2015. Pelajaran (MGMP) KIMIA

PENYUSUN

TIM Musyawarah Guru Mata Pelajaran (MGMP)

KIMIA

KOTA SUKABUMI 2014

SEMESTER GANJIL TAHUN PELAJARAN 2014/2015

Tim Penulis: 1. Tantan Hadian, S.Pd, M.Pkim (SMAN 1 Sukabumi) 2. Essa Fatwati, S.Pd (SMAN 1 Sukabumi) 3. Dra. Nurcahya, M.Pd (SMAN 1 Sukabumi) 4. Efi Sofia, S.Pd, M.MPd (SMAN 1 Sukabumi) 5. Sri Ratmah, S.Pd (SMAN 1 Sukabumi) 6. Evi maria Ulfah, S.Pd, M.MPd (SMAN 2 Sukabumi) 7. Erlis, S.Pd (SMAN 2 Sukabumi) 8. Drs. Saimun (SMA Hayatan Toyyibah) 9. Drs. Asep Burdah, M.Pd (SMAN 3 Sukabumi) 10. Hj. Siti Maulida, S. Pd. (SMAN 3 Sukabumi) 11. Ery Irvianty, M.Pd (SMAN 3 Sukabumi) 12. N Yuyun Yuhanah, S.Pd (SMAN 3 Sukabumi) 13. R.Ati Rochaminati, M.Pd (SMAN 4 Sukabumi) 14. Tuti Maryati, S.Pd (SMAN 4 Sukabumi) 15. Heda Nuur Jannah, S.Pd (SMAN 4 Sukabumi) 16. Endang Setyawati, S.Si, M.M (SMA Tamansiswa/Pasundan) 17. Santhi Sumirat, S.Pd (SMA BPK Penabur) 18. Teguh Arditya, S.Si (SMA MardiYuana) 19. Aika Latifah Alawiyah, S.Pd (SMA Pelita ) 20. Rani Sri Ervina, S. Pd. (SMAN 5 Sukabumi) 21. Heri, S. Pd. (SMA Muhammadiyah)

KATA PENGANTAR

Mulai tahun 2013 sebagai tuntutan perubahan dari kurikulum maka diberlakukan kurikulum 2013. Terdapat banyak perubahan dalam kurikulum 2013 baik dalam standar isi, standar proses, standar kompetensi lulusan, dan standar penilaian. Perubahan paradigma pembelajaran dari teacher center menjadi student center adalah sebuah tuntutan yang harus di aktualisasikan dalam pembelajaran di kelas. Lembar Kegiatan siswa(LKS) ini merupakan salah satu media pembelajaran siswa yang dibuat oleh Musyawarah Guru Mata Pelajaran (MGMP) Kimia Kota Sukabumi untuk dipergunakan di jenjang SMA di Kota Sukabumi. Pada LKS ini siswa dituntut untuk lebih aktif dalam mengkonstruk pengetahuannya sendiri sebagai wujud pendekatan konstruktivisme. Oleh karena itu LKS ini berisi materi yang tidak utuh dan harus diisi oleh siswa sehingga terlaksana sebuah pembelajaran yang dimana siswa mencari sendiri konsep/materi essensial yang harus mereka kuasai. Contoh-contoh soal analisis dan hitungan diharapkan dapat membiasakan siswa dalam memecahkan masalah, sehingga bisa mengaplikasikannya dalam kehidupan sehari-hari. Penugasan pemahaman siswa yang harus menghubungkan konsep dengan kemahaagungan Tuhan Yang Maha Esa diharapkan dapat membentuk karakter dengan menggali kitab suciNya. Sebagai harapan, dalam penyusunan LKS ini dapat menjadi salah satu solusi pembelajaran student center, dimana guru bertindak sebagai motivator dan fasilitator dalam pembelajaran. Penyusun menyadari bahwa dalam penyusunan LKS ini banyak sekali kekurangannya, oleh karena itu saran dan masukannya sangat diharapkan demi perbaikan LKS ini di masa yang akan datang.

Sukabumi, Mei 2014

Tim Penyusun

i

DAFTAR ISI KATA PENGANTAR ............................................................................................................... i KOMPETENSI INTI ...............................................................................................................1 BAB 1. METODE ILMIAH DAN KESELAMATAN KERJA ...........................................................2 1. 1 Peran Kimia Dalam Kehidupan .....................................................................................3 1.2 Hakikat Ilmu Kimia ........................................................................................................5 1.3 Metoda Ilmiah ..............................................................................................................8 Soal Evaluasi Bab 1 ...........................................................................................................11

BAB 2. STRUKTUR ATOM DAN SISTEM PERIODIK ..............................................................13 2.1 Perkembangan Teori Atom .........................................................................................14 2.2 Partikel Dasar Penyusun Atom ...................................................................................15 2.3 Notasi Atom ...............................................................................................................16 2.4 Isotop, Isobar, Isoton Dan Isoelekron .........................................................................17 2.5 Konfigurasi Elektron ...................................................................................................18 2.6 Perkembangan Tabel Priodik Unsur ............................................................................25 2.7 Menentukan Letak Atom Dalam Sistem Periodik ........................................................26 2.8 Sifat Periodik ..............................................................................................................28 Soal Evaluasi Bab 2 ...........................................................................................................31

BAB 3 IKATAN KIMIA, BENTUK MOLEKUL DAN GAYA ANTAR MOLEKUL ............................40 3.1 Pengertian Ikatan Kimia ..............................................................................................41 3.2 Kaidah Duplet Dan Oktet ............................................................................................42 3.3 Ikatan Ion ...................................................................................................................42 3.4 Ikatan Kovalen ............................................................................................................45 3.5 Ikatan Kovalen Polar Dan Non Polar ...........................................................................47 3.6 Bentuk Molekul ..........................................................................................................49 3.7 Gaya Antar Molekul ....................................................................................................52 Evaluasi Bab 3 ..................................................................................................................54 DAFTAR PUSTAKA.............................................................................................................61

KOMPETENSI INTI (KI)

KI.1 Menghayati dan mengamalkan ajaran agama yang dianutnya

KI.2

Menghayati dan mengamalkan perilaku jujur, disiplin, tanggungjawab, peduli (gotong royong, kerjasama, toleran, damai), santun, responsif dan proaktif, dan menunjukkan sikap sebagai bagian dari solusi atas berbagai permasalahan dalam berinteraksi secara efektif dengan lingkungan sosial dan alam serta dalam menempatkan diri sebagai cerminan bangsa dalam pergaulan dunia.

KI.3 Memahami, menerapkan, menganalisis pengetahuan faktual, konseptual, prosedural berdasarkan rasa ingin tahunya tentang pengetahuan, teknologi, seni, budaya, dan humaniora dengan wawasan kemanusiaan, kebangsaan, kenegaraan, dan peradaban terkait minatnya untuk memecahkan masalah

KI.4 Mengolah, menalar, dan menyaji, dalam ranah konkret dan ranah abstrak terkait dengan pengembangan dari yang dipelajarinya di sekolah secara mandiri, dan mampu menggunakan metoda sesuai dengan kaidah keilmuan

MGMP KOTA SUKABUMI 2014

LEMBAR KEGIATAN SISWA(LKS) PEMINATAN KIMIA |

1

BAB 1 METODE ILMIAH DAN KESELAMATAN KERJA A. Kompetensi Dasar 3.1 Memahami hakikat ilmu kimia, metode ilmiah dan keselamatan kerja di laboratorium serta peran kimia dalam kehidupan 4.1 Menyajikan hasil pengamatan tentang hakikat ilmu kimia, metode ilmiah dan keselamatan kerja dalam mempelajari kimia serta peran kimia dalam kehidupan B. Indikator 1.1.1 Menyadari kebesaran Tuhan melalui produk-produk kimia dalam kehidupan dan penemuan ilmiah lainnya yang banyak bermanfaat dalam berbagai bidang seperti farmasi, geologi, pertanian, kesehatan, dan lain-lain. 2.1.1 Menunjukkan sikap rasa ingin tahu dalam mengenal alat-alat dan bahan kimia 2.1.2 Menunjukkan sikap disiplin selama proses pembelajaran berlangsung 2.1.3 Menunjukkan sikap tanggung jawab selama proses pembelajaran berlangsung 2.1.4 Menunjukkan sikap kerjasama selama proses pembelajaran berlangsung 2.1.5 Menunjukkan sikap jujur berdasarkan hasil pengamatannya 2.1.6 Menunjukkan sikap komunikatif dalam berdiskusi 2.1.7 Menunjukkan sikap teliti selama proses pembelajaran berlangsung 2.1.8 Menunjukkan sikap terbuka selama proses pembelajaran berlangsung 2.2.1 Menunjukkan sikap peduli atas keselamatan kerja di laboratorium 2.3.1 Menunjukkan proaktif dalam mengambil keputusan hasil diskusi 3.1.1 Mengkaji literatur tentang peran kimia dalam kehidupan 3.1.2 Mendiskusikan kerja seorang ilmuwan kimia dalam melakukan penelitian untuk memperoleh produk kimia menggunakan metode ilmiah 3.1.3 Mendeskripsikan alat-alat dan bahan kimia, cara menggunakan alat kimia, fungsi dari alat-alat kimia, serta tata tertib di laboratorium melalui diskusi 4.1.1 Menyimpulkan hasil pengamatan dan diskusi tentang hakikat ilmu kimia, metode ilmiah dan keselamatan kerja di laboratorium serta peran kimia dalam kehidupan 4.1.6 Mengkomunikasikan hasil pengamatan dan diskusi tentang metode ilmiah, dan keselamatan kerja di laboratorium dengan tata bahasa yang benar baik dalam bentuk lisan maupun tulisan



2

LEMBAR KERJA SISWA

HAKIKAT ILMU KIMIA DAN PERAN KIMIA DALAM KEHIDUPAN 1. Peran Kimia Dalam Kehidupan

Kawan-kawan….Semua ini produk yang berikaitan dengan kimia

Sejak tahun 1800, populasi manusia di muka bumi telah mengalami peningkatan sebesar 5 kali lipat. Hal ini menyebabkan meningkatnya pengharapan akan nilai-nilai kehidupan. Obat-obatan, pengendalian penyakit, dan peningkatan produksi pangan menjadi hal yang sangat penting. Akibatnya, telah terjadi kemajuan yang sangat pesat dalam berbagai bidang kehidupan. Zaman dahulu, orang mengendarai kuda, keledai, atau unta sebagai alat transportasi. Dengan ditemukannya bahan bakar dari minyak bumi, mulai ditemukan pula alat transportasi modern, seperti kendaraan bermotor dan pesawat terbang. Saat ini juga banyak ditemukan peralatan dari bahan polimer dan keramik sebagai ganti dari peralatan kayu dan logam. Bahan-bahan tersebut diproduksi oleh pabrik untuk mendapatkan material dengan sifat-sifat yang berbeda dari material alami. Kimia adalah ilmu yang mempelajari komposisi, sifat, dan perubahan zat. Proses kimia dapat Anda temukan di alam ataupun di laboratorium. Ilmu Kimia berhubungan dengan banyak ilmu lain seperti Biologi, Farmasi, Geologi, dan Lingkungan. Sebagai contoh, ilmu Kimia merupakan dasar dari revolusi biologi molekular yang membahas tentang bagaimana kontrol genetik dapat terjadi pada makhluk hidup. Ilmu Kimia merupakan cabang ilmu pengetahuan yang menjadi dasar banyak ilmu lainnya. Banyak orang salah mengerti tentang bahan kimia. Bahan kimia sering diartikan sebagai bahan yang pasti berbahaya. Padahal, semua bahan/materi di alam tersusun atas unsur-unsur kimia. Banyak penemuan baru yang dihasilkan di laboratorium oleh para ahli kimia yang dapat meningkatkan kualitas hidup manusia. Banyak peranan Ilmu Kimia dalam berbagai bidang.



3

Lengkapi tabel di bawah ini ! Kelompok Produk 1 Shampo 1 2 3 4 5 2 Sabun 1 2 3 4 5 3

Detergen

4

Obat

5

Kosmetik

Merk

Komposisi

1 2 3 4 5 1 2 3 4 5 1 2 3 4 5



4

2. Hakikat Ilmu Kimia Kimia merupakan ilmu yang berlandaskan praktikum. Praktikum ini biasa dilakukan di laboratorium. Keselamatan kerja laboratorium merupakan salah satu aspek penting yang harus diperhatikan. Ibarat seseorang yang tengah berjalan di jalan raya, bekerja di laboratorium juga memerlukan rambu-rambu sehingga selama dalam perjalanan dapat sampai tujuan dengan selamat. Kecelakaan kerja yang terjadi di laboratorium bisa saja terjadi setiap saat. Banyak alasan terjadinya kecelakaan kerja, diantaranya : 1. Faktor manusia Kelalaian manusia dapat terjadi karena belum memahami panduan keselamatan kerja dengan benar. Perilaku baik akan terbawa setiap saat jika telah menjadi kebiasaan dalam kehidupan seseorang. Begitu pula budaya keselamatan kerja akan terbangun apabila selalu ada pembiasaan dalam setiap aktivitas di laboratorium. Kelalaian kecil yang dibiarkan akan membuat seseorang merasakan bahwa tidak lagi tampak ada kelalaian yang telah ditinggalkan. Jika kebiasaan kecil saja mudah diabaikan maka untuk melakukan kebiasaan besar pasti dengan mudah dilupakan. 2. Bahan kimia Penanganan bahan kimia yang tidak sesuai menjadi salah satu faktor terjadinya kecelakaan kerja. Penyimpanan bahan kimia harus mempertimbangkan kualifikasi dan sifat bahan. 3. Alat dan instrumentasi Penggunaan alat-alat gelas laboratorium yang tidak sesuai dengan fungsi dan cara pemakaian yang benar dapat menimbulkan resiko kecelakaan kerja.

4. Sarana dan prasarana penunjang Idealnya setiap laboratorium mempunyai program pelatihan teknik laboratorium atau kesehatan dan keselamatan kerja kimia. Paling tidak sebelum bekerja di laboratorium, telah dibekali dengan beberapa hal penting yang harus dipahami.



5

Rumuskan 5 pertanyaan mengenai alat, bahan kimia dan tata tertib di laboratorium berdasarkan artikel !!!

1. 2. 3. 4. 5.

……………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………

Berkaitan dengan laboratorium kimia, di bawah ini terdapat alat-alat dan bahan kimia yang biasa digunakan di laboratorium. Petunjuk : - Kunjungilah laboratorium kimia yang ada di sekolahmu - Pilihlah kata yang benar yang sesuai dengan penjelasan fungsi dan gambar alat/bahan kimia. - Tulislah jawabanmu dalam kotak jawaban yang ada di sebelah kanan Penjelasan Alat untuk mereaksikan zat kimia dalam volume sedikit

Jawaban

Gambar

Wadah zat kimia atau wadah untuk memanaskan zat kimia Untuk mengambil larutan yang jumlahnya sedikit Alat untuk mengukur volume zat cair dan bukan untuk melarutkan



6

Untuk memisahkan dua zat cair yang tidak saling bercampur

Termasuk ke dalam asam kuat, tak berwarna, kental, bersifat higroskopik, dan oksidator

Zat yang mempunyai rumus senyawa NaCl ini biasa digunakan sebagai garam dapur

Dalam penggunaan alat dan bahan kimia harus dilakukan secara hati-hati dan sesuai tata tertib di laboratorium. Diskusikan dengan temanmu apa saja tata tertib yang ada di laboratorium serta bagaimana cara menggunakan alat kimia sesuai dengan aturan penggunaannya: Petunjuk : Pilih kata atau frase yang tepat di akhir setiap kalimat untuk melengkapi kalimat tersebut dengan baik: 1. Siswa harus……………..saling mendorong, bermain dengan kasar, atau berprilaku negatif selama di dalam laboratorium. (menghindari, mendukung, mengabaikan) 2. Laboratorium sains………………..tempat untuk kegiatan makan atau minum (juga, bukan, yaitu) 3. Jangan masukkan………………ke mulut, mata, atau hidungmu ketika bekerja di dalam laboratorium sains. (tanganmu, jari kakimu, telingamu) 4. Laporkan luka apapun atau luka bakar kepada guru…………………(dengan segera, kadangkadang, adakalanya) 5. Jangan mengambil apapun dari laboratorium tanpa………………(izin, dugaan, kesimpulan) 6. Ketika ingin membaui suatu zat, gunakan tangan untuk mengipasi pelan wadahnya, sehingga baunya keluar. Jangan………….membaui isi wadah itu (secara tenang, secara yakin, secara langsung) 7. Sangat penting kamu memakai kacamata pelindung, sarung tangan dan……………..(kaus, topi, jas laboratorium) 8. Ketika…………………….satu zat ke dalam zat lain, jauhkan wajahmu dan bagian terbuka lainnya dari proses itu. (menumpuk, menuang, mengangkat) 9. Cucilah………………….mu sesudah bekerja di laboratorium. (mainan, catatan, tangan) 10. Batang atau pipa…………………dapat pecah dengan mudah. Benda-benda semacam itu jangan kamu tekan sembarangan. (baja, karbon, kaca)



7

3. Metode Ilmiah Para saintis dapat melakukan investigasi ilmiah yang berbeda tetapi semuanya menggunakan metode investigasi yang umum. Bacalah artikel tentang metode ilmiah berikut ini : ANTOINE LAVOISIER, Penemu Hukum Kekekalan Massa Sumbangan terbesar Lavoisier terhadap pengembangan ilmu kimia sehingga dijuluki bapak kimia Modern adalah keberhasilannya menggabungkan semua penemuan di bidang kimia yang terpisah dan berdiri sendiri menjadi suatu kesatuan. Lavoisier membuat kerangka dasar kimia berdasarkan hasil penelitian kimiawan sebelumnya, seperti Joseph Black, Henry, Joseph Priestley, dan George Ernst Stahl. Pada saat itu, para ilmuwan mempercayai bahwa reaksi pembakaran menghasilkan gasflogiston sehingga massa zat setelah pembakaran lebih sedikit daripada sebelumnya. Hal ini didasarkan pada percobaan yang dilakukan Priestley. Priestley memanaskan oksida raksa (red calxmercury). Reaksi pemanasan padatan oksida raksa menghasilkan air raksa dan gas tak berwarna di atasnya. Setelah ditimbang, massa air raksa lebih sedikit daripada massa oksida raksa. Priestley menyebut gas tak berwarna itu dengan istilahflogiston. Namun tidak demikian dengan Lavoisier, ia meragukan adanya gas flogiston. Menurut dugaannya, yang dimaksud flogiston adalah gas oksigen. Kemudian, Lavoisier mengulang percobaan Priestley untuk membuktikan dugaannya. Ia menimbang massa zat sebelum dan setelah reaksi pemanasan oksida raksa secara teliti menggunakan timbangan yang peka. Ternyata, terjadi pengurangan massa oksida raksa. Lavoisier menjelaskan alasan berkurangnya massa oksida raksa setelah pemanasan. Ketika dipanaskan, oksida raksa menghasilkan gas oksigen sehingga massanya akan berkurang. Lavoisier juga membuktikan kebalikannya. Jika sebuah logam dipanaskan di udara, massanya akan bertambah sesuai dengan jumlah oksigen yang diambil dari udara. Kesimpulan Lavoisier ini dikenal dengan nama Hukum Kekekalan Massa. Jumlah massa zat sebelum dan sesudah reaksi tidak berubah, begitu bunyi hukum tersebut. Dengan penemuan ini, teori flogistonyang dipercayai para ilmuwan kimia selama kurang lebih 100 tahun akhirnya tumbang. Lavoisier juga menyatakan proses berkeringat merupakan hasil pembakaran lambat di dalam tubuh. Lavoisier menuliskan ide-idenya dalam sebuah buku yang berjudul Traite Elementaire de Chimie (Pokok-pokok Dasar Ilmu kimia). Buku yang dipublikasikan pada tahun 1789 itu juga memuat pendapat Lavoisier mengenai definisi unsur kimia. Lavoisier berpendapat bahwa unsur adalah zat yang tidak dapat diuraikan lagi menjadi zat yang lebih sederhana. Berdasarkan hal tersebut, Lavoisier membuat daftar 33 zat yang termasuk unsur.



8

Diskusikanlah tentang langkah metode ilmiah yang dilakukan oleh ilmuwan saintis di atas dengan menyusun metode ilmiah sesuai dengan wacana tentang penelitian oleh ilmuwan Kimia !

Jawablah pertanyaan-pertanyaan berikut berdasarkan analisis artikel ! 1. Tentukan rumusan masalah yang ada dalam artikel di atas ! Jawab:……………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………….. 2. Manakah yang menunjukkan langkah pengumpulan data ? Jawab:……………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………… 3. Tunjukkan Hipotesis dalam artikel ! Jawab:……………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………… 4. Manakah yang menunjukkan langkah melakukan percobaan yang dilakukan oleh Lavoisier ? Jawab:……………………………………………………………………………………………………………………………… 5. Tentukan kesimpulan dari percobaan dalam artikel ! Jawab:……………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………….. 6. Teori apakah yang dihasilkan dari percobaan yang dilakukan oleh Lavoisier ! Jawab:……………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………..... Buatlah kesimpulan mengenai langkah-langkah metode ilmiah dalam bentuk bagan di bawah ini !

Dalam metode ilmiah terdapat istilah-istilah yang berkaitan dengan metode ilmiah tersebut beserta sikap para saintis yang dimiliki. Diskusikan kembali dengan kelompokmu mengenai istilah-istilah metode ilmiah.



9

Petunjuk: - Bacalah buku kimia yang kamu miliki atau cari di internet mengenai metode ilmiah - Dalam LKS ini ada 3 kolom yaitu kolom 1 (petunjuk), kolom 2 (huruf acak), dan kolom 3 (hasil urut huruf) - Pada kolom 1 adalah petunjuk untuk menemukan istilah metode ilmiah untuk kolom 3 - Kolom 2 adalah kata-kata untuk kolom 3 yang telah diacak - Tuliskan jawaban yang benar di kolom 3 Petunjuk Huruf acak Hasil urut huruf acak Suatu gagasan tentang sesuatu REOTI Pengujian suatu proses melalui NPRBOACAE perbandingan dan pengendalian Yang dicari para peneliti NRABENEKA Membuang suatu gagasan yang GNEBAMUANP tidak bermanfaat Sesuatu untuk permulaan penelitian LAMSAHA Para ilmuwan menanyakan hal ini ANAMAGAIB Padanan untuk fakta ADAT Zat tiruan yang digunakan dalam LSBPAEO percobaan Yang diperoleh dari suatu percobaan SILAH Ilmuwan harus bersikap ini agar tidak berubah harapan terhadap KTBOIFJE fakta Hasil yang harus diperoleh lewat MASA percobaan-percobaan yang serupa Apa yang dapat kamu simpulkan dari informasi yang telah kamu temukan mengenai ilmu kimia dan peranannya dalam kehidupan ? ............................................................................................... ............................................................................................... ............................................................................................... ............................................................................................... ............................................................................................... ............................................................................................... ...............................................................................................



10

1. 2.

3.

4.

Presentasikan hasil laporan diskusi kelompok anda di depan kelas ! Setiap siswa membuat laporan hasil diskusi kelompoknya pada buku laporan dan dikumpulkan minggu depan ! Buatlah Essay mengenai hubungan antara materi ilmu kimia dan peranannya dalam kehidupan dengan kebesaran Tuhan ! Buatlah karya ilmiah sesuai dengan langkahlangkah metode ilmiah !

Soal Evaluasi Bab 1 Berilah tanda silang (x) pada jawaban yang benar! 1. Bahan-bahan di bawah ini merupakan produk-produk industri kimia, kecuali…. A. Pupuk kandang B. Plastic C. Pestisida D. Obat-obatan E. Kertas 2. Langkah awal yang dilakukan seorang ilmuwan bila akan mengadakan penelitian adalah ... a. Mengambil kesimpulan b. Membuat hipotesis c. Membuat desain penelitian d. Merumuskan masalah e. Mencari literature 3. Berikut ini merupakan langkah-langkah dalam proses ilmiah 1. menyusun hipotesis 2. merumuskan masalah 3. menarik simpulan 4. menguji hipotesis melalui ekspeimen Urutan proses ilmiah yang benar adalah… A. 1-2-3-4 B. 1-3-2-4 C. 2-1-3-4 D. 2-1-4-3 E. 4-3-2-1



11

4. Pernyataan yang salah untuk menjaga keselamatan kerja di dalam laboratorium adalah…. A. Botol- botol yang berisi zat kimia tidak boleh diletakkan di tempat yang langsung terkena cahaya matahari B. Jika gelas kimia pecah segera dibersihkan dengan lap C. Pada saat membuka tabung gas, tidak boleh diarahkan ke tubuh D. Menggunakan pelindung mata saat mengganti zat-zat kimia yang berbahaya. E. Sebelum memasuki laboratorium, siswa mengenakan jas terlebih dahulu 5. Berikut ini adalah tindakan-tindakan yang tidak boleh dilakukan di laboratorium kecuali…. A. Menyimpan tas dan buku di laboratorium B. Makan dan minum di laboratorium C. Mencuci tangan dengan sabun di laboratorium D. Bermain kejar-kejaran di laboratorium E. Bersenda gurau di laboratorium

SKOR NILAI

Tanda Tangan Guru

(

Tanda Tangan Orang tua Siswa

)

(

)



12

BAB 2 STRUKTUR ATOM DAN SISTEM PERIODIK UNSUR Kompetensi Dasar : 3.2. Menganalisis perkembangan model atom 3.3. Menganalisis struktur atom berdasarkan teori atom Bohr dan teori mekanikan kuantum 3.4. Menganalisis hubungan konfigurasi elektron dan diagram orbital untuk menentukan letak unsur dalam tabel periodik dan sifat-sifat periodik unsur 4.2. Mengolah dan menganalisis perkembangan model atom 4.3. Mengolah dan menganalisis struktur atom berdasarkan teori atom Bohr dan teori mekanikan kuantum 4.4 Menyajikan hasil analisis hubungan konfigurasi elektron dan diagram orbital untuk menentukan letak unsur dalam tabel periodik dan sifat-sifat periodik unsur

Indikator : 1. Menjelaskan perkembangan model atom Dalton sampai model atom modern 2. Menjelaskan kelemahan dan kelebihan teori atom Dalton sampai teori atom modern 3. Menjelaskan percobaan yang melandasi penemuan penyusun dasar atom 4. Menentukan jumlah proton, elektron dan neutron dalam atom netral dan ion 5. Membedakan isotop, isobar dab isoton berdasarkan notasi atomnya 6. Menuliskan konfigurasi elektron berdasarkan teori atom Bohr 7. Menuliskan konfigurasi elektron berdasarkan teori atom mekanika kuantum 8. Menentukan keempat bilangan kuantum berdasarkan konfigurasi elektronnya 9. Menjelaskan perkembangan tabel periodik unsur 10. Menentukan posisi unsur di dalam sistem periodik unsur 11. Menjelaskan keperiodikan sifat-sifat unsur berdasarkan posisi unsur dalam tabel periodik



13

LEMBAR KEGIATAN SISWA STRUKTUR ATOM DAN SISTEM PERIODIK 1. Perkembangan Teori Atom Teori atom mengalami perkembangan mulai dari teori atom Dalton sampai dengan teori atom Mekanika Kuantum. Diskusi: 1. Buat kelompok sesuai arahan guru. 2. Berdasarkan literatur yang kalian miliki (buku paket atau internet), lengkapi tabel berikut : Teori Atom

Gambar Model Atom

Isi Teori

Kelebihan

Kelemahan

Teori Atom Dalton

Teori Atom Thomson

Atom adalah bola bermuatan positif, dan didalamnya tersebar elektron bermuatan negatif

Teori Atom Rutherford

Bertentangan dengan hukum fisika Maxwell

Teori Atom Bohr

Teori Atom Mekanika Kuantum



14

2. Partikel Dasar Penyusun Atom Berdasarkan hasil eksperimen dan temuan-temuan dari para ilmuwan, maka dapat disimpulkan bahwa atom terdiri atas partikel-partikel dasar. Lengkapi tabel berikut: Partikel Atom Elektron

Lambang

Penemu/Tahun ditemukan

Percobaan yang melandasi

……………. ……………

James Chadwick

Berikan penjelasan singkat tentang percobaan yang melandasi penemuan partikel dasar penyusun atom tersebut! 1. Elektron Elektron adalah ..................................................................., ditemukan oleh ................... berdasarkan hasil percobaan ............................................. . Berikut penjelasan tentang percobaan yang mengilhami penemuan elektron. ............................................................................................................................................. ............................................................................................................................................. ............................................................................................................................................. ............................................................................................................................................. Inti Atom (terdiri dari 2.1 ........................... dan 2.2 ..............................) Rutherford tahun .................... melakukan percobaan penembakan sinar alfa terhadap .................. dari hasil eksperimen tersebut ditemukan ada tiga jenis sinar yang dihasilkan yaitu : a. Sinar yang diteruskan. Rutherford menjelaskan bahwa dengan banyaknya sinar yang diteruskan ini menunjukkan bahwa .............................................................................. ........................................................................................................................................ b. Sinar yang ........................, Rutherford menjelaskan bahwa ......................................... ........................................................................................................................................ ........................................................................................................................................ c. Sinar yang .........................., Rutherford menjelaskan bahwa ........................................................................................................................................ ........................................................................................................................................ 1.1 .................Partikel tersebut merupakan partikel bermuatan ................... dan ditemukan berdasarkan hasil eksperimen dari ….…..............................................................................................Sebagai penjelasan singkat eksperimennya adalah sebagai berikut ................................... ........................................................................................................................................ ........................................................................................................................................ ........................................................................................................................................ 1.2 ....................partikel tersebut merupakan partikel bermuatan ................... dan ditemukan berdasarkan hasil eksperimen dari ................................................................................................................sebagai



15

penjelasan singkat eksperimennya adalah sebagai berikut ...................................... ................................................................................................................................... ......................................................................................................................................... .......................................................................................................................................

3. Notasi Atom Pada atom netral : Proton = elektron Pada atom bermuatan positif (kation) : Proton > elektron (atom melepaskan elektron) Pada atom bermuatan negatif (anion) : Elektron > proton (atom menerima elektron)

X = …. A = …. Z=…

Contoh : Proton = 11 Neutron = 23-11 = 12 Elektron = 11

Tentukan jumlah partikel atom dari ion berikut: Proton = Neutron = Elektron = 18 Proton = Neutron = Elektron = 18

Diskusikan dengan teman sebangkumu, untuk menentukan jumlah proton, elektron dan neutron dari beberapa notasi atom dan ion yang terdapat dalam tabel berikut: No 1

Nama unsur/ion Magnesium

2

Klor

3

Tembaga

4

Ion timbal

5

Ion bromida

Notasi atom

Nomor atom

Nomor massa

Jumlah proton

35

17

Jumlah Jumlah elektron neutron

29 82

34 126

80



16

4. Isotop, Isobar, Isoton Dan Isoelektron  Berikut contoh dari pasangan isotop : dan

dan

Berdasarkan contoh pasangan isotop tersebut, maka dapat disimpulkan bahwa isotop adalah atom-atom yang memiliki .......................................... sama, tetapi ............................................... berbeda. 

Berikut contoh dari pasangan isobar : dan

dan

Berdasarkan contoh pasangan isobar tersebut, maka dapat disimpulkan bahwa isobar adalah atom-atom yang memiliki .......................................... sama, tetapi ................................................ berbeda. 

Berikut contoh dari pasangan isoton :

dan

dan

Berdasarkan contoh pasangan isoton tersebut, maka dapat disimpulkan bahwa isoton adalah atom-atom yang memiliki .......................................... sama, tetapi ................................................ berbeda. 

Berikut contoh dari pasangan isoelektron : dan dan



17

Berdasarkan contoh pasangan isoelektron tersebut, maka dapat disimpulkan bahwa isoelektron adalah atom-atom yang memiliki ........................... sama, tetapi ............................................ berbeda.

5. Konfigurasi Elektron Konfigurasi elektron merupakan gambaran susunan elektron di dalam atom. Melalui konfigurasi elektron, kita dapat mengetahui posisi suatu atom unsur dalam sistem periodik unsur dan memahami sifat-sifatnya secara periodik. Berikut cara menuliskan konfigurasi elektron berdasarkan teori atom Bohr dan teori atom mekanika kuantum. Berdasarkan Teori Atom Bohr Niels Bohr tahun 1913 mengemukakan teori atomnya sebagai berikut : a. Lintasan (orbit) elektron dalam atom memiliki tingkat-tingkat energi tertentu. b. Lintasan elektron yang semakin dekat ke inti atom memiliki tingkat energi yang c. semakin rendah, sebaliknya semakin jauh dari inti atom, memiliki tingkat energi semakin tinggi. d. Dalam lintasannya elektron tidak menyerap dan melepaskan energi (bersifat stabil). e. Elektron dapat berpindah lintasan ke lintasan yang lebih tinggi apabila menyerap energi, sebaliknya akan melepaskan energi bila berpindah ke lintasan lebih rendah. Untuk menentukan konfigurasi elektron suatu unsur, ada beberapa patokan yang harus selalu diingat, yaitu: a. Dimulai dari lintasan yang terdekat dengan inti, masing-masing lintasan disebut kulit ke-1 (kulit K), kulit ke-2 (kulit L), kulit ke-3 (kulit M), kulit ke-4 (kulit N), dan seterusnya. b. Jumlah elektron maksimum (paling banyak) yang dapat menempati masing-masing kulit adalah: 2 n2 dengan n = nomor kulit Nama Kulit

Nomor Kulit

Jml elektron maks

K

n=1

2x12 = 2

L M N c. Kulit yang paling luar hanya boleh mengandung maksimal 8 elektron.



18

Latihan Soal : Tuliskan konfigurasi elektron dari unsur-unsur dengan cara melengkapi tabel berikut: No 1

Lambang Unsur 7N

2

13Al

3

19K

4

33As

5

36Kr

6

38Sr

7

34Se

8

37Rb

9

53I

10

82Pb

K 2

L 5

Konfigurasi elektron M N O

P

Q

Elektron Valensi 5

Berdasarkan tabel di atas, maka yang dimaksud dengan elektron valensi adalah .................................................................................................................................................... ....................................................................................................................................................

Berdasarkan Teori Mekanika Kuantum Model atom mekanika kuantum merupakan model atom yang cukup mutakhir dalam menggambarkan pergerakan dan kedudukan elektron dalam suatu atom. Yang mendasari lahirnya model atom ini adalah : a. Azas Louis de Broglie, yang menyatakan ........................................................................................................................................ ........................................................................................................................................ ........................................................................................................................................ b. Azas Ketidakpastian Warner Heisenberg, yang menyatakan ........................................................................................................................................ ........................................................................................................................................ ..................................................................................................................................... c. Teori Erwin Schrodinger, yang menyatakan ........................................................................................................................................ ........................................................................................................................................



19

Bilangan Kuantum Untuk menentukan kebolehjadian kita menemukan posisi elektron dalam atom ditentukan dengan bilangan kuantum. Ada 4 jenis bilangan kuantum: 1) 2) 3) 4)

Bilangan Kuantum Utama (n) Bilangan Kuantum Azimut (l) Bilangan Kuantum Magnetik (m) Bilangan Kuantum Spin (s)

1) Bilangan Kuantum Utama : Menentukan posisi elektron dalam tingkat energi (kulit elektron) n = 1 (kulit K) n = 2 (kulit L) n = 3 (kulit M) dst 2) Bilangan Kuantum Azimut : Menentukan posisi elektron dalam sub kulit. Jenis Sub Kulit : Sub kulit s (ℓ =0) …….. sharf (tajam) Sub kulit p (ℓ =1) …….. principle (utama) Sub kulit d (ℓ =2) …….. diffuse (kabur) Sub kulit f (ℓ =3) …….. fundamental (dasar) Hubungan n dan ℓ, dimana ℓ = 0 s.d (n-1) Kulit

Bil Kuantum Utama (n)

Bil Kuantum Azimut (ℓ)

Jenis sub kulit

Jumlah sub kulit

K

1

0

1s

1

L

2

0 1

2s 2p

2

M

3

N

4

Latihan soal : Tentukan bilangan kuantum utama (n) dan bilangan kuantum azimut (ℓ) dari sub kulit: 1. 3d 3. 5f 2. 4s 4. 2p



20

3) Bilangan kuantum Magnetik Menentukan posisi elektron dalam orbital dan menentukan arah orientasi dari orbital. m= - ℓ s.d + ℓ ↑↓

ℓ = 0; m =

0 ↑↓

↑↓

-1,

0,

↑↓

↑↓

ℓ=1;m=

ℓ = 2 ; m = -2,

-1,

↑↓

+1 ↑↓

↑↓

0,

↑↓

+1,

+2

Bentuk dan Orientasi Orbital Bentuk dari orbital yang dimiliki oleh setiap sub kulit berbeda-beda. Hal ini dipengaruhi oleh nilai bilangan kuantum azimut. Orbital dengan bilangan azimut yang sama memiliki bentuk orbital yang sama pula.

Berikut gambar orbital s, p dan d :

Orbital s Y X

Orbital Px Y X

Z

Orbital dxy Y Z

Obitaldyz Y X

Orbital Py Y Z

X

Z

X

Orbital dx2-y2 Y

Orbital dxz Y Z X

Orbital Pz Y

Z X

Z

Orbital dx2 Y Z X

Z

X



21

4) Bilangan kuantum spin Menentukan arah rotasi elektron , dimana nilai adalah s = +½ dan -½

Lengkapi tabel hubungan antara bilangan kuantum utama, azimut dan magnetik berikut: Bilangan Kuantum utama (n)

Bilangan Kuantum azimut (ℓ)

Bilangan Kuantum Magnetik (m)

K (n=1)

0 (1s)

0

L(n=2)

0 (2s)

0

1 (2p)

-1 , 0 , +1

Jumlah Orbital

↑↓ ↑↓ ↑↓

Jumlah Elektron tiap kulit

=1

2

=1

2

↑↓

-1

0

↑↓

+1

=3

6 8

M(n=3)

N(n=4)



22

Menuliskan konfigurasi elektron berdasarkan teori mekanika kuantum, mengikuti beberapa aturan yaitu : 1. Aturan Aufbau Elektron akan menempati sub kulit yang tingkat energinya terendah, lalu ke tingkat energi yang lebih tinggi Gambarkan urutan tingkat energi berdasarkan aturan Aufbau!

1s

2. Kaidah Hund Dalam satu orbital, elektron akan mengisi orbital dengan spin yang sama (sejajar), lalu berpasangan. Aturan Hund menyatakan bahwa susunan elektron yang paling stabil dalam subkulit adalah susunan dengan jumlah spin paralel terbanyak. Gambarkan elektron dari sub kulit 3p5 ! ......................................................................................................................................... ......................................................................................................................................... 3. Azas larangan Pauli Tidak akan ada elektron yang memiliki keempat bilangan kuantum yang sama.



23

Tentukan keempat bilangan kuantum dari elektron kedua dan keempat dalam 16S ! Konfigurasi elektron 16S : ......................................................................................................................................... ......................................................................................................................................... .........................................................................................................................................

Lengkapi tabel berikut untuk menuliskan konfigurasi elektron berdasarkan teori mekanika kuantum: no 1

Lambang unsur 9F

2

11Na

3

23V

4

44Ru

5

50Sn

6

55Cs

Konfigurasi elektron 1s2 2s2 2p5

Elektron valensi 7

Elektron dalam orbital pada kulit terluar ↑↓

↑↓

↑↓

↑

Penulisan singkat konfigurasi elektron [He] 2s [Ne] 3s [Ar] 4s [Kr] 5s [Xe] 6s [Rn] 7s Contoh : 19K

= 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1

Disingkat : [Ar] 4s1

Kestabilan Konfigurasi Elektron  

Penuh Setengah penuh



24

Tulis konfigurasi elektron yang stabil dari: 1.

24Cr

2.

29Cu

6. Perkembangan Tabel Periodik Unsur Diskusi: 1. Buat kelompok sesuai arahan guru Berdasarkan literatur yang kalian miliki (buku paket atau internet), lengkapi tabel berikut : Nama hukum

Bunyi hukum

Kelebihan

Kelemahan

Hukum Triade Dobereiner

Hukum Oktaf Newlands

Hukum Periodik Mendeleev

Hukum Periodik Modern (panjang)



25

7. Menentukan Posisi Atom Dalam Sistem Periodik Unsur 1) Berdasarkan teori atom Bohr (berlaku untuk unsur-unsur golongan utama (A) Lengkapi tabel berikut : Lambang

Konfigurasi electron

Unsur

Elektron

13Al

Perioda

Valensi

3Li

11Na

Golongan

IA 2, 8, 1 3

14Si

15P

16S

35Br

36Kr

38Sr

Berdasarkan tabel di atas, dapat disimpulkan bahwa nomor golongan utama (A) ditentukan oleh .......................... dan perioda ditentukan oleh .....................

LEMBAR KEGIATAN SISWA(LKS) PEMINATAN KIMIA | MGMP KOTA SUKABUMI TAHUN 2014

26

2) Berdasarkan teori atom mekanikan kuantum Lengkapi tabel berikut: Lambang Unsur


Kulit Valensi

Elektron Valensi

19K

[Ar] 4s1

4s

1

20Ca

Golongan dan Perioda

IIA ; 4

21Sc

d

22Ti 23V 24Cr 25Mn 26Fe 27Co 28Ni 29Cu 30Zn 31Ga 32Ge 33As 34Se 35Br 36Kr

Berdasarkan tabel di atas, maka dapat disimpulkan untuk menentukan golongan adalah ....... ........................................................... dan untuk menentukan perioda adalah ......................... ............................................................. LEMBAR KEGIATAN SISWA(LKS) PEMINATAN KIMIA | MGMP KOTA SUKABUMI TAHUN 2014

Blok

27

Hubungan antara bilangan kuantum, konfigurasi elektron dan posisi atom dalam sistem periodik unsur Lambang Unsur

Konfigurasi elektron

Kulit Valensi

Gol ; Per ; Blok

Bilangan Kuantum pada e- terakhir

38X

[Ar] 4s2 3d10 4p5

IV B ; 4 ; d

n=5 ; l=1 ; m=0 ; s=-½

8. Sifat Periodik Unsur 1. Jari-jari Atom Jari-jari atom adalah jarak dari inti atom ke elektron pada kulit terluar.

Berdasarkan tabel data jari-jari atom di atas, bagaimanakah sifat keperiodikan jarijari atom dalam segolongan dan seperioda? LEMBAR KEGIATAN SISWA(LKS) PEMINATAN KIMIA | MGMP KOTA SUKABUMI TAHUN 2014

28

------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------2. Energi Ionisasi Energi ionisasi adalah energi yang dibutuhkan pada saat suatu atom berwujud gas melepaskan elektron membentuk kation.

Berdasarkan diagram yang ditampilkan di atas tentang energi ionisasi unsurunsur, jelaskan keperiodikan energi ionisasi unsur dalam segolongan dan seperioda? Jelaskan pula alasannya jika dihubungkan dengan jari-jari atomnya! -------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------


29

3. Afinitas Elektron Afinitas elektron adalah energi yang dilepaskan pada saat suatu atom berwujud gas menerima elektron membentuk anion.

Berdasarkan tabel afinitas elektron di atas, jelaskan kecenderungan keperiodikan afinitas elektron unsur-unsur dalam segolongan dan seperioda! ---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------4. Elektronegativitas Keelektronegatifan adalah kemampuan suatu unsur untuk menarik elektron dalam molekul suatu senyawa (dalam ikatannya).

Berdasarkan tabel nilai elektronegativitas di atas, jelaskan keperiodikan unsurunsur dalam segolongan dan seperioda! ---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------


30

Soal Evaluasi Bab 2 A. Pilihlah Satu Jawaban yang Paling Tepat dengan Memberi Tanda Silang pada huruf A, B, C, D atau E ! 1. Model atom Thomson berikut menjelaskan bahwa ... . _

_ _

atom bermuatan positif

_ _ _ _ _ _

A. B. C. D. E.

electron

atom adalah partikel terkecil dari suatu unsur atom adalah bola pejal yang mengandung arus listrik atom adalah bola bermuatan positif dimana elektron tersebar dalam atom atom terdiri atas elektron bermuatan negatif dan proton bermuatan positif atom terdiri atas inti atom yang mengandung proton dan elektron mengelilingi inti atom

2. Perhatikan table berisi nama penggagas dan model atom berikut ! Pasangan data yang berhubungan dengan tepat adalah … . No Penggagas Model atom A Thomson

3.

B

Dalton

C

Rutherford

D

Bohr

E

Broglie Heisenberg Schrodinger

awanelektron

Notasi kulit atom ke 2,1, dan 3 pada teori atom Bohr yang benar adalah … A. K, L, dan M D. L, M, dan K B. L, K, dan M E. K, M, dan L C. M,K, dan L

4. Jumlah maksimum elektron yang menempati kulit atom ke 3 adalah …. A. 2 D. 8 B. 4 E. 18 C. 6 LEMBAR KEGIATAN SISWA(LKS) PEMINATAN KIMIA | MGMP KOTA SUKABUMI TAHUN 2014

31

5. Tempat dalam ruang di sekitar inti atom dengan kebolehjadian terbesar menemukan electron disebut ... . A. Orbital D. Tingkat energi B. Kulit atom E. Elektron valensi C. Principal

6. Bilangan kuantum yang membentuk subkulit 3p adalah …. A. n = 3 dan l = 0 D. n = 2 dan l = 1 B. n = 3 dan l = 1 E. n = 1 dan l = 3 C. n = 2 dan l = 3 7. Partikel subatom bermuatan negative disebut …. A. Deuteron D. Proton B. Elektron E. Sinar alpha C. Neutron 8. Penemuan partikel neutron dilakukan melalui percobaan …. A. Penghamburan sinar kanal D. Emisi beryllium pada material target B. Penghamburan sinar katoda E. Spektrum emisi gas hidrogen C. Penembakan sinar pada emas 9. Partikel pembentuk inti atom adalah … A. Proton D. Proton dan elektron B. Proton dan neutron E. Proton, neutron dan elektron C. Elektron dan neutron 10. Atom Vanadium terdiri atas 28 neutron, 23 proton dan 23 elektron. Maka penulisan lambang atom yang benar adalah …. A. D. B. E. C. 11. Atom merupakan isotop terhadap atom yang mempunyai nomor atom …. A. 82 D. 30 B. 56 E. 26 C. 41 12. Atom merupakan isoton terhadap atom …. A. D. B. E. C. 13. Neutron yang paling banyak terdapat dalam atom …. A. D. B. E. C. 14. Neutron dan proton dalam atom masing masing adalah …. A. 21 dan 45 D. 24 dan 21 B. 21 dan 24 E. 45 dan 24 C. 24 dan 45 LEMBAR KEGIATAN SISWA(LKS) PEMINATAN KIMIA | MGMP KOTA SUKABUMI TAHUN 2014

32

15. Proton, neutron dan electron dalam ion A. 38, 50, dan 38 B. 38, 50, dan 36 C. 40, 38, dan 36 16. Konfigurasi elektron K L M A 2 8 18 B 2 8 16 C 2 8 16 D 2 8 8 E 2 8 10

N 8 10 8 18 12

masing-masing adalah ….. D. 40, 50, dan 36 E. 38, 50, dan 40

berdasarkan urutan kulit atom yang benar adalah …. O 1 1 3 1 5

17. Konfigurasi elektron berdasarkan urutan tingkat energi orbital adalah …. A. B. C. D. E. 18. Dengan eksperimen penembakan sinar alfa terhadap lempeng emas, ditemukan bahwa dalam atom terdapat inti atom. Penemu inti atom adalah … . A. Rutherford B. John Dalton C. E. Goldstein D. J. Chadwick E. J.J. Thomson 19. Partikel atom yang terdapat dalam inti atom adalah … . A. Elektron B. Proton dan neutron C. Neutron dan elektron D. Proton dan elektron E. Neutron 20. Jika suatu atom bermuatan negatif artinya memiliki …. A. Jumlah proton sama dengan jumlah elektron B. Jumlah proton lebih banyak dari jumlah elektron C. Jumlah elektron lebih banyak dari jumlah proton D. Jumlah proton sama dengan jumlah neutron E. Jumlah elektron sama dengan jumlah neutron 21. Dalam satu kelompok triade, Li, Na dan K mempunyai kemiripan sifat. Berdasarkan hukum triade ternyata massa atom dari Na adalah …. A. Lebih besar dari massa atom Li dan K B. Sama dengan rata-rata dari massa unsur Li dan K C. Lebih kecil dari massa atom Li dan K D. Sama dengan jumlah dari massa unsur Li dan K E. Hasil kali dari massa unsur Li dan K LEMBAR KEGIATAN SISWA(LKS) PEMINATAN KIMIA | MGMP KOTA SUKABUMI TAHUN 2014

33

22. Kelemahan oktaf Newland adalah tidak …. A. Memperhatikan wujud materi B. Memperhatikan sifat-sifat kimia unsur C. Memperhatikan kenaikkan massa atom relative secara periodik D. Meramalkan unsur-unsur yang saat itu belum ditemukan E. Membuat table untuk unsur-unsur yang memiliki kemiripan sifat 23. Dalam sistem periodik modern yang memiliki kemiripan sifat ditempatkan dalam …. A. tingkat energi yang sama B. kulit yang sama C. blok yang sama D. golongan yang sama E. perioda yang sama 24. Diketahui unsur-unsur : 3 P ; 13 Q ; 17 R ; 20 S dan 37 T, maka unsur-unsur yang terletak dalam satu golongan adalah …. A. P dan Q D. P dan T B. Q dan S E. S dan T C. Q dan R 25. Diketahui isotop , maka ion Cℓ– mempunyai …. A. 18 proton D. 35 elektron B. 17 elektron E. 18 elektron C. 17 neutron 26. Suatu isotop terdiri atas 35 proton, 45 neutron dan 35 elektron. Lambang isotop itu adalah …. A. B. C. D. E. 27. Unsur dengan nomor atom 32 terletak pada gol/perioda .... A. IIIA / 6 D. IVA/4 B. IVA / 5 E. VA/4 C. VIA / 3 28. Berikut ini konfigurasi elektron yang memiliki energi ionisasi terkecil adalah .... A. 2, 8, 3 D. 2, 5 B. 2, 8, 1 E. 2, 8, 1 C. 2, 8, 8, 1 29. Pernyataan yang benar untuk unsur A dan B yang bernomor atom 12 dan 15 adalah ... A. jari-jari atom A < B B. energi ionisasi A = B C. A dan B terletak dalam satu golongan D. A dan B terletak dalam satu perioda E. A dan B terletak pada golongan III A LEMBAR KEGIATAN SISWA(LKS) PEMINATAN KIMIA | MGMP KOTA SUKABUMI TAHUN 2014

34

30. Unsur 35X memiliki elektron valensi .... A. 3 D. 6 B. 4 E. 7 C. 5 31. Suatu unsur memiliki konfigurasi elektron : 2, 8, 8, 2, maka unsur tersebut mempunyai nomor atom .... A. 8 D. 20 B. 10 E. 24 C. 19 32. Konfigurasi elektron dari adalah .... A. 2, 8, 8 B. 2, 8, 8, 2 C. 2, 8, 8, 4 D. 2, 8, 18, 8, 4 E. 2, 8, 18, 8, 2 33. Konfigurasi elektron berdasarkan urutan kulit atom dan ditulis dengan memakai konfigurasi gas mulia adalah …… A. [Ar] D. [Kr] B. [Ar] E. [Kr] C. [Ar] 34. Diagram orbital untuk konfigurasi elektron

adalah ….

A

↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↓ ↓ B ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓ ↓ C ↑ ↑ ↑ ↑ ↓ ↓ ↓ D ↑ ↓ ↑ ↑ ↑ ↓ ↑ E ↓ ↑ ↑ ↑ ↑ ↓ ↓ 35. Suatu unsur dalam SPU terletak pada gol VA ; perioda 3. Nomor atom unsur tersebut adalah .... A. 3 D. 15 B. 5 E. 18 C. 10 36. Pernyataan yang benar dari kedua unsur 12X dan 17Y. Adalah .... A. Jari-jari atom X lebih kecil dari Y B. Energi ionisasi X lebih kecil dari Y C. Energi ionisasi X = Y D. Berada dalam satu golongan E. Elektronegativitas X lebih besar dari Y LEMBAR KEGIATAN SISWA(LKS) PEMINATAN KIMIA | MGMP KOTA SUKABUMI TAHUN 2014

35

37. Unsur yang paling elektronegatif adalah .... A. 19K D. 14Si B. 15P E. 16S C. 17Cℓ 38. Diketahui nomor atom X=27, jumlah elektron yang terdapat dalam orbital p adalah ... A. 12 D. 7 B. 10 E. 6 C. 8 39. Konfigurasi elektron dari kation X2- = [Ar] 4s2 3d10 4p6 maka nomor atom X adalah .... A. 40 D. 34 B. 38 E. 30 C. 36 40. Pasangan unsur-unsur di bawah ini yang memiliki elektron valensi sama adalah .... A. 20X dan 22Y D. 12A dan 37B B. 17C dan 53D E. 3L dan 9K C. 9M dan 11N 41. Jika bilangan kuantum dari elektron terakhir atom Z adalah n = 3 ; l = 2 ; m = +1 ; s = -½. Maka nomor atom unsur Z adalah .... A. 31 D. 28 B. 30 E. 27 C. 29 42. Ukuran dan bentuk orbital dinyatakan oleh bilangan kuantum .... A. Azimut dan spin D. Azimut dan magnetik B. Utama dan spin E. Utama dan azimut C. Utama dan magnetic 43. Konfigurasi elektron ion X2+ = [Ar] 4s2 3d8, maka unsur X terdapat pada golongan/periode.... A. VIIIB/3 D. IIIB/4 B. VIIB/3 E. IIB/3 C. IIB/4 44. Unsur-unsur golongan transisi mulai terdapat pada perioda .... A. 3 D. 6 B. 4 E. 7 C. 5 45. Dari konfigurasi elektron [Ar] 3d10 4s2, pernyataan berikut yang tidak benar adalah .... A. Nomor atom = 30 D. Termasuk blok d B. Golongan IIA E. Logam transisi C. Perioda ke 4


36

46. Dalam inti atom X terdapat 42 neutron. Sedangkan jumlah proton dan neutron dalam ion sebanyak 69. Periode dan golongan unsur X dalam table periodic adalah … A. 4 dan II A D. 5 dan III A B. 4 dan VIII A E. 6 dan V A C. 4 dan V A 47. Bilangan kuantum unsur A adalah l = 3 ; m = -3 ; s = -½, maka jumlah elektron yang tidak berpasangan dalam orbital tersebut adalah .... A. 2 D. 5 B. 3 E. 6 C. 4 48. Perhatikan unsur-unsur berikut , , , , urutan jari jari atom dari terpendek ke terpanjang adalah …. A. P – Q – R – S – T D. R – Q – P – T – E B. R – P – Q – S – T E. T – S – R – Q= – P C. R – Q – P – S – T 49. Perhatikan table berisi konfigurasi electron berikut! Keelektronegatifan tertinggi terdapat pada …. Unsur Konfigurasi A P 2 1 B Q 2 3 C R 2 8 7 D S 2 8 8 E T 2 8 8 2 50. Perhatikan cuplikan table periodic berikut: Golongan Periode 3A 4A 5A 1 Q 2 3 P R 4 S Afinitas electron terkuat terdapat pada unsur …. A. P D. S B. Q E. T C. R

6A

T


37

B. Jawablah Pertanyaan Berikut dengan Benar! 1. Diketahui

:

Tentukan pasangan-pasangan : a. Isotop b. Isobar c. Isoton 2. Tentukan jumlah proton, elektron dan neutron dengan mengisi titik-titik pada tabel berikut : Notasi Atom

No massa (A)

No atom (Z)

Proton

neutron

Electron

70

…………

………

……..

……….

……………

………….

……….

40

36

…………..

18

………….

20

……………

3. Lengkapi Tabel berikut : Lambng

Konfigurasi elektron

Blok

Gol.

Perioda

Unsur

Bil.kuantum dari elektron terakhir

40A

---B

[Ar] 4s2 3d10 4p1

---C

---D

n=4 ; l=2 ; m=0 ; s= -½ VA

4


38

4. Tentukan golongan, perioda dan blok dari unsur-unsur berikut: a. 25X ………………………………………………………………………………………………………………. b.

34Y

……………………………………………………………………………………………………………….

c.

45D

……………………………………………………………………………………………………………….

d.

55E..………………………………………………………………………………………………………………

e.

69F.……………………………………………………………………………………………………………….

f.

80G……………………………………………………………………………………………………………….

SKOR NILAI Tanda Tangan Guru

(


)

(


)

39

BAB 3 IKATAN KIMIA, BENTUK MOLEKUL, DAN GAYA ANTAR MOLEKUL

KOMPETENSI DASAR (KD) 3.1 Membandingkan proses pembentukan ikatan ion, ikatan kovalen, ikatan kovalen koordinasi dan ikatan logam serta interaksi antar partikel (atom, ion, molekul) materi dan hubungannya dengan sifat fisik materi. 3.2 Menganalisis kepolaran senyawa. 3.3 Menganalisis teori jumlah pasangan elektron di sekitar inti atom (Teori Domain Elektron) untuk menentukan bentuk molekul. 4.1 Mengolah dan menganalisis perbandingan proses pembentukan ikatan ion, ikatan kovalen, ikatan kovalen koordinasi, dan ikatan logam serta interaksi antar partikel (atom, ion, molekul) materi dan hubungannya dengan sifat fisik materi. 4.2 Merancang, melakukan, dan menyimpulkan serta menyajikan hasil percobaan kepolaran senyawa. 4.3 Meramalkan bentuk molekul berdasarkan teori jumlah pasangan elektron di sekitar inti atom (Teori Domain Elektron). A. INDIKATOR 1) Menjelaskan pengertian ikatan kovalen 2) Menggambarkan terjadinya proses ikatan kovalen tunggal, kovalen rangkap dan kovalen rangkap tiga, 3) Membedakan ikatan kovalen polar dan kovalen non polar 4) Menggambarkan struktur Lewis senyawa kovalen 5) Membedakan pasangan elektron ikatan (PEI) dan pasangan elektron bebas (PEB) 6) Menyebutkan dan menggamrkan bentuk-bentuk molekul 7) Berdasarkan jumlah PEB dan PEI di sekitar atom pusat, siswa dapat meramalkan bentuk molekul suatu senyawa 8) Siswa dapat menjelaskan proses terjadinya dipol pada suatu molekul 9) Siswa dapat menjelaskan proses terjadinya gaya london 10) Siswa dapat menjelaskan proses terjadinya gaya Vander Waals 11) Siswa dapat menjelaskan proses terjadinya ikatan Hidrogen 12) Siswa dapat menjelaskan perbedaan sifat fisik berdasarkan perbedaan gaya antar molekul


40

LEMBAR KERJA SISWA IKATAN KIMIA, BENTUK MOLEKUL DAN GAYA ANTAR MOLEKUL 1.

Pengertian Ikatan Kimia Tahukah kamu bahwa pada umumnya sesuatu di alam ini diciptakan berpasangpasangan? Coba sebutkan minimal 10 macam di alam ini yang berpasang-pasangan! No Berkaitan dengan Jenis pasangan 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12

Jenis kelamin Warna

Laki-laki dan perempuan Hitam dan putih

Diskusikan mengapa diciptakan berpasang-pasangan!(kaitkan dengan dalil-dalil agama yang kalian anut) …………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………….. Tahukah kamu mengapa unsur golongan VIII A disebut sebagai unsur gas mulia? Jelaskan! …………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………… …………….. Untuk mencapai kesetabilannya seperti konfigurasi electron unsur gas mulia maka atom-atom lain diluar unsur gas mulia dapat …………………electron terluarnya, atom itu menjadi bermuatan…………..,dan disebut sebagai ………………, selain itu juga dapat…………..elektron dari atom lain dan akan bermuatan ………………..dan disebut sebagai………………, keadaan seperti itu menyebabkan atom-atom tersebut saling berinteraksi atau yang disebut berikatan, sehingga atom-atom tersebut menjadi lebih stabil dari yang sebelumnya.


41

2. Kaidah duplet dan kaidah octet Lengkapi table susunan electron unsur gas mulai berikut! Unsur

No atom

He Ne Ar Kr Xe

2 10 18 36 54

Konfigurasi/susunan electron

Kecuali He, semua unsur gas mulia berakhir pada orbital……….dan electron valensinya sebanyak ……….atau disebut oktet, sedangkan He memiliki electron valence 2 atau disebut…… Mengenal Tokoh Kimia Cari informasi biografi dari tokoh pada gambar disamping! ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… G.N Lewis(1875-1946) ……………………………………………………………..………………………… Bagaimana struktur lewis atom atom berikut? 11Na

=

9F

=

6O

=

3.

Ikatan Ion

Ikatan ion merupakan Ikatan yang terjadi antara ion………………dengan ion…………….dengan gaya………………… Contoh: 11Na berikatan 17Cl, Atom Na ………………………electron, sedangkan atom Cl …………….….elektron, sehingga Na berubah menjadi ion Na (……………) dan Cl berubah menjadi………………(Cl-), dengan adanya ion ion tersebut maka terjadilah gaya…………………………


42

Pembentukan ion dari unsur Logam Konfigurasi electron Atom

Konfigurasi electron ion (Konfigurasi Oktet)

Unsur Gas Mulia yang sesuai

Konfigurasi electron ion ( Konfigurasi Oktet )

Unsur Gas Mulia yang sesuai

K

19

12

Jumlah Lambang electron Ion yang dilepas

Mg

13

Al

20

Ca

38Sr

Pembentukan ion dari unsur Non-Logam Atom

9

F

16

S


Jumlah Lambang electron Ion ditangkap F-

2e

8O

7

N

35 Br


43

Memprediksi rumus senyawa 1. Siapkan kartu unsur – unsur yang akan dipasangkan sesuai dengan konsep materi yang telah kamu buat. 2. Pasangkan unsur-unsur tersebut berdasarkan electron valensi yang terbentuk (dalam kartu berupa lubang) Contoh :

17

20

17

Cl

Ca

Cl

Pertanyaan 1. Jelaskan cara atom – atom berikut ini untuk membentuk konfigurasi electron gas mulia ! a. 16 S b. 5 B c. 53 I 2. Tuliskan rumus senyawa ionik yang terbentuk dari atom-atom dan ion- ion berikut ini : 17 19 K

13Al

Cl

8

O

7

N

OH -

SO4 2-

CO32-

KCl Al2O3

12Mg

3Li

Fe 2+ Mn2+


44

Tugas Mandiri ( kelompok / individu )

1. Air laut banyak mengandung ion-ion yang berupa senyawa garam, diantaranya garam Natrium Klorida, Bagaimana pendapat kamu tentang garam tersebut berdasarkan pembentukkan ikatan kimianya. ? Berikan contoh senyawa lain yang ada dalam air laut berikut pembentukkan ikatan kimianya. Jelaskan ! lengkapi dengan gambar . 2. Sebagai bukti kebesaran Tuhan YME tentang Ciptaan NYA, carilah ayat-ayat Kitab Suci yang berkaitan dengan topik di atas.

4. Ikatan kovalen Ikatan kovalen terjadi karena adanya ………electron valensi, sehingga terbentuk pasangan electron yang dapat…………bersama agar terjadi kestabilan memenuhi kaidah......atau kaidah........ Pada umumnya, ikatan kovalen terjadi antara atom non logam dengan atom.........atau antara atom............. dengan atom……… Contoh 1 pembentukan ikatan kovalen antara H dan Cl: 1)

1H 17Cl

ev H = …… ev Cl = ……

struktur lewis H :…………. struktur lewis Cl : …………

Pembentukan ikatan kovalen antara atom H dan atom Cl adalah: H.... + Cl  H

Cl

Jadi, Ikatan kovalen adalah : ...………………………………………………………….………..………………………………………………… ...………………………………………………………….………..………………………………………………… ...………………………………………………………….………..………………………………………………… LEMBAR KEGIATAN SISWA(LKS) PEMINATAN KIMIA | MGMP KOTA SUKABUMI TAHUN 2014

45

Contoh 2. Pembentukan ikatan kovalen antara C dan Cl : 6C

ev C = …… 17Cl ev Cl = …… … …Cl… xx . xx xx Cl .. ..C ...Cl xx xx . xx x ..Cl.. ..

struktur lewis C :…………. struktur lewis Cl : …………

sebagai atom pusat:…… jumlah PEI = …….dan PEB = ……

Ikatan Kovalen Tunggal, Rangkap dan Rangkap Tiga

No

Jenis Ikatan kovalen

Rumus Senyawa

Nomor atom

Electron Valensi

Struktur Lewis

H2

…..

…..

H.

H-H

…..

O2

…..

6

..…

…..

…..

N2

7

..…

…..

…..

…..

Rumus struktur

1.

2.

3.

1. Ikatan kovalen tunggal adalah………………………………………………………….................... …………………………………………………………………………………………………………………………. …………………………………………………………………………………………………………………………. 2. Ikatan kovalen rangkap dua adalah…………………………………………………………............ …………………………………………………………………………………………………………………………. …………………………………………………………………………………………………………………………. 3. Ikatan kovalen rangkap tiga adalah…………………………………………………………............ …………………………………………………………………………………………………………………………. ………………………………………………………………………………………………………………………….


46

5.

Ikatan Kovalen Polar dengan Kovalen Non Polar

No

Rumus Senyawa

1.

H2

Kepolaran senyawa

Penjelasan

………….

HCl 2.

3.

CH4

…………… …………….

……………. 4.

NH3 …………….

Hasil Diskusi : ……………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………… Tugas Eksperimen: Carilah Prosedur eksperimen untuk membuktikan kepolaran senyawa kovalen.


47

Latihan Soal 1. Gambarkan ikatan kovalen yang terjadi pada senyawa berikut: a) HF

c) BF3

:

b) H2S

:

d) HNO3

:

:

e) H2SO4 :

f) C3H6

2. Dari senyawa tersebut di atas manakah yang mempunyai ikatan kovalen rangkap? ………………………………………………………………alasannya…………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………… 3. Dari senyawa tersebut di atas manakah yang merupakan senyawa kovalen non polar? ………………………………………………………………alasannya…………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………. ………………………………………………………………………………………………………………………….. …………………………………………………………………………………………………………………………..


48

6.

Bentuk Molekul

1. Lengkapi tabel berikut : No

Rumus Molekul

Struktur Lewis

Domain elektron PEI

PEB

Jumlah

Gambar Geometrik Molekul

Bentuk Molekul

BeCl2

BCl3

CH4

PCl5

SF6

Pertanyaan : 1. Apakah semua kestabilan molekul-molekul tersebut memenuhi kaidah Oktet atau tidak? ...................................................................................................................................... ...................................................................................................................................... 2. Kelompokan molekul yang memenuhi kaidah octet dan yang tidak, serta beri penjelasan! ...................................................................................................................................... ...................................................................................................................................... ...................................................................................................................................... ...................................................................................................................................... ...................................................................................................................................... LEMBAR KEGIATAN SISWA(LKS) PEMINATAN KIMIA | MGMP KOTA SUKABUMI TAHUN 2014

49

3. Lihatlah kembali struktur lewis pada BeCl2, BCl3, dan CH4. Dapatkah Anda menyusun suatu hipotesis yang menghubungkan bentuk molekul itu dengan letak pasangan-pasangan elektron terikat? ………....................................................................................................................... ............................................................................................................................... ............................................................................................................................... ............................................................................................................................... ............................................................................................................................... ............................................................................................................................... ............................................................................................................................... ...............................................................................................................................

Meramalkan Bentuk Molekul dengan Media Molymod Petunjuk : 1. Siapkan molymod untuk 6 kelompok 2. Setiap kelompok merangkai molymod sesuai dengan molekul yang ditugaskan 3. Lukis bentuk yang diperoleh kemudian ukur sudut yang terbentuk dengan busur . Lengkapi tabel berikut : Rumus Molekul

Struktur Lewis

Domain elektron PEI

PEB

Jumlah

Gambar Geometrik Molekul

Bentuk Molekul

CH4

NH3

H2O

Pertanyaan : 1. Perhatikan jumlah domain elektron pada CH4, NH3 dan H2O, apakah sama? ................................................. a. Jika sama apakah mempunyai bentuk molekul yang sama? ......................................................................... b. Jika bentuk molekulnya beda, mengapa? ................................................................................................................................ ................................................................................................................................ ................................................................................................................................ ................................................................................................................................ LEMBAR KEGIATAN SISWA(LKS) PEMINATAN KIMIA | MGMP KOTA SUKABUMI TAHUN 2014

50

2. Perhatikan kembali sudut ikatan antara H-C-H, H-N-H, dan H-O-H! Sudut H-C-H =........................ Sudut H-N-H =........................ Sudut H-O-H =........................ a. Apakah sudut yang terbentuk sama? ....................................................................................................... b. Jika beda, mengapa? ...................................................................................................................................... ...................................................................................................................................... ...................................................................................................................................... ...................................................................................................................................... 3. Apa pengaruh pasangan elektron bebas terhadap bentuk molekul? ...................................................................................................................................... ...................................................................................................................................... ...................................................................................................................................... ......................................................................................................................................

Carilah informasi dari berbagai sumber tentang bentuk molekul berikut! Rumus Molekul

Domain elektron

Struktur Lewis PEI

PEB

Bentuk Molekul

Gambar Geometri

Jumlah

XeF2 SF4 IF5 XeF4 XeF6


51

7.

Gaya Antar Molekul

A. Dipol Dipol adalah singkatan dari.............................yang artinya........ Senyawa yang memiliki dipol adalah senyawa yang memiliki kutub.............di satu sisi dan kutub.........di sisi yang lain. Dipol berbeda dengan ion. Agar lebih jelas membedakan antara dipol dan ion perhatikan gambar berikut :

Pertanyaan : 1. Jelaskan perbedaan antara dipol dan ion? ...................................................................................................................................... ...................................................................................................................................... ...................................................................................................................................... ............................................................................................................................. 2. Pada senyawa apakah dipol dapat terjadi? ...................................................................................................................................... ............................................................................................................................. 3. Bagaimana dipol pada suatu senyawa dapat terjadi? ...................................................................................................................................... ...................................................................................................................................... ...................................................................................................................................... ............................................................................................................................. 4. Dikenal istilah dipol permanen dan dipol sesaat, jelaskan maksudnya? ...................................................................................................................................... ...................................................................................................................................... ...................................................................................................................................... ...................................................................................................................................... ........................... B. Gaya Antar molekul Dalam kehidupan sehari-hari, kita menemukan berbagai jenis zat yang partikelnya berupa molekul tetapi dengan fasa yang berbeda yaitu fasa.................,............................., dan........................ Perbedaan fasa tersebut disebabkan adanya suatu gaya................................antara.................yang berdekatan yang disebut gaya antar molekul. Pada fasa gas, pada suhu tinggi dan tekanan rendah, tidak ada gaya tarik menarik antar molekul. Tetapi pada suhu rendah dan tekanan tinggi terdapat suatu gaya tarik menarik antar molekul. Gaya tarik antar molekul inilah yang memungkinkan suatu gas dapat mengembun. LEMBAR KEGIATAN SISWA(LKS) PEMINATAN KIMIA | MGMP KOTA SUKABUMI TAHUN 2014

52

Molekul-molekul dalam zat cair atau dalam zat padat diikat oleh gaya tarik menarik antar molekul. Oleh karena itu, untuk mencairkan suatu zat padat atau untuk menguapkan suatu zat cair diperlukan energi untuk mengatasi gaya tarik menarik antar molekul. Semakin..................gaya tarik antar molekul, makin .........energi yang diperlukan untuk mengatasinya, maka semakin...................titik cair dan titik didih. Setiap molekul memiliki gaya tarik menarik yang berbeda. Ada gaya tarik menarik yang..................dan ada juga gaya tarik menarik yang......... Untuk itu, terdapat beberapa jenis gaya antar molekul diantaranya : 1. Gaya London atau Gaya Dispersi 2. Gaya Vander Waals 3. Ikatan Hidrogen Tugas Kelompok 1. Carilah informasi dari berbagai sumber (buku dan media multimedia) yang berhubungan dengan gaya antar molekul kemudian lengkapi tabel berikut! Gaya antar Molekul

Gambar

Proses terjadinya gaya antar molekul

Contoh Molekul

Gaya London

Gaya Vander Waals

Ikatan Hirogen

2. Buatlah kesimpulan dari Hasil diskusi tersebut! ...................................................................................................................................... ...................................................................................................................................... ...................................................................................................................................... .............................................................................................................................. LEMBAR KEGIATAN SISWA(LKS) PEMINATAN KIMIA | MGMP KOTA SUKABUMI TAHUN 2014

53

Evaluasi a. Pilihlah salah satu jawaban yang paling tepat dengan memberikan tanda silang! 1.

Beberapa unsur dengan konfigurasi electron sebagai berikut. P :2 8 6 Q :2 8 8 R :2 8 8 1 S : 2 8 18 2 T : 2 8 18 4 Unsur yang paling stabil (paling sukar membentuk ikatan kimia) adalah … a. P b. Q c. R d. S e. T

2.

Unsure 12 Mg akan mencapai kestabilan dengan membentuk ion … a. Mg+ b. Mg2+ c. Mg4+ d. Mg2– e. Mg–

3.

Unsure dibawah ini yang melepaskan 2 elektron agar membentuk konfigurasi stabil seperti gas mulia adalah … a. 11Na b. 14Si c. 16S d. 19K e. 20Ca

4.

Ikatan ion dapat terjadi jika … a. Unsure logam dengan unsure nonlogam berikatan b. Unsure logam dengan unsure logam berikatan c. Antaratom yang berikatan mengalami persekutuan electron d. Serah terima electron dari atom-atom yang berikatan e. Antar atom yang berikatan terdapat selisih harga keelektronegatifan yang relatif kecil

5.

Nomor atom A = 13 dan nomor atom B = 9, bila A dan B berikatan, rumus senyawa dan ikatannya adalah … a. AB2 ikatan kovalen c. AB ikatan ion e. AB3 ikatan ion b. AB2 ikatan kovalen koordinasi d. A2B ikatan ion

6.

Pasangan senyawa di bawah ini yang semuanya berikatan ion adalah … a. NaCl dan HCl c. H2O dan CO2 e. NaCl dan MgCl2 b. d. MgCl2 dan NH3 d. Hl dan NaCl

7.

Unsure P dengan konfigurasi electron 1s2 2s2 2p6 3s2 dapat membentuk ikatan ion dengan unsure Q yang mempunyai konfigurasi electron … a. 1s2 2s2 2p6 3s2 c. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 e. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 b. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 d. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4

8.

Jika unsure X golongan halogen dan Y golongan alkali tanah membentuk senyawa, maka akan terbentuk … a. YX dengan ikatan ion d. Y2X dengan ikatan ion b. YX2 dengan ikatan iona e. XY dengan ikatan ion c. XY2 dengan ikatan ion LEMBAR KEGIATAN SISWA(LKS) PEMINATAN KIMIA | MGMP KOTA SUKABUMI TAHUN 2014

54

9.

Ikatan antara 2 atom yang mempunyai pasangan-pasangan electron yang digunakan bersama yang berasal dari salah satu atom disebut ikatan … a. Ion c. kovalen e. kovalen rangkap b. dkovalen koordinasi

d. kovalen rangkap tiga

10. Unsure A mempunyai nomor atom = 12 dan B (nomor atom = 16) dapat membentuk senyawa dengan rumus kimia … a. AB kovalen c. AB ionic e. A2B ionic b. A2B kovalen d. AB2 ionik 11. Diketahui beberapa unsur dengan nomor atom sebagai berikut : 4P, 6Q, 8R, 9S, 15T dan 17W. Di antara rumus molekul di bawah ini yang mempunyai ikatan rangkap adalah … a. PS2 b. PR c. PS3 d. QR2 e. W2 12. Unsur A mempunyai 4 elektron valensi dan unsure B mempunyai 7 elektron valensi. Bila kedua atom tersebut berikatan, maka akan membentuk senyawa … a. AB b. A2B2 c. AB2 d. AB4 e. A4B 13. Unsure Sr (nomor atom 38) bila membentuk senyawa dengan O (nomor atom 16) maka ikatan yang terjadi adalah … a. Ikatan ion d. ikatan kovalen b. ikatan kovalen koordinasi e. ikatan kovalen dan ion c. ikatan kovalen dan ikatan kovalen koordinasi

14. Di dalam molekul H2O terdapat pasangan electron terikat dengan pasangan electron bebas berturut-turut. a. 1 dan 1 b. 1 dan 2 c. 1 dan 3 d. 2 dan 2 e. 2 dan 3 15. Perhatikan gambar berikut! Ikatan kovalen dan kovalen koordinasi secara berurutan ditunjukkan dengan nomor … a. 1 dan 3 b. 1 dan 2 H 4 c. 3 dan 4 1 ox d. 2 dan 3 H xx N x H e. 4 saja ox 3 2 H 16. Senyawa-senyawa berikut yang semuanya berikatan kovalen adalah … a. MgCI2, KI, H2O c. NaCI, HI, H2O e. H2O, CO2, CH4 b. CO2, H2O, NaCl d. KBr, Nal, MgCI2 17. Di antara senyawa berikut ini yang merupakan senyawa kovalen polar adalah .. a. Br b. MgCl2 c. Na2O d. HCI e. CI2


55

18.

Diketahui data suatu senyawa adalah: i. Berikatan ion ii. Rumus ikatan XY2 iii. Jika dilarutkan dalam air menghantarkan listrik Dari data tersebut, X adalah unsur golongan.... a. IA

b. VI A

c. VIII A

d. II A

e. VII A

19. Perhatikan sifat fisik 2 buah zat berikut!

No

Sifat Fisik

Zat X

Zat Y

1

Kelarutan dalam air

Larutan

Tidak Larut

2

Daya Hantar

Menghantarkan

Tidak Menghantarkan

3

Titik didih

881°C

-35°C

Jenis ikatan yang terdapat pada zat X dan zat Y berturut-turut adalah… a.

Ionik dan kovalen non polar

b.

Kovalen dan kovalen non polar

c.

Kovalen polar dan koordinasi

d.

Kovalen non polar dan koordinasi

e.

Kovalen polar dan ionik

20. Diketahui konfigurasi electron: Si = [Ne] 3s2 3p2 F = [He] 2s2 2p5 Jika kedua unsure tersebut membentuk senyawa, bentuk molekul yang terjadi sesuai aturan oktet adalah …. a. Linear b. Segitiga datar c. Tetrahedral d. Segitiga bipiramida e. Oktahedral


56

21. Pasangan yang tepat antara rumus molekul dengan bentuk molekulnya adalah… . (nomor atom H=1, Be= 4, B=5, C= 6, N=7, O= 8, Cl=17) RumusMolekul

BentukMolekul

A

BCl3

Trigonal Piramida

B

NH3

Segitiga Sama Sisi

C

CO2

Linier

D

BeCl2

Bentuk V

E

CCl4

Segiempat datar

22. Perhatikan beberapa senyawa kovalen berikut : (1). HCl

(2). CO2

(3).C2H2

(4). H2O

(5). BH3

(Nomor atom H = 1, Cl = 17, C = 6, O = 8, B = 5) Senyawa yang mengalami penyimpangan aturan oktet adalah..... a. (1)

d. (4)

b. (2)

e. (5)

c. (3)

23. Berdasarkan data di bawah ini : Nomor Senyawa Gaya antar molekul 1. 2. 3. 4. 5.

F2 HCl CO2 CH4 H2O

Gaya dipol-dipol Ikatan Hidrogen Gaya London Gaya dipol-dipol Ikatan Hidrogen

Hubungan antara senyawa dan gaya antar molekul yang benar ditunjukkan oleh pasangan … . a. 1 dan 2 d. 2 dan 4 b. 3 dan 5 e. 1 dan 4 c. 4 dan 5


57

24. Perhatikan grafik titik didih senyawa-senyawa hidrida golongan IVA, VA, VIA berikut!

Senyawa yang mempunyai ikatan antar molekulnya adalah nomor …. a. 1 dan 2 b. 1 dan 3 c. 2 dan 3 d. 3 dan 4 e. 5 dan 6

25. Perhatikan data dalam tabel berikut: Senyawa Titik Didih 0C H2O

+100

H2S

-60

H2Se

-42

H2Te

-2

Pernyataan yang benar tentang data tersebut adalah.... a. b. c. d. e.

Bila Mr semakin besar, titik didih semakin rendah Titik didih H2O lebih tinggi karena mempunyai ikatan hidrogen Dalam molekul H2O terdapat gaya Van Der Walls Titik didih H2Te lebih besar, karena dalam molekulnya terdapat ikatan kovalen Titik didih H2Te lebih besar karena terdapat ikatan hidrogen


58

b. Kerjakan Soal Berikut Dengan Singkat dan Jelas 1. Pada umumnya makin tinggi Mr suatu zat makin tinggi titik didih dan titik leburnya? Mengapa demikian? ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… 2. Gaya tarik menarik antar molekul apa saja yang terdapat pada zat berikut : a. CH4 ………………………………………………………………………………………………………………………….. ………………………………………………………………………………………………………………………….. ………………………………………………………………………………………………………………………….. ………………………………………………………………………………………………………………………….. b. CO2 ………………………………………………………………………………………………………………………….. ………………………………………………………………………………………………………………………….. ………………………………………………………………………………………………………………………….. ………………………………………………………………………………………………………………………….. c. HCl ………………………………………………………………………………………………………………………….. ………………………………………………………………………………………………………………………….. ………………………………………………………………………………………………………………………….. ………………………………………………………………………………………………………………………….. d. H2O ………………………………………………………………………………………………………………………….. ………………………………………………………………………………………………………………………….. ………………………………………………………………………………………………………………………….. …………………………………………………………………………………………………………………………..


59

3. Perhatikan Tabel berikut : Rumus Molekul Titik Didih H2O 1000C H2S -490C Mengapa titik didih H2O lebih tinggi daripada titik didih H2S padahal Mr H2O lebih kecil? ………………………………………………………………………………………………………………………….. ………………………………………………………………………………………………………………………….. …………………………………………………………………………………………………………………………..

SKOR NILAI

Tanda Tangan Guru

(


)

(


)

60

DAFTAR PUSTAKA Budi Raharjo Sentot.(2014). Kimia Berbasis Eksperimen untuk Kelas X SMA dan MA. Solo:Tiga Serangkai Chang, R.(2005). Kimia Dasar Konsep-Konsep Inti. Jilid ketiga. Diterjemahkan oleh Achmadi, S.S. Jakarta : Erlangga Depdikbud. (2013). Permendikbud no.64 Tentang Standar Isi. Jakarta ; Depdikbud Depdikbud. (2013). Permendikbud no.66 Tentang standar Penilaian. Jakarta : Depdikbud Depdikbud. (2013). Permendikbud no.69 Tentang Kerangka Dasar dan Struktur Kurikulum SMA/MA. Jakarta : Depdikbud Depdikbud. (2013). Permendikbud no.81.a Tentang Implementasir Kurikulum 2013. Jakarta : Depdikbud James E.Brady.(1990). General Chemistry, Principles & Structure, Fifth Edition, Newyork John Willey & Son Kusnawan. (2008). Panduan Pembelajaran Kimia untuk SMA/MA Kelas X. Bogor : CV Dian Kusnawan. (2008). Panduan Pembelajaran Kimia untuk SMA/MA Kelas XI. Bogor : CV Dian Purba, M. (2007). Kimia untuk SMA Kelas XI. Jakarta : Erlangga Purba, M. (2007). Kimia untuk SMA Kelas X. Jakarta : Erlangga Utami, B et al. (2010). Kimia untuk SMA dan MA Kelas X. Jakarta : Depdiknas Utami, B et al. (2010). Kimia untuk SMA dan MA Kelas XI Program Ilmu Alam. Jakarta : Depdiknas


61

2015. Pelajaran (MGMP) KIMIA

Recommend Documents