1. Suatu senyawa mengandung kadar unsur (% berat) sebagai berikut : S = 35,97%; O = 62,9%; dan H = 1,13%. Rumus molekul senyawa tersebut adalah …. 2. Gas hidrogen dapat dibuat dari reaksi antara logam magnesium dengan larutan asam sulfat
3. 4.
5. 6. 7. 8.
9.
encer. Untuk membuat 44,8liter gas hidrogen , berapa gram magnesium yang dibutuhkan ? (Ar Mg = 24) Suatu senyawa tersusun dari 84% karbon dan 16% hydrogen. Tentukan remus empirisnya! Sebanyak 0,40 gram suatu oksida besi direduksi sempurna (diambil semua oksigennya), sehingga massa besi yang tertinggal adalah 0,28 gram. (ArFe=56, O= 16). Tentukan rumus empirisnya! Sebanyak 29 gram suatu senyawa dibakar sempurna menghasilkan 66 gram CO2 dan 27 gram H2O. Tentukan rumus empirisnya! (ArC= 12, H= 1, O= 16) Suatu senyawa organic mengandung 60% karbon, 5% hydrogen, dan sisanya nitrogen. Jika Mr senyawa 80, ArC=12, H=1, N=14, tentukan rumus Molekulnya! Sebanyak 10,5 gram suatu gas memiliki volum 3,36 liter pada tekanan 1 atm dan suhu 0oC. Jika Rumus empiris gas tersebut adalah CH2, Tentukan rumus molekul gas tersebut! Sebanyak 24,95 gram tembaga(II) sulfat hidrat dipanaskan dalam tabung reaksi hingga seluruh hidrat menguap. Kristal tembaga(II) sulfat annihidrat tersisa tinggal 15,59 gram. Tentukan jumlah air kristal dalam tembaga tersebut! Sebanyak 10 gram logam M direaksikan dengan larutan emas bromide menurut reaksi : 3M + 2AuBr2 → 3 MBr2 + 2 Au Emas yang terbentuk sebanyak 20 gram, jika ArAu = 198, maka tentukan Ar M !
10. Dalam wadah tertutup, 20 gram metana (Mr =16) dibakar dengan 64 gram oksigen berdasarkan reaksi berikut : CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O Tentukan reaksi pembatas dalam reaksi tersebut! 11. Sebanyak 21 g besi dipanaskan dengan 28 g belerang (Ar Fe = 56, S = 32), untuk membentuk FeS2. Tentukan sisa yang tidak bereaksi! 12. Sejumlah gas etana (C2H6) dibakar sempurna. Setelah itu, dilakukan pendinginan yang membuat uap air mengembun. Ternyata volume gas yang terukur adalah 16 liter (T, P). Jika pada suhu dan tekanan yang sama, massa dari 4 liter gas karbon monoksida adalah 56 gram, tentukan volume gas etana yang terbakar pada suhu dan tekanan yang sama. (Ar C = 12, O = 16) 13. Fotosintesis adalah reaksi kimia yang mutlak diperlukan bagi kelangsungan hidup di bumi. Ketika berfotosintesis, tumbuhan mengubah gas karbon dioksida, air, dan cahaya menjadi glukosa dan gas oksigen. Jika direaksikan sebanyak 33,6 liter gas karbon dioksida (STP) dan 36 gram air, tentukan Massa glukosa yang dihasilkan ! 14. Untuk menentukan rumus kristal soda abu (Na2CO3 . X H2O). 14,3 gram soda dilarutkan dalam air sampai 400 mL. 80 mL larutan ini dicampurkan dengan 50 mL larutan 0,5 M HCl. Untuk menetralkan campuran ini diperlukan 20 mL larutan 0,25 M KOH. Tentukan berapa molekul air (X) terdapat dalam tiap molekul kristal soda tersebut! 15. Untuk menentukan kadar amonium sulfat dalam pupuk ZA, 4 gram pupuk ZA dilarutkan dalam 100 mL air murni. larutan yang terjadi dicampurkan dengan larutan NaOH berlebih. Gas yang terjadi dialirkan ke dalam 150 mL larutan 0,4 M asam klorida, jika untuk menetralkan
larutan HCl yang telah dialirkan tadi diperlukan 200 mL larutan 0,1 M KOH, tentukan % kadar (NH4)2SO4 dalam pupuk tersebut! 16. 74,5 gram campuran logam natrium dan kalsium dilarutkan dalam air sampai volumenya 500 mL. 100 mL larutan ini dititrasi dengan larutan 5 M asam klorida, sampai titik akhir tercapai telah digunakan 140 mL larutan asam tersebut. a. berapa gram masing-masing logam dalam campuran mula-mula? b. Berapa liter gas yang terjadi (00 C, 1 atm ) ? 17. Apa yang disebut dengan stokiometri ......... JAWAB : Hubungan kuantitatif antara zat-zat yang terlibat dalam suatu raeksi. 18. Hitung massa jika ada 20 Liter gas Nitrogen yang dikur pada suhu 27 C,preasurenya 380 mmHg..... JAWAB : P.V=n.R.T 0.5x20=n.0,082.300 10=24,6 N 10:24,6=N 0,406=N 19. Senyawa Na2CO3.xH2O mengandung fraksi massa Na2CO3 = 53/143. Jika Mr Na2CO3 = 106, Mr H2O=18, maka x adalah…. JAWAB : Na2CO3 + H2O 0,37 : X 0,63 So, Na2CO3 3H2O 106 18 0,003 : 0,035 1 : 3 20. Hitung massa fosfat yang dapat dibuat 8,2 fosfor... JAWAB : Mr (H3PO4 ) = 3+31+64 = 98 98 X 8,2 = 26 gram
31
21. Diketahui lima buah senyawa berturut-turut : kalsium karbonat, Besi(III) hidroksida, asam sulfida, difosforus trioksida, dan emas (III) Oksida. Kelima senyawa tersebut jika ditulis dalam rumus kimia adalah.... JAWAB :
CaCO3, Fe(OH)3, H2S, P2O3, Au2O3
22. Pada pembakaran 1,71 gram senyawa CxHyOz dihasilkan 2,64 gram karbon dioksida dan 0,99 gram air. Tentukan rumus empirisnya ! JAWAB : mol C : mol H : mol O M : M : M Mr C Mr H Mr O 0,72 : 0,11 : 0,88 12 1 16 0,66 : 0,11 : 0,05 => C6 H11O5 23. Hitung massa nitrogen dalam 150 kalsium nitrat... JAWAB : Ar Ca(NO3 )2 =40+28+16.6 = 164 28 X 150 = 25,6 gram 164 24. Dalam kristal barium klorida (BaCl2.xH2O) terdapat 14,75% air kristal. Tentukan banyaknya air kristal yang terdapat dalam molekul kristal barium klorida tersebut! JAWAB : 85,25% : 14,75%
207 18 0,41 : 0,81 1 : 2
So,x = 2
25. Pada pemanasan kristal kalsium sulfat (CaSO4.xH2O) zat ini kehilangan beratnya sebanyak 21%. Reaksi yang terjadi adalah : CaSO4.xH2O(s) → CaSO4(s) + xH2O (g) Tentukan rumus kristal tersebut! JAWAB : CaSO4.xH2O 79% : 21% M : M Mr Mr 79 : 21 136 18 0,58 :1,16 1 : 2
SO, CaSO4.2H2O
26. Suatu senyawa terdiri atas 30,67% natrium, 19,55% boron dan sisanya oksigen. Tentukan rumus empiris senyawa tersebut! (Ar Na = 23, B = 11, O = 16) JAWAB : Na : Br : o 30,67% :19,55% : 49,78% So,NaBr2O3 23 11 16 1,33 : 1,77 : 3,11 1 : 2 : 3 27. Sebanyak 3,7 gram senyawa organik yang terdiri dari atom C, H dan O setelah dibakar sempurna menghasilkan 6,6 gram gas CO2 dan 2,7 gram H2O. (Ar H=1, C=12, O=16) a. Tentukan massa C dalam senyawa tersebut ! b. Tentukan massa H dalam senyawa tersebut ! c. Tentukan massa O dalam senyawa tersebut ! d. Tentukan rumus empiris senyawa tersebut ! JAWAB : a)12 X 6,6 =1,8 44 b)2 X 2,7 =0,3 18 c)3,7 – (1,8+0,3) = 1,6 d) mol C : mol H : mol O 1,8 : 0,3 : 1,6 12 1 16 0,15 : 0,5 : 0,1
So,
C15H5O
28. 8 gram logam X direaksikan dengan H2SO4 .Bila gas yang dihasilkan 5,25 liter diukur pada suhu 17˚C.Tekanan 1 atm.Tentukan Mr.X....... JAWAB : PV = n R T n = PV RT 1.5,25 = 5,25 = 0,22 mol 0,082.290 23,78
29. Pada P,T tertentu,volume 1 mol gas nitrogen 25 liter.Hitunglah volume dari 34 gas metana jika diukur pada PT yang sama.... JAWAB : V N2 : V CH4
N n 25 : V CH4 1 2,125 CH4 = 53,125 30. Hitung massa Mn dalm 250 gram batu kawi yang mengandung 85% MnO2 ... JAWAB : % Mn = n. Ar Mn X % MnO2 Mr MnO2 55 X 85% = 54% 87 N Mn = 54 X 250 = 135 gram 100 31. Apa yang dimaksud dengan pereaksi pembatas .. JAWAB : Pereaksi yang habis terlebih dahulu dibandingkan pereaksi yang lain
32. Rumus empiris adalah....... JAWAB : Rumus kimia yang paling sederhana yang dimiliki oleh suatu senyawa
33. Suatu senyawa X mempunyai Rumus Empiris CH2O. Jika massa 2 L senyawa (STP) sama dengan 5 gram, maka Rumus Molekul senyawa X tsb adalah…. JAWAB : (CH2O) 2 = C2 H4 O2
34. Pengertian dari Rumus molekul adalah..... JAWAB : suatu zat yang menjelaskan jumlah atom pada satu molekul tersebut.
35. Klorofil mengandung 4,27% Mg ,jika tiap klorofil mengandung 1 Mg .Tentukan Mr klorofil... JAWAB :
%Mg = n.Mr Mg X 100%
Mr 4,27% = 1.24 X 100% Mr 4,27 = 2400 Mr Mr = 2400 : 4,27 = 562,06 36. Suatu senyawa mempunyai rumus empiris CH2O dan massa molekul relatif 60. Jika diketahui massa atom relatif H = 1, C = 12 dan O = 16 , maka rumus molekul senyawa tersebut adalah.... JAWAB : C2H6O2
37. Pada reaksi pembuatan gas amonia, persamaan reaksinya adalah: N2 (g) + 3H2 (g) → 2NH3 (g)
Pernyataan yang benar tentang persamaan reaksi di atas adalah.... JAWAB : 2 molekul gas amonia adalah zat hasil reaksi 38. Massa dari 4,6 L gas (STP) sebesar 10 gram.Tentukan massa atom relativenya... JAWAB : n =V 22,4
=4,6 = 0,20 mol 22,4
Ar = m = 10 =50 N 0,20 39. Berapa jumlah atom besi (Ar Fe= 56g/mol) dalam besi seberat 0,005 gram? Jumlah mol besi = 0,005 gram = 0,00008928 mol 56 g/mol Jumlah atom besi= 0,00008928 mol X 6,02 X 1023 = 5,37 x 1019 Dalam 10 gram NO2 (Ar N = 14; O = 16) terdapat ... molekul NO2. m= 10 Mr NO2=10 n=10:46= 0,217 n X 6,02 X 1023 = 0,217 X 6,02 X 1023 = 1,3 X 1023
40. Massa 1 L gas P = 3/4 x massa 1 L gas N2 pada temperatur dan tekanan yang sama. Jika pada T dan P tersebut 1 L C2H6 (g) massanya 2 gram, maka massa molar gas P adalah .... (Ar N = 14, C = 12, H = 1) n= 10 = 0,5 t= 27+273=300 20 IV=nRT V=0,5 X 0,082 X 300 =12,3 41. Hitung massa urea yang diperlukan untuk membuat 450 ml larutan urea 0,5 molar. JAWAB : n= m.v M= n.Mr urea 0,225.60=13,5 gram 42. Rumus Empiris dari 7,5 gram senyawa hidrokarbon yang mengandung 6 gram unsur C adalah…. JAWAB : CxHy = 7,5 gram C : H 6 : 1,5 jadi,rumus empirisnya adalah CH3 12 1 0,5 : 1,5 43. Massa atom X= 6 gram,jumlah mol =0,30.Hitung massa atom relative X.... JAWAB : n = m = 6 = 0,2 mol Ar 0,30
44. Berapa mol atom karbon dan oksigen yang dibutuhkan untuk membuat 10 mol CO2? 1 mol karbon dioksida tersusun oleh 1 mol karbon dan 2 mol atom oksigen ( atau 1 mol molekul O2 ) Atom karbon= 10mol Atom oksigen= 20mol (atau 10 mol molekul O2)
45. Berapa mol besi seberat 40 gram bila ArF=56g/mol Mol besi= 40 : 56 = 0,714 mol 46. Gas fosfor triklorida direaksikan dengan gas klor membentuk gas fosfor pentaklorida menurut persamaan reaksi: PCL3 (g) + Cl2 (g) panah PCl5 (g) Bila volume gas PCl3 yang di reaksikan 100 ml dan gas- gas yang bereaksi serta gas hasil reaksi diukur pada suhu dan tekanan sama, maka hitunglah volume gas klor minimal yang diperlukan. Persamaan Reaksi: PCL3 (g) + Cl2 (g) panah PCl5 (g) Diketahui: Volume gas PCl3= 100 ml Volume PCl3 : Volume Cl2 : Volume gas PCl5 1 : 1 : 1 Volume gas klor= 1 X 100 ml = 100 ml 47. 200 kg pupuk urea murni, CO (NH2)2 disebar secara merata pada 1 hektar (2. 000 m2) sawah. Berapa gram nitrogen diperoleh tiap m2 sawah? Jawab: Mr CO(NH2)2=…. 1 Atom C= 1 X 12 = 12 1 Atom O= 1 X 16 = 16 2 Atom N= 2 X 14 = 28 4 Atom H= 4 X 1 = 4 Mr CO(NH2)2 = 60 CO(NH2)2 dalam 2. 000 m2 = 200kg= 200. 000gram CO(NH2)2 dalam tiap- tiap m2 = 200. 000 = 100 gram 2. 000 Berat N dalam 200 gram CO(NH2)2 = 2 X 14 X 100 gram = 46,67 gram 60 Berat N yang diperoleh tiap- tiap m2 sawah= 46,67 gram. 48. Berapa gram propana C3H8 dalam 2 mol? (Ar C=12 H=1) Mr Propana= (3X12)+(8X1)= 33 g/mol Sehingga, gram propana= mol X Mr = 2 X 33 = 66 gram 49. Etanol, C2H6O adalah alcohol yang terdapat di dalam tape dan minuman keras. Berapa % massa setiap unsure di dalamnya? Jawab: Mr C2H6O =….. 2 Atom C = 2 X 12 = 24 6 Atom H = 6 X 1 = 6 1 Atom O = 1 X 16 = 16 Mr C2H6O = 46 % massa C dalam C2H6O: = 2 X 12 X 100% = 52, 17% 46 % massa H dalam C2H6O: = 6 X 1 X 100% = 13, 04% 46 % massa O dalam C2H6O:
= 1 X 16 X 100% = 34, 78% 46 50. Sebanyak 5,6 liter gas X pada STP jika ditimbang, massanya = 20 gram. Massa molar gas X adalah .... n=5,6 : 22,4= 0,25 Massa Molar gas X = 20 ; 0,25 =80
