Miinta feladats sor
A feladattok megoldá ására 90 perrc áll rendelkezésére. A meg goldáshoz zs sebszámoló ógépet használhat.
1. Adja m meg a következő ionok nevét, illetv ve képletét! (8 pont) Az ion nevve
Az ion képlete
Foszfátion n
PO O43─
Szulfátion
SO O42─
Hidrogénka arbonátion
HC CO3─
Karbonátion
CO O32─
Alumíniumion
Al3++
Szulfidion n
S2──
Acetátion
CH H3COO─
Króm(III)ion
Cr33+
1
2. Adja meg a következő molekulák és vegyületek nevét, illetve képletét! (12 pont) A molekula neve
A molekula képlete
Klórmolekula
Cl2
Hidrogén-jodid-molekula
HI
Benzolmolekula.
C6H6
Vízmolekula
H2O
Salétromsav-molekula
HNO3
Kén-dioxid-molekula
SO2
Etinmolekula
C2H2
Metanol-molekula
CH3OH
Alumíniumoxid
Al2O3
Nátrium-acetát
CH3COONa
Széntetraklorid-molekula
CCl4
Ammónium-szulfát
(NH4)2SO4
3. Rendezett reakcióegyenlettel írja fel (10 pont) a magnézium reakcióját kénsavval:
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
a nátrium-hidroxid reakcióját salétromsavval:
NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O
az eténgáz brómaddícióját:
C2H4 + Br2 = C2H4Br2
az ammónia képződését nitrogéngázból és hidrogéngázból: N2 + 3 H2 = 2 NH3 az etán tökéletes égését:
C2H6 + 3,5 O2 = 2 CO2 + 3 H2O
4. Rendezze a következő reakcióegyenleteket! (10 pont) 4 NH3 + 3 O2 = 2 N2 + 6 H2O 2 MnO4─ + 5 NO2─ + 6.H+
= 2 Mn2+ + 5 NO3─ + 3 H2O
4 FeS2 + 11 O2 = 2 Fe2O3 + 8 SO2 2 C6H5COOH + 15 O2 = 14 CO2 + 6 H2O 2 H2S + SO2 = 3 S + 2 H2O
2
5. A periódusos rendszer felhasználásával adja meg a következő kémiai részecskékben (atomokban, ionokban, molekulákban) lévő elektronok és protonok számát! (10 pont) Kémiai részecske
Protonok száma
Elektronok száma
Ne atom
10
10
NH4+ ion
11
10
O2─ ion
8
10
H2SO4 molekula
50
50
HCO3─ ion
31
32
6. A következő ionok felhasználásával képezze a lehetséges vegyületeket, írja fel képletüket és adja meg nevüket! (12 pont) Mg2+, Cl -, SO42─, Na+, Fe3+ MgCl2
magnézium-klorid
MgSO4
magnézium-szulfát
NaCl
nátrium-klorid
Na2SO4
nátrium-szulfát
FeCl3
vas(III)-klorid
Fe2(SO4)3
vas(III)-szulfát
7. Az adott szempontok szerint csoportosítsa a következő képleteket! (16 pont) KBr
H2O
S8
Ar
NH4+
Na2SO4
Elemet jelöl:
S8; Ar
Vegyületet jelöl:
KBr; H2O; Na2SO4; CH4
CH4
Kovalens kötést tartalmaz: H2O; S8; NH4+; Na2SO4; CH4 Atomot jelöl:
Ar
Ionos kötést tartalmaz:
KBr; Na2SO4
Apoláris molekula:
S8; CH4
8. Válaszolja meg a következő mértékegységváltással kapcsolatos feladatokat! (4 pont) Mennyi a kilogrammban kifejezett tömege 200 g mészkőnek?
0,200 kg
Mennyi a cm3-ben kifejezett térfogata 2,50 m3 víznek?
2,50 · 106 cm3 (2500000 cm3)
Mennyi a kPa-ban kifejezett nyomása a 0,0990 MPa nyomású gáznak?
99,0 kPa
Egy fagyasztóban a hőmérséklet –15oC. Mennyi a hőmérséklet K-ben?
258 K (258,15 K is elfogadható)
3
9. Írjon egy-egy példát a következő vegyületekre! Szerkezeti képlettel válaszoljon! (10 pont) Alkohol:
Karbonsav: H
Észter:
Éter:
H C O C H H
Alkén:
H H
Aldehid: H
Keton:
Alkán:
H C H H
Amin:
Alkin:
10. Aláhúzással jelölje a redoxireakciókat! (4 pont) Zn + 2 HCl = ZnCl2 + H2 Fe(OH)2 + H2SO4 = FeSO4 + 2 H2O SO2 + 2 H2O + I2 = 2 HI + H2SO4 ZnO + 2 HCl = ZnCl2 + H2O CO32─ + H+ = HCO3─ MnO4─ + 5 Fe2+ + 8 H+ = Mn2+ + 5 Fe3+ + 4 H2O 2 H2 + O2 = 2 H2O H3O+ + OH─ = 2 H2O
11. Mennyi az alkotó atomok oxidációs száma a következő kémiai részecskékben/vegyületekben? (9 pont) H2SO4: H: +1; S: +6; O: -2 S2─: S: -2 NH4+: N: -3; H: +1 S8: S: 0 H2O2: H: +1; O: -1
4
12. Egészítse ki a táblázat hiányzó adatait! (6 pont) Az anyag neve
anyagmennyisége
részecskeszáma
tömege
Széndioxid
10 mol
6.1024 molekula
440 g
Klórgáz
0,5 mol
3·1023 molekula
35,5 g
Propán
0,005 mol
3·1021 molekula
0,22 g
13. Oldja meg a következő számítási feladatot! (5 pont) Hány dm3 standard nyomású és 25 oC hőmérsékletű hidrogéngázt (Vm = 24,5 dm3/mol) lehet fejleszteni 13,5 g alumínium fölös mennyiségű híg kénsavban való oldásával? 2 Al + 3 H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3 H2. 18,4 dm3 hidrogéngáz fejleszthető.
14. Oldja meg a következő számítási feladatot! (5 pont) Mekkora tömegű víz keletkezhet 10,0 g hidrogéngáz és 110,0 g oxigéngáz reakciójában? Melyik komponens marad feleslegben, és mekkora a felesleg tömege? 90,0 g víz keletkezhet. Feleslegben az oxigén marad, melynek tömege 30,0 g
5
15. Oldja meg a következő számítási feladatot! (3 pont) Mi annak a vegyületnek a molekulaképlete, amelynek tömegszázalékos összetétele a következő: 2,22% hidrogén, 71,11% oxigén és 26,67% szén? A vegyület moláris tömege: 90,0 g/mol. C2H2O4, vagy (COOH)2
16. Kísérletelemzés. (7 pont) Kémcsőben lévő mészkőre sósavat töltünk, majd a kémcső szájához égő gyújtópálcát tartunk. a) Mit tapasztalunk? A mészkő gázfejlődés közben feloldódik a sósavban (pezsgés), a fejlődő gáz színtelen, szagtalan. A visszamaradó oldat színtelen. A kémcső szájához tartott égő gyújtópálca elalszik.
b) Írja fel a végbemenő reakció kémiai egyenletét! CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + CO2 17. Állapítsa meg a következő állítások igaz vagy hamis voltát! (8 pont) Keveréssel elérhetjük, hogy a kávéban több cukor oldódjon fel.
Hamis
A kén azért sárga, mert a kénatomok is sárgák.
Hamis
A vas rozsdásodásakor csak a vas változik meg.
Hamis
Gázfejlődéssel járó reakcióban nem érvényes a tömegmegmaradás törvénye.
Hamis
A nemesgázokat fagyott állapotban atomrács jellemzi.
Hamis
A víz magas forráspontját a molekulák között fellépő hidrogénkötés okozza.
Igaz
A nátriumot reakcióképessége miatt víz alatt tároljuk.
Hamis
Egy kémiai reakció során egy atom elektron- és protonszáma is megváltozhat.
Hamis
6
18. Milyen kémhatású a következő anyagok vizes oldata? (5 pont) HNO3:
savas
NaOH:
bázikus (lúgos)
KCl:
semleges
Na2CO3:
bázikus
NH4Cl:
savas
19. Oldja meg a következő egyenleteket! (5 pont) 3(x + 2) = 5 – 2(x – 3)
x=1
3x/4 + 8/5 = (2x – 4)/2
x = 14,4 (72/5)
3x2 = 5 + 2x
x1 = 5/3 (1,67)
6x = lg 0,001
x2 = -1
x = -0,5 (-1/2)
7
20. Oldja meg a következő számítási feladatot! (10 pont) 60,0 g nátrium-hidroxidot feloldunk 300 cm3 desztillált vízben (sűrűsége: 1,00 g/cm3). Számítsa ki a kapott oldat mol/dm3-ben megadott koncentrációját, valamint tömegszázalékos és anyagmennyiségszázalékos összetételét, ha tudjuk, hogy a keletkezett oldat sűrűsége 1,18 g/cm3! 16,7 (m/m)% 8,26 (n/n)% 4,92 mol/dm3
8
