KÉMIAI ALAPISMERETEK (Teszt) Összesen: 150 pont 1. Adja meg a következő ionok nevét, illetve képletét! (12 pont) Az ion neve
Az ion képlete
Kloridion
Cl- (1 pont)
Hidroxidion (1 pont)
OH-
Nitrátion
NO3- (1 pont)
Szulfátion (1 pont)
SO42-
Hidrogénkarbonátion
HCO3- (1 pont)
Karbonátion (1 pont)
CO32-
Kalciumion
Ca2+ (1 pont)
Nátriumion (1 pont)
Na+
Alumíniumion
Al3+ (1 pont)
Oxóniumion (1 pont)
H3O+
Vas(III)ion
Fe3+ (1 pont)
Ammóniumion (1 pont)
NH4+
2. Adja meg a következő molekulák nevét, illetve képletét! (16 pont) A molekula neve
A molekula képlete
Hidrogénmolekula
H2 (1 pont)
Klórmolekula (1 pont)
Cl2
Ózonmolekula
O3 (1 pont)
Kénmolekula (1 pont)
S8
Vízmolekula
H2O (1 pont)
Kén-dioxid-molekula (1 pont)
SO2
Kénsavmolekula
H2SO4 (1 pont)
Ammóniamolekula (1 pont)
NH3
Hidrogén-klorid-molekula
HCl (1 pont)
Salétromsav-molekula (1 pont)
HNO3
Szén-monoxid-molekula
CO (1pont)
1
Metánmolekula (1 pont)
CH4
Etil-alkohol-molekula
C2H5OH (1 pont)
Metil-alkohol-molekula (1 pont)
CH3OH
Szőlőcukor-molekula
C6H12O6 (1 pont)
Ecetsav-molekula/Etánsav-molekula (1pont)CH3COOH
3. A következő ionok felhasználásával szerkesszen ionvegyületeket a meghatározásoknak megfelelően. Adja meg képletüket és nevüket! (20 pont) Ionok:
Mg2+
Al3+
NH4+
SO42-
Cl-
PO43-
A vegyületben az ionok aránya 1:1, az ionok töltésszáma 1 A vegyület képlete: NH4Cl (2 pont) A vegyület neve: ammónium-klorid (2 pont) A vegyületben az ionok aránya 1:1, az ionok töltésszáma 2 A vegyület képlete: MgSO4 (2 pont) A vegyület neve: magnézium-szulfát (2 pont) A vegyületben az ionok aránya 1:2 A vegyület képlete: MgCl2 (2 pont)
A vegyület neve: magnézium-klorid (2 pont)
A vegyületben az ionok aránya 3:1 A vegyület képlete: (NH4)3PO4 (2 pont)
A vegyület neve: ammónium-foszfát (2 pont)
A vegyületben az ionok aránya 2:3 A vegyület képlete: Al2(SO4)3 (2 pont)
A vegyület neve: alumínium-szulfát (2 pont)
4. Reakcióegyenlettel írja fel (12 pont) a szén tökéletes égését: C + O2 = CO2 (2 pont) a nátrium reakcióját klórgázzal: 2 Na + Cl2 = 2 NaCl (2 pont) a cink reakcióját sósavval: Zn + 2 HCl = ZnCl2 + H2 (2 pont) az alumínium égését oxigénben: 4 Al + 3 O3 = 2 Al2O3 (2 pont) a kénsav semlegesítését nátrium-hidroxiddal: H2SO4 + 2 NaOH = Na2SO4 + 2 H2O (2 pont) a metán tökéletes égését: CH4 + 2 O2 = CO2 + 2 H2O (2 pont) (Ha a szimbólumok – képletek, vegyjelek – helyesek, de a reakcióegyenlet nincs rendezve, akkor csak 1 pont!)
5. Reakcióegyenlettel írja fel (8 pont) a magnézium oldását sósavban: Mg + 2 HCl = MgCl2 + H2 (2 pont) a magnézium-oxid oldását sósavban: MgO + 2 HCl = MgCl2 + H2O (2 pont)
2
a magnézium-hidroxid oldását sósavban: Mg(OH)2 + 2 HCl = MgCl2 + 2 H2O (2 pont) (Ha a szimbólumok – képletek, vegyjelek – helyesek, de a reakcióegyenlet nincs rendezve, akkor csak 1 pont!) Bekarikázással jelölje a redoxireakció(ka)t! Az első (a Mg oldása sósavban) a redoxireakció. (2 pont) (Ha nem jót jelölt meg, vagy ha mind a hármat megjelölte, vagy egyiket sem jelölte meg: 0 pont; ha kettőt megjelölt és a jó benne van, akkor 1 pont.)
6. Rendezze a következő reakcióegyenleteket! (10 pont) 1 CH4 + 3 Cl2 = 1 CHCl3 + 3 HCl (2 pont) 5 HI + 1HIO3 = 3 I2 + 3 H2O (2 pont) 2 Cu2+ + 4.I- = 2 CuI + 1 I2 (2 pont) 2 CH3OH + 3 O2 = 2 CO2 + 4 H2O (2 pont) 1 CxHy + (x + y/4) O2 = x CO2 + y/2 H2O (2 pont) (Ha három együttható jó, akkor csak 1 pont!)
7. Egészítse ki a táblázat hiányzó adatait! (12 pont) Az anyag neve
anyagmennyisége
részecskeszáma
tömege
Víz
0,5 mol (2 pont)
3.1023 molekula
9 g (2 pont)
Kénsav
5 mol
3.1024 molekula (2 pont)
490 g (2 pont)
Metán
0,25 mol (2 pont)
1,5.1023 molekula (2 pont)
4g
8. Válaszolja meg a következő kérdéseket! (8 pont) Hány tömeg%-os az az oldat, amelyet úgy készítettünk, hogy 60 g vízben 1 mól nátrium-hidroxidot oldottunk: 40% (2 pont) Hány gramm víz keletkezhet, ha egy 10 g hidrogéngázt és 32 g oxigéngázt tartalmazó gázelegyet meggyújtunk? 36 g (2 pont) Ha egy vizes oldat térfogatát víz hozzáadásával háromszorosára hígítjuk, hogyan változik (nő, csökken, nem változik) az oldott anyag mennyisége? Nem változik (1 pont) az oldószer mennyisége? Nő (1 pont) az oldat mennyisége? Nő (1 pont) az oldat koncentrációja? Csökken (1 pont)
9. Ammóniagázt oldunk vízben. (6 pont)
3
Írja fel az oldás kémiai egyenletét! NH3 + H2O = NH4+ + OH- (2 pont) NH4OH esetén 1 pont Jelölje a sav-bázis párokat! NH4+/NH3 (1 pont) és H2O/OH- (1 pont) Milyen kémhatású oldatot kapunk? Lúgos (1 pont) Milyen indikátorral tudná kimutatni a keletkezett oldat kémhatását? Fenolftalein (1 pont)
10. A következő reakcióegyenletek közül válassza ki a redoxireakciók egyenletét! (6 pont) H2 + Cl2 = 2 HCl
redoxi (1 pont)
HCOOH + Br2 = CO2 + HBr
redoxi (1 pont)
HNO3 + KOH = KNO3 + H2O
nem redoxi (1 pont)
Fe2O3 + 3 CO = 2Fe + 3 CO2
redoxi (1 pont)
NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl
nem redoxi (1 pont)
NH3 + HCl = NH4Cl
nem redoxi (1 pont)
11. Két pohárban lévő, azonos hőmérsékletű desztillált vizet egy harmadik pohárban összeöntünk. Milyen jellemző mennyisége változik meg a víznek az összeöntés során! Bekarikázással jelölje! (10 pont) -
a térfogata a sűrűsége a tömege az anyagmennyisége a benne lévő vízmolekulák száma az olvadáspontja a forráspontja a moláris tömege a moláris térfogata a koncentrációja
megváltozik (1 pont) nem változik meg (1 pont) megváltozik (1 pont) megváltozik (1 pont) megváltozik (1 pont) nem változik meg (1 pont) nem változik meg (1 pont) nem változik meg (1 pont) nem változik meg (1 pont) nem változik meg (1 pont)
12. A periódusos rendszer felhasználásával adja meg a következő kémiai részecskékben (atomokban, ionokban, molekulákban) lévő elektronok és protonok számát! (10 pont) Kémiai részecske
Protonok száma
Elektronok száma
N atom
7 (1 pont)
7 (1 pont)
O2- ion
8 (1 pont)
10 (1 pont)
NH4+ ion
11 (1 pont)
10 (1 pont)
HClO4 molekula
50 (1 pont)
50 (1 pont)
P4 molekula
60 (1 pont)
60 (1 pont)
13. Az adott szempont szerint csoportosítsa a következő képleteket! (18 pont)
4
NaCl
H2S
Br2
O2
CO2
SiO2
Elemet jelöl: Br2, O2 (6 pont) Vegyületet jelöl: NaCl, H2S, CO2, SiO2 (6 pont) Molekulát jelöl: H2S, Br2, O2, CO2 (6 pont) (Minden egyes hibás azonosítás –1 pont.)
14. Melyik az a két gáz, amely a levegő fő alkotója? (2 pont) nitrogén (1 pont)
oxigén (1 pont)
5
