KOMPLEXNÍ SLOUČENINY – OTÁZKY A ÚLOHY 1. Na vzniku koordinačně kovalentní vazby se podílí dvě částice – ta první má přebytek volných elektronů, zatímco ta druhá má volný orbital, do kterého tyto elektrony vstupují a vytváří tak chemickou vazbu. Jak se tyto částice nazývají? V komplexní sloučenině plním funkci ligandu.
Mám přebytek elektronů, které jsem ochoten poskytnout na vznik komplexní vazby. Můj obecný název je D _ _ _ _. Cizím slovem zvaný D _ _ _ _.
Abych vytvořil komplexní vazbu, potřebuji přijmout elektronový pár, pro který mám nachystaný volný orbital. Odborně se nazývám A _ _ _ _ _ _ _, česky P _ _ _ _ _ _ _.
Zatímco já jsem v komplexu jen centrální atom.
2. Podle Lewisovy teorie kyselin a zásad obsahuje kyselina volný orbital, zatímco zásada vlastní volný elektronový pár. Které částice jsou tedy Lewisovou kyselinou a které bází? Nabídka: OH-, Al3+, H3O+, CO, SO3, H2O, FeBr3, SnCl4, NH3, H+, S2-, Ca2+, HCl, N2O, Al(OH)4-, Na2S, AlH3 a HCO3-. Gilbert Newton Lewis (1874-1946), tvůrce nejobecnější teorie definující kyseliny a zásady.
Lewisova kyselina
Lewisova báze
3. Koordinační číslo udává celkový počet ligandů v komplexní sloučenině. Jaká koordinační čísla mají následující komplexy? a) K2[RuCl4O2] - __ b) [Cr(NH3)2OH]Cl2 - __ c) Cu3[Ag(S2O3)2]2 - __ d) K2[Pt(NH3)3(H2O)3Cl6] - __
e) Na2[FeI5(NO)] - __ f) NH4[Cr(NH3)2(SCN)4] - __ g) [Os(OH)2O2] - __ h) [Ni(CO)8] - __
4. Do následující tabulky doplňte názvy či vzorcee ligandů: Záporné ligandy: Br-
Nitrito Acetato
NO3
Kyanido
-
Cl-
-
Oxo
CO32-
O2
Peroxido Fluorido
OH
-
H-
Fosfato Hydrogenfosfato
H2PO4 HS-
S
2-
-
Znalost názvů a vzorců ligandů je základem pro úspěšné zvládnutí názvosloví komplexů.
Disulfido Hydrogenfluorido S2O32Thiokyanato Jodido
NH2-
SO32Sulfato
Neutrální ligandy: Karbonyl NH3 H2O
Nitrosyl
5. Určete názvy/vzorce následujících komplexních sloučenin: a) Cs2[BiI5] - ___________________________________________ b) Li[As(CO3)2] - ________________________________________ c) [CoH(CO)4] - _________________________________________ d) Cu2[Fe2(NO)4S4] - _____________________________________ e) H2[Sn(OH)6] - ________________________________________ f) [Pt(NH3)2Cl]NO3 - _____________________________________ g) [Al(H2O)5(OH)]2+ - ____________________________________ h) [Pb(OH)4]2- - _________________________________________ i) [Fe(CO)5] - __________________________________________ j) [Co(NH3)3Cl3] - _______________________________________ k) Síran hexaaquavanaditý - _______________________________ l) Chlorid-síran hexaamminkobaltitý - _______________________ m) Trinitratokobaltitý komplex - ____________________________ n) Kyselina hexachloridoolovičitá - _________________________ o) Jodido-pentakarbonylrhenný komplex - ____________________ p) Kation pentaaqua-hydroxidoželezitý - _____________________ q) Tetraamminplatina - ___________________________________ r) Tetrajodidortuťnatan draselný - __________________________ s) Nonakarbonyl diželeza - ________________________________
.
6. Acetylid stříbrný Ag2C2 je třaskavá látka, která se připravuje zaváděním plynu zvaného ethyn, triviálně acetylen HC≡CH, do roztoku jednoho komplexu. O který se jedná? Aby acetylid stříbrný vznikal, musí se acetylen zavádět do zásaditého roztoku stříbrné soli, aby došlo k odtržení protonů H+ z molekuly acetylenu. Ale nejdostupnější stříbrnou solí je dusičnan AgNO3, který je však kyselý…
Název komplexu __________________________ Vzorec komplexu _________________________
7. Důleţitými komplexními sloučeninami jsou i červená a ţlutá krevní sůl. Doplňte následující informace o těchto sloučeninách: Červená krevní sůl Název: ________________________________ Vzorec: _______________________________
. Ţlutá krevní sůl . Název: ________________________________ Vzorec: _______________________________
Jedna sloučenina má . triviální název Berlínská (pruská) modř a ta druhá Thumballova modř.
8. Obě dvě výše uvedené sloučeniny se vyuţívají v analytické chemii. Jeden komplex se uplatňuje pro důkaz kationtů ţeleznatých Fe2+, druhý kationtů ţelezitých Fe3+. Rozhodněte která sloučenina se vyuţívá pro jaký účel. Žlutá krevní sůl se využívá pro důkat kationtů želez_____ Fe +. Vzniká sloučenina známá pod názvem __________________ modř. Odborný název produktu reakce je __________________________. Červená krevní sůl se využívá pro důkat kationtů želez_____ Fe +. Vzniká sloučenina známá pod názvem __________________ modř. Odborný název produktu reakce je __________________________.
KOMPLEXNÍ SLOUČENINY – ŘEŠENÍ 1. Na vzniku koordinačně kovalentní vazby se podílí dvě částice – ta první má přebytek volných elektronů, zatímco ta druhá má volný orbital, do kterého tyto elektrony vstupují a vytváří tak chemickou vazbu. Jak se tyto částice nazývají? Mám přebytek elektronů, které jsem ochoten poskytnout na vznik komplexní vazby. Můj obecný název je DÁRCE. Cizím slovem zvaný DONOR.
Abych vytvořil komplexní vazbu, potřebuji přijmout elektronový pár, pro který mám nachystaný volný orbital. Odborně se nazývám AKCEPTOR, česky PŘÍJEMCE.
V komplexní sloučenině plním funkci ligandu.
Zatímco já jsem v komplexu jen centrální atom.
2. Podle Lewisovy teorie kyselin a zásad obsahuje kyselina volný orbital, zatímco zásada vlastní volný elektronový pár. Které částice jsou tedy Lewisovou kyselinou a které bází? Nabídka: OH-, Al3+, H3O+, CO, SO3, H2O, FeBr3, SnCl4, NH3, H+, S2-, Ca2+, N2O, Al(OH)4-, AlH3 a HCO3-.
Lewisova kyselina
Al3+, H3O+, SO3, FeBr3, SnCl4, H+, Ca2+, AlH3
Lewisova báze
OH-, CO, H2O, NH3, S2-, N2O, Al(OH)4-, HCO3-
3. Koordinační číslo udává celkový počet ligandů v komplexní sloučenině. Jaká koordinační čísla mají následující komplexy? a) K2[RuCl4O2] - 6 b) [Cr(NH3)2OH]Cl2 - 3 c) Cu3[Ag(S2O3)2]2 - 2 d) K2[Pt(NH3)3(H2O)3Cl6] - 12
e) Na2[FeI5(NO)] - 6 f) NH4[Cr(NH3)2(SCN)4] - 6 g) [Os(OH)2O2] - 4 h) [Ni(CO)8] - 8
Gilbert Newton Lewis (1874-1946), tvůrce nejobecnější teorie definující kyseliny a zásady.
4. Do následující tabulky doplňte názvy či vzorcee ligandů: Záporné ligandy:
Znalost názvů a vzorců ligandů je základem pro úspěšné zvládnutí názvosloví komplexů.
BrCH3COOClCNCO32FHHPO42H2PO4HF2HSINH2-
Nitrito NO2NITRATO NO3 Oxo O2HYPEROXO O2 Peroxido O22HYDROXIDO OH Fosfato PO432THIO S 2DIHYDROGENFOSFATO Disulfido S2 Hydrogenfluorido S2O32- THIOSULFATO MERKAPTO Thiokyanato SCNJodido SULFITO SO322AMIDO Sulfato SO4 BROMIDO Acetato CHLORIDO Kyanido KARBONATO Fluorido HYDRIDO Hydrogenfosfato
Neutrální ligandy: CO H2 O
Karbonyl NH3 AMMIN AQUA NO Nitrosyl
5. Určete názvy/vzorce následujících komplexních sloučenin: a) Cs2[BiI5] – PENTAJODIDOBISMUTITAN CESNÝ b) Li[As(CO3)2] – BISKARBONATOARSENITAN LITHNÝ c) [CoH(CO)4] – KOMPLEX HYDRIDO-TETRAKARBONYLKOBALTNÝ d) Cu2[Fe2(NO)4S4] – TETRANITROSYL-TETRATHIODIŽELEZNATAN MĚĎNATÝ e) H2[Sn(OH)6] –KYSELINA HEXAHYDROXIDOCINIČITÁ f) [Pt(NH3)2Cl]NO3 – DUSIČNAN DIAMMIN-CHLORIDOPLATNATÝ g) [Al(H2O)5(OH)]2+ - KATION PENTAAQUA-HYDROXIDOHLINITÝ h) [Pb(OH)4]2- - ANION TETRAHYDROXIDOOLOVNATÝ i) [Fe(CO)5] – PENTAKARBONYLŽELEZO j) [Co(NH3)3Cl3] – KOMPLEX TRIAMMIN-TRICHLORIDOKOBALTITÝ k) Síran hexaaquavanaditý - [V(H2O)6] 2(SO4)3 l) Chlorid-síran hexaamminkobaltitý - [Co(NH3)6]ClSO4 m) Trinitratookobaltitý komplex - [Co(NO3)3] n) Kyselina hexachloridoolovičitá – H2[PbCl6] o) Jodido-pentakarbonylrhenný komplex - [ReI(CO)5] p) Kation pentaaqua-hydroxidoželezitý - [Fe(H2O)5(OH)] 2+ q) Tetraamminplatina - [Pt(NH3)4] r) Tetrajodidortuťnatan draselný – K2[HgI4] s) Nonakarbonyl diželeza - [Fe2(CO)9]
.
6. Acetylid stříbrný Ag2C2 je třaskavá látka, která se připravuje zaváděním plynu zvaného ethyn, triviálně acetylen HC≡CH, do roztoku jednoho komplexu. O který se jedná? Název komplexu DUSIČNAN DIAMMINSTŘÍBRNÝ Vzorec komplexu [Ag(NH3)2]NO3
Aby acetylid stříbrný vznikal, musí se acetylen zavádět do zásaditého roztoku stříbrné soli, aby došlo k odtržení protonů H+ z molekuly acetylenu. Ale nejdostupnější stříbrnou solí je dusičnan AgNO3, který je však kyselý…
7. Důleţitými komplexními sloučeninami jsou i červená a ţlutá krevní sůl. Doplňte následující informace o těchto sloučeninách:
Červená krevní sůl Název: HEXAKYANIDOŽELEZITAN DRASELNÝ Vzorec: K3[Fe(CN)6] . Ţlutá krevní sůl . Název: HEXAKYANIDOŽELEZNATAN DRASELNÝ Vzorec: K4[Fe(CN)6]
8. Obě dvě výše uvedené sloučeniny se vyuţívají v analytické chemii. Jeden komplex se uplatňuje pro důkaz kationtů ţeleznatých Fe2+, druhý kationtů ţelezitých Fe3+. Rozhodněte která sloučenina se vyuţívá pro jaký účel. Žlutá krevní sůl se využívá pro důkat kationtů železitých Fe3+. Vzniká sloučenina známá pod názvem BERLÍNSKÁ (PRUSKÁ) modř. Odborný název produktu reakce je HEXAKYANIDOŽELEZNATAN ŽELEZITÝ. Červená krevní sůl se využívá pro důkat kationtů železnatých Fe2+. Vzniká sloučenina známá pod názvem THUMBALLOVA modř. Odborný název produktu reakce je HEXAKYANIDOŽELEZITAN ŽELEZNATÝ.
Jedna sloučenina má . triviální název Berlínská (pruská) modř a ta druhá Thumballova modř.
