Návod k laboratornímu cvičení. Alkoholy

Projekt: Podpora rozvoje praktické výchovy ve fyzice a chemii

Návod k laboratornímu cvičení Alkoholy Úkol č. 1: Ověřování fyzikálních vlastností alkoholů Pomůcky: 3 velké zkumavky - A,B,C, hodinové sklíčko, kapátko nebo skleněná tyčinka Chemikálie: etanol (F), etan-1,2- diol (etylenglykol) Xn, propan-1,2,3- triol (glycerol), manganistan draselný KMnO4(Xn) Pracovní postup: 1. Do zkumavky A nalijeme 5 cm3 etanolu, do zkumavky B nalijeme 5 cm3 etylenglykolu a do zkumavky C nalijeme 5 cm3 glycerolu. 2. Zatřepte všemi třemi zkumavkami a pozorujte vlastnosti těchto alkoholů. Které vlastnosti jste pozorovali? Jak se jednotlivé kapaliny chovaly po zatřepání? Co je příčinou rozdílného chování při třepání? 3.

Na hodinové sklíčko dejte lžičku manganistanu draselného v pevném skupenství.

4. Opatrně přikapávejte kapalný glycerol. Pozorované změny popište. 5. Další pokus proveďte ve dvojici. Jeden z dvojice si namočí ruce a na mokré ruce nanese kapku glycerolu a roztírá ji. Druhý z dvojice si nanese kapku glycerolu na suché ruce a rovněž ji rozetře. Kdo z dvojice přestal dříve pociťovat mastnotu na rukou a proč? Ve kterém případě se glycerol rychleji vsákl a proč? Nákres (foto):

Pozorování:

Princip úkolu a závěr: 1


Úkol č. 2: Substituce atomu vodíku etanolu atomem sodíku Pomůcky: 2 velké zkumavky, kádinka, skleněná trubice, zátka, plynový kahan, ochranný štít Chemikálie: etanol (F), propan-1,2,3- triol (glycerol), sodík (F, C) Pracovní postup: 1. Do zkumavky A nalijeme 5 cm3 etanolu, do zkumavky B nalijeme 5 cm3 glycerolu. 2. K alkoholu ve zkumavce A i B přidáme kousek kovového sodíku. Pozorujeme rychlost reakce. Pozor na prudkou reakci! Pracujeme s ochranným štítem! 3. Zkumavku A uzavřeme zátkou se skleněnou trubicí a vznikající vodík jímáme nad vodou do druhé zkumavky. 4. Zkumavku uzavřeme pod vodou prstem a vytáhneme z vody. Vzniklý vodík dokážeme „štěknutím“ u plamene kahanu (viz. laboratorní práce č. 3)

Nákres (foto):

Pozorování:



Úkol č. 3: Oxidace alkoholů Pomůcky: zkumavky, skleněná tyčinka (kapátko), měděný drát, odměrný válec (zkumavka) Chemikálie: metanol (F, T, Xn), etanol (F), propan-1-ol (F), propan-2-ol (F), 1%roztok manganistanu draselného KMnO4 (Xn), měděný drát, Fehlingovo činidlo (Fehlingův roztok I (Xn) : Fehlingův roztok II(C), V1 :V2 = 1:1), kyselina sírová H2SO4 (C, Xi) Pracovní postup: 1. Velké zkumavky označíme A (metanol), B (etanol), C (propan-1-ol), D (propan-2-ol). Do každé zkumavky nalijeme 3 – 5 cm3 zkoumaného alkoholu. Do každé zkumavky s alkoholem přidáme pár kapek kyseliny sírové H2SO4. 2. Po okyselení přikapáváme roztok manganistanu draselného KMnO4. 3. Nad kahanem zahřejeme měděný drát, který se díky oxidaci pokryje vrstvičkou oxidu měďnatého CuO. 4. Horký drát vsuneme do směsi ve zkumavce. U primárních alkoholů jsou výsledkem této oxidace aldehydy, u sekundárních alkoholů jsou výsledkem ketony. 5. K důkazu si připravíme Fehlingovo činidlo – smícháme 1 cm3 roztoku Fehling I a 1 cm3 roztoku Fehling II. 6. Vzniklé aldehydy dokážeme přidáním 2 cm3 Fehlingova činidla. Pozorujeme barevné změny (vyloučení červenohnědého Cu2O). CuO se při reakci redukuje na Cu.

Nákres (foto):

Pozorování:



Úkol č. 4: Jodoformová reakce alkoholů (důkaz alkoholů) Pomůcky: 4 zkumavky, kádinka, odměrný válec (kádinka), váhy, lžička. Chemikálie: metanol (F, T), etanol (F), propan-1-ol (F), propan-2-ol (F), 1% roztok hydroxidu sodného NaOH (C,Xi), Lugolův roztok (roztok jodu (Xn) v jodidu draselném), destilovaná voda. Pracovní postup: 1. Připravíme Lugolův roztok. Do odměrné nádoby nalijeme 20 – 30 cm3 destilované vody. V ní rozpustíme 1 g KI a 0,35 g I2. Objem roztoku doplníme destilovanou vodou na 100 cm3. 2. Do každé ze čtyř zkumavek nalijeme 5 cm3 zkoumaného alkoholu (zkumavka A – metanol, zkumavka B – etanol, zkumavka C - propan-1-ol, zkumavka D - propan-2-ol). 3. Ke každému vzorku přidáme 3 cm3 Lugolova roztoku. 4. Opatrně přikapáváme zředěný roztok hydroxidu sodného NaOH. 5. Pozorujeme barevné změny. U některých alkoholů se po zániku hnědé barvy jodu začíná vylučovat žlutá pevná látka, klesající ke dnu zkumavky – jodoform. Nákres (foto):

Pozorování:



Otázky a úkoly(teorie): 1. Napište chemické racionální vzorce metanolu, etanolu, propan-1-olu, propan-2-olu, glycerolu ___________________________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________________ ___________________________ 2. Proč musíme uchovávat sodík pod hladinou petroleje? ___________________________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________________ _________________________________________ 3. Napiš chemickou rovnici: a) oxidace metanolu manganistanem draselným b) oxidace etanolu manganistanem draselným c) oxidace propan-1-olu manganistanem draselným d) oxidace propan-2-olu manganistanem draselným e) reakci etanolu se sodíkem jako substituci f) reakci glycerolu se sodíkem 4. K rozlišení některých alkoholů lze využít jodoformovou reakci. Metanol a propan-1- ol neposkytují pozitivní reakci, při reakci etanolu a propan-2-olu žlutá sraženina jodoformu vzniká. Napište tento děj chemickou rovnicí. Chemické reaktanty i produkty pojmenujte chemickým názvoslovím. ___________________________________________________________________________

5


6

Návod k laboratornímu cvičení. Alkoholy

Recommend Documents