CHEMIE výpočty 5 z chemických ROVNIC
1 vyučovací hodina chemie 9. ročník Mgr. Renata Zemková ZŠ a MŠ L. Kuby 48, České Budějovice
1
definice pojmu a vysvětlení
vzorové příklady
test
poznámky pro učitele
2
POZNÁMKY PRO UČITELE zpět
- toto téma je náročné pro děti s problémy v oblasti matematiky - existuje pro výpočet vzorec, ale zde není použit (žáci si jej většinou nepamatují, musí jej mít k dispozici, někteří do něj neumí ani správně dosadit, zaměňují veličiny, atd.) - je vhodné, aby výkladu předcházelo opakování 1. molární hmotnost 2. rovnice 3. vyčíslování rovnic - pak raději rozložit na 2 hodiny - rychlí a chápaví žáci vysvětlují ostatním, pomalejším - procvičovat skupinovou prací, samostatnou prací - procvičovat několik hodin - následuje test (v tomto materiálu) - v odkazech je mnoho stránek s možným procvičujícím materiálem
3
pokračovat
zpět
1) Kolik vodíku je třeba k reakci 7g chloru, aby vznikl chlorovodík?
2HCl H2 + Cl2 M(H2) = 2g/mol M(Cl2) = 70g/mol
2g ... 70g x g ... 7g
x = 2 . 7 : 70 x = 0,2 (g)
2) Jaké množství kyseliny sírové je třeba přidat k zinku, aby vznilo 18g vodíku? (Vzniká síran zinečnatý) 98g ... 2g
Zn + H2SO4
ZnSO4 + H2
M(H2SO4) = 98g/mol M(H2) = 2g/mol
x g ... 18g
x = 98 . 18 : 2 x = 882 (g)
3) Kolik dusíku musí reagovat s 24g vodíku, aby vznikl amoniak?
N2 + 3H2
2NH3
M(N2) = 28g/mol M(H2) = 2g/mol
28g ... 6g x g ... 24g
x = 28 . 24 : 6 x = 112 (g)
4
1) Kolik amoniaku vznikne reakcí 7g dusíku s vodíkem?
N2 + 3H2
2NH3
M(N2) = 28g/mol M(NH3) = 17g/mol
28g ... 34g 7 g ... x g
zpět
x = 7 . 34 : 28 x = 8,5 (g)
2) Kolik tun čistého uhlíku by se muselo spálit s kyslíkem, aby vzniklo 121 tun oxidu uhličitého? 12t ... 44t C + O2 CO2 x t ... 121t M(C) = 12g/mol M(CO2) = 44g/mol
x = 12 . 121 : 44 x = 33 (t)
3) Jaké množství dusíku vznikne reakcí 120g oxidu dusnatého s hořčíkem? Dalším produktem je oxid hořečnatý. 60g ... 28g 2NO + 2Mg N2 + 2MgO 120g ... x g M(NO) = 30g/mol x = 120 . 28 : 60 M(N2) = 28g/mol x = 56 (g)
5
Všechny reakce probíhají podle chemických rovnic.
Pokud chceme vyrobit určité množství látky, pak musíme spočíst, kolik reaktantů potřebujeme.
zpět
K tomu slouží právě VÝPOČTY Z CHEMICKÝCH ROVNIC
POSTUP VÝPOČTU: 1. sestavit reakční schéma z vzorců a značek 2. vyčíslit chemickou rovnici 3. zjistit molární hmotnosti látek zůčastněných v reakci 4. vypočíst potřebné hodnoty
pokračovat
6
PŘ.
Kolik oxidu uhelnatého vznikne spalováním 27g čistého uhlíku s kyslíkem? (v omezeném množství) 1. sestavení schématu:
C + kliknout O2
CO
zpět
2. vyčíslení rovnice:
2 C + Okliknout 2
2 CO
3. molární hmotnosti důležitých látek v rovnici: vytáhni vytáhni M(CO) = 12 + 16 = 28g/mol
M(C) = 12g/mol
další látku pro výpočet nepotřebujeme, úloha se na ni neptá! klepni 4. výpočet:
pod správný vzorec nebo značku zapíšeme související kliknout zde molární hmotnost násobenou náležitých látkovým množstvím vytáhni vytáhni 2 C + 2 OCO 2 vytáhni 2 . 12g = 24g 28g = 56g vytáhni 2 ............. vytáhni 27 ............ g x gramů vytáhni
Dále vypočteme obyčejnou trojčlenkou návod
27 : 24 = x : 56 x = 27 . 56 : 24 výpočet x = 63(g)
Reakcí vznikne 63g CO. odpověď
7
1.PŘ.
Kolik kg čistého chloru je třeba k reakci s vodíkem, při které vznikne 144kg chlorovodíku?
pokračovat
zpět
Výpočet:
rovnice:
H2 + Cl2
2 HCl
vytáhni
molární hmotnosti:
zápis:
M(Cl2) = 70g/mol M(HCl) = 36g/mol
vytáhni
70g ....... 72g x g ....... 144g
vytáhni
x = 144 . 70 : 72 x = 140 (g)
vytáhni
odpověď: Je třeba 140g čistého Cl . 2
vytáhni
výpočet:
8
2.PŘ.
Kolik koloidní síry a kolik vody vznikne reakcí dostatečného množství kyseliny sírové s 18g sirovodíku Výpočet:
pokračovat
rovnice:
zpět
vytáhni
H2SO4 + 3H2S
4S + 4H2O
molární hmotnosti:
zápis:
výpočet:
odpověď:
M(S) = 32g/mol M(H2S) = 34g/mol M(H2O) = 18g/mol
vytáhni
102g ....... 128g ......... 72g 18 g ....... x g .......... y g
vytáhni
x = 128 . 18 : 102 x = 22,59 (g) y = 72 . 18 : 102 y = 12,71 (g)
vytáhni
Vznikne 22,59g síry a 12,71g vody.
vytáhni
9
3.PŘ.
Kolik kyslíku vznikne tepelným rozkladem 101g dusičnanu draselného. Při reakci vzniká dusitan draselný.
pokračovat
rovnice:
zpět
Výpočet: 2KNO2 + O2
vytáhni
molární hmotnosti: M(O2) = 32g/mol M(KNO3) = 101g/mol zápis:
vytáhni
202g ....... 32g 101 g ....... x g
vytáhni
x = 101 . 32 : 202 x = 16 (g)
vytáhni
výpočet:
2KNO3
odpověď:
Vznikne 16g kyslíku.
vytáhni
10
4.PŘ. Kolik 20% kyseliny chlorovodíkové je třeba k reakci se zinkem, při kterém vznikne 20g vodíku? zpět
Výpočet: rovnice:
ZnCl2 + H2
vytáhni
M(HCl) = 36g/mol M(H2) = 2g/mol
vytáhni
2HCl + Zn molární hmotnosti:
zápis:
100% HCl
výpočet:
odpověď:
72g ....... 2g x g ....... 20 g
vytáhni
100% ... x = 72 . 20 : 2 x = 720 (g) 20% .... potřeba 5krát více y = 720 . 5 = 3 600 (g)
vytáhni
Je třeba 3 600g 20%HCl.
vytáhni
11
zpět
1) Kolik vodíku je třeba k reakci 7g chloru, aby vznikl chlorovodík? 2) Jaké množství kyseliny sírové je třeba přidat k zinku, aby vznilo 18g vodíku? (Vzniká síran zinečnatý) 3) Kolik dusíku musí reagovat s 24g vodíku, aby vznikl amoniak?
1) Kolik amoniaku vznikne reakcí 7g dusíku s vodíkem? ZADÁNÍ 2) Kolik tun čistého uhlíku by se muselo spálit s kyslíkem, aby vzniklo 121 tun oxidu uhličitého? 3) Jaké množství dusíku vznikne reakcí 120g oxidu dusnatého s hořčíkem? Dalším produktem je oxid hořečnatý.
výsledky
12
ZDROJE zdroje nápadů a kontroly: http://www.mojeskola.cz/Vyuka/Php/Learning/Chemie/chemie_krokem2.php
http://xantina.hyperlink.cz/vyp_chem_rovnic.html
http://www.aristoteles.cz/chemie/chemie.php
http://chemickevypocty.cz/Vypoctyzchemickychrovnic.html
http://docs.google.com/viewer?a=v&q=cache:M4mpe x7z44J:www.fch.vutbr.cz/home/pilatova/ppt/vypoctypodlechr.ppt+v%C3%BDpo%C4% 8Dty+z+chemick%C3% BDch+rovnic&hl=cs&gl=cz&pid=bl&srcid=ADGEESi0Hn8tvJhIbdYzGsdB_utnm8kNWTsgnG qJPwIW4AtXBgKQwGZ2UaatiCo_yQir7EjVoRV8QcBI5r4aRvuvXL6Rgrs0oihHAzIC3WYidJ pZsqFdSHva_fEN2kLBPltxqTTU4ogs&sig=AHIEtbRqOcRPMlOtHEtrZBmzG2BlSyCT_g
13
