BERKAS SOAL
BIDANG STUDI : KIMIA
MADRASAH ALIYAH SELEKSI TINGKAT KAPUPATEN/KOTA KOMPETISI SAINS MADRASAH NASIONAL 2013
NAMA
:
ASALSEKOLAH:
KABUPATEN/KOTA:
Y
PetunJuk Umum
1. Pastikan bahwa
nama dan asal sekolah, Anda sudah terfulis pada setiap
halaman lembar j awaban.
2.
Anda mempunyai waktu
I jam 30 menit (90 menit)
untuk mengerjakan soal.
Mulailah ketika aba-aba MLTLAI diberikan.
3.
Tipe soal pada Bagian
I Tes Teori Bidang Kimia KsM 2013 ini adalah 40
pilihan berganda dengan total nilai: 160 poin. Pilihlah salah
satu jawaban
yang paling tepat dan tuliskan dalam remb:ujawaban yang disediakan.
4. Jawaban yang benar diberi nilai 4 poin, jawaban kosong nllainya 0,
dan
jawaban yang salah diberi nitai -L poin.
5.
Gunakan halaman kosong di balik kertas untuk coret-coretan.
6.
Jika ada reaksi pada fasa gas, maka perlakukan semuanya sebagai gas ideal.
7.
Tabel periodik unsur dan massa atom relatif serta tetapan dan rumus yang mungkin diperlukan untuk menyelesaikan soal tersedia di halaman 2 dan3.
8.
Anda harus segera berhenti bekerja bila aba-aba BERIIENTI diberikan. Bila tidak mengindahkan, berkas Anda tidak akan dinilai.
9.
Berkas soal dikembalikan ke panitia.
10.
Apabila ada hal'hal yang kurang jelas atau perlu ditanyakan, silakan langsuug berknya kepada pengawas ujian.
SELEKST KSM 2OI3 TINGKAT KAB/KOTA -
MADRASAII ALTYAII
Halaman
I
dari 14
;
NAMA
:
ASAL SEKOLAH:
ruBUPATEN/KOTA:
Tabel Periodik dengan massa atom relatif 18
I H
2
He
1.008
2
13 14 15 16
3
4
5
Li
Be
B
c
N
6.94
9.0r
10.81
12.01
14.01
11
12
13
11
15
16
17
AI
Si
P
S
cl Ar
Na Mg 22.99 24.30 19
K
20
3456789101112 21
39.10
{0.08
37
38
Rb
Sr
85.47
87.62
39
Y 88.9
56
Cs Ba
i7-
88
Fr Ra
40
Zr $.n ?2
132.9 137.3 l1 I 3 87
23
V
42
43
55.85
4
178.4
I
{.003
I
10
o
F
Ne
16.00 19.00 20.18
71
45
46
47
rt8
49
n.a4 50
36
Kr
74-flr2 78.96 79.90 83.80
5l
52
cd ln Sn Sb Te
53
54
I
Xe
I
75
76
8t
77
78
lr
Pt Au Hg TI
79
80
82
Pb
u
83
Bi
180.9 183.8 186.2 190.2 192.2 '195.0 196.9 200.5 204.3 208.9 5 1 1 3 2 I I 7 I 207.2 I 105
108
Y
Sg Bh Hs
57
58
59
18
101.0 102.9 106.4 107.8 112.4 114.8 1't8.7 121.7 127.6 126.9 131.2 7 1 2 7 1 2 1 6 0 0
92.s1 95.96
D-b
104
58.St 58.69 63.55 65.38 ,9.72
Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag 73
17
I
26.98 28.09 30.97 32.06 35.45 39.95
Hf Ta W Re Os
89. 103
41
7
25 24 26 27 28 8 30 31 32 33 34 35 Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br
14.9 17.9t 50.94 52.00 54.94 6
1
55
22
Ca Sc Ti
6
107
60
108
6'l
109
r10
111
85
t:
i
69
70
86
1n
112
Mt Ds Rg
62
63
64
65
66
67
68
71
La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu
138.9 140.1 1 2 89
t"
90
140.9 141.2 1 4 e1
Th Pa
92
U
232.O 231.0 238.0 4 4 3
03
150.3 '15r.9 157.2 r58.9 162.5 6 6 5 3 0
t&f.9
167.2
3
6
g6
98
;0t)
.t00
102
103
cf
Es FM Md No
Lr
94
Np
'.,
95
97
OT Cm BK
SELEKSI KSM 2013 fINGKAT KAB/KOTA - MApRASATT ALTYAH
168.9 173.0 174.9 3 5 7 101
Halaman 2 dari 14
NAMA
:
KABUPATEN/KOTA:
ASAL SEKOLAH:
Tetapan dan Rumus R=
8,314 J.mol-1.Kl = 0,082 L.atm. mol-1.K-1
F=
96485 C.mol-l
Sa=
c = 2,9979'108 m.s-l
6,022'!0" mol-'
1eV = L,6022'tO'"
h = 6,62.10'* J.s (Tetapan Planck)
&
J
= 1,312. 103 U.mol-l(Tetapan Bohr)
LH = LU
p.Y =n.R.T M m=-
z.F lc
't
L- 1 ) k*r, n \z\ T, )
rnk<',) =
Eu(
hrrrtar -AHR(l -1'] .i? (4 T, K
rr^,
t(pf)= L(J + LnrRT
11
-I-t.
lnc, =tnc) -
+
-=--6-+k.t cl cA
AG=
cr=c)-k.t
LGo
E = Ee
-L'!.no z.F
LGe +R7^lrr.Q
:-RfhK
AGo =
N{o -TdlS,
AGa = -z.F.Eo
)
Pada perhinngan tetapan kcsotimbsngar., sornua konsenuasi dianggap ecbagai konsentrasi standard, yaittr I M. fuiggap semuo gas bersifat ideal dalam semua soal yang berhubungan dengan gas. Tekanan: 1 atm: 101325 Pa; I bar = 100 kPa.
SELEKSIKSM 2013 TINGKATKAB/KOTA - MADR{SAH ALTYAH
Halaman 3 dari 14
NAMA
:
ASAISEKOI.AH:
KABUPATEN/KOTA:
Gas mulia xenon ditemukan pertama kali tahun 1962, gas tersebut dapat bersenyawa dengan platina dan fluor, Jika suatu senyawa tersebut terdiri dan 30%xe,44Yo Pt dan 26yoF,maka rumus empiris senyawa tersebut
A. XePtF B. XePtFr C. XePtF5 D. XePtFo E. XePtFr sebanyak 156,0
g sampel *nsur X dicampur
dengan silikon, membentuk
268,3 g senyawa XlSi+ murni. Massa atom X adalah
A. 48 B. 52
c. D. E.
55
s7 59
senyawa Lxo3 sebanyak 4t,9020gram dalam keadaan kering dan murni dipanaskan membentuk r,gz00 gram gas oksigen dan padatan LX sebanyak 2,982a gram. Jikapadatan ditambahkan AgNo3, terjadi reaksi sempurna membentuk AgX sebanyak 5,7380 gmm. Massa atom relatif
rx
L dan X adalah
A. L=39,10dan X=?0,90 B. L:39,10 dan X:35,45
C. L:22,99 D. L=22,99
E.
dan X = 70,90 dan X =35,45
L=39,10dan X:79,g0
Suatu sel elektokimia disusun dengan menggunakan elekhoda cu dalam lanrtan cu(ID dan elektoda Ni dalam larutan N(II) sedemikian sehingga reaksi redoks terjadi secara spontan. Diketahui:
rupa
E,*r*l*:
*0,34 V dan Pr,'*t*,: -0,25 V. Jika konsentrasi ion Cu(II) ditingkatkan pada suhu tetap, maka pengaruhnya terhadap E elektrokimia tersebut adalah "7sel
A. Tidak ada perubahan pada nilai Eo"7 B. Tidak cukup informasi untuk menentukan perubahan nlrai Er"1
C. Nilai.E"ar meningkat D. Nilai E"a berkurang E. Nilai d,,= g Y
Halaman 4 dari 14
NAMA ASAL SEKOLAH:
5
KABUPATEN/KOTA;
Suatu sel elektrokimia dirangkai sebagaimana gambar di bawah ini.
I
ti
u
H(:t
I ti H f.{{NAt}:
Diantara femyataan berikut yang tepat mengenai perubahan yang terjadi pada anoda dan katoda ketika sel tersebut dioperasikan adalah
Setengatr-sel oksidasi
Setengah sel reduksi
A B
massa elekhoda bertambah
massa elektroda berkurang
[HrO.] bertambah
massa elel:troda bertambah
C
[HgO-] bertambah tH3O'l berkurang [HsO-] berkurang
massa elektroda berkurang
D E
massa elektroda bertambatr massa elekhoda berkurang
Elektolisis umum digunakan untuk mendapatkan logarn murni dari ionionnya. Suahr percobaan dilakukan dengan memberikan arus sebesar 3 A selama 2 jam terhadap larutan ion logaln X yang bermuatan +2. Di akhir percobaan, didapatkan logam X sebanyak 7,Ll g. Logam X tersebut adalah
A. Ba B. Ni C. Sr D. Cu E. Mn
:
Persamaan reaksi kimia yang tepar untuk merunjukkan kesetimbangan es oC dan air pada suhu 0 adalah
A. HzOt'l <+ H2QU <+ Hzotet B. HzO
SELEKST KSM 2013 TTNGKAT KAB/KOTA -
MApRASAIT ALTYAH
Halaman 5 dari 14
NAMA
:
ASALSEKOI,AH:
KABUPATEN/KOTA:
Pada suhu tertentu, dalam wadah bervolum I L dimasukkan gas Hz dan gas 12 masing-masing sebanyak 2,0 mol. pada saat kesetimbangan terdapat 3,5 mol gas HI. Nilai IQ reaksi tersebut sebesar 5,10 x l0-3
A. B.
C. D.
E.
9
x l0-r 3,06 x l0o 5,60 x l0r 8,75
1,96x
102
Kelanrtan molar magnesium hidroksida (/(rp = g x penyangga dengan pH = I I sebesar
A. B.
10-121
dalanr suatu larutan
x 10{M 1,0 x l0-ll M 8,0 x 10-12M 1,7
C. D. 8,0'x 10-eM E. 8,0 x 10-6M
l0
Iz G)
*
3 Cl2
Iz(r)$
61
-+
2 ICl3
Iztel
1.;
AHo: -214 kl/mol AHo:38 kJ/mol
Perubahan entalpi standar pembentukan yod
A. B.
triklorida IClr
adalah
L76kJlmol 138 kJ/mol C. -88 kJlmol
D. -138 kJ/mot
E. -zl4kJ/mol
1l
Bila 2,3 g dimetil eter (Mr:46) dibakar pada tekanan tetap, kalor yang dilepaskan adalatr 82,5 kJ. Berdasarkan data ini, kalor pembakaran dimetil eter adalah
A. B.
-413 kJ/mol +825 kJ/mol
C. -825 kJ/mol D. +1650 kJ/mol
E.
-1650kl/mot
Halaman 6 dari 14
NAMA KABUPATEN/KOTA:
ASAL SEKOI.AH:
t2
Diketahui peniamaan termokimia berikut Czfl+tct + 3 O21g1 -+ 2 CO2G1 + 2 HzOst
2 C2H661+ 7 Ozrc)
+
'+
4 CO2sy
+
+ 6 WOot
2HzOrr) Perubahan entalpi untuk reakri berikut adalah 2Hz@)
Czll+et
OzG)
+ HzGt
-)
AHo: -1400 kJ AHo: -3100 kJ AHo: -570 kJ
C2H6G;
A. -420 kJ B. -270kJ
c.
-13s kJ
D.
+285 kJ +420kJ
E.
13 Diketahui C=C :
energi ikatan:
C-Cl :328 kJ./mol; C*C :348 kJ/mol; Cl-Cl = 244 kJ/mol; C-H :413 kJ/mol 614 kJ/mol;
Perubatran entalpi bagi reaksi berikut adalah H2C=CH21gy
+
Cl21gy
-+ CIHzC-CHzCI
A. -31 kJ B. -62W
c.
-93 kJ
D. -124H E. -146 kJ 14
Nitrogen Oksida bereaksi dengan Hidrogen pada suhu tinggi menurut persamaan
2NO1O + 2}{z<s)-+ Nztg) + 2H2O61 I Jika pada waktu tertentu laju reaksi l{itrogen Oksida 0,36 mol L S'1, maka laju reaksi gas Nitrogen adalah A. 0,09 mol Ur S-r B. 0,18 mol L-l S-r C, 0,36 mol L'l S-r D. 0,54 mol L'r S'r E. 0,72 mol Ur S'r
SELEKSI KSM 2013 Tn IGKAT KAB/KOTA : MADRASAII ALTYAH
Halaman 7 dari 14
NAMA ASALSEKOI..AH:
15
KABUPATEN/KOTA:
Pada reaksi:
2f
+ 2H+ -+ 2HzO + Iz H2O2 + Jika konsentrasi H:oz berubah dari 1,00 M menjadi 0,95 M daramwaktu 100 detik, maka perubahan laju reaksi I-dalam M.detik-r adalah
A. B.
c.
0,500 0,200 0,050
D. 0,010 E. 0,001 16
PadareaksiCl26l + 2NO61 -+ 2NOCle) Jika konsenfasi kedua pereaksi diperbesar 2kali laju reaksi menjadi g kali semula. Jika hanya konsentrasi cl2lang diperbesar 2kali,laju reaksi menjadi 2 kali semula. Maka orde reaksi NO adalah
A.0
B.%
c.
I
D.2 E.3 l7
Oksidasi NO menjadi NO2 menwut reaksi
2NO19
+
Ozte)
-+
2NO21g;
Memberikan data berrkut
[oz], M
[NO], M
I
0,001
0,001
2
0,004
0,001
Laju NOz (lvl/det) 7,10 28,40
3
0,004
0,003
255,6
4
0,002
0,002
x
Percobaan
Nilai X dalam tabel adalah
A.
3,65
D.
56,90
B. 14,20 c. 29,40 E. 95,20
SELEKST KSM 2013 TTNGKAT
KAB/KOIA - MADRASATI ALTYAH
Halaman 8 dari 14
NAMA
:
ASAISEKOLAH:
18
KABUPATEN/KOTA:
titik didih berikut, urutan kekuatan interaksi molekular untuk senyawa-senyawa di bawah ini adalatr Titik didih PC) Berdasarkan data
A. B.
Etanol. CzHsOH Etilen slikol. Cr[L(OH], Air, HzO Dietil eter. CalLoO dietil eter < etanol < etilen glikol < air air < etanol < etilen glikol < dietil eter
78-4 197.2 100,0 34.5
C. dietil eter < etanol < air < etilen glikol D. etilen glikol < dietil eter < etanol < air
E. 19
etanol < air < dietil eter < etilen glikol
Diketahui struktur molekul XCl3 adalah segiitiga piramida. Pada sistem periodilq unsur X berada pada golongan
A.3 B.5
20
c.
13
D.
15
E.
r7
Senyawa di bawah ini yang bersifat polar adalah
A. B.
NlI4* Sbcls
C. IrD. ClOt
E. 2t
SnCl+
Pernyataan berikut berkaitan dengan molekul NHg dan NFI 1. NHr lebih mudah larut dalam air dibandingkan dengan NF3 2. Hibridisasi atom N pada kedua molekul tersebut adalah sp3 3. Sudut ikatan pada molekul NH3 (ZH-N-H) lebih kecil dibandingkan
(ZF-N-F) 4. Titik didih molekul NH: lebih kecil dibandingkan dengan NF3 dengan molekul NF3
Pemyataan yang benar adalah
A. 1dan2 B. I dan3 C. 2 dan4 D. 3 saja E. 4 saja
SELEKSI KSM 2OI3 TII{GKAT KAB/KOTA . MADRASAII ALIYAE
Halaman 9 dari 14
NAMA
:
ASALSEKOI,AH:
r
22
Kelarutan Pbclz dalam larutan HCI lebih besar karena
A. B. C. D.
E. 23
KABUPATEN/KOTA:
Efek ion senama PbClz lebih mudah terionisrsi dalam suasana asam Pembentukan senyawa kompleks [PbCL]2PbCt2 be,r.iifat basa
HCI lebih polar dibandingkan air.
Diketahui Ksp AgI = 8,3 x 10-17 dan Ksp PbI2 : 7,9 x 10-e. Konsentrasi minimum yang diperlukan untuk mengendapkan ion Ag* dalam suatu Iarutan yangmengandung campuran ion Ag* (0,1 M) dan pb2* (0,1 M)
f
adalah
A. 8,30 x 10-16 M B. 9,1I x 10-e M C. 7,90x l0'8 M D. 2,80 x 104 M
E. 1,99 x 1O3 M 24
Diketahui K6NH3 : 1,8 x l0-5 dan Ks HC2H3O2 = 1,8 x l0-5. Nilai pH dari lanrtan amonium asetat, NI{4C2H3O2 0,065 M adalah
A. l,1g B. 2,96
c.
D. E. 25
7,00
I1,06 12,91
Suatu larutan buffer sebanyak 1 L mengandung campuran 0,14 M HCzH:Oz
dan0,27 M CzHlOf . Diketahui K HCzHrOz = 1,8 x 10-s. Nilai pH lamtan buffer tersebut setelah ditambah 0,025 mol HCI adalah A. 0,85
B.
1,15
D.
5,03
c. 4,92 E. 6,74
SELEKSIKSM 2OI3 TTNGKAT KAB/KOTA. MADRASAH ALTVAII
Halaman 10 dari 14
NAMA
:
ASAL SEKOI,AH:
26
KABUPATEN/KOTA:
Dalam perkembangan teori atom tercatat beberapa hal berikut: 1) Percobaan Rutherford membuktikan bahwa muatan positif terkonsentrasi pada pusat bola atom 2) Postulat Bohr merupakan perumusrrn kuantitatif pertama tentang sfiukttrr atom 3) Data-data spektnrm selain atom hidrogen diperoleh dari hasil percobaan Bohr Pernyataan yang benar adalatr A. 1,2 da 3 B. I dan2
C.
2dan3
D. I saja E. 3 saja 27
Berdasarkan letaknya dalam sistem periodik, muatan dan jumlah elektronnya, maka urutan ukuran atom/ion isoelektronik di bawah ini adalah A. caz*> K*> Ar > cl-> s2-
B. s2->cl->Ar>K*>ca2*
c.
s2-> Ca2*> cl-> K*>Ar Cl-> s2-> ca2*> r*>ar
D. E. c**>s2->K->Ar>cl28
Pasangan unsur yang mempunyai ukurar/volume atom yang harnpir sama adalah
A. K, Ca B. Ti,Zt
29
c.
K, Rb
D.
Ne,
E.
Hf, Zr
Kr
suatu senyawa murni terdiri dari c, H, N, o, S dan Fe. Jumlah atom Fe dalam senyawa tersebut adalah satu. Kadar Fe dalam senyawa tersebut 8,09yo (w/w)- Massa molekur r,:ratif senyawa tersebut adarah
A. B.
56 346
c. 453 D. 692 E. 785
SELEKSI KSM 2OI3 TINGKAT KAB/KOTA - MADtr.ASAH ALIYAH
Halaman
ll
dari 14
NAMA ASALSEKOI-AH:
KABUPATEN/KOTA:
Perhatikan pernyataan berikut:
4)
Titik didiMeleh uf,sur golotrgan non logam dari bawah ke atas makin besar sebab kekuatan ikatan van der waals yang terjadi makin kuat semua senyawa logam memiliki kecenderungan untuk membentuk
5)
ion kompleks Keelektronegatifan unsur golongan logam dari atas ke bawah makin kecil Pernyataan di atas benar, kecuali
6)
A. B.
c.
1,2,3 1,2
2,3
D. I saja E. 3 saja
31
Sifat-sifat beri}ut yang bukan sifat koloid adalah
A. dapat mengalami koagulasi B. menunjukkan efek Tyndall C. jikl.qengldsorpsi ion, dapat dipisahkan dengan elektroforesis D. terdiri dari satu fasa E. menunjukkan gerak Brown
32 Senyawa yang dapat digunakan
sebagai penstabil emulsi adalah
A. ZnS2 B. Natrium oleat C. HCI D. Na2S2O3 E. Natrium asetat
33 Di antara unsur-rmsl* di bawah ini yang mempunyai
afinitas elektron
terbesar adalah
A.
Be
B.B
c.c
D.N E. Ne
Halaman 12 dari 14
NAMA KABUPATEN/KOTA:
ASAL SEKOI,AH:
34 Dalam suasana basa, logam kobalt (Co) dapat mengalami
reaksi oksidasi menjadi Co(OH)3 sementara natrium hipoklorit, NaOCl, dapat dioksidasi menjadi NaCl. Apabila reaksi tersebut disetarakan maka koefisien reaksi kobalt dan NaOCI yaitu
A.
B. C.
2 danS I dan3 3 dan?
D. I dzrr,2 E. 3danl
35 Hidroge,n sulfat atau ion bisulfat, HSO4 dapat bertindak sebagai asam atau basa di dalam air. Diantara persamaan reaksi berikut, ion bertindak sebagai asam adalah dalam reaksi A. HSO4 + HzO ) HzSO+ + OHB. HSO4 t H3O+ ) SOr + 2HzO
HSO| yang
) HzSOa * OzHSO+-+ H2O ) SO+2- * H3O+ E. HSOr- + H3O* ) HzSOr + HzO
C. D. 36
HSO+-+ OH-
Larutan 0,2 M natrium klorobenzoat (NaCzH+ClO2) memiliki pH 8,65. Nilai pH larutan 0,2 M asam klorohenzoat (HCzILCIOz) adalah
A. 5,35 B. 8,65 c. 2,35 D. 3As
E. 3,25
37
Warfarin digrrnakan sebagai racun tikus. Jumlah pusat kiral yang terdapat dalarn molekul warfarin di bawahoini adalah OH
z {'o
A.0 B. I
c.2
D.3
E.4
SELEKST KSM 2OI3 TINGKAT KAB/KQTA -
MADRASAII ALTYAH
Halaman 13 dari 14
NAMA
:
ASALSEKOI,AH:
38
KABUPATEN/KOTA:
Diantara pasangan senyawa di bawah ini, yang memiliki identik adalah
titik didih yang
,
A
cH3cH2cH2cH2oH
dan
B
CH3(CHr4CH3
(cH3)2cHcH(cHr)z
dan
(CH3)2CHCH2OH
R .,o..'(E
39
\gA-
cl
dan
I
cl^/cl
dan
Berikut ini adalah sfrukturvitamin C (asam askorbat):
Ho-
oHHo
'tl- )
y'or%^ Pernyataan yang tepat menganai jumlah atom karbon kiral dan konfigurasi absolut atom C kiral yang terdapat pada cincin adalah
A. l danR
B. 2 danR C. l danS
40
D.
2danS
E.
3 danR
Jumlah isomer, termasuk isomer geomekinya, yang dimiliki senyawa C:tLClz adalah
A.3 B.4
c.5
D.6 E.7
SELEKSI KSI.U 2013 TINGKAT KAB/KOTA - MApRASAH
ALryArr
Halaman 14 dari 14
