PEMBAHASAN SAOL UJIAN SEKOLAH METRO
MATA PELAJARAN KIMIA 2011
1. Di antara konfigurasi electron berikut yang merupakan konfigurasi electron unsure X (nomor atom 29) adalah…. A. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d4 4s2 B. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 C. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1 D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1 E. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1 4s2 4p5
Pembahasan 15X 17X
A A
B A
Pembahasan:
A A
Pasangan electron terikat= 5 pasang Pasangan electron bebeas= 0 pasang
Nomor atom 24 dan nomor atom 29 dalam konfigurasi mengikuti aturan penuh setengah penuh. 2 2 6 2 6 10 4s1 29X = 1s 2s 2p 3s 3p 3d Jawaban: C
2. Ion X2+ mempunyai konfigurasi electron 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 maka dalam system periodic unsure X terletak pada…. A. Golongan VIIIA Periode 4 B. Golongan VIIA periode 4 C. Golongan IIA periode 4 D. Golongan VIA periode 3 E. Golongan VA periode 3
= 2 8 5 (menangkap 3 elektron) = 2 8 7 (menangkap 1 elektron)
Jawaban: E
4. Jika unsure X dengan nomor atom 4, berikatan dengan unsure Y dengan nomor atom 17, maka jenis ikatan dan rumus molekul yang terbentuk adalah …. A. ion dengan rumus XY B. ion dengan rumus XY2 C. Kovalen dengan rumus X2Y3 D. Kovalen dengan rumus Y E. Ion dengan rumus X2Y
Pembahasan: Jumlah electron X2+ = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 adalah 18 (ion X 2+ melepas 2 elektron) sehingga jumlah electron X adalah sebesar 20 Maka konfigurasi kulit dar 20X = 2 8 8 2 maka X masuk pada golongan IIA periode 4 Jawaban: C
Pembahasan: 4X
= 2 2 ( melepas 2 elektron) = 2 8 7 ( menangkap 1 elektron) Jika satu melepas dan yang satunya menangkap maka ikatan yang terbentuk adalah ionik. 17Y
X2 Y1 Silangkan menjadi XY2; ionic
3. Unsur A (nomor atom 17) bersenyawa dengan unsure B (nomor atom 15) maka dapat membentuk senyawa BA5 , maka banyaknya pasangan electron terikat dan bebas disekitar atom pusat berturut turut adalah… A. 1 dan 3 B. 2 dan 2 C. 3 dan 1 D. 4 dan 0 E. 5 dan 0
Jawaban: B
5. Persamaan raksi berikut: a CaCO3 + b HCl c CaCl2 + d H2O akan stara jika harga abc dan d berturut turut adalah… A. 1,1,2,1 B. 2,1,1,1 C. 1,1,1,2 D. 2,2,1,1 E. 1,2,1,1
Jawaban: -
Pembahasan: Prinsip penyetaraan pakai KAHO Logam, non logam, hydrogen kemudian Oksigen. 1CaCO3 + 2 HCl 1 CaCl2 + 1 H2O Jawaban: E
6. Senyawa besi (II) sulfide direaksikan dengan larutan asam klorida menurut persamaan reaksi: FeS + 2HCl FeCl2 + H2S Jika reaksi tersebut menghasilkan 0.56 L gas H2S (STP) maka massa besi (II) sulfide (Mr=88) yang bereaksi adalah… A. 2,2 gram B. 2,9 gam C. 3,5 gram D. 5,6 gram E. 5,9 gram Pembahasan: Volume H2S dalam STP digunakan untuk mencari mol. Mol H2S untuk mencari mol FeS. Mol FeS untuk mencari massa FeS. Mol = V / 22,4 L = 0,56 L / 22,4 L = 0,025 mol FeCl2 + H2S 00,25 mol Karena koefisien sama maka mol FeS adalah 0,025 mol.
8. Sebanyak 5 Liter gas butane (C4H10) dibakar sempurna menurut reaksi C4H10 + O2 CO2 + H2O belum setara Jika diukur pada suhu dan tekanan yang sama, volume CO2 dan H2O yang dihasilkan adalah… A. 2L dan 2,5L B. 2,5L dan 2L C. 10L dan 12,5L D. 20L dan 25 L E. 25 L dan 20 L Pembahasan: Setarakan terlebih dahulu. Gunakan perbandingan koefisien untuk menentukan mol zat lain. 1C4H10 + 6,5O2 4CO2 + 5H2O 5L Ingat… perbandingan koefisien reaksi juga merupakan pebandingan mol dan volume. Dalam soal ini adalah volume sehingga berlaku 1C4H10 + 6,5O2 4CO2 + 5H2O 5L 32,5L 20 L 25 L Maka volume CO2 dan H2O yang dihasilkan adalah 20L dan 25L Jawaban: D
FeS + 2HCl
Jawaban: A
7. Persamaan reaksi yang benar antara larutan asam fosfat dengan larutan barium hidroksida menghasilkan endapan barium fosfat dan air adalah… A. H3PO4 + B(OH)3 BPO4 + 3 H2O 2 H3PO4 + 3 Ba(OH)2 2 H3PO4 + 3 Ba(OH)2 3H3PO3 + 2 B(OH)2 H2PO2 + Ba(OH)2
Pengamatan Nyala lampu Gelembung gas 1 Tidak menyala Ada 2 Menyala terang Ada 3 Tidak menyala Tidak ada 4 Menyala redup Ada 5 Menyala redup Tidak ada Berdasarkan data tersebut yang merupakan larutan elektrolit kuat dan larutan nonelektrolit berturut turut adalah…. A. 1 dan 2 B. 2 dan 3 C. 2 dan 4 D. 3 dan 4 E. 3 dan 5 Larutan
Mol = gr / Mr Gram = Mol . Mr = 0,025 . 88 = 2,2 gram
B. C. D. E.
9. Berikut ini adalah hasi percobaan pengujian daya hantar listrik beberapa larutan
Ba3(PO4) + 6 H2O Ba3(PO2)2 + 6 H2O B2(PO3)3 + 6 H2O BaPO2 + 2H2O
Pembahasan: Asam pospat Barium hidroksida Barium Pospat Air
H3PO4 Ba(OH)2 Ba3(PO4)2 H2O
Pembahasan: Elektrolit kuat adalah ada gelembung dan nyala terang, sedangn non elektrolit tidak ada gelembung dan tidak ada
nyala, elektrolit lemah ada gelembung nyalaredup atau tidka menyala. Jawaban: C
H2SO3 + H2O 10. Dari reaksi H3O+ + HSO3Yang merupkan pasangan asam basa konjugasi adalah… A. H2SO3 dan HSO3B. H2O dan H3O+ C. H2SO3 dan H3O+ D. HSO3- dan H2SO3 E. HSO3- dan H2O
Jika asam lemah dicampur basa kuat maka ada dua kemungkinan buffer atau hidrolisis. Bufer jika mol asam lemah lebih banyak sedangkan hidrllisis jika mol sama 400mLCH3COOH 0,1M +
200mL KOH 0,1M
20 mmol
Jawaban: B
D
11. Berikut ini adalah hasil percobaan titrasi asam kuat HCl dan Basa Kuat KOH V Penambahan Percobaan V HCl (mL) KOH(mL) 1 20 26 2 20 25 3 20 24 4 20 25 Jika konsentrasi larutan HCl 0,25 M maka konsentrasi larutan KOH adalah…. A. 0,4 M B. 0,3M C. 0,2M D. 0,1M E. 0,04M
13. Diantara campuran larutan berikut yang menghasilkan garam terhidrolisis sebagian dan bersifat basa adalah… A. 50 mL 0,5M HCl + 50 mL 0,5M KOH B. 50 mL 0,5M HCl + 50ml 0,5M NH3 C. 50 mL 0,5M HCN + 50 mL 0,5M KOH D. 50mL 0,5M HCl + 50 mL 0,5 M NH3 E. 50 mL 0,5 M HCN + 50 mL 0,5M NH3 Pembahasan: Terhidrolisis sebagian bersifat baa berarti mol asam dan basa sama dan yang kuat adalah basa sedangkan asamnya harus lemah 50mL 0,5M HCN +
50 mL 0,5 M KOH
25 mmol 25 mmol HCN adalah asam lemah KOH adalah basa kuat
Pembahasan: Titrasi maka
Pembahasan:
40 mmol Maka larutan adalah buffer asam [H+] = Ka. (B – K) / K = 10-5 (40-20) / 20 = 10-5 pH = 5
Pembahasan: Yang merupakan pasangan asam basa konjugasi adalah 1. H3O+ dan H2O 2. HSO3- dan H2SO3 Jawaban:
D. 8 E. 10
Mol H+ = mol OHN . Vol = N. Vol M.val. V = M. val. Vol 0,25.1.20 = M. 1 . 25 M = 0,2M
Jawaban: C
Jawaban: C
12. Sebanyak 400 mL CH3COOH 0,1 M (Ka= 10-5) dicampur dengan 200 mL KOH 0,1 M, maka campuran yang diperoleh memiliki pH sebesar … A. 4 B. 5 C. 6
14. Jika 50 mL larutan CH3COOH 0,1M (Ka= 106) dicampur dengan 50 mL Larutan NaOH 0,1 M maka ph campuran yang terbentuk adalah… A. 5 – log 2,24 B. 5 + log 2,24 C. 9 + log 2,24 D. 5 – log 2,24 E. 9 – log 2,24 Pembahasan:
Campuran asam lemah CH3COOH dengan basa kuat NaOH akan ada dua kemungkinan. Karena ada yang lemah yaitu asam lemah, kemungkinannya adalah buffer dan hidrolisis. Jika mol yang lemah lebih banyak maka buffer. Jika mol keduanya sama maka hidrolisis bersifat basa (ingat basa yang kuat) 50 mL CH3COOH 0,1 + 50 mL NaOH 0,1M 5 mmol Berarti hidrolisis bersifat basa
5 mmol
16. Dua gram suatu zat elektrolit biner dilarutkan dalam 500 gram air. Ternyata larutan tersebut membeku pada suhu -0,3720C, Jika Kf air= 1,86 maka Mr senyawa tersebut adalah… A. 20 B. 30 C. 40 D. 60 E. 90 Pembahasan:
[OH-]
= kw/ka .[garam] = 10-14/10-6 .(5/100) = 10-8 . 5.10-2 = 5 . 10-10 = 2,24 . 10-5 = 5 – log 2,24 = 9 + log 2,24
pOH pH
Elektrolit biner berarti harga i=2, Mr ditanya maka mol dicari. Mol dicari dari molal. Molal dicari dari persmaab penurunan titik didih larutan tf 0,372 m Jawaban: C
15. Jika kelarutan senyawa AgCl dalam air murni adalah 10-5M, maka kelarutan AgCl dalam larutan AgNO3 0,01M adalah… A. 10-9M B. 10-8M C. 10-8M D. 10-7M E. 10-6M Pembahasan: Kata Kunci cara mengerjakan soal ion senama ini adalah: Kelarutan AgCl dalam AgNO3 0,1M. soal ini dapat diselesaikan jika Ksp diketahui. JIka Ksp belum diketahui maka dicari dulu harga ksp Kelarutan jenuh dalam air murni lah yang digunakan dalam mencari Ksp Mencari Ksp AgCl Ag+ + Cls s Ksp = s.s = s2 = (10-5)2 = 10-10
AgCl
Kelarutan AgCl dalam AgNO3 0,1M Ag+ + ClAgNO3 Ag+ + NO3 0,01 s 0,1 0,01
0,01 Ksp 10-10 s
= 0,01 . s = 10-2 s = 10-8 Jawaban: B
Mol
Mr
= m . kf..i = m . 1,86. 2 = 0,1 = molal. Kg Pelarut = 0,1 . 0,5 Kg = 0,05 mol = gr/mol = 2/0,05 = 40 Jawaban: C
17. Sebanyak 0,635 gram zat elektrolit LCl2 pada 270C dilarutkan dalam air sampai volume 250mL . tekanan osmosis larutan = 1,476 atm dan R = 0,082, maka Mr zat elektrolit tersebut adalah… A. 324 B. 254 C. 285 D. 172 E. 127
Pembahasan: Elektrolit LCl2 maka i=3, Mr didapat jika mol diketahui. Mol dicari dari Molaritas. Molaritas dicari dari persmaan tekanan osmosis = M.R.T.i 1,476 = M. 0,082 . 300K. 3 M = 0,02 M Mol = M. Volume = 0,02. 0,25L = 0,005 mol Mr = gr/mol = 0.635 / 0,005 = 127
Jawaban: E
18. Koloid Fe(OH)2 dibuat dengan mencampurkan larutan besi (III) klorida ke dalam air panas. Pembuatan koloid sperti itu dikenal dengan cara reaksi… A. Kondensasi B. Dispersi C. elektrolisis D. Oksidasi E. Reduksi Pembahasan Pembuatan koloid dengan mencampurkan besi III klorida ke dalam air mendidih adalah cara kondensasi . cara ini dilakukan dengan cara reaksi hidrolisis Jawaban: A
4. Banyak digunakan sebagai bahan peledak Berdasarkan informasi ini senyawa adalah… A. Fenol B. Toluene C. Aniline D. Nitrobenzene E. Asam benzoate Pembahasan: Kata kunci adalah digunakan sebagai peledak Jawaban: B
21. Perhatikan polimer polimer berikut: (1) -CH2-CH-CH2 – CH-CH2- CH-CH2-CHCl
19. Perhatikan 3 rumus struktur senyawa berikut: 1. CH3C=O
2. CH3CH2-O
CH2-CH3
O
Cl
C6H6
O
(2) –C-(CH2)4 – C –N - (CH2)6 – N-
CH2-CH3
H
3. CH3-C-O-CH2
O
O CH3 Rumus struktru senyawa karbon tersebut berturut turut mempunyai gugus fungsi…. A. eter, keton, ester B. keton, ester, eter C. keton, aldehid, ester D. Keton, ester, eter E. Keton, eter, ester Pembahasan: 1. 2. 3.
C6H6
adalah keton -COadalah eter -Oadalah ester - COOJawaban: E
20. Suatu senyawa P merupakan senyawa turunan benzene mempunyai sifat sifat sebagai berikut: 1. TIdak larut dalam air 2. Dibuat dari benzene melalui reaksi alkilasi fridel craft 3. Jika dioksidasimenghasilkan senyawa Q yang dapat digunakan sebagai bahan membuat pengawet makanan
H
O
(3) -N – CH2-C – N – CH2 - C H
(4)
H
-CH2 – CH – CH– CH2 CH3 CH3
Yang termasuk kopolimer adalah…. A. 1 dan 2 B. 3 dan 4 C. 1 dan 3 D. 2 dan 4 E. 2 dan 3 Pembahasan: Polimer hopolimer adalah polimer yang terbentuk dari monomer monomer yang sama: Jawaban: B
22. Perhatikan diagram tingkat energi berikut ini 2H2O (g) + O2 (g) 0 2H2O(g) -484 2H2O(l) -571
Pada pengembunan satu mol air mengakibatkan system…. A. Kehilangan energi sebesar 285,5 kJ B. Kehilangan energi sebesar 87 kJ C. Memperoleh energi sebesar 87,0 kJ D. Kehilangan energi sebesar 43,5 kJ E. Memperoleh energi sebesar 43,5 kJ Pembahasan: Pengembunan satu mol air. Pengembunan berarti dari gas ke fase likuid maka H= -571- -484 = - 87 kJ harga H= - menunjukkan system kehilangan energi. H= -87 untuk 2 mol air (lihat koefisien air pada diagram) maka untuk satu mol = -87/2= -43,5 kj Jawaban: D
23. Diketahui energi ikatan rata rata: C=O = 732 kj C-C = 343 Kj O-H = 460 kJ O=O = 489 kJ Perubahan entalphi ( H) yang terjadi pada reaksi H3C – CH3 + 3,5O2 2CO2 +3H2O Adalah -1173,5 kJ. Maka energi ikatan rata rata C-H adalah… A. 410 kj B. 401 kj C. 398 kj D. 388 kj E. 368 kj Pembahasan: H
-1173,5 C-H
= [Kiri] – [kanan] = [ 6(C-H) + C-C)+3,5(O=O)] – [ 4 (C=O) + 6(O-H)] = [ 6.C-H + 343 + 3,5 489] – [4 . 732 + 6 460] = 410 Jawaban: A
24. Tabel berikut ini merupakan hasil percobaan untuk reaksi: CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2 0 Perc. Massa CaCO3 [HCl] T C 1 10g serbuk 0,1 2 25 2 10g Butiran 0,1 3 25 3 10g bongkahan 0,1 5 25 4 10g butiran 0,2 1,5 25 5 10g butiran 0,1 1,5 35 Berdasarkan informasi tersebut, laju reaksi nomor 2 dan 4 dipengaruhi oleh…. A. suhu B. katalis C. Luas Permukaan D. Katalis E. konsentrasi
Pembahasan: Jika dipengaruhi suhu maka suhu data berubah dan data yang lain tetap kecuali waktu. Jika dipengaruhi oleh konsentrasi, maka data konsentrasi berubah, suhu dan luas permukaan tetap. Jika dipengaruhi oleh luas permukaan, maka konsentrasi dan suhu tetap Data 2 dan 4 yang berubah adalah Konsentrasi HCl data 2 adalah 0,1 dan data 4 adalah 0,2 sedangkan luas permukaan dan suhu tetap. Jawaban: E
25. dari reaksi A + C Perc [A] [B] 1 0,1 0,1 2 0,3 0,1 3 0,3 0,2 4 0,3 0,2
D + E [C] Laju 0,1 2,5 10-4 0,1 2,25 10-3 0,1 2,25 10-3 0,4 9. 10-3
Berdasarkan informasi dari table tersebut, rumus laju reaksi yang paling mungkin adalah… A. v = k [A]2 [B]0 [C]0 B. v = k [A]2 [B]0 [C] C. v = k [A]2 [B]2 [C]2 D. v = k [A] [B]0 [C] E. v = k [A]2 [B]1 [C]2 Pembahasan: Yang diketahui selain konsentrasi A,B, dan C adalah Laju maka perbandingannya adalah lurus 1 Mencari ordo A Carilah data B dan C yang sama
Yaitu data 1 dan 2 [0,1/0,3]a = 2,5 10-4 / 2,25 10-3 a (1/3) = 1/9 a = 2 2
Mencari ordo B Carilah data A dan C yang sama yaitu data 2 dan data 3 (0,1/0,2)b = 2,25 10-3 / 2,25 10-3 b (½ ) = 1 ( ½ )b = 1 b =0
3
Mencari ordo C Carilah data A dan B yang sama yaitu data 1 dan data 2 (0,02/0,08)c = 2,25 10-3 / 9. 10-3 (¼)c = ¼ c = 1 v = k [A]2 [B]0 [C] Jawaban: B
26. Dituliskan beberapa factor yang mempengaruhi kesetimbangan reaksi 1. Penambahan konsentrasi produk 2. kenaikan suhu 3. tekanan diperbesar 4. volume diperbesar Upaya yang harus dilakukan untuk memperbanyak produk reaksi dari C2H6OH CH3CHO +H2 H= +69 Adalah… A. 1 dan 2 B. 1 dan 3 C. 2 dan 3 D. 3 dan 4 E. 2 dan 4
27. Diketahui reaksi kesetimbangan sebagai berikut: 2HI (g) H2(g) + I2 (g) H=-92 kj JIka pada volume tetap suhu diturunkan, kesetimbangan bergeser ke…. A. kiri dan harga Kc tetap B. Kiri dan harga Kc makin kecil C. Kiri dan harga Kc makin besar D. Kanan dan harga Kc makin besar E. Kanan dan harga Kc makin kecil Pembahasan: Jika suhu dinaikkan reaksi bergesar kea rah H= + berarti ke kiri. Setiap perubahan suhu baik eksoterm maupun endoterm akan menggesert arah reaksi sekaligus mengubah nilai Kc. Jika reaksi bergeser ke kanan nilai Kc akan bertambah jika reaksi bergeser ke kiri nilai Kc akan menurun. Perubahan volume dan tekanan hanya menggeser kesetimbangan (arah reaksi) tidak mengubah nilai Kc. Perubahan konsentrasi hanya menggeser arah reaksi tidak mempegaruhi nilai Kc Jawaban: D
28. Dalam tabung tertutup yang bervolume satu liter terdapat 3 mol NH4Cl dan terurai menurut persamaan reaksi kesetimbangan berikut: NH4Cl NH3 + HCl Jika derajad dissosiasi ( ) = 2/3 , harga tetapan kesetimbangan Kc reaksi itu adalah… A. ¼ B. ½ C. 1 D. 2 E. 4 Pembahasan:
Pembahasan: 1. 2. 3.
4.
konsentrasi produk ditambah reaksi kea rah lawan (salah) suhu dinaikkan reaksi bergeser ke endoterm (kearah H= +) ( benar) tekanan diperbesar reaksi kesetimbangan bergeser kearah koefisien kecil berarti ke kiri (reaktan) (salah) volume diperbesar reaksi kesetimbangan bergeser ke koefisien besar (produk) (benar) Jawaban: E
NH4Cl (g) NH3 (g) + HCl (g) Mula mula : 3 mol Reaksi : 2mol 2 mol 2 mol Setimbang: 1mol 2 mol 2 mol [NH4Cl ] = 1mol/10L = 1 M [NH3 ] = 2mol/10L = 2 M [HCl ] = 2 mol/10L = 2 M [NH3 ] x [HCl] Kc = =
[NH4Cl ] 2 . 2
1 = 4
E. 3, 5 dan 8 Jawaban: E
29. Dalam ruang yang bertekanan 2 atm terjadi kesetimbangan gas. Dalam keadaaan setimbang terdapat 0,1 mol PCl3, 0,15 mol Cl2 dan 0,25 mol PCl5 melalui persamaan reaksi berikut: PCl5 PCl3 + Cl2 Ketetapan kesetimbangan Kp reaksi itu adalah…. A. 0,24 B. 1,41 C. 4,17 D. 5,21 E. 5,47 Pembahasan: PCl5 Mula mula : Reaksi Setimbang:
PCl3 + Cl2 -
0,25 mol
PPCl5
= ( 0,25 / 0,5) . 2 = 1
PPCl3
= (0,1 /0,5) .2 = 0,4
PCl2
= (0,15 /0,5) .2 = 0,
Kp
=
= 0,5 mol
Mn2+ + CO2, +2
+4
1x2 (oks) Kali silang 2MnO4- +16H+ + 5C2O42+10CO2,
2Mn2+ +8H2O Jawaban: -
31. Diantara reaksi berikut ini yang merupakan reaksi redoks adalah… A. NaCl + H2O NaOH + HCl B. CaSO4+ 2NaOH Na2SO4 + Ca(OH)2 C. BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + 2HCl D. MnO2 + 4HCl MnCl2 + 2H2O + Cl2 E. CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O+CO2
Yang merupakan raksi redoks mempunyai unsure bebas MnO2 + 4HCl MnCl2 + 2H2O + Cl2 +4 -1 +2 0 reduksi Oksidasi Jawaban: D
PPCl3 . PCl2 PPCl5 =
MnO4- + C2O42+7 +3 5 (oks)
Pembahasan:
0,1 mol 0,15 mol
Mol total = 0,25 + 0,1 + 0,15
Pembahasan:
0,4 . 0,6 1
= 0,24 Jawaban: A
30. Pada reaksi redoks Mn2+ + a MnO4 - + 16H+ + b C2O428H2O + c CO2, harga a,b dan c berturut turut adalah… A. 2,3 dan 5 B. 2,5 dan 10 D. 3, 5 dan 10
32. Diketahui potensial elektroda standar (E0) dari Ag+ + e Ag E0 = +0,80V Mg2+ + 2e Mg E0 = -2,34 v 2+ Fe + 2e Fe E0 = -0,34V Zn2+ + 2e Zn E0 = -0,76V 2+ Cu + 2e Cu E0 = +0,34V Sel yang mempunyai beda potensial terbesar adalah… A. Mg / Zn2+ // Ag+ / Ag B. Mg / Mg2+ // Fe2+ / Fe C. Fe / Fe2+ // Ag+ / Ag D. Mg / Mg2+ // Ag+ / Ag E. Zn / Zn2+ // Fe2+ / Fe Pembahasan: 1. 2.
Mg / Zn2+ // Ag+ / Ag Persamaan salah Mg / Mg2+ // Fe2+ / Fe
E0sel
3.
4.
5.
= kanan – kiri = -0,34 - -2,34 = 2 volt Fe / Fe2+ // Ag+ / Ag E0sel = kanan – kiri = 0,8 - -0,34 = 0,46 volt Mg / Mg2+ // Ag+ / Ag E0sel = kanan – kiri = 0,8 - -2,34 = 3,14 volt
D. -4,53 volt E. + 5,26 volt Pembahasan: Ca2+ + 2e Al3+ + 3e
Ca E0 = -2,87 volt Anoda, reduksi Al E0 = -1,66 volt Katoda Reduksi
3Ca + 2Al3+ 3 Ca2+ + 2Al Al mengalami reduksi Ca mengalami oksidasi E0 sel = Ered – Eoks = -1,66 - -2,87 = +1,21 volt
Zn / Zn2+ // Fe2+ / Fe E0sel = kanan – kiri = -0,34 - -0,76 = 0,42 volt
Jawaban: B Jawaban: D
33. Proses elektrolisis merupakan reaksi redoks yang tidak spontan. Energi yang digunakan pada proses elektrolisis berasal dari arus listrik searah. Pada proses elektrolisis larutan CuSO4 dengan electrode tembaga, maka reaksi yang berlangsung pada elektroda anoda adalah… A. Cu Cu2+ + 2e B. 2H2O 4H+ + 4e + O2 H2SO4 + 4e + O2 C. 2SO42- + 2H2O + D. 2H + 2e H2 E. Cu2+ + 2e Cu
35. Pada elektrolisis larutan CuSO4 (electrode C) dihasilkan logam tembaga sebanyak 12,7 gram (Ar Cu= 63,5) pada keadaan standar volume gas yang dihasilkan di anoda sebanyak…. A. 2,24 L B. 4,48 L C. 22,4 L D. 44,8L E. 56 L Pembahasan: Mol Cu
= gr/Ar = 12,7 / 63,5 = 0,2 mol
Pembahasan: Elektroda grafit CuSO4 K: Cu2+ + 2e A: 2H2O
Cu
2+
CuSO4 K: Cu2+ + 2e 0,4 mol
SO42-
+ Cu 4H+ + 4e + O2
A: 2H2O Jawaban: B
34. Reaksi redoks dapat berlangsung spontan dengan membebaskan energi. Reaksi redoks yang menghasilkan energi listrik terdapat pada sel Galvani atau sel volta Jika diketahui data potensial sel pada reaksi : Ca2+ + 2e Ca E0 = -2,87 volt 3+ Al + 3e Al E0 = -1,66 volt Besarnya harga potensial sel pada reaksi : 3Ca + 2Al3+ 3 Ca2+ + 2Al adalah… A. -11,9 volt B. +1,21 volt C. +11,9 volt
Volume
Cu2+ + SO42Cu 0,2 mol 4H+ + 4e + O2 0,4mol 0,1mol
= mol . 22,4L = 0,1. 22,4L = 2,24 L Jawaban: A
36. Arus yang sama dialirkan ke dalam larutan AgNO3 dan larutan CuSO4 apabila massa Ag yang diendapkan adalah 1,08 gram, maka massa Cu yang mengendap (Ar Cu= 63,5, Ar Ag= 108) adalah…. A. 6,35 gr B. 3,175 gr C. 2,16 gr
Li K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
D. 0,3175 gr E. 1,08 gr
Paku akan cepat berkarat jika dillit dengan unsure di sebelah kanan derat volta dari Fe
Pembahasan: M Ag : M Cu = ArAg /PBO : ArCu/PBO 1,08 : MCu = 108/1 : 63,5/2 MCu = 0,3175 gram Jawaban: D
37. Diketahui beberapa harga Potensial elektroda sebagai berikut: Mn2+ + 2e Mn E0= -1,03 volt 2+ Zn + 2e Zn E0=-0,76 volt Mg2+ + 2e Mg E0= -2,37 volt 3+ Al + 3e Al E0= -1,66 volt Fe2+ + 2e Fe E0= -0,41 volt 2+ Cu + 2e Cu E0 = + 0,34 volt Lima buah paku besi, masing masing dililit dengan logam seperti pada gambar:
1. Fe diikat Ag
3. Fe diikat Zn
38. Urutan daya pengoksidasi (Oksidator) unsure unsure periode 3 dari lemah ke kuat adalah… A. S, P, Si B. Si , S, P C. P, S, Si D. Si, P, S E. P, Si , S Pembahasan: Oksidator adalah zat yang mudah mengalami reduksi, dari kanan ke kiri daya pengoksidasi makin lemah Jawaban: D
39. Pada pesta kembang api dihasilkan nyala yang berwarna warni yang berasal dari senyawa alkali dan alkali tanah. Hasil pengamatan berikut yang tidak sesuai dengan tes nyala senyawa alkali dan alkali tanah adalah….
2.Fe diikat Mg
4 Fe diikat Mn
5. Fe diikat Al
Paku yang paling cepat terkikis oleh karat adalah pada tabung nomor A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 E. 5 Pembahasan:
Jawaban: A
1 2 3 4 5 A. B. C. D. E.
Pilihan Senyawa Barium Kalium Kalsium Natrium Stonsium 1 2 3 4 5
Nyala Hijau ungu Merah Kuning Biru tua
Pembahasan: Litium Natrium Kalium Rubidium Cesium
Merah Kuning Ungu Merah Biru
Gol 1A: Mejeng Kurang Uang Menjadi Bingung Berilium Magnesium Kalsium Stronsium
Putih Putih Jingga (mendekati merah) Merah
Barium Hijau Gol IIA : Pakain Putih Jika Menunaikan Haji Jawaban: E
40. Gas A dapat dibuat di laboratorium dengan cara mereaksikan Na2CO3 padat ke dalam larutan HCl. Gas A yang dihasilkan mempunyai sifat sifat sebagai berikut: 1. tidak berwarna 2. dapat mengubah warna lakmus biru menjadi merah 3. dengan air kapur menghasilkan endapan putih Berdasarkan informasi itu gas A adalah… A. CO2 B. CO C. Cl2
D. H2 E. O2 Pembahasan: Na2CO3 + HCl NaCl + CO2 + H2O Gas CO2 adalah gas tiak berwarna dan tidak berbau, bersifat asam jika larut dalam air ( menjadi asam Karbonat) dan jika dialirkan pada air kapur dapat mengeruhkan (menghasilkan endapan) Jawaban: A
