Általános kémia képletgyűjtemény (Vizsgára megkövetelt egyenletek a szimbólumok értelmezésével, illetve az egyenletek megfelelő alkalmazása is követelmény)
Atomszerkezet Tömegszám (A)
Rendszám (Z) Neutronok száma (N)
A=Z+N
Mólok száma (n)
tömeg (m) relatív molekulatömeg (Mr)
· 6 10
Részecskék száma (N) Fénysebesség (c )
Energia ( E)
Avogadro szám (NA =6 x 1023 ) hullámhossz (λ) frekvencia (ν) Planck állandó (h)
hullámhossz (λ)
· Kinetikai energia (Ek)
E
sebesség (u)
Abszorbancia (A)
beeső fény intenzitása (Io) anyagon áteső fény intenzitása (I)
· ·
Lambert Beer törvény
Kötésrend
Koncentráció (c ) úthossz (l) specifikus állandó (ε )
Kötésrend =1/2(kötőelektronok számalazító elektronok száma)
Gázok Boyle törvénye
pV = k (T=állandó, n= állandó)
Charles törvénye
V = k’T
hőmérséklet, (T) T (Kelvin)= t (oC)+ 273 nyomás (p) térfogat (V) állandó (k)
(p= állandó, n= állandó) Gay-Lussac törvénye
p = k”T
(V=állandó, n=állandó) Avogadro törvénye
V = k”’·
(p=állandó, T=állandó) Egyesített gáztörvény
pV = nRT
egyetemes gázállandó (R)
Dalton törvénye
parciális nyomások(Pa..i)
p = pa + pb …………..+pi
Sűrüség (ρ)
moláris tömeg (M)
Graham törvénye
√
√
Reális gázok van der Waals állapotegyenlete
·
anyagi minőségre jellemző állandók (a, b)
Oldatok, elegyek Henry törvénye
anyagi minőségtől és hőmérséklettől függő állandó (α) koncentráció (c ) Oldott anyag koncentrációja A oldószerben (cA )
c = αP
Megoszlási hányados (K)
K=
Raoult törvény
„A” anyag gőznyomása (PA) móltört (XA)
·
Oldat gőznyomása
∆
·
Oldat gőznyomáscsökkenése nem illékony oldott anyag esetén fagyáspont csökkenés
∆
oldat fagyáspontja
tfo = tfv – ∆ tf
·
Moláris tömeg (M)
∆
·
parciális gőznyomások (PA PB) B: oldott anyag A: oldószer tiszta oldószer gőznyomása (PAo ) állandó (Kf) molalitás (m) disszociáció során keletkező ionok száma (i) tiszta oldószer fagyáspontja (tfv ) oldott anyag tömege (g)
·
forráspont emelkedés
∆
·
oldat forráspontja
tbo = tbv + ∆tb
ozmózisnyomás
·
ozmózisnyomás (π)
vagy Vezetőképesség
Fizikai alaptételek
specifikus vezetőképesség (κ)
1
Ellenállás (R)
fajlagos ellenállás (ρ) vezető hossza (l) vezető keresztmetszete (A)
·
·
Ekvivalens vezetőképesség (λ) Disszoiciációfok (α)
á
α
specifikus vezetőképesség (κ) hígítás (V)
ö
Ionerősség (I)
1 2
ion töltése (zi) ion koncentrációja (ci)
·
Kémiai egyensúly
[ ] egyensúlyi koncentrációk
Egyensúlyi állandó
[ ] nem egyensúlyi koncentrációk
Reakció hányados Nyomásokkal kifejezett egyensúlyi állandó (Kp)
∆
·
gáz mólszám változás (∆n)
Savak és bázisok Vízionszorzat
10
pOH = -log[OH-] = log pH + pOH = 14
gyenge sav esetén: gyenge bázis esetén
[H+] = [OH-] =
·
·
HA
savi disszociációs állandó
H+ + A-
bázisok disszociációs egyensúlya
B + H2O
·
Brønsted Lowry sav-bázis pár
Pufferek
(konjugált) bázis disszociációs állandója (Kb)
protonakceptor
Henderson-Hasselbalch egyenlet
HB+ +OH-
oldhatósági szorzat
Kc=L= [An+]m [Bm‐]n
AmBn (s) mAn+ +n Bm‐
Termodinamika ∆
Termodinamika I. főtétele Térfogati munka
W = -p∆V ∆E=Qp – p∆V
Entalpia (H)
∆H = Qp = ∆E + p∆V H = E + pV
belső energia változás (∆E); felvett, vagy leadott hő (Q) munka (w) állandó nyomáson mért hőcsere (Qp)
∆H = ΣH termék – ΣH reaktáns
∆
Termodinamika II. főtétele Entrópia (S)
∆
∆
ö
0
Szabadentalpia (G)
∆G = ∆H – T∆S
∆G = ∆G°
standard szabadentalpia változás (∆Go) reakció hányados (Q)
∆G = ∆Go+2,303RT log Q
∆ 0 Egyensúly esetén ∆G° = -2,303·
egyensúlyi állandó (K)
Reakciókinetika Reakciósebesség (v)
reakcióidő (t) koncentráció (c )
Reakciósebesség (v)
A
B reakció esetén: ∆ ∆
∆
∆
Elsőrendű reakció sebességi egyenlete Elsőrendű reakció integrált sebességi egyenlete
2
Elsőrendű reakció felezési ideje Másodrendű reakció sebességi egyenlete Másodrendű reakció integrált sebességi egyenlete Másodrendű reakció felezési ideje
reakciósebességi állandó (k)
v=k[A] ₀
/
v=k[A]2 vagy v=k[A] [B] 1 A
1
t
/
1 kA
kezdeti koncentráció [A]o
ha v = k[A]2
Elektrokémia Elektromos munka (w el) Elektromos töltés
∆ · Q=I · t
elektromos töltés (q) elektródpotenciál (ε ) áramerősség (I) idő (t)
·
∆
Faraday állandó (F= 96500C)
∆
Nerst-féle egyenlet
∆ε
é
.
∆ε°
á
· 0,0592
vezetőben áramló elektronok móljainak száma (n) standard redukciós elektródpotenciál (εo) egyensúlyi állandó (K)
∆ ∆
galvánelem elektromotoros ereje
,
ó ,
, ó
ó ,
ó
