LEÖVEY KLÁRA GIMNÁZIUM ÉS SZKI.
Alkímia ma – 2013.03.14.
Piros-fehér-zöld! :) Formaldehid reakciója szulfitionokkal Egyensúly „rokon” ionok között:
A kémhatás megváltozását okozó „óra reakció”:
OH
O H
C
H + SO32- + H2O =
H
C
H
SO3A lúgos kémhatást jelző anyagok: alizarinsárga + fenolvörös
Mg2+ Mg(OH)2
alizarinsárga + timolkék
+ OH-
A békés, zenés kedvű hidrogén... Oszcilláció az égés során:
2 H2 + O2 = 2 H2O A keletkező vízgőz lecsökkenti a hidrogén égésének a sebességét!
Kevesebb vízgőz keletkezik.
A hidrogén égésének sebessége megnő.
Hasonló jelenség metán égése során is előáll.
...és a robbanékony hidrogén A reakció ugyanaz, de keveredhet a levegővel a hidrogén. A víz magas hőkapacitása miatt pedig nem ég meg a kezünk. ☺
Mindkét esetben sósav és cink reakciója termeli a hidrogéngázt.
A gyertya is lehet veszélyes GŐZROBBANÁS!
400 °C körül felforr a gyertya anyaga.
A vízzel érintkezve elpárologtatja azt.
A hirtelen keletkező vízgőz sok apró paraffincseppet juttat a levegőbe.
Ezek együttes fellobbanása okozza a lángot.
Szivárványos mangán +7
+6 MnO4
MnO4-
-
MnO42-
és
MnO42-
+4
+2
+3
MnO2
Mn3+ és
MnO2
MnO2
(elfedi az Mn2+-t)
Ágyúszó Abszolút alkohol és hidrogén-peroxid égő elegye +
KÁLIUMIONOK
kálium-permanganát. LÁNGFESTÉSE.
HEVES OXIGÉNFEJLŐDÉS.
KMnO4 + H2O2 = 2 KOH + 2 MnO2 + 3 O2 + 2 H2O
Az oxigén látványosan táplálja az alkohol lángját.
A palackba zárt felhő
http://io9.com/5892356/artist-suspends-real-clouds-in-the-middle-of-the-room
Citrom-narancs MÁS KRISTÁLYSZERKEZET! 2+
-
Hg + 2 I = HgI2
2+
-
Hg + 2 I = HgI2
rombos termodinamikailag stabilabb! 2+
-
Hg + 2 I = HgI2
2+
-
Hg + 2 I = HgI2
tetragonális
Citrom-narancs
-
HgI2 + 2 I = [ HgI4 ]
2+
2-
2-
Hg + S = HgS
Jin-jang Oszcilláló reakciók Jellemzően autokatalitikus lépés(eke)t tartalmaznak :
A
B
B
Valamely köztes termék katalizálja a folyamatot, amelyben termelődik önmaga.
Biológiai rendszerekben is tapasztalhatók oszcilláló folyamatok (pl. szívritmus).
Jin-jang Briggs-Rauscher reakció Igen összetett folyamat, tizennéhány reakció zajlik folyamatosan, változó sebességgel periodikusan változó koncentrációk. A HOZZÁVALÓK: kálium-jodát, kénsav, hidrogén-peroxid, mangán-szulfát, malonsav, keményítőoldat. Az oszcillációért felelős lépés: -
+
IO3 + 2 H2O2 + CH2(COOH)2 + H
ICH(COOH)2 + 2 O2 + 3H2O.
Ez az egyenlet bontható fel tizennéhány lépésre...
NA DE HOGY LESZNEK EBBŐL SZÍNEK?!
Jin-jang -
[I ] kicsi [I2 ] nagy
[I2 ] nő [I- ] csökken
I2
[I- ] NŐ
-
-
[I ] nagy [I2 ] kicsi
[I ] nagy
I3-
-
I
+kem. [I2 ] csökken
[I2 ] nagy
Jin-jang A jodidionok koncentrációja meghatározó a teljes folyamatban. Ha ez alacsony, akkor ez felgyorsít egy részfolyamatot (A). Emiatt viszont sok jodidion fog termelődni. Ennek hatására ez a részfolyamat (A) lelassul, egy másik (B) pedig felgyorsul. A felgyorsult részfolyamat (B) viszont gyorsan fogyasztja a jodidionokat. Így megint az előző (A) lesz „kedvezményezett”.
AZ „EGYMÁSSAL VETÉLKEDŐ” RÉSZFOLYAMATOKAT MEGHATÁROZÓ MÓDON BEFOLYÁSOLJA A JODIDIONOK KONCENTRÁCIÓJA.
Természetesen a hőmérséklet növelése felgyorsítja a reakciót.
Színpompás tánc Újabb oszcilláló reakció: a Beluszov-Zsabotyinszkij reakció A HOZZÁVALÓK: kálium-bromát, kálium-bromid, kénsav, cérium-ammóniumszulfát, ferroin, malonsav. Az elv hasonló, mint az előbb, de itt a bromidionok koncentrációja a döntő. A színes anyagok a folyamatban a ferroin és a cérium(IV)-ionok. A ferroin oxidált formája (Fe(III)-t tartalmaz) KÉK, a redukált formája (Fe(II) ) PIROS. A cérium(IV)-ionok ÉLÉNKSÁRGA színűek. A cérium(IV)-ionok SZÍNTELENEK
Színpompás tánc
ferroin (Fe(III))
ferroin (Fe(III)) és Ce4+
ferroin (Fe(III)) és Fe(II))
ferroin (Fe(II))
Színpompás tánc
Térbeli oszcilláció
Tenyérbemászó láng Cellulóz (vatta) + nitrálóelegy (cc. HNO3 / cc. H2SO4) Probléma: a füstölgő HNO3 előállítása. Megoldás: frissiben, nitrátsóból:
2 KNO3 + H2SO4 = K2SO4 + 2 HNO3 A cellulóz hidroxilcsoportjait észteresíti a salétromsav. A kénsav katalizátor (vízelvonószer).
1846 Cellulóz-trinitrát Nitrocellulóz
Aranyvíz
2+
-
Pb + 2 I = PbI2
Hirtelen csapadékképződés
Forrón oldás + lassú hűtés
szabálytalan szerkezet.
szabályos, hatszöges kristályszerkezet.
Hőlégballon teafilterből Az alapelv: felhajtóerő. A filter hamuja körülölelte levegő felforrósodik.
A forró levegő sűrűsége kisebb a szobahőmérsékletű levegőnél.
A megmaradó izzó hamvak elszállnak, ahogy a felhajtó erő legyőzi a gravitációt.
Köszönjük a figyelmet!
Horváth Szilvia Malatinszky Mercédesz Szabó Kármen Seregélyes János
