digunakan alat uji elektrolit. Alat uji elektrolit akan menunjukkan hasil yang ditandai dengan nyala lampu dan gelembung gas di sekitar elektroda. Pada proses penangkapan ikan di sungai dengan menggunakan arus listrik. Ke dalam air sungai diberikan tegangan arus listrik, dan akibat dari penyetruman tersebut ikan di sungai menjadi mati. Mengapa ikan tersebut bisa mati walaupun tegangan listrik tidak diberikan kepada ikan secara langsung? Apakah air sungai dapat menghantarkan arus listrik sehingga membuat ikan mati?
137
C. Pertanyaan 1. Zat padat yang dapat menghantarkan arus listrik disebut dengan , sedangkan zat padat yang tidak dapat menghantarkan arus listrik disebut dengan
.
2. Zat cair atau larutan dapat menghantarkan listrik, apakah semua zat cair atau larutan dapat menghantarkan arus listrik ? (ya / tidak). Larutan yang dapat menghantarkan arus listrik disebut dengan . Larutan yang tidak menghantarkan arus listrik disebut 3. Mengapa pada saat penangkapan ikan menggunakan tegangan listrik, ikan disungai bisa mati sedangkan penyetruman tidak langsung mengenai ikan ?
4. Jika suatu larutan diuji dengan alat penguji elektrolit, maka larutan dinyatakan sebagai larutan elektrolit apabila . 5. Bagaimana ciri-ciri larutan yang tidak dapat menghantarkan arus listrik berdasarkan pengujian dengan alat penguji elektrolit ?
. D. Kesimpulan Larutan elektrolit adalah karena . Larutan nonelektrolit adalah
138
Nama
:
A2
Nomor Absen : Kelompok
: LEMBAR KERJA SISWA LARUTAN ELEKTROLIT DAN NONELEKTROLIT
A. Tujuan
:
Siswa dapat mengelompokkan larutan elektrolit kuat, elektrolit lemah dan nonelektrolit B. Dasar Teori Pada pengujian beberapa larutan menggunakan alat uji elektrolit diperoleh hasil yang berbeda untuk larutan yang berbeda seperti nyala lampu terang dan banyak gelembung gas. Namun beberapa larutan lain tidak mendapatkan hasil yang sama. Daya hantar listrik pada suatu larutan dapat dipengaruhi oleh jumlah ion yang terdapat dalam larutan.
C. Pertanyaan 1. Pengujian menggunakan alat uji elektrolit bagi larutan asam klorida dan larutan amonia menghasilkan nyala lampu terang dan banyak gelembung gas untuk larutan asam klorida. Sedangkan pada larutan amonia lampu tidak menyala namun terbentuk gelembung gas. Perbedaan hasil tersebut disebabkan oleh
2. Berdasarkan daya hantar listriknya, larutan elektrolit dibedakan menjadi 2 yaitu dan
.
3. Semakin banyak ion yang terdapat pada larutan, maka hantar listriknya dan disebut dengan
daya .
4. Jika ion yang terdapat pada larutan sedikit, maka daya hantar listriknya dan disebut dengan
.
139
5. Menurut literatur, bagaimana cara membedakan larutan elektrolit kuat dan larutan elektrolit lemah berdasarkan percobaan uji elektrolit ?
6. Berilah masing-masing 3 contoh larutan yang termasuk : a. Elektrolit kuat
:
b. Elektrolit lemah
:
D. Kesimpulan Larutan elektrolit kuat adalah
Leutan elektrolit lemah adalah
Larutan nonelektrolit adalah
140
Nama
:
A3
Nomor Absen : Kelompok
: LEMBAR KERJA PESERTA DIDIK LARUTAN ELEKTROLIT DAN NONELEKTROLIT
A. Tujuan
:
Siswa dapat menjelaskan sifat elektrolit dan non-elektrolit larutan berdasarkan daya hantar listrik B. Dasar Teori Larutan adalah campuran homogen dari dua zat atau lebih. Larutan terdiri atas pelarut dan zat terlarut. Zat terlarut merupakan zat yang jumlahnya lebih sedikit dalam suatu larutan, sedangkan pelarut berjumlah lebih banyak. Zat terlarut dan pelarut dapat berupa zat padat, zat cair atau gas. Bentuk larutan tergantung pada jenis pelarutnya. Untuk menguji suatu larutan dapat menghantarkan arus listrik ataupun tidak dapat digunakan alat uji elektrolit. Alat uji elektrolit akan menunjukkan hasil yang ditandai dengan nyala lampu dan gelembung gas di sekitar elektroda. Pada proses penangkapan ikan di sungai dengan menggunakan arus listrik. Ke dalam air sungai diberikan tegangan arus listrik, dan akibat dari penyetruman tersebut ikan di sungai menjadi mati. Mengapa ikan tersebut bisa mati walaupun tegangan listrik tidak diberikan kepada ikan secara langsung? Apakah air sungai dapat menghantarkan arus listrik sehingga membuat ikan mati? C. Pertanyaan 1. Zat padat yang dapat menghantarkan arus listrik disebut dengan , sedangkan zat padat yang tidak dapat menghantarkan arus listrik disebut dengan
.
2. Zat padat yang dapat menghantarkan arus listrik yang paling lazim adalah logam, apakah zat cair atau larutan dapat pula menghantarkan arus listrik ? (ya
141
/ tidak). Larutan yang dapat menghantarkan arus listrik disebut dengan . Larutan yang tidak menghantarkan arus listrik disebut . 3. Mengapa pada saat banjir seluruh aliran listrik dipadamkan ?
4. Jika suatu larutan diuji dengan alat penguji elektrolit, maka larutan dinyatakan sebagai larutan elektrolit apabila
5. Bagaimana ciri-ciri larutan yang tidak dapat menghantarkan arus listrik berdasarkan pengujian dengan alat penguji elektrolit ?
D. Kesimpulan Larutan elektrolit adalah karena . Larutan nonelektrolit adalah
.
142
Nama
:
A4
Nomor Absen : Kelompok
: LEMBAR KERJA PESERTA DIDIK LARUTAN ELEKTROLIT DAN NONELEKTROLIT
A. Tujuan
:
Peserta didik dapat mengelompokkan larutan elektrolit kuat, elektrolit lemah dan nonelektrolit B. Dasar Teori Pada pengujian beberapa larutan menggunakan alat uji elektrolit diperoleh hasil yang berbeda untuk larutan yang berbeda seperti nyala lampu terang dan banyak gelembung gas. Namun beberapa larutan lain tidak mendapatkan hasil yang sama. Daya hantar listrik pada suatu larutan dapat dipengaruhi oleh jumlah ion yang terjadi di dalam larutannya.
C. Pertanyaan 1. Pengujian menggunakan alat uji elektrolit bagi larutan natrium klorida dan larutan asam asetat menghasilkan nyala lampu terang dan banyak gelembung gas untuk larutan natrium klorida. Sedangkan pada larutan asam asetat lampu menyala redup dan terbentuk sedikit gelembung gas. Perbedaan hasil tersebut disebabkan
oleh
............................................................................................................................... ............................................................................................................................... ........................................................................................................................ . 2. Berdasarkan daya hantar listriknya, larutan elektrolit dibedakan menjadi 2 yaitu dan
.
3. Semakin banyak ion yang terdapat pada larutan, maka hantar listriknya dan disebut dengan
daya .
143
4. Jika ion yang terdapat pada larutan sedikit, maka daya hantar listriknya dan disebut dengan
.
5. Menurut literatur, bagaimana cara membedakan larutan elektrolit lemah dan larutan nonelektrolit berdasarkan percobaan uji elektrolit ?
.
6. Berilah masing-masing 3 contoh larutan yang termasuk : a. Elektrolit lemah
:
b. Nonelektrolit
:
. .
D. Kesimpulan Larutan elektrolit kuat adalah . Leutan elektrolit lemah adalah . Larutan nonelektrolit adalah .
144
Pertemuan Kedua Nama
A1
:
Nomor Absen / Kelompok : LEMBAR KERJA SISWA LARUTAN ELEKTROLIT DAN NONELEKTROLIT A. Tujuan Siswa dapat mengelompokkan larutan elektrolit dan nonelektrolit berdasarkan jenis ikatannya B. Dasar Teori Daya hantar listrik suatu larutan dipengaruhi oleh jenis ikatannya. Ikatan yang dapat terjadi pada suatu senyawa yaitu ikatan ionik dan ikatan kovalen. Jenis ikatan mempengaruhi terjadinya proses ionisasi dalam air sehingga akan mempengaruhi kemampuan suatu larutan untuk menghantarkan listrik. C. Pertanyaan 1. Suatu larutan elektrolit dapat menghantarkan listrik karena.................................................................................................................... ......................................................................................................................... . 2. Senyawa ionik adalah senyawa yang tersusun atas ion-ion yang bermuatan ............................. dan ........................... . Sehingga saat suatu zat terlarut yang memiliki ikatan ionik ketika dilarutkan dalam air akan (terurai/tidak terurai) menjadi ion-ion penyusunnya. 3. Berikan 2 (dua) contoh larutan elektrolit yang zat terlarutnya memiliki ikatan ion....................................... dan ....................................... . 4. Tuliskan reaksi penguraian ion dari jawaban soal nomor 3 .....................( ) .................( ) + .................( ) .....................( ) .................( ) + .................( ) 5. Senyawa ion dalam bentuk padatannya (dapat/tidak dapat) menghantarkan listrik. Hal tersebut disebabkan oleh ............................................................................................................................... ......................................................................................... . D. Kesimpulan Senyawa ion yang dapat menghantarkan listrik jika dalam bentuk.................................................................................................................... . Zat terlarut yang berikatan ion dapat menghantarkan listrik karena......................................................................................................................... ............................................................................................................................ .
145
Nama
:
A2
Nomor Absen / Kelompok : LEMBAR KERJA SISWA
LARUTAN ELEKTROLIT DAN NONELEKTROLIT A. Tujuan Siswa dapat mengelompokkan larutan elektrolit dan nonelektrolit berdasarkan jenis ikatannya B. Dasar Teori Daya hantar listrik suatu larutan dipengaruhi oleh jenis ikatannya. Ikatan yang dapat terjadi pada suatu senyawa yaitu ikatan ionik dan ikatan kovalen. Jenis ikatan mempengaruhi terjadinya proses ionisasi dalam air sehingga akan mempengaruhi kemampuan suatu larutan untuk menghantarkan listrik. C. Pertanyaan 1. Suatu larutan elektrolit dapat menghantarkan listrik karena.................................................................................................................... ........................................................................................................ . 2. Senyawa kovalen adalah senyawa yang tersusun atas unsur golongan ............................. dan ........................... . 3. Senyawa kovalen nonpolar ketika dilarutkan dalam air akan tetap dalam bentuk molekulnya. Berdasarkan hal tersebut zat terlarut yang memiliki ikatan kovalen nonpolar (dapat/tidak dapat) menghantarkan listrik. Hal tersebut disebabkan oleh........................................................................................................................ ............................................................ ketika dilarutkan dalam air. 4. Berikan 2 (dua) contoh zat terlarut yang memiliki ikatan kovalen nonpolar....................................... dan ....................................... . 5. Tuliskan reaksi dari jawaban nomor 4 ketika zat terlarut tersebut dilarutkan dalam air .............................( ) ..............................( ) .............................( ) ..............................( ) D. Kesimpulan Semua zat terlarut yang berikatan kovalen nonpolar tidak dapat menghantarkan listrik karena .................................................................................................................................... .......................................................................................................................... .
146
Nama
A3
:
Nomor Absen / Kelompok : LEMBAR KERJA SISWA LARUTAN ELEKTROLIT DAN NONELEKTROLIT A. Tujuan Siswa dapat mengelompokkan larutan elektrolit dan nonelektrolit berdasarkan jenis ikatannya B. Dasar Teori Daya hantar listrik suatu larutan dipengaruhi oleh jenis ikatannya. Ikatan yang dapat terjadi pada suatu senyawa yaitu ikatan ionik dan ikatan kovalen. Jenis ikatan mempengaruhi terjadinya proses ionisasi dalam air sehingga akan mempengaruhi kemampuan suatu larutan untuk menghantarkan listrik. C. Pertanyaan 1. Senyawa kovalen adalah senyawa yang tersusun atas unsur golongan ............................. dan ........................... . 2. Senyawa kovalen polar memiliki dua kutub yang muatannya saling berlawanan berupa kutub ........................... dan ......................... . Perbedaan muatan tersebut akan menyebabkan larutan dari zat terlarut yang bersifat kovalen polar (dapat/tidak dapat) menghantarkan listrik. Hal tersebut disebabkan oleh ............................................................................................................................... ................................................................... ketika dilarutkan dalam air. 4. Berikan 2 (dua) contoh larutan elektrolit yang zat terlarutnya memiliki ikatan kovalen polar....................................... dan ....................................... . 5. Tuliskan reaksi penguraian dari jawaban soal nomor 4 .....................( ) .................( ) + .................( ) .....................( ) .................( ) + .................( ) 6. Senyawa ion dalam bentuk padatan dan lelehannya (dapat/tidak dapat) menghantarkan listrik. Hal tersebut disebabkan oleh ............................................................................................................................... ............................................................................................................................... ........................................................................................... . D. Kesimpulan Senyawa kovalen polar yang dapat menghantarkan listrik jika dalam bentuk ................................................ . Zat terlarut yang berikatan kovalen polar dapat menghantarkan listrik ketika di larutkan dalam air karena ................................................................................................................................. .
147
Nama
:
A4
Nomor Absen / Kelompok : LEMBAR KERJA SISWA
LARUTAN ELEKTROLIT DAN NONELEKTROLIT A. Tujuan Siswa dapat menjelaskan kekuatan larutan elektrolit berdasarkan derajat ionisasinya B. Dasar Teori Daya hantar listrik suatu larutan dipengaruhi oleh jumlah ion yang terbentuk dalam larutannya. Banyak sedikitnya ion yang terjadi akan mempengaruhi kekuatan larutan elektrolit untuk menghantarkan listrik. Zat terlarut jika dilarutkan dalam air ada yang akan terurai menjadi ion sebagian besar atau seluruhnya. Ada pula yang hanya terurai sebagian kecil dan ada pula yang tidak terurai. Senyawa yang bersifat asam akan menghasilkan ion H+ ketika dilarutkan dalam air. Sedangkan senyawa bersifat basa akan menghasilkan ion OH- ketika dilarutkan dalam air. C. Pertanyaan 1. Berdasarkan daya hantar listriknya larutan elektrolit terbagi menjadi ...........................................................dan........................................................ . 2. Derajat ionisasi menyatakan perbandingan antara....................................................................................................dengan ............................................................................................... . Derajat ionisasi dilambangkan dengan ............................................ . 3. Larutan elektrolit kuat memiliki derajat ionisasi mendekati 1 atau sama dengan 1 atau 100% yang artinya.................................................................................................................... .............................. . Contoh dari larutan elektrolit kuat adalah larutan asam kuat seperti HCl, basa kuat seperti NaOH dan garam seperti NaCl. 4. Larutan elektrolit lemah memiliki derajat ionisasi mendekati 0 (nol) tetapi bukan 0 (nol)artinya............................................................................................................ ...................................... . Contoh dari larutan elektrolit lemah adalah larutan asam lemah seperti larutan asam asetat, basa lemah seperti larutan amonia. 5. Larutan nonelektrolit memiliki derajat ionisasi mendekati 0 (nol) artinya.................................................................................................................... .............................. . Contoh dari larutan nonelektrolit adalah larutan gula dan larutan urea.
148
6. Sebanyak 0,1 mol asam sianida dilarutkan dalam 1 liter air. Jika 0,001 mol asam itu mengion, maka derajat ionisasinya adalah (kerjakan dengan caranya)................................................................................................................. ............................................................................................................................... ............................................................................................................................... ...............................................................................(tuliskan jawaban dalam desimal dan persen). D. Kesimpulan Derajat ionisasi adalah .................................................................................................................................... ....................................................................................... . Rumus hitung dari derajat ionisasi yaitu .................................................................................................................................... .................................................................................................................................... ................................................................................................................................ .
149
Pertemuan Ketiga Nama
:
A1
Nomor Absen / Kelompok : LEMBAR KERJA SISWA
LARUTAN ELEKTROLIT DAN NONELEKTROLIT A. Tujuan Siswa dapat mengelompokkan larutan elektrolit dan nonelektrolit berdasarkan daya hantar listriknya B. Dasar Teori Larutan yang dapat menghantarkan listrik dikenal sebagai larutan elektrolit. Suatu larutan dapat menghantarkan listrik karena adanya ion-ion yang bergerak bebas dalam larutan. Hantaran listrik melalui larutan dapat ditunjukkan dengan alat penguji elektrolit. Adanya aliran listrik ditandai dengan nyala lampu dan adanya suatu perubahan pada salah satu atau kedua elektrode. Hantaran listrik satu larutan dengan larutan yang lain dapat berbeda tergantung pada jumlah ion yang ada dalam suatu larutan. C. Alat dan Bahan Percobaan 1. Alat Percobaan a. 1 set alat uji elektrolit b. 1 buah gelas kimia 250 mL 2. Bahan Percobaan a. Larutan CH3COOH
c. Larutan gula
b. Larutan KOH
d. Larutan KI
D. Langkah Percobaan 1. Susunlah alat uji elektrolit sehingga berfungsi dengan baik 2. Masukkan kedua elektrode ke dalam larutan yang akan diuji, amati perubahan yang terjadi 3. Lakukan langkah nomor 2 untuk jenis larutan yang berbeda. 4. Catat hasil pengamatan pada tabel hasil pengamatan.
150
E. Hasil Percobaan Isilah tabel di bawah ini berdasarkan hasil pengamatan. No
Jenis Larutan
Nyala lampu
Gejala di sekitar elektroda
F. Pembahasan Untuk memperjelas tujuan percobaan, jawablah pertanyaan berikut. 1. Berdasarkan hasil pengamatan anda, apakah semua larutan dapat menyalakan lampu dan menghasilkan gelembung gas di sekitar elektrode?
2. Apakah terjadi perbedaan dari hasil pengujian? Mengapa dapat terjadi perbedaan hasil pengujian tersebut?
3. Kelompokkan larutan elektrolit tersebut berdasarkan daya hantar listriknya!
4. Tuliskan reaksi ionisasi dari larutan elektrolit yang diuji
G. Kesimpulan Dari percobaan yang telah dilakukan dapat disimpulkan bahwa
151
Nama
A2
:
Nomor Absen / Kelompok : LEMBAR KERJA SISWA
LARUTAN ELEKTROLIT DAN NONELEKTROLIT A. Tujuan Siswa dapat mengelompokkan larutan elektrolit dan nonelektrolit berdasarkan daya hantar listriknya B. Dasar Teori Larutan yang dapat menghantarkan listrik dikenal sebagai larutan elektrolit. Suatu larutan dapat menghantarkan listrik karena adanya ion-ion yang bergerak bebas dalam larutan. Hantaran listrik melalui larutan dapat ditunjukkan dengan alat penguji elektrolit. Adanya aliran listrik ditandai dengan nyala lampu dan adanya suatu perubahan pada salah satu atau kedua elektrode. Hantaran listrik satu larutan dengan larutan yang lain dapat berbeda tergantung pada jumlah ion yang ada dalam suatu larutan. C. Alat dan Bahan Percobaan 1. Alat Percobaan a. 1 set alat uji elektrolit b. 1 buah gelas kimia 250 mL 2. Bahan Percobaan a. Larutan NH4OH
c. Larutan urea
b. Larutan KCl
d. Larutan PbSO4
D. Langkah Percobaan 1. Susunlah alat uji elektrolit sehingga berfungsi dengan baik 2. Masukkan kedua elektrode ke dalam larutan yang akan diuji, amati perubahan yang terjadi 3. Lakukan langkah nomor 2 untuk jenis larutan yang berbeda. 4. Catat hasil pengamatan pada tabel hasil pengamatan.
152
E. Hasil Percobaan Isilah tabel di bawah ini berdasarkan hasil pengamatan. No
Jenis Larutan
Nyala lampu
Gejala di sekitar elektroda
F. Pembahasan Untuk memperjelas tujuan percobaan, jawablah pertanyaan berikut. 1. Berdasarkan hasil pengamatan anda, apakah semua larutan dapat menyalakan lampu dan menghasilkan gelembung gas di sekitar elektrode?
2. Apakah terjadi perbedaan dari hasil pengujian? Mengapa dapat terjadi perbedaan hasil pengujian tersebut?
3. Kelompokkan larutan elektrolit tersebut berdasarkan daya hantar listriknya!
4. Tuliskan reaksi ionisasi dari larutan elektrolit yang diuji
G. Kesimpulan Dari percobaan yang telah dilakukan dapat disimpulkan bahwa
153
Nama
:
A3
Nomor Absen / Kelompok : LEMBAR KERJA SISWA
LARUTAN ELEKTROLIT DAN NONELEKTROLIT A. Tujuan Siswa dapat mengelompokkan larutan elektrolit dan nonelektrolit berdasarkan daya hantar listriknya B. Dasar Teori Larutan yang dapat menghantarkan listrik dikenal sebagai larutan elektrolit. Suatu larutan dapat menghantarkan listrik karena adanya ion-ion yang bergerak bebas dalam larutan. Hantaran listrik melalui larutan dapat ditunjukkan dengan alat penguji elektrolit. Adanya aliran listrik ditandai dengan nyala lampu dan adanya suatu perubahan pada salah satu atau kedua elektrode. Hantaran listrik satu larutan dengan larutan yang lain dapat berbeda tergantung pada jumlah ion yang ada dalam suatu larutan. C. Alat dan Bahan Percobaan 1. Alat Percobaan a. 1 set alat uji elektrolit b. 1 buah gelas kimia 250 mL 2. Bahan Percobaan a. Larutan Na2SO4
c. Larutan NaOH
b. Larutan alkohol
d. Larutan NH4Cl
D. Langkah Percobaan 1. Susunlah alat uji elektrolit sehingga berfungsi dengan baik 2. Masukkan kedua elektrode ke dalam larutan yang akan diuji, amati perubahan yang terjadi 3. Lakukan langkah nomor 2 untuk jenis larutan yang berbeda. 4. Catat hasil pengamatan pada tabel hasil pengamatan.
154
E. Hasil Percobaan Isilah tabel di bawah ini berdasarkan hasil pengamatan. No Jenis Larutan Nyala lampu Gejala di sekitar elektroda
F. Pembahasan Untuk memperjelas tujuan percobaan, jawablah pertanyaan berikut. 1. Berdasarkan hasil pengamatan anda, apakah semua larutan dapat menyalakan lampu dan menghasilkan gelembung gas di sekitar elektrode?
2. Apakah terjadi perbedaan dari hasil pengujian? Mengapa dapat terjadi perbedaan hasil pengujian tersebut?
3. Kelompokkan larutan elektrolit tersebut berdasarkan daya hantar listriknya!
4. Tuliskan reaksi ionisasi dari larutan elektrolit yang diuji
G. Kesimpulan Dari percobaan yang telah dilakukan dapat disimpulkan bahwa
155
Nama
A4
:
Nomor Absen / Kelompok : LEMBAR KERJA SISWA LARUTAN ELEKTROLIT DAN NONELEKTROLIT A. Tujuan Siswa dapat mengelompokkan larutan elektrolit dan nonelektrolit berdasarkan daya hantar listriknya B. Dasar Teori Larutan yang dapat menghantarkan listrik dikenal sebagai larutan elektrolit. Suatu larutan dapat menghantarkan listrik karena adanya ion-ion yang bergerak bebas dalam larutan. Hantaran listrik melalui larutan dapat ditunjukkan dengan alat penguji elektrolit. Adanya aliran listrik ditandai dengan nyala lampu dan adanya suatu perubahan pada salah satu atau kedua elektrode. Hantaran listrik satu larutan dengan larutan yang lain dapat berbeda tergantung pada jumlah ion yang ada dalam suatu larutan. C. Alat dan Bahan Percobaan 1. Alat Percobaan a. 1 set alat uji elektrolit b. 1 buah gelas kimia 250 mL 2. Bahan Percobaan a. Larutan HCl
c. Larutan NaCl
b. Larutan Ca(OH)2
d. Air suling
D. Langkah Percobaan 1. Susunlah alat uji elektrolit sehingga berfungsi dengan baik 2. Masukkan kedua elektrode ke dalam larutan yang akan diuji, amati perubahan yang terjadi 3. Lakukan langkah nomor 2 untuk jenis larutan yang berbeda. 4. Catat hasil pengamatan pada tabel hasil pengamatan.
156
E. Hasil Percobaan Isilah tabel di bawah ini berdasarkan hasil pengamatan. No
Jenis Larutan
Nyala lampu
Gejala di sekitar elektroda
F. Pembahasan Untuk memperjelas tujuan percobaan, jawablah pertanyaan berikut. 1. Berdasarkan hasil pengamatan anda, apakah semua larutan dapat menyalakan lampu dan menghasilkan gelembung gas di sekitar elektrode?
2. Apakah terjadi perbedaan dari hasil pengujian? Mengapa dapat terjadi perbedaan hasil pengujian tersebut?
3. Kelompokkan larutan elektrolit tersebut berdasarkan daya hantar listriknya!
4. Tuliskan reaksi ionisasi dari larutan elektrolit yang diuji
G. Kesimpulan Dari percobaan yang telah dilakukan dapat disimpulkan bahwa
157
Lampiran 4. Soal Kuis Kelas Kontrol Kuis 1. Nama : No. Absen
:
Kelas
:
Kelompok
:
1. Larutan elektrolit adalah ............................................................................................................................... ........................................................................................................................... .. 2. Larutan nonelektrolit adalah ............................................................................................................................... ............................................................................................................................ . 3. Berdasarkan daya hantar listriknya, larutan elektrolit dapat dibedakan menjadi ........................................................ dan ........................................................... . 4. Ketika dalam suatu larutan jumlah ionnya sangat banyak, maka larutan tersebut digolongkan sebagai larutan elektrolit ( kuat / lemah ). Jika diuji menggunakan alat uji elektrolit akan menghasilkan ............................................................................................................................... ............................................................................................................................... .......................................................................................................................... . 5. Suatu larutan disebut sebagai elektrolit lemah apabila diuji menggunakan alat uji elektrolit menghasilkan ............................................................................................................................... ............................................................................................................................... .............................................................................................................................. hal tersebut disebabkan oleh............................................................................................. 6. Suatu larutan disebut sebagai non-elektrolit apabila diuji menggunakan alat uji elektrolit menghasilkan ............................................................................................................................... ............................................................................................................................... ............................................................................................................................... .........................................................................................................hal tersebut disebabkan oleh ................................................................................................ .
158
7. Berikan contoh dua contoh larutan yang termasuk larutan (tuliskan dalam rumus kimia disertai dengan nama senyawanya) : a. Elektrolit kuat : .............................................................................................. . b. Elektrolit lemah : ............................................................................................ . c. Nonelektrolit : ................................................................................................ .
159
Kuis 2. Nama / kelompok
:
No. Absen / kelas
:
1. Zat terlarut yang berikatan ionik dapat menghantarkan listrik karena ............................................................................................................................... ......................................................................................................................... . 2. Senyawa ionik dapat menghantarkan listrik apabila dalam bentuk ....................................................................................................................... . 3. Senyawa kovalen polar dapat menghantarkan listrik apabila dalam bentuk........................................................karena.................................................. ............................................................................................................................... .......................................................................................................................... . 4. Senyawa kovalen nonpolar jika dilarutkan dalam air tidak dapat menghantarkan listrik karena.................................................................................................................... .......................................................................................................................... . 5. Dapatkah zat terlarut berikut terurai menjadi ion-ionnya ketika dilarutkan dalam air? Jenis ikatan yang terjadi ? Tuliskan reaksi yang terjadi ketika dilarutkan dalam air! a. H2SO4 (dapat/tidak dapat) (ionik/kovalen polar/kovalen nonpolar) Reaksi : b. MgCl2 (dapat/tidak dapat) (ionik/kovalen polar/kovalen nonpolar) Reaksi : c. NH4OH (dapat/tidak dapat) (ionik/kovalen polar/kovalen nonpolar) Reaksi : d. CH3COOH (dapat/tidak dapat) (ionik/kovalen polar/kovalen nonpolar) Reaksi : e. CH3OH (dapat/tidak dapat) (ionik/kovalen polar/kovalen nonpolar) Reaksi : f. CO(NH2)2 (dapat/tidak dapat) (ionik/kovalen polar/kovalen nonpolar) Reaksi : 6. Sebanyak 0,5 mol asam nitrat dilarutkan dalam 1 liter air. Jika derajat ionisasi asam nitrat adalah 90%. Hitunglah jumlah zat yang mengion ............................................................................................................................... ............................................................................................................................... ............................................................................................................................... ............................................................................................................................... ..............................................................................................................................
160
7. Derajat ionisasi setiap larutan elektrolit ditentukan oleh kuat lemahnya larutan elektrolit. Derajat ionisasi dari larutan : a. Elektrolit kuat adalah ................................................................................................. b. Elektrolit lemah adalah .............................................................................................. c. Nonelektrolit adalah .................................................................................................
161
Kuis 3. Nama / kelompok
:
No. Absen / kelas
:
1. Bagaimana ciri-ciri larutan elektrolit kuat ketika diuji menggunakan alat uji elektrolit? Berikan 2 contoh larutannya dan reaksi ionisasinya! ............................................................................................................................... ............................................................................................................................... ............................................................................................................................... ............................................................................................................................ . 2. Bagaimana ciri-ciri larutan elektrolit lemah ketika diuji menggunakan alat uji elektrolit? Berikan 2 contoh larutannya dan reaksi ionisasinya! ............................................................................................................................... ............................................................................................................................... ............................................................................................................................... ........................................................................................................................... . 3. Bagaimana ciri-ciri larutan nonelektrolit ketika diuji menggunakan alat uji elektrolit? Berikan 2 contoh larutannya! ............................................................................................................................... ............................................................................................................................... ........................................................................................................................... . 4. Mengapa terjadi perbedaan hasil uji antara larutan elektrolit kuat dan elektrolit lemah? ............................................................................................................................... ............................................................................................................................... ............................................................................................................................... ........................................................................................................................... . 5. Jelaskan mengapa terjadi perbedaan hasil uji antara larutan elektrolit dan nonelektrolit? ............................................................................................................................... ............................................................................................................................... ............................................................................................................................... ........................................................................................................................... .
162
Lampiran 5. Activity Plan Chemistry Outdoor Activity Activity plan 1 : “Kesempurnaan Ion” Kategori aktivitas : simulasi Alokasi waktu : 45 menit Materi yang relevan : larutan elektrolit dan nonelektrolit Petunjuk aktivitas: 1.
Setiap siswa mengambil satu kertas undian secara acak yang menunjukkan nama / rumus kimia suatu senyawa
2.
Dari kertas undian tersebut, siswa diminta untuk berkelompok berdasarkan contoh larutan elektrolit dan nonelektrolit dalam waktu 5 menit
3.
Kelompok larutan elektrolit dan larutan nonelektrolit kemudian dibagi lagi masing-masing menjadi dua kelompok sehingga terbentuk empat kelompok
4.
Aktivitas dimulai ditandai dengan suara peluit dari fasilitator atau teriakan “go go go alchemist”
5.
Setiap peserta didik diperiksa apakah telah menempati posisi yang tepat
6.
Jika ditemukan peserta didik yang salah dalam menempatkan diri, maka akan diberi pertanyaan untuk menguji pemahaman tentang larutan elektrolit dan nonelektrolit sampai ia menyadari kesalahannya.
7.
Setelah terbentuk empat kelompok dengan benar, masing-masing kelompok menentukan ketua kelompoknya secara musyawarah.
8.
Setelah pembagian kelompok selesai, dilanjutkan permainan berikutnya.
9.
Siswa diberi pengarahan oleh fasilitator
163
10. Setiap kelompok diibaratkan sebagai suatu zat terlarut yang bersifat elektrolit dalam keadaan padatan yang akan dilarutkan dalam air. 11. Ion-ion yang saling terikat kuat tersebut harus terlepas agar dapat bergerak bebas dalam air sehingga dapat menghantarkan listrik 12. Setiap anggota kelompok saling berikatan tangan dengan posisi menyilang dan untuk melepaskan ikatan hingga akhir, mereka harus mengular tanpa melepaskan ikatan tangan 13. Waktu yang diberikan adalah 10 menit 14. Ketika sudah ular sudah sampai akhir mereka akan terlepas bergerak bebas untuk mencari gulungan kertas yang dianggap sebagai aliran listrik yang harus dihantarkan ke fasilitator 15. Gulungan kertas berisikan soal kuis yang harus diisi dalam waktu 15 menit dan diberikan kepada fasilitator saat sudah selesai 16. Permainan dimulai dengan suara peluit dari fasilitator atau teriakan “go go go alchemist” 17. Jika misi sudah terselesaikan, semua anggota kelompok berteriak “yes, we can!!!”. Nilai yang terkandung 1. Analisis Siswa dituntut untuk menyesuaikan senyawa ke dalam larutan elektrolit dan nonelektrolit 2. Kritis Siswa dapat menjelaskan alasan menempati kelompoknya
164
3. Tanggung jawab Menunjukkan sikap percaya diri dan tanggung jawab atas pilihan dan perbuatannya 4. Komunikasi Untuk
mendapatkan
kelompok
yang
sesuai,
setiap
siswa
harus
mengkomunikasikan dengan siswa lainnya 5. Koordinasi Dalam satu kelompok siswa harus dapat berkoordinasi dengan baik sehingga tujuan kelompok dapat tercapai dan masalah yang terjadai dapat terselesaikan. 6. Jujur Setiap anggota kelompok harus memiliki sifat jujur sehingga informasi yang yang diperoleh dalam kelompok tepat dan tugas kelompok dapat selesai dengan baik. 7. Peduli Setiap anggota kelompok harus saling peduli agar kelompok menjadi lebih kompak. 8. Demokratis Rasa demokrasi harus dimiliki setiap anggota kelompok agar tidak terjadi perpecahan dalam kelompok. 9. Toleransi Sesama anggota kelompok harus memiliki rasa toleransi terhadap satu sama lain agar kesatuan kelompok tetap terjaga dengan baik.
165
Activity plan 2: “Miracle of Water” Kategori aktivitas : analisis Alokasi waktu : 45 menit Materi yang relevan : larutan elektrolit dan nonelektrolit berdasarkan jenis ikatannya Petunjuk aktivitas: 1.
Kelompok The Alchemist mendapatkan satu gulung kertas berisikan beberapa rumus kimia senyawa dan misi yang harus dipecahkan
2.
Fasilitator memulai permainan dengan suara peluit atau teriakan “go go go alchemist”
3.
Misi yang harus dipecahkan oleh kelompok The Alchemist adalah mengelompokkan larutan sesuai dengan jenis ikatan
4.
Pengelompokkan larutan disertai dengan memberi nama senyawa dan reaksi ionisasinya dalam air
5.
Misi dikerjakan pada satu lembar kertas asturo berwarna biru yang dianggap sebagai air selama 25 menit
6.
Setelah 25 menit, kelompok The Alchemist menyerahkan kembali gulungan kertas kepada fasilitator
7.
Jika misi sudah terselesaikan, semua anggota kelompok berteriak “yes, we can!!!”.
166
Nilai yang terkandung 1. Analisis Siswa dituntut untuk menyesuaikan senyawa ke dalam larutan elektrolit dan nonelektrolit 2. Kritis Siswa dapat menjelaskan alasan menempati kelompoknya 3. Tanggung jawab Menunjukkan sikap percaya diri dan tanggung jawab atas pilihan dan perbuatannya 4. Komunikasi Untuk
mendapatkan
kelompok
yang
sesuai,
setiap
siswa
harus
mengkomunikasikan dengan siswa lainnya 5. Koordinasi Dalam satu kelompok siswa harus dapat berkoordinasi dengan baik sehingga tujuan kelompok dapat tercapai dan masalah yang terjadai dapat terselesaikan. 6. Jujur Setiap anggota kelompok harus memiliki sifat jujur sehingga informasi yang yang diperoleh dalam kelompok tepat dan tugas kelompok dapat selesai dengan baik. 7. Peduli Setiap anggota kelompok harus saling peduli agar kelompok menjadi lebih kompak.
167
8. Demokratis Rasa demokrasi harus dimiliki setiap anggota kelompok agar tidak terjadi perpecahan dalam kelompok. 9. Toleransi Sesama anggota kelompok harus memiliki rasa toleransi terhadap satu sama lain agar kesatuan kelompok tetap terjaga dengan baik.
168
Activity plan 3: “Pesan Berantai” Kategori aktivitas : simulasi Alokasi waktu : 70 menit Materi yang relevan : Larutan elektrolit kuat, lemah, nonlektrolit. Derajat ionisasi Petunjuk aktivitas: 1.
Setiap kelompok mendapatkan pengarahan dari fasilitator
2.
Setiap kelompok diibaratkan sebagai sekumpulan ahli kimia yang harus menyelesaiakan sebuah kasus untuk memisahkan larutan elektrolit kuat, lemah dan nonelektrolit. Akan tetapi alat uji dan gambar rangkaian alat uji telah dirusak
3.
Kelompok ahli kimia harus membagi tim nya menjadi 3 tim kecil dengan jumlah 2, 3 dan 3 untuk masing-masing lokal guna menjaga agar tidak terjadi kerusakan yang lebih parah.
4.
Ahli kimia di lokal pertama bertugas menyusun kembali gambar rangkaian alat uji elektrolit dengan cara menyusun potongan gambar dalam amplop dengan waktu 5 menit, kemudian diserahkan kepada ahli kimia di lokal kedua.
5.
Ahli kimia di lokal kedua bertugas untuk menyusun alat uji elektrolit dalam waktu menit, setiap 5 menit berlalu nama larutan yang diuji akan hilang, jika penyusunan tidak selesai dalam 15 menit maka semua nama larutan akan menghilang
169
6.
Ahli kimia dalam lokal ketiga bertugas untuk menjaga dan menguji larutan yang disediakan untuk dipisahkan menjadi larutan elektrolit kuat, elektrolit lemah dan nonelektrolit. Pengujian dilakukan dalam waktu 15 menit.
7.
Ketika ahli kimia dalam masing-masing lokal telah selesai melaksanakan misi kemudian berteriak “yes, we can!”
8.
Setelah seluruh misi terselesaikan seluruh ahli kimia berteriak bersama “yes,we can!”
9.
Semua ahli kimia berkumpul di kelompoknya masing-masing.
Nilai yang terkandung 1. Analisis Siswa dituntut untuk menyesuaikan senyawa ke dalam larutan elektrolit dan nonelektrolit 2. Kritis Siswa dapat menjelaskan alasan menempati kelompoknya 3. Tanggung jawab Menunjukkan sikap percaya diri dan tanggung jawab atas pilihan dan perbuatannya 4. Komunikasi Untuk
mendapatkan
kelompok
yang
mengkomunikasikan dengan siswa lainnya
170
sesuai,
setiap
siswa
harus
5. Koordinasi Dalam satu kelompok siswa harus dapat berkoordinasi dengan baik sehingga tujuan kelompok dapat tercapai dan masalah yang terjadai dapat terselesaikan. 6. Jujur Setiap anggota kelompok harus memiliki sifat jujur sehingga informasi yang yang diperoleh dalam kelompok tepat dan tugas kelompok dapat selesai dengan baik. 7. Peduli Setiap anggota kelompok harus saling peduli agar kelompok menjadi lebih kompak. 8. Demokratis Rasa demokrasi harus dimiliki setiap anggota kelompok agar tidak terjadi perpecahan dalam kelompok. 9. Toleransi Sesama anggota kelompok harus memiliki rasa toleransi terhadap satu sama lain agar kesatuan kelompok tetap terjaga dengan baik.
171
Lampiran 6. Kuis Kelas Eksperimen Kuis 1 1. Jelaskan pengertian larutan elektrolit dan larutan nonelektrolit? 2. Berikan masing-masing 3 contoh larutan yang termasuk larutan elektrolit dan larutan nonelektrolit disertai dengan rumus kimia dan nama senyawanya? 3. Mengapa suatu zat terlarut yang bersifat elektrolit ketika dilarutkan dalam air dapat menghantarkan listrik? Kuis 2 1. Tuliskan nama senyawa dari larutan berikut: 1) HCl
6) NaOH
11) CH3OH
16) C12H22O11
2) H2O
7) MgCl2
12) NH3
17) C2H5OH
3) HF`
8) CO(NH2)2 13) HBr
18) CaO
4) H2S
9) MgO
14) CH3COOH
19) AlCl3
15) KI
20) CCl4
5) CaCl2 10) NaCl
2. Termasuk dalam jenis ikatan apakah larutan tersebut? 3. Apakah senyawa tersebut mengalami ionisasi dalam air? Jika iya tuliskan ionion yang terjadi! 4. Apakah larutan tersebut terionisasi sempurna ketika dilarutkan dalam air? Berikan alasan 5. Termasuk larutan elektrolit atau larutan nonelektrolit?
172
Kuis 3 1. Bagaimana ciri larutan elektrolit lemah ketika diuji menggunakan alat uji elektrolit? Larutan apa saja yang termasuk larutan elektrolit lemah? 2. Bagaimana ciri larutan elektrolit kuat ketika diuji menggunakan alat uji elektrolit? Larutan apa saja yang termasuk larutan elektrolit kuat? 3. Bagaimana ciri larutan nonelektrolit ketika diuji menggunakan alat uji elektrolit? Larutan apa saja yang termasuk larutan nonelektrolit? 4. Apa yang menyebabkan perbedaan tersebut? 5. Suatu larutan derajat ionisasinya adalah 1 atau 100%. Jelaskan maksud pernyataan tersebut! 6. Sebanyak 0,5 mol asam nitrat dilarutkan dalam 1 liter air. Jika derajat ionisasi asam nitrat adalah 90%. Berapa banyak zat yang mengion?
173
Lampiran 7. Soal Prestasi Belajar (Sebelum Validasi) Nama : Kelas / No. Absen : ULANGAN HARIAN LARUTAN ELEKTROLIT DAN NONELEKTROLIT Mata Pelajaran
: Kimia
Kelas/Semester
: X/2
Waktu
: 90 menit
PETUNJUK 1. Berdoalah sebelum dan setelah mengerjakan soal 2. Jawablah pada lembar jawab yang telah disediakan 3. Sebelum mengerjakan soal, tulislah terlebih dahulu: nama, nomor absen, dan kelas di tempat yang telah disediakan 4. Bacalah dengan teliti petunjuk cara mengerjakan soal 5. Dahulukan soal yang anda anggap mudah 6. Periksa kembali seluruh pekerjaan sebelum anda kumpulkan Pilihlah jawaban yang paling tepat dengan memberi tanda silang (X) pada huruf yang tersedia 1. Data berikut adalah hasil pengujian beberapa larutan dengan uji alat elektrolit: Larutan 1 2 3 4 5 Berdasarkan data di adalah.... A. B. C. D.
1, 3 dan 5 1, 2 dan 4 1, 2 dan 5 1, 2 dan 3
Lampu Menyala Menyala Tidak menyala Tidak menyala Menyala redup atas, larutan yang
Gejala di sekitar elektroda Banyak gelembung gas Sedikit gelembung gas Tidak ada gelembung gas Tidak ada gelembung gas Sedikit gelembung gas digolongkan ke dalam larutan elektrolit
D. 1, 2 dan 3 E. 1, 3 dan 4
174
2. Berdasarkan data pada nomor 1, larutan yang termasuk larutan nonelektrolit dan larutan elektrolit kuat berturut-turut adalah... . A. 5 dan 1 B. 4 dan 2 C. 3 dan 5 D. 3 dan 2 E. 4 dan 1 3. Berdasarkan data pengujian hasil daya hantar listrik terhadap air dari berbagai sumber berikut ini, Jenis air Lampu Gejala di sekitar elektroda Air laut Menyala redup Ada gelembung gas Air ledeng Tidak menyala Ada gelembung gas Air danau Tidak menyala Ada gelembung gas Air sumur Menyala redup Ada gelembung gas Air sungai Menyala redup Ada gelembung gas Maka dapat disimpulkan bahwa... . A. air sungai bersifat elektrolit kuat B. air ledeng bersifat nonelektrolit C. air danau bersifat elektrolit lemah D. air laut bersifat elektrolit kuat E. air sumur bersifat elektrolit kuat 4. Pernyataan yang salah mengenai larutan gula adalah... . A. tidak dapat menghantarkan arus listrik B. dapat menghantarkan listrik C. tidak terurai menjadi anion dan kation D. molekul gula tidak terionisasi dalam air E. mengandung molekul gula dan air 5. Larutan dari senyawa berikut yang tidak dapat menghantarkan arus listrik adalah... . A. NaOH B. MgCl2 C. HCl D. C2H5OH E. KOH
175
6. Pasangan larutan yang termasuk nonelektrolit adalah... . A. CuSO4 dan KNO3 B. KNO3 dan NaCl C. CuSO4 dan C2H5OH D. C6H12O6 dan C2H5OH E. C6H12O6 dan NaCl 7. Di antara larutan berikut yang termasuk larutan elektrolit kuat adalah larutan... . A. susu B. gula C. urea D. cuka E. garam dapur 8. Asam sitrat adalah zat yang terdapat dalam air jeruk. Jika diperiksa dengan alat uji elektrolit, lampu tidak menyala, tetapi pada elektroda karbonnya terjadi gelembung gas. Peristiwa ini menunjukkan bahwa... . A. asam sitrat bereaksi dengan elektroda B. air menguap melalui elektroda C. elektroda menghasilkan gas CO2 D. hanya sedikit ion yang terbentuk E. asam sitrat bersifat nonelektrolit 9. Zat berikut yang menimbulkan nyala lampu paling terang jika diuji dengan alat penguji elektrolit adalah... . A. spriritus B. minyak tanah C. air suling D. air laut E. air jeruk 10. Suatu larutan dikatakan bersifat nonelektrolit jika.... . A. zat terlarut mengendap ketika dilarutkan dalam air B. memiliki ion-ion yang bergerak bebas dalam larutannya C. dapat menghantarkan listrik D. molekul zat terlarut terionisasi dalam larutan E. tidak menghantarkan arus listrik
176
11. Di antara larutan berikut ini yang akan menimbulkan gelembung pada elektroda dan tidak menyalakan lampu ketika diuji menggunakan alat uji elektrolit adalah... . A. NH4OH B. H2SO4 C. Na2SO4 D. KNO3 E. NaOH 12. Zat berikut yang dapat menghantarkan arus listrik adalah... . A. lelehan gula B. larutan urea C. larutan garam dapur D. alkohol E. larutan gula 13. Pernyataan berikut merupakan sifat larutan, kecuali... . A. suatu campuran yang homogen dari pelarut dan zat terlarut B. zat terlarut tersebar secara merata di antara pelarut C. tidak dapat dipisahkan secara fisika D. terjadi interaksi antar molekul antara pelarut, zat terlarut dan senyawa lain dalam larutan E. dapat menghantarkan arus listrik dengan baik 14. Hasil yang akan diperoleh ketika larutan HCl diuji menggunakan alat uji elektrolit adalah... . A. lampu menyala redup B. tidak terbentuk gelembung gas C. terbentuk gelembung gas pada dinding gelas kimia D. lampu tidak menyala E. lampu menyala terang 15. Pasangan larutan berikut yang termasuk larutan nonelektrolit adalah... . A. larutan urea dan larutan garam dapur B. larutan natrium hidroksida dan larutan asam cuka C. larutan garam dapur dan larutan asam cuka D. larutan gula dan larutan urea E. larutan gula dan larutan asam cuka
177
16. Pasangan larutan berikut yang termasuk larutan elektrolit adalah... . A. larutan alkohol dan larutan gula B. larutan natrium klorida dan larutan urea C. larutan asam klorida dan larutan glukosa D. larutan natrium hidroksida dan larutan natrium klorida E. larutan kalsium hidroksida dan larutan alkohol 17. Suatu larutan dapat menghantarkan arus listrik jika mengandung... . A. molekul-molekul zat terlarut yang bergerak bebas B. ion-ion zat terlarut yang bergerak bebas C. atom-atom zat terlarut yang bergerak bebas D. molekul-molekul pelarut yang bergerak bebas E. ion-ion zat terlarut yang tidak bergerak bebas 18. Limbah dari pabrik yang terbawa oleh aliran air sungai merupakan salah satu penyebab terjadinya korosi pada pondasi jembatan di sekitar aliran sungai. Hal tersebut disebabkan adanya kandungan berbahaya yang terbawa dalam limbah seperti asam. Peristiwa tersebut menandakan bahwa limbah pabrik mengandung... . A. larutan nonelektrolit B. larutan logam C. senyawa organik D. larutan elektrolit E. senyawa kovalen non-polar 19. Suatu larutan akan menghantarkan listrik dengan baik jika... . A. jumlah zat terlarut non-polar cukup memadai B. dalam larutan terdapat ion-ion yang bergerak bebas C. dalam larutan terdapat molekul-molekul zat terlarut D. pelarut yang digunakan bersifat non-polar E. jumlah zat terlarut lebih banyak dari jumlah pelarut 20. Peristiwa berikut yang terjadi saat senyawa NaCl dilarutkan dalam air adalah... . A. muatan positif dari air akan mengelilingi ion Na+ B. ion Cl- akan dikelilingi oleh muatan negatif dari air C. NaCl akan mengalami ionisasi sebagian dalam air D. terbentuk ion-ion Na+ dan Cl- yang dikelilingi molekul air dan bebas bergerak dalam larutannya
178
E. ion yang terbentuk dalam larutan tersolvasi dan disebar secara merata ke sebagian larutan 21. Larutan H2SO4 di dalam air terionisasi menjadi... . A. H2SO4 (aq) H2+ (aq) + SO4- (aq) B. H2SO4 (aq) H2+ (aq) + SO42+ (aq) C. H2SO4 (aq) H2+ (aq) + SO42- (aq) D. H2SO4 (aq) 2H+ (aq) + SO4- (aq) E. H2SO4 (aq) 2H+ (aq) + SO42- (aq) 22. Elektroda yang dihubungkan dengan sumber arus listrik pada alat uji elektrolit dicelupkan ke dalam suatu larutan, sehingga menyebabkan lampu tidak menyala dan timbul gelembung gas di sekitar elektroda. Berdasarkan data tersebut, dapat disimpulkan bahwa... . A. larutan tersebut nonelektrolit B. larutan tersebut mengandung sedikit ion bebas C. larutan tersebut tidak mengandung ion bebas D. larutan terdiri atas pelarut dan zat terlarut bersifat kovalen non-polar E. semua zat terlarut tetap berbentuk molekul ketika dilarutkan dalam air 23. Suatu senyawa ionik terurai secara keseluruhan menjadi ion jika dilarutkan dalam air. Pernyataan berikut yang benar adalah... . A. senyawa tersebut mempunyai derajat ionisasi kurang dari 1 B. larutan tersebut menghantarkan arus listrik dengan kurang baik C. menghasilkan nyala lampu yang terang jika diujikan pada alat penguji elektrolit D. larutan tersebut merupakan elektrolit lemah E. larutan tersebut tidak mengandung ion bebas 24. Suatu larutan mempunyai derajat ionisasi 0,1. Ini berarti bahwa... . A. larutan tersebut terion sebanyak 0,1 mol B. jumlah zat mula-mula adalah 0,1 mol C. sebanyak 90% molekulnya berubah menjadi ion D. sebanyak 10% molekulnya terionisasi E. dalam larutan terdapat 1 mol zat yang tidak terion 25. Larutan NaOH merupakan larutan elektrolit kuat karena... . A. terdapat banyak molekul NaOH dalam air B. NaOH terionisasi sempurna dalam air C. NaOH terionisasi sebagian dalam air
179
D. NaOH tidak terionisasi dalam air E. NaOH tidak dapat menghantarkan arus listrik 26. Diketahui data percobaan sebagai berikut: Larutan Lampu Gejala di sekitar elektroda A Tidak Menyala Tidak ada gelembung gas B Menyala Ada gelembung gas C Tidak menyala Ada gelembung gas D Menyala Tidak ada gelembung gas Larutan yang termasuk dalam larutan elektrolit kuat dan nonelektrolit adalah... . A. B dan A B. C dan D C. D dan A D. A dan B E. B dan C 27. Diantara senyawa berikut yang tergolong senyawa kovalen dan larutannya bersifat elektrolit lemah adalah larutan... . A. H2SO4 B. NaCl C. NH4OH D. HCl E. NaOH 28. Larutan berikut yang merupakan elektrolit lemah adalah... . A. Larutan garam dapur B. Larutan asam sulfat C. Larutan asam cuka D. Larutan asam klorida E. Larutan natrium klorida 29. Pasangan senyawa berikut yang berikatan ion dan larutannya bersifat elektrolit adalah... . A. CaCl2 dan NaCl B. NaCl dan HNO3 C. CH3COOH dan H2SO4 D. HCl dan HNO3 E. HCl dan NaCl
180
30. Pernyataan berikut yang benar mengenai senyawa ionik adalah... . A. dapat menghantarkan listrik ketika dalam bentuk larutan saja B. ketika dilarutkan dalam air dapat menghasilkan ion-ion yang dapat menghantarkan arus listrik C. dalam keadaan lelehan tidak dapat menghantarkan arus listrik D. ketika dilarutkan dalam air akan tetap dalam bentuk molekulnya E. dalam keadaan padat dapat menghantarkan arus listrik. 31. Pernyataan yang benar tentang elektrolit adalah... . A. zat yang tidak dapat menghantarkan listrik B. zat yang mengandung ion-ion yang tidak bebas bergerak C. zat yang dalam bentuk larutan atau leburannya dapat menghantarkan listrik D. zat yang mengandung atom-atom yang bergerak bebas E. zat yang mengandung molekul-molekul yang bebas bergerak 32. Lampu alat penguji elektrolit tidak menyala ketika elektrodanya dicelupkan ke dalam larutan amonia, tetapi pada elektroda terbentuk gelembung-gelembung gas. Penjelasan yang tepat untuk keadaan ini adalah... . A. larutan amonia bukan larutan elektrolit B. gas yang terbentuk adalah amonia yang menguap C. amonia merupakan elektrolit kuat D. sedikit sekali amonia yang terionisasi dalam air E. amonia dalam air dapat terionisasi sempurna menjadi ion-ionnya 33. Berikut ini adalah data pengujian beberapa larutan dengan alat uji elektrolit. Larutan Lampu Gelembung gas I Menyala terang Ada II Tidak menyala Tidak ada III Menyala redup Tidak ada IV Tidak menyala Tidak ada V Tidak menyala Ada Berdasarkan data pada tabel yang termasuk larutan elektrolit kuat, elektrolit lemah, dan non elektrolit berturut-turut adalah... . A. I, II, dan IV B. I, V, dan IV C. I, III, dan V D. I, II, dan V E. III, V, dan IV
181
34. Derajat ionisasi dari larutan alkohol adalah... . A. 2 B. 1 C. 0 D. 0,01 E. 0,005 35. Diantara larutan berikut yang tidak dapat menghantarkan arus listrik adalah larutan... . A. amonia B. garam dapur C. kapur D. asam sulfat E. gula 36. Zat di bawah ini yang termasuk senyawa kovalen polar dan elektrolit lemah adalah... . A. NaOH B. KOH C. H2SO4 D. HCl E. CH3COOH 37. Sejumlah 0,1 mol asam cuka yang terlarut dalam air, telah terurai sebanyak 0,005 mol. Banyaknya asam cuka yang telah terionisasi menjadi ion-ionnya adalah... . A. 0,05% B. 0,1% C. 0,5% D. 1% E. 5% 38. Jika asam cuka dilarutkan ke dalam air, hanya sebagian kecil yang terurai menjadi ion-ion, keadaan ini dikarenakan asam cuka bersifat: (1) Elektrolit lemah (2) Senyawa kovalen non-polar (3) Senyawa ion (4) Senyawa kovalen polar Pernyataan yang benar adalah... A. (1) dan (2)
182
B. C. D. E.
(1) dan (3) (1) dan (4) (2) dan (3) (3) dan (4)
39. Larutan Ba(OH)2 merupakan contoh dari larutan yang bersifat... . A. elektrolit, senyawa kovalen non-polar B. nonelektrolit, senyawa kovalen polar C. elektrolit, senyawa ionik D. nonelektrolit, senyawa ionik E. nonelektrolit, asam 40. Natrium sulfat Na2SO4 dilarutkan ke dalam air sesuai dengan persamaan reaksi... . A. Na2SO4 (aq) Na2+ (aq) + SO4- (aq) B. Na2SO4 (aq) Na2+ (aq) + SO42+ (aq) C. Na2SO4 (aq) Na2+ (aq) + SO42- (aq) D. Na2SO4 (aq) 2Na+ (aq) + SO4- (aq) E. Na2SO4 (aq) 2Na+ (aq) + SO42- (aq) 41. Jika arus listrik dialirkan melalui padatan garam dapur dan lelehan garam dapur, maka... . A. lelehan garam dapur meneruskan arus listrik B. padatan garam dapur meneruskan arus listrik C. lelehan garam dapur dan padatan garam dapur meneruskan arus listrik D. padatan garam dapur meneruskan arus listrik sedangkan lelehan garam dapur tidak meneruskan arus listrik E. lelehan garam dapur dan padatan garam dapur tidak meneruskan arus listrik 42. Diantara larutan berikut ini yang diharapkan dapat menghantarkan arus listrik paling baik adalah... . A. larutan urea 1 M B. larutan asam cuka 0,1 M C. larutan asam cuka 1 M D. larutan NaCl 0,1 M E. larutan NaCl 1 M
183
43. Suatu zat padat dilarutkan ke dalam air, dan ternyata larutan zat itu dapat menghantarkan arus listrik. Pernyataan yang tepat untuk menerangkan peristiwa ini adalah... . A. dalam air, zat padat itu terurai menjadi ionnnya B. dalam air, zat padat itu terurai menjadi atomnya C. dalam air, zat padat itu terurai menjadi molekulnya D. air menjadi mudah terionisasi bila ada zat padat di dalamnya E. air menjadi konduktor listrik bila ada zat padat di dalamnya 44. Sebanyak 0,5 mol amonia dilarutkan dalam 500 mL air. Jika 0,0025 mol amonia tersebut mengion, maka derajat ionisasinya (α) adalah... . A. 0,0025 B. 0,005 C. 1 D. 2 E. 4 45. Senyawa berikut yang dalam keadaan padat tidak menghantarkan listrik tetapi dalam keadaan lelehan dan larutan dapat menghantarkan listrik adalah... . A. BaCl2 B. C12H22O11 C. CO(NH2)2 D. C2H5OH E. C6H12O6
46. Dua larutan A dan B diuji dengan alat uji elektrolit. Lampu alat uji menyala ketika menguji larutan A sedangkan ketika larutan B diuji lampu tidak menyala, tetapi ada gelembung-gelembung gas pada elektrodanya. Berdasarkan pengamatan tersebut dapat disimpulkan bahwa... . A. larutan A elektrolit kuat dan larutan B nonelektrolit B. larutan A nonelektrolit dan larutan B elektrolit kuat C. jumlah ion pada larutan A lebih banyak daripada jumlah ion pada larutan B D. jumlah ion pada larutan A lebih sedikit daripada jumlah ion pada larutan B E. jumlah ion dalam kedua larutan tidak dapat dibandingkan 47. Diantara senyawa berikut, yang di dalam larutannya menghasilkan ion paling banyak adalah... . A. H2SO4
184
B. C. D. E.
AlCl3 CCl4 CH3COOH NH4OH
48. Senyawa berikut yang termasuk nonelektrolit adalah... . A. Natrium hidroksida B. Sukrosa C. Asam klorida D. Kalium nitrat E. Kalsium hidroksida 49. Kelompok larutan elektrolit yang berupa senyawa ion adalah... . A. NaCl, HCl, CH3COOH B. NaCl, MgCl2, K2SO4 C. K2SO4, CH3COOH, NaCl D. KNO3, NaBr, NH3 E. H2SO4, HCl, NH3 50. Pernyataan yang benar tentang elektrolit adalah zat yang bila dilarutkan dalam air akan... . A. terurai menjadi ion positif dan ion negatif B. terurai menjadi molekul-molekul C. terurai menjadi gas D. terurai menjadi atom E. terurai menjadi partikel 51. Berdasarkan percobaan daya hantar listrik beberapa larutan dalam air, diperoleh data Larutan Lampu Gelembung gas P Menyala Banyak Q Tidak menyala Tidak ada R Menyala Banyak S Redup Banyak T Tidak menyala Sedikit Pernyataan yang benar adalah... . A. P adalah larutan elektrolit lemah B. Q adalah larutan nonelektrolit C. R adalah larutan elektrolit lemah D. S adalah larutan elektrolit kuat
185
E. T adalah larutan non-elektrolit 52. Diantara senyawa berikut, yang jika dilarutkan dalam air tidak mengalami ionisasi adalah... . A. CH3COOH B. H2SO4 C. AlCl3 D. C12H22O11 E. MgCl2 53. Zat terlarut yang bersifat elektrolit kuat dilarutkan dalam air, maka yang akan terjadi dalam larutan adalah... . A. zat terlarut terurai sempurna menjadi ion B. terbentuk endapan C. membentuk gas D. derajat ionisasinya mendekati nol E. zat terlarut terurai sebagian menjadi ion 54. Diketahui data hasil pengujian daya hantar listrik berbagai zat dalam tiga wujudnya sebagai berikut: Zat Padatan Leburan Larutan P Nonkonduktor Konduktor Konduktor Q Nonkonduktor Nonkonduktor Konduktor R Konduktor Konduktor Tidak larut S Nonkonduktor Nonkonduktor Nonkonduktor Elektrolit yang merupakan senyawa kovalen polar dan senyawa ion adalah.... A. B. C. D. E.
P dan S Q dan P R dan Q S dan P R dan S
186
55. Perhatikan data hasil percobaan berikut ini: No Sifat fisis Zat A Zat B 1 Wujud zat Padat Padat 2 Kelarutan Larut Tidak dalam air larut 3 Daya hantar Konduktor Isolator listrik larutan 4 Titik leleh Tinggi Rendah dan titik didih Berdasarkan data tersebut, maka dapat disimpulkan bahwa jenis ikatan yang terdapat pada zat A dan zat B berturut-turut adalah... . A. ionik dan kovalen nonpolar B. kovalen polar dan ionik C. kovalen nonpolar dan ionik D. kovalen koordinasi dan logam E. hidrogen dan kovalen
187
Lampiran 8. Kunci Jawaban Soal Prestasi Belajar (Sebelum Validasi) 1. C
12. C
23. C
34. C
45. A
2. E
13. E
24. D
35. E
46. C
3. C
14. E
25. B
36. E
47. A
4. B
15. D
26. A
37. E
48. B
5. D
16. D
27. C
38. C
49. B
6. D
17. B
28. C
39. C
50. A
7. E
18. D
29. A
40. E
51. B
8. D
19. B
30. B
41. A
52. D
9. D
20. D
31. C
42. E
53. A
10. E
21. E
32. D
43. A
54. B
11. A
22. B
33. B
44. B
55. A
188
Lampiran 9. Soal Prestasi Belajar (Setelah Validasi) Nama : Kelas / No. Absen : ULANGAN HARIAN LARUTAN ELEKTROLIT DAN NONELEKTROLIT Mata Pelajaran
: Kimia
Kelas/Semester
: X/2
Waktu
: 90 menit
PETUNJUK 1. Berdoalah sebelum dan setelah mengerjakan soal 2. Jawablah pada lembar jawab yang telah disediakan 3. Sebelum mengerjakan soal, tulislah terlebih dahulu: nama, nomor absen, dan kelas di tempat yang telah disediakan 4. Bacalah dengan teliti petunjuk cara mengerjakan soal 5. Dahulukan soal yang anda anggap mudah 6. Periksa kembali seluruh pekerjaan sebelum anda kumpulkan Pilihlah jawaban yang paling tepat dengan memberi tanda silang (X) pada huruf yang tersedia 1. Berdasarkan data pengujian hasil daya hantar listrik terhadap air dari berbagai sumber berikut ini, Jenis air Air laut Air ledeng Air danau Air sumur Air sungai
Lampu Menyala redup Tidak menyala Tidak menyala Menyala redup Menyala redup
Maka dapat disimpulkan bahwa... . A. B. C. D. E.
air sungai bersifat elektrolit kuat air ledeng bersifat nonelektrolit air danau bersifat elektrolit lemah air laut bersifat elektrolit kuat air sumur bersifat elektrolit kuat 189
Gejala di sekitar elektroda Ada gelembung gas Ada gelembung gas Ada gelembung gas Ada gelembung gas Ada gelembung gas
2.Pernyataan yang salah mengenai larutan gula adalah... . A. tidak dapat menghantarkan arus listrik B. dapat menghantarkan listrik C. tidak terurai menjadi anion dan kation D. molekul gula tidak terionisasi dalam air E. mengandung molekul gula dan air 3.Larutan dari senyawa berikut yang tidak dapat menghantarkan arus listrik adalah... . A. NaOH B. MgCl2 C. HCl D. C2H5OH E. KOH 4.Pasangan larutan yang termasuk nonelektrolit adalah... . A. CuSO4 dan KNO3 B. KNO3 dan NaCl C. CuSO4 dan C2H5OH D. C6H12O6 dan C2H5OH E. C6H12O6 dan NaCl 5.Di antara larutan berikut yang termasuk larutan elektrolit kuat adalah larutan... . A. susu B. gula C. urea D. cuka E. garam dapur 6.Asam sitrat adalah zat yang terdapat dalam air jeruk. Jika diperiksa dengan alat uji elektrolit, lampu tidak menyala, tetapi pada elektroda karbonnya terjadi gelembung gas. Peristiwa ini menunjukkan bahwa... . A. asam sitrat bereaksi dengan elektroda B. air menguap melalui elektroda C. elektroda menghasilkan gas CO2 D. hanya sedikit ion yang terbentuk E. asam sitrat bersifat nonelektrolit
190
7.Suatu larutan dikatakan bersifat nonelektrolit jika.... . A. zat terlarut mengendap ketika dilarutkan dalam air B. memiliki ion-ion yang bergerak bebas dalam larutannya C. dapat menghantarkan listrik D. molekul zat terlarut terionisasi dalam larutan E. tidak menghantarkan arus listrik 8.Di antara larutan berikut ini yang akan menimbulkan gelembung pada elektroda dan tidak menyalakan lampu ketika diuji menggunakan alat uji elektrolit adalah... . A. NH4OH B. H2SO4 C. Na2SO4 D. KNO3 E. NaOH 9.Zat berikut yang dapat menghantarkan arus listrik adalah... . A. lelehan gula B. larutan urea C. larutan garam dapur D. alkohol E. larutan gula 10.Pasangan larutan berikut yang termasuk larutan nonelektrolit adalah... . A. larutan urea dan larutan garam dapur B. larutan natrium hidroksida dan larutan asam cuka C. larutan garam dapur dan larutan asam cuka D. larutan gula dan larutan urea E. larutan gula dan larutan asam cuka 11.Pasangan larutan berikut yang termasuk larutan elektrolit adalah... . A. larutan alkohol dan larutan gula B. larutan natrium klorida dan larutan urea C. larutan asam klorida dan larutan glukosa D. larutan natrium hidroksida dan larutan natrium klorida E. larutan kalsium hidroksida dan larutan alkohol 12.Larutan H2SO4 di dalam air terionisasi menjadi... . A. H2SO4 (aq) H2+ (aq) + SO4- (aq) B. H2SO4 (aq) H2+ (aq) + SO42+ (aq)
191
C. H2SO4 (aq) D. H2SO4 (aq) E. H2SO4 (aq)
H2+ (aq) + SO42- (aq) 2H+ (aq) + SO4- (aq) 2H+ (aq) + SO42- (aq)
13.Elektroda yang dihubungkan dengan sumber arus listrik pada alat uji elektrolit dicelupkan ke dalam suatu larutan, sehingga menyebabkan lampu tidak menyala dan timbul gelembung gas di sekitar elektroda. Berdasarkan data tersebut, dapat disimpulkan bahwa... . A. larutan tersebut nonelektrolit B. larutan tersebut mengandung sedikit ion bebas C. larutan tersebut tidak mengandung ion bebas D. larutan terdiri atas pelarut dan zat terlarut bersifat kovalen non-polar E. semua zat terlarut tetap berbentuk molekul ketika dilarutkan dalam air 14.Diantara senyawa berikut yang tergolong senyawa kovalen dan larutannya bersifat elektrolit lemah adalah larutan... . A. H2SO4 B. NaCl C. NH4OH D. HCl E. NaOH 15.Larutan berikut yang merupakan elektrolit lemah adalah... . A. Larutan garam dapur B. Larutan asam sulfat C. Larutan asam cuka D. Larutan asam klorida E. Larutan natrium klorida 16.Pasangan senyawa berikut yang berikatan ion dan larutannya bersifat elektrolit adalah... . A. CaCl2 dan NaCl B. NaCl dan HNO3 C. CH3COOH dan H2SO4 D. HCl dan HNO3 E. HCl dan NaCl 17.Pernyataan yang benar tentang elektrolit adalah... . A. zat yang tidak dapat menghantarkan listrik B. zat yang mengandung ion-ion yang tidak bebas bergerak
192
C. zat yang dalam bentuk larutan atau leburannya dapat menghantarkan listrik D. zat yang mengandung atom-atom yang bergerak bebas E. zat yang mengandung molekul-molekul yang bebas bergerak 18.Derajat ionisasi dari larutan alkohol adalah... . A. 2 B. 1 C. 0 D. 0,01 E. 0,005 19.Diantara larutan berikut yang tidak dapat menghantarkan arus listrik adalah larutan... . A. amonia B. garam dapur C. kapur D. asam sulfat E. gula 20.Natrium sulfat Na2SO4 dilarutkan ke dalam air sesuai dengan persamaan reaksi... . A. Na2SO4 (aq) Na2+ (aq) + SO4- (aq) B. Na2SO4 (aq) Na2+ (aq) + SO42+ (aq) C. Na2SO4 (aq) Na2+ (aq) + SO42- (aq) D. Na2SO4 (aq) 2Na+ (aq) + SO4- (aq) E. Na2SO4 (aq) 2Na+ (aq) + SO42- (aq) 21.Sebanyak 0,5 mol amonia dilarutkan dalam 500 mL air. Jika 0,0025 mol amonia tersebut mengion, maka derajat ionisasinya (α) adalah... . A. 0,0025 B. 0,005 C. 1 D. 2 E. 4 22.Senyawa berikut yang dalam keadaan padat tidak menghantarkan listrik tetapi dalam keadaan lelehan dan larutan dapat menghantarkan listrik adalah... . A. BaCl2 B. C12H22O11 C. CO(NH2)2
193
D. C2H5OH E. C6H12O6 23.Dua larutan A dan B diuji dengan alat uji elektrolit. Lampu alat uji menyala ketika menguji larutan A sedangkan ketika larutan B diuji lampu tidak menyala, tetapi ada gelembung-gelembung gas pada elektrodanya. Berdasarkan pengamatan tersebut dapat disimpulkan bahwa... . A. larutan A elektrolit kuat dan larutan B nonelektrolit B. larutan A nonelektrolit dan larutan B elektrolit kuat C. jumlah ion pada larutan A lebih banyak daripada jumlah ion pada larutan B D. jumlah ion pada larutan A lebih sedikit daripada jumlah ion pada larutan B E. jumlah ion dalam kedua larutan tidak dapat dibandingkan 24.Senyawa berikut yang termasuk nonelektrolit adalah... . A. Natrium hidroksida B. Sukrosa C. Asam klorida D. Kalium nitrat E. Kalsium hidroksida 25.Diantara senyawa berikut, yang jika dilarutkan dalam air tidak mengalami ionisasi adalah... . A. CH3COOH B. H2SO4 C. AlCl3 D. C12H22O11 E. MgCl2 26.Zat terlarut yang bersifat elektrolit kuat dilarutkan dalam air, maka yang akan terjadi dalam larutan adalah... . A. zat terlarut terurai sempurna menjadi ion B. terbentuk endapan C. membentuk gas D. derajat ionisasinya mendekati nol E. zat terlarut terurai sebagian menjadi ion
194
27.Diketahui data hasil pengujian daya hantar listrik berbagai zat dalam tiga wujudnya sebagai berikut: Zat Padatan Leburan Larutan P Nonkonduktor Konduktor Konduktor Q Nonkonduktor Nonkonduktor Konduktor R Konduktor Konduktor Tidak larut S Nonkonduktor Nonkonduktor Nonkonduktor Elektrolit yang merupakan senyawa kovalen polar dan senyawa ion adalah.... A. B. C. D. E.
P dan S Q dan P R dan Q S dan P R dan S
28.Perhatikan data hasil percobaan berikut ini: No Sifat fisis Zat A Zat B 1 Wujud zat Padat Padat 2 Kelarutan dalam air Larut Tidak larut 3 Daya hantar listrik Konduktor Isolator larutan 4 Titik leleh dan titik Tinggi Rendah didih Berdasarkan data tersebut, maka dapat disimpulkan bahwa jenis ikatan yang terdapat pada zat A dan zat B berturut-turut adalah... . A. ionik dan kovalen nonpolar B. kovalen polar dan ionik C. kovalen nonpolar dan ionik D. kovalen koordinasi dan logam E. hidrogen dan kovalen
195
Lampiran 10. Kunci Jawaban Soal Prestasi Belajar (Setelah Validasi) 1. C
8. A
15. C
22. A
2. B
9. C
16. A
23. C
3. D
10. D
17. C
24. B
4. D
11. D
18. C
25. D
5. E
12. E
19. E
26. A
6. D
13. B
20. E
27. B
7. E
14. C
21. B
28. A
196
Lampiran 11. Lembar Observasi Keterampilan Kerja Sama LEMBAR OBSERVASI KETERAMPILAN KERJA SAMA SISWA Nama siswa
:
Kelas / No. Absen : Waktu observasi
:
Tempat observasi
:
Pos / kelompok
:
Aspek
Nilai
Indikator
1
A.1. Mendengarkan pendapat teman A.2. Menanggapi pendapat teman A.3.Memberikan A. Komunikasi
masukan untuk
memecahkan masalah A.4.Memperlihatkan
rasa
senang
dalam bekerja sama dengan teman A.5.Memperlihatkan
rasa
senang
ketika berbicara dengan teman B.1.Membagi tugas dengan anggota kelompok B. Koordinasi
B.2.Berpikir kelompok
bersama untuk
anggota
memecahkan
masalah B.3.Menjadi penengah ketika terjadi konflik dalam kelompok C.1.Berada
di
dalam
kelompok
C. Tanggung ketika pembelajaran berlangsung Jawab
C.2.Bertanggung jawab atas tugas yang diberikan dalam kelompok
D. Toleransi
D.1.Menghargai perbedaan pendapat
197
2
3
4
5
Ket.
D.2.Menghargai perbedaan sikap dan tindakan E.1.Dapat dipercaya dalam perkataan ketika E. Kejujuran
menyampaikan
informasi
kepada teman satu kelompok E.2.Dapat dipercaya dalam tindakan E.3.Dapat dipercaya dalam pekerjaan F.1.Bersikap menilai sama hak dan
F. Demokra- kewajiban dirinya dan orang lain tis
F.2.Bertindak yang menilai sama hak dan kewajiban dirinya dan orang lain G.1.Meminjamkan alat tulis kepada teman yang membutuhkan G.2.Membantu teman ketika temen
G. Kepedulian
merasa kesulitan mengerjakan tugas kelompok G.3.Memberikan perhatian kepada teman ketika teman satu kelompok tampak kurang sehat dan kurang bersemangat Jumlah
198
KRITERIA SKOR LEMBAR OBSERVASI
Aspek
Indikator A.1.Mendengarkan
Kriteria skor pendapat
teman
1. Tidak mau mendengarkan pendapat teman dan berbicara dengan teman lain 2. Diam tetapi tidak
mendengarkan
pendapat teman 3. Mendengarkan pendapat teman satu kali 4. Mendengarkan pendapat teman tetapi sambil sibuk dengan urusan yang lain 5. Selalu
mendengarkan
pendapatan
teman dengan seksama A.2.Menanggapi pendapat teman
1. Tidak mau menanggapi dan berbicara dengan teman lain
A. Komuni-
2. Tidak menanggapi pendapat teman
kasi
dan bersikap tenang 3. Memberi
tanggapan
terhadap
pendapat teman menggunakan kalimat yang kurang menyenangkan 4. Menanggapi pendapat teman saat teman belum selesai menyampaikan pendapatnya 5. Memberi tanggapan terhadap seluruh pendapat teman dengan serius dan bahasa yang santun A.3.Memberikan masukan untuk memecahkan masalah
1. Bersikap acuh terhadap masalah yang dihadapi kelompok 2. Tidak memberikan masukan untuk
199
memecahkan masalah yang dihadapi kelompok 3. Memberi masukan dengan kalimat yang kurang menyenangkan 4. Memberikan masukan satu kali 5. Memberikan
masukan
untuk
memecahkan setiap masalah dalam kelompok dengan bahasa santun dan serius A.4.Memperlihatkan rasa senang
1. Acuh terhadap teman satu kelompok
dalam bekerja sama dengan teman
dan memilih bekerja sama dengan
satu kelompok
kelompok lain 2. Memilih untuk diam dan mengerjakan kegiatan
kelompok
sesuai
hasil
pemikiran sendiri 3. Bekerja sama dengan teman satu kelompok, tetapi dengan terpaksa 4. Bekerja sama dengan beberapa teman saja dalam satu kelompok 5. Bekerja sama dengan semua teman dalam satu kelompok A.5.Memperlihatkan rasa senang ketika berbicara dengan teman satu kelompok
1. Tidak mau berbicara dengan teman satu kelompok 2. Berbicara
dengan
teman
menggunakan bahasa yang kurang baik 3. Jarang berbicara dengan teman, tetapi ketika berbicara menggunakan bahasa yang baik 4. Cukup sering berbicara dengan teman,
200
tetapi ketika berbicara menggunakan bahasa yang baik 5. Memperlihatkan
ekspresi
senang,
antusias, dan menggunakan bahasa yang baik ketika berbicara dengan teman satu kelompok B.1.Membagi
tugas
dengan
anggota kelompok
1. Bersikap untuk menerima apapun tugas yang diberikan oleh teman 2. Menyerahkan
pembagian
tugas
kepada teman lain 3. Mendominasi dalam pembagian tugas 4. Membagi
tugas
mempertimbangkan
tanpa kemampuan
individu 5. Membagi
tugas
secara
adil
dan
dengan pertimbangan yang matang B.2.Berpikir B.Koordinasi
kelompok
bersama untuk
anggota
memecahkan
masalah
1. Tidak
mau
berpikir
bersama
kelompok ketika menghadapi masalah 2. Menerima apapun pemikiran teman lain untuk memecahkan masalah 3. Memberikan hasil pemikiran tetapi tidak berhubungan dengan masalah 4. Memberikan hasil pemikiran yang cukup masuk akal sebagai pemecahan masalah 5. Selalu memberikan hasil pemikiran yang logis dan dapat diterima sebagai pemecahan masalah kelompok
B.3.Menjadi
penengah
ketika
terjadi konflik dalam kelompok
201
1. Membela
salah
satu
pihak
menyalahkan pihak yang lain
dan
2. Meninggalkan
kelompok
ketika
terjadi konflik dalam kelompok 3. Berada di dalam kelompok, tetapi lebih memilih untuk diam 4. Bersikap
netral
dan
hanya
menenangkan pihak yang mengalami konflik 5. Bersikap
netral
dan
membantu
penyelesaian konflik dengan cara adil dan tepat. C.1.Berada di dalam kelompok ketika pembelajaran berlangsung
1. Berada bersama dengan kelompok lain ketika acara berlangsung 2. Berada di kelompoknya ketika sudah dipanggil
oleh
teman
satu
kelompoknya 3. Berada di kelompoknya sendiri, tetapi bersikap tidak peduli 4. Berada di kelompoknya dan cukup peduli dengan kondisi kelompoknya 5. Selalu berada di dalam kelompoknya
C.Tanggung
tanpa dipaksa dan peduli dengan
Jawab
kondisi kelompok C.2.Bertanggung jawab atas tugas yang diberikan dalam kelompok
1. Memberikan
tanggung
jawabnya
kepada teman yang lain 2. Meminta kepada anggota kelompok agar diberi tanggung jawab yang paling mudah 3. Menerima tugas yang harus dilakukan dengan terpaksa. 4. Menerima
202
tugas
yang
harus
dikerjakan dengan meminta bantuan kepada teman lain. 5. Menerima
tugas
yang
harus
dikerjakan dan mengerjakan tugas dengan sungguh-sungguh. D.1.Menghargai
perbedaan
pendapat
1. Menentang pendapat orang lain 2. Diam ketika teman berpendapat, tetapi kurang setuju dengan pendapat teman 3. Tidak
membenarkan
ataupun
menyalahkan pendapat teman 4. Mendengarkan dengan seksama ketika teman berpendapat dan cukup sering menanggapi pendapat teman 5. Mendengarkan dengan seksama dan menanggapi dengan cara yang baik ketika teman berpendapat D.2.Menghargai perbedaan sikap D.Toleransi
dan tindakan
1. Menolak
perbedaan
sikap
dan
tindakan teman dengan tindakan yang kurang menyenangkan 2. Menjauh dari teman yang berbeda sikap dan tindakan 3. Tidak
membenarkan
ataupun
menyalahkan perbedaan sikap dan tindakan teman 4. Bersikap biasa saja dan sesekali mengajak teman yang berbeda sikap dan tindakan tersebut bersama 5. Bersikap baik terhadap semua teman walaupun dengan perbedaan sikap dan tindakan
203
E.1.Dapat
dipercaya
dalam
perkataan ketika menyampaikan informasi
kepada
teman
satu
kelompok
1. Selalu
berkata
bohong
ketika
menyampaikan iinformasi 2. Cukup
sering
menyampaikan
informasi yang tidak tepat 3. Menyampaikan
informasi
hanya
informasi
tetapi
sebagian 4. Menyampaikan
informasi tersebut sebagian kurang tepat 5. Menyampaikan
informasi
dengan
baik, benar dan apa adanya E.2.Dapat
dipercaya
dalam
tindakan
1. Selalu berbuat ceroboh dan merusak 2. Bertindak
tidak
peduli
jika
ada
anggota kelompok yang merugikan 3. Mengganggu
E.Kejujuran
teman
yang
sedang
melakukan pekerjaan 4. Diam ketika sudah menyelesaikan tanggung jawabnya 5. Menegur teman yang salah, bertindak sesuai dengan tanggung jawab dalam kelompok E.3.Dapat
dipercaya
pekerjaan
dalam
1. Memberikan pekerjaannya pada orang lain dan bermain di saat teman bekerja 2. Tidak melakukan pekerjaan dan hanya melihat orang lain bekerja 3. Melakukan pekerjaan dengan terpaksa dan dengan sikap yang kurang baik 4. Melakukan pekerjaan setelah diberi tugas dan diingatkan 5. Melakukan
204
pekerjaan
tanpa
diingatkan dengan ikhlas F.1.Bersikap menilai sama hak dan kewajiban dirinya dan orang lain
1. Bersikap bahwa dirinya merupakan yang paling baik dan benar 2. Bersikap seperti tidak ada orang yang merasa tersinggung dari sikapnya 3. Bersikap tidak peduli
dan tidak
membedakan antar teman 4. Mengambil sikap bahwa teman lain harus ikut serta dalam pemecahan masalah tertentu dalam kelompok 5. Selalu bersikap bahwa teman lain harus ikut serta dalam pemecahan semua masalah dalam kelompok F.Demokratis
F.2.Bertindak yang menilai sama 1. Bertindak bahwa dirinya merupakan hak dan kewajiban dirinya dan
yang paling baik dan benar serta
orang lain
otoriter 2. Melakukan perbuatan yang dianggap sebagai
candaan
tetapi
dengan
menyinggung teman 3. Tidak
bertindak
yang
merugikan
maupun menyenangkan orang lain 4. Mengambil tindakan dengan sesekali mendiskusikan dengan teman lain demi kepetingan kelompok 5. Selalu
bertindak
hati-hati
dalam
semua kegiatan kelompok atas dasar menghargai teman lain dalam satu kelompok G.Kepedulian
G.3.Meminjamkan
alat
tulis
1. Menghindar ketika diminta untuk
kepada teman yang membutuhkan
membantu teman dan bermain dengan
205
teman lain 2. Mendengar ketika teman meminjam alat tulis tetapi tidak mau untuk meminjamkan 3. Ragu-ragu untuk meminjamkan alat tulis kepada teman 4. Meminjamkan alat tulis kepada teman tetapi dengan dipaksa 5. Meminjamkan alat tulis kepada teman atas kemauan sendiri dan dengan rasa senang G.2.Membantu temen
teman
merasa
ketika
1. Menghindar ketika diminta untuk
kesulitan
membantu teman dan bermain dengan
mengerjakan tugas kelompok
teman lain 2. Hanya melihat tanpa mau turun tangan membantu teman 3. Ragu-ragu untuk bergerak membantu teman karena tidak ada teman lain yang membantu 4. Membantu teman lain yang sedang memberi bantuan setelah diminta untuk ikut serta 5. Membantu teman lain atas kemauan sendiri dan dengan rasa senang
G.3.Memberikan perhatian kepada
1. Bersikap tidak peduli dan menghindar
teman ketika teman satu kelompok
ketika teman yang tampak kurang
tampak kurang sehat dan kurang
sehat dan kurang bersemangat
bersemangat
2. Hanya
melihat
tanpa
mau
memperhatikan teman yang tampak kurang sehat dan kurang bersemangat
206
3. Melihat teman yang tampak kurang sehat dan kurang bersemangat tetapi meminta
teman
lain
untuk
yang
tampak
memperhatikannya 4. Menghibur
teman
kurang sehat dan kurang bersemangat tetapi dengan cara menggodanya 5. Memberikan perhatian penuh dan bergerak cepat tanpa paksaan ketika teman yang tampak kurang sehat dan kurang bersemangat membutuhkan bantuan
207
Lampiran 12. Data Pengetahuan Awal Kimia Siswa Pengetahuan awal kimia Kelas Eksperimen No.Absen Nilai 1 52 2 58 3 52 4 46 5 52 6 61 7 43 8 40 9 49 10 43 11 49 12 55 13 58 14 58 15 52 16 43 17 49 18 31 19 55 20 60 21 46 22 61 23 46 24 61 25 52 26 40 27 55 28 43 29 31 30 40 31 55 32 40
Kelas Kontrol No.Absen Nilai 1 31 2 49 3 67 4 43 5 46 6 40 7 64 8 31 9 73 10 40 11 43 12 52 13 37 14 61 15 58 16 40 17 61 18 52 19 58 20 40 21 61 22 49 23 49 24 49 25 55 26 40 27 64 28 64 29 37 30 43 31 52 32 37
208
Lampiran 13. Data Prestasi Belajar Kimia Siswa Prestasi belajar kimia siswa Kelas Eksperimen No.Absen Nilai 1 92,85 2 67,86 3 71,42 4 89,28 5 53,57 6 82,14 7 75 8 89,28 9 71,42 10 67,85 11 82,14 12 71,42 13 89,28 14 85,71 15 39,29 16 50 17 89,28 18 67,85 19 82,14 20 85,71 21 82,14 22 78,57 23 53,57 24 71,42 25 75 26 71,42 27 57,14 28 78,57 29 85,71 30 78,57 31 92,85 32 64,28
Kelas Kontrol No.Absen Nilai 1 92,85 2 67,86 3 85,71 4 32,14 5 64,29 6 89,29 7 71,43 8 78,57 9 89,28 10 71,43 11 67,85 12 82,14 13 89,28 14 92,85 15 85,71 16 53,57 17 89,28 18 71,43 19 89,28 20 78,57 21 57,14 22 60,71 23 89,28 24 53,57 25 67,85 26 67,85 27 60,71 28 82,14 29 92,85 30 82,14 31 78,57 32 39,29
209
Lampiran 14. Uji Validitas dan Reliabilitas Soal Prestasi Belajar A. Uji Validitas Rumus : √ ⁄ Soal 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35
MP
MT
ST
43,40741 43,18966 44 44,12 43,79167 44,1087 43,55556 44,57447 44,02857 43,28814 44,79487 43,46429 43,62963 43,5098 43,81818 43,53571 43,1 43,18367 43,25424 43,48077 45,29167 44,07692 43,29825 43,89189 43,05085 42,98246 44,14583 44,20455 46,08333 43,09615 43,51786 43,63265 43,6 44,7 43,67308
43 43 43 43 43 43 43 43 43 43 43 43 43 43 43 43 43 43 43 43 43 43 43 43 43 43 43 43 43 43 43 43 43 43 43
5,141061 5,141061 5,141061 5,141061 5,141061 5,141061 5,141061 5,141061 5,141061 5,141061 5,141061 5,141061 5,141061 5,141061 5,141061 5,141061 5,141061 5,141061 5,141061 5,141061 5,141061 5,141061 5,141061 5,141061 5,141061 5,141061 5,141061 5,141061 5,141061 5,141061 5,141061 5,141061 5,141061 5,141061 5,141061
p 0,9 0,96667 0,8 0,833333 0,8 0,766667 0,9 0,783333 0,583333 0,983333 0,65 0,933333 0,45 0,85 0,916667 0,933333 1 0,816667 0,983333 0,866667 0,4 0,866667 0,95 0,616667 0,983333 0,95 0,8 0,733333 0,2 0,866667 0,933333 0,816667 0,75 0,666667 0,866667
210
q 0,1 0,033333 0,2 0,166667 0,2 0,233333 0,1 0,216667 0,416667 0,016667 0,35 0,066667 0,55 0,15 0,083333 0,066667 0 0,183333 0,016667 0,133333 0,6 0,133333 0,05 0,383333 0,016667 0,05 0,2 0,266667 0,8 0,133333 0,066667 0,183333 0,25 0,333333 0,133333
rpbis 0,179384 0,093912 0,350122 0,443642 0,269075 0,355649 0,265834 0,545331 0,213711 0,281089 0,449269 0,265127 0,093185 0,189752 0,463317 0,317112 0,034351 0,230443 0,188828 0,348077 0,484467 0,168084 0,195366 -0,07344 -0,09966 0,406855 0,356284 0,290147 -0,00191 0,304116 0,218672 0,168453 0,440131 0,284195
Status Gugur Gugur Valid Valid Valid Valid Valid Valid Gugur Valid Valid Valid Gugur Gugur Valid Valid Gugur Gugur Gugur Gugur Valid Valid Gugur Gugur Gugur Gugur Valid Valid Valid Gugur Valid Gugur Gugur Valid Valid
36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55
43,67391 43,64706 44,09677 43,59091 44,85185 43,6 43,26316 43,41071 44,31579 44,575 43,84314 43,7 43,70909 43,78125 43,21429 43,1 44,70588 43,42105 44,10638 43,7037
43 43 43 43 43 43 43 43 43 43 43 43 43 43 43 43 43 43 43 43
5,141061 5,141061 5,141061 5,141061 5,141061 5,141061 5,141061 5,141061 5,141061 5,141061 5,141061 5,141061 5,141061 5,141061 5,141061 5,141061 5,141061 5,141061 5,141061 5,141061
0,766667 0,233333 0,566667 0,433333 0,516667 0,483333 0,733333 0,266667 0,45 0,55 0,666667 0,333333 0,95 0,05 0,933333 0,066667 0,633333 0,366667 0,666667 0,333333 0,85 0,15 0,666667 0,333333 0,916667 0,083333 0,533333 0,466667 0,933333 0,066667 1 0 0,566667 0,433333 0,95 0,05 0,783333 0,216667 0,9 0,1 Jumlah soal valid
Keterangan rumus: = korelasi point biserial Mp
= rerata skor subjek yang menjawab benar
MT
= rerata skor total
ST
= simpangan baku skor total
p
= proporsi siswa yang menjawab benar
q
=1-p
B. Uji Reliabilitas Cronbach’s Alpha 0,780
N of items 28
211
0,202352 0,121684 0,200459 0,158349 0,308226 0,137541 0,138335 0,226137 0,310803 0,405746 0,344096 0,165049 0,392939 0,141661 0,083177 0,357202 0,272207 0,372209 0,352284
Gugur Gugur Gugur Gugur Valid Gugur Gugur Gugur Valid Valid Valid Gugur Valid Gugur Gugur Gugur Valid Valid Valid Valid 28
Lampiran 15. Uji Normalitas Pengetahuan Awal Kimia Siswa A. Kelas Eksperimen
Case Processing Summary Cases Valid N
Missing
Percent
Kelascoa
32
N
Total
Percent
100,0%
0
N
0,0%
Percent 32
100,0%
Descriptives Statistic Mean
Std. Error
49,25 Lower Bound
46,26
Upper Bound
52,24
1,464
95% Confidence Interval for Mean 5% Trimmed Mean
49,61
Median
50,50
Variance Kelascoa
68,581
Std. Deviation
8,281
Minimum
31
Maximum
61
Range
30
Interquartile Range
12
Skewness
-,449
,414
Kurtosis
-,397
,809
Tests of Normality a
Kolmogorov-Smirnov Statistic Kelascoa
,130
df
Shapiro-Wilk
Sig. 32
Statistic
,183
a. Lilliefors Significance Correction
212
,947
df
Sig. 32
,115
B. Kelas Kontrol
Case Processing Summary Cases Valid N
Missing
Percent
kelasd
32
N
Total
Percent
100,0%
0
N
0,0%
Percent 32
100,0%
Descriptives Statistic Mean
Std. Error
49,56 Lower Bound
45,56
Upper Bound
53,57
1,963
95% Confidence Interval for Mean 5% Trimmed Mean
49,42
Median
49,00
Variance Kelasd
123,351
Std. Deviation
11,106
Minimum
31
Maximum
73
Range
42
Interquartile Range
20
Skewness Kurtosis
,228
,414
-,878
,809
Tests of Normality a
Kolmogorov-Smirnov Statistic Kelasd
,129
df
Shapiro-Wilk
Sig. 32
Statistic
,191
,960
a. Lilliefors Significance Correction
213
df
Sig. 32
,282
Lampiran 16. Uji Normalitas Prestasi Belajar Kimia Siswa Case Processing Summary Cases Valid N
Missing
Percent
N
Total
Percent
N
Percent
kelasd
32
50,0%
32
50,0%
64
100,0%
kelasb
32
50,0%
32
50,0%
64
100,0%
Tests of Normality a
Kolmogorov-Smirnov Statistic kelasd kelasb
,140 ,119
df
Shapiro-Wilk
Sig.
Statistic
df
Sig.
32
,112
,912
32
,013
32
*
,934
32
,050
,200
*. This is a lower bound of the true significance. a. Lilliefors Significance Correction
214
Lampiran 17. Uji Homogenitas Pengetahuan Awal dan Prestasi Belajar Kimia Siswa A. Pengetahuan Awal Test of Homogeneity of Variances nilaipengetahuanawal Levene Statistic
df1
3,444
df2 1
Sig. 62
,068
ANOVA nilaipengetahuanawal Sum of Squares Between Groups
Df
Mean Square
1,563
1
1,563
Within Groups
5949,875
62
95,966
Total
5951,437
63
F
Sig. ,016
,899
B. Prestasi Belajar Kimia Test of Homogeneity of Variances prestasihasilbelajar Levene Statistic 1,273
df1
df2 1
Sig. 62
,264
ANOVA prestasihasilbelajar Sum of Squares Between Groups
Df
Mean Square
4,962
1
4,962
Within Groups
13203,351
62
212,957
Total
13208,313
63
215
F
Sig. ,023
,879
Lampiran 18. Uji Anakova Between-Subjects Factors Value Label 1 kelas 2
N
kelas kontrol
32
kelas
32
eksperimen
Tests of Between-Subjects Effects Dependent Variable: prestasihasilbelajar Source
Type III Sum of
df
Mean Square
F
Sig.
Squares Corrected Model
236,156
a
2
118,078
,555
,577
Intercept
9846,042
1
9846,042
46,300
,000
231,195
1
231,195
1,087
,301
Kelas
6,119
1
6,119
,029
,866
Error
12972,157
61
212,658
Total
368370,675
64
13208,313
63
pengetahuanawal
Corrected Total
a. R Squared = ,018 (Adjusted R Squared = -,014)
216
Lampiran 19. Uji Regresi Variables Entered/Removed Model
1
Variables
Variables
Entered
Removed
a
Method
pengetahuanaw al
. Enter
b
a. Dependent Variable: prestasihasilbelajar b. All requested variables entered.
Model Summary Model
R
1
,132
R Square
a
Adjusted R
Std. Error of the
Square
Estimate
,017
,002
14,46814
a. Predictors: (Constant), pengetahuanawal
a
ANOVA Model
Sum of Squares Regression
1
df
Mean Square
F
230,038
1
230,038
Residual
12978,275
62
209,327
Total
13208,313
63
Sig.
1,099
,299
b
a. Dependent Variable: prestasihasilbelajar b. Predictors: (Constant), pengetahuanawal
Coefficients Model
a
Unstandardized Coefficients
Standardized
t
Sig.
Coefficients B (Constant)
Std. Error
64,781
9,441
,197
,188
Beta 6,862
,000
1,048
,299
1 pengetahuanawal
a. Dependent Variable: prestasihasilbelajar
217
,132
Lampiran 20. Foto Pelaksanaan Pembelajaran Kelas Eksperimen
Gambar 10. Kelompok The Alchemist Berbaris untuk Melaksanakan Permainan pada Pertemuan Pertama
Gambar 11. Kelompok The Alchemist Mengerjakan Kuis Pertemuan Pertama 218
Gambar 12. Kelompok The Alchemist Mengerjakan Kuis Pertemuan Kedua
Gambar 13. Tes Prestasi Belajar Kelas Eksperimen
219
Lampiran 21. Foto Pelaksanaan Pembelajaran Kelas Kontrol
Gambar 14. Kelompok Ahli Jigsaw pada Pertemuan Ketiga
Gambar 15. Tes Prestasi Belajar Kelas Kontrol
220
Lampiran 22. Surat Ijin Penelitian BAPPEDA Kabupaten Sleman
221
Lampiran 23. Surat Pernyataan Penelitian SMA Negeri 1 Gamping
222
Lampiran 24. Surat Keterangan Validasi
223
