BAB II TINJAUAN PUSTAKA

BAB II TINJAUAN PUSTAKA 2.1 Aldehid Aldehid adalah suatu senyawa yang mengandung gugus karbonil (C=O) yang terikat pada sebuah atau dua buah unsur hidrogen. Aldehid berasal dari “alkohol dehidrogenatum“ (cara campurannya). Struktur Aldehid : R – CHO

Gambar 2.1 Struktur aldehid Ciri-ciri aldehid : - Merupakan senyawa polar, TD aldehid > senyawa non polar(Ratna dkk,2010) - Senyawa-senyawa aldehid dengan jumlah atom C rendah(1 s/d 5 atom C) sangat mudah larut dalam air. Sedangkan senyawa aldehid dengan jumlah atom C lebih dari 5 sukar larut dalam air. - Aldehid dapat dioksidasi menjadi asam karboksilatnya. - Aldehid dapat direduksi dengan gas H2 membentuk alkohol primernya. (Efrilianti, 2010) 2.2 Butiraldehid Aldehid yang banyak digunakan dalam dunia industri adalah formaldehid (metanal),

asetaldehid

(etanal),

isobutiraldehid

(2-metilpropanal),

dan

butiraldehid (n-butanal) (Othmer, 1998). Butiraldehid merupakan salah satu senyawa yang memiliki gugus aldehid yang banyak digunakan dalam industri kimia. Butiraldehid dikenal juga dengan nama n-butanal atau butil aldehid. Secara alami butiraldehid terdapat pada daun teh, aroma

kopi, dan asap tembakau. Butiraldehid merupakan produk

intermediet yang banyak digunakan untuk menghasilkan produk-produk lain seperti n-butanol, 2 etil heksanol (2-EH), dan Poli Vinil Butiral(PVB) (Othmer, 1998).

Universitas Sumatera Utara

Gambar 2.2 Struktur Butiraldehid

N-butiraldehid sebagai bahan baku pembuatan n-butanol ini merupakan cairan jernih yang tidak berwarna dan mempunyai bau yang khas. Sifat fisika nbutiraldehid antara lain dapat larut dalam air, etil alkohol, etil asetat, aseton, dan toluena, dan merupakan zat yang mudah terbakar (Surijarifre, 2009). Butiraldehid dihasilkan dari reaksi hidroformilasi antara propena dan gas campuran antara hidrogen-karbon monoksida. Pada reaksi hidroformilasi gugus ganda pada propena bereaksi berikatan dengan gas campuran hidrogen-karbon monoksida

membentuk

n-butiraldehid

dan

i-butiraldehid

seperti

yang

ditunjukkan di bawah. Reaksi Hidroformilasi: 2RCH2 = CH2 + 2CO + 2H2  RCH2CH2CHO + RCH(CH3)CH Propena

n-butiraldehid

i-butiraldehid

Propena dan gas campuran hidrogen-karbon monoksida merupakan reaktan yang digunakan dalam proses hidroformilasi ini. Sedangkan katalis yang digunakan

adalah

rhodium

yang

berikatan

dengan

ligannya

PPh3

(tripenilpospin). Katalis ini disuspensikan dengan air agar mempermudah proses. Pada proses ini juga dibantu dengan silika untuk memperbesar konversi reaksi. (Othmer, 1998).

2.3 Kegunaan Butiraldehid Butiraldehid merupakan produk utama dalam proses hidroformilasi propena dan gas campuran serta merupakan produk antara yang banyak digunakan dalam industri kimia. Butiraldehid melalui beberapa proses pengolahan lanjut, baru dapat dikonsumsi secara langsung oleh manusia. Misalnya proses aldolisasi dari n-butiraldehid akan menghasilkan 2-etil heksanal


dan untuk selanjutnya hidrogenasi 2-etil heksanal akan menghasilkan 2-etil heksanol yang banyak digunakan sebagai plasticiser. Produk n-butanol dihasilkan dari proses hidrogenasi n-butiraldehid, sedangkan penambahan polivinil alkohol pada n-butiraldehid menghasilkan polivinil

butiral. I-butiraldehid yang merupakan produk antara dalam

pembuatan n- butiraldehid pada proses hidroformilasi ini juga memiliki banyak kegunaan. Hidrogenasi dari i-butiraldehid akan menghasilkan isobutanol yang berguna sebagai bahan plasticiser dan pelarut. Sedangkan oksidasi i-butiraldehid menghasilkan asam isobutiral (Anonim, 2003b). Untuk kegunaan lebih lengkapnya dapat dilihat pada gambar 2.3. NeopentylGlycol

Texanol

i- butyraldehyde

TM

i-Butanol

Propylene Trimethylolpropane

n-butyraldehyde

Polyvinyl Butiral

2-Ethylhexyl Acrylate

2-Ethylhexanol

Diiso-octyl Phthalate n-butanol

Butyl Acetate Butyl Acrelate

Butyl Amines Ethylene Glycol Monobutyl Ether

Gambar 2.3 Kegunaan Butiraldehid (Anonim, 2012 c)


Gambar 2.4 Turunan Senyawa n-Butiraldehid dan i-Butiraldehid (Agar, 2003) Produk butiraldehid adalah n-butiraldehid dan iso-butiraldehid yang banyak sekali manfaatnya baik sebagai produk jadi maupun sebagai produk intermedietnya. 1. Kegunaan n-butiraldehid - Sebagai

plasticiser

digunakan

untuk

menambah

flexibilitas

dan

memudahkan dalam proses pengolahan plastik. - Bahan baku polivinil butiral - Kondensasi butiraldehid dengan phenol fan HCl atau NaOH serta formaldehid membentuk resin yang digunakan sebagai molding powder. - Bahan baku but ilamina yang digunakan sebagai zat warna, bahan insekt isida dan zatfloatasi - Bahan

baku

2-et il-1-heksano l

yang

merupakan

solvent

defoaming, dispersing, dan wetting agent. - Surface coating agent, digunakan untuk pelarut tinta printing 2. Kegunaan iso-butiraldehid - Bahan baku asam panthothenic untuk bahan baku suplemen makanan - Bahan baku valen untuk bahan baku suplement makanan - Sebagai pelarut (Anonim, 2012d)


2.4 Sifat Reaktan, Produk, dan Bahan Baku 2.4.1 Propena (C3H6) A. Sifat – Sifat Fisika 1.

Berat molekul

: 42,0804 gr/mol

2.

Titik didih

: 225,4K - 47,7 °C

3.

Titik beku

: 87,6 K

4.

Temperatur kritis

: 365 K

5.

Tekanan kritis

: 4,6 Mpa

6.

Volume kritis

: 181 cm3/mol

7.

Densitas cairan pada 223 K

: 0,612 gr/ cm3

8.

Entalpi pembentukan

: 20,42 kJ/ mol

9.

Wujud

: Gas

10.

Merupakan senyawa yang tidak berwarna yang memiliki bau tajam (Othmer, 1998)

B. Sifat – Sifat Kimia 1. Propena diproduksi melalui proses steam cracking hidrokarbon pada pemurnian minyak bumi yang juga menghasilan etilen, metana dan hidrogen. Reaksi : 2CH3CH2CH3

CH3CH = CH2 + CH2 = CH2 = CH4 +

H2 2. Reaksi propena dengan salah satu asam karboksilat menghasilan propena oksida yang banyak digunakan dalam industri plastik poliuretan dan foam. 3. Produk iso-propil alkohol dibuat dari propilen dengan asam sulfat yang untuk selanjutnya direaksikan dengan uap air. Produk ini banyak digunakan dalam proses industri kimia, pelarut, dan farmasi. Reaksi : CH3= CH CH3

t- BuOOH or

CH2

ϕ – CH – OOH CH 3

CH CH2 O propylene oxide

4. Cumene dibuat dari reaksi antara propenat dan benzena. Cumene merupakan produk inetmediet dalam industri fenol dan aseton.


Reaksi :

(Speight, 1995)

2.4.2 Karbon Monoksida (CO) A. Sifat – Sifat Fisika 1.

Berat molekul

: 28,01 gr/mol

2.

Titik didih

: 68,09K

3.

Titik lebur

: 81,65 K

4.

Densitas pada 273 K

: 1,2501 kg/ cm3

5.

Temperatur kritis

: 132,9 K

6.

Tidak berwarna

7.

Tidak berbau

8.

Tidak berasa

9.

Bersifat racun (Othmer, 1998)

B. Sifat – Sifat Kimia 1. Reaksi eksotermik antara uap air dan karbon akan menghasilkan gas sintetis yang digunakan sebagai bahan baku dalam proses hidroformilasi. Reaksi : H2O + C → H2 + CO 2. Karbon monoksida merupakan hasil samping dari reduksi biji logam oksida dengan karbon. Reaksi : MO + C → M + CO 3. Reaksi karbon monoksida dengan alkohol merupakan proses dalam industri etil akrilat. Reaksi : CO + HC = CH + C2H5OH → CH2 = CHCOOC2H5 ethyl acrylate

(Speight, 1995).


2.4.3 Hidrogen (H2) A. Sifat – Sifat Fisika 1.

Berat molekul

: 2 gr/mol

2.

Viskositas pada 0°C

: 0,00839 cP

3.

Densitas pada 0°C

: 0,04460 x 103 mol/ cm3

4.

Konduktivitas

: 1,740mW/(cm.K)

5.

Tidak berwarna

6.

Tidak berbau

7.

Bersifat non logam

8.

Merupakan gas diatomik yang sangat mudah terbakar.

9.

Unsur teringan

10. Senyawa hidrogen relatif langka dan jarang dijumpai secara alami di bumi. (Othmer, 1998) B. Sifat – Sifat Kimia 1. Hidrogen biasanya dihasilkan secara industri dari berbagai senyawa hidrokarbon seperti metana. Reaksi : CH4 + H2O → CO + 3H2 2. Elektrolisis air menghasilkan hidrogen atau disebut juga dengan dekomposisi air. Reaksi : 2H2O → 2H2 + O2 3. Keseluruhan dari reaksi steam hidrokarbon ini dalam industri akan menghasilkan efisiensi dalam operasi dan memberikan panas pada boiler. Reaksi : CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2 CH4 + 2H2O→ CO + 3H2 4. Reaksi antara hidrogen dan karbon monoksida merupakan reaksi yang sangat penting dalam produksi metanol. Reaksi : CO + 2H2 → CH3OH 5. Campuran gas digunakan untuk memproduksi substitusi gas alam (SNG), metana dan hidrokarbon tinggi.


Reaksi : CO + 3H2 → CH4 + H2O (Othmer, 1998).

2.4.4 Rhodium (Rh) A. Sifat – sifat Fisik: 1.

Berat molekul

: 102,90550 gr/mol

2.

Massa jenis

: 12,41 gr / cm3

3.

Titik lebur

: 2237 K

4.

Titik didih

: 3968 K

5.

Kalor peleburan

: 26,59 kJ/mol

6.

Kalor penguapan

: 494 kJ/mol

7.

Kapasitas kalor

: 24,98 J/(mol.K)

8.

Konduktivitas termal

: 150 W/(m.K)

9

Merupakan logam transisi yang berwarna putih keperakan dan sering digunakan sebagai katalis. (Anonim, 2012e)

B. Sifat – sifat Kimia : 1. Rhodium sebagian tahan terhadap serangan atmosfer. Pada pemanasan dengan oksigen pada suhu 600 °C, rhodium logam memberikan rodium (III) oksida, Rh2O3. Reaksi: 4Rh(s) + 3O2(g) → 2Rh2O3(s) 2. Rodium sebagai Metal bereaksi langsung dengan gas fluor untuk membentuk rodium sangat korosif (VI) fluoride (RhF6). Reaksi: Rh(s) + 3F2(g) → RhF6(s) 3. Trihalides rodium (III) fluoride, IrCl3, rhodium (III) klorida, IrCl3, dan rhodium (III) bromida, IrBr3, dapat dibentuk melalui reaksi langsung logam dengan halogen bawah anhidrat (kering) kondisi. Reaksi: 2Rh(s) + 3F2(g) → 2RhF3(s) [merah] 2Rh(s) + 3Cl2(g) → 2RhCl3(s) [merah] 2Rh(s) + 3Br2(g) → 2RhBr3(s) [merah – abu] (Winter, 2012)


2.4.5 Trifenilfosfin (C18H15P) A. Sifat – Sifat Fisik : 1.

Berat molekul

: 262,29 gr/mol

2.

Titik didih

: 337 °C

3.

Titik lebur

: 79 °C - 81°C

4.

Spesifik graviti

: 1,08

5.

Tidak larut dalam air

6.

Merupakan pengoksidasi kuat yang sering digunakan sebagai ligan katalis dalam dunia industri

7.

Berbentu serbuk putih.

B. Sifat – sifat Kimia : 1. Trifenilfosfin mengalami oksidasi lambat dengan udara untuk menjadi oksida trifenilfosfin, Ph3PO: Reaksi : 2 PPh3 + O2 → 2 OPPh3 2. oksigenasi pada PPh3 dimanfaatkan untuk mengisap oksigen dari peroksida

organik,

yang

umumnya

terjadi

dengan

retensi

konfigurasi: Reaksi : PPh3 + RO2H → OPPh3 + ROH (R = alkyl) 3. PPh3 teroksidasi lagi menjadi OPPh3 dalam aplikasi ini, yang mengubah alkohol untuk alkil halida menggunakan CX4 (X = Cl, Br): Reaksi : PPh3 + CBr4 + RCH2OH → OPPh3 + RCH2Br + HCBr3 (Anonim, 2012g)

2.4.6 Silika ( SiO2) A. Sifat – Sifat Fisik : 1.

Titik didih

: 2230 °C

2.

Densitas

: 2,648 g/cm3

3.

Berat molekul

: 60,08 /mol

4.

Kelarutan dalam air

: 0,079 g /L

5.

Bentuk Transparent cristals


B. Sifat – sifat Kimia : 1. Metode alternatif yang digunakan untuk deposit lapisan SiO2 meliputi : - Suhu rendah oksidasi (400-450 °C) dari silan SiH4 + 2 O2 → SiO2 + 2 H2O - Dekomposisi Tetraethyl ortosilikat (TEOS) pada 680-730 °C Si(OC2H5)4 → SiO2 + 2 H2O + 4 C2H4 - Plasma ditingkatkan deposisi uap kimia menggunakan TEOS pada sekitar 400 °C Si(OC2H5)4 + 12 O2 → SiO2 + 10 H2O + 8 CO2 2. Silika pyrogenic (kadang disebut silika diasapi atau silika fume), yang merupakan bentuk partikulat yang sangat halus silikon dioksida, disusun dengan membakar SiCl4 dalam api hidrokarbon yang kaya oksigen untuk menghasilkan sebuah "asap" SiO2: SiCl4 + 2 H2 + O2 → SiO2 + 4 HCl. (Anonim, 2011)

2.4.7 Air (H2O) A. Sifat – sifat Fisik: 1.

Titik beku

: 0 °C

2.

Titik didih

: 100 °C

3.

Densitas

: 1 gr/ml

4.

Berat molekul

: 18,0148 gr/mol

5.

Spesifik gravity (cair)

: 1 gr/ml

6.

Spesifik gravity (baku)

: 0,195

7.

Kalor jenisnnya

: 1 kal/gr°C

8.

Viskositas

: 0,8909 mPa.s (25°C)

9.

Membiaskan cahaya datang.

10.

pH antara 6,8-7,2.

11.

Merupakan larutan elektrolit.

12.

Larutan bersifat polar karena memiliki sepasang elektron.

13.

Bentuk molekulnya tetrahedral (menyudut).


14.

Merupakan senyawa kovalen. (Perry, 1999)

B. Sifat – sifat Kimia : 1. Cairan polar yang sedikit terdisosiasi secara tidak proporsional ke dalam ion hidronium. Reaksi : 2 H2O (l)

H3O+ (aq) + OH− (aq)

2. Dalam reaksi dengan amonia, NH3 menyumbangkan air ion H +, dan dengan demikian bertindak sebagai asam: Reaksi : NH3 (base) +

H2O (acid)

b NH+4 + OH−

3. Karena atom oksigen dalam air memiliki dua pasangan mandiri, air sering bertindak sebagai basa Lewis atau donor pasangan elektron dalam reaksi dengan asam Lewis. Reaksi : H+ (Lewis acid) + H2O (Lewis base) → H 3O+ Fe3+ (Lewis acid) + H2O (Lewis base) → Fe(H 2O)3+6 Cl− (Lewis base) + H2O (Lewis acid) → Cl(H2O)−6 (anonim, 2011b)

2.4.8 Butiraldehid (C4H8O) A. Sifat – Sifat Fisika Tabel 2.1 Perbandingan Sifat n-butiraldehid dan i-butiraldehid No

Keterangan

n-Butiraldehid

i-Butiraldehid

1.

Rumus kimia

n-C3H7CHO

i-C3H7CHO

2.

Berat molekul

72,1062 gr/mol

72,1062 gr/mol

3.

Titik didih

74,8 °C

64,1 °C

4.

Titik lebur

-96,4 °C

-60,0 °C

5.

Temperatur kritis 263,95 °C

233,85 °C

6.

Tekanan kritis

4000 kPa

4100 kPa

7.

Densitas cairan

801,6 kg/m3

798,1 kg/m3

8.

Viskositas

0,343 cP

0,504 cP

(Othmer, 1998)


B. Sifat – Sifat Kimia 1. Dihasilkan melalui reaksi antara propena dan gas campuran. Reaksi:CH3CH=CH2 + CO + H2 →C H3CH2CH2CHO + (CH3)2CHCHO 2. Hidrogenasi n-butiraldehid menghasilkan n-butanol. Reaksi : C3H7CHO + H2→ C4H9OH 3. Proses aldolisasi dari n-butiraldehid menghasilkan 2-etil heksanal dan untuk selanjutnya hidrogenasi 2-etil heksanal akan menghasilkan 2-etil heksanol yang banyak digunakan sebagai plasticiser. 4. Penambahan polivinil alkohol pada n-butiraldehid menghasilkan polivinil butiral. 5. Hidrogenasi dari i-butiraldehid akan menghasilkan isobutanol yang berguna sebagai bahan plasticiser dan pelarut. 6. Oksidasi i-butiraldehid menghasilkan asam isobutiral. (Othmer, 1998)

2.5 Pembuatan Aldehid Cara pembuatan aldehid adalah dengan cara reaksi hidroformilasi.

Reaksi ini ditemukan oleh Roelen of Ruhrchemie AG di Jerman pada tahun 1938. Katalis yang digunakan pertama kali adalah Cobalt tetracarbonyl hidrida (HCo(CO)4) pada temperatur operasi 110 – 180 oC dan tekanan 200 – 250 atm dengan konversi olefin sebesar 85 – 90 %. Reaksi hidroformilasi ini merupakan proses yang paling banyak digunakan dalam produksi bahan kimia dengan logam transisi kompleks, yaitu sekitar 3,5 x 109 kg/tahun. Reaksi ini dapat mengkonversi olefin menjadi rantai lurus dan cabang dengan perbandingan 3 : 1 (freepatens, 2008). Hasil dari reaksi ini selanjutnya dapat dihidrolisa menjadi oxo alcohol yang dapat digunakan sebagai pelarut dan pembuatan plasticizer. Khusus alkohol rantai lurus C12 – C15 dapat disulfonasi dalam skala besar menjadi detergen.


Pembuatan butiraldehid dari propena di dunia sangat banyak dilakukan melalui proses oxo. Produksi dan konsumsi dunia akan oxo reaction pada tahun 2005 mencapai 2,9 juta meter ton.

Gambar 2.5 Konsumsi Dunia Terhadap Oxo Chemichal (Anonim, 2012 b)

2.6 Pemilihan Proses Berikut beberapa pertimbangan yang dilakukan dalam pemilihan proses, bahan dan reaktor dalam pembuatan butiraldehid : 1.

Penelitian mengenai reaksi hidroformilasi dewasa ini terfokus pada penggunaan katalis cobalt dan rhodium. Namun katalis akan kami pergunakan yaitu rhodium tripenilpospin (Rh-PPh3). Hal ini disebabkan karena rhodium merupakan katalis logam yang sangat reaktif

bila

dibandingkan dengan katalis logam lainnya. Perbandingan kereaktifan logam-logam katalis adalah sebagai berikut: Rh >> Co >> Ir > Ru > Os> Pt > Pd > Fe > Ni Adapun perbedaan dari penggunaan katalis coblat dan rodium ditunjukan pada tabel berikut :


Tabel 2.2 Perbedaan dari Penggunaan Katalis Coblat dan Rodium Katalis

Cobalt

Rhodium

Tanpa

Dimodifikasi

Tanpa

Dimodifikasi

dimodifikasi

fosfin

dimodifikasi

fosfin

Aktif katalis

RCo(CO) 4

HCo(CO)3 (L)

HRh(CO)4

HRh(CO) (L)3

Temperatur (°C)

150-180

160-200

100-140

60-120

Tekanan (bar)

200-300

50-150

200-300

10-50

0,1-1

0.6

0,0001-0,001

0,001-0,1

Produk

Aldehid

Alkohol

Aldehid

Aldehid

Produk samping

Tinggi

Tinggi

Rendah

Rendah

n/b rasio

80/20

88/12

50/50

92/8

tidak

tidak

tidak

ya

Jenis Ligan

Katalis untuk olefin

Selektivitas racun (Zafar, dkk. 2009)

2. Reaktor yang digunakan yaitu Fixed Bed. Reaktor ini berbentuk kolom yang dilengkapi dengan katalis berbentuk padatan(SiO2) dan katalis padat yang disuspensikan (Rhodium). Gas Propena dan gas campuran dialirkan dari bawah reaktor setelah katalis dimasukkan terlebih dahulu ke dalam reaktor. Ketika proses reaksi terjadi terjadi gelembung-gelembung akibat masuknya gas dari bawah. Produk yang dihasilkan(n-butiraldehid dan i-butiraldehid) akan berbentuk gas dan mengalir keluar dari atas reaktor. 3. Pemurnian produk menggunakan destilasi karena adanya perbedaan titik didih antara n-butiraldehid dan i-butiraldehid. Dimana titik didih n-C4H8O yaitu 74,8 oC dan i-C4H8O yaitu 64,1 oC.

2.7 Deskripsi Proses Proses pembuatan butiraldehid dari propena dan gas campuran dengan ini meliputi : 2.7.1 Persiapan Bahan Baku Pada tangki gas campuran (TT-102) yang terdiri dari gas CO dan H2 dengan perbandingan 49 : 51 dengan suhu awal 30°C dan tekanan awal


13 atm sebelum dimasukkan ke dalam reaktor. Campuran gas ini terlebih dulu dinaikkan suhunya mencapai 120 oC dengan menggunakan Heater I (E-101) dan tekanannya diturunkan dengan dimasukan ke dalam Expander I (JC-102) sehingga gas yang dihasilkan memiliki tekanan 2 atm. Reaktan yang berada dalam tangki penyimpanan (TT-101) terdiri dari propana dan propena dimana propana 3,5 % dan propena 96,5% yang berwujud cair dengan suhu awal -49,85 °C dan tekanan 6 atm dipompakan ke vaporizer (V-101) untuk diuapkan dan menaikkan suhu reaktan menjadi suhu 120 oC dan tekanannya diturunkan hingga 2 atm dengan expander II (JC-101) sebelum dipompakan ke reaktor R-101 . Setelah semua persiapan bahan baku selesai di proses, reaktan dan gas campuran dimasukkan ke dalam reaktor R-101 maka tahap reaksi akan dimulai.

2.7.2 Tahap Reaksi Propena dan gas campuran (CO dan H2) yang digunakan sebagai reaktan memiliki perbandingan 1 : 1 : 1. Reaksi : 2CH3CH=CH2 + 2CO + 2H2 → CH3CH2CH2CHO + (CH3)2CHCHO Propena

Gas campuran

n-butiraldehid

iso-

butiraldehid (freepatents, 2008) Reaksi:

Gambar 2.6 Reaksi Pembentukan Butiraldehid


Katalis yang digunakan adalah katalis Rhodium yang berikatan dengan ligannya yaitu PPh3 (Triphenilphospin) dan dimodifikasi dengan SiO2 (Silika) yang telah di-packing ke dalam reaktor packed bed (R-101). Dengan menggunakan katalis ini dan kondisi operasi bertemperatur 120 oC dan tekanan 2 atm, dapat diperoleh konversi reaktan sebesar 100%. Campuran gas yang keluar dari reaktor selanjutnya didinginkan pada cooler E-201 untuk menurunkan keluaran produk menjadi 60 oC, hal ini dilakukan untuk mencairkan produk (n- dan i-butiraldehid) sehingga produk (n- dan i-butiraldehid) dan reaktan yang berupa gas (hidrogen) dapat terpisahkan berdasarkan fasanya. Setelah didinginkan produk dialirkan ke compressor (JC-201) untuk menaikkan tekanan produk dan reaktan sisa yang berupa gas (hidrogen) menjadi 6 atm sehingga produk (n- dan i-butiraldehid) dapat mengembun sempurna untuk selanjutnya dipisahkan dengan Vertical Knockout Drum (FG-201) yang dilengkapin wire mesh deentrainer untuk mencegah cairan ikut terikut bersama gas reaktan sisa sehingga produk dan reaktan dapat terpisah sempurna. Gas hidrogen yang terpisah akan dialirkan ke tangki hidrogen sisa TT-201. Produk yang dihasilkan terdiri dari campuran n- dan i-butiraldehid. Produk ini akan dimurnikan berdasarkan perbedaan titik didihnya pada kolom destilasi D-301. Sebelum dimurnikan pada kolom destilasi, larutan ini dipompakan ke expander (JC-301) untuk menurunkan tekanannya dari 6 atm menjadi 1 atm. Selanjutnya campuran n- dan i-butiraldehid dipanaskan pada heater E-301 untuk mencapai suhu operasi 73,947 oC pada kolom destilasi.

2.7.3 Tahap Pemurnian Produk Di dalam kolom destilasi akan terjadi proses pemisahan dari larutan tersebut berdasarkan titik didihnya. Produk yang diinginkan adalah nbutiraldehid dengan kadar 95%. Umpan masuk adalah n-butiraldehid dengan kadar 93,3% dan sisanya i-butiraldehid. Produk atas dari destilasi dikondensasi pada E-302 dan dihasilkan n- dan i-butiraldehid dengan kadar i-butiraldehid 99%. Hasil dari kondensasi dialirkan ke akumulator


(V-301). Dari akumulator, aliran sebagian di refluks ke kolom destilasi dan sebagian lagi dipompakan ke cooler E-402 sehingga suhu ibutiraldehid mencapai suhu kamar (25 oC) dan kemudian dipompakan ke tangki penyimpanan TT-402 untuk disimpan. Produk bawah dari kolom destilasi dipanaskan pada reboiler E-402. Sebagian produk dikembalikan ke kolom destilasi dan sebagian lagi dipompakan ke cooler E-401 sehingga suhu n-butiraldehid mencapai 25 oC. Selanjutnya n-butiraldehid dipompa dan disimpan dalam tangki penyimpanan TT-401.



BAB II TINJAUAN PUSTAKA

Recommend Documents