Kémia 2. 1. ZH Nappali
Dátum:
Név:
Neptun-kód
Aa Csoport 1. Ismertesse a víz kloridion tartalmának mérési elvét, a mérés menetét röviden! 2.1. Adott az alábbi reakcióegyenlet:
Cl− + AgNO3 = AgCl + NO3− g mol g M K = 39,1 mol g M H = 1,0 mol M Cl = 35,5
g mol g = 23,0 mol
M Ag = 107 ,9 M Na
g mol g M C = 12,0 mol
M N = 14,0
g mol g M S = 32 ,0 mol
M O = 16,0
Hány köbcentiméter 0,05 mol/dm3 koncentrációjú ezüst-nitrát mérőoldat fogy 50 ml vízmintára, amiben a kloridion tartalom 27,1 mg/dm3? (Megoldás: 0,8 ml) 2.2. Rendezze a reakcióegyenletet: Na 2 CO3 + HCl = NaCl + CO2 + H 2 O Ha 200 ml 2 mol/dm3 koncentrációjú HCl oldatban feloldunk 4,24 g Na2CO3-ot, akkor mennyi lesz a keletkezett oldat mol/dm3-ben megadott összetétele? (A szén-dioxid teljes mennyisége gázként távozik az oldatból). (Megoldás: 0 mol/dm3 Na2CO3 és 1,6 mol/dm3 HCl és 0,4 mol/dm3 NaCl). 2.3. Rendezze a reakcióegyenletet: KHCO3 + H 2SO4 = K 2SO4 + CO2 + H 2O Ha 300 ml 40 tömeg%-os 1,35 g/ml sűrűségű H2SO4 oldatban feloldunk 340,34 g KHCO3-ot, akkor hány dm3 normál állapotú szén-dioxid gáz keletkezik (normál állapotban a moláris térfogat: 22,41 dm3/mol)? (Megoldás: 74,09 dm3 CO2) 2.4.
CH 4 + 2O2 = CO2 + 2H 2 O 1m3 20 oC-os, 31 MPa nyomású metán elégetéséhez hány m3 21% oxigéntartalmú, 100 oC-os, 0,1 MPa nyomású levegő szükséges? R= 8,314 J/(mol∙K) (Megoldás: 3758,0793191 m3)
Kémia 2. 1. ZH Nappali
Dátum:
Név:
Neptun-kód
Ab Csoport 1. Ismertesse a víz szulfátion tartalmának mérési elvét, a mérés menetét röviden! 2.1. Adott az alábbi reakcióegyenlet:
KCl + AgNO3 = AgCl + KNO3 g mol g M K = 39,1 mol g M H = 1,0 mol M Cl = 35,5
g mol g = 23,0 mol
M Ag = 107 ,9 M Na
g mol g M C = 12, 0 mol M N = 14,0
g mol g M S = 32 , 0 mol M O = 16,0
Mennyi kálium-kloridot kell feloldanunk egy liter vízben, ha azt akarjuk, hogy a vízből vett 25 ml térfogatú mintára 10 ml 0,05 mol/dm3 koncentrációjú ezüst-nitrát mérőoldat fogyjon? (Megoldás: 1,492 g-ot) 2.2. Rendezze a reakcióegyenletet: KHCO3 + H 2SO4 = K 2SO4 + CO2 + H 2O Ha 250 ml 0,1 mol/dm3 koncentrációjú H2SO4 oldatban feloldunk 70,7 g KHCO3-ot, akkor mennyi lesz a keletkezett oldat mol/dm3-ben megadott összetétele? (A szén-dioxid teljes mennyisége gázként távozik az oldatból). (Megoldás: 2,6252 mol/dm3 KHCO3 és 0 mol/dm3 H2SO4 és 0,1 mol/dm3 K2SO4). 2.3. Rendezze a reakcióegyenletet: Na 2 CO3 + HCl = NaCl + CO2 + H 2 O Ha 200 ml 20 tömeg%-os 1,1 g/ml sűrűségű HCl oldatban feloldunk 55 g Na2CO3-ot, akkor hány dm3 standard állapotú szén-dioxid gáz keletkezik (standard állapotban a moláris térfogat: 24,5 dm3/mol)? (Megoldás: 12,712 dm3 CO2) 2.4.
3O2 + 2H 2S = 2SO2 + 2H 2 O 37m3 25 oC-os, 100000 Pa nyomású 1900 ppm H2S tartalmú inert gáz kénhidrogén tartalmának elégetéséhez hány m3 21% oxigéntartalmú, 100 oC-os, 100000 Pa nyomású levegő szükséges? R= 8,314 J/(mol∙K) (Megoldás: 0,6284575118 m3)
Kémia 2. 1. ZH Nappali
Dátum:
Név:
Neptun-kód
Ac Csoport 1. Ismertesse a víz lúgosságának mérési elvét, a mérés menetét röviden! 2.1. Adott az alábbi reakcióegyenlet:
NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 g mol g M K = 39,1 mol g M H = 1,0 mol M Cl = 35,5
g mol g = 23,0 mol
M Ag = 107 ,9 M Na
g mol g M C = 12, 0 mol M N = 14,0
g mol g M S = 32 , 0 mol M O = 16,0
Milyen tömegű (hány mg) nátrium-kloriddal egyenértékű 1 ml abból az ezüst-nitrát mérőoldatból, amit úgy készítettünk, hogy fél liter ioncserélt vízbe 1,508 g ezüst-nitrátot mértünk be? (Megoldás: a mérőoldat titere: 1,04 mg NaCl-el egyenértékű 1 ml mérőoldat.) 2.2. Rendezze a reakcióegyenletet: Na 2 CO3 + HCl = NaCl + CO2 + H 2 O Ha 200 ml 1 mol/dm3 koncentrációjú HCl oldatban feloldunk 4,24 g Na2CO3-ot, akkor mennyi lesz a keletkezett oldat mol/dm3-ben megadott összetétele? (A szén-dioxid teljes mennyisége gázként távozik az oldatból). (Megoldás: 0 mol/dm3 Na2CO3 és 0,6 mol/dm3 HCl és 0,4 mol/dm3 NaCl). 2.3. Rendezze a reakcióegyenletet: KHCO3 + H 2SO4 = K 2SO4 + CO2 + H 2O Ha 300 ml 20 tömeg%-os 1,35 g/ml sűrűségű H2SO4 oldatban feloldunk 340,34 g KHCO3-ot, akkor hány dm3 normál állapotú szén-dioxid gáz keletkezik (normál állapotban a moláris térfogat: 22,41 dm3/mol)? (Megoldás: 37,045000000000002 dm3 CO2) 2.4.
CH 4 + 2O2 = CO2 + 2H 2 O 1m3 20 oC-os, 50 MPa nyomású metán elégetéséhez hány m3 21% oxigéntartalmú, 10 oC-os, 1,9 MPa nyomású levegő szükséges? R= 8,314 J/(mol∙K) (Megoldás: 242,07713553 m3)
Kémia 2. 1. ZH Nappali
Dátum:
Név:
Neptun-kód
Ba Csoport 1. Ismertesse a víz szulfátion tartalmának mérési elvét, a mérés menetét röviden! 2.1. Adott az alábbi reakcióegyenlet:
Cl− + AgNO3 = AgCl + NO3− g mol g M K = 39,1 mol g M H = 1,0 mol M Cl = 35,5
g mol g = 23,0 mol
M Ag = 107 ,9 M Na
g mol g M C = 12, 0 mol M N = 14,0
g mol g M S = 32 , 0 mol M O = 16,0
Hány köbcentiméter 0,01 mol/dm3 koncentrációjú ezüst-nitrát mérőoldat fogy 100 ml vízmintára, amiben a kloridion tartalom 25,1 mg/dm3? (Megoldás: 7,1 ml) 2.2. Rendezze a reakcióegyenletet: Na 2 CO3 + HCl = NaCl + CO2 + H 2 O Ha 100 ml 1 mol/dm3 koncentrációjú HCl oldatban feloldunk 5,25 g Na2CO3-ot, akkor mennyi lesz a keletkezett oldat mol/dm3-ben megadott összetétele? (A szén-dioxid teljes mennyisége gázként távozik az oldatból). (Megoldás: 0 mol/dm3 Na2CO3 és 0,0094 mol/dm3 HCl és 0,9906 mol/dm3 NaCl). 2.3. Rendezze a reakcióegyenletet: KHCO3 + H 2SO4 = K 2SO4 + CO2 + H 2O Ha 400 ml 50 tömeg%-os 1,25 g/ml sűrűségű H2SO4 oldatban feloldunk 220 g KHCO3-ot, akkor hány dm3 standard állapotú szén-dioxid gáz keletkezik (standard állapotban a moláris térfogat: 24,5 dm3/mol)? (Megoldás: 53,846 dm3 CO2) 2.4.
CH 4 + 2O2 = CO2 + 2H 2 O 2m3 30 oC-os, 41 MPa nyomású metán elégetéséhez hány m3 21% oxigéntartalmú, 150 oC-os, 0,1 MPa nyomású levegő szükséges? R= 8,314 J/(mol∙K) (Megoldás: 10900,874155 m3)
Kémia 2. 1. ZH Nappali
Dátum:
Név:
Neptun-kód
Bb Csoport 1. Ismertesse a víz lúgosságának mérési elvét, a mérés menetét röviden! 2.1. Adott az alábbi reakcióegyenlet:
KCl + AgNO3 = AgCl + KNO3 g mol g M K = 39,1 mol g M H = 1,0 mol M Cl = 35,5
g mol g = 23,0 mol
M Ag = 107 ,9 M Na
g mol g M C = 12, 0 mol M N = 14,0
g mol g M S = 32 , 0 mol M O = 16,0
Mennyi kálium-kloridot kell feloldanunk egy liter vízben, ha azt akarjuk, hogy a vízből vett 50 ml térfogatú mintára 15 ml 0,04 mol/dm3 koncentrációjú ezüst-nitrát mérőoldat fogyjon? (Megoldás: 0,8952 g-ot) 2.2. Rendezze a reakcióegyenletet: KHCO3 + H 2SO4 = K 2SO4 + CO2 + H 2O Ha 200 ml 0,1 mol/dm3 koncentrációjú H2SO4 oldatban feloldunk 4 g KHCO3-ot, akkor mennyi lesz a keletkezett oldat mol/dm3-ben megadott összetétele? (A szén-dioxid teljes mennyisége gázként távozik az oldatból). (Megoldás: 0 mol/dm3 KHCO3 és 0,0001 mol/dm3 H2SO4 és 0,0999 mol/dm3 K2SO4). 2.3. Rendezze a reakcióegyenletet: Na 2 CO3 + HCl = NaCl + CO2 + H 2 O Ha 200 ml 30 tömeg%-os 1,37 g/ml sűrűségű HCl oldatban feloldunk 34 g Na2CO3-ot, akkor hány dm3 normál állapotú szén-dioxid gáz keletkezik (normál állapotban a moláris térfogat: 22,41 dm3/mol)? (Megoldás: 7,188 dm3 CO2) 2.4.
3O2 + 2H 2S = 2SO2 + 2H 2 O 38m3 26 oC-os, 126000 Pa nyomású 2160 ppm H2S tartalmú inert gáz kénhidrogén tartalmának elégetéséhez hány m3 21% oxigéntartalmú, 126 oC-os, 123840 Pa nyomású levegő szükséges? R= 8,314 J/(mol∙K) (Megoldás: 0,79591381006 m3)
Kémia 2. 1. ZH Nappali
Dátum:
Név:
Neptun-kód
Bc Csoport 1. Ismertesse a víz Ca és Mg tartalmának mérési elvét, a mérés menetét röviden! 2.1. Adott az alábbi reakcióegyenlet:
NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 g mol g M K = 39,1 mol g M H = 1,0 mol M Cl = 35,5
g mol g = 23,0 mol
M Ag = 107 ,9 M Na
g mol g M C = 12, 0 mol M N = 14,0
g mol g M S = 32 , 0 mol M O = 16,0
Milyen tömegű (hány mg) nátrium-kloriddal egyenértékű 1 ml abból az ezüst-nitrát mérőoldatból, amit úgy készítettünk, hogy fél liter ioncserélt vízbe 2,508 g ezüst-nitrátot mértünk be? (Megoldás: a mérőoldat titere: 1,73 mg NaCl-el egyenértékű 1 ml mérőoldat.) 2.2. Rendezze a reakcióegyenletet: Na 2 CO3 + HCl = NaCl + CO2 + H 2 O Ha 50 ml 2 mol/dm3 koncentrációjú HCl oldatban feloldunk 21 g Na2CO3-ot, akkor mennyi lesz a keletkezett oldat mol/dm3-ben megadott összetétele? (A szén-dioxid teljes mennyisége gázként távozik az oldatból). (Megoldás: 2,9623 mol/dm3 Na2CO3 és 0 mol/dm3 HCl és 2 mol/dm3 NaCl). 2.3. Rendezze a reakcióegyenletet: KHCO3 + H 2SO4 = K 2SO4 + CO2 + H 2O Ha 400 ml 30 tömeg%-os 1,11 g/ml sűrűségű H2SO4 oldatban feloldunk 77 g KHCO3-ot, akkor hány dm3 standard állapotú szén-dioxid gáz keletkezik (standard állapotban a moláris térfogat: 24,5 dm3/mol)? (Megoldás: 18,846 dm3 CO2) 2.4.
CH 4 + 2O2 = CO2 + 2H 2 O 2m3 10 oC-os, 65,3 MPa nyomású metán elégetéséhez hány m3 21% oxigéntartalmú, 100 oC-os, 2,16 MPa nyomású levegő szükséges? R= 8,314 J/(mol∙K) (Megoldás: 758,86933998 m3)
Kémia 2. 1. ZH Nappali
Dátum:
Név:
Neptun-kód
Ca Csoport 1. Ismertesse a víz lúgosságának mérési elvét, a mérés menetét röviden! 2.1. Adott az alábbi reakcióegyenlet:
Cl− + AgNO3 = AgCl + NO3− g mol g M K = 39,1 mol g M H = 1,0 mol M Cl = 35,5
g mol g = 23,0 mol
M Ag = 107 ,9 M Na
g mol g M C = 12, 0 mol M N = 14,0
g mol g M S = 32 , 0 mol M O = 16,0
Hány köbcentiméter 0,07 mol/dm3 koncentrációjú ezüst-nitrát mérőoldat fogy 20 ml vízmintára, amiben a kloridion tartalom 70,5 mg/dm3? (Megoldás: 0,6 ml) 2.2. Rendezze a reakcióegyenletet: Na 2 CO3 + HCl = NaCl + CO2 + H 2 O Ha 50 ml 3 mol/dm3 koncentrációjú HCl oldatban feloldunk 3,57 g Na2CO3-ot, akkor mennyi lesz a keletkezett oldat mol/dm3-ben megadott összetétele? (A szén-dioxid teljes mennyisége gázként távozik az oldatból). (Megoldás: 0 mol/dm3 Na2CO3 és 1,6528 mol/dm3 HCl és 1,3472 mol/dm3 NaCl). 2.3. Rendezze a reakcióegyenletet: KHCO3 + H 2SO4 = K 2SO4 + CO2 + H 2O Ha 150 ml 60 tömeg%-os 1,11 g/ml sűrűségű H2SO4 oldatban feloldunk 110 g KHCO3-ot, akkor hány dm3 normál állapotú szén-dioxid gáz keletkezik (normál állapotban a moláris térfogat: 22,41 dm3/mol)? (Megoldás: 24,626 dm3 CO2) 2.4.
CH 4 + 2O2 = CO2 + 2H 2 O 3m3 45 oC-os, 56 MPa nyomású metán elégetéséhez hány m3 21% oxigéntartalmú, 225 oC-os, 0,37 MPa nyomású levegő szükséges? R= 8,314 J/(mol∙K) (Megoldás: 6770,9010283 m3)
Kémia 2. 1. ZH Nappali
Dátum:
Név:
Neptun-kód
Cb Csoport 1. Ismertesse a víz Ca és Mg tartalmának mérési elvét, a mérés menetét röviden! 2.1. Adott az alábbi reakcióegyenlet:
KCl + AgNO3 = AgCl + KNO3 g mol g M K = 39,1 mol g M H = 1,0 mol M Cl = 35,5
g mol g = 23,0 mol
M Ag = 107 ,9 M Na
g mol g M C = 12, 0 mol M N = 14,0
g mol g M S = 32 , 0 mol M O = 16,0
Mennyi kálium-kloridot kell feloldanunk egy liter vízben, ha azt akarjuk, hogy a vízből vett 100 ml térfogatú mintára 25 ml 0,03 mol/dm3 koncentrációjú ezüst-nitrát mérőoldat fogyjon? (Megoldás: 0,5595 g-ot) 2.2. Rendezze a reakcióegyenletet: KHCO3 + H 2SO4 = K 2SO4 + CO2 + H 2O Ha 250 ml 0,1 mol/dm3 koncentrációjú H2SO4 oldatban feloldunk 5 g KHCO3-ot, akkor mennyi lesz a keletkezett oldat mol/dm3-ben megadott összetétele? (A szén-dioxid teljes mennyisége gázként távozik az oldatból). (Megoldás: 0 mol/dm3 KHCO3 és 0,0001 mol/dm3 H2SO4 és 0,0999 mol/dm3 K2SO4). 2.3. Rendezze a reakcióegyenletet: Na 2 CO3 + HCl = NaCl + CO2 + H 2 O Ha 200 ml 45 tömeg%-os 1,45 g/ml sűrűségű HCl oldatban feloldunk 44 g Na2CO3-ot, akkor hány dm3 standard állapotú szén-dioxid gáz keletkezik (standard állapotban a moláris térfogat: 24,5 dm3/mol)? (Megoldás: 10,17 dm3 CO2) 2.4.
3O2 + 2H 2S = 2SO2 + 2H 2 O 39m3 27 oC-os, 153000 Pa nyomású 2430 ppm H2S tartalmú inert gáz kénhidrogén tartalmának elégetéséhez hány m3 21% oxigéntartalmú, 153 oC-os, 150570 Pa nyomású levegő szükséges? R= 8,314 J/(mol∙K) (Megoldás: 0,97660730944 m3)
Kémia 2. 1. ZH Nappali
Dátum:
Név:
Neptun-kód
Cc Csoport 1. Ismertesse a víz kloridion tartalmának mérési elvét, a mérés menetét röviden! 2.1. Adott az alábbi reakcióegyenlet:
NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 g mol g M K = 39,1 mol g M H = 1,0 mol M Cl = 35,5
g mol g = 23,0 mol
M Ag = 107 ,9 M Na
g mol g M C = 12, 0 mol M N = 14,0
g mol g M S = 32 , 0 mol M O = 16,0
Milyen tömegű (hány mg) nátrium-kloriddal egyenértékű 1 ml abból az ezüst-nitrát mérőoldatból, amit úgy készítettünk, hogy fél liter ioncserélt vízbe 3,508 g ezüst-nitrátot mértünk be? (Megoldás: a mérőoldat titere: 2,42 mg NaCl-el egyenértékű 1 ml mérőoldat.) 2.2. Rendezze a reakcióegyenletet: Na 2 CO3 + HCl = NaCl + CO2 + H 2 O Ha 150 ml 3 mol/dm3 koncentrációjú HCl oldatban feloldunk 22 g Na2CO3-ot, akkor mennyi lesz a keletkezett oldat mol/dm3-ben megadott összetétele? (A szén-dioxid teljes mennyisége gázként távozik az oldatból). (Megoldás: 0 mol/dm3 Na2CO3 és 0,2327 mol/dm3 HCl és 2,7673 mol/dm3 NaCl). 2.3. Rendezze a reakcióegyenletet: KHCO3 + H 2SO4 = K 2SO4 + CO2 + H 2O Ha 500 ml 45 tömeg%-os 1,33 g/ml sűrűségű H2SO4 oldatban feloldunk 55 g KHCO3-ot, akkor hány dm3 normál állapotú szén-dioxid gáz keletkezik (normál állapotban a moláris térfogat: 22,41 dm3/mol)? (Megoldás: 12,313000000000001 dm3 CO2) 2.4.
CH 4 + 2O2 = CO2 + 2H 2 O 3m3 30 oC-os, 83,4 MPa nyomású metán elégetéséhez hány m3 21% oxigéntartalmú, 10 oC-os, 2,43 MPa nyomású levegő szükséges? R= 8,314 J/(mol∙K) (Megoldás: 915,90562469 m3)
Kémia 2. 1. ZH Nappali
Dátum:
Név:
Neptun-kód
Da Csoport 1. Ismertesse a víz Ca és Mg tartalmának mérési elvét, a mérés menetét röviden! 2.1. Adott az alábbi reakcióegyenlet:
Cl− + AgNO3 = AgCl + NO3− g mol g M K = 39,1 mol g M H = 1,0 mol M Cl = 35,5
g mol g = 23,0 mol
M Ag = 107 ,9 M Na
g mol g M C = 12, 0 mol M N = 14,0
g mol g M S = 32 , 0 mol M O = 16,0
Hány köbcentiméter 0,04 mol/dm3 koncentrációjú ezüst-nitrát mérőoldat fogy 25 ml vízmintára, amiben a kloridion tartalom 100 mg/dm3? (Megoldás: 1,8 ml) 2.2. Rendezze a reakcióegyenletet: Na 2 CO3 + HCl = NaCl + CO2 + H 2 O Ha 25 ml 4 mol/dm3 koncentrációjú HCl oldatban feloldunk 4,77 g Na2CO3-ot, akkor mennyi lesz a keletkezett oldat mol/dm3-ben megadott összetétele? (A szén-dioxid teljes mennyisége gázként távozik az oldatból). (Megoldás: 0 mol/dm3 Na2CO3 és 0,4 mol/dm3 HCl és 3,6 mol/dm3 NaCl). 2.3. Rendezze a reakcióegyenletet: KHCO3 + H 2SO4 = K 2SO4 + CO2 + H 2O Ha 200 ml 10 tömeg%-os 1,44 g/ml sűrűségű H2SO4 oldatban feloldunk 330 g KHCO3-ot, akkor hány dm3 standard állapotú szén-dioxid gáz keletkezik (standard állapotban a moláris térfogat: 24,5 dm3/mol)? (Megoldás: 14,4 dm3 CO2) 2.4.
CH 4 + 2O2 = CO2 + 2H 2 O 4m3 37 oC-os, 48 MPa nyomású metán elégetéséhez hány m3 21% oxigéntartalmú, 185 oC-os, 0,45 MPa nyomású levegő szükséges? R= 8,314 J/(mol∙K) (Megoldás: 6002,5435721 m3)
Kémia 2. 1. ZH Nappali
Dátum:
Név:
Neptun-kód
Db Csoport 1. Ismertesse a víz kloridion tartalmának mérési elvét, a mérés menetét röviden! 2.1. Adott az alábbi reakcióegyenlet:
KCl + AgNO3 = AgCl + KNO3 g mol g M K = 39,1 mol g M H = 1,0 mol M Cl = 35,5
g mol g = 23,0 mol
M Ag = 107 ,9 M Na
g mol g M C = 12, 0 mol M N = 14,0
g mol g M S = 32 , 0 mol M O = 16,0
Mennyi kálium-kloridot kell feloldanunk egy liter vízben, ha azt akarjuk, hogy a vízből vett 20 ml térfogatú mintára 30 ml 0,07 mol/dm3 koncentrációjú ezüst-nitrát mérőoldat fogyjon? (Megoldás: 7,833 g-ot) 2.2. Rendezze a reakcióegyenletet: KHCO3 + H 2SO4 = K 2SO4 + CO2 + H 2O Ha 100 ml 0,3 mol/dm3 koncentrációjú H2SO4 oldatban feloldunk 23 g KHCO3-ot, akkor mennyi lesz a keletkezett oldat mol/dm3-ben megadott összetétele? (A szén-dioxid teljes mennyisége gázként távozik az oldatból). (Megoldás: 1,6977 mol/dm3 KHCO3 és 0 mol/dm3 H2SO4 és 0,3 mol/dm3 K2SO4). 2.3. Rendezze a reakcióegyenletet: Na 2 CO3 + HCl = NaCl + CO2 + H 2 O Ha 50 ml 37 tömeg%-os 2,2 g/ml sűrűségű HCl oldatban feloldunk 33 g Na2CO3-ot, akkor hány dm3 normál állapotú szén-dioxid gáz keletkezik (normál állapotban a moláris térfogat: 22,41 dm3/mol)? (Megoldás: 6,977 dm3 CO2) 2.4.
3O2 + 2H 2S = 2SO2 + 2H 2 O 40m3 28 oC-os, 181000 Pa nyomású 2710 ppm H2S tartalmú inert gáz kénhidrogén tartalmának elégetéséhez hány m3 21% oxigéntartalmú, 181 oC-os, 178290 Pa nyomású levegő szükséges? R= 8,314 J/(mol∙K) (Megoldás: 1,185411913 m3)
Kémia 2. 1. ZH Nappali
Dátum:
Név:
Neptun-kód
Dc Csoport 1. Ismertesse a víz szulfátion tartalmának mérési elvét, a mérés menetét röviden! 2.1. Adott az alábbi reakcióegyenlet:
NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 g mol g M K = 39,1 mol g M H = 1,0 mol M Cl = 35,5
g mol g = 23,0 mol
M Ag = 107 ,9 M Na
g mol g M C = 12, 0 mol M N = 14,0
g mol g M S = 32 , 0 mol M O = 16,0
Milyen tömegű (hány mg) nátrium-kloriddal egyenértékű 1 ml abból az ezüst-nitrát mérőoldatból, amit úgy készítettünk, hogy fél liter ioncserélt vízbe 1,108 g ezüst-nitrátot mértünk be? (Megoldás: a mérőoldat titere: 0,76 mg NaCl-el egyenértékű 1 ml mérőoldat.) 2.2. Rendezze a reakcióegyenletet: Na 2 CO3 + HCl = NaCl + CO2 + H 2 O Ha 330 ml 4 mol/dm3 koncentrációjú HCl oldatban feloldunk 23 g Na2CO3-ot, akkor mennyi lesz a keletkezett oldat mol/dm3-ben megadott összetétele? (A szén-dioxid teljes mennyisége gázként távozik az oldatból). (Megoldás: 0 mol/dm3 Na2CO3 és 2,685 mol/dm3 HCl és 1,315 mol/dm3 NaCl). 2.3. Rendezze a reakcióegyenletet: KHCO3 + H 2SO4 = K 2SO4 + CO2 + H 2O Ha 550 ml 37 tömeg%-os 1,77 g/ml sűrűségű H2SO4 oldatban feloldunk 450 g KHCO3-ot, akkor hány dm3 standard állapotú szén-dioxid gáz keletkezik (standard állapotban a moláris térfogat: 24,5 dm3/mol)? (Megoldás: 110,14 dm3 CO2) 2.4.
CH 4 + 2O2 = CO2 + 2H 2 O 4m3 50 oC-os, 50 MPa nyomású metán elégetéséhez hány m3 21% oxigéntartalmú, 100 oC-os, 2,71 MPa nyomású levegő szükséges? R= 8,314 J/(mol∙K) (Megoldás: 811,6161708 m3)
Kémia 2. 1. ZH Nappali
Dátum:
Név:
Neptun-kód
Ea Csoport 1. Ismertesse a víz kloridion tartalmának mérési elvét, a mérés menetét röviden! 2.1. Adott az alábbi reakcióegyenlet:
Cl− + AgNO3 = AgCl + NO3− g mol g M K = 39,1 mol g M H = 1,0 mol M Cl = 35,5
g mol g = 23,0 mol
M Ag = 107 ,9 M Na
g mol g M C = 12, 0 mol M N = 14,0
g mol g M S = 32 , 0 mol M O = 16,0
Hány köbcentiméter 0,03 mol/dm3 koncentrációjú ezüst-nitrát mérőoldat fogy 50 ml vízmintára, amiben a kloridion tartalom 131 mg/dm3? (Megoldás: 6,2 ml) 2.2. Rendezze a reakcióegyenletet: Na 2 CO3 + HCl = NaCl + CO2 + H 2 O Ha 20 ml 2 mol/dm3 koncentrációjú HCl oldatban feloldunk 5,55 g Na2CO3-ot, akkor mennyi lesz a keletkezett oldat mol/dm3-ben megadott összetétele? (A szén-dioxid teljes mennyisége gázként távozik az oldatból). (Megoldás: 1,6179 mol/dm3 Na2CO3 és 0 mol/dm3 HCl és 2 mol/dm3 NaCl). 2.3. Rendezze a reakcióegyenletet: KHCO3 + H 2SO4 = K 2SO4 + CO2 + H 2O Ha 170 ml 20 tömeg%-os 1,33 g/ml sűrűségű H2SO4 oldatban feloldunk 44,4 g KHCO3-ot, akkor hány dm3 normál állapotú szén-dioxid gáz keletkezik (normál állapotban a moláris térfogat: 22,41 dm3/mol)? (Megoldás: 9,94 dm3 CO2) 2.4.
CH 4 + 2O2 = CO2 + 2H 2 O 5m3 17 oC-os, 28 MPa nyomású metán elégetéséhez hány m3 21% oxigéntartalmú, 85 oC-os, 1,2 MPa nyomású levegő szükséges? R= 8,314 J/(mol∙K) (Megoldás: 1371,512819 m3)
Kémia 2. 1. ZH Nappali
Dátum:
Név:
Neptun-kód
Eb Csoport 1. Ismertesse a víz szulfátion tartalmának mérési elvét, a mérés menetét röviden! 2.1. Adott az alábbi reakcióegyenlet:
KCl + AgNO3 = AgCl + KNO3 g mol g M K = 39,1 mol g M H = 1,0 mol M Cl = 35,5
g mol g = 23,0 mol
M Ag = 107 ,9 M Na
g mol g M C = 12, 0 mol M N = 14,0
g mol g M S = 32 , 0 mol M O = 16,0
Mennyi kálium-kloridot kell feloldanunk egy liter vízben, ha azt akarjuk, hogy a vízből vett 200 ml térfogatú mintára 20 ml 0,09 mol/dm3 koncentrációjú ezüst-nitrát mérőoldat fogyjon? (Megoldás: 0,6714 g-ot) 2.2. Rendezze a reakcióegyenletet: KHCO3 + H 2SO4 = K 2SO4 + CO2 + H 2O Ha 50 ml 0,5 mol/dm3 koncentrációjú H2SO4 oldatban feloldunk 3,3 g KHCO3-ot, akkor mennyi lesz a keletkezett oldat mol/dm3-ben megadott összetétele? (A szén-dioxid teljes mennyisége gázként távozik az oldatból). (Megoldás: 0 mol/dm3 KHCO3 és 0,1703 mol/dm3 H2SO4 és 0,3297 mol/dm3 K2SO4). 2.3. Rendezze a reakcióegyenletet: Na 2 CO3 + HCl = NaCl + CO2 + H 2 O Ha 150 ml 17 tömeg%-os 1,8 g/ml sűrűségű HCl oldatban feloldunk 78 g Na2CO3-ot, akkor hány dm3 standard állapotú szén-dioxid gáz keletkezik (standard állapotban a moláris térfogat: 24,5 dm3/mol)? (Megoldás: 18,028 dm3 CO2) 2.4.
3O2 + 2H 2S = 2SO2 + 2H 2 O 41m3 29 oC-os, 210000 Pa nyomású 3000 ppm H2S tartalmú inert gáz kénhidrogén tartalmának elégetéséhez hány m3 21% oxigéntartalmú, 210 oC-os, 207000 Pa nyomású levegő szükséges? R= 8,314 J/(mol∙K) (Megoldás: 1,4252314931 m3)
Kémia 2. 1. ZH Nappali
Dátum:
Név:
Neptun-kód
Ec Csoport 1. Ismertesse a víz lúgosságának mérési elvét, a mérés menetét röviden! 2.1. Adott az alábbi reakcióegyenlet:
NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 g mol g M K = 39,1 mol g M H = 1,0 mol M Cl = 35,5
g mol g = 23,0 mol
M Ag = 107 ,9 M Na
g mol g M C = 12, 0 mol M N = 14,0
g mol g M S = 32 , 0 mol M O = 16,0
Milyen tömegű (hány mg) nátrium-kloriddal egyenértékű 1 ml abból az ezüst-nitrát mérőoldatból, amit úgy készítettünk, hogy fél liter ioncserélt vízbe 2,108 g ezüst-nitrátot mértünk be? (Megoldás: a mérőoldat titere: 1,45 mg NaCl-el egyenértékű 1 ml mérőoldat.) 2.2. Rendezze a reakcióegyenletet: Na 2 CO3 + HCl = NaCl + CO2 + H 2 O Ha 170 ml 5 mol/dm3 koncentrációjú HCl oldatban feloldunk 11 g Na2CO3-ot, akkor mennyi lesz a keletkezett oldat mol/dm3-ben megadott összetétele? (A szén-dioxid teljes mennyisége gázként távozik az oldatból). (Megoldás: 0 mol/dm3 Na2CO3 és 3,7791 mol/dm3 HCl és 1,2209 mol/dm3 NaCl). 2.3. Rendezze a reakcióegyenletet: KHCO3 + H 2SO4 = K 2SO4 + CO2 + H 2O Ha 450 ml 17 tömeg%-os 1,45 g/ml sűrűségű H2SO4 oldatban feloldunk 89 g KHCO3-ot, akkor hány dm3 normál állapotú szén-dioxid gáz keletkezik (normál állapotban a moláris térfogat: 22,41 dm3/mol)? (Megoldás: 19,925000000000001 dm3 CO2) 2.4.
CH 4 + 2O2 = CO2 + 2H 2 O 5m3 90 oC-os, 74 MPa nyomású metán elégetéséhez hány m3 21% oxigéntartalmú, 10 oC-os, 3 MPa nyomású levegő szükséges? R= 8,314 J/(mol∙K) (Megoldás: 915,84438631 m3)
Kémia 2. 1. ZH Nappali
Dátum:
Név:
Neptun-kód
Fa Csoport 1. Ismertesse a víz szulfátion tartalmának mérési elvét, a mérés menetét röviden! 2.1. Adott az alábbi reakcióegyenlet:
Cl− + AgNO3 = AgCl + NO3− g mol g M K = 39,1 mol g M H = 1,0 mol M Cl = 35,5
g mol g = 23,0 mol
M Ag = 107 ,9 M Na
g mol g M C = 12, 0 mol M N = 14,0
g mol g M S = 32 , 0 mol M O = 16,0
Hány köbcentiméter 0,09 mol/dm3 koncentrációjú ezüst-nitrát mérőoldat fogy 100 ml vízmintára, amiben a kloridion tartalom 87 mg/dm3? (Megoldás: 2,7 ml) 2.2. Rendezze a reakcióegyenletet: Na 2 CO3 + HCl = NaCl + CO2 + H 2 O Ha 10 ml 1 mol/dm3 koncentrációjú HCl oldatban feloldunk 7,77 g Na2CO3-ot, akkor mennyi lesz a keletkezett oldat mol/dm3-ben megadott összetétele? (A szén-dioxid teljes mennyisége gázként távozik az oldatból). (Megoldás: 6,8302 mol/dm3 Na2CO3 és 0 mol/dm3 HCl és 1 mol/dm3 NaCl). 2.3. Rendezze a reakcióegyenletet: KHCO3 + H 2SO4 = K 2SO4 + CO2 + H 2O Ha 130 ml 30 tömeg%-os 1,77 g/ml sűrűségű H2SO4 oldatban feloldunk 40,4 g KHCO3-ot, akkor hány dm3 standard állapotú szén-dioxid gáz keletkezik (standard állapotban a moláris térfogat: 24,5 dm3/mol)? (Megoldás: 9,888 dm3 CO2) 2.4.
CH 4 + 2O2 = CO2 + 2H 2 O 6m3 33 oC-os, 44 MPa nyomású metán elégetéséhez hány m3 21% oxigéntartalmú, 165 oC-os, 0,8 MPa nyomású levegő szükséges? R= 8,314 J/(mol∙K) (Megoldás: 4497,9351858 m3)
Kémia 2. 1. ZH Nappali
Dátum:
Név:
Neptun-kód
Fb Csoport 1. Ismertesse a víz lúgosságának mérési elvét, a mérés menetét röviden! 2.1. Adott az alábbi reakcióegyenlet:
KCl + AgNO3 = AgCl + KNO3 g mol g M K = 39,1 mol g M H = 1,0 mol M Cl = 35,5
g mol g = 23,0 mol
M Ag = 107 ,9 M Na
g mol g M C = 12, 0 mol M N = 14,0
g mol g M S = 32 , 0 mol M O = 16,0
Mennyi kálium-kloridot kell feloldanunk egy liter vízben, ha azt akarjuk, hogy a vízből vett 10 ml térfogatú mintára 10 ml 0,1 mol/dm3 koncentrációjú ezüst-nitrát mérőoldat fogyjon? (Megoldás: 7,46 g-ot) 2.2. Rendezze a reakcióegyenletet: KHCO3 + H 2SO4 = K 2SO4 + CO2 + H 2O Ha 80 ml 0,7 mol/dm3 koncentrációjú H2SO4 oldatban feloldunk 4,4 g KHCO3-ot, akkor mennyi lesz a keletkezett oldat mol/dm3-ben megadott összetétele? (A szén-dioxid teljes mennyisége gázként távozik az oldatból). (Megoldás: 0 mol/dm3 KHCO3 és 0,4253 mol/dm3 H2SO4 és 0,2747 mol/dm3 K2SO4). 2.3. Rendezze a reakcióegyenletet: Na 2 CO3 + HCl = NaCl + CO2 + H 2 O Ha 330 ml 33 tömeg%-os 1,9 g/ml sűrűségű HCl oldatban feloldunk 79 g Na2CO3-ot, akkor hány dm3 normál állapotú szén-dioxid gáz keletkezik (normál állapotban a moláris térfogat: 22,41 dm3/mol)? (Megoldás: 16,702 dm3 CO2) 2.4.
3O2 + 2H 2S = 2SO2 + 2H 2 O 42m3 30 oC-os, 240000 Pa nyomású 3300 ppm H2S tartalmú inert gáz kénhidrogén tartalmának elégetéséhez hány m3 21% oxigéntartalmú, 240 oC-os, 236700 Pa nyomású levegő szükséges? R= 8,314 J/(mol∙K) (Megoldás: 1,699162595 m3)
Kémia 2. 1. ZH Nappali
Dátum:
Név:
Neptun-kód
Fc Csoport 1. Ismertesse a víz Ca és Mg tartalmának mérési elvét, a mérés menetét röviden! 2.1. Adott az alábbi reakcióegyenlet:
NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 g mol g M K = 39,1 mol g M H = 1,0 mol M Cl = 35,5
g mol g = 23,0 mol
M Ag = 107 ,9 M Na
g mol g M C = 12, 0 mol M N = 14,0
g mol g M S = 32 , 0 mol M O = 16,0
Milyen tömegű (hány mg) nátrium-kloriddal egyenértékű 1 ml abból az ezüst-nitrát mérőoldatból, amit úgy készítettünk, hogy fél liter ioncserélt vízbe 3,108 g ezüst-nitrátot mértünk be? (Megoldás: a mérőoldat titere: 2,14 mg NaCl-el egyenértékű 1 ml mérőoldat.) 2.2. Rendezze a reakcióegyenletet: Na 2 CO3 + HCl = NaCl + CO2 + H 2 O Ha 90 ml 1,5 mol/dm3 koncentrációjú HCl oldatban feloldunk 13 g Na2CO3-ot, akkor mennyi lesz a keletkezett oldat mol/dm3-ben megadott összetétele? (A szén-dioxid teljes mennyisége gázként távozik az oldatból). (Megoldás: 0,6127 mol/dm3 Na2CO3 és 0 mol/dm3 HCl és 1,5 mol/dm3 NaCl). 2.3. Rendezze a reakcióegyenletet: KHCO3 + H 2SO4 = K 2SO4 + CO2 + H 2O Ha 250 ml 33 tömeg%-os 1,89 g/ml sűrűségű H2SO4 oldatban feloldunk 45 g KHCO3-ot, akkor hány dm3 standard állapotú szén-dioxid gáz keletkezik (standard állapotban a moláris térfogat: 24,5 dm3/mol)? (Megoldás: 11,013999999999999 dm3 CO2) 2.4.
CH 4 + 2O2 = CO2 + 2H 2 O 6m3 100 oC-os, 14 MPa nyomású metán elégetéséhez hány m3 21% oxigéntartalmú, 100 oC-os, 3,3 MPa nyomású levegő szükséges? R= 8,314 J/(mol∙K) (Megoldás: 242,42424242 m3)
Kémia 2. 1. ZH Nappali
Dátum:
Név:
Neptun-kód
Ga Csoport 1. Ismertesse a víz lúgosságának mérési elvét, a mérés menetét röviden! 2.1. Adott az alábbi reakcióegyenlet:
Cl− + AgNO3 = AgCl + NO3− g mol g M K = 39,1 mol g M H = 1,0 mol M Cl = 35,5
g mol g = 23,0 mol
M Ag = 107 ,9 M Na
g mol g M C = 12, 0 mol M N = 14,0
g mol g M S = 32 , 0 mol M O = 16,0
Hány köbcentiméter 0,05 mol/dm3 koncentrációjú ezüst-nitrát mérőoldat fogy 20 ml vízmintára, amiben a kloridion tartalom 77 mg/dm3? (Megoldás: 0,9 ml) 2.2. Rendezze a reakcióegyenletet: Na 2 CO3 + HCl = NaCl + CO2 + H 2 O Ha 200 ml 3 mol/dm3 koncentrációjú HCl oldatban feloldunk 3,33 g Na2CO3-ot, akkor mennyi lesz a keletkezett oldat mol/dm3-ben megadott összetétele? (A szén-dioxid teljes mennyisége gázként távozik az oldatból). (Megoldás: 0 mol/dm3 Na2CO3 és 2,6858 mol/dm3 HCl és 0,3142 mol/dm3 NaCl). 2.3. Rendezze a reakcióegyenletet: KHCO3 + H 2SO4 = K 2SO4 + CO2 + H 2O Ha 110 ml 50 tömeg%-os 2,1 g/ml sűrűségű H2SO4 oldatban feloldunk 30,3 g KHCO3-ot, akkor hány dm3 normál állapotú szén-dioxid gáz keletkezik (normál állapotban a moláris térfogat: 22,41 dm3/mol)? (Megoldás: 6,783 dm3 CO2) 2.4.
CH 4 + 2O2 = CO2 + 2H 2 O 7m3 35 oC-os, 46 MPa nyomású metán elégetéséhez hány m3 21% oxigéntartalmú, 175 oC-os, 0,9 MPa nyomású levegő szükséges? R= 8,314 J/(mol∙K) (Megoldás: 4955,4750272 m3)
Kémia 2. 1. ZH Nappali
Dátum:
Név:
Neptun-kód
Gb Csoport 1. Ismertesse a víz Ca és Mg tartalmának mérési elvét, a mérés menetét röviden! 2.1. Adott az alábbi reakcióegyenlet:
KCl + AgNO3 = AgCl + KNO3 g mol g M K = 39,1 mol g M H = 1,0 mol M Cl = 35,5
g mol g = 23,0 mol
M Ag = 107 ,9 M Na
g mol g M C = 12, 0 mol M N = 14,0
g mol g M S = 32 , 0 mol M O = 16,0
Mennyi kálium-kloridot kell feloldanunk egy liter vízben, ha azt akarjuk, hogy a vízből vett 25 ml térfogatú mintára 15 ml 0,13 mol/dm3 koncentrációjú ezüst-nitrát mérőoldat fogyjon? (Megoldás: 5,8188 g-ot) 2.2. Rendezze a reakcióegyenletet: KHCO3 + H 2SO4 = K 2SO4 + CO2 + H 2O Ha 130 ml 0,4 mol/dm3 koncentrációjú H2SO4 oldatban feloldunk 5,5 g KHCO3-ot, akkor mennyi lesz a keletkezett oldat mol/dm3-ben megadott összetétele? (A szén-dioxid teljes mennyisége gázként távozik az oldatból). (Megoldás: 0 mol/dm3 KHCO3 és 0,1887 mol/dm3 H2SO4 és 0,2113 mol/dm3 K2SO4). 2.3. Rendezze a reakcióegyenletet: Na 2 CO3 + HCl = NaCl + CO2 + H 2 O Ha 170 ml 35 tömeg%-os 1,3 g/ml sűrűségű HCl oldatban feloldunk 20 g Na2CO3-ot, akkor hány dm3 standard állapotú szén-dioxid gáz keletkezik (standard állapotban a moláris térfogat: 24,5 dm3/mol)? (Megoldás: 4,623 dm3 CO2) 2.4.
3O2 + 2H 2S = 2SO2 + 2H 2 O 43m3 31 oC-os, 271000 Pa nyomású 3610 ppm H2S tartalmú inert gáz kénhidrogén tartalmának elégetéséhez hány m3 21% oxigéntartalmú, 271 oC-os, 267390 Pa nyomású levegő szükséges? R= 8,314 J/(mol∙K) (Megoldás: 2,0104929945 m3)
Kémia 2. 1. ZH Nappali
Dátum:
Név:
Neptun-kód
Gc Csoport 1. Ismertesse a víz kloridion tartalmának mérési elvét, a mérés menetét röviden! 2.1. Adott az alábbi reakcióegyenlet:
NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 g mol g M K = 39,1 mol g M H = 1,0 mol M Cl = 35,5
g mol g = 23,0 mol
M Ag = 107 ,9 M Na
g mol g M C = 12, 0 mol M N = 14,0
g mol g M S = 32 , 0 mol M O = 16,0
Milyen tömegű (hány mg) nátrium-kloriddal egyenértékű 1 ml abból az ezüst-nitrát mérőoldatból, amit úgy készítettünk, hogy fél liter ioncserélt vízbe 4,108 g ezüst-nitrátot mértünk be? (Megoldás: a mérőoldat titere: 2,83 mg NaCl-el egyenértékű 1 ml mérőoldat.) 2.2. Rendezze a reakcióegyenletet: Na 2 CO3 + HCl = NaCl + CO2 + H 2 O Ha 115 ml 2,5 mol/dm3 koncentrációjú HCl oldatban feloldunk 2 g Na2CO3-ot, akkor mennyi lesz a keletkezett oldat mol/dm3-ben megadott összetétele? (A szén-dioxid teljes mennyisége gázként távozik az oldatból). (Megoldás: 0 mol/dm3 Na2CO3 és 2,1719 mol/dm3 HCl és 0,3281 mol/dm3 NaCl). 2.3. Rendezze a reakcióegyenletet: KHCO3 + H 2SO4 = K 2SO4 + CO2 + H 2O Ha 330 ml 35 tömeg%-os 1,99 g/ml sűrűségű H2SO4 oldatban feloldunk 200 g KHCO3-ot, akkor hány dm3 normál állapotú szén-dioxid gáz keletkezik (normál állapotban a moláris térfogat: 22,41 dm3/mol)? (Megoldás: 44,774999999999999 dm3 CO2) 2.4.
CH 4 + 2O2 = CO2 + 2H 2 O 7m3 45 oC-os, 44,3 MPa nyomású metán elégetéséhez hány m3 21% oxigéntartalmú, 10 oC-os, 3,61 MPa nyomású levegő szükséges? R= 8,314 J/(mol∙K) (Megoldás: 728,0981099 m3)
Kémia 2. 1. ZH Nappali
Dátum:
Név:
Neptun-kód
Ha Csoport 1. Ismertesse a víz Ca és Mg tartalmának mérési elvét, a mérés menetét röviden! 2.1. Adott az alábbi reakcióegyenlet:
Cl− + AgNO3 = AgCl + NO3− g mol g M K = 39,1 mol g M H = 1,0 mol M Cl = 35,5
g mol g = 23,0 mol
M Ag = 107 ,9 M Na
g mol g M C = 12, 0 mol M N = 14,0
g mol g M S = 32 , 0 mol M O = 16,0
Hány köbcentiméter 0,01 mol/dm3 koncentrációjú ezüst-nitrát mérőoldat fogy 25 ml vízmintára, amiben a kloridion tartalom 45 mg/dm3? (Megoldás: 3,2 ml) 2.2. Rendezze a reakcióegyenletet: Na 2 CO3 + HCl = NaCl + CO2 + H 2 O Ha 100 ml 4 mol/dm3 koncentrációjú HCl oldatban feloldunk 4,44 g Na2CO3-ot, akkor mennyi lesz a keletkezett oldat mol/dm3-ben megadott összetétele? (A szén-dioxid teljes mennyisége gázként távozik az oldatból). (Megoldás: 0 mol/dm3 Na2CO3 és 3,1623 mol/dm3 HCl és 0,8377 mol/dm3 NaCl). 2.3. Rendezze a reakcióegyenletet: KHCO3 + H 2SO4 = K 2SO4 + CO2 + H 2O Ha 550 ml 40 tömeg%-os 1,3 g/ml sűrűségű H2SO4 oldatban feloldunk 50,5 g KHCO3-ot, akkor hány dm3 standard állapotú szén-dioxid gáz keletkezik (standard állapotban a moláris térfogat: 24,5 dm3/mol)? (Megoldás: 12,36 dm3 CO2) 2.4.
CH 4 + 2O2 = CO2 + 2H 2 O 8m3 27 oC-os, 38 MPa nyomású metán elégetéséhez hány m3 21% oxigéntartalmú, 135 oC-os, 0,3 MPa nyomású levegő szükséges? R= 8,314 J/(mol∙K) (Megoldás: 13123,34309 m3)
Kémia 2. 1. ZH Nappali
Dátum:
Név:
Neptun-kód
Hb Csoport 1. Ismertesse a víz kloridion tartalmának mérési elvét, a mérés menetét röviden! 2.1. Adott az alábbi reakcióegyenlet:
KCl + AgNO3 = AgCl + KNO3 g mol g M K = 39,1 mol g M H = 1,0 mol M Cl = 35,5
g mol g = 23,0 mol
M Ag = 107 ,9 M Na
g mol g M C = 12, 0 mol M N = 14,0
g mol g M S = 32 , 0 mol M O = 16,0
Mennyi kálium-kloridot kell feloldanunk egy liter vízben, ha azt akarjuk, hogy a vízből vett 50 ml térfogatú mintára 25 ml 0,14 mol/dm3 koncentrációjú ezüst-nitrát mérőoldat fogyjon? (Megoldás: 5,222 g-ot) 2.2. Rendezze a reakcióegyenletet: KHCO3 + H 2SO4 = K 2SO4 + CO2 + H 2O Ha 250 ml 0,3 mol/dm3 koncentrációjú H2SO4 oldatban feloldunk 7,7 g KHCO3-ot, akkor mennyi lesz a keletkezett oldat mol/dm3-ben megadott összetétele? (A szén-dioxid teljes mennyisége gázként távozik az oldatból). (Megoldás: 0 mol/dm3 KHCO3 és 0,1462 mol/dm3 H2SO4 és 0,1538 mol/dm3 K2SO4). 2.3. Rendezze a reakcióegyenletet: Na 2 CO3 + HCl = NaCl + CO2 + H 2 O Ha 90 ml 27 tömeg%-os 1,1 g/ml sűrűségű HCl oldatban feloldunk 17 g Na2CO3-ot, akkor hány dm3 normál állapotú szén-dioxid gáz keletkezik (normál állapotban a moláris térfogat: 22,41 dm3/mol)? (Megoldás: 3,594 dm3 CO2) 2.4.
3O2 + 2H 2S = 2SO2 + 2H 2 O 44m3 32 oC-os, 303000 Pa nyomású 3930 ppm H2S tartalmú inert gáz kénhidrogén tartalmának elégetéséhez hány m3 21% oxigéntartalmú, 303 oC-os, 299070 Pa nyomású levegő szükséges? R= 8,314 J/(mol∙K) (Megoldás: 2,3627031532 m3)
Kémia 2. 1. ZH Nappali
Dátum:
Név:
Neptun-kód
Hc Csoport 1. Ismertesse a víz szulfátion tartalmának mérési elvét, a mérés menetét röviden! 2.1. Adott az alábbi reakcióegyenlet:
NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 g mol g M K = 39,1 mol g M H = 1,0 mol M Cl = 35,5
g mol g = 23,0 mol
M Ag = 107 ,9 M Na
g mol g M C = 12, 0 mol M N = 14,0
g mol g M S = 32 , 0 mol M O = 16,0
Milyen tömegű (hány mg) nátrium-kloriddal egyenértékű 1 ml abból az ezüst-nitrát mérőoldatból, amit úgy készítettünk, hogy fél liter ioncserélt vízbe 5,108 g ezüst-nitrátot mértünk be? (Megoldás: a mérőoldat titere: 3,52 mg NaCl-el egyenértékű 1 ml mérőoldat.) 2.2. Rendezze a reakcióegyenletet: Na 2 CO3 + HCl = NaCl + CO2 + H 2 O Ha 200 ml 3,5 mol/dm3 koncentrációjú HCl oldatban feloldunk 4 g Na2CO3-ot, akkor mennyi lesz a keletkezett oldat mol/dm3-ben megadott összetétele? (A szén-dioxid teljes mennyisége gázként távozik az oldatból). (Megoldás: 0 mol/dm3 Na2CO3 és 3,1226 mol/dm3 HCl és 0,3774 mol/dm3 NaCl). 2.3. Rendezze a reakcióegyenletet: KHCO3 + H 2SO4 = K 2SO4 + CO2 + H 2O Ha 270 ml 27 tömeg%-os 1,22 g/ml sűrűségű H2SO4 oldatban feloldunk 44 g KHCO3-ot, akkor hány dm3 standard állapotú szén-dioxid gáz keletkezik (standard állapotban a moláris térfogat: 24,5 dm3/mol)? (Megoldás: 10,769 dm3 CO2) 2.4.
CH 4 + 2O2 = CO2 + 2H 2 O 8m3 55 oC-os, 77,9 MPa nyomású metán elégetéséhez hány m3 21% oxigéntartalmú, 30 oC-os, 3,93 MPa nyomású levegő szükséges? R= 8,314 J/(mol∙K) (Megoldás: 1395,1816615 m3)
Kémia 2. 1. ZH Nappali
Dátum:
Név:
Neptun-kód
Ia Csoport 1. Ismertesse a víz kloridion tartalmának mérési elvét, a mérés menetét röviden! 2.1. Adott az alábbi reakcióegyenlet:
Cl− + AgNO3 = AgCl + NO3− g mol g M K = 39,1 mol g M H = 1,0 mol M Cl = 35,5
g mol g = 23,0 mol
M Ag = 107 ,9 M Na
g mol g M C = 12, 0 mol M N = 14,0
g mol g M S = 32 , 0 mol M O = 16,0
Hány köbcentiméter 0,07 mol/dm3 koncentrációjú ezüst-nitrát mérőoldat fogy 50 ml vízmintára, amiben a kloridion tartalom 37 mg/dm3? (Megoldás: 0,7 ml) 2.2. Rendezze a reakcióegyenletet: Na 2 CO3 + HCl = NaCl + CO2 + H 2 O Ha 50 ml 2 mol/dm3 koncentrációjú HCl oldatban feloldunk 5,55 g Na2CO3-ot, akkor mennyi lesz a keletkezett oldat mol/dm3-ben megadott összetétele? (A szén-dioxid teljes mennyisége gázként távozik az oldatból). (Megoldás: 0,0472 mol/dm3 Na2CO3 és 0 mol/dm3 HCl és 2 mol/dm3 NaCl). 2.3. Rendezze a reakcióegyenletet: KHCO3 + H 2SO4 = K 2SO4 + CO2 + H 2O Ha 300 ml 50 tömeg%-os 1,5 g/ml sűrűségű H2SO4 oldatban feloldunk 57,57 g KHCO3-ot, akkor hány dm3 normál állapotú szén-dioxid gáz keletkezik (normál állapotban a moláris térfogat: 22,41 dm3/mol)? (Megoldás: 12,889 dm3 CO2) 2.4.
CH 4 + 2O2 = CO2 + 2H 2 O 9m3 20 oC-os, 31 MPa nyomású metán elégetéséhez hány m3 21% oxigéntartalmú, 100 oC-os, 0,1 MPa nyomású levegő szükséges? R= 8,314 J/(mol∙K) (Megoldás: 33822,713871 m3)
Kémia 2. 1. ZH Nappali
Dátum:
Név:
Neptun-kód
Ib Csoport 1. Ismertesse a víz szulfátion tartalmának mérési elvét, a mérés menetét röviden! 2.1. Adott az alábbi reakcióegyenlet:
KCl + AgNO3 = AgCl + KNO3 g mol g M K = 39,1 mol g M H = 1,0 mol M Cl = 35,5
g mol g = 23,0 mol
M Ag = 107 ,9 M Na
g mol g M C = 12, 0 mol M N = 14,0
g mol g M S = 32 , 0 mol M O = 16,0
Mennyi kálium-kloridot kell feloldanunk egy liter vízben, ha azt akarjuk, hogy a vízből vett 100 ml térfogatú mintára 30 ml 0,17 mol/dm3 koncentrációjú ezüst-nitrát mérőoldat fogyjon? (Megoldás: 3,8046 g-ot) 2.2. Rendezze a reakcióegyenletet: KHCO3 + H 2SO4 = K 2SO4 + CO2 + H 2O Ha 200 ml 0,2 mol/dm3 koncentrációjú H2SO4 oldatban feloldunk 10,5 g KHCO3-ot, akkor mennyi lesz a keletkezett oldat mol/dm3-ben megadott összetétele? (A szén-dioxid teljes mennyisége gázként távozik az oldatból). (Megoldás: 0,1245 mol/dm3 KHCO3 és 0 mol/dm3 H2SO4 és 0,2 mol/dm3 K2SO4). 2.3. Rendezze a reakcióegyenletet: Na 2 CO3 + HCl = NaCl + CO2 + H 2 O Ha 115 ml 20 tömeg%-os 1,25 g/ml sűrűségű HCl oldatban feloldunk 47 g Na2CO3-ot, akkor hány dm3 standard állapotú szén-dioxid gáz keletkezik (standard állapotban a moláris térfogat: 24,5 dm3/mol)? (Megoldás: 10,863 dm3 CO2) 2.4.
3O2 + 2H 2S = 2SO2 + 2H 2 O 45m3 33 oC-os, 336000 Pa nyomású 4260 ppm H2S tartalmú inert gáz kénhidrogén tartalmának elégetéséhez hány m3 21% oxigéntartalmú, 336 oC-os, 331740 Pa nyomású levegő szükséges? R= 8,314 J/(mol∙K) (Megoldás: 2,7594688697 m3)
Kémia 2. 1. ZH Nappali
Dátum:
Név:
Neptun-kód
Ic Csoport 1. Ismertesse a víz lúgosságának mérési elvét, a mérés menetét röviden! 2.1. Adott az alábbi reakcióegyenlet:
NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 g mol g M K = 39,1 mol g M H = 1,0 mol M Cl = 35,5
g mol g = 23,0 mol
M Ag = 107 ,9 M Na
g mol g M C = 12, 0 mol M N = 14,0
g mol g M S = 32 , 0 mol M O = 16,0
Milyen tömegű (hány mg) nátrium-kloriddal egyenértékű 1 ml abból az ezüst-nitrát mérőoldatból, amit úgy készítettünk, hogy fél liter ioncserélt vízbe 1,701 g ezüst-nitrátot mértünk be? (Megoldás: a mérőoldat titere: 1,17 mg NaCl-el egyenértékű 1 ml mérőoldat.) 2.2. Rendezze a reakcióegyenletet: Na 2 CO3 + HCl = NaCl + CO2 + H 2 O Ha 50 ml 4,5 mol/dm3 koncentrációjú HCl oldatban feloldunk 5 g Na2CO3-ot, akkor mennyi lesz a keletkezett oldat mol/dm3-ben megadott összetétele? (A szén-dioxid teljes mennyisége gázként távozik az oldatból). (Megoldás: 0 mol/dm3 Na2CO3 és 2,6132 mol/dm3 HCl és 1,8868 mol/dm3 NaCl). 2.3. Rendezze a reakcióegyenletet: KHCO3 + H 2SO4 = K 2SO4 + CO2 + H 2O Ha 140 ml 20 tömeg%-os 1,11 g/ml sűrűségű H2SO4 oldatban feloldunk 130 g KHCO3-ot, akkor hány dm3 normál állapotú szén-dioxid gáz keletkezik (normál állapotban a moláris térfogat: 22,41 dm3/mol)? (Megoldás: 14,214 dm3 CO2) 2.4.
CH 4 + 2O2 = CO2 + 2H 2 O 9m3 67 oC-os, 34 MPa nyomású metán elégetéséhez hány m3 21% oxigéntartalmú, 10 oC-os, 4,26 MPa nyomású levegő szükséges? R= 8,314 J/(mol∙K) (Megoldás: 569,46707439 m3)
Kémia 2. 1. ZH Nappali
Dátum:
Név:
Neptun-kód
Ja Csoport 1. Ismertesse a víz szulfátion tartalmának mérési elvét, a mérés menetét röviden! 2.1. Adott az alábbi reakcióegyenlet:
Cl− + AgNO3 = AgCl + NO3− g mol g M K = 39,1 mol g M H = 1,0 mol M Cl = 35,5
g mol g = 23,0 mol
M Ag = 107 ,9 M Na
g mol g M C = 12, 0 mol M N = 14,0
g mol g M S = 32 , 0 mol M O = 16,0
Hány köbcentiméter 0,04 mol/dm3 koncentrációjú ezüst-nitrát mérőoldat fogy 100 ml vízmintára, amiben a kloridion tartalom 38,1 mg/dm3? (Megoldás: 2,7 ml) 2.2. Rendezze a reakcióegyenletet: Na 2 CO3 + HCl = NaCl + CO2 + H 2 O Ha 25 ml 1 mol/dm3 koncentrációjú HCl oldatban feloldunk 2,22 g Na2CO3-ot, akkor mennyi lesz a keletkezett oldat mol/dm3-ben megadott összetétele? (A szén-dioxid teljes mennyisége gázként távozik az oldatból). (Megoldás: 0,3377 mol/dm3 Na2CO3 és 0 mol/dm3 HCl és 1 mol/dm3 NaCl). 2.3. Rendezze a reakcióegyenletet: KHCO3 + H 2SO4 = K 2SO4 + CO2 + H 2O Ha 400 ml 60 tömeg%-os 1,7 g/ml sűrűségű H2SO4 oldatban feloldunk 37 g KHCO3-ot, akkor hány dm3 standard állapotú szén-dioxid gáz keletkezik (standard állapotban a moláris térfogat: 24,5 dm3/mol)? (Megoldás: 9,056 dm3 CO2) 2.4.
CH 4 + 2O2 = CO2 + 2H 2 O 10m3 30 oC-os, 41 MPa nyomású metán elégetéséhez hány m3 21% oxigéntartalmú, 150 oC-os, 0,25 MPa nyomású levegő szükséges? R= 8,314 J/(mol∙K) (Megoldás: 21801,748309 m3)
Kémia 2. 1. ZH Nappali
Dátum:
Név:
Neptun-kód
Jb Csoport 1. Ismertesse a víz lúgosságának mérési elvét, a mérés menetét röviden! 2.1. Adott az alábbi reakcióegyenlet:
KCl + AgNO3 = AgCl + KNO3 g mol g M K = 39,1 mol g M H = 1,0 mol M Cl = 35,5
g mol g = 23,0 mol
M Ag = 107 ,9 M Na
g mol g M C = 12, 0 mol M N = 14,0
g mol g M S = 32 , 0 mol M O = 16,0
Mennyi kálium-kloridot kell feloldanunk egy liter vízben, ha azt akarjuk, hogy a vízből vett 20 ml térfogatú mintára 20 ml 0,05 mol/dm3 koncentrációjú ezüst-nitrát mérőoldat fogyjon? (Megoldás: 3,73 g-ot) 2.2. Rendezze a reakcióegyenletet: KHCO3 + H 2SO4 = K 2SO4 + CO2 + H 2O Ha 250 ml 0,7 mol/dm3 koncentrációjú H2SO4 oldatban feloldunk 7,8 g KHCO3-ot, akkor mennyi lesz a keletkezett oldat mol/dm3-ben megadott összetétele? (A szén-dioxid teljes mennyisége gázként távozik az oldatból). (Megoldás: 0 mol/dm3 KHCO3 és 0,5442 mol/dm3 H2SO4 és 0,1558 mol/dm3 K2SO4). 2.3. Rendezze a reakcióegyenletet: Na 2 CO3 + HCl = NaCl + CO2 + H 2 O Ha 200 ml 30 tömeg%-os 1,45 g/ml sűrűségű HCl oldatban feloldunk 58 g Na2CO3-ot, akkor hány dm3 normál állapotú szén-dioxid gáz keletkezik (normál állapotban a moláris térfogat: 22,41 dm3/mol)? (Megoldás: 12,262 dm3 CO2) 2.4.
3O2 + 2H 2S = 2SO2 + 2H 2 O 46m3 34 oC-os, 370000 Pa nyomású 4600 ppm H2S tartalmú inert gáz kénhidrogén tartalmának elégetéséhez hány m3 21% oxigéntartalmú, 370 oC-os, 365400 Pa nyomású levegő szükséges? R= 8,314 J/(mol∙K) (Megoldás: 3,2046644528 m3)
Kémia 2. 1. ZH Nappali
Dátum:
Név:
Neptun-kód
Jc Csoport 1. Ismertesse a víz Ca és Mg tartalmának mérési elvét, a mérés menetét röviden! 2.1. Adott az alábbi reakcióegyenlet:
NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 g mol g M K = 39,1 mol g M H = 1,0 mol M Cl = 35,5
g mol g = 23,0 mol
M Ag = 107 ,9 M Na
g mol g M C = 12, 0 mol M N = 14,0
g mol g M S = 32 , 0 mol M O = 16,0
Milyen tömegű (hány mg) nátrium-kloriddal egyenértékű 1 ml abból az ezüst-nitrát mérőoldatból, amit úgy készítettünk, hogy fél liter ioncserélt vízbe 2,701 g ezüst-nitrátot mértünk be? (Megoldás: a mérőoldat titere: 1,86 mg NaCl-el egyenértékű 1 ml mérőoldat.) 2.2. Rendezze a reakcióegyenletet: Na 2 CO3 + HCl = NaCl + CO2 + H 2 O Ha 150 ml 1 mol/dm3 koncentrációjú HCl oldatban feloldunk 9 g Na2CO3-ot, akkor mennyi lesz a keletkezett oldat mol/dm3-ben megadott összetétele? (A szén-dioxid teljes mennyisége gázként távozik az oldatból). (Megoldás: 0,066 mol/dm3 Na2CO3 és 0 mol/dm3 HCl és 1 mol/dm3 NaCl). 2.3. Rendezze a reakcióegyenletet: KHCO3 + H 2SO4 = K 2SO4 + CO2 + H 2O Ha 135 ml 30 tömeg%-os 1,13 g/ml sűrűségű H2SO4 oldatban feloldunk 45 g KHCO3-ot, akkor hány dm3 standard állapotú szén-dioxid gáz keletkezik (standard állapotban a moláris térfogat: 24,5 dm3/mol)? (Megoldás: 11,013999999999999 dm3 CO2) 2.4.
CH 4 + 2O2 = CO2 + 2H 2 O 10m3 77 oC-os, 10 MPa nyomású metán elégetéséhez hány m3 21% oxigéntartalmú, 27 oC-os, 4,6 MPa nyomású levegő szükséges? R= 8,314 J/(mol∙K) (Megoldás: 177,47495971 m3)
Kémia 2. 1. ZH Nappali
Dátum:
Név:
Neptun-kód
Ka Csoport 1. Ismertesse a víz lúgosságának mérési elvét, a mérés menetét röviden! 2.1. Adott az alábbi reakcióegyenlet:
Cl− + AgNO3 = AgCl + NO3− g mol g M K = 39,1 mol g M H = 1,0 mol M Cl = 35,5
g mol g = 23,0 mol
M Ag = 107 ,9 M Na
g mol g M C = 12, 0 mol M N = 14,0
g mol g M S = 32 , 0 mol M O = 16,0
Hány köbcentiméter 0,03 mol/dm3 koncentrációjú ezüst-nitrát mérőoldat fogy 20 ml vízmintára, amiben a kloridion tartalom 36,1 mg/dm3? (Megoldás: 0,7 ml) 2.2. Rendezze a reakcióegyenletet: Na 2 CO3 + HCl = NaCl + CO2 + H 2 O Ha 20 ml 3 mol/dm3 koncentrációjú HCl oldatban feloldunk 22,7 g Na2CO3-ot, akkor mennyi lesz a keletkezett oldat mol/dm3-ben megadott összetétele? (A szén-dioxid teljes mennyisége gázként távozik az oldatból). (Megoldás: 9,2075 mol/dm3 Na2CO3 és 0 mol/dm3 HCl és 3 mol/dm3 NaCl). 2.3. Rendezze a reakcióegyenletet: KHCO3 + H 2SO4 = K 2SO4 + CO2 + H 2O Ha 150 ml 10 tömeg%-os 1,33 g/ml sűrűségű H2SO4 oldatban feloldunk 17 g KHCO3-ot, akkor hány dm3 normál állapotú szén-dioxid gáz keletkezik (normál állapotban a moláris térfogat: 22,41 dm3/mol)? (Megoldás: 3,806 dm3 CO2) 2.4.
CH 4 + 2O2 = CO2 + 2H 2 O 11m3 45 oC-os, 56 MPa nyomású metán elégetéséhez hány m3 21% oxigéntartalmú, 225 oC-os, 0,45 MPa nyomású levegő szükséges? R= 8,314 J/(mol∙K) (Megoldás: 20413,01273 m3)
Kémia 2. 1. ZH Nappali
Dátum:
Név:
Neptun-kód
Kb Csoport 1. Ismertesse a víz Ca és Mg tartalmának mérési elvét, a mérés menetét röviden! 2.1. Adott az alábbi reakcióegyenlet:
KCl + AgNO3 = AgCl + KNO3 g mol g M K = 39,1 mol g M H = 1,0 mol M Cl = 35,5
g mol g = 23,0 mol
M Ag = 107 ,9 M Na
g mol g M C = 12, 0 mol M N = 14,0
g mol g M S = 32 , 0 mol M O = 16,0
Mennyi kálium-kloridot kell feloldanunk egy liter vízben, ha azt akarjuk, hogy a vízből vett 200 ml térfogatú mintára 10 ml 0,04 mol/dm3 koncentrációjú ezüst-nitrát mérőoldat fogyjon? (Megoldás: 0,1492 g-ot) 2.2. Rendezze a reakcióegyenletet: KHCO3 + H 2SO4 = K 2SO4 + CO2 + H 2O Ha 100 ml 0,4 mol/dm3 koncentrációjú H2SO4 oldatban feloldunk 4,5 g KHCO3-ot, akkor mennyi lesz a keletkezett oldat mol/dm3-ben megadott összetétele? (A szén-dioxid teljes mennyisége gázként távozik az oldatból). (Megoldás: 0 mol/dm3 KHCO3 és 0,1752 mol/dm3 H2SO4 és 0,2248 mol/dm3 K2SO4). 2.3. Rendezze a reakcióegyenletet: Na 2 CO3 + HCl = NaCl + CO2 + H 2 O Ha 50 ml 45 tömeg%-os 2,2 g/ml sűrűségű HCl oldatban feloldunk 77 g Na2CO3-ot, akkor hány dm3 standard állapotú szén-dioxid gáz keletkezik (standard állapotban a moláris térfogat: 24,5 dm3/mol)? (Megoldás: 17,797 dm3 CO2) 2.4.
3O2 + 2H 2S = 2SO2 + 2H 2 O 47m3 35 oC-os, 405000 Pa nyomású 4950 ppm H2S tartalmú inert gáz kénhidrogén tartalmának elégetéséhez hány m3 21% oxigéntartalmú, 405 oC-os, 400050 Pa nyomású levegő szükséges? R= 8,314 J/(mol∙K) (Megoldás: 3,702366125 m3)
Kémia 2. 1. ZH Nappali
Dátum:
Név:
Neptun-kód
Kc Csoport 1. Ismertesse a víz kloridion tartalmának mérési elvét, a mérés menetét röviden! 2.1. Adott az alábbi reakcióegyenlet:
NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 g mol g M K = 39,1 mol g M H = 1,0 mol M Cl = 35,5
g mol g = 23,0 mol
M Ag = 107 ,9 M Na
g mol g M C = 12, 0 mol M N = 14,0
g mol g M S = 32 , 0 mol M O = 16,0
Milyen tömegű (hány mg) nátrium-kloriddal egyenértékű 1 ml abból az ezüst-nitrát mérőoldatból, amit úgy készítettünk, hogy fél liter ioncserélt vízbe 3,701 g ezüst-nitrátot mértünk be? (Megoldás: a mérőoldat titere: 2,55 mg NaCl-el egyenértékű 1 ml mérőoldat.) 2.2. Rendezze a reakcióegyenletet: Na 2 CO3 + HCl = NaCl + CO2 + H 2 O Ha 330 ml 2 mol/dm3 koncentrációjú HCl oldatban feloldunk 22 g Na2CO3-ot, akkor mennyi lesz a keletkezett oldat mol/dm3-ben megadott összetétele? (A szén-dioxid teljes mennyisége gázként távozik az oldatból). (Megoldás: 0 mol/dm3 Na2CO3 és 0,7421 mol/dm3 HCl és 1,2579 mol/dm3 NaCl). 2.3. Rendezze a reakcióegyenletet: KHCO3 + H 2SO4 = K 2SO4 + CO2 + H 2O Ha 770 ml 45 tömeg%-os 1,1 g/ml sűrűségű H2SO4 oldatban feloldunk 455 g KHCO3-ot, akkor hány dm3 normál állapotú szén-dioxid gáz keletkezik (normál állapotban a moláris térfogat: 22,41 dm3/mol)? (Megoldás: 101,864 dm3 CO2) 2.4.
CH 4 + 2O2 = CO2 + 2H 2 O 11m3 13 oC-os, 54,1 MPa nyomású metán elégetéséhez hány m3 21% oxigéntartalmú, 10 oC-os, 4,95 MPa nyomású levegő szükséges? R= 8,314 J/(mol∙K) (Megoldás: 1132,9696287 m3)
Kémia 2. 1. ZH Nappali
Dátum:
Név:
Neptun-kód
La Csoport 1. Ismertesse a víz Ca és Mg tartalmának mérési elvét, a mérés menetét röviden! 2.1. Adott az alábbi reakcióegyenlet:
Cl− + AgNO3 = AgCl + NO3− g mol g M K = 39,1 mol g M H = 1,0 mol M Cl = 35,5
g mol g = 23,0 mol
M Ag = 107 ,9 M Na
g mol g M C = 12, 0 mol M N = 14,0
g mol g M S = 32 , 0 mol M O = 16,0
Hány köbcentiméter 0,09 mol/dm3 koncentrációjú ezüst-nitrát mérőoldat fogy 25 ml vízmintára, amiben a kloridion tartalom 81,5 mg/dm3? (Megoldás: 0,6 ml) 2.2. Rendezze a reakcióegyenletet: Na 2 CO3 + HCl = NaCl + CO2 + H 2 O Ha 10 ml 4 mol/dm3 koncentrációjú HCl oldatban feloldunk 5,25 g Na2CO3-ot, akkor mennyi lesz a keletkezett oldat mol/dm3-ben megadott összetétele? (A szén-dioxid teljes mennyisége gázként távozik az oldatból). (Megoldás: 2,9528 mol/dm3 Na2CO3 és 0 mol/dm3 HCl és 4 mol/dm3 NaCl). 2.3. Rendezze a reakcióegyenletet: KHCO3 + H 2SO4 = K 2SO4 + CO2 + H 2O Ha 200 ml 20 tömeg%-os 1,55 g/ml sűrűségű H2SO4 oldatban feloldunk 77 g KHCO3-ot, akkor hány dm3 standard állapotú szén-dioxid gáz keletkezik (standard állapotban a moláris térfogat: 24,5 dm3/mol)? (Megoldás: 18,846 dm3 CO2) 2.4.
CH 4 + 2O2 = CO2 + 2H 2 O 12m3 37 oC-os, 48 MPa nyomású metán elégetéséhez hány m3 21% oxigéntartalmú, 185 oC-os, 1,2 MPa nyomású levegő szükséges? R= 8,314 J/(mol∙K) (Megoldás: 6752,8615186 m3)
Kémia 2. 1. ZH Nappali
Dátum:
Név:
Neptun-kód
Lb Csoport 1. Ismertesse a víz kloridion tartalmának mérési elvét, a mérés menetét röviden! 2.1. Adott az alábbi reakcióegyenlet:
KCl + AgNO3 = AgCl + KNO3 g mol g M K = 39,1 mol g M H = 1,0 mol M Cl = 35,5
g mol g = 23,0 mol
M Ag = 107 ,9 M Na
g mol g M C = 12, 0 mol M N = 14,0
g mol g M S = 32 , 0 mol M O = 16,0
Mennyi kálium-kloridot kell feloldanunk egy liter vízben, ha azt akarjuk, hogy a vízből vett 10 ml térfogatú mintára 15 ml 0,03 mol/dm3 koncentrációjú ezüst-nitrát mérőoldat fogyjon? (Megoldás: 3,357 g-ot) 2.2. Rendezze a reakcióegyenletet: KHCO3 + H 2SO4 = K 2SO4 + CO2 + H 2O Ha 50 ml 0,1 mol/dm3 koncentrációjú H2SO4 oldatban feloldunk 20 g KHCO3-ot, akkor mennyi lesz a keletkezett oldat mol/dm3-ben megadott összetétele? (A szén-dioxid teljes mennyisége gázként távozik az oldatból). (Megoldás: 3,796 mol/dm3 KHCO3 és 0 mol/dm3 H2SO4 és 0,1 mol/dm3 K2SO4). 2.3. Rendezze a reakcióegyenletet: Na 2 CO3 + HCl = NaCl + CO2 + H 2 O Ha 150 ml 37 tömeg%-os 1,8 g/ml sűrűségű HCl oldatban feloldunk 17 g Na2CO3-ot, akkor hány dm3 normál állapotú szén-dioxid gáz keletkezik (normál állapotban a moláris térfogat: 22,41 dm3/mol)? (Megoldás: 3,594 dm3 CO2) 2.4.
3O2 + 2H 2S = 2SO2 + 2H 2 O 48m3 36 oC-os, 441000 Pa nyomású 5310 ppm H2S tartalmú inert gáz kénhidrogén tartalmának elégetéséhez hány m3 21% oxigéntartalmú, 441 oC-os, 435690 Pa nyomású levegő szükséges? R= 8,314 J/(mol∙K) (Megoldás: 4,2568555163 m3)
Kémia 2. 1. ZH Nappali
Dátum:
Név:
Neptun-kód
Lc Csoport 1. Ismertesse a víz szulfátion tartalmának mérési elvét, a mérés menetét röviden! 2.1. Adott az alábbi reakcióegyenlet:
NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 g mol g M K = 39,1 mol g M H = 1,0 mol M Cl = 35,5
g mol g = 23,0 mol
M Ag = 107 ,9 M Na
g mol g M C = 12, 0 mol M N = 14,0
g mol g M S = 32 , 0 mol M O = 16,0
Milyen tömegű (hány mg) nátrium-kloriddal egyenértékű 1 ml abból az ezüst-nitrát mérőoldatból, amit úgy készítettünk, hogy fél liter ioncserélt vízbe 4,701 g ezüst-nitrátot mértünk be? (Megoldás: a mérőoldat titere: 3,24 mg NaCl-el egyenértékű 1 ml mérőoldat.) 2.2. Rendezze a reakcióegyenletet: Na 2 CO3 + HCl = NaCl + CO2 + H 2 O Ha 170 ml 3 mol/dm3 koncentrációjú HCl oldatban feloldunk 22 g Na2CO3-ot, akkor mennyi lesz a keletkezett oldat mol/dm3-ben megadott összetétele? (A szén-dioxid teljes mennyisége gázként távozik az oldatból). (Megoldás: 0 mol/dm3 Na2CO3 és 0,5583 mol/dm3 HCl és 2,4417 mol/dm3 NaCl). 2.3. Rendezze a reakcióegyenletet: KHCO3 + H 2SO4 = K 2SO4 + CO2 + H 2O Ha 300 ml 37 tömeg%-os 1,8 g/ml sűrűségű H2SO4 oldatban feloldunk 79 g KHCO3-ot, akkor hány dm3 standard állapotú szén-dioxid gáz keletkezik (standard állapotban a moláris térfogat: 24,5 dm3/mol)? (Megoldás: 19,335999999999999 dm3 CO2) 2.4.
CH 4 + 2O2 = CO2 + 2H 2 O 12m3 37 oC-os, 50 MPa nyomású metán elégetéséhez hány m3 21% oxigéntartalmú, 78 oC-os, 5,31 MPa nyomású levegő szükséges? R= 8,314 J/(mol∙K) (Megoldás: 1218,3955874 m3)
Kémia 2. 1. ZH Nappali
Dátum:
Név:
Neptun-kód
Ma Csoport 1. Ismertesse a víz kloridion tartalmának mérési elvét, a mérés menetét röviden! 2.1. Adott az alábbi reakcióegyenlet:
Cl− + AgNO3 = AgCl + NO3− g mol g M K = 39,1 mol g M H = 1,0 mol M Cl = 35,5
g mol g = 23,0 mol
M Ag = 107 ,9 M Na
g mol g M C = 12, 0 mol M N = 14,0
g mol g M S = 32 , 0 mol M O = 16,0
Hány köbcentiméter 0,05 mol/dm3 koncentrációjú ezüst-nitrát mérőoldat fogy 50 ml vízmintára, amiben a kloridion tartalom 111 mg/dm3? (Megoldás: 3,1 ml) 2.2. Rendezze a reakcióegyenletet: Na 2 CO3 + HCl = NaCl + CO2 + H 2 O Ha 200 ml 2 mol/dm3 koncentrációjú HCl oldatban feloldunk 3,57 g Na2CO3-ot, akkor mennyi lesz a keletkezett oldat mol/dm3-ben megadott összetétele? (A szén-dioxid teljes mennyisége gázként távozik az oldatból). (Megoldás: 0 mol/dm3 Na2CO3 és 1,6632 mol/dm3 HCl és 0,3368 mol/dm3 NaCl). 2.3. Rendezze a reakcióegyenletet: KHCO3 + H 2SO4 = K 2SO4 + CO2 + H 2O Ha 170 ml 30 tömeg%-os 1,35 g/ml sűrűségű H2SO4 oldatban feloldunk 48 g KHCO3-ot, akkor hány dm3 normál állapotú szén-dioxid gáz keletkezik (normál állapotban a moláris térfogat: 22,41 dm3/mol)? (Megoldás: 10,746 dm3 CO2) 2.4.
CH 4 + 2O2 = CO2 + 2H 2 O 13m3 17 oC-os, 28 MPa nyomású metán elégetéséhez hány m3 21% oxigéntartalmú, 85 oC-os, 0,8 MPa nyomású levegő szükséges? R= 8,314 J/(mol∙K) (Megoldás: 5348,8999943 m3)
Kémia 2. 1. ZH Nappali
Dátum:
Név:
Neptun-kód
Mb Csoport 1. Ismertesse a víz szulfátion tartalmának mérési elvét, a mérés menetét röviden! 2.1. Adott az alábbi reakcióegyenlet:
KCl + AgNO3 = AgCl + KNO3 g mol g M K = 39,1 mol g M H = 1,0 mol M Cl = 35,5
g mol g = 23,0 mol
M Ag = 107 ,9 M Na
g mol g M C = 12, 0 mol M N = 14,0
g mol g M S = 32 , 0 mol M O = 16,0
Mennyi kálium-kloridot kell feloldanunk egy liter vízben, ha azt akarjuk, hogy a vízből vett 25 ml térfogatú mintára 25 ml 0,07 mol/dm3 koncentrációjú ezüst-nitrát mérőoldat fogyjon? (Megoldás: 5,222 g-ot) 2.2. Rendezze a reakcióegyenletet: KHCO3 + H 2SO4 = K 2SO4 + CO2 + H 2O Ha 80 ml 0,1 mol/dm3 koncentrációjú H2SO4 oldatban feloldunk 2 g KHCO3-ot, akkor mennyi lesz a keletkezett oldat mol/dm3-ben megadott összetétele? (A szén-dioxid teljes mennyisége gázként távozik az oldatból). (Megoldás: 0,0498 mol/dm3 KHCO3 és 0 mol/dm3 H2SO4 és 0,1 mol/dm3 K2SO4). 2.3. Rendezze a reakcióegyenletet: Na 2 CO3 + HCl = NaCl + CO2 + H 2 O Ha 330 ml 17 tömeg%-os 1,9 g/ml sűrűségű HCl oldatban feloldunk 44 g Na2CO3-ot, akkor hány dm3 standard állapotú szén-dioxid gáz keletkezik (standard állapotban a moláris térfogat: 24,5 dm3/mol)? (Megoldás: 10,17 dm3 CO2) 2.4.
3O2 + 2H 2S = 2SO2 + 2H 2 O 49m3 37 oC-os, 478000 Pa nyomású 5680 ppm H2S tartalmú inert gáz kénhidrogén tartalmának elégetéséhez hány m3 21% oxigéntartalmú, 478 oC-os, 472320 Pa nyomású levegő szükséges? R= 8,314 J/(mol∙K) (Megoldás: 4,8726231805 m3)
Kémia 2. 1. ZH Nappali
Dátum:
Név:
Neptun-kód
Mc Csoport 1. Ismertesse a víz lúgosságának mérési elvét, a mérés menetét röviden! 2.1. Adott az alábbi reakcióegyenlet:
NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 g mol g M K = 39,1 mol g M H = 1,0 mol M Cl = 35,5
g mol g = 23,0 mol
M Ag = 107 ,9 M Na
g mol g M C = 12, 0 mol M N = 14,0
g mol g M S = 32 , 0 mol M O = 16,0
Milyen tömegű (hány mg) nátrium-kloriddal egyenértékű 1 ml abból az ezüst-nitrát mérőoldatból, amit úgy készítettünk, hogy fél liter ioncserélt vízbe 5,701 g ezüst-nitrátot mértünk be? (Megoldás: a mérőoldat titere: 3,93 mg NaCl-el egyenértékű 1 ml mérőoldat.) 2.2. Rendezze a reakcióegyenletet: Na 2 CO3 + HCl = NaCl + CO2 + H 2 O Ha 90 ml 4 mol/dm3 koncentrációjú HCl oldatban feloldunk 23 g Na2CO3-ot, akkor mennyi lesz a keletkezett oldat mol/dm3-ben megadott összetétele? (A szén-dioxid teljes mennyisége gázként távozik az oldatból). (Megoldás: 0,4109 mol/dm3 Na2CO3 és 0 mol/dm3 HCl és 4 mol/dm3 NaCl). 2.3. Rendezze a reakcióegyenletet: KHCO3 + H 2SO4 = K 2SO4 + CO2 + H 2O Ha 400 ml 17 tömeg%-os 1,11 g/ml sűrűségű H2SO4 oldatban feloldunk 257 g KHCO3-ot, akkor hány dm3 normál állapotú szén-dioxid gáz keletkezik (normál állapotban a moláris térfogat: 22,41 dm3/mol)? (Megoldás: 34,521000000000001 dm3 CO2) 2.4.
CH 4 + 2O2 = CO2 + 2H 2 O 13m3 47 oC-os, 101,6 MPa nyomású metán elégetéséhez hány m3 21% oxigéntartalmú, 10 oC-os, 5,68 MPa nyomású levegő szükséges? R= 8,314 J/(mol∙K) (Megoldás: 1958,6754742 m3)
Kémia 2. 1. ZH Nappali
Dátum:
Név:
Neptun-kód
Na Csoport 1. Ismertesse a víz szulfátion tartalmának mérési elvét, a mérés menetét röviden! 2.1. Adott az alábbi reakcióegyenlet:
Cl− + AgNO3 = AgCl + NO3− g mol g M K = 39,1 mol g M H = 1,0 mol M Cl = 35,5
g mol g = 23,0 mol
M Ag = 107 ,9 M Na
g mol g M C = 12, 0 mol M N = 14,0
g mol g M S = 32 , 0 mol M O = 16,0
Hány köbcentiméter 0,01 mol/dm3 koncentrációjú ezüst-nitrát mérőoldat fogy 100 ml vízmintára, amiben a kloridion tartalom 142 mg/dm3? (Megoldás: 40,0 ml) 2.2. Rendezze a reakcióegyenletet: Na 2 CO3 + HCl = NaCl + CO2 + H 2 O Ha 100 ml 1 mol/dm3 koncentrációjú HCl oldatban feloldunk 30,1 g Na2CO3-ot, akkor mennyi lesz a keletkezett oldat mol/dm3-ben megadott összetétele? (A szén-dioxid teljes mennyisége gázként távozik az oldatból). (Megoldás: 2,3396 mol/dm3 Na2CO3 és 0 mol/dm3 HCl és 1 mol/dm3 NaCl). 2.3. Rendezze a reakcióegyenletet: KHCO3 + H 2SO4 = K 2SO4 + CO2 + H 2O Ha 130 ml 50 tömeg%-os 1,25 g/ml sűrűségű H2SO4 oldatban feloldunk 210 g KHCO3-ot, akkor hány dm3 standard állapotú szén-dioxid gáz keletkezik (standard állapotban a moláris térfogat: 24,5 dm3/mol)? (Megoldás: 40,625 dm3 CO2) 2.4.
CH 4 + 2O2 = CO2 + 2H 2 O 14m3 33 oC-os, 44 MPa nyomású metán elégetéséhez hány m3 21% oxigéntartalmú, 165 oC-os, 0,9 MPa nyomású levegő szükséges? R= 8,314 J/(mol∙K) (Megoldás: 9329,0507558 m3)
Kémia 2. 1. ZH Nappali
Dátum:
Név:
Neptun-kód
Nb Csoport 1. Ismertesse a víz lúgosságának mérési elvét, a mérés menetét röviden! 2.1. Adott az alábbi reakcióegyenlet:
KCl + AgNO3 = AgCl + KNO3 g mol g M K = 39,1 mol g M H = 1,0 mol M Cl = 35,5
g mol g = 23,0 mol
M Ag = 107 ,9 M Na
g mol g M C = 12, 0 mol M N = 14,0
g mol g M S = 32 , 0 mol M O = 16,0
Mennyi kálium-kloridot kell feloldanunk egy liter vízben, ha azt akarjuk, hogy a vízből vett 50 ml térfogatú mintára 30 ml 0,09 mol/dm3 koncentrációjú ezüst-nitrát mérőoldat fogyjon? (Megoldás: 4,0284 g-ot) 2.2. Rendezze a reakcióegyenletet: KHCO3 + H 2SO4 = K 2SO4 + CO2 + H 2O Ha 130 ml 0,1 mol/dm3 koncentrációjú H2SO4 oldatban feloldunk 11 g KHCO3-ot, akkor mennyi lesz a keletkezett oldat mol/dm3-ben megadott összetétele? (A szén-dioxid teljes mennyisége gázként távozik az oldatból). (Megoldás: 0,6453 mol/dm3 KHCO3 és 0 mol/dm3 H2SO4 és 0,1 mol/dm3 K2SO4). 2.3. Rendezze a reakcióegyenletet: Na 2 CO3 + HCl = NaCl + CO2 + H 2 O Ha 170 ml 33 tömeg%-os 1,3 g/ml sűrűségű HCl oldatban feloldunk 33 g Na2CO3-ot, akkor hány dm3 normál állapotú szén-dioxid gáz keletkezik (normál állapotban a moláris térfogat: 22,41 dm3/mol)? (Megoldás: 6,977 dm3 CO2) 2.4.
3O2 + 2H 2S = 2SO2 + 2H 2 O 50m3 38 oC-os, 516000 Pa nyomású 6060 ppm H2S tartalmú inert gáz kénhidrogén tartalmának elégetéséhez hány m3 21% oxigéntartalmú, 516 oC-os, 509940 Pa nyomású levegő szükséges? R= 8,314 J/(mol∙K) (Megoldás: 5,5543720949 m3)
Kémia 2. 1. ZH Nappali
Dátum:
Név:
Neptun-kód
Nc Csoport 1. Ismertesse a víz Ca és Mg tartalmának mérési elvét, a mérés menetét röviden! 2.1. Adott az alábbi reakcióegyenlet:
NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 g mol g M K = 39,1 mol g M H = 1,0 mol M Cl = 35,5
g mol g = 23,0 mol
M Ag = 107 ,9 M Na
g mol g M C = 12, 0 mol M N = 14,0
g mol g M S = 32 , 0 mol M O = 16,0
Milyen tömegű (hány mg) nátrium-kloriddal egyenértékű 1 ml abból az ezüst-nitrát mérőoldatból, amit úgy készítettünk, hogy fél liter ioncserélt vízbe 6,701 g ezüst-nitrátot mértünk be? (Megoldás: a mérőoldat titere: 4,61 mg NaCl-el egyenértékű 1 ml mérőoldat.) 2.2. Rendezze a reakcióegyenletet: Na 2 CO3 + HCl = NaCl + CO2 + H 2 O Ha 115 ml 5 mol/dm3 koncentrációjú HCl oldatban feloldunk 11 g Na2CO3-ot, akkor mennyi lesz a keletkezett oldat mol/dm3-ben megadott összetétele? (A szén-dioxid teljes mennyisége gázként távozik az oldatból). (Megoldás: 0 mol/dm3 Na2CO3 és 3,1952 mol/dm3 HCl és 1,8048 mol/dm3 NaCl). 2.3. Rendezze a reakcióegyenletet: KHCO3 + H 2SO4 = K 2SO4 + CO2 + H 2O Ha 500 ml 33 tömeg%-os 1,33 g/ml sűrűségű H2SO4 oldatban feloldunk 233 g KHCO3-ot, akkor hány dm3 standard állapotú szén-dioxid gáz keletkezik (standard állapotban a moláris térfogat: 24,5 dm3/mol)? (Megoldás: 57,027999999999999 dm3 CO2) 2.4.
CH 4 + 2O2 = CO2 + 2H 2 O 14m3 49 oC-os, 7 MPa nyomású metán elégetéséhez hány m3 21% oxigéntartalmú, 99 oC-os, 6,06 MPa nyomású levegő szükséges? R= 8,314 J/(mol∙K) (Megoldás: 177,91970102 m3)
Kémia 2. 1. ZH Nappali
Dátum:
Név:
Neptun-kód
Oa Csoport 1. Ismertesse a víz lúgosságának mérési elvét, a mérés menetét röviden! 2.1. Adott az alábbi reakcióegyenlet:
Cl− + AgNO3 = AgCl + NO3− g mol g M K = 39,1 mol g M H = 1,0 mol M Cl = 35,5
g mol g = 23,0 mol
M Ag = 107 ,9 M Na
g mol g M C = 12, 0 mol M N = 14,0
g mol g M S = 32 , 0 mol M O = 16,0
Hány köbcentiméter 0,07 mol/dm3 koncentrációjú ezüst-nitrát mérőoldat fogy 20 ml vízmintára, amiben a kloridion tartalom 98 mg/dm3? (Megoldás: 0,8 ml) 2.2. Rendezze a reakcióegyenletet: Na 2 CO3 + HCl = NaCl + CO2 + H 2 O Ha 50 ml 3 mol/dm3 koncentrációjú HCl oldatban feloldunk 7,77 g Na2CO3-ot, akkor mennyi lesz a keletkezett oldat mol/dm3-ben megadott összetétele? (A szén-dioxid teljes mennyisége gázként távozik az oldatból). (Megoldás: 0 mol/dm3 Na2CO3 és 0,0679 mol/dm3 HCl és 2,9321 mol/dm3 NaCl). 2.3. Rendezze a reakcióegyenletet: KHCO3 + H 2SO4 = K 2SO4 + CO2 + H 2O Ha 110 ml 40 tömeg%-os 1,11 g/ml sűrűségű H2SO4 oldatban feloldunk 310 g KHCO3-ot, akkor hány dm3 normál állapotú szén-dioxid gáz keletkezik (normál állapotban a moláris térfogat: 22,41 dm3/mol)? (Megoldás: 22,337 dm3 CO2) 2.4.
CH 4 + 2O2 = CO2 + 2H 2 O 15m3 35 oC-os, 46 MPa nyomású metán elégetéséhez hány m3 21% oxigéntartalmú, 175 oC-os, 0,3 MPa nyomású levegő szükséges? R= 8,314 J/(mol∙K) (Megoldás: 31856,625175 m3)
Kémia 2. 1. ZH Nappali
Dátum:
Név:
Neptun-kód
Ob Csoport 1. Ismertesse a víz Ca és Mg tartalmának mérési elvét, a mérés menetét röviden! 2.1. Adott az alábbi reakcióegyenlet:
KCl + AgNO3 = AgCl + KNO3 g mol g M K = 39,1 mol g M H = 1,0 mol M Cl = 35,5
g mol g = 23,0 mol
M Ag = 107 ,9 M Na
g mol g M C = 12, 0 mol M N = 14,0
g mol g M S = 32 , 0 mol M O = 16,0
Mennyi kálium-kloridot kell feloldanunk egy liter vízben, ha azt akarjuk, hogy a vízből vett 100 ml térfogatú mintára 20 ml 0,1 mol/dm3 koncentrációjú ezüst-nitrát mérőoldat fogyjon? (Megoldás: 1,492 g-ot) 2.2. Rendezze a reakcióegyenletet: KHCO3 + H 2SO4 = K 2SO4 + CO2 + H 2O Ha 250 ml 0,3 mol/dm3 koncentrációjú H2SO4 oldatban feloldunk 70,7 g KHCO3-ot, akkor mennyi lesz a keletkezett oldat mol/dm3-ben megadott összetétele? (A szén-dioxid teljes mennyisége gázként távozik az oldatból). (Megoldás: 2,2252 mol/dm3 KHCO3 és 0 mol/dm3 H2SO4 és 0,3 mol/dm3 K2SO4). 2.3. Rendezze a reakcióegyenletet: Na 2 CO3 + HCl = NaCl + CO2 + H 2 O Ha 90 ml 35 tömeg%-os 1,1 g/ml sűrűségű HCl oldatban feloldunk 78 g Na2CO3-ot, akkor hány dm3 standard állapotú szén-dioxid gáz keletkezik (standard állapotban a moláris térfogat: 24,5 dm3/mol)? (Megoldás: 18,028 dm3 CO2) 2.4.
3O2 + 2H 2S = 2SO2 + 2H 2 O 51m3 39 oC-os, 555000 Pa nyomású 6450 ppm H2S tartalmú inert gáz kénhidrogén tartalmának elégetéséhez hány m3 21% oxigéntartalmú, 555 oC-os, 548550 Pa nyomású levegő szükséges? R= 8,314 J/(mol∙K) (Megoldás: 6,3070211261 m3)
Kémia 2. 1. ZH Nappali
Dátum:
Név:
Neptun-kód
Oc Csoport 1. Ismertesse a víz kloridion tartalmának mérési elvét, a mérés menetét röviden! 2.1. Adott az alábbi reakcióegyenlet:
NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 g mol g M K = 39,1 mol g M H = 1,0 mol M Cl = 35,5
g mol g = 23,0 mol
M Ag = 107 ,9 M Na
g mol g M C = 12, 0 mol M N = 14,0
g mol g M S = 32 , 0 mol M O = 16,0
Milyen tömegű (hány mg) nátrium-kloriddal egyenértékű 1 ml abból az ezüst-nitrát mérőoldatból, amit úgy készítettünk, hogy fél liter ioncserélt vízbe 7,701 g ezüst-nitrátot mértünk be? (Megoldás: a mérőoldat titere: 5,3 mg NaCl-el egyenértékű 1 ml mérőoldat.) 2.2. Rendezze a reakcióegyenletet: Na 2 CO3 + HCl = NaCl + CO2 + H 2 O Ha 200 ml 1,5 mol/dm3 koncentrációjú HCl oldatban feloldunk 13 g Na2CO3-ot, akkor mennyi lesz a keletkezett oldat mol/dm3-ben megadott összetétele? (A szén-dioxid teljes mennyisége gázként távozik az oldatból). (Megoldás: 0 mol/dm3 Na2CO3 és 0,2736 mol/dm3 HCl és 1,2264 mol/dm3 NaCl). 2.3. Rendezze a reakcióegyenletet: KHCO3 + H 2SO4 = K 2SO4 + CO2 + H 2O Ha 550 ml 35 tömeg%-os 1,77 g/ml sűrűségű H2SO4 oldatban feloldunk 210 g KHCO3-ot, akkor hány dm3 normál állapotú szén-dioxid gáz keletkezik (normál állapotban a moláris térfogat: 22,41 dm3/mol)? (Megoldás: 47,014000000000003 dm3 CO2) 2.4.
CH 4 + 2O2 = CO2 + 2H 2 O 15m3 51 oC-os, 66,5 MPa nyomású metán elégetéséhez hány m3 21% oxigéntartalmú, 130 oC-os, 6,45 MPa nyomású levegő szükséges? R= 8,314 J/(mol∙K) (Megoldás: 1831,8273074 m3)
Kémia 2. 1. ZH Nappali
Dátum:
Név:
Neptun-kód
Pa Csoport 1. Ismertesse a víz Ca és Mg tartalmának mérési elvét, a mérés menetét röviden! 2.1. Adott az alábbi reakcióegyenlet:
Cl− + AgNO3 = AgCl + NO3− g mol g M K = 39,1 mol g M H = 1,0 mol M Cl = 35,5
g mol g = 23,0 mol
M Ag = 107 ,9 M Na
g mol g M C = 12, 0 mol M N = 14,0
g mol g M S = 32 , 0 mol M O = 16,0
Hány köbcentiméter 0,04 mol/dm3 koncentrációjú ezüst-nitrát mérőoldat fogy 25 ml vízmintára, amiben a kloridion tartalom 88 mg/dm3? (Megoldás: 1,5 ml) 2.2. Rendezze a reakcióegyenletet: Na 2 CO3 + HCl = NaCl + CO2 + H 2 O Ha 25 ml 4 mol/dm3 koncentrációjú HCl oldatban feloldunk 3,33 g Na2CO3-ot, akkor mennyi lesz a keletkezett oldat mol/dm3-ben megadott összetétele? (A szén-dioxid teljes mennyisége gázként távozik az oldatból). (Megoldás: 0 mol/dm3 Na2CO3 és 1,4868 mol/dm3 HCl és 2,5132 mol/dm3 NaCl). 2.3. Rendezze a reakcióegyenletet: KHCO3 + H 2SO4 = K 2SO4 + CO2 + H 2O Ha 550 ml 50 tömeg%-os 1,44 g/ml sűrűségű H2SO4 oldatban feloldunk 550 g KHCO3-ot, akkor hány dm3 standard állapotú szén-dioxid gáz keletkezik (standard állapotban a moláris térfogat: 24,5 dm3/mol)? (Megoldás: 134,615 dm3 CO2) 2.4.
CH 4 + 2O2 = CO2 + 2H 2 O 16m3 27 oC-os, 38 MPa nyomású metán elégetéséhez hány m3 21% oxigéntartalmú, 135 oC-os, 0,1 MPa nyomású levegő szükséges? R= 8,314 J/(mol∙K) (Megoldás: 78740,058542 m3)
Kémia 2. 1. ZH Nappali
Dátum:
Név:
Neptun-kód
Pb Csoport 1. Ismertesse a víz kloridion tartalmának mérési elvét, a mérés menetét röviden! 2.1. Adott az alábbi reakcióegyenlet:
KCl + AgNO3 = AgCl + KNO3 g mol g M K = 39,1 mol g M H = 1,0 mol M Cl = 35,5
g mol g = 23,0 mol
M Ag = 107 ,9 M Na
g mol g M C = 12, 0 mol M N = 14,0
g mol g M S = 32 , 0 mol M O = 16,0
Mennyi kálium-kloridot kell feloldanunk egy liter vízben, ha azt akarjuk, hogy a vízből vett 20 ml térfogatú mintára 10 ml 0,13 mol/dm3 koncentrációjú ezüst-nitrát mérőoldat fogyjon? (Megoldás: 4,849 g-ot) 2.2. Rendezze a reakcióegyenletet: KHCO3 + H 2SO4 = K 2SO4 + CO2 + H 2O Ha 200 ml 0,5 mol/dm3 koncentrációjú H2SO4 oldatban feloldunk 4 g KHCO3-ot, akkor mennyi lesz a keletkezett oldat mol/dm3-ben megadott összetétele? (A szén-dioxid teljes mennyisége gázként távozik az oldatból). (Megoldás: 0 mol/dm3 KHCO3 és 0,4001 mol/dm3 H2SO4 és 0,0999 mol/dm3 K2SO4). 2.3. Rendezze a reakcióegyenletet: Na 2 CO3 + HCl = NaCl + CO2 + H 2 O Ha 115 ml 27 tömeg%-os 1,25 g/ml sűrűségű HCl oldatban feloldunk 79 g Na2CO3-ot, akkor hány dm3 normál állapotú szén-dioxid gáz keletkezik (normál állapotban a moláris térfogat: 22,41 dm3/mol)? (Megoldás: 16,702 dm3 CO2) 2.4.
3O2 + 2H 2S = 2SO2 + 2H 2 O 52m3 40 oC-os, 595000 Pa nyomású 6850 ppm H2S tartalmú inert gáz kénhidrogén tartalmának elégetéséhez hány m3 21% oxigéntartalmú, 595 oC-os, 588150 Pa nyomású levegő szükséges? R= 8,314 J/(mol∙K) (Megoldás: 7,1357084499 m3)
Kémia 2. 1. ZH Nappali
Dátum:
Név:
Neptun-kód
Pc Csoport 1. Ismertesse a víz szulfátion tartalmának mérési elvét, a mérés menetét röviden! 2.1. Adott az alábbi reakcióegyenlet:
NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 g mol g M K = 39,1 mol g M H = 1,0 mol M Cl = 35,5
g mol g = 23,0 mol
M Ag = 107 ,9 M Na
g mol g M C = 12, 0 mol M N = 14,0
g mol g M S = 32 , 0 mol M O = 16,0
Milyen tömegű (hány mg) nátrium-kloriddal egyenértékű 1 ml abból az ezüst-nitrát mérőoldatból, amit úgy készítettünk, hogy fél liter ioncserélt vízbe 1,35 g ezüst-nitrátot mértünk be? (Megoldás: a mérőoldat titere: 0,93 mg NaCl-el egyenértékű 1 ml mérőoldat.) 2.2. Rendezze a reakcióegyenletet: Na 2 CO3 + HCl = NaCl + CO2 + H 2 O Ha 50 ml 2,5 mol/dm3 koncentrációjú HCl oldatban feloldunk 2 g Na2CO3-ot, akkor mennyi lesz a keletkezett oldat mol/dm3-ben megadott összetétele? (A szén-dioxid teljes mennyisége gázként távozik az oldatból). (Megoldás: 0 mol/dm3 Na2CO3 és 1,7453 mol/dm3 HCl és 0,7547 mol/dm3 NaCl). 2.3. Rendezze a reakcióegyenletet: KHCO3 + H 2SO4 = K 2SO4 + CO2 + H 2O Ha 450 ml 27 tömeg%-os 1,45 g/ml sűrűségű H2SO4 oldatban feloldunk 450 g KHCO3-ot, akkor hány dm3 standard állapotú szén-dioxid gáz keletkezik (standard állapotban a moláris térfogat: 24,5 dm3/mol)? (Megoldás: 88,087999999999994 dm3 CO2) 2.4.
CH 4 + 2O2 = CO2 + 2H 2 O 16m3 100 oC-os, 130,1 MPa nyomású metán elégetéséhez hány m3 21% oxigéntartalmú, 10 oC-os, 6,85 MPa nyomású levegő szükséges? R= 8,314 J/(mol∙K) (Megoldás: 2196,0919938 m3)
Kémia 2. 1. ZH Nappali
Dátum:
Név:
Neptun-kód
Qa Csoport 1. Ismertesse a víz kloridion tartalmának mérési elvét, a mérés menetét röviden! 2.1. Adott az alábbi reakcióegyenlet:
Cl− + AgNO3 = AgCl + NO3− g mol g M K = 39,1 mol g M H = 1,0 mol M Cl = 35,5
g mol g = 23,0 mol
M Ag = 107 ,9 M Na
g mol g M C = 12, 0 mol M N = 14,0
g mol g M S = 32 , 0 mol M O = 16,0
Hány köbcentiméter 0,03 mol/dm3 koncentrációjú ezüst-nitrát mérőoldat fogy 50 ml vízmintára, amiben a kloridion tartalom 56 mg/dm3? (Megoldás: 2,6 ml) 2.2. Rendezze a reakcióegyenletet: Na 2 CO3 + HCl = NaCl + CO2 + H 2 O Ha 20 ml 2 mol/dm3 koncentrációjú HCl oldatban feloldunk 4,44 g Na2CO3-ot, akkor mennyi lesz a keletkezett oldat mol/dm3-ben megadott összetétele? (A szén-dioxid teljes mennyisége gázként távozik az oldatból). (Megoldás: 1,0943 mol/dm3 Na2CO3 és 0 mol/dm3 HCl és 2 mol/dm3 NaCl). 2.3. Rendezze a reakcióegyenletet: KHCO3 + H 2SO4 = K 2SO4 + CO2 + H 2O Ha 300 ml 60 tömeg%-os 1,33 g/ml sűrűségű H2SO4 oldatban feloldunk 330 g KHCO3-ot, akkor hány dm3 normál állapotú szén-dioxid gáz keletkezik (normál állapotban a moláris térfogat: 22,41 dm3/mol)? (Megoldás: 73,879 dm3 CO2) 2.4.
CH 4 + 2O2 = CO2 + 2H 2 O 17m3 20 oC-os, 31 MPa nyomású metán elégetéséhez hány m3 21% oxigéntartalmú, 100 oC-os, 0,25 MPa nyomású levegő szükséges? R= 8,314 J/(mol∙K) (Megoldás: 25554,93937 m3)
Kémia 2. 1. ZH Nappali
Dátum:
Név:
Neptun-kód
Qb Csoport 1. Ismertesse a víz szulfátion tartalmának mérési elvét, a mérés menetét röviden! 2.1. Adott az alábbi reakcióegyenlet:
KCl + AgNO3 = AgCl + KNO3 g mol g M K = 39,1 mol g M H = 1,0 mol M Cl = 35,5
g mol g = 23,0 mol
M Ag = 107 ,9 M Na
g mol g M C = 12, 0 mol M N = 14,0
g mol g M S = 32 , 0 mol M O = 16,0
Mennyi kálium-kloridot kell feloldanunk egy liter vízben, ha azt akarjuk, hogy a vízből vett 200 ml térfogatú mintára 15 ml 0,14 mol/dm3 koncentrációjú ezüst-nitrát mérőoldat fogyjon? (Megoldás: 0,7833 g-ot) 2.2. Rendezze a reakcióegyenletet: KHCO3 + H 2SO4 = K 2SO4 + CO2 + H 2O Ha 250 ml 0,7 mol/dm3 koncentrációjú H2SO4 oldatban feloldunk 5 g KHCO3-ot, akkor mennyi lesz a keletkezett oldat mol/dm3-ben megadott összetétele? (A szén-dioxid teljes mennyisége gázként távozik az oldatból). (Megoldás: 0 mol/dm3 KHCO3 és 0,6001 mol/dm3 H2SO4 és 0,0999 mol/dm3 K2SO4). 2.3. Rendezze a reakcióegyenletet: Na 2 CO3 + HCl = NaCl + CO2 + H 2 O Ha 200 ml 20 tömeg%-os 1,45 g/ml sűrűségű HCl oldatban feloldunk 20 g Na2CO3-ot, akkor hány dm3 standard állapotú szén-dioxid gáz keletkezik (standard állapotban a moláris térfogat: 24,5 dm3/mol)? (Megoldás: 4,623 dm3 CO2) 2.4.
3O2 + 2H 2S = 2SO2 + 2H 2 O 53m3 41 oC-os, 636000 Pa nyomású 7260 ppm H2S tartalmú inert gáz kénhidrogén tartalmának elégetéséhez hány m3 21% oxigéntartalmú, 636 oC-os, 628740 Pa nyomású levegő szükséges? R= 8,314 J/(mol∙K) (Megoldás: 8,0457949189 m3)
Kémia 2. 1. ZH Nappali
Dátum:
Név:
Neptun-kód
Qc Csoport 1. Ismertesse a víz lúgosságának mérési elvét, a mérés menetét röviden! 2.1. Adott az alábbi reakcióegyenlet:
NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 g mol g M K = 39,1 mol g M H = 1,0 mol M Cl = 35,5
g mol g = 23,0 mol
M Ag = 107 ,9 M Na
g mol g M C = 12, 0 mol M N = 14,0
g mol g M S = 32 , 0 mol M O = 16,0
Milyen tömegű (hány mg) nátrium-kloriddal egyenértékű 1 ml abból az ezüst-nitrát mérőoldatból, amit úgy készítettünk, hogy fél liter ioncserélt vízbe 2,35 g ezüst-nitrátot mértünk be? (Megoldás: a mérőoldat titere: 1,62 mg NaCl-el egyenértékű 1 ml mérőoldat.) 2.2. Rendezze a reakcióegyenletet: Na 2 CO3 + HCl = NaCl + CO2 + H 2 O Ha 150 ml 3,5 mol/dm3 koncentrációjú HCl oldatban feloldunk 4 g Na2CO3-ot, akkor mennyi lesz a keletkezett oldat mol/dm3-ben megadott összetétele? (A szén-dioxid teljes mennyisége gázként távozik az oldatból). (Megoldás: 0 mol/dm3 Na2CO3 és 2,9969 mol/dm3 HCl és 0,5031 mol/dm3 NaCl). 2.3. Rendezze a reakcióegyenletet: KHCO3 + H 2SO4 = K 2SO4 + CO2 + H 2O Ha 250 ml 20 tömeg%-os 1,89 g/ml sűrűségű H2SO4 oldatban feloldunk 89 g KHCO3-ot, akkor hány dm3 normál állapotú szén-dioxid gáz keletkezik (normál állapotban a moláris térfogat: 22,41 dm3/mol)? (Megoldás: 19,925000000000001 dm3 CO2) 2.4.
CH 4 + 2O2 = CO2 + 2H 2 O 17m3 45 oC-os, 197,9 MPa nyomású metán elégetéséhez hány m3 21% oxigéntartalmú, 44 oC-os, 7,26 MPa nyomású levegő szükséges? R= 8,314 J/(mol∙K) (Megoldás: 4399,4823931 m3)
Kémia 2. 1. ZH Nappali
Dátum:
Név:
Neptun-kód
Ra Csoport 1. Ismertesse a víz szulfátion tartalmának mérési elvét, a mérés menetét röviden! 2.1. Adott az alábbi reakcióegyenlet:
Cl− + AgNO3 = AgCl + NO3− g mol g M K = 39,1 mol g M H = 1,0 mol M Cl = 35,5
g mol g = 23,0 mol
M Ag = 107 ,9 M Na
g mol g M C = 12, 0 mol M N = 14,0
g mol g M S = 32 , 0 mol M O = 16,0
Hány köbcentiméter 0,09 mol/dm3 koncentrációjú ezüst-nitrát mérőoldat fogy 100 ml vízmintára, amiben a kloridion tartalom 48 mg/dm3? (Megoldás: 1,5 ml) 2.2. Rendezze a reakcióegyenletet: Na 2 CO3 + HCl = NaCl + CO2 + H 2 O Ha 10 ml 1 mol/dm3 koncentrációjú HCl oldatban feloldunk 5,55 g Na2CO3-ot, akkor mennyi lesz a keletkezett oldat mol/dm3-ben megadott összetétele? (A szén-dioxid teljes mennyisége gázként távozik az oldatból). (Megoldás: 4,7358 mol/dm3 Na2CO3 és 0 mol/dm3 HCl és 1 mol/dm3 NaCl). 2.3. Rendezze a reakcióegyenletet: KHCO3 + H 2SO4 = K 2SO4 + CO2 + H 2O Ha 400 ml 10 tömeg%-os 1,77 g/ml sűrűségű H2SO4 oldatban feloldunk 2240 g KHCO3-ot, akkor hány dm3 standard állapotú szén-dioxid gáz keletkezik (standard állapotban a moláris térfogat: 24,5 dm3/mol)? (Megoldás: 35,4 dm3 CO2) 2.4.
CH 4 + 2O2 = CO2 + 2H 2 O 18m3 30 oC-os, 41 MPa nyomású metán elégetéséhez hány m3 21% oxigéntartalmú, 150 oC-os, 0,45 MPa nyomású levegő szükséges? R= 8,314 J/(mol∙K) (Megoldás: 21801,748309 m3)
Kémia 2. 1. ZH Nappali
Dátum:
Név:
Neptun-kód
Rb Csoport 1. Ismertesse a víz lúgosságának mérési elvét, a mérés menetét röviden! 2.1. Adott az alábbi reakcióegyenlet:
KCl + AgNO3 = AgCl + KNO3 g mol g M K = 39,1 mol g M H = 1,0 mol M Cl = 35,5
g mol g = 23,0 mol
M Ag = 107 ,9 M Na
g mol g M C = 12, 0 mol M N = 14,0
g mol g M S = 32 , 0 mol M O = 16,0
Mennyi kálium-kloridot kell feloldanunk egy liter vízben, ha azt akarjuk, hogy a vízből vett 10 ml térfogatú mintára 25 ml 0,17 mol/dm3 koncentrációjú ezüst-nitrát mérőoldat fogyjon? (Megoldás: 31,705 g-ot) 2.2. Rendezze a reakcióegyenletet: KHCO3 + H 2SO4 = K 2SO4 + CO2 + H 2O Ha 100 ml 0,4 mol/dm3 koncentrációjú H2SO4 oldatban feloldunk 23 g KHCO3-ot, akkor mennyi lesz a keletkezett oldat mol/dm3-ben megadott összetétele? (A szén-dioxid teljes mennyisége gázként távozik az oldatból). (Megoldás: 1,4977 mol/dm3 KHCO3 és 0 mol/dm3 H2SO4 és 0,4 mol/dm3 K2SO4). 2.3. Rendezze a reakcióegyenletet: Na 2 CO3 + HCl = NaCl + CO2 + H 2 O Ha 50 ml 30 tömeg%-os 2,2 g/ml sűrűségű HCl oldatban feloldunk 17 g Na2CO3-ot, akkor hány dm3 normál állapotú szén-dioxid gáz keletkezik (normál állapotban a moláris térfogat: 22,41 dm3/mol)? (Megoldás: 3,594 dm3 CO2) 2.4.
3O2 + 2H 2S = 2SO2 + 2H 2 O 54m3 42 oC-os, 678000 Pa nyomású 7680 ppm H2S tartalmú inert gáz kénhidrogén tartalmának elégetéséhez hány m3 21% oxigéntartalmú, 678 oC-os, 670320 Pa nyomású levegő szükséges? R= 8,314 J/(mol∙K) (Megoldás: 9,0428673749 m3)
Kémia 2. 1. ZH Nappali
Dátum:
Név:
Neptun-kód
Rc Csoport 1. Ismertesse a víz Ca és Mg tartalmának mérési elvét, a mérés menetét röviden! 2.1. Adott az alábbi reakcióegyenlet:
NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 g mol g M K = 39,1 mol g M H = 1,0 mol M Cl = 35,5
g mol g = 23,0 mol
M Ag = 107 ,9 M Na
g mol g M C = 12, 0 mol M N = 14,0
g mol g M S = 32 , 0 mol M O = 16,0
Milyen tömegű (hány mg) nátrium-kloriddal egyenértékű 1 ml abból az ezüst-nitrát mérőoldatból, amit úgy készítettünk, hogy fél liter ioncserélt vízbe 3,35 g ezüst-nitrátot mértünk be? (Megoldás: a mérőoldat titere: 2,31 mg NaCl-el egyenértékű 1 ml mérőoldat.) 2.2. Rendezze a reakcióegyenletet: Na 2 CO3 + HCl = NaCl + CO2 + H 2 O Ha 330 ml 4,5 mol/dm3 koncentrációjú HCl oldatban feloldunk 5 g Na2CO3-ot, akkor mennyi lesz a keletkezett oldat mol/dm3-ben megadott összetétele? (A szén-dioxid teljes mennyisége gázként távozik az oldatból). (Megoldás: 0 mol/dm3 Na2CO3 és 4,2141 mol/dm3 HCl és 0,2859 mol/dm3 NaCl). 2.3. Rendezze a reakcióegyenletet: KHCO3 + H 2SO4 = K 2SO4 + CO2 + H 2O Ha 330 ml 30 tömeg%-os 1,99 g/ml sűrűségű H2SO4 oldatban feloldunk 45 g KHCO3-ot, akkor hány dm3 standard állapotú szén-dioxid gáz keletkezik (standard állapotban a moláris térfogat: 24,5 dm3/mol)? (Megoldás: 11,013999999999999 dm3 CO2) 2.4.
CH 4 + 2O2 = CO2 + 2H 2 O 18m3 55 oC-os, 22 MPa nyomású metán elégetéséhez hány m3 21% oxigéntartalmú, 10 oC-os, 7,68 MPa nyomású levegő szükséges? R= 8,314 J/(mol∙K) (Megoldás: 423,7296206 m3)
Kémia 2. 1. ZH Nappali
Dátum:
Név:
Neptun-kód
Sa Csoport 1. Ismertesse a víz lúgosságának mérési elvét, a mérés menetét röviden! 2.1. Adott az alábbi reakcióegyenlet:
Cl− + AgNO3 = AgCl + NO3− g mol g M K = 39,1 mol g M H = 1,0 mol M Cl = 35,5
g mol g = 23,0 mol
M Ag = 107 ,9 M Na
g mol g M C = 12, 0 mol M N = 14,0
g mol g M S = 32 , 0 mol M O = 16,0
Hány köbcentiméter 0,05 mol/dm3 koncentrációjú ezüst-nitrát mérőoldat fogy 20 ml vízmintára, amiben a kloridion tartalom 49,1 mg/dm3? (Megoldás: 0,6 ml) 2.2. Rendezze a reakcióegyenletet: Na 2 CO3 + HCl = NaCl + CO2 + H 2 O Ha 200 ml 3 mol/dm3 koncentrációjú HCl oldatban feloldunk 2,22 g Na2CO3-ot, akkor mennyi lesz a keletkezett oldat mol/dm3-ben megadott összetétele? (A szén-dioxid teljes mennyisége gázként távozik az oldatból). (Megoldás: 0 mol/dm3 Na2CO3 és 2,7906 mol/dm3 HCl és 0,2094 mol/dm3 NaCl). 2.3. Rendezze a reakcióegyenletet: KHCO3 + H 2SO4 = K 2SO4 + CO2 + H 2O Ha 150 ml 20 tömeg%-os 2,1 g/ml sűrűségű H2SO4 oldatban feloldunk 778 g KHCO3-ot, akkor hány dm3 normál állapotú szén-dioxid gáz keletkezik (normál állapotban a moláris térfogat: 22,41 dm3/mol)? (Megoldás: 28,813 dm3 CO2) 2.4.
CH 4 + 2O2 = CO2 + 2H 2 O 19m3 45 oC-os, 56 MPa nyomású metán elégetéséhez hány m3 21% oxigéntartalmú, 225 oC-os, 1,2 MPa nyomású levegő szükséges? R= 8,314 J/(mol∙K) (Megoldás: 13222,065064 m3)
Kémia 2. 1. ZH Nappali
Dátum:
Név:
Neptun-kód
Sb Csoport 1. Ismertesse a víz Ca és Mg tartalmának mérési elvét, a mérés menetét röviden! 2.1. Adott az alábbi reakcióegyenlet:
KCl + AgNO3 = AgCl + KNO3 g mol g M K = 39,1 mol g M H = 1,0 mol M Cl = 35,5
g mol g = 23,0 mol
M Ag = 107 ,9 M Na
g mol g M C = 12, 0 mol M N = 14,0
g mol g M S = 32 , 0 mol M O = 16,0
Mennyi kálium-kloridot kell feloldanunk egy liter vízben, ha azt akarjuk, hogy a vízből vett 25 ml térfogatú mintára 30 ml 0,05 mol/dm3 koncentrációjú ezüst-nitrát mérőoldat fogyjon? (Megoldás: 4,476 g-ot) 2.2. Rendezze a reakcióegyenletet: KHCO3 + H 2SO4 = K 2SO4 + CO2 + H 2O Ha 50 ml 0,3 mol/dm3 koncentrációjú H2SO4 oldatban feloldunk 3,3 g KHCO3-ot, akkor mennyi lesz a keletkezett oldat mol/dm3-ben megadott összetétele? (A szén-dioxid teljes mennyisége gázként távozik az oldatból). (Megoldás: 0,0593 mol/dm3 KHCO3 és 0 mol/dm3 H2SO4 és 0,3 mol/dm3 K2SO4). 2.3. Rendezze a reakcióegyenletet: Na 2 CO3 + HCl = NaCl + CO2 + H 2 O Ha 150 ml 45 tömeg%-os 1,8 g/ml sűrűségű HCl oldatban feloldunk 47 g Na2CO3-ot, akkor hány dm3 standard állapotú szén-dioxid gáz keletkezik (standard állapotban a moláris térfogat: 24,5 dm3/mol)? (Megoldás: 10,863 dm3 CO2) 2.4.
3O2 + 2H 2S = 2SO2 + 2H 2 O 55m3 43 oC-os, 721000 Pa nyomású 8110 ppm H2S tartalmú inert gáz kénhidrogén tartalmának elégetéséhez hány m3 21% oxigéntartalmú, 721 oC-os, 712890 Pa nyomású levegő szükséges? R= 8,314 J/(mol∙K) (Megoldás: 10,132741905 m3)
Kémia 2. 1. ZH Nappali
Dátum:
Név:
Neptun-kód
Sc Csoport 1. Ismertesse a víz kloridion tartalmának mérési elvét, a mérés menetét röviden! 2.1. Adott az alábbi reakcióegyenlet:
NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 g mol g M K = 39,1 mol g M H = 1,0 mol M Cl = 35,5
g mol g = 23,0 mol
M Ag = 107 ,9 M Na
g mol g M C = 12, 0 mol M N = 14,0
g mol g M S = 32 , 0 mol M O = 16,0
Milyen tömegű (hány mg) nátrium-kloriddal egyenértékű 1 ml abból az ezüst-nitrát mérőoldatból, amit úgy készítettünk, hogy fél liter ioncserélt vízbe 4,35 g ezüst-nitrátot mértünk be? (Megoldás: a mérőoldat titere: 3 mg NaCl-el egyenértékű 1 ml mérőoldat.) 2.2. Rendezze a reakcióegyenletet: Na 2 CO3 + HCl = NaCl + CO2 + H 2 O Ha 170 ml 1 mol/dm3 koncentrációjú HCl oldatban feloldunk 9 g Na2CO3-ot, akkor mennyi lesz a keletkezett oldat mol/dm3-ben megadott összetétele? (A szén-dioxid teljes mennyisége gázként távozik az oldatból). (Megoldás: 0 mol/dm3 Na2CO3 és 0,0011 mol/dm3 HCl és 0,9989 mol/dm3 NaCl). 2.3. Rendezze a reakcióegyenletet: KHCO3 + H 2SO4 = K 2SO4 + CO2 + H 2O Ha 270 ml 45 tömeg%-os 1,22 g/ml sűrűségű H2SO4 oldatban feloldunk 200 g KHCO3-ot, akkor hány dm3 normál állapotú szén-dioxid gáz keletkezik (normál állapotban a moláris térfogat: 22,41 dm3/mol)? (Megoldás: 44,774999999999999 dm3 CO2) 2.4.
CH 4 + 2O2 = CO2 + 2H 2 O 19m3 67 oC-os, 98,5 MPa nyomású metán elégetéséhez hány m3 21% oxigéntartalmú, 55 oC-os, 2 MPa nyomású levegő szükséges? R= 8,314 J/(mol∙K) (Megoldás: 8597,5056523 m3)
Kémia 2. 1. ZH Nappali
Dátum:
Név:
Neptun-kód
Ta Csoport 1. Ismertesse a víz Ca és Mg tartalmának mérési elvét, a mérés menetét röviden! 2.1. Adott az alábbi reakcióegyenlet:
Cl− + AgNO3 = AgCl + NO3− g mol g M K = 39,1 mol g M H = 1,0 mol M Cl = 35,5
g mol g = 23,0 mol
M Ag = 107 ,9 M Na
g mol g M C = 12, 0 mol M N = 14,0
g mol g M S = 32 , 0 mol M O = 16,0
Hány köbcentiméter 0,01 mol/dm3 koncentrációjú ezüst-nitrát mérőoldat fogy 25 ml vízmintára, amiben a kloridion tartalom 47,1 mg/dm3? (Megoldás: 3,3 ml) 2.2. Rendezze a reakcióegyenletet: Na 2 CO3 + HCl = NaCl + CO2 + H 2 O Ha 100 ml 4 mol/dm3 koncentrációjú HCl oldatban feloldunk 22,7 g Na2CO3-ot, akkor mennyi lesz a keletkezett oldat mol/dm3-ben megadott összetétele? (A szén-dioxid teljes mennyisége gázként távozik az oldatból). (Megoldás: 0,1415 mol/dm3 Na2CO3 és 0 mol/dm3 HCl és 4 mol/dm3 NaCl). 2.3. Rendezze a reakcióegyenletet: KHCO3 + H 2SO4 = K 2SO4 + CO2 + H 2O Ha 200 ml 30 tömeg%-os 1,3 g/ml sűrűségű H2SO4 oldatban feloldunk 57,57 g KHCO3-ot, akkor hány dm3 standard állapotú szén-dioxid gáz keletkezik (standard állapotban a moláris térfogat: 24,5 dm3/mol)? (Megoldás: 14,091 dm3 CO2) 2.4.
CH 4 + 2O2 = CO2 + 2H 2 O 20m3 37 oC-os, 48 MPa nyomású metán elégetéséhez hány m3 21% oxigéntartalmú, 185 oC-os, 0,8 MPa nyomású levegő szükséges? R= 8,314 J/(mol∙K) (Megoldás: 16882,153797 m3)
Kémia 2. 1. ZH Nappali
Dátum:
Név:
Neptun-kód
Tb Csoport 1. Ismertesse a víz kloridion tartalmának mérési elvét, a mérés menetét röviden! 2.1. Adott az alábbi reakcióegyenlet:
KCl + AgNO3 = AgCl + KNO3 g mol g M K = 39,1 mol g M H = 1,0 mol M Cl = 35,5
g mol g = 23,0 mol
M Ag = 107 ,9 M Na
g mol g M C = 12, 0 mol M N = 14,0
g mol g M S = 32 , 0 mol M O = 16,0
Mennyi kálium-kloridot kell feloldanunk egy liter vízben, ha azt akarjuk, hogy a vízből vett 50 ml térfogatú mintára 20 ml 0,04 mol/dm3 koncentrációjú ezüst-nitrát mérőoldat fogyjon? (Megoldás: 1,1936 g-ot) 2.2. Rendezze a reakcióegyenletet: KHCO3 + H 2SO4 = K 2SO4 + CO2 + H 2O Ha 80 ml 0,2 mol/dm3 koncentrációjú H2SO4 oldatban feloldunk 4,4 g KHCO3-ot, akkor mennyi lesz a keletkezett oldat mol/dm3-ben megadott összetétele? (A szén-dioxid teljes mennyisége gázként távozik az oldatból). (Megoldás: 0,1495 mol/dm3 KHCO3 és 0 mol/dm3 H2SO4 és 0,2 mol/dm3 K2SO4). 2.3. Rendezze a reakcióegyenletet: Na 2 CO3 + HCl = NaCl + CO2 + H 2 O Ha 330 ml 37 tömeg%-os 1,9 g/ml sűrűségű HCl oldatban feloldunk 58 g Na2CO3-ot, akkor hány dm3 normál állapotú szén-dioxid gáz keletkezik (normál állapotban a moláris térfogat: 22,41 dm3/mol)? (Megoldás: 12,262 dm3 CO2) 2.4.
3O2 + 2H 2S = 2SO2 + 2H 2 O 56m3 44 oC-os, 765000 Pa nyomású 8550 ppm H2S tartalmú inert gáz kénhidrogén tartalmának elégetéséhez hány m3 21% oxigéntartalmú, 765 oC-os, 756450 Pa nyomású levegő szükséges? R= 8,314 J/(mol∙K) (Megoldás: 11,32146704 m3)
Kémia 2. 1. ZH Nappali
Dátum:
Név:
Neptun-kód
Tc Csoport 1. Ismertesse a víz szulfátion tartalmának mérési elvét, a mérés menetét röviden! 2.1. Adott az alábbi reakcióegyenlet:
NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 g mol g M K = 39,1 mol g M H = 1,0 mol M Cl = 35,5
g mol g = 23,0 mol
M Ag = 107 ,9 M Na
g mol g M C = 12, 0 mol M N = 14,0
g mol g M S = 32 , 0 mol M O = 16,0
Milyen tömegű (hány mg) nátrium-kloriddal egyenértékű 1 ml abból az ezüst-nitrát mérőoldatból, amit úgy készítettünk, hogy fél liter ioncserélt vízbe 5,35 g ezüst-nitrátot mértünk be? (Megoldás: a mérőoldat titere: 3,68 mg NaCl-el egyenértékű 1 ml mérőoldat.) 2.2. Rendezze a reakcióegyenletet: Na 2 CO3 + HCl = NaCl + CO2 + H 2 O Ha 90 ml 2 mol/dm3 koncentrációjú HCl oldatban feloldunk 22 g Na2CO3-ot, akkor mennyi lesz a keletkezett oldat mol/dm3-ben megadott összetétele? (A szén-dioxid teljes mennyisége gázként távozik az oldatból). (Megoldás: 1,3061 mol/dm3 Na2CO3 és 0 mol/dm3 HCl és 2 mol/dm3 NaCl). 2.3. Rendezze a reakcióegyenletet: KHCO3 + H 2SO4 = K 2SO4 + CO2 + H 2O Ha 140 ml 37 tömeg%-os 1,11 g/ml sűrűségű H2SO4 oldatban feloldunk 44 g KHCO3-ot, akkor hány dm3 standard állapotú szén-dioxid gáz keletkezik (standard állapotban a moláris térfogat: 24,5 dm3/mol)? (Megoldás: 10,769 dm3 CO2) 2.4.
CH 4 + 2O2 = CO2 + 2H 2 O 20m3 77 oC-os, 179,5 MPa nyomású metán elégetéséhez hány m3 21% oxigéntartalmú, 10 oC-os, 1 MPa nyomású levegő szükséges? R= 8,314 J/(mol∙K) (Megoldás: 27648,24599 m3)
Kémia 2. 1. ZH Nappali
Dátum:
Név:
Neptun-kód
Ua Csoport 1. Ismertesse a víz kloridion tartalmának mérési elvét, a mérés menetét röviden! 2.1. Adott az alábbi reakcióegyenlet:
Cl− + AgNO3 = AgCl + NO3− g mol g M K = 39,1 mol g M H = 1,0 mol M Cl = 35,5
g mol g = 23,0 mol
M Ag = 107 ,9 M Na
g mol g M C = 12, 0 mol M N = 14,0
g mol g M S = 32 , 0 mol M O = 16,0
Hány köbcentiméter 0,07 mol/dm3 koncentrációjú ezüst-nitrát mérőoldat fogy 50 ml vízmintára, amiben a kloridion tartalom 92,5 mg/dm3? (Megoldás: 1,9 ml) 2.2. Rendezze a reakcióegyenletet: Na 2 CO3 + HCl = NaCl + CO2 + H 2 O Ha 50 ml 2 mol/dm3 koncentrációjú HCl oldatban feloldunk 5,25 g Na2CO3-ot, akkor mennyi lesz a keletkezett oldat mol/dm3-ben megadott összetétele? (A szén-dioxid teljes mennyisége gázként távozik az oldatból). (Megoldás: 0 mol/dm3 Na2CO3 és 0,0189 mol/dm3 HCl és 1,9811 mol/dm3 NaCl). 2.3. Rendezze a reakcióegyenletet: KHCO3 + H 2SO4 = K 2SO4 + CO2 + H 2O Ha 170 ml 50 tömeg%-os 1,5 g/ml sűrűségű H2SO4 oldatban feloldunk 37 g KHCO3-ot, akkor hány dm3 normál állapotú szén-dioxid gáz keletkezik (normál állapotban a moláris térfogat: 22,41 dm3/mol)? (Megoldás: 8,283 dm3 CO2) 2.4.
CH 4 + 2O2 = CO2 + 2H 2 O 21m3 17 oC-os, 28 MPa nyomású metán elégetéséhez hány m3 21% oxigéntartalmú, 85 oC-os, 0,9 MPa nyomású levegő szükséges? R= 8,314 J/(mol∙K) (Megoldás: 7680,4717866 m3)
Kémia 2. 1. ZH Nappali
Dátum:
Név:
Neptun-kód
Ub Csoport 1. Ismertesse a víz szulfátion tartalmának mérési elvét, a mérés menetét röviden! 2.1. Adott az alábbi reakcióegyenlet:
KCl + AgNO3 = AgCl + KNO3 g mol g M K = 39,1 mol g M H = 1,0 mol M Cl = 35,5
g mol g = 23,0 mol
M Ag = 107 ,9 M Na
g mol g M C = 12, 0 mol M N = 14,0
g mol g M S = 32 , 0 mol M O = 16,0
Mennyi kálium-kloridot kell feloldanunk egy liter vízben, ha azt akarjuk, hogy a vízből vett 100 ml térfogatú mintára 10 ml 0,03 mol/dm3 koncentrációjú ezüst-nitrát mérőoldat fogyjon? (Megoldás: 0,2238 g-ot) 2.2. Rendezze a reakcióegyenletet: KHCO3 + H 2SO4 = K 2SO4 + CO2 + H 2O Ha 130 ml 0,7 mol/dm3 koncentrációjú H2SO4 oldatban feloldunk 5,5 g KHCO3-ot, akkor mennyi lesz a keletkezett oldat mol/dm3-ben megadott összetétele? (A szén-dioxid teljes mennyisége gázként távozik az oldatból). (Megoldás: 0 mol/dm3 KHCO3 és 0,4887 mol/dm3 H2SO4 és 0,2113 mol/dm3 K2SO4). 2.3. Rendezze a reakcióegyenletet: Na 2 CO3 + HCl = NaCl + CO2 + H 2 O Ha 170 ml 17 tömeg%-os 1,3 g/ml sűrűségű HCl oldatban feloldunk 77 g Na2CO3-ot, akkor hány dm3 standard állapotú szén-dioxid gáz keletkezik (standard állapotban a moláris térfogat: 24,5 dm3/mol)? (Megoldás: 17,797 dm3 CO2) 2.4.
3O2 + 2H 2S = 2SO2 + 2H 2 O 57m3 45 oC-os, 810000 Pa nyomású 9000 ppm H2S tartalmú inert gáz kénhidrogén tartalmának elégetéséhez hány m3 21% oxigéntartalmú, 810 oC-os, 801000 Pa nyomású levegő szükséges? R= 8,314 J/(mol∙K) (Megoldás: 12,615326896 m3)
Kémia 2. 1. ZH Nappali
Dátum:
Név:
Neptun-kód
Uc Csoport 1. Ismertesse a víz lúgosságának mérési elvét, a mérés menetét röviden! 2.1. Adott az alábbi reakcióegyenlet:
NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 g mol g M K = 39,1 mol g M H = 1,0 mol M Cl = 35,5
g mol g = 23,0 mol
M Ag = 107 ,9 M Na
g mol g M C = 12, 0 mol M N = 14,0
g mol g M S = 32 , 0 mol M O = 16,0
Milyen tömegű (hány mg) nátrium-kloriddal egyenértékű 1 ml abból az ezüst-nitrát mérőoldatból, amit úgy készítettünk, hogy fél liter ioncserélt vízbe 1,558 g ezüst-nitrátot mértünk be? (Megoldás: a mérőoldat titere: 1,07 mg NaCl-el egyenértékű 1 ml mérőoldat.) 2.2. Rendezze a reakcióegyenletet: Na 2 CO3 + HCl = NaCl + CO2 + H 2 O Ha 115 ml 3 mol/dm3 koncentrációjú HCl oldatban feloldunk 22 g Na2CO3-ot, akkor mennyi lesz a keletkezett oldat mol/dm3-ben megadott összetétele? (A szén-dioxid teljes mennyisége gázként távozik az oldatból). (Megoldás: 0,3048 mol/dm3 Na2CO3 és 0 mol/dm3 HCl és 3 mol/dm3 NaCl). 2.3. Rendezze a reakcióegyenletet: KHCO3 + H 2SO4 = K 2SO4 + CO2 + H 2O Ha 135 ml 17 tömeg%-os 1,13 g/ml sűrűségű H2SO4 oldatban feloldunk 130 g KHCO3-ot, akkor hány dm3 normál állapotú szén-dioxid gáz keletkezik (normál állapotban a moláris térfogat: 22,41 dm3/mol)? (Megoldás: 11,861000000000001 dm3 CO2) 2.4.
CH 4 + 2O2 = CO2 + 2H 2 O 21m3 13 oC-os, 25 MPa nyomású metán elégetéséhez hány m3 21% oxigéntartalmú, 78 oC-os, 0,7 MPa nyomású levegő szükséges? R= 8,314 J/(mol∙K) (Megoldás: 8765,3827912 m3)
Kémia 2. 1. ZH Nappali
Dátum:
Név:
Neptun-kód
Va Csoport 1. Ismertesse a víz szulfátion tartalmának mérési elvét, a mérés menetét röviden! 2.1. Adott az alábbi reakcióegyenlet:
Cl− + AgNO3 = AgCl + NO3− g mol g M K = 39,1 mol g M H = 1,0 mol M Cl = 35,5
g mol g = 23,0 mol
M Ag = 107 ,9 M Na
g mol g M C = 12, 0 mol M N = 14,0
g mol g M S = 32 , 0 mol M O = 16,0
Hány köbcentiméter 0,04 mol/dm3 koncentrációjú ezüst-nitrát mérőoldat fogy 100 ml vízmintára, amiben a kloridion tartalom 122 mg/dm3? (Megoldás: 8,6 ml) 2.2. Rendezze a reakcióegyenletet: Na 2 CO3 + HCl = NaCl + CO2 + H 2 O Ha 25 ml 1 mol/dm3 koncentrációjú HCl oldatban feloldunk 3,57 g Na2CO3-ot, akkor mennyi lesz a keletkezett oldat mol/dm3-ben megadott összetétele? (A szén-dioxid teljes mennyisége gázként távozik az oldatból). (Megoldás: 0,8472 mol/dm3 Na2CO3 és 0 mol/dm3 HCl és 1 mol/dm3 NaCl). 2.3. Rendezze a reakcióegyenletet: KHCO3 + H 2SO4 = K 2SO4 + CO2 + H 2O Ha 130 ml 40 tömeg%-os 1,7 g/ml sűrűségű H2SO4 oldatban feloldunk 17 g KHCO3-ot, akkor hány dm3 standard állapotú szén-dioxid gáz keletkezik (standard állapotban a moláris térfogat: 24,5 dm3/mol)? (Megoldás: 4,161 dm3 CO2) 2.4.
CH 4 + 2O2 = CO2 + 2H 2 O 22m3 33 oC-os, 44 MPa nyomású metán elégetéséhez hány m3 21% oxigéntartalmú, 165 oC-os, 0,3 MPa nyomású levegő szükséges? R= 8,314 J/(mol∙K) (Megoldás: 43979,810706 m3)
Kémia 2. 1. ZH Nappali
Dátum:
Név:
Neptun-kód
Vb Csoport 1. Ismertesse a víz lúgosságának mérési elvét, a mérés menetét röviden! 2.1. Adott az alábbi reakcióegyenlet:
KCl + AgNO3 = AgCl + KNO3 g mol g M K = 39,1 mol g M H = 1,0 mol M Cl = 35,5
g mol g = 23,0 mol
M Ag = 107 ,9 M Na
g mol g M C = 12, 0 mol M N = 14,0
g mol g M S = 32 , 0 mol M O = 16,0
Mennyi kálium-kloridot kell feloldanunk egy liter vízben, ha azt akarjuk, hogy a vízből vett 20 ml térfogatú mintára 15 ml 0,07 mol/dm3 koncentrációjú ezüst-nitrát mérőoldat fogyjon? (Megoldás: 3,9165 g-ot) 2.2. Rendezze a reakcióegyenletet: KHCO3 + H 2SO4 = K 2SO4 + CO2 + H 2O Ha 250 ml 0,4 mol/dm3 koncentrációjú H2SO4 oldatban feloldunk 7,7 g KHCO3-ot, akkor mennyi lesz a keletkezett oldat mol/dm3-ben megadott összetétele? (A szén-dioxid teljes mennyisége gázként távozik az oldatból). (Megoldás: 0 mol/dm3 KHCO3 és 0,2462 mol/dm3 H2SO4 és 0,1538 mol/dm3 K2SO4). 2.3. Rendezze a reakcióegyenletet: Na 2 CO3 + HCl = NaCl + CO2 + H 2 O Ha 90 ml 33 tömeg%-os 1,1 g/ml sűrűségű HCl oldatban feloldunk 17 g Na2CO3-ot, akkor hány dm3 normál állapotú szén-dioxid gáz keletkezik (normál állapotban a moláris térfogat: 22,41 dm3/mol)? (Megoldás: 3,594 dm3 CO2) 2.4.
3O2 + 2H 2S = 2SO2 + 2H 2 O 58m3 46 oC-os, 856000 Pa nyomású 9460 ppm H2S tartalmú inert gáz kénhidrogén tartalmának elégetéséhez hány m3 21% oxigéntartalmú, 856 oC-os, 846540 Pa nyomású levegő szükséges? R= 8,314 J/(mol∙K) (Megoldás: 14,020844257 m3)
Kémia 2. 1. ZH Nappali
Dátum:
Név:
Neptun-kód
Vc Csoport 1. Ismertesse a víz Ca és Mg tartalmának mérési elvét, a mérés menetét röviden! 2.1. Adott az alábbi reakcióegyenlet:
NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 g mol g M K = 39,1 mol g M H = 1,0 mol M Cl = 35,5
g mol g = 23,0 mol
M Ag = 107 ,9 M Na
g mol g M C = 12, 0 mol M N = 14,0
g mol g M S = 32 , 0 mol M O = 16,0
Milyen tömegű (hány mg) nátrium-kloriddal egyenértékű 1 ml abból az ezüst-nitrát mérőoldatból, amit úgy készítettünk, hogy fél liter ioncserélt vízbe 2,558 g ezüst-nitrátot mértünk be? (Megoldás: a mérőoldat titere: 1,76 mg NaCl-el egyenértékű 1 ml mérőoldat.) 2.2. Rendezze a reakcióegyenletet: Na 2 CO3 + HCl = NaCl + CO2 + H 2 O Ha 200 ml 4 mol/dm3 koncentrációjú HCl oldatban feloldunk 23 g Na2CO3-ot, akkor mennyi lesz a keletkezett oldat mol/dm3-ben megadott összetétele? (A szén-dioxid teljes mennyisége gázként távozik az oldatból). (Megoldás: 0 mol/dm3 Na2CO3 és 1,8302 mol/dm3 HCl és 2,1698 mol/dm3 NaCl). 2.3. Rendezze a reakcióegyenletet: KHCO3 + H 2SO4 = K 2SO4 + CO2 + H 2O Ha 770 ml 33 tömeg%-os 1,1 g/ml sűrűségű H2SO4 oldatban feloldunk 45 g KHCO3-ot, akkor hány dm3 standard állapotú szén-dioxid gáz keletkezik (standard állapotban a moláris térfogat: 24,5 dm3/mol)? (Megoldás: 11,013999999999999 dm3 CO2) 2.4.
CH 4 + 2O2 = CO2 + 2H 2 O 22m3 37 oC-os, 9 MPa nyomású metán elégetéséhez hány m3 21% oxigéntartalmú, 10 oC-os, 0,8 MPa nyomású levegő szükséges? R= 8,314 J/(mol∙K) (Megoldás: 2151,9426084 m3)
Kémia 2. 1. ZH Nappali
Dátum:
Név:
Neptun-kód
Wa Csoport 1. Ismertesse a víz lúgosságának mérési elvét, a mérés menetét röviden! 2.1. Adott az alábbi reakcióegyenlet:
Cl− + AgNO3 = AgCl + NO3− g mol g M K = 39,1 mol g M H = 1,0 mol M Cl = 35,5
g mol g = 23,0 mol
M Ag = 107 ,9 M Na
g mol g M C = 12, 0 mol M N = 14,0
g mol g M S = 32 , 0 mol M O = 16,0
Hány köbcentiméter 0,03 mol/dm3 koncentrációjú ezüst-nitrát mérőoldat fogy 20 ml vízmintára, amiben a kloridion tartalom 153 mg/dm3? (Megoldás: 2,9 ml) 2.2. Rendezze a reakcióegyenletet: Na 2 CO3 + HCl = NaCl + CO2 + H 2 O Ha 20 ml 3 mol/dm3 koncentrációjú HCl oldatban feloldunk 30,1 g Na2CO3-ot, akkor mennyi lesz a keletkezett oldat mol/dm3-ben megadott összetétele? (A szén-dioxid teljes mennyisége gázként távozik az oldatból). (Megoldás: 12,6981 mol/dm3 Na2CO3 és 0 mol/dm3 HCl és 3 mol/dm3 NaCl). 2.3. Rendezze a reakcióegyenletet: KHCO3 + H 2SO4 = K 2SO4 + CO2 + H 2O Ha 110 ml 50 tömeg%-os 1,33 g/ml sűrűségű H2SO4 oldatban feloldunk 77 g KHCO3-ot, akkor hány dm3 normál állapotú szén-dioxid gáz keletkezik (normál állapotban a moláris térfogat: 22,41 dm3/mol)? (Megoldás: 17,238 dm3 CO2) 2.4.
CH 4 + 2O2 = CO2 + 2H 2 O 23m3 35 oC-os, 46 MPa nyomású metán elégetéséhez hány m3 21% oxigéntartalmú, 175 oC-os, 0,1 MPa nyomású levegő szükséges? R= 8,314 J/(mol∙K) (Megoldás: 146540,4758 m3)
Kémia 2. 1. ZH Nappali
Dátum:
Név:
Neptun-kód
Wb Csoport 1. Ismertesse a víz Ca és Mg tartalmának mérési elvét, a mérés menetét röviden! 2.1. Adott az alábbi reakcióegyenlet:
KCl + AgNO3 = AgCl + KNO3 g mol g M K = 39,1 mol g M H = 1,0 mol M Cl = 35,5
g mol g = 23,0 mol
M Ag = 107 ,9 M Na
g mol g M C = 12, 0 mol M N = 14,0
g mol g M S = 32 , 0 mol M O = 16,0
Mennyi kálium-kloridot kell feloldanunk egy liter vízben, ha azt akarjuk, hogy a vízből vett 200 ml térfogatú mintára 25 ml 0,09 mol/dm3 koncentrációjú ezüst-nitrát mérőoldat fogyjon? (Megoldás: 0,83925 g-ot) 2.2. Rendezze a reakcióegyenletet: KHCO3 + H 2SO4 = K 2SO4 + CO2 + H 2O Ha 200 ml 0,1 mol/dm3 koncentrációjú H2SO4 oldatban feloldunk 10,5 g KHCO3-ot, akkor mennyi lesz a keletkezett oldat mol/dm3-ben megadott összetétele? (A szén-dioxid teljes mennyisége gázként távozik az oldatból). (Megoldás: 0,3245 mol/dm3 KHCO3 és 0 mol/dm3 H2SO4 és 0,1 mol/dm3 K2SO4). 2.3. Rendezze a reakcióegyenletet: Na 2 CO3 + HCl = NaCl + CO2 + H 2 O Ha 115 ml 35 tömeg%-os 1,25 g/ml sűrűségű HCl oldatban feloldunk 44 g Na2CO3-ot, akkor hány dm3 standard állapotú szén-dioxid gáz keletkezik (standard állapotban a moláris térfogat: 24,5 dm3/mol)? (Megoldás: 10,17 dm3 CO2) 2.4.
3O2 + 2H 2S = 2SO2 + 2H 2 O 59m3 47 oC-os, 903000 Pa nyomású 9930 ppm H2S tartalmú inert gáz kénhidrogén tartalmának elégetéséhez hány m3 21% oxigéntartalmú, 903 oC-os, 893070 Pa nyomású levegő szükséges? R= 8,314 J/(mol∙K) (Megoldás: 15,544783605 m3)
Kémia 2. 1. ZH Nappali
Dátum:
Név:
Neptun-kód
Wc Csoport 1. Ismertesse a víz kloridion tartalmának mérési elvét, a mérés menetét röviden! 2.1. Adott az alábbi reakcióegyenlet:
NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 g mol g M K = 39,1 mol g M H = 1,0 mol M Cl = 35,5
g mol g = 23,0 mol
M Ag = 107 ,9 M Na
g mol g M C = 12, 0 mol M N = 14,0
g mol g M S = 32 , 0 mol M O = 16,0
Milyen tömegű (hány mg) nátrium-kloriddal egyenértékű 1 ml abból az ezüst-nitrát mérőoldatból, amit úgy készítettünk, hogy fél liter ioncserélt vízbe 3,558 g ezüst-nitrátot mértünk be? (Megoldás: a mérőoldat titere: 2,45 mg NaCl-el egyenértékű 1 ml mérőoldat.) 2.2. Rendezze a reakcióegyenletet: Na 2 CO3 + HCl = NaCl + CO2 + H 2 O Ha 50 ml 5 mol/dm3 koncentrációjú HCl oldatban feloldunk 11 g Na2CO3-ot, akkor mennyi lesz a keletkezett oldat mol/dm3-ben megadott összetétele? (A szén-dioxid teljes mennyisége gázként távozik az oldatból). (Megoldás: 0 mol/dm3 Na2CO3 és 0,8491 mol/dm3 HCl és 4,1509 mol/dm3 NaCl). 2.3. Rendezze a reakcióegyenletet: KHCO3 + H 2SO4 = K 2SO4 + CO2 + H 2O Ha 300 ml 35 tömeg%-os 1,8 g/ml sűrűségű H2SO4 oldatban feloldunk 455 g KHCO3-ot, akkor hány dm3 normál állapotú szén-dioxid gáz keletkezik (normál állapotban a moláris térfogat: 22,41 dm3/mol)? (Megoldás: 86,438999999999993 dm3 CO2) 2.4.
CH 4 + 2O2 = CO2 + 2H 2 O 23m3 47 oC-os, 104,1 MPa nyomású metán elégetéséhez hány m3 21% oxigéntartalmú, 113 oC-os, 0,9 MPa nyomású levegő szükséges? R= 8,314 J/(mol∙K) (Megoldás: 30559,71432 m3)
Kémia 2. 1. ZH Nappali
Dátum:
Név:
Neptun-kód
Xa Csoport 1. Ismertesse a víz Ca és Mg tartalmának mérési elvét, a mérés menetét röviden! 2.1. Adott az alábbi reakcióegyenlet:
Cl− + AgNO3 = AgCl + NO3− g mol g M K = 39,1 mol g M H = 1,0 mol M Cl = 35,5
g mol g = 23,0 mol
M Ag = 107 ,9 M Na
g mol g M C = 12, 0 mol M N = 14,0
g mol g M S = 32 , 0 mol M O = 16,0
Hány köbcentiméter 0,09 mol/dm3 koncentrációjú ezüst-nitrát mérőoldat fogy 25 ml vízmintára, amiben a kloridion tartalom 109 mg/dm3? (Megoldás: 0,9 ml) 2.2. Rendezze a reakcióegyenletet: Na 2 CO3 + HCl = NaCl + CO2 + H 2 O Ha 200 ml 4 mol/dm3 koncentrációjú HCl oldatban feloldunk 7,77 g Na2CO3-ot, akkor mennyi lesz a keletkezett oldat mol/dm3-ben megadott összetétele? (A szén-dioxid teljes mennyisége gázként távozik az oldatból). (Megoldás: 0 mol/dm3 Na2CO3 és 3,267 mol/dm3 HCl és 0,733 mol/dm3 NaCl). 2.3. Rendezze a reakcióegyenletet: KHCO3 + H 2SO4 = K 2SO4 + CO2 + H 2O Ha 550 ml 60 tömeg%-os 1,55 g/ml sűrűségű H2SO4 oldatban feloldunk 48 g KHCO3-ot, akkor hány dm3 standard állapotú szén-dioxid gáz keletkezik (standard állapotban a moláris térfogat: 24,5 dm3/mol)? (Megoldás: 11,748 dm3 CO2) 2.4.
CH 4 + 2O2 = CO2 + 2H 2 O 24m3 27 oC-os, 38 MPa nyomású metán elégetéséhez hány m3 21% oxigéntartalmú, 135 oC-os, 0,25 MPa nyomású levegő szükséges? R= 8,314 J/(mol∙K) (Megoldás: 47244,035125 m3)
Kémia 2. 1. ZH Nappali
Dátum:
Név:
Neptun-kód
Xb Csoport 1. Ismertesse a víz kloridion tartalmának mérési elvét, a mérés menetét röviden! 2.1. Adott az alábbi reakcióegyenlet:
KCl + AgNO3 = AgCl + KNO3 g mol g M K = 39,1 mol g M H = 1,0 mol M Cl = 35,5
g mol g = 23,0 mol
M Ag = 107 ,9 M Na
g mol g M C = 12, 0 mol M N = 14,0
g mol g M S = 32 , 0 mol M O = 16,0
Mennyi kálium-kloridot kell feloldanunk egy liter vízben, ha azt akarjuk, hogy a vízből vett 10 ml térfogatú mintára 30 ml 0,1 mol/dm3 koncentrációjú ezüst-nitrát mérőoldat fogyjon? (Megoldás: 22,38 g-ot) 2.2. Rendezze a reakcióegyenletet: KHCO3 + H 2SO4 = K 2SO4 + CO2 + H 2O Ha 250 ml 0,1 mol/dm3 koncentrációjú H2SO4 oldatban feloldunk 7,8 g KHCO3-ot, akkor mennyi lesz a keletkezett oldat mol/dm3-ben megadott összetétele? (A szén-dioxid teljes mennyisége gázként távozik az oldatból). (Megoldás: 0,1117 mol/dm3 KHCO3 és 0 mol/dm3 H2SO4 és 0,1 mol/dm3 K2SO4). 2.3. Rendezze a reakcióegyenletet: Na 2 CO3 + HCl = NaCl + CO2 + H 2 O Ha 200 ml 27 tömeg%-os 1,45 g/ml sűrűségű HCl oldatban feloldunk 55 g Na2CO3-ot, akkor hány dm3 normál állapotú szén-dioxid gáz keletkezik (normál állapotban a moláris térfogat: 22,41 dm3/mol)? (Megoldás: 11,628 dm3 CO2) 2.4.
3O2 + 2H 2S = 2SO2 + 2H 2 O 60m3 48 oC-os, 951000 Pa nyomású 10410 ppm H2S tartalmú inert gáz kénhidrogén tartalmának elégetéséhez hány m3 21% oxigéntartalmú, 951 oC-os, 940590 Pa nyomású levegő szükséges? R= 8,314 J/(mol∙K) (Megoldás: 17,194154093 m3)
Kémia 2. 1. ZH Nappali
Dátum:
Név:
Neptun-kód
Xc Csoport 1. Ismertesse a víz szulfátion tartalmának mérési elvét, a mérés menetét röviden! 2.1. Adott az alábbi reakcióegyenlet:
NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 g mol g M K = 39,1 mol g M H = 1,0 mol M Cl = 35,5
g mol g = 23,0 mol
M Ag = 107 ,9 M Na
g mol g M C = 12, 0 mol M N = 14,0
g mol g M S = 32 , 0 mol M O = 16,0
Milyen tömegű (hány mg) nátrium-kloriddal egyenértékű 1 ml abból az ezüst-nitrát mérőoldatból, amit úgy készítettünk, hogy fél liter ioncserélt vízbe 4,558 g ezüst-nitrátot mértünk be? (Megoldás: a mérőoldat titere: 3,14 mg NaCl-el egyenértékű 1 ml mérőoldat.) 2.2. Rendezze a reakcióegyenletet: Na 2 CO3 + HCl = NaCl + CO2 + H 2 O Ha 200 ml 1,5 mol/dm3 koncentrációjú HCl oldatban feloldunk 13 g Na2CO3-ot, akkor mennyi lesz a keletkezett oldat mol/dm3-ben megadott összetétele? (A szén-dioxid teljes mennyisége gázként távozik az oldatból). (Megoldás: 0 mol/dm3 Na2CO3 és 0,2736 mol/dm3 HCl és 1,2264 mol/dm3 NaCl). 2.3. Rendezze a reakcióegyenletet: KHCO3 + H 2SO4 = K 2SO4 + CO2 + H 2O Ha 300 ml 27 tömeg%-os 1,11 g/ml sűrűségű H2SO4 oldatban feloldunk 79 g KHCO3-ot, akkor hány dm3 standard állapotú szén-dioxid gáz keletkezik (standard állapotban a moláris térfogat: 24,5 dm3/mol)? (Megoldás: 19,335999999999999 dm3 CO2) 2.4.
CH 4 + 2O2 = CO2 + 2H 2 O 24m3 49 oC-os, 13 MPa nyomású metán elégetéséhez hány m3 21% oxigéntartalmú, 10 oC-os, 0,4 MPa nyomású levegő szükséges? R= 8,314 J/(mol∙K) (Megoldás: 6529,2565575 m3)
Kémia 2. 1. ZH Nappali
Dátum:
Név:
Neptun-kód
Ya Csoport 1. Ismertesse a víz kloridion tartalmának mérési elvét, a mérés menetét röviden! 2.1. Adott az alábbi reakcióegyenlet:
Cl− + AgNO3 = AgCl + NO3− g mol g M K = 39,1 mol g M H = 1,0 mol M Cl = 35,5
g mol g = 23,0 mol
M Ag = 107 ,9 M Na
g mol g M C = 12, 0 mol M N = 14,0
g mol g M S = 32 , 0 mol M O = 16,0
Hány köbcentiméter 0,05 mol/dm3 koncentrációjú ezüst-nitrát mérőoldat fogy 50 ml vízmintára, amiben a kloridion tartalom 99 mg/dm3? (Megoldás: 2,8 ml) 2.2. Rendezze a reakcióegyenletet: Na 2 CO3 + HCl = NaCl + CO2 + H 2 O Ha 200 ml 2 mol/dm3 koncentrációjú HCl oldatban feloldunk 3,33 g Na2CO3-ot, akkor mennyi lesz a keletkezett oldat mol/dm3-ben megadott összetétele? (A szén-dioxid teljes mennyisége gázként távozik az oldatból). (Megoldás: 0 mol/dm3 Na2CO3 és 1,6858 mol/dm3 HCl és 0,3142 mol/dm3 NaCl). 2.3. Rendezze a reakcióegyenletet: KHCO3 + H 2SO4 = K 2SO4 + CO2 + H 2O Ha 300 ml 10 tömeg%-os 1,35 g/ml sűrűségű H2SO4 oldatban feloldunk 210 g KHCO3-ot, akkor hány dm3 normál állapotú szén-dioxid gáz keletkezik (normál állapotban a moláris térfogat: 22,41 dm3/mol)? (Megoldás: 18,523 dm3 CO2) 2.4.
CH 4 + 2O2 = CO2 + 2H 2 O 25m3 20 oC-os, 31 MPa nyomású metán elégetéséhez hány m3 21% oxigéntartalmú, 100 oC-os, 0,45 MPa nyomású levegő szükséges? R= 8,314 J/(mol∙K) (Megoldás: 20878,218439 m3)
Kémia 2. 1. ZH Nappali
Dátum:
Név:
Neptun-kód
Yb Csoport 1. Ismertesse a víz szulfátion tartalmának mérési elvét, a mérés menetét röviden! 2.1. Adott az alábbi reakcióegyenlet:
KCl + AgNO3 = AgCl + KNO3 g mol g M K = 39,1 mol g M H = 1,0 mol M Cl = 35,5
g mol g = 23,0 mol
M Ag = 107 ,9 M Na
g mol g M C = 12, 0 mol M N = 14,0
g mol g M S = 32 , 0 mol M O = 16,0
Mennyi kálium-kloridot kell feloldanunk egy liter vízben, ha azt akarjuk, hogy a vízből vett 25 ml térfogatú mintára 20 ml 0,13 mol/dm3 koncentrációjú ezüst-nitrát mérőoldat fogyjon? (Megoldás: 7,7584 g-ot) 2.2. Rendezze a reakcióegyenletet: KHCO3 + H 2SO4 = K 2SO4 + CO2 + H 2O Ha 100 ml 0,1 mol/dm3 koncentrációjú H2SO4 oldatban feloldunk 4,5 g KHCO3-ot, akkor mennyi lesz a keletkezett oldat mol/dm3-ben megadott összetétele? (A szén-dioxid teljes mennyisége gázként távozik az oldatból). (Megoldás: 0,2496 mol/dm3 KHCO3 és 0 mol/dm3 H2SO4 és 0,1 mol/dm3 K2SO4). 2.3. Rendezze a reakcióegyenletet: Na 2 CO3 + HCl = NaCl + CO2 + H 2 O Ha 50 ml 20 tömeg%-os 2,2 g/ml sűrűségű HCl oldatban feloldunk 55 g Na2CO3-ot, akkor hány dm3 standard állapotú szén-dioxid gáz keletkezik (standard állapotban a moláris térfogat: 24,5 dm3/mol)? (Megoldás: 12,712 dm3 CO2) 2.4.
3O2 + 2H 2S = 2SO2 + 2H 2 O 61m3 49 oC-os, 1000000 Pa nyomású 10900 ppm H2S tartalmú inert gáz kénhidrogén tartalmának elégetéséhez hány m3 21% oxigéntartalmú, 1000 oC-os, 989100 Pa nyomású levegő szükséges? R= 8,314 J/(mol∙K) (Megoldás: 18,976212459 m3)
Kémia 2. 1. ZH Nappali
Dátum:
Név:
Neptun-kód
Yc Csoport 1. Ismertesse a víz lúgosságának mérési elvét, a mérés menetét röviden! 2.1. Adott az alábbi reakcióegyenlet:
NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 g mol g M K = 39,1 mol g M H = 1,0 mol M Cl = 35,5
g mol g = 23,0 mol
M Ag = 107 ,9 M Na
g mol g M C = 12, 0 mol M N = 14,0
g mol g M S = 32 , 0 mol M O = 16,0
Milyen tömegű (hány mg) nátrium-kloriddal egyenértékű 1 ml abból az ezüst-nitrát mérőoldatból, amit úgy készítettünk, hogy fél liter ioncserélt vízbe 5,558 g ezüst-nitrátot mértünk be? (Megoldás: a mérőoldat titere: 3,83 mg NaCl-el egyenértékű 1 ml mérőoldat.) 2.2. Rendezze a reakcióegyenletet: Na 2 CO3 + HCl = NaCl + CO2 + H 2 O Ha 200 ml 2,5 mol/dm3 koncentrációjú HCl oldatban feloldunk 2 g Na2CO3-ot, akkor mennyi lesz a keletkezett oldat mol/dm3-ben megadott összetétele? (A szén-dioxid teljes mennyisége gázként távozik az oldatból). (Megoldás: 0 mol/dm3 Na2CO3 és 2,3113 mol/dm3 HCl és 0,1887 mol/dm3 NaCl). 2.3. Rendezze a reakcióegyenletet: KHCO3 + H 2SO4 = K 2SO4 + CO2 + H 2O Ha 300 ml 20 tömeg%-os 1,33 g/ml sűrűségű H2SO4 oldatban feloldunk 257 g KHCO3-ot, akkor hány dm3 normál állapotú szén-dioxid gáz keletkezik (normál állapotban a moláris térfogat: 22,41 dm3/mol)? (Megoldás: 36,496000000000002 dm3 CO2) 2.4.
CH 4 + 2O2 = CO2 + 2H 2 O 25m3 51 oC-os, 2 MPa nyomású metán elégetéséhez hány m3 21% oxigéntartalmú, 55 oC-os, 0,5 MPa nyomású levegő szükséges? R= 8,314 J/(mol∙K) (Megoldás: 964,13330101 m3)
Kémia 2. 1. ZH Nappali
Dátum:
Név:
Neptun-kód
Za Csoport 1. Ismertesse a víz szulfátion tartalmának mérési elvét, a mérés menetét röviden! 2.1. Adott az alábbi reakcióegyenlet:
Cl− + AgNO3 = AgCl + NO3− g mol g M K = 39,1 mol g M H = 1,0 mol M Cl = 35,5
g mol g = 23,0 mol
M Ag = 107 ,9 M Na
g mol g M C = 12, 0 mol M N = 14,0
g mol g M S = 32 , 0 mol M O = 16,0
Hány köbcentiméter 0,01 mol/dm3 koncentrációjú ezüst-nitrát mérőoldat fogy 100 ml vízmintára, amiben a kloridion tartalom 67 mg/dm3? (Megoldás: 18,9 ml) 2.2. Rendezze a reakcióegyenletet: Na 2 CO3 + HCl = NaCl + CO2 + H 2 O Ha 200 ml 1 mol/dm3 koncentrációjú HCl oldatban feloldunk 4,44 g Na2CO3-ot, akkor mennyi lesz a keletkezett oldat mol/dm3-ben megadott összetétele? (A szén-dioxid teljes mennyisége gázként távozik az oldatból). (Megoldás: 0 mol/dm3 Na2CO3 és 0,5811 mol/dm3 HCl és 0,4189 mol/dm3 NaCl). 2.3. Rendezze a reakcióegyenletet: KHCO3 + H 2SO4 = K 2SO4 + CO2 + H 2O Ha 400 ml 20 tömeg%-os 1,25 g/ml sűrűségű H2SO4 oldatban feloldunk 310 g KHCO3-ot, akkor hány dm3 standard állapotú szén-dioxid gáz keletkezik (standard állapotban a moláris térfogat: 24,5 dm3/mol)? (Megoldás: 50 dm3 CO2) 2.4.
CH 4 + 2O2 = CO2 + 2H 2 O 26m3 30 oC-os, 41 MPa nyomású metán elégetéséhez hány m3 21% oxigéntartalmú, 150 oC-os, 1,2 MPa nyomású levegő szükséges? R= 8,314 J/(mol∙K) (Megoldás: 11809,280334 m3)
Kémia 2. 1. ZH Nappali
Dátum:
Név:
Neptun-kód
Zb Csoport 1. Ismertesse a víz lúgosságának mérési elvét, a mérés menetét röviden! 2.1. Adott az alábbi reakcióegyenlet:
KCl + AgNO3 = AgCl + KNO3 g mol g M K = 39,1 mol g M H = 1,0 mol M Cl = 35,5
g mol g = 23,0 mol
M Ag = 107 ,9 M Na
g mol g M C = 12, 0 mol M N = 14,0
g mol g M S = 32 , 0 mol M O = 16,0
Mennyi kálium-kloridot kell feloldanunk egy liter vízben, ha azt akarjuk, hogy a vízből vett 50 ml térfogatú mintára 10 ml 0,14 mol/dm3 koncentrációjú ezüst-nitrát mérőoldat fogyjon? (Megoldás: 2,0888 g-ot) 2.2. Rendezze a reakcióegyenletet: KHCO3 + H 2SO4 = K 2SO4 + CO2 + H 2O Ha 50 ml 0,3 mol/dm3 koncentrációjú H2SO4 oldatban feloldunk 20 g KHCO3-ot, akkor mennyi lesz a keletkezett oldat mol/dm3-ben megadott összetétele? (A szén-dioxid teljes mennyisége gázként távozik az oldatból). (Megoldás: 3,396 mol/dm3 KHCO3 és 0 mol/dm3 H2SO4 és 0,3 mol/dm3 K2SO4). 2.3. Rendezze a reakcióegyenletet: Na 2 CO3 + HCl = NaCl + CO2 + H 2 O Ha 200 ml 30 tömeg%-os 1,8 g/ml sűrűségű HCl oldatban feloldunk 55 g Na2CO3-ot, akkor hány dm3 normál állapotú szén-dioxid gáz keletkezik (normál állapotban a moláris térfogat: 22,41 dm3/mol)? (Megoldás: 11,628 dm3 CO2) 2.4.
3O2 + 2H 2S = 2SO2 + 2H 2 O 62m3 50 oC-os, 1050000 Pa nyomású 11400 ppm H2S tartalmú inert gáz kénhidrogén tartalmának elégetéséhez hány m3 21% oxigéntartalmú, 1050 oC-os, 1038600 Pa nyomású levegő szükséges? R= 8,314 J/(mol∙K) (Megoldás: 20,898465897 m3)
Kémia 2. 1. ZH Nappali
Dátum:
Név:
Neptun-kód
Zc Csoport 1. Ismertesse a víz Ca és Mg tartalmának mérési elvét, a mérés menetét röviden! 2.1. Adott az alábbi reakcióegyenlet:
NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 g mol g M K = 39,1 mol g M H = 1,0 mol M Cl = 35,5
g mol g = 23,0 mol
M Ag = 107 ,9 M Na
g mol g M C = 12, 0 mol M N = 14,0
g mol g M S = 32 , 0 mol M O = 16,0
Milyen tömegű (hány mg) nátrium-kloriddal egyenértékű 1 ml abból az ezüst-nitrát mérőoldatból, amit úgy készítettünk, hogy fél liter ioncserélt vízbe 6,558 g ezüst-nitrátot mértünk be? (Megoldás: a mérőoldat titere: 4,52 mg NaCl-el egyenértékű 1 ml mérőoldat.) 2.2. Rendezze a reakcióegyenletet: Na 2 CO3 + HCl = NaCl + CO2 + H 2 O Ha 200 ml 3,5 mol/dm3 koncentrációjú HCl oldatban feloldunk 4 g Na2CO3-ot, akkor mennyi lesz a keletkezett oldat mol/dm3-ben megadott összetétele? (A szén-dioxid teljes mennyisége gázként távozik az oldatból). (Megoldás: 0 mol/dm3 Na2CO3 és 3,1226 mol/dm3 HCl és 0,3774 mol/dm3 NaCl). 2.3. Rendezze a reakcióegyenletet: KHCO3 + H 2SO4 = K 2SO4 + CO2 + H 2O Ha 300 ml 30 tömeg%-os 1,77 g/ml sűrűségű H2SO4 oldatban feloldunk 233 g KHCO3-ot, akkor hány dm3 standard állapotú szén-dioxid gáz keletkezik (standard állapotban a moláris térfogat: 24,5 dm3/mol)? (Megoldás: 57,027999999999999 dm3 CO2) 2.4.
CH 4 + 2O2 = CO2 + 2H 2 O 26m3 100 oC-os, 1 MPa nyomású metán elégetéséhez hány m3 21% oxigéntartalmú, 7 oC-os, 0,3 MPa nyomású levegő szükséges? R= 8,314 J/(mol∙K) (Megoldás: 619,68356059 m3)
