Lampiran A PerangkatPembelajaran

Lampiran A PerangkatPembelajaran Lampiran A.1PetaKonsep ....................................................................................... 107 Lampiran A.2SilabusPembelajaran .......................................................................... 108 Lampiran A.3 RencanaPelaksanaanPembelajaran (RPP) ......................................... 113 LampiranA.5LembarKerjaSiswa ............................................................................. 139 Lampiran A.6Flowchart Website ............................................................................. 160 Lampiran A.7Storyline Website TeoriKinetik Gas .................................................. 161

M.Chandra, 2014 PENGGUNAAN WEBSITE DALAM MODEL PERUBAHAN KONSEPTUAL DENGAN SETTING KOOPERATIF PROBLEM SOLVING UNTUK UNTUK MENINGKATKAN PEMAHAMAN KONSEP DAN KEMAMPUAN PEMECAHAN MASALAH SISWA SMA PADA MATERI TEORI KINETIK GAS Universitas Pendidikan Indonesia | repository.upi.edu | perpustakaan.upi.edu

1

Lampiran A.1 PETA KONSEP TEORI KINETIK GAS

M.Chandra, 2014 PENGGUNAAN WEBSITE DALAM MODEL PERUBAHAN KONSEPTUAL DENGAN SETTING KOOPERATIF PROBLEM SOLVING UNTUK UNTUK MENINGKATKAN PEMAHAMAN KONSEP DAN KEMAMPUAN PEMECAHAN MASALAH SISWA SMA PADA MATERI TEORI KINETIK GAS Universitas Pendidikan Indonesia | repository.upi.edu | perpustakaan.upi.edu M.Chandra, 2014 PENGGUNAAN WEBSITE DALAM MODEL PERUBAHAN KONSEPTUAL DENGAN SETTING KOOPERATIF PROBLEM SOLVING UNTUK UNTUK MENINGKATKAN PEMAHAMAN KONSEP DAN KEMAMPUAN PEMECAHAN MASALAH SISWA SMA PADA MATERI TEORI KINETIK GAS Universitas Pendidikan Indonesia | repository.upi.edu | perpustakaan.upi.edu

Lampiran A.2 SILABUS PEMBELAJARAN Kelas/S emester Tahun Pelajara n Materi Alokasi Waktu STANDAR KOMPETENSI 3. Menerapkan konsep termodinamika dalam mesin kalor KOMPETENSI DASAR 3.1. Mendeskripsikan sifat-sifat gas ideal monoatomik MateriPok ok HukumHukum Gas Ideal

Indikator PemahamanKonsepdanPemecahan Masalah Pemahaman Konsep:  Menggambarkanpolagrafiktekanante rhadap volume  Menjelaskanhubunganvolumdanteka nan gas saatsuhukonstan (Hukum Boyle)  Memperkirakantekananatau volume akhir gas yang mengalami proses isotermismelaluisejumlah data  Menggambarkanpolagrafiksuhuterh adap volume

Kegi

Pertemuan1: Denganmengg dalammodelpe tting kooperat siswadapatme nanterhadap v menjelaskanhu gas saatsuhuko memperkiraka gas yang meng isotermismela menggambark volume,  Menjelaskanhubunganvolumdansuh menjelaskanhu saattekananko


MateriPok ok

Indikator PemahamanKonsepdanPemecahan Masalah u gas saattekanankonstan (Hukum Charles)  Memperkirakansuhuatauvolumakhir gas yang mengalami proses isobarikmelaluisejumlah data KemampuanPemecahanMasalah:  Menentukansolusiataspermasalahan dalamkehidupansehari-hari yang berhubungandenganhukum Boyle danhukum Charles

Kegi

memperkiraka yang mengalam isobarikmelalu danmenentuka amkehidupans berhubungand danhukum Ch

 Menggambarkanpolagrafiktekanante rhadapsuhu  Menjelaskanhubungansuhudantekan an gas saatvolumkonstan (Hukum Gay-Lussac)  Memperkirakantekananatausuhuakh ir gas yang mengalami proses isokhorikmelaluisejumlah data Persamaan Gas Ideal

Pertemuan 2: Denganmengg dalammodelpe tting kooperat siswadapatme nanterhadapsu menjelaskanhu saatvolumkon memperkiraka yang mengalam Pemahaman Konsep: isokhorikmela  Menjelaskanhukum Boyle Gaymenjelaskanhu Lussac memperkiraka atautekananata  Memperkirakan volume atautekananatausuhuakhir gas yang memenuhihuk memenuhihukum Boyle Gay-Lussac melaluisejuml menjelaskanpe melaluisejumlah data  Menjelaskanpersamaankeadaan gas menentukanso kehidupanseha ideal berhubungand KemampuanPemecahanMasalah: danpersamaan  Menentukansolusiataspermasalahan


MateriPok ok

Indikator PemahamanKonsepdanPemecahan Masalah dalamkehidupansehari-hari yang berhubungandenganhukum GayLussac danpersamaan gas ideal.

TeoriKineti Pemahaman Konsep: k Gas  Mengidentifikasisifat-sifat gas ideal  Menjelaskanhubungantekanan gas dengansifatmikroskopiknyamenurutt eorikinetik gas  Menggambarkanpolagrafikenergikin etik rata-rata terhadapsuhu  Menentukannilaikonstanta Boltzmann daripolagrafikenergikinetikterhadap suhu  Menjelaskanhubunganenergikinetik rata-rata dengansuhu

Kegi

Pertemuan 3 : Denganmengg dalammodelpe tting kooperat siswadapatme ideal, menjela dengansifatmi n, menjelaskan dengansifatmi konstan, menggambark rata-rata terhad menentukanni daripolagrafik  Menjelaskanhubunganenergikinetik menjelaskanhu rata dengansuh rata-rata dengantekanan  Menjelaskanhubunganantaramassam menjelaskanhu rata dengantek olekulterhadapsuhudantekanan gas menjelaskanhu KemampuanPemecahanMasalah: terhadapsuhud  Menentukansolusiataspermasalahan danmenentuka dalamkehidupansehari-hari yang amkehidupans berhubungandengantekanan gas berhubungand danenergikinetik rata-rata. danenergikine


MateriPok ok

Indikator PemahamanKonsepdanPemecahan Masalah

TeoriKineti Pemahaman Konsep: k Gas  Memformulasikankecepatanefektif gas  Menjelaskanhubungankecepatanefe ktifdengansuhu gas  Menjelaskanhubungankecepatanefe ktifdenganmassamolekul

Kegi

Pertemuan 4 : Denganmengg dalammodelpe tting kooperat siswadapatme ktif gas, menjelaskanhu gansuhu gas, EkipartisiE Pemahaman Konsep: menjelaskanhu nergi  Menjelaskanhubunganderajatkebeba ganmassamole danmenentuka sandenganenergikinetikrerata  Menjelaskanhubunganenergidalamd amkehidupans berhubungand engansuhu gas danenergidala KemampuanPemecahanMasalah:  Menentukansolusiataspermasalahan dalamkehidupansehari-hari yang berhubungandengankecepatanefekti f gas danenergidalam


Lampiran A.3

RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN Mata Pelajaran Kelas/Semester (Sebelas) IPA/II (Dua) Materi Pembelajaran Kinetik Gas Alokasi Waktu Pelajaran Pertemuan Ke-

: Fisika : : :

XI Teori

2

Jam

: 1 (Satu)

A. STANDAR KOMPETENSI 3. Menerapkan konsep termodinamika dalam mesin kalor B.KOMPETENSI DASAR 3.1. Mendeskripsikan sifat-sifat gas ideal monoatomik C. INDIKATOR Pemahaman Konsep

1. Menjelaskan konsep mol dan massa molekul 2. Menggambarkan pola grafik tekanan terhadap volume saat suhu 3. Menjelaskan hubungan volum dan tekanan gas saat suhu konsta Boyle) 4. Memperkirakan tekanan atau volume akhir gas yang mengalam isotermis melalui sejumlah data 5. Menggambarkan pola grafik suhu terhadap volume saat suhu ga 6. Menjelaskan hubungan volum dan suhu gas saat tekanan konsta Charles) M.Chandra, 2014 PENGGUNAAN WEBSITE DALAM MODEL PERUBAHAN KONSEPTUAL DENGAN SETTING KOOPERATIF PROBLEM SOLVING UNTUK UNTUK MENINGKATKAN PEMAHAMAN KONSEP DAN KEMAMPUAN PEMECAHAN MASALAH SISWA SMA PADA MATERI TEORI KINETIK GAS Universitas Pendidikan Indonesia | repository.upi.edu | perpustakaan.upi.edu M.Chandra, 2014 PENGGUNAAN WEBSITE DALAM MODEL PERUBAHAN KONSEPTUAL DENGAN SETTING KOOPERATIF PROBLEM SOLVING UNTUK UNTUK MENINGKATKAN PEMAHAMAN KONSEP DAN KEMAMPUAN PEMECAHAN MASALAH SISWA SMA PADA MATERI TEORI KINETIK GAS Universitas Pendidikan Indonesia | repository.upi.edu | perpustakaan.upi.edu

7. Memperkirakan suhu atau volum akhir gas yang mengalami pro melalui sejumlah data Kemampuan Pemecahan Masalah

8. Menentukan solusi atas permasalahan dalam kehidupan sehari-h berhubungan dengan hukum Boyle dan hukum Charles D. MATERI PEMBELAJARAN 1. Mol dan Massa Molekul Mol adalah satuan yang menyatakan jumlah zat.Massa molekul relatif (Mr) menunjukkan jumlah massa seluruh atom penyusun suatu molekul. Massa molekul relatif suatu molekul digunakan sebagai pedoman untuk menghitung jumlah massa total (m) atau mol suatu molekul. Hubungan antara mol dengan massa molekul yaitu : mo  n M r

2. Hukum Boyle Hasil percobaan pada Hukum Boyle menyatakan bahwa: “Apabila suhu gas yang berada dalam bejana tertutup dipertahankan konstan, maka volum gas berbanding terbalik dengan tekanannya” Secara matematis pernyataan tersebut dapat ditulis: P V  Konstanta Untuk gas yang berada dalam dua keadaan keseimbangan yang berbeda pada suhu konstan, maka diperoleh: P1 V1  P2 V2 3. Hukum Charles Hasil percobaan Hukum Charles menyatakan Bahwa: “Apabila tekanan gas yang berada dalam bejana tertutup dipertahankan konstan, maka volum gas sebanding dengan suhu mutlaknya” Secara matematis persaman tersebut dapat ditulis: M.Chandra, 2014 PENGGUNAAN WEBSITE DALAM MODEL PERUBAHAN KONSEPTUAL DENGAN SETTING KOOPERATIF PROBLEM SOLVING UNTUK UNTUK MENINGKATKAN PEMAHAMAN KONSEP DAN KEMAMPUAN PEMECAHAN MASALAH SISWA SMA PADA MATERI TEORI KINETIK GAS Universitas Pendidikan Indonesia | repository.upi.edu | perpustakaan.upi.edu M.Chandra, 2014 PENGGUNAAN WEBSITE DALAM MODEL PERUBAHAN KONSEPTUAL DENGAN SETTING KOOPERATIF PROBLEM SOLVING UNTUK UNTUK MENINGKATKAN PEMAHAMAN KONSEP DAN KEMAMPUAN PEMECAHAN MASALAH SISWA SMA PADA MATERI TEORI KINETIK GAS Universitas Pendidikan Indonesia | repository.upi.edu | perpustakaan.upi.edu

V  Konstan T Untuk gas yang berada dalam dua keadaan keseimbangan yang berbeda pada tekanan konstan, maka diperoleh: V1 V2  T1 T2 E. STRATEGI PEMBELAJARAN Model pembelajaran : Model Perubahan Konseptual dengan SettingKooperatif Problem Solving Metode pembelajaran : Ceramah Interaktif dan Diskusi F. KEGIATAN PEMBELAJARAN Kegiatan Pendahuluan  Guru menjelaskan secara umum tentang tata cara pembelajaran melalui diskusi kelompok menggunakan website.  Guru membagi siswa berkelompok secara heterogen.  Guru meyampaikan tujuan pembelajaran yang ingin dicapai, memberikan apersepsi, menggali konsep awal dan memotivasi siswa.

Alok asi Wak tu 10 Meni t


Apersepsi : Guru memperlihatkan keadaan sebuah balon yang beirsi udara di tengah terik matahari.  Besaran apa saja yang dapat kalian ukur dari keadaan gas di dalam balon?  Jika kalian terus menjemur balon tersebut, apakah yang akan terjadi? Besaran apa saja yang meningkat? Menggali Konsep Awal : Bila melihat kegiatan dalam video tadi, maka :  Apakah kamu tahu bagaiamanamengukur setiap besaran yang terdapat pada gas dalam balon? Motivasi : Guru menyuruh siswa mengamati video pompa ban dimana ujung pompa ban yang dihubungkan dengan barometer. Perhatikan ketika orang gagang pompa diatas menarik pompa.  Bagaimana besar volume udara dan tekanan udara dalam pompa? Sekarang perhatikan ketika orang tersebut menekan gagang pompa ke bawah.  Bagaimana besar volume udara dan tekanan udara dalam pompadibandingkan keadaan sebelumnya?  Bagaimanakah hubungan antara tekanan dengan volume udara jika suhu disekitar konstan? Hari ini kita akan belajar tentang hukum – hukum gas. Melalui materi ini kalian akan belajar tentang hubungan antara tekanan, volume, dan suhu gas dalam berbagai keadaan.  Guru membagikan LKS tentang Konsep mol dan Massa Molekul, serta Hukum – Hukum M.Chandra, 2014 Gas Ideal.

PENGGUNAAN WEBSITE DALAM MODEL PERUBAHAN KONSEPTUAL DENGAN SETTING KOOPERATIF PROBLEM SOLVING UNTUK UNTUK MENINGKATKAN PEMAHAMAN KONSEP DAN KEMAMPUAN PEMECAHAN MASALAH SISWA SMA PADA MATERI TEORI KINETIK GAS Universitas Pendidikan Indonesia | repository.upi.edu | perpustakaan.upi.edu M.Chandra, 2014 PENGGUNAAN WEBSITE DALAM MODEL PERUBAHAN KONSEPTUAL DENGAN SETTING KOOPERATIF PROBLEM SOLVING UNTUK UNTUK MENINGKATKAN PEMAHAMAN KONSEP DAN KEMAMPUAN PEMECAHAN MASALAH SISWA SMA PADA MATERI TEORI KINETIK GAS Universitas Pendidikan Indonesia | repository.upi.edu | perpustakaan.upi.edu

Kegiatan Inti

Alok asi Wak tu

Dalam kegiatan ini siswa belajar melalui 60 website dalam langkah-langkah pembelajaran Meni menggunakan model perubahan konseptual t dengan settingkooperatif problem solvingdalam bentuk simulasi, animasi, dan laboratorium virtual, serta latihan soal, tanya jawab online dan diskusi kelompok.


Tahapan Pertama : Siswa membaca pertanyaan-pertanyaan resitasi dan konstruksi dalam website dan mendiskusikan jawaban untuk setiap pertanyaan tersebut berdasarkan pengetahuan awal yang mereka miliki. Jawaban atas pertanyaan-pertanyaan tersebut kemudian dirangkum untuk kemudian didiskusikan bersama semua siswa di kelas dengan bimbingan guru. Tahapan Kedua : Siswa memperhatikan beberapa paparan peristiwa dalam website yang menimbulkan konflik kognitif atas beberapa paparan pertanyaan sebelumnya. Tahapan Ketiga : Guru memberikan pertanyaan untuk mengekspos keyakinan siswa terhadap ide-ide yang telah terangkum dalam kelompok masing-masing.  Apakah kalian sudah yakin dengan jawaban yang kalian dari pertanyaan-pertanyaan resitasi dan konstruksi tersebut? Tahapan Keempat : Siswa mengerjakan LKS yang telah diberikan dan mempelajari isi website dalam rangka membuktikan konsep awal yang mereka miliki melalui diskusi kelompok dan guru membimbing secara online. Konsep-konsep yang dibahas meliputi pemahaman tentang: 1. Menjelaskan konsep mol dan massa molekul. 2. Menggambarkan pola grafik tekanan terhadap volume pada saat suhu konstan 3. Menjelaskan hubungan volum dan tekanan gas saat suhu konstan (Hukum Boyle). 4. Memperkirakan tekanan atau volume akhir gas yang mengalami proses isotermis M.Chandra, 2014 melalui sejumlah data. PENGGUNAAN WEBSITE DALAM MODEL PERUBAHAN KONSEPTUAL DENGAN SETTING KOOPERATIF SOLVING UNTUK UNTUK 5. Menggambarkan polaPROBLEM grafik suhu terhadap MENINGKATKAN PEMAHAMAN KONSEP DAN KEMAMPUAN volume pada SISWA saat tekanan konstan. PEMECAHAN MASALAH SMA PADA MATERI TEORI KINETIK GAS 6. Menjelaskan hubungan volum dan suhu gas Universitas Pendidikan Indonesia | repository.upi.edu | saat tekanan konstan (Hukum Charles). perpustakaan.upi.edu M.Chandra, 2014 7. Memperkirakan suhu atau volum akhir gas PENGGUNAAN WEBSITE DALAM MODEL PERUBAHAN KONSEPTUAL mengalami proses isobarik melalui DENGANyang SETTING KOOPERATIF PROBLEM SOLVING UNTUK UNTUK MENINGKATKAN PEMAHAMAN KONSEP DAN KEMAMPUAN sejumlah data PEMECAHAN MASALAH SISWA SMA PADA MATERI TEORI KINETIK GAS Universitas Pendidikan Indonesia | repository.upi.edu | perpustakaan.upi.edu

Tahapan Kelima : Siswa dalam kelompok menyelesaikan sebuah permasalahan berdasarkan tahapan kegiatan pemecahan masalah, yaitu : 1. Visualisasi masalah 2. Uraian secara konsep fisika 3. Rencana solusi 4. Pelaksanaan perencanaan 5. Pengecekan dan evaluasi Siswa dibimbing oleh guru secara onlinedengan memanfaatkan link-link tentang materi relevan yang telah disediakan dalam website untuk memecahkan permasalahan yang dipaparkan. Tahapan Keenam : Siswa disajikan sebuah permasalahan baru untuk diselesaikan secara berkelompok di rumah. Jawaban siswa akan di posting dalam grup pembelajaran yang tersedia dalam website.

Kegiatan Penutup

Alok asi Wak tu

Penguatan : Guru memberikan penguatan terhadap konsep yang telah diperoleh siswa dan mendiskusikan konsep-konsep yang kurang dipahami oleh siswa.

5 Meni t

Tes Formatif Individu : Guru memberikan tes formatif terhadap pemahaman konsep yang telah diperoleh siswa. Penskoran tes individu digunakan sebagai penilaian perkembangan individu dan prestasi kelompok.

12 Meni t


Informasi : Guru memberikan penghargaan terhadap individu dan kelompok yang memiliki prestasi yang terbaik dalam pembelajaran.

3 Meni t

G. ALAT/BAHAN/SUMBER/SARANA/MEDIA BELAJAR Sumber : 1. Buku Teks Fisika SMA Kelas XI, Marthen Kanginan, 2010, Jakarta : Erlangga. 2. Buku Praktis Belajar Fisika Untuk Kelas XI SMA/MA Program IPA, Saripudin Aip, dkk, 2009, Jakarta: Depdiknas. 3. Buku Seribu Pena Fisika untuk SMA/MA Kelas XI, Marthen Kanginan, 2012, Jakarta : Erlangga.

Sarana/Media : 1. Website Pembelajaran Berbasis Model Perubahan Konserptual dengan SettingKooperatif Problem Solving 2. Personal Computer (PC) 3. LCD Proyektor 4. Papan tulis H. EVALUSI Teknik Tes : Tes Tertulis Bentuk Tes : Pilihan ganda untuk mengukur pemahaman konsep Tes Uraian untuk mengukur kemampuan pemecahan masalah Pelaksanaan : Tes dilaksanakan setelah pembahasan materi Teori Kinetik Gas selesai. Soal Tes FormatifIndividu : M.Chandra, 2014 PENGGUNAAN WEBSITE DALAM MODEL PERUBAHAN KONSEPTUAL DENGAN SETTING KOOPERATIF PROBLEM SOLVING UNTUK UNTUK MENINGKATKAN PEMAHAMAN KONSEP DAN KEMAMPUAN PEMECAHAN MASALAH SISWA SMA PADA MATERI TEORI KINETIK GAS Universitas Pendidikan Indonesia | repository.upi.edu | perpustakaan.upi.edu M.Chandra, 2014 PENGGUNAAN WEBSITE DALAM MODEL PERUBAHAN KONSEPTUAL DENGAN SETTING KOOPERATIF PROBLEM SOLVING UNTUK UNTUK MENINGKATKAN PEMAHAMAN KONSEP DAN KEMAMPUAN PEMECAHAN MASALAH SISWA SMA PADA MATERI TEORI KINETIK GAS Universitas Pendidikan Indonesia | repository.upi.edu | perpustakaan.upi.edu

No.

Soal dan Jawaban

1.

Unsur manakah yang mengandung molekul lebih banyak ant 100 gram Karbondioksida (CO2) atau 100 gram Metana (CH Jawaban : Jumlah molekul dipengaruhi besarnya mol zat. Karena massa sama dan mol berbanding terbalik dengan Mr zat, maka zat dengan Mr yang kecil memiliki jumlah molekul yang lebih banyak. Mr CO2 = 14 + (2 x 16) = 46 Mr CH4 = 14 + (4 x 1) = 18 Jadi, jumlah molekul yang lebih banyak adalah Metana (CH4

2.

Seperti apakah grafik hubungan antara tekanan terhadap volu pada saat suhu konstan? Jawaban :

No. 3.

Soal dan Jawaban

Bagaimana hubungan antara tekanan dengan volume gas pad ruang tertutup jika suhu dijaga konstan menurut Hukum Boy Jawaban: Apabila suhu gas pada ruang tertutup dijaga konstan, maka perubahan volum gas berbanding terbalik dengan perubahan tekanan gas.


4.

Tekanan sutau gas di ruang tertutup adalah 7,5 atm. Jika volu ruang tersebut diubah menjadi 2 kali lebih besar dari semula, bagaimana besar tekanan gas pada ruang tersebut? Jawaban : Sesuai hukum Boyle, jika suhu konstan maka berlaku : P1 V1  P2 V2 7,5 atm V1  P2 2V1

7,5 atm  3,75 atm 2 Tekanan gas dalam ruang berkurang dari 7,5 atm menjadi 3,75 atm P2 

5.

Seperti apakah grafik hubungan antara volume terhadap suhu saat tekanan konstan? Jawaban :

6.

Bagaimana hubungan antara volum dengan suhu gas pada ru tertutup jika tekanan dijaga konstan menurut Hukum Charles Jawaban : Apabila tekanan gas pada ruang tertutup dijaga konstan, mak perubahan volume gas berbanding lurus dengan perubahan su gas. Sebuah tabung berisi gas bervolum 5 dm3 dengan suhu 300 K Dalam proses isobarik, perubahan suhu menyebabkan volum naik menjadi 7,5 dm3. Berapakah suhu tabung tersebut sekar Jawaban : Berdasarkan hukum Charles, jika tekanan konstan maka berl

7.

3

V1 V2 5 dm  7,5 dm  T2 T1 T2 300 K

3

T2  450 K


RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN Mata Pelajaran Kelas/Semester (Sebelas) IPA /II (Dua) Materi Pembelajaran Kinetik Gas Alokasi Waktu Pelajaran Pertemuan Ke-

: Fisika : : :

XI Teori

2

Jam

: 2 (Dua)

A. STANDAR KOMPETENSI 3. Menerapkan konsep termodinamika dalam mesin kalor B. KOMPETENSI DASAR 3.1. Mendeskripsikan sifat-sifat gas ideal monoatomik C. INDIKATOR Pemahaman Konsep

1. Menggambarkan pola grafik tekanan terhadap suhu 2. Menjelaskan hubungan suhu dan tekanan gas saat volum konsta Lussac) 3. Memperkirakan tekanan atau suhu akhir gas yang mengalami pr melalui sejumlah data 4. Menjelaskan hukum Boyle Gay-Lussac 5. Memperkirakan volume atau tekanan atau suhu akhir gas yang m hukum Boyle Gay-Lussac melalui sejumlah data 6. Menjelaskan persamaan keadaan gas ideal Kemampuan Pemecahan Masalah

7. Menentukan solusi atas permasalahan dalam kehidupan sehari-h berhubungan dengan hukum Gay-Lussac dan persamaan gas ide

D. MATERI PEMBELAJARAN M.Chandra, 2014 PENGGUNAAN WEBSITE DALAM MODEL PERUBAHAN KONSEPTUAL DENGAN SETTING KOOPERATIF PROBLEM SOLVING UNTUK UNTUK MENINGKATKAN PEMAHAMAN KONSEP DAN KEMAMPUAN PEMECAHAN MASALAH SISWA SMA PADA MATERI TEORI KINETIK GAS Universitas Pendidikan Indonesia | repository.upi.edu | perpustakaan.upi.edu M.Chandra, 2014 PENGGUNAAN WEBSITE DALAM MODEL PERUBAHAN KONSEPTUAL DENGAN SETTING KOOPERATIF PROBLEM SOLVING UNTUK UNTUK MENINGKATKAN PEMAHAMAN KONSEP DAN KEMAMPUAN PEMECAHAN MASALAH SISWA SMA PADA MATERI TEORI KINETIK GAS Universitas Pendidikan Indonesia | repository.upi.edu | perpustakaan.upi.edu

1. Hukum Gay-Lussac Hasil percobaan pada Hukum Gay-Lussac menyatakan bahwa: “Apabila volum gas yang berada dalam bejana tertutup dipertahankan konstan, maka tekanan gas sebanding dengan suhu mutlaknya” Secara matematis persaman tersebut dapat ditulis:

P  Konstan T

Untuk gas yang berada dalam dua keadaan keseimbangan yang berbeda pada volum konstan, maka diperoleh: P1 P  2 T1 T2 2. Hukum Boyle Gay-Lussac Hukum ini merupakan gabungan hukum Boyle dan hukum Gay-Lussac. Hukum ini dituliskan sebagai berikut:

PV T

atau

PV  Konstan T

Sehingga : P1 V1 P V  2 2 T1 T2 Hukum Boyle, Charles, Gay-Lussac dan Boyle GayLussac hanya berlaku untuk semua gas yang kerapatannya cukup rendah. Gas dengan kerapatan yang cukup rendah dinamakan Gas Ideal. Kebanyakkan gas pada suhu ruang dan tekanan sekitar 1 atmosfir dapat dianggap sebagai gas ideal.

3. Persamaan Umum Gas Ideal Hukum Boyle-Gay Lussac hanya berlaku apabila selama proses berlangsung, jumlah partikel gas adalah konstan. Jika jumlah partikel gas berubah, M.Chandra, 2014 PENGGUNAAN WEBSITE DALAM MODEL PERUBAHAN KONSEPTUAL DENGAN SETTING KOOPERATIF PROBLEM SOLVING UNTUK UNTUK MENINGKATKAN PEMAHAMAN KONSEP DAN KEMAMPUAN PEMECAHAN MASALAH SISWA SMA PADA MATERI TEORI KINETIK GAS Universitas Pendidikan Indonesia | repository.upi.edu | perpustakaan.upi.edu M.Chandra, 2014 PENGGUNAAN WEBSITE DALAM MODEL PERUBAHAN KONSEPTUAL DENGAN SETTING KOOPERATIF PROBLEM SOLVING UNTUK UNTUK MENINGKATKAN PEMAHAMAN KONSEP DAN KEMAMPUAN PEMECAHAN MASALAH SISWA SMA PADA MATERI TEORI KINETIK GAS Universitas Pendidikan Indonesia | repository.upi.edu | perpustakaan.upi.edu

volum juga berubah, walaupun tekanan dan suhu dipertahankan konstan. PV N T Jika memasukkan konstanta pembanding k maka diperoleh: PV  N k T dengan k dinamakan konstanta Boltzmann ( Karena N  n NA, k  1,38 x 10 23 J / K ). n  m / M r , dan R  N A k ,maka persamaan di atas dapat ditulis:

P V nRT E. STRATEGI PEMBELAJARAN Model pembelajaran : Model Perubahan Konseptual dengan SettingKooperatif Problem Solving Metode pembelajaran : Ceramah Interaktif dan Diskusi

F. KEGIATAN PEMBELAJARAN Kegiatan Pendahuluan

Alok asi Wak tu


 Guru menjelaskan secara umum tentang tata cara pembelajaran melalui diskusi kelompok menggunakan website.  Guru membagi siswa berkelompok secara heterogen.  Guru meyampaikan tujuan pembelajaran yang ingin dicapai, memberikan apersepsi, menggali konsep awal dan memotivasi siswa. Apersepsi : Guru memanggil salah satu siswa untuk meyemprotkan isi deodoran sparay hingga isinya habis dan tidak ada lagi yang bersisa.  Apa yang kamu rasakan pada tabung ketika gas yang di dalam tabung telah habis?  Besaran apa saja yang berubah pada kasus tersebut?  Apa yang menyebabkan suhu dingin yang kamu rasakan pada tabung?

10 Meni t

Menggali Konsep Awal : Bila melihat kegiatan dalam video tadi, maka :  Apakah kamu tahu bagaiamana hubungan antara suhu dan tekanan gas pada ruang tertutup jika volumenya konstan? Motivasi : Hari ini kita akan belajar tentang hukum Gay-Lussac dan Persamaan Gas Ideal.  Jika volume, tekanan, dan suhu pada gas tidak dijaga konstan, maka bagaimana hubungan dari ketiga besaran tersebut?  Gas apakah yang banyak terdapat di alam? Apakah gas tersebut termasuk gas ideal?  Apakah anda tahu bahwa gas di alam itu tidak ideal? M.Chandra, 2014 Melalui materi ini kalian akan belajar tentang PENGGUNAAN WEBSITE DALAM MODEL PERUBAHAN KONSEPTUAL hubungan antara tekanan, volume, dan UNTUK suhu UNTUK DENGAN SETTING KOOPERATIF PROBLEM SOLVING MENINGKATKAN PEMAHAMAN KONSEP DAN KEMAMPUAN gas dalam berbagai keadaan dimana tidak PEMECAHAN MASALAH SISWA SMA PADA MATERI TEORI KINETIK ada besaran yang konstan. GAS Universitas Pendidikan Indonesia | repository.upi.edu |  Guru membagikan LKS tentang Hukum Gayperpustakaan.upi.edu M.Chandra, Lussac 2014 dan Persamaan Gas Ideal. PENGGUNAAN WEBSITE DALAM MODEL PERUBAHAN KONSEPTUAL DENGAN SETTING KOOPERATIF PROBLEM SOLVING UNTUK UNTUK MENINGKATKAN PEMAHAMAN KONSEP DAN KEMAMPUAN PEMECAHAN MASALAH SISWA SMA PADA MATERI TEORI KINETIK GAS Universitas Pendidikan Indonesia | repository.upi.edu | perpustakaan.upi.edu

Kegiatan Inti

Alok asi Wak tu

Dalam kegiatan ini siswa belajar melalui 60 website dalam langkah-langkah pembelajaran Meni menggunakan model perubahan konseptual t dengan setting kooperatif problem solvingdalam bentuk simulasi, animasi, dan laboratorium virtual, serta latihan soal, tanya jawab online dan diskusi kelompok.


Tahapan Pertama : Siswa membaca pertanyaan-pertanyaan resitasi dan konstruksi dalam website dan mendiskusikan jawaban untuk setiap pertanyaan tersebut berdasarkan pengetahuan yang mereka miliki. Jawaban atas pertanyaanpertanyaan tersebut kemudian dirangkum untuk kemudian didiskusikan bersama semua siswa di kelas dengan bimbingan guru. Tahapan Kedua : Siswa memperhatikan beberapa paparan peristiwa dalam website yang menimbulkan konflik kognitif atas beberapa paparan pertanyaan sebelumnya. Tahapan Ketiga : Guru memberikan pertanyaan untuk mengekspos keyakinan siswa terhadap ide-ide yang telah terangkum dalam kelompok masing-masing.  Apakah kalian sudah yakin dengan jawaban yang kalian dari pertanyaan-pertanyaan resitasi dan konstruksi tersebut? Tahapan Keempat : Siswa mengerjakan LKS yang telah diberikan mempelajari isi website dalam rangka membuktikan pengetahual awal yang mereka miliki melalui diskusi kelompok dan guru membimbing secara online. Konsep-konsep yang dibahas meliputi pemahaman tentang: 1. Menggambarkan pola grafik tekanan gas terhadap suhu saat volum konstan 2. Menjelaskan hubungan suhu dan tekanan gas saat volum konstan (hukum GayLussac) 3. Memperkirakan tekanan atau suhu akhir gas yang mengalami proses isokhorik melalui sejumlah data 4. Menjelaskan hukum Boyle Gay-Lussac M.Chandra, 2014 5. Memperkirakan volume atau tekanan KONSEPTUAL atau PENGGUNAAN WEBSITE DALAM MODEL PERUBAHAN DENGAN suhu SETTING KOOPERATIF PROBLEM SOLVING UNTUK UNTUK akhir gas yang memenuhi hukum MENINGKATKAN PEMAHAMAN KONSEP DAN KEMAMPUAN Boyle Gay-Lussac melalui data.KINETIK PEMECAHAN MASALAH SISWA SMA PADA sejumlah MATERI TEORI GAS 6. Menjelaskan persamaan keadaan gas ideal Universitas Pendidikan Indonesia | repository.upi.edu | perpustakaan.upi.edu M.Chandra, 2014 PENGGUNAAN WEBSITE DALAM MODEL PERUBAHAN KONSEPTUAL DENGAN SETTING KOOPERATIF PROBLEM SOLVING UNTUK UNTUK MENINGKATKAN PEMAHAMAN KONSEP DAN KEMAMPUAN PEMECAHAN MASALAH SISWA SMA PADA MATERI TEORI KINETIK GAS Universitas Pendidikan Indonesia | repository.upi.edu | perpustakaan.upi.edu

Tahapan Kelima : Siswa dalam kelompok menyelesaikan sebuah permasalahan berdasarkan tahapan kegiatan pemecahan masalah, yaitu : 1. Visualisasi masalah 2. Uraian secara konsep fisika 3. Rencana solusi 4. Pelaksanaan perencanaan 5. Pengecekan dan evaluasi Siswa dibimbing oleh guru secara onlinedengan memanfaatkan link-link tentang materi relevan yang telah disediakan dalam website untuk memecahkan permasalahan yang dipaparkan. Tahapan Keenam : Siswa disajikan sebuah permasalahan baru untuk diselesaikan secara berkelompok di rumah. Jawaban siswa akan di posting dalam grup pembelajaran yang tersedia dalam website.

Kegiatan Penutup

Alok asi Wak tu


5 Meni t


12 Meni t



3 Meni t

G. ALAT/BAHAN/SUMBER/SARANA/MEDIA BELAJAR Sumber : 1. Buku Teks Fisika SMA Kelas XI, Marthen Kanginan, 2010, Jakarta : Erlangga. 2. Buku Praktis Belajar Fisika Untuk Kelas XI SMA/MA Program IPA, Saripudin Aip, dkk, 2009, Jakarta: Depdiknas. 3. Buku Seribu Pena Fisika untuk SMA/MA Kelas XI, Marthen Kanginan, 2012, Jakarta : Erlangga.

Sarana/Media : 1. Website Pembelajaran Berbasis Model Perubahan Konserptual dengan Setting Kooperatif Problem Solving 2. Personal Computer (PC) 3. LCD Proyektor 4. Papan tulis H. EVALUSI Teknik Tes : Tes Tertulis Bentuk Tes : Pilihan ganda untuk mengukur pemahaman konsep Tes Uraian untuk mengukur kemampuan pemecahan masalah Pelaksanaan : Tes dilaksanakan setelah pembahasan materi Teori Kinetik Gas selesai. Soal Tes FormatifIndividu : M.Chandra, 2014 PENGGUNAAN WEBSITE DALAM MODEL PERUBAHAN KONSEPTUAL DENGAN SETTING KOOPERATIF PROBLEM SOLVING UNTUK UNTUK MENINGKATKAN PEMAHAMAN KONSEP DAN KEMAMPUAN PEMECAHAN MASALAH SISWA SMA PADA MATERI TEORI KINETIK GAS Universitas Pendidikan Indonesia | repository.upi.edu | perpustakaan.upi.edu M.Chandra, 2014 PENGGUNAAN WEBSITE DALAM MODEL PERUBAHAN KONSEPTUAL DENGAN SETTING KOOPERATIF PROBLEM SOLVING UNTUK UNTUK MENINGKATKAN PEMAHAMAN KONSEP DAN KEMAMPUAN PEMECAHAN MASALAH SISWA SMA PADA MATERI TEORI KINETIK GAS Universitas Pendidikan Indonesia | repository.upi.edu | perpustakaan.upi.edu

No.

Soal dan Jawaban

1.

Seperti apakah grafik hubungan antara tekanan terhadap suhu saat volume konstan? Jawaban :

2.

Bagaimana hubungan antara tekanan dengan suhu gas pada ru tertutup jika volume dijaga konstan menurut Hukum Gay-Lu Jawaban : Jika gas pada ruang tertutup volume dijaga konstan, maka perubahan tekanan gas berbanding lurus dengan perubahan su gas. Temperatur gas ideal yang tekanannya 800 mmHgadalah 300 Jika gas dipanaskan pada volum tetap hingga tekanannya men 1.600 mmHg, berapakah temperatus gas tersebut sekarang? Jawaban : Berdasarkan hukum Gay-Lussac, jika volum konstan maka berlaku : P1 P 800 mmHg 1600 mmHg   2 300 K T2 T1 T2 Maka : T =

3.

300 K = 600 K 4.

Bagaimana hubungan tekanan, suhu dan volum gas dalam sua ruang tertutup? Jawaban : Jika sebuah ruangan tertutup berisi gas, maka perubahan teka gas berbanding terbalik dengan perubahan volum dan seband dendan perubahan suhu.


5.

Kapan persamaan gas idela digunakan? Tuliskan persamaan tersebut! Jawaban : Persamaan gas ideal digunakan jika kondisi satu dari besaran besaran pada gas ideal seperti suhu, tekanan, volum, dan mas tidak ada yang konstan. Persamaan gas ideal yaitu : P V = n R T



: Fisika : : :

XI Teori

2

Jam

: 3 (Tiga)

A. STANDAR KOMPETENSI 3. Menerapkan konsep termodinamika dalam mesin kalor B. KOMPETENSI DASAR 3.1. Mendeskripsikan sifat-sifat gas ideal monoatomik C. INDIKATOR Pemahaman Konsep

1. Mengidentifikasi sifat-sifat gas ideal 2. Menjelaskan hubungan tekanan gas dengan sifat mikroskopikny kinetik gas 3. Menggambarkan pola grafik energi kinetik rata-rata terhadap su 4. Menjelaskan hubungan energi kinetik rata-rata dengan suhu 5. Menjelaskan hubungan energi kinetik rata-rata dengan tekanan 6. Menjelaskan hubungan antara massa molekul terhadap suhu dan Kemampuan Pemecahan Masalah

7. Menentukan solusi atas permasalahan dalam kehidupan sehari-h berhubungan dengan tekanan gas dan energi kinetik rata-rata.

D. MATERI PEMBELAJARAN 1. Teori Kinetik Gas Teori kinetik gas didasarkan pada beberapa asumsi tentang gas ideal, yaitu: M.Chandra, 2014 PENGGUNAAN WEBSITE DALAM MODEL PERUBAHAN KONSEPTUAL DENGAN SETTING KOOPERATIF PROBLEM SOLVING UNTUK UNTUK MENINGKATKAN PEMAHAMAN KONSEP DAN KEMAMPUAN PEMECAHAN MASALAH SISWA SMA PADA MATERI TEORI KINETIK GAS Universitas Pendidikan Indonesia | repository.upi.edu | perpustakaan.upi.edu M.Chandra, 2014 PENGGUNAAN WEBSITE DALAM MODEL PERUBAHAN KONSEPTUAL DENGAN SETTING KOOPERATIF PROBLEM SOLVING UNTUK UNTUK MENINGKATKAN PEMAHAMAN KONSEP DAN KEMAMPUAN PEMECAHAN MASALAH SISWA SMA PADA MATERI TEORI KINETIK GAS Universitas Pendidikan Indonesia | repository.upi.edu | perpustakaan.upi.edu

a. Gas terdiri dari partikel-partikel yang dinamakan molekul. b. Jumlah molekul sangat banyak, misalnya dalam 1 cm3 udara bisa terdapat 1018 molekul. c. Molekul-molekul bergerak acak dan dapat digambarkan dengan hukum gerak Newton. d. Tumbukkan antara molekul-molekul antara molekul dengan dinding kontainer adalah tumbukkan elastik. e. Gaya-gaya yang bekerja diantara molekul diabaikan kecuali gaya implus selama tumbukkan berlangsung. f. Semua molekul gas sama tidak bisa dibedakan satu dengan yang lain. Gas ideal merupakan gas yang secara tepat memenuhi hukum-hukum gas (hukum Boyle, hukum Gay Lussac, hukum Boyle-Gay Lussac) dimana tekanannya rendah dan suhunya tidak dekat dengan titik cair gas. 2. Tekanan Gas Menurut Teori Kinetik Gas Tekanan suatu gas yang dikerjakan pada dindingdinding wadahnya merupakan efek dari adanya tumbukan molekul-molekul gas dengan dindingdinding tersebut. Dengan menggunakan mekanika Newton, kita dapat mempelajari keadaan gerak molekul gas. Besarnya tekanan gas dapat dirumuskan dengan persamaan: 2 Ek P 3 V3 Jadi tekanan gas berbanding lurus dengan Energi Kinetik rata-ratanya. 3. Suhu dan Energi Kinetik Rata-Rata Molekul Gas Hubungan suhu mutlak dan energi kinetik rata-rata partikel gas dapat dilihat dari persamaan umum gas ideal dan persamaan tekanan gas, yaitu: M.Chandra, 2014 PENGGUNAAN WEBSITE DALAM MODEL PERUBAHAN KONSEPTUAL DENGAN SETTING KOOPERATIF PROBLEM SOLVING UNTUK UNTUK MENINGKATKAN PEMAHAMAN KONSEP DAN KEMAMPUAN PEMECAHAN MASALAH SISWA SMA PADA MATERI TEORI KINETIK GAS Universitas Pendidikan Indonesia | repository.upi.edu | perpustakaan.upi.edu M.Chandra, 2014 PENGGUNAAN WEBSITE DALAM MODEL PERUBAHAN KONSEPTUAL DENGAN SETTING KOOPERATIF PROBLEM SOLVING UNTUK UNTUK MENINGKATKAN PEMAHAMAN KONSEP DAN KEMAMPUAN PEMECAHAN MASALAH SISWA SMA PADA MATERI TEORI KINETIK GAS Universitas Pendidikan Indonesia | repository.upi.edu | perpustakaan.upi.edu

T 

3 2 Ek atau Ek  k T 2 3 k

E. STRATEGI PEMBELAJARAN Model pembelajaran : Model Perubahan Konseptual dengan SettingKooperatif Problem Solving Metode pembelajaran : Ceramah Interaktif dan Diskusi F. KEGIATAN PEMBELAJARAN Kegiatan Pendahuluan

Alok asi Wak tu

 Guru menjelaskan secara umum tentang tata cara pembelajaran melalui diskusi kelompok menggunakan website.  Guru membagi siswa berkelompok secara heterogen.  Guru meyampaikan tujuan pembelajaran yang ingin dicapai, memberikan apersepsi, menggali konsep awal dan memotivasi siswa. Apersepsi : Guru menyuruh siswa mengamati video balon udara suatu kegiatan tahunan di Wonosobo.  Apa yang harus dilakukan agar balon tersebut dapat naik?  Apa tujuan balon tersebut dipanaskan terhadap udara dalam balon?


Menggali Konsep Awal : Bila melihat kegiatan dalam video tadi, maka :  Apa pengaruhnya pada tekanan yang diberikan gas pada dinding balon bagian dalam?  Apakah kamu tahu bagaimana hubungan antara tekanan gas dengan energi kinetik gas?

10 Meni t

Motivasi : Hari ini kita akan belajar tentang ciri-ciri gas ideal, tekanan udara menurut teori kinetik gas, dan energi kinetik rata-rata. Guru memperlihatkan keadaan sebuah balon yang beirsi udara di tengah terik matahari.  Bagaimana gerak partikel gas dalam sebuah ruangan?  Jika balon gas yang terbang terus dinaikkan suhunya, apa yang terjadi pada balon?  Guru membagikan LKS tentang ciri-ciri gas ideal, tekanan udara menurut teori kinetik gas, dan energi kinetik rata-rata.

Kegiatan Inti

Alok asi Wak tu


Dalam kegiatan ini siswa belajar melalui website dalam langkah-langkah pembelajaran menggunakan model perubahan konseptual dengan setting kooperatif problem solvingdalam bentuk simulasi, animasi, dan laboratorium virtual, serta latihan soal, tanya jawab online dan diskusi kelompok. Tahapan Pertama : Siswa membaca pertanyaan-pertanyaan resitasi dan konstruksi dalam website dan mendiskusikan jawaban untuk setiap pertanyaan tersebut berdasarkan pengetahuan awal yang mereka miliki. Jawaban atas pertanyaan-pertanyaan tersebut kemudian dirangkum oleh guru untuk kemudian didiskusikan bersama semua siswa di kelas. Tahapan Kedua : Siswa memperhatikan beberapa paparan peristiwa dalam website yang menimbulkan konflik kognitif atas beberapa paparan pertanyaan sebelumnya. Tahapan Ketiga : Guru memberikan pertanyaan untuk mengekspos keyakinan siswa terhadap ide-ide yang telah terangkum dalam kelompok masing-masing.  Apakah kalian sudah yakin dengan jawaban yang kalian dari pertanyaan-pertanyaan resitasi dan konstruksi tersebut?


Tahapan Keempat : Siswa mengerjakan LKS yang telah diberikan mempelajari isi website dalam rangka membuktikan pengetahual awal yang mereka miliki melalui diskusi kelompok dan guru membimbing secara online. Konsep-konsep yang dibahas meliputi pemahaman tentang: 1. Mengidentifikasi sifat-sifat gas ideal 2. Menjelaskan hubungan tekanan gas dengan sifat mikroskopiknya menurut teori kinetik gas 3. Menggambarkan pola grafik energi kinetik rata-rata terhadap suhu 5. Menjelaskan hubungan energi kinetik ratarata dengan suhu 6. Menjelaskan hubungan energi kinetik ratarata dengan tekanan 7. Menjelaskan hubungan antara massa molekul terhadap suhu dan tekanan gas Tahapan Kelima : Siswa dalam kelompok menyelesaikan sebuah permasalahan berdasarkan tahapan kegiatan pemecahan masalah, yaitu : 1. Visualisasi masalah 2. Uraian secara konsep fisika 3. Rencana solusi 4. Pelaksanaan perencanaan 5. Pengecekan dan evaluasi Siswa dibimbing oleh guru secara onlinedengan memanfaatkan link-link tentang materi relevan yang telah disediakan dalam website untuk memecahkan permasalahan yang dipaparkan. Tahapan Keenam : Siswa disajikan sebuah permasalahan baru untuk diselesaikan secara berkelompok di rumah.2014 Jawaban siswa akan di posting dalam M.Chandra, PENGGUNAAN WEBSITE DALAM PERUBAHAN grup pembelajaran yangMODEL tersedia dalam KONSEPTUAL DENGAN SETTING KOOPERATIF PROBLEM SOLVING UNTUK UNTUK website. MENINGKATKAN PEMAHAMAN KONSEP DAN KEMAMPUAN PEMECAHAN MASALAH SISWA SMA PADA MATERI TEORI KINETIK GAS Universitas Pendidikan Indonesia | repository.upi.edu | perpustakaan.upi.edu M.Chandra, 2014 PENGGUNAAN WEBSITE DALAM MODEL PERUBAHAN KONSEPTUAL DENGAN SETTING KOOPERATIF PROBLEM SOLVING UNTUK UNTUK MENINGKATKAN PEMAHAMAN KONSEP DAN KEMAMPUAN PEMECAHAN MASALAH SISWA SMA PADA MATERI TEORI KINETIK GAS Universitas Pendidikan Indonesia | repository.upi.edu | perpustakaan.upi.edu

Kegiatan Penutup

Alok asi Wak tu


5 Meni t


12 Meni t


3 Meni t

G. ALAT/BAHAN/SUMBER/SARANA/MEDIA BELAJAR Sumber : 1. Buku Teks Fisika SMA Kelas XI, Marthen Kanginan, 2010, Jakarta : Erlangga. 2. Buku Praktis Belajar Fisika Untuk Kelas XI SMA/MA Program IPA, Saripudin Aip, dkk, 2009, Jakarta: Depdiknas. 3. Buku Seribu Pena Fisika untuk SMA/MA Kelas XI, Marthen Kanginan, 2012, Jakarta : Erlangga. Sarana/Media : 1. Website Pembelajaran Berbasis Model Perubahan Konserptual dengan SettingKooperatif Problem Solving 2. Personal Computer (PC) M.Chandra, 2014 PENGGUNAAN WEBSITE DALAM MODEL PERUBAHAN KONSEPTUAL DENGAN SETTING KOOPERATIF PROBLEM SOLVING UNTUK UNTUK MENINGKATKAN PEMAHAMAN KONSEP DAN KEMAMPUAN PEMECAHAN MASALAH SISWA SMA PADA MATERI TEORI KINETIK GAS Universitas Pendidikan Indonesia | repository.upi.edu | perpustakaan.upi.edu M.Chandra, 2014 PENGGUNAAN WEBSITE DALAM MODEL PERUBAHAN KONSEPTUAL DENGAN SETTING KOOPERATIF PROBLEM SOLVING UNTUK UNTUK MENINGKATKAN PEMAHAMAN KONSEP DAN KEMAMPUAN PEMECAHAN MASALAH SISWA SMA PADA MATERI TEORI KINETIK GAS Universitas Pendidikan Indonesia | repository.upi.edu | perpustakaan.upi.edu

3. LCD Proyektor 4. Papan tulis H. EVALUSI Teknik Tes : Tes Tertulis Bentuk Tes : Pilihan ganda untuk mengukur pemahaman konsep Tes Uraian untuk mengukur kemampuan pemecahan masalah Pelaksanaan : Tes dilaksanakan setelah pembahasan materi Teori Kinetik Gas selesai. Soal Tes FormatifIndividu : No 1.

Soal

Sebutkan 4 ciri-ciri gas ideal berdasarkan Teori Kinetik Gas? Jawaban :

1) Gas terdiri dari partikel-partikel yang dinamakan molekul. 2) Jumlah molekul sangat banyak. 3) Molekul-molekul bergerak acak. 4) Tumbukkan antara molekul-molekul antara molekul dinding kontainer adalah tumbukkan elastik. 5) Semua molekul gas sama tidak bisa dibedakan satu denga lain. 2.

Bagaimana hubungan tekanan gas dengan sifat makroskopikn pada suhu konstan? Tuliskan persamaannya! Jawaban :

Tekanan gas sebanding dengan energi kinetik gas tersebut dan berbanding terbalik dengan volum tempat gas berada. Persamaan tekanan gas menurut teori kintik gas yaitu : P

2 Ek 3 V3

3.

Bagaimana bentuk grafik yang menggambarkan hubungan an energi kinetik rata-rata dengan suhu gas? E M.Chandra, 2014 k PENGGUNAAN WEBSITE DALAM MODEL PERUBAHAN KONSEPTUAL DENGAN SETTING KOOPERATIF PROBLEM SOLVING UNTUK UNTUK MENINGKATKAN PEMAHAMAN KONSEP DAN KEMAMPUAN PEMECAHAN MASALAH SISWA SMA PADA MATERI TEORI KINETIK GAS Universitas Pendidikan Indonesia | repository.upi.edu | perpustakaan.upi.edu M.Chandra, 2014 PENGGUNAAN WEBSITE DALAM MODEL PERUBAHAN KONSEPTUAL DENGAN SETTING KOOPERATIF PROBLEM SOLVING UNTUK UNTUK MENINGKATKAN PEMAHAMAN KONSEP DAN KEMAMPUAN PEMECAHAN MASALAH SISWA SMA PADA MATERI TEORI KINETIK GAS Universitas Pendidikan Indonesia | repository.upi.edu | perpustakaan.upi.edu

No

Soal

T 4.

Jelaskan bagaimana hubungan antara energi kietik rata-rata g dengan suhunya? Jawaban :

Energi kiteik rata-rata sebanding dengan suhu gas, artinya jik meningkat, maka energi kinetik rata-rata gas juga meningkat. 5.

Jelaskan bagaimana hubungan antara massa molekul terhadap dan tekanan gas? Jawaban :

Tekanan gas sebanding dengan massa molekul gas, sedangkan gas berbbanding terbalik dengan massa molekul gas.



: Fisika : : :

XI Teori

2

Jam

: 4 (Empat)

A. STANDAR KOMPETENSI 3. Menerapkan konsep termodinamika dalam mesin kalor B. KOMPETENSI DASAR 3.1. Mendeskripsikan sifat-sifat gas ideal monoatomik C. INDIKATOR Pemahaman Konsep 1. 2. 3. 4. 5.

Memformulasikan kecepatan efektif gas Menjelaskan hubungan kecepatan efektif dengan suhu gas Menjelaskan hubungan kecepatan efektif dengan massa moleku Menjelaskan hubungan derajat kebebasan dengan energi kinetik Menjelaskan hubungan energi dalam dengan suhu gas

Kemampuan Pemecahan Masalah

6. Menentukan solusi atas permasalahan dalam kehidupan sehari-h berhubungan dengan kecepatan efektif gas dan energi dalam D. MATERI PEMBELAJARAN 1. Kecepatan Efektif Gas Kecepatan gas menurut teori kinetik gas dirumuskan dengan persamaan berikut ini.


3 kT mO Kecepatan efektif v RMS (RMS = root mean square) didefinisikan sebagai akar dari rata-rata kuadrat kecepatan ( v 2 ). Maka dapat ditentukan hubungan kecepatan efektif gas terhadap suhunya, yaitu: 3 k .T v RMS  v 2 , maka v RMS  mO Bila ditinjau dari tekanan dan massa jenis gas didapat: v2 

v RMS 

3P



2. Derajat Kebebasan dan Energi Dalam Gas Banyaknya bentuk energi berhubungan erat dengan derajat kebebasan maka bisa dikatakan bahwa tiap derajat kebebasan dalam molekul gas memberikan kontribusi energi gas sebesar

1 k T . Prinsip ini 2

dinamakan prinsip ekipartisi Energi dalam (U) adalah jumlah energi (energi kinetik translasi, rotasi, vibrasi serta energi potensial elastik) yang dimiliki oleh seluruh molekul gas dalam wadah tertentu. Jika banyaknya partikel gas = N maka: 1  U  N Ek  N f  k T  2  E. STRATEGI PEMBELAJARAN Model pembelajaran : Model Perubahan Konseptual dengan SettingKooperatif Problem Solving Metode pembelajaran : Ceramah Interaktif dan Diskusi F. KEGIATAN PEMBELAJARAN


Kegiatan Pendahuluan  Guru menjelaskan secara umum tentang tata cara pembelajaran melalui diskusi kelompok menggunakan website.  Guru membagi siswa berkelompok secara heterogen.  Guru meyampaikan tujuan pembelajaran yang ingin dicapai, memberikan apersepsi, menggali konsep awal dan memotivasi siswa. Apersepsi : Guru menyuruh siswa mengamati simulasi gerak partikel benda dalam kondisi suhu tertentu. Perhatikan ketika gerak partikel pada suhu rendah.  Bagaimana kecepatan partikel gas pada suhu rendah? Sekarang perhatikan ketika suhu ditingkatkan.  Bagaimana kecepatan partikel gas ketika suhu tempat gas berada dinaikkan?

Alok asi Wak tu 10 Meni t

Menggali Konsep Awal : Bila melihat kegiatan dalam video tadi, maka :  Apakah kamu tahu bagaiamana hubungan antara suhu dengan kecepatan gerak partikel benda?


Motivasi : Hari ini kita akan belajar tentang kecepatan efektif gas dan energi dalam gas. Guru menanyakan?  Dapatkah kamu mengukur laju molekulmolekul sebuah gas?  Guru membagikan LKS tentang kecepatan efektif gas dan energi dalam gas.

Kegiatan Inti

Alok asi Wak tu


Dalam kegiatan ini siswa belajar melalui 60 website dalam langkah-langkah pembelajaran Meni menggunakan model perubahan konseptual t dengan setting kooperatif problem solvingdalam bentuk simulasi, animasi, dan laboratorium virtual, serta latihan soal, tanya jawab online dan diskusi kelompok. Tahapan Pertama : Siswa membaca pertanyaan-pertanyaan resitasi dan konstruksi dalam website dan mendiskusikan jawaban untuk setiap pertanyaan tersebut berdasarkan pengetahuan awal yang mereka miliki. Jawaban atas pertanyaan-pertanyaan tersebut kemudian dirangkum oleh guru untuk kemudian didiskusikan bersama semua siswa di kelas. Tahapan Kedua : Siswa memperhatikan beberapa paparan peristiwa dalam website yang menimbulkan konflik kognitif atas beberapa paparan pertanyaan sebelumnya. Tahapan Ketiga : Guru memberikan pertanyaan untuk mengekspos keyakinan siswa terhadap ide-ide yang telah terangkum dalam kelompok masing-masing.  Apakah kalian sudah yakin dengan jawaban yang kalian dari pertanyaan-pertanyaan resitasi dan konstruksi tersebut? Tahapan Keempat : Siswa mengerjakan LKS yang telah diberikan mempelajari isi website dalam rangka membuktikan pengetahual awal yang mereka miliki melalui diskusi kelompok dan guru membimbing secara online.


Konsep-konsep yang dibahas meliputi pemahaman tentang: 1. Memformulasikan kecepatan efektif gas 2. Menjelaskan hubungan kecepatan efektif dengan suhu gas 3. Menjelaskan hubungan kecepatan efektif dengan massa molekul 4. Menjelaskan hubungan derajat kebebasan dengan energi kinetik rerata 5. Menjelaskan hubungan energi dalam dengan suhu gas Tahapan Kelima : Siswa dalam kelompok menyelesaikan sebuah permasalahan berdasarkan tahapan kegiatan pemecahan masalah, yaitu : 1. Visualisasi masalah 2. Uraian secara konsep fisika 3. Rencana solusi 4. Pelaksanaan perencanaan 5. Pengecekan dan evaluasi Siswa dibimbing oleh guru secara onlinedengan memanfaatkan link-link tentang materi relevan yang telah disediakan dalam website untuk memecahkan permasalahan yang dipaparkan. Tahapan Keenam : Siswa disajikan sebuah permasalahan baru untuk diselesaikan secara berkelompok di rumah. Jawaban siswa akan di posting dalam grup pembelajaran yang tersedia dalam website.

Kegiatan Penutup

Alok asi Wak tu



5 Meni t


12 Meni t


3 Meni t


G. ALAT/BAHAN/SUMBER/SARANA/MEDIA BELAJAR Sumber : 1. Buku Teks Fisika SMA Kelas XI, Marthen Kanginan, 2010, Jakarta : Erlangga. 2. Buku Praktis Belajar Fisika Untuk Kelas XI SMA/MA Program IPA, Saripudin Aip, dkk, 2009, Jakarta: Depdiknas. 3. Buku Seribu Pena Fisika untuk SMA/MA Kelas XI, Marthen Kanginan, 2012, Jakarta : Erlangga. Sarana/Media : 1. Website Pembelajaran Berbasis Model Perubahan Konserptual dengan SettingKooperatif Problem Solving 2. Personal Computer (PC) 3. LCD Proyektor 4. Papan tulis H. EVALUSI Teknik Tes : Tes Tertulis Bentuk Tes : Pilihan ganda untuk mengukur pemahaman konsep Tes Uraian untuk mengukur kemampuan pemecahan masalah Pelaksanaan : Tes dilaksanakan setelah pembahasan materi Teori Kinetik Gas selesai. Soal Tes FormatifIndividu : No 1.

Soal

Apa yang dimaksud dengan kecepatan efektif gas dan tuliska persamaannya? Jawaban :

Kecepatan efektif adalah akar dari rata-rata kuadrat kecepata Persamaan kecepatan efektif gas terhadap suhunya, yaitu: M.Chandra, 2014 PENGGUNAAN WEBSITE DALAM MODEL PERUBAHAN KONSEPTUAL DENGAN SETTING KOOPERATIF PROBLEM SOLVING UNTUK UNTUK MENINGKATKAN PEMAHAMAN KONSEP DAN KEMAMPUAN PEMECAHAN MASALAH SISWA SMA PADA MATERI TEORI KINETIK GAS Universitas Pendidikan Indonesia | repository.upi.edu | perpustakaan.upi.edu M.Chandra, 2014 PENGGUNAAN WEBSITE DALAM MODEL PERUBAHAN KONSEPTUAL DENGAN SETTING KOOPERATIF PROBLEM SOLVING UNTUK UNTUK MENINGKATKAN PEMAHAMAN KONSEP DAN KEMAMPUAN PEMECAHAN MASALAH SISWA SMA PADA MATERI TEORI KINETIK GAS Universitas Pendidikan Indonesia | repository.upi.edu | perpustakaan.upi.edu

No

Soal

v RMS  v 2 v RMS  2.

3 k .T mO

Jelaskan bagaimana hubungan kecepatan efektif dengan suhu Jawaban :

Kecepatan efektif gas berbanding lurus dengan akar suhu gas, artinya semakin tinggi suhu maka kecepatan gas akan tinggi j

No 3.

Soal

Jelaskan bagaimana hubungan kecepatan efektif gas dengan m molekul? Jawaban :

Kecepatan efektif gas berbanding terbalik dengan akar pangk massa molekul suatu gas, artinya semakin besar massa molek maka kecepatan efektif gas akan semakin kecil. 4.

Bagaimana hubungan derajat kebebasan dengan energi kineti berdasarkan prinsip ekipartisi energi? Jawaban :

Derajat kebebasan memberikan kontribusi besarnya energi ki suatu gas. Besarnya kontribusi energi yaitu sebesar 5.

1 kT. 2

Jelaskan bagaimana hubungan energi dalam dengan suhu gas? Jawaban :

Energi dalam berbanding lurus dengan suhu gas, artinya jika s gas tinggi maka gas tersebut memiliki energi dalam yang ting pula. M.Chandra, 2014 PENGGUNAAN WEBSITE DALAM MODEL PERUBAHAN KONSEPTUAL DENGAN SETTING KOOPERATIF PROBLEM SOLVING UNTUK UNTUK MENINGKATKAN PEMAHAMAN KONSEP DAN KEMAMPUAN PEMECAHAN MASALAH SISWA SMA PADA MATERI TEORI KINETIK GAS Universitas Pendidikan Indonesia | repository.upi.edu | perpustakaan.upi.edu M.Chandra, 2014 PENGGUNAAN WEBSITE DALAM MODEL PERUBAHAN KONSEPTUAL DENGAN SETTING KOOPERATIF PROBLEM SOLVING UNTUK UNTUK MENINGKATKAN PEMAHAMAN KONSEP DAN KEMAMPUAN PEMECAHAN MASALAH SISWA SMA PADA MATERI TEORI KINETIK GAS Universitas Pendidikan Indonesia | repository.upi.edu | perpustakaan.upi.edu

Lampiran A.4


LKS PERTEMUAN I Tujuan Pembelajaran 1. Menjelaskan konsep mol dan massa molekul. 2. Menggambarkan pola grafik tekanan terhadap volume saat suhu gas konstan. 3. Menjelaskan hubungan volum dan tekanan gas saat suhu konstan (Hukum Boyle). 4. Memperkirakan tekanan atau volume akhir gas yang mengalami proses isotermis melalui sejumlah data. 5. Menggambarkan pola grafik suhu terhadap volume saat suhu gas konstan. 6. Menjelaskan hubungan volum dan suhu gas saat tekanan konstan (Hukum Charles). 7. Memperkirakan suhu atau volum akhir gas yang mengalami proses isobarik melalui sejumlah data.

Pahami Dulu Ini 1. Gas oksigen memiliki massa molekul relatif 16 kali lebih besar daripada massa molekul relatif gas oksigen.

Gambar 1. Gas hidrogen dan okseigen dalam ruang tertutup (Sumber : http://1.bp. blogspot. com/LI6iYyjDAME/.....) Jika volum dan massa tabung gas oksigen dan hidrogen sama besar, jelaskan apakah jumlah gas oksigen sama dengan jumlah gas hidrogen? ………………………………………………………………………………… …. ………………………………………………………………………………… …. ………………………………………………………………………………… ….

46

………………………………………………………………………………… ….

2. Gas dalam sebuah tabung diberikan gaya yang berbeda-beda sehingga dihasilkan tekanan yang berbeda-beda pula.

Gambar 2. Tekanan gas saat volum ruang berubah (Sumber : http://kimtek. brinksternet/kimia_teknik/........... ....) Jika jumlah gas di dalam tabung tetap, apakah volum gas di dalam tabung akan berkurang secara beraturan ketika tekanan diperbesar secara beraturan pada suhu konstan? ………………………………………………………………………………… …. ………………………………………………………………………………… …. ………………………………………………………………………………… …. ………………………………………………………………………………… ….

3. Sebuah balon dicelupkan ke dalam nitrogen cair yang dingin, kemudian dikeluarkan. Beberapa saat kemudian balon yang semula menciut menjadi mengembang.

Gambar 3. Video Balon dalam nitrogen cair (Sumber : http://www.youtube. com/watch?v=rPbE2KSPxuU) Apakah perubahan suhu berpengaruh terhadap volum gas dalam balon? Apakah perubahan suhu sebanding dengan perubahan volum gas dalam balon?

47

………………………………………………………………………………… …. ………………………………………………………………………………… …. ………………………………………………………………………………… …. ………………………………………………………………………………… ….

Mari Kita Buktikan  Percobaan Boyle 1. Amati demonstarsi percobaan Boyle melalui Laboratorium Virtual Eksperimen Boyle seperti gambar berikut ini.

2. Ikutilah instruksi-instruksi yang diberikan oleh guru. Catatlah data-data yang diperoleh ke dalam Tabel pengamatan di bawah ini. Data Ke1 2 3 4 5 6 7 8

Volum (V)

Tekanan (P)

𝐏 ×𝐕

48

9 10 3. Berdasarkan data hasil percobaan jawab dengan singkat dan jelas pertanyaan-pertanyaan berikut ini: a. Gambarkan grafik tekanan (P) terhadap volum (V)! b. Bagaimana bentuk grafik tekanan (p) terhadap volum (V)? Llinear atau tidak linear? Jika linear berbanding lurus atau berbanding terbalik? c. Bagaimana nilai p x V untuk setiap data? d. Bagaimanakah hubungan antara tekanan dengan volum gas pada saat suhu gas konstan? e. Bagaimana hubungan matematis antara tekanan dan volum tersebut? f. Jika gas yang digunakan adalah hidrogen, predikasilah besar tekanan gas hidrogen yang dihasilkan pada volum 40 mL? Jawaban: .................................................................................................................................... .................................................................................................................................... .................................................................................................................................... .................................................................................................................................... .................................................................................................................................... .................................................................................................................................... .................................................................................................................................... .................................................................................................................................... .................................................................................................................................... .................................................................................................................................... .................................................................................................................................... .................................................................................................................................... .................................................................................................................................... .................................................................................................................................... .................................................................................................................................... .................................................................................................................................... .................................................................................................................................... .................................................................................................................................... ..........................................................................................

49

 Percobaan Charles 1. Amati demonstarsi percobaan Charles melalui Laboratorium Virtual Eksperimen Charles seperti gambar berikut ini.

2. Ikutilah instruksi-instruksi yang diberikan oleh guru. Catatlah data-data yang diperoleh ke dalam Tabel pengamatan di bawah ini. Data Ke1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

Suhu (T)

Volum (V)

V/T

3. Berdasarkan data hasil percobaan jawab dengan singkat dan jelas pertanyaan-pertanyaan berikut ini: a. Gambarkan grafik tekanan (P) terhadap volum (V)! b. Bagaimana bentuk grafik Volum (V) gas terhadap suhu (T)? c. Bagaimana nilai V/T untuk setiap data percobaan? d. Bagaimanakah hubungan antara suhu dengan volum gas pada saat tekanan gas konstan? e. Bagaimana rumusan matematis dari hubungan volum dan suhu tersebut? 50

f. Berdasarkan data yang telah kamu dapatkan, prediksilah berapa suhu gas tersebut saat volumnya 50 cm3 ? Jawaban: .................................................................................................................................... .................................................................................................................................... .................................................................................................................................... .................................................................................................................................... .................................................................................................................................... .................................................................................................................................... .................................................................................................................................... .................................................................................................................................... .................................................................................................................................... .................................................................................................................................... .................................................................................................................................... .................................................................................................................................... .................................................................................................................................... .................................................................................................................................... .................................................................................................................................... .................................................................................................................................... .................................................................................................................................... .................................................................................................................................... ..........................................................................................

51

LKS PERTEMUAN II Tujuan Pembelajaran 1. Menggambarkan pola grafik tekanan terhadap suhu 2. Menjelaskan hubungan suhu dan tekanan gas saat volum konstan (Hukum Gay-Lussac) 3. Memperkirakan tekanan atau suhu akhir gas yang mengalami proses isokhorik melalui sejumlah data 4. Memperkirakan volume atau tekanan atau suhu akhir gas yang memenuhi hukum Boyle-Gay Lussac melalui sejumlah data 5. Menjelaskan persamaan keadaan gas ideal

Pahami Dulu Ini 1. Tabung semprot pewangi yang disemprotkan akan mengakibatkan berkurangnya tekanan. Jika tabung disemprot hingga isinya habis, maka dinding tabung akan terasa dingin.

Gambar 1. Pewangi ruangan semprot (Sumber : http://gambarrumahh. com/wpontent/uploads/...............) Jelaskan benar atau salah pernyataan di bawah ini: a. Dinding tabung yang semakin dingin menandakan bahwa perubahan suhu gas di dalam tabung menurun. b. Hubungan tekanan gas dan suhu ketika volum gas dijaga konstan adakah berbanding terbalik. c. Jika Sebuah gas berada pada titik bekunya (missal gas O2 berkisar – 274 K), maka nilai tekanan pada gas tersebut juga bernilai minus

………………………………………………………………………………… ….

52

………………………………………………………………………………… …. ………………………………………………………………………………… …. ………………………………………………………………………………… ….

2. Balon gas yang melayang di udara dapat mengalami perubahan tekanan, volum, dan suhu.

Gambar 2. Balon Reklame (Sumber : http://www. bjoconsulting.com/ laxxo/...............)

Jelaskan benar atau salah pernyataan di bawah ini: a. Jika suhu, tekanan, dan volum gas tidak ada yang konstan, maka perubahan suhu akan sebanding dengan tekanan dan volumnya. b. Gas nitrogen sangat melimpah diatmosfer bumi sehingga dapat menggambarkan keadaan gas secara umum .………………………………………………………………………………… … ………………………………………………………………………………… …. ………………………………………………………………………………… …. ………………………………………………………………………………… ….

Mari Kita Buktikan  Percobaan Gay-Lussac 1. Amati demonstarsi percobaan Gay-Lussac melalui Laboratorium Virtual Eksperimen Gas Properties seperti gambar berikut ini.

53

2. Ikutilah instruksi-instruksi yang diberikan oleh guru. Catatlah data-data yang diperoleh ke dalam Tabel pengamatan di bawah ini. Data Ke1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

Suhu (V)

Tekanan (P)

P/T

3. Berdasarkan data hasil percobaan jawab dengan singkat dan jelas pertanyaan-pertanyaan berikut ini: a. Gambarkan grafik tekanan (P) terhadap volum (V)! b. Bagaimana bentuk grafik tekanan (p) terhadap suhu (T)? c. Bagaimana nilai P/T untuk setiap data? d. Bagaimanakah hubungan antara tekanan dengan suhu gas pada saat volum gas konstan? e. Bagaimana hubungan matematis antara tekanan dan suhu tersebut? f. Dari data yang kamu peroleh, prediksilah berapa tekanan untuk sebuah sampel gas yang memiliki 250K?

54

Jawaban: .................................................................................................................................... .................................................................................................................................... .................................................................................................................................... .................................................................................................................................... .................................................................................................................................... .................................................................................................................................... .................................................................................................................................... .................................................................................................................................... .................................................................................................................................... .................................................................................................................................... .................................................................................................................................... .................................................................................................................................... .................................................................................................................................... .................................................................................................................................... .................................................................................................................................... .................................................................................................................................... .................................................................................................................................... .................................................................................................................................... ..........................................................................................  Persamaan Gas Ideal Melalui suatu percobaan didapatkan hasil seperti tampak pada tabel di bawah.

3

Volum (m ) Suhu (K) Tekanan (N/m2)

1 33,33 20 0,5

Percobaan 2 3 25,00 16,66 30 40 1 2

4 ... 55 3

Jika pada percobaan tiga hanya dicatat besaran suhu dan tekanan, berapa kirakira volum yang dibutuhkan untuk percobaan 4 ? Jawaban: ............................................................................................................................... ............................................................................................................................... ............................................................................................................................... ............................................................................................................................... ............................................................................................................................... ............................................................................................................................... ..............................

55

LKS PERTEMUAN III Tujuan Pembelajaran 1. Mengidentifikasi sifat-sifat gas ideal 2. Menjelaskan hubungan kerapatan molekul gas dan tekanan gas saat suhu konstan 3. Menjelaskan hubungan kerapatan molekul gas dan volum gas saat suhu konstan 4. Mengambarkan pola grafik energi kinetik terhadap suhu 5. Menjelaskan hubungan energi kinetik rata-rata dengan suhu 6. Menjelaskan hubungan energi kinetik rata-rata dengan tekanan 7. Menjelaskan hubungan massa molekul, kecepatan dan suhu gas

Pahami Dulu Ini 1. Perhatikan animasi yang didemonstarikan oleh gurumu.

Gambar 1. Animasi gerak partikel gas dalam kotak (Sumber : http://www.edukasi. net..........) Jelaskan benar atau salah pernyataan di bawah ini: a. Karena partikel gas bergerak tidak beraturan, maka dalam teori kinetik gas tidak berlaku hukum Newton. b. Semakin banyak molekul gas, maka semakin banyak tumbukan yang terjadi maka semakin besar pula tekanan yang disebabkan oleh gas tersebut.

56

………………………………………………………………………………… …. ………………………………………………………………………………… …. ………………………………………………………………………………… …. ………………………………………………………………………………… …. 2. Perhatikan animasi yang didemonstarikan oleh gurumu.

Gambar 1. Piston sepeda motor (Sumber : https://encrypted-tbn3.gstatic.com/images? ..........) Jelaskan benar atau salah pernyataan di bawah ini: a. Jika volum gas diperbesar maka tekanan yang dikibatkan oleh molekul tidak akan berubah karena hanya bergantung pada jumlah tumbukan mokelul. b. Bila gas berada pada titik cairnya, maka hukum gas tidak lagi berlaku karena tekanan gas menjadi tidak ada. c. Tekanan yang tinggi pada gas akan meningkatkan energi kinetik gas karena tumbukan pada setiap partikel dengan partikel lain akan mempercepat gerak partikel. ………………………………………………………………………………… …. ………………………………………………………………………………… …. ………………………………………………………………………………… ….

57

………………………………………………………………………………… …. ………………………………………………………………………………… …. ………………………………………………………………………………… …. ………………………………………………………………………………… …. ………………………………………………………………………………… ….

Mari Kita Buktikan  Simalasi Sifat Gas Ideal 1. Amati demonstarsi perilaku gas ideal perti gambar berikut ini.

Simulasi Tumbukkan partikel gas (sumber: ...Thomson 2004) 2. Dari demosntrasi tersebut, manakah pernyataan-pernyataan berikut yang termasuk sifat-sifat gas ideal: a. Jumlah molekul adalah sedikit b. Molekul-molekul mematuhi gerak Newton c. Tumbukkan antar molekul tidak lenting sempurna d. Gas adalah suatu zat tunggal / homogen

58

e. Jarak pisah antarmolekul jauh lebih besar dibandingkan dengan ukuranukurannya f. Selalu bergerak g. Tidak saling tarik-menarik h. Bertumbukan lenting sempurna i. Tersebar merata diseluruh ruang yang ditempati j. Tidak mengikuti hukum Newton

 Ekeperimen Energi Kinetik Gas 1. Amati demonstarsi Eksperimen Energi Kinetik Gas melalui Laboratorium Virtual Eksperimen Gas Properties seperti gambar berikut ini.

2. Ikutilah instruksi-instruksi yang diberikan oleh guru. Catatlah data-data yang diperoleh ke dalam Tabel pengamatan di bawah ini.

Suhu (T)

Tekanan (P)

Kecepatan rata-rata 𝑣

2

𝑣 ≈

𝑣2

𝐸𝑘 =

1 𝑚 𝑣2 2 𝑜

59

3. Berdasarkan data hasil percobaan jawab dengan singkat dan jelas pertanyaan-pertanyaan berikut ini: a. Gambarkan grafik energi kinetik (Ek) terhadap suhu (T)! b. Grafik yang diperoleh linear atau tidak linear? Jika linear berbanding lurus atau berbanding terbalik?

c. Tentukan nilai gradien dari soal no.a! d. Bagaimana hubungan fungsional antara nilai gradien terhadap suhu dan energi kinetik? e. Bagaimana hubungan antara energi kinetik dan suhu? f. Bagaimana hubungan antara energi kinetik dan tekanan? g. Bagaimana hubungan antara energi kinetik, suhu dan tekanan? h. Dari simulasi teresbut, jika di dalam suatu ruang di isi dua macam gas yang berbeda massanya apakah suhu dan tekanan yang dimiliki kedua macam gas tersebut akan berbeda atau sama saja? Jelaskan! Jawaban: .................................................................................................................................... .................................................................................................................................... .................................................................................................................................... .................................................................................................................................... .................................................................................................................................... .................................................................................................................................... .................................................................................................................................... .................................................................................................................................... .................................................................................................................................... .................................................................................................................................... .................................................................................................................................... .................................................................................................................................... .................................................................................................................................... .................................................................................................................................... .................................................................................................................................... .................................................................................................................................... .................................................................................................................................... .................................................................................................................................... .......................................................................................... .................................................................................................................................... .................................................................................................................................... .................................................................................................................................... .................................................................................................................................... .................................................................................................................................... ......................... .................................................................................................................................... .................................................................................................................................... .................................................................................................................................... ....................................................................................................................................

60

.................................................................................................................................... .........................

LKS PERTEMUAN IV Tujuan Pembelajaran 1. Menjelaskan hubungan kecepatan efektif dengan suhu gas 2. Menjelaskan derajat kebebasan yang dimiliki molekul monoatomik dan diatomik 3. Menjelaskan hubungan energi dalam dengan suhu gas

Pahami Dulu Ini 1. Perhatikan animasi yang didemonstarikan oleh gurumu.

Gambar 1. Animasi gerak partikel gas dalam kotak (Sumber : http://www.edukasi. net..........) Jelaskan benar atau salah pernyataan di bawah ini: a. Pada teori kinetik gas, besarnya tekanan pada partikel gas tidak menentukan besarnya kecepatan gas karena kecepatan gas hanya bergantung pada suhu gas tersebut. b. Kecepatan gas akan menjadi lebih besar jika massa molekul partikel gas lebih kecil ………………………………………………………………………………… ….

61

………………………………………………………………………………… …. ………………………………………………………………………………… …. ………………………………………………………………………………… ….

2. Perhatikan animasi yang didemonstarikan oleh gurumu.

Gambar 2. Animasi energi dalam gas (Sumber : http://www.edukasi. net..........) Jelaskan benar atau salah pernyataan di bawah ini: a. Gas yang bersifat monotomik akan memiliki energi kinetik yang hanya bergantung pada perubahan suhu gas. b. Jika suatu gas memiliki suhu yang besar, maka energi dalam gas tersebut juga besar ………………………………………………………………………………… …. ………………………………………………………………………………… …. ………………………………………………………………………………… …. ………………………………………………………………………………… ….

62

 Ekeperimen Kecepatan Efektif Gas 1. Amati demonstarsi Eksperimen Kecepatan Efektif Gas melalui Laboratorium Virtual Eksperimen Gas Properties seperti gambar berikut ini.

2. Ikutilah instruksi-instruksi yang diberikan oleh guru. Catatlah data-data yang diperoleh ke dalam Tabel pengamatan di bawah ini. Suhu (T)

Tekanan (P)

Kecepatan ratarata 𝑣

𝑣 2 ≈ 𝑣2

𝑣2

63

3. Berdasarkan data hasil percobaan jawab dengan singkat dan jelas pertanyaan-pertanyaan berikut ini: a. Berdasarkan data yang diperoleh bagaimana hubungan antara akar ratarata kuadrat kecepatan ( 𝑣 2 ) dan suhu (T)? b. Berdasarkan data yang diperoleh bagaimana hubungan antara akar ratarata kuadrat kecepatan ( 𝑣 2 ) dan tekanan (P)? c. Bagaimana hubungan antara suhu, tekanan terhadap akar rata-rata kuadrat kecepatan? d. Suhu awal suatu gas ideal adalah 200 K. Sampai suhu berapakah gas itu harus dipanaskan agar kecepatan rata-rata molekulnya menjadi dua kali semula? Jawaban: .................................................................................................................................... .................................................................................................................................... .................................................................................................................................... .................................................................................................................................... .................................................................................................................................... .................................................................................................................................... .................................................................................................................................... .................................................................................................................................... .................................................................................................................................... .................................................................................................................................... .................................................................................................................................... .................................................................................................................................... .................................................................................................................................... .................................................................................................................................... .................................................................................................................................... .................................................................................................................................... .................................................................................................................................... .................................................................................................................................... .......................................................................................... .................................................................................................................................... .................................................................................................................................... .................................................................................................................................... .................................................................................................................................... .................................................................................................................................... ......................... .................................................................................................................................... .................................................................................................................................... .................................................................................................................................... ..............

64

Lampiran A.5 FLOWCHART WEBSITE

65

Lampiran A.7 STORYLINE WEBSITE TEORI KINETIK GAS Judul : WISE Teori Kinetik Gas Frame : Login/Daftar

Halaman 1

Keterangan Tampilan :  Create Wise Account : Pembuatan akun guru dan siswa : Masuk ke akun yang telah di buat dengan mengisi  Sig In username dan password : Kurikulum yang digunakan di lingkungan pendidikan  Curriculum Base Universitas Berkeley : Kumpulan project yang sudah ada  Wise Project

Frame : Beranda Siswa

Halaman 2

66

Keterangan :  Current Project Run  Add Project  Run Project Frame : Peta Konsep

: Daftar project yang telah ditambahkan ke dalam akun siswa. : Menambahkan projectmateri yang dibuat oleh guru ke dalam akun siswa. : Menjalankan project yang telah ditambahkan ke dalam akun siwa. Halaman 3

Keterangan :

67

 Menu

: Daftar materi tahapan pembelajaran menggunakan website yang terdiri atas Pahami Ini Dulu, Materi penting, dan Mari terapkan Konsep. : Daftar kemajuan penggunaan website oleh siswa.  My Work : Keluar dari laman website.  Sign Out Frame : Laboratorium Virtual Halaman 4

Keterangan :  Petunjuk Eksperimen  Laboratorium Virtual  Tabel Pengamatan

: Prosedur-produr yang dilaksanakan dalam kegiatan eksperimen virtual. : Tampilan laboratorium vitual yang digunakan dalam kegiatan eksperimen virtual. : Tabel pencatat hasil pengamatan kegiatan eksperimen virtual.

 Analisa dan Kesimpulan

Frame : Materi Penting

Halaman 5

68

Keterangan : Berisi Pertanyaan arahan konsep, Simulasi konsep yang berkaitan dengan materi, Ringkasan konsep-konsep penting , dan Rumusan matematika yang berkaitan dengan materi. Frame : Mari Terapkan Konsep Halaman 6

Keterangan :  Contoh Soal  Pemecahan Masalah  Cek Pemahaman Kamu

: Penerapan konsep berupa soal-soal latihan. : Melatihkan kemampuan pemecahan masalah yang berhubungan dengan onsep kontekstual. : Kuis untuk mengecek pemhaman konsep siswa.

69

Lampiran B Instrumen Penelitian Lampiran B.1Kisi-Kisi Tes Pemahaman Konsep Teori Kinetik Gas ......................... 165 Lampiran B.2Kisi-Kisi Tes Kemampauan Pemecahan Masalah Konsep Teori Kinetik Gas ................................................................................................ 179 Lampiran B.3Lembar Observasi Keterlaksanaan PembelajarandiKelas Eksperimen 195 Lampiran B.4Lembar Observasi Keterlaksanaan Pembelajaran diKelas Kontrol ....................................................................................................... 198 Lampiran B.5Kisi-Kisi Angket Tanggapan Siwa Terhadap Penggunaan Website dalam Model Perubahan Konseptual dengan Setting Kooperatif Problem Solving ........................................................................................... 201 Lampiran B.6Angket Tanggapan Siwa Terhadap Penggunaan Website dalam Model Perubahan Konseptual dengan Setting Kooperatif Problem Solving 202

70

Lampiran B.1 PENYEBARAN SOALPEMAHAMAN KONSEP MATA PELAJARAN FISIKA KELAS XI IPA SEMESTER 2 KONSEP TEORI KINETIK GAS STANDAR KOMPETENSI 3. Menerapkan konsep termodinamika dalam mesin kalor KOMPETENSI DASAR 3.1. Mendeskripsikan sifat-sifat gas ideal monoatomik Nomor Soal No.

Sub Konsep

Menafsirkan (Interpretating)

Menarik Kesimpulan (Inferring)

Menjelaskan (Explaining)

Jumlah

1.

Hukum – Hukum Gasdan Persamaan Gas Ideal

1,4,7

3,6,8,11

2,5,9,10

11

2.

Teori Kinetik Gas dan Ekipartisi Energi

12,14,20,22

15,16,18

13,17,19,21

11

Jumlah Total Soal

7

7

8

22

179

KISI-KISI SOAL PEMAHAMAN KONSEP MATA PELAJARAN FISIKA KELAS XI IPA SEMESTER 2 MATERI TEORI KINETIK GAS Standar Kompetensi : 3. Menerapkan konsep termodinamika dalam mesin kalor Kompetensi Dasar : 3.1. Mendeskripsikan sifat-sifat gas ideal monoatomik No. Soal 1.

Aspek Pemahaman Konsep Menafsrikan (Interpretating)

Indikator Soal Menggambarkan pola grafik tekanan terhadap volum pada saat suhu konstan

Kunci Jawaban

Soal Dalam sebuah bejana tertutup terdapat gas yang mempunyai suhu konstan, besarnya tekanan (p) berbanding terbalik dengan volum (V) gas tersebut. Polagrafik di bawahini yang paling benar menunjukkanhubungan tersebut berdasarkan percobaan yang dilakukan oleh Robert Boyle adalah .... a.

d.

p

p b

V b. p c. p

e.

V

V p

V

V

180

No. Soal

2.

3.

Aspek Pemahaman Konsep


MenarikKesim pulan (Inferring)

Indikator Soal

Kunci Jawaban

Soal

Menjelaskan hubungan volum dan tekanan gas saat suhu konstan

Suatu gas memiliki volum dan suhu tertentu, serta dibiarkan berada dalam proses isotermis. Jika tekanan gas diturunkan menjadi 4 kali tekanan semula, maka …..

Memperkirakan tekanan atau volume akhir gas yang mengalami proses isotermis melalui sejumlah data

Padasuatupercobaansejumlah gas

a. suhu dan volumnya tetap b. suhu dan volumnya naik empat kali lipat c. suhunya naik empat kali lipat dan volumnya tetap d. suhunya tetap dan volumnya naik empat kali lipat e. suhunya tetap dan volumnya turun empat kali lipat

d

ditempatkandalambejanatertutupdengansuhukonstandanterdapat piston yang bisa digerakkanturunnaik, sepertigambar di samping ini. Dari hasilpercobaan yang dilakukandiperolehhasilsepertitampakpadatabel di bawah.

Volum (m )

1 50

Percobaan 2 3 40 30

4 10

Tekanan (Pa)

12

15

....

3

20

e

181

No. Soal


Indikator Soal

Kunci Jawaban

Soal

Berdasarkan data yang ada, perkiraan tekananuntukpercobaan keempat adalah .... a. 28 Pa 4.

Menafsrikan (Interpretating)

Menggambarkan pola grafik suhu terhadap volum pada saat tekanan konstan

b. 36 Pa c. 48 Pa

d. 52 Pa

e. 60 Pa

Dalam sebuah bejana tertutup terdapat gas yang memiliki tekanan konstan dengan piston yang bebas bergerak. Volum (V) gas tersebut berbanding lurus dengan suhunya (T). Polagrafik di bawahini yang menunjukkanhubungan yang paling benar adalah .... d. V

a. V

b. V

c. V

T

T

a

e. V

T

T

T

182

No. Soal 5.

6.

Aspek Pemahaman Konsep Menjelaskan (Explaining)

MenarikKesim pulan (Inferring)

Indikator Soal

Kunci Jawaban

Soal

Menjelaskan hubungan volum dan suhu gas saat tekanan konstan

Jikasuatu gas ideal dipanaskansecaraisokhoriksampaisuhu mutlaknya menjadidua kali suhusemula, maka ...

Memperkirakan suhu atau volum akhir gas yang mengalami proses isobarik melalui sejumlah data

Dari hasil percobaan terhadap sejumlah gas tentang hubungan volum (V) terhadap suhu (T) pada tekanan konstan, menghasilkan data seperti tabel di bawah ini.

a. tekanan tetap dan volumnyanaik dua kali lipat b. tekanan tetap dan volumnya turun dua kali lipat c. tekanan naik dua kali lipat dan volumnya tetap d. tekanan turun dua kali lipat dan volumnya tetap e. tekanandan volume tetap

c

Percobaan 1

2

3

4

T (K)

30

40

70

90

V (m3)

1

1,3

2,3

....

b

Berdasarkan grafik di atas, jika suhu gas 90 K maka volume gas ….. a. 2,6 m3 b. 3,0 m3 c. 3,3 m3 d. 3,6 m3 e. 4,0 m3 7.

Menafsrikan (Interpretating)

Menggambarkan pola grafik tekanan terhadap suhu pada

Apabilavolum gas yang beradadalambejanatertutupdipertahankankonstan, makatekanan gas (P) sebandingdengansuhumutlaknya dalam kelvin (T). Polagrafik di bawahini yang paling benar menunjukkanhubungantersebut adalah

a

183

No. Soal


Indikator Soal saat volum konstan

Kunci Jawaban

Soal .... d. p

a. p

T

T

p b.

c.

e. p

T

p

T

T 8.


Menjelaskan hubungan suhu dan tekanan gas saat volum konstan

Gas dalam sebuah bejana tertutup berperilaku sesuai dengan hukum Gay-Lussac yang secaramatematis dapat dinyatakan dengan persamaan :

P  konstan T dengan P = tekanan, T = suhu. Dari persamaan tersebut dapat disimpulkan bahwa untuk menurunkan tekanan gas dalam bejana dapat dilakukan dengan cara ....

b

a. Memanaskanbejana b. Mendinginkanbejana c. Mengurangi gas dalambejana

184

No. Soal


Indikator Soal

Kunci Jawaban

Soal d. Menambahkan gas dalambejana e. Mengoyang-goyangbejanasampaitekanannyaturun

9.

MenarikKesimp Memperkirakan ulan (Inferring) tekanan atau suhu akhir gas yang mengalami proses isokhorik melalui sejumlah data

Percobaan terhadap sejumlah gas tentang hubungan tekanan terhadap suhu pada volum konstan, menghasilkan data seperti tabel di bawah ini. Percobaan Suhu (K) 2

Tekanan (N/m )

1

2

3

4

80

110

170

210

4

5,5

8,5

....

c

Berdasarkan grafik di atas, jika suhu gas 210 K maka tekanan gas adalah ….. a. 9 N/m2 b. 9,5 N/m2

10.

MenarikKesimp Memperkirakan ulan (Inferring) volum atau tekanan atau suhu akhir gas yang memenuhi persamaan gas ideal melalui sejumlah data

c. 10,5 N/m2 d. 11 N/m2

e. 11,5 N/m2

Padasuatupercobaansebuahbejanapenghantarkalor di isi gas padatekanantertentu. Bejanatersebutdipanaskansampaimencapaisuhutertentu. Melaluipercobaantersebutdidapatkanhasilsepertitampakpadatabel di bawah.

3

Volum (m ) Suhu (K)

1 33,33 20

Percobaan 2 3 25,00 16,66 30 40

d 4 ... 55

185

No. Soal


Indikator Soal

Kunci Jawaban

Soal Tekanan (N/m2)

0,5

1

2

3

Berdasarkan data yang ada, coba anda perkirakan berapa volumuntuk percobaan 4 …. a. 4,44 m3 11.


Menjelaskan persamaan keadaan gas ideal

b. 8,08 m3 c. 14,37 m3

d. 15,27 m3

Volum gelembung-gelembung gas yang berasal dari pernapasan penyelam pada suatu kedalaman laut akan semakin besar ketika bergerak menuju permukaan. Hal ini diakibatkan oleh …. a. tekanan meningkat dan suhu air tetap b. tekanan menurun dan suhu air tetap c. tekanan dan suhu air meningkat d. tekanan tetap dan suhu menurun e. tidak ada pengaruh suhu dan tekanan

12.

Menafsirkan

Menjelaskan hubungan tekanan gas

e. 15,08 m3

Tekanan gas ideal terhadapdindingtabung di dalamruangtertutupdirumuskansebagai :

b

e

186

No. Soal

Aspek Pemahaman Konsep (Interpretating)

Indikator Soal dengan sifat mikroskopiknya menurut teori kinetik gas

Kunci Jawaban

Soal

P

2N EK 3V

Di mana P = tekanan (Pa); N = jumlah molekul gas; V = volume gas (m3), energi kinetik rata-rata molekul (J)]. Berdasarkan persamaan ini, pernyataan yang benar adalah ...

=

a. Tekanan gas berbandinglurusdengan volume gas, berbandingterbalikdenganenergikinetik rata-rata danjumlahmolekul gas. b. Volume gas dalamtabungtidakberubahjikatekanan gas berubah c. Jika jumlahmolekul gas berkurangmakaenergikinetik rata-rata gas bertambah d. Jika volum gas bertambahmakajumlahmolekul gas bertambah e. Tekanan gas berbandinglurusdenganenergikinetik rata-rata danjumlahmolekul gas, berbandingterbalikdengan volume gas.

187

No. Soal 13.

Aspek Pemahaman Konsep Menjelaskan (Explaining)

Indikator Soal Menjelaskan hubungan antara tekanan gas dengan kelajuanmolekulmolekul udara

Soal

Kunci Jawaban

Perhatikan gambar berikut ini!

D

Mendorong penghisap agar masuk lebih dalam pada suatu pompa yang lubangnya ditutup akan terasa lebih sukar bila dibandingkan dengan pompa yang lubangnya terbuka. Hal ini disebabkan oleh . . . a. b. c. d. e.

Adanya gaya tolak-menolak antara molekul Jumlah molekul udara di dalam pompa bertambah Berkurangnya tekanan udara di dalam pompa Laju tumbukan molekul-molekul udara dengan penghisap bertambah Gesekan antara penghisap dengan dinding pompa

188

No. Soal 14.

Aspek Pemahaman Konsep Menafsrikan (Interpretating)

Indikator Soal Menggambarkan pola grafik energi kinetik rata-rata terhadap suhu

Kunci Jawaban

Soal Grafik yang menggambarkan hubungan antara energi kinetik rata-rata dengan suhu gas adalah …. a. EK

d. EK

T

T

b. EK

c.

EK

e. EK

a

T

T

T 15.

MenarikKesimp Menentukan nilai ulan (Inferring) konstanta Boltzmann dari pola grafik energi kinetik terhadap suhu

Berikut ini adalah tabel hubungan antara energi kinetik rata-rata molekul ( EK ) dengan suhu mutlaknya (T). a Percobaan 1

2

3

4

189

No. Soal


Indikator Soal

Kunci Jawaban

Soal EK (J)

2a

4a

6a

8a

Suhu (T)

3b

6b

9b

12b

Berdasarkan percobaan tersebut nilai konstanta Boltzmann adalah …. a. 16.

17.



Menentukan perbandingan energi kinetik akibat perubahan tekanan

Menjelaskan hubungan antara massa molekul terhadap suhu dan tekanan gas

a 9b

b.

2a 3b

c.

a 3a d. b 2b

e.

5a 3b

Gas ideal dipanaskansecaraisovolumsehinggatekanannyamenjadidua kali semula. Perbandinganenergi kinetik sebelumdipanaskandengansesudahdipanaskanadalah ... a. 1 : √2 b. 1 : 2 e. 2 : 1 c. 1 : 4

d. √2 : 1

b

Jika volum suatu gas ideal diperkecilmenjadisetengahdarisemulamakatekanan gas tersebutmenjadidua kali semula jika berada pada suhu konstan. Hal inidisebabkanoleh . . . a. b. c. d.

Kerapatan molekul-molekulnya menjadidua kali semula Beratmolekulmenjadidua kali semula Banyaknyamolekulmenjadidua kali semula Energikinetik rata-rata molekulmenjadidua kali semula

a

190

No. Soal


Indikator Soal

Kunci Jawaban

Soal e. Molekul-molekulbergetardua kali lebihcepatdarisemula

18.


Memperkirakan kecepatan efektif gas melalui sejumlah data

Pada suatu percobaan 10 molekul gas ditempatkan dalam bejana tertutup penghantar kalor bervolume tetap. Dari hasil percobaan yang dilakukan diperoleh data seperti tambak pada tabel dibawah ini.

Percobaan 1

2

3

4

P (N/m )

2

5

7

8

v 2 (m2/s2)

5

12,5

17,5

...

2

c

Berdasarkan informasi yang ada, perkirakan kecepatan efektif gas (vrms) pada percobaan keempat menurut anda adalah …. a. 18 m/s 19.


Menjelaskan hubungan kecepatan efektif dengan suhu gas

b. 18,5 m/s c. 20 m/s

d. 20,5 m/s

e. 22,5 m/s

Ketikasuhu gas ideal yang menempatisuatuwadahbervolumetetapditingkatkan, maka gas mengerjakantekanan yang lebihtinggipadadindingwadahnya. Hal initerjadiakibatmolekul-molekul gas ...

d

a. Kerapatannya bertambah dalam wadah b. Bersentuhan dengan dinding untuk selang waktu yang lama c. Kehilangan massa yang lebih besar ketika mereka menumbuk dinding

191

No. Soal


Indikator Soal

Soal

Kunci Jawaban

d. Memiliki kecepatan rata-rata yang lebih tinggi dan menumbuk dinding lebih sering e. Kehilangan energi kinetik yang lebih besar ketika mereka menumbuk dinding

20.


Mejelaskan hubungan Berikut ini adalah tabel kecepatan efektif rata-rata beberapa gas pada suhu 20oC. kecepatan efektif dengan massa molekul

b

Berdasarkan tabel tersebut pernyataan di bawah ini yang paling tepat adalah ….. a. Kecepatanefektif rata-rataberbanding lurus denganakarmassamolekulrelatif b. Kecepatanefektif rata-rataberbandingterbalikdenganakarmassamolekulrelatif

192

No. Soal


Indikator Soal

Soal

Kunci Jawaban

c. Tidakadahubunganantaramassamolekuldankecepatanefektif rata-rata d. Kecepatanefektif rata-rataberbanding lurus dengansuhu gas e. Kecepatanefektif rata-rataberbanding terbalik dengansuhu gas 21.


Menjelaskan hubungan derajat kebebasan dengan energi kinetik rerata

Dalam suatu campuran terdapat molekul gas Hidrogen, Oksigen, Nitrogen dan Karbondioksida pada suhu sedang. Pernyataan di bawah ini yang paling benar adalah . . .

a. Hidrogen memiliki energi kinetik rerata yang paling besar karena memiliki massa molekul relatif yang paling kecil b. Hidrogen dan oksigen memiliki energi kinetik energi kinetik rerata yang paling kecil karena merupakan molekul monoatomik c. Nitrogen dan oksigen memiliki energi kinetik rerata yang sama karena merupakan molekul diatomik d. Karbondioksida memiliki energi kinetik rerata yang paling besar karena merupakan molekul diatomik e. Semua molekul memiliki energi kinetik rata-rata yang sama 22.


Menjelaskan hubungan energi dalam dan suhu

Energi dalam suatu gas idela secara matematis dinyatakan dengan : 1  U  N f  k T 2  Dengan U = energi dalam (J) ,N = jumlah molekul, f = derajat kebebebasan, k =

d

e

193

No. Soal


Indikator Soal

Soal

Kunci Jawaban

konstanta Boltzmann (J/K), T = suhu (K). Pernyataan yang benar terkait rumusan di atas adalah …. a. Energi dalam gas tidak dipengaruhi oleh derajat kebebasan b. Jika suhu semakin besar energi dalam akan menjadi semakin kecil pada saat jumlah molekul dan derajat kebebasan konstan c. Energi dalam gas tidak berubah ketika derajat kebebasannya berubah d. Jika jumlah molekul gas berkurang maka energi dalam akan bertambah e. Jika suhu gas bertambah energi dalam ikut bertambah pada saat jumlah molekul dan derajat kebebasan konstan.

Lampiran B.2 KISI-KISI PRETES DAN POSTES SOAL PEMECAHAN MASALAH MATA PELAJARAN FISIKA KELAS XI IPA SEMESTER 2 KONSEP TEORI KINETIK GAS Standar Kompetensi Kompetensi Dasar

: 3. Menerapkan konsep termodinamika dalam mesin kalor : 3.1. Mendeskripsikan sifat-sifat gas ideal monoatomik

194

No. Soal

Indikator PemecahanMasalah

1.

Menghitungvolumgele mbungudarapadakead aantekanan yang berbeda

BentukSoal

Penyelesaian

Skor

Suatugelembungudara yang  Fokus Masalah beradadi Bagaimana perubahan ukuran gelembung air ketika bergerak dasardanaudengankedalaman 30 m dari dasar ke permukaan danau? mempunyaivolum 100 mm3.  Gambaran Secara Fisika Gelembungtersebutkemudianberge rakkepermukaandanau. Jikatekananudaraluarsetaradengant Keadaan 2 ekanan 10 m air dansuhu air danaurelatifsama, maka : d = 30 m 1) Bagaimanakahukurangelembun gudaraketikaberadatepat di Keadaan1 permukaan air danaunjikadibandingkankeadaa ngelembungketikaberada di Karena semakin ke atas tekanan semakin berkurang, maka dasardanau? volum gelembung akan semakin besar. 2) Berapakahperbandinganukuran  Perencanaan Penyelesaian Masalah gelembungudarapadaduakeadaa - Padasaat di dasardanau, ntersebut? gelembungakanmemilikitekananyaitu:

1

2

4

p1  po   air g d1

- Padasaat di permukaandanau, gelembungakanmemilikitekanansamadengantekananudara luar (po)

195

No. Soal


BentukSoal

Penyelesaian

Skor

p2  po   air g d10 m  1000 x 10 x 10  105 Pa - Suhupermukaandansuhudasardanaumemilikisuhu yang sama. Dalamkeadaansepertiiniberlakukonsephukum Boyle, yang diperolehvolumgelembung di permukaanyaitu : p V2  V1 1 p2 V2  V1

po   air g d1 p0

 Eksekusi Persamaan

V2  V

10 Pa  1000 x 10 x 30 10 5 Pa

V2  V

10 5 Pa  3 . 10 5 Pa  4V 10 5 Pa

2

5

 Evaluasi Jawaban Ketika bergerak ke atas permukaan tampak bahwa ukuran gelembung menjadi lebih besar yaitu 4 kali ukuran semula. 2.

Mengukurtekananudar aluardenganmenerapk anhukum Boyle

Seorang siswa ingin menentukan tekanan udara luar dengan menerapkan hukum Boyle

1

 Fokus Masalah Bagaimana Mengukur tekanan udara luar dengan menggunakan tabung U menggunakan konsep hukum

1

196

No. Soal


BentukSoal menggunakan peralatan berupa tabung U dengan salah satu ujung tertutup yang berisi gas dan cairan raksa, serta sebuah mistar seperti gambar di bawah ini.

Penyelesaian

Skor

Boyle? 2

 Gambaran Secara Fisika

A

B

Gas

CairanRak sa Dari 2 buah percobaan yang dilakukan oleh siswa diperoleh data sebagai berikut:  Percobaan 1 : Volum gas (V1) = 18 cm3 dan perbedaan ketinggian raksa (h1) = 50 mm.  Percobaan 2 : Volum gas (V2)=

 Perencanaan Penyelesaian Masalah 1) Berdasarkan hukum hidrosatatis maka tekanan pada titik A dan B adalah sama. p  po   raksa g h

4

Agar terhubungdengankonsephukum Boyle makadimasukkanraksadengan 2 keadaansehinggadiperoleh 2 keadaanvolum gas (V1danV2)

197

No. Soal


BentukSoal 18 cm3 dan perbedaan ketinggian raksa (h2) = 50 mm. Dari data yang diperoeh tersebut, tentukanlah:

Penyelesaian

Skor

dan 2 ketinggiankolomraksadarititik 2 (h1danh2). 2) Dari Konsep hukum Boyle diperoleh hubungan p1 dan p2 : p1 V1  p2 V2 p1  p 2

V2 V1

1) Bagaimana cara mengukur 3) Gabungan dari kedua konsep diperoleh : tekanan udara luar  g (h2  h1 ) menggunakan konsep hukum po  raksa  V  Boyle pada percobaan tersebut? 1  2  2) Berapa besar tekanan udara luar V1   yang terukur pada tempat  Eksekusi Persamaan tersebut? 13600 x 10 (0,15  0,05) po   12,24 x 10 5 Pa 5  18 x 10  1   16 x 10 5  

2

 Evaluasi Jawaban 1

Dengan mengukur tinggi perbedaan raksa dan volum gas dalam pipa U maka kita dapat menentukan tekanan udara luar di suatu tempat. 3.

Menentukantekanan ban

Sebuah mobil berangkat dari kota Bandung ke Jakarta. Di Bandung

 Fokus Masalah Bagaimana tekanan ban mobil ketika berpindah ke tempat

1

198

No. Soal

Indikator PemecahanMasalah akibatperubahansuhu

BentukSoal ban mobil tersebut diisi dengan tekanan 28 psi. Suhu kota Bandung pada hari itu adalah 18oC (291 K), sedangkan di Jakarta suhu hari itu adalah 33oC (306 K). Jika tekanan maksimum ban adalah 30 psi, maka: 1) Berapakah tekanan ban ketika berada di Jakarta? 2) Apakah aman ban tersebut dibawa berkendara di Jakarta?

Penyelesaian

Skor

dengan suhu yang lebih tinggi? 2


Ban di Bandung T = 291K P= 27 psi

Ban di Jakarta T = 306 K P =….? 4

 Perencanaan Penyelesaian Masalah Volume ban ketika berpindah dari bandung ke jakarta adalah tetap, sehingga berlaku konsep hukum Gay-Lussac. Maka didapatkan: p1 p T  2  p 2  2 p1 T1 T2 T1

(Asumsi perjalanan dari kota Bandung ke Jakarta dianggap tidak mengubah tekanan ban dan suhu udara luar sama dengan suhu  Eksekusi Persamaan gas di dalam ban) 306K p2  27 Psi  28,39 psi 291 K

2

1

 Evaluasi Jawaban

199

No. Soal


BentukSoal

Penyelesaian

Skor

Tekanan ban ketika di jakarta adalah 28,39 Psi dan ini masih di bawah tekanan maksimal 29 Psi. Oleh karena itu, tekanan ban ini masih aman jika di bawa berkendara di kota Jakarta. 4.

Meningkatkanenergiki netiksepeda motor denganmengubahvaria bel yang berpengaruhberdasrka nprinsipdaripersamaan gas ideal

Perhatikangambar diagram blokmesinsebuahsepeda motor di bawahini.

 Fokus Masalah Bagaimana cara mengubah volum blok mesin untuk meningkatkan kompresi sehingga kecepatan sepeda motor meningkat?

1

 Gambaran Secara Fisika Ruangpembakara nbahanbakar

D

2 0,8 D

200

No. Soal


BentukSoal

Penyelesaian

Skor

 Perencanaan Penyelesaian Masalah Sesuaidengankonsephukum Boyle dimana volume Seoarangteknisisepeda motor yang berbandingterbalikdengantekanan (kompresi). inginmenambahkecepatanmotorny Dengansuhuruangpembakaran yang sama, a, ketikavolumdiperkecilmakatekanan (kompresi) dapatmemodifikasivolumblokmesi padabahanbakarakansemakinmeningkat. nuntukmeningkatkan Karenapanjangbloktidakmungkindirubah, kompresi motor padabloksepeda makauntukmemperkecilvolumblokdilakukandengancarame motor mperkecil diameter blokmesin. denganmenerapkanprinsippersama an gas ideal.

V 

4

1 2 D l (ladalahpanjangblokmesin) 4

Jikaandamontirtersebut,maka: 1) Bagianmanapadablokmesin yang akanandamodifikasiuntukmenai kkankompresi motor tersebut? 2) Berapapeningkatankompresima ksimum yang diperolehdarirencanamodifikasi

Dari hukum Boyle hubunganantaratekanansebelumdansesudahdiperoleh: V p 2  p1 1 V2 Karena V 

1 2 D l , maka : 4

201

No. Soal


BentukSoal yang andalakukandibandingkankomp resisemula?

Penyelesaian

Skor

1  2 2  D1 l1   D1  4    p 2  p1   p 2  p1 1  2  D2   D2 l 2  4 

2

 Eksekusi Persamaan 2

 D   1   p 2  p 2  p1   0,8 D   0,64

 1 p 2  p1   0,64

  

   1,5625 p1  1

 Evaluasi Jawaban Jika kita hanya mengubah diameter 0,8 semula maka akan diperoleh kompresi yang lebis besar dengan nilai 1,5625 kali kompresi semula. 5.

Menentukan volume paruparupenyelamakibatpe rubahantekanan

Seorang penyelam scuba(penyelam tanpa menggunakan tabung oksigen) memenuhi paru-parunya sampai kapasitas 5,5 liter ketika berada 10 m di bawah permukaan air. Tekanan udara luar setara dengan

 Fokus Masalah Berapa volum akhir paru-paru penyelam yang bergerak kepermukaan dengan cepat dari kedalaman 10 m? Apakah berenang dengan cepat ke permukaan disarankan bagi penyelam?

1


2

202

No. Soal


BentukSoal

Penyelesaian

Skor

10 m tekanan air. Jika penyelam tersebut ingin dengan cepat naik ke permukaan, maka:

2

1) Berapakah volum maksimal d = 30 m paru-paru penyelam tersebut dikembangkan? 1 2) Jika volum maksimal paruparu hanya ± 5,9 liter, apakah berenang dengan cepat ke permukaan, apakah cara seperti  Perencanaan Penyelesaian Masalah ini tidak membahayakan bagi - Padakeadaan 1 tekananudara yang mengisiparupenyelam? parupenyelanyaitu: p1  po   air g d1

4

- Padasaat di permukaan air, tekananudara yang mengisiparu-paruhanyadipengaruhiolehtekananudaraluar (po)

p2  po   air g d10 m  1000 x 10 x 10  105 Pa - Suhupermukaandansuhusuhudasardanaumemilikisuhu yang sama. Dalamkeadaansepertiiniberlakukonsephukum

203

No. Soal


BentukSoal

Penyelesaian

Skor

Boyle, yang diperolehVolumgelembungdipermukaanyaitu : p   air g d1 V2  V1 o p0

2


V2  5,5 liter

10 5 Pa  1000 x 10 x 10 10 5 Pa

V2  5,5 liter

10 5 Pa  10 5 Pa  11 liter 10 5 Pa

1

 Evaluasi Jawaban Agar berenang dengan cepat ke permukaan maka volume paru-paru harus diisi udara sebesar 11 liter. Ini jelas tidak mungkin karena jauh diatas volume maksimal udara paruparu yaitu ± 5,9 liter. Hal ini jelas tidak disarankan karena penyelem akan kekurangan udara. 6.

Menentukanjumlah gas akibatperubahantekan anudara

Sebuahtabungberisiudarapadateka  Fokus Masalah nan 0,5atmdalamkeadaantertutup. Apa yang terjadi dengan udara di dalam tabung dan Kemudiantabung di bagimana tekanan udara dalam tabung? bukasehinggaberhubungandengan  Gambaran Secara Fisika udaraluar. Jikatekananudaraluaradalah 1 atm,

1

2

204

No. Soal


BentukSoal

Penyelesaian

Skor

maka: 1) Apakahudara di dalamtabungmenjadiberkurang ataubertambah?

Udaramasukkedala mtabung P1 = 0,5atm

P0 = 1 atm

2) Berapakahbanyakudara yang keluarataumasukjikadibanding kandenganvolumudaraawaldala mtabung?

4  Perencanaan Penyelesaian Masalah Ketika tabung terbuka maka akan terjadi aliran udara dari tekanan tinggi ke tekanan rendah, sehingga udara mengalir masuk dari laur ke dalam tabung. Akibatnya tekanan udara dalam tabung akan mencapai kesetimbangan.

Tekanan udara dalam tabung menjadi : P  P0 0,5 atm  1 atm P2  1   0,75 atm 2 2 Karena udara masuk ke dalam tabung, maka volume udara yang masuk memenuhi hukum Boyle yaitu :

205

No. Soal


BentukSoal

Penyelesaian V2  V1

Skor

p1 p2

Banyaknyaudara yang masukadalah :

V  V2  V1  V1

p1  V1  V1 p2

 p1    1  p2  2


 0,75 atm  V  V1   1  V1 1,5  1  0,5 V1  0,5 atm   Evaluasi Jawaban Jadi udara luar yang masuk sebanyak 50% udara awal di dalam tabung.

7.

Membandingkanhubu ngankecepatanefektif gas terhadappenurunantek anan 2 buah gas berbeda

1

2 buahtabung gas 3 kg, masing Fokus Masalah masingberisi gas yang Gas manakah yang lebih cepat mengalir keluar? Bagaimana berbedayaitu gas metana (CH4) dan pengaruhnya terhadap tekanan dalam gas? gas helium (He). Kedua gas  Gambaran Secara Fisika tersebutdigunakansebagaipembaka Semakin cepat gas bergerak, maka semakin cepat pula udara runtukmengelasbaja.

1

2

206

No. Soal


BentukSoal

Penyelesaian

Skor

keluar dari dalam tabung gas.  Perencanaan Penyelesaian Masalah Kecepatan rata-rata gas jikaberadapadakondisi yang samadipengaruhiolehjenis gas yang dalamhaliniditentukanoleh Massa molekulrelatif gas. Dimanaterdapathubungannyayaitu: Gas Helium

Gas Metana

Ketika gas digunakanmaka gaspadakeduatabungakanmengala mipenurunantekanan, denganpenurunantekanan yang berbedapadakedua gas. Menurutkamu, gas manakah yang lebihhematpenggunaannya?

vrms 

4

1 Mr

Kecepatan rata-rata gas berbandingterbalikdenganmassamolekulrelatif gas  Eksekusi Persamaan M r CH 4  12  4  16

2

M r He  4

Karena Mr CH4 lebihbesardaripadaMr He makakecepatanlolos He akanlebihbesarjikadibandingkandengan gas CH4. 1

 Evaluasi Jawaban Dengan kecepatan lolos yang He yang lebih besar jika dibandingkan CH4, maka penggunaan gas CH4 lebih hemat jiak dibandingkan gas He.

207

No. Soal 8.


BentukSoal

Menjelaskanhubungan Di sebuahtempatpengisian ban tekanandenganmassa mobilterdapat 3 jenispompa ban, molekul gas dimanamasingmasingpompaberisijenis gas yang berbedayaituoksigen, nitrogen, dankarbondioksida. Performa sebuah ban dipengaruhiolehtingginyatingkatk enaikantekanan ban akibatperubahansuhuudara. Semkinrendahkenaikantekanan gas, makaperforma ban akanlebihbaik. Jikaketigapompadigunakanuntuk mengisi ban mobil yang akandigunakanpadakondisi yang sama (volume ban, tekanandansuhuudaraluarsama), makaperforma ban gas yang diisidengan gas manakah yang paling baik?

Penyelesaian

Skor

 Fokus Masalah Bagaimana pengaruh massa relatif terhadap tekanan gas yang berbeda-beda?

1

 Gambaran Secara Fisika Perubahan tekanan berbanding lurus dengan kenaikan suhu. Untuk jenis gas yang berbeda kenaikan suhu yang sama akan ditentukan oleh kecepatan efektif gas. Semakin besar kecepatan efektif gas, maka tekanan gas juga kana semakin besar.

2

 Perencanaan Penyelesaian Masalah Tekananmenurutteorikinetik gas adalah : p

4

1 m0 v 2 N 3 V

Jikabanyak gas danvolume gassama, makatekananberbandinglurusdengankuadratkecepatan gas. Untuksetiap gas, kecepatanditentukanolehjenis gas yang berbandingterbalikdenganakarmasamolekulrelatif gas. Dari kesetaraaninimakadapatdisimpulkanbahwatekananberbandin gterbalikdenganmassamolekulrelatif gas. Gas denganmassamolekulrelatif yang

208

No. Soal


BentukSoal

Penyelesaian

Skor

lebihbesarakanmengalamipenurunantekanan yang lebihkecil.  Eksekusi Persamaan M r O2  2 x16  32

2

M r N 2  2 x14  28 M r CO2  14 x 32  46

Karena Mr CO2 yang paling besar maka perubahan tekanan gas juga akan lebih kecil jika dibandingkan dengan gas lain.  Evaluasi Jawaban Gas kanbondioksida lebih baik dijadikan pengisi udara ban mobil karena perubahan tekanan akibat perubahan suhunya lebih kecil jika dibandingkan dengan gas oksigen dan gas nitrogen.

1

209

210 PETUNJUK PEMBERIAN SKOR JAWABAN SOAL PEMECAHAN MASALAH

1 . Fokus Masalah Padalangkahini,

dirancangstrategipemecahanmasalah

mengkonstruksipemahamanawalsecarakualitatifdarisituasimasalah.Tulis anda ketahui, apa yang anda ingin ketahui,

yang apa

yang

Besaran- besaran fisika yang akan

digunakan dan asumsi-asumsi yang anda gunakan. 2. Gambaransecarafisika Pada langkah ini, gunakan gambaran secara fisika untuk mentranslate pemahaman awal dari masalah kedalam bentuk diagram. Identifikasi besaran-besaran fisika yang anda perlukan untuk menemukan jawaban pertanyaan. 3. Perencanaanpenyelesaianmasalah Pada langkah ini, deskripsikan pemahaman fisika anda untuk menyelesaikan masalah dalam bentuk persamaan. 4. Eksekusipersamaan Dalam langkah ini, digunakan persamaan solusi

untuk menentukan nilai dari

kuantitas target yang dicari. 5. EvaluasiJawaban Hasil dari eksekusi persamaan, diperoleh nilai dari kuantitas target yang dicari. Sebagai langkah terakhir, cek jawaban anda apakah nilainya layak dan masuk akal.

Lampiran B.7 LEMBAR OBSERVASI KETERLAKSANAAN PEMBELAJARAN PADA KONSEP TEORI KINETIK GAS DENGAN MENGGUNAKAN WEBSITEDALAM MODEL PERUBAHAN KONSEPTUAL DENGAN SETTING KOOPERATIF PROBLEM SOLVING (KELAS EKSPERIMEN)

210

211 Materi Pembelajaran : Kelas/Semester

:

Hari/ Tanggal `

:

Pertemuan Ke

: Observer :

Petunjuk: Isilah kolom yang tersedia dengan menuliskan check list (√) yang menunjukkan aktivitas guru yang teramati dalam proses pembelajaran yang berlangsung berdasarkan kriteria yang dimaksud. Keterlaksanaan No. 1.

2.

3.

Aktivitas Guru

Ya

Ket.

Tidak

Pendahuluan Menjelaskan secara umum tentang tata cara pembelajaran melalui diskusi kelompok menggunakan website. Menginformasikan tujuan pembelajaran yang ingin dicapai Memberikan pertanyaan apersepsi, menggali konsep awal, dan memberikan pertanyaan yang memotivasi siswa untuk belajar Tahapan Sajian Pertanyaan-Pertanyaan Resitasi dan Konstruksi Mengkondisikan siswa menjadi beberapa kelompok heterogen Meminta siswa membaca pertanyaan resitasi yang ada di website Memberikan kesempatan kepada siswa siswa mendiskusikan setiap jawaban pertanyaan dalam kelompok berdasarkan pengetahuan awal siswa Menampung pendapat yang diajukan siswa dalam kelompooknya untuk didiskusikan bersama tanpa melihat pendapat mana yang “salah” atau benar Mengkondisikan siswa untuk menanggapi pendapat kelompok yang berbeda dengan pendapat kelompoknya Tahapan Sajian Miskonsepsi yang Berkaitan dengan Masalah Sebelumnya Meminta siswa memperhatikan paparan beberapa peristiwa miskonsepsi yang ada di dalam website Memberikan kesempatan kepada siswa siswa mendiskusikan kebenaran dari fenomena miskonspesi yang disajikan

211

212 Keterlaksanaan No. 4.

5.

6.

7.

8.

Aktivitas Guru

Ya

Ket.

Tidak

Tahapan Sajian Strategi Sangkalan Diikuti Eksperimen, Demonstrasi, Analogi, Konfrontasi, atau Contoh-Contoh Tandingan Meminta siswa memperhatikan demonstrasi yang memberikan sangkalan terhadap fenomena miskonsepsi yang diberikan Memberikan kesempatan kepada siswa untuk membandingkan pendapatnya dengan kelompok lain melalui diskusi kelas Melakukan penilaian terhadap jawaban yang disampaikan oleh siswa Tahapan Pembuktian Konsep atau Prinsip Ilmiah Secara Teoretik Membagikan LKS kepada siswa untuk pedoman melakukan kegiatan praktikum virtual Mengamati, membimbing dan menilai kegiatan parktikum siswa Memberikan kesempatan kepada siswa mendiskusikan hasil percobaan dengan kelompoknya Menunjuk beberapa kelompok sebagai perwakilan kelas untuk menyampaikan hasil eksperimennya Memberikan koreksi dan penegasan Tahapan Penerapan Konsep dan Prinsip-Prinsip Ilmiah untuk Pemecahan Masalah dalam Konteks Dunia Nyata Mengenalkan tahapan-tahapan problem solving menurut Heller Melatihkan kemampuan pemecahan masalah siswa melalui latihan soal sesuai dengan tahapan pemecahan masalah Tahapan Sajian Pertanyaan-Pertanyaan Pengembangan Pemahaman dan Kemampuan Pemecahan Masalah Memberikan pertanyaan yang lebih luas untuk dipecahkan oleh siswa berdasarkan tahapan kemampuan pemecahan masalah Memberikan kesempatan kepada siswa mendiskusikan langkah pemecahan masalah terhadap masalah yang diajukan Penutup Memberikan penguatan terhadap konsep yang telah diperoleh siswa dan mendiskusikan konsep-konsep yang kurang dipahami oleh siswa. Memberikan penghargaan terhadap individu dan kelompok yang memiliki prestasi yang terbaik dalam pembelajaran Memberikan tugas kepada siswa utnuk dikerjakan

212

213 Keterlaksanaan No.

Aktivitas Guru

Ya

Ket.

Tidak

di rumah dan tugas membaca materi untuk pertemuan selanjutnya Catatan : .............................................................................................................................. .. .............................................................................................................................. .. .............................................................................................................................. .. .............................................................................................................................. .. Pekanbaru, Mei 2014 Observer

__________________

213

214 Lampiran B.8 LEMBAR OBSERVASI KETERLAKSANAAN PEMBELAJARAN PADA KONSEP TEORI KINETIK GAS DENGAN MENGGUNAKAN MODEL PERUBAHAN KONSEPTUAL DENGAN SETTING KOOPERATIF PROBLEM SOLVING (KELAS KONTROL) Materi Pembelajaran : Kelas/Semester

:

Hari/ Tanggal `

:

Pertemuan Ke

: Observer :

Petunjuk: Isilah kolom yang tersedia dengan menuliskan check list (√) yang menunjukkan aktivitas guru yang teramati dalam proses pembelajaran yang berlangsung berdasarkan kriteria yang dimaksud. Keterlaksanaan No. 1.

2.

3.

Aktivitas Guru

Ya

Ket.

Tidak

Pendahuluan Menginformasikan tujuan pembelajaran yang ingin dicapai Memberikan pertanyaan apersepsi, menggali konsep awal, dan memberikan pertanyaan yang memotivasi siswa untuk belajar Tahapan Sajian Pertanyaan-Pertanyaan Resitasi dan Konstruksi Mengkondisikan siswa menjadi beberapa kelompok heterogen Mengajukan pertanyaan bersifat resitasi kepada siswa Memberikan kesempatan kepada siswa siswa mendiskusikan setiap jawaban pertanyaan dalam kelompok berdasarkan pengetahuan awal siswa Menampung pendapat yang diajukan siswa dalam kelompooknya untuk didiskusikan bersama tanpa melihat pendapat mana yang “salah” atau benar Mengkondisikan siswa untuk menanggapi pendapat kelompok yang berbeda dengan pendapat kelompoknya Tahapan Sajian Miskonsepsi yang Berkaitan dengan Masalah Sebelumnya

214


4.

5.

6.

7.

8.

Aktivitas Guru

Ya

Ket.

Tidak

Memberikan paparan beberapa peristiwa miskonsepsi kepada siswa Memberikan kesempatan kepada siswa siswa mendiskusikan kebenaran dari fenomena miskonspesi yang disajikan Tahapan Sajian Strategi Sangkalan Diikuti Eksperimen, Demonstrasi, Analogi, Konfrontasi, atau Contoh-Contoh Tandingan Meminta siswa memperhatikan demonstrasi yang memberikan sangkalan terhadap fenomena miskonsepsi yang diberikan Memberikan kesempatan kepada siswa untuk membandingkan pendapatnya dengan kelompok lain melalui diskusi kelas Melakukan penilaian terhadap jawaban yang disampaikan oleh siswa Tahapan Pembuktian Konsep atau Prinsip Ilmiah Secara Teoretik Membagikan LKS kepada siswa untuk pedoman melakukan kegiatan praktikum virtual Mengamati, membimbing dan menilai kegiatan parktikum siswa dengan demonstrasi virtual Memberikan kesempatan kepada siswa mendiskusikan hasil percobaan dengan kelompoknya Menunjuk beberapa kelompok sebagai perwakilan kelas untuk menyampaikan hasil eksperimennya Memberikan koreksi dan penegasan Tahapan Penerapan Konsep dan Prinsip-Prinsip Ilmiah untuk Pemecahan Masalah dalam Konteks Dunia Nyata Mengenalkan tahapan-tahapan problem solving menurut Heller Melatihkan kemampuan pemecahan masalah siswa melalui latihan soal sesuai dengan tahapan pemecahan masalah Tahapan Sajian Pertanyaan-Pertanyaan Pengembangan Pemahaman dan Kemampuan Pemecahan Masalah Memberikan pertanyaan yang lebih luas untuk dipecahkan oleh siswa berdasarkan tahapan kemampuan pemecahan masalah Memberikan kesempatan kepada siswa mendiskusikan langkah pemecahan masalah terhadap masalah yang diajukan Penutup Memberikan penguatan terhadap konsep yang telah diperoleh siswa dan mendiskusikan konsep-konsep

215


Aktivitas Guru

Ya

Ket.

Tidak

yang kurang dipahami oleh siswa. Memberikan penghargaan terhadap individu dan kelompok yang memiliki prestasi yang terbaik dalam pembelajaran Memberikan tugas kepada siswa utnuk dikerjakan di rumah dan tugas membaca materi untuk pertemuan selanjutnya Catatan : .............................................................................................................................. .. .............................................................................................................................. .. .............................................................................................................................. .. .............................................................................................................................. .. Pekanbaru, Mei 2014 Observer

__________________

Lampiran B.9 KISI-KISI SKALA SIKAPUNTUK TANGGAPAN SISWA TERHADAP PENGGUNAAN WEBSITEDALAM MODEL PERUBAHAN KONSEPTUAL DENGAN SETTING KOOPERATIF PROBLEM SOLVING

No. 1.

IndikatorPertanyaan Apakah siswa berpendapat

Pernyataan Positif

Negatif

1, 14

3, 19

Jumlah 4

216

217 penggunaan website dalam model perubahan konseptual dengan setting kooperatif problem solving adalah pembelajaran baru bagi mereka 2.

Apakah siswa merasa senang dengan penggunaan website dalam model perubahan konseptual dengan setting

2, 8, 13

5, 10, 20

6

4, 15, 16

7, 11

5

6, 12, 18

9, 17

5

11

9

20

kooperatif problem solving 3.

Apakah siswa merasa senang dengan kegiatan dalam kelompoknya

4.

Apakah siswa mempunyai keinginan untuk menggunakan lagi website dalam model perubahan konseptual dengan setting kooperatif problem solving Jumlah

Lampiran B.10 SKALA SIKAP UNTUK TANGGAPAN SISWA TERHADAP PENGGUNAAN WEBSITEDALAM MODEL PERUBAHAN KONSEPTUAL DENGAN SETTING KOOPERATIF PROBLEM SOLVING PETUNJUK !

217

218 Bacalahpernyataan-pernyataan

di

bawahinidenganteliti,

kemudianpilihlahpendapatAndapadakolom yang tersediadenganmemberitandacek list padapilihansangatsetuju (SS), setuju (S), tidaksetuju (TS), dansangattidaksetuju (STS). Kategori

No.

Pernyataan

1.

Model pembelajaran yang digunakan pada konsep teori kinetik gas secara keseluruhan adalah suatu model yang baru Dalam kegiatan pembelajaran teori kinetik gas membuat saya lebih tertarik untuk belajar fisika

+ 2. + 3. _ 4. + 5. _ 6. + 7. _ 8. + 9. _ 10. _ 11. _ 12.

+

SS

S

TS STS

Model pembelajaran yang diterapkan pada konsep teori kinetik gas sama seperti pembelajaran pada konsepkonsep fisika sebelumnya. Model pembelajaran yang digunakan pada konsep teori kinetik gas sangat mengesankan karena konsep ditemukan langsung Model mengajar yang dilakukan oleh guru monoton hanya ceramah saja Mengikuti pembelajaran pada konsep teori kinetik gas membuat saya termotivasi dalam belajar fisika Saya lebih senang bekerja sama dengan kawan sejenis dalam kelompok eksperimen Saya merasa senang belajar dengan model pembelajaran yang baru diterapkan pada konsep teori kinetik gas Pembelajaran membosankan

fisika

secara

keseluruhan

sangat

Saya mengalami kesulitan dalam memahami pelajaran fisika dengan menggunakanwebsite dalam model perubahan konseptual dengan setting kooperatif problem solving secara keseluruhan Saya mengalami kesulitan dalam memahami konsep teori kinetik gas jika belajar sendiri Metode pembelajaran yang baru saja diikuti pada konsep teori kinetik gas disebut dengan penggunaan website dalam model perubahan konseptual dengan setting kooperatif problem solving. Model inidapatmembantumempermudahmemahamifisikakhusus nyateorikinetik gas

218

219 No.

Pernyataan

13.

Menurutmu model pembelajaran ini lebih memudahkan memahami fisika dibandingkan dengan pembelajaran yang biasa terima Belajar dengan menggunakan website dalam model perubahan konseptual dengan setting kooperatif problem solvingmenjadikan fisika lebih menyenangkan dan mengurangi rasa kebosanan Pembelajarandalamkelompokklasikalmembiasakansayam enghargaidanmenerimapendapatkawandalammemecahka nsuatupermasalahan Bekerja sama dalam kelompok memudahkan saya untuk memahami konsep teori kinetik gas

+ 14. + 15. + 16. + 17. _ 18. + 19. _ 20. _

Kategori SS

S

TS STS

Saya tak berkenan lagi dengan model pembelajaran yang baru diterapkan karena terlalu banyak kegiatan eksperimen Saya ingin model pembelajaran ini bisa diterapkan pada konsep selain teori kinetik gas Model pembelajaran yang baru diterapkan tidak ada karakteristiknya karena sama saja seperti pembelajaran biasa Belajar dengan menggunakan website dalam model perubahan konseptual dengan setting kooperatif problem solvingmenyebabkan saya terasing dari teman sekelas karena saya tak biasa mengemukakan argumentasi

219

220

Lampiran C HasilUjiCobaInstrumen LampiranC.1HasilUjiCobaSoalTesPemahamanKonsepTeoriKinetik Gas ................. 204 Lampiran C.2KoefisienKorelasiUjiCobaPertamadanKeduaSoalTesPemahamanKo nsepTeoriKinetik Gas ...................................................................... 206 Lampiran C.3HasilUjiCobaSoalKemampuanPemecahanMasalahTeoriKinetik Gas . 207 LampiranC.4KoefisienKorelasiUjiCobaPertamadanKeduaSoalTesKemampuanpemecah anMasalahTeoriKinetik Gas ............................................................. 209

220

221 Lampiran C.1 HASIL UJI COBA SOAL TES PEMAHAMAN KONSEP TEORI KINETIK GAS 1. HasilUjiCobaPertamaSoalTesPemahamanKonsepTeoriKinetik Gas No

Siswa

1 2

NomorSoal

Total

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22

UCS-01

0

1

0

1

0

1

1

1

1

0

1

1

1

1

0

1

1

1

1

0

0

1

68.18

UCS-02

1

1

1

1

0

1

1

0

0

0

1

1

1

1

1

1

0

1

1

1

0

1

72.73

3

UCS-03

1

0

1

1

1

1

1

1

1

1

1

0

0

1

1

1

1

1

0

1

0

1

77.27

4

UCS-04

0

1

1

0

1

1

0

0

1

1

0

1

1

0

0

1

1

1

1

1

0

1

63.64

5

UCS-05

0

1

1

1

1

1

1

1

1

0

1

1

1

1

0

0

1

1

0

1

0

1

72.73

6

UCS-06

0

0

1

0

1

0

0

0

0

0

0

0

1

0

0

1

0

0

0

1

0

0

22.73

7

UCS-07

0

1

1

1

1

1

0

1

1

1

1

1

0

1

0

1

1

0

0

1

0

1

68.18

8

UCS-08

0

1

1

1

0

1

1

0

1

1

1

0

0

0

1

1

1

1

0

1

1

1

68.18

9

UCS-09

0

0

0

0

1

0

0

0

1

0

1

0

0

1

0

0

0

0

0

0

0

1

22.73

10

UCS-10

0

0

1

1

1

1

0

1

1

1

0

1

1

1

1

1

1

1

1

1

0

1

77.27

11

UCS-11

0

0

0

1

0

1

0

0

0

1

1

1

0

0

0

1

0

1

1

0

1

0

40.91

12

UCS-12

1

1

1

1

0

1

0

0

0

1

0

0

0

0

0

1

1

1

0

1

1

1

54.55

13

UCS-13

0

1

0

1

0

0

0

1

0

0

1

1

0

1

0

0

1

1

0

0

0

0

36.36

14

UCS-14

1

0

0

1

0

0

1

0

0

0

0

0

0

0

0

1

1

0

0

0

0

0

22.73

15

UCS-15

0

0

1

1

0

1

0

1

0

1

0

0

1

1

0

1

0

1

0

0

1

1

50.00

16

UCS-16

0

0

1

1

0

1

0

0

0

0

0

1

0

1

0

0

0

1

1

1

0

0

36.36

17

UCS-17

0

1

0

1

1

0

1

1

0

1

0

1

0

1

1

1

0

0

1

0

0

1

54.55

18

UCS-18

0

0

1

1

0

1

0

0

1

0

0

0

1

0

0

0

0

1

0

1

0

1

36.36

19

UCS-19

1

1

0

1

1

0

1

0

1

1

1

1

0

0

0

1

0

0

0

0

1

1

54.55

20

UCS-20

1

0

1

1

1

1

1

1

1

0

0

1

0

1

0

1

1

1

1

1

1

1

77.27

21

UCS-21

1

1

1

1

1

1

1

0

1

1

1

1

0

1

0

1

0

0

0

1

1

1

72.73

22

UCS-22

0

0

1

1

0

1

1

1

1

1

1

0

1

0

0

1

1

1

0

0

0

1

59.09

23

UCS-23

0

0

0

1

0

1

1

0

1

0

0

0

0

1

0

1

0

1

0

0

0

1

36.36

24

UCS-24

0

0

1

1

0

1

1

0

1

1

1

0

1

1

0

0

1

1

1

0

0

1

59.09

25

UCS-25

1

0

1

1

0

1

0

1

0

1

0

1

0

0

0

1

0

0

1

1

0

0

45.45

26

UCS-26

1

0

1

1

0

1

1

1

1

1

1

1

1

1

0

1

0

1

1

0

0

1

72.73

27

UCS-27

0

0

1

1

0

1

1

0

1

1

0

1

0

1

0

0

1

1

0

1

0

1

54.55

28

UCS-28

0

1

1

1

0

1

1

0

1

0

0

1

0

0

0

1

0

1

1

1

0

1

54.55

29

UCS-29

1

1

1

1

0

0

0

0

0

0

0

0

1

1

0

1

1

0

1

0

0

1

45.45

30

UCS-30

0

1

0

1

0

0

0

0

1

1

1

1

0

0

0

0

1

1

0

1

0

1

45.45

31

UCS-31

1

1

1

1

0

1

1

0

1

1

1

1

1

1

0

1

0

1

1

1

0

1

77.27

32

UCS-32

0

1

0

1

0

0

1

1

1

0

1

1

1

1

0

1

0

1

1

1

0

1

63.64

33

UCS-33

0

0

1

0

0

0

1

0

1

1

0

0

0

0

0

1

0

1

1

0

0

1

36.36

34

UCS-34

0

1

1

1

0

0

1

0

0

1

0

1

0

0

1

0

1

1

0

0

1

1

50.00

35

UCS-35

0

0

0

1

0

1

0

0

0

0

1

0

0

0

0

0

0

1

0

0

0

1

22.73

36

UCS-36

0

0

0

1

0

0

1

1

1

0

0

1

1

1

0

0

0

1

0

1

1

1

50.00

37

UCS-37

1

1

1

1

1

0

1

1

1

1

1

1

0

1

0

1

0

1

1

0

0

1

72.73

38

UCS-38

0

0

1

1

1

0

1

0

1

1

0

0

0

0

0

0

1

0

0

0

1

1

40.91

221

DayaPembeda (D)

0.32

0.42

0.32

0.11

0.26

0.42

0.37

0.26

0.47

0.21

0.47

0.26

0.26

0.21

0.11

0.42

0.21

0.21

0.26

0.32

0.00

0.32

Tingkat Kemudahan (P)

0.32

0.47

0.68

0.89

0.34

0.63

0.61

0.39

0.66

0.58

0.50

0.61

0.39

0.58

0.16

0.68

0.47

0.74

0.45

0.53

0.26

0.84

222

2. HasilUjiCobaKeduaSoalTesPemahamanKonsepTeoriKinetik Gas No

Siswa

1 2

NomorSoal 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22

Total

1

2

3

4

5

6

7

8

9

UCS-01

1

0

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

0

0

1

0

1

0

1

0

1

72.73

UCS-02

1

1

1

1

0

1

1

0

0

0

1

1

1

1

1

1

0

1

1

1

0

1

72.73

3

UCS-03

1

0

0

1

0

1

1

0

1

1

1

1

1

1

0

1

1

1

1

1

1

1

77.27

4

UCS-04

0

1

1

1

1

1

1

0

1

1

0

1

1

1

1

1

0

1

1

0

0

1

72.73

5

UCS-05

1

1

1

1

1

1

1

1

1

0

1

1

0

1

0

0

1

1

0

1

1

1

77.27

6

UCS-06

0

1

1

1

0

1

0

0

1

0

1

0

0

0

0

1

0

0

1

1

0

1

45.45

7

UCS-07

0

1

1

1

0

0

0

1

1

0

1

1

1

1

0

1

0

0

1

0

0

1

54.55

8

UCS-08

1

0

1

1

0

1

1

1

1

1

1

1

1

0

0

1

0

1

0

1

0

1

68.18

9

UCS-09

0

0

1

1

0

0

1

0

0

1

0

1

1

1

0

1

1

0

1

0

0

0

45.45

10

UCS-10

1

1

1

1

1

1

0

0

0

1

1

0

1

0

0

1

1

1

0

1

0

1

63.64

11

UCS-11

0

0

0

0

1

0

0

0

0

0

0

0

0

1

0

0

0

1

1

1

0

1

27.27

12

UCS-12

0

1

1

1

0

0

1

1

1

1

0

1

1

0

0

1

0

1

1

1

1

1

68.18

13

UCS-13

0

0

0

1

1

0

0

1

0

0

1

0

0

0

0

0

1

1

0

0

0

1

31.82

14

UCS-14

1

0

0

0

0

0

1

0

0

1

1

1

1

1

0

1

0

0

0

0

1

0

40.91

15

UCS-15

0

1

1

1

1

1

0

1

1

1

1

1

0

0

0

1

1

1

0

0

1

1

68.18

16

UCS-16

0

0

1

0

0

1

0

0

1

1

0

0

0

1

0

1

0

1

0

0

0

0

31.82

17

UCS-17

0

1

0

1

1

1

1

0

0

0

0

1

1

1

0

0

0

1

1

1

0

1

54.55

18

UCS-18

0

1

1

1

1

1

1

0

1

1

0

0

0

1

0

0

0

0

0

1

1

0

50.00

19

UCS-19

0

0

1

1

1

1

1

1

1

0

1

0

0

1

0

0

1

1

1

1

0

1

63.64

20

UCS-20

1

0

1

1

1

1

1

0

0

0

0

1

1

1

0

1

1

1

1

1

1

1

72.73

21

UCS-21

1

1

1

1

1

1

1

0

1

1

1

1

0

1

0

1

0

1

1

1

0

1

77.27

22

UCS-22

0

1

1

1

1

1

1

1

1

1

0

1

0

1

0

0

1

1

0

0

0

1

63.64

23

UCS-23

0

0

1

1

0

0

0

0

0

0

0

0

1

0

1

0

0

1

0

1

1

1

36.36

24

UCS-24

0

0

1

1

0

1

1

1

1

1

0

1

1

1

0

1

0

1

1

0

0

1

63.64

25

UCS-25

0

1

1

1

0

1

0

1

1

1

0

1

0

1

0

1

0

0

1

1

1

0

59.09

26

UCS-26

1

1

1

1

1

1

1

0

1

0

1

1

1

1

0

1

0

1

1

1

0

1

77.27

27

UCS-27

0

1

0

1

0

1

1

0

0

0

1

0

0

1

0

0

1

1

0

1

0

1

45.45

28

UCS-28

1

1

0

1

1

0

1

0

1

1

1

0

0

0

0

1

0

0

0

0

1

1

50.00

29

UCS-29

0

1

0

1

1

0

1

0

0

0

0

0

0

0

0

0

1

0

0

0

0

1

27.27

30

UCS-30

0

1

0

1

0

0

1

0

1

0

1

1

0

0

0

1

1

1

0

1

0

1

50.00

31

UCS-31

1

1

1

1

1

1

1

0

1

1

1

1

1

1

0

1

0

1

1

1

0

1

81.82

32

UCS-32

1

1

0

1

0

0

1

1

1

0

1

1

1

1

0

1

1

1

1

1

0

1

72.73

33

UCS-33

1

0

1

1

0

1

0

0

0

0

0

0

0

0

0

1

0

0

1

0

0

0

27.27

34

UCS-34

0

0

1

1

0

1

1

1

1

1

0

1

0

0

0

0

0

1

1

1

1

0

54.55

35

UCS-35

0

0

0

1

0

0

0

0

1

0

1

0

0

0

1

0

0

1

0

0

0

0

22.73

36

UCS-36

0

1

0

1

1

0

1

0

1

0

0

1

1

1

0

0

0

1

0

0

0

0

40.91

37

UCS-37

1

1

1

1

1

0

1

1

1

1

1

1

0

0

0

1

1

1

1

1

0

1

77.27

38

UCS-38

1

0

0

1

1

1

1

0

1

1

0

1

1

0

0

1

0

0

0

0

0

1

50.00

222

DayaPembeda (D) 0.42 0.21 0.47 0.16 0.21 0.42 0.26 0.42 0.32 0.32 0.26 0.47 0.26 0.21 0.00 0.37 0.21 0.42 0.32 0.37 0.05 0.37

Tingkat Kemudahan (P) 0.42 0.58 0.66 0.92 0.53 0.63 0.71 0.37 0.68 0.53 0.55 0.66 0.50 0.58 0.11 0.66 0.37 0.74 0.53 0.61 0.29 0.76

223

223

224 Lampiran C.2 KOEFISIEN KORELASI UJI COBA PERTAMA DAN KEDUA TES PEMAHAMAN KONSEP TEORI KINETIK GAS No

Siswa

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38

UCS-01 UCS-02 UCS-03 UCS-04 UCS-05 UCS-06 UCS-07 UCS-08 UCS-09 UCS-10 UCS-11 UCS-12 UCS-13 UCS-14 UCS-15 UCS-16 UCS-17 UCS-18 UCS-19 UCS-20 UCS-21 UCS-22 UCS-23 UCS-24 UCS-25 UCS-26 UCS-27 UCS-28 UCS-29 UCS-30 UCS-31 UCS-32 UCS-33 UCS-34 UCS-35 UCS-36 UCS-37 UCS-38 Total

Skor Tes 1 (X) 68.18 72.73 77.27 63.64 72.73 22.73 68.18 68.18 22.73 77.27 40.91 54.55 36.36 22.73 50.00 36.36 54.55 36.36 59.09 77.27 72.73 54.55 36.36 59.09 45.45 72.73 54.55 54.55 45.45 45.45 77.27 63.64 36.36 50.00 22.73 50.00 72.73 40.91 2036.37

Skor Tes 2 (X) 72.73 72.73 72.73 72.73 77.27 54.55 45.45 68.18 45.45 63.64 40.91 68.18 31.82 31.82 63.64 27.27 54.55 63.64 63.64 77.27 77.27 63.64 36.36 68.18 59.09 72.73 45.45 50.00 27.27 50.00 81.82 72.73 22.73 50.00 27.27 45.45 81.82 50.00 2150.00

2

X.Y

X

4958.68 5289.26 5619.83 4628.10 5619.83 1239.67 3099.17 4648.76 1033.06 4917.36 1673.55 3719.01 1157.02 723.23 3181.82 991.74 2975.21 2314.05 3760.27 5971.07 5619.83 3471.07 1322.31 4028.93 2685.91 5289.26 2479.34 2727.27 1239.67 2272.73 6322.31 4628.10 826.45 2500.00 619.83 2272.73 5950.41 2045.45 123822.30

4648.76 5289.26 5971.07 4049.59 5289.26 516.53 4648.76 4648.76 516.53 5971.07 1673.55 2975.21 1322.31 516.65 2500.00 1322.31 2975.21 1322.31 3491.63 5971.07 5289.26 2975.21 1322.31 3491.74 2066.12 5289.26 2975.21 2975.21 2066.12 2066.12 5971.07 4049.59 1322.31 2500.00 516.53 2500.00 5289.26 1673.55 119958.69

Y

2

5289.26 5289.26 5289.26 5289.26 5971.07 2975.21 2066.12 4648.76 2066.12 4049.59 1673.55 4648.76 1012.40 1012.40 4049.59 743.80 2975.21 4049.59 4049.59 5971.07 5971.07 4049.59 1322.31 4648.76 3491.63 5289.26 2066.12 2500.00 743.80 2500.00 6694.21 5289.26 516.53 2500.00 743.80 2066.12 6694.21 2500.00 132706.50

KoefisienRelaiabilitasTes:

rxy 

rxy 

NX

NXY  (X )(Y ) 2



 X  NY 2  Y  2

2



(38 x 123822,30)  (2036,37 x 2150)

(38 x 119958,69)  (2036,37)  x (38 x 132706,50)  (2150)  2

2

224

225

rxy 

349846.91 11

 0,87

1,6 x 10

Lampiran C.3 HASIL UJI COBA SOAL TES KEMAMPUAN PEMECAHAN MASALAH TEORI KINETIK GAS 1. HasilUjiCobaPertamaSoalTesKemampuanPemecahanMasalahTeoriKinetik Gas No

Siswa

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35

UCS-01 UCS-02 UCS-03 UCS-04 UCS-05 UCS-06 UCS-07 UCS-08 UCS-09 UCS-10 UCS-11 UCS-12 UCS-13 UCS-14 UCS-15 UCS-16 UCS-17 UCS-18 UCS-19 UCS-20 UCS-21 UCS-22 UCS-23 UCS-24 UCS-25 UCS-26 UCS-27 UCS-28 UCS-29 UCS-30 UCS-31 UCS-32 UCS-33 UCS-34 UCS-35

1

2

3

4

Nomorsoal 5

5 5 5 3 5 1 4 3 1 5 2 3 1 1 3 1 3 1 4 6 4 3 1 4 3 6 3 3 2 2 6 4 2 3 1

2 5 5 4 2 1 2 4 1 5 1 3 1 1 1 1 1 1 3 4 3 2 1 2 2 4 3 2 2 1 4 2 1 3 1

6 8 9 8 8 2 6 7 1 8 4 6 3 1 5 3 4 2 5 10 7 5 3 6 4 9 6 4 3 3 10 7 3 5 1

5 4 3 3 4 1 3 4 1 3 1 4 1 1 3 1 2 1 3 3 4 4 1 3 1 4 2 3 1 2 4 3 1 2 1

5 4 5 5 4 1 4 5 1 5 2 3 1 1 2 1 3 1 2 6 3 2 1 4 2 4 3 2 1 2 6 3 1 3 1

Total

6

7

8

9

7 7 8 5 7 1 6 6 1 8 3 5 1 2 3 2 4 3 4 10 8 5 2 4 3 6 5 6 1 3 10 6 2 4 1

5 5 7 5 5 1 7 4 1 6 2 5 2 1 3 3 2 2 6 8 6 5 2 5 2 6 4 6 1 3 10 6 2 4 1

6 7 7 5 5 1 5 6 1 6 3 5 2 1 3 2 3 3 6 8 6 5 3 6 3 6 4 6 3 3 8 6 2 4 1

2 3 2 2 3 1 3 3 1 3 1 2 1 1 1 1 1 1 3 3 2 2 1 2 1 4 1 1 1 1 4 3 1 2 1

225

47.78 53.33 56.67 44.44 47.78 11.11 44.44 46.67 10.00 54.44 21.11 40.00 14.44 11.11 26.67 16.67 25.56 16.67 40.00 64.44 47.78 36.67 16.67 40.00 23.33 54.44 34.44 36.67 16.67 22.22 68.89 44.44 16.67 33.33 10.00

226 36 UCS-36 37 UCS-37 38 UCS-38 DayaPembeda (D) Tingkat Kemudahan (P)

2 4 2

2 3 2

4 8 3

1 3 1

3 4 2

2 7 2

3 6 3

3 6 2

1 2 2

0.25

0.18

0.41

0.22

0.23

0.41

0.37

0.35

0.15

0.31

0.23

0.52

0.24

0.28

0.45

0.41

0.43

0.18

23.33 47.78 21.11

2. HasilUjiCobaKeduaSoalTesKemampuanPemecahanMasalahTeoriKinetik Gas No

Siswa

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35

UCS-01 UCS-02 UCS-03 UCS-04 UCS-05 UCS-06 UCS-07 UCS-08 UCS-09 UCS-10 UCS-11 UCS-12 UCS-13 UCS-14 UCS-15 UCS-16 UCS-17 UCS-18 UCS-19 UCS-20 UCS-21 UCS-22 UCS-23 UCS-24 UCS-25 UCS-26 UCS-27 UCS-28 UCS-29 UCS-30 UCS-31 UCS-32 UCS-33 UCS-34 UCS-35

1

2

3

4

Nomorsoal 5

6

7

8

9

5 4 6 6 5 2 3 3 1 6 2 5 2 1 4 1 3 3 4 5 6 3 1 3 3 5 2 2 1 3 7 6 2 3 1

2 3 4 4 5 3 3 4 1 3 1 4 1 1 2 1 3 1 2 5 5 2 1 3 2 2 1 2 1 2 5 3 2 1 1

6 7 9 7 9 3 6 8 1 5 2 6 3 2 7 3 5 5 6 8 10 5 3 6 4 8 3 4 2 4 10 8 4 4 1

5 4 4 5 3 1 2 3 1 3 1 3 1 1 3 1 2 3 3 4 3 4 1 4 3 4 1 2 1 2 4 3 1 2 1

4 3 5 3 5 2 3 5 1 3 1 4 1 1 3 1 3 2 4 4 5 2 1 3 2 4 2 3 1 2 7 5 2 3 1

7 8 6 6 8 2 5 5 1 4 2 6 2 3 6 1 4 3 4 7 10 5 2 5 6 7 1 2 1 3 10 7 3 4 1

5 6 6 6 7 3 4 5 1 7 1 7 2 2 6 2 4 3 5 5 6 5 2 5 6 5 1 3 1 2 10 6 2 2 1

6 6 6 6 7 2 4 5 1 6 1 5 2 3 6 2 4 3 6 7 6 5 3 5 6 5 3 3 1 3 8 8 3 3 1

2 4 4 3 4 2 1 2 1 4 1 4 1 1 3 1 2 1 2 3 3 2 1 2 1 3 1 1 1 1 4 4 1 1 1

Total

226

46.67 50.00 55.56 51.11 58.89 22.22 34.44 44.44 10.00 45.56 13.33 48.89 16.67 16.67 44.44 14.44 33.33 26.67 40.00 53.33 60.00 36.67 16.67 40.00 36.67 47.78 16.67 24.44 11.11 24.44 72.22 55.56 22.22 25.56 10.00

227 36 UCS-36 37 UCS-37 38 UCS-38 DayaPembeda (D) Tingkat Kemudahan (P)

1 6 2

1 4 1

3 10 3

1 3 2

1 7 2

2 10 3

3 8 3

2 8 3

1 3 1

0.29

0.19

0.41

0.22

0.23

0.42

0.38

0.36

0.19

0.34

0.24

0.53

0.25

0.29

0.45

0.42

0.43

0.21

227

16.67 65.56 22.22

228 Lampiran C.4 KOEFISIEN KORELASI UJI COBA PERTAMA DAN KEDUA TES PEMAHAMAN KONSEP TEORI KINETIK GAS No

Siswa

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38

UJC-01 UJC-02 UJC-03 UJC-04 UJC-05 UJC-06 UJC-07 UJC-08 UJC-09 UJC-10 UJC-11 UJC-12 UJC-13 UJC-14 UJC-15 UJC-16 UJC-17 UJC-18 UJC-19 UJC-20 UJC-21 UJC-22 UJC-23 UJC-24 UJC-25 UJC-26 UJC-27 UJC-28 UJC-29 UJC-30 UJC-31 UJC-32 UJC-33 UJC-34 UJC-35 UJC-36 UJC-37 UJC-38 Total

Skor Tes 1 (X) 47.78 53.33 56.67 44.44 47.78 11.11 44.44 46.67 10.00 54.44 21.11 40.00 14.44 11.11 26.67 16.67 25.56 16.67 40.00 64.44 47.78 36.67 16.67 40.00 23.33 54.44 34.44 36.67 16.67 22.22 68.89 44.44 16.67 33.33 10.00 23.33 47.78 21.11 1287.78

Skor Tes 2 (X) 46.67 50.00 55.56 51.11 58.89 22.22 34.44 44.44 10.00 45.56 13.33 48.89 16.67 16.67 44.44 14.44 33.33 26.67 40.00 53.33 60.00 36.67 16.67 40.00 36.67 47.78 16.67 24.44 11.11 24.44 72.22 55.56 22.22 25.56 10.00 16.67 65.56 22.22 1331.11

2

X.Y

X

2229.63 2666.67 3148.15 2271.60 2813.58 246.91 1530.86 2074.07 100.00 2480.25 281.48 1955.56 240.74 185.19 1185.19 240.74 851.85 444.44 1600.00 3437.04 2866.67 1344.44 277.78 1600.00 855.56 2601.23 574.07 896.30 185.19 543.21 4975.31 2469.14 370.37 851.85 100.00 388.89 3132.10 469.14 54485.19

2282.72 2844.44 3211.11 1975.31 2282.72 123.46 1975.31 2177.78 100.00 2964.20 445.68 1600.00 208.64 123.46 711.11 277.78 653.09 277.78 1600.00 4153.09 2282.72 1344.44 277.78 1600.00 544.44 2964.20 1186.42 1344.44 277.78 493.83 4745.68 1975.31 277.78 1111.11 100.00 544.44 2282.72 445.68 53786.42

Y

2177.78 2500.00 3086.42 2612.35 3467.90 493.83 1186.42 1975.31 100.00 2075.31 177.78 2390.12 277.78 277.78 1975.31 208.64 1111.11 711.11 1600.00 2844.44 3600.00 1344.44 277.78 1600.00 1344.44 2282.72 277.78 597.53 123.46 597.53 5216.05 3086.42 493.83 653.09 100.00 277.78 4297.53 493.83 57913.58

KoefisienRelaiabilitasTes :

rxy 

rxy 

NX

NXY  (X )(Y ) 2



 X  NY 2  Y  2

2



(38 x 54485,19)  (1287,78 x 1331,11)

(38 x 53786,42)  (1287,78)  x (38 x 57913,58)  (1331,11)  2

2

2

228

229

rxy 

356261.73 11

 0,88

1,65 x 10

Lampiran D Pretest, Posttest, N-Gain, Keterlaksanaan Model, danSkalaSikap LampiranD.1RekapitulasiPretestPemahamanKonsepKelasEksperimen .................... 210 Lampiran D.2RekapitulasiPosttestPemahamanKonsepKelasEksperimen ................. 211 Lampiran D.3RekapitulasiPretestPemahamanKonsepKelasKontrol ......................... 212 Lampiran D.4RekapitulasiPosttestPemahamanKonsepKelasKontrol ....................... 213 Lampiran D.5RekapitulasiNGainPemahamanKonsepKelasEksperimendanKelasKontrol .......... 214 Lampiran D.6RekapitulasiNGainPemahamanKonsepUntukSetiapAspekPemahamanKelasEksperi men ............................................................................................... 215 Lampiran D.7RekapitulasiNGainPemahamanKonsepUntukSetiapAspekPemahamanKelasKontrol ...................................................................................................... 216 Lampiran D.8RekapitulasiPretestKemampuanPemecahanMasalahKelasEksperimen ...................................................................................................... 217 Lampiran D.9RekapitulasiPosttestKemampuanPemecahanMasalahKelasEksperimen ...................................................................................................... 219 Lampiran D.10RekapitulasiPretestKemampuanPemecahanMasalahKelasKontrol ... 221 Lampiran D.11RekapitulasiPosttestKemampuanPemecahanMasalahKelasKontrol .. 223

229

230 Lampiran D.12RekapitulasiNGainKemampuanPemecahanMasalahKelasEksperimendanKelasKontr ol ................................................................................................... 225 Lampiran D.13RekapitulasiN-GainKemampuanPemecahanMasalah Per KriteriaPemecahanMasalahKelasEksperimen ................................ 226 Lampiran D.14RekapitulasiN-GainKemampuanPemecahanMasalah Per KriteriaPemecahanMasalahKelasKontrol ....................................... 228 Lampiran D.15LembarObservasiAktivitas GurupadaKelasEksperimen.................... 229 Lampiran D.16LembarObservasiAktivitas GurupadaKelasKontrol .......................... 241 Lampiran D.17RekapitulasiHasilObservasiKeterlaksanaanPembelajaranKelasEks perimen ......................................................................................... 253 Lampiran D.18RekapitulasiN-GainKemampuanPemecahanMasalah Per KriteriaPemecahanMasalahKelasKontrol ....................................... 256 Lampiran D.19RekapitulasiAngketTanggapanSiswaterhadapPenggunaanWebsitedalam Model PerubahanKonseptualdenganSettingKooperatif Problem SolvingpadaMateriTeoriKinetik Gas .............................................. 259

230

210 Lampiran D.1 REKAPITULASI PRETEST PEMAHAMAN KONSEP KELAS EKSPERIMEN No

Siswa

1

NomorButirSoalTes

Jumlah

Skor

1

7

36.84

0

1

8

42.11

0

0

0

6

31.58

0

1

1

9

47.37

1

0

1

0

9

47.37

1

1

0

1

0

8

42.11

0

0

0

0

1

7

36.84

1

0

0

1

0

0

8

42.11

0

0

0

1

1

1

0

7

36.84

1

1

0

0

0

0

1

8

42.11

0

1

0

1

0

0

0

0

8

42.11

0

1

1

0

0

1

1

1

0

7

36.84

1

1

1

0

0

1

0

0

0

6

31.58

1

0

0

1

0

0

1

1

0

1

10

52.63

1

0

1

0

1

0

0

0

0

0

1

7

36.84

1

0

1

0

0

0

0

1

1

0

0

8

42.11

0

0

1

0

0

0

0

1

1

0

0

1

6

31.58

1

0

0

1

0

0

0

0

0

1

0

0

1

8

42.11

1

0

0

1

0

0

0

0

0

1

0

0

1

6

31.58

0

0

1

0

0

0

0

1

1

0

0

1

1

0

6

31.58

1

1

0

0

0

0

0

0

0

0

0

0

0

1

0

5

26.32

1

1

0

1

0

0

1

0

1

0

0

0

1

0

0

7

36.84

0

0

0

0

0

0

1

0

0

0

0

0

1

0

1

1

4

21.05

0

1

0

0

0

1

1

0

0

0

0

1

0

0

0

1

1

7

36.84

0

1

1

0

1

1

1

0

1

1

0

0

0

0

0

1

0

9

47.37

0

0

0

0

0

0

0

1

0

1

1

0

0

0

1

0

0

1

5

26.32

0

1

0

0

1

1

0

0

0

0

0

0

0

0

0

0

0

0

1

4

21.05

0

0

1

0

0

1

0

1

0

1

0

0

1

1

0

0

0

0

1

7

36.84

KEX-29

0

0

0

0

0

1

0

0

0

0

0

0

0

1

1

1

1

1

0

6

31.58

KEX-30

0

0

1

0

0

0

0

1

0

0

1

1

0

1

0

0

0

1

1

7

36.84

KEX-31

0

1

0

0

1

1

0

0

0

0

1

1

1

1

0

1

0

0

0

8

42.11

32

KEX-32

0

0

1

0

0

0

0

1

1

1

0

0

0

1

0

0

1

1

1

8

42.11

33

KEX-33

0

0

1

0

0

1

0

1

0

1

0

0

1

0

0

1

0

1

0

7

36.84

34

KEX-34

0

1

1

0

0

1

0

0

0

1

0

0

0

0

0

1

0

0

0

5

26.32

35

KEX-35

0

1

1

1

0

0

0

0

1

1

0

0

0

0

0

1

0

1

1

8

42.11

36

KEX-36

0

0

1

0

1

0

0

0

0

0

1

1

1

0

0

0

1

0

1

7

36.84

37

KEX-37

1

1

0

0

0

0

0

0

1

0

0

1

0

1

0

0

0

0

1

6

31.58

38

KEX-38

1

0

0

0

0

0

1

1

0

0

0

0

0

1

0

0

1

1

0

6

31.58

39

KEX-39

0

0

0

0

0

1

0

1

0

1

1

0

0

1

0 1 0 JumlahSkor

0

1

7 272

36.84 1431.58

SkorMaksimum

10

52.63

Skor Minimum

4

21.05

Skor Rata-Rata

6.97

36.71

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10 11 12 13 14 15 16 17 18 19

KEX-01

0

0

0

0

0

0

0

0

1

0

1

0

0

1

1

1

1

0

2

KEX-02

1

1

1

0

0

0

0

0

0

1

1

0

0

1

0

1

0

3

KEX-03

1

0

0

0

0

0

1

1

0

0

1

1

0

1

0

0

4

KEX-04

0

1

1

1

0

1

1

1

1

0

0

0

0

0

0

0

5

KEX-05

0

0

1

1

0

1

0

1

0

0

0

0

1

1

1

6

KEX-06

0

0

1

0

0

0

0

1

0

1

1

0

1

0

7

KEX-07

1

0

0

1

1

0

0

0

0

0

1

1

0

1

8

KEX-08

1

1

1

0

0

1

0

1

0

0

1

0

0

9

KEX-09

0

0

0

0

1

0

0

0

1

0

1

1

10

KEX-10

0

0

0

1

1

1

0

0

0

1

0

1

11

KEX-11

0

1

1

0

1

1

0

1

0

0

1

12

KEX-12

0

0

0

1

1

0

0

0

0

0

13

KEX-13

0

0

0

0

1

0

0

1

0

0

14

KEX-14

0

1

1

1

0

1

0

0

1

15

KEX-15

0

1

0

1

1

0

0

0

16

KEX-16

0

1

1

0

0

1

0

1

17

KEX-17

0

0

0

0

1

1

0

18

KEX-18

1

0

0

1

1

1

19

KEX-19

0

0

0

1

0

1

20

KEX-20

0

0

0

0

1

21

KEX-21

0

1

1

0

22

KEX-22

0

0

1

0

23

KEX-23

0

0

0

24

KEX-24

0

1

25

KEX-25

1

0

26

KEX-26

0

27

KEX-27

28

KEX-28

29 30 31

210

211 %Skor Rata-Rata

36.71

Lampiran D.2

REKAPITULASI POSTTEST PEMAHAMAN KONSEP KELAS EKSPERIMEN No

Siswa

1

NomorButirSoalTes

Jumlah

Skor

1

15

78.95

1

1

15

78.95

1

1

1

15

78.95

1

0

1

1

16

84.21

0

1

0

1

1

15

78.95

1

1

1

0

1

1

15

78.95

0

1

1

1

0

1

1

14

73.68

1

1

1

1

1

1

1

1

16

84.21

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

19

KEX-01

0

0

1

0

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

0

1

2

KEX-02

1

0

1

1

0

1

1

1

1

1

1

1

1

1

0

1

0

3

KEX-03

1

1

1

1

0

1

1

1

1

1

1

0

0

1

0

1

4

KEX-04

1

1

1

1

1

0

1

0

1

1

1

1

1

1

1

5

KEX-05

1

1

0

0

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

6

KEX-06

1

0

0

1

1

1

1

1

1

0

1

1

1

7

KEX-07

1

1

1

0

1

1

0

0

1

1

1

1

8

KEX-08

1

0

0

1

1

1

1

0

1

1

1

9

KEX-09

1

0

1

1

1

0

1

1

1

1

1

0

1

1

0

0

1

1

1

14

73.68

10

KEX-10

0

1

1

1

1

1

1

0

1

1

1

0

1

0

1

1

0

1

1

14

73.68

11

KEX-11

0

1

1

0

1

1

1

0

1

1

1

0

1

1

0

0

1

1

1

13

68.42

12

KEX-12

1

1

1

0

1

0

0

0

1

1

1

1

0

1

0

1

1

1

1

13

68.42

13

KEX-13

1

0

1

0

1

0

1

1

1

1

1

0

0

1

0

0

1

1

1

12

63.16

14

KEX-14

1

0

1

1

1

1

1

1

0

1

1

1

1

1

1

1

0

1

1

16

84.21

15

KEX-15

1

1

1

1

0

0

0

1

1

1

1

0

1

1

0

1

0

1

1

13

68.42

16

KEX-16

1

1

1

1

1

1

0

1

1

1

1

0

1

1

0

0

0

1

1

14

73.68

17

KEX-17

1

1

1

0

1

1

1

1

0

1

1

0

1

0

1

1

0

0

1

13

68.42

18

KEX-18

1

0

1

1

1

1

1

1

1

1

1

0

0

0

0

1

1

1

1

14

73.68

19

KEX-19

1

0

1

1

1

1

1

0

0

0

1

1

1

0

1

1

0

0

1

12

63.16

20

KEX-20

1

0

1

0

1

1

1

1

1

1

1

1

1

0

1

1

0

0

1

14

73.68

21

KEX-21

1

1

1

0

1

1

0

1

1

1

1

0

1

0

1

1

0

0

1

13

68.42

22

KEX-22

1

0

1

0

1

1

1

0

0

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

15

78.95

23

KEX-23

1

1

1

1

0

1

1

0

0

0

1

1

0

0

0

1

0

1

1

11

57.89

24

KEX-24

1

0

1

1

1

1

1

0

1

1

1

1

1

1

1

0

1

1

1

16

84.21

25

KEX-25

1

1

1

0

0

1

1

1

1

1

1

1

1

1

0

1

0

0

1

14

73.68

26

KEX-26

1

1

1

0

1

1

0

1

1

1

1

0

1

0

0

1

0

0

1

12

63.16

27

KEX-27

1

0

1

1

1

0

0

0

0

1

1

0

1

1

1

0

0

1

0

10

52.63

28

KEX-28

1

0

1

0

0

1

1

1

1

1

1

0

1

1

1

0

1

0

1

13

68.42

29

KEX-29

1

0

1

0

0

0

0

1

1

1

1

1

1

1

0

1

0

1

1

12

63.16

30

KEX-30

1

0

1

0

1

1

1

1

1

1

1

0

1

0

1

1

0

0

1

13

68.42

31

KEX-31

1

1

0

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

0

1

0

1

1

16

84.21

32

KEX-32

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

0

1

0

1

0

1

1

16

84.21

33

KEX-33

1

0

1

0

1

1

1

1

0

1

1

1

0

0

0

1

1

1

1

13

68.42

34

KEX-34

1

0

1

0

1

0

1

1

1

1

1

0

1

1

0

0

0

1

1

12

63.16

35

KEX-35

1

1

1

1

1

1

0

1

1

0

1

1

0

1

0

0

1

1

1

14

73.68

36

KEX-36

1

1

1

0

1

1

1

0

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

17

89.47

37

KEX-37

1

0

1

1

0

1

1

1

1

0

0

1

1

1

0

1

0

1

1

13

68.42

38

KEX-38

1

1

0

0

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

0

1

0

1

0

14

73.68

39

KEX-39

1

1

1

1

0

1

1

1

1

0

1

0

1

1

1 1 0 JumlahSkor

1

1

15 542

2852.63

SkorMaksimum

17

89.47

Skor Minimum

10

52.63

78.95

211

212 Skor Rata-Rata

13.90

%Skor Rata-Rata

73.14 73.14

LampiranD.3 REKAPITULASI PRETEST PEMAHAMAN KONSEP KELAS KONTROL No

Siswa

1 2

NomorButirSoalTes

Jumlah

Skor

1

7

36.84

0

1

6

31.58

0

1

0

7

36.84

1

0

1

9

47.37

0

0

0

0

7

36.84

0

0

0

0

0

8

42.11

0

0

0

0

1

8

42.11

0

1

0

0

1

1

9

47.37

1

0

0

0

1

0

1

10

52.63

0

0

0

1

1

1

0

6

31.58

0

0

0

1

1

0

0

1

7

36.84

1

0

1

1

0

0

1

0

1

7

36.84

0

0

1

0

0

1

0

1

0

5

26.32

0

0

0

1

0

0

0

1

0

0

3

15.79

0

1

0

0

0

0

0

1

0

1

1

4

21.05

0

0

0

0

0

1

0

1

1

0

1

6

31.58

0

0

1

1

0

1

0

0

1

0

0

0

8

42.11

1

1

0

1

0

0

1

0

0

0

1

0

5

26.32

1

0

0

0

0

1

0

0

1

0

0

1

0

7

36.84

1

1

0

1

0

1

0

1

0

0

0

0

0

0

9

47.37

1

0

0

0

1

0

0

1

0

0

1

1

0

1

7

36.84

0

1

0

1

0

0

0

0

1

0

1

1

0

1

0

7

36.84

0

1

0

0

0

1

0

1

1

1

0

0

0

1

0

0

6

31.58

0

1

0

0

1

0

1

0

1

0

1

1

0

0

1

0

0

7

36.84

0

0

1

0

0

1

0

0

1

1

1

0

0

1

0

0

1

7

36.84

0

1

0

1

0

0

0

0

0

0

1

1

0

0

0

1

0

1

6

31.58

0

0

0

1

0

1

0

0

1

0

1

0

0

0

0

0

0

0

0

4

21.05

0

0

1

1

0

0

0

1

1

0

1

0

0

0

1

0

0

1

1

8

42.11

KKO-29

0

0

0

0

0

0

0

1

1

0

1

1

0

1

0

1

1

1

1

9

47.37

30

KKO-30

1

0

0

0

1

1

0

0

0

0

0

0

0

1

1

0

0

0

0

5

26.32

31

KKO-31

0

1

0

0

0

0

0

1

1

0

1

0

0

0

0

1

0

1

0

6

31.58

32

KKO-32

0

0

0

0

0

1

0

1

0

0

0

0

1

1

0

1

0

0

0

5

26.32

33

KKO-33

0

0

0

0

0

1

0

0

0

0

0

1

0

0

0

1

0

0

1

4

21.05

34

KKO-34

1

1

1

1

1

0

0

0

0

1

0

0

1

0

0

0

0

1

0

8

42.11

35

KKO-35

0

1

0

0

0

0

1

1

0

0

0

1

0

1

0

1

0

1

0

7

36.84

36

KKO-36

0

1

1

0

1

1

0

0

0

0

0

0

0

0

1

0

0

1

1

7

36.84

37

KKO-37

0

0

1

0

1

0

0

1

0

0

0

1

0

0

0

1

0

1

1

7

36.84

38

KKO-38

1

1

1

0

0

0

0

1

0

0

0

0

0

1

0 0 0 JumlahSkor

0

1

6 254

31.58 1336.84

10

52.63

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10 11 12 13 14 15 16 17 18 19

KKO-01

1

1

0

0

1

0

0

0

0

1

0

0

0

0

1

1

0

0

KKO-02

1

0

0

0

1

0

0

0

0

1

1

0

0

1

0

0

0

3

KKO-03

0

0

0

0

0

1

0

1

0

0

1

1

0

1

0

1

4

KKO-04

1

0

1

0

0

0

1

1

0

0

0

0

1

1

1

0

5

KKO-05

0

1

0

1

0

1

0

0

1

1

1

0

0

1

0

6

KKO-06

0

1

1

1

1

1

0

1

0

0

0

0

1

1

7

KKO-07

0

1

1

1

1

0

0

0

0

1

1

0

1

0

8

KKO-08

0

0

0

1

1

1

1

0

1

1

0

0

0

9

KKO-09

0

0

0

0

1

1

1

0

1

1

1

1

10

KKO-10

0

0

1

0

0

0

0

0

1

0

1

0

11

KKO-11

1

1

0

0

0

1

0

0

1

0

0

12

KKO-12

0

0

1

0

0

0

0

1

0

0

13

KKO-13

0

0

0

0

0

0

0

1

0

1

14

KKO-14

0

0

0

0

0

1

0

0

0

15

KKO-15

0

0

0

0

0

0

0

0

16

KKO-16

0

0

0

0

0

1

0

1

17

KKO-17

0

0

1

1

1

1

0

18

KKO-18

0

0

0

0

0

0

0

19

KKO-19

0

0

1

0

1

1

20

KKO-20

1

1

1

1

0

21

KKO-21

0

0

1

0

0

22

KKO-22

0

0

1

0

23

KKO-23

0

0

0

24

KKO-24

0

0

25

KKO-25

0

0

26

KKO-26

0

27

KKO-27

28

KKO-28

29

SkorMaksimum

212

213 Skor Minimum

3

15.79

Skor Rata-Rata

6.68

35.18

%Skor Rata-Rata

35.18

Lampiran D.4 REKAPITULASI POSTTEST PEMAHAMAN KONSEP KELAS KONTROL No

Siswa

1

NomorButirSoalTes

Jumlah

Skor

1

15

78.95

1

1

12

63.16

1

1

1

13

68.42

1

1

1

1

15

78.95

1

1

0

0

1

13

68.42

1

0

1

0

1

1

13

68.42

1

0

1

1

0

1

1

13

68.42

0

0

0

1

1

0

1

1

14

73.68

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

19

KKO-01

1

1

1

0

1

1

1

0

1

1

1

0

1

1

1

0

1

1

2

KKO-02

0

1

0

0

1

1

1

0

1

0

1

0

1

1

1

0

1

3

KKO-03

0

0

1

1

1

1

0

1

1

0

1

0

1

0

1

1

4

KKO-04

1

1

1

1

1

1

0

1

1

0

1

0

1

1

0

5

KKO-05

1

1

1

0

1

1

0

1

1

1

1

0

1

0

6

KKO-06

1

1

1

1

1

1

0

0

1

0

0

1

1

7

KKO-07

1

0

1

0

1

0

1

0

1

1

1

1

8

KKO-08

1

1

1

0

1

1

1

1

1

1

1

9

KKO-09

1

1

1

1

1

1

1

1

0

0

1

0

1

1

1

1

1

1

1

16

84.21

10

KKO-10

0

0

1

1

1

1

0

1

1

1

1

0

1

1

1

1

0

1

1

14

73.68

11

KKO-11

1

1

1

1

1

1

1

0

1

1

1

1

1

1

1

0

0

1

1

16

84.21

12

KKO-12

1

1

1

0

1

1

0

1

1

1

1

0

1

0

0

1

0

1

0

12

63.16

13

KKO-13

1

1

0

1

1

1

1

1

1

0

1

0

1

1

0

1

0

1

1

14

73.68

14

KKO-14

1

1

1

0

1

0

0

0

1

0

1

0

1

0

1

1

0

1

1

11

57.89

15

KKO-15

1

0

1

0

1

1

1

0

1

1

1

0

0

0

1

1

1

0

0

11

57.89

16

KKO-16

1

1

0

1

0

0

1

1

1

0

1

0

1

1

1

1

0

1

1

13

68.42

17

KKO-17

1

1

1

0

1

1

1

0

0

1

1

0

1

1

0

1

1

1

1

14

73.68

18

KKO-18

1

0

0

0

1

1

0

1

1

1

0

1

1

1

0

1

1

0

1

12

63.16

19

KKO-19

1

0

1

1

1

1

0

1

1

1

1

0

1

1

1

1

0

0

1

14

73.68

20

KKO-20

1

0

1

0

0

1

0

0

1

1

1

1

1

1

1

1

0

0

1

12

63.16

21

KKO-21

1

0

1

0

1

0

1

0

1

1

1

1

1

0

1

1

0

1

1

13

68.42

22

KKO-22

1

0

0

0

1

1

0

1

0

1

1

1

1

1

0

1

1

0

1

12

63.16

23

KKO-23

1

0

1

0

0

1

0

1

0

1

1

0

1

1

1

1

1

0

1

12

63.16

24

KKO-24

1

0

0

1

1

1

1

0

1

1

1

0

1

1

1

1

1

0

1

14

73.68

25

KKO-25

1

1

1

1

1

1

1

0

1

1

1

0

1

0

0

1

0

1

0

13

68.42

26

KKO-26

1

0

1

0

1

1

0

1

1

0

0

0

1

1

1

1

0

1

1

12

63.16

27

KKO-27

1

0

0

0

0

1

1

0

0

1

1

1

0

1

1

1

0

1

0

10

52.63

28

KKO-28

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

0

1

0

0

1

0

1

0

14

73.68

29

KKO-29

0

0

1

0

1

1

0

1

0

1

1

0

1

1

1

1

1

1

1

13

68.42

30

KKO-30

1

0

0

1

1

1

0

1

0

0

0

1

0

1

1

0

0

1

1

10

52.63

31

KKO-31

1

0

1

0

1

1

0

1

0

1

1

0

1

1

1

1

0

0

1

12

63.16

32

KKO-32

1

0

1

0

1

1

0

1

1

1

1

0

1

1

0

0

0

1

1

12

63.16

33

KKO-33

1

0

1

0

1

1

1

0

0

0

0

1

1

1

0

1

0

1

1

11

57.89

34

KKO-34

1

0

0

0

1

1

0

1

0

1

1

1

1

1

0

1

1

1

1

13

68.42

35

KKO-35

0

0

1

0

0

1

1

0

0

1

1

0

1

1

1

1

0

1

1

11

57.89

36

KKO-36

1

1

0

0

1

1

1

1

1

0

1

0

1

1

1

1

1

1

1

15

78.95

37

KKO-37

1

0

1

0

1

1

0

0

1

1

1

0

1

1

1

1

0

1

1

13

68.42

38

KKO-38

1

0

1

0

0

1

1

1

1

1

0

1

1

0

1 1 0 JumlahSkor

1

1

13 490

68.42 2578.95

213

214 SkorMaksimum

16

84.21

Skor Minimum

10

52.63

Skor Rata-Rata

12.89

%Skor Rata-Rata

67.87 67.87

Lampiran D.5 REKAPITULASI N-GAIN PEMAHAMAN KONSEP KELAS EKSPERIMEN DANKELAS KONTROL KelasEksperimen No

Siswa

Pretest

KelasKontrol

Posttest

Jumlah

Skor

Jumlah

Skor

N-Gain

Siswa

Pretest

Posttest

Jumlah

Skor

Jumlah

Skor

N-Gain

1

KEX-01

7

36.84

15

78.95

0.67

KKO-01

7

36.84

15

78.95

0.67

2

KEX-02

8

42.11

15

78.95

0.64

KKO-02

6

31.58

12

63.16

0.46

3

KEX-03

6

31.58

15

78.95

0.69

KKO-03

7

36.84

13

68.42

0.50

4

KEX-04

9

47.37

16

84.21

0.70

KKO-04

9

47.37

15

78.95

0.60

5

KEX-05

9

47.37

15

78.95

0.60

KKO-05

7

36.84

13

68.42

0.50

6

KEX-06

8

42.11

15

78.95

0.64

KKO-06

8

42.11

13

68.42

0.45

7

KEX-07

7

36.84

14

73.68

0.58

KKO-07

8

42.11

13

68.42

0.45

8

KEX-08

8

42.11

16

84.21

0.73

KKO-08

9

47.37

14

73.68

0.50

9

KEX-09

7

36.84

14

73.68

0.58

KKO-09

10

52.63

16

84.21

0.67

10

KEX-10

8

42.11

14

73.68

0.55

KKO-10

6

31.58

14

73.68

0.62

11

KEX-11

8

42.11

13

68.42

0.45

KKO-11

7

36.84

16

84.21

0.75

12

KEX-12

7

36.84

13

68.42

0.50

KKO-12

7

36.84

12

63.16

0.42

13

KEX-13

6

31.58

12

63.16

0.46

KKO-13

5

26.32

14

73.68

0.64

14

KEX-14

10

52.63

16

84.21

0.67

KKO-14

3

15.79

11

57.89

0.50

15

KEX-15

7

36.84

13

68.42

0.50

KKO-15

4

21.05

11

57.89

0.47

16

KEX-16

8

42.11

14

73.68

0.55

KKO-16

6

31.58

13

68.42

0.54

17

KEX-17

6

31.58

13

68.42

0.54

KKO-17

8

42.11

14

73.68

0.55

18

KEX-18

8

42.11

14

73.68

0.55

KKO-18

5

26.32

12

63.16

0.50

19

KEX-19

6

31.58

12

63.16

0.46

KKO-19

7

36.84

14

73.68

0.58

20

KEX-20

6

31.58

14

73.68

0.62

KKO-20

9

47.37

12

63.16

0.30

21

KEX-21

5

26.32

13

68.42

0.57

KKO-21

7

36.84

13

68.42

0.50

22

KEX-22

7

36.84

15

78.95

0.67

KKO-22

7

36.84

12

63.16

0.42

23

KEX-23

4

21.05

11

57.89

0.47

KKO-23

6

31.58

12

63.16

0.46

24

KEX-24

7

36.84

16

84.21

0.75

KKO-24

7

36.84

14

73.68

0.58

25

KEX-25

9

47.37

14

73.68

0.50

KKO-25

7

36.84

13

68.42

0.50

26

KEX-26

5

26.32

12

63.16

0.50

KKO-26

6

31.58

12

63.16

0.46

27

KEX-27

4

21.05

10

52.63

0.40

KKO-27

4

21.05

10

52.63

0.40

28

KEX-28

7

36.84

13

68.42

0.50

KKO-28

8

42.11

14

73.68

0.55

29

KEX-29

6

31.58

12

63.16

0.46

KKO-29

9

47.37

13

68.42

0.40

30

KEX-30

7

36.84

13

68.42

0.50

KKO-30

5

26.32

10

52.63

0.36

31

KEX-31

8

42.11

16

84.21

0.73

KKO-31

6

31.58

12

63.16

0.46

32

KEX-32

8

42.11

16

84.21

0.73

KKO-32

5

26.32

12

63.16

0.50

33

KEX-33

7

36.84

13

68.42

0.50

KKO-33

4

21.05

11

57.89

0.47

34

KEX-34

5

26.32

12

63.16

0.50

KKO-34

8

42.11

13

68.42

0.45

35

KEX-35

8

42.11

14

73.68

0.55

KKO-35

7

36.84

11

57.89

0.33

36

KEX-36

7

36.84

17

89.47

0.83

KKO-36

7

36.84

15

78.95

0.67

214

215 37

KEX-37

6

31.58

13

68.42

0.54

KKO-37

7

36.84

13

68.42

0.50

38

KEX-38

6

31.58

14

73.68

0.62

KKO-38

6

31.58

13

68.42

0.54

39

KEX-39

7

36.84

15

78.95

0.67

6.97

36.71

13.90

73.14

0.58

Rata-Rata

6.68

35.18

12.89

67.87

0.51

Rata-Rata

Lampiran D.6 REKAPITULASI N-GAIN PEMAHAMAN KONSEP PER ASPEK PEMAHAMAN KELAS EKSPERIMEN AspekPemahamanKonsep No

Siswa

Menafsirkan

MenarikKesimpulan

Menjelaskan

Pretest

Posttest

N-Gain

Pretest

Posttest

N-Gain

Pretest

Posttest

N-Gain

1

KEX-01

33.33

83.33

0.75

50.00

100.00

1.00

28.57

57.14

0.40

2

KEX-02

50.00

100.00

1.00

50.00

83.33

0.67

28.57

57.14

0.40

3

KEX-03

33.33

83.33

0.75

33.33

83.33

0.75

28.57

71.43

0.60

4

KEX-04

50.00

83.33

0.67

50.00

100.00

1.00

42.86

71.43

0.50

5

KEX-05

50.00

100.00

1.00

50.00

83.33

0.67

42.86

57.14

0.25

6

KEX-06

50.00

100.00

1.00

33.33

83.33

0.75

42.86

57.14

0.25

7

KEX-07

50.00

83.33

0.67

33.33

83.33

0.75

28.57

57.14

0.40

8

KEX-08

50.00

100.00

1.00

33.33

83.33

0.75

42.86

71.43

0.50

9

KEX-09

33.33

83.33

0.75

50.00

83.33

0.67

28.57

57.14

0.40

10

KEX-10

50.00

83.33

0.67

33.33

83.33

0.75

42.86

57.14

0.25

11

KEX-11

50.00

83.33

0.67

33.33

83.33

0.75

42.86

42.86

0.00

12

KEX-12

33.33

66.67

0.50

33.33

83.33

0.75

42.86

57.14

0.25

13

KEX-13

33.33

66.67

0.50

33.33

83.33

0.75

28.57

42.86

0.20

14

KEX-14

50.00

100.00

1.00

50.00

83.33

0.67

57.14

71.43

0.33

15

KEX-15

50.00

83.33

0.67

33.33

66.67

0.50

28.57

57.14

0.40

16

KEX-16

33.33

100.00

1.00

50.00

66.67

0.33

42.86

57.14

0.25

17

KEX-17

33.33

83.33

0.75

33.33

66.67

0.50

28.57

57.14

0.40

18

KEX-18

50.00

83.33

0.67

50.00

83.33

0.67

28.57

57.14

0.40

19

KEX-19

33.33

83.33

0.75

33.33

66.67

0.50

28.57

42.86

0.20

20

KEX-20

33.33

83.33

0.75

33.33

83.33

0.75

28.57

57.14

0.40

21

KEX-21

33.33

83.33

0.75

33.33

66.67

0.50

14.29

57.14

0.50

22

KEX-22

50.00

100.00

1.00

33.33

83.33

0.75

28.57

57.14

0.40

23

KEX-23

33.33

83.33

0.75

16.67

50.00

0.40

14.29

42.86

0.33

24

KEX-24

33.33

100.00

1.00

33.33

83.33

0.75

42.86

71.43

0.50

25

KEX-25

50.00

83.33

0.67

50.00

83.33

0.67

42.86

57.14

0.25

26

KEX-26

33.33

83.33

0.75

33.33

66.67

0.50

14.29

42.86

0.33

27

KEX-27

33.33

66.67

0.50

16.67

50.00

0.40

14.29

42.86

0.33

28

KEX-28

50.00

83.33

0.67

33.33

66.67

0.50

28.57

57.14

0.40

29

KEX-29

33.33

83.33

0.75

33.33

66.67

0.50

28.57

42.86

0.20

30

KEX-30

50.00

83.33

0.67

33.33

83.33

0.75

28.57

42.86

0.20

31

KEX-31

50.00

100.00

1.00

50.00

83.33

0.67

28.57

71.43

0.60

32

KEX-32

33.33

83.33

0.75

50.00

100.00

1.00

42.86

71.43

0.50

33

KEX-33

50.00

83.33

0.67

33.33

66.67

0.50

28.57

57.14

0.40

34

KEX-34

16.67

83.33

0.80

33.33

83.33

0.75

28.57

28.57

0.00

215

216 35

KEX-35

33.33

83.33

0.75

50.00

66.67

0.33

42.86

71.43

0.50

36

KEX-36

50.00

100.00

1.00

33.33

100.00

1.00

28.57

71.43

0.60

37

KEX-37

33.33

83.33

0.75

33.33

83.33

0.75

28.57

42.86

0.20

38

KEX-38

33.33

83.33

0.75

33.33

83.33

0.75

28.57

57.14

0.40

39

KEX-39

50.00

100.00

1.00

33.33

83.33

0.75

28.57

57.14

0.40

41.03

86.75

0.76

37.61

79.06

0.67

32.23

56.41

0.35

Rata-Rata

Lampiran D.7 REKAPITULASI N-GAIN PEMAHAMAN KONSEP PER ASPEK PEMAHAMAN KELAS KONTROL AspekPemahamanKonsep No

Siswa

Menafsirkan

MenarikKesimpulan

Menjelaskan

Pretest

Posttest

N-Gain

Pretest

Posttest

N-Gain

Pretest

Posttest

N-Gain

1

KKO-01

33.33

100.00

1.00

33.33

83.33

0.75

42.86

57.14

0.25

2

KKO-02

50.00

83.33

0.67

33.33

66.67

0.50

14.29

42.86

0.33

3

KKO-03

50.00

83.33

0.67

33.33

66.67

0.50

28.57

57.14

0.40

4

KKO-04

50.00

100.00

1.00

50.00

83.33

0.67

42.86

57.14

0.25

5

KKO-05

33.33

83.33

0.75

33.33

66.67

0.50

42.86

57.14

0.25

6

KKO-06

33.33

83.33

0.75

50.00

83.33

0.67

42.86

42.86

0.00

7

KKO-07

50.00

83.33

0.67

33.33

83.33

0.75

42.86

42.86

0.00

8

KKO-08

50.00

83.33

0.67

50.00

83.33

0.67

42.86

57.14

0.25

100.00

1.00

50.00

83.33

0.67

42.86

71.43

0.50

9

KKO-09

66.67

10

KKO-10

33.33

83.33

0.75

50.00

83.33

0.67

14.29

57.14

0.50

11

KKO-11

50.00

100.00

1.00

33.33

83.33

0.75

28.57

71.43

0.60

12

KKO-12

50.00

83.33

0.67

33.33

66.67

0.50

28.57

42.86

0.20

13

KKO-13

33.33

100.00

1.00

16.67

83.33

0.80

28.57

42.86

0.20

14

KKO-14

33.33

83.33

0.75

0.00

66.67

0.67

14.29

28.57

0.17

15

KKO-15

33.33

50.00

0.25

16.67

83.33

0.80

14.29

42.86

0.33

16

KKO-16

33.33

83.33

0.75

33.33

66.67

0.50

28.57

57.14

0.40

17

KKO-17

50.00

100.00

1.00

50.00

83.33

0.67

28.57

42.86

0.20

18

KKO-18

33.33

66.67

0.50

33.33

66.67

0.50

14.29

57.14

0.50

19

KKO-19

33.33

83.33

0.75

50.00

83.33

0.67

28.57

57.14

0.40

20

KKO-20

66.67

83.33

0.50

50.00

66.67

0.33

28.57

42.86

0.20

21

KKO-21

50.00

83.33

0.67

33.33

83.33

0.75

28.57

42.86

0.20

22

KKO-22

50.00

83.33

0.67

33.33

50.00

0.25

28.57

57.14

0.40

23

KKO-23

33.33

83.33

0.75

33.33

50.00

0.25

28.57

57.14

0.40

24

KKO-24

33.33

83.33

0.75

50.00

83.33

0.67

28.57

57.14

0.40

25

KKO-25

50.00

83.33

0.67

33.33

83.33

0.75

28.57

42.86

0.20

26

KKO-26

33.33

83.33

0.75

33.33

83.33

0.75

28.57

28.57

0.00

27

KKO-27

33.33

66.67

0.50

16.67

50.00

0.40

14.29

42.86

0.33

28

KKO-28

50.00

83.33

0.67

33.33

83.33

0.75

42.86

57.14

0.25

29

KKO-29

50.00

83.33

0.67

50.00

66.67

0.33

42.86

57.14

0.25

30

KKO-30

33.33

66.67

0.50

33.33

33.33

0.00

14.29

57.14

0.50

31

KKO-31

33.33

83.33

0.75

33.33

66.67

0.50

28.57

42.86

0.20

32

KKO-32

33.33

100.00

1.00

33.33

66.67

0.50

14.29

28.57

0.17

33

KKO-33

33.33

83.33

0.75

16.67

83.33

0.80

14.29

14.29

0.00

216

217 34

KKO-34

50.00

100.00

1.00

33.33

50.00

0.25

42.86

57.14

0.25

35

KKO-35

16.67

83.33

0.80

50.00

66.67

0.33

42.86

28.57

-0.25

36

KKO-36

50.00

100.00

1.00

33.33

83.33

0.75

28.57

57.14

0.40

37

KKO-37

33.33

100.00

1.00

50.00

83.33

0.67

28.57

28.57

0.00

38

KKO-38

33.33

83.33

0.75

33.33

66.67

0.50

28.57

57.14

0.40

41.23

85.53

0.76

35.96

72.81

0.57

29.32

48.50

0.26

Rata-Rata

225 Lampiran D.12 REKAPITULASI N-GAIN KEMAMPUAN PEMECAHAN MASALAH KELAS EKSPERIMEN DAN KELAS KONTROL KelasEksperimen No 1

Siswa KEX-01

Pretest

KelasKontrol

Posttest

Jumlah

Skor

Jumlah

Skor

13

18.57

27

38.57

N-Gain

Siswa

0.25

Pretest

Posttest

N-Gain

Jumlah

Skor

Jumlah

Skor

KKO-01

10

14.29

40

57.14

0.50

2

KEX-02

19

27.14

48

68.57

0.57

KKO-02

14

20.00

30

42.86

0.29

3

KEX-03

8

11.43

35

50.00

0.44

KKO-03

18

25.71

35

50.00

0.33

0.41

KKO-04

15

21.43

34

48.57

0.35

4

KEX-04

11

15.71

35

50.00

5

KEX-05

15

21.43

40

57.14

0.45

KKO-05

18

25.71

41

58.57

0.44

6

KEX-06

21

30.00

47

67.14

0.53

KKO-06

17

24.29

39

55.71

0.42

0.37

KKO-07

18

25.71

34

48.57

0.31

7

KEX-07

13

18.57

34

48.57

8

KEX-08

14

20.00

35

50.00

0.38

KKO-08

17

24.29

30

42.86

0.25

9

KEX-09

15

21.43

37

52.86

0.40

KKO-09

21

30.00

38

54.29

0.35

0.48

KKO-10

12

17.14

41

58.57

0.50

10

KEX-10

16

22.86

42

60.00

11

KEX-11

18

25.71

41

58.57

0.44

KKO-11

13

18.57

40

57.14

0.47

12

KEX-12

17

24.29

39

55.71

0.42

KKO-12

20

28.57

38

54.29

0.36

0.42

KKO-13

15

21.43

37

52.86

0.40

13

KEX-13

15

21.43

38

54.29

14

KEX-14

10

14.29

37

52.86

0.45

KKO-14

10

14.29

31

44.29

0.35

15

KEX-15

14

20.00

40

57.14

0.46

KKO-15

20

28.57

33

47.14

0.26

0.46

KKO-16

11

15.71

35

50.00

0.41

13

18.57

37

52.86

0.42

10

14.29

31

44.29

0.35

16

KEX-16

13

18.57

39

55.71

17

KEX-17

11

15.71

32

45.71

0.36

KKO-17

18

KEX-18

8

11.43

32

45.71

0.39

KKO-18

19

KEX-19

9

12.86

29

41.43

0.33

KKO-19

8

11.43

28

40.00

0.32

20

KEX-20

9

12.86

30

42.86

0.34

KKO-20

19

27.14

37

52.86

0.35

21

KEX-21

11

15.71

31

44.29

0.34

KKO-21

8

11.43

24

34.29

0.26

22

KEX-22

13

18.57

38

54.29

0.44

KKO-22

16

22.86

34

48.57

0.33

23

KEX-23

14

20.00

37

52.86

0.41

KKO-23

9

12.86

26

37.14

0.28

24

KEX-24

19

27.14

50

71.43

0.61

KKO-24

11

15.71

39

55.71

0.47

25

KEX-25

14

20.00

47

67.14

0.59

KKO-25

14

20.00

46

65.71

0.57

26

KEX-26

18

25.71

34

48.57

0.31

KKO-26

14

20.00

33

47.14

0.34

27

KEX-27

17

24.29

35

50.00

0.34

KKO-27

21

30.00

44

62.86

0.47

28

KEX-28

14

20.00

40

57.14

0.46

KKO-28

16

22.86

36

51.43

0.37

29

KEX-29

18

25.71

35

50.00

0.33

KKO-29

22

31.43

31

44.29

0.19

30

KEX-30

17

24.29

37

52.86

0.38

KKO-30

17

24.29

35

50.00

0.34

23

32.86

36

51.43

0.28

14

20.00

38

54.29

0.43

31

KEX-31

12

17.14

43

61.43

0.53

KKO-31

32

KEX-32

16

22.86

37

52.86

0.39

KKO-32

217

218 33

KEX-33

11

15.71

30

42.86

0.32

KKO-33

18

25.71

34

48.57

0.31

34

KEX-34

20

28.57

48

68.57

0.56

KKO-34

12

17.14

26

37.14

0.24

35

KEX-35

13

18.57

44

62.86

0.54

KKO-35

10

14.29

25

35.71

0.25

36

KEX-36

12

17.14

38

54.29

0.45

KKO-36

15

21.43

39

55.71

0.44

37

KEX-37

21

30.00

50

71.43

0.59

KKO-37

18

25.71

35

50.00

0.33

38

KEX-38

10

14.29

27

38.57

0.28

KKO-38

11

15.71

28

40.00

0.29

39

KEX-39

Rata-Rata

14.92

21.35

34.68

49.55

0.36

Rata-Rata

14

20.00

32

45.71

0.32

14.18

20.26

37.69

53.85

0.42

218

Lampiran D.8 REKAPITULASI PRETESTKEMAMPUAN PEMECAHAN MASALAH KELASEKSPERIMEN NomorButirSoalTes No

(1)

Siswa

(2)

(3)

(4)

I

II

III

IV

V

I

II

III

IV

V

I

II

III

IV

V

I

II

III

IV

V

I

II

(5) III IV

V

I

II

(6) III IV

V

I

II

(7) III IV

Jumlah

Skor

18.57 27.14 11.43 15.71 21.43 30.00 18.57 20.00 21.43 22.86 25.71 24.29 21.43 14.29 20.00 18.57 15.71 11.43 12.86 12.86 15.71 18.57 20.00 27.14

V

1

KEX-01

1

1

0

0

0

1

2

0

0

0

0

0

0

0

0

1

0

0

0

0

1

2

0

0

0

1

1

0

0

0

1

1

0

0

0

13

2

KEX-02

1

1

0

0

0

1

2

0

0

0

1

1

0

0

0

1

1

0

0

0

1

2

2

0

0

1

1

0

0

0

1

2

0

0

0

19

3

KEX-03

0

0

0

0

0

1

1

0

0

0

1

0

0

0

0

1

0

0

0

0

1

0

0

0

0

1

1

0

0

0

1

0

0

0

0

8

4

KEX-04

1

1

0

0

0

1

2

0

0

0

0

0

0

0

0

1

0

0

0

0

1

0

0

0

0

1

1

0

0

0

1

1

0

0

0

11

5

KEX-05

1

1

0

0

0

1

2

0

0

0

1

1

0

0

0

1

0

0

0

0

1

1

0

0

0

1

2

0

0

0

1

1

0

0

0

15

6

KEX-06

1

1

0

0

0

1

2

1

0

0

1

1

0

0

0

1

1

0

0

0

1

2

1

0

0

1

2

0

0

0

1

2

1

0

0

21

7

KEX-07

1

1

0

0

0

1

1

0

0

0

1

0

0

0

0

1

0

0

0

0

1

2

0

0

0

1

1

0

0

0

1

1

0

0

0

13

8

KEX-08

1

1

0

0

0

1

2

0

0

0

1

0

0

0

0

1

1

0

0

0

1

1

0

0

0

1

1

0

0

0

1

1

0

0

0

14

9

KEX-09

1

1

0

0

0

1

1

0

0

0

1

0

0

0

0

1

1

0

0

0

1

2

0

0

0

1

1

0

0

0

1

2

0

0

0

15

10

KEX-10

1

0

0

0

0

1

2

0

0

0

1

1

0

0

0

1

1

0

0

0

1

1

0

0

0

1

2

0

0

0

1

2

0

0

0

16

11

KEX-11

1

1

0

0

0

1

2

0

0

0

1

0

0

0

0

1

1

0

0

0

1

2

1

0

0

1

1

0

0

0

1

2

1

0

0

18

12

KEX-12

1

1

0

0

0

1

2

0

0

0

1

1

0

0

0

1

0

0

0

0

1

2

0

0

0

1

2

0

0

0

1

2

0

0

0

17

13

KEX-13

1

2

0

0

0

1

2

0

0

0

1

0

0

0

0

1

0

0

0

0

1

2

0

0

0

1

1

0

0

0

1

1

0

0

0

15

14

KEX-14

1

0

0

0

0

1

1

0

0

0

0

0

0

0

0

1

0

0

0

0

1

1

0

0

0

1

1

0

0

0

1

1

0

0

0

10

15

KEX-15

1

0

0

0

0

1

2

0

0

0

1

1

0

0

0

1

0

0

0

0

1

2

0

0

0

1

1

0

0

0

1

1

0

0

0

14

16

KEX-16

1

0

0

0

0

1

1

0

0

0

1

0

0

0

0

1

1

0

0

0

1

1

0

0

0

1

1

0

0

0

1

2

0

0

0

13

17

KEX-17

0

0

0

0

0

1

1

0

0

0

1

0

0

0

0

1

1

0

0

0

1

1

0

0

0

1

1

0

0

0

1

1

0

0

0

11

18

KEX-18

1

0

0

0

0

1

1

0

0

0

0

0

0

0

0

1

0

0

0

0

1

1

0

0

0

1

0

0

0

0

1

0

0

0

0

8

19

KEX-19

0

0

0

0

0

1

1

0

0

0

1

0

0

0

0

1

0

0

0

0

1

1

0

0

0

1

0

0

0

0

1

1

0

0

0

9

20

KEX-20

1

0

0

0

0

1

2

0

0

0

1

0

0

0

0

1

0

0

0

0

1

1

0

0

0

1

0

0

0

0

0

0

0

0

0

9

21

KEX-21

1

0

0

0

0

1

1

0

0

0

0

0

0

0

0

1

0

0

0

0

1

1

0

0

0

1

1

0

0

0

1

2

0

0

0

11

22

KEX-22

1

1

0

0

0

1

1

0

0

0

1

0

0

0

0

1

0

0

0

0

1

1

0

0

0

1

2

0

0

0

1

1

0

0

0

13

23

KEX-23

1

0

0

0

0

1

2

0

0

0

1

1

0

0

0

1

0

0

0

0

1

1

0

0

0

1

1

0

0

0

1

2

0

0

0

14

24

KEX-24

1

1

0

0

0

1

2

2

0

0

1

1

0

0

0

1

0

0

0

0

1

2

1

0

0

1

1

0

0

0

1

2

0

0

0

19

217

NomorButirSoalTes No

(1)

Siswa

(2)

(3)

(4)

I

II

III

IV

V

I

II

III

IV

V

I

II

III

IV

V

I

II

III

IV

V

I

II

(5) III IV

V

I

II

(6) III IV

V

I

II

(7) III IV

Jumlah

Skor

V

II

: GambaranSecaraFisika

Skor Minimum

III

: RencanaPenyelesaianMasalah

Skor Rata-Rata

IV

: EksekusiPersamaan

% Skor Rata-Rata

20.00 18 25.71 17 24.29 14 20.00 18 25.71 17 24.29 12 17.14 16 22.86 11 15.71 20 28.57 13 18.57 12 17.14 21 30.00 10 14.29 14 20.00 553 789.99 21 30.00 8 11.43 14.18 20.26 20.26

V

: EvaluasiJawaban

Simpangan Baku

5.03

25

KEX-25

1

0

0

0

0

1

1

0

0

0

1

1

0

0

0

1

0

0

0

0

1

2

0

0

0

1

1

0

0

0

1

2

0

0

0

26

KEX-26

1

1

0

0

0

1

1

0

0

0

1

0

0

0

0

1

1

0

0

0

1

2

1

0

0

1

2

0

0

0

1

2

1

0

0

27

KEX-27

1

1

0

0

0

1

2

0

0

0

1

0

0

0

0

1

1

0

0

0

1

2

1

0

0

1

1

0

0

0

1

2

0

0

0

28

KEX-28

1

1

0

0

0

1

1

0

0

0

1

0

0

0

0

1

1

0

0

0

1

1

0

0

0

1

2

0

0

0

1

1

0

0

0

29

KEX-29

1

2

0

0

0

1

2

0

0

0

1

0

0

0

0

1

1

0

0

0

1

2

1

0

0

1

1

0

0

0

1

2

0

0

0

30

KEX-30

1

1

0

0

0

1

2

1

0

0

1

1

0

0

0

1

1

0

0

0

1

2

0

0

0

1

1

0

0

0

1

1

0

0

0

31

KEX-31

1

0

0

0

0

1

2

0

0

0

1

1

0

0

0

0

0

0

0

0

1

1

0

0

0

1

1

0

0

0

1

1

0

0

0

32

KEX-32

1

1

0

0

0

1

2

0

0

0

1

0

0

0

0

1

1

0

0

0

1

2

0

0

0

1

1

0

0

0

1

2

0

0

0

33

KEX-33

1

0

0

0

0

1

1

0

0

0

0

0

0

0

0

1

0

0

0

0

1

2

0

0

0

1

1

0

0

0

1

1

0

0

0

34

KEX-34

1

1

0

0

0

1

2

1

0

0

1

0

0

0

0

1

1

0

0

0

1

2

1

0

0

1

2

0

0

0

1

2

1

0

0

35

KEX-35

0

0

0

0

0

1

2

0

0

0

1

0

0

0

0

1

0

0

0

0

1

1

0

0

0

1

2

0

0

0

1

2

0

0

0

36

KEX-36

1

0

0

0

0

1

2

0

0

0

1

0

0

0

0

1

0

0

0

0

1

1

0

0

0

1

1

0

0

0

1

1

0

0

0

37

KEX-37

1

1

0

0

0

1

2

2

0

0

1

1

0

0

0

1

1

0

0

0

1

2

1

0

0

1

2

0

0

0

1

2

0

0

0

38

KEX-38

0

0

0

0

0

1

1

0

0

0

0

0

0

0

0

1

1

0

0

0

1

1

0

0

0

1

1

0

0

0

1

1

0

0

0

39 KEX-39 Keterangan:

1

1

0

0

0

1

2

1

0

0

1

0

0

0

0

1

0

0

0

0

1

2

0

0

0

1

0

0

0

0

1

1 0 0 JumlahSkor

0

I

: FokusMasalah

SkorMaksimum

14

218

Lampiran D.9 REKAPITULASI POSTTESTKEMAMPUAN PEMECAHAN MASALAH KELAS EKSPERIMEN NomorButirSoalTes No 1

(1)

Siswa KEX-01

(2)

(3)

(4)

I

II

III

IV

V

I

II

III

IV

V

I

II

III

IV

V

I

II

III

IV

V

I

II

1

2

0

0

0

1

2

2

0

0

1

2

1

0

0

1

2

1

0

0

1

2

(5) III IV 1

0

V

I

II

0

1

2

(6) III IV 1

0

V

I

(7) II III IV

0

1

2

2

0

Jumlah

Skor

0

29

41.43 68.57

V

2

KEX-02

1

1

4

1

0

1

2

4

2

1

1

2

2

0

0

1

2

2

0

0

1

2

4

1

0

1

2

4

0

0

1

2

3

0

0

48

3

KEX-03

1

2

2

0

0

1

2

3

0

0

1

2

1

0

0

1

2

1

0

0

1

2

2

0

0

1

2

2

0

0

1

2

3

0

0

35

50.00

4

KEX-04

1

2

2

0

0

1

2

2

0

0

1

2

2

0

0

1

2

1

0

0

1

2

2

0

0

1

2

2

0

0

1

2

3

0

0

35

50.00 57.14

5

KEX-05

1

2

2

0

0

1

2

4

0

0

1

2

1

0

0

1

2

1

0

0

1

2

4

0

0

1

2

3

0

0

1

2

4

0

0

40

6

KEX-06

1

1

4

1

0

1

2

3

2

1

1

2

2

0

0

1

2

2

0

0

1

2

4

1

0

1

2

4

0

0

1

2

3

0

0

47

67.14

7

KEX-07

1

2

1

0

0

1

2

3

0

0

1

2

1

0

0

1

2

1

0

0

1

2

2

0

0

1

2

2

0

0

1

2

3

0

0

34

48.57 50.00

8

KEX-08

1

2

1

0

0

1

2

2

0

0

1

2

2

0

0

1

2

1

0

0

1

2

3

0

0

1

2

2

0

0

1

2

3

0

0

35

9

KEX-09

1

2

2

0

0

1

2

3

0

0

1

2

1

0

0

1

2

2

0

0

1

2

3

0

0

1

2

3

0

0

1

2

2

0

0

37

52.86

10

KEX-10

1

2

3

0

0

1

2

3

2

1

1

2

1

0

0

1

2

1

0

0

1

2

4

0

0

1

2

3

0

0

1

2

3

0

0

42

60.00 58.57

11

KEX-11

1

2

3

0

0

1

2

4

1

0

1

2

2

0

0

1

2

2

0

0

1

2

3

0

0

1

2

2

0

0

1

2

3

0

0

41

12

KEX-12

1

2

2

0

0

1

2

4

0

0

1

2

1

0

0

1

2

2

0

0

1

2

3

0

0

1

2

3

0

0

1

2

3

0

0

39

55.71

13

KEX-13

1

2

2

0

0

1

2

4

0

0

1

2

1

0

0

1

2

1

0

0

1

2

3

0

0

1

2

3

0

0

1

2

3

0

0

38

54.29 52.86

14

KEX-14

1

2

1

0

0

1

2

3

0

0

1

2

1

0

0

1

2

2

0

0

1

2

3

0

0

1

2

3

0

0

1

2

3

0

0

37

15

KEX-15

1

2

3

0

0

1

2

4

1

0

1

2

1

0

0

1

2

1

0

0

1

2

3

0

0

1

2

3

0

0

1

2

3

0

0

40

57.14

16

KEX-16

1

2

3

0

0

1

2

3

0

0

1

2

1

0

0

1

2

2

0

0

1

2

3

0

0

1

2

3

0

0

1

2

3

0

0

39

55.71 45.71

17

KEX-17

1

2

1

0

0

1

2

2

0

0

1

2

0

0

0

1

2

1

0

0

1

2

3

0

0

1

2

1

0

0

1

2

3

0

0

32

18

KEX-18

1

2

0

0

0

1

2

3

0

0

1

2

0

0

0

1

2

1

0

0

1

2

2

0

0

1

2

2

0

0

1

2

3

0

0

32

45.71

19

KEX-19

1

2

0

0

0

1

2

2

0

0

1

2

0

0

0

1

2

1

0

0

1

2

1

0

0

1

2

1

0

0

1

2

1

0

0

27

38.57 42.86

20

KEX-20

1

2

0

0

0

1

2

2

0

0

1

2

1

0

0

1

2

0

0

0

1

2

2

0

0

1

2

2

0

0

1

2

2

0

0

30

21

KEX-21

1

2

0

0

0

1

2

2

0

0

1

2

0

0

0

1

2

2

0

0

1

2

3

0

0

1

2

2

0

0

1

2

1

0

0

31

44.29

22

KEX-22

1

2

2

0

0

1

2

4

0

0

1

2

1

0

0

1

2

2

0

0

1

2

3

0

0

1

2

2

0

0

1

2

3

0

0

38

54.29 52.86

23

KEX-23

1

2

2

0

0

1

2

3

0

0

1

2

1

0

0

1

2

2

0

0

1

2

2

0

0

1

2

3

0

0

1

2

3

0

0

37

24

KEX-24

1

2

3

0

0

1

2

4

2

1

1

2

1

0

0

1

2

2

0

0

1

2

4

2

0

1

2

4

1

0

1

2

4

1

0

50

71.43

25

KEX-25

1

2

3

0

0

1

2

4

2

1

1

2

2

0

0

1

2

2

0

0

1

2

4

1

0

1

2

3

0

0

1

2

4

0

0

47

67.14

219


(1)

Siswa

(2)

(3)

(4)

I

II

III

IV

V

I

II

III

IV

V

I

II

III

IV

V

I

II

III

IV

V

I

II

(5) III IV

V

I

II

(6) III IV

V

I

II

(7) III IV

Jumlah

Skor

V

26

KEX-26

1

2

1

0

0

1

2

3

0

0

1

2

1

0

0

1

2

1

0

0

1

2

3

0

0

1

2

2

0

0

1

2

2

0

0

34

48.57

27

KEX-27

1

2

2

0

0

1

2

2

0

0

1

2

1

0

0

1

2

1

0

0

1

2

2

0

0

1

2

3

0

0

1

2

3

0

0

35

50.00

28

KEX-28

1

2

2

0

0

1

2

4

1

0

1

2

2

0

0

1

2

2

0

0

1

2

3

0

0

1

2

2

0

0

1

2

3

0

0

40

57.14 50.00

29

KEX-29

1

2

1

0

0

1

2

2

0

0

1

2

1

0

0

1

2

2

0

0

1

2

2

0

0

1

2

3

0

0

1

2

3

0

0

35

30

KEX-30

1

2

3

0

0

1

2

4

2

1

1

2

1

0

0

1

2

2

0

0

1

2

4

2

0

1

2

4

1

0

1

2

4

1

0

50

71.43

31

KEX-31

1

2

3

0

0

1

2

4

1

0

1

2

2

0

0

1

2

2

0

0

1

2

4

0

0

1

2

3

0

0

1

2

3

0

0

43

61.43 52.86

32

KEX-32

1

2

2

0

0

1

2

3

0

0

1

2

1

0

0

1

2

2

0

0

1

2

3

0

0

1

2

2

0

0

1

2

3

0

0

37

33

KEX-33

1

2

0

0

0

1

2

2

0

0

1

2

0

0

0

1

2

1

0

0

1

2

2

0

0

1

2

2

0

0

1

2

2

0

0

30

42.86

34

KEX-34

1

2

4

0

0

1

2

4

2

1

1

2

1

0

0

1

2

2

0

0

1

2

4

1

0

1

2

4

1

0

1

2

3

0

0

48

68.57 62.86

35

KEX-35

1

1

4

1

0

1

2

3

2

1

1

2

1

0

0

1

2

1

0

0

1

2

4

0

0

1

2

4

0

0

1

2

3

0

0

44

36

KEX-36

1

2

2

0

0

1

2

3

0

0

1

2

2

0

0

1

2

1

0

0

1

2

3

0

0

1

2

3

0

0

1

2

3

0

0

38

54.29

37

KEX-37

1

2

3

0

0

1

2

3

0

0

1

2

2

0

0

1

2

2

0

0

1

2

2

0

0

1

2

2

0

0

1

2

2

0

0

37

52.86

0

0

27

38.57

2 2 0 JumlahSkor

0

32

45.71

38

KEX-38

1

2

0

0

0

1

2

2

0

0

1

2

1

0

0

1

2

0

0

0

1

2

1

0

0

1

2

1

0

0

1

KEX-39 Keterangan:

1

2

1

0

0

1

2

3

0

0

1

2

1

0

0

1

2

1

0

0

1

2

1

0

0

1

2

2

0

0

1

39

2

1

1470

2100

I

: FokusMasalah

SkorMaksimum

50

71.43

II


Skor Minimum

27

38.57

Skor Rata-Rata

37.69

III


IV

: EksekusiPersamaan

% Skor Rata-Rata

53.85

53.85

V

: EvaluasiJawaban

Simpangan Baku

8.78

220

Lampiran D.10 REKAPITULASI PRETESTKEMAMPUAN PEMECAHAN MASALAH KELAS KONTROL NomorButirSoalTes No

(1)

Siswa

(2)

(3)

(4)

I

II

III

IV

V

I

II

III

IV

V

I

II

III

IV

V

I

II

III

IV

V

I

II

1

0

0

0

0

1

1

0

0

0

0

0

0

0

0

1

1

0

0

0

1

1

(5) III IV

V

I

II

0

1

1

(6) III IV

V

I

(7) II III IV

0

1

0

Jumlah

Skor

0

10

14.29 20.00

V

1

KKO-01

2

KKO-02

1

0

0

0

0

1

2

0

0

0

1

0

0

0

0

1

1

0

0

0

1

1

0

0

0

1

1

0

0

0

1

2

0

0

0

14

3

KKO-03

1

1

0

0

0

1

2

0

0

0

1

0

0

0

0

1

1

0

0

0

1

2

0

0

0

1

2

0

0

0

1

2

1

0

0

18

25.71

4

KKO-04

1

1

0

0

0

1

1

0

0

0

1

0

0

0

0

1

1

0

0

0

1

1

0

0

0

1

2

0

0

0

1

2

0

0

0

15

21.43

5

KKO-05

0

0

0

0

0

1

2

1

0

0

1

0

0

0

0

1

1

0

0

0

1

2

1

0

0

1

2

1

0

0

1

2

0

0

0

18

25.71

6

KKO-06

1

1

0

0

0

1

2

0

0

0

1

0

0

0

0

1

1

0

0

0

1

1

0

0

0

1

2

0

0

0

1

2

0

0

0

16

22.86

7

KKO-07

1

1

0

0

0

1

2

0

0

0

1

0

0

0

0

1

1

0

0

0

1

2

1

0

0

1

2

0

0

0

1

2

0

0

0

18

25.71

8

KKO-08

1

1

0

0

0

1

2

0

0

0

1

1

0

0

0

0

0

0

0

0

1

2

1

0

0

1

1

0

0

0

1

2

1

0

0

17

24.29

9

KKO-09

1

1

0

0

0

1

2

2

0

0

1

0

0

0

0

1

1

0

0

0

1

2

2

0

0

1

2

0

0

0

1

2

0

0

0

21

30.00

10

KKO-10

1

0

0

0

0

1

2

0

0

0

1

0

0

0

0

0

0

0

0

0

1

1

0

0

0

1

1

0

0

0

1

2

0

0

0

12

17.14

11

KKO-11

1

0

0

0

0

1

2

0

0

0

1

1

0

0

0

1

1

0

0

0

1

1

0

0

0

1

0

0

0

0

1

1

0

0

0

13

18.57

12

KKO-12

1

1

0

0

0

1

2

1

0

0

1

0

0

0

0

1

0

0

0

0

1

2

2

0

0

1

2

0

0

0

1

2

1

0

0

20

28.57

13

KKO-13

1

0

0

0

0

1

2

0

0

0

1

0

0

0

0

1

1

0

0

0

1

2

0

0

0

1

1

0

0

0

1

2

0

0

0

15

21.43

14

KKO-14

0

0

0

0

0

1

1

0

0

0

0

0

0

0

0

1

0

0

0

0

1

2

0

0

0

1

1

0

0

0

1

0

0

0

0

9

12.86

15

KKO-15

1

2

0

0

0

1

2

1

0

0

1

0

0

0

0

1

1

0

0

0

1

2

1

0

0

1

2

0

0

0

1

2

0

0

0

20

28.57

16

KKO-16

1

1

0

0

0

1

1

0

0

0

1

0

0

0

0

0

0

0

0

0

1

1

0

0

0

1

1

0

0

0

1

1

0

0

0

11

15.71

17

KKO-17

1

1

0

0

0

1

1

0

0

0

1

0

0

0

0

1

1

0

0

0

1

1

0

0

0

1

1

0

0

0

1

1

0

0

0

13

18.57

18

KKO-18

1

0

0

0

0

1

1

0

0

0

1

0

0

0

0

1

0

0

0

0

1

1

0

0

0

1

0

0

0

0

1

1

0

0

0

10

14.29

19

KKO-19

1

0

0

0

0

1

1

0

0

0

0

0

0

0

0

1

0

0

0

0

1

1

0

0

0

1

0

0

0

0

1

0

0

0

0

8

11.43

20

KKO-20

1

1

0

0

0

1

2

1

0

0

1

0

0

0

0

1

1

0

0

0

1

2

1

0

0

1

2

0

0

0

1

2

0

0

0

19

27.14

21

KKO-21

1

0

0

0

0

1

1

0

0

0

0

0

0

0

0

1

0

0

0

0

1

0

0

0

0

1

1

0

0

0

1

0

0

0

0

8

11.43

22

KKO-22

1

1

0

0

0

1

2

0

0

0

1

0

0

0

0

1

0

0

0

0

1

2

0

0

0

1

2

0

0

0

1

2

0

0

0

16

22.86

23

KKO-23

1

0

0

0

0

1

2

0

0

0

0

0

0

0

0

1

0

0

0

0

1

0

0

0

0

1

1

0

0

0

1

0

0

0

0

9

12.86

24

KKO-24

1

1

0

0

0

1

1

0

0

0

1

1

0

0

0

1

1

0

0

0

0

0

0

0

0

1

0

0

0

0

1

1

0

0

0

11

15.71

25

KKO-25

1

1

0

0

0

1

1

0

0

0

1

1

0

0

0

1

0

0

0

0

1

1

0

0

0

1

1

0

0

0

1

2

0

0

0

14

20.00

0

0

0

0

0

0

221


(1)

Siswa

(2)

(3)

(4)

I

II

III

IV

V

I

II

III

IV

V

I

II

III

IV

V

I

II

III

IV

V

I

II

(5) III IV

V

I

II

(6) III IV

V

I

II

(7) III IV

Jumlah

Skor

V

26

KKO-26

1

1

0

0

0

1

2

0

0

0

1

0

0

0

0

1

1

0

0

0

1

2

0

0

0

1

0

0

0

0

1

1

0

0

0

14

20.00

27

KKO-27

1

2

0

0

0

1

2

2

0

0

1

1

0

0

0

1

1

0

0

0

1

2

0

0

0

1

1

0

0

0

1

2

1

0

0

21

30.00

28

KKO-28

1

2

0

0

0

1

2

0

0

0

1

0

0

0

0

1

0

0

0

0

1

2

0

0

0

1

2

0

0

0

1

1

0

0

0

16

22.86

29

KKO-29

1

1

0

0

0

1

2

2

0

0

1

1

0

0

0

1

1

0

0

0

1

2

1

0

0

1

2

0

0

0

1

1

2

0

0

22

31.43

30

KKO-30

1

1

0

0

0

1

2

0

0

0

1

0

0

0

0

1

1

0

0

0

1

2

0

0

0

1

2

0

0

0

1

2

0

0

0

17

24.29

31

KKO-31

1

2

0

0

0

1

2

1

0

0

1

1

0

0

0

1

1

0

0

0

1

2

1

0

0

1

2

1

0

0

1

2

1

0

0

23

32.86

32

KKO-32

1

0

0

0

0

1

2

0

0

0

1

1

0

0

0

1

0

0

0

0

1

2

0

0

0

1

1

0

0

0

1

1

0

0

0

14

20.00

33

KKO-33

1

1

0

0

0

1

2

1

0

0

1

0

0

0

0

1

1

0

0

0

1

2

0

0

0

1

2

0

0

0

1

2

0

0

0

18

25.71

34

KKO-34

1

1

0

0

0

1

1

0

0

0

1

0

0

0

0

1

1

0

0

0

1

1

0

0

0

1

1

0

0

0

1

1

0

0

0

13

18.57

35

KKO-35

0

0

0

0

0

1

1

0

0

0

1

0

0

0

0

1

0

0

0

0

1

1

0

0

0

1

2

0

0

0

1

0

0

0

0

10

14.29

36

KKO-36

1

1

0

0

0

1

2

0

0

0

1

0

0

0

0

0

0

0

0

0

1

2

0

0

0

1

2

0

0

0

1

2

0

0

0

15

21.43

37

KKO-37

1

1

0

0

0

1

2

1

0

0

1

0

0

0

0

1

0

0

0

0

1

2

1

0

0

1

2

0

0

0

1

2

0

0

0

18

25.71

38

KKO-38

0

11

15.71

567

810

1

0

0

0

Keterangan:

0

1

1

0

0

0

0

0

0

0

0

1

1

0

0

0

1

1

0

0

0

1

1

0

0

0

1

1 0 0 JumlahSkor

I

: FokusMasalah

SkorMaksimum

23

32.86

II


Skor Minimum

8

11.43

III


Skor Rata-Rata

14.92

21.32

IV

: EksekusiPersamaan

% Skor Rata-Rata

21.32

V

: EvaluasiJawaban

Simpangan Baku

5.86

222

Lampiran D.11 REKAPITULASI POSTTESTKEMAMPUAN PEMECAHAN MASALAH KELAS KONTROL NomorButirSoalTes No

(1)

Siswa

(2)

(3)

(4)

I

II

III

IV

V

I

II

III

IV

V

I

II

III

IV

V

I

II

III

IV

V

I

II

1

2

2

0

0

1

1

4

1

0

1

2

1

0

0

1

2

1

0

0

1

2

(5) III IV

V

I

II

0

1

2

(6) III IV

V

I

(7) II III IV

0

1

2

Jumlah

Skor

0

40

57.14 42.86

V

1

KKO-01

2

KKO-02

1

2

0

0

0

1

2

2

0

0

1

2

0

0

0

1

2

1

0

0

1

2

2

0

0

1

2

2

0

0

1

2

2

0

0

30

3

KKO-03

1

2

2

0

0

1

2

3

0

0

1

2

1

0

0

1

2

1

0

0

1

2

3

0

0

1

2

2

0

0

1

2

2

0

0

35

50.00

4

KKO-04

1

2

1

0

0

1

2

3

0

0

1

2

1

0

0

1

2

1

0

0

1

2

3

0

0

1

2

2

0

0

1

2

2

0

0

34

48.57

5

KKO-05

1

2

3

0

0

1

1

4

1

0

1

2

2

0

0

1

2

1

0

0

1

2

3

0

0

1

2

3

0

0

1

2

4

0

0

41

58.57

6

KKO-06

1

2

2

0

0

1

2

4

0

0

1

2

1

0

0

1

2

1

0

0

1

2

3

0

0

1

2

4

0

0

1

2

3

0

0

39

55.71

7

KKO-07

1

2

1

0

0

1

2

3

0

0

1

2

1

0

0

1

2

1

0

0

1

2

3

0

0

1

2

2

0

0

1

2

2

0

0

34

48.57

8

KKO-08

1

2

0

0

0

1

2

3

0

0

1

2

1

0

0

1

2

0

0

0

1

2

2

0

0

1

2

2

0

0

1

2

1

0

0

30

42.86

9

KKO-09

1

2

2

0

0

1

2

4

0

0

1

2

1

0

0

1

2

2

0

0

1

2

4

0

0

1

2

2

0

0

1

2

2

0

0

38

54.29

10

KKO-10

1

2

2

0

0

1

2

4

1

0

1

2

1

0

0

1

2

1

0

0

1

1

3

1

1

1

2

3

0

0

1

2

4

0

0

41

58.57

11

KKO-11

1

2

2

0

0

1

2

4

1

0

1

2

1

0

0

1

2

2

0

0

1

2

3

0

0

1

2

2

0

0

1

2

4

0

0

40

57.14

12

KKO-12

1

2

1

0

0

1

2

4

0

0

1

2

1

0

0

1

2

1

0

0

1

2

4

0

0

1

2

3

0

0

1

2

3

0

0

38

54.29

13

KKO-13

1

2

2

0

0

1

1

4

1

0

1

2

1

0

0

1

2

1

0

0

1

2

3

0

0

1

2

2

0

0

1

2

3

0

0

37

52.86

14

KKO-14

1

2

0

0

0

1

2

2

0

0

1

2

0

0

0

1

2

1

0

0

1

2

2

0

0

1

2

2

0

0

1

2

3

0

0

31

44.29

15

KKO-15

1

2

1

0

0

1

2

3

0

0

1

2

1

0

0

1

2

1

0

0

1

2

2

0

0

1

2

2

0

0

1

2

1

0

0

32

45.71

16

KKO-16

1

2

2

0

0

1

2

3

0

0

1

2

0

0

0

1

2

1

0

0

1

2

2

0

0

1

2

3

0

0

1

2

3

0

0

35

50.00

17

KKO-17

1

2

2

0

0

1

2

3

0

0

1

2

1

0

0

1

2

2

0

0

1

2

3

0

0

1

2

2

0

0

1

2

3

0

0

37

52.86

18

KKO-18

1

2

1

0

0

1

2

2

0

0

1

2

0

0

0

1

2

1

0

0

1

2

2

0

0

1

2

2

0

0

1

2

2

0

0

31

44.29

19

KKO-19

1

1

0

0

0

1

2

2

0

0

1

2

0

0

0

1

2

1

0

0

1

2

2

0

0

1

2

1

0

0

1

2

2

0

0

28

40.00

20

KKO-20

1

2

2

0

0

1

2

3

0

0

1

2

1

0

0

1

2

1

0

0

1

2

3

0

0

1

2

3

0

0

1

2

3

0

0

37

52.86

21

KKO-21

1

1

0

0

0

1

2

1

0

0

1

2

0

0

0

1

2

0

0

0

1

2

1

0

0

1

2

1

0

0

1

2

1

0

0

24

34.29

22

KKO-22

1

2

1

0

0

1

2

3

0

0

1

2

1

0

0

1

2

1

0

0

1

2

2

0

0

1

2

3

0

0

1

2

2

0

0

34

48.57

23

KKO-23

1

2

0

0

0

1

2

1

0

0

1

2

0

0

0

1

2

0

0

0

1

2

2

0

0

1

2

1

0

0

1

2

1

0

0

26

37.14

24

KKO-24

1

2

2

0

0

1

2

4

1

0

1

2

1

0

0

1

2

1

0

0

1

2

4

0

0

1

2

2

0

0

1

2

4

0

0

40

57.14

25

KKO-25

1

2

1

0

0

1

2

2

0

0

1

2

0

0

0

1

2

1

0

0

1

2

2

0

0

1

2

2

0

0

1

2

2

0

0

31

44.29

4

0

3

0

4

0

223


(1)

Siswa

(2)

(3)

(4)

I

II

III

IV

V

I

II

III

IV

V

I

II

III

IV

V

I

II

III

IV

V

I

II

(5) III IV

V

I

II

(6) III IV

V

I

II

(7) III IV

Jumlah

Skor

V

26

KKO-26

1

2

1

0

0

1

2

3

0

0

1

2

0

0

0

1

2

1

0

0

1

2

3

0

0

1

2

2

0

0

1

2

2

0

0

33

47.14

27

KKO-27

1

2

2

0

0

1

2

4

1

0

1

2

2

0

0

1

2

2

0

0

1

2

4

0

0

1

2

4

0

0

1

2

4

0

0

44

62.86

28

KKO-28

1

2

2

0

0

1

2

3

0

0

1

2

1

0

0

1

2

1

0

0

1

2

3

0

0

1

2

2

0

0

1

2

3

0

0

36

51.43

29

KKO-29

1

2

3

0

0

1

2

4

2

1

1

2

1

0

0

1

2

2

0

0

1

2

4

0

0

1

1

3

1

1

1

2

4

0

0

46

65.71

30

KKO-30

1

2

1

0

0

1

2

3

0

0

1

2

0

0

0

1

2

1

0

0

1

2

3

0

0

1

2

3

0

0

1

2

3

0

0

35

50.00

31

KKO-31

1

2

2

0

0

1

1

4

1

0

1

2

1

0

0

1

2

2

0

0

1

2

2

0

0

1

2

2

0

0

1

2

2

0

0

36

51.43

32

KKO-32

1

2

1

0

0

1

2

4

0

0

1

2

1

0

0

1

2

1

0

0

1

2

4

0

0

1

2

2

0

0

1

2

4

0

0

38

54.29

33

KKO-33

1

2

1

0

0

1

2

3

0

0

1

2

1

0

0

1

2

2

0

0

1

2

2

0

0

1

2

2

0

0

1

2

2

0

0

34

48.57

34

KKO-34

1

1

0

0

0

1

2

1

0

0

1

2

0

0

0

1

2

0

0

0

1

2

2

0

0

1

2

2

0

0

1

2

1

0

0

26

37.14

35

KKO-35

1

1

0

0

0

1

2

2

0

0

1

2

0

0

0

1

2

0

0

0

1

2

1

0

0

1

2

1

0

0

1

2

1

0

0

25

35.71

36

KKO-36

1

2

2

0

0

1

1

4

1

0

1

2

1

0

0

1

2

2

0

0

1

2

3

0

0

1

2

3

0

0

1

2

3

0

0

39

55.71

37

KKO-37

1

2

2

0

0

1

2

3

0

0

1

2

1

0

0

1

2

1

0

0

1

2

2

0

0

1

2

3

0

0

1

2

2

0

0

35

50.00

38

KKO-38

0

28

40.00

1318

1882.86

1

1

0

0

Keterangan:

0

1

2

2

0

0

1

2

0

0

0

1

2

1

0

0

1

2

2

0

0

1

2

2

0

0

1

2 1 0 JumlahSkor

I

: FokusMasalah

SkorMaksimum

46

65.71

II


Skor Minimum

24

34.29

III


Skor Rata-Rata

34.68

49.55

IV

: EksekusiPersamaan

% Skor Rata-Rata

49.55

V

: EvaluasiJawaban

Simpangan Baku

5.86

224

Lampiran D.13 REKAPITULASI N-GAIN KEMAMPUAN PEMECAHAN MASALAHPER KRITERIAN PEMECAHAN MASALAH KELAS EKSPERIMEN KriteriaPemecahanMasalah No

FokusMasalah

Siswa

GambaranSecaraFisika

RencanaPenyelesaianMasalah

EksekusiPersamaan

EvaluasiJawaban

Pretest

Posttest

N-Gain

Pretest

Posttest

N-Gain

Pretest

Posttest

N-Gain

Pretest

Posttest

N-Gain

Pretest

Posttest

N-Gain

1

KEX-01

6.00

7.00

1.00

7.00

14.00

1.00

0.00

8.00

0.29

0.00

0.00

0.00

0.00

0.00

0.00

2

KEX-02

7.00

7.00

NAN

10.00

13.00

0.75

2.00

23.00

0.81

0.00

4.00

0.29

0.00

1.00

0.14

3

KEX-03

6.00

7.00

1.00

2.00

14.00

1.00

0.00

14.00

0.50

0.00

0.00

0.00

0.00

0.00

0.00

4

KEX-04

6.00

7.00

1.00

5.00

14.00

1.00

0.00

14.00

0.50

0.00

0.00

0.00

0.00

0.00

0.00

5

KEX-05

7.00

7.00

NAN

8.00

14.00

1.00

0.00

19.00

0.68

0.00

0.00

0.00

0.00

0.00

0.00

6

KEX-06

7.00

7.00

NAN

11.00

13.00

0.67

3.00

22.00

0.76

0.00

4.00

0.29

0.00

1.00

0.14

7

KEX-07

7.00

7.00

NAN

6.00

14.00

1.00

0.00

13.00

0.46

0.00

0.00

0.00

0.00

0.00

0.00

8

KEX-08

7.00

7.00

NAN

7.00

14.00

1.00

0.00

14.00

0.50

0.00

0.00

0.00

0.00

0.00

0.00

9

KEX-09

7.00

7.00

NAN

8.00

14.00

1.00

0.00

16.00

0.57

0.00

0.00

0.00

0.00

0.00

0.00

10

KEX-10

7.00

7.00

NAN

9.00

14.00

1.00

0.00

18.00

0.64

0.00

2.00

0.14

0.00

1.00

0.14

11

KEX-11

7.00

7.00

NAN

9.00

14.00

1.00

2.00

19.00

0.65

0.00

1.00

0.07

0.00

0.00

0.00

12

KEX-12

7.00

7.00

NAN

10.00

14.00

1.00

0.00

18.00

0.64

0.00

0.00

0.00

0.00

0.00

0.00

13

KEX-13

7.00

7.00

NAN

8.00

14.00

1.00

0.00

17.00

0.61

0.00

0.00

0.00

0.00

0.00

0.00

14

KEX-14

6.00

7.00

1.00

4.00

14.00

1.00

0.00

16.00

0.57

0.00

0.00

0.00

0.00

0.00

0.00

15

KEX-15

7.00

7.00

NAN

7.00

14.00

1.00

0.00

18.00

0.64

0.00

1.00

0.07

0.00

0.00

0.00

16

KEX-16

7.00

7.00

NAN

6.00

14.00

1.00

0.00

18.00

0.64

0.00

0.00

0.00

0.00

0.00

0.00

17

KEX-17

6.00

7.00

1.00

5.00

14.00

1.00

0.00

11.00

0.39

0.00

0.00

0.00

0.00

0.00

0.00

18

KEX-18

6.00

7.00

1.00

2.00

14.00

1.00

0.00

11.00

0.39

0.00

0.00

0.00

0.00

0.00

0.00

19

KEX-19

6.00

7.00

1.00

3.00

14.00

1.00

0.00

6.00

0.21

0.00

0.00

0.00

0.00

0.00

0.00

20

KEX-20

6.00

7.00

1.00

3.00

14.00

1.00

0.00

9.00

0.32

0.00

0.00

0.00

0.00

0.00

0.00

21

KEX-21

6.00

7.00

1.00

5.00

14.00

1.00

0.00

10.00

0.36

0.00

0.00

0.00

0.00

0.00

0.00

22

KEX-22

7.00

7.00

NAN

6.00

14.00

1.00

0.00

17.00

0.61

0.00

0.00

0.00

0.00

0.00

0.00

23

KEX-23

7.00

7.00

NAN

7.00

14.00

1.00

0.00

16.00

0.57

0.00

0.00

0.00

0.00

0.00

0.00

24

KEX-24

7.00

7.00

NAN

9.00

14.00

1.00

3.00

22.00

0.76

0.00

6.00

0.43

0.00

1.00

0.14

225

KriteriaPemecahanMasalah No

FokusMasalah

Siswa



EksekusiPersamaan

EvaluasiJawaban

Pretest

Posttest

N-Gain

Pretest

Posttest

N-Gain

Pretest

Posttest

N-Gain

Pretest

Posttest

N-Gain

Pretest

Posttest

N-Gain

25

KEX-25

7.00

7.00

NAN

7.00

14.00

1.00

0.00

22.00

0.79

0.00

3.00

0.21

0.00

1.00

0.14

26

KEX-26

7.00

7.00

NAN

9.00

14.00

1.00

2.00

13.00

0.42

0.00

0.00

0.00

0.00

0.00

0.00

27

KEX-27

7.00

7.00

NAN

9.00

14.00

1.00

1.00

14.00

0.48

0.00

0.00

0.00

0.00

0.00

0.00

28

KEX-28

7.00

7.00

NAN

7.00

14.00

1.00

0.00

18.00

0.64

0.00

1.00

0.07

0.00

0.00

0.00

29

KEX-29

7.00

7.00

NAN

10.00

14.00

1.00

1.00

14.00

0.48

0.00

0.00

0.00

0.00

0.00

0.00

30

KEX-30

7.00

7.00

NAN

9.00

14.00

1.00

1.00

22.00

0.78

0.00

6.00

0.43

0.00

1.00

0.14

31

KEX-31

6.00

7.00

1.00

6.00

14.00

1.00

0.00

21.00

0.75

0.00

1.00

0.07

0.00

0.00

0.00

32

KEX-32

7.00

7.00

NAN

9.00

14.00

1.00

0.00

16.00

0.57

0.00

0.00

0.00

0.00

0.00

0.00

33

KEX-33

6.00

7.00

1.00

5.00

14.00

1.00

0.00

9.00

0.32

0.00

0.00

0.00

0.00

0.00

0.00

34

KEX-34

7.00

7.00

NAN

10.00

14.00

1.00

3.00

22.00

0.76

0.00

4.00

0.29

0.00

1.00

0.14

35

KEX-35

6.00

7.00

1.00

7.00

13.00

0.86

0.00

20.00

0.71

0.00

3.00

0.21

0.00

1.00

0.14

36

KEX-36

7.00

7.00

NAN

5.00

14.00

1.00

0.00

17.00

0.61

0.00

0.00

0.00

0.00

0.00

0.00

37

KEX-37

7.00

7.00

NAN

11.00

14.00

1.00

3.00

16.00

0.52

0.00

0.00

0.00

0.00

0.00

0.00

38

KEX-38

5.00

7.00

1.00

5.00

14.00

1.00

0.00

6.00

0.21

0.00

0.00

0.00

0.00

0.00

0.00

KEX-39

7.00

7.00

NAN

6.00

14.00

1.00

1.00

11.00

0.37

0.00

0.00

0.00

0.00

0.00

0.00

6.64

7.00

1.00

6.97

13.92

0.98

0.56

15.64

0.55

0.00

0.92

0.07

0.00

0.21

0,03

39

Rata-Rata

226

Lampiran D.14 REKAPITULASI N-GAIN KEMAMPUAN PEMECAHAN MASALAHPER KRITERIAN PEMECAHAN MASALAH KELAS KONTROL KriteriaPemecahanMasalah No

FokusMasalah

Siswa



EksekusiPersamaan

EvaluasiJawaban

Pretest

Posttest

N-Gain

Pretest

Posttest

N-Gain

Pretest

Posttest

N-Gain

Pretest

Posttest

N-Gain

Pretest

Posttest

N-Gain

4.00

13.00

0.90

0.00

19.00

0.68

0.00

1.00

0.07

0.00

0.00

0.00

1

KKO-01

6.00

7.00

1.00

2

KKO-02

7.00

7.00

NAN

7.00

14.00

1.00

0.00

9.00

0.32

0.00

0.00

0.00

0.00

0.00

0.00

3

KKO-03

7.00

7.00

NAN

10.00

14.00

1.00

1.00

14.00

0.48

0.00

0.00

0.00

0.00

0.00

0.00

4

KKO-04

7.00

7.00

NAN

8.00

14.00

1.00

0.00

13.00

0.46

0.00

0.00

0.00

0.00

0.00

0.00

5

KKO-05

6.00

7.00

1.00

9.00

13.00

0.80

3.00

20.00

0.68

0.00

1.00

0.07

0.00

0.00

0.00

6

KKO-06

7.00

7.00

NAN

9.00

14.00

1.00

0.00

18.00

0.64

0.00

0.00

0.00

0.00

0.00

0.00

7

KKO-07

7.00

7.00

NAN

10.00

14.00

1.00

1.00

13.00

0.44

0.00

0.00

0.00

0.00

0.00

0.00

8

KKO-08

6.00

7.00

1.00

9.00

14.00

1.00

2.00

9.00

0.27

0.00

0.00

0.00

0.00

0.00

0.00

9

KKO-09

7.00

7.00

NAN

10.00

14.00

1.00

4.00

17.00

0.54

0.00

0.00

0.00

0.00

0.00

0.00

10

KKO-10

6.00

7.00

1.00

6.00

13.00

0.88

0.00

18.00

0.64

0.00

2.00

0.14

0.00

1.00

0.14

11

KKO-11

7.00

7.00

NAN

6.00

14.00

1.00

0.00

18.00

0.64

0.00

1.00

0.07

0.00

0.00

0.00

12

KKO-12

7.00

7.00

NAN

9.00

14.00

1.00

4.00

17.00

0.54

0.00

0.00

0.00

0.00

0.00

0.00

13

KKO-13

7.00

7.00

NAN

8.00

13.00

0.83

0.00

16.00

0.57

0.00

1.00

0.07

0.00

0.00

0.00

14

KKO-14

5.00

7.00

1.00

4.00

14.00

1.00

0.00

10.00

0.36

0.00

0.00

0.00

0.00

0.00

0.00

15

KKO-15

7.00

7.00

NAN

11.00

14.00

1.00

2.00

11.00

0.35

0.00

0.00

0.00

0.00

0.00

0.00

16

KKO-16

6.00

7.00

1.00

5.00

14.00

1.00

0.00

14.00

0.50

0.00

0.00

0.00

0.00

0.00

0.00

17

KKO-17

7.00

7.00

NAN

6.00

14.00

1.00

0.00

16.00

0.57

0.00

0.00

0.00

0.00

0.00

0.00

18

KKO-18

7.00

7.00

NAN

3.00

14.00

1.00

0.00

10.00

0.36

0.00

0.00

0.00

0.00

0.00

0.00

19

KKO-19

6.00

7.00

1.00

2.00

13.00

0.92

0.00

8.00

0.29

0.00

0.00

0.00

0.00

0.00

0.00

20

KKO-20

7.00

7.00

NAN

10.00

14.00

1.00

2.00

16.00

0.54

0.00

0.00

0.00

0.00

0.00

0.00

21

KKO-21

6.00

7.00

1.00

2.00

13.00

0.92

0.00

4.00

0.14

0.00

0.00

0.00

0.00

0.00

0.00

22

KKO-22

7.00

7.00

NAN

9.00

14.00

1.00

0.00

13.00

0.46

0.00

0.00

0.00

0.00

0.00

0.00

23

KKO-23

6.00

7.00

1.00

3.00

14.00

1.00

0.00

5.00

0.18

0.00

0.00

0.00

0.00

0.00

0.00

24

KKO-24

6.00

7.00

1.00

5.00

14.00

1.00

0.00

18.00

0.64

0.00

1.00

0.07

0.00

0.00

0.00

227

KriteriaPemecahanMasalah No

FokusMasalah

Siswa



EksekusiPersamaan

EvaluasiJawaban

Pretest

Posttest

N-Gain

Pretest

Posttest

N-Gain

Pretest

Posttest

N-Gain

Pretest

Posttest

N-Gain

Pretest

Posttest

N-Gain

25

KKO-25

7.00

7.00

NAN

7.00

14.00

1.00

0.00

10.00

0.36

0.00

0.00

0.00

0.00

0.00

0.00

26

KKO-26

7.00

7.00

NAN

7.00

14.00

1.00

0.00

12.00

0.43

0.00

0.00

0.00

0.00

0.00

0.00

27

KKO-27

7.00

7.00

NAN

11.00

14.00

1.00

3.00

22.00

0.76

0.00

1.00

0.07

0.00

0.00

0.00

28

KKO-28

7.00

7.00

NAN

9.00

14.00

1.00

0.00

15.00

0.54

0.00

0.00

0.00

0.00

0.00

0.00

29

KKO-29

7.00

7.00

NAN

10.00

13.00

0.75

5.00

21.00

0.70

0.00

3.00

0.21

0.00

2.00

0.29

30

KKO-30

7.00

7.00

NAN

10.00

14.00

1.00

0.00

14.00

0.50

0.00

0.00

0.00

0.00

0.00

0.00

31

KKO-31

7.00

7.00

NAN

12.00

13.00

0.50

4.00

15.00

0.46

0.00

1.00

0.07

0.00

0.00

0.00

32

KKO-32

7.00

7.00

NAN

7.00

14.00

1.00

0.00

17.00

0.61

0.00

0.00

0.00

0.00

0.00

0.00

33

KKO-33

7.00

7.00

NAN

10.00

14.00

1.00

1.00

13.00

0.44

0.00

0.00

0.00

0.00

0.00

0.00

34

KKO-34

7.00

7.00

NAN

6.00

13.00

0.88

0.00

6.00

0.21

0.00

0.00

0.00

0.00

0.00

0.00

35

KKO-35

6.00

7.00

1.00

4.00

13.00

0.90

0.00

5.00

0.18

0.00

0.00

0.00

0.00

0.00

0.00

36

KKO-36

6.00

7.00

1.00

9.00

13.00

0.80

0.00

18.00

0.64

0.00

1.00

0.07

0.00

0.00

0.00

37

KKO-37

7.00

7.00

NAN

9.00

14.00

1.00

2.00

14.00

0.46

0.00

0.00

0.00

0.00

0.00

0.00

38

KKO-38

6.00

7.00

1.00

5.00

13.00

0.89

0.00

8.00

0.29

0.00

0.00

0.00

0.00

0.00

0.00

94.74

100.00

1.00

52.82

97.74

0.95

3.20

48.50

0.47

0.00

2.44

0.02

0.00

1.13

0.01

Rata-Rata

228

229 Lampiran D.17 REKAPITULASI HASIL OBSERVASI KETERLAKSANAAN PENGGUNAAN WEBSITE DALAM MODEL PERUBAHAN KONSEPTUAL DENGAN SETTING KOOPERATIF PROBLEM SOLVING (KELAS EKSPERIMEN)

No.

TahapanPembelajaran

Aktivitas Guru I

1.

2.

No.

Menjelaskansecaraumumtentangtatacarapembelajar anmelaluidiskusikelompokmenggunakanwebsite. Menginformasikantujuanpembelajaran yang Pendahuluan ingindicapai Memberikanpertanyaanapersepsi, menggalikonsepawal, danmemberikanpertanyaan yang memotivasisiswauntukbelajar Mengkondisikansiswamenjadibeberapakelompokhe terogen Memintasiswamembacapertanyaanresitasi yang ada di website Memberikankesempatankepadasiswasiswamendisk usikansetiapjawabanpertanyaandalamkelompokberd Tahapansajianpertanyaanasarkanpengetahuanawalsiswa pertanyaanresitasidankonstr Menampungpendapat yang uksi diajukansiswadalamkelompooknyauntukdidiskusika nbersamatanpamelihatpendapatmana yang “salah” ataubenar Mengkondisikansiswauntukmenanggapipendapatkel ompok yang berbedadenganpendapatkelompoknya

TahapanPembelajaran

 

4.

1

   

8 

-

Aktivitas Guru I

3.

%

Memintasiswamemperhatikanpaparanbeberapaperis Tahapansajianmiskonsepsi tiwamiskonsepsi yang ada di dalamwebsite yang berkaitandenganmasalahseb Memberikankesempatankepadasiswasiswamendisk usikankebenarandarifenomenamiskonspesi yang elumnya disajikan Memintasiswamemperhatikandemonstrasi yang memberikansangkalanterhadapfenomenamiskonsep Tahapansajianstrategisangk si yang diberikan alandiikutieksperimen, Memberikankesempatankepadasiswauntukmemban demonstrasi, analogi, dingkanpendapatnyadengankelompok lain konfrontasi, ataucontohmelaluidiskusikelas contohtandingan Melakukanpenilaianterhadapjawaban yang disampaikanolehsiswa

229

%



1    

1

230

5.

6.

No.

Membagikan LKS kepadasiswauntukpedomanmelakukankegiatanprakt ikum virtual Mengamati, Tahapanpembuktiankonsepa membimbingdanmenilaikegiatanparktikumsiswa tauprinsipilmiahsecarateore Memberikankesempatankepadasiswamendiskusikan tik hasilpercobaandengankelompoknya Menunjukbeberapakelompoksebagaiperwakilankela suntukmenyampaikanhasileksperimennya Memberikankoreksidanpenegasan Tahapanpenerapankonsepd Mengenalkantahapan-tahapanproblem solvingmenurut Heller anprinsipprinsipilmiahuntukpemecah Melatihkankemampuanpemecahanmasalahsiswamel anmasalahdalamkonteksdun aluilatihansoalsesuaidengantahapanpemecahanmasa ianyata lah TahapanPembelajaran

    

1 

Aktivitas Guru I

7.

8.

Tahapansajianpertanyaanpertanyaanpengembanganp emahamandankemampuanp emecahanmasalah

Penutup

8

Memberikanpertanyaan yang lebihluasuntukdipecahkanolehsiswaberdasarkantaha pankemampuanpemecahanmasalah Memberikankesempatankepadasiswamendiskusikan langkahpemecahanmasalahterhadapmasalah yang diajukan Memberikanpenguatanterhadapkonsep yang telahdiperolehsiswadanmendiskusikankonsepkonsep yang kurangdipahamiolehsiswa. Memberikanpenghargaanterhadapindividudankelom pok yang memilikiprestasi yang terbaikdalampembelajaran Memberikantugaskepadasiswautnukdikerjakan di rumahdantugasmembacamateriuntukpertemuansela njutnya

230

%



1   

-

6

231 Lampiran D.16 REKAPITULASI HASIL OBSERVASI KETERLAKSANAAN MODEL PERUBAHAN KONSEPTUAL DENGAN SETTING KOOPERATIF PROBLEM SOLVING TANPA MENGGUNAKAN WEBSITE (KELAS KONTROL)

No.

TahapanPembelajaran

Aktivitas Guru I

1.

2.

No.

Menginformasikantujuanpembelajaran yang ingindicapai Pendahuluan Memberikanpertanyaanapersepsi, menggalikonsepawal, danmemberikanpertanyaan yang memotivasisiswauntukbelajar Mengkondisikansiswamenjadibeberapakelompokhe terogen Mengajukanpertanyaanbersifatresitasikepadasiswa Memberikankesempatankepadasiswasiswamendisk usikansetiapjawabanpertanyaandalamkelompokberd Tahapansajianpertanyaanasarkanpengetahuanawalsiswa pertanyaanresitasidankonstr Menampungpendapat yang uksi diajukansiswadalamkelompooknyauntukdidiskusika nbersamatanpamelihatpendapatmana yang “salah” ataubenar Mengkondisikansiswauntukmenanggapipendapatkel ompok yang berbedadenganpendapatkelompoknya

TahapanPembelajaran



1    

8 

-

Aktivitas Guru I

3.

4.

%

Memberikanpaparanbeberapaperistiwamiskonsepsi Tahapansajianmiskonsepsi kepada yang Memberikankesempatankepadasiswasiswamendisk berkaitandenganmasalahseb usikankebenarandarifenomenamiskonspesi yang elumnya disajikan Memintasiswamemperhatikandemonstrasi yang memberikansangkalanterhadapfenomenamiskonsep Tahapansajianstrategisangk si yang diberikan alandiikutieksperimen, Memberikankesempatankepadasiswauntukmemban demonstrasi, analogi, dingkanpendapatnyadengankelompok lain konfrontasi, ataucontohmelaluidiskusikelas contohtandingan Melakukanpenilaianterhadapjawaban yang disampaikanolehsiswa

231

%



1    -

8

232

5.

6.

No.

Membagikan LKS kepadasiswauntukpedomanmelakukankegiatanprakt ikum virtual Mengamati, Tahapanpembuktiankonsepa membimbingdanmenilaikegiatanparktikumsiswaden tauprinsipilmiahsecarateore gandemonstrasi virtual Memberikankesempatankepadasiswamendiskusikan tik hasilpercobaandengankelompoknya Menunjukbeberapakelompoksebagaiperwakilankela suntukmenyampaikanhasileksperimennya Memberikankoreksidanpenegasan Tahapanpenerapankonsepd Mengenalkantahapan-tahapanproblem solvingmenurut Heller anprinsipprinsipilmiahuntukpemecah Melatihkankemampuanpemecahanmasalahsiswamel anmasalahdalamkonteksdun aluilatihansoalsesuaidengantahapanpemecahanmasa ianyata lah TahapanPembelajaran

 

8   

1 

Aktivitas Guru I

7.

8.

Tahapansajianpertanyaanpertanyaanpengembanganp emahamandankemampuanp emecahanmasalah

Penutup

Memberikanpertanyaan yang lebihluasuntukdipecahkanolehsiswaberdasarkantaha pankemampuanpemecahanmasalah Memberikankesempatankepadasiswamendiskusikan langkahpemecahanmasalahterhadapmasalah yang diajukan Memberikanpenguatanterhadapkonsep yang telahdiperolehsiswadanmendiskusikankonsepkonsep yang kurangdipahamiolehsiswa. Memberikanpenghargaanterhadapindividudankelom pok yang memilikiprestasi yang terbaikdalampembelajaran Memberikantugaskepadasiswautnukdikerjakan di rumahdantugasmembacamateriuntukpertemuansela njutnya

232

%



1   

-

6

233 Lampiran D.19 REKAPITULASI ANGKET TANGGAPAN SISWA TERHADAP PENGGUNAAN WEBSITE DALAM MODEL PERUBAHAN KONSEPTUAL DENGAN SETTING KOOPERATIF PROBLEM SOLVING PADA MATERI TEORI KINETIK GAS

No. IndikatorPertanyaan SifatPertanyaan 1.

2.

3.

4.

Apakah siswa berpendapat penggunaan website dalam model perubahan konseptual dengan setting kooperatif problem solving adalah pembelajaran baru bagi mereka Apakah siswa merasa senang dengan penggunaan website dalam model perubahan konseptual dengan setting kooperatif problem solving Apakah siswa merasa senang dengan kegiatan dalam kelompoknya

No CapaianSkorTiapPertanyanTerhad Soal (%)

Positif Negatif Positif

1 3 14

Negatif

19

Positif Negatif Positif Negatif Positif

2 5 8 10 13

Negatif

20

Positif Negatif Negatif Positif Positif Positif Negatif Positif Negatif

4 7 11 15 16 6 9 12 17

Apakah siswa mempunyai keinginan untuk menggunakan lagi website dalam model perubahan konseptual dengan Positif setting kooperatif problem solving Rata – Rata

80 84 76

73 84 82 77 76 76 78 75 78 82 78 78 84 76 78 72

18 84 79

233

234

Lampiran E DokumenPenelitian LampiranE.1LembarJudgementPenelitian................................................................. 260 Lampiran E.2FotoKegiatanPenelitian ...................................................................... 319 Lampiran E.3DokumenIjinPenelitian ....................................................................... 321

234

107 Lampiran E.2 FOTO KEGIATAN PENELITIAN DI KELAS EKSPERIMEN

108

FOTO KEGIATAN PENELITIAN DI KELAS KONTROL

108

109

109

110

110

111

RIWAYAT HIDUP PENULIS M.Chandra, dilahirkan di sebuah desa kecil bernama Muara Sako - Kabupaten Pelalawan pada tanggal 14 April 1988 dari pasangan Bapak M.Nur, S.Pd dan Ibunda Salmidawati. Penulis merupakan sulung dari lima orang bersaudara. Pada tahun 1994, penulis memulai pendidikannya di SD Negeri 005 Muara Sako, namun pada tahun 1999 pindah ke SD Negeri 017 Sekijang dan Lulus di sana pada tahun 2000. Penulis kemudian melanjutkan pendidikan di SMP Negeri 1 Bandar Sei Kijang dan lulus pada tahun 2003. Setelah menyelesaikan pendidikan di SMP Negeri 1 Bandar Sei Kijang, penulis melanjutkan studi ke SMA Negeri 5 Pekanbaru dan menyelesaikan pendidikan SMA pada tahun 2006. Pada tahun 2010 menyelesaikan studi strata 1 di Jurusan Pendidikan Fisika pada Fakultas FKIP Universitas Riau. Penulis melakukan penelitian Tesis di di salah satu SMA Negeri di Pekanbaru pada bulan April 2014 sampai bulan Juni 2014 yang berjudul “Penggunaan Website dalam Model Perubahan Konseptual dengan Setting Kooperatif Problem Solving untuk Meningkatkan Pemahaman Konsep dan kemampuan Pemecahan Masalah Siswa SMA pada Materi teori Kinetik Gas” dibawah bimbingan Ibu Dr. Ida Hamidah, M.Si. dan Bapak Dr. Wawan Setiawan, M.Kom. Akhirnya, pada tanggal 28 Agustus 2014 penulis berhasil mempertahankan Tesis di depan dewan penguji dan dinyatakan Lulus dengan predikat Cumlaude (IPK 3,70), serta berhak menyandang gelar Magister Pendidikan (M.Pd).

111

Lampiran A PerangkatPembelajaran

Recommend Documents