EXPERIMENT HUBUNGAN SIFAT STRUKTUR
5.5 Experiments on Structure–Property Relationships E5.1
Kristal Perak Melalui Elektrolisis
E5.2
Bidang terbuka sebagai Model untuk Kristal Logam
E5.3
Closest Packing Cubic sebagai Model untuk Kristal Perak
E5.4
Perbedaan kelenturan Logam
E5.5
Pembentukan dan Dekomposisi campuran Sodium
E5.6
Nitinol - Sebuah Memori Logam
E5.7
Suhu Titik beku larutan
E5.8
Model Struktural untuk Masalah Natrium Klorida
E5.9
Penghancuran Kristal Garam
E5.10 Listrik Konduktivitas Kristal Garam, meleleh dan larutan E5.11 Panas Kristalisasi dari Salt Molten E5.12 Pengendapan Kristal Garam dari larutan E5.13 Daya tarik Listrik dan kekuatan tolakan E5.14 Ikatan Ion dan Model Magnet E5.15 Medan Magnet
E.51 Kristal Perak Melalui Elektrolisis Masalah: Logam tidak dapat dengan mudah terlihat mengkristal karena mereka membentuk Kristal sangat kecil dan gumpalan yang berubah-ubah. Kadang-kadang, kristal seng dapat ditemukan pada seng yang dilapisi terlihat seperti “bunga es” pada kaca jendela.
Sering kali ditemukan warna indah seperti pelangi pada batu kristal yang mengalir dari Kristal bismut dalam mineral. Salah satu kemungkinan terbentuk logam kristal di laboratorium sekolah dapat dicapai dengan sementasi (E4.4). Kemungkinan lain timbul kristal perak dengan elektrolisis khusus larutan garam perak - ini dapat diamati dengan baik pada proyektor.
Bahan: Kaca mangkuk, klip buaya, kabel kabel kawat, besi sebagai elektroda (Mengambil pembakaran sendok), 10 – 20 V sumber (atau baterai serial terhubung); larutan perak nitrat encer, larutan amonia pekat. Prosedur: Tambahkan beberapa mililiter larutan amonia menjadi sekitar 100 ml larutan perak nitrat sampai endapan awal terbentuk larut. Tempatkan larutan dalam mangkuk kaca. Memperbaiki dua kawat besi sedemikian rupa sehingga satu kawat dalam bentuk elektroda, celupkankawat yang lain, elektroda negatif, di tengah mangkuk. Terapkan tegangan 10-20VDC ke elektroda. Pengamatan: Butir kristal terbentuk dari pusat elektroda: perak kristal (lihat juga Gambar. 5.2).
E5.2 bidang terbuka sebagai Model untuk Kristal Logam
Masalah: Struktur kristal logam digambarkan dengan menggunakan kemasan lingkup model terdekat. Karena ada dua kemungkinan sistematis kemasan bola dan.5,4). Kedua kemasan dapat dibedakan oleh ABAB urutan lapisan dan ABCA - sehubungan dengan lapisan segitiga padat. Bahan: bola Selulosa (30 mm), lem
Prosedur dan Pengamatan: (a) Pertama, membangun segitiga terbuat dari 3 bidang dan heksagonal lapisan terbuat dari 7 bola (lihat gambar). Lapisan di atas satu sama lain dalam dua urutan lapisan yang berbeda: ABAB berkaitan dengan terdekat heksagonal kemasan, ABCA berkaitan dengan kemasan terdekat kubik (lihat Gambar. 5.3). Menentukan nomor koordinasi untuk masing-masing: satu lingkup disentuh dalam setiap kasus oleh 12 bidang lainnya.
(b) Buatlah sebuah segitiga sama sisi dengan panjang sisi-dari 7 bola dengan lubang di tengah (lihat gambar). Setelah itu, lapisan bola menggunakan urutan ABAB dan ABCA: dua jenis hasil bola piramida (lihat Gambar 5.4.). Tip: bola kemasan dengan ABAB urutan lapisan dari segitiga lapisan dikenal sebagai kemasan terdekat heksagonal, ini ditemukan dalam logam magnesium dan seng. Jika urutan ABCA lapisan segitiga diwujudkan, hal ini menunjukkan kemasan terdekat kubik, yang hadir dalam tembaga, emas, perak, timah,nikel dan logam lainnya.
E5.3 Closest Packing Cubic sebagai Model untuk Kristal Perak Soal: Dari dua kemungkinan jenis kemasan terdekat, kemasan terdekat kubik adalah model yang sesuai untuk kristal perak: atom Ag diatur dalam perak kristal seperti bola dalam kemasan berbentuk kubik. Kemasan ini disebut kubik karena mengandung kemasan khusus yang disebut kubus SD. Ini harus dibangun dan diintegrasikan dalam model kemasan lingkup kubik. Sel unit dibangun dengan menggunakan kubus dasar sebagai persiapan untuk kubik sel kristal garam (lihat E5.8).
Bahan: Selulosa bola (30 mm), lem, permen karet, kardus (lihat gambar). Prosedur dan Pengamatan: (a) Buatlah sebuah segitiga sama sisi sama panjang dengan 7 bola dengan lubang tersisa di tengah (lihat gambar E5.2), lapisan sebagai banyak bola mungkin di atas segitiga dengan menggunakan urutan ABCA: lingkup terdekat kemasan dalam bentuk tetrahedral (lihat Gambar E5.2 dan. 5,4). (b) Lem bersama kubus dasar dari 14 bola, baik'' 1 + 6 + 6 + 1'' atau'' 5 + 4 + 5'' bola (lihat gambar dan Gambar. 5,5). (c) Tempatkan kubus ke dalam kemasan bola. (a): itu berdiri di bidang salah satu sudut kubus (mengisi lubang), kubus diarahkan di sepanjang salah satu diagonal ruang, urutan rangkaian ABCA terkait dengan lapisan trigonal yang dikemas. Tambahkan bidang lain untuk menunjukkan lingkup terdekat kubik kemasan (ABCA).
(d) Kemas bola dari ukuran yang sama padat di lapisan persegi; membangun kubus dasar ke dalam kemasan dekat: kubus berdiri pada satu wajah (lihat Gambar 4.4.). (e) Buatlah kisi kristal kubus SD menggunakan permen karet dan tusuk gigi (lihat gambar). Setelah beberapa hari permen menjadi sangat keras, yang memungkinkan model yang akan digunakan dalam waktu yang lama. (f) Perbesar kubus bersih (lihat gambar) pada karton kerajinan, gunting dan lem bersama-sama untuk membentuk model sel (lihat Gambar 5.5.): bagian bidang semua sel satuan bersama-sama membentuk 4 bola lengkap.
E5.4 Perbedaan kelenturan Logam Masalah: Hubungan Struktur-properti dapat ditampilkan melalui membandingkan kelenturan logam dari struktur wajahberpusat kubik, dan dari struktur heksagonal. Dalam kristal tembaga dan emas, ada eksis dekat dikemas lapisan atom struktur terdekat kubik. Mulai dari kubus SD, lapisan segitiga dekat dikemas dapat dipindahkan secara vertikal dalam empat arah yang berbeda terkait dengan empat diagonals spasial kubus. Ketika kekuatan dari arah sewenang-wenang merasuk, lapisan segitiga ada dan dapat dipindahkan: lapisan emas atau lapisan tembaga dapat dilihat. Dalam kristalit magnesium atau seng, hanya ada satu preferensial arah untuk memindahkan lapisan segitiga dekat dikemas. Karena struktur heksagonal magnesium dan seng kristal, tidak ada lapisan magnesium'''' atau'''' lapisan seng.
Bahan: Lapis baja padat, palu, plat tembaga, plat seng, pita magnesium. Prosedur: Menuntaskan ketiga sampel logam sedemikian rupa, bahwa Kekuatan materi terus berkurang. Pengamatan: Permukaan sepotong tembaga meningkat, itu diratakan dengan lembaran tembaga. Sampel Magnesium atau seng sedikit terurai setelah ditempa selama beberapa waktu, menjadi rusak menjadi keping logam kecil.
E5.5 Pembentukan dan Dekomposisi campuran Sodium Masalah: Paduan diproduksi karena mereka memiliki sifat yang berbeda dibandingkan logam asalnya. Satu dapat menghasilkan baja dengan sifat tertentu sesuai dengan keinginan individu penggunaan logam. Sebagai contoh, mari kita lihat pembentukan unsur natrium campuran : sodium berwarna perak dan lembut. Mercury juga berwarna perak dan cair pada suhu kamar. campuran Sodium gelap abu-abu dan sangat rapuh, mudah rusak. Lampu kilat cahaya dalam reaksi sodium dan merkuri menunjukkan reaksi berlangsung eksotermis - argumen terhadap gagasan bahwa paduan tidak terbentuk dalam reaksi kimia, tetapi proses pencampuran yang agak belaka. Dokter gigi juga memproduksi paduan tertentu dari perak, seng dan merkuri, untuk mendapatkan massa cetakan yang mampu mengisi lubang gigi dan menjadi sangat sulit setelah beberapa waktu.
Bahan: Gelas 200 ml, tabung reaksi, pipet, batang kaca, pinset, pisau, natrium, merkuri, kertas indikator universal. Prosedur: Hati-hati menempatkan setetes merkuri ke dalam tabung reaksi menggunakan pipet. Tempatkan tabung reaksi dalam gelas untuk mencegah tumpahan. Potong natrium seukuran kacang, tempatkan dalam tabung tes dan tekan ke dalam penurunan merkuri menggunakan batang kaca. Tempatkan sampel yang dihasilkan dari padatan dalam gelas dan diamkan dengan pinset. Tambahkan beberapa ml air dan uji larutan dengan kertas indikator. Pengamatan: Sebuah kilatan cahaya dapat diamati ketika natrium ditekan ke dalam merkuri, suatu hasil materi abu-abu kusam padat yang cukup rapuh dan yang dapat rusak: campuran natrium. Dalam reaksi dengan air, gelembung kecil (hidrogen) terjadi dan larutan yang dihasilkan warna kertas indicator biru: larutan natrium hidroksida. Merkuri cair tetap setelah beberapa waktu, dapat dimasukkan kembali ke dalam wadah.
E5.6 Nitinol - Sebuah Memori Logam Masalah: Pada tahun 1965 beberapa ilmuwan menghasilkan paduan nikel-titanium yang sangat khusus yang bisa mengingat bentuk diprogramnya. Mereka menyebut jenis paduan memori logam dan'' Nitinol senyawa khusus'', karena ditemukan di Laboratorium Ordonnance Nikel-Titanium Naval. Logam memori sering digunakan dalam mesin, motor dan bagian lain dari peralatan, yang penting untuk memiliki bentuk tertentu pada suhu tertentu, misalnya untuk menutup katup. Suhu konversi Nitinol komposisi Ni1Ti1 adalah sekitar 508 oC. Sampel dari logam memori tersebut, seperti kabel nitinol, dapat diperoleh dari Inovasi Pendidikan (teachersource.com).
Bahan: Beaker, sampel kawat memori, memory pra metal berbentuk mata air. Prosedur dan Pengamatan: Bentuk kawat menjadi bentuk apapun dan tahan dalam nyala pertandingan atau lilin: kawat spontan mendapatkan kembali bentuknya (menunjukkan dengan menggunakan overhead projector). Celupkan kawat yang dibentuk kembali ke dalam air panas dan amati. Entah tekan bersama-sama atau meregangkan pegas dan tempat ke dalam air panas (overhead projector): sekali lagi kembali bentuk aslinya. Tip: Sebuah kawat nitinol dapat diprogram untuk berbagai bentuk: bentuk kawat baru harus stabil di antara dua pelat baja dan panas merah dipanaskan dengan kompor selama beberapa menit. Jika oven tersedia, pelat baja dengan kabel tetap juga dapat dipanaskan selama 10 menit pada sekitar 500oC. Bentuk baru selalu mulai berencana setiap kali kawat dibentuk kembali pada suhu kamar dan kemudian dipanaskan sampai suhu transformasi terlampaui.
E5.7 Suhu Titik beku larutan Masalah: Air membeku dalam kondisi normal tepat 0oC. Zat terlarut menurunkan temperatur pembekuan larutan yang berdasarkan pada konsentrasi pelarut: 1 – molar membekukan larutan glukosa di - 1.9oC, 2 – molar larutan glukosa membekukan pada - 3.8oC. Satu dapat menyatakan bahwa semakin tinggi konsentrasi suatu larutan, semakin rendah suhu bekunya. Fakta ini dapat digunakan sebagai pengantar eksperimental untuk konsep ion. Sebuah satu meja larutan garam molar tidak memberikan nilai yang diharapkan dari -1.9oC, melainkan menggandakan nilai sekitar -3.8oC. Analisis menunjukkan, bahwa 1 dari 1 - molar larutan NaCl mengandung partikel mol 2: 1 mol ion natrium dan ion klorida 1 mol. Satu dapat menyatakan bahwa 1-molar larutan natrium klorida adalah 2 molar sehubungan dengan jumlah total ion.
Bahan: mangkuk kaca, tabung reaksi, termometer, glukosa, natrium klorida, es. Prosedur: Siapkan larutan 1 molar glukosa dan natrium klorida, dan tambahkan beberapa mililiter dalam dua tabung reaksi. Tempatkan larutan dalam campuran es dan garam meja (15oC) dan aduk dengan termometer. Untuk tujuan Pengamatanonal, dengan cepat menghapus tabung reaksi dari campuran dan segera setelah kristal pertama muncul, ukur suhu.
Pengamatan: larutan glukosa membeku di sekitar 28oC, larutan natrium klorida di sekitar 48oC. Tip: 1 molar kalsium klorida larutan (CaCl2) dapat diuji sebagai contoh lagi: membeku di sekitar 6oC. 1 l larutan 1 molar-mengandung 3 mol ion, ion mol 1 mol ion kalsium dan 2 klorida.
E5.8 Model Struktural untuk Masalah Natrium Klorida Struktur: Struktur kristal logam banyak sesuai dengan kemasan terdekat kubik (lihat E5.3). Kemasan ini mengandung lubang agak besar, yang dibentuk oleh 6 bola: celah oktahedral (lihat gambar). Selain itu, kesenjangan yang lebih kecil yang diciptakan oleh 4 bola dapat diperiksa: interstisi tetrahedral (lihat gambar).
Struktur garam banyak terbaik dapat digambarkan dengan menggunakan kemasan lingkup terdekat anion, di mana kesenjangan yang sebagian atau seluruhnya diisi oleh kation yang lebih kecil. Struktur kristal natrium klorida dapat digambarkan sebagai kemasan terdekat kubik ion klorida di mana semua celah oktahedral diisi dengan ion natrium. Kisi dapat ditampilkan sebagai jalan pintas untuk kemasan dekat model, karena hanya menunjukkan posisi ion dan tidak lagi ukuran relatif mereka.
Bahan: bola Selulosa (putih dan merah 30mm 12 mm), lem, kardus, permen karet (dua warna yang berbeda), tusuk gigi. Prosedur dan Pengamatan: (a) Tambahkan bola putih pada lapisan segitiga dalam kemasan terdekat kubik (lihat E5.3), menemukan bentuk kedua situs interstisial: oktahedral dan tetrahedral kesenjangan. (b) Sepenuhnya mengisi situs oktahedral dengan bola merah kecil: closepacking model struktur natrium klorida (lihat Gambar 5.13.). The bilangan koordinasi 6 didirikan untuk kedua besar dan lingkup kecil. (c) Menghasilkan kubus dasar (lihat gambar) menggunakan 14 bola merah putih dan 13 dan membangun kubus dalam kemasan (lihat Gambar. 5.13). kubus SD menunjukkan bentuk kubik kristal garam, tetapi juga menunjukkan ukuran relatif ion dan posisi mereka - itu tidak menunjukkan jumlah rasio ion 1:1.
(d) Bayangkan membagi bola luar kubus dasar vertikal melalui bidang (lihat gambar) dan memperoleh sel unit (styrofoam bola dapat dipotong dengan melewati kawat panas melalui mereka). Lebih mudah untuk membangun sel unit dari jaring kubus, yang telah digambar di karton (lihat E5.3 f). Menghitung sel satuan mengarah ke rasio jumlah ion 4:4 atau 1:1 (lihat gambar). (E) Dalam rangka untuk mendapatkan tampilan yang lebih baik dalam Struktur umum untuk menggunakan kisi kristal sebagai model struktural (lihat Gambar. 5.13). Ini hanya menunjukkan posisi ion. Buatlah sebuah kisi menggunakan dua permen karet berbeda warna dan tusuk gigi (lihat E5.3 e).
E5.9 Penghancuran Kristal Garam Masalah:
Jika seseorang menempa sampel dari logam (timah atau tembaga), logam dapat memipih seperti tembaga: logam dengan struktur kubik tertutup sangat elastis (lihat E5.4). Jika, di sisi lain, satu tempaan pada sampel garam batu, kristal terbagi menjadi potongan-potongan kecil atau terpisah, membentuk piring kristal. Ini sifat yang dapat dijelaskan melalui struktur: lapisan ion dalam kristal dipindahkan ketika gaya yang digunakan, ion sama dibebankan berdiri di sisi yang berlawanan dan bertanggung jawab atas efek penolakan dari lapisan kristal (lihat Gambar 5.14.).
Bahan: palu, genteng sebagai tatakan kaki tiga, pisau, tembaga atau timbal, batuan garam. Prosedur: sampel logam tembaga dan garam kristal pukul dengan palu. Perlakukan kristal garam dengan pisau juga: menempatkan pisau vertikal pada sepotong garam batu dan kemudian pukul dengan pisau. Pengamatan: sampel logam berbentuk dalam bentuk yang berbeda berdasarkan pada arah dan kekuatan pukulan. Kristal garam masuk ke bentuk kubik ketika dipalu, dengan pisau lapisan tipis kristal bisa pecah sejajar dengan kubus.
E5.10 Listrik Konduktivitas Kristal Garam, meleleh dan larutan Soal: Garam adalah zat, yang terdiri dari ion - karena biaya mereka ion mampu bergerak dalam medan listrik. Namun ion statis dibangun ke kristal padat dan tidak bisa bergerak: konduktivitas tidak dapat dipastikan pada suhu kamar. Segera setelah kristal besar sangat dipanaskan ion menjadi bergerak. Hal ini dapat dibuktikan dengan menggunakan pengukuran konduktivitas. Dalam cair dan larutan, ion cukup bergerak: Hasil konduktivitas listrik. Karena natrium klorida memiliki titik leleh yang sangat tinggi dari 800oC, campuran lithium klorida dan kalium klorida yang cair bersama-sama dan digunakan.
Bahan: Tripod dan kasa kawat, tripod dan klem, burner, dua paku besi, kawat kabel, klip buaya, wadah porselen, 9 V baterai, gelas kaca, elektroda grafit, multimeter (V dan A), lampu, batu kristal garam, lithium klorida, kalium klorida. Prosedur: (a) Tegas mengamankan kristal garam rock di antara dua paku besi pada kasa kawat; menghubungkan kedua kuku ke 220V atau 110V plug and dengan multimeter (peringatan!). amati panas kristal pada multimeter. (b) Membuat lintasan baterai listrik, multimeter, lampu dan dua elektroda grafit. Meski sangat panas campuran lithium klorida 21 g dan 7 g kalium klorida dalam wadah sampai cairan bening dicapai. Celupkan kedua elektroda grafit ke dalam cairan. (c) Ulangi tes lagi menggunakan larutan dari ketiga garam.
Pengamatan: (a) Kristal tidak menghantarkan listrik pada suhu kamar, tapi tidak begitu kuat ketika dipanaskan. Dimana kristal menyentuh paku besi, orang melihat kilatan cahaya dan perubahan warna pada kristal. (b) garam Molten menghantarkan listrik bahkan pada tegangan 6 V: cahaya lampu atas, multimeter menunjukkan konduktivitas listrik tertentu, tergantung pada jarak antara elektroda dari satu sama lain. (c) Perilaku larutan listrik garam.
E5.11 Panas Kristalisasi dari Salt Molten Masalah: Ketika kristal mencair energi tertentu diperlukan untuk ion terpisah dari kisi ion. Energi yang sama dibebaskan ketika ion dari cairan ditambahkan untuk membentuk kristal garam padat. Hal ini dapat ditunjukan dengan meyakinkan ketika garam didinginkan cairan berhenti, yaitu natrium asetat hidrat, tetap cair bahkan pada suhu kamar akan mengkristal lagi jika ditambahkan. Untuk alasan ini, garam-garam ini digunakan dalam bantal sedikit panas yang menghasilkan kehangatan yang menyenangkan dengan menekan tombol, mereka juga dikenal sebagai kantong penghangat.
Kristal padat yang dihasilkan dapat diubah kembali ke dalam materi cair dingin dengan pemanasan pertama dalam air mendidih dan kemudian didinginkan sampai suhu kamar.
Bahan: termos kecil, burner, termometer, kaki tiga dan klem, natrium asetat hidrat. Prosedur: Isi setengah botol dengan hidrat natrium asetat dan garam mencair seluruhnya melalui penggunaan kompor. Dinginkan dan masukkan termometer ukur suhunya. Tambahkan satu Kristal natrium asetat hidrat ke dalam cairan, amati dan ukur suhunya lagi. Pengamatan: Materi leburan langsung mengkristal ketika benih kristal ditambahkan. Suhu massa kristal meningkat selama prosedur ini lebih dari 50oC. Pengujian dapat diulang melalui peleburan yang berkelanjutan dan melewati proses pendinginan.
E5.12 Pengendapan Kristal Garam dari larutan Masalah: Dalam mendemonstrasikan pengendapan kristal, ada kemungkinan untuk mencampur larutan tertentu yaitu perpaduan dari dua jenis ion tertentu yang menyebabkan kristal garam hampir tidak larut (lihat Gambar Contoh 5.23.).
Dalam penafsiran awal, orang akan berbicara tentang garam yang tidak larut, namun umumnya mereka mudah larut dalam jumlah yang sangat kecil dan Oleh karena itu dikenal sebagai sedikit larut - produk kelarutan kuantitatif akan memberikan kelarutan yang terbatas. Karena simpanan tertentu mudah dikenali, salah satu menjelaskan tentang pengamatan reaksi untuk jenis ion tertentu: pengamatan klorida oleh pengendapan perak klorida, sulfat dengan pengendapan barium sulfat.
Bahan: tabung reaksi , larutan encer perak nitrat, natrium klorida, asam klorida, barium klorida, natrium sulfat, asam sulfat. Prosedur: a. Campur dalam volume kecil larutan perak nitrat yang diencerkan dengan beberapa tetes larutan lain yang tercantum di atas. b.
Campur dalam volume kecil larutan barium klorida dengan beberapa tetes dari larutan lain yang tercantum di atas.
Pengamatan: a. hasil endapan putih kurang baik dari larutan perak nitrat ketika asam klorida atau larutan klorida ditambahkan: pengamatan klorida. b.
Endapan kristal putih yang tersisa dari larutan barium klorida ketika asam sulfat atau sulfat larutan ditambahkan: pengamatan sulfat.
E5.13 daya tarik Listrik dan kekuatan tolakan Masalah:
Hal ini tidak mungkin untuk melihat medan gravitasi, magnet atau listrik. ini adalah salah satu kesulitan dasar dalam menilai kekuatan daya tarik. Hal ini, bagaimanapun, mungkin untuk dirasakan mereka: Gravitasi bumi memaksa semua benda jatuh ke tanah, kekuatan magnet menarik benda-benda besi. Diantaranya tentang kekuatan listrik ketika salah satu bermuatan listrik oleh karpet atau ketika salah satu set sedikit kejutan pada pegangan pintu. Kekuatan-kekuatan listrik bekerja sebagai penghubung antara kekuatan terkecil partikel materi. Salah satunya dapat menggunakan transparansi untuk menunjukkan efek kekuatan .
Bahan: transparansi overhead Baru, kertas. Prosedur: gosok transparansi dengan selembar kertas. Gantungkan dengan baik transparansi dan kertas sangat dekat satu sama lain. Gosokkan dua transparansi dengan cara yang sama di atas kertas, letakkan transparansi dekat satu sama lain. Pengamatan: Awalnya kertas dan transparansi sangat tertarik, kertas bergerak seperti '' tongkat'' ke transparansi: mereka saling tarik menarik jika mereka berlawanan. Dalam kasus kedua, baik transparansi saling tolak: benda yang sama bermuatan saling tolak.
E5.14 Ikatan Ion dan Model Magnet Masalah:
Ion bermuatan listrik yang berlawanan tertarik dalam batuan kristal garam (Na + dan Cl -), Ion sama dibebankan saling tolak (Na + dan Na +, Cl – Dan Cl – ). Daya tarik dari semua ion dalam kristal garam dapat dijelaskan dengan keseimbangan daya tarik dan gaya tolakan. Sulit untuk membuat semacam model yang menunjukkan kekuatan listrik. Hal ini, bagaimanapun, memungkinkan untuk menerapkan model untuk tujuan demonstrasi dengan keseimbangan daya tarik magnet dan kekuatan tolakan yang demikian menggambarkan dua dimensi kristal.
Bahan: Putaran magnet permanen (10mm), penutup sintetik (5mm untuk disc cakram besar dan kecil 2mm ), kotak kayu datar dengan tembus plexiglas. Prosedur: Tempatkan cakram besar dengan menghadap ke atas kutub utara , mereka saling tolak. Tempatkan cakram kecil dengan kutub utara mereka menghadap ke bawah, mereka juga saling tolak. Kocok semua disc dalam kotak tertutup pada overhead projector, amati pengaturan mereka.
Pengamatan: cakram besar dan kecil saling menarik. Dalam pengaturan setiap disk yang besar dikelilingi oleh empat cakram kecil dan setiap disk kecil yang dikelilingi oleh empat yang besar (lihat Gambar. 5.19. model struktural ini dapat dibandingkan pada lapisan struktur natrium klorida. Demikian pula, struktur garam mendapatkan stabilitas dari keseimbangan tarik listrik dan kekuatan tolakan, dalam kaitannya dengan magnet ada kekuatan magnet. Tip: Jika memungkinkan, pisahkan magnet kecil dan besar satu sama lain sebelum percobaan dimulai: sebuah magnet diletakkan di satui sisi kotak dan jenis lain pada sisi yang berlawanan. Setelah memisahkan, percobaan dapat diulang dengan pengamatan yang sama.
E5.15 Medan Magnet Masalah: Seperti yang telah dijelaskan, tidak mungkin untuk melihat kekuatan magnet atau listrik. Hal ini, mungkin untuk menunjukkan efek kekuatan . Dalam hal gaya magnet dapat ditunjukkan dengan menggunakan serbuk besi. Dalam sebuah model pengujian, ada kemungkinan menampilkan kekuatan magnet yang tidak mengarah yang dikirimkan ke setiap arah. Hal Ini tidak mengarahkan medan gaya juga mengelilingi setiap atom atau ion. Namun ini adalah kekuatan listrik.
Bahan: piring Kaca, batang magnet, serbuk besi (dalam botol). Prosedur: Tutup piring kaca dengan lapisan tembus dari serbuk besi. Secara bertahap dekatkan batang magnet di bawah piring kaca (tunjukkan pada proyektor overhead). Menyebabkan pelat kaca untuk bergetar menggunakan benda logam. Pengamatan: Pengajuan mengatur dengan cara yang sangat spesifik (lihat Gambar 5.20.): Mereka tidak menunjukkan arah tertentu, mereka menunjuk ke segala arah sekitar magnet.
References 1.
Roesky, H., Moeckel, K.: Chemische Kabinettstuecke. Weinheim 1996 (VCH)
2.
Barke, H.-D.: Konzeption des strukturorientierten Chemieunterrichts. In: Barke, H.-D., Harsch, G.: Chemiedidaktik Heute. Heidelberg 2001 (Springer)
3.
Wirbs, H.: Modellvorstellungen und Formelverstaendnis im Chemieunterricht. Dissertation. Muenster 2002 (Schueling)
4.
Barke, H.-D., Sauermann, D.: Memorymetalle – sie besitzen ein Formgedaechtnis. Praxis. Chemie 47 (1998), Heft 3, 7 Hilbing, C., Barke, H.-D.: Ionen und Ionenbindung: Fehlvorstellungen hausgemacht!
5.
Ergebnisse empirischer Erhebungen und unterrichtliche Konsequenzen. CHEMKON 11 (2004), 115
