Kyselost a zásaditost vodných roztoků
Autorem materiálu a všech jeho částí, není-li uvedeno jinak, je. Mgr. Vlastimil Vaněk. Dostupné z Metodického portálu www.rvp.cz, ISSN: 1802-4785, financovaného z ESF a státního rozpočtu ČR. Provozováno Výzkumným ústavem pedagogickým v Praze.
Obr. 1
Obr. 2
Obr. 3
Obr. 4
Úkol 1: a/ Jakou společnou vlastnost mají tyto potraviny? b/ Co tuto vlastnost způsobuje?
Kontrola úkolu 1 a/ Společnou vlastností všech potravin na obrázcích je kyselost. b/ Kyselost způsobuje přítomnost kyselin.
Co způsobuje kyselost? Kyseliny se ve vodném roztoku štěpí (disociují) na kationty vodíku H+ a anionty kyseliny. HCl → H+ + ClH2SO4 → 2 H+ + SO42Kation vodíku není ve vodném roztoku stabilní, reaguje s molekulou vody: H+ + H2O → H3O+ (→ oxoniový kation)
Co způsobuje kyselost? H + + H 2O → H 3O +
(→ oxoniový kation)
- H+
HCl + H2O → H3O+ + Cl+ H+
- 2 H+
H2SO4 + 2 H2O → 2 H3O+ + SO42+ 2 H+
Příčinou kyselosti vodných roztoků kyselin je zvýšené množství kationtů H3O+ .
úkol 2 Napiš rovnici disociace kyseliny dusičné ve vodě.
Kontrola: HNO3 + H2O → H3O+ + NO3-
Co způsobuje zásaditost? Hydroxidy se ve vodném roztoku štěpí na kationty kovu a hydroxidové anionty OH- . NaOH → Na+ + OHCa(OH)2 → Ca2+ + 2 OHPříčinou zásaditosti roztoků hydroxidů je zvýšené množství hydroxidových aniontů OH-.
Úkol 3: Napiš rovnici disociace hydroxidu draselného.
Kontrola úkolu 3 KOH → K+ + OH-
Jak zjistíme kyselost nebo zásaditost? Kyselost a zásaditost zjišťujeme indikátory, které v kyselých nebo zásaditých roztocích mění barvu. Nejběžnější jsou fenolftalein a lakmus.
5A/ Zbarvení lakmusu v kyselém a zásaditém roztoku.
5B/ Zbarvení fenolftaleinu v kyselém a zásaditém roztoku. Autor © Vlastimil Vaněk
Žákovský pokus – skupinová práce Pracovní postup: Do dvou zkumavek s roztokem citrónové šťávy a do dvou zkumavek s roztokem sody postupně přidávejte několik kapek lakmusu a fenolftaleinu. Sledujte zabarvení indikátorů v jednotlivých zkumavkách. Úkol 4: Do tabulky zakreslete zbarvení obou indikátorů v roztocích sody a citrónové šťávy a rozhodněte, zdali mají kyselou, nebo zásaditou reakci. Zkoumaná látka: Roztok sody Citrónová šťáva
Barva lakmusu:
Barva fenolftaleinu:
Reakce roztoku:
Kontrola úkolu 4 Zkoumaná látka: Roztok sody Citrónová šťáva
Barva lakmusu:
Barva fenolftaleinu:
Reakce roztoku: zásaditá kyselá
Jak se porovnává a měří kyselost a zásaditost vodných roztoků? Orientační určení míry kyselosti nebo zásaditosti vodných roztoků se provádí podle zavedené stupnice pH (čti pé – há) pomocí univerzálních indikátorových papírků. Stupnice pH může nabývat hodnot 0 – 14. Dělítkem stupnice je hodnota pH = 7. Označuje neutrální roztok (v takovém roztoku je stejná koncentrace H3O+ i OH-).
Obr. 6
Hodnota pH: Roztok: 0 ≤ pH < 7
kyselý
pH = 7
neutrální
7 < pH ≤ 14
zásaditý
Úkol 5: Podle obrázků 7A a 7B urči pH roztoku amoniaku a kyseliny chlorovodíkové. Obr. 7A
Zkoumaná látka:
Zjištěné pH:
Obr. 7B
Reakce roztoku:
Roztok amoniaku Roztok kyseliny chlorovodíkové Autor © Vlastimil Vaněk
Kontrola úkolu 5 Zkoumaná látka:
Zjištěné pH:
Reakce roztoku:
Roztok amoniaku
12
zásaditá
0-1
kyselá
Roztok kyseliny chlorovodíkové
Žákovský pokus – skupinová práce Pracovní postup: V pěti zkumavkách jsou tyto látky: roztok mýdla, ocet, destilovaná voda, jablečná šťáva a hašené vápno. Pomocí UIP zjistěte pH a reakci jednotlivých roztoků. Úkol 6: Svá zjištění zapište do tabulky.
Zkoumaná látka:
Roztok mýdla Ocet Destilovaná voda Jablečná šťáva Hašené vápno
Zjištěné pH:
Reakce roztoku:
Kontrola úkolu 6 Výsledky pokusů si zkontrolujte podle tabulky.
Látka:
pH:
Roztok:
Kyselina v bateriích
<1,0
Kyselý
Žaludeční šťávy
2,0
Kyselý
Citronová šťáva
2,4
Kyselý
Coca-cola
2,5
Kyselý
Ocet
2,9
Kyselý
Šťáva z pomeranče nebo jablka
3,5
Kyselý
Pivo
4,5
Kyselý
Káva
5,0
Kyselý
Čaj
5,5
Kyselý
< 5,6
Kyselý
Mléko
6,5
Kyselý
Čistá voda
7,0
Neutrální
6,5-7,4
Neutrální
7,34 - 7,45
Zásaditý
8,0
Zásaditý
9,0 - 10,0
Zásaditý
Čpavek pro domácí použití
11,5
Zásaditý
Hašené vápno
12,5
Zásaditý
Louh sodný pro domácí použití
13,5
Zásaditý
Kyselý déšť
Sliny zdravého člověka Krev Mořská voda Mýdlo
Úkol 7: Shrnutí učiva Doplň následující text: Příčinou ………vodných roztoků kyselin je zvýšené množství kationtů H3O+. Příčinou ……….. roztoků hydroxidů je zvýšené množství ………… aniontů OH-. Kyselost a zásaditost zjišťujeme ………., které v kyselých nebo zásaditých roztocích mění ….. . Nejběžnější jsou …………a …… . Určení míry kyselosti nebo zásaditosti se provádí podle zavedené stupnice .. pomocí ………… indikátorových papírků. Stupnice pH může nabývat hodnot ... – ... . Kyselé roztoky mají pH < ..., roztoky ……… mají pH = 7, …….. roztoky mají pH > 7.
Kontrola úkolu 7 Příčinou kyselosti vodných roztoků kyselin je zvýšené množství kationtů H3O+. Příčinou zásaditosti roztoků hydroxidů je zvýšené množství hydroxidových aniontů OH-. Kyselost a zásaditost zjišťujeme indikátory, které v kyselých nebo zásaditých roztocích mění barvu. Nejběžnější jsou fenolftalein a lakmus. Určení míry kyselosti nebo zásaditosti se provádí podle zavedené stupnice pH pomocí univerzálních indikátorových papírků. Stupnice pH může nabývat hodnot 0 – 14. Kyselé roztoky mají pH < 7, roztoky neutrální mají pH = 7, zásadité roztoky mají pH > 7.
Použité obrázky: Všechny uveřejněné odkazy [cit. 2010-17-06]. Dostupné pod licencí Creative Commons na WWW: Obrázek 1:
. Obrázek 2: . Obrázek 3: < http://commons.wikimedia.org/wiki/File:LifewayKefir.jpg?uselang=cs >. Obrázek 4: . Obrázek 6: .
Autorem materiálu a všech jeho částí, není-li uvedeno jinak, je. Mgr. Vlastimil Vaněk. Dostupné z Metodického portálu www.rvp.cz, ISSN: 1802-4785, financovaného z ESF a státního rozpočtu ČR. Provozováno Výzkumným ústavem pedagogickým v Praze.
