Organická barviva a pigmenty 65 % spotřebovává textilní průmysl, velký rozsah barviv 900 tis. tun ročně, 70 % vlastní barviva, 20 % pigmenty, 10 % opticky zjasňující prostředky u nás výroba spíše pigmentů, ne textil nejstarší skupina ch. specialit (1850) 2 katalogy pro charakterizaci – FARBSTOFFTABELEN, COLOUR INDEX výroba – Spolchemie, Rybitví
Chemické speciality -přednáška IV
Absorpce a barevnost Absorbuje se barva
Vlnová délka (nm)
Látka má barvu
Modrá
435-480
Žlutou
Modrozelená
490-500
Červenou
Žlutá
580-595
Modrou
Červená
606-730
Modrozelenou
Celé spektrum
400-760
Černou
Žádná (vše odraz)
-
Bílou (resp. dopadajícího světla)
Aby látka byla barvivem musí být: 1. barevná 2. dostatečně stálá 3. pevně se vázat na barvený materiál Chemické speciality -přednáška IV
Strukturní předpoklady barviv • chromoforová teorie barevnosti 1. hodně dvojných vazeb v molekule, tj. π – elektronů v konjugovaných systémech 2. obsah chromoforů (elektronakceptorové substituenty), tj. =NH, NN, C=C, C=O, N=O, NO2 3. obsah auxochromů (elektrondonorové substituenty), tj. –NH2, -NHR, -NR2, -NHCOR, OH, -OR, -CH3, - Cl
• čím více obsahuje látka požadovaných funkčních skupin, tím tmavší je barva Chemické speciality -přednáška IV
Stálost barviva • provádí se expozice za tvrdých podmínek – světlo – praní (pokud pro textil) – otěr – pot (pro textil) – rozpouštědla
Chemické speciality -přednáška IV
Vazba na materiál • fyzikální – Van der Waalsovy síly – vodíkové můstky
• chemická – iontová – kovalentní
• závisí na struktuře barviva i materiálu
Chemické speciality -přednáška IV
Strukturní typy barviv název
Objem výroby (%)
chromofory
Azobarviva
40
Ar-N=N-Ar
Stilbenová Antrachinonová
-CH=CH20
>C=O na antrachinonu
Polycyklická
>C=O opakovaně
Indigoidní
5
-CO-C=C-CO- v heterocyklech indolového typu
Ftalocyaninová
10
Analogy porfyrinu
Opticky zjasňující prostředky
10
X-Ar-CH=CH-Ar-X na bázi stilbenu
Chemické speciality -přednáška IV
Technologické třídění barviv název
Způsob aplikace
užití
Přímá
Z vodného roztoku
Polyamid, celulosa
Kyselá
Z vodného kyselého roztoku
Vlna, polyamid
Bazická
Z vodného bazického roztoku
Disperzní
Z vodné disperze
Polyamid, polyester
Pigmenty
Různé
Nátěr, plast, pryž, tisk
Kypová
Redukce na kypu – oxidace na barvivo
Celulosa
Sirná
Postup jako kypová, redukce Na2S
Kypová rozpustná
Z vodného roztoku indigosolu a oxidačního činidla
Vyvíjená na vlákně
Vyvíjení diazotací, napojení pasivní komponentou
celulosa
Metalokomplexní (mořidlová)
Napojení barvivem, přidání soli kovu – barevný komplex
Vlna, polyamid
Reaktivní
Napojení barvivem, reakce s vláknem v alkalickém prostředí
Celulosa, vlna, polyamid
Azobarviva • nevyskytují se v přírodě • při přípravě se využívá elektrofilní aromatická substituce • substituenty I. třídy (dodávají elektrony)
• substituenty II. třídy (elektronakceptory) • v Chemické speciality -přednáška IV
Azobarviva • nevyskytují se v přírodě • při přípravě se využívá elektrofilní aromatická substituce • substituenty I. třídy (dodávají elektrony) elektrondonorový charakter klesá v řadě: -NR2 > -NHR > -NH2 > -NHCOR > -OH > -OR > -SH > -SR > -R > -X > - NO • substituenty II. třídy (elektronakceptory) elektron akceptorový charakter klesá v řadě: R3N+ > R2S+ > -NO2 > -CN > -CHO > -SO2R > - SO3- > -COOR > -CONH2 Chemické speciality -přednáška IV
Azobarviva • nejdůležitější skupina barviv • ve všech odvětvích i materiálech (i potraviny) • relativně jednoduchá výroba, ale celé řada činidel (tj. ekologicky náročné) diazotace
NH2
+
NaNO2
+
N N
Cl
HCl
+
NaCl
+
H2O
n
diazoniová sůl, aktivní komponenta, slabý elektrofil OH
kopulace
HO
N N
+
Cl n
pasivní komponenta Chemické speciality -přednáška IV
N N
Příklad syntézy azobarviva vstup elektrofilu (pasivní)
• H-kyselina
NH2
OH
aktivní a pasivní komponenta SO3H
SO3H
SO3H
NO2 SO3H HNO3 SO3H
SO3H
NH2
Bechamp
ONa
+
H
alkalické tavení
SO3H
SO3H
SO3H
SO3H
NH2
SO3H
OH
SO3H
Chemické speciality -přednáška IV
SO3H
NH2
SO3H
SO3H
Monoazobarviva • mají jednu azoskupinu 1. kyselá azobarviva – nejfrekventovanější, mají –SO3H, -COOH skupiny a) dovyvíjená na vlákně – výroba chromováním OH HO3S
O2N
Cr
HO
N N
„alizarinová chromová“
alizarinová chromová čerň PT supra (C.I. Mordant Black 11)
Chemické speciality -přednáška IV
Monoazobarviva b) metalokomplexní – barvivo je už v komplexu
kov : barvivo 1 : 1 chromolanová 1 : 2 ostalanová 2. disperzní – nerozpustná ve vodě, ale v organických rozpouštědlech = ostacetová nerozpustné díky substituovaným anilinům v molekule: Cl
N N O2N
N
CH2CH2CN
CH2CH3
Chemické speciality -přednáška IV
Monoazobarviva 3. klasická vyvíjená na vlákně – pasivní komponenta se napojí na vlákno afinita k celulose X
OH
O
typická pasivní komponenta
N H
afinita k hedvábí, vlně a polyamidu
Chemické speciality -přednáška IV
Monoazobarviva 4. reaktivní • • • •
nejnovější skupina (1960) vážou se kovalentně (-OH celulosa, -NH2 polyamid, vlna) nejstálejší díky vazbě, nejlepší, nejdražší váží se substitucí (2/3) nebo adicí (1/3)
– substituční způsob: B-X-Cl + HO-cel → B-X-O-cel + NaCl B – barvivo X – „prostředník“ často kyanurchlorid Cl N Cl
Chemické speciality -přednáška IV
N N
Cl
Monoazobarviva 4. reaktivní - příprava kyanurchloridu 1. syntéza HCN: a) b) c) d)
dehydratace formamidu: CH3OH + CO → HCOOCH3 + NH3 → HCONH2 → HCN (příp. NH3 + CO) amoxidace methanu: CH4 + NH3 + 3/2 O2 → HCN + H2O dehydrogenace: CH4 + NH3 → HCN + 3 H2 amoxidace propylenu (akrylonitril, 10-20 % HCN)
2. výroba chlorkyanu: HCN+Cl2 → ClCN + HCl
voda, 30 °C
3. trimerizace 300 °C, ak vní uhlí 3ClCN →
Cl N
Cl Chemické speciality -přednáška IV
N N
Cl
Monoazobarviva 4. reaktivní – barvivo musí obsahovat volnou amino skupinu HN B N B N H
HN B
N N
N Cl
monochlortriazinová ostazinová H
Cl
N N
Cl
dichlortriazinová ostazinová S
Chemické speciality -přednáška IV
Monoazobarviva 4. reaktivní – adiční způsob •
nejčastěji přes skupinu –CH=CH2, nutné uspořádání vedle něčeho, co snižuje elektronovou hustotu (např. –SO2-)
B-SO2CH2CH2-SO3Na + NaOH → B-SO2-CH=CH2 + Na2SO4 B-SO2-CH=CH2 + HO-cel → B-X-CH2-CH2-O-cel ostazinová V
Chemické speciality -přednáška IV
Monoazobarviva 5. barviva se dvěma reaktivními skupinami – zvýšení fixace barviva na vlákno B1-NH-X-NH-Ar-NH-X-NH-B2 B-NH-X-NH-B-SO2-CH=CH2
Chemické speciality -přednáška IV
Bisazobarviva a polyazobarviva • s konjugovanými azoskupinami Ar1-N=N-Ar2-N=N-Ar3-N=N-Ar4 – tmavší než s jednou azoskupinou • primární – jedna pasivní komponenta na kterou jsou postupně nanášeny aktivní • sekundární – azobarvivo Ar1-N=N-Ar2-NH2 – diazotace (aktivní komponenta)
Chemické speciality -přednáška IV
Bisazobarviva a polyazobarviva • s izolovanými azoskupinami Ar1-N=N-Y-N=N-........ – složena z více různých barev • benzidinový typ
kongo červeň
NH2
H2N
N N
N N
SO3Na
• na bázi stilbenu
SO3Na SO3H
1.sulfonace 2.nitrace
NaOCl NO2
O2N
C C H H SO3HHO3S
• na bázi fosgenu: Az-NH-CO-NH-Az (reagují dvě Az s fosgenem) Chemické speciality -přednáška IV
NO2