m=n.M n ... látkové množství látky (mol) M... molární hmotnost látky (g/mol) m... hmotnost látky (m) III. Výpočty z chemických rovnic − chemické rovnice umožňují vypočítat množství jednotlivých látek, které se účastní dané chemické reakce
PŔ: Vypočítejte hmotnost sulfidu měďného, který vznikne reakcí mědi o hmotnosti 1,6g se sírou. 2 Cu + S → Cu2S n(Cu)=2mol g M(Cu)=63,5 mol m(Cu)=n(Cu).M(Cu)=2.63,5=127g m(Cu2S)= n(Cu2S). M(Cu2S)=1.159=159g 127g Cu.................................159g Cu2S 1,6g Cu..................................x g Cu2S 159. 1,6
x= 127
n(Cu2S)=1mol g M(Cu2S)=159 mol
x = 2g Pro přípravu mědi o hmotnosti 1,6g potřebujeme 2g sulfidu měďného
Vypočítej hmotnost sulfidu měďného, který vznikne reakcí 16 g mědi se sírou. POSTUP - s využitím úvahy a trojčlenky: 1. Sestavíme rovnici reakce 2 Cu + S --> Cu2S 2. Úvaha: ze 2 mol mědi vznikne 1 mol sulfidu měďného 3. Určíme molární hmotnosti obou látek M(Cu) = 63,5 g/mol a M(Cu2S) = 159 g/mol 4. Určíme hmotnosti obou látek m(Cu) = n(Cu) . M(Cu) m(Cu) = 2 . 63,5 m(Cu) = 127 g m( Cu2S) = n( Cu2S) . M( Cu2S) m( Cu2S) = 1 . 159 m( Cu2S) = 159 g 5. úvaha: Ze 127 g mědi vznikne 159 g sulfidu měďného. Kolik gramů sulfidu měďného vznikne z 16 g mědi ? 127 g Cu .................................. 159 g Cu2S 16 g Cu .................................... x g Cu2S x : 159 = 16 : 127 x . 127 = 159 . 16 x = 20 g 6. odpověď: Reakcí 16 g mědi vznikne 20 g sulfiu měďného.
PŘÍKLADY:
1. Vypočtěte hmotnost oxidu siřičitého, který vznikl spálením 8g síry. S + O2 --> SO2 2. Reakcí železa s kyselinou sírovou vzniká vodík a síran železnatý. Vypočtěte hmotnost železa, kterou potřebujeme k přípravě 20g vodíku. Fe + H2SO4 --> H2 + FeSO4 3. Vypočtěte hmotnost vápníku potřebného k oxidaci na 112g oxidu vápenatého. 2Ca + O2 --> 2 CaO 4. Domácí úkol !!!!!!!!!!!! Vypočtěte hmotnost uhličitanu vápenatého, kterou potřebujeme k výrobě 112kg páleného vápna ( oxidu vápenatého). CaCO3 --> CaO + CO2 (x = 200,2 g) 5. Vypočtěte hmotnost hliníku a hmotnost kyslíku potřebnou k přípravě 51g oxidu hlinitého. 4 Al + 3 O2 --> 2 Al2O3 6. Vypočtěte hmotnost oxidu fosforečného, který vznikl spálením 31g fosforu. P + O2 --> P2O5 ( !!! rovnici uprav ! ) 7. Vypočtěte hmotnost bromu, který se vyloučí z 206g bromidu sodného s přebytkem chlorové vody. NaBr + Cl2 --> Br2 + NaCl ( !!! rovnici uprav ! )
8. Vypočtěte hmotnost chloridu hlinitého, který vznikl reakcí 105g chloru s práškovým hliníkem. Al + Cl2 --> AlCl3 ( !!! rovnici uprav ! ) 9. Tepelným rozkladem oxidu rtuťnatého vzniká rtuť a kyslík. Vypočtěte hmotnost rtuti a kyslíku, který vznikne rozkladem 108,5g oxidu rtuťnatého. 10. Koupili jsme 50 kg páleného vápna. Kolik kg hašeného vápna připravíme z tohoto množství páleného vápna ?
Rovnice:
S + O2 --> SO2 2Ca + O2 --> 2 CaO CaCO3 --> CaO + CO2 4 Al + 3 O2 --> 2 Al2O3 P + O2 --> P2O5 ( !!! rovnici uprav ! ) NaBr + Cl2 --> Br2 + NaCl ( !!! rovnici uprav ! ) Al + Cl2 --> AlCl3 ( !!! rovnici uprav ! ) ŘEŠENÍ PŘÍKLADŮ:
1. Vypočtěte hmotnost oxidu siřičitého, která vznikl spálením 8g síry. S + O2 --> SO2 m=n.M m(S)= 1 . 32,1 = 32,1 g m(SO2) = 1 . 64,1 = 64,1 g z 32,1 g ................................ 64,1 g z 8 g ..................................... x g x = 16 g Vznikne 16 g síry. 2. Reakcí železa s kyselinou sírovou vzniká vodík a síran železnatý. Vypočtěte hmotnost železa, kterou potřebujeme k přípravě 20g vodíku. Fe + H2SO4 --> H2 + FeSO4 m=n.M
m(Fe)= 1 . 55,8 = 55,8 g m(H2) = 1 . 2,02 = 2,02 g z 55,8 g ................................ 2,02 g z x g ..................................... 20 g x = 558 g Potřebujeme 558 g železa. 3. Vypočtěte hmotnost vápníku potřebného k oxidaci na 112g oxidu vápenatého. 2 Ca + O2 --> 2 CaO m=n.M m(Ca)= 2 . 40,1 = 80,2 g m(CaO) = 2 . 56,1 = 112,2 g z 80,2 g ................................ 112,2 g z x g ..................................... 112 g x = 80 g Potřebujeme 80 g vápníku. 4. Vypočtěte hmotnost uhličitanu vápenatého, který potřebujeme k výrobě 112kg páleného vápna ( oxidu vápenatého). CaCO3 --> CaO + CO2 m=n.M m(CaO)= 1 . 56,1 = 56,1 g m(CaCO3) = 100 g
56,1(CaO) g . ...................100 g (CaCO3) 5. x g............................... 112 g (CaCO3) x = 200,2
Potřebujeme 200,2 g uhličitanu vápenatého. 6. Vypočtěte hmotnost hliníku a hmotnost kyslíku potřebnou k přípravě 51g oxidu hlinitého. 4 Al + 3 O2 --> 2 Al2O3 K přípravě potřebujeme 27 g hliníku a 24 g kyslíku. 7. Vypočtěte hmotnost oxidu fosforečného, který vznikl spálením 31g fosforu. P + O2 --> P2O5 ( !!! rovnici uprav ! )
upravená rovnice: 4 P + 5 O2 --> 2 P2O5 odpověď: Vznikne 71 g oxidu fosforečného. 8. Vypočtěte hmotnost bromu, který se vyloučí z 206g bromidu sodného s přebytkem chlorové vody. NaBr + Cl2 --> Br2 + NaCl ( !!! rovnici uprav ! ) 9. Vypočtěte hmotnost chloridu hlinitého, který vznikl reakcí 105g chloru s práškovým hliníkem. Al + Cl2 --> AlCl3 ( !!! rovnici uprav ! ) upravená rovnice: 2 Al + 3 Cl2 --> 2 AlCl3 odpověď: Vznikne 132 g chloridu hlinitého. 10. Tepelným rozkladem oxidu rtuťnatého vzniká rtuť a kyslík. Vypočtěte hmotnost rtuti a kyslíku, který vznikne rozkladem 108,5g oxidu rtuťnatého. rovnice: 2 HgO --> 2 Hg + O2 odpověď: Vznikne 100,5 g rtuti a 8 g kyslíku. 11. Koupili jsme 50 kg páleného vápna. Kolik kg hašeného vápna připravíme z tohoto množství páleného vápna? rovnice: CaO + H2O --> Ca (OH)2 odpověď: Připravíme 66 kg hašeného vápna.
