Ω
Név: Dátum:
Elérhető pont: 293: Elért pont:
Kémia javítóvizsga A feladatok megoldásához használj tollat! Segítségül hívhatod az elemek periódusos rendszerét. Figyelmesen olvasd át a feladatokat! Jó munkát!.
1
1. Igaz-e, hogy a hidrogén a világegyetem leggyakoribb anyaga? A.
Igaz
B.
1
Hamis
5. A felsoroltak közül melyik a hidrogén tulajdonsága? A sűrűbb a levegőnél B fojtó szaga van
1
2. Mi a hidrogéngáz kémiai jele? C éghető gáz A H D halványzöld színe van B 2H C H2 1
6. A felsoroltak közül melyik nem a hidrogén tulajdonsága?
D Hi A színtelen gáz 1
3. Melyik az az elemi részecske, amely a közönséges hidrogén (prócium) atomból hiányzik?
B radukáló hatású C levegővel keveredve robbanhat
A proton
D táplálja az égést
B neutron C elektron
1
D elektor
7. Az alábbiak közül melyik a hidrogén oxidja? A ammónia B víz
2
4. Hány gramm a tömege 2 mól hidrogéngáznak?
C sósav D metán
-1-
Ω
-21
2
8. Mit jelent, hogy a hidrogén jó redukálószer?
1
12. Milyen kémiai kötés van a klórmolekulában?
A oxigén elvonásra képes
A kovalens apoláris
B oxigénnel keveredve robban
B kovalens poláris
C képes klórral egyesülni
C ionos
D vízben rosszul oldódik
D fémes
9. Melyik a hidrogén előállításának helyes egyenlete?
2
13. Hány gramm a tömege 1 mól klórgáznak?
A Zn + HCl → ZnCl + H B Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 C Zn + H2Cl → ZnCl + H2
1
14. Melyik a klórgáz fizikai tulajdonsága? A színtelen B szagtalan
10. Melyik célra nem alkalmazzák a 1 hidrogént?
C vízben oldódik
A margaringyártásra
D könnyebb a levegőnél
B tűzoltásra C hegesztésre
1
15. Melyik nem a klórgáz tulajdonsága? A világoszöld színű
D ammónia gyártásra
B sűrűbb a levegőnél 1
11. Melyik a klórgáz kémiai jele?
C szúrós szagú
A Cl
D vízben nem oldódik
B ClC Cl2 D HCl
-2-
Ω
-31
16. Melyik a klórgáz kémiai tulajdonsága?
1
20. Miből álítható elő a laboratóriumban a klór?
A éghető A sósavból és vízből B táplálja az égést B kálium-permanganát hevítésével C vizes oldata fehérít C kálium-permanganátból és sósavból D nem mérgező D kénsavból és konyhasóból
1
17. Melyik nem a klórgáz kémiai tulajdonsága?
2
21. Mi a neve a klór leggyakoribb természetes vegyületének?
A fehér ruhákat megpirosítja B mérgező hatású C fémekkel sókat képez D nagyon reakcióképes
1
22. Mire nem használjuk a klórt? A sósavgyártásra B hypógyártásra
18. Ki volt az a tudós, aki a klóros vizet 1 fertőtlenítésre javasolta az orvosoknak?
C fehérítésre
A John Dalton
D léggömbök töltésére
B Semmelweis Ignác C Alessandro Volta
2
D Arkhimédész
2
19. Mi a neve annak az anyagnak, amely a klór és a nátrium egyesülésével keletkezik?
-3-
23. Mi a hidrogén-klorid vizes oldatának hétköznapi neve?
Ω
-41
24. Mi jellemző a hidrogén-klorid molekulájára?
2
28. Melyik a sósav savmaradéka? A Cl+
A három atomból áll B H3O+ B apoláris kovalens kötésű C HCl C dipólus molekula D ClD az atomok közt kettős kötés van
2
25. Hány gramm a tömege 1 mol hidrogén-kloridnak?
2
29. Melyik egyenlet írja le helyesen a vas oldódását sósavban? A Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 B Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
1
C Fe + HCl → FeCl + H2
26. Melyik a hidrogén klorid tulajdonsága?
D Fe + HCl → 2FeCl + H
A színtelen B szagtalan C könnyebb a levegőnél
1
D vízben nem oldódik
1
27. Melyik nem a hidrogén-klorid tulajdonsága?
30. Igaz-e, hogy a pozitív fémionok és a savmaradék ionok vegyületét sónak nevezzük? A.
2
Igaz
B.
Hamis
31. Mi a neve a sósav sóinak?
A szúrós szagú B gáz C halványzöld színű
1
32. Hogyan állíthatjuk elő iparilag a HCl(g) -t? A NaCl-re sósavat öntünk
D vízben jól oldódik B hipermangánból és sósavból C hidrogéngázt égetünk klórgázban D kénsavat öntünk konyhasóra
-4-
Ω
-51
33. Mire nem alkalmaznak sósavat?
1
37. Melyik nem az oxigén fizikai tulajdonsága?
A fémfelületek tisztítására A színtelen B műanyaggyártásra B szúrós szagú C fehérítésre C gáz D vízkő oldására D levegőnél sűrűbb
1
34. Milyen kötés van az oxigén molekulában? A kovalens poláris
1
38. Melyik mondat hibás az alábbiak közül? A Az oxigén színtelen, szagtalan gáz.
B fémes
2
C ionos
B Az oxigén a fotoszintézis mellékterméke.
D kovalens apoláris
C Az oxigén vegyületei a kloridok. D Az oxigén nem ég, de az égést táplálja.
35. Hány gramm a tömege 1 mol oxigéngáznak? 1
39. Melyik az oxigén legfontosabb kémiai tulajdonsága? A könnyen gyullad
1
36. Melyik az oxigén fizikai tulajdonsága?
B táplálja az égést
A halványzöld
C mérgező hatású
B szúrós szagú
D redukálószer
C vízben kissé oldódik D könnyebb a levegőnél
2
-5-
40. Mi a neve az oxigénnel való egyesülésnek?
Ω
-62
41. Melyik a kén és az oxigén reakciójának helyes egyenlete?
2
45. Mi a neve az oxigén 3 atomos módosulatának?
1
46. Milyen kémiai kötés van a kénmolekulában?
A S + O2 → SO2 B 2S + O2 → 2SO C S + O2 → 2SO D S + O → SO
2
A ionos B fémes
42. Hány százalék oxigén van a levegőben?
C kovalens apoláris D kovalens poláris
2
43. A felsorolt vegyületek közül melyik nem tartalmaz oxigént?
2
47. Hány atomból áll egy kénmolekula?
A víz B kősó C mészkő
2
48. Molyen fajta kristályrácsa van a kénnek? A atomrács
D szén-dioxid
B molekularács 1
44. Melyik módszerrel lehet oxigént előállítani?
C ionrács D fémrács
A hipermangánra savat öntök B konyhasóra kénsavat öntök C kálium-permanganátot hevítjük
1
49. Melyik nem a kén fizikai tulajdonsága? A sárga színű
D sósavba cinket oldok
B könnyen olvad C vízben jól oldódik D puha
-6-
Ω
-72
50. Mi a neve a kén fémekkel alkotott vegyületeinek?
1
54. Melyik a kénsav képlete? A H2SO3 B SO4 C SO2
51. Párosítsd a vegyületek neveit a megfelelő 4 képlettel!
2
D H2SO4
a.
vas-szulfid
1. SO3
b.
kénhidrogén 2. H2S
c.
kén-dioxid
3. FeS
A 5
d.
kén-trioxid
4. SO2
B 6
1
C 7
52. Melyik nem a kén természetes vegyülete?
D 8
A gipsz B homok C pirit
1
B vízben nem oldódik C szilárd
53. Melyik nem a kén felhasználási területe?
D sűrűbb a víznél
A kénsavgyártás B gumigyártás C gyufagyártás
56. Melyik a kénsav fizikai tulajdonsága? A sárga színű
D kénhidrogén
1
55. Hány atomból áll a kénsav molekulája?
1
57. Melyik nem a kénsav fizikai tulajdonsága? A színtelen
D hypógyártás
B szúrós szagú C folyadék D vizben oldva felmelegszik
-7-
Ω
-82
58. Melyik a kénsav kémiai tulajdonsága?
1
62. Mit jelent, hogy a tömény kénsav passziválja a vasat?
A oldata lúgos kémhatású A könnyen feloldja B redukáló hatású B oldhatatlanná teszi C oxidáló hatású C sóvá alakítja D a rezet híg állapotban is oldja D kén-dioxidot fejleszt
1
59. Melyik nem a kénsav kémiai tulajdonsága?
1
63. Miért szenesíti el a cukrot a tömény kénsav?
A nagyon erős sav A mert a cukor megég tőle B sói a szulfátok B mert a cukorból vizet von el C cukrot elszenesíti C mert a cukor feloldódik benne D sói a nitrátok D mert a cukor elpárolog tőle
2
60. Milyen ionokat tartalmaz a kénsav vizes oldata?
3
A fém ionokat és savmaradéionokat
a.
2SO2 + O2 → 2SO3
B oxónium és szulfát ionokat
b.
S + O2 → SO2
c.
H2O + SO3 → H2SO4
C hidrogén és szulfid ionokat D oxónium és szulfid ionokat 2 2
64. Állítsd helyes sorrendbe a kénsavgyártást!
61. Az alábbiak közül melyik található a kénsav oldatban? A S2B SO32C SO4+ D SO42-
-8-
65. Mi a neve a kénsav természetes sóinak?
Ω
-91
66. Melyik nem a kénsav felhasználási területe?
1
70. Melyik az ammónia képlete? A NaOH
A robbanószer gyártás B NH2 B fémtisztítás C NH4+ C hypógyártás D NH3 D akkumulátorgyártás
1
67. Mi jellemző a nitrogén molekulára?
1
71. Mire használják a nitrogént? A kénsavgyártásra
A három atomból áll B sósavgyártásra B moltömege 17g C ammóniagyártásra C három kötő elektronpárja van D oxigéngyártásra D poláris kovalens kötésű
1
68. Melyik a nitrogén jellemő kémiai tulajdonsága?
2
72. Mi a hétköznapi neve az ammónia vizes oldatának?
A könnyen oxidálódok B nem reakcióképes C klórral sósavvá egyesül
2
73. Milyen kémhatású a szalmiákszesz? [a]__________ kémhatású
D vízben jól oldódik
2
69. Melyik egyenlet írja le a nitrogén-dioxid kialakulását?
1
74. Milyen ionok vannak az ammónia vizes oldatában? A oxónium és hidroxid
A N2 + O2 → NO2
B ammónium és hidroxid
B N2 + O → NO2
C ammónium és oxónium
C N2 + 2O2 → 2NO2
D nitrát és oxónium
-9-
Ω
- 10 1
75. Melyik savat gyártják az ammóniából?
2
80. Hány százaléka a levegőnek a nitrogén?
A salétromsavat B kénsavat C sósavat
1
81. Mire nem használják a salétromsavat? A robbanószer gyártásra
D foszforsavat
B vízelvonásra 1
76. Melyik a salétromsav helyes képlete?
C festékgyártásra
A HNO2
D műtrágyagyártásra
B HNO5 C NO3-
2
82. Mi jellemző a szénatom felépítésére? A 4 elektronhéja van
D HNO3
B 6 protonja van 1
77. Melyik fémet nem oldja a salétromsav?
C 2 elektronhéja és 6 külső elektronja van
A cink
D 2 protonja 4 elektronhéja és 6 elektronja van
B réz C platina D ezüst
3
2
83. Milyen kristályrácsot alkotnak az elemi szenek atomjai?
78. Melyik gáz képződik, ha fémet oldunk salétromsavban? 1
84. Melyik a grafit jellemzője? A nagyon kemény anyag
2
79. Hogyan nevezzük a salétromsav sóit?
B vezeti az elektromos áramot C elektromosan szigetelő D kristályrácsa tetraéderes térrács
- 10 -
Ω
- 11 1
1
85. Mire használják a gyémántot?
1
89. Melyik nem a szén-dioxid tulajdonsága?
A elektromos áramszedőnek
A színtelen gáz
B közetfúrók éléhez
B könnyebb a levegőnél
C ceruza készítéséhez
C vízben oldva szénsavat képez
D kenőanyagnak
D nem táplálja az égést
86. Milyen kötés van a szén-dioxid molekulájában?
2
90. Milyen ionokat tartalmaz a szódavíz? A szén és savmaradék ionokat
A fémes B karbonát és szulfát ionokat B ionos C karbonát és hidroxid ionokat C hidrogénkötés D karbonát és oxónium ionokat D kovalens poláris
2
87. Mi a neve a szén erősen mérgező oxidjának?
2
91. A felsoroltak közül melyik a szénsav sója? A gipsz B kalcium-szulfát C mészkő
1
88. Melyik a szén legmérgezőbb vegyülete?
D kősó
A CO B H2CO3
1
92. Melyik állítás igaz a szilíciumra? A zöldes színű csillogó fém
C CO2
B a második leggyakoribb elem a földön
D CaCO3
C vegyületei nagyon ritkák D nem vezeti az áramot
- 11 -
Ω
- 12 1
93. Melyik a kvarc helyes képlete?
2
97. Mi a neve a Na2SiO3 képlettel jelölt anyagnak?
A CaS2 B Si2O C SiO2 D Na2SiO3
2
2
98. Mi a neve a kvarc sóinak?
94. Melyik nem kvarc a felsoroltak közül? A ametiszt
1
99. Melyik iparág hasznosítja a TISZTA szilíciumot?
B pirit
A üvegipar
C hegyikristály
B építőipar
D azbeszt
C elektronikai ipar D műtrágyagyártó ipar
1
95. Mire használják a kvarcot? A salétromsav gyártására 2
100. Mi a víz összegképlete?
B műtrágya gyártására C üveggyártásra D robbanószer gyártásra
1
2
101. Milyen kémiai kötés van a vízmolekulában? A apoláros kovalens
96. Mire nem alkalmaznak szilíciumot? A óragyártásra
B poláris kovalens
B üveggyártásra
C ionos
C ékszereknek
D fémes
D műanyaggyártásra
- 12 -
Ω
- 13 1
102. Hányszoros kötés van a vízmolekula atomjai között?
1
106. Igaz-e, hogy a tengerekben só az édesvizekben cukor van feloldva? A.
A egyszeres
Igaz
B.
Hamis
B kétszeres C háromszoros
2
D négyszeres
2
A mert a jég sűrűsége nagyobb, mint a vízé B mert a víz fagyás közben összehúzódik
103. Miért jó oldószer a víz? A mert mindent képes feloldani
C mert a sűrűbb víz a hidegebb
B mert 3 atomból áll a molekulája
D mert a víz térfogta fagyás közben megnő
C mert dipólus molekulái vannak D mert semleges kémhatású 2
1
104. Milyen hőmérsékleten a legnagyobb a sűrűsége a víznek?
108. Hogyan nevezik a jég vizmolekulákból álló kristályrácsát? A atomrács B ionrács
A -4 0C
C fémrács
B 0 0C
D molekularács
C +4 0C D +100 0C 2
1
107. Nagy hidegben miért nem fagynak be fenékig a tavak?
105. Mire használják a desztillált vizet? A ivásra B gyógyszerészeti célokra C mosásra D öntözésre
- 13 -
109. Mi a foszfor vegyjele?
Ω
- 14 1
110. Milyen kristályrácsa van a foszfornak?
2
115. Milyen ionok vannak a foszforsav vizes oldatában?
A atomrács A foszfor és sav ionok B ionrács B foszfát és oxónium C fémrács C foszfát és hidroxid D molekularács D foszfor és oxónium
1
111. Melyik a foszfor tulajdonsága? A nagyon kemény
1
116. Melyik nem a foszfor jellemzője? A nem mérgező
B vízben jól oldódik B erősen maró hatású C könnyen gyullad C sói a foszfátok D halványzöld színű D oxigéntartalmú szer
1
112. Melyik nem a foszfor tulajdonsága? A vörös és fehér módosulata van
3
117. Melyik a kalcium-foszfát helyes képlete? A CaPO4
B egyik módosulata mérgező B Ca3(PO4)2 C könnyen oxidálódik C Ca2(PO4)3 D sűrű sárga folyadék
2
113. Mi a neve a P2O5 vegyületnek?
1
118. Igaz-e, hogy a foszfor vegyületei az élőlények szervezetében is megtalálhatóak? A igaz B nem igaz
114. Mi a neve a foszfor-pentaoxid vízben 2 oldásakor keletkező anyagnak?
C csak növényekben
- 14 -
Ω
- 15 2
119. Mi köze Irinyi Jánosnak a foszforhoz?
1
A Ő fedezte fel
A a pozitív és negatív ionok vonzása
B Ő használta gyufagyártásra
B fémionok és a delokalizált elektronok vonzása
C Ő csinált először foszforsavat
C fémionok vonzó hatása
D Ő alkalmazta először műtrágyának
1
1
120. Mire nem használnak foszfort és foszforvegyületeket?
D kötő elektronpárok
1
124. Melyik nehézfém a felsoroltakból?
A vízlágyításra
A alumínium
B műanyag gyártásra
B vas
C műtrágya gyártásra
C magnézium
D üdítőital gyártásra
D nátrium
121. Melyik tulajdonság jellemző a fémekre?
2
A színtelenek
B pozitív iont képeznek
C jó vezetők
C elektronokat vesznek fel
D nagy az elektronvonzó képességük
122. Milyen kémiai kötés van a fémek belsejében?
125. Hogyan viselkednek a fémek a kémiai reakcióban? A negatív iont képeznek
B a legtöbbjük gáz
1
123. Mi tartja össze a fémrácsot?
D általában oxidálószerek
2
126. Két fém közül melyik reakcióképesebb?
A kovalens apoláris
A amelyik könnyebben ad le elektront
B kovalens poláris
B amelyik könnyebben vesz fel elektront
C ionos
C nagyobb elektronvonzó képességű
D fémes
D nagyobb sűrűségű
- 15 -
Ω
- 16 2
127. Melyik a legreakcióképesebb fém?
2
131. Melyik hibás adat a nátrium atomszerkezetében?
A Au A 1 elektronhéja van B Cu B 12 neutronja van C Fe C protonszáma 11 D Na D 1 vegyértékelektronja van
2
128. Melyik gáz fejlődik sósavból a benne oldódó fém hatására?
1
132. Melyik a nátrium fizikai tulajdonsága? A kemény B sötétvörös
4
129. Melyik reakció megy végbe? (Segítségül itt a fémek redukálósora: K; Ca; Na ;Mg; Al; Zn; Fe; Co; Ni; Sn; Pb; H; Cu; Ag; Hg; Au)
C nehézfém D könnyebb a víznél
A Cu + FeSO4 → B Cu + HCl →
1
A víz alatt
C Cu + HgCl2 →
B olaj alatt C papírdobozban
130. Melyik reakció megy végbe? 4 (Segítségül itt a fémek redukálósora: K; Ca; Na ;Mg; Al; Zn; Fe; Co; Ni; Sn; Pb; H; Cu; Ag; Hg; Au) A Hg + CuCl2 →
133. Hogyan kell tárolni a nátriumot?
D ledugózott száraz edényben
2
B Cu + HgCl2 → C Zn + NaCl →
- 16 -
134. Milyen gáz fejlődik, ha nátriumot vízbe dobunk?
Ω
- 17 2
135. Milyen kémhatású lesz a víz, ha nátriumot oldunk benne?
2
140. Miért terméketlenek a szikes talajok? A mert savas kémhatásúak B mert lúgos kémhatásúak C mert könnyen elnyelik a vizet
136. Melyik vegyület keletkezik a nátrium 2 égésekor?
D mert sok bennük a kősó
A Na2O B H2O
1
141. Melyik a kalcium fizikai tulajdonsága? A vízben nem oldódik
C NaOH
B nehézfém
D NaO
C szürke színű 2
137. Mi a neve a nátrium leggyakoribb természetes vegyületének?
D nagyon puha
1
142. Melyik a kalcium kémiai tulajdonsága? A nem ég
1
138. Mire nem alkalmaznak nátrium-hidroxidot?
B könnyen oxidálódik
A alumíniumgyártásra
C vízben nem oldódik
B papírgyártásra
D oldata semleges kémhatású
C üveggyártásra D szappangyártásra
1
143. Mi történik ha kalciumot vízbe dobunk? A úszik a tetején
2
B elsüllyed és feloldódik
139. Mi a neve az alábbi képletű anyagnak? Na2CO3
C elsüllyed és nem oldódik fel D a víz kémhatása savas lesz
- 17 -
Ω
- 18 2
144. Mi a neve a kalcium leggyakoribb vegyületének?
2
2
145. Mi történik ha égetett mészre vizet öntünk?
1
148. Mi a neve az alábbi kalciumvegyületnek? CaSO4 * 2H2O
149. Mi okozza a vizek keménységét? A nincsen benne oldott anyag
A semmi B benne oldott nátriumsók B a víztől megkeményedik C benne lévő karbonát ionok C felmelegszik és fehér masszává alakul
D oldott kalcium és magnézium vegyületek
D lehűl és fehér folyadék keletkezik
146. Mire alkalmazzák a legtöbb 3 kalcium-hidroxidot?
2
150. Melyik só okozza a vizek keménységét? A CaCO3
A törött végtagok rögzítésére
B Na3PO4
B építkezéseknél kötőanyagként
C NaCl
C kalcium előállítására
D KNO3
D szobrok készítésére 1 2
147. Hogyan lehet a mészkövet azonosítani?
151. Miért káros a vízkő? A tévedés, a vízkő nem káros
A savak hatására pezseg
B eltömítheti a csővezetéket
B vízben könnyen oldódik
C mosott ruha fekete lesz tőle
C mindig fehér színű
D világoskék bevonatot okoz a kád oldalán
D nagyon kemény
- 18 -
Ω
- 19 2
2
152. Melyik vízlágyítószer az alábbiakból?
2
156. Melyik nem az alumínium jellemzője?
A kálium-klorid
A könnyűfém
B magnézium-klorid
B amfoter jellemű
C nátrium-karbonát
C védő oxidréteg borítja
D nátrium-szulfát
D nagyon ritka fém
153. Melyik vízlágyítószer az alábbiakból?
2
157. Mit jelent, hogy az alumínium amfoter jellemű?
A NaCl A savakban és lúgokban is oldódik B KNO3 B tömény savak passziválják C CaCO3 C nehezen lép reakcióba D Na3PO4 D vízből hidrogént fejleszt
1
154. Melyik az alumínium fizikai tulajdonsága? 2
A sötétszürke színű
158. Melyik nem alumínium tartalmú ásvány? A kaolin
B nagyon kemény B korund C jó hő és áramvezető C kvarc D nehézfém D bauxit
1
155. Melyik az alumínium kémiai tulajdinsága? A nem reakcióképes
2
B savakban és lúgokban is oldódik C nem oxidálható D oldata lúgos kémhatású
- 19 -
159. Mi a neve az alumínium ércének?
Ω
- 20 5
160. Állísd helyes sorrenbe az alumíniumgyártást!
3
164. Melyikek csak nemesfémek? A Cu; Hg; Au
a.
elektrolízis
b.
timföld nyerése
c.
oldás NaOH-val
C Ag; Au; Pt
d.
bauxit előkészítése
D Zn; Cu; Al
e.
alumínium
B Pt; Zn; Fe
1 1
161. Miért alkalmazzák az alumíniumot közlekedési eszközök gyártására?
A puha B nagyon jó hővezető
A kicsi a sűrűsége
C ezüstfehér színű
B mert puha
D csak kismértékben oldódik
C mert pora könnyen gyullad D mert amfoter jellemű 1
a.
könnyűfém
b.
jó áramvezető 2. közlekedési eszközök
c.
jó hővezető
3. alufólia
d.
puha
4. villanydrót
166. Mi készülhet aranyból? A pénzérme
162. Párosítsd az alumínium tulajdonságát a 4 megfelelő felhasználással!
1
165. Melyik nem az arany tulajdonsága?
B villanydrót
1. konyhai edények
C műtrágya D orgonasíp
2
163. Melyik nemesfém az alábbiakból? A higany B arany C réz D alumínium - 20 -
167. Nevezz meg egy olyan fémet, amelyik nem szürke színű!
Ω
- 21 1
168. Melyik a réz tulajdonsága?
2
174. Mi a vas kémiai jele?
A közepes áramvezető B nagyon kemény C nem oldódik sósavban
1
175. Melyik a vas tulajdonsága? A színtelen
D könnyűfém
B könnyűfém 2
169. Mi a neve a réz felületén kialakuló zölde színű védőtétegnek?
C viszonylag lágy D nagyon rossz áramvezető
170. Melyik az a fém, amellyel a 2 konzervdobozok vasfelületét védik a korróziótól?
1
176. Melyik nem a vas tulajdonsága? A mágnesezhető B szürke C nehézfém D sárgás színű
171. Melyik fém anyaga az ereszcsatorna 2 vaslemezét védő bevonatnak? 1
177. Melyik a vas kémiai tulajdonsága? A nagyon reakcióképes
2
B nedves levegőn rozsdásodik
172. Melyik az a szürke, puha nehézfém, amelyet nehezékek és akkumulátorok gyártására használnak?
C tömény kénsav jól oldja D vizes oldata lúgos kémhatású
2
173. Melyik az egyetlen szubahőmérsékleten folyékony nehézfém?
- 21 -
Ω
- 22 2
178. Hogyan ég a finom vaspor?
1
A narancssárga fénnyel szikrázva
A nyersvas újraolvasztása
B vakító fehér lángja van
B nyersvas keverése más anyaggal
C téglavörös lángja van
C nyersvas széntartalmának csökkentése
D halványkák lángja van
4
4
2
182. Mi a lényege az acélgyártásnak?
179. Párosítsd a vasgyártás anyagait a felhasználásával!
D ócskavas újrahasznosítása
1
183. Mire nem haszálunk vasat (acélt)?
a.
nyersanyag
1. koksz
A közlekdeési eszközök készítésére
b.
fűtőanyag
2. mészkő
B villanydrót készítésére
c.
salakképző
3. szén-monoxid
C fegyvergyártásra
d.
redukálószer 4. vasérc
D építkezési anyagnak
180. Párosítsd a vasércek neveit a képleteikhez! a.
Mágnesvasérc 1. Fe3O4 (magnetit)
b.
Vörösvasérc 2. FeCO3 (hematit)
c.
Vaspát (sziderit)
3. FeO(OH)
d.
Limonit
4. Fe2O3
181. Mi a neve annak a vas-szén ötvözetnek, amelynek széntartalma kisebb 1,7%-nál?
- 22 -
